giao an 11 co ban chuan in

Bieát caùch tieán haønh vaø kó thuaät thöïc hieän caùc thí nghieäm veà tính chaát hoaù hoïc ñaëc tröng cuûa etanol, phenol, glixerol: etanol taùc duïng vôùi natri; glixerol taùc duïng vô[r]

(1)

Ngày soạn:………… Ngày dạy……….Dạy lớp…… Ngày dy.Dy lp

Tiết 1, 2: Ôn tập đầu năm 1 Mơc tiªu

a) Về kiến thức

- Ơn tập sở lí thuyết hố học ngun tử, liên kết hố học, định luật tuần hồn, bảng tuần hồn, phản ứng oxi hố-khử, tốc độ phản ứng cân hoá học

- Hệ thống hố tính chất vật lí, hóa học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm halogen, oxi-lu huỳnh

- VËn dơng c¬ së lÝ thut hoá học ôn tập nhóm halogen oxi-lu huỳnh, chuẩn bị nghiên cứu nguyên tố nitơ-photpho cacbon-silic

b) V k nng

- Lập phơng trình hoá học phản ứng oxi hoá-khử phơng pháp thăng electron

- Gii mt s bi tập nh: xác định thành phần hỗn hợp, xác dịnh tên nguyên tố, tập chất khí,

- Vận dụng PP cụ thể để giải tập hoá học nh: lập giải phơng trình đại số, áp dụng định luật bảo tồn khối lợng, tính trị số trung bình,

c) Về thái độ

- Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch - Tạo sở cho học sinh u thích mơn Hoá học

2 Chuẩn bị giáo viên hc sinh

a) Chun b ca GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, phiếu học tập b) Chun b ca HS: Ôn lại kiến thức chơng trình hoá học lớp 10 Tin trỡnh dạy

a) Kiểm tra cũ: Lồng vào học

Đặt vấn đề vào mới: Hôm ơn tập lại kiến thức hố học lớp 10 b) Dạy nội dung mới:

Tiết 1: Ôn tập đầu năm

Hot động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1(25'): Thảo luận phiếu học tập số

Phiếu học tập số 1: Vận dụng lí thuyết ngun tử, liên kết hố học, định luật tuần hồn ôn tập nhóm halogen oxi- lu huỳnh

1 Axit H2SO4 HCl hoá chất bản, có vị trí quan trọng CN hoá chất HÃy so sánh TCVL & TCHH axit

2 So sánh LK ion & LK cộng hóa trị Trong chất sau đây, chất có LK cộng hoá trị, chất có LK ion: NaCl, HCl, Cl2, H2S, SO2, K2S, O2?

3 So sánh hal, oxi, lu huỳnh về đặc điểm cấu tạo nguyên tử, liên kết hố học, tính chất đơn chất, số hợp chất quan trong? Lập bảng so sánh nhóm VIIA

& VIA?

PhiÕu häc tËp 1 1.

HCl H2SO4

TCVL lỏng, không màu, mùi xốc, dễ bay

lỏng sánh, không màu, không bay

TCHH -Tính axit m¹nh

-tÝnh khư

m¹nh

- TÝnh axit mạnh - Tính oxi hoá mạnh

- Tính háo nớc 2.

LK ion LK cộng hoá trị kh«ng

cùc cã cùc

Đ/nghĩa LK đợc hình thành lực hút

(2)

Hoạt động (20'): Thảo luận phiếu học tập

Phiếu học tập số 2: Hồn thành các phơng trình phản ứng sau ph-ơng pháp thăng electron Xác định chất oxi hoá, chất khử:

1 H2SO4 + H2S  S + H2O NO2 + O2 + H2O  HNO3

4 Al + H2SO4®,nãng  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O

5 Fe + HNO3 ®  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

6 S + HNO3 ®  H2SO4 + NO2 + H2O

tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

cặp e chung

B/chất Cho nhận

electron

đơi e

chung kh«ng lƯch vỊ phÝa nguyên tử

ụi e

chung lch v phía ngun tử âm điện Hiệu độ

©m ®iÖn  1,7 0 < 0,4 0,4<1,7 ChÊt NaCl, K2S Cl2, O2 HCl, H2S,

SO2

Néi dung so

s¸nh Nhãmhalogen Oxi-lu huúnh

1 C¸c

nguyên tố hoá học

F, Cl, Br, I O, S Vị trí

bảng tuần hoàn

Nhóm VIIA Nhóm VIA Đặc điểm

của lớp e

Đều có 7e lớp

Đều có 6e

lớp

cïng T/c cña

các đơn chất

-Đều có tính OXH mạnh - Trừ F2 Cl2, Br2, I2 có tính khử

-Đều có tính OXH mạnh - S có tính khử Hợp chất

quan trọng HCl,Javen, cloruanớc vôi

H2S, H2SO4

H lên bảng làm theo trình tù bíc H2SO4 + 3H2S  4S + 4H2O 4NO2 + O2 +2 H2O  4HNO3

4 2Al + 6H2SO4®,nãng  Al2(SO4)3 +3 SO2 + 6H2O

5 Fe + 6HNO3 ®  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O S + 6HNO3 ®  H2SO4 + 6NO2 +2 H2O c) Củng cố luyện tập:

Bài : Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất sau : a.NaI , NaBr , NaCl , Na2SO4

b.NaOH , AgNO3 , BaCl2 , H2SO4 , HBr c.Na2S , AgNO3 , BaCl2 , Pb(NO3)2

G: Yêu cầu H nhà ôn tập phần CBHH

d)Hướng dẫn học sinh tự học nhà: VN ôn lại kiến thức học lớp

(3)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1(10'): Thảo luận phiếu học

tËp sè

PhiÕu häc tËp sè 3:

1 Cho phơng trình hố học: 2SO2+ O2 2SO3 H<0 Phân tích đặc điểm phản ứng điều chế lu huỳnh trioxit, từ cho biết biện pháp kĩ thuật nhằm tăng hiệu tổng hợp SO3?

2 HƯ CB sau x¶y b×nh kÝn: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2(k) H>0

Điều xảy thực biến đổi sau?

a, Tăng dung tích bình phản ứng lên

b, Thêm CaCO3 vào bình phản ứng c, Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng d, Thêm giọt NaOH vào bình phản ứng

e, tng nhit

Hoạt động 2(20'): Thảo luận phiếu học tập số

Phiếu học tập số 4: Giải tập hoá học sau

1 Cho 20,0 g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dd HCl d, ta thấy có 11,2 lít khí (đktc) thoát Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng gam? A 50,0 g B 55,5 g C 60,0 g D 60,5 g

2 Hồ tan hồn tồn 1,12 g kim loại hố trị II vào dd HCl thu đợc 0,448 l khí (đktc) Kim loại cho là:

A Mg B Zn C Cu D Fe

3 Một hỗn hợp khí O2 SO2 có tỉ khối so với H2 24 Thành phần % khí theo thể tích lần lợt là:

A 75% vµ 25% B 50% vµ 50% C 25% vµ 75% D 35% vµ 65%

H:

1 Phản ứng điều chế lu huỳnh trioxit phản ứng thuận nghịch, toả nhiệt

Để tăng hiệu tổng hợp SO3 sử dụng biện ph¸p kÜ tht:

- Nhiệt độ thích hợp 450-500

- Tăng nồng độ O2 cách dùng lợng d khơng khí

2

a, CB chuyển dịch theo chiều thuận b, Không ảnh hởng đến chuyển dịch CB c, Không ảnh hởng đến chuyển dịch CB d, CB chuyển dịch theo chiều thuận e, CB chuyển dịch theo chiều thuận

H PTPU

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 C1: nH2= 11,2

22,4 = 0,5 (mol)

Gäi sè mol Mg Fe hỗn hợp x y

Ta có hệ pt: 24x+56y=20,0 x+y=0,5 Giải ta đợc x=0,25; y=0,25

mmuèi= 95.0,25 +127.0,25 = 55,5 §¸p ¸n B

C2: nH2=2nHCl= 2nCl

-Ta thÊy mMuèi = mKL + mCl- = 20 + 0,5.71=55,5

2 PTPU

M + 2HCl  MCl2 + H2 ta cã:

nH2=0,488

22,4 =0,02(mol)  nKL = 0,02 (mol)

 MKL = 1,0,0212=56,0(g/mol)

 KL cho Fe (đáp án D)

3.Gọi số mol O2 1mol hỗn hợp lµ x nSO2=1-x

MHH=24.2=48=32.x + 64.(1-x)  x=0,5

Vậy khí chiếm 50% thể tích → đáp án B Hoạt động (15'): Cho H làm kiểm tra 15' để khảo sát chất lợng

KiÓm tra chất l ợng u nm Họ tên:

Líp:

Bài : Hãy khoanh trịn vào phơng án trả lời đúng 1 Cho phơng trình hố học:

(4)

H2SO4(đ) + 8HI  4I2 + H2S + H2O Câu sau diễn tả khơng tính chất chất? A H2SO4 chất oxi hoá, HI chất kh

B HI bị oxi hoá thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S C H2SO4 oxi hoá HI thành I2 bị khử thành H2S D I2 oxi hoá H2S thành H2SO4 bị khử thành HI 2 Cho phản øng: M2Ox + HNO3  M(NO3)3 +

Khi x có giá trị phản ứng không thuộc loại phản ứng oxi hoá- khử? A x=1 B x=2 C x=3 D x=1 x=2 Bài : Hoàn thành chuỗi phản ứng:

Nớc javen NaClCl2HClSO2SH2S

H2SO4

KClO3 O2

Đáp án - thang điểm: Bài 1:

1 D (1đ) C (1đ) Bài 2:

1 2NaCl 2Na + Cl2 (1®) Cl2 + H2 2HCl (1®) Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O (1®) 3Cl2 + KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O (1®) 2HCl + Na2SO3  2NaCl + SO2 + H2O (1®) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O (1®)

7 S + H2  H2S (1®)

8 SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 (1®)

-*** -Ngày soạn:………… -*** -Ngày dạy……….Dạy lớp…… Ngy dy.Dy lp

Chơng 1: Sự điện li

®pn/c a/s

(5)

TiÕt 3: Sù ®iƯn li

- Mơc tiªu a Vª kiÕn thøc

Biết đợc khái niệm điện li, chất điện li

Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li Hiểu đợc chế quỏ trỡnh in li

b Về kĩ

Rèn luyện kĩ thực hành : Quan sát, so sánh Rèn luyện khả lËp luËn logic

c Về thái độ

Rèn luyện đức tính cẩn thận nghiêm túc nghiên cứu khoa học Chuẩn bị giỏo viờn học sinh

a) Chuẩn bị GV

Dụng cụ hố chất thí nghiệm đo độ dẫn điện Tranh vẽ (hình 2.2 SGK hình 2.3 SGK)

b) Chuẩn bị của: HS : Xem lại tợng dẫn điện đợc học chơng trình vật lí Tiến trỡnh dạy

a) Kiểm tra cũ: Lồng vào học b) Dạy nội dung mới:

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động ( 10'): Học sinh làm TN G: Yêu cầu H làm thí nghiệm tính dẫn điện với chất: nớc cất, NaCl khan, dd NaCl, ddHCl, dd NaOH, dd saccarozo Quan sát rút nhận xét ? Bóng đèn dd NaCl, dd HCl, dd NaOH sáng chứng t iu gỡ?

G: Tại dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện?

Hot ng 2( 10'): Nguyờn nhõn tớnh dn in

G: Yêu cầu H nhắc lại ? Dòng điện gì?

? Vậy dd axit, bazơ, muối dẫn điện chứng tỏ ®iỊu g×?

G: Ta thấy NaOH khan khơng dẫn điện nhng dd NaOH lại dẫn điện chứng tỏ chất axit, bazơ muối hoà tan vào nớc phân li ion (đó phần tử mang điện)

G: Yêu cầu H rút định nghĩa điện li chất điện li

? Tử cho biết chất vừa làm thí nghiệm đâu chất điện li viết các phơng trình điện li?

Hoạt động 3(5'): Thí nghiệm cho s

I- Hiện t ợng điện li 1 ThÝ nghiƯm

KÕt qu¶:

+ Các chất: nớc cất, NaCl khan, dd saccarozo  bóng đèn không sáng

+ Các chất: dd NaCl, ddHCl, dd NaOH  bóng đèn sáng

Chøng tá dd HCl (axit), ddNaOH (bazơ), ddNaOH (muối) dẫn điện

2 Nguyên nhân tính dẫn điện các dung dịch axit, bazơ muối nớc - Dòng điện dòng chuyển dời có hớng hạt mang điện tích

- Chứng tỏ dung dịch axit, bazơ muối tạo phần tử mang điện, gọi l ion

- Quá trình (sự) điện li trình phân li chất nớc thành ion

- Những chất tan nớc phân li thành ion đợc gọi chất điện li

Chất điện li: NaCl, HCl, NaOH ( axit, bazơ mi)

PT ®iƯn li:

NaCl  Na+ + Cl HCl  H+ + Cl NaOH  Na+ + OH -II- Phân loại chất điện li 1 Thí nghiệm

(6)

phân loại chất điện li

G: yêu cầu H lam thí nghiệm tính dẫn điện với dd: HCl 0,10M CH3COOH 0,10M Nhận xét độ sáng bóng đèn

? Bóng đèn dd HCl 0,10M sáng hơn ở dd CH3COOH 0,10M chứng tỏ điều

g×?

G: Nh có chất điện li mạnh có chất điện li yÕu

Hoạt động 4(15'): Chất điện li mạnh, chất điện li yếu

G: Biết NaCl chất điện li mạnh, Khi hoà tan 100 phân tử NaCl vào nớc 100 phân tử NaCl phân li thành ion ? Thế chất điện li mạnh? Phơng trình điện li đợc biểu diễn ntn?

? HÃy lấy ví dụ chất điện li mạnh?

G: Yêu cầu H làm tập: Tính nồng độ ion Na+ CO

32- dd

Na2CO3 0,1M

? Thế chất điện li yếu?Phơng trình điện li đợc biểu diễn ntn? Hãy lấy ví dụ chất điện li mạnh?

? Nhìn vào PTđiện li có nhận xét gì?

CH3COOH 0,10M

- Chứng tỏ nồng độ ion dd HCl 0,10M nhiều dd CH3COOH 0,10M

 HCl chất điện li mạnh CH3COOH 2 Chất ®iƯn li m¹nh, chÊt ®iƯn li u a) ChÊt ®iƯn li mạnh

- Định nghĩa: SGK

- Phơng trình biểu diễn mũi tên NaCl Na+ + Cl

-VD:

+ Các axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4

+ Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2 + C¸c muèi: NaCl, CuSO4, KNO3

Bài tập:

PTĐL: Na2CO3 2Na+ + CO3 0,1M 0,2M 0,1M b) ChÊt ®iƯn li yếu

- Định nghĩa: SGK

- Phơng trình biểu diễn mũi tên ngợc chiều nhau( )

CH3COOH CH3COO- + H+

VD: - C¸c axit yÕu, CH3COOH, H2S, … - Các bazơ yếu Fe(OH)2,

- Là trình thuận nghịch

- Cõn bng in li l cân động (tuân theo nguyên li chuyển dịch cân bng L Sa-t-li-ờ

Bài tập:

Chất điện li mạnh: H2SO4, Na3PO4, KOH Chất điện li yếu: H2SO3, Mg(OH)2, H2S

c) Củng cố luyện tập:

ChÊt nµo sau chất điện li mạnh, chất điện li yÕu: H2SO4, H2SO3, SO2, Cl2, Na3PO4, Mg(OH)2, KOH, H2S, C2H5OH Viết ptđl

d)Hng dn hc sinh t hc nh:Về nhà học cũ, nghiên cứu trớc làm tập 1,2,3,4,5 - SGK

(7)

-*** -Ngày soạn:………… -*** -Ngày dạy……….Dạy lớp…… Ngày dạy……….Dạy lớp……

TiÕt 4: Axit, Bazơ muối 1 - Mục tiêu

a Kiến thức

Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-re-ni-ut. Biết muối điện li muối.

b Kĩ

Vận dụng lí thuyết axit, bazơ A-re-ni-ut để phân biệt đợc axit, bazơ, lỡng tính trung tính

 Biết viết phơng trình điện li muối. c Thái độ, tình cảm

 Có đợc hiểu biết khoa học đứng đắn dung dịch axit, bazơ, muối. Chuẩn bị giỏo viờn học sinh

a) Chuẩn bị GV

 Dông cô : ống nghiệm

Hoá chất : Dung dịch NaOH, muối kẽm (ZnCl2 ZnSO4), dung dịch : HCl, NH3, quú tÝm

b) Chuẩn bị HS: đọc trước học Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ

Câu hỏi: Hãy xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu viết phơng trình điện li: HNO2, HClO, Ba(OH)2, NaHCO3, H2SO4, Mg(OH)2, K2SO4

Trả lời:

Chất điện li mạnh: Ba(OH)2, NaHCO3, H2SO4, K2SO4 PT điện li: Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH

NaHCO3  Na+ + HCO3 ( HCO3- H+ + CO32- ) H2SO4  2H+ + SO4 K2SO4  2K+ + SO4 ChÊt ®iƯn li u: HNO2, HClO, Mg(OH)2 PT ®iƯn li: HNO2 H+ + NO2 HClO H+ + ClO

Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH -b) Dạy nội dung mới:

Hoạt động 1(5'): Tổ chức tình huống học tập

Trong phần kiểm tra cũ, chất nào là axit, bazơ muối theo định nghĩa cũ?

(8)

bazơ muối đợc định nghĩa ntn? Hoạt động (8'): Khái niêm axit theo A-re-ni-ut

? Lấy VD axit? Viết phơng trình điện li axit đó?

?Nhận xét ion phân li ra? Từ đó đa định nghĩa axit ? Cho biết có mấy loại axit?

Hoạt động 2(7'): Khái niêm bazơ theo A-re-ni-ut

G: Dẫn dắt HS tơng tự nh víi axit

Hoạt động 3(10'): Khái niêm hiđroxit lỡng tính theo A-re-ni-ut

G: Yêu cầu H làm thí nghiệm: Nhỏ từ từ giọt dung dịch kiềm vào dung dịch muối kẽm kết tủa không xuất thêm

Chia kết tủa thành hai phần hai ống nghiệm

 èng thø cho thêm vài giọt axit HCl

ống thứ hai tiếp tục nhỏ NaOH vào. ? Quan sát, nhËn xÐt vµ viÕt ptp?

(G híng dÉn H viết công thức Zn(OH)2 dạng axit: H2ZnO2)

? T pt viết pt điện li của Zn(OH)2?

? Nhận xét ion phân li ra? Từ đó đa định nghĩa hiđroxit lỡng tính?

Hoạt động 4(10'): Muối theo A-rê-ni-ut

G: Dẫn dắt tơng tự nh axit bazơ, H tự rút định nghĩa muối

G: Lu ý muèi axit lµ muối mà anion gốc axit khả phân li cation H+: NaHCO3, NaH2PO4, NaHSO4

VD: HNO3, H2SO4, HClO, HClO4, H3PO4 PT ®iƯn li:

HNO3  H+ + NO3 H2SO4  2H+ + SO4 HClO H+ + ClO HClO4  H+ + ClO4

H3PO4 H+ + H2PO4 H2PO4- H+ + HPO4 HPO42- H+ + PO4 3-§N: SGK

Phân loại: + Axit nấc + Axit nhiỊu nÊc II- Baz¬

VD: NaOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2 PT ®iƯn li:

NaOH  Na+ + OH Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH -ĐN: SGK

III- Hiđroxit l ìng tÝnh

Nhận xét: ống kết tủa Zn(OH)2 tan

PT:

Zn(OH)2 + 2HCl  ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH  Na2ZnO2 + 2H2O

PT ®iƯn li:

Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH -Zn(OH)2 2H+ + ZnO2

2-NhËn xÐt: Võa ph©n li cation H+ vừa phân li anion OH

-ĐN: SGK IV- Muèi

VD: Na2SO4, NH4Cl, KHCO3 PT ®iÖn li

Na2SO4  Na+ + SO4 2-NH4Cl  NH4+ + Cl -KHCO3  K+ + HCO3 HCO3- H+ + CO3 2-§N: SGK

(9)

d)Hướng dẫn học sinh tự học nhà: VỊ nhµ häc cũ, nghiên cứu trớc làm bµi tËp 1,3,4,5 - SGK

-*** -

Ngày soạn:………… Ngày dạy……….Dạy lớp……

Ngày dạy……….Dạy lớp…

TiÕt 5: Sù ®iƯn li cđa níc pH ChÊt chØ thÞ axit - baz¬ 1.M ục tiêu

a KiÕn thøc

- Biết đợc điện li nớc

- Biết tích số ion nớc ý nghĩa đại lợng - Biết đợc khái niệm pH chất thị axit - bazơ b Kĩ năng

- Vận dụng tích số ion nớc để xác định nồng độ H+ OH- dung dịch. - Biết đánh giá độ axit, bazơ, dung dịch dựa vào nồng độ H+; OH-; pH; pOH. - Biết sử dụng số chất thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm dung

dÞch

c) Về thái độ: u thích mơn, giới quan khoa học đắn Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chun b ca GV: Dung dịch axit loÃng (HCl H2SO4), dung dịch bazơ loÃng (NaOH Ca(OH)2), phenolphtalein, giấy thị axit - bazơ vạn Phiếu học tập b) Chun b ca HS: Ôn cũ nghiên cøu tríc bµi ë nhµ

3 Tiến trình dạy a) Kiểm tra cũ:

Câu hỏi: Tính nồng độ mol ion có dd thu đợc sau trộn 100 ml dd K2SO4 0,05M 100 ml dd KOH 0,1M?

Tr¶ lêi:

❑❑ nK2SO4 = 0,05.0,1 = 0,005(mol) nKOH = 0,1.0,1=0,01(mol)

(10)

KOH  K+ + OH 0,01 0,01 0,01

nK+ = 0,01+0,01=0,02, nSO42- = 0,005, nOH- = 0,01 Vdd = 0,1+0,1=0,2 (l)

CM(K+) = 0,02

0,2 =0,1 (M) CM(SO42-) =

0,005

0,2 =0,025 (M) CM(OH-) = 0,01

0,2 =0,05 (M) b) Dạy nội dung mới:

Hoạt động 1(5'): Tìm hiểu điện li nớc

G: Níc có phải chất điện li không? Thực nghiệm cho thÊy cø 555 triƯu ph©n tư níc chØ cã mét phân tử phân li thành ion

? Nớc chất điện li ntn? Viết phơng trình điên li?

Hoạt động 2(10'): Tích số ion nớc ? Từ PT (1) có nhận xét nồng độ của ion H+ OH- ?

G: Bằng thực nghiệm xác định đợc [H+] = [OH-] = 1,0.10-7 (M) 25oC G: Đa đại lợng tích số ion nớc ? 25oC K

H2O =?

? Tích số ion nớc phụ thuộc vào những đại lợng nào?

G: Một cách gần coi giá trị tích số ion nớc số dd loãng chất khác Hoạt động 3(20'): Tìm hiểu ý nghĩa tích số ion nớc

? Hãy xét xem mơi trờng: trung tính, axit, kiềm mối quan hệ giữa nồng độ H+ OH- ntn?

? Tơng tự đánh giá môi trờng giựa vào [OH-]?

I- Sù ®iƯn li cđa n íc

1 Nớc chất điện li yếu H2O H+ + OH- (1) 2 TÝch sè ion cña níc

Tõ (1) ta cã: [H+] = [OH-] = 1,0.10-7 (M) ở 25oC

Đặt K H2O = [H+] [OH-] = const 

(TÝch sè ion cđa níc) ë 25oC KH2O = [H+] [OH-] = =1,0.10-7 1,0.10-7=1,0 10-14

Tích số ion nớc phụ thuộc vào nhiệt độ 3 ý nghĩa tích số ion nớc

MT axit MT t.tÝnh MT kiÒm [H+]

>[OH-] [H+]> >1,0.10 -7

[H+] = =[OH-] = =1,0.10-7

[H+]< [OH-] [H+] < <1,0.10-7 c) Củng cố luyện tập:Lµm phiÕu häc tËp

1 Hoà tan axit HCl vào nớc để nồng độ H+= 1,0.10-3M Tính nồng độ OH- cho biết dd có mơi trờng gì?

2 TÝnh [H+] vµ [OH-] cđa dd HCl 0,01M vµ dd NaOH 0,001M

3 Tính [H+] [OH-] dd thu đợc sau trộn 100 ml dd HCl 0,05M 100 ml dd KOH 0,07M?

d Híng dÉn häc sinh tự học nhà: Về nhà học cũ, nghiên cứu trớc làm các tập 1,2,3,4,5 – SGK

(11)

Ngày dạy……….Dạy lớp…

TiÕt 6: Sù ®iƯn li nớc pH Chất thị axit-bazơ(Tip) 1.M c tiờu

a KiÕn thøc

- Biết đợc điện li nớc

- Biết tích số ion nớc ý nghĩa đại lợng - Biết đợc khái niệm pH chất thị axit - bazơ b Kĩ năng

- Vận dụng tích số ion nớc để xác định nồng độ H+ OH- dung dịch. - Biết đánh giá độ axit, bazơ, dung dịch dựa vào nồng độ H+; OH-; pH; pOH. - Biết sử dụng số chất thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm dung

dÞch

c) Về thái độ: u thích mơn, giới quan khoa học đắn Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị ca GV: Dung dịch axit loÃng (HCl H2SO4), dung dịch bazơ loÃng (NaOH Ca(OH)2), phenolphtalein, giấy thị axit - bazơ vạn Phiếu học tập b) Chun b ca HS: Ôn cũ nghiên cứu tríc bµi ë nhµ

3 Tiến trình dạy a Kiểm tra cũ (5 ):

Câu hỏi: H·y tÝnh [H+] vµ [OH-] cđa dd sau trén 50ml dd NaOH 0,2M víi 50ml dd HCl 0,4M Cho biết dd có môi trờng gì?

Trả lời:

nNaOH = 0,05.0,2 = 0,01 (mol) ; nHCl = 0,05.0,4 = 0,02 (mol) PTp/ NaOH + HCl  NaCl + H2O

0,01 0,01  nHCl d = 0,02-0,01 = 0,01 pt ®iƯn li: HCl  H+ + Cl- 0,01 0,01

 nH+ = 0,01 (mol)  CM(H+) = 0,01

0,05+0,05=0,1(M)

[OH-] = 10 −14

0,1 =10 −13

(M)

 dd cã m«i trêng axit b) Dạy nội dung mới:

Hoạt động (15'): Tìm hiểu khái niệm pH

G: Do [H+] [OH-] số mũ nhỏ âm, nên để đơn giản ngời ta dùng giá trị pH

? Nghiên cứu SGK cho biết pH đợc tính nh nào?

? Từ cho biết gí trị pH ntn trong mơi trờng axit, bazơ trung tính?

G: Gi¸ trÞ pH cã mét ý nghÜa rÊt lín thùc tÕ

Hoạt động (10'): tìm hiểu chất chỉ thị axit-bazơ

G: Để xác định môi trờng dung dịch ngời ta thờng dùng chất thị nh quỳ, phenolphtalein

? Hãy cho biết biến đổi màu sắc của

I Kh¸i niƯm vỊ pH

NÕu [H+]=1,0.10-a M th× pH=a Hay pH=-lg[H+]

MT axit MT t.tÝnh MT baz¬ [H+]>

>1,0.10-7 pH <

[H+]= =1,0.10-7 pH =

[H+]< <1,0.10-7 pH > II Chất thị axit-bazơ

(12)

quỳ, phenolphtalein môi trờng khác nhau?

G: Giới thiệu chất thị vạn c) Cng c luyn tp(15p)

Củng cố: Yêu cầu H lµm phiÕu häc tËp Hoµ tan mét axit vào nớc 25oC, kết là:

A [H+] < [OH-]; B [H+] = [OH-] C.[H+]>[OH-]; D.[H+][OH-] >1,0.10-14 Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M, đánh giá sau đúng?

A pH>1 B pH=1 C [H+]<[OH-] D pH<1

3 TÝnh pH cđa dd HCl 0,1M vµ dd NaOH 0,01M

4 TÝnh pH cña dd sau trén 50ml dd NaOH 0,4M víi 50ml dd HCl 0,2M Cho biÕt mµu cđa q tÝm vµ phenolphtalein?

Bµi tËp: C B

3 [H+]=10-1  pH=1

[OH-] = 10-2  [H+]=10-12  pH=12

4

nNaOH = 0,05.0,4 = 0,02 (mol) ; nHCl = 0,05.0,2 = 0,01 (mol)

NaOH + HCl  NaCl + H2O 0,01 0,01

 nNaOH d = 0,02-0,01 = 0,01

pt ®iƯn li: NaOH  Na+ + OH- 0,01 0,01  nOH- = 0,01 (mol)

 CM(OH-) = 0,01

0,05+0,05=0,1(M)

[H+] = 10 −14

0,1 =10 −13

(M)

 pH= 13

Q chun sang mµu xanh, phenolphtalein chun sang mµuhồng

d Híng dÉn häc sinh tù häc nhà: Về nhà học cũ, nghiên cứu trớc làm các tập 1,2,3,4,5,6 - SGK

Tiết 7: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li 1.M ục tiờu

a KiÕn thøc

- Hiểu đợc điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Hiểu đợc phn ng thu phõn mui

b Kỹ năng

- Viết phơng trình ion rút gọn phản ứng

- Dựa vào điều kiện xay phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly để biết đợc phản ứng xảy hay không xảy

c Về tình cảm thái độ

-RÌn lun tÝnh cÈn thËn, tØ mØ Chuẩn bị giáo viên học sinh a) Chuẩn bị GV

- Chuẩn bị cho nhóm học sinh: ống nghiệm, giá èng nghiƯm, pipÐt - Dung dÞch: Na2SO4, BaCl2, HCl, NaOH, Na2CO3, phenolphtalein b) Chun b ca HS: Ôn kiến thức cũ nghiên cứu trớc Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ (5 ):’

(13)

-b) Tính nồng độ mol dung dịch axit trên? Trả lời:

pH=4  [H+] = 10-4(M); [OH_] = 10-10M pt ®iƯn li: H2SO4  2H+ + SO4

0,5.10-4 10-4 CM(H2SO4) = 0,5.10-4M b) Dạy nội dung mới:

Hoạt động (2'): Tổ chức tình dạy học

G: Có dd sau: Na2SO4(1), HCl(2), BaCl2(3), CH3COONa(4), NaOH(5), Na2CO3(6) Những dd phản ứng đợc với nhau?

Hoạt động (10'): Làm thí nghiệm

? Từ dd dự đoán chất phản ứng đợc với nhau?

G: Yêu cầu nhóm làm TN phản øng xÈy ra:

TN1: Cho Na2SO4 tác dụng với BaCl2 TN2: Cho NaOH tác dụng với HCl, dùng phenolphtalein để quan sát phản ứng xẩy

TN3: Cho HCl tác dụng với Na2CO3 Hoạt động 3(25'): Nhận xét viết các phơng trình phản ứng

G: Víi phản ứng yêu cầu H quan sát, nhận xét viết phơng trình phân tử

G: Hng dn H viết phơng trình ion ( chất kết tủa, chất khí chất điện li yếu pt ion để nguyên dới dạng phân tử) phơng trình ion thu gọn, từ cho biết chất phản ứng gì?

Hoạt động 4(5'): Rút kết luận

G: Phân tích phản ứng không xẩy ra: Khi cho NaCl tác dụng với K2SO4 Từ yêu cầu H rút kết luân điều kiện để phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xẩy gì?

c) Củng cố luyện tập:

1 Hãy lấy VD phản ứng trao đổi ion sản phẩm có chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí ( trờng hợp lấy VD)? Viết PTPT, PT ion thu

I- Điều kiện xẩy phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li.

H trả lời dựa vào kiến thức học TN1: Xuất kết tủa màu trắng PT phân tử:

Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 PT ion:

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl-  2Na+ + + 2Cl- + BaSO4 PT ion rót gon:

Ba2+ + SO42-  BaSO4

Bản chất phản ứng kết hợp ion Ba2+ SO42- tạo thành BaSO4

TN2: Cho phenolphtalein vµo dd NaOH, dd cã mµu hång Cho HCl vào màu hồng nhạt dần màu

PTPT: NaOH + HCl  NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl-  Na+ + Cl- + + H2O H+ + OH-  H2O

Bản chất phản ứng kết hợp ion H+ OH- tạo thành H2O ( chất điện li yÕu) TN3: ThÊy cã bät khÝ bay lªn

2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + + H2O 2H++2Cl-+2Na++CO32-  2Na++2Cl-+ + CO2↑+H2O 2H++ CO32- CO2+H2O

Bản chất phản ứng kết hợp ion H+ CO32- tạo thành H2O khÝ CO2

II- KÕt luËn:

- Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li thực chất phản ứng ion

- Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy có điều kiện sau:

+ Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất khí

(14)

gän

2 Lµm bµi 4, 5-SGK

d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: VỊ nhµ häc cũ, nghiên cứu trớc làm các bµi tËp 1,2,3,6,7 - SGK

-*** -Ngày soạn:………… -*** -Ngày dạy……….Dạy lớp…… Ngày dạy……….Dạy lớp…… TiÕt 8: LuyÖn tËp:

Axit, bazơ muối.

Phn ng trao i ion dung dịch chất điện li 1.M ục tiờu

a KiÕn thøc

- Củng cố kiến thức axit, bzơ, hiđroxit lỡng tính, muối sơ thuyết A-rê-ni-ut. - Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi ion dd chất điện li

b Kĩ

- Rèn luyện kĩ viết PTĐl

- Rốn luyện kĩ giải tốn có liên quan đến pH mơi trờng axit, trung tính hay kiềm

- Rèn kĩ viết phơng trình phản ứng dới dạng ion ion rút gọn c) V thái độ: u thích mơn, giới quan khoa học đắn Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV: hệ thống câu hỏi tập b) Chuẩn bị HS: ôn tập lại học

3 Tiến trình dạy

Hoạt động (15'): Hệ thống lại các kiến thức

G: Yêu cầu H nhắc lại kiến thức quan trọng học

Hoạt động (15'): Chữa tập SGK

G: Yêu cầu H làm tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, -SGK

G: Hướng dẫn Hs lµm bµi tËp H: L m b i à tập

Lên bảng trình bày

I- KiÕn thức cần nắm vững

1 Axit, bazơ, hiđroxit lỡng tính muối theo A-re-ni-ut

2 Tích số ion nớc

3 Đánh giá môi trờng theo H+ pH. Màu chất thị axit - bazơ dd có môi trờng khác

5 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li

6 ý nghĩa phơng trình ion rút gọn II- Bài tập

Bài 1: Phơng trình điện li a) K2S 2K+ + S

(15)

3-Gv: Nhấn mạnh mối liên hệ pH môi trường

Gv: Lưu ý cách viết pt ion thu gọn

c) Cng c luyn (15p): Chữa tập thêm

GV: híng dÉn HS lµm bµi tËp 1, (chÐp)

g) Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH -h) Pb(OH)2 H+ + PbO2 2-i) HBrO H+ + BrO -k) HF H+ + F -m) HClO4  H+ + ClO4

-Bài 2:

H+ = 1,0.10-2M pH = vµ OH- = 1,0.10-12M

 Mơi trờng axit Quỳ có màu đỏ Bài 3:

pH = 9,0 H+ = 1,0.10-9M H+ = 1,0.10-5M

 M«i trêng kiỊm Trong dd kiỊm phenolphtalein cã mµu hång

Bµi 4:

a) Na2CO3 + Ca(NO3)2  CaCO3 + + 2NaNO3 CO32- + Ca2+  CaCO3

b) FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + + Na2SO4 Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2

c) NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + + H2O HCO3- + H+  CO2 + H2O d) NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + + H2O HCO3- + OH-  CO32- + H2O g) Pb(OH)2 + HNO3  Pb(NO3)2 + + H2O Pb(OH)2 + 2H+  Pb2+ + 2H2O h) Pb(OH)2 + 2NaOH  Na2PbO2 + + 2H2O Pb(OH)2 + 2OH-  PbO22- + 2H2O i) CuSO4 + Na2S  CuS + Na2SO4 Cu2+ + S2-  CuS

Bµi 5: C Bµi 6: B Bµi 7:

CrCl3 + 3KOH  Cr(OH)3 + 3KCl

Cr3+ + 3OH-  Cr(OH)3

Al(NO3)3 + 3NaOHđủ  Al(OH)3 + + 3NaNO3 Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 NiSO4 + 2KOH  Ni(OH)2 + + 2K2SO4 Ni2+ + 2OH-  Ni(OH)2

1 a) KCl: kali clorua; MgCl2: Magie clorua; FeCl3: sắt III clorua

b) Na2SO4 Cu(NO3)2 hay CuSO4 vµ NaNO3

(16)

Fe3+ Cl- Nếu cô cạn dd thu đợc hỗn hợp muối (viết CTHH gọi tên muối)?

b) Cần lấy muối để pha chế đợc dd có ion Na+, Cu2+, SO42- và NO3-?

2 Trộn lẫn 100 ml dd NaHSO4 1M với 100 ml dd NaOH 2M đợc dd D

Viết PTHH xảy ra? Cơ cạn dd D thu đợc hỗn hợp chất nào? Tính khối lợng chất?

0,1 0,1 0,1 (mol)

nNaHSO4=0,1 1=0,01(mol) nNaOH=0,1 2=0,2(mol)

 nNaOHd = 0,2 – 0,1 =0,1 (mol)

Cô cạn dd thu đợc hỗn hợp gồm: NaOH Na2SO4

mNaOH + 0,1.40 = (g)

d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: VỊ nhµ häc bµi cị, nghiên cứu trớc thực hành

Ngày soạn:………… Ngày dạy……….Dạy lớp…… Ngày dạy……….Dạy lớp……

Tiết 9: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1

TÍNH AXIT-BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

1.Mục tiêu

a Kiến thức:

Củng cố kiến thức axit – bazơ điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li

(17)

Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chất

c Thái độ:

- Rèn luyện tính cẩn thận tỉ mỉ niềm say mê nghiên cứu khoa học 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV

* Dụ ng cụ :

-Đĩa thuỷ tinh, Ống hút nhỏ giọt

-Bộ giá thí nghiệm đơn giản (đế sứ cặp ống nghiệm gỗ) -Ống nghiệm, thìa xúc hố chất đũa thuỷ tinh

*Hoá chất:

-Dd HCl 0,1M, Giấy đo độ pH, dd NH4Cl 0,1M, dd CH3COONa 0,1M, dd NaOH 0,1M, dd Na2CO3 đặc, dd CaCl2 đặc, dd phenolphtalein, ddCuSO4 1M, dd NH3 đặc

b) Chuẩn bị HS: đọc trước học: Đọc trước nội dung thực hành 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ:(5’)

* Sự chuẩn bị nhà học sinh * Các kiến thức có liên quan

b) Dạy nội dung mới:(30’)

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Thí nghiệm 1:

Tính axít – bazơ:

- Đặt mẫu giấy pH đĩa thủy tinh (hoặc đế sứ giá thí nghiệm cải tiến) nhỏ lên mẫu giấy giọt dung dịch HCl 0,1 M

- Làm tương tự thay dung dịch HCl dung dịch sau:

* Dung dich NH4Cl 0,1M

* Dung dịch CH3COONa 0,1M * Dung dịch NaOH 0,1M

Thí nghiệm 2:

Phản ứng trao đổi dung dịch các chất điện ly:

a Cho khoảng 2ml dd Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml CaCl2 đặc

 Nhận xét màu kết tủa tạo thành b Hịa tan kết tủa thu thí nghiệm a HCl loãng, quan sát? c.Lấy vào ống nghiệm khoảng 2mldd NaOH lỗng nhỏ vào vài giọt dd phenolphtalein

- Nhỏ từ từ ddHCl loãng vào, vừa nhỏ vừa lắc màu, giải

Làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- So sánh màu mẩu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH

- Quan sát giải thích

Làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Nhận xét màu kết tủa tạo thành

- Quan sát

 Nhận xét màu dung dịch  Quan sát tượng xảy

(18)

thích?

d Cho dung dịch CuSO4 + NaOH, Hòa tan kết tủa dung dịch NH3 đặc

c Hướng dẫn học sinh học làm nhà: (10’) - Hướng dẫn học sinh viết tường trình

- Nờu lại cỏc tượng quan sỏt từ đú rỳt kiến thức cần nắm - Chuẩn bị để tiết sau kiểm tra

Bổ xung – rút kinh nghiệm:

Tiết 10 KIỂM TRA MỘT TIẾT 1.Mục tiêu

a Kiến thức:

Kiểm tra, đánh giá mức độ nắm vững kiến thức học sinh

b Kỹ năng:

Kiểm tra kỹ vận dụng kiến thức việc giải tập hóa học

c Thái độ:

- Ý thức nghiêm túc kiĨm tra vµ học tập 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV: Đề đáp án

b) Chuẩn bị HS: Ôn tập chương I 3 Tiến trình dạy

(19)

(20)

Ch¬ng 2: Nit¬ - Phot pho

Tiết 11: Nit¬

1.Mục tiêu

a Kiến thức :

- Thơng qua hoạt động tự lực, học sinh xác định vị trí, viết cấu hình electron nguyên tử Nitơ phân tử Nitơ

- Hiểu tính chất vật lý, hóa học nitơ

- Biết phương pháp điều chế nitơ cơng nghiệp phịng thí nghiệm - Hiểu ứng dụng nitơ

b Kỹ :

- Viết cấu hình electron , cơng thức cấu tạo phân tử

(21)

-Bieỏt ủóc , toựm taột thõng tin tớnh chaỏt vaọt lyự, ửựng dúng ủiều cheỏ Nitụ c Thái độ

- Rèn thái độ nghiêm túc, say mê

2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV: Phiếu học tập, bình đựng khí nitơ, cào cào

b) Chuẩn b ca HS: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học 3 Tin trỡnh bi dạy

a) Kiểm tra cũ :KÕt hỵp trình học b) Dy ni dung bi mới:

Hoạt động (1’ ): Tổ chức tình học tập

Chúng ta biết không khí, hàm lợng khí nitơ chiếm gần 80% Vậy nitơ có tính chất gì, ứng dụng điều chế sao? Bài hơm tìm hiểu

Hoạt động 2(7'): Tìm hiểu vị trí và cấu hình e nguyên tử nitơ

G: Dïng phiÕu häc tËp sè

1 Cho N(Z=7), viết cấu hình electron nguyên tử N, xác định vị trí N BTH? Có nhận xét số electron lớp ngồi cùng?

2 Cơng thức phân tử nitơ gì? Liên kết phân tử đợc hình thành ntn? Cho biết đặc điểm liên kết phân tử nitơ?

Hoạt động 3(5'): Tìm hiểu tính chất vật lí nitơ

G: Cho H quan sát lọ đựng khí nitơ Nhân xét trạng thái, màu sắc, mùi vị nitơ?

G: Cho cào cào vào bình đựng khí nitơ H quan sát, nhận xét

Hoạt động 4(10'): Tìm hiểu tính chất hố học nitơ

? Dựa vào CT phân tử nitơ có nhận xét gì khả hoạt động hoá học của nitơ?

? Chúng ta gặp hợp chất nào của nitơ? Xác định số oxi hoá N trong hợp chất đó? Từ dự đốn tính chất hố học nitơ?

? H·y chøng minh tÝnh oxi ho¸ cđa nit¬?

? Xác định số oxi hố nit trong cỏc phn ng?

I- Vị trí cấu hình electron nguyên tử N(Z=7): [He] 2s22p3 (ô 7, chu k× 2, nhãm VA)

N cã electron lớp

Phân tử nitơ: N2 (mỗi nguyªn tư N bá 3e gãp chung víi tạo cặp e dùng chung liên kÕt CHT kh«ng cùc)

-Cơng thức electron : : N ::: N : - Công thức cấu tạo :

N  N

Liªn kÕt ba phân tử N bền vững II- Tính chất vật lí

- Chất khí, không màu, không mùi, không vị, nhẹ không khí, tan níc, hãa láng ë to = -196oC.

Nit¬ không trì sống, cháy III- Tính chất ho¸ häc

Do liên kết ba phân tử nitơ bền nên nitơ hoạt động hoá học nhiệt độ th-ờng, N2 trơ mặt hoá học nhng nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động tác dụng đợc với nhiều chất

Các hợp chất gặp nitơ: NO, N2O, NO2, NH3, N2O3, N2O5, HNO3

 Sè oxi hoá có nitơ là: -3, +1, +2, +3, +4, +5

 Nit¬ võa thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ võa thĨ hiƯn tÝnh khư

1 TÝnh oxi ho¸

+ T/d với kim loại: nhiệt độ cao t/d đợc với kim loại hoạt động

VD:

6Li + N20  Li3N-3 ( Liti Nitrua ) 3Mg + N20 Mg3N2-3 (Magie Nitrua)

+ T/d víi H2: Ở nhiệt độ cao(4000C), áp

suất cao có xúc tác : N20 + 3H2 D

3

N H3

(22)

khi nã thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸? G: Đặt câu hỏi:

? Ti li cú tợng ma axit? G: Dẫn dắt H trả lời câu hỏi từ rút tính khử nit

G: Nhấn mạnh lại tính oxi hoá tính khử nitơ (tính oxi hoá chủ yÕu)

Hoạt động 5(4'): Tìm hiểu trạng thái tự nhiờn ca nit

G: Yêu cầu H nghiên cứu SGK

Hoạt động 6(7'): Tìm hiểu trình điều ch nit

G: Do hàm lợng nitơ không khí lớn nên ngời ta tách nitơ từ không khí phơng pháp trng cất phân đoạn không khí lỏng

G: Giới thiệu cách điều chế PTN

Hoạt động 7(4'): Tìm hiểu ứng dụng nitơ

G: Yêu cầu H qua thực tế SGK rút øng dơng cđa nit¬

2 TÝnh khư

- Ở nhiệt độ 30000C (hoặc hồ quang

điện ) :

N20 + O2 D 2N+2O - Khí NO không bền :

N+2 O + O2 D N+4 O2

(Không màu) (màu nâu đỏ) IV- Trạng thái tự nhiên Điều chế 1 Trạng thái tự nhiên

- Ở dạng tự do: chiếm khoảng 80% thể tích khơng khí,

- Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều

khống vật NaNO3 (Diêm tiêu): cịn có thành phần protein, axit nucleic, nhiều hợp chất hữu thiên nhiờn

2 Điều chế

a) Trong công nghiệp

- Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, thu nitơ -196 0C, vận chuyển bình thép, nén áp suất 150 at

b) Trong phßng thÝ nghiƯm

- Đun dung dịch bão hịa muối amoni nitrit ( Hỗn hợp NaNO2 NH4Cl ) :

NH4NO2 ⃗t0 N2 + 2H2O V- øng dông

- Là thành phần dinh dưỡng thực vật

- Trong cơng nghiệp dùng để tổng hợp NH3, từ sản xuất phân đạm, axít nitríc Nhiều nghành cơng nghiệp luyện kim, thực phẩm, điện tử Sử dụng nitơ làm môi trường

c Củng cố luyện tập (4') : Cđng cè bµi 1, - SGK

d Hướng dẫn học sinh học làm nhà (3’).

-Tính chất hóa học Nitơ: Tính oxi hóa tính khử Phương pháp điều chế Nitơ CN PTN

- Làm BT lại SGK bi SBT Bài lm thêm:

Bi 1: Cho lit N2 14 lit H2 vào bình phản ứng , hỗn hợp thu sau phản ứng có V

= 16,4 lit Tính thể tích NH3 hiệu suất phản ứng ?

Bài 2: Giải thích câu ca dao : ‘ lúa chiêm lấp ló đầu bờ

(23)

Tiết 12: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

1.Mục tiêu

a Kiến thức : Thơng qua hoạt động học sinh có thể

- Mô tả đặc điểm cấu tạo Amoniac - Phát biểu tính chất vật lý

- Phát biểu tính chất hố học Amoniac : tính bazơ , tính khử - Nêu ứng dụng điều chế NH3 PTN cơng nghiệp

b Kỹ năng :

- Suy đốn tính chất NH3, từ đặc điểm cấu tạo phân tử Amoniac

- Quan sát thí nghiệm tìm ví dụ để kiểm tra dự đốn kết luận tính chất NH3

- Viết phương trình biểu diễn tính chất hố học NH3

- Biết đọc, tóm tắt thơng tin ứng dụng quan trọng NH3 điều chế NH3

c Thái độ:

- Nâng cao tình cảm yêu khoa học

- Có ý thức gắn hiểu biết khoa học với đời sống 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV: Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, chậu thuỷ tinh Hóa chất: NH3, H2O, CuO, NH4Cl, dd NaOH, Phenolphtalein

Tranh hình SGK

b) Chuẩn bị HS: Học cũ đọc trước nội dung học Tiến trình dạy

(24)

- Nêu tính chất hóa học nitơ? Lấy ví dụ minh hoạ? Tại đk thường nitơ trơ mặt hoá học?

b) Dạy nội dung mới: (38’):

Hoạt động 1(1’): Tổ chức tình dạy học

Nitơ có nhiều số oxi hố hợp chất NH3 nitơ có số oxihố -3 Vậy NH3 chất gì? cấu tạo, tính chất sao, ta nghiên cứu

24

Hoạt động (4’): Tìm hiểu cấu tạo phân tử nitơ

? Hãy mô tả hình thành liên kết trong

phân tử NH3? Viết công thức electron,

công thức cấu tạo NH3?

? Quan sát sơ đồ cấu tạo 2.2 SGK cho nhận xét cấu tạo phân tử nitơ?

G bổ xung

Hoạt động (5’): Tìm hiểu tính chất vật lí

G: Cho học sinh quan sát bình đựng khí NH3 Nhận xét Trạng thái, màu sắc, mùi? G: Lµm thÝ nghiƯm tÝnh tan cđa NH3 H quan s¸t nhËn xÐt?

Hoạt động (8 ):’ Tìm hiểu tính bazơ yếu amoniac

? Những phản ứng chứng tỏ tính bazơ yếu NH3?

? Amoniac bazơ yếu theo A-re-ni-uyt phơng trình điện li NH3 ntn?

? Trong dd amoniac có phần tử nào?

G: Yêu cầu H lấy VD NH3 víi axit GV hướng dẫn thí nghiệm NH3 + HClđặc G: NH3 Tác dụng với dung dịch muối nhiều kim loại, tạo kết tủa hiđroxit chúng

G: Lu ý khả tạo phức muối Cu2+, Zn2+, Ag+

Hoạt động (7’ ): Tìm hiểu tính khử của amoniac

? Xác định số oxi hoá nitơ phân

I- CẤU TẠO PHÂN TỦ

Một nguyên tử N liên kết với nguyên tử H liên kết CHT có cực (Nitơ mang điện âm, hiđro mang điện dương) - CT e CTCT

H : N: H H – N – H H

H

Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp đáy tam giác đều, ngun tử N đỉnh tháp nguyên tử H nằm đỉnh tam giác

Phân tử NH3 phân tử phân cực II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Chất khí, không màu, mùi khai xốc -NH3 tan nhiỊu níc, tan n-íc t¹o thành dd amoniac có tính bazơ yếu

III- Tính chất hoá học

1 Tính bazơ yếu a) T¸c dơng víi níc NH3 + H2O  NH4+ + OH

-Trong dd amoniac cã: NH3, H2O , NH4+ OH

-b) Tác dụng với axit

2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 NH3 + H+  NH4+

NH3(k) + HCl(k)  NH4Cl(r ) c) T¸c dơng víi dd mi

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl

Al3++3NH3+3H2 Al(OH)3 + 3NH4+



2

Fe+2NH3+2H2OFe(OH)2+2NH4

Lu ý số muối có khả tạo phức chÊt: Cu2+, Zn2+, Ag+

CuSO4 +2NH3 +2H2O  (NH4)2SO4 + Cu(OH)2

NÕu NH3 d

Cu(OH)2 +4 NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 Phøc tan cã mµu xanh thÉm

 Amoniac trạng thái khí hay dung dịch thể tính bazơ yếu

(25)

C Củng cố luyện tập: (3’): Cñng cè lại kiến thức lí thuyết

d Hướng dẫn học sinh học làm nhà (2’):

-Tính chất vật lý tính chất hóa học NH3 Phương pháp điều chế NH3, yếu tố ảnh hưởng đến hiệu suất trình điều chế

TiÕt 13: Amoniac vµ muèi amoni (tiÕp)

1.Mục tiêu

a Kiến thức:

Giúp HS hiểu

- Tính chất hóa học muối amoni

- Vai trò quan trọng amiac muối amoni đời sống kỹ thuật HS biết:

- Phương pháp điều chế amoniac phịng thí nghiệm công nghiệp

b Kỹ năng:

- Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý, hóa học muối amoni

- Rèn luyện khả lập luận logic khả viết phương trình trao đổi ion

c Thái độ:

- Nâng cao tình cảm yêu khoa học

- Có ý thức gắn hiểu biết khoa học với đời sống 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

(26)

b) Chuẩn bị HS: Học cũ đọc trước nội dung học 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ: (5’):

* Nêu tính chất hóa học Amoniac? VD minh họa? b) Dạy nội dung mới(37’):

Hoạt động (1’ ): Tổ chức tình học tập

- Cho HS quan sát tinh thể muối amoni clorua

 Vậy muối amoni có tính chất gì?

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động (9’ ): Tìm hiểu tính chất vật lí muối amoni

? Qua hoạt động rút trạng thái màu sắc muối amoni?

G: Yêu cầu H hoà tan muối amoni clorua vào nớc, nhận xét độ tan muối?

Hoạt động (22’ ): Tìm hiểu tính chất hố học muối amoni

? H·y dự đoán tính chất của muối amoni?

G: Yêu cầu H làm thí nghiệm minh hoạ? Viết phơng trình phản ứng dạng phân tử ion rút gän?

G: Khi đun nóng, muối amoni dễ bị nhiệt phân, tạo thành sản phẩm khác

I- TÝnh chÊt vËt lÝ

- ChÊt r¾n, không màu

- Mui amoni u d tan nước

khi tan điện ly hoàn toàn thành ion VD: NH4Cl  NH4+ + Cl-

Ion NH4+ khơng có màu

II- TÝnh chÊt ho¸ häc

1 Phản ứng trao đổi ion a) Tác dụng với axit

(NH4)2CO3 + 2HCl  2NH4Cl + CO2 + H2O CO32- + 2H+  CO2 + H2O

b) Tác dụng với bazơ

(NH4)2SO4+ NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

NH4+ + OH- → NH3↑ +H2O c) T¸c dơng víi mi

NH4Cl +AgNO3  AgCl↓ + NH4NO3 Cl- +Ag+  AgCl ↓.

2 Phản ứng nhiệt phân

a Mui amoni to bi axít khơng có tính oxi hóa:

Khi đun nóng bị phân hủy thành amoniac axit

Ví dụ:

NH4Cl(r )  NH3(k) + HCl(k) HCl + NH3  NH4Cl (NH4)2CO3r NH3 +NH4HCO3 NH4HCO3r NH3 +CO2 + H2O b.Muối tạo axít có tính oxi hóa:

- Như axít nitrơ, axít nitric bị nhiệt phân cho N2 N2O nước

Ví dụ:

NH4NO2  N2 + 2H2O NH4NO3  N2O + 2H2O

c Củng cố luyện tập: (5’) - Lµm BT 2-SGK

(27)

-Tính chất hóa học muối amoni, phương pháp điều chế - Làm tập lại SGK SBT

TiÕt 14: Axit nitric vµ muèi nitrat

1.Mục tiêu

- Hiểu tính chất vật lý, hóa học axít nitric muối nitrat

- Biết phương pháp điều chế axít nitric phịng thí nghiệm cơng nghiệp

b Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa - khử phản ứng trao đổi ion - Rèn kỹ quan sát, nhận xét suy luận logic

c Thái độ:

- Thận trọng sử dụng hóa chất

- Có ý thức giữ gìn an tồn làm việc với hóa chất bảo vệ môi trường 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV: Dụng cụ: Ống nghiệm, giá đỡ, ống nhỏ giọt, đèn cồn

Hố chất: Axít HNO3 đặc lỗng, dd H2SO4 loãng, dd BaCl2, dd NaNO3, NaNO3, Cu(NO3)2, Cu, S

a) Kiểm tra cũ: (5’)

Câu hỏi: Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau:

NH4NO2  N2 D NH3 D NH4Cl  NH4NO3

o t

  ?

Tr¶ lêi:

(28)

N2 + 3H2 D 2NH3

2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl NH3 + HCl  NH4Cl NH4Cl  to NH3 + HCl

NH4Cl + AgNO3  AgCl + NH4NO3 NH4NO3  to N2O + 2H2O

b) Dạy nội dung (37 ):’

Hoạt động (1 ):’ Tổ chức tình dạy học

Tiết trớc đợc nghiên cứu số hợp chất nitơ: NH3, muối amoni Bài hơm tìm hiểu hợp chất có vai trị quan trọng: axit HNO3 muối nitrat

Hoạt động (4’ ): Tìm hiểu cấu tạo phân tử HNO3

? Viết CTCT HNO3 xác định số

oxi ho¸, hoá trị nitơ?

Hot ng (5 ): Tìm hiểu tính chất vật lí HNO3

G: Cho H quan sát lọ đựng HNO3 đậm đặc, cho nhận xét số tính chất vật lí HNO3?

G: bổ xung thêm: Axit HNO3 cất giữ lõu ngày cú màu vàng NO2 phõn huỷ tan vào axit  cần cất giữ bỡnh sẫm màu, bọc giấy đen … Hoạt động (18 ):’ Tìm hiểu tính chất hố học HNO3

? Hãy nhắc lại tính chất hố học của H2SO4 học lớp 10? Từ dự đốn

nh÷ng tính chất HNO3?

G: Yêu cầu H tự lấy VD minh hoạ tính axit HNO3

? Tại HNO3 lại có tính oxi hoá?

G: Làm thí nghiệm HNO3l tác dụng với Cu

G: Cã thĨ cung cÊp mét sè th«ng tin cho H

-Muối tạo thành có hóa trị cao - Fe, Al bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội

A-Axit nitric (HNO3)

I. CÊu tạo phân tử CTCT:

H - O - N

O

Nitơ có hóa trị IV số oxi hố +5

II. TÝnh chÊt vËt lÝ Là chất lỏng khơng màu

- Bốc khói mạnh khơng khí ẩm - D = 1,53g/cm3, t0s = 860C

- Axít nitric khơng bền, phân hủy phần 4HNO3  NO2 + O2 + 2H2O

dung dịch axit có màu vàng nâu

- Axít nitric tan vơ hạn nước (Thực tế

dùng HNO3 68%)

III TÝnh chÊt ho¸ häc

1 Tính axít:

- Là số axít mạnh nhất, dung dịch: HNO3  H+ + NO3

- Dung dịch axít HNO3 có đầy đủ tính chất dung dịch axít: Tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại …

2 TÝnh oxi ho¸

Trong HNO3, N có số oxi hóa cao +5, phản ứng có thay đổi số oxi hóa, số oxi hóa nitơ giảm xuống giá trị thấp Tuỳ vào nồng độ axít chất chất khử mà HNO3 bị khử đến: NO2, NO N2O, N2, NH4NO3

a Với kim loại:

(29)

- Hỗn hợp 1thể tích HNO3 thể tích HCl gọi nước cường thủy, hịa tan vàng hay platin

HNO3 + 3HCl  Cl2 + NOCl + 2H2O NOCl  NO + Cl

 Clo nguyên tử có khả phản ứng lớn

Au + HNO3 +3HCl  AuCl3 +NO +2H2O

G: làm thí nghiệm: S + HNO3 đun nóng nhẹ sau cho vài giọt BaCl2? - HS nhận xét viết phương trình phản ng

? Tơng tự viết ptp C, P víi HNO3?

Hoạt động (3 ):’ Tìm hiểu ứng dụng HNO3

Hoạt động (5 ):’ Tìm hiểu phơng pháp điều chế

G: Yêu cầu H nghiên cứu hình 2.7-SGK đa phơng pháp điều chế PTN

? Trong cụng nghiệp HNO3 điều chế từ

nguồn nguyên liệu nào? chia làm mấy giai đoạn? Viết phương trình?

* Với kim loại có tính khử yếu: Cu, Ag

- HNO3 đặc bị khử đến NO2

Cu + 4HNO3(đ) Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O -HNO3 loãng bị khử đến NO

3Cu + 8HNO3(l)  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

* Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh hơn: Mg, Zn,Al

- HNO3 đặc bị khử đến NO2

- HNO3 loãng bị khử đến N2O N2 - HNO3 rất loãng bị khử đến NH3 (NH4NO3)

8Al + 30HNO3(l)  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

5Mg + 12HNO3(l)  5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O

4Zn + 10HNO3(l)  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

b) Víi phi kim

Thấy khí màu nâu có NO2 Khi nhỏ dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa màu trắng có ion SO42 -

S + 6HNO3(đ)  H2SO4 +6NO2 +2H2O C + 4HNO3(đ)  CO2 + 4NO2 + 2H2O P + 4HNO3(đ)  P2O5+ 4NO2 + 2H2O

c)Víi hỵp chÊt

3FeO +10HNO3(l)  Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

3H2S + 2HNO3(l)  3S+ 2NO + 4H2O III- øng dơng

SGK IV- §iỊu chÕ

1 Trong phßng thÝ nghiƯm

NaNO3(r ) + H2SO4(đ)  to HNO3 + +

NaHSO4

2 Trong c«ng nghiƯp Được sản xuất từ amoniac

- Ở nhiệt độ 850 – 9000C, xúc tác hợp kim Pt Ir:

4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O ∆H = - 907kJ

- Oxi hóa NO thành NO2:

2NO + O2  2NO2

- Chuyển hóa NO2 thành HNO3:

4NO2 +2H2O +O2  4HNO3

(30)

-62% Chưng cất với H2SO4 đậm đặc thu dd HNO3 96 – 98 %

- GV tóm tắt giai đoạn sơ đồ NH3 → NO → NO2 → HNO3

c Củng cố luyện tập(2’):

-Tính chất HNO3, phương pháp điều chế HNO3 PTN CN.

- Làm tập SGK SBT

-*** -Ngày soạn:………… -*** -Ngày dạy……….Dạy lớp……

Ngày dạy……….Dạy lớp……

Tiết 15:Axit nitric vµ muèi nitrat (tiếp)

1.Mục tiêu

- Hiểu tính chất vật lý, hóa học axít nitric muối nitrat

- Biết phương pháp điều chế axít nitric phịng thí nghiệm cơng nghiệp

b Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa - khử phản ứng trao đổi ion - Rèn kỹ quan sát, nhận xét suy luận logic

c Thái độ:

- Thận trọng sử dụng hóa chất

- Có ý thức giữ gìn an tồn làm việc với hóa chất bảo vệ mơi trường 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV: Các tư liệu liên quan đến muối nitrat -Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, giá đỡ NaNO3, Cu(NO3)2, H2SO4

a) Kiểm tra cũ: (7’) * Hoàn thành chuỗi:

N2  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  Cu(NO3)2 NH4NO3

b) Dạy nội dung mới:

Hoạt động (2’): Tổ chức tình học tập Hãy kể tên số muối nitrat mà em biết?

Muối nitrat có nhiều ứng dụng với sống , chúng có tính chất ? Bài hơm tìm hiểu

(31)

Hoạt động (5’): Tìm hiểu tính chất vật lí muối nitrat

?Muối nitrat gì? cho ví dụ?

? Nghiên cứu bảng tính tan cho biết đặc điểm tính tan muối nitrat ?

GV làm thí nghiệm: hoà tan muối vào nước

GV bổ sung:

Một số muối nitrat dễ bị chảy rữa NaNO3, NH4NO3

Hoạt động (10’): Tìm hiểu tính chất hóa học muối nitrat

? Khi đun nóng muối nitrát bị phân hủy như nào?

GV làm thí nghiệm: NaNO3 rắn  to

Cu(NO3)2 rắn  to

Đặt lên miệng ống nghiệm que đóm có than hồng

Yêu cầu H nhận xét GV bổ xung

Hoạt động (6’): Tìm hiểu nhận biết ion nitrat

G: Hướng dẫn thí nghiệm:

Cu + NaNO3 thêm H2SO4 vào dung dịch

HS quan sát nhận xét, viết phương trình GV bổ xung

Hoạt động (5’): Tìm hiểu ứng dụng muối nitrat

G: Yêu cầu H nghiên cứu SGK thực tế sống rút ứng dụng muối

I Tính chất muối nitrat

Muối axit nitric gọi muối nitrat Ví dụ: NaNO3, Cu(NO3) …

H nghiên cứu trả lời

HS quan sát thí nghiệm giải thích

 Viết phương trình điện ly số muối: KNO3, NH4NO3

1 Tính chất vật lý:

- Dễ tan nước chất điện ly mạnh Trong dung dịch, chúng phân ly hoàn tồn thành ion

Ví dụ:

Ca(NO3)  Ca2+ + 2NO3 KNO3  K+ + NO3

Ion NO3– khơng có màu, màu số muối nitrat màu cation kim loại

2 Tính chất hóa học

Các muối nitrát dễ bị phân hủy đun nóng

a Muối nitrat kim loại hoạt động:

- Bị phân hủy thành muối nitrit + khí O2 2KNO3  2KNO3 +O2 b.

Muối nitrat kim loại từ Mg  Cu:

- Bị phân hủy thành oxit kim loại + NO2 + O2

2Cu(NO3)2  to 2CuO + 4NO2 + O2

c Muối kim loại hoạt động:

- Bị phân hủy thành kim loại + NO2 + O2 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2

- Ở nhiệt độ cao muối nitrat nguồn cung

cấp oxi Cho muối nitrat vào than nóng đỏ, than bùng cháy, hỗn hợp muối nitrat và

hợp chất hữu dễ bắt cháy

3 Nhận biết ion nitrat:

- Khi có mặt ion H+ NO3- thể tính oxi hóa giống HNO3

- Vì dùng Cu + H2SO4(l) để nhận biết muối nitrat

Ví dụ:

3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4(l)  3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4Na2SO4 + 4H2O

3Cu+8H++2NO3-3Cu2+ + 2NO +4H2O. 2NO + O2  2NO2 (nâu đỏ )

II- Ứng dụng

(32)

nitrat

Hoạt động (5’): Tìm hiểu chu trình nitrơ tự nhiên

? Trong tự nhiên Nitơ tồn đâu? dạng nào? luân chuyển tự nhiên như nào?

Kalinitrat sử dụng để chế thuốc nổ đen

CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN: ( SGK )

c Củng cố luyện tập (3’):

Tính chất muối Nitrat, phản ứng nhận biết muối nitrat Ứng dụng muối nitrat phương pháp điều chế

-Làm tập lại SGK SBT

Tiết 16: LUYỆN TẬP 1.Mục tiêu

a Kiến thức

- Củng cố kiến thức tính chất vật lý, hóa học, điều chế ứng dụng nitơ, amoniac, muối amoni, axít nitric muối nitrat

- Vận dụng kiến thức để giải tập

b Kỹ năng:

- Viết phương trình phản ứng oxi hóa khử - Giải số tập có liên quan

c Thái độ:

- Hình thành cho học sinh niềm say mê học tập 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV: Phiếu học tập, hệ thống câu hỏi tập Phiếu học tập: Hãy điền kiến thức vào bảng sau

Đơn chất (N2)

Amoniac (NH3)

Muốiamoni (NH4+ )

Axít nitric (HNO3)

Muối nitrat (NO3-) CTCT

T/c vlí T/c hh Điều chế Ư/Dụng

b Chuẩn bị HS: Ơn lại tồn kiến thức nitơ, amoniac, axit nitric, muối amoni, muối nitrat

(33)

a) Kiểm tra cũ: Kết hợp trình luyện tập b) Dạy nội dung mới:

Hoạt động GV T Hoạt động HS

Hoạt động 1: Ôn lại kiến thức

G: Yêu cầu HS điền phần kiến thức vào chỗ trống phiếu học tập

Hoạt động 2: Làm tập

Bài 1: Viết phương trình phản

ứng thực dãy chuyển hóa sau:

a B  A  B  C  D  E  H

b Cu  CuO  Cu(NO3)2  HNO3  NO2 NO  NH3  N2 NO

Bài 2:

a) Một sản phẩm phản ứng kim loại Mg vơi axit HNO3 có nồng độ trung bình nitơoxit Tổng hệ số phương trình phản ứng:

A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/30

Hãy chọn đáp án b) Một sản phẩm phản ứng Cu + HNO3 loãng nitơ monooxit Tổng hệ số phương trình phản ứng:

A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/ 30

Hãy chọn đáp án

Bài 3:

Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NH3, (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 Viết phương trìng phản ứng

Bài 4

Dẫn 2,24 lit khí NH3 ( đkc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất rắn A khí B

Viết phương trình phản ứng xảy thể tích khí B ( đktc ) ?

18’ 25’

I Kiến thức bản

H: nhớ lại kiến thức hoàn thành phiếu học tập

II Bài tập Bài 1:

A:N2 ; B:NH3 ; C: NO ; D:NO2 ; E: HNO3 ; G: NaNO3 ; H:NaNO2

Bài 3:

Dùng quỳ tím ẩm:

NH3, (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 xanh đỏ đỏ tím Ba(OH)2 trắng lại Bài 4:

2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O 0,1mol 0,15 0.05

VB = 0,05 × 22,4

=> nCuO dư = 32/80 – 0,15

(34)

Ngâm chất rắn A dd HCl 2M dư Tính V dd axit tham gia phản ứng ?

c Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2’): Về nhà ôn lại bài, nghiên cứu trước làm thêm tập sau:

Cho 50ml dd NH3 có chứa 4,48 lít khí NH3 (đktc) tác dụng với 450 ml dd H2SO4 1M Viết phương trình phản ứng?

Tính nồng độ mol ion dd thu được? coi chất điện li hoàn toàn

Tiết 17: PHOT PHO

1.Mục tiêu

- Biết cấu tạo phân tử dạng thù hình photpho - Biết tính vật lý hóa học photpho

- Biết phương pháp điều chế ứng dụng photpho

b Kỹ năng:

HS biết vận dụng hiểu biết tính chất vật lý, hóa học photpho để giải tập

c Thái độ:

a) Chuẩn bị GV: Hóa chất: Photpho đỏ, photpho trắng

Dụng cụ: Ống nghiệm, giá sắt, kẹp gỗ, đèn cồn

b) Chuẩn bị HS: Chuẩn bị cũ đọc trước nội dung 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra 15 phút :

Câu 1 : Hoàn thành chuỗi phản ứng :

NH3  NO  NO2  HNO3  NH4NO3  KNO3 o t

  ?

Câu 2 : Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau : (NH4)2SO4 , NH4NO3 , NaOH , NaNO3 , NaCl

b) Bài : Ho

ạt động (2’): Tổ chức tình học tập

Dạng thù hình gì? ngồi chất có dạng thù hình mà em học, có chất có dạng thù hình P đỏ P trắng Bài hơm tìm hiểu

(35)

hình electron P

GV treo BTH cho HS xác định vị trí P ?

?Viết cấu hình electron xác định cơng hố trị có P?

Hoạt động (10’): Tìm hiểu tính chất vật lí P

? Photpho có dạng thù hình ?

GV cho học sinh quan sát mẫu P đỏ P trắng

? Sự khác tính chất vật lý của các dạng thù hình ?

GV làm thí nghiệm:

Cho vào ống nghiệm P đỏ, đậy miệng ống nghiệm xốp Đun ống nghiệm đèn cồn P đỏ dạng vết

Để nguội ống nghiệm, P  P trắng HS quan sát thí nghiệm, nhận xét rút kết luận

Hoạt động (8’): Tìm hiểu tính chất hóa học P

?Dựa vào số oxi hóa có P dự đốn khả phản ứng ? VD ?

? Tại t0 thường P hoạt động hóa

học mạnh N2 ?

GV đặt câu hỏi:

? Khi thể tính oxi hố? Tính khử? Cho VD?

u cầu H lên bảng viết PT

- nằm 15 BTH -Chu kỳ , nhóm VA

-Cấu hình electron : [Ne]3s23p3

-Có thể có cộng hố trị II Tính chất vật lí

Photpho có dạng thù hình Ptrắng P đỏ

* P trắng:

- Dạng tinh thể phân tử P4

- Không màu vàng nhạt giống sáp

- Dễ nóng chảy bay hơi, t0 = 44,10C - Rất độc, gây bỏng nặng rơi vào da - Không tan nước tan

dung môi hữu cơ: C6H6, ete - Oxi hoá chậm  phát sáng

- Kém bền tự cháy khơng khí điều kiện thường

* P đỏ :

- Dạng Polime - Chất bột màu đỏ

- Khó nóng chảy, khó bay hơi, t0n/c=2500C.

- Khơng độc

- Không tan dung môi - Khơng Oxyhố chậm  khơng phát sáng - Bền khơng khí điều kiện thường, bền P trắng

- Khi đun nóng khơng có khơng khí P đỏ  P trắng

Vậy: Hai dạng thù hình chuyển

hố cho nhau

III Tính chất hóa học

P có số oxi hoá: -3, 0, +3, +5

 Có thể thể tính khử tính oxi hoá Độ âm điện P < N Nhưng P hoạt động hóa học N2 liên kết N ≡ N bền vững * P trắng hoạt động P đỏ

1 Tính oxi hóa:

(36)

-GV bổ sung:

Hoạt động (3’): Tìm hiểu ứng dụng điều chế

? Hãy nêu ứng dụng P? ? Trong công nghiệp P sản xuất bằng cách nào?

Yêu cầu H lên bảng viết pt

2P + 3Ca  to Ca3P2

Canxiphotphua

2 Tính khử:

- Tác dụng với phi kim hoạt động oxi, hal, lưu huỳnh chất oxihóa mạnh khác

a Tác dụng với oxi:- HS lên bảng viết

phương trình phản ứng

- Thiếu oxi: 4P + 3O2  2P2O3

Điphotpho trioxit

- Dư oxi: 4P0 +5O2  2P2O5

Điphotpho pentaoxit

b Tác dụng với clo:

Khi cho clo qua photpho -nóng chảy

- Thiếu clo: 2P0 + 3Cl2 2PCl3

Photpho triclorua

- Dư clo: 2P0 + 5Cl2 2PCl5

Photpho pentaclorua

P tác dụng với số phi kim đun nóng

- P tác dụng với S đun nóng tạo thành điphotphotrisunfua P2S3 điphotpho pentasunfua P2S5

c Tác dụng với hợp chất:

Ngoài tính chất tác dụng với số kim loại phi kim, P tác dụng với số hợp chất

Ví dụ: 6P + 5KClO3  3P2O5 + 5KCl

IV

Ứng dụng điều chế

1 Ứng dụng

Dùng sản xuất thuốc đầu que diêm

2 Điều chế

- Bằng cách nung hỗn hợp Ca3(PO4)2, SiO2 than 12000C

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C  3CaSiO3 + 2P + 5CO

- Hơi P thoát ngưng tụ làm lạnh, thu P dạng rắn

- Điều chế H3PO4 P  P2O5  H3PO4 c) Củng cố luyện tập(2’):

- Dạng thù hình P, chuyển hóa dạng thù hình Tính chất hóa học P, ứng dụng, điều chế Tìm hiểu trạng thái tự nhiên P

(37)

Tiết 18: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

1.Mục tiêu

- Biết cấu tạo phân tử axít photphoric

- Biết tính chất vật lý, hóa học axít photphoric - Biết tính chất nhận biết muối photphat

- Biết ứng dụng điều chế axít photphoric

b Kỹ năng:

Vận dụng kiến thức axit photphoric muối photphat để giải tập

c Thái độ:

a) Chuẩn bị GV

Hóa chất: H2SO4đặc, dung dịch AgNO3, dd Na3PO4, dd KNO3 Dụng cụ: ống nghiệm

a Kiểm tra cũ (5’)

Câu hỏi:

- So sánh cấu tạo tính chất lí hóa học P trắng P đỏ? - Nêu tính chất hóa học P? cho ví dụ minh hoạ?

b Bài mới:

Hoạt động (1’): Tổ chức tình học tập

H3PO4 có tính chất giống khác HNO3? để biết điều ta nghiên cứu

37

Hoạt động (3’): Tìm hiểu cấu tạo phân tử H3PO4

? Viết CTCT H3PO4?

? Bản chất liên kết nguyên tử trong phân tử gì? Xác định số oxi hóa P?

A- Axit photphoric I- Cấu tạo phân tử H – O

H – O – P = O H – O

Hay H – O

(38)

c Củng cố luyện tập: (2p)

-Tính chất hóa học H3PO4, phương pháp điều chế Tính chất muối photphat, phản ứng nhận biết muối photphat

- So sánh tính chất HNO3 với H3PO4? giải thích?

d Hướng dẫn học sinh học làm nhà(2’):

- Học cũ, nghiên cứu trước mới - Làm tập SGK SBT

Tiết 19: Phân bón hóa học

1.Mục tiêu

- Biết nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho trồng - Biết thành phần số loại phân bón thường dùng - Biết cách bảo quản sử dụng số phân bón hố học

b Kỹ năng:

- Có khả nhận biết số loại phân bón hố học

- Có khả đánh giá chất lượng loại phân bón hố học

c Thái độ:

- Xây dựng ý thức ham tìm hiểu thực tiễn vận dụng lí thuyết vào phục vụ sống, ý thức bảo vệ môi trường

a) Chuẩn bị GV: Tranh ảnh, tư liệu sản xuất loại phân bón Việt Nam

a Kiểm tra cũ (5’) Hoàn thành chuỗi phản ứng:

HNO3  H3PO4  NaH2PO4  Na2HPO4  Na3PO4  Ca3(PO4)2 b) Dạy nội dung mới:

Ho

(39)

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động (12’): Tìm hiểu phân

đạm

G: Đặt hệ thống câu hỏi:

? Phân đạm gì?

? Đặc điểm loại? ? Cách sử dụng?

G: nhận xét ý kiến HS

? Đặc điểm phân đạm amoni? ? Có thể bón phân đạm amoni với vơi bột để khử chua không? sao? ? Phân amoni chia làm loại?

? Lấy ví dụ phân đạm nitrat? Cách

điều chế?

? Phân đạm amoni phân đạm nitrat có điểm giống khác nhau ?

? Vùng đất chua nên bón phân ? vùng kiềm sao ?

G: Đưa CT phân urê, cách điều chế

? Tại Urê sử dụng rộng rãi ?

? Giai đoạn trồng đòi hỏi nhiều phân đạm ?

?Loại trồng đòi hỏi nhiều phân đạm ?

Ho

ạt động (10’): Tìm hiểu phân lân

? Phân lân ?

? Có loại phân lân ?

? Cách đánh giá độ dinh dưỡng ? ? Nguyên liệu sản xuất ?

I- Phân đạm

H nghiên cứu SGK thực tế trả lời

Phân đạm hợp chất cung cấp Nitơ

cho trồng

- Tác dụng: kích thích q trình sinh trưởng

của cây, tăng tỉ lệ protêin thực vật

- Độ dinh dưỡng đánh giá %N

phân

1.Phân đạm Amoni:

- Là muối amoni:

NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 … - Dùng bón cho loại đất chua -Có chứa gốc NH4+

 có mơi trường axit

- Khơng thể xảy phản ứng: CaO + NH4+  Ca2+ + NH3 + H2O

2 Phân đạm nitrat

- Là muối Nitrat NaNO3, Ca(NO3)2 …

- Điều chế: Muối cacbonat + HNO3 

Đều chứa N

-Amoni có mơi trường axit cịn Nitrat có mơi trường trung tính

=> Vùng đất chua bón nitrat vùng đất kiềm bón amoni

3 Phân Urê

CTPT: (NH2)2CO, 46%N Điều chế :

CO2 + 2NH3  (NH2)2CO + H2O

- urê trung tính hàm lượng nitơ cao - giai đoạn sinh trưởng

II- Phân lân

Cung cấp photpho cho dạng ion photphat PO4

3-Cần thiết cho thời kỳ sinh trưởng

Đánh giá hàm lượng %P2O5 tương

ứng với lượng photpho có thành phần

Nguyên liệu : quặng photphoric vaø apatit

1 Phân lân nung chảy:

(40)

? Tại phân lân tự nhiên phân lân nung chảy không tan nước nhưng sử dụng làm phân bón ? ? Super photphat đơn super

photphat keùp giống khác thế ?

? Tại gọi đơn , kép ?

Hoạt động (5’): Tìm hiểu phân kali

? Phân Kali ?

? Những loại hợp chất dùng làm phân kali ?

? Phân kali cần thiết cho nào ?

Ho

ạt động (7’): Tìm hiểu số loại phân khác

?Phân hỗn hợp phân phức hợp giống khác ? ?Có loại phân hỗn hợp phức hợp ? cho ví dụ ?

? Phân vi lượng ?

? Tại phải bón phân vi lượng cho

của canxi magiê - Chứa 12-14% P2O5

- Không tan nước, thích hợp cho lượng đất chua

2 Phân lân tự nhiên:

Dùng trực tiếp quặng photphat làm phân bón

Do mốt số vi khuẩn đất phân huỷ

3 Super photphat :

- Thành phần Ca(H2PO4)2

a Sper photphat đơn : – Chứa 14-20% P2O5

– Điều cheá :

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4  2CaSO4 +

Ca(H2PO4)2

b .Super photphat kép : – Chứa 40-50% P2O5

- Sản xuất qua giai đoạn :

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  2H3PO4 + 3CaSO4

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4  3Ca(H2PO4)2

III PHAÂN KALI :

- Cung cấp nguyên tố Kali cho dạng ion K+

- Tác dụng : tăng cường sức chống bệnh , chống rét chịu hạn

- Đánh giá hàm lượng % K2O

IV MỘT SỐ LOẠI PHÂN KHÁC : 1 Phân hỗn hợp phân phức hợp :

- Là loại phân chứa đồng thời hai nuyên tố dinh dưỡng

* Phân hỗn hợp :

- Chứa nguyên tố N , P , K gọi phân NPK

- Nó trộn từ phân đơn theo tỉ lệ N:P:K định tuỳ theo loại đất trồng

* Phân phức hợp :

Sản xuất tương tác hoá học chất

2 Phân vi lượng

(41)

đất ? nguyên tố Bo, kẽm , Mn , Cu , Mo … - Cây trồng cần lượng nhỏ - Phân vi lượng đưa vào đất với phân bón vố hữu

c Củng cố luyện tập:(3p)

Thành phần loại phân, hàm lượng đánh giá chất lượng phân, tác dụng phân với trồng, lưu ý sử dụng loại phân bón

d Hướng dẫn học sinh học làm nhà(2’):

-Làm tập lại SGK SBT

Ngày soạn:………… Ngày dạy………… ……….Dạy lớp…… Ngày dạy……….Dạy lớp……

Tiết 20:Luyện tập- TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

1.Mục tiêu

Củng cố kiến thức tính chất vật lí , hố học , điều chế ứng dụng phot số hợp chất phot

b Kỹ năng :

Vận dụng kiến thức học để giải loại tập : * Nhận biết

* Hoàn thành chuỗi phản ứng * Điều chế

* Giải tập dựa vào phương trình phản ứng

c Thái độ :

- Tập tính cẩn thận , tỉ mỉ cho học sinh - Rèn luyện tư logic thích hợp 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi, tập, phiếu học tập Phiếu học tập số 1:

Nitơ Photpho

Cấu hình electron, vị trí, mức oxi hóa

(42)

Tính chất hóa học

Phiếu học tập số

Axit nitric (HNO3) Axit photphoric (H3PO4) Công thức cấu tạo

Tính chất vật lí Tính chất hóa học

Muối nitrat Muối photphat

Độ tan Nhận biết

b) Chuẩn bị HS: Ơn lại tồn kiến thức 3 Tiến trình dạy

Hoạt động 1(8’): Làm phiếu học tập số

G: Yêu cầu H hoàn thành phiếu học tập số

Hoạt động (5’): Ôn lại kiến thức amoniac muối amoni

G: Đặt câu hỏi:

? Tính chất vật lí

? Tính chất hố học ? Điều chế

? Nhận biết

Của amoniac muối amoni

Hoạt động (15’): Làm phiếu học tập số

G: Yêu cầu H thảo luận phiếu học tập số

Hoạt động (15’): Chữa tập SGK

G: Yêu cầu H làm tập SGK

I- Kiến thức bản

H: Thảo luận lên bảng trình bày

H: Dựa vào kiến thức học trả lời câu hỏi

H: Thảo luận lên bảng trình bày II- Bài tập

Bài Bài H đứng chỗ trả lời Bài 3:

a) 2NH3 + 3Cl2dö  N2 + 6HCl NH3 + CH3COOH  CH3COONH4 Zn(NO3)2  to ZnO + 2NO2 +1/2O2

NH3 dö + Cl2  NH4Cl + N2 (NH4)3PO4  to H3PO4 + NH3

b)

K3PO4 + Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2 + 3KNO3 Na3PO4 + CaCl2 Ca3(PO4)2 + 3Na3PO4 Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2  Ca(H2PO4)2 + H2O

NH4)3PO4 + Ba(OH)2 Ba3(PO4)2 + NH3 + H2O

Bài 4:

(43)

H2 + Cl2  2HCl

NH3 + HCl  NH4Cl Bài 7:

Gọi x, y số mol Cu vaø Al

Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 +

2H2O

Al + 6HNO3  Al(NO3)3 + 3NO2 +

3H2O

Giải hệ : 64x + 27y = 2x + 3y = 0,2 => x , y => m => %m

c- Hướng dẫn học làm nhà (2’):

VN ôn tập tiết sau làm KT tiết

Tiết 21: Bài thực hành số 2:

TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ, PHOTPHO 1.Mục tiêu

Củng cố kiến thức

- Axit nitric phân bón hố học - Tính chất muối nitrat

b Kỹ năng :

- Rèn luyện kỹ thực hành , tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất ống nghiệm

- Rèn luyện tính cẩn thận , tính xác học tập hoá học

c) Về thái độ: u thích mơn, giới quan khoa học đắn 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV: Dụng cụ: ống nghiệm, giá để ống nghiệm, giá thí nghiệm, ống

nhỏ giọt, kẹp hoá chất, đèn cồn

Hố chất :- HNO3 đặc dung dịch lỗng 15%

KNO3 tinh thể , dung dịch NaOH, , AgNO3 , Cu kim loại

Một số loại phân bón hố học : (NH4)2SO4 , KCl , Ca(H2PO4)2

Than củi , que đóm

(44)

a) Kiểm tra phần chuẩn bị Hs (5’): b- Tiến hành thực hành (35’)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Thí nghiệm 1:

- quan sát học sinh làm thí nghiệm

- Lưu ý , nhắc nhở cho học sinh sử dụng axit

Hoạt động 2: Thí nghiệm 2:

- Làm thí nhiệm với lượng nhỏ KNO3

- KNO3 nóng chảy hết cho

than vào ống nghiệm

Hoạt động 3:Thí nghiệm 3

- Cho HS Rút tính tan loại phân

- Cho biết nguyện tắc hoà tan chất?

-Phân đạm amoni thích hợp cho loại đất ?

- Bón cho giai đoạn ?

Thí nghiệm 1 :

Tính oxi hố axit Nitric

1 Lấy vào ống nghiệm 0,5ml dd HNO3 đặc

rồi cho mẫu nhỏ Cu vào ?

Quan sát màu khí bay màu dd thu ? giải thích viết phương trình phản ứng ?

2 Cũng làm thí nghiệm thay HNO3 đặc HNO3 loãng , đun nhẹ

trên lửa đèn cồn , Quan sát màu khí bay màu dd thu ? giải thích viết phương trình phản ứng?

Thí nghiệm 2

Tính oxi hóa muối KNO3 nóng chảy

Cho vào ống nghiệm thìa KNO3 đun nóng

chảy hết lượng muối Kẹp mẫu than nung đỏ cho vào KNO3

Tác dụng KNO3 nóng chảy cacbon

- Học sinh quan sát , giải thích viết phương trình phản ứng

- Than nóng đỏ bùng cháy sáng , có tiếng nổ lách tách KNO3 nhiệt

phaân giải phóng khí ôxi 2KNO3

o t

  2KNO2 + O2

Thí nghiệm 3

Phân biết số loại phân bón hố học

Cho mẫu phân bón hố học sau : (NH4)2SO4 , KCl , superphotphat kép vào

từng ống ngjhiệm riêng biệt , cho vào ống nghiệm

4-5ml nước lắc nhẹ chất tan hết

a Phân đạm NH4)2SO4 :

Lấy dd (NH4)2SO4 vừa pha chế cho vào

(45)

- Phân kali thích hợp với loại ?

- Bón cho vào thời điểm ?

b Phân kaliclorua superphotphat kép : lấy dd vừa pha chế cho vào ống nghiệm riêng biệt , nhỏ vài giọt dd AgNO3

vào ống Quan sát màu kết tủa tạo thành ống để phân biệt loại phân viết phương trình phản ứng ?

c- Hướng dẫn học sinh học làm nhà (5’): Yêu cầu Hs nhà viết tường trình thí nghiệm

Tiết 22: Kiểm tra tiết 1.Mục tiêu

Củng cố kiến thức chương Nitơ - Photpho

b Kỹ năng :

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng , hồn thành chuỗi , nhận biết

- Giải dạng tập

c Thái độ :

Tập tính cẩn thận , logic

a) Chuẩn bị GV: Đề kiểm tra

b) Chuẩn bị HS: Ôn tập để làm KT 3 Tiến trình dạy

(46)

(47)

Chương 3: CÁC BON - SILIC

Tiết 23: Cacbon

1.Mục tiêu

- Biết cấu trúc dạng thù hình cácbon - Hiểu tính chất vật lý , hóa học cacbon

- Vai trò quan trọng cacbon đời sống kỹ thuật

b Kyõ năng :

- Vận dụng tính chất vật lý , hóa học cacbon để giải tập có liên quan

- Biết sử dụng dạng thù hình cácbon mục đích khác

c Thái độ:

- Có thái độ nghiêm túc, say mê học tập 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV:

- Mô hình than chì , kim cương , mẫu than gỗ , mồ hóng

- Cấu trúc tinh thể kim cương , than chì cacbon vô định hình - Phiếu học tập

Kim cương Than chì Cacbon vơ định hình

(48)

Tính chất

b) Chuẩn bị HS: Nghiên cứu trước nhà 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ: Lồng vào học b) Dạy nội dung mới:

Hoạt động GV T’ Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tổ chức tình học tập:

? Viết cấu hình electron xác định vị trí ngun tố có Z=6? Cho biết nguyên tố nào?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí cacbon

? Cho biết số dạng thù hình của cacbon?

Yêu cầu HS nghiên cứu SGK làm phiếu học tập:

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học cacbon

? Hãy xác định số oxi hóa của cacbon, từ dự đốn tính chất của cacbon?

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính khử cacbon

? Cacbon thể tính khử thế nào? Lấy ví dụ minh họa?

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính oxi hoa

? Cacbon thể tính oxi hoa như thế nào? Lấy ví dụ minh họa?

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng cacbon

? Dựa vào cấu trúc tính chất lý

5’ 10’ 3’ 5’ 5’ 5’

I- Vị trí cấu hình electron ngun tử

(Z=6): 1s22s22p2

Vị trí: Ơ số 6, chu kì 2, nhóm IVA Đó ngun tố cacbon

II- Tính chất vật lí

Cacbon có số dạng thù hình: Kim cương, than chì, cacbon vơ định hình… H nghiên cứu SGK điền thông tin vào phiếu học tập

III- Tính chất hóa học

Các số oxi hóa cacbon: -4, 0, +2, +4

 Cacbon vừa thể tính oxi hóa vừa

thể tính khử

1 Tính khử

a Tác dụng với oxi:

C + O2  C¿❑

❑ O2

b Tác dụng với hợp chất:

- Ở nhiệt độ cao khử nhiều oxit:

Fe2O3 + 3C0  2Fe +3 C

+2

O C + 4HNO3  CO2 + 4NO2 + 2H2O SiO2 + 2C0  Si +2

C

+2

O

Cacbon không tác dụng trực tiếp với halogen

2 Tính oxi hóa:

a Tác dụng với hiđro:

Ở nhiệt độ cao có xúc tác: C0 + 2H2 

C −4

H4

b.Tác dụng với kim loại:

Ở nhiệt độ cao

Ca + 2C0  CaC2-4 Canxi cacbua 4Al0 +3C0 Al4C3 Nhôm cacbua IV- Ứng dụng

1 Kim cương:

(49)

hoá học cacbon nêu ứng dụng của cacbon?

Hoạt động 6: Trạng thái tự nhiên điều chế

? Trình bày trạng thái thiên nhiên và điều chế dạng thù hình của cacbon?

G: Bổ sung kiến thức thực tế

7’

2 Than chì:

Làm điện cực, bút chì đen, chế chất bơi trơn, làm nồi chén để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt

3 Than cốc:

Làm chất khử lò luyện kim 4 Than gỗ:

Dùng để chế thuốc súng đen, thuốc pháo chất hấp phụ Than hoạt tính dùng nhiều mặt nạ phịng độc cơng nghiệp hóa chất

5 Than muội: dùng làm chất độn lưu hóa cao su, sản xuất mực in, xi đánh giầy,

V- Trạng thái tự nhiên điều chế

1 Trong thiên nhiên:

- Kim cương than chì cacbon tự gần tinh khiết, ngồi cịn có khống vật: SGK

2 Điều chế:

- Kim cương nhân tạo đ/c từ than chì,

bằng cách nung 30000C áp suất 70 – 100 nghìn atm thời gian dài

- Than chì: nung than cốc 2500 –

30000C lị điện khơng có khơng khí

- Than cốc: Nung than mỡ 1000 –

12500C, lị điện, khơng có khơng khí

- Than gỗ: Khi đốt cháy gỗ điều

kiện thiếu khơng khí

- Than muội:

CH4  C + 2H2

- Than mỏ: Khai thác trực tiếp từ vỉa

than

c) Củng cố luyện tập( 3’):

Tính chất hóa học đặc trưng cacbon: Tính khử tính oxi hóa

d) Hướng dẫn học sinh học làm nhà (2’): -Học làm tập SGK SBT

(50)

Tiết 24: Hợp chất cacbon

1.Mục tiêu

Hs biết:- Tính chất vật lý hóa học CO CO2

- Các phương pháp điều chế ứng dụng CO CO2

- Tính chất vật lý hóa học axit cacbonic muối cacbonat

b Kỹ năng:

- Củng cố kiến thức liên kết hóa học

- Vận dụng kiến thức để giải thích tính chất ứng dụng oxit cacbon đời sống kỹ thuật

- Rèn luyện kỹ giải tập lí thuyết tính tốn có liên quan

c Thái độ:

- Có ý thức yêu qúi bảo vệ mơi trường khí 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

- Cấu hình electron phân bố electron vào ô lượng tử cấu tạo phân tử CO2 - Hệ thống câu hỏi, tranh ảnh có liên quan

b) Chuẩn bị HS: Học cũ nghiên cứu trước nội dung 3 Tiến trình dạy

a Kiểm tra cũ (5’):

(51)

2. C + H2SO4đ  3. C + CuO  4. C + Al  5. C + HNO3đ 

Xác định vai trò C phản ứng b) Dạy nội dung (37’):

Hoạt động 1: Tổ chức tình học tập:

? Kể tên các hợp chất vô của

cacbon? Các hợp chất có những tính chất gì? ứng dụng và tác hại đời sống con người?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất CO

? Cho biết trạng thái, màu sắc, mùi vị, độ tan CO?

G: bổ xung

? CO thuộc loại oxit học? ? Xác định số oxi hóa cacbon trong CO? Từ dự đốn tính chất CO?

Hoạt động 3: Tìm hiểu cách điều chế CO

? Cho biết CO điều chế công nghiệp nào?

? Cách điều chế phịng thí

nghiệm?

2’

8’

5’

8’

Các hợp chất cacbon: CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat…

I- Cacbon monooxit (CO)

1 Tính chất vật lí

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí tan nước, t0h/l = -191,50C, t0h/r = -205,20C.

- Rất bền với nhiệt độc

a) CO oxit trung tính (oxit khơng tạo muối)

b) Tính khử (C+2)

Cháy khơng khí, cho lửa màu lam nhạt tỏa nhiệt:

2CO(k) + O2(k)  2CO2(k) - Khử nhiều oxit kim loại: CO + CuO  Cu + CO2

3 Điều chế

a Trong công nghiệp:

- Cho nước qua than nóng đỏ 10500C

C +H2O  CO + H2

- Tạo thành khí than ướt: 44% CO, 45%H2, 5% H2O 6% N2

- Được sản xuất lò ga

C + O2  CO C + O2  CO2 CO2 + C  CO

- Khí lị ga: 25%CO, 70%N2, 4%CO2 1% khí khác

b Trong phịng thí nghiệm:

HCOOH    H SO2 4d,to

CO + H2O II- Cacbon đioxxit (CO2)

(52)

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất CO2

? Cho biết trạng thái, màu sắc,

mùi vị, độ tan CO2?

G: bổ xung

? CO2 có tính chất hóa học

gì? Viết phương trình phản ứng để minh họa?

- GV nhận xét giải thích rõ hơn: CO2 khơng trì cháy, số oxi hoá +4 C bền gặp chất khử mạnh phản ứng

Hoạt động 5: Cách điều chế CO2

? Trong CN PTN CO2

được điều chế nào?

Hoạt động 6: Tìm hiểu axit cacbonic

Hoạt động 7: Tìm hiểu muối cacbonat

? Dựa vào bảng tính tan, xác định độ tan muối cacbonat?

4’

3’

7’

- Là chất khí khơng màu, nặng gấp 1,5 lần khơng khí, tan nước

- Ở nhiệt độ thường, áp suất 60atm CO2 hóa lỏng

- Làm lạnh đột ngột – 760C CO2 hóa thành khối rắn gọi “nước đá khơ “ có tượng thăng hoa

2- Tính chất hóa học:

a CO2 khơng cháy, khơng trì cháy, có tính oxi hóa gặp chất khử mạnh: VD: C+4 O2 +2Mg  2MgO + C0

b CO2 oxit axit tác dụng với oxít bazơ bazơ tạo muối

- Khi tan nước: CO2 + H2O  H2CO3

3 – Điều chế:

a Trong công nghiệp:

Ở nhiệt độ 900 – 10000C: CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k)

b Trong phịng thí nghiệm:

CaCO3 +2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O III- Axit cacbonic muối cacbonat

1 Axit cacbonic (H2CO3)

Axít H2CO3 axít yếu bền: H2CO3  H+ +HCO3- Ka1= 4,5 10-7 HCO3

- H++CO32- Ka2= 4,8 10-11 Axit cacbonic tạo hai loại muối muối cacbonat muối hidrocacbonat

2 Muối cacbonat

a Tính tan:

- Muối trung hòa kim loại kiềm (trừ Li2CO3) amoni muối hiđrocacbonat dễ tan nước (trừ NaHCO3)

- Muối cacbonat trung hòa kim loại khác khơng tan tan nước

b.Tác dụng với axit:

NaHCO3+HCl  NaCl +CO2 + H2O HCO3- +H+  CO2 +H2O

Na2CO3+2HCl  2NaCl +CO2 +H2O CO32- +2H+  CO2 + H2O

c Tác dụng với dung dịch bazơ

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O HCO3- + OH-  CO32- + H2O

d Phản ứng nhiệt phân:

(53)

kiềm bền với nhiệt

- Các muối khác muối hiđrocacbonat dễ bị phân hủy đun nóng

VD: MgCO3  MgO + CO2

2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O

c) Củng cố phần trình học bài d) Hướng dẫn HS học làm nhà (3’):

VN học cũ, làm BT SGK SBT, nghiên cứu trước

Tiết 25: Silic hợp chất silic 1.Mục tiêu

HS biết:

- Tính chất vật lý, hóa học silic

- Tính chất vật lý hóa học hợp chất silic

- Phương pháp điều chế ứng dụng đơn chất hợp chất silic

b Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan

- Vận dụng kiến thức để giải thích số vấn đề thực tế đời sống

c Thái độ:

Có tình cảm gần gũi với thiên nhiên nên có ý thức bảo vệ mơi trường 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

- Mẫu vật cát, thạch anh, mảnh vải bông, dung dịch Na2SiO3, HCl, cốc, ống nghiệm, đũa thủy tinh

- Hệ thống câu hỏi

b) Chuẩn bị HS: Học cũ nghiên cứu trước nội dung 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ (5’):

Câu hỏi: Hồn thành phương trình phản ứng sau

CO + CuO  NaHCO3 + NaOH 

CO2 + C  NaHCO3(r)  to

(54)

Hoạt động : tổ chức tình học tập

- Cấu hình chung nhóm cacbon ?

- Ưùng với n = cấu hình nguyên tố ?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí silic

? Cho biết tính chất vật lý silic? So sánh với cacbon?

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học silic

? So với cacbon, si lic có tính chất hố học nào?

? Viết phương trình minh họa?

? Dựa vào hợp chất tạo thành phát hiện khác C Si?

Hoạt động 4: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên silic

? Trong tự nhiên silic tồn dạng

nào có đâu?

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng cách điều chế

? Cho biết ứng dụng điều chế

silic

GV: Hướng dẫn HS viết phương trình 2’

5’

8’

3’

5’

H: Silic I Silic

- Có hai dạng thù hình: Tinh thể vơ định hình

- Silic tinh thể có cấu trúc giống cacbon, màu xám có ánh kim, dẫn điện, t0n/c= 14200C, t0s= 26200C Có tính bán dẫn. - Silic vơ định hình chất bột màu nâu

a Tính khử:

- Tác dụng với phi kim: Ở nhiệt độ thường: Si0 + 2F2 

Si+4 F4 (silic tetraflorua) Khi đun nóng:

Si0 + O2 

Si+4 O2 (silic đioxit) Si0 + C 

Si+4 C (silic cacbua) - Tác dụng với hợp chất:

Si0 + 2NaOH+ H2ONa2

Si+4 O3+ 2H2

b Tính oxi hóa:

Tác dụng với kim loại: ( Ca, Mg, Fe ) nhiệt độ cao

2Mg + Si0  Mg2 Si −4

(magie silixua)

3 Trạng thái tự nhiên

- Silic chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ trái đất, tồn dạng hợp chất (cát, khoáng vật silicat, aluminosilicat)

- Silic cịn có thể người thực vật

4 Ứng dụng điều chế

a) Ứng dụng

- Có nhiều ứng dụng kỹ thuật (kỹ thuật vô tuyến điện tử, pin mặt trời, luyện kim)

b) Điều chế:

(55)

Hoạt động 6: Tìm hiểu hợp chất silic đioxit

? SiO2 có tính chất vật lí gì?

G: Bổ xung SiO2 có lẫn tạp chất thường có màu

? SiO2 có tính chất hóa học

gì? viết phương trình phản ứng chứng minh?

G: lưu ý không để kiềm axit HF lọ thủy tinh

Hoạt động 7: Tìm hiều axit silixic muối silicat

Giáo viên làm thí nhiệm: - HCl + Na2SiO3

- CO2 + Na2SiO3

Nhỏ vài giọpt phenolphtalein vào dd Na2SiO3

- Nhúng vải vào Na2SiO3 sấy khô đốt

G: yêu cầu HS quan sát giựa cào SGK rút tính chất axit silixic muối silicat

5’

3’

SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO * Trong công nghiệp:

t0

SiO2 + 2C  Si + 2CO II Hợp chất silic

1 Silic ddioxxit (SiO2)

SiO2 dạng tinh thể nguyên tử màu trắng cứng, không tan nước, t0n/c=17130C, t0s= 25900C

- Trong thiên nhiên chủ yếu dạng khoáng vật thạch anh, không màu suốt gọi pha lê thiên nhiên

Là oxit axit, tan chậm dung dịch

kiềm đặc nóng, tan nhanh kiềm nóng chảy cacbonat kim loại kiềm nóng chảy

VD:

SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + H2O -Tan axit flohiđric:

SiO2 + 4HF  SiF4  + 2H2O

2 Axit silixic muối silicat

a Axit silixic(H2SiO3)

- Là chất dạng kết tủa keo, khơng tan nước, đun nóng dễ nước H2SiO3  SiO2 + H2O

- H2SiO3 sấy khô nước tạo silicagen: dùng để hút ẩm hấp phụ nhiều chất

- H2SiO3 axit yếu:

Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3

b Muối silicat:

- Muối kim loại kiềm tan nước, cho môi trường kiềm

- Dung dịch đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng

- Vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó bị cháy, thủy tinh lỏng dùng để chế keo dán thủy tinh sứ

(56)

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà(2’): Về nhà học cũ, nghiên cứu trước sưu tầm mẫu vật thủy tinh, gốm, sứ làm tập 4, 5, - SGK

Tiết 26: CÔNG NGHIỆP SILICAT 1.Mục tiêu

- Biết thành phần hóa học tính chất thủy tinh, xi măng, gốm

- Biết phương pháp sản xuất vật liệu thủy tinh, gốm xi măng từ nguồn nguyên liệu tự nhiên

b Kỹ năng:

- Phân biệt vật liệu thủy tinh, gốm, xi măng dựa vào thành phần tính chất chúng

- Biết cách sử dụng bảo quản sản phẩm làm vật liệu thủy tinh, gốm, xi măng

c Thái độ:

Biết yêu qúi bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV: GA điện tử, hệ thống câu hỏi

b) Chuẩn bị HS: nghiên cứu trước mới, sưu tầm mẫu vật thủy tinh, gốm, sứ

3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ: (5’) Bài tập SGK (Tr.79)

b) Dạy nội dung mới:

Hoạt động 1: Tổ chức tình học tập

2’

(57)

G: Silic hợp chất silic có ứng dụng sống? cho vài ví dụ sản phẩm có chứa silic?

Hoạt động 2: Tìm hiểu thành phần tính chất thủy tinh

? Thuỷ tinh có thành phần hố học gì?

Hoạt động 3: Tìm hiểu số loại thủy tinh

G: Cho HS quan sát số loại thủy tinh từ tự rút kiến thức

? Hãy kể số vật dụng thường làm thuỷ tinh?

? Phân loại thuỷ tinh?

Hoạt động 4: Tìm hiểu loại đồ gốm

? Có loại đồ gốm

? Thành phần chủ yếu đồ gốm?

5’

8’

10’

I Thủy tinh

1 Thành phần tính chất thủy tinh

-Thuỷ tinh có thành phần hố học oxit kim loại Na, Mg, Ca, Pb, Zn … SiO2, B2O3, P2O5

- sản phẩm nung chảy chất thuỷ tinh, thành phần chủ yếu SiO2

- Thuỷ tinh có cấu trúc vơ định hình - T nóng chảy khơng xác định

2 Một số loại thủy tinh

Thuỷ tinh thường: NaO.CaO.6SiO2

Đ/Chế: Nấu chảy hỗn hợp cát trắng, đá vôi, Sôđa 1400C:

Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2  CaSiO3 + CO2

-Thuỷ tinh Kali: ( thay Na2CO3

K2CO3) có nhiệt độ hố mềm mức độ nóng chảy cao hơn, dùng làm dụng cụ phịng thí nghiệm

-Thuỷ tinh pha lê: chứa nhiều oxit chì, dễ

nóng chảy suốt, dùng làm lăng kính…

-Thuỷ tinh thạch anh: sản xuất SiO2 có

t hố mềm cao, hệ số nở nhiệt nhỏ

-Thuỷ tinh đổi màu: thêm số oxit

kim loại

Ví dụ:

Cr2O3 cho thuỷ tinh màu lục

CoO cho thuỷ tinh màu xanh nước biển II Đồ gốm

1 Gạch ngói: (gốm xây dựng)

-SX: đất sét loại thường + cát nhào với H2O, tạo hình nung 900-1000C

-Thường có màu đỏ

2 Gạch chịu lửa: dùng để lót lị cao Lị luyện thép Lị nấu thuỷ tinh…

- Có loại: gạch đinat Samôt

+ Gạch đinat: 93- 96% SiO2, - 7% CaO

đất sét, t nung 1300 -1400C, chịu được: 1690 - 1720C

+ Gạch Samôt: đất sét nước nung

1.300-1.400C

(58)

Hoạt động 5:Tìm hiểu xi măng

? Thành phần hóa học của xi măng gì?

G: Cho HS quan sat mơ trính sản xuất xi măng

? Tại xi măng gặp nước, để lâu lại bị đông cứng?

10’

Đất sét  Sành

a) Sành: cứng, gõ kêu, màu nâu xám b) Sứ: Cao lanh, fenspat, thạch anh số oxit kim loại nung lần đầu 1000C tráng men.Trang trí đun lại lần hai 1400 – 14500C Sứ

- Sứ dân dụng, sứ kỹ thuật

Sứ kỹ thuật dùng để chế tạo vật liệu cách điện, tụ điện, buzi đánh lửa, dụng cụ phịng thí nghiệm

c) Men:

- Có thành phần giống sứ, dễ nóng chảy Men phủ lên bề mặt sản phẩm, sau nung lên nhiệt độ thích hợp để men biến thành lớp thuỷ tinh che kín bề mặt sản phẩm

III Xi măng

1.Thành phần hoá học cách sản xuất xi măng;

a Xi măng thuộc loại vất liệu kết dính Quan trọng thông dụng xi măng Pooclăng: chất bột mịn, màu lục xám, gồm canxi silicat canxi aluminat: Ca3SiO5 (hoặc 3CaO.SiO2),

Ca2SiO4 (hoặc 2CaO.SiO2), Ca3(AlO3)2 (hoặc 3CaO.Al2O3)

b Xi măng Pooclăng sản xuất bằng cách nghiền nhỏ đá vôi, trộn với đất sét thành dạng bùn, nung hỗn hợp lò quay lò đứng 1300 - 1400C thu hỗn hợp màu xám gọi clanhke Để nguội, nghiền clanhke với số chất phụ gia thành bột mịn, xi măng

2 Qúa trình đơng cứng xi măng:

Khi xây dựng, xi măng trộn với nước thành khối nhão, sau vài bắt đầu đông cứng lại:

3CaO.SiO2+5H2OCa2SiO4.4H2O+ Ca(OH)2

2CaO.SiO2 + 4H2O  Ca2SiO4.4H2O 3CaO.Al2O3+ 6H2O Ca3(AlO3)2.6H2O c) Củng cố luyện tập (4’) : Bài tập 1,2,3 – SGK

d) Hướng dẫn học sinh học làm nhà (1’):

(59)

-Làm tập SGK SBT

Tiết 27: LUYỆN TẬP 1.Mục tiêu

- Tính chất cac bon silic

- Tính chất hợp chất CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat, axit silixic muối silicat

b Kỹ năng:

- Vận dụng lý thuyết để giải thích tính chất đơn chất hợp chất cacbon silic

- Rèn kỹ giải tập

c Thái độ: Ý thức học tập nghiêm túc

- Chuẩn bị phiếu học tập Hệ thống câu hỏi tập Phiếu học tập

Nêu tính chất của:

(Cho ví dụ )

Cacbon Silic

Đơn chất

Dạng thù hình: Tính chất hóa học:

(60)

b) Chuẩn bị HS: Ôn tập chương, làm tập 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ: Kết hợp kiểm tra trình luyện tập b) Dạy nội dung mới:

G: Yêu cầu học sinh điền kiến thức vào chỗ trống phiếu học tập

Hoạt động 2: Làm tập SGK

Hoạt động 3: làm tập thêm Bài thêm 1: giải thích

a) cacbon monooxit cháy được, cacbon đioxit khơng cháy khí ơxi ? b) đưa thí nghiệm đơn giản để phân biệt khí CO H2 ?

Bài thêm 2:

a) làm để phân biệt khí CO2 khí O2

* Bằng phương pháp vật lí ?

15’ 15’

14’

H: nhớ lại kiến thức dựa vào SGK hoàn thành phiếu học tập

II Bài tập Bài 2: a, e, h

Bài 3:

2

( )

2

2 3

O NaOH Ba OH

SiO HCl

C CO Na CO NaOH

Na SiO H SiO

  

 

         

     

Bài 4: A Bài 5:

Ptpu: 2CO2 + O2 → 2CO2 x x/2 x 2H2 + O2 → 2H2O y y/2 y ta có hệ

0,8 28 6,8

x y x y        

 → x = 0,2; y = 0,6

Bài 6:

Khối lượng mol phân tử thủy tinh 677g

2 3 6,77 138 1,38 677 6,77 267 2,67 677 6,77 6.60 3,6 677 K CO PbCO SiO m m m       (tấn) Bài thêm 1:

a) CO cháy có tính khử cịn

CO2 khơng cháy khơng có tính khử

b) Đốt cháy hai khí: 2H2 + O2  2H2O 2CO + O2  2CO2 Một sản phẩm làm lạnh chuyển sang trạng thái lỏng

Một sản phẩm làm đục nước vôi Bài thêm 2:

a) Phân biệt khí CO2 O2:

Phương pháp vật lý:

- CO2 nhiệt độ thường nén áp suất cao biến thành chất lỏng

(61)

* Bằng phương pháp hoá học ? b) Làm để phân biệt muối natricacbonat muối natri sufit?

c) làm nảo để biến đá vôi thành CaCO3 tinh khiết ?

Bài thêm 3: hoàn thành sơ đồ chuyển hoá

CO2  CaCO3  ca(HCO3)3  CO2  C  CO  CO2

Phương pháp hóa học: CO2 làm tắt que

đóm cháy cịn O2 ngược lại b) Phân biệt muối Na2CO3 Na2SO3: - Cho hai muối tác dụng với axit HCl:

Na2CO3 +2HCl  2NaCl +H2O + CO2 Na2SO3 +2HCl  2NaCl +H2O + SO2

- Dẫn sản phẩm khí qua dung dịch brom: SO2 +Br2 +2H2O  2HBr + H2SO4  Nước brom bị màu

c) Biến đá vôi thành CaCO3 tinh khiết:

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với dung dịch Na2CO3:

CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaCl Bài thêm 3:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 +H2O  Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 +H2O CO2 + 2Mg  2MgO + C

2C+ O2 → 2CO 2CO + O2 → 2CO2

c)Hướng dẫn học sinh học làm nhà(1’):

Về nhà ơn lại tồn kiến thức học kì

(62)

Chương 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ

Tiết 28: Mở đầu hóa học hữu cơ 1.Mục tiêu

a Kiến thức

HS bieát :

- Khái niệm hợp chất hữu , hóa học hữu đặc điểm chung hợp chất hữu - Biết cách phân loại hợp chất hữu theo thành phần theo mạch cacbon

- Phương pháp xác định định tính , định lượng nguyên tố hợp chất hữu Hs hiểu :

- Vì tính chất hợp chất hữu lại khác so với tính chất hợp chất vơ

- Tầm quan trọng việc phân tích nguyên tố hợp chất hữu

b Kĩ năng

HS nắm số phương pháp phân tích nguyên tố hợp chất hữu

c Thái độ

Có hứng thú học tập mơn hố hữu 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a Chuẩn bị GV:

- Bảng phân loại chất hữu

- Thí nghiệm tính chất vật lí hợp chất hữu

- Thí nghiệm phân tích định lượng , định tính nguyên tố hợp chất hữu

b Chuẩn bị HS:

(63)

- Quan sát hợp chất hữu hay gặp sống từ có nhận xét sơ khác hợp chất hữu hợp chất vô

a Kiểm tra cũ: Kết hợp trình học b) Dạy nội dung mới:

Cho hợp chất sau:

CCl4, C2H5OH, Na2CO3, Al4C3, C6H5NH2, C6H12O6, CO, KCN

? Cho biết hợp chất hợp chất hữu cơ? hợp chất hợp chất vô cơ?

Hoạt động 2: Tìm hiểu khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu

? Từ VD trên Nhắc lại khái

niệm hợp chất hữu cơ, hóa học hữu cơ?

Hoạt động 3: Tìm hiểu phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố theo mạch cacbon

G: Lấy thêm số VD loại hợp chất hữu cơ, từ dựa vào SGK yêu cầu H phân loại hợp chất hữu cơ?

Hoạt động 4: Tìm hiểu đặc điểm chung HCHC

G: Viết CTCT số hợp chất biết: CH4, C2H4, C2H5OH, CH3Cl

Nhận xét cấu tạo, liên kết, tính chất? GV bổ sung, tóm tắt đặc điểm chung hợp chất hữu

? So sánh tính chất vật lí tính chất hố học hợp chất hữu với hợp chất vô cơ?

2’

3’

5’

4’

3’

6’

H: thảo luận, trả lời

I- Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu cơ

- Hợp chất hữu hợp chất cacbon trừ CO, CO2, CO ❑3

2− , HCO

❑3

− , cacbua, xianua …

- Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu II- Phân loại hợp chất hữu cơ

Theo thành phần nguyên tố: loại

1 Hidrocacbon

+ H.C no

+ H.C không no + H.C thơm

2 Dẫn xuất hidrocacbon

+ Dẫn xuất halogen + Ancol, phenol, ete + Anđehit, xeton

+ Amin, amino axit, Axit, este + Hợp chất tạp chức, polime

Theo mạch cacbon: mạch vịng, mạch khơng vịng (mạch hở)

III- Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ

1 Đặc điểm cấu tạo

- Nguyên tố bắt buộc có cacbon

- Ngồi thường gặp H, O, N, S, P, Hal

- Liên kết hóa học chủ yếu chất hữu liên kết cộng hóa trị

(64)

G: Lấy ví dụ thực tế: lên men tinh bột để nấu rượu, làm giấm, nấu xà phịng Từ u cầu H rút kết luận tính chất hóa học hợp chất hữu

Hoạt động 5: Tìm hiểu q trình phân tích định tính

GV làm thí nghiệm phân tích glucozơ: Trộn 2g glucozơ + 2g CuO cho vào đáy ống nghiệm

-đưa nhúm bơng có tẩm CuSO4 khan vào khoảng 1/3 ống nghiệm -lắp ống nghiệm lên giá đỡ, ống dẫn khí cho vào dd nước vơi -Đun nóng cẩn thận ống nghiệm

G yêu cầu H quan sát, nhận xét rút nhận kết luận

Hoạt động 6: Tìm hiểu q trình phân tích định lượng

G hướng dẫn cách phân tích

8’

10 ’

- Khơng tan tan nước, tan dung môi hữu

- Kém bền với nhiệt, dễ bị phân hủy - Các phản ứng hợp chất hữu thường chậm khơng hồn tồn theo hướng định, nên tạo hỗn hợp nhiều sp

IV- Sơ lược phân tích nguyên tố

1 Phân tích định tính

Hiện tượng:

- Bông tẩm CuSO4 khan chuyển sang mầu xanh → sản phẩm có nước → HCHC có H có O

- dd Ca(OH)2 bị vẩn đục → sp có CO2 → HCHC có C

* Nguyên tắc: Xác định nguyên tố có mặt hợp chất hữu cách phân huỷ hợp chất hữu thành hợp chất vô đơn giản nhận biết phản ứng đặc trng

* Phơng pháp:

a Xỏc nh cacbon hidro HCHC → CO2 + H2O

NhËn biÕt H2O:

CuSO4 + H2O → CuSO4.5H2O

màu trắng màu xanh Nhận biết CO2:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O

(vẩn đục) b.Xác định nitơ

Mét sè hỵp chất hữu cơ( có nitơ) muối amoni

Muối amoni + kiỊm → NH3(mïi

khai) (lµm q tÝm Èm chun mµu xanh)

2 Phân tích định lượng

* Nguyên tắc: Xác định tỉ lệ khối lợng ntố hợp chất vô cách phân huỷ hợp chất hữu thành chất vô đơn gian định lợng chúng pp trọng lợng pp thể tích * Phơng pháp:

- Nung lợng xác mA gam hợp

chất hữu c chứa nguyên tố C,H,O,N

- Hấp thụ nớc khí CO2 lần lợt

bằng H2SO4 đặc dd KOH Độ tăng

khối lợng bình khối lợng H2O CO2 t¬ng øng KhÝ nit¬ sinh

đ-ợc xác định xác thể tích đđ-ợc quy điều kin tiờu chun

(65)

- Phần trăm khối lợng oxi đợc tính gián tiếp cách lấy 100% trõ ®i tỉng % cđa C,H,N

* BiĨu thøc tÝnh: %C = mCO2 12 100 %

44 mA

%H =

mH2O 100 % 18 mA

MN = VN2.28

22,4 (g) →

%N =

mN.100 % a

%O = 100% - (%C + %H + %N)

c Củng cố luyện tập (2’):

- Yêu cầu Hs làm tập số 3-SGK

- Yêu cầu HS nhà học cũ, nghiên cứu trước làm tập SGK

(66)

Tiết 29: CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ 1.Mục tiêu

a Kiến thức

HS biết khái niệm ý nghĩa: công thức đơn giản nhất, công thức phân tử hợp chất hữu

b Kỹ năng:

- Cách thiết lập công thức đơn giản từ kết qủa phân tích nguyên tố - Cách tính phân tử khối cách thiết lập công thức phân tử

c Thái độ:

Tin tưởng vào khoa học thực nghiệm 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi tập

b) Chuẩn bị HS: đọc trước học 3 Tiến trình dạy

Câu hỏi: Oxi hóa hồn tồn 1,32g chất X thành phần tinh dầu quế thu

3,96g CO2 0,72g H2O Tính % khối lượng nguyên tố phân tử X

GV lấy ví dụ: C2H4 (etilen), C3H6 (propilen), C2H5OH (ancol etylic), CH3COOH (axit axetic), C6H12O6 (glucozo)

? Hãy xác định tỉ lệ số nguyên tử từng nguyên tố cơng thức?

Hoạt động 2: Tìm hiểu định nghĩa 5’

5’

I- Định nghĩa

(67)

các công thức

G: Hướng dẫn cho học sinh nhận biết loại công thức

? Cho biết mối quan hệ công thức phân tử công thức đơn giản nhất?

Hoạt động 3: Cách thiết lập công thức đơn giản

GV đưa VD: Hợp chất A: C (73,14% ), H (7,24%), O (19,62%) Thiết lập CT đơn giản A? GV hướng dẫn H rút cách thiết lập cơng thức

? thơng qua ví dụ rút sơ đồ tổng quát xác định CT đơn giản nhất hợp chất hữu cơ?

Hoạt động 4: Cách thiết lập công thức phân tử

G đưa VD Hợp chất A có chứa C (73,14%), H (7,24%), O (19,62%) Biết phân tử khối A 164u Hãy xác định công thức phân tử A G hướng dẫn H thiết lập CTPT dựa vào CTĐGN

Hoạt động 5: Thiết lập CTPT dựa vào SP đốt cháy

GV đưa VD: Hợp chất Y chứa nguyên tố C, H, O Đốt cháu hoàn

10 ’

5’

trong phân tử

- CTPT cho biết số nguyên tử nguyên tố có phân tử

→Số nguyên tử nguyên tố CTPT số nguyên lần số nguyên tử CTĐGN Có trường hợp CTPT CTĐGN

II- Cách thiết lập cơng thức

1 Cách thiết lập công thức đơn giản nhất

Đặt CTTQ A là: CxHyOz, lập tỉ lệ x: y: z =

% % %

: : 12 16

C H O



73,14 7, 24 19,62 : :

12 16 

= 6,095:7,240:1,226 = 4,971:5,905:1,000 =

= : :

CT đơn giản là: C5H6O H tự rút

2 Cách thiết lập công thức phân tử

a) Thiết lập công thức phân tử thông qua công thức đơn giản nhất:

- Xác định khối lượng mol: MA = 164 (g)

Phần trước XĐ CTĐGN A C5H6O

→CTPT (C5H6O)n Thay M=164 vào ta có

(12.5+6.1+16).n=164 → n=2  CTPT A C10H12O2

b)Thiết lập công thức phân tử dựa vào % khối lượng nguyên tố

Gọi CTPT A CxHyOz

Ta có: M(CxHyOz) =164u; %C=73,14%, %H=7,24%; %O=19,62% → x= % 164.73,14 12.100% 12.100% M C  

9,996 ≈ 10 y=

.% 164.7, 24 1.100% 1.100%

M H

 

11,8874 ≈ 12 z=

.%164.19,62 16.100%16.100%

MO



2,01 ≈

Vậy CTPT A CxHyOz = C10H12O2

(68)

toàn 0,88 gam Y thu 1,76 gam CO2 0,72 gam H2O Tỉ khối Y so với kk xấp xỉ 3,04 Xác định CTPT Y

GV hướng dẫn yêu cầu HS XĐ CTPT Y

lượng sp đốt cháy

Gọi CTPT Y CxHyOz 29.3,04 88( / )

Y

M   g mol

0,88

0,01( ) 88

Y

n   mol

2

1, 76 0,72

0,04( ); 0,04( )

44 18

CO H O

n   mol n   mol

PTPU

2 2

( )

4 2

o t

x y z

y z y

C H O  z  O   xCO  H O

0,01 0,01x 0,01y/2

→0,01x=0,04→x=4 0,01.y/2=0,04→y=8

Thay vào ta có 12.4+1.8+16.z=88 →z=2

Vậy CTPT Y C4H8O2

c) Củng cố luyện tập (3’): Làm bt 5, SGK Bài 5: B

Bài 6: B

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà(2’):

- Về nhà học cũ, nghiên cứu trước làm tập SGK Làm thêm sau

Bài 1: Phân tích hợp chất X người ta thu số liệu sau: 76,31%C; 10,18%H, 13,52%N Công thức đơn giản X là:

A C6H10N B C19H30N3 C C12H22N2 D C20H33N3 Bài 2: Khi đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X chứa C, H, N (chứa nguyên tử N), thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Cơng thức phân tử X (cho H = 1, O = 16)

A.C3H7N B.C2H7N C. C3H9N D.C4H9N Bổ xung – rút kinh nghiệm:

(69)

Tiết 30: CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ 1.Mục tiêu

a Kiến thức

HS biết: Nội dung thuyết cấu tạo hóa học

HS hiểu: Thuyết cấu tạo hóa học giữ vai trò quan trọng việc nghiên cứu cấu tạo

tính chất hợp chất hữu

b Kĩ năng

HS vận dụng viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử cho trước

c Thái độ

HS có thái độ nghiêm túc, say mê nghiên cứu 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a Chuẩn bị GV: Mơ hình cấu trúc phân tử CH4

b Chuẩn bị HS: Nghiên cứu trước nhà 3 Tiến trình dạy

Câu hỏi: Cho hợp chất hữu X có thành phần nguyên tố sau: 85,5%C, 14,5%H,

MX = 56 Xác định công thức phân tử X

Trả lời: Gọi CTPT X: CxHy

Ta có: x =

56.85,5

12.100 = 4; y =

56.14,5

100 = công thức X C4H8 b) Dạy nội dung mới:

Khi viết CTCT hợp chất hữu cần lưu ý vấn đề gì?

Hoạt động 2: Tìm hiểu nội dung thuyết cấu tạo hóa học

3’

7’

I- Thuyết cấu tạo hóa học

1 Nội dung

(70)

G: đưa công thức cấu tạo ancol etylic đimetyl ete tính chất hợp chất

H3C–C–CH3: đimetyl ete, chất khí,

khơng tác dụng với Na

H3C–CH2–O–H: ancol etylic, chất

lỏng,tác dụng với Na giải phóng khí hydro

? Em hÃy nhận xét hoá trị thứ tự liên kết ntố hai hợp chất trên?

? So sánh tính chất hai chất trên? ? Từ em có nhận xét ?

H: rút nội dung

Hoạt động 3: Tìm hiểu nội dung

G: Viết CTCT số H.C CH3–CH2–CH2–CH3 (mạch khơng có nhánh CH3–CH–CH3 ( mạch có nhánh )

CH3

CH2 – CH2

CH2 (mạch vòng) CH2 – CH2

? Em cã nhËn xÐt g× vỊ hoá trị của cacbon lk cacbon các công thức trên?

H: rỳt ni dung

Hoạt động 4: Tìm hiểu nội dung 3: GV lấy VD

H Cl

H – C – H Cl – C – Cl

H Cl Chất khí cháy Chất lỏng khơng cháy

CH3Cl : chất khí, không gây mê

CHCl3 : chất lỏng, gây mê

? Ti tớnh chất hợp chất trên lại khác nhau?

H: Tự rút nội dung

Hoạt động 5: Tìm hiểu ý nghĩa

G: hướng dẫn HS đưa ý nghĩa thuyết cấu tạo hóa học

Hoạt động 6: Tím hiểu cơng thức cấu tạo

? Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học viết

7’

3’

hoá trị theo thứ tự định Thứ tự liên kết gọi cấu tạo hoá học Sự thay đổi thứ tự liênb kết đó, tức thay đổi cấu tạo hoá học, tạo hợp chất khác

b) Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị Ngun tử cacbon khơng liên kết với nguyên tử nguyên tố khác mà liên kết với thành mạch cacbon

c) Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng nguyên tử) cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết nguyên tử )

2 Ý nghĩa

II- Công thức cấu tạo C4H10:

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH – CH3

(71)

các CTCT C4H10, C4H8

G: Hướng dẫn HS cách viết cơng thức

? Từ rút khái niệm CTCT?

8’ CH3 – CH = CH – CH3 CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 = C – CH3

CH3 H:

c) Củng cố luyện tập(4’):

Viết cơng thức cấu tạo có C3H6O

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1’): Về nhà học cũ, nghiên cứu trước làm tập SGK, SBT

Làm thêm: Viết CTCT có của: C5H12, C2H4O2

(72)

Tiết 31: CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ (tiếp) 1.Mục tiêu

a Kiến thức

HS biết: Khái niệm đồng đẳng, đồng phân

HS hiểu: Sự hình thành liên kết đơn, đơi, ba

b Kĩ năng

HS vận dụng thiết lập dãy đồng đẳng, viết đồng phân ứng với CTPT cho trước

c Thái độ

HS có tình cảm, thái độ nghiêm túc, say mê nghiên cứu khoa học 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV: Mơ hình tranh ảnh cấu trúc phân tử CH4, C2H4, C2H2, hệ thống câu hỏi tập

b Chuẩn bị HS: Học cũ nghiên cứu trước nhà 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ (5’):

Câu hỏi: Viết CTCT có chất có cơng thức phân tử C5H12

Trả lời: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3; CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3

CH3 – C(CH3) – CH3

Hoạt động 1: Tổ chức tình dạy học

Qua phần kiểm tra cũ, hợp chất trên bảng có đặc điểm gì?

3 hợp chất gọi đồng phân của nhau đồng phân gì, có những loại đồng phân gì?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tượng đồng phân

3’

10’

H: hợp chất có cơng thức phân tử C5H12 có cơng thức cấu tạo khác (cụ thể khác mạch C)

I- Đồng đẳng, đồng phân

(73)

Qua hoạt động G yêu cầu H rút khái niệm tượng đồng phân

? Hãy viết đồng phân C2H6O

và C4H8? Từ cho biết có những

loại đồng phân gì? GV bổ xung thêm:

Hoạt động 3: Tìm hiểu tượng đồng đẳng

G: Lấy VD dãy đồng đẳng metan (ankan) CH4, C2H6, C3H8… CnH2n+2, từ yêu cầu HS rút khái niệm đồng đẳng?

? Áp dụng thiết lập chất đồng đẳng C2H4, C2H2 C6H6?

GV bổ xung

Hoạt động 4: Tìm hiểu liên kết hóa học cấu trúc phân tử hợp chất hữu

G: Cho HS quan sát mơ hình phân tử metan, etilen axetilen, yêu cầu HS quan sát đồng thời dựa vào phần trước trả lời câu hỏi

? Có loại liên kết hóa học nào?

G phân tích kiểu liên kết cho HS G: Từ mơ hình phân tử G mô tả cấu trúc chúng không gian

7’

10’

5’

a) Khái niệm: Những hợp chất có

CTPT có cấu tạo hoá học khác gọi đồng phân cấu tạo

b) Phân loại

+ Đồng phân mạch cacbon: VD: CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 = C – CH3

| CH3

+ Đồng phân vị trí liên kết bội: VD: CH3 – CH = CH – CH3 CH2 = CH – CH2 – CH3 + Đồng phân nhóm chức:

CH3 – CH2 – OH CH3 – O – CH3 + Đồng phân vị trí nhóm chức:

VD: CH3 – CH2 – CH2 – OH Và CH3 – CH – CH3 |

OH

2 Đồng đẳng

H: Tự tút dựa vào SGK

H: C2H4, C3H6, C4H8…CnH2n C2H2, C3H4, C4H6,…, CnH2n-2 C6H6, C7H8, C8H10,…, CnH2n-6

II- Liên kết hóa học cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ

H: có loại liên kết: đơn, đôi ba

1 Liên kết đơn: gồm liên kết  (liên kết bền)

2 Liên kết đôi: gồm liên kết  (bền) liên kết π (kém bền)

3 Liên kết ba: gồm 1liên kết  (bền) liên kết π (kém bền)

Bài 4: A Bài 5:

Đồng đẳng: c – h; i – h; a – e; a – g; a – d; b – d; b – e; b – g; c – h; i – h

Đồng phân: a - b; e – g; c – i;

(74)

G: Yêu cầu H làm tập 4,5,7- SGK Bài 7:

I, III IV; II V;

d)Hướng dẫn học sinh tự học nhà (3’): Về nhà học cũ, nghiên cứu trước mới, ôn lại phần kiến thức loại phản ứng hữu học lớp làm tập SGK, tập SBT

Tiết 32: PHẢN ỨNG HỮU CƠ 1.Mục tiêu

a Kiến thức

HS biết số loại phản ứng hữu Đặc điểm phản ứng hữu HS hiểu chất phản ứng thế, tách cộng

b Kĩ năng

HS vận dụng viết loại pt phản ứng hóa học

c Thái độ:HS có thái độ nghiêm túc, say mê nghiên cứu khoa học 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

b Chuẩn bị HS: Ôn lại phản ứng hữu học lớp nghiên cứu trước

a Kiểm tra cũ: Kết hợp trình học việc ôn lại kiến thức cũ HS

Ở lớp học loại phản ứng hóa học hữu gì? Cho các ví dụ?

G: Bổ xung vào (có thể lấy làm điểm miệng)

Hoạt động 2: Tìm hiểu phân loại phản ứng hóa học hữu G: Với loại phản ứng GV yêu cầu HS lấy thêm VD GV lấy thêm VD

10’

15’

H: Lên bảng trình

I- Phân loại phản ứng hữu cơ

1 Phản ứng thế:

Một nhóm nguyên tử phân tử hữu bị một nhóm nguyên tử khác

VD: H3C-H + Cl2 ⃗as H3CCl + HCl

H3COH + HBr  H3CBr + HOH

2 Phản ứng cộng:

(75)

G: yêu cầu HS làm tập số 2-SGK (T105)

Hoạt động 3: Tìm hiểu đặc điểm phản ứng hóa học hữu

G: Lấy VD thực tế: Quá trình nấu rượu, nấu xà phòng,

? Qua thực tế qua nghiên cứu SGK cho biết phản ứng hữu có đặc điểm gì?

10’

5’’

nguyên tử phân tử khác

VD: HCCH + 2H2 ⃗xt, t0 H3CCH3

HCCH + 2Br2   HCBr2

-CHBr2

3 Phản ứng tách:

Mộ vài nguyên tử nhóm nguyên tử bị tách khỏi phân tử

H2C - CH2   H t,o H2C = CH2 + H2O

  H OH

CH3 – CH3  to CH2 = CH2 + H2

II- Đặc điểm phản ứng hóa học trong hóa học hữu cơ

- Xảy chậm

- Thu hỗn hợp nhiều sản phẩm

GV: Yêu cầu HS làm tập số 3-SGK

d)Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2’): Nghiên cứu trước làm tập lại

(76)

Tiết 33: LUYỆN TẬP

HỢP CHẤT HỮU CƠ, CÔNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO 1.Mục tiêu

a Kiến thức

Củng cố lại khái niệm - Hợp chất hữu

- Phản ứng hợp chất hữu

b Kỹ năng

Rèn luyện kĩ

- Xác định công thức phân tử từ kết qủa phân tích

- Nhận dạng vài loại phản ứng chất hữu đơn giản

c Thái độ :

Rèn luyện tính cẩn thận tỉ mỉ giải toán hoá học 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a Chuẩn bị GV: Bảng phụ, phiếu học tập, hệ thống câu hỏi tập Bảng phụ

Dựa vào khối lượng mol phân tử Hợp chất hữu tinh

khiết khieát

Phân tích định tính Phân tích định lượng :

%C,%H, %N, .%O CTĐG

(77)

Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học

→ Khái niệm đồng đẳng, đồng phân

b Chuẩn bị HS: Ôn lại kiến thức chương, làm trước tập phần luyện tập

a) Kiểm tra cũ: Kết hợp trình luyện tập b) Dạy nội dung mới:

G: Cho học sinh quan sát bảng phụ, yêu cầu HS tự rút kiến thức

Hoạt động 2: Làm tập SGK

Gv: hướng dẫn Hs cách viết đồng phân

10’ 20’

H: quan sát, phân tích thảo luận với

II Bài tập Bài 1: H.C: C6H6

Dẫn xuất H.C: CH2O; C2H5Br, C6H5Br, CH2O2, CH3COOH

Bài 2:

CTĐGN: C11H14O2 CTPT: C11H14O2 Bài 3:

CH2Cl2: Cl | H – C – Cl | H

C2H4O2: CH3COOH, HCOOCH3, HO – CH2 – CHO

C2H4Cl2: CH2 – CH2 , CH3 – CH – Cl | | |

Cl Cl Cl Bài 4: A

Bài 5:

C3H8O: CH3 – CH2 – CH2 – OH CH3 – CH – CH3

| OH

(78)

Gv: Nhấn mạnh chất phân loại pư hữu

10’

CH3 – CH – CH2 – CH3 |

OH

CH3 – CH – CH2 – OH |

CH3

CH3 |

CH3 – C – OH |

CH3 Bài 6:

Đồng đẳng: C3H7OH C4H9OH

CH3 – O – C2H5 C2H5 – O – C2H5

Đồng phân: C3H7OH CH3 – O – C2H5 C4H9OH C2H5 – O – C2H5 Bài 7: Phản ứng thế: a

Phản ứng cộng:b Phản ứng tách: c, d Bài 8:

C2H4 + H2   Ni t,o C2H6 (phản ứng cộng)

3C2H2 600

oC C

   C6H6 (phản ứng cộng)

C2H5OH + O2 25 30o men C



    CH3COOH +

H2O

(phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn)

Làm tập thêm

Bài 1: Hợp chất A có thành khối lượng nguyên tố sau: C=24,24%; H=4,04%; Cl=71,72%

1 XĐ công thức đơn giản A

2 XĐ công thức phân tử A, biết tỉ khối A CO2 2,25 Dựa vào thuyết CTHH, viết CTCT có A

Bài làm thêm: CTPT A: CxHyClz

Ta có : x : y : z =

24, 24 4,04 71,72

: : 2,02 : 4,04 : 2,02 12,0 1, 35,5

1: :1

 



(79)

CTPT A: C2H4Cl2 CTCT: CH3 – CHCl2 CH2Cl – CH2Cl

d)Hướng dẫn học sinh tự học nhà(1’):Về nhà học cũ, nghiên cứu trước

Tiết 34: ÔN TẬP HỌC KÌ I 1.Mục tiêu

Ôn tập, củng cố lại kiến thức học suốt học kỳ I

b Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ nặng:

* Hồn thành chuỗi, viết phương trình phản ứng, điều chế, tách chất * Nhận biết chất dựa vào phương pháp hoá học

* Giải toán dựa vào phương trình phản ứng, C%, CM …, tính % khối lượng hỗn hợp, C% …

c Thái độ:

- Tập tinh cẩn thận tính tốn

- Tính tỉ mỉ, tin tưởng vào khoa học thực nghiệm 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

b) Chuẩn bị HS: Ôn tập học kỳ 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ: Kết hợp kiểm tra q trình ơn tập

Hoạt động 1: Hệ thống lại toàn kiến thức học kì I

G: Yêu cầu HS nhớ lại kiến thức

- Sự điện li: chất điện li mạnh, yếu, phương trình điện li

- Khái niệm axitn bazo, muối theo a-re-ni-ut

- Sự điện li nước, tích số ion của nước, pH, chất thị axit-bazo - Phản ứng trao đổi ion dd

25’

(80)

các chất điện li

- Kiến thức nitơ, photpho, cacbon, silic hợp chất của chúng

Hoạt động 2: Nhấn mạnh số kiến thức trọng tâm số dạng tập

- Dạng tập phản ứng trao đổi ion

- Dạng tập giá trị pH - Dạng tập chuỗi phản ứng - Dạng tập nhận biết

- Dạng tập tính tốn (có liên quan đến axit nitric)

Hoạt động 3: Làm dạng tập cụ thể

Bài 1:

a Viết phương trình Ion rút gon phản ứng sau:

Pb(NO3)2 + H2S  Pb(OH)2 + NaOH 

b Viết phương trình phân tử phản ứng biết:

H3O+ +

 Fe2+ + 3H2O Sn(OH)2 + OH

- + 2H2O Bài 2: Theo phuơng trình ion thu gọn ion OH- pư với các ion nào: (1’)

A H+ NH4+ HCO3- Cu2+ B Ba2+ NH4+ CO32- HSO4

-C H+ NO3- Fe2+ HSO4 -D Fe2+ HSO3- Zn2+ CO3

2-Bài 3: Cho khí sau:CO2, SO2, NO2, H2S, NH3, NO, CO, H2O, CH4, HCl Các khí bị hấp thụ dd NaOH đặc (1’) A CO2 SO2 H2O CH4 HCl NH3 B CO2 SO2 NO2 H2O HCl H2S C CO2 SO2 NO2 CO HCl H2S D Cả A.B.C

10’

9’

H: Ghi nhớ vận dụng làm tập

Bài 1: a

Pb2+ + S2-  PbS

Pb(OH)2 + OH-  PbO22- + H2O b

HCl + Fe  FeCl2 + H2O

Sn(OH)2 + NaOH  Na2SnO2 + H2O Bài 2: A

Bài 3: B

d)Hướng dẫn học sinh tự học nhà(1’):Về nhà ôn lại toàn kiến thức

(81)

Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KÌ I (tiếp) 1.Mục tiêu

a Kiến thức: Ôn tập, củng cố lại kiến thức học suốt học kỳ I

b Kỹ năng: * Hồn thành chuỗi, viết phương trình phản ứng, điều chế, tách chất * Nhận biết chất dựa vào phương pháp hoá học

* Giải tốn dựa vào phương trình phản ứng, C%, CM …, tính % khối lượng hỗn hợp, C% …

c Thái độ:

- Tập tính cẩn thận tính tốn

- Tính tỉ mỉ, tin tưởng vào khoa học thực nghiệm 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

b) Chuẩn bị HS: Ôn tập học kỳ 3 Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ: Lồng vào học

Bài 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng:

a) NH4NO3  NH3 A  B  HNO3  Cu(NO3)2  B

b) CO2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CO2  C  CO  Si

15’ Bài 1:

H: lên bảng hoàn thành chuỗi phản ứng a)

NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O 2NH3 + 2O2 → NO + 3H2O

(A) 2NO + O2 → 2NO2 (B)

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2Cu(NO3)2  to 2CuO + 4NO2 + O2

(82)

Bài 2: Chỉ dùng thuốc thử, nhận biết dung dịch sau: a NH4Cl, (NH4)2SO4 , Ba(OH)2,H2SO4 b (NH4)2SO4, BaCl2, Na2CO3, NH4NO3

Bài 3: Để phân biệt khí CO CO2 ta dùng thuốc thử là:

A.nước vơi B.q tím khơ

C.q tím ẩm D.cả A C

Bài 4:

Hoà tan hoàn toàn 10,5g hổn hợp Al, Al2O3 2l dd HNO3 (đủ) thu dd A hỗn hợp khí NO, N2O với tỉ khối hh H2 19,2 Cho dd A tác dụng vừa đủ với 300 ml dd NH3 3M

a) Tính số gam chất hỗn hợp

b) Tính CM dung dịch HNO3 10’

2’

15’

b) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2  to CaCO3 + CO2 + H2O

CaCO3  to CaO + CO2

CO2 + 2Mg  to 2MgO + C

C + O2 → CO

CO + SiO2 → Si + CO2 Bài 2:

a Dùng quỳ tím b H2SO4

Bài 3: D

Bài 4:

Ptpu: Al2O3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O 11Al+18HNO3→11Al(NO3)3+4NO + 4N2O + 9H2O

Vì /

28 44(1 )

19, 2.2 38,

hh H

x x

d     

c) Hướng dẫn học sinh tự học nhà(3’): Về nhà ơn lại tồn kiến thức chuẩn bị tiết sau kiểm tra học kì I

(83)

Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I 1 Mục tiêu

Kiểm tra đánh giá việc học tập tiếp thu kiến thức học sinh suốt học kì I

b Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ nhận biết, viết phương trình phản ứng, hồn thành chuỗi - Giải toán liên quan đến C%, CM, pH, …

c Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận, tỉ mỉ 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh:

a Chuẩn bị GV: Đề, đáp án, biểu điểm

b Chuẩn bị HS: Ơn tập học kỳ 3 Tiến trình dạy

a Kiểm tra cũ: Không

b Nội dung đề: (45’)

(84)

Chương 5: HIĐROCACBON NO

Tiết 37: ANKAN 1.M ục tiêu

HS biết công thức chung dãy đồng đẳng ankan, cấu tạo ankan, gọi tên số ankan đơn giản (từ 10 cacbon đổ lại)

Tính chất vật lí ankan phụ thuộc vào số lượng C

b) Về kỹ năng: HS vân dụng: - Lập dãy đồng đẳng, viết CTCT đồng phân gọi tên đồng phân

c) Về thái độ: Rèn luyện tính tư theo quy luật nghiên cứu vấn đề khoa học Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV: Mơ hình phân tử metan etan, hệ thống câu họi, tập, bảng gọi tên 10 ankan

b) Chuẩn bị HS: Học cũ, chuẩn bị trước mới, ôn lại kiến thức metan lớp Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ: Không b) Dạy nội dung mới:

Hoạt động 1: Tổ chức tình dạy học

Thế Hiđrocacbon no? có mấy loại hiđrocacbon no?

Hoạt động 2: Tìm hiểu dãy đồng đẳng ankan

?Từ chất đầu dãy đồng đẳng metan thiết lập chất đồng đẳng của metan?

Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo ankan

G: Cho HS quan sát mơ hình phân tử metan etan từ cho nhận xét đặc điểm cấu tạo ankan

Hoạt động 3: Tìm hiểu đồng phân

3’ 5’ 5’

8’

H: nhớ lại kiến thức cũ trả lời I- Dãy đồng đẳng ankan

H: Dựa vào định nghĩa tượng đồng đẳng

CH4, C2H6, C3H8,…, CnH2n+2 (n ≥ 1) II- Cấu tạo

H: Quan sát, thảo luận, trả lời

Trong phân tử có liên kết đơn Ankan khơng có cấu trúc phẳng

III- Đồng phân

H: Viết vào nháp, trả lời

(85)

G: Yêu cầu HS viết ĐP C2H6, C3H8 C4H10, từ cho nhận xét đồng phân ankan

G: Gọi tên đồng phân

Hoạt động 4: Tìm hiểu danh pháp G: Giới thiệu cho HS bảng gọi tên 10 ankan không phân nhánh đầu dãy, tương ứng cách gọi tên gốc ankyl G: Hướng dẫn bước để đọc tên ankan có nhánh theo IUPAC

GV: Lấy VD cụ thể

? Hãy viết CTCT gọi tên đồng

phân ankan C5H12?

G: lưu ý cho H: có nhiều nhánh giống thêm tiếp đầu ngữ: đi, tri, tetra…, có nhiều nhánh khác gọi theo vần chữ a, b, c GV: Hướng dẫn cách gọi theo tên thơng thường

Hoạt động 5: Tìm hiểu tính chất vật lí ankan

G: Yêu cầu H nghiên cứu tính chất vật lí ankan, cho nhận xét?

13 ’

4’

5’

CH3CH2CH2CH3 (mạch không nhánh) CH3 - CH - CH3 (mạch nhánh)

 CH3 IV- Danh pháp

a) Mạch không nhánh: Đọc ghi nhớ b) Mạch có nhánh

Bước 1: Chọn mạch chính( mạch dài có nhiều nhánh nhất)

Bước 2: Đánh số thứ tự C mạch cho tổng vị trí mạch nhánh nhỏ Bước 3: Đọc tên theo thứ tự

Số vị trí nhánh + tên mạch nhánh + tên mạch + an

VD: C4H10 CH3CH2CH2CH3 butan CH3 - CH - CH3 2-metyt propan 

CH3 H: CH3 

CH3 – C– CH3 2,2-dimetyl propan

 (neo pentan) CH3

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 pentan CH3 – CH – CH2 – CH3 2-metylbutan

 (iso pentan CH3

V Tính chất vật lí

Từ C1 đến C4 chất khí, cao chất lỏng rắn

Các ankan nhẹ nước không tan nước

c) Củng cố luyện tập: Hãy viết CTCT gọi tên (theo cách) ankan có CTPT C6H14 H: CH3



CH3 – C– CH2 – CH3 2,2-dimetyl butan  (neo hexan) CH3

(86)

CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3 2-metyl pentan  (iso pentan

CH3

CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 3-metyl pentan 

CH3

CH3 – CH – CH – CH3 2,2-đimetyl butan | 

CH3 CH3

d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2’): Về nhà học cũ, nghiên cứu trước mới, ôn lại tính chất hóa học metan học lớp làm tập 1, 2, 6, – SGK

Tiết 38: ANKAN (tiếp)

1.M ục tiêu

a) Về kiến thức HS biết:- Tính chất hóa học ankan phản ứng đặc trưng hiđrocacbon no phản ứng

- Phương pháp điều chế ankan

- Tầm quan hodrocacbon no công nghiệp đời sống

HS hiểu: - Vì ankan trơ mặt hóa học, hiểu phản ứng đặc

(87)

- Vì hidrocacbon no lại dùng làm nhiên liệu ngun liệu cho cơng nghiệp hóa chất, từ thấy tầm quan trọng ứng dụng hdrocacbon

b) Về kỹ

- Viết xác định sản phẩm phản ứng thế, gọi tên sp tạo phản ứng đó, so sánh số tính chất vật lí ankan

c) Về thái độ: Rèn luyện tính tư theo quy luật nghiên cứu vấn đề khoa học Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV: Bộ dụng cụ điều chế metan, CH3COONa rắn, NaOH rắn, CaO rắn b) Chuẩn bị HS: Học cũ, ôn lại tính chất metan học lớp đọc trước nội dung học

3 Tiến trình dạy a) Kiểm tra cũ: (5’):

Câu hỏi: Hãy viết CTCT gọi tên đồng phân ankan C5H12?

Trả lời:

CH3 

CH3 – C– CH3 2,2-đimetyl propan ; CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 pentan  (neo pentan)

CH3

CH3 – CH – CH2 – CH3 2-metylbutan  (iso pentan) CH3

Nhắc lại đặc điểm cấu tạo ankan, từ đặc điểm cấu tạo hướng dẫn HS dự đoán khả tham gia phản ứng của ankan

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng ankan

? Dựa vào kiến thức học lớp 8, viết pt phản ứng clo vào metan?

G: Hướng dẫn HS đọc tên sản phẩm

G: Lưu ý đồng đẳng từ C3H8 trở Clo (nhất brơm) ưu tiên

5’

10 ’

H: Trong phân tử ankan có liên kết đơn (liên kết ) bền vững

→ Ankan tương đối trơ mặt hóa học: không tác dụng với dd axit, kiềm chất oxi hóa KMnO4… Phản ứng đặc trưng ankan phản ứng

I- Tính chất hóa học

1 Phản ứng halogen

CH4 + Cl2  as CH3Cl + HCl

Metyl clorua (Clometan) CH3Cl + Cl2  as CH2Cl2 + HCl

Metylen cloorua (Điclometan)

CH2Cl2 + Cl2  as CHCl3 + HCl

(88)

cacbon bậc cao

? Áp dụng viết ptpu clo brom vào C3H8?

Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng tách G: Dưới tác dụng nhiệt xúc tác ( Cr2O3 , Fe , Pt … ), ankan

không bị tách H tạo thành Hydrocacbon khơng no mà cịn bị gãy liên kết C – C (phản ứng craking) tạo phân tử nhỏ G: hướng dẫn học sinh viết pt phản ứng

Hoạt động 4: Tìm hiểu phản ứng oxi hóa hồn tồn

G: Làm thí nghiệm: Điều chế CH4 từ natriaxetat vơi tơi xut sau đốt cháy khí metan thu

? Ngọn lửa cháy khí metan có mầu gì? Viết PTPU xảy ra?

? Hãy viết pt phản ứng đốt cháy 1 ankan tổng quát? Nhận xét số mol

CO2 số mol H2O thu được?

G: Chốt lại tính chất hóa học ankan

8’

7’

Cacbon tetraclorua (tetraclometan)

H: Ghi nhớ

H: CH3-CH2CH2Cl + HCl C3H8 + Cl2 43%

CH3CHClCH3 + HCl 57%

CH3-CH2CH2Br + HBr C3H8 + Br2

CH3CHBrCH3 + HBr 97%

2 Phản ứng tách ( đehiđrohoá )

CH3-CH3 ⃗xt, t0 CH2=CH2 + H2

* Phản ứng crackinh : ( bẻ gãy lk C-C )

CH4 + CH3-CH=CH2

C4H10

CH3 – CH3 +

CH2=CH2

3 Phản ứng oxi hóa hồn tồn

CH4 +2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

TQ:

(89)

Hoạt động 5: Tìm hiểu q trình điều chế ankan

G: Qua thí nghiệm làm hoạt động 4, Yêu cầu H rút cách điều chế metan phịng thí nghiệm G: Bổ xung thêm phương pháp khác

? Trong công nghiệp, ankan lấy từ đâu?

Hoạt động 6: Tìm hiểu ứng dụng ankan

? Quan sát hình vẽ SGK dựa vào thực tế cho biết ứng dụng của ankan?

5’

2’ 2’

→ số mol H2O luôn lớn CO2

II- Điều chế

1 Trong phịng thí nghiệm

CH3COONa + NaOH ⃗t0 CH4 +

Na2CO3

Al4C3 + 12H2O  3CH4  + 4Al(OH)3

2 Trong công nghiệp : lấy từ khí thiên nhiên, khí mỏ dầu

III- Ứng dụng

H: Nghiên cứu SGK để trả lời

- Từ C1 đến C20 ứng dụng làm nhiên liệu

- Nhiều Ankan dùng làm dung môi dầu bôi trơn máy

- Điều chế chất sinh hàn

- Nhờ tác dụng nhiệt phản ứng oxy hố khơng hoàn toàn  HCHO, rượu metylic, axitaxetic …v v…

H: Dựa vào kiến thức vừa học trả lời c) Củng cố luyện tập: Bài tập số SGK

d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1’): Về nhà học cũ, nghiên cứu trước làm tập lại SGK

Bài thêm: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm hidrocacbon đồng đẳng kế tiếp, sau phản

ứng thu 1,568 lít CO2 (đktc) 1,8 gam H2O Hãy xác định CTPT hidrocacbon, tính % khối lượng hidrocacbon có hỗn hợp

(90)

Tiết 39: XICLOANKAN 1.M ục tiêu

a) Về kiến thức * Hs biết

- Cấu trúc, đồng phân, danh pháp số monoxicloankan - Tính chất vật lí, tính chất hóa học ứng dụng xicloankan

b) Về kỹ năng: Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học xicloankan c) Về thái độ: Rèn luyện ý thức tự giác học tập

2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV:Tranh vẽ mơ hình số monoxicloankan b) Chuẩn bị HS: Học cũ đọc trước nội dung học Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ: (5’):

Câu hỏi: Viết phương trình phản ứng n- pentan : * Tác dụng Cl2  dẫn xuất monoclo

* Taùch H2

* Craking

2 Bài mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

HS nghiên cứu công thức phân tử, công thức cấu tạo mô hình SGK rút c¸c kh¸i niƯm

- Xicloankan

- CÊu tróc không gian monoxicloankan: Trừ xiclopropan, phân tử xicloankan nguyên tử cacbon không nằm mặt phẳng

Hot ng 2:

- GV gọi tên mét sè monoxicloankan - HS nhËn xÐt rót qui tắc gọi tên monoxicloankan

- HS vận dụng gọi tên số

I Cấu tạo:Xicloankan HC no mạch vòng Xicloankan có CT chung CnH2n ( n  3)

Quy t¾c:

Số vị trí

-Tên nhánh Xiclo +Tên m¹ch chÝnh

An

(91)

monoxicloankan Hoạt động 3:

HS n/c bảng 6.3 rút nhận xét quy luật biến đổi t0nc, tos, khối lợng riêng, màu sắc tính tan xicloankan theo chiều phân tử khối

HS nghiên cứu đặc điểm cấu tạo monoxicloankan

GV híng dÉn HS viết pthh xiclopropan xiclobutan: Phản ứng cộng, phản ứng thế, phản ứng cháy

Hot ng 5:

GV hớng dẫn HS viết phơng trình hoá học ứng dụng ankan dựa phản ứng tách hiđro

H2C H2C CH2 Xiclopropan Xiclobutan II TÝnh chÊt ho¸ häc:

Ptử có l/k đơn (giống ankan) có mạch vịng, ( khác ankan) xicloankan có t/c hhọc giống ankan

1 Ph¶n øng thÕ:

+ Br2 +HBr Phản ứng cộng mở vòng - Xiclopropan vµ xiclobutan cã céng víi H2

+ H2 ⃗Ni, to CH3-CH2-CH3

+ H2 ⃗Ni, to CH3-CH2- CH2-CH3 - Víi Br2, axit ( chØ cã xiclopropan)

H2C

CH2 + Br2 ❑⃗ Br-CH2-CH2-CH2-Br

H2C

+ HBr CH3-CH2-CH2Br

_Các xicloankan vòng lớn (5,6cạnh) không tham gia p/ cộng mở vòng

3.Phản ứng tách 2 Phản ứng cháy:

C6H12 + 9O2 6CO2 + 6H2O CnH2n + 3n/2 O2  n CO2 + n H2O  H <

III §iỊu chế ứng dụng: 1 Điều chế:

CH3(CH2)4CH3 t0,xt + + H2

2 øng dông:

Làm nhiên liệu, làm dung môi, làm nguyên liệu để điều chế chất khác

c) Củng cố luyện tập: củng cố phần

d Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2’): Về nhà yêu cầu học sinh học cũ, nghiên cứu trước làm tập SGK

-*** -t0

(92)

Tiết 40: LUYỆN TẬP: ANKAN VÀ XICLOANKAN 1.M ục tiêu

Hs biết: Sự tương tự khác biệt tính chất vật lí, tính chất hóa học ứng dụng

giữa ankan với xicloankan

HS hiểu: Cấu trúc, danh pháp ankan xicloankan

b) Về kỹ : Rèn luyện kỹ nhận xét, so sánh hai loại ankan xicloankan Kỹ viết phương trình phản ứng minh họa tính chất ankan xicloankan c) Về thái độ: Rèn luyện ý thức tự giác học tập

a) Chuẩn bị GV : Bảng phụ phiếu học tập

Phiếu học tập

Điền nội dung vào bẳng sau

Ankan Xicloankan

CTTQ Đặc điểm cấu tạo

Quy tắc gọi tên Tính chất vật lí Tính chất hóa học Phương pháp điều

chế

b) Chuẩn bị HS : Ôn lại kiến cũ, làm trước tập phần luyện tập Tiến trình dạy

Củng cố lại kiến thức ankan xicloankan

G: Yêu cầu HS làm phiếu học tập

2’

10’ I- Kiến thức cần nắm

H: nhớ lại kiến thức, điền thông tin vào chỗ trống Từ tự rút điểm giống khác ankan xicloankan

(93)

Hoạt động 3: Làm tập SGK G: Yêu cầu HS làm tập SGK

Gv:Hướng dẫn hs cách viết đồng phân gọi tên theo danh pháp thay

Gv: Hdẫn hs cách viết sp

Gv: Hdẫn cách làm tập đốt cháy

18’

Pentan: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 2- metylbutan: CH3 – CH – CH2 – CH3 ( iso pentan) |

CH3

Iso butan: CH3 – CH – CH3 (2-metylpropan) | CH3

Bài 2:

CTPT Y (C2H5)n = C2nH5n

Vì ankan nên CTTQ CnH2n+2 nên 5n=2.2n+2

→ n =

Vậy ankan C4H10

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + Cl2  a s/

CH3 – CH – CH2 – CH3

|

Cl (SP chính)

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – Cl

Bài 3:

Ptpu: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O x x

C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O y 2y

ta có hệ pt: x+y = 3,36/22,4 x+2y = 4,48/22,4 Giải ta được: x = 0,1; y = 0,05

→

4

2

0,1.100

% 66,7%

0,15

% 33,3%

CH C H

V V

 



Bài 4: Nâng nhiệt độ 1,00g nước lên 1oC cần tiêu tốn nhiệt lượng 4,18 J

Vậy nâng nhiệt độ 1,00g nước từ 25oC lên 100oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là: 75,0.4,18 = 314 J

Vậy nhiệt lượng cần tiêu tốn cho 1,00 lít nước 314.1,00.1000 = 314 kJ

Mặt khác 1g CH4 cháy tỏa 55,6 kJ Vậy để có 314 kJ cần đốt

314

5, 64

55,6 gmetan →

5,64

.22, 7,9( ) 16,0

CH

V   l

(94)

Hoạt động 4: Làm tập thêm Bài 1:Cho clo tác dụng với butan, thu dẫn xuất monoclo C4H9Cl

a) Dùng CTCT viết phương trình hóa học, ghi tên sản phẩm

b) Tính phần trăm sp đó, biết ngun tử hidro liên kết với cacbon bậc có khả bị cao lần so với nguyên tử hidro liên kết với cacbon bậc

Bài 2: Hỗn hợp khí A chứa ankan monoxicloankan Tỉ khối A hidro 25,8 Đốt cháy hoàn toàn 2,58 g A hấp thụ hết sp cháy vào dd Ba(OH)2dư, thu 35,46 g kết tủa Hãy xác định công thức phân tử % thể tích chất A

13’

a) Đ b) Đ c) S d) Đ e) Đ Bài thêm 1:

a) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + Cl2  a s/

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – Cl + HCl 1-clobutan

CH3 – CH – CH2 – CH3 |

Cl ( 2-clobutan) SP b) % 2-clobutan =

4.3

.10% 66,67% 4.3 6.1 

% 1-clobutan = 33,33% Bài 2:

CnH2n+2 + (

2

n

)O2 → nCO2 + (n+1)H2O x nx

CmH2m +

2

m

O2 → mCO2 + mH2O y my

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (nx+my) (nx+my) Ta có nA =

2,58

0, 05 25,8.2 → x + y = 0,05

Mặt khác: nx + my = 35, 46

0,18 197  MA = (14n+2).x + 14my = 2,58 → 14(nx + my) + 2x = 2,58 → 2x = 2,58 – 14.0,18 = 0,06 → x = 0,03; y = 0,02

Thay vào ta n = -

3

m

Giá trị :n = 4; m = ( thỏa mãn)

Giá trị n = 2; m = loại C6H12 chất lỏng % V(C4H10) = 60%, % V(C3H6) = 40%

c Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2’): Về nhà nghiên cứu trước thực hành

(95)

Tiết 41: BÀI THỰC HÀNH SỐ 3.

PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH NGHUYÊN TỐ ĐIỀU CHẾ VÀ TÍNH CHẤT CỦA METAN

1.M ục tiêu a) Về kiến thức

Biết cách xác định có mặt C, H, hal hợp chất hữu cơ, phương pháp điều chế thử số tính chất metan

b) Về kỹ : Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất, ống nghiệm chứa chất rắn, thử tính chất chất khí

c) Về thái độ: Ý thức tin tưởng vào khoa học Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV:

+ Dụng cụ:

- Ống nghiệm – Đèn cồn.

- Nút cao su lỗ đậy vừa ống nghiệm – Ống hút nhỏ giọt

- Bộ giá thí nghiệm thực hành (đế sứ cặp gỗ ) - Cốc thủy tinh 100 – 200 ml - Kẹp hóa chất – Gía để ống nghiệm tầng

- Ống dẫn khí hình chữ L (l1: 5cm,l2: 20 cm ) đầu nhánh dài vút nhọn

+ Hóa chất:

- Đường kính (tinh bột, naphtalen v v…)

- CHCl3 CCl4 đoạn vỏ nhựa bọc dây điện bóc CuO, bột CuSO4 khan CH3COONa nghiền nhỏ Đoạn dây Cu đường kính 0,5 mm dài 20 cm dung dịch KMnO4 lỗng dung dịch nước brom dung dịch nước vơi Nắm Vôi xút (NaOH CaO)

b) Chuẩn bị HS : Nghiên cứu trước nội dung thực hành Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ (5’): Việc chuẩn bị nhà học sinh Lý thuyết thực hành b) Dạy nội dung mới: (35’)

G: Chia nhóm tiến hành TN

Thí nghiệm : Xác định có mặt C, H hợp chất hữu

- Nghiền nhỏ khoảng 0,2  0,3ghợp chất hữu (đường kính, băng phiến tinh bột) trộn với 1g bột CuO Cho hổn hợp vào đáy ống nghiệm khô Cho tiếp 1g bột CuO để phủ kín hỗn hợp Đặt mẩu bơng có rắc hạt CuSO4 khan phần ống nghiệm Đậy nút có ống dẫn khí sục vào ống nghiệm chứa nước vơi Lắp dụng cụ hình vẽ

- Dùng đèn cồn nung nóng nhẹ tồn ống nghiệm, sau đun nóng mạnh phần có chứa hỗn hợp phản ứng ghi lại tượng quan sát

- Cần chuẩn bị sẵn bột CuSO4: nghiền nhỏ tinh thể CuSO4.5H2O cối sấy khô capsun sứ

- Cần trộn kĩ hỗn hợp chất hữu CuO, cho vào tận đáy ống nghiệm - Hướng dẫn HS đặt ống nghiệm nằm ngang

Thí nghiệm : Điều chế thử vài tính chất metan

(96)

a) Đưa đầu ống dẫn khí sục vào dung dịch KMNO4 1% b) Đưa đầu ống dẫn khí sục vào nước brom

c) Đưa que diêm cháy tới đầu ống dẫn khí Đưa mẫu sứ trắng chạm vào lửa metan

GV lưu ý:

- Nên chuẩn bị sẵn vôi xút CH3COONa khan cho nhóm thực hành: Tán nhỏ vơi sống (khơng dùng bột vơi có sẳn) trộn nhanh với xút hạt theo tỉ lệ 1,5:1 sau trộn nhanh CH3COONa khan với vơi tơi xút theo tỉ lệ 2:3

- Ống nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng lắp theo hướng nằm ngang giá thí nghiệm

GV: Lưu ý HS số kỹ thí nghiệm, hướng giải thích tượng thí nghiệm c Hướng dẫn học sinh học làm nhà:

-HS nhà làm tường trình thí nghiệm

Chương 6: HIĐROCACBON KHÔNG NO

Tiết 42: ANKEN 1.M ục tiêu

HS biết: - Cấu trúc electron cấu trúc không gian anken - Viết CTCT, đồng phân hình học gọi tên anken - Tính chất vật lí anken

HS hiểu: Nguyên nhân số anken có đồng phân hình học phân bố nhóm vị trí khác mặt phẳng chứa liên kết π

b) Về kỹ : Tiếp tục rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo gọi tên c) Về thái độ: Tư suy luận logic loại hợp chất hữu

(97)

a) Chuẩn bị GV: Mơ hình phân tử etilen, mơ hình đồng phân hình học cis-trans But-2-en

b) Chuẩn bị HS: Nghiên cứu trước học, ôn lại kiến thức đồng đẳng, đồng phân, cách gọi tên ankan

a) Kiểm tra cũ (5’): Viết CTCT gọi tên xicloankan có CTPT C5H10 b) Dạy nội dung mới:

G: Ngồi đồng phân mạch vịng xicloankan C5H10 cịn loại đồng phân nữa, hơm nghiên cứu

Hoạt động 2: Tìm hiểu dãy đồng đẳng anken

? Hãy viết công thức chất đồng đẳng etilen CTTQ dãy? ? So sánh với xicloankan? Từ rút ra định nghĩa anken?

Hoạt động 3: Tìm hiểu đồng phân anken

? Hãy viết đồng phân cấu tạo

của anken C4H8?

? Anken có đồng phân cấu tạo gì?

G: Cho H quan sát mơ hình etilen, mơ hình đồng phân hình học but-2-en, từ phân tích cho H thấy loại đồng phân – đồng phân hình học điều kiện để có đồng phân hình học

? Áp dụng viết đồng phân của

2’

8’

12’

I- Đồng đẳng, đồng phân danh pháp

1 Đồng đẳng

C2H4, C3H6, C4H8,…, CnH2n (n ≥ 2)→dãy đồng đẳng etilen (anken hay olefin) Giống: Cùng công thức phân tử

Khác: Cấu tạo

+ Xicloankan: H.C no, mạch vịng

+ Anken: H.C khơng no, mạch hở, có liên kết đơi phân tử

2 Đồng phân

H: CH2 = CH – CH2 – CH3 CH3 – CH = CH – CH3 CH = C – CH3

| CH3

a) Đồng phân cấu tạo: anken từ cacbon

trở lên

+ ĐP mạch cacbon + ĐP vị trí liên kết đơi

b) Đồng phân hình học

Đồng phân hình học đồng phân cấu trúc khơng gian phân tử hợp chất hữu

C = C R1

R2

R3

R4 ; R1 ≠ R2; R3 ≠ R4

-Nếu hai nhóm lớn nằm phía mặt phẳng liên kết đơi → đồng phân cis Hai nhóm lớn nằm khác phía mặt phẳng liên kết đôi → đồng phân trans

C5H10:

(98)

anken C5H10?

Hoạt động 4: Tìm hiểu danh pháp anken:

G: Hướng dẫn học sinh cách gọi tên anken theo tên thơng thường G: Gọi tên số anken, từ yêu cầu HS tự rút quy tắc gọi tên

? Gọi tên đồng phân anken C4H8 C5H10 vừa viết phần

trước (lưu ý cách gọi tên đồng phân hình học)?

13’

5’

CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 CH2 = C – CH2 – CH3

| CH3

CH3 – C = CH – CH3 |

CH3

CH3 – CH – CH = CH2 |

CH3

Đồng phân hình học

C = C H

CH3

C2H5 H C = C

H

CH3 C2H5

H

3 Danh pháp

a) Tên thông thường

Tên thông thường = Tên ankan tương ứng đổi an thành ilen

VD: C2H4: Etilen

C3H6: Propilen, CH2=CH-CH2-CH3: α-butilen, …

b) Tên thay (danh pháp IUPAC)

Gọi tên: Số vị trí nhánh - Tên nhánh - Tên mạch - Số vị trí(liên kết đơi) - en.

+ Mạch mạch có liên kết đơi, dài có nhiều nhánh

+ Đánh số thứ tự cacbon gần liên kết đôi

H: Áp dụng tự gọi tên

CH2 = CH – CH2 – CH3 but-1-en CH3 – CH = CH – CH3 but-2-en CH = C – CH3 2-metylpropen |

CH3 CH3 CH3

C = C cis but-2-en H H

CH3 CH3

(99)

Hoạt động 5: Tìm hiểu tính chất vật lí anken

? Nghiên cứu SGK cho biết các anken có tính chất vật lí gì về trạng thái, màu sắc, độ biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi?

H H II- Tính chất vật lí SGK

c) Củng cố luyện tập:Củng cố phần

d Hướng dẫn học sinh tự học nhà: Về nhà học cũ, nghiên cứu trước làm tập SGK, SBT

Tiết 43: ANKEN (tiếp) 1.M ục tiêu

HS biết: - Phản ứng hóa học đặc trưng anken phản ứng cộng - Phương pháp điều chế ứng dụng anken

HS hiểu: -Nguyên nhân gây phản ứng cộng anken cấu tạo phân tử anken có liên kết π bền

-Cơ chế phản ứng cộng HX vào anken

b) Về kỹ năng: Rèn luyện kỹ tư duy, phân tích, so sánh tính chất chất dựa đặc điểm cấu tạo

Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng hữu c) Về thái độ:

Tư suy luận logic tượng tính chất Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV

Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm

Hóa chất: H2SO4đặc, C2H5OH, cát sạch, dung dịch KMnO4, dd Br2 b) Chuẩn bị HS: Học cũ nghiên cứu trước nội dung học Tiến trình dạy

(100)

Hoạt động GV T Hoạt động HS Hoạt động 1: Phân tích đặc điểm

cấu tạo anken từ rút phản ứng đặc trưng anken

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng cộng vào anken

? Từ phản ứng cộng H2 vào C2H4

đã học lớp 9, viết phương trình phản ứng dạng tổng quát với anken Vận dụng cụ thể với iso-butilen?

HS nghiên cứu hình 6.3 SGK, rút kết luận viết phương trình phản ứng cộng hal vào anken *GV lưu ý HS: Phản ứng cộng hal xảy dung môi phân cực

? Hãy viết phương trình phản ứng cho propen tác dụng với Cl2 (AS, t0)?

? Hãy viết phương trình phản ứng cho HCl tác dụng với

C2H4 CH2 = CH – CH3

? Trong sản phẩm tạo thành từ propen đâu sản phẩm chính?

HS nghiên cứu chế phản ứng từ SGK rút kết luận Tương tự phản ứng cộng axit, GV trình bày chế phản ứng cộng H2O (lưu ý H2O không phân li thành ion H+ axit nên cần xúc tác H+.

GV yêu cầu HS viết thêm số phản ứng cộng HX vào anken bất đối xứng khác, nhận xét hướng cộng H+ vào nguyên tử C có bậc nào? Từ rút

4’

5’

6’

I- Tính chất hóa học

Do phân tử có liên kết C=C (trong có liên kết π bền) nên liên kết C=C trung tâm phản ứng gây nên tính chất hóa học anken (phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng oxi hóa) phản ứng cộng phản ứng đặc trưng

1.Phản ứng cộng:

a Phản ứng cộng hidro:

CnH2n + H2 xt, t0 CnH2n+2 xt: Ni Pt, Pd

CH3

xt, t0

CH2 = C - CH3 + H2

CH3

CH3 - CH - CH3

b.Phản ứng cộng halogen:

CnH2n + X2 CnH2nX2

CnH2n + Br2 CnH2nBr2 không màu

Dùng phản ứng với dd nước brom để nhận biết anken

CH2 = CH - CH3 + Cl2 AS, T0 CH2 = CH - CH2Cl + HCl

c.Phản ứng cộng HX: X gốc axit hoặc OH

CH2 = CH2 + HCl → CH3CH2Cl

CH2 = CH - CH3 + HCl

CH3 - CH - CH3 (1) Cl

Cl - CH2 - CH2 - CH3 (2)

(1) sản phẩm

CH2 = CH - CH3 + H2O

CH3 - CH - CH3 (1) OH

HO - CH2 - CH2 - CH3 (2) H+

(1) sản phẩm

Quy tắc Mac-cop-nhi-cop: SGK

2 Phản ứng trùng hợp

H: Rút khái niệm phản ứng trùng hợp SGK

n CH2 = CH2 peoxit, 100-3000C

(101)

quy tắc phản ứng cộng

Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng trùng hợp

? Nghiên cứu SGK cho biết thế nào phản ứng trùng hợp?

G: Hướng dẫn học sinh viết pt phản ứng trùng hợp etilen phân tích đại lượng phương trình

? Tương tự viết pt trùng hợp propilen?

Hoạt động 4:Tìm hiểu phản ứng oxi hóa

GV làm thí nghiệm C2H4 với dung dịch KMnO4 Yêu cầu HS quan sát tượng viết phương trình phản ứng hóa học Nêu ý nghĩa phản ứng

? Hãy viết pt tổng quát đốt cháy 1

anken? Nhận xét số mol CO2 và

số mol H2O tạo thành?

Hoạt động 5: Tìm hiểu trình điều chế anken

?Nghiên cứu SGK cho biết các phương pháp điều chế anken trong phịng thí nghiệm trong cơng nghiệp?

Hoạt động 6:Tìm hiểu ứng dụng HS nghiên cứu SGK rút kết luận ứng dụng anken

5’

2’ 5’

n: hệ số trùng hợp

H: áp dụng lên bảng viết

3 Phản ứng oxi hóa

a) Oxi hóa khơng hồn tồn

Anken có khả tác dụng với dung dịch KMnO4

CH2=CH2+KMnO4(l)+H2O→HO-CH2-CH2-OH +

+ KOH + MnO2

NX: Dung dịch KMnO4 màu → có thể dùng KMnO4 để nhận biết anken

b) Oxi hóa hồn tồn

CnH2n + O2 → nCO2 + n H2O Ta có: nCO2 nH O2

II Điều chế Từ ancol:

CH3CH2OH 4,170 o

H SO C

     CH2=CH2 + H2O

Từ ankan: C4H10 o t

  C2H4 + C2H6

III Ứng dụng

Tổng hợp polime, tổng hợp chất hữu khác

c) Củng cố luyện tập:Làm tập số – SGK Bài

a CH3 – CH = CH2 + H2   t Nio,  CH3 – CH2 – CH3

b.CH3–CH=CH–CH3 + HCl→CH3–CH2–CHCl–CH3 c.CH = C – CH3 + HOH  H CH2 – C(OH) – CH3

| | CH3 CH3

d.Hướng dẫn học sinh tự học nhà: Về nhà học cũ, nghiên cứu trước làm tập SGK, SBT

(102)

Tiết 44: ANKAĐIEN 1.M ục tiêu

HS biết: - Đặc điểm cấu trúc hệ liên kết đôi liên hợp

- Phương pháp điều chế ứng dụng butadien isopren b) Về kỹ

Viết phương trình hóa học phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp Butadien isopren

c) Về thái độ: Tư suy luận logic loại hợp chất hữu Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV : Mơ hình phân tử but – 1, – dien

b) Chuẩn bị HS: Học cũ nghiên cứu trước nội dung học Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ (5’): Hãy viết phương trình hóa học xảy khi: - Cho but-1-en tác dụng với hidroclorua

- Xục khí etilen vào dd nước brom - Trùng hợp propilen

- Điều chế etilen từ ancol etylic b) Dạy nội dung mới:

Tiết trước nghiên cứu xong anken Bài hôm nghiên cứu loại hidrocacbon không no Ankađien

Hoạt động 2: Tìm hiểu định nghĩa phân loại ankađien

G: Viết CTPT CTCT số ankaddien lên bảng Từ yêu cầu HS rút định nghĩa phân loại ankađien

2’

10 ’

I- Định nghĩa phân loại

K/n: Ankadien hidrocacbon mạch hở phân tử có hai liên kết đôi

→ CTTQ: CnH2n – (n ≥ 3)

Ankadien phân thành ba loại: + Loại liên kết đôi liền

(103)

Hoạt động 3: Tìm hiểu danh pháp G: Tiến hành gọi tên ankađien, yêu cầu HS tự rút quy tắc gọi tên ankađien

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hóa học ankadien

? Hãy phân tích đặc điểm cấu tạo của buta-1,3-ddien isopren, từ đó rút tính chất hóa học giựa vào tính chất anken học?

3’

15 ’

VD: CH2=CH-CH=CH2

CH2 = C - CH = CH2 CH3

+ Loại liên kết đôi không liên hợp VD: CH2=CH - =CH2

Ankadien liên hợp ankadien có liên kết đơn nằm liên kết đôi

Danh pháp:

Số C nhánh + Tên nhánh + Tên mạch C + a + số C có liên kết đơi + đien

II- Tính chất hóa học

Liên kết π liên hợp

1 Phản ứng cộng : a) Cộng hiđro :

CH2=CH-CH=CH2+2H2 , o Ni t

   CH3–

CH2–CH2–CH3

b) Coäng halogen

CH2Br

-CHBr-CH=CH2

CH2=CH-CH=CH2   Br2 

BrCH2

-CH=CH-CH2Br

-Ở nhiệt độ thấp ưu tiên tạo thành sản phẩm 1,2 nhiệt độ cao tạo thành sản phẩm cộng 1,4

c) Cộng hiđrô halogenua :

-Cộng 1,2 :

CH2=CH–CH = CH2 + HBr  CH2 = CH

– CHBr- CH3

- Coäng 1,4 :

CH2=CH–CH = CH2 + HBr  CH3 - CH =

CH – CH2Br

2) Phản ứng trùng hợp :

Tham gia phản ứng trùng hợp chủ yếu theo kiểu cộng 1,4 :

nCH2=CH-CH=CH2 , , o xt t p

   -(CH2–

CH=CH-CH2)-n

(104)

Hoạt động 5: Tìm hiểu trình điều chế ứng dụng ankađien

? Từ cách điều chế anken rút ra cách điều chế ankađien?

GV bổ xung

? Ankadien có ứng dụng gì? 3’

2’ 5’

su buna)

CH2=C-CH=CH2 , , o xt t p

   -(CH2 – C = CH

–CH2)n

| | CH3 CH3

Poliisopren

3 Phản ứng oxi hoá : a) phản ứng cháy :

2C4H6 + 11O2 o t

  8CO2 + 6H2O b) Phản ứng oxihố khơng hồn tồn :

ankien làm màu dd KMnO4

III- Điều chế H: Viết SGK

2 C2H5OH MgO, ZnO4500C

CH2 = CH - CH = CH2 + H2O + H2

IV- Ứng dụng - SX cao su c) Củng cố luyện tập:Làm tập số 2-SGK

d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà: Về nhà học cũ, nghiên cứu trước làm tập SGK,

SBT -*** -

(105)

a) Về kiến thức : Củng cố tính chất hóa học anken ankađien HS biết phân biệt ankan, anken ankađien phương pháp hóa học

b) Về kỹ : Rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học anken ankađien

c) Về thái độ: HS có thái độ nghiêm túc, say mê, tự giác học tập Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV: Phiếu học tập, hệ thống tập

Phiếu học tập: Điền kiến thức vào bảng sau

Anken ankađien

1 Công thức phân tử chung

2 Đặc điểm cấu tạo Tính chất hh đặc trưng Sự chuyển hóa ankan, anken ankađien

b) Chuẩn bị HS: Ơn lại tồn kiến thức, làm trước tập SGK Tiến trình dạy

G: Yêu cầu H làm phiếu học tập G: Bổ sung kết luận

Hoạt động 2: Làm tập SGK 10’ 15’

I- Kiến thức bản

H: nhớ lại kiến thức dựa vào SGK hoàn thành phiếu học tập

II- Bài tập Bài 1:

a) CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br b) CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O → MnO2 +

+ KOH + CH3 – CH(OH) – CH2 – OH

Bài 2:

Cho khí qua dd brom, khí làm màu dd brom etilen khí cịn lại xục vào nước vơi khí làm nước vơi vẩn đục CO2 khí cịn lại metan

PTPU

CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Bài 3:

(106)

Hoạt động 3: Làm tập thêm 15’

CH ≡ CH + H2   t Pdo,  CH2 = CH2

CH2 = CH2 + H2   t Nio,  CH3 – CH3

CH3 – CH3 + Cl2  a s/ CH3 – CH2 –

Cl Bài 4:

CH3 – CH3    500oC xt,  CH2 = CH2

CH2 = CH2 + Cl2 → CH2Cl – CH2Cl 1,2-đicloetan

CH3 – CH3 + 2Cl2  a s/ CH3 – CH –

Cl2

1,1-đicloetan

Bài 5: A Bài 6: Bài 7: A Bài thêm 1:

c) Củng cố luyện tập: Bài 1: Viết CTCT của: a) 2,3-đimetylbuta-1,3-đien b) 2-metylbut-1-en

c) isopren

a) CH2 = C – C = CH2 | |

CH3 CH3 b) CH = C – CH2 – CH3 |

CH3

c) CH2 = C – CH = CH2 |

CH3

Bài 2: Chất A ankadien liên hợp có mạch cacbon phân nhánh Để đốt cháy hồn tồn 3,40 g A cần dùng vừa hết 7,84 lít O2 lấy ddiektc

(107)

Bài thêm 2:

A: CnH2n-2 (n ≥ 3);

7,84

0,35( ) 22,

O

n   mol

Pt: CnH2n-2 +

2

n

O2 → nCO2 + (n-1)H2O

0,35.2

3n1 0,35 MA =

3, 4(3 1)

14

0,35.2

n

n n



   

C5H8

CTCT: CH2 = C – CH = CH2 |

CH3

isopren( 2-metylbuta-1,3-đien)

d Hướng dẫn học sinh tự học nhà: Về nhà học cũ, nghiên cứu trước làm tập SBT

Tiết 46: ANKIN 1.M ục tiêu

HS biết: - Khái niệm đồng đẳng, đồng phân, danh pháp cấu trúc phân tử ankin - Phương pháp điều chế ứng dụng axetilen

HS hiểu: Sự giống khác tính chất hóa học ankin anken b) Về kỹ

- Viết phương trình hóa học minh họa tính chất ankin - Giải thích tượng thí nghiệm

c) Về thái độ : Sự tư logic, so sánh, phân tích tượng để nắm chất Chuẩn bị giáo viên học sinh

(108)

Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, cặp ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm

Hóa chất: CaC2, dd KMnO4, dd Br2

b) Chuẩn bị HS : Học cũ nghiên cứu trước nội dung học Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ : Kết hợp trình học b) D y n i dung b i m i ộ

Hoạt động thầy Hoạt động trò

GV cho biết số ankin tiêu biểu: Yêu cầu HS thiết lập dãy đồng đẳng ankin

HS rót nhận xét:

Ankin hiđrocacbon mạch hở có l/k ba phân tử

tên thông thờng: tªn gèc ankyl + Axetilen

HS viết đồng phân ankin có CTPT

GV gọi tên theo danh pháp IUPAC tên thông thờng

HS rút quy tắc gọi tên

Hot ng 3:

Gv làm TN điều chế C2H2 råi cho ®i qua dd Br2, dd KMnO4.Y/c hs nx mµu cđa dd Br2, dd KMnO4 sau pø

HS viết phân tử phản ứng: GV hớng dẫn HS viÕt ptpø: d/Axetilen + H2O; propin + H2O

GV lu ý HS pø céng HX, H2O vµo ankin tuân thủ theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp

Hot ng 5:

Từ đặc điểm cấu tạo phân tử anikn, GV hớng dẫn HS viết ptpứ đime hoá trime hoỏ

Hot ng 6:

GV phân tích vị trí ntử hiđro liên kết ba ankin, làm TN axetile víi dd AgNO3 NH3, híng dÉn HS viÕt

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: 1 Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: Đồng đẳng:

C2H2, C3H4,…CnH2n-2 ( n  2) (HC  CH), C3H4 ( HC C-CH3) Đồng phân, danh pháp:

C5H8 HC  C-CH2-CH2-CH3 CH3-C  C-CH2-CH3 HC  C-CH-CH3

CH3

HC  CH HC  C-CH3 Etin Propin

HC  C-CH2CH3 But-1-in HC  C CH2CH2CH3 Pent-1-in CH3-C  C-CH2CH3 Pent-2-in

- Tên IUPAC: Tơng tự nh gọi tên anken nhng dùng đuôi in để lkết ba

II Tính chất hoá học: 1 Phản ứng cộng: a Cộng H2:

CH  CH + H2  CH2=CH2 CH  CH + H2  CH3CH3

NÕu xt Ni pứ dừng lại giai đoạn Nếu xt Pd/PbCO3 pứ dừng lại gđoạn b Cộng dung dịch brôm:

C2H5C  CC2H5 + Br2 

C2H5CBr  CBrC2H5 (-200C) C2H5CBr  CBrC2H5 + Br2 

C2H5CBr2  CBr2C2H5 (200C) c Céng HCl:

HCCH + HCl ⃗Hg

2Cl2 HC =CH2

Cl

HC=CH2 + HCl  CH3-CHCl2 Cl

d Céng níc:

HCCH + H-OH ⃗HgSO4 CH2=CH-OH

CH3-CH=O

e Phản ứng đime hoá trime hoá: 2CH  CH ⃗t0,xt CH2=CH-CCH

3CH  CH ⃗t0,xt C6H6

2 Phản ứng ion kim loại: 2AgNO3 + 3NH3 + H2O 

(109)

ptpø

GV lu ý: Pứ dùng để nhận axetilen ankin có nhóm H-CC- ( ankin đầu mạch)

HS viÕt ptpø cháy ankin công thức tổng quát, nhận xét tû lƯ sè mol CO2 vµ H2O

Trên sở tợng quan sát đợc TN HS khẳng định ankin có pứ oxi hố với KMnO4

Phản ứng điều chế C2H2 từ CaC3 HS biết, GV yêu cầu HS viết pthh p/ứ điều chế C2H2 từ CaCO3 C

GV nêu phơng pháp điều chế axetilen công nghiệp nhiệt phân metan 15000C.

HS tìm hiểu phần ứng dụng axetilen SGK

CAg  CAg + 2H2O + 4NH3 R-C  CH + [Ag(NH3)2]+OH-  R-C  CAg + 2H2O + NH3

Pứ tạo kết tủa vàng dùng để nhận biết ankin có nối ba đẩu mch

3 Phản ứng oxi hoá:

Phản ứng ch¸y: 2CnH2n-2 + (3n-1)O2  2nCO2 + ( 2n-2) H2O

Pứ oxi hoá không hoàn toàn ankin làm màu dd KMnO4

III Điều chế ứng dụng: 1 Điều chế:

Nhiệt phân metan 15000C. 2CH4 ⃗15000

C CH  CH + 3H2 Thuû ph©n CaC2:

CaC2 + HOH  C2H2 + Ca(OH)2 2 øng dơng:

- Làm đèn xì

- Dùng điều chế hoá chất khác c) Cng c luyn tp: tính chất hỗn hợp ankin

(110)

Tiết 48: BÀI THỰC HÀNH SỐ 4.

Điều chế tính chất etIlen, axetIlen

1.M ục tiêu

a) Về kiến thức :-HS biÕt lµm viƯc víi c¸c dơng thÝ nghiƯm

- Biết cách điều chế thử tính chất etilen vµ axetilen

b) Về kỹ : Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất, ống nghiệm chứa chất rắn, thử tính chất chất khí

c) Về thái độ:Ý thức tin tưởng vào khoa học Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV:

+ Dụng cụ:

- Ống nghiệm – Đèn cồn.

- Nút cao su lỗ đậy vừa ống nghiệm – Ống hút nhỏ giọt

- Bộ giá thí nghiệm thực hành (đế sứ cặp gỗ ) - Cốc thủy tinh 100 – 200 ml - Kẹp hóa chất – Giá để ống nghiệm tầng

- Ống dẫn khí hình chữ L (l1: 5cm,l2: 20 cm ) đầu nhánh dài vút nhọn

+ Hóa chất:

- ancol etylic, đá bọt, dd H2SO4 đặc, dd NaOH đặc, dd KMnO4, CaC2, dd AgNO3/ NH3 b Chuẩn bị HS: Nghiên cứu trước nội dung thực hành

a) Kiểm tra cũ (5’):Việc chuẩn bị nhà học sinh Lý thuyết thực hành b) Dạy nội dung mới:(35’)

G: Chia nhúm tiến hành TN Hoạt động 1.

- GV nêu mục đích thí nghiệm, lu ý HS cẩn thận sử dụng H2SO4 - GV biểu diễn cách lắp thí nghiệm

Hoạt động Thí nghiệm Điều chế thử tính chất etilen. HS thực thí nghiệm

GV Quan sát giúp đỡ HS làm thí nghiệm HS Ghi chép lại tợng thí nghim

GV Yêu cầu HS giải thích tợng thÝ nghiƯm b»ng PTP¦

Hoạt động Thí nghiệm Điều chế thử tính chất axetilen. HS thực thí nghiệm

GV Quan sát giúp đỡ HS làm thí nghiệm HS Ghi chép lại tợng thớ nghim

GV Yêu cầu HS giải thích tợng thí nghiệm PTPƯ c)Hng dn hc sinh t học nhà:

(111)

Tiết 49 KIỂM TRA TIẾT 1.M ục tiêu

Kiểm tra, đánh giá mức độ nắm vững kiến thức khả vận dụng kiến thức vào việc giải tập hóa học

b) Về kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập hóa hữu c) Về thái độ: Ý thức nghiêm túc học tập

a) Chuẩn bị GV : Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm b) Chuẩn bị HS: Ôn tập chương IV, V, VI

(112)

(113)

Ch¬ng hiđrocacbon thơm-nguồn hiđrocacbon thiên nhiên.

Hệ thống hoá vỊ h®rocacbon

Tiết 50-51:Benzen đồng đẳng Một số hiđrocacbon thơm khác 1.M ục tiêu

a) Về kiến thức HS biÕt :

 CÊu tróc electron cña benzen

 Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp ankylbenzen

 TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chất hoá học benzen ankylbenzen HS hiểu:

Sự liên quan cấu trúc phân tử tính chất hoá học benzen

b) V kỹ năng: HS vận dụng qui tắc nhân benzen để viết phơng trình phản ứng điều chế dẫn xuất benzen ankylbenzen

c) Về thái độ : Sự tư logic, so sánh, phân tích tượng để nắm chất Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chun b ca GV :Mô hình phân tử benzen

b) Chun b ca HS: Ôn lại tính chất hiđrocacbon no hiđrocacbon không no Tin trỡnh bi dạy

a) Kiểm tra cũ : Kh«ng

Hoạt động giỏo viờn Hoạt đụng học sinh

Hoạt động 1( )

HS quan sát sơ đồ mơ hình phân tử benzen rút nhận xét

Hoạt động 2

HS tìm hiểu CTCT thu gọn cuaer số đồng đẳng benzen rút nhận xét Hoạt động

Nghiên cứu bảng 8.1 SG rút

A Benzen đồng đẳng.

I- đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, cấu tạo.

1 CÊu t¹o benzen

a) Sự hình thành liên kết phân tử benzen

- nguyên tử trtong phân tử benzen trạng th¸i lai ho¸ sp2

- obitan p nguyên tử C xen phủ với để tạo thành obitan  chung cho vòng benzen liên kết  benzen tơng đối bền vững so với liên kết  anken nh H,C khụng no khỏc

b) Mô hình phân tử

-6 nguyên tử C vòng benzen tạo thành hình lục giác Cả nguyên tử C nguyên tử H nằm mặt phẳng

- Các góc hố trị 1200. c) Biểu diễn cấu tạo benzen

Cã hai c¸ch biểu diễn cấu tạo benzen Khi cần cần ghi râ H

2 Đồng đẳng đồng phân, danh pháp

- Các ankylbenzen họp thành dãy đồng đẳng có cơng thức chung CnH2n-6 với n

- Các ankylbenzen có đồng phân mạch C đồng phân vị trí nhóm vịng benzen

- Có hai cách gọi tên ankylbenzen

II- TÝnh chÊt vËt lÝ

(114)

ra nhËn xÐt?

GV lµm thÝ nghiệm: hoà tan benzen nớc xăng; hoà tan iot, S benzen HS nhËn xÐt vÒ màu sắc tính tan benzen

Hot ng 5

HS phân tích đặc điểm cấu tạo nhân benzen? GV hớng dẫn HS suy luận khả tham gia phản ứng hoá học aren

Hot ng 6

HS viết phản ứng cđa benzen, toluen víi Br2, HNO3

GV bỉ sung ®iỊu kiƯn ph¶n øng cho HS

thờng p-Xilen, o-Xilen, m-Xilen - Nhiệt độ sôi tăng dần

- Khối lợng riêng aren nhỏ 1g/cm3 , các aren nhẹ nớc

- Là chất không màu hầu nh không tan nớc nhng tan dung mơi hữu cơ, đồng thời chúng dung mơi hồ tan chất khác

- Các aren chất có mùi thờng có hại cho sức khoẻ

III- TÝnh chất hoá học

Nhận xét:

- Nhân benzen mạch vòng, tạo hệ liên hợp) nhân benzen bền

Các aren có hai trung tâm phản ứng nhân benzen mạch nhánh

1 Phản ứng thế

a) Phản ứng halogen hoá

Khi có bột sắt xt, benzen tác dụng với Br2 khan tạo thành brombenzen khí hiđro bromua:

H

+ Br2

Br

+ H-Br Fe xt

Toluen phản ứng nhanh benzen tạo hỗn hợp hai đồng phân ortho para:

+ Br2

CH3 +

CH3

Fe xt

-HBr

Br CH3

Br

o-bromtoluen p-bromtoluen

Nếu không dùng Fe mà chiếu sáng Br thÕ cho H ë nh¸nh:

+ Br2

CH2-Br

+

CH2-H

As H-Br

Benzyl bromua

Chó ý: Nhãm C6H5CH2- gäi lµ nhãm benzyl, nhóm C6H5- gọi nhóm phenyl

b) Phản øng nitro ho¸

Benzen tác dụng với hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đậm đặc tạo thành nitrobenzen:

+

NO2

+

H

H-O-H

HO_NO2H2SO4

m-®initrobenzen

(115)

Hdẫn hs viết pư cộng

GV làm thí nghiệm cho benzen vào dung dịch Br2 ( Br2 CCl4) HS quan sát, nhận xét tợng

Hoạt động 8 :

GV lµm thÝ nghiƯm cho benzen vào dung dịch KMnO4.HS quan sát, nhận xét hiƯn tỵng

GV làm thí nghiệm đốt cháybenzen, nhỏ vaì giọt benzen vào đế sứ đốt HS quan sát, nhận xét tợng, so sánh với tợng đốt cháy hiđrocacbon học

GV thơng báo tính chất vật lí stiren u cầu HS viết CTCT có cơng thức phân tử C8H8 có chứa vịng benzen Cho HS biết CTCT vừa viết cơng thức stiren

HS nhận xét cấu tạo stiren từ dự đốn tính chất hố học stiren GV đặt vấn đề

Stiren có khả tham gia phản ứng vào vịng benzen, phản ứng cộng vào nối đơi

Hot ng 10

HS dự đoán ht thí nghiệm: Cho stiren vào dung dịch n-ớc Br2, HS giải thích, viết

benzen tạo thành sản phẩm vào vị trí o- p-: +

NO2

+

CH3

HO_NO2H2SO4

-H2O

CH3

NO2

CH3

o-nitrotoluen p-nitrotoluen

2 Phản ứng cộng

- Benzen ankylbenzen không làm màu dung dịch Br2 (không tham gia phản øng céng)

- Khi chiÕu s¸ng benzen céng víi Cl thành C6H6Cl6 - Khi đun nóng, có xúc tác Ni Pt, benzen ankylbenzen cộng với H2 tạo thành xicloankan (Chú ý: phản ứng tạo thành xiclohexan mà không phụ thuộc vào tỉ lệ benzen H2.)

3 Phản ứng oxi hoá

- Benzen không tác dụng với dd KMnO4

- Các ankylbenzen bị đun nóng có nhóm ankyl bị oxi ho¸:

C6H5CH3 KMnO80-1004, H2OC6H5COOK H-Cl C6H5COOH

Kali benzoat Axit benzoic

C¸c aren ch¸y không khí thờng tạo nhiều muội than Khi aren cháy hoàn toàn thờng tạo CO2, H2O, to¶ nhiỊu nhiƯt

NhËn xÐt chung:

Benzen tơng đối dễ tham gia phản ứng so với phản ứng cộng bền vững với chất oxi hố Đó tính chất hố học đặc trng cho H,C thơm nên đợc gọi tính thơm

B Một vài hiđrocacbon THM KHác.

I- Stiren 1.Cấu tạo

- chất lỏng không màu, nhẹ nớc, không tan nớc

- Khi đun nóng stiren với dung dịch KMnO4 axit hố thu đợc axit benzoic  Stiren có chứa vịng benzen có chứa nhóm

- Stiren có khả làm mầu dung dịch nớc Br2, tạo thành hợp chất có cơng thức phân tử C8H8Br2  nhóm có chứa liên kết đơi, nhúm vinyl

CH2=CH- Công thức cấu tạo stiren:

CH=CH2

Tên gọi: Stiren vinylbenzen, phenyletilen. to n/c = -310C; t0s =1450C

- Stiren: + cã vßng benzen.

+ Có liên kết đơi ngồi vịng benzen  + Có tính chất ging aren

(116)

phơng trình phản ứng Lu ý: qui t¾c céng Mac-cop-nhi-cèp

GV gợi ý để HS viết hai pt trùng hợp đồng trùng hợp, nêu nhận xét

GV gợi ý: tơng tự nh etilen, stiren làm màu dung dịch KMnO4 HS viết sơ đồ phản ứng

GV cho HS quan s¸t naphtalen, HS nhËn xÐt vỊ mïi vµ mµu

GV bỉ sung t/c vËt lÝ khác

Hot ng 14

GV nêu vị trí u tiên tham gia phản ứng naphtalen HS viết pt phản ứng

GV gợi ý cho HS viÕt pt céng hi®ro theo nÊc

GV viết sơ đồ phản ứng oxi hoá naphtalen, ý đkiện phản ứng

GV nªu phơng pháp chủ

a) Phản ứng cộng

- Hal, hiđrohalogenua cộng vào nhóm vinyl stiren tơng tù nh céng vµo anken

C6H5-CH=CH2 + Br

2 C6H5-CH-CH2

Br Br

C6H5-CH=CH2 + H-Br C6H5-CH-CH3

Br

b) Phản ứng trùng hợp đồng trùng hợp

C6H5

CH=CH2 xt,t0

C6H5 -CH-CH2 -n

n

polistiren

nCH2=CH-CH=CH2+

C6H5

CH=CH2

n xt,t0

C6H5 -CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2

-n

Poli (Butađien-stiren)

Nhận xét:-Phản ứng trùng hợp: Chỉ có loại monome tham gia

Phản ứng đồng trùng hợp: có loại monome tr lờn

c) Phản ứng oxi hoá

Stiren bị oxi hoá nhóm vinyl, vòng benzen giữ nguyên

C6H5 CH=CH2 KMnO4 C6H5 CH-CH2

OH OH 800C

II- naphtalen

1 TÝnh chÊt vật lí cấu tạo

L cht rn màu trắng thăng hoa nhiệt độ th -ờng, t0nc=800C, t0s=2180C, có mùi đặc trng, dễ thăng hoa

- Không tan nớc nhng tan dung môi hữu Công thức phân tử C10H8 , cấu tạo nhân benzen có chung cạnh

H H H H H H H H

7

10

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

Naphtalen cã thĨ coi nh hai vòng benzen giáp nên có tính thơm tơng tự nh benzen

a) Phản ứng

(117)

yếu điều chế aren là:

- Chng cất nhựa than đá dầu mỏ

- Điều chế từ ankan xicloankan

GV hng dẫn HS viết phản ứng theo sơ đồ SGK

Dùng tranh bảng phụ giới thiệu sơ đồ ứng dụng benzen số aren

+ Br2 CH3COOH

Br

+ H-Br

+HNO3 H2SO4

NO2

+ H-O-H b) Ph¶n ứng cộng hiđro ( hiđro hoá)

H2

2

Ni,1500

H2

3

Ni,2000,35atm

C10H8, naphtalen C10H12, tetralin C10H18, ®ecalin

c) Phản ứng oxi hoá

Naphtalen khụng b oxi hố dung dịch KMnO4, có xúc tác V2O5 nhiệt độ cao bị oxi hố oxi khơng khí tạo thành anhiđrit phtalic

C- øng dơng

* §iỊu chÕ

- Benzen, toluen, xilen thờng tách cách chng cất nhựa than đá dầu mỏ Chúng đợc điều chế từ ankan xicloankan:

CH3[CH2]4CH3  C6H6 + 4H2 ( có xt,t0) CH3[CH2]5CH3  C6H5CH3 + 4H2 ( có xt,t0) - Etylbenzen đợc điều chế từ benzen etilen

C6H6 + CH2=CH2  C6H5CH2CH3 ( cã xt,t0) * Ứng dụng

 Chất dẻo (polistiren) Cao su (Buna-stiren) Tơ sợi (t¬ capron)

 Nitrobenzen (phÈm nhuém)

 Anilin (dợc phẩm Phenol (thuốc trừ hại) Toluen (SX thc nỉ TNT)

 Dung m«i c) Củng cố luyện tập: cđng cè tõng phÇn

(118)

Luyện tập hiđrocacbon thơm

1.M c tiờu a) Về kiến thức

- Cñng cè tÝnh chÊt hoá học HC thơm

- So sánh tính chất hoá học HC thơm với ankan vµ anken b) Về kỹ

- RÌn lun kỹ viết PTHH minh hoạ tính chất hóa học cđa HC th¬m Chuẩn bị giáo viên học sinh

a) Chuẩn bị GV

b) Chuẩn bị HS: đọc trước học Tiến trình dạy

a) Kiểm tra cũ: Lồng vo bi hc Hot ng 1.

GV Yêu cầu HS viết CTCT HC thơm có công thức phân tử là: C8H10, C8H8 GV Chữa làm HS

Hoạt động 2. HS viết PTHH của:

- Toluen víi brom, axit nitric - Benzen víi hi®ro

- Etyl benzen víi clo, dung dÞch thc tÝm - Stiren víi dung dÞch brom

Từ rút tính chất hố học chung HC thơm - Phản ứng nguyên tử H vòng benzen

- Phản ứng nguyên tử H nhóm ankyl lên kết với vòng bezen

- Phản ứng cộng Br2, HX, H2O vào liên kết bội mạch nhánh vòng benzen - Phản ứng cộng H vào vòng benzen

- Phản ứng oxi hóa nhánh ankyl vịng benzen Hoạt động 3.

(119)

Ngày soạn:………… Ngày dạy……….Dạy lớp…… Ngày dạy……….Dạy lớp…… Tiết hi®rocacbon thiªn nhiªn 1.M ục tiêu

Thành phần tính chất tầm quan trọng dầu mỏ, khí thiên nhiên than mỏ Quá trình chng cất dầu mỏ, chế hoá dầu mỏ, chng kh« than má.

HS hiĨu:

 Tầm quan trọng lọc hoá dầu kinh t b) V k nng

Phân tích, khái quát hoá nội dung kiến thức SGK thành kết luËn khoa häc c) Về thái độ: yêu th ích mơn, giới quan khoa học đắn

2 Chuẩn bị giáo viên học sinh a) Chuẩn bị GV

 MÉu dÇu má số sản phẩm từ dầu mỏ b) Chuẩn bị HS: đọc trước học

Hoạt động GV & HS Nội dung

HS quan s¸t mÉu dầu mỏ, QS TN hoà tan dầu mỏ nớc HS nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi tỉ khèi, tÝnh tan níc cđa dÇu má

HS nghiên cứu SGK tóm tắt thành phần hoá học dầu mỏ dới dạng sơ đồ

I- dÇu má

- Dầu mỏ hỗn hợp lỏng, sánh, mầu sẫm, có mùi đặc trng, nhẹ nớc không tan nớc

1 Thành phần hoá học

H,C : ankan,

xicloankan, aren (chñ yÕu)

(120)

HS nghiên cứu bảng 8.2 SGK để biết sản phẩm trình chng cất dầu mỏ áp suát thờngvà nhận xét sản phẩm phản ứng theo nhiệt độ Hoạt động

GV nêu mục đích chng cất HS tìm hiểu SGK rút ứng dụng liên quan đến sản phẩm

HS t×m hiĨu SGK rút sản phẩm.HS liên hệ sản phẩm với ứng dơng cđa nã

GV nêu mục đích việc chế hoá dầu mỏ

GV nêu thí dụ phơng trình phản ứng, HS nhận xét rút khái niệm nội dung

Hot động 7

GV nêu hai trờng hợp CRK nhiệt CRK xúc tác HS nhận xét rút khái niệm, mục đích

Hoạt đơng

GV: Cho HS c SGK

Nitơ, Lu huỳnh (lợng nhỏ)

Chất vô ( ít)

Thnh phn nguyên tố: 83-87% C, 11-14%H, 0.01-7%S, 0,01-7%O, 0,01-2%N, kim loại nặng vào khoảng phần triệu đến phần vạn

3 - Chng cÊt dÇu má

a.Chng cÊt díi áp suất thờng

- Chng cất phân đoạn phòng thí nghiệm - chng cất phân đoạn dầu mỏ

*.Chng cÊt díi ¸p st cao

- Phân đoạn sôi nhiệt độ < 1800C đợc chng cất tiếp áp suất cao:

+ C1-C2, C3-C4 dïng làm nhiên liệu khí khí hoá lỏng

+ C5-C6 ete, dầu hoả đợc dùng làm dung môi nguyên liệu cho nhà máy hoá chất

+ C6- C10 xăng có chất lọng thấp phải qua chÕ ho¸

*.Chng cÊt díi ¸p st thÊp

Phần lại sau chng cất áp suất thờng hỗn hợp nhớt đặc màu đen gọi cặn mazut

CỈn mazut

 Phân đoạn l/động(dùng cho CRK

Dầu nhờn Vazơlin Parafin

 Atphan (dùng để rải đờng)

b Chế biến dầu mỏ phơng pháp hố học Mục đích:

- Đáp ứng nhu cầu số lợng, chất lợng xăng làm nhiên liệu

- Đáp ứng nhu cầu nguyên liệu cho công nghiệp hoá chất

1 Rifominh

- Khái niệm: Là trình dùng xúc tác nhiệt biến đổi cấu trúc H,C từ không phân nhánh thành phân nhánh, từ không thơm thành thơm - Nội dung:

 Chun ankan m¹ch thẳng thành ankan mạch nhánh xicloankan

Tách H chuyển xicloankan thành aren Tách H chuyển ankan thành aren 2 Crăckinh

II Khí thiên nhiên khí dầu mỏ Thành phần

2 ứng dụng III Than má c) Củng cố luyện tập: cñng cè tõng phÇn

(121)

Ngày soạn Ngày dạy Dạy lớp Ngày dạy Dạy lớp

Ti t ế

Bài 36 LUYỆN TẬP HIĐROCACBON THÔM

1 Mục tiêu a Về kiến thức

- Củng cố TCHH hiđrocacbon thơm

- So sánh tính chất hóa học hiđrocacbon thơm với ankan anken

b Về kỹ

- Rèn luyện kĩ viết pthh minh họa TCHH hiđrocacbon thơm - Kĩ giải toán hiđroacbon thơm

c Về thái độ : Sự tư logic, so sánh, phân tích tượng để nắm chất Chuẩn bị giáo viên học sinh

a Chuẩn bị giáo viên : - Hệ thống câu hỏi gợi ý

- Hệ thống tập bám sát nội dung luyện tập

b Chuẩn bị học sinh : Ôn lại kiến thức chương Tiến trình dạy

a Kiểm tra cũ : BT 1, 2, trang 159 SGK b Dạy nội dung

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NỘI DUNG

I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

Hoạt động 1:

GV: Hãy viết CTCT gọi tên hiđrocacbon thơm có CTPT C8H10,

C8H8

HS viết CTCT gọi tên

1 Cách gọi tên đồng đẳng benzen: a) Vòng benzen liên kết với nhóm ankyl Tên nhóm ankyl + benzen b) Vịng benzen liên kết với nhiều nhóm ankyl

Số vị trí ankyl-tên ankyl + benzen

Lưu ý: Đánh số cho tổng số vị trí

trong tên gọi nhỏ

C8H10

:

(122)

CH2 CH3

CH3

CH3 CH3

CH CH2

Hoạt động 2:

GV yêu cầu HS viết pthh:

- Toluen với Br2 (bột Fe), HNO3

(H2SO4 đặc)

- Benzen với H2 (xt Ni)

- Etylbenzen với Cl2 (as), với dd

KMnO4 (t0)

- Stiren với dd Br2

GV: Dựa vào pứ rút TCHH chung hiđrocacbon thơm

II BAØI TAÄP:

Hoạt động 3:

Bài 2: GV yêu cầu HS viết CTCT chất  dựa vào CTCT để xác định

thuốc thử dùng để nhận biết

HS: Dựa vào CTCT để xác định thuốc thử dùng để nhận biết

Bài 3: GV yêu cầu HS lập sơ đồ pứ điều chế chất viết pthh pư

2 Tính chất hóa học chung hidrocacbon thơm:

HS viết ptpứ rút TCHH chung hiđrocacbon thơm

- pứ nguyên tử H vòng benzen (thế halogen, nitro)

- pứ nguyên tử H nhóm ankyl liên kết với vòng benzen

- pứ cộng Br2, HBr, H2O vào liên kết đơi

nhánh vòng benzen

- pứ cộng H2 vào vịng benzentạo thành

xiclohexan hoaặc ankylxiclohexan

- pứ oxi hóa nhánh ankyl KMnO4 đun

nóng Bài 2:

- Dùng dd AgNO3 NH3 để nhận biết

hex-1-in

- Dùng dd KMnO4 để nhận biết stiren

điều kiện thường nhận biết toluen đun nóng

- Cịn lại benzen khơng cĩ tượng Bài 3: Lập sơ đồ viết ptpư

CH4 ⃗15000C C2H2 ⃗+H2(Pd/PbCO3, t0)

etyl benzen 1,2-đimetyl benzen (o-đimetyl benzen) 1,3-đimetyl benzen (m-đimetyl benzen)

1,4-đimetyl benzen (p-đimetyl benzen) C8H8 :

vinylbenze n(stiren

)

Ha y

Vị trí: 1,3 hay 1,5: meta- (m-)Vị trí: 1,4: para-

(123)

HS lập sơ đồ viết ptpư

Bài GV yêu cầu HS giải theo trình tự sau:

- Viết pthh dạng CTPT

- Tìm mối liên quan chất biết chất cần tìm

a Khối lượng TNT là: 56,75(kg) b Khối lượng HNO3 pứ 47,25 (kg)

HS: lên bảng trình bày giải

Bài 5: Dựa vào CTTQ aren để giải a.Tìm CTPT X :

Ankylbenzen: CnH2n –

Lập tỉ lệ  n =  CTPT

b Viết CTCT X

Bài 6: dựa vào %H pứ với dd brom

 CT X  chọn đáp án phù hợp

HS: Lên bảng trình bày Đáp án: D

c Hướng dẫn học làm nhà

GV yêu cầu HS nhà xem trước

“NGUỒN HIĐROCACBON”

C2H4

C2H2 ⃗Than hoạt tính600

0 C

C6H6 ⃗Cl2,Fe,t C6H5Cl

C6H6 ⃗HNO3, H2SO4đ C6H5NO2

Bài

CH3

CH3 O2N

NO2 NO2

0.25kmol 0.75kmol 0.25kmol Khối lượng TNT: 0,25 227 = 56,75 kg Khối lượng HNO3: 0,75 63 = 47,25 kg

Baøi 5:

a) Đặt CTPT ankylbenzen là: CnH2n-6

%C=12n.100 %

14n −6 =91,31 %

⇒ n = CTPTX: C7H8

b) CTCTX:

CH3

Baøi 6:

%H = 7,7% ⇒ %C = 92,3% Gọi CTTQ X là: CxHy

x:y=92,3

12 = 7,7

1 ⇒x:y=1:1

X chất lỏng tác dụng với Brom nên CTPT X phù hợp C8H8

Đáp án: D +

3HNO3 đ

+ H2SO4đ + 3H2O

(124)

Tiết Baøi 37 NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN

HS biết:

- Nguồn hidrocacbon thiên nhiên, thành phần, cách khai thác phương pháp chế biến chúng

- Các ứng dụng quan trọng hidrocacbon công nghiệp đời sống HS hiểu:

- Vì dầu mỏ có mùi khó chịu?

- Tại dầu mỏ khơng có nhiệt độ sơi định?

- Tại khí thiên nhiên khí mỏ dầu dùng làm nhiên liệu cho nhà máy nhiệt điện?

b Về kỹ

- Biết phân biệt thành phần khí thiên nhiên, khí dầu mỏ, khí lị cốc

- Giải thích ý nghĩa q trình chế biến hóa học sản phẩm chưng cất phân đoạn dầu mỏ (cracking rifominh)

a Chuẩn bị giáo viên : Tranh, ảnh, tư liệu giếng dầu, mỏ than sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

b Chuẩn bị học sinh : Tìm hiểu thông tin liên quan đến học

a Kiểm tra cũ : BT SGK trang 162

b Dạy nội dung

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS cho biết: Túi dầu gì? Đặc điểm cấu tạo túi dầu sao?

HS: Rút nhận xét đặc điểm túi dầu

GV nêu vấn đề: Vậy dầu mỏ? Thành phần hóa học dầu mỏ sao?

Hoạt động 2:

GV: Cho biết thành phần dầu mỏ ? HS: - Ankan: C1 → C30

- Xicloankan: xiclopentan,

I DẦU MỎ a) Túi dầu:

- Túi dầu lớp nham thạch có nhiều lỗ xốp chứa dầu bao quanh lớp khống sét khơng thấm nước khí

b) Cấu tạo túi dầu: Gồm lớp

- Lớp gọi lớp khí mỏ dầu - Lớp dầu

- Dưới cùng: nước cặn Thành phần:

- Dầu mỏ chất lỏng sánh, màu nâu đen, có mùi đặc trưng, nhẹ nước, không tan nước

(125)

xiclohexan, đđ

- Hidrocacbon thơm: benzen, toluen, xilen, naphtalen đđ

GV: Để khai thác dầu mỏ, người ta phải làm gì? Hiện tượng khiến ta xác định có mặt dầu mỏ?

HS: dựa vào SGK trả lời

GV: Khi dầu giảm (áp suất khí giảm) phải lấy dầu lên?

Hoạt động 3:

GV: Dầu mỏ lấy lên từ giếng dầu dầu thô Cần phải nâng cao giá trị sử dụng dầu mỏ cách nào?

HS: Loại bỏ nước, muối phá nhũ tương; Chưng cất phân đoạn; Dùng pphh crackinh rifominh

GV: Dầu mỏ chưng cất đâu? Trong điều kiện nào?

GV: yêu cầu hs quan sát hình 7.5 SGK

→ Các sản phẩm thu

khi chưng cất phân đoạn dầu mỏ? Ứng dụng chúng gì?

GV: Tại phải chế biến hóa học phân đoạn dầu mỏ? PP thường dùng trình đó?

HS: Thảo luận trả lời

GV: Hãy giải thích thuật ngữ “crackinh” viết pthh?

+ Xicloankan: xiclopentan, xiclohexan, đđ

+ Hidrocacbon thơm: benzen, toluen, xilen, naphtalen đồng đẳng Khai thaùc:

- Muốn khai thác dầu, phải khoan lỗ khoan gọi giếng dầu.Khi khaon trúng lớp dầu lỏng dầu tự phun lên áp suất cao khí dầu mỏ - Khi dầu giảm (áp suất khí giảm) phải: dùng bơm hút dầu lên bơm nước xuống

3 Cheá bieán:

- Loại bỏ nước, muối phá nhũ tương - Chưng cất phân đoạn (pp vật lí)

- Dùng pphh crackinh rifominh a Chưng cất:

Chưng cất dầu mỏ áp suất thường, tháp cất liên tục (chưng cất phân đoạn) Quá trình dựa vào nhiệt độ sơi khác chất

b Chế biến hóa học:

- Chế biến hóa học phân đoạn dầu mỏ để tăng giá trị sử dụng dầu mỏ - Phương pháp thường dùng crackinh rifominh

+ Crackinh trình bẻ gãy hiđrocacbon mạch dài để tạo thành phân tử hiđrocacbon mạch ngắn nhờ tác dụng nhiệt xúc tác nhiệt độ

+ Rifominh trình dùng xúc tác nhiệt làm biến đổi cấu trúc ptử hiđrocacbon từ mạch cacbon thẳng thành nhánh, từ không thơm thành thơm

4 Ứng dụng: SGK

II KHÍ THIÊN NHIÊN VÀ KHÍ MỎ DẦU

(126)

GV: yêu cầu HS xem SGK rút nhận xét ứng dụng dầu mỏ?

Hoạt động 4:

GV: Cho HS thảo luận thành phần ứng dụng khí thiên nhiên khí dầu mỏ

GV kẻ bảng sau, để trống phần ghi thơng tin

Khí thiên

nhiên Dầu mỏ Thành

phần Ứng dụng liên hệ

HS nghiên cứu SGK để hoàn thiện phần trống bảng

Hoạt động 5:

GV: Yêu cầu HS thảo luận câu hỏi sau:

- Ngun nhân hình thành than mỏ gì? Có loại than mỏ nào?

- Để thu than cốc cần từ nguyên liệu nào? Điều kiện thực sao?

Thàn h phần

- Có nhiều mỏ khí - Tích tụ lớp đất, đá xốp độ sâu khác - Thành phần chủ yếu CH4

(95%) số đồng đẳng thấp CH4

nhö: C2H6,

C3H8, C4H10

- Có mỏ dầu - Một phần tan dầu mỏ, phần lớn tích tụ lại thành lớp khí phía lớp dầu

- Thành phần gồm có CH4 (50

– 70% thể tích) số ankan khác Ứng dụng liên hệ

- Dùng làm nhiên liệu cho nhà máy phát điện

+ khí thiên nhiên Tiên Hải (Thái Bình)

+ khí dầu mỏ Bạch Hổ, Lan Tây, Lan Đỏ, …

- Là nguyên liệu nhiên liệu quan trọng

III THAN MỎ

- Than mỏ phần lại dại bị biến hóa Có loại than chính: than gầy, than mỡ, than nâu

- Nung than mỡ nhiệt độ 900 – 10000C

khơng có khơng khí thu than cốc, nhựa than đá, khí lị cốc

- Khí lị cốc hỗn hợp chất dễ cháy Thành phần theo thể tích: 59% H2,

25% CH4, 3% hiđrocabon, 6% CO,

7% CO2, N2, O2

(127)

- Đặc điểm thành phần khí lò cốc gì?

GV tiếp tục đưa câu hỏi:

- Nhựa than đá gì? Từ nhựa than đá tách sản phẩm gì?

- Ứng dụng sản phẩm tách từ nhựa than đá?

HS: Nghiên cứu SGK trả lời

trị như: benzen, toluen, phenol, naphtalen hắc ín

- Các hợp chất thu từ than đá nguồn bổ sung nguyên liệu đáng kể cho công nghiệp

c Củng cố luyện tập

GV: Cho biết thành phần, cách khai thác điều chế dầu mỏ ?

d Hướng dẫn học làm nhà

HS nhà làm tập SGK trang 169 chuẩn bị trước “HỆ THỐNG HÓA VỀ HIÑROCACBON”

Ti t 54ế

Bài 38 : HỆ THỐNG HÓA VỀ HIDROCACBON

(128)

a Về kiến thức

HS bieát:

- Hệ thống hoá loại hiđrocacbon quan trọng: ankan, anken, ankađien, ankin akyl

ben zen đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hố học đặc trưng ứng dụng

HS hiểu:

- Thơng qua việc hệ thống hố loại hiđrocacbon HS nắm mối liên hệ

hiđrocacbon với

b Về kỹ

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hiđrocacbon: chuyển hoá hiđrocacbon, nhận biết điều chế hiđrocbon

- Làm số tập hiđrocacbon

a Chuẩn bị giáo viên : Bảng phụ tóm tắt số hiđrocacbon quan trọng (Bảng

7.2 SGK)

b Chuẩn bị học sinh : Đọc trước học Tiến trình dạy

a Kiểm tra cũ : Bài tập SGK trang 169 b Dạy nội dung

I HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON GV Chia bảng làm cột bảng 7.2

SGK trang 171

Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS lên bảng viết công thức chung ankan, anken, ankin, ankylbenzen (Chú ý điều kiện số n công thức chung)

HS lên bảng viết công thức chung ankan, anken, ankin, ankylbenzen

Yêu cầu viết sau:

ANKAN ANKEN ANKIN ANKYLBENZE

N Coâng

thức phân tử

CnH2n + (n 

1) CnH2n (n  2) CnH2n - (n  2) CnH2n - (n  6) Hoạt động 2:

GV yêu cầu hai HS lên bảng trình baøy

(129)

ankin, vaø ankylbenzen ankylbenzen

N Đặc

điểm cấu tạo

- Chỉ có liên kết đơn C- C C- H

- Chỉ có đồng phân mạch cacbon

- Có liên kết đơn C= C - Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết đơi

- Có đồng phân hình học

- Có liên kết đơn C  C - Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết ba

- Có vòng benzen

- Có đồng phân mạch cacbon nhóm ankyl - Có đồng phân vị trí tương đối nhóm ankyl

Hoạt động 3:

GV yêu cầu HS khái quát lại số tính chất vật lí quan trọng hiđrocacbon, cho thí dụ minh hoạ

HS khái quát lại số tính chất vật lí quan trọng hiđrocacbon, cho thí dụ

minh hoạ

N Tính

chất vật lí

- Ở điều kiện thường, hợp chất từ C1 – C4 chất khí; 5 chất

lỏng rắn - Không màu

- Không tan nước

Hoạt động 4:

GV yêu cầu HS , HS trình bày tính chất hố học loại

hiđrocacbon, cho thí dụ minh hoạ PTHH Các HS khác nhận xét, bổ sung

4 HS HS trình bày tính chất hố học loại hiđrocacbon, cho thí dụ minh hoạ PTHH Các HS khác nhận xét, bổ sung

N

Tính chất hố học

- Phản ứng (halogen)

- Phản ứng tách - Phản ứng oxi hoá

- Phản ứng cộng (H2, Br2, HX…)

- Phản ứng trùng hợp

- Phản ứng oxi hoá

- Phản ứng cộng (H2, Br2, HX…)

- Phản ứng H liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon liên kết ba đầu mạch

- Phản ứng oxi hoá

(130)

Hoạt động 5:

GV yêu cầu HS trình bày số ứng dụng quan trọng loại

hidrocacbon Cho thí dụ minh hoạ

HS trình bày số ứng dụng quan trọng loại hidrocacbon Cho thí dụ minh hoạ

N Công

thức phân tử

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu, dung môi

- Làm nguyên

liệu - Làm nguyên liệu - Làm nguyên liệu, dung mơi II SỰ CHUYỂN HỐ GIỮA CÁC LOẠI HIĐROCACBON

Hoạt động 6:

GV yêu cầu HS tìm hiều sơ đồ mối quan hệ chuyển hoá loại

hiđrocacbon SGK trang 172 vận dụng viêt PTHH minh hoạ

HS tìm hiều sơ đồ mối quan hệ chuyển hoá loại hiđrocacbon SGK trang 172 vận dụng viêt PTHH minh hoạ

(1) (2)

(3)

(4)

Ankan CnH2n + n= 6,7,8

Xicloankan CnH2n

Benzen đồng đẳng CnH2n - (2)

Tách H2 (1)

Tách H2 đóng vịng

- GV cho HS làm tập 1, 2, SGK

(131)

Ch ng : D N XU T HALOGEN – ANCOL – PHENOLươ Ẫ Ấ

Ti t 55.ế Bài 39 : DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIDROCACBON

HS biết: Khái niệm, phân loại dẫn xuát halogen hiđrocacbon; tính chất hố

học đặc trưng ứng dụng số dẫn xuất halogen

b Về kỹ

- Viết CTCT đồng phân dẫn xuất halogen cụ thể

- Viết phương trình hó học: phản ứng thuỷ phân (phản ứng thế) phản ứng tách dẫn

xuaát halogen

c Về thái độ : Yêu thích mơn, có tư khoa học Chuẩn bị giáo viên học sinh

a Chuẩn bị giáo viên : Một số tư liệu ứng dụng dẫn xuất halogen b Chuẩn bị học sinh : Hệ thống hóa pư hiđracacbon

a Kiểm tra cũ : Bài tập 1, SGK trang 172 b Dạy nội dung

Hoạt động 1:

GV: Hãy cho biết sản phẩm pứ hiđrocacbon với halogen hiđro halogenua ? → Nêu khái

nieäm?

GV: Có thể thu halogen theo cách nào? Cho ví dụ?

GV: yêu cầu HS nêu sở để phân loại dẫn xuất halogen?

I KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI

HS: Tạo hợp chất chứa halogen ptử Khái niệm: Khi thay nguyên tử H phân tử hiđrocacbon nguyên tử halogen ta dẫn xuất halogen hiđrocacbon

HS:

- Thế nhóm OH phân tử ancol - Cộng hidro halogenua halogen - Thế H hidrocacbon halogen



Điều chế:

- Thế nhóm OH phân tử ancol:

C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O

- Cộng hidro halogenua halogen: CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

- Thế H hidrocacbon halogen: CH4 + Cl2 ⃗ákt CH3Cl + HCl

HS: Có thể phân thành loại

(132)

GV bổ sung: Theo đặc điểm cấu tạo gốc hiđrocacbon người ta phân loại dẫn xuất halogen dựa vào bậc dẫn xuất halogen

Hoạt động 2:

GV: Cho hs làm tập số trang 177/ SGK

HS: Làm tập rút nhận xét GV: Giới thiệu số tính chất vật lí khác

Hoạt động 3:

GV: Từ cấu tạo → đưa TCHH

tổng quát

GV giới thiệu: Pư etylbromua với NaOH xảy đun nóng

GV hướng dẫn HS viết PTHH

CH3CH2Br +NaOH(l) ⃗t0 CH3CH2OH

+ NaBr

TQ: R – X + NaOH(l) ⃗t0 ROH + NaX

Hoạt động 4:

GV yêu cầu hs thảo luận nêu

- Dẫn xuất halogen hiđrocacbon no, mạch hở

TD: CH3Cl, CH2Cl – CH2Cl, CHBr2 –

CHBr2,

- Dẫn xuất halogen hiđrocacbon không no, mạch hở

TD: CH2 = CHCl,

- Dẫn xuất halogen hiđrocacbon thơm TD: C6H5Br, CH3 – C6H4Br,

 Bậc dẫn xuất halogen: bậc

ngun tử cacbon liên kết với ngun tử halogen

Thí dụ:

+ Dẫn xuất halogen bậc III: (CH3)3C - Br tert - butylbromua

III

+ Dẫn xuất halogen bậc II: CH3 -CHCl - CH3 isopropyl clorua

II + Dẫn xuất halogen bậc I: CH3-CH2Cl

etyl clorua I

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Ở điều kiện thường, số có ptử khối nhỏ CH3Cl, CH3F, trạng thái khí

- Những dẫn xuất halogen có ptử khối lớn trạng thái rắn lỏng

- Hầu không tan nước, tan dung mơi hữu

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC - Pứ nguyên tử halogen - Pứ tách hiđro halogenua

1 Pứ ntử halogen nhóm – OH CH3CH2Br +NaOH(l) ⃗t0 CH3CH2OH +

NaBr

TQ: R – X + NaOH(l) ⃗t0 ROH + NaX Pứ tách hiđro halogenua

CH2–CH2+KOH ⃗etan ol t0 CH2=CH2+KBr+

H2O

 

H Br

IV ỨNG DỤNG

(133)

ứng dụng dẫn xuất halogen dẫn xuất halogen

1 Làm nguyên liệu cho tổng hợp hữu

a Các dẫn xuất clo etilen, butađien làm monome tổng hợp polime.

nCH2 = CHCl ⃗xt, t0 (– CH2 – CH –)n



Cl (PVC)

nCF2 = CF2 ⃗xt,t0, p (– CF2 – CF2 –)n

Teflon nCH2 = CCl – CH = CH2 ⃗xt,t0, p

(– CH2 – CCl = CH – CH2 –)n b Các dẫn xuất halogen, đặc biệt mono halogen dùng làm nguyên liệu tổng hợp các chất khác ancol, phenol,

2 Làm dung môi: (SGK) Các lĩnh vực khác: (SGK)

c Củng cố luyện tập : GV dùng BT 1,2 sgk để củng cố

(134)

Ti t 56,57ế

Bài 40 : ANCOL

HS bieát:

- Định nghĩa, phân loại, đồng phan, danh pháp, liên kết hiđro ancol - Phương pháp điều chế ancol ứng dụng ancol etylic

HS hiểu:

- Tính chất vật lí tính chất hoá học ancol etylic

b Về kỹ

- Viết công thức đồng phân ancol; biết cách đọc tên ancol biết CTCT viết

CTCT biết tên

- Vận dụng liên kết hiđro giải thích số tính chất vật lí ancol - Vận dụng tính chất hoá học ancol để giải tập liên quan

- Tiến hành thí nghiệm theo nhóm; biết cách quan sát, phân tích giải thích

tượng thí nghiệm

c Về thái độ : u thích mơn, có tư khoa học Chuẩn bị giáo viên học sinh

a Chuẩn bị giáo viên

- Mơ hình lắp ghép phân tử ancol để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân, bậc

của ancol Bảng nhiệt độ sôi số chất (ankan, dẫn xuất halogen ancol có phân tử khối gần nhau)

- Dụng cụ: Các ống nghiệm, giá để ống nghiệm, giá thí nghiệm, kẹp gỗ

- Hoá chất: ancol etylic khan, natri, ancol iso amylic, axit sunfuric đặc, axit axetic đặc, dung dịch NaOH dung dịch CuSO4 để điều chế Cu(OH)2, dây Cu, glixerol

a Kiểm tra cũ : BT SGK trang 177 b Dạy nội dung

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA Ø HS

Hoạt động 1:

GV: Ancol gì? Cho thí dụ GV: Nhóm –OH: nhóm ancol

Hoạt động 2:

GV: Dựa vào đặc điểm để phân biệt ancol?

- Dựa vào số nhóm –OH: + Ancol đơn chức

I ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI Định nghĩa:

HS: Ancol hợp chất hữu phân tử có nhóm hidroxyl (-OH) liên kết trực tiếp với ngun tử cacbon no

Thí dụ: CH3OH, CH3CH2OH, CH2 = CHCH2OH

Nhóm –OH: nhóm ancol

3 Phân loại:

(135)

+ Ancol đa chức

- Dựa vào bậc ancol: bậc ancol bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm –OH GV: Giới thiệu cho HS số loại ancol tiêu biểu

Hoạt động 3:

GV hướng dẫn HS cách viết CTCT đồng phân ancol C4H9OH

GV: Hãy cho biết có loại đồng phân ancol?

a. Ancol no, đơn chức, mạch hở: có nhóm–OH

liên kết với gốc ankyl: CnH2n + 1–OH

Thí dụ: CH3 – OH, C3H7 – OH

b. Ancol không no, đơn chức, mạch hở: có

nhóm –OH liên kết với nguyên tử cacbon no gốc hiđrocacbon không no

Thí dụ: CH2 = CHCH2OH, CH3CH = CHCH2OH

c. Ancol thơm, đơn chức: có nhóm –OH liên

kết với nguyên tử cacbon thuộc mạch nhánh vịng benzen

Thí dụ:

ancol benzylic

d. Ancol vòng no, đơn chức: có nhóm –OH

liên kết với nguyên tử cacbon thuộc hiđrocacbon vịng no

Thí dụ:

xiclohaxanol

e. Ancol đa chức: phân tử có hay nhiều nhóm

–OH Thí dụ:

etilenglicol glixerol

- Dựa vào bậc ancol: bậc ancol bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm –OH

* Ancol bậc 1: ancol có nhóm -OH liên kết với cacbon bậc

II ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP Đồng phân: có loại

- Đồng phân vị trí nhóm chức - Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân nhóm chức

HS viết CTCT ancol đồng phân C4H9OH

CH2 OH

OH

H2C CH2 OH OH

H2C CH OH OH

CH2 OH

(136)

Hoạt động 4:

GV: giới thiệu quy tắc đọc tên thông thường yên thay cho thí dụ, gọi HS đọc tên HS: C2H5OH ancol etylic

CH3 - C - OH Ancol ter - butylic CH3

CH3

GV lưu ý: đọc tên thay phải xác định mạch đánh số thứ tự sau cho nhóm OH có số thứ tự nhỏ

Hoạt động 5:

GV: yêu cầu HS nghiên cứu bảng 8.2 sgk tìm hiểu t0 nóng chảy, t0 sôi, độ tan

trong nước ancol cao so với đồng phân khác? GV giải thích: Các ancol có t0

sơi cao hiđrocacboncó phân tử khối đồng phân ete phân tử ancol có liên kết hiđro

Hoạt động 6:

R O H

HS: có loại

- Đồng phân vị trí nhóm chức - Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân nhóm chức

2 Danh pháp:

a Tên thông thường: (gốc – chức)

Ancol + tên gốc ankyl + ic Thí dụ: CH3OH Ancol metylic

C2H5OH ancol etylic

CH3 - C - OH Ancol ter - butylic CH3

CH3

b Tên thay thế:

Tên hiđrocacbon tương ứng với mạch + số vị trí nhóm –OH + ol

- Mạch phân tử ancol mạch cacbon dài liên kết nhóm –OH

- Đánh số phía gần nhóm –OH

Thí dụ: CH3 – CH – CH2 – CH2 – OH



CH3 3–metylbutan–1–ol

III TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Các ancol chất lỏng rắn đk thường - T0

S, khối lượng riêng tăng dần theo chiều tăng

của phân tử khối

- Tính tan nước giảm phân tử khối tăng - Các ancol có t0 sôi cao hiđrocacboncó

cùng phân tử khối đồng phân ete phân tử ancol có liên kết hiđro

+ Liên kết hiđro phân tử ancol:

O - H R

+ Giữa phân tử ancol với nước.

H3C CH2 CH

CH3 OH

H3C C CH3

(137)

GV: Từ cơng thức cấu tạo suy tính chất hĩa học ancol: phản ứng nguyên tử H nhĩm OH phản ứng nhĩm OH, pứ tách nhóm –OH GV làm thí nghiệm cho Na vào ancol

GV làm TN cho ancol etylic glixerol vào lọ chứa Cu(OH)2

HS: Quan sát tượng viết pthh

GV: Vậy dùng Cu(OH)2

để phân biệt ancol đơn chức ancol đa chức (có nhóm OH 2C kế cận)

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK sau so sánh pứ ancol với HBr pứ NaOH với HBr?

GV: Ngồi ancol pứ với  ete (số ete

tạo thành = n(n + 1)/2)

Hoạt động 7:

GV: PTN anken đ/c nào?

GV yêu cầu HS viết pthh tổng quát?

HS vieát pthh cụ thể

GV: Tương ứng với ancol bậc ta thu loại sản phẩm nào?

O - H R

O - H H

O - H R

O - H H IV TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 Phản ứng H nhóm –OH

a Tính chất chung ancol Tác dụng với kim loại kiềm:

2C2H5 – OH + 2Na  2C2H5 – ONa + H2

2CnH2n + – OH + 2Na  2CnH2n + – ONa + H2 b Tính chất đặc trưng glixerol

Tác dụng với kết tủa Cu(OH)2 tạo dd màu

xanh lam muối đồng (II) glixerat

2C3H5(OH)3+Cu(OH)2[C3H5(OH)2O]2Cu+2H2O

Phản ứng dùng để phân biệt ancol đơn chức với ancol đa chức có nhóm –OH cạnh nhau phân tử.

2 Phản ứng nhóm –OH

a Pứ với axit vơ cơ:

C2H5 – OH + H – Br ⃗to C2H5–Br + H2O b Pứ với ancol:

C2H5 – OH + H –OC2H5

C2H5–O–C2H5 + H2O

đietyl ete (ete etylic) HS:Tách nước từ ancol etylic

Pứ tách nước

CH2 – CH2 ⃗H2SO4,1700C CH2 = CH2 + H2O

 

H OH

Dùng điều chế anken PTN CnH2n + 1OH ⃗H2SO4,170

0

C CnH2n + H2O

4 Pứ oxi hóa

a Phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn

HS: - Oxh rượu bậc I tạo thành anđehit - Oxh rượu bậc II tạo thành xeton - Rượu bậc III không phản ứng CH3–CH2 – OH + CuO ⃗t0

CH3–CHO + Cu + H2O

⇒ Ancol bậc I + CuO ⃗t0 anđehit + Cu + H

(138)

GV: Khi đốt cháy hoàn toàn ancol ta thu sản phẩm nào? Viết pt tổng quát cho thí dụ?

Hoạt động 8:

GV: có pp điều chế ancol? GV: pp tổng hợp người ta dùng pứ để đ/c? Viết pthh

GV: pp sinh hóa người ta từ nguyên liệu pứ xảy nào?

HS: sản xuất ancol etylic tinh bột

GV: u cầu HS xem ứng dụng SGK

CH3 CH CH3

OH + CuO ⃗t0

CH C CH3O + Cu + H2O

⇒ Ancol baäc II + CuO ⃗t0 xeton + Cu + H

2O

Ancol bậc III không phản ứng

b Phản ứng oxi hóa hồn tồn

C2H5 – OH + 3O2 ⃗t0 2CO2 + 3H2O

CnH2n + – OH + 32 O2 ⃗t0 CO2+(n+1)H2O

V ĐIỀU CHẾ:

1 Phương pháp tổng hợp:

HS có 2pp: tổng hợp sinh hóa

a Cho anken hợp nước

C2H4 + H2O ⃗H2SO4, t C

2H5 – OH

CnH2n + H2O ⃗H2SO4, t0 CnH2n + – OH

b Thuûy phân dẫn xuất halogen

RX + NaOH ⃗t0 ROH + NaX

CH3 – Cl + NaOH ⃗t0 CH3 – OH + NaCl c Glixerol điều chế từ propilen

CH2 CH CH2

Cl CH

2=CHCH3

⃗

4500 Cl2

CH2

Cl

CH CH2

Cl

OH ⃗Cl2+H2O

CH2

OH

CH CH2

OH

OH ⃗NaOH

2 Phương pháp sinh hóa: (C6H10O5)n + H2O ⃗t0

,xt H2O

C6H12O6

C6H12O6 ⃗Enzim 2C2H5OH + 2CO2

(139)

c Củng cố luyện tập : GV: Sử dụng tập 2,3 SGK trang 186 để củng cố

d Hướng dẫn học làm nhà : HS nhà làm tập lại SGK trang 186-187 chuẩn bị trước “PHENOL”

Tiết 58

BÀI 41 PHENOL

1 Mục tiêu a Về kiến thức:

HS biết: Khái niệm loại hợp chất phenol; cấu tạo, tính chất phenol đơn

giản nhaát

b Về kỹ

- Phân biệt phenol với ancol thơm

- Viết PTHH phenol với NaOH, Br2 (dd)

c Về thái độ : u thích mơn, có tư khoa học Chuẩn bị giáo viên học sinh

- Mơ hình phân tử phenol

- Hoá chất, dụng cụ: phenol rắn, dd phenol bão hoà, dd NaOH, Kim loại Na, dd brom, etanol, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đền cồn, giá thí nghiệm

a Kiểm tra cũ : BT 1,2 trang 186 SGK b Dạy nội dung

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA GV

Hoạt động 1:

GV: Cho số CTCT phenol, yêu cầu em nhận xét, so sánh với

I ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI Định nghĩa:

(140)

cấu tạo ancol Từ rút định nghĩa phenol

GV: Hãy phân loại phenol theo nhóm chức?

GV: Hướng dẫn HS cách phân loại đọc tên phenol

Hoạt động 2:

GV: Giới thiệu phenol đơn giản

GV:Cho HS quan sát mẫu phenol,làm thí nghiệm thử tính tan phenol yêu cầu em rút tính chất vật lí

-Nhóm –OH lk với vịng benzen nhóm phenol

-Phenol đơn giản : C6H5-OH

Phenol hợp chất hữu trong phân tử có nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vịng benzen (nhóm –OH phenol).

Phenol đơn giản C6H5 – OH,

ptử gồm nhóm –OH liên kết với gốc phenyl (C6H5–)

2 Phân loại:

HS: phenol đơn chức đa chức

- Phenol đơn chức: ptử có nhóm –OH

phenol

- Phenol đa chức: ptử có hay nhiều

nhoùm –OH phenol

OH

CH3

HO 6

5

1,2–ñihiñroxi–4– metylbenzen

(141)

của phenol

Hoạt động 3:

GV: Dẫn dắt HS so sánh điểm giống khác cấu tạo phenol ancol Từ dự đốn tính chất phenol

GV: Làm thí nghiệm phản ứng phenol Na

GV: Do nhóm phenyl làm tăng khả phản ứng nguyên tử H thuộc nhóm –OH phenol

GV: Làm thí nghiệm phản ứng phenol NaOH

GV: Cho phenol vào quỳ tím để khẳng định lại tính axit phenol GV: Từ cấu tạo phân tử phenol, GV dẫn dắt HS dự đốn khả phản ứng nguyên tử H vịng benzen GV: Làm thí nghiệm phản ứng phenol dd Br2

GV: Tại phản ứng xãy vị trí ortho para?

GV: Từ vấn đề GV khái quát nên ảnh hưởng qua lại nhóm – OH vòng benzen

Hoạt động 4:

GV: Giới thiệu cho HS hai cách điều chế phenol yêu cầu em tự viết pthh cụ thể

HS: Viết pthh điều chế

O H

- CTCT: C6H5OH

2 Tính chất vật lí

HS: Quan sát kết hợp với SGK cho biết tính chất vật lí phenol

- Là chất rắn, khơng màu, tnc = 430C để

lâu phenol chuyển thành màu hồng bị oxi hóa chậm không khí

- Phenol độc, gây bỏng da

- Ít tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng etanol

3 Tính chất hóa học

a Pứ ngun tử H nhóm –OH

- Tác dụng với kim loại kiềm

2C6H5OH + 2Na ⃗t0 2C6H5ONa +

H2

(raén) natriphenolat

- Tác dụng với dd bazơ: phenol tan dd NaOH → phenol có tính axit

(axit phenic)

Tính axit phenol yếu: khơng làm đổi màu quỳ tím

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa +

H2O

- HS nhận xét: vòng benzen làm tăng khả pứ ntử H thuộc nhóm – OH ptử phenol so với ptử ancol

b Pứ nguyên tử H vòng benzen

OH

(142)

GV: Phenol có ứng dụng CN hóa chất?

HS: xem SGK trả lời

→ có ↓ trắng

OH

Br

Br Br

+ 3Br2 →

↓ + 3HBr

- Nếu cho dd HNO3 vào có kết tủa

vàng 2,4,6-trinitrophenol (axit picric)

Nhận xét:Ngtử H vòng benzen

trong ptử phenol dễ bị thay ntử H vòng benzen ptử hiđrocacbon thơm Đó ảnh hưởng nhóm –OH tới vịng benzen

Ảnh hưởng vịng benzen tới nhóm –OH ngược lại gọi ảnh hưởng qua lại nguyên tử trong phân tử.

4 Điều chế

- Trong CN, oxi hóa cumen (isopropylbenzen) nhờ oxi khơng khí, sau thủy phân H2SO4 lỗng

→ phenol axeton Đun noùng thu

được phenol axeton bay H2SO4

CH3 C CH3

O

- Từ benzen theo sơ đồ sau:

C6H6 → C6H5Br → C6H5ONa →

C6H5OH

(143)

5 Ứng dụng: Là nguyên liệu quan trọng CN hóa chất Tuy nhiên phenol độc hại với người môi trường

c Củng cố luyện tập : Sử dụng tập 1, SGK trang 193 để củng cố

(144)

Tiết 59

Bai 42 : LUYỆN TẬP ĐẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIDROCACBON ANCOL - PHENOL

- Củng cố hệ thống tính chất hố học dẫn xuất halogen số phương pháp điều chế

- Mối quan hệ chuyển hoá hiđrocacbon ancol – phenol qua hợp chất trung gian dẫn xuất halogen

b Về kỹ

- Viết PTHH biểu diễn phản ứng ancol phenol

- Viết PTHH phản ứng chuyển hoá từ hiđrocacbon thành dẫn xuất

c Về thái độ : Yêu thích mơn, có tư khoa học Chuẩn bị giáo viên học sinh

a Chuẩn bị giáo viên - Hệ thống câu hỏi nội dung cần tổng kết

(cơng thức chung, CTCT, danh pháp, tính chất)

- Hệ thống câu hỏi liên quan kết nối hiđrôcacbon với ancol, phenol qua dẫn xuất halogen

- Ôn tập, so sánh etanol với phenol đặc điểm cấu tạo tính chất hoá học

a Kiểm tra cũ : Bài tập SGK trang 193

b Dạy nội dung

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Hoạt động 1:

GV chuẩn bị bảng trống theo nội dung SGK Theo hệ thống câu hỏi chuẩn bị, GV yêu cầu HS bổ sung kiến thức vào ô bảng

Thông qua bảng, GV hướng dẫn HS so sánh dẫn xuất halogen với ancol mặt hình thức phản ứng (thế, tách)

I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: HS bổ sung kiến thức vào ô bảng

HS so sánh dẫn xuất halogen với ancol mặt hình thức phản ứng (thế, tách)

Nội dung:

Dẫn xuaât halogen CxHyX

Ancol no, đơn chức CnH2n + 1OH

Phenol C6H5OH

1 Bậc nhóm chức

Bậc dẫn xuất halogen bậc nguyên tử C

(145)

liên kết với X Thế X

hoặc -OH CxHyX  CxHyOH

CnH2n + 1OH  CnH2n + 1Br

2CnH2n + 1OH

,xt

  t0 

CnH2n + 1OCnH2n + + H2O

3 Theá H

của -OH 2R -OH + Na R CnH2n + C 2RONa + H6H5 2

4 Tách HX H2O

CnH2n +1X  CnH2n+

HX CnH2n + 1OH

,xt

  t0 

CnH2n +

H2O

5 Thế H vòng benzen OH Br Br Br OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH 3Br2

+ + 3HBr

2,4,6 - tribrom phenol ( traéng) OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH 3HNO3 +

2,4,6 - trintrro phenol NO2 NO2 NO2 Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn

RCH2OH   0  CuO

t RCH=

O

RCH(OH)R’  CuOt0 RC

OR’

7 Điều chế

- Thế H hiđrocacbon X

- Cộng HX X2 vào anken,

ankin

- Coäng H2O vào anken

- Thế X dẫn xuất halogen

- Điều chế etanol từ tinh bột

- Thế H benzen - Oxi hoá cumen

II BÀI TẬP:

Hoạt động 2: GV hướng dẫn HS giải

bài tập

1 Viết CTCT gọi tên dẫn xuất halogen có công thức phân tử C4H9Cl;

các ancol mạch hở có cơng thức phân tử C4H10O, C4H8O

HS: giải tập SGK

* C4H9Cl

CH3CH2CH2CH2Cl CH3CHCH2Cl

CH3

butyl clorua isobutyl clorua (1-clobutan)

(1-clo-2-metylpropan)

CH3

CH3CH2CHCl CH3-C-Cl

CH3 CH3

(146)

(2-clo-2-2 Viết PTHH p/ứ etylbromua với: dd NaOH, đun nóng; dd NaOH + C2H5OH đun nóng

3 Viết PTHH phản ứng ( Nếu xảy ra) ancol etylic, phenol với chất sau: Na, NaOH, nước Br2, dd

HNO3

4 Ghi Đ (đúng) S (sai) bên cạnh câu sau:

a) Hợp chất C6H5-CH2-OH không

thuộc loại hợp chất phenol mà thuộc loại ancol thơm

metylpropan)

* Ancol C4H10O

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CHCH3

OH ancol butylic ancol sec-butylic

(butan-1-ol) (butan-2-ol)

CH3CHCH2OH CH3

CH3 CH3-C-OH

CH3

ancol isobutylic ancol tert-butylic

(2-metylpropan-1-ol) (2-metylpropan-2-ol)

* Ancol C4H8O

CH2=CH-CH2-CH2OH CH2=CH-CH-CH3

OH but-3-en-1-ol but-3-en-2-ol

CH3-CH=CH-CH2OH CH2=C-CH2OH

CH3

But-2-en-1-ol 2-metylprop-2-en-1-ol

a) C2H5Br + NaOH ⃗t0 C2H5OH + NaBr

b) C2H5Br + NaOH ⃗C2H5OH, t0 C2H4+NaBr +

C2H5OH + Na → C2H5ONa + 12 H2

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

OH

a) Đ, b) Đ, c) Đ, d) Đ, e) Đ, g) S, h) S

OH

Br

Br Br

+ 3Br2 → +

3HBr

(trắng)

OH

NO2

O2N NO2

+ 3HNO3 +

3H2O

(147)

b) Ancol etylic hồ tan tốt phenol, nước

c) Ancol phenol tác dụng với Na sinh khí H2

d) Phenol có tính axit yếu dung dịch phenol nước khơng làm đổi màu q tím

e) Phenol tan dung dịch NaOH phenol phản ứng với NaOH tạo thành muối tan

g) Phenol tan dung dịch NaOH hoà tan bình thường

h) Dung dịch phenol nước làm q tím hố đỏ

5 Hồn thành dãy chuyển hố sau phương trình hố học

a) Metan  axetilen  etilen  etanol  axit

axetic

b) Benzen  brombenzen  natri

phenolat  phenol2,4,6 – tribrom

phenol

a)

(1) 2CH4 ⃗15000 C2H2 + 3H2

(2) CH CH + H2 ⃗Pd/PbCO3 CH2=CH2

(3) CH2=CH2 + H2O H

+¿

⃗

¿ CH3CH2OH

(4) CH3CH2OH + O2 ⃗men CH3COOH + H2O

b)

Br

ONa

OH

+ Br2 ⃗Fe +

HBr brombenze n

(1)

+ NaOH +

NaBr (2)

+ CO2 + H2O +

NaHCO3

(3)

OH

(148)

6 Cho hỗn hợp gồm etanol phenol tác dụng với Na (dư) thu 3,35 lít khí hiđro (đktc) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch nước brom vừa đủ thu 19,86 g kết tủa trắng 2,4,6 – tribrom phenol

a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy

b) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp dùng

7 Trong chất sau, chất có nhiệt độ sơi cao nhất?

A phenol B etanol C ñimetylete D Metanol

OH

nBr3C6H5OH=19,86

331 =0,06 mol

C6H5OH + 3Br2 → Br3C6H5OH ↓ +

3HBr

0,06mol 0,06mol

x mol 0,5x mol C6H5OH + Na → C6H5ONa +

1 H2

0,06mol 0,03mol Ta có: 0,5x + 0,03 = 0,15

⇒ x = 0,24 mol

Vậy: mC2H5OH = 0,24 46 = 11,04g

mC6H5OH = 0,06 94 = 5,64g

Suy % mC2H5OH = 66,2% ; % mC6H5OH =

33,8%

Phenol có nhiệt độ sơi cao do: phenol tạo liên kết hidro đồng thời khối lượng phân tử lớn chất lại nên lực liên kết phân tử lớn

c Củng cố luyện tập : Nắm vững phần kiến thức cần nắm vững

- Rèn kó viết pthh

d Hướng dẫn học làm nhà : HS nhà xem trước nội dung thực hành chuẩn bị tường trình

+ 3Br2 ↓ + 3HBr

(trắng)

(149)

Ti t 60ế

Bài 43 : BÀI THỰC HÀNH SỐ : TÍNH CHẤT CỦA ANCOL GLYXEROL - PHENOL

Biết cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm tính chất hố học đặc trưng etanol, phenol, glixerol: etanol tác dụng với natri; glixerol tác dụng với đồng (II) hiđroxit; phenol tác dụng vơi dung dịch natri hiđroxit nước brom; Phân biệt ancol, phenol, glixerol

b Về kỹ : Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành quan sát thí nghiệm hố hữu

cơ

c Về thái độ : u thích mơn, say mê khoa học Chuẩn bị giáo viên học sinh

- Duïng cụ thí nghiệm:

- Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Kẹp gỗ - Giá để ống nghiệm

- Đèn cồn - Kẹp sắt nhỏ - Dao nhỏ để cắt Na - Hoá chất:

- Etanol (C2H5OH khan), phenol, glixerol, kim loại Na, dung dịch NaOH 10%,

dung dịch CuSO42%, dung dịch Br2, nước cất

Dung cụ hoá chất đủ để HS làm thực hành theo nhóm

b Chuẩn bị học sinh : Ơn tập kiến thức có liên quan đến thực hành

etanol, glixerol, phenol

a Kiểm tra cũ : Không kiểm tra b Dạy nội dung

I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH:

Hoạt động 1:

GV: - Nêu thí nghiệm tiết thực hành

- Nhắc lại số thao tác số kĩ thuật trình thực hành số điểm cần lưu ý làm thí nghiệm với hợp chất hữu

HS tiến hành thí nghiệm SGK

Hoạt động 2:

Thí nghiệm 1: Etanol tác dụng với natri

(150)

làm thí nghiệm SGK trình bày

ml etanol

Mẩu Na hạt đậu xanh

GV yêu cầu HS nhận xét giải thích tượng thí nghiệm xảy

- Cho mẩu Na hạt đậu xanh vào ống nghiệm khô chứa sẵn ml etanol khan

- Bịt miệng ống nghiệm ngón tay Khi phản ứng kết thúc, đưa miệng ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn bỏ ngón tay bịt miệng ống nghiệm

HS nêu tượng giải thích: Cĩ khí lên từ dung dịch, đốt cho lửa màu xanh 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

H2 + O2 ⃗t0 H2O

Hoạt động 3:

Thí nghiệm 2: Glixerol tác dụng với đồng (II) hiđroxit GV hướng dẫn nhóm HS tiến hành

Lắc nhẹ 2- giọt dd NaOH 10 %3- gioït dd CuSO4 %

(1) 2-3 giọt glixerol (2) 2-3 giọt etanol

Lắc nheï

GV hướng dẫn HS quan sát tượng, giải thích viết PTHH

HS tiến hành làm thí nghiệm SGK trình bày:

- Chuẩn bị hai ống nghiệm tiến hành cho dung dịch hoá chất vào hai ống tiến hành thứ tự theo hình vẽ Lắc nhẹ hai ống nghiệm

HS nêu tượng giải thích: Khi nhỏ NaOH vào CuSO4 ta thấy cĩ kết tủa màu xanh, tiếp tục

nhỏ glixerol vào ta thấy kết tủa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ +

Na2SO4

(xanh)

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 →

[C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O

(xanh lam)

Hoạt động 4:

Thí nghiệm 3: Phenol tác dụng với nước brom

GV hướng dẫn nhóm HS tiến hành làm thí nghiệm SGK trình bày

0,5 ml dd phenol Nhỏ

giọt nước brom

Lắc nhẹ

GV hướng dẫn HS quan sát tượng, giải thích viết PTHH

Cho 0,5 ml dd phenol vào ống nghiệm sau nhỏ tiếp dd nước brom đồng thời lắc nhẹ ống nghiệm

HS nêu tượng giải thích: Dung dịch brom màu cĩ kết tủa trắng xuất

OH

Br

Br Br

OH

(151)

Hoạt động 5:

Thí nghiệm 4: Phân biệt etanol, phenol, glixerol

GV hướng dẫn nhóm HS phân biệt hóa chất pư đặc trưng với thuốc thử Cu(OH)2 dd

Br2

HS thảo luận nhóm kết hợp với thí nghiệm thực rút phương án phân biệt ba chất Sau em tự thực thí nghiệm nhận biết cho kết quả:

- Dùng Cu(OH)2 biết glixerol tan

Cu(OH)2 dd tạo màu xanh lam

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu

+ 2H2O

(xanh lam) - Dùng dd Br2 biết phenol có kết tủa trắng

OH

Br

Br Br

- Còn lại etanol

c Củng cố luyện tập :

GV nhận xét buổi thực hành hướng dẫn HS thu dọn hóa chất rửa ống nghiệm dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thí nghiệm

GV u cầu nộp tường trình thí nghiệm

HS thu dọn hóa chất rửa ống nghiệm dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thí nghiệm nộp tường trình

NỘI DUNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thực hành:

Họ tên học sinh nhóm: Lớp:

Nội dung tường trình:

Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Phương trình hố học

1 Etanol tác dụng với natri

2: Glixerol tác dụng với đồng (II)

hiñroxit

3 Phenol tác dụng với nước brom Phân biệt etanol, phenol, glixerol

OH

+ 3Br2 ↓ +

(152)

Chương ANĐEHIT – XETON AXIT CACBOXYLIC Tiết 62, 63 Bài 44 : ANDEHIT - XETON

HS biết: Khái niệm anđehit, xeton; tính chất anđehit, xeton; giống

nhau khác chúng

b Về kỹ :

- Viết CTCT, gọi tên anđehit no chức, mạch hở - Giải tập tính chất hố học anđehit

a Chuẩn bị giáo viên : - Thí nghiệm phản ứng tráng bạc andehit

- Các câu hỏi liên quan ancol – anđehit, xeton cho phần kiểm tra cũ

b Chuẩn bị học sinh : Ơn tính chất ancol, đặc biệt tính chất bị oxi hố

ancol bậc I, ancol bậc II

a Kiểm tra cũ : BT 2, 3, SGK trang 193 b Dạy nội dung

Hoạt động 1:

GV: Cho HS số TD anđehit H-CH=O, CH3-CH=O, C6H5-CH=O,

O=CH-CH=O

Từ TD yêu cầu em khái quát nên khái niệm anđehit

HS: Anđehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm –CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon nguyên tử hidro

GV: Gốc hidrocacbon gốc hidrocacbon nhóm –CHO khác

A ANĐEHIT

I ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP

1 Định nghóa:

Anđehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm –CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon nguyên tử hidro

TD: H-CH=O anđehit fomic (metanal)

CH3-CH=O anđehit axetic

(etanal)

CH2=CH-CH=O propenal

C6H5-CH=O benzanđehit

O=CH-CH=O anđehit oxalic

Hoạt động 2:

GV: Để phân loại anđehit người ta dựa vào yếu tố nào? Chia thành loại? HS: - Dựa vào đặc điểm cấu tạo gốc hidrocacbon:

+ Anđehit no

2.Phân loại:

- Dựa vào đặc điểm cấu tạo gốc hidrocacbon:

+ Anđehit no

(153)

+ Anđehit không no + Anđehit thơm

- Dựa vào số nhóm –CHO + Anđehit đơn chức + Anđehit đa chức

GV: Yêu cầu HS phân loại anđehit TD ?

HS: Phân loại

- Dựa vào số nhóm –CHO + Anđehit đơn chức + Anđehit đa chức H-CH=O anđehit fomic (metanal) CH3-CH=O anđehit axetic

(etanal)

CH2=CH-CH=O propenal : Anđehit

không no

C6H5-CH=O benzanđehit : Anđehit

thơm

O=CH-CH=O anđehit oxalic : Anđehit đa chức

Hoạt động 3:

GV: Nêu cách đọc tên anđehit theo tên thay tên thông thường

HS: Ghi áp dụng để đọc tên anđehit TD

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu Bảng 9.1 SGK trang 199 áp dụng để đọc tên anđêhit TD

HS: 4-metylpentanal

3 Danh pháp: a) Tên thay thế:

Tên hiđrocacbon no tương ứng với mạch + al

b) Tên thơng thường:

anđehit + tên axit tương ứng

TD: Bảng 9.1 SGK trang 199 CH3-CH-CH2-CH2-CHO :

4-metylpentanal CH3

Hoạt động 4:

GV: Yêu cầu HS viết CTCT nhóm chức anđehit

GV: Hướng dẫn HS phân tích đặc điểm cấu tạo anđehit Từ suy tính chất chúng

lk π nhóm anđehit tưng tự nhóm C=C anken Do anđêhit có số tính chất tương tự anken

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí anđehit

II ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

1 Đặc điểm cấu tạo:

Nhóm -CHO có cấu tạo sau: C

2.Tính chất vật lí:

- Ở đk thường, anđehit đầu dãy chất khí tan tốt nước Các anđehit chất lỏng rắn, độ tan giảm theo phân tử khối tăng - Dung dịch bão hòa anđehit fomic (37 - 40%) gọi fomalin

Hoạt động 5:

GV: Yêu cầu HS viết pthh pư anđehit axetic td với H2 xác định vai trò

các chất phản ứng

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC: Phản ứng cộng hidro: CH3-CH=O + H2

0

,

t Ni

   CH3-CH2

-OH

: Anđehit

no

5

1 lk O

H

(154)

HS: CH3-CH=O + H2

0

,

t Ni

   CH3

-CH2-OH

Chất oxh khử

GV: Làm thí nghiệm Từ tượng thí nghiệm cho HS biết phản ứng gọi phản ứng tráng bạc

HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3

0

t  

Chất khử H-COONH4 + 2NH4NO3 +

2Ag

GV: Anđehit tham gia phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn với oxi

GV: Từ hai tính chất yêu cầu HS rút nhận xét tính chất anđehit

Chất oxh khử PTHH tổng quát:

R-CHO + H2

0,

t Ni

   R-CH2OH

HS: Quan sát thí nghiệm viết pthh chứng minh xác định vai trò anđehit phản ứng

2 Phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn: HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3

0

t  

Chất khử H-COONH4 + 2NH4NO3

+ 2Ag

PTHH tổng quát:

R-CH=O + 2AgNO3 + H2O + 3NH3

0

t  

R-COONH4 + 2NH4NO3

+ 2Ag

Pư gọi pư tráng bạc Hay: 2CH3-CH=O + O2

0

,

t xt

   2CH3

-COOH

2R-CHO + O2

0,

t xt

   2R-COOH

HS: Anđehit vừa thể tính oxi hóa vừa

thể tính khử. Hoạt động 6:

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK tự viết pthh

HS:

CH3-CH2OH + CuO

0

t

  CH3-CHO +

H2O + Cu

CH4 + O2

0,

t xt

   HCHO + H2O

2CH2=CH2 + O2

0

,

t xt

   2CH3

-CHO

CH CH + H2O

HgSO

   CH3-CHO

GV: Yêu cầu HS nghiêncứu SGK cho biết ứng dụng anđehit

IV ĐIỀU CHẾ:

1.Từ ancol: oxi hóa ancol bậc I R-CH2OH + CuO

0

t

  R-CHO + H2O +

Cu Thí dụ:

CH3-CH2OH + CuO

0

t

  CH3-CHO +

H2O + Cu

2 Từ hidrocacbon: CH4 + O2

0,

t xt

   HCHO + H2O

2CH2=CH2 + O2

0

,

t xt

   2CH3-CHO

CH CH + H2O

HgSO

   CH3

-CHO

V ỨNG DỤNG: SGK

Hoạt động 7:

GV: Cho HS số TD xeton:

CH3-CO-CH3 : CH3-CO-C6H5: CH3

-CO-CH=CH2

Từ TD yêu cầu em khái quát nên khái niệm xeton

B XETON: I ĐỊNH NGHĨA:

HS : Xeton hợp chất hữu mà phân tử có nhóm C=O liên kết trực tiếp với hai nguyên tử cacbon

(155)

GV: Hướng dẫn HS đọc tên xeton GV: Giống anđehit, xeton cộng hidro tạo thành ancol xeton không tham gia pư tráng bạc

HS viết pthh

CH3-CO-CH3 + H2 CH3

-CH(OH)-CH3

CH3-CO-CH3 : đimetyl xeton (axeton)

CH3-CO-C6H5: metyl phenyl

xeton(axetophenon)

CH3-CO-CH=CH2 : metyl vinyl xeton

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC: R-CO-R1 + H

2

0,

t Ni

   R-CH(OH)-R1

Thí dụ:

CH3-CO-CH3 + H2

0,

t Ni

   CH3

-CH(OH)-CH3

Hoạt động 8:

GV: Yêu cầu HS liên hệ kiến thức cũ viết pthh điều chế xeton từ ancol,

hidrocacbon HS:

CH3-CH(OH)-CH3 + CuO

0

t

 

CH3-C O -CH3 + Cu +

H2O

CH CH3

CH3 OH

GV: Yêu cầu HS nghiêncứu SGK cho biết ứng dụng xeton

III ĐIỀU CHẾ:

1.Từ ancol: oxi hóa khơng hồn tồn ancol bậc II

R-CH(OH)-R1 +CuO t0 R-CO-R1 + Cu

+ H2O

CH3-CH(OH)-CH3 + CuO

0

t  

CH3-CO-CH3 + Cu + H2O

2.Từ hidrocacbon:

CH CH3

CH3 OH

IV ỨNG DỤNG: SGK

c Củng cố luyện tập : Sử dụng tập1, 2, SGK trang 203

d Hướng dẫn học làm nhà : HS nhà làm tập SGK trang 203-204 chuẩn bị trước : “AXIT CACBOXYLIC”.

Ni, t0

+ CH3

-C-CH3

1 O2

2 H2SO4

CH2=CH-CH3

H+ + CH3

-C-CH3

1 O2

2 H2SO4

CH2=CH-CH3

(156)

Tiết 63,64 Bài 45 AXIT CACBOXYLIC

HS bieát:

- Định nghĩa, cách phân loại gọi tên axit cacboxylic - Cấu tạo, ứng dụng axit cacboxylic

- Hiểu tính chất hố học chung axit cacboxylic sở tính chất axit axetic

b Về kỹ :

- Vận dụng tính chất chung axit axit axetic để nêu tính chất hố học

axit cacboxylic

- Viết phương trình ion rút gọn phản ứng axit cacboxylictacs dụng với chất

c Về thái độ : u thích mơn, tư khoa học Chuẩn bị giáo viên học sinh

a Chuẩn bị giáo viên :- Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, máy đo pH giấy

thò pH

- Hoá chất: ancol etylic, axit axetic 0,1M, axit HCl 0,1M, H2SO4 đặc

b Chuẩn bị học sinh : Đọc trước nội dung học Tiến trình dạy

a Kiểm tra cũ : BT 1, 2, SGK trang 203 b Dạy nội dung

Hoạt động 1:

GV: Lấy TD số axit cacboxylic:

H-COOH, C2H5COOH,

HOOC-COOH Từ TD yêu cầu HS khái quát nên định nghĩa axit cacboxylic

I ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP:

1 Định nghĩa:

HS : Axit cacboxylic hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon ngun tử hidro

Thí dụ: H-COOH, C2H5COOH,

HOOC-COOH

Nhóm cacboxyl (-COOH) nhóm chức axit cacboxylic

Hoạt động 2:

GV: Để phân loại axit cacboxylic người ta dựa vào yếu tố ?

GV: Yêu cầu HS cho số TD ứng với loại axit tương ứng

2 Phân loại:

HS : Dựa vào đặc điểm cấu tạo gốc

hidrocacbon số nhĩm chức –COOH, axit chia thành:

(157)

CnH2n+1COOH (n 0) hay CmH2mO2 (m

1)

TD: H-COOH, C2H5COOH……

b) Axit không no, đơn chức, mạch hở:

TD: CH2=CH-COOH,…

c) Axit thơm, đơn chức:

TD: C6H5-COOH, CH3-C6H4-COOH,…

d) Axit đa chức:

TD: HOOC-COOH, HOOC-CH2

-COOH…

Hoạt động 3:

GV: Nêu cách đọc tên axit

cacboxylic theo danh pháp thay tên thông thường

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu bảng 9.2 áp dụng đọc tên số axit theo tên thông thường tên thay

HS: Đọc tên theo quy tắc

3 Danh pháp:

a) Tên thay thế:

axit + tên hiđrocacbon no tương ứng với mạch + oic

TD:

CH3-CH-CH2-CH2-COOH

CH3

Axit 4-metylpentanoic

b) Tên thông thường: Xuất phát từ nguồn

gốc tìm chúng

TD: HOOC-COOH : axit oxalic

HOOC-CH2-COOH : axit malonic

HOOC-[CH2]4-COOH : axit ađipic

Hoạt động 4:

GV:Giải thích cho học sinh biết nhóm cacboxyl (-COOH) kết hợp nhóm cacbonyl (>C=O) nhóm hidroxyl (-OH)

Tương tự ancol anđehit, liên kết O-H C=O luôn phân cực phía ngun tử oxi Ngồi nhóm –OH nhóm >C=O lại có ảnh hưởng qua lại lẫn

nhau caëp

electron tự oxi nhóm

-O H liên hợp với cặp electron 

của nhóm C=O làm cho mật độ electron chuyển dịch phía nhóm C=O:

R C O O H

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí axit

II ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO

- Nhóm cacboxyl (-COOH) kết hợp nhóm cacbonyl (>C=O) nhóm hidroxyl (-OH)

- Nhóm –OH nhóm >C=O lại có ảnh hưởng qua lại lẫn nhau:

R C O O H

- Liên kết H O nhóm –OH phân cực mạnh, nguyên tử H linh động ancol, anđehit xeton có số ngun tử C

III TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

- Ở ĐK thường axit cacboxylic chất lỏng rắn

- Nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng M cao ancol có M: nguyên nhân phân tử axit cacboxylic có liên kết hiđro bền liên kết hidro phân tử ancol

(158)

cacboxylic

Căn vào bảng 9.2 SGK trang 206 từ HS xác định trang thái axit cacboxylic

CH3- C

O H-O

O-H OC- CH3

- Mỗi loại axit có mùi vị riêng

Hoạt động 5:

GV: Làm thí nghiệm thử tính axit giấy quỳ

GV: Yêu cầu HS lên bảng viết pthh minh họa

GV: Viết pthh tổng quát lưu ý HS: Phản ứng axit ancol gọi

là phản ứng este hóa.

IV TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính axit:

a) Trong dung dịch, axit cacboxylic phân li thuận nghịch:

CH3COOH  H+ + CH3COO

-Dung dịch axit cacboxylic làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

b) Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo thành muối nước:

CH3COOH + NaOH  CH3COONa +

H2O

2CH3COOH + ZnO  (CH3COO)2Zn +

H2O

c) Tác dụng với muối:

2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca +

H2O

+ CO2

d) Tác dụng với kim loại trước hidro: 2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn +

H2

2 Phản ứng nhóm –OH:

Phản ứng axit ancol gọi

phản ứng este hóa.

RCOOH + R’OH

0,

t xt   

  RCOOR’ +

H2O

TD:

CH3 - C - OH + H - O -C2H5

O

H2SO4 đặc

t0 CH3 -C -O-C2H5 + H2O

O etyl axetat Phản ứng thuận nghịch, xúc tác H2SO4

đặc

Hoạt động 6:

GV: Yêu cầu HS nêu phương pháp điều chế axit viết pthh minh họa

V ĐIỀU CHẾ:

1 Phương pháp lên men giấm:

C2H5OH + O2 CH3COOH +

H2O

2 Oxi hóa anđehit axetic:

(159)

GV: Cho HS xem sơ đồ ứng dụng SGK yêu cầu em rút ứng dụng axit cacboxylic

2CH3CHO + O2

xt

  2CH3COOH

3 Oxi hóa ankan:

2R-CH2-CH2-R’ + 5O2

0,

t xt   

2RCOOH + 2R’COOH

+ 2H2O

TD:

CH3CH2CH2CH3 + 5O2

0

180 , 50

xt

C atm

    

4CH3COOH +

2H2O

4.Từ metanol: CH3OH + CO

0,

t xt

   CH3COOH

VI ỨNG DỤNG: SGK

c Củng cố luyện tập : Sử dụng tập số SGK trang 211

d) Hướng dẫn học làm nhà : HS nhà làm tập SGK trang 211 chuẩn

(160)

Tiết 65.

Bài 46 LUYỆN TẬP: ANEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC

Hệ thống hoá kiến thức đồng phân, danh pháp tính chất anđehit, axit cacboxylic

b Về kỹ

- Viết CTCT, gọi tên anđehit, xeton, axit cacboxylic

- Viết PTHH phản ứng minh hoạ tính chất hố học anđehit, xêton, axit cacboxylic

- Vận dụng linh hoạt kiến thức tính chất để giải tập phân biệt chất toán hoá học

a Chuẩn bị giáo viên : Bảng với ô trống theo nội dung hai bảng trang 235

và hệ thống câu hỏi để HS hoàn chỉnh kiến thức lấp đầy ô trống

b Chuẩn bị học sinh : Ơn tập đồng phân, tính chất hố học anđehit, axit Tiến trình dạy

a Kiểm tra cũ:

- Thế axit cacboxylic? Viết CTCT, gọi tên axit có CTPT C4H8O2

- Trình bày tính chất hóa học axit cacboxylic Viết PTHH minh hoïa b Dạy nội dung

Hoạt động 1:

-GV dùng câu hỏi vấn đáp HS để hoàn chỉnh theo bảng:

-HS trả lời theo câu hỏi GV lấy thí dụ

A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1 Cấu tạo – danh pháp:

Andêhit Axit

Cấu taïo R- CHO ( R: CxHy; H; -CHO) R-COOH ( R: CxHy; H; -COOH)

Tên thay

- Mạch

CHO - Mạch COOH

- Tên = Tên hiđrocacbon no tương ứng với mạch + al

Thí dụ: HCHO , CH3CHO

Metanal etanal

- Tên = Axit + Tên hiđrocacbon no tương ứng với mạch + oic

Thí duï: HCOOH, CH3COOH

(161)

- Theo số lượng nhóm chức phân tử: đơn chức, đa chức

Điều chế

- Ancol bậc I  anñehit axit cacboxylic.

TD: R-CH2OH + CuO  

0

t

R-CHO + Cu + H2O, 2RCHO + O2

 xt 2RCOOH

- Oxi hoá hiđrocacbon

TD: CHCH+HOH  04

HgSO

80 CH3CHO, 2CH3CHO  xt

2CH3COOH

Hoạt động 2:

-GV dùng hệ thống câu hỏi để HS trả lời tính chất quan trọng anđehit, xeton axit cacboxylic, GV trình bày thứ tự dạng bảng:

-HS trả lời theo câu hỏi GV Và lấy thí dụ minh hoạ tính chất hố học điền vào bảng

2 Tính chất:

Cơng thức chung

Anñehit, Xeton Axit R- CHO( R: CxHy; H; -CHO)

R-O-R’ ( R’: CxHy)

R- COOH

Tính chất

1 Tính oxi hố: Anđehit xeton bị khử thành ancol Thí dụ:

* RCHO + H2   

0

t ,xt

RCH2OH

* RCOR’+ H2   

0

t , Ni

R-CH(OH)-R’

1 Tính axit: Tác dụng với q tím, kim loại trước H2, bazơ, oxit bazơ,

muối Thí dụ:…

2 Tính khử: Anđehit bị oxi hố thành axit tương ứng Thí dụ:

* 2RCHO + O2 xt 2RCOOH

2 Tác dụng với ancol tạo este Thí dụ:

RC OOH + H O-R' t RCOOR' + H2O

0, xt

Hoạt động 3:

-GV: Cho HS giaûi tập1, 6, 7, SGK

-GV: Yêu cầu HS làm tập

-HS:Làm tập

-GV: Yêu cầu HS khác nhận xét -HS: Nhận xét

-GV:Nhận xét kết luận

Hoạt động 4:

II BÀI TẬP

Bài a-D; b-S; c-Đ; d-Đ; e-Đ; g-Đ

Bài

(162)

-GV: Yêu cầu HS làm taäp

-HS:Làm tập

Hoạt động 5:

-GV: Yêu cầu HS làm tập

-HS:Làm tập

Hoạt động 6: GV: Yêu cầu HS làm

tập

-HS:Làm tập theo nhóm

-GV: Hướng dẫn học sinh làm tập -HS: Làm tập 5theo hướng dẫn GV

GV: Yêu cầu HS làm tập

-HS:Làm tập

hóa đỏ axit axetic; dung dịch cịn lại khơng làm màu q tím là:anđehit axetic, etanol,glixerol cho tác dụng với dd AgNO3 NH3, dung dịch pư cho kết tủa Ag màu trắng là:anđehit axetic, hai dung dịch lại cho pư với Cu(OH)2, dd pư tạo thành dd màu xanh lam là: glixerol, chất lại etanol

Bài

Đáp án D CH3CH2CHO

Bài

a) PTHH: CH3COOH + NaOH 

CH3COONa + H2O (1) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 (2) b) nAg= 21,6/108=0,2 mol

Từ PT (2)n CH3CHO= 1/2n Ag = 0,1 mol m CH3CHO= o,1 x 44 = 4,4 gam % m CH3CHO=4,4/10 x 100%=44% >% CH3COOH= 100%-44%=56% Theo ta có: m CH3COOH = 10-4,4=5,6 gam



n CH3COOH=5,6/64= o,o875 mol Theo PT (1) ta có

n NaOH=n CH3COOH= 0,0875 mol v NaOH = 0,0875/0,2=0,4375 lít c Củng cố luyện tập : Cần nắm vững mối quan hệ hợp chất hữu cơ:

hiđrocacbon với anđehit, xeton axit cacboxylic

d Hướng dẫn học làm nhà : HS nhà làm tập lại SGK vaø

(163)

Tiết 70

Bài 47 : BÀI THỰC HÀNH SỐ

TÍNH CHẤT CỦA ANDEHIT VÀ AXITCACBOXYLIC

1 Mục tiêu

a Về kiến thức : Kiểm chứng tính chất hoá học anđehitfomic, axit axetic.:

- Phản ứng tráng bạc anđehit fomic

- Phản ứng axit axetic với quỳ tím, với natri cacbonat

b Về kỹ :

Biết cách thực số thí nghiệm tráng bạc andehit fomic, phản ứng axit axetic

c Về thái độ : u thích mơn, say mê tìm hiểu Chuẩn bị giáo viên học sinh

- Dụng cụ thí nghiệm:

- Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Cốc thuỷ tinh 100ml

- Đèn cồn - Giá thí nghiệm - Giá để ống nghiệm

- Hố chất:

- Anđehit fomic - Axit axetic CH3COOH đặc - H2SO4 đặc

- Dung dòch AgNO31% - Dung dòch NH3 - Dung dòch Na2CO3

- Dung dịch NaCl bão hoà - Giấy quỳ tím

* Dụng cụ hố chất đủ cho HS thực hành cho nhóm

b Chuẩn bị học sinh : HS ơn tập kiến thức có liên quan đến thí

nghiệmvề anđehit, axit cacboxylic

a Kiểm tra cũ : BT trang 214 SGK

b Dạy nội dung

I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH:

Hoạt động 1:

GV: - Nêu thí nghiệm tiết thực hành

- Nhắc lại số thao tác số kĩ thuật trình thực hành số điểm cần lưu ý làm thí nghiệm với hợp chất hữu

HS tiến hành thí nghiệm SGK

Hoạt động 2:

(164)

GV hướng dẫn nhóm HS tiến hành làm thí nghiệm SGK trình bày

GV yêu cầu HS quan sát màu sắc thành ống nghiệm giải thích

HS tiến hành thí nghiệm theo bước:

- Cho ml dd AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch,

lắc nhẹ, sau nhỏ từ từ giọt dd NH3 2M

cho đến kết tủa sinh bị hòa ta hết

- Nhỏ tiếp – giọt dd anđehit fomic sau đun nhẹ hỗn hợp vài phút khoảng 60 – 700C.

- Hiện tượng: thành ống nghiệm có lớp bạc óng ánh

- Giải thích: Ion Ag+ tạo phức với NH

3 phức chất

này tan nước Anđehit fomic khử ion Ag+

trong phức chất tạo thành kim loại bạc bám thành ống nghiệm

Hoạt động 3:

Thí nghiệm 2: Phản ứng axit axetic với quỳ tím, natri cacbonat GV hướng dẫn nhóm HS tiến hành

GV u cầu HS quan sát tượng, giải thích viết PTHH

a Nhúng đầu đũa thuỷ tinh vào dung dịch axit axetic 10% sau chấm vào mẩu giấy q tím b Rót ml dd axit axetic đậm đặc vào ống

nghiệm đựng ml dd Na2CO3 đặc Đưa que diêm

đang cháy vào miệng ống nghiệm - Hiện tượng:

a Qùy tím chuyển sang màu hồng

b Có sủi bọt khí CO2 làm tắt que diêm

đang cháy

3 3 2

2CH COOH Na CO  2CH COONa H O CO

GV nhận xét buổi thực hành hướng dẫn HS thu dọn hóa chất rửa ống nghiệm dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thí nghiệm

GV u cầu HS nộp tường trình thí nghiệm

HS thu dọn hóa chất rửa ống nghiệm dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thí nghiệm nộp tường trình

NỘI DUNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thực hành:

Họ tên học sinh nhóm: Lớp:

Nội dung tường trình:

Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Phương trình hố học

(165)

2: Phản ứng axit axetic với quỳ tím, natri cacbonat