1) Tớnh chất vật lớ: Là chất lỏng khụng màu (núng chảy ở 170C, sụi ở 450C). SO3 tan vụ hạn trong nước và trong axit sunfuric (tạo ụlờum: H2SO4.nSO3). nước và trong axit sunfuric (tạo ụlờum: H2SO4.nSO3).
2) Tớnh chất húa học: SO3 là oxit axit và là chất oxi húa.
- Tỏc dụng với nước axit sunfuric:
SO2 + H2O H2SO4
- Tỏc dụng với dung dịch bazơ Muối + H2O:
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O ; SO3 + NaOH NaHSO4
- Tỏc dụng với oxit bazơ tan muối sunfat
Na2O + SO3 Na2SO4 ; BaO + SO3 BaSO4
3) Điều chế: 2SO2 + O2 0 0 2 5, t V O 2SO3 V- AXIT SUNFURIC
: Chỉ xảy ra pư (1), sau (1) NaOH hết SO2 dư; muối thu được là NaHSO3
: Xảy ra pư (1) và (2), sau (1, 2) NaOH hết SO2 hết; muối thu được là NaHSO3 và Na2SO3
: Chỉ xảy ra pư (2), sau (2) NaOH dư SO2 hết; muối thu được là Na2SO3
1) Tớnh chất vật lớ: Axit sunfuric là chất lỏng sỏnh như dầu, khụng màu, khụng bay hơi, nặng gần gấp hai lần nước (H2SO4 98% cú D = 1,84 g/cm3). H2SO4 đặc rất dễ hỳt ẩm. gấp hai lần nước (H2SO4 98% cú D = 1,84 g/cm3). H2SO4 đặc rất dễ hỳt ẩm.
2) Tớnh chất húa học
a) Tớnh chất của dung dịch H2SO4 loóng (tớnh axit mạnh)
Làm quỡ tớm chuyển sang màu đỏ
Tỏc dụng với kim loại (đứng trước H) Muối + H2:
Fe + H2SO4 FeSO4+ H2; 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Tỏc dụng với hiđroxit (tan và khụng tan) Muối + H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O; H2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + 2H2O
Tỏc dụng với oxit bazơMuối + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O; CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Tỏc dụng với muối (tạo kết tủa hoặc chất bay hơi)
MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2+ H2O; Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2+ H2O FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S ; K2SO3 + H2SO4 K2SO4 + SO2+ H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
b) Tớnh chất của dung dịch H2SO4 đặc
Tớnh axit mạnh
- Tỏc dụng với hiđroxit (tan và khụng tan) Muối + H2O
H2SO4 đặc + NaOH Na2SO4 + H2O; H2SO4 đặc + Mg(OH)2 MgSO4 + H2O
- Tỏc dụng với oxit bazơ Muối + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 đặc Al2(SO4)3 + 3H2O; CuO + H2SO4 đặc CuSO4 + H2O
- Đẩy cỏc axit dễ bay hơi ra khỏi muối
H2SO4 đặc + NaCl tinh thể
0
t
NaHSO4 + HCl H2SO4 đặc + CaF2 tinh thể
0
t
CaSO4 + 2HF H2SO4 đặc + NaNO3 tinh thể t0 NaHSO4 + HNO3
Tớnh oxi hoỏ mạnh
Tỏc dụng với nhiều kim loại, kể cả một số kim loại đứng sau H như Cu, Ag:
2Fe + 6H2SO4 đặc t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cu + 2H2SO4 đặc
0
t
CuSO4 + SO2 + H2O 2Ag + 2H2SO4 đặc
0
t
Ag2SO4 + SO2 + 2H2O Một số kim loại mạnh như Mg, Zn cú thể khử H2SO4 đặc đến S hoặc H2S:
3Zn + 4H2SO4 đặc t0 3ZnSO4 + S + 4H2O 4Zn + 5H2SO4 đặc
0
t
4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Lưu ý: Cỏc kim loại Al, Fe khụng tan trong dung dịch H2SO4 đặc nguội!
- Tỏc dụng với phi kim:
C + 2H2SO4 đặc
0
t
CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4 đặc
0
t
3SO2 + 2H2O
2FeO + 4H2SO4 đặc t0 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2FeCO3 + 4H2SO4 đặc
0
t
Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc
0
t
3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2FeSO4 + 2H2SO4 đặc t0 Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O
Tớnh hỏo nước:
CuSO4.5H2O H SO2 4 dac
CuSO4 + 5H2O (màu xanh) (màu trắng)
Cn(H2O)m H SO2 4 dac
nC + mH2O (cacbonhiđrat) đen
3) Điều chế H2SO4
Sơ đồ điều chế:
Quặng pirit sắt FeS2 hoặc S SO2 SO3 H2SO4.
Cỏc phản ứng xảy ra: 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 11SO2 (1) hoặc S + O2 0 t SO2 (2) 2SO2 + O2 0 2 5, V O t 2SO3 (3) SO3 + H2O H2SO4 (4)