Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học penbook hocmai đề 4 (file word có giải) image marked

PENBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ SỐ 04 NĂM HỌC: 2021 – 2022 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Cặp dung dịch chất sau phản ứng với tạo kết tủa A Na2CO3 BaCl2 B KOH H2SO4 C Na2CO3 HCl D NH4Cl NaOH Câu Thí nghiệm sau thu muối sắt (III) sau phản ứng kết thúc? A Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư B Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HCl dư C Cho FeO vào dung dịch H2SO4 loãng D Cho Fe vào dung dịch CuCl2 Câu Chất sau dễ tan nước điều kiện thường tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm? A Al2O3 B P2O5 C FeO D Na2O Câu Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Al(OH)3 B BaCl2 C AlCl3 D Na2CO3 Câu Hai kim loại tác dụng mãnh liệt với nước điều kiện thường A Li Mg B Na Al C K Ba D Mg Na Câu Dung dịch chất sau tác dụng với Ba(HCO3)2 vừa thu kết tủa, vừa thu chất khí ra? A HCl B H2SO4 C Ca(OH)2 D NaOH Câu Kim loại sau tan dung dịch NaOH HCl? A Al B Fe C Mg D Cu Câu Phát biểu sau không kim loại kiềm? A Trong hợp chất có hố trị B Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Phản ứng với dung dịch axit mãnh liệt Câu Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, thường dùng làm sợi dây tóc bóng đèn? A Cr B Ag C W D Fe Câu 10 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, MgO nung nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại A Cu, Fe, MgO B Cu, FeO, MgO C CuO, Fe, MgO D Cu, Fe, Mg Câu 11 So sánh số tính chất vật lý kim loại phát biểu sai? Trang A Kim loại nhẹ Liti (Li) B Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao vonfram (W) C Kim loại dẫn điện tốt đồng (Cu) D Kim loại cứng crom (Cr) Câu 12 Phương trình hoá học sau sai? t A 2Al + Fe2O3   2Fe + Al2O3 t B 2Mg + O2   2MgO C Zn + 2HCl (dung dịch)  ZnCl2 + H2 D Ca + CuSO4  CaSO4 + Cu   Câu 13 Nhận xét sau không tơ  NH   CH 5  CO  ? n A Bền môi trường axit kiềm B Không phải tơ thiên nhiên C Thuộc loại tơ poliamit gọi tơ policaproamit D Dạng mạch không phân nhánh Câu 14 Vật liệu giả da (để sản xuất đồ dùng bọc gia bên ngồi áo khốc, đồ nội thất,…) thường làm từ nhựa PVC Công thức phân tử đơn vị mắc xích PVC A C2H3Cl B C4H6 C C2H4 D C3H7Cl Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn chất hữu sau sản phẩm chứa N2? A Xenxulozơ B Protein C Chất béo D Tinh bột Câu 16 Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A Axit glutamic B Metylamin C Anilin D Glyxin Câu 17 Cho 0,01 mol chất hữu X, mạch hở tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch NaOH 0,25M Mặc khác, 1,5 gam X tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch KOH 0,5M Tên gọi X A phenol B alanin C glyxin D axit axetic Câu 18 Đun nóng axit acrylic với ancol etylic có mặt H2SO4 đặc làm chất xúc tác, thu este có cơng thức cấu tạo A CH3COOCH = CH2 B CH2 = CHCOOC2H5 C C2H5COOCH3 D C2H5COOC2H5 Câu 19 Mỗi este thường có mùi thơm đặc trưng, este benzyl axetat có mùi A chuối chín B hoa nhài C hoa hồng D dứa chín Câu 20 Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) khơng phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2 A CH3COOH, CH3COOCH3 B (CH3)2CHOH, HCOOCH3 C HCOOCH3, CH3COOH D CH3COOH, HCOOCH3 Trang Câu 21 Vào mùa đơng, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt phịng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, dẫn tới tử vong Nguyên nhân gây ngộ độc khí sau đây? A H2 B O3 C N2 D CO Câu 22 Saccarozơ loại đisaccarit có nhiều mía, hoa nốt, củ cải đường Công thức phân tử saccarozơ A C6H12O6 B  C6 H10 O5 n C C12H22O11 D C2H4O2 Câu 23 Polisaccarit X chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng tạo thành xanh nhờ trình quang hợp Thủy phân hoàn toàn X, thu monosaccarit Y Phát biểu sau đúng? A Y tác dụng với H2 tạo sobitol B X có phản ứng tráng bạc C Phân tử khối Y 162 D X dễ tan nước lạnh Câu 24 Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60% Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 35,46 gam kết tủa Giá trị m A 21,6 B 27,0 C 30,0 D 10,8 C C2H6O D C3H8O3 Câu 25 Công thức phân tử glixerol A C3H8O B C2H6O2 Câu 26 Cho gam hỗn hợp X gồm Ag Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 54,0% B 49,6% C 27,0% D 48,6% Câu 27 Cho 4,68 gam kim loại M vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Ca B Ba C Na D K Câu 28 Cho Fe(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl loãng dư, tạo muối sau đây? A FeCl3 B FeCl2 C FeSO4 D FeSO3 Câu 29 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Zn vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Dẫn khí H2 (dư) qua bột CaO nung nóng (c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (f) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ Số thí nghiệm tạo thành kim loại A B C D Câu 30 Cho phát biểu sau (a) Khi nấu canh cua, tượng riêu cua lên đông tụ protein (b) Vải làm từ nilon-6,6 bền nước xà phòng có tính kiềm cao Trang (c) Khi ăn cá, người ta thường chấm vào nước chấm có chanh giấm thấy ngon dễ tiêu (d) Ở điều kiện thường, amino axit chất lỏng (e) Khác với anilin tan nước, muối tan tốt nước Số phát biểu A B C D Câu 31 Cho phát biểu sau: (a) Điện phân nóng chảy NaCl, thu kim loại Na catot (b) Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 (c) Để lâu miếng gang khơng khí ẩm có xảy ăn mịn điện hố học (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2, thu kết tủa Số phát biểu A B C D Câu 32 Nung nóng lượng butan bình kín (với xúc tác thích hợp), thu 0,48 mol hỗn hợp X gồm H2 hiđrocacbon mạch hở (CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8, C4H10) Cho tồn X vào bình chứa dung dịch Br2 dư có tối đa a amol Br2 phản ứng, khối lượng bình tăng 8,26 gam hỗn hợp khí Y Đốt cháy hồn toàn Y cần vừa đủ 0,74 mol O2, thu CO2 H2O Giá trị a A 0,24 B 0,25 C 0,21 D 0,23 Câu 33 Thực chuỗi phản ứng sau (theo tỉ lệ mol) (1) X (C7H10O6) + 3NaOH  X1 + X2 + X3 + H2O (2) X1 + NaOH  C2H6 + Na2CO3 (3) X2 + H2SO4  Y + Na2SO4 (4) Y + 2CH3OH  C4H6O4 + 2H2O Biết X hợp chất hữu mạch hở X tác dụng với Na Phát biểu sau sai? A Tên gọi X1 natri propionat B Phân tử khối Y 90 C X3 hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường D Có cấu tạo thoả mãn chất X Câu 34 A hỗn hợp chứa axit đơn chức X, ancol hai chức Y este hai chức Z (biết X, Y, Z no, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol A cần 11,088 lít khí O2 (đktc) Sau phản ứng thấy khối lượng CO2 lớn khối lượng H2O 11,1 gam Mặt khác, 15,03 gam A tác dụng vừa đủ với 0,15 mol KOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan ancol etilen glicol Giá trị m gần với A 18,72 B 20,40 C 16,40 D 12,45 Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu 0,3 mol CO2 0,4 mol Trang H2O Thực phản ứng este hoá 7,6 gam hỗn hợp với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m A 4,08 B 6,12 C 8,16 D 2,04 Câu 36 Hỗn hợp E gồm hai amin X  Cn H N  , Y(Cn H m  1N , với n=2) hai anken đồng đẳng cấp Đốt cháy hoàn toàn 0,11 mol E, thu 0,05 mol N2; 0,30 mol CO2 0,42 mol H2O Phần trăm khối lượng X E A 40,41% B 38,01% C 70,72% D 30,31% Câu 37 Thí nghiệm xác định định tính nguyên tố cacbon hiđro phân tử glucozơ tiến hành theo bước sau: Bước Trộn khoảng 0,2 gam glucozơ với đến gam đồng (II) oxit, sau cho hỗn hợp vào ống nghiệm khơ (ống số 1) thêm tiếp khoảng gam đồng (II) oxit để phủ kín hỗn hợp Nhồi nhúm bơng có rắc bột CuSO4 khan vào phần ống số nút nút cao su có ống dẫn khí Bước Lắp ống số lên giá thí nghiệm nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 đựng ống nghiệm (ống số 2) Bước Dùng đèn cồn đun nóng ống số (lúc đầu đun nhẹ, sau đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng) Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 3, màu trắng CuSO4 khan chuyển thành màu xanh CuSO4.5H2O (b) Thí nghiệm trên, ống số có xuất kết tủa vàng (c) Ở bước 2, lắp ống số cho miệng ống hướng xuống (d) Thí nghiệm cịn dùng để xác định định tính nguyên tố oxi phân tử glucozơ (e) Kết thúc thí nghiệm, tắt đèn cồn, để ống số nguội hẳn đưa ống dẫn khí khỏi dung dịch ống số Số phát biểu sai A B C D Câu 38 Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe Zn vào 200ml dung dịch chứa AgNO3 0,3M Cu(NO3)2 0,2M, sau thời gian thu 7,01 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 3,36 gam bột Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 6,41 gam chất rắn Z vào dung dịch T Giá trị m A 3,124 B 2,648 C 2,700 D 3,280 Câu 39 Hoà tan 22 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Fe3O4 vào 0,5 lít dung dịch HNO3 2M thu dung dịch Y (khơng có NH4NO3) hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO Lượng HNO3 dư Y tác dụng vừa đủ với 13,44 gam NaHCO3 Cho hỗn hợp Z vào bình kín có dung tích khơng đổi 8,96 lít chứa O2 N2 tỉ lệ thể tích 1:4 0C áp suất 0,357atm Sau giữ bình nhiệt độ 0C bình khơng cịn O2 áp suất cuối 0,6atm Phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp X A 52,73% B 26,63% C 63,27% D 42,18% Trang Câu 40 Nhiệt phân hoàn toàn 41,58 gam muối khan X (là muối dạng ngậm nước) thu hỗn hợp Y gồm khí và 11,34 gam chất rắn Z Hấp thụ toàn Y vào nước thu dung dịch T Cho 280ml dung dịch NaOH 1M vào T thu dung dịch chứa muối nhất, khối lượng muối 23,80 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X A 18,47% B 64,65% C 20,20% D 21,89% Đáp án 1-A 2-A 3-D 4-A 5-C 6-B 7-A 8-C 9-C 10-A 11-C 12-D 13-A 14-A 15-B 16-B 17-C 18-B 19-B 20-D 21-D 22-C 23-A 24-B 25-D 26-A 27-D 28-A 29-B 30-A 31-A 32-D 33-D 34-C 35-A 36-A 37-B 38-C 39-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Cặp dung dịch Na2CO3 BaCl2 phản ứng với tạo kết tủa Câu 2: Đáp án A Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư tạo muối sắt (III) sau phản ứng kết thúc Câu 3: Đáp án D Na2O dễ tan nước điều kiện thường tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm Câu 4: Đáp án A Al(OH)3 vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH Câu 5: Đáp án C Hai kim loại tác dụng mãnh liệt với nước điều kiện thường K Ba Câu 6: Đáp án B H2SO4 tác dụng với Ba(HCO3)2 vừa thu kết tủa, vừa thu chất khí Câu 7: Đáp án A Kim loại Al tan dung dịch NaOH HCl Câu 8: Đáp án C Phát biểu không đúng: “Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần” Câu 9: Đáp án C W có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 10: Đáp án A Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, MgO nung nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn tồn Sau phản ứng hỗn hợp rắn cịn lại Cu, Fe, MgO Câu 11: Đáp án C So sánh sai: Kim loại dẫn điện tốt đồng (Cu) Vì kim loại dẫn điện tốt Ag Trang Câu 12: Đáp án D Phản ứng sai: Ca + CuSO4 → CaSO4 + Cu Câu 13: Đáp án A Nhận xét không tơ   NH   CH 5  CO   : Bền môi trường axit kiềm n Câu 14: Đáp án A Công thức phân tử đơn vị mắc xích PVC C2H3Cl Câu 15: Đáp án B Đốt cháy hoàn toàn protein sản phẩm chứa N2 Câu 16: Đáp án B Dung dịch metylamin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Câu 17: Đáp án C n X : n NaOH  1:1  X có 1COOH n X : n KOH  0, 02  Mx  75 : X Glyxin Câu 18: Đáp án B H 2SO d,t   CH2 = CHCOOC2H5 Phản ứng xảy ra: CH2 = CHCOOH + C2H5OH   Câu 19: Đáp án B Mỗi este thường có mùi thơm đặc trưng, este benzyl axetat có mùi hoa nhài Câu 20: Đáp án D X1, X2 có M = 60 đvC nhìn đáp án ta thấy công thức phân tử Cn H 2n O  n  X1 phản ứng với Na, NaOH, Na2CO3  X1 có nhóm COOH  X1: CH3COOH X2 phản ứng với NaOH không phản ứng Na  X2: RCOOR   X2: HCOOCH3 Câu 21: Đáp án D Vào mùa đơng, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt phịng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, dẫn tới tử vong Nguyên nhân gây ngộ độc khí CO Câu 22: Đáp án C Saccarozơ loại disaccarit có nhiều mía, hoa nốt, củ cải đường Công thức phân tử saccarozơ C12H22O11 Câu 23: Đáp án A Polisaccarit X chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng tạo thành xanh nhờ trình quang hợp → X tinh bột  C6 H10 O5 n Thủy phân X → monosaccarit Y glucozơ (C6H12O6) → Phát biểu đúng: Y tác dụng với H2 tạo sobitol Câu 24: Đáp án B Trang Ba(OH)2 dư  n CO2  n BaCO3  0,18 mol C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 0,09  0,18 H = 60%  m C6 H12O6 cần dùng  0, 09.180  27 gam 60% Câu 25: Đáp án D Công thức phân tử glixerol C3H8O3 Câu 26: Đáp án A Chỉ có Al phản ứng với HCl n H2  0,15 mol  n Al  0,1mol  %Al  54% Câu 27: Đáp án D n H2  0, 06 mol Kim loại M hóa trị x, bảo tồn electron: 4, 68x  0, 06.2  M  39x M  x  M = 39  M K Câu 28: Đáp án A Phản ứng: Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Câu 29: Đáp án B (a) Zn + Fe2(SO4)3 dư → ZnSO4 + FeSO4 (b) Không phản ứng (c) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag (d) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (e) 2AgNO3 ( t ) → 2Ag + 2NO2 + O2 (g) 4FeS2 + 11O2 ( t ) → 2Fe2O3 + 8SO2 (h) 2Cu(NO3)2 + 2H2O (điện phân) → 2Cu + O2 + 4HNO3 Câu 30: Đáp án A (a) Đúng (b) Đúng, nilon-6,6 có nhóm -CONH- dễ bị thủy phân kiềm (c) Đúng (d) Sai, amino axit chất rắn điều kiện thường (e) Đúng Câu 31: Đáp án A Có phát biểu (a), (b), (c) Câu 32: Đáp án D Bình Br2 dư hấp thụ anken Quy đổi anken thành CH2 Trang  n CH2  8, 26  0,59 mol 14 n O2 đốt C4H10 ban đầu  n O2 đốt anken  n O2 đốt Y  0,59.1,5  0, 74  1, 625 mol  n Y  n C4 H10 ban đầu  1, 625  0, 25 mol  n Br2  n anken  n X  n Y  0, 23mol 6,5 Câu 33: Đáp án D (2) → X1 C2H5COONa (3) (4) → X2: (COONa)2, Y: (COOH)2 (1) tạo H2O nên X có 1COOH X là: C2H5 – COO – CH2 – CH2 – OOC – COOH → X3 C2H4(OH)2 Câu 34: Đáp án C C2 H  OH 2 : a  n O  2,5a  0,5b  1,5c  0, 495 HCOOH : b A  CH : c m CO2  m H2O  34a  26b  26c  18d  11,1 H O : d n A  a  b  d  0, 09 1  2 (3) k.m A 62a  46b  14c  18d 15, 03   k.n KOH b 0,15 (4) a  0, 07; b  0,1;c  0,18;d  0, 08 HCOOK : 0,1 0,15 0,15  k   1,5  P2  1,5P1 b 0,1 CH : 0,18  m  1,5  0,1.84  0,18.14   16,38gam Câu 35: Đáp án A Gọi công thức phân tử axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Cm H 2m O (k = 1); ancol no, đơn chức, mạch hở Cn H 2n  O  2O (k = 0) Sử dụng công thức  k  1 n hop chat huu co  n CO2  n H2O , ta có:   1 n C H n n 2 O  1  1 n Cm H2 m O2  n CO2  n H2O  n Cn H2 n2O  0,1mol   0,3 n O axit, ancol  0,4 7,  0,3.12  0, 4.2 0,  0,1  0,  n Cm H2 m O2   0, 05 16 Trong phản ứng đốt cháy, áp dụng bảo tồn ngun tố C, ta có 0, 05m    mol C axit 0,1n  mol C ancol  ancol : CH 3OH n    m  axit : C3 H COOH mol C CO 0,3  Trang n Cn H2 n2O  0,1  n Cm H2 m O2  0, 05 nên hiệu suất phản ứng tính theo axit Trong phản ứng este hóa n axit  n ancol  n H2O  0, 05.80%  0, 04  m axit  m ancol  m este  m H2O  m este  0, 04.88  0, 04.32  0, 04.18  4, 08g           maxit mancol m H 2O  Câu 36: Đáp án A n H2O  n CO2 nên amin no có nối đơi Nếu amin có nối đơi n H2O  n CO2  0,12  0,5n X  n Y Vơ lí n X  n Y  0,11 Vậy amin no Đặt x, y, z số mol X, Y, anken n E  x  y  z  0,11  x  0, 04     y  0, 03 n N2  0,5x  y  0, 05  z  0, 04  n H2O  n CO2  0,12  1,5x  2y Anken dạng Cp H 2p (p > p không nguyên) n CO2  0, 04n  0, 03n  0, 04p  0,3  n  3, p  2, 25 nghiệm E gồm C3H9N 0,04 mol; C3H10N2 0,03 mol; C2H4 0,03 mol; C3H6 0,01 mol  %m C3H9 N  40, 41% Câu 37: Đáp án B (a) Đúng (b) Sai, kết tủa trắng (CaCO3) (c) Đúng, ống hướng xuống để tránh nước ngưng tụ miệng ống chảy ngược xuống đáy ống gây vỡ ống (d) Sai, định tính C, H (e) Sai, đưa ống khí khỏi bình ống cịn nóng để tránh nước bị hút vào ống áp suất giảm Câu 38: Đáp án C Fe, Zn  AgNO3 : 0, 06  X, Z   dd T Bản chất phản ứng:        Mg : 0,14 mol  Cu  NO3 2 : 0, 04       7,01 6,41gam  m  3,36  gam 17,72gam Tính khử Mg > Zn > Fe; 2n Mg  0, 28  n NO  0,14  T chứa Mg(NO3)2 n Mg NO3   n NO /  0, 07  10,36 gam BTKL:  m  3,36   17, 72   7, 01  6, 41  10,36  m  2, 70 Câu 39: Đáp án C n HNO3 pu voi X  n HNO3 ban dau  n NaHCO3  0,5.2  13, 44  0,84 84 Trang 10 Fe : x  CO : y     Fe NO   H 2O    FeCO3 : y   HNO 3   NO :  0,84  3x  3y  9z     Fe O : z  0,84 x  y  3z      Z 8,96.0,375  n O2  0, 03 n  N2 ,O2   0, 082.273  0,15   n NO pu  2n O2  0, 06  giam 0,03 mol  8,96.0, n   0, 24 n CO ,N ,NO ,NO du    NO2 tao  0, 06  0, 082.273 m X  56x  116y  232z  22  x  0, 02     y  0, 06 BTE : 3x  y  z   0,84  3x  3y  9z   z  0, 06 0,15   y   0,84  3x  3y  9z    0, 03  0, 24   %m Fe3O4  0, 06.232 100%  63, 27% 22 Câu 40: Đáp án B n NaOH  0, 28 mol muối có k nguyên tử Na  n muối  M muối  0, 28 mol k 23,8k  85k 0, 28  k  , M muối = 85 (NaNO3) nghiệm 4NO2 + O2 + 4NaOH → 4NaNO3 + 2H2O 0,28 0,07 0,28 m Y  m X  m Z  30, 24  Y gồm NO2 ( 0, 28 ), O2 ( 0, 07 ), lại H2O ( 0,84 ) Do Y chứa n NO2 : n O2  :1 nên Z oxit kim loại kim loại không thay đổi số oxi hóa phản ứng nhiệt phân 2M  NO3  x kH O  M O x  2xNO  0,5xO  2kH O n NO2  0, 28  n M 2Ox   M Z  2M  16x  0,14 x 11,34x 0,14  M  32,5x  x  2, M  65 : M Zn n H2O  0, 28k  0,84  k  x X Zn(NO3)2.6H2O → %O = 64,65% Trang 11 ... khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 54, 0% B 49 ,6% C 27,0% D 48 ,6% Câu 27 Cho 4, 68 gam kim loại M vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1, 344 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Ca B Ba C... kín (với xúc tác thích hợp), thu 0 ,48 mol hỗn hợp X gồm H2 hiđrocacbon mạch hở (CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8, C4H10) Cho toàn X vào bình chứa dung dịch Br2 dư có tối đa a amol Br2 phản ứng, khối... FeCO3, Fe3O4 vào 0,5 lít dung dịch HNO3 2M thu dung dịch Y (khơng có NH4NO3) hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO Lượng HNO3 dư Y tác dụng vừa đủ với 13 ,44 gam NaHCO3 Cho hỗn hợp Z vào bình kín có dung tích