giáo án 11 cơ bản chương 1

Trờng THPT Lý Bôn --Giáo án 11 nâng cao --- Giáo viên : Nguyễn văn Thế Chơng 1. Bài 1: Sự điện li I. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức. Biết đợc các khái niệm về chất điện li, chất không điện li, sự điện li. Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch chất điện li. Hiểu phân tử H 2 O là phân tử phân cực, nớc là một dung môi phân cực. Hiểu cơ chế của quá trình điện li. 2. Kỹ năng. Rèn luyện cho học sinh kỹ năng thực hành thí nghiệm: quan sát, so sánh. Rèn luyện khả năng lập luận logic. Rèn luyện cho học sinh viết phơng trình điện li của axit, bazơ, muối. 3. Tình cảm thái độ. Rèn luyện đức tính cẩn thận nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học. Tin tởng vào phơng pháp nghiên cứu khoa học bằng thực nghiệm. II. Chuẩn bị đồ dùng dạy học. 1. Phần mềm. Microsoft Power Point Mô phỏng 2. Phiếu học tập. Củng cố kiến thức cuối giờ. III. Phơng pháp dạy học chủ yếu Dạy học nêu vấn đề. Sử dụng thí nghiệm theo phơng pháp nghiên cứu. IV. Thiết kế các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên hoạt động của học sinh I. Hiện tợng điện li 1. Thí nghiệm. Hoạt động 1: GV cho HS quan sát thí nghiệm, nhận xét, điền vào bảng và rút ra kết luận. Nhận xét: Nớc cất không dẫn điện. Dung dịch NaCl, dung dịch HCl, dung dịch NaOH dẫn điện. Dung dịch đờng không dẫn điện. Kết luận: Trờng THPT Lý Bôn Huyện vũ Th Tỉnh Thái Bình Cùng nhau chia sẻ ngân hàng câu hỏi giáo án kinh nghiệm giảng dạy ! Trờng THPT Lý Bôn --Giáo án 11 nâng cao --- Giáo viên : Nguyễn văn Thế 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nớc. Hoạt động 2: GV dẫn dắt: điều kiện để 1 dung dịch, 1 vật dẫn đợc điện? GV dẫn dắt: Kim loại là chất dẫn điện, các phần tử mang điện trong kim loại là các electron. Dung dịch điện li dẫn đợc điện. Vậy trong dung dịch điện li có phần tử mang điện nào? Năm 1887 Arêniut đã chỉ ra rằng: tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích gọi là các ion. Các phân tử axit, bazơ, muối khi tan trong nớc phân li thành các ion. II. Phân loại các chất điện li 1. Thí nghiệm. GV giới thiệu thí nghiệm về tính dẫn điện của 2 dd cùng nồng độ - Khảo sát tính dẫn điện của 2 dung dịch HCl 0,1M và CH- 3 COOH 0,1M 2. Chất điện li mạnh - Em hãy cho biết thế nào là chất điện li mạnh. Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện. Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch: rợu, đờng không có khả năng dẫn điện. HS vận dụng kiến thức về dòng điện đã đợc học ở môn Vật lý để trả lời: - Có phần tử mang điện tích chuyển động tự do. - Khi có dòng điện các phần tử mang điện chuyển động theo một hớng nhất định. HS kết luận. Nồng độ ion trong dung dịch HCl > nồng độ trong dd CH 3 COOH. hay các chất khác nhau có khả năng phân li khác nhau HS: - Chất điện li mạnh là khi tan trong nớc, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. - Các axit mạnh: HCl, HNO 3 . - Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, . - Hầu hết muối tan: NaCl, CuSO 4 . Phơng trình điện li: Na 2 CO 3 2Na + + CO 3 VD: Hoà tan 0,1 mol Na 2 SO 4 vào 1 lít nớc. Nồng độ ion Na + trong dd này là: a. 0,1M b. 0,2M c. 0,02M d. 0,01M e. Tất cả đều sai. - Là chất khi tan trong nớc chỉ có một phần số phân Trờng THPT Lý Bôn Huyện vũ Th Tỉnh Thái Bình Cùng nhau chia sẻ ngân hàng câu hỏi giáo án kinh nghiệm giảng dạy ! Trờng THPT Lý Bôn --Giáo án 11 nâng cao --- Giáo viên : Nguyễn văn Thế 3. Chất điện li yếu. - Em hãy cho biết thế nào là chất điện li yếu? GV: Cho ví dụ tử hoà tan phân li ra ion - Các axit yếu, CH 3 COOH, H 2 S, - Các bazơ yếu Fe(OH) 2 Phơng trình điện li: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + HS: Kết luận. - Sự điện li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch. - Cân bằng điện li là cân bằng đông. Phiếu học tập Bài tập củng cố: Câu 1: 1l dung dịch chứa 0,1 mol FeCl 3 , tổng số mol ion Fe 3+ và Cl - của dung dịch là: a. 0,1 b. 0,3 c. 0,2 d.0,4 Câu 2: Bộ ba các chất nào sau đây là những chất điện li mạnh: a. HCl, KOH, NaCl. b. HCl, KOH, CH 3 COOH. c. NaCl, AgCl, Mg(OH) 2 d. Al(NO 3 ) 3 , Ba(OH) 2 , CaSO 3 Câu 3: Cho dung dịch Na 3 PO 4 0,1M. Hỏi nồng độ cation trong dung dịch là a. 0,3M b. 0,03M c. 0,02M d. 0,2M IV. Rút kinh nghiệm bài giảng. Bài 2 .Axit, Bazơ và Muối I - Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-re-ni-ut. Biết muối là gì và sự điện li của muối. 2. Về kĩ năng Vận dụng lí thuyết axit, bazơ của A-re-ni-ut để phân biệt đợc axit, bazơ, lỡng tính và trung tính. Biết viết phơng trình điện li của các muối. 3. Về thái độ tình cảm Có đợc hiểu biết khoa học đứng đắn về dung dịch axit, bazơ, muối. II - Chuẩn bị Dụng cụ : ống nghiệm Hoá chất : Dung dịch NaOH, muỗi kẽm (ZnCl 2 hoặc ZnSO 4 ), dung dịch : HCl, NH 3 , quỳ tím. Trờng THPT Lý Bôn Huyện vũ Th Tỉnh Thái Bình Cùng nhau chia sẻ ngân hàng câu hỏi giáo án kinh nghiệm giảng dạy ! Trờng THPT Lý Bôn --Giáo án 11 nâng cao --- Giáo viên : Nguyễn văn Thế IIICác hoạt động dạy học Hoạt động 1 HS đã đợc biết khái niệm về axit, bazơ ở các lớp dới vì vậy GV cho HS nhắc lại các khái niệm đó. Lấy thí dụ. GV : Các axit, bazơ là những chất điện li hãy viết phơng trình điện li của các axit, bazơ đó. GV yêu cầu 2 HS lên bảng mỗi em viết ba ph- ơng trình điên li của 3 axit hoặc 3 bazơ. GV : Hãy nhận xét về các ion do axit, bazơ phân li ra. Hoạt động 2 GV : Dựa vào phơng trình điện li HS đã viết trên bảng, cho HS nhận xét về số ion H + đợc phân li ra từ mỗi phân tử axit. HS : 1 phân tử HCl phân li ra 1 ion H + 1 phân tử H 2 SO 4 phân li ra 2 ion H + 1 phân tử H 3 PO 4 phân li ra 3 ion H + I Axit, bazơ theo thuyết A-re-ni-ut 1. Đinh nghĩa a - TD: HCl H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - KOH K + + OH - Ba(OH) 2 Ba + + 2OH - b ĐN(SGK) 2. Axit nhiều nấc,bazơ nhiều nấc a - Axit nhiều nấc : - TD: (SGK) HCl, CH 3 COOH, HNO 3 axit một nấc H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 .axit nhiều nấc H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 H 2 PO 4 H + + HPO 4 2 HPO 4 2 H + + PO 4 3 Tổng cộng : H 3 PO 4 3H + + PO 4 3 X :Axit mà một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion H + là axit một nấchay monoaxit. Axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + là axit nhiều nấc hay poliaxit. Dẫn dắt HS tơng tự nh axit Hoạt động 3 GV : làm thí nghiệm, HS quan sát và nhận xét. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch kiềm vào dung dịch muối kẽm cho đến khi kết tủa không xuất hiện thêm nữa. Chia kết tủa đó thành hai phần ở hai ống nghiệm ống thứ nhất cho thêm vài giọt axit. ống thứ hai tiếp tục nhỏ kiềm vào. Hoạt động 6 GV : Nghiên cứu SGK hãy cho biết muối là b - Bazơ nhiều nấc: - TD(SGK) Ca(OH) 2 ----> Ca(OH) + OH Ca(OH) ----> Ca + OH - NX: 3. Hiđroxit l ỡng tính a - TD: Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 Phân li theo kiểu bazơ : Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH Phân li theo kiểu axit : Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2 Có thể viết dạng axit của Zn(OH) 2 là : H 2 ZnO 2 b - ĐN: (SGK) IV - Muối Trờng THPT Lý Bôn Huyện vũ Th Tỉnh Thái Bình Cùng nhau chia sẻ ngân hàng câu hỏi giáo án kinh nghiệm giảng dạy ! Trờng THPT Lý Bôn --Giáo án 11 nâng cao --- Giáo viên : Nguyễn văn Thế gì ? Hãy kể tên một số muối thờng gặp ? Cho biết tính chất chủ yếu của muối. Tính chất chủ yếu của muối : Tính tan, tính phân li. (GV nên lu ý rằng những muối ít tan hay đợc coi là không tan thì thực tế vẫn tan. Một phần tan rất nhỏ đó điện li). Hoạt động 7 GV: chọn một số bài tập hoặc một số ý trong bài tập (SGK) để củng cố bài học. 1. Định nghĩa Muối là hợp chất khi tan trong nớc phân li thành cation kim loại hoặc cation NH 4 + và anion gốc axit Muối thờng gặp : + Muối trung hoà + Muối axit + Muối phức tạp (muối kép, muối phức) 2. Sự điện li của muối trong n ớc (SGK) bàI 3: sƯ ĐIÊN LI CUA NƯƠC ; ph ; chất chỉ thị axit - bazơ I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Biết đợc sự điện ly của nớc. - Biết tích số ion của nớc và ý nghĩa của đai lợng này. - Biết đợc khái niệm về pH và chất chỉ thị axit - bazơ 2. Kỹ năng: - Vận dụng tích số ion của nớc để xác định nồng độ H + và OH - trong dung dịch. - Biết đánh giá độ axit, bazơ, của dung dịch dựa vào nồng độ H + ; OH - ; pH; pOH. - Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm của dung dịch. II. Chuẩn bị: Dung dịch axit loãng (HCl hoặc H 2 SO 4 ), dung dịch bazơ loãng (NaOH hoặc Ca(OH) 2 ), phenol phtalein, giấy chỉ thị axit - bazơ vạn năng. Tranh vẽ, ảnh chụp, máy đo pH. III. Các hoạt động dạy học: Hoạt động 1: - Bằng thực nghiệm xác định nớc là chất điện li rất yếu. - Viết phơng trình điện ly của nớc theo A- re-ni-ut và theo thuyết Bron-stet? - 2 cách viết cho hệ quả giống nhau và để đơn giản chọn cách viết 1. Hoạt động 2: - Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của cân bằng (1)? I sự điện ly của n ớc 1. N ớc là chất điện rất yếu Theo Are-ni-ut: H 2 O < -- > H + + OH - (1) Theo Bron-stet: H 2 O+H 2 O < -- > H 3 O + + OH - (2) 2. Tích số ion của n ớc: * H 2 O < -- > H + + OH - (1) Trờng THPT Lý Bôn Huyện vũ Th Tỉnh Thái Bình Cùng nhau chia sẻ ngân hàng câu hỏi giáo án kinh nghiệm giảng dạy ! Trờng THPT Lý Bôn --Giáo án 11 nâng cao --- Giáo viên : Nguyễn văn Thế - Nớc phân li rất yếu nên [H 2 O] trong biểu thức K đợc coi là không đổi và K. [H 2 O]=const=K H2O và gọi là tích số ion của H 2 O. - Dựa vào K H2O hãy tính [OH + ]và [OH - ] ? - Nớc là môi trờng trung tính, nên môi tr- ờng có [OH + ] = 10 -7 mol/l là môi trờng trung tính. - Tính số ion của nớc là 1 hằng số đối với cả dung dịch các chất vì vậy nếu biết [H + ] trong dung dịch thì sẽ biết [OH - ] và ngợc lại. - Tính [H + ] và [OH - ] của dung dịch HCl 0,01M và so sánh 2 giá trị đó trong dung dịch (môi trờng axit)? - Tính [H + ] và [OH - ] của dung dịch NaOH 0,01M và so sánh 2 giá trị đó trong dung dịch (môi trờng bazơ)? Hoạt động 4: - Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK và cho biết pH là gì? Cho biết dung dịch axit, kiềm, trung tính có pH bằng bao nhiêu? - Để xác định môi trờng của dung dịch ngời ta thờng dùng chất chỉ thị nh quỳ, phenol phtalein. - Dùng chất chỉ thị axit - bazơ nhận biết các chất trong 3 ống nghiệm đựng: H 2 O. HCl, NaOH. - Trộn lẫn 1 số chất chỉ thị có khoảng PH đổi màu kế tiếp nhau đợc hỗn hợp chất chỉ thị axit-bazơ vạn năng. - Dùng chất chỉ thị chỉ xác định pH 1 cách gần đúng còn để đạt độ chính xác thì phải dùng máy đo pH. Hoạt động 5: - nhắc lại ý chính-làm bài tập 5 ][ ]][[ 2 OH OHH K + = K H2O = K. [H 2 O] = [H + ]. [OH - ] Tích số ion của nớc K H2O =10 -14 (t o = 25 o C) * [H + ]= [OH - ]= 14 10 =10 -7 mol/l * Môi trờng trung tính là môi trờng có [H + ]=[OH - ]=10 -7 mol/l 3. ý nghĩa tích số ion của n ớc: a. Môi trờng axit: [H + ] 10 -7 mol/l b. Môi trờng trung tínht: [H + ]= 10 -7 mol/l c. Môi trờng kiềm: [H + ] 10 -7 mol/l II. Khái niệm về pH- chất chỉ thị axit-bazơ: 1.Khái niệm về pH: * [H + ]= 10 -PH M * Thang pH: 0 ữ 14 Môi trờng 10 - 7 M =10 - 7 M 10 - 7 M pH 7 = 7 7 2. Chất chỉ thị axit-bazơ: Môi trờng Chất chỉ thị Axit Trung tính Kiềm Quỳ Phenolphtalein Đỏ Không màu Tím Không màu Xanh Hồng Trờng THPT Lý Bôn Huyện vũ Th Tỉnh Thái Bình Cùng nhau chia sẻ ngân hàng câu hỏi giáo án kinh nghiệm giảng dạy ! Trờng THPT Lý Bôn --Giáo án 11 nâng cao --- Giáo viên : Nguyễn văn Thế Bài 4 Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện ly I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Hiểu đợc điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện ly. - Hiểu đợc phản ứng thuỷ phân muối. 2. Kỹ năng: - Viết phơng trình ion rút gọn của phản ứng. - Dựa vào điều kiện xay ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện ly để biết đ- ợc phản ứng xảy ra hay không xảy ra. 3. Về tình cảm thái độ : - Rèn luyện tính cẩn thận, tỉ mỉ I. Chuẩn bị: - Chuẩn bị cho mỗi nhóm học sinh 4 ống nghiệm, giá ống nghiệm. - Dung dịch: NaCl, AgNO 3 , NH 3 , NaCH 3 COO, Al 2 (SO 4 ) 3 , Giấy quỳ tím. II. Các hoạt động dạy học: Hoat đông của GV+HS Nội dung kiến thức Hoạt động 1: - Hớng dẫn HS làm t/ngiữa Na 2 SO 4 và BaCl 2 ,viết pt phản ứng duời dạng ion và chi ra thực chất của phản ứng là sự phản ứng giữa 2 ion Ba 2+ và SO 4 2- tạo thành kết tủa. - Tơng tự: Viết phuơng trình phân tử, ion và rút gọn của phản ứng CuSO 4 và NaOH. Hoạt động 2: - Viết pt phân tử,ion và ion rút gọn của phản ứng giữa 2 dung dịch NaOH và HCl? - giữa Mg(OH) 2 với axit mạnh HCl? -t/n: đổ dung dịnh HCl vào cốc đựng NaCH 3 COO, thấy có mùi giấm chua. - Hãy giải thích hiện tợng và viết ph- ơng trình phân tử ứng dới dạng phân tử, ion và ion rút gọn. Hoạt động 3: - HS làm t/n: Nhỏ vài giọt dd AgNO 3 vào dung dịch NaCl. Gạn lấy kết tủa I. Đk xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện ly: 1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa: VD1: Na 2 SO 4 +BaCl 2 ---> BaSO 4 +2NaCl Phơng trình ion: 2Na + +SO 4 2- +Ba 2+ +2Cl - --- > BaSO 4 +2Na + +2Cl - Phơng trình ion rút gọn: Ba 2+ + SO 4 2- --- > BaSO 4 VD2: CuSO 4 + NaOH * Chú ý: Chất dễ tan và điện ly mạnh viết thành ion. - Chất khí, kết tủa, điện ly yếu để nguyên dạng phân tử. 2. Phản ứng tạo thành chất điện ly yếu: a. Phản ứng tạo thành nớc: VD1: NaOH + HCl --- > NaCl + H 2 O Na + + OH - + H + + Cl - --- > Na + + Cl - + H 2 O H + + OH - --- > H 2 O VD2: Mg(OH) 2 + HCl --- > b. Phản ứng tạo thành axit yếu: VD1: NaCH 3 COO + HCl c. Phản ứng tạo thành ion phức: VD: Phơng trình phân tử: AgCl + 2NH 3 --- > [Ag(NH 3 ) 2 ] + Cl - (ion phức) Trờng THPT Lý Bôn Huyện vũ Th Tỉnh Thái Bình Cùng nhau chia sẻ ngân hàng câu hỏi giáo án kinh nghiệm giảng dạy ! Trờng THPT Lý Bôn --Giáo án 11 nâng cao --- Giáo viên : Nguyễn văn Thế AgCl. Nhỏ dd NH 3 vào kết tủa AgCl cho đến khi tan hết (tạo ion phức điện ly yếu). Hoạt động 4: - HS làm t/n,viết pt phản ứng dới dạng phân tử, ion và ion rút gọn khi cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 ? - tơng tự với dung dịch HCl và kết tủa CaCO 3 . 3. Phản ứng tạo thành chất khí: VD1: H + +Cl - +2Na + +CO 3 2- -- > 2Na + +2Cl - +CO 2 +H 2 O 2H + + CO 3 2- CO 2 +H 2 O VD2: CaCO 3 + HCl Kết luận: - Phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện ly thực chất là phản ứng giữa các ion. - Phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện ly chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau: + Tạo thành chất kết tủa. + tạothành chất khí. + Tạo thành chất điện ly yếu Kết luận: SGK Bài 5 luyện tập Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li I- Muc tiêu bài học 1- Về kiến thức - Củng cố khái niệm axit, bazơ theo thuyết A-re-ni-ut - Củng cố các khái niệm về chất lỡng tính, muối. - Củng cố kiến thức về phản ứng trao đổi trong dd chất điện li. 2 Về kĩ năng Rèn kĩ năng viêt phơng trình phản ứng dới dạng ion và ion rút gọn II-Các hoạt động dạy học A Kiến thức cần nhớ: 1. K/n về axit, bazơ và muối,chất lỡng tính -Axit là chât khi tan trong nớc phân li ra H + hoặc là chất nhờng proton -Bazơ là chất khi tan trong nc phân li ra OH - hoặc là chât nhận proton -Chất lỡng tính là chất vừa có khả năng thể hiện tính axit vừa có khả năng thể hiện tính bazơ - Muối là chất khi tan trong nớc phân li ra cation KL(hoặc NH 4 + )và anion gốc axit 2. Tích số ion của nớc K H2O = [H + ] [OH - ]=10 -14 3- [H + ]; pH đặc trng cho môi trờng 4- Chất chỉ thị. 5-Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dd chất điện li 6- phơng trình ion rút gọn có ý nghĩa gì ? B Bài tập Trờng THPT Lý Bôn Huyện vũ Th Tỉnh Thái Bình Cùng nhau chia sẻ ngân hàng câu hỏi giáo án kinh nghiệm giảng dạy ! Trờng THPT Lý Bôn --Giáo án 11 nâng cao --- Giáo viên : Nguyễn văn Thế 1- Viết PTPT b) Pb 2+ + H 2 S -- > PbS + 2H + c) Pb(OH) 2 + 2OH - -- > PbO 2 2- + 2H 2 O d) SO 3 2- + H 2 O < -- > HSO 3 - + OH - e) Cu 2+ + H 2 O < -- > Cu(OH) + + H + g)AgBr + 2S 2 O 3 2- -- > [Ag(S 2 O 3 ) 2 2+ + Br - h) SO 3 2- + 2H + --> H 2 O + SO 2 i) HCO 3 - + H + -- > H 2 O + CO 2 k) SO 3 2- + H 2 O 2 -- > SO 4 2- + H 2 O l) SO 4 2- + Ba 2+ -- > BaSO 4 2. Nhận biết các dòng điện sau: CH 3 COOH, NH 4 HCO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , KI. - Hoà tan các hoá chất vào nớc đợc các dd - dùng CaCO 3 nhạn biết giấm -dùng NaOH nhận biết bột nở và phèn : NH 4 HCO 3 + NaOH --> NaHCO 3 ++ H 2 O + NH 3 (mùi khai ) Al 2 (SO 4 ) 3 + 2NaOH --> Na 2 SO 4 + Al(OH) 3 (kết tủa tráng) Al(OH) 3 + NaOH --> NaAlO 2 + H 2 O (tan kết tủa) - dùng H 2 O 2 và hồ tinh bột nhận biết muối iot : 2I - + H 2 O 2 --> I 2 + 2OH - (I 2 làm hồ tinh bột có màu xanh) Bài 6 Bài thực hành số 1 Tính axit-bazơ ; phản ứng trong dd chất điện li I - Mục tiêu 1-Về kiến thức Củng cố các kiến thức về axit-bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. 2-Về kỹ năng. Rèn luyện kỹ năng tiến hành thí nghiệm với lợng nhỏ hóa chất. II Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm và hoá chất cho mỗi nhóm thực hành. 1- Dụng cụ thí nghiệm. - Đũa thuỷ tinh - ống nghiệm. - ống hút nhỏ giọt - Thìa xúc hóa chất. - Bộ giá thí nghiệm. 2 Hoá chất. SGK III. Gợi ý tổ chức hoạt đồng thực hành của học sinh. Thí nghiệm 1: Tính axit bazơ. a) Chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm. HS tiến hành nh SGK. b) Quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích. - HS: Quan sát và ghi chép các hiện tợng phản ứng xảy ra. - HS: Giải thích các hiện tợng đó. Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li. a) Chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm. HS tiến hành nh SGK. b) Quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích. - HS: Quan sát và ghi chép các hiện tợng phản ứng xảy ra. Trờng THPT Lý Bôn Huyện vũ Th Tỉnh Thái Bình Cùng nhau chia sẻ ngân hàng câu hỏi giáo án kinh nghiệm giảng dạy ! Trờng THPT Lý Bôn --Giáo án 11 nâng cao --- Giáo viên : Nguyễn văn Thế - HS: Giải thích các hiện tợng đó. IV. Nội dung tờng trình thí nghiệm. 1. Tên HS .Lớp 2. Tên bài thực hành. 3. Nội dung tờng trình. Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mô tả hiện tợng quan sát đợc, giải thích và viết phơng trình hoá học(nếu có) các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Tính axit bazơ. Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li. Trờng THPT Lý Bôn Huyện vũ Th Tỉnh Thái Bình Cùng nhau chia sẻ ngân hàng câu hỏi giáo án kinh nghiệm giảng dạy ! . Trờng THPT Lý Bôn - -Giáo án 11 nâng cao --- Giáo viên : Nguyễn văn Thế Chơng 1. Bài 1: Sự điện li I. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức. Biết đợc các. hỏi giáo án kinh nghiệm giảng dạy ! Trờng THPT Lý Bôn - -Giáo án 11 nâng cao --- Giáo viên : Nguyễn văn Thế IIICác hoạt động dạy học Hoạt động 1 HS đã