Cho phộp dự đoỏn chiều phản ứng giữa 2 cặp oxh khử theo qui tắc α
Zn2+ Zn Cu2+ Cu Zn + Cu2+ → Zn2++ Cu Hg22+ Hg Ag+ Ag Hg + 2Ag+ → Hg2++ 2Ag
chất oxh mạnh + chất khử mạnh → chất oxh yếu + chất khử yếu .
VD: phản ứng giữa 2 cặp Cu2+/Cu và Fe2+/Fe là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
5
5..HHợợppkkiimm::
- KHÁI NIỆM: Hợp kim là vật liệu gồm một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khỏc.
VD: Thộp, gang, inox, hợp kim đuyra, . ..
- TÍNH CHẤT: Hợp kim cú nhiều tớnh chất húa học tương tự tớnh chất của cỏc đơn chất tham gia tạo thành hợp kim, nhưng tớnh chất vật lớ và tớnh chất cơ học của hợp kim lại khỏc nhiều tớnh chất cỏc đơn chất.
+ Hợp kim cú nhiệt độ núng chảy và nhiệt độ sụi thấp hơn. + Hợp kim cứng và giũn hơn.
6
6..SSỰỰĂĂNNMMềềNNKKIIMMLLOOẠẠII a) Sự ăn mũn kim loại a) Sự ăn mũn kim loại
Khỏi niệm chung: Ăn mũn kim loại là sự phỏ hủy kim loại hay hợp kim do tỏc dụng của cỏc chất trong mụi trường.
Bản chất của sự ăn mũn kim loại là sự oxi húa kim loại thành ion kim loại: M → Mn+ +ne
b) Phõn loại: Ăn mũn húa học và ăn mũn điện húa.
- Ăn mũn húa học: Ăn mũn húa học là quỏ trỡnh oxi hoỏ Ờ khử, trong đú cỏc electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến cỏc chất trong mụi trường.
Đặc điểm :
+ Khụng phỏt sinh dũng điện.
+ Nhiệt độ càng cao thỡ tốc độ ăn mũn càng nhanh.
- Ăn mũn điện húa: Ăn mũn điện húa là quỏ trỡnh oxi húa Ờkhử, trong đú kim loại bị ăn mũn do tỏc dụng của dung dịch chất điện li và tạo nờn dũng điện.
+ Cơ chế
* Kim loại hoạt động mạnh hơn đúng vai trũ là cực õm (anot). Ở đõy xảy ra quỏ trỡnh oxi húa M → Mn+ + ne
* Kim loại hoạt động yếu hơn hoặc phi kim đúng vai trũ là cực dương (catot). Ở đõy xảy ra quỏ trỡnh khử:
2H+ + 2e → H2 hoặc O2 + 2H2O + 4e → 4OH- * Dũng điện chuyển dời từ cực õm sang dương.
+ Điều kiện cú ăn mũn điện húa:
* Cỏc điện cực phải khỏc nhau về bản chất.
* Cỏc điện cực phải tiếp xỳc trực tiếp hoặc giỏn tiếp với nhau. * Cỏc điện cực phải cựng tiếp xỳc với dd chất điện li.
c) Cỏch chống ăn mũn kim loại:
Nguyờn tắc chung: Hạn chế hay triệt tiờu ảnh hưởng của mụi trường đối với kim loại.
Phương phỏp:
* Phương phỏp bảo vệ bề mặt:Dựng cỏc chất bền với mụi trường phủ lờn bề mặt kim loại * Dựng phương phỏp điện hoỏ
Nguyờn tắc: Gắn kim loại cú tớnh khử mạnh với kim loại cần được bảo vệ (cú tớnh khử yếu hơn).
7
7..ĐĐiiềềuucchhếếkkiimmllooạạii::