GA HOA 9 HK I

LÇn lît cho dung dÞch NaOH vµo mçi èng nghiÖm trªn.. Magie vµ axit sunfuric.[r]

Ngày soạn Ngày giảng:

Tiết 1

ôn tập đầu năm A Mục tiêu.

1 Kiến thức: - Ôn tập lại kiến thức nguyên tử , phân tử , công thức hóa học , tên gọi chÊt AxÝt , Baz¬ , Muèi

2 Kỹ năng: - Củng cố lại kiến thức giải tập tính theo công thức hóa học tính theo PTHH , tập pha chế dd

3 Thái độ: - Hs có ý thức tự giác ơn tập củng cố kiến thức B Chuẩn bị tài liêu - thiết bi day hoc.

1.Giáo viên: - Bảng phụ ghi tËp

2.Học sinh : - Ôn tập kiến thức học lớp C Tiến trình tổ chức dạy học

I. ổ n định tổ chức Sĩ số:9A 9B

II.KiĨm tra- §V§ III.Dạy học mới.

Hoat ụng ca thy v trò Nội dung kiên thc cần đat Gv : Cho học sinh trả lời câu

hái

- Nguyên tử ?

- Cho biết mối quan hệ hạt mang điện ?

- Phân tử ?

- Phn ng hóa học ? - Kể tên PƯHH học ?

HS: nêu tên PƯHH học trong chơng trình lớp

- Phát biểu định luật bảo toàn khối l-ợng ?

- Cho biết công thức chuyển đổi khối lợng lợng chất ?

- Viết công thức chuyển đổi l-ợng chất thể tích ?

- Viết cơng thức tính nồng độ % nồng độ mol/lít ?

Bài tập : Hoàn thành PTHH sau cho biết loại PƯ ? a C + O2 

o

t

b KClO3 

o

t KCl + …

c H2 + O2

o

t

… d H2 + CuO 

o

t

+ … …

® Fe + CuSO4 - - FeSO4+ …

e Al + HCl - - AlCl3 + …

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 Nguyên tử

- Là hạt vô nhỏ trung hòa điện Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng lớp vỏ tạo electron mang điện tích âm

- Sè P = Sè e

2 Ph©n tư

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất

3 Ph¶n øng hãa häc

- Là trình làm biến đổi chất ny thnh cht khỏc

4 Định luật bảo toàn khối lợng

A + B C + D mC + mD = mA + mB

5 Các công thức chuyển đổi

m = n M ( m : khèi lỵng , n: sè mol, M:khèi lỵng mol)

V = n 22,4 ( n : sè mol , V thÓ tÝch cđa chÊt khÝ ®ktc )

C% = dd ct m m 100% CM =

V n

( mol/lit) II Bµi tËp

Bµi 1 a C + O2 

o

t

CO2

b 2KClO3 

o

t

2KCl+ 3O2

c.2H2 + O2

o

t

2H2O

d H2 + CuO 

o

t

Gv: yêu cầu học sinh hoàn thành PTHH học sinh nêu tên loại phản ứng

Gv : nhận xét cho điểm làm tốt

Bi Hòa tan 6,5 gam kẽm kim loại cần dùng vừa đủ V(ml)dd HCl 1M

a ViÕt PTHH s¶y ?

b TÝnh V vµ thĨ tÝch khÝ hiđro thoát ra đktc ?

Hs : thảo luận theo nhóm tìm cách giải tập

Gv : Yêu cầu HS tóm tắt viết PTHH

Hs : Đại diện cho nhóm lên chữa phần

Gv: tng kt v nhn xột cỏc bớc giải tập định lợng

® Fe + CuSO4  FeSO4+ Cu

e 2Al +6HCl 2AlCl3 +3H2

Bµi 2.

a Zn + 2HCl  ZnCl2+H2

b Ta cã : nZn=

M m

=

65 ,

=0,1mol - theo PTHH ta cã:

nHCl = 2nZn = 2.0,1= 0,2 mol

- vËy thĨ tÝch dd HCl lµ: V=

M

C n

=

1 ,

= 0,2(l) = 200ml - Theo PTHH ta cã:

nH2= nZn = 0,1 mol

vËy thể tích H2 ( đkctc) :

V H2= 0,1 22,4 = 2,24 lit

IV Cñng cè

- Gv :Tổng kết lại nội dung toàn

- Lu ý học sinh bớc giải tập định lợng

V H íng dÉn vỊ nhµ

- Hs : Đọc lại ôxít sgk hóa

- Nghiên cứu thông tin Tính chất hóa học ôxít , phân loại ôxít -Ngày soạn

Ngày giảng:

Chơng I: Các loại hợp chất vô

Tiết 2

TÝnh chÊt hãa häc cđa «xÝt Khái quát phân loại ôxít

A Mục tiêu học.

1.Kin th: - Học sinh biết đợc tính chất hóa học ơxít bazơ ,ơxít axít dẫn đợcnhững PTHH tơng ứng với chất

- Học sinh hiểu đợc sở để phân loại ơxít axít ơxít bazơ dựa vào tính chất hóa học chúng

Kĩ năng: - Vận dụng đợc hiểu biết tính chất hóa học ơxít để giải tập định tính định lợng

Thái độ: -Xây dựng cho học sinh ý thức ham học muốn tìm hiểu

kiến thức hóa học

B Chuẩn bị tài liệu- thiết bị day học

1 Giáo viên: - Bài soạn SGK,SGV, SBT

- Húa cht : CuO, CaO, H2O, CaCO3, Pđỏ, dd HCl, dd Ca(OH)2

- Dụng cụ : ống nghiệm, ống hút, nút cao su, đèn cồn, cốc thủy tinh

2 Học sinh.

Đọc trớc nhà, ôn lại kiến thức Ôxít chơng trình lớp C.Tiến trình tổ chức dạy học

I ổ n định tổ chức Sĩ số: 9A……… 9B ………

II KiĨm ka-§V§

* Giíi thiƯu bµi

GV: lớp em đợc tìm hiểu sơ lợc ơxít phân loại ơxít Vởy ơxít có tính chất phân chia cụ thể nh nào? Bài học hôm giúp em trả lời đợc câu hỏi

III D¹y häc bµi míi

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt Gv: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm

t¸c dơng cđa níc víi CaO

cho vµo cèc TT mét mẩu CaO nhỏ từ từ lên cục vôi Ýt níc cÊt

Hs: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

Qua thí nghiệm em rút đợc kết luận khả phản ứng CaO với nớc ? Hs: Trả lời câu hỏi

Gv: Nªu mét vài ví dụ khác Hs: Kết luận

Gv: Hng dẫn học sinh làm thí nghiệm Hs: - Cho vào ống nghiệm bột CuO sau thêm vào ml dd HCl

- Quan sát nêu tợng xảy Gv: Qua thí nghiệm em rút kết luận ?

(?) Hoàn thành c¸c PTHH sau ? Fe2O3 + HCl - - FeCl3 + …

Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 +…

Hs: Hoàn thành PTHH

(?) Em hÃy kết luận khả phản ứng ôxít bazơ víi axÝt ?

Gv:thut tr×nh vỊ néi dung tÝnh chất (?)Em hÃy hoàn thành PTHH sau BaO + CO2 - -

Na2O + CO2 

Hs: Rót kÕt ln

Gv: Giíi thiƯu –kÕt ln Gv: lµm thÝ nghiƯm

- Đốt Pđỏ sau cho sản phẩm tan vào

n-íc vµ thư dd tạo thành quỳ tím (?) cho biết tợng xảy giải thích rút kết luận ?

Hs:Thảo luận trả lời, nêu đợc P2O5 tan

trong nớc tạo dd có tính axít Gv:Nêu thªm mét sè thÝ dơ Hs: Rót kÕt ln

Gv: BiĨu diƠn thÝ nghiƯm sơc khÝ CO2

vào dd nớc vôi

Hs: Quan sát rút nhận xét tợng thí nghiệm

(?) Nêu giải thích tợng s¶y thÝ nghiƯm?

Hs: kÕt ln

I TÝnh chÊt hãa häc cña oxit

ôxit bazơ có tính chất hóa học nào

a T¸c dơng víi n íc

BaO + H2O  Ba(OH)2

(r) (l) (dd) CaO + H2O  Ca(OH)2

(r) (l) (r)

Một số ôxít bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd bazơ ( Kiềm)

b T¸c dơng víi axÝt

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

(r) (dd) (dd) (l)

Ôxít bazơ tác dụng với axít tạo thành muối nớc.

c Tác dụng với «xÝt axÝt. CaO + CO2 CaCO3

(r) (k) (r)

Mét sè «xÝt bazơ tác dụng với ôxít axít tạo thành muối.

2 Ôxít có tính chất hoá học nào a T¸c dơng víi n íc

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

(r) (l) (dd)

Nhiều ôxít axít tác dụng với nớc tạo thành dd axít.

b Tác dụng với baz¬.

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

(k) (dd) (r ) (l)

Gv: Mở rộng tạo thành muối trung hoà muối axít

Hoàn thành PTHH sau: CO2 + BaO - - -

CO2 + Na2O - - -

Tổng kết lại toàn kiến thức tính chất hố học ụxớt va cp bi

Gv: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin sách giáo khoa

(?) Ơxít đợc phân loại nh nào? Dựa sở nào?

Hs: Tr¶ lêi

Gv: Nhận xét chốt kiến thức

c Tác dụng với ôxít bazơ (HS nghiên cứu SGK)

II Khái quát phân loại ôxít.

Da vo tính chất hố học ơxít đợc chia làm bốn loại:

2 Ôxít bazơ Ôxít axít

4 Ôxít trung tính Ôxít lỡng tính IV.Củng cố.

- Gv: Cho học sinh đọc kết luận chung SGK - HS: Đọc kết luận giải tập sgk/6

V.H íng dÉn vỊ nhµ.

- Học sinh làm tập: 1, 2, sgk/6 - Đọc trớc Một sè «xÝt quan träng”

Ký duyệt ngày tháng năm

Ngày soạn Ngày giảng

Tiết 3

Một số Ôxit quan trọng (T1)

A Mục tiêu:

1, Kiến thức: - Hs hiểu đc tính chÊt ho¸ häc cđa canxi oxit (CaO).C¸c øng dơng cđa canxi oxit, phơng pháp điều chế CaO phòng thí nghiệm công nghiệp

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng CaO khả làm tËp ho¸ hoc

3 Thái độ: - HS biết đợc lợi ích, tác hại CaO với đời sông, sức khỏe B Chuẩn bị tài liệu –thiết b dy hoc

1.Giáo viên:

Chuẩn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhãm gåm: - CaO, dd HCl, dd H2SO4 lo·ng, CaCO3

- ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc tt, ống hót

2.Häc sinh:

- V«i sèng, níc

C Tiến trình giảng:

I. n định lớp: Sĩ số: 9A

9B II KiĨm tra bµi cị:

- Nêu t/c hoá học oxit bazơ, viết PTPƯ minh hoạ ( HS nêu t/c; GV góc bảng phải để dùng cho học mới)

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt

GV khẳng định: CaO thuộc loại oxit bazơ Nó có t/c hố học oxit bazơ (ghi gúc bng phi)

GV yêu cầu HS quan sát mẩu CaO, nêu t/c vật lí b¶n

GV: Chúng ta thực số thí nghiệm để chứng minh t/c CaO

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm

- Cho mÈu nhá CaO vµo èng nghiƯm vµ èng nghiÖm

- Nhỏ từ từ nớc vào ống nghiệm (dùng đũa tt trộn đều)

- Nhá dd HCl vµo èng nghiƯm

HS: lµm thí nghiệm quan sát

GV: Gọi HS nhận xét viết PTPƯ

HS: Nhận xét ống nghiệm

- ë èng ngiƯm 1: P/ to¶ nhiỊu nhiệt, sinh chất

rắn màu trắng, tan níc

GV: P/ CaO víi níc gäi lµ p/ vôi - Ca(OH)2 tan nớc, phần tan

trong nớc tạo thành dd bazơ

- CaO hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chất

HS: NhËn xÐt tiÕp:

- ống ngiệm 2: P/ toả nhiều nhiệt GV: Nhờ t/c CaO đợc dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nớc thải nhiều nhà máy hố chất

GV: Thuyết trình: Để CaO kk nhiệt độ thờng CaO hấp thụ CO2 tạo

canxicacbonat

HS: Viết PTPƯ rút kết luận

GV: Các em hÃy nêu ứng dụng Canxi oxit

HS: Nªu øng dơng

GV: Trong thùc tÕ ngêi ta sx CaO tõ nguyªn liƯu nào?

HS: Trả lời câu hỏi

GV Thuyt trình p/ hh xảy lị nung vôi ; Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi thành vơi sống

HS ViÕt PTP¦

GV: Gọi HS đọc Em có biết

A Can xi oxit (CaO) I TÝnh chÊt cña canxioxit:

1) Tính chất vật lí

- CaO chất rắn, màu trắng,

- To nóng chảy = 2585oC

2) Tính chất hoá học:

a) T ơng t¸c víi n íc

CaO + H2O Ca(OH)2

(r) (l) (r)

Ca(OH)2 íy tan nớc, phần tan tạo

thành dd bazơ

b) Tác dụng với axit

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

(r) (dd) (dd) (l) c) T¸c dơng víi oxit axit

CaO + CO2 CaCO3

(r) (k) (r)

KÕt luËn: Canxi oxit oxit bazơ II ứng dụng canxi oxit

SGK

III S¶n xuÊt canxi oxit

- Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt (than đá, củi, dầu…)

- C¸c p/ hh xảy lò nung vôi C + O2 to CO2

CaCO3  CaO + CO2

IV Củng cố:

GV gọi HS chữa tập, tổ chức cho HS n/x GV chấm điểm

HS lµm bµi tËp

Bài tập : Viết PTPƯ cho biến đổi sau: Ca(OH)2

CaCO3 CaO CaCl2

CaCO3

V H íng dÉn vỊ nhµ

- Học bài, tìm hiểu thêm CaO - Lµm bµi tËp 1,2,3,4

- Xem tríc bµi

-Ngày soạn

Ngày giảng:

Tiết 4

Một sè «xit quan träng (t2)

A

Mơc tiªu :

1 KiÕn thøc: - Học sinh biết đc tính chất SO2.Biết đc ứng dụng

SO2 phơng pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm công nghiệp

Kỹ năng: - Rèn luyện khả viết phơng trình phản ứng kĩ làm tập tính toán theo phơng trình hãa häc

Thái độ: - Thấy đợc vai trị hóa học với vấn đề bảo vệ mơi trờng Từ có ý thức bảo vệ mụi trng

B Chuẩn bị

1 Giáo viên: - Bài soạn, SGK, SGV

- DC: ống nghiệm, đèn cồn, cốc

- HC: Na2SO3, H2SO4, S,

2 Häc sinh: - Kiến thức cũ ôxit C Tiến trình tỉ chøc d¹y häc :

I ổ n định lớp :

SÜ sè: 9A

9B

II KiĨm tra- §V§ :

Nªu t/c hh cđa o xit a xit- viết PTPƯ minh họa

( HS viết t/c góc phải bảng để sử dụng cho mới) Chữa 4(SGK)

( CM Ba(OH)2 = 0,5M; mBaCO3 = 19,7 gam)

III Dạy học mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt GV giới thiệu t/c vật lí

HS đọc SGK GV: Giới thiệu:

Lu hnh ®ioxit cã t/c hh cđa oxit axit ( Các t/c ghi góc bảng)

HS: nhắc lại t/c viết PTPƯ minh họa

GV: SO2 chất gây ô nhiễm kk,

trong ng/nhân gây ma a xit

HS c tờn muối tạo thành HS tự rút kết luận t/c hh SO2

A L u huúnh ®i oxit (SO2)

I TÝnh chÊt cđa l u hnh ®i o xit :

1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

SGK

2 TÝnh chÊt hãa häc: a) T¸c dơng víi níc:

SO2 + H2O  H2SO3

(k) (l) (dd) A xit sunfuzơ b) Tác dụng với d/d ba z¬:

SO2 + Ca(OH)2  Ca SO3 + H2O

(k) (dd) (r) (l) c) T¸c dơng víi o xit ba z¬:

SO2 + Na2O  Na2SO3

(k) (r) (r)

GV giíi thiƯu c¸c øng dơng cđa SO2

GV giới thiệu cách đ/c SO2 PTNo

HS viÕt PTP¦ GV:

? SO2 thu b»ng cách

cách sau: a) Đẩy nớc

b) Đẩy k/k ( úp bình thu) c) Đẩy k/k (Ngửa bình thu) ? GiảI thích

GV: Giới thiệu cách điều chế b) trong công nghiệp

GV Gọi HS viết PTPƯ

SGK III.

Điều chế l u huỳnh oxit : Trong phßng TN :

a) Muèi sunfit + axit (d/d HCl, H2SO4)

Na2SO3+ H2SO4  Na2SO4 + H2O +SO2

(r) (dd) (dd) (l) (k) - Thu khí: Đẩy kk (úp bình)

b) un núng H2SO4 đặc với Cu

2 Trong c«ng nghiƯp:

- §èt lu huúnh k/k :

S + O2  SO2

- §èt quặng Pirit sắt:

4 FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3 + 8SO2

IV Cđng cè- Lun tËp :

- HS c ghi nh

- Gọi HS nhắc lại n/d chÝnh cđa bµi - HS lµm bµi (11-SGK)

V H íng dÉn vỊ nhµ:

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 2,3,4,5,6( SGK-11) GV híng dÉn bµi - Xem tríc bµi míi

Ký duyệt ngày tháng năm

Ngày soạn Ngày giảng:

Tiết 5

Tính chất hóa häc cđa a xit A Mơc tiªu :

1 Kiến thức: - HS biết đợc t/c hh chung a xit Axit mạnh, axit yếu

2 Kü năng: - Rèn luyện kĩ viết PTPƯ a xit, kĩ phân biệt d/d axit với d/d ba z¬, d/d mi

- TiÕp tơc rÌn luyện kĩ tính theo PTHH

3.Thỏi : - Rèn cho học sinh ý thức cẩn thận, cần cù, tiết kiệm TN B Chuẩn bị :

1.Giáo viên: - Bài soạn, SGK, SGV

nhãm HS lµm Tno / 1lớp

- Hóa chất : Đồng(4), kẽm(4), Quì tím(4) , d/d HCl, d/d NaOH, Phenolphtalein - Dơng cơ: KĐp gỗ, ống hút, ống nghiệm

S dụng cho Tno: 1, 2-thêm ống2 đựng Cu để đối chứng; Tno3-thaybằng NaOH có nhỏ Phenolphtalein để thấy dấu hiệu p/ - Bảng phụ: Đáp án bàI 1(40-SBS)

2 Häc sinh:

Dây nhôm, đinh sắt, giấm ăn C Tiến trình tỉ chøc d¹y häc:

I ổ n định tổ chức : Sĩ số9A

9B II KiĨm tra- §V§ :

2 Gäi HS ch÷a BT2(SGK-11)

III Dạy học mới:

Hot động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt

HS lµm T/no nhá giät d/d HCl vào mẩu giấy quì tím-> Rút n/x

Bi tập: Trình bày p/p hh để phân biệt d/d ko màu: NaCl, NaOH, HCl

HS lµm bµi- HS kh¸c n/x sưa sai

GV Đa đáp án ỳng

GV hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

HS: - Cử đại diện ghi chép tợng

- viết PTPƯ Al, Fe với d/d HCl , D/d H2SO4 lo·ng

GV - Gäi HS nªu kÕt luËn - Rót kÕt luËn

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

HS:- Lµm TN theo nhãm tiÕn hµnh theo híng dÉn ,

- Nêu tợng viết PTPƯ (D/d NaOH cã phenolphtalein tõ mµu hång trë vỊ ko màu)

GV gọi HS nêu kết luận

HS nêu kết luận

HS nhớ lại t/c viết PTP¦ minh häa

GV giíi thiƯu tÝnh chÊt t/d víi muèi

HS đọc SGK

GV Giới thêm axit mạnh axit yếu

I TÝnh chÊt hãa häc cña a xit:

1 A xit làm đổi màu chất thị:

- D/d a xit làm q tím đổi màu quỳ tím thành đỏ

- Quú tÝm gäi chất thị màu

2 Tác dụng với kim lo¹i:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(r) (dd) (dd) (k) Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

Kết luận:D/d a xit t/d nhiều KL tạo muối gi¶i phãng H2

Lu ý: A xit HNO3 t/d đợc với nhiều KL,

nhng ko gi¶I phãng H2

3 Tác dụng với ba zơ:

2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

(dd) (dd) (dd) (l) Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O

(r) (dd) (dd) (l)

KÕt ln: A xit t/d víi ba z¬ tạo muối nớc

- P/ a xit với ba zơ gọi p/ trung hòa

4 A xit t/d víi o xit ba z¬:

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

(r) (r) (dd) (l)

KÕt luËn: A xit t/d với o xit ba zơ tạo muối nớc

5 T¸c dơng víi mi:( Häc sau) II A xit mạnh a xit yếu:

SGK

IV.Lun tËp cđng cè:

1 HS nhắc ND

2 Bài tập 2: Viết PTPƯ cho d/d HCl lần lợt t/d với:

a) Ma gie; b) Sắt(III)hiđ ro xit; c) Kẽm o xit; d) Nh«m o xit

III H íng dÉn vỊ nhµ:

- Häc bµi vµ lµm BT 1,2,3,4(SGK); 1,2,3(SBT) - Xem tríc bµi

-Ngày soạn

Ngày gi¶ng

Mét sè axit quan tränG (T1)

A Mơc tiªu:

Kiến thức: - HS biết đợc tính chất hố học HCl, H2SO4 lỗng

- Biết đợc cách viết cá PTPƯ thể tính chất hoá học chung axit 2 Kỹ năng: - Có kỹ viết PTHH, Vận dung dự đốn TCHH số dd axit

- VËn dông tính chất HCl, H2SO4 việc giải tập

nh tớnh v nh lng

3 Thái độ: - Tính cần cù cẩn thận, vệ sinh, ham học tập, say mê nghiên cứu khoa hc

B Chuẩn bị:

1 Giáo viên: - Bài soạn, SGK, SGV

- HC: dd HCl, ddH2SO4 lỗng, quỳ tím, H2SO4 đặc, Al Zn Fe,

Cu(OH)2, ddNaOH, CuO Cu

- DC: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ 2 Học sinh: - KiÕn thøc bµi cị

- Đinh sắt, nhôm

C Tiến trình tổ chức d¹y häc:

I ổ n định lớp: Sĩ số: 9A 9B II Kiểm tra - V:

1) Nêu tính chất hoá học chung axit 2) Chữa tËp / 14

MgO + 2HNO3  Mg(NO3)2 + H2O

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

III Bµi míi :

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt GV cho HS quan sát dd HCl

? Em h·y nªu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cđa dd HCl

GV: Axit HCl có t/c hố học axit mạnh (mà HS ghi góc bảng phải)

? Các em làm thí nghiệm để chứng minh điều

HS thảo luận nhóm để xây dựng TN tiến hành

HS Cử đại diện mơ tả TN

GV yªu cầu HS viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho c¸c t/c ho¸ häc cđa HCl

HS: - lên viêt PTHH - Rút kết luận

GV KÕt ln vỊ tchh cđa dd axit

GV thuyết trình ứng dụng HCl HS đọc thơng tin SGK

A Axit clohi®ric: (HCl)

1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

SGK

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

+ D/d HCl t¸c dơng quì tím

+ D/d HCl tác dụng với nhiều kim lo¹i 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (r) (dd) (dd) (k)

+ D/d HCl tác dụng bazơ

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

(r) (dd) (dd) (l) + D/d HCl tác dụng oxit bazơ

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

(r) (dd) (dd) (l)

Kết luận: D/d HCl có đầy đủ t/c axit mạnh

3.øng dung:

- §iỊu chÕ muối clorua

- Làm bề mặt hàn kim loại mỏng thiếc

GV Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4

đặc

HS nhận xét đọc SGK

GV hớng dẫn HS cách pha loãng H2SO4 đặc vào nớc, ko làm ngợc lại

GV: H2SO4 loãng có đủ t/c hh

mét axit m¹nh

GV yêu cầu HS tự viết lại t/c hh axit, đồng thời viết ptp minh hoạ - với H2SO4

HS thùc hiƯn, HS kh¸c nhËn xÐt. GV nhËn xÐt bỉ sung thªm

B Axit sunfuric (H2SO4)

I TÝnh chÊt vËt lÝ SGK

II TÝnh chÊt ho¸ häc:

1 H2SO4 lỗng có đủ t/c hh axit - Làm đổi màu q tím thành đỏ

- Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Fe) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k) - T¸c dơng víi baz¬

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O

(r) (dd) (dd) (l) - Tác dụng với oxit bazơ:

H2SO4 + CuO  CuSO4 + 3H2O

IV Cñng cè - Lun tËp:

1) Gäi HS nh¾c lại trọng tâm tiết học

2) BT 1: Cho c¸c chÊt sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5

a) Gọi tên, phân loại chất

b) Viết ptp (nếu có) chất với: - Nớc

- D/d axit H2SO4 lo·ng

- D/d KOH

V H íng dÉn vỊ nhµ

- Häc bµi vµ lµm BT 1,4,6,7 SGK - Xem tríc mơc 2,III,IV

Ký dut ngµy tháng năm

Ngày soạn Ngày giảng:

TiÕt 7

Mét sè axit quan träng (T2)

A Mơc tiªu:

1.Kiến thức: - HS biết đợc: H2SO4 đặc có t/c hố học riêng Tính oxi hố,

tính háo nớc, dẫn đợc ptp cho tính chất - Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

- Những ứng dụng quan trọng axit đời sống, sản xuất Các nguyên liệu công đoạn s/x H2SO4 công nghiệp

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ viết ptp, kĩ phân biệt lọ hoá chất nhãn, kĩ làm tập định lợng

B ChuÈn bÞ:

1 Giáo viên: - Bài soạn, SGK, SGV

Dïng cho nhãm HS – ThÝ nghiƯm phÇn V - Ho¸ chÊt: H2SO4 lo·ng, dd BaCl2, dd Na2SO4

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút 2 Học sinh:

- Dây đồng, đờng ăn C/ Tiến trình giảng:

I

.ổ n định lớp: Sĩ số 9A

9B

II KiĨm tra - §V§:

1) Nêu t/c hh H2SO4 loÃng, viết ptp minh hoạ?

2) Làm BT 1,2 (SGK) III Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt GV nhắc lại nội dung tiết học

trớc mục tiêu tiết học

GV làm thí nghiệm t/c đặc biệt H2SO4 c

HS Quan sát tợng

GV gọi HS nêu tợng rút nhận xét

HS nêu tợng thí nghiệm:

- ống nghiệm 1: Ko có tợng gì, chøng tá H2SO4 lo·ng ko t¸c dơng víiCu

- ë èng nghiÖm 2:

+ Có khí ko màu, mùi hắc thoát ra. + Đồng bị tan phần tạo thành d/d màu xanh lam

GV: Khí thoát ống nghiệm khÝ SO2; d/d cã mµu xanh lam lµ CuSO4

GV: Gọi Hs viết phơng trình phản ứng

HS: Viết phơng trình phản ứng:

GV: Giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 Đặc

còn tác dụng đc với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, không giải phóng khí H2

GV: Hng dn HS làm thí nghiệm: - Cho đờng (hoặc bơng vải )

vào đáy cốc thuỷ tinh

- GV đổ vào cốc H2SO4

đặc (đổ lên đờng )

HS: Lµm thÝ nghiƯm, quan sát nx tợng:

GV: Hớng dẫn Hs giải thích tợng nx

HS: Giải thích tợng nx:

- Chất rắn màu đen cacbon (do

H2SO4 ó hỳt nớc )

Sau đó, phần C sinh lại bị H2SO4

- đặc oxi hoá mạnh tạo thành

chÊt SO2, CO2 g©y sđi bọt trong cốc làm C dâng lên khỏi miƯng cèc.

2) Axit suufuric đặc có tính chất hố học riêng:

a) T¸c dơng víi kim lo¹i:

Nhận xét : H2SO4 đặc nóng t/d với Cu,

sinh SO2 vµ d/d CuSO4

PTHH:

Cu+2H2SO4(đặc,nóng) CuSO4+2H2O+SO2

(r) (dd) (dd) (l) (k) H2SO4 Đặc tác dụng với hầu hết kim

loại tạo thành muối sunfat, không giải phóng khí H2

b) Tính háo n íc:

 ThÝ nghiƯm: SGK

 HiƯn tỵng:

- Màu trắng đờng chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc ).

-Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt

 Kết luận: H2SO4 loại nguyên

tố O, H đờng lại C màu đen  tính háo nớc H2SO4

đặc PTHH:

GV: Lu ý:

Khi dïng H2SO4 ph¶i hÕt søc thËn trọng

GV: Yêu cầu Hs quan sát hình 12 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4

HS: Nêu ứng dụng H2SO4

GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản xuất

H2SO4

HS: Hs nghe, ghi viết phơng trình phản ứng

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống

nghiệm

- Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống

nghiệm

- Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch BaCl2 ( (hoặc Ba (NO3)2 Ba

(OH)2).)

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm HS: Nêu tợng

mi ng nghim u thấy xuất kết tủa trắng

NhËn xét: Gốc Sunfat = SO4

phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp với

nguyên tố Bari phân tử BaCl2 tạo

ra kết tủa trắng BaSO4

GV híng dÉn HS rót kÕt ln GV: Nêu khái niệm thuốc thử

III øng dông

SGK

IV Sản xuất axit H2SO4

1)

Nguyên liệu: Lu huỳnh pirit sắt (FeS2 )

2) Các công đoạn chính:

- Sản xuất lu huỳnh ®ioxit S + O2  SO2

Hc:

4FeS2 + llO2 to 2Fe2O3 + SO2

- S¶n xuÊt lu huúnh Trioxit: 2SO2 + O2 t, V205 2S03

V NhËn biết Axit Sunfuric vàmuối Sunfat

Dung dịch BaCl2 (Hoặc dung dịch

Ba(NO3)2, dung dch Ba (OH)2 ) đợc dùng

làm thuốc thử để nhận gốc Sunfat Phơng trình:

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

(dd) (dd) (r) (dd) Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

(dd) (dd) (r) (dd) - §Ĩ ph©n biƯt H2SO4 víi mi sunfat ta

dïng KL Al, Fe

IV Cñng cè- LuyÖn tËp

- Học sinh đọc ghi nhớ, nhắc lại kiến thức học

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không mầu sau:

K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

Bài tập 2 : Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a) Fe + ? ? + H2

b) Al + ?  Al2 (SO4 )3 + ?

c) Fe (OH)3 + ?  FeCl3 + ?

d) KOH + ?  K3PO4 + ?

e) H2SO4 + ?  HCl + ?

f) Cu + ?  CuSO4 + ? + ?

V.H íng dÉn vỊ nhµ: - TiÕp tơc t×m hiĨu vỊ axit

- Häc bµi vµ lµm BT 2,3,5 / SGK - Ôn tâp kiến thức ôxit axit

-Ngày soạn Ngày giảng

Tiết 8

TÝnh chÊt hãa häc cña o xit a xit A Mục tiêu:

1 kiÕn thøc: - HS «n tËp, cđng cè lại lại t/c hh o xit a xit Mối liên hệ oxitvà axit

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ viêt PTHH, viết CTHH làm BT định tính định lợng

3 Thái độ: - HS có ý thức ôn tập củng cố lại kiến thức cũ thờng xuyên B Chuẩn bị :

1 Giáo viên: - Bài soạn, SGK, SGV, Bảng phô

- sơ đồ trống mảnh ghép tạo sơ đồ hoàn chỉnh T20-SGK 2 Học sinh: - HS ôn tập lại t/c oxit axit, oxit bazơ, a xit C.Tiến trình tổ chức dạy học:

I ổ n định lớp: Sĩ số: 9A

9B

II.Kiểm tra - ĐVĐ (Lồng bài)

III Dạy học mới

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt GV: Treo sơ đồ trống theo mẫuT-60

HS: - Thảo luận nhóm, hồn thành sơ đồ - Cử đại diện lên bảng trình bày -> Các nhóm nhận xét, sửa sai HS: - Thảo luận chọn chất để viết PTPƯ minh họa cho chuyển hóa

- Cử đại diện lên trình bày

- Nhãm kh¸c nhËn xÐt Tiến hành tơng tự nh phần

HS làm bài- GV gợi ý

- Nhng o xit no t/d đợc với nớc?(SO2,

Na2O, CO2, CaO)

- Những o xit t/d đợc với a xit? ( CuO, Na2O, CaO.)

- Những o xit t/d đợc với d/d ba zơ.( SO2, CO2)

GV đa đầu để HS thảo luận, trả lời

BT1:

Cho c¸c chÊt sau: SO2, CuO, Na2O,

CaO, CO2 HÃy cho biết chất tác

dụng đợc với: a Nớc b HCl c NaOH Viết PTPƯ

HS: - trao đổi làm BT

- Cử đại diện trình bày

BT2: Hoµ tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M

a Viết PTPƯ

I kiến thức cần nhớ:

1.TÝnh chÊt hãa häc cña o xit: (1) (2) (3) (3) (4) (5)

2 tÝnh chÊt hãa häc cña a xit.

(1) (2)

(4) (3)

II BµI tËp :

1 Bµi tËp 1: a

CaO+H2O  Ca(OH)2

SO2 + H2O  H2SO3

Na2O+H2O  2NaOH

CO2+H2O  H2CO3

b

CuO+2HCl  CuCl2+H2O

Na2O+2HCl  2NaCl+ H2O

CaO+2HCl  CaCl2+ H2O

c

2NaOH+SO2  Na2SO4+H2O

2NaOH+CO2  Na2CO3+H2O

2 Bµi tËp 2:

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

b TÝnh thÓ tích khí thoát đktc c Tính CM dd sau P¦ (coi nh

thể tích dd không đổi) GV đặt câu hỏi gợi mở cho HS ? Bài tốn cần dùng cơng thức no?

HS thảo luận trả lời

Các công thøc cÇn sư dơng: n=

M m

V khÝ=n.22,4 CM=

V n

nHCl (b®)= 3.0,05 = 0,15mol

nMg =1,2/24 = 0,05mol

Ta thÊy:

2 15 ,

05 ,

 => Mg hÕt nH2= nMg = 0,05mol

nHCl = 0,1mol

VH2= 0,05.22,4 = 1,12 lit

CM (MgCl2) = 1M

CM (HCl) = 1M

IV Cđng cè- lun tập

? Em hÃy nhắc lại bớc giải toán theo PTHH? V H ớng dẫn nhà

- BTVN: Làm tập lại - Đọc trớc

Ký duyệt ngày tháng năm

Ngày soạn Ngày giảng

TiÕt 9 Thùc hµnh

tính chất hóa học ôxit axit A Mơc tiªu:

1 Kiến thức: - Thơng qua Tno thực hành để khắc sâu KT t/c hh o xit, a xit

Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kĩ T/hành hh , giảI bàI tập TH hh 3 Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập, thực hành hóa học nh sống

B ChuÈn bị:

1.Giáo viên: Sử dụng cho nhóm/1 lớp; nhóm gồm:

- Húa chất: Vơi sống, P, d/d BaCl2, nớc,; lọ hóa chất ko nhãn- có đánh số

thø tù : d/d H2SO4, HCl, Na2SO4,

- Dụng cụ: lọ t/t, thìa sắt, ơ/nghiệm có đánh số thứ tự, Ô/no ko đánh số, đèn cồn

2 Häc sinh: V«i s«ng, Níc, C Tiến trình tổ chức dạy học:

I ổ n định lớp: Sĩ số 9A 9B .

II KiÓm tra - §V§

1 KiĨm tra dơng cơ, hãa chÊt - TÝnh chÊt hh cđa o xit ba z¬

- TÝnh chÊt hh cña o xit a xit - TÝnh chÊt hh cđa a xit III Bµi míi:

HS tiÕn hµnh thÝ nghiệm theo hớng dẫn SGK,Quan sát n/x, giải thích h/tỵng

=> KÕt ln vỊ t/c hh cđa CaO Tiến hành tơng tự phần a

+ Đốt P tạo hạt nhỏ , trắng, tan đ-ợc nớc t¹o d/d st

+ nhúng mẩu q tím vào d/d , q tím hóa đỏ, chứng tỏ d/d thu đợc có tính a xit

=> Rót KL

GV hớng dẫn HS cách làm dựa sơ đồ nhận biết:

- Ph©n loại gọi tên chất

- Da vo t/c hh khác để phân biệt chúng

+ D/d a xit làm q tím ngả đỏ + Nếu nhỏ d/d HCl H2SO4

cã d/d H2SO4 xuất kết tủa trắng

HS nêu cách làm:.(SGK) Các nhóm HS tiến hành Tno Các nhóm báo cáo K/q TNo

I Tiến hành thí nghiệm :

1 TÝnh chÊt hãa häc cña o xit: a) ThÝ nghiƯm1:Ph¶n øng cđa canxi oxit víi níc

-NhËn xÐt:

+ MÈu CaO nh·o + P/ táa nhiỊu nhiƯt

+ Thử d/d sau p/ giấy quì tím: Giấy quỳ tím chuyển xanh  D/d thu đợc có tính ba zơ

PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2

 CaO cã t/c hh cđa o xit ba z¬

b) ThÝ nghiƯm 2:P/ cđa ®iphotphopentaoxit víi níc

P2O5 cã t/c cña o xit a xit

4P + 5O2  2P2O5

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

2 NhËn biÕt c¸c d/d

Thí nghiệm 3: Có lọ ko nhãn, lọ đựng d/d là: H2SO4, HCl,

Na2SO4 HÃy tiến hành Tno nhận

bit cỏc l hóa chất Kết Tno:

- Lọ đựng d/d: - Lọ đựng d/d: - Lọ đựng d/d: II Viết t ờng trình

(HS viết tờng trình theo mÉu) IV Cđng cè lun tËp

- GV nhËn xÐt giê thùc hµnh - HS vệ sinh phòng thực hành V H ớng dẫn nhà:

- Hoàn thành tờng trình - Chuẩn bị kiểm tra viết

-Ngày soạn

Ngày giảng:

TiÕt 10

KiÓm tra viÕt

A Mơc tiªu:

1 Kiến thức: - Kiểm tra KT trọng tâm chơng , phần o xit a xit để đánh giá k/q học tập HS

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ làm tập định tính định lợng ; 3 Thái độ: - Hs có thái độ trung thực khách quan kim tra

B Chuẩn bị tài liệu, thiết bị dạy học

1 Giỏo viờn: bi, ỏp án

2 Häc sinh: KiÕn thøc bµi cũ C Tiến trình tổ chức dạy học

9B:

II Kiểm tra- ĐVĐ III Dạy học mới

Đề bài

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 ®iĨm)

Hãy khoanh trịn vào chữ A B, C, D đứng trớc câu đúng.

Câu (1 điểm) Đơn chất sau tác dụng với dung dÞch H2SO4 lo·ng sinh chÊt khÝ:

A Cacbon B Sắt C Đồng D Bạc

Cõu (1 điểm). Chất tác dụng với nớc tạo thành dung dịch làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ:

A CO2 B K2O C P2O5 D SO2

Câu (1 điểm). Giấy q tím chuyển màu đỏ nhúng vào dung dịch đợc tạo thành từ

A 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH ; B mol HCl vµ mol KOH

C 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl ; D mol H2SO4 vµ 1,7 mol NaOH

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu (2 điểm). Cho chất sau: CuO, Cu, MgO, H2O, SO2, FeCl3 H·y chän

những chất thích hợp để điền vào chỗ trống hồn thành phơng trình phản ứng sau:

1 HCl +  CuCl2 +

2 H2SO4 đặc nóng + Cu  CuSO4 + H2O + …

3 Mg (OH)2 (r)  + H2O

4 HCl + Fe2O3  … + …

Câu5 (2 điểm) Có lọ khơng ghi nhãn, lọ đựng chất rắn, trắng CaO P2O5 Hãy nhận biết chất phơng pháp hoá học Viết phơng trỡnh phn

ứng xảy

Câu (3 điểm). Cho 50 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng víi 50 ml dung dÞch H2SO4

0,5 M Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay i khụng ỏng k

biểu điểm

Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu (1): B ; Câu (1 đ): B ; Câu (1 đ): D

Phần II Tự luận (7 điểm)

Câu (2 đ)

1 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O 0,5 ®

2 2H2SO4 + Cu  CuSO4 + 2H2O + SO2 0,5 ®

3 Mg(OH)2  MgO + H2O 0,5 ®

4 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O 0,5 đ

Câu 5(2 ®)

CaO + H2O -> Ca(OH)2 0,5 ®

+ Nếu q tím nhả đỏ, d/d H3PO4, chất bột ban đầu P2O5

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 0,5 đ

Câu 6:(3đ) nNaOH= 0,05 = 0,05 mol

nH2SO4= 0,05 0,5 = 0,025 mol 0,5 ®

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O 0,5 ®

(2mol) (1mol) (1mol) (2mol) Theo PTP¦ nNaOH= nH2SO4= 0,025 = 0,05 mol

=> vừa đủ2 chất , ko d 0,5 đ nNa2SO4= nH2SO4= 0,05mol; 0,5 đ

Vd/d sau p/= 0,05 + 0,05 = 0,1 lit 0,5 ®

CM(Na2SO4) =0,05 : 0,1 = 0,005 M 0,5 ®

IV Cđng cè- lun tËp

- Häc sinh nép bµi KT

- GV nhËn xÐt giê KT IV H íng dÉn vỊ nhµ

- Tiếp tục ôn tập oxit axit - Xem tríc bµi míi

Ký duyệt ngày tháng năm Ngày soạn

Ngày giảng:

Tiết 11

tÝnh chÊt hãa häc cđa ba z¬ A Mơc tiªu :

1 Kiến thức: HS năm đợc t/c hh chung ba zơ viết đợc PTHH tơng ứng cho t/c, vận dụng hiểu biết t/c hh ba zơ để giải thích h/tợng thờng gặp đ/s sản xuất

- HS vận dụng đợc t/c ba zơ để làm BT định tính định lợng 2 Kỹ năng: - Tiếp tục rèn k/n viết PTHH, giả tập định tính , định lợng - Thao tác thực 1số TN bazơ

3 Thái độ: - Có tính cần cù, cẩn thận, tiết kiệm

- Thêm yêu thích môn nh khoa học, say mênghiên cứu B Chuẩn bị tài liệu, thiết bị dạy học :

1.Giáo viên: - SGK, SGV, Bài soạn 4nhóm HS lµm Tno/1 líp

- Hãa chÊt: D/ Ca(OH)2, d/d NaOH, , phenolphthalein, quì tím

- Đ/c trớc Cu(OH)2 tõ d/d H2SO4 lo·ng, d/d Cu SO4,

- Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, ống hút -> Sử dụng cho Tno phần 1,

Bảng phụ chép BT đáp án 2(75)SBS 2 Học sinh: - Kiến thức cũ - Nớc vơi trong C Tiến trình tổ chức dạy học :

I ổ n định lớp: Sĩ số 9A: 9B:

II KiĨm tra - §V§ III Dạy học mới

HS làm Tno theo hớng dẫn SGK => Đại diện nhóm HS nªu n/x

Bài tập 1: Có lọ ko nhãn, lọ đựng d/d ko màu sau: H2SO4,

Ba(OH)2, HCl

H·y tr×nh bày cách phân biệt lọ d/d mà dïng q tÝm

Dùng q tím, nhận đợc d/d Ba(OH)2 Còn lại d/d a xit , dùng d/d BaCl2 , nhận đợc H2SO4.)

HS nhí lại t/c (Bài o xit) viết PTPƯ minh họa

HS nhớ lại KT a xit

P/ a xit ba zơ gọi p/ gì? HS đa ý kiến viết PTHH

HS lµm Tno nung Cu(OH)2

NhËn xÐt mµu chất rắn trớc sau nung

1 Tác dụng d/d bazơ với chất thị mµu:

- D/d ba zơ(Kiềm) làm đổi màu chất thị:

+ Q tím đổi thành xanh

+ Phenolphtalein ko màu đổi thnh

2 Tác dụng d/d bazơ với oxit axit: D/d ba z¬ t/d víi o xit a xit tạo muối n-ớc

3Ca(OH)2 + P2O5 Ca3(PO4)2 + 3H2O

(dd) (r) (r) (l) 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O

(dd) (k) (dd) (l) 3 Tác dụng bazơ với a xit:

Bazơ tan ko tan t/d đợc với a xit tạo muối nớc

Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O

(r) (dd) ( dd ) ( l) Ba(OH)2 + 2HNO3  Ba(NO3)2 + 2H2O

(Dd) (dd) (dd) (l) 4 Ba z¬ ko tan bị nhiệt phân hủy : Ba zơ ko tan bị nhiệt phân hủy tạo o xit níc

Cu(OH)2  CuO + H2O

(r) (r) (h) (xanh) (®en)

IV Lun tËp, cđng cè:

Nêu t/c hh ba zơ, phân biệt t/c ba zơ tan ba zơ ko tan Cho c¸c chÊt sau:Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2

a Gọi tên , phân loại chất b Trong chất trên, chất t/d với: - D/d H2SO4 lo·ng

- KhÝ CO2

Chất bị nhiệt phân hủy? Viết PTPƯ xảy HS làm vào GV hớng dẫn cần

V H ớng dẫn vềnhà

- Häc bµi vµ lµm BT: 1,2,3,4,5(SGK); 1,2,3(SBT) - Xem tríc bµi míi

-Ngày soạn

Ngày giảng:

TiÕt: 12

Mét sè baz¬ quan träng (t1)

A Mơc tiªu.

- HS biết đầy đủ TCHH bazơ quan trọng NaOH, viết đợc PTPƯ minh hoạ cho TCHH NaOH

- BiÕt PP san xuÊt NaOH CN

Kỹ năng:

- Rèn kỹ thao tác thí nghiệm, kỹ làm BT định tính định lợng

Thái độ:

- Gd thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tìm tũi nghiờn cu B Chun b:

1 Giáo viên:

+ Dụng cụ: Giá ống nghhiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh gắp hoá chất, đế sứ + Hoá chất: dd NaOH, quỳ tím, dd phenolphthalein, dd HCl

+ Tranh vẽ sơ đồ điện phân dd NaCl, ứng dụng NaOH

2 Häc sinh: Häc bµi vµ làm tập nhà + Đọc trớc mới. C Tiến trình dạy học

I n định lớp Sĩ số : 9A : 9B : II Kiểm tra - ĐVĐ.

- Nêu TCHH dd bazơ, viết PTPƯ minh hoạ

- Nêu TCHH dd bazơ không tan, viết PTPƯ minh hoạ - Chữa BT2 tr.25 SGK

III Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt HS quan sát NaOH khan ống

nghiƯm

Cho nớc vào Ơ/n, lắc đều, xờ tay vào Ô/n

=> NhËn xÐt ht

HS đọc SGK để bổ xung t/c vật lí d/d NaOH

GV đặt vấn đề Natri hiđro xit thuộc loại h/c hh nào? Nêu tchh NaOH?

HS : - §a t/c hh cña NaOH

- Cử đại diện nhón Viết PTPƯ minh họa

HS c¸c nhãm kh¸c bỉ sung

GV Khẳng định, kết luận bổ sung

GV lu ý hs tØ lÖ vỊ sè mol cđa NaOH víi CO2, SO2

HS quan sát hình vẽ Những ứng dụng NaOH

-> Một em nêu ứng dụng NaOH

GV giới thiệu

A Natri hiđrôxit

I Tính chÊt vËt lÝ :

- DD Ca(OH)2 suốt không màu

- Ca(OH)2 tan nớc

II TÝnh chÊt hãa häc :

NaOH có đủ t/c hh ba zơ tan: 1 Làm đổi màu chất thị:

D/d NaOH làm q tím đổi thành màu xanh, phenoltalein ko màu thành đỏ 2 Tác dụng với axit

NaOH + HCl  NaCl + H2O

(dd) (dd) (dd) (l) 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

(dd) (dd) (dd) (l) 3 T¸c dơng víi oxit axit

2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

(dd) (k) (dd) (l) 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

(dd) (k) (dd) (l) 4) T/d d d muèi

III øng dông :

SGK

III.S¶n xuÊt natri hi®roxit :

2NaCl + 2H2O §P 2NaOH+ Cl2 + H2

(dd) (l) MN (dd) (k) (k)

IV Cđng cè, lun tËp:

- HS nhắc lại kiến thức cũ - BT1: Thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4

- BT2: Hoà tan 3,1g Na2O vào 40ml nớc Tính nồng độ CM, C% dd thu đợc

(mdd sau P¦=43,1 nNaOH=0,1mol CM=2,5M C%=9,3%)

V H íng dÉn vỊnhµ:

- BTVN: 1,2,3,4tr.27 SGK - §äc tríc bµi míi

Ký dut ngày tháng năm

Ngày soạn Ngày giảng:

Tiết: 13

Một số bazơ quan träng (t2)

A Mơc tiªu. 1 KiÕn thøc:

- HS biết đợc TCVL, TCHH quan trọng Ca(OH)2 Biết cách pha chế dung

dịch Ca(OH)2

- Biết ứng dụng Ca(OH)2

- Biết ý nghĩa độ pH dd 2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTPƯ kỹ làm BT định lợng - Rèn kỹ thao tác thí nghiệm

Thái độ:

- Gd thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tìm tịi nghiên cứu B Chun b:

1 Giáo viên: + Bài so¹n, SGK, SGV

+ Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, giá sắt, giá ống nghiệm, ống nghiệm, giấy pH

+ Ho¸ chÊt: CaO, dd HCl, NaCl, níc chanh, dd NH3

2 Häc sinh: + Häc bµi vµ lµm bµi tËp ë nhµ + Đọc trớc + Vôi sống, nớc, giấm ăn, nớc chanh

C Tiến trình dạy học

I.ổ n định lớp. Sĩ số : 9A : 9B : II Kiểm tra.

4 BT2tr.27 BT3tr.27

III.Bµi míi:

Hoạt động thầy trị Nội dung kiến thức cần đạt

GVgiíi thiƯu: canxihiđroxit có tên thờng gọi nớc vôi

GVhíng dÉn HS pha chÕ:

+hồ tan Ca(OH)2 nc ta c

một chất màu trắng

+Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng suốt

HS: TiÕn hµnh pha chÕ d/d, ®a ý kiÕn vỊ tcvl cđa Ca(OH)2

GV: Đặt vấn đề yêu cầu HS nhắc lại tchh bazơ

HS: Trao đổi nhóm đa ý kiến tchh chung bazơ

?;c¸c em hÃy dự đoán t/chh Ca(OH)2

và giải thích lý do?

HS: Đa t/c hh Ca(OH)2 v C i

diện lên viết ptp

Sau GV hớng dẫn HS làm TN để c/m

HS: Đọc thông tin SGK

? cỏc em kể ứng dụng vôi với sống Sau GV cho HS đọc ứng dụng theo SGK

HS: §a ý kiÕn GVgiíi thiƯu:

GV: cho HS q/s giấy pH cách so sánh với thang màu để xác định độ pH

GV: Yêu cầu HS làm TN xác định độ pH nớc chanh nớc máy

?Từ rút kết luận tính axit, bazơ dd ú

HS: Đa kết

A canxi hiđrôxit (ca(oh)2)

I.Tính chất

1-Pha chế dung dịch Canxihiđroxit

- Cách pha chế: SGK

- TCVL: + DD Ca(OH)2 suèt

kh«ng mµu

+ Ca(OH)2 Ýt tan níc

2- Tính chất hoá học.

-Dd Ca(OH)2 bazơ tan Vì

Ca(OH)2 có t/c hh cđa baz¬ tan

a Làm đổi màu chất ch th: dd Ca(OH)2

làm quì tím chuyển màu thành xanh b Tác dụng với axit.

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O

(dd) (dd) (dd) (l) Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2H2O

(dd) (dd) (dd) (l) c T¸c dơng víi oxit axÝt

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

(dd) (k) (r) (l) Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O

(dd) (k) (r) (l) d T¸c dơng víi dd mi

3- øng dông. SGK II- Thang pH

- Ngời ta dùng thang pH để biểu thị độ a xít ba zơ

- NÕu pH =7: dd trung tÝnh - NÕu pH <7: dd a xit - Nõu pH >7: dd baz¬

- pH lớn độ bazơ lớn, pH nhỏ độ a xit lớn

-KÕt quả:

Nớc chanh có pH <7 Nớc máy cã pH =7

IV Cđng cè, lun tËp :

- HS nhắc lại kiến thức

a ? +? Ca(OH)2

b Ca(OH)2 + ? Ca(NO)2 +?

c CaCO3 ? +?

d Ca(OH)2 + ? ? + H2O

e Ca(OH)2 + P2O5 ? + ?

- BT2: Có lọ nhãn, lọ đựng dd không màu sau: Ca(OH)2, KOH, HCl,

Na2SO4 dùng thêm quỳ tím trình bày PPHH để nhận biết chất

(Dïng quú tÝm nhËn Na2SO4 , dïng Na2SO4 nhËn Ca(OH)2)

V H íng dÉn vỊ nhµ:

- BTVN: 1,2,3,4SGK tr.30 - §äc tríc

-Ngày soạn

Ngày giảng:

Tiết: 14

tính chất ho¸ häc cđa mi Mét sè mi quan träng (t1) A Mơc tiªu.

KiÕn thøc:

- HS biÕt c¸c TCHH cđa mi

- Biết khái niệm PƯ trao đổi, điều kiện để PƯ trao đổi thực đợc Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTPƯ Biết cách chọn chất tham gia PƯ trao đổi để PƯ thực đợc

- Rèn kỹ tính tốn BTHH Thái độ:

- Gd thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tìm tũi nghiờn cu B Chun b:

1 Giáo viên:

+ Bài soạn, SGK, SGV

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, bìa

+ Hoá chất: dd AgNO3, H2SO4, BaCl2, NaCl, CuSO4, Na2CO3, Ba(OH)2, Ca(OH)2,

Cu, Fe

2 Häc sinh: + Häc bµi vµ lµm bµi tËp ë nhµ + Đọc trớc mới. + Muối ăn, dây Fe, dây Al

C Tiến trình dạy học

I ổn định lớp Sĩ số 9A :

9B : II KiÓm tra - ĐVĐ

Nêu TCHH Ca(OH)2 , viết PTPƯ minh hoạ

BT1 tr.30 III Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt GV: Hớng dẫn HS làm TN

HS : - lµm Tno theo nhóm có thêm đoạn dây sắt cho vào èng nghiƯm Cu SO4

- Quan s¸t h/t, nx,

HS : - ®a ý kiÕn

- cử đại diện viết PTHH => Rút

I TÝnh chÊt hh cña muèi: Muối tác dụng với kim loại Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag

(r) (dd) (dd) (r) Fe + Cu SO4  Fe SO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r) - Dung dÞch muèi tác dụng với kim loại tạo muối kim loại mới 2 Muối tác dụng với axit

BaCl2+ H2SO4  BaSO4 + 2HCl

Các TN sau tiến hành tơng tù phÇn GV: Híng dÉn hs viÕt PTHH

HS: Tiến hành TN rút nhận xét

GV : Giới thiệu : Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao nh KClO3, KMnO4, CaCO3,

MgCO3

- Yêu cầu HS viết PTHH

GV giới thiệu: Các p/ muối với a xit, với d/d muối , với d/d ba zơ xảy có trao đổi thành phần với để tạo h/c P/ thuộc loại p/ trao đổi

Vây: p/ trao đổi gì?

BT: Hãy hoàn thành PTPƯ sau cho biết p/ thuộc loại p/ trao đổi? 1) BaCl2 + Na2SO4 

3) Cu SO4 + NaOH 

4) Na2CO3 + H2SO4 

GV hớng dẫn HS làm Tno so sánh: - Nhỏ 1-> giät d/d BaCl2 vµo èng

nghiƯm cã chøa ml d/d NaOH -> Quan s¸t (ko cã dÊu hiƯu p/)

- HS so s¸nh víi c¸c Tno phần I rút KL

Lu ý: Phản ứng trung hòa thuộc loại p/ trao đổi

- Mi cã thĨ t¸c dơng víi axit sản phẩm muối axit mới

3 Mi t¸c dơmg víi mi:

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

(dd) (dd) (r) (dd) Hai dung dịch muối tác dụng với nhau tạo muối mới

4 Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

(dd) (dd) (r) (dd) - Dung dÞch muèi tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối bazơ mới 5 Phản ứng phân hủy muối:

2KClO3 to 2KCl + 3O2

(r) (r) (k) 2KMnO4 to K2MnO4+ MnO2 + O2 (r) (r) (r) (k)

II Phản ứng trao đổi dung dịch : 1 Nhận xét p/ muối:

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + NaCl

H2SO4+ Na2CO3  Na2SO4+ H2O+ CO2 

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2  + Na2SO4

2 Phản ứng trao đổi:

SGK

3 Điều kiện xảy p/ trao đổi:

Phản ứng trao đổi dung dịch của các chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí IV Củng cố, luyện tập:

- HS nhắc lại n/d chÝnh cđa bµi

- BT: Hoµn thµnh chuỗi PƯ sau phân loại PƯ:

Zn ()1 ZnSO4 ()2 ZnCl2 ()3 Zn(NO3)2 ()4 Zn(OH)2

)5 (

ZnO V Híng dÉn vỊ nhà:

- BTVN: 1,2,3,4,5,6,tr.33SGK - Đọc tríc bµi míi

Ký duyệt ngày tháng năm

TiÕt: 15

tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi Mét sè mi quan träng (t2) A Mơc tiªu.

KiÕn thøc:

- HS biÕt TCVL, TCHH cña mét sè muèi quan träng nh NaCl, KNO3

- Biết trạng thái tự nhiên, cách khai thác muối NaCl Biết ứng dụng quan träng cđa mi NaCl vµ KNO3

Kü năng:

- Rốn k nng vit PTP làm BT định tính Thái độ:

- Gd thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tìm tịi nghiờn cu B Chun b:

Giáo viên:

- Bài soạn, SGK, SGV

- Tranh vÏ øng dơng cđa NaCl; rng muèi; phiÕu häc tËp Häc sinh:

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp ë nhà + Đọc trớc mới. - Mẫu muối ăn

C Tiến trình tổ chức dạy học

I ổn định lớp Sĩ số 9A : 9B : II Kiểm tra.

Nêu TCHH muối Viết PTPƯ minh hoạ?

Định nghĩa PƯ trao đổi, điều kiện để PƯ trao đổi thực đợc? Chữa BT3, SGK tr.33

III Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt

GV: §V§ Trong tù nhiên em thấy muối ăn có đâu?

GV giới thiệu tỉ lệ muối có nớc biển HS c SGK-34

?Em hÃy trình bày cách khai th¸c NaCl tõ níc biĨn?

Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lịng đất, ngời ta làm nào? GV treo tranh vẽ sơ đồ ứng dụng muối

HS quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng NaCl

GV giíi thiƯu vỊ mi kali nitrat

HS quan sát lọ đựng KNO3, Giới thiệu

t/c cña KNO3

HS c SGK

GV phân tích ứng dụng cđa KNO3

I Mi Natri clorua: (NaCl) 1 Tr¹ng thái tự nhiên:

- Nớc biển

- M muối lòng đất 2 Cách khai thác:

- Làm ruộng muối, phơi cho nớc bay - Đào hầm sâu lịng đất

3 øng dơng:

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm - Dùng để SX : Na, Cl2, H2, NaOH,

Na2CO3, NaHCO3…

II Muèi Kali nitrat (KNO3)

1 TÝnh chÊt:

KNO3 tan nhiỊu níc, bÞ ph©n hđy ë

nhiệt độ cao

2KNO3 to 2KNO2 + O2

2 øng dông :

- Chế tạo thuốc nổ đen

- Làm phân bãn (cung cÊp N,K) - B¶o qu¶n thùc phÈm CN

- HSđọc ghi nhớ, nhắc lại kiến thức học - BT1: Thực dãy biến hoá sau:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

- BT2: Trén 75g dd KOH 5,6% víi 50g dd MgCl2 9,5%

a Tính khối lợng kết tủa thu đợc b Tính nồng độ % dd thu đợc sau PƯ V Hớng dẫn nhà:

- Häc bµi vµ lµm tập: 1,2,3,4,5 tr.36 SGK - Đọc trớc

-Ngày soạn

Ngày giảng:

Tiết: 16

Phân bón hoá học A Mơc tiªu :

1.KiÕn thøc:

- HS biết phân bón hố học gì? Vai trị ngun tố hố học với đời sống trồng Biết công thức số loại phân bón hố học thờng dùng hiểu số tính chất phân bón

Kü năng:

- Rốn k nng phõn bit mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào TCHH Củng cố kỹ tính theo cơng thức hố học

Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn B Chuẩn bị:

- Giáo viên: Các mẫu phân bón.

- Học sinh: Học làm tập + Đọc trớc mới. C Tiến trình tổ chức dạy học.

I ổn định lớp Sĩ số 9A : 9B: II Kiểm tra -ĐVĐ

1- Nêu trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối natri clorua? 2- Chữa BT4 tr.36 SGK

III Bài mới.

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt GV:giới thiệu thành phần t/v

HS: đọc thơnh tin sgk

- Níc chiÕm tØ lƯ rÊt lín (kho¶ng 90%) - Trong 10% chất khô lại:

+ Có 99% nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S

+ Còn 1% nguyên tè vi lỵng: B, Cu, Zn, Fe, Mn

HS:- đọc SGK

- đa ý kiến vai trò cuẩ mội số nguyên tố trồng GV: Bổ sung thông tin cho học sinh

I Những nhu cầu trồng : 1 Thành phần thực vật: SGK

2 Vai trò ng/tố hh thực vật:

- C, H, O: nguyên tố cấu tạo nên hợp chất Gluxit

nCO2 + mH2O anhsang Cn(H2O)m +nO2

- N: kích thich trồng phát triển mạnh - P: kích thích phát triển rễ - K: kích thích trồng hoa, kết - S: cần cho q trình tổng hợp prơtin - Ca, Mg để sản sinh chất diêp lục cần thiết cho trình quang hợp

II.

Những phân bón hh th ờng dùng: 1 Phân bón đơn:

GV giới thiệu: Phân bón hh dùng dạng đơn dạng kộp

HS: Đọc thông tin sgk

GV thuyết trình, cho HS quan sát mẫu phân hoá học

? cho biết màu sắc, trtạng thái loại phân?

HS: Đa ý kiến

HS đọc phần : “ Em có biết”

d/d đạm(N), lân(P) ka li(K)

a) Phân đạm: Một số phân đạm thờng

dïng lµ:

- Ure: CO(NH2)2 tan níc

- Amoni nitrat: NH4NO3 tan níc

- Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan

n-íc

b) Ph©n l©n: Mét sè ph©n lân thờng dùng là:

- Phôt phat tự nhiên: Thành phần Ca3(PO4)3 ko tan nớc, tan chËm

trong đất chua

- Supe phôt phat: phân lân qua chế biến hoá học, thành phần có Ca(H2PO4)2 tan đợc nớc

c) Phân ka li: Thờng dùng KCl, K2SO4

u dễ tan nớc 2 Phân bón kép:

Có chứa cả3 ng/tố N, P, K 3 Phân vi lợng

Có chứa lợng ng/tố hh dới dạng h/c cần thiết cho sù p/triÕn cđa c©y nh bo, kÏm, mangan…

IV Củng cố:

- HS nhắc lại kiến thức bµi

- BT1: Tính thành phần % khối lợng nguyên tố có đạm ure CO(NH2)2

(M=60; %C=20%; %O=26,67%; %N=46,67%; %H=6,66% ) - BT2: Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lợng nguyên tố nh sau: %N=35%; %O=60% lại H Xác định CTHH loại phân đạm nói (%H=5% x:y:z=35/14: 60/16 :5/1=2:3:4 => CTHH: NH4NO3)

V Híng dÉn vỊ nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1,2,3 (sgk 39)

- Ôn tập lại toàn kiến thức hợp chất vô

Ký duyệt ngày tháng năm

Ngày soạn Ngày giảng:

Tiết: 17

Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ A Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- HS biết đợc mối quan hệ TCHH loại hợp chất vô với nhau, viết đợc PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hố học

Kỹ năng:

- Rốn kỹ vận dụng hiểu biết mối quan hệ để giải thích nhiều tợng TN, áp dụng đời sống sản xuất

- Rèn kỹ vận dụng hiểu biết mối quan hệ để làm tập định tính định lợng

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn B Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

- Bài soạn, SGK, SGV - Phiếu học tập bảng phụ

2 Häc sinh: - Häc bµi lµm bµi tËp + Ôn lại TCHH oxit, axit, bazơ, muối. - Phiếu học tập

C Tiến trình tổ chức dạy học.

I ổn định lớp Sĩ số 9A : 9B : II Kiểm tra - ĐVĐ.

- Kể tên loại phân bón thờng dùng, loại lấy VD, viết công thức minh hoạ

- BT1 tr39 SGK III Bµi míi.

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt

GV : đính sơ đồ câm mối quan hệ loại h/c vô dng cõm (Theo mu tr114 SBS

Yêu cầu HS th¶o ln nhãm

- Điền vào trống loại h/c vô cho phù hợp (Dùng mảnh ghép đính lên bảng)

- Chọn loại chất t/d để thực chuyển hoá sơ đồ

HS : - thùc hiÖn

- Cử đại diện lên điền bảng GV gọi HS khác n/x

GV yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ phần I – em làm bảng

HS thực hiện, HS khác n/x

GV gọi HS điền trạng thái chất p/t 1,2,3,4,5

(HS cú thể viết PTPƯ khác, bản chất)

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm làm tập bên chấm điểm số nhóm HS thảo luận làm

I Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ.

(1) (2)

(3) (4) (5) (6) (9) (7) (8)

(1) Oxit baz¬ + Axit

(2) Oxit axit + Baz¬ (oxit bazơ) (3) Oxit bazơ + Nớc

(4) Bazơ không tan, to (5) Oxit axit + Níc (6) Baz¬ + Muèi (7) Muèi + Baz¬ (8) Muèi + Axit

(9) Axit + Bazơ (oxit bazơ, muối, kl) II Những p/ hh minh ho¹:

1 MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O

2 SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

3 Na2O + H2O  2NaOH

4 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4

6 KOH + HNO3  KNO3 + H2O

7 CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl

8 AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3

9 6HCl + Al2O3  2AlCl3 + 3H2O

III LuyÖn tËp

BT1: Thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau:

a Na2O  NaOH  Na2SO4  NaCl

 NaNO3

b Fe(OH)3  Fe2O3 FeCl3 

Fe(NO3)3 Fe(OH)3  Fe2(SO4)3

BT2: Cho c¸c chÊt sau: CuSO4, CuO,

Cu(OH)2, Cu, CuCl2 HÃy xếp chất

IV Cđng cè, lun tËp

- HS đọc ghi nhớ, nhắc lại kiến thức học - GV củng cố khắc sâu kiến thức

V Híng dÉn vỊ nhµ

- Học làm BT 1,2,3,4 (sgk) - Ôn tập toàn kiến thức chơng

-Ngày soạn

Ngày giảng:

Tiết: 18

Luyện tập: chơng i Các loại hợp chất vô cơ A Mục tiêu :

1.Kiến thøc:

- HS đợc ôn tập để hiểu biết loại hợp chất vô mối quan hệ chúng Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ phân biệt chất - Rèn kỹ làm tập định tính định lợng Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn B Chun b:

Giáo viên: - Bài soạn, SGK, SGV - Phiếu học tập, bảng phơ.

Häc sinh: - Häc bµi lµm tập + Đọc trớc mới. - Phiếu học tập

C Tiến trình tổ chức dạy häc :

I ổn định lớp Sĩ số 9B : 9C : II Kiểm tra- ĐVĐ.

(Lång bµi) III Bµi míi.

Hoạt động thầy trị Nội dung kiến thức cần đạt GV treo sơ đồ câm

HS hoạt động nhóm dùng sơ đồ phân loại h/c vơ dạng trống:

§iỊn loại h/c vô vào ô trống cho phù hỵp

HS báo cáo k/q bảng GV gọi HS khác n/x GV đính tranh sơ đồ t/c hh loại h/c vô lên bảng (Sơ đồ 2-42 SGK) ? Nhắc lại t/c hh o xit ba zơ, o xit a xit, ba zơ , a xit, mui

HS trả lời câu hỏi

GV: ? Ngoài t/c

I Kiến thức cần nhớ : 1 Phân loại hợp chất vô cơ

2 Tính chất hh loại hợp chất vô cơ

(1) (2)

muối đợc trình bày sơ đồ, muối cịn có t/c nào?

GV chép lên bảng đề luyện tập

Trình bày p/p hh để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn mà ding q tím:

KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2,

KCl

HS lµm bµi tËp vµo vë Gäi HS làm bảng- HS khác n/x

Bài tập 2:

Cho c¸c chÊt Mg(OH)2,

CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO,

NaOH, P2O5.Trong c¸c chÊt

trên, chất t/d đợc với: a)D/d HCl

b) D/d Ba(OH)2

c) D/d BaCl2

Viết PTPƯ xảy HS làm vào theo hớng dẫn kẻ bảng GV

Ho tan 9,2 g hh gồm Mg, MgO , cần vừa đủ m gam d/d HCl 14,6% Sau p/ thu đợc 1,12 lit khí (ở ĐKTC)

a) TÝnh % vỊ khối lợng chất h/h ban đầu

b) TÝnh m?

c) Tính nồng độ % d/d thu đợc sau p/ GV gọi HS nêu hớng giải cho phn a

-GV ghi lại bớc giải -ViÕt PTP¦

- TÝnh nH2

- Tõ nH2 -> TÝnh nMg ->

mMg

- TÝnh mMgO -> Tính %

về khối lợng chất

HS làm

HS khác nhận xét sửa sai Tiến hành tơng tự phần a Hớng giải:

-TÝnh nHCl

-TÝnh m HCl

-TÝnh m d/d HCl

-D/d sau p/ cã MgCl2

- TÝnh nMgCl2 (1 +2) ->

II Bài tập

1 Bài tập 1

Đánh số thứ tự lọ lấy mẫu thử - B1: Nhá mét giät dd vµo quú tÝm

+ Nhãm 1: quú thµnh xanh: KOH, Ba(OH)2

+ Nhóm 2: quỳ thành đỏ: HCl, H2SO4

+ Quỳ không đổi màu: KCl

- B2: Cho tõng dd ë nhãm t¸c dơng víi nhãm

Chất tác dụng với chất nhóm mà tợng KOH Một chất tác dụng xuất kết tủa trắng nhóm lµ Ba(OH)2

nhãm lµ H2SO4

H2SO4+Ba(OH)2  BaSO4+2H2O

2 Bµi tËp2

PTP¦:

a) Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

NaOH + HCl  NaCl + H2O

b) K2SO4 + Ba(OH)2  Ba SO4 + 2KOH

2HNO3 + Ba(OH)2  Ba(NO3)2 + 2H2O

P2O5 + 3Ba(OH)2  Ba3(PO4)2 + 3H2O

c) K2SO4 + BaCl2  Ba SO4 + 2KCl

Bµi tËp 3

a)

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1)

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O (2)

nH2 = V : 22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

Theo PT(1) :

nMg =nMgCl2 =nH2 = 0,05 mol

mMg h/h =n M = 0,05 24 = 1,2 gam

-> mMgO h/h = 9,2 – 1,2 = gam

%Mg = (1,2: 9,2) 100 = 13% %MgO = 100% - 13% = 87% b) Theo PT(1):

nHCl = nH2 = 0,05 = 0,1mol

nMgO = m: M = : 40 = 0,2 mol

Theo PT(2):

nHCl = nMgO = 0,2 = 0,4 mol

-> nHCl cÇn ding = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol

mHCl cÇn cã = 0,5 36,5 = 18,25 gam

-> md/d HCl = (mct 100): C%

= (18,25 100) : 14,6 = 125 gam

c) nMgCl2 (1) = 0,05 mol

nMgCl2 (2) = nMgO = 0,2 mol

nMgCl2 (1+2) = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol

mMgCl2

- TÝnh k/l d/d sau p/

TÝnh C% cña MgCl2

md/d sau p/ = mh/h + md/dHCl –mH2

= 9,2 +125 – 0,05 = 134,1 gam

C%MgCl2 = (23,75 100) : 134,1

= 17,7% IV Cđng cè, lun tập

- GV củng cố khắc sâu kiÕn thøc - HD lµm BT (sgk)

V Híng dÉn vỊ nhµ

- TiÕp tục ôn tập nội dung chơng I - Chuẩn bị TH

Ký duyệt ngày tháng năm

Ngày soạn Ngày giảng:

Tiết: 19 Thực hành

tính chất hoá học bazơ muối A Mục tiêu :

1.KiÕn thøc:

- HS đợc củng cố lại kiến thức học bazơ muối Kỹ năng:

- RÌn kỹ làm thí nghiệm, rèn luyện kỹ quan sát, suy đoán kết thí nghiệm

Thái độ:

- GD thái độ yêu thích mơn học có ý thức cẩn thận đảm bảo tiến hành thí nghiệm an tồn, tiết kiệm thực hnh hoỏ hc

B Chuẩn bị: 1 Giáo viên:

+ Dơng : Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, èng hót ho¸ chÊt

+ Ho¸ chÊt: dd NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, đinh sắt,

Cu(OH)2

2 Häc sinh: Häc bµi lµm bµi tËp + Đọc trớc mới. C Tiến trình dạy học.

I ổn định lớp Sĩ số : 9A 9B II Kiểm tra.

Kiểm tra chuẩn bị dụng cụ, hoá chất

Kiểm tra phần lý thuyết liên quan: Nêu TCHH bzơ, muối? III Bài mới.

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm

HS lµm Tno theo híng dÉn cđa GV vµ SGK

- Quan sát tợng - Giải thích tợng

- Viết PTHH

1 Tính chất hoá học ba zơ: Thí nghiệm : Natri hiđroxit tác dụng víi muèi

- Hiện tợng: Xuất chất ko tan màu nâu đỏ

- Gi¶i thÝch: P/ tạo thành Fe(OH)3 ko tan

3NaOH + FeCl3  3NaCl + Fe(OH)3

GV kiểm tra, hớng dẫn nhóm Tiến hành tơng tự Tno

HS báo cáo kết -> Rót kÕt ln vỊ t/c hh cđa ba zơ

Thí nghiệm 3,4,5 tiến hành tơng tự T/n

HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn SGK

GV theo dõi uốn nắn HS Nêu h/t giải thích h/t Viết PTPƯ

HS cỏc nhóm cử đại diện ghi chép t-ợng

=> HS báo kết quả, rút kết luận t/c hh muối

HS nhóm hoàn thành tờng trình

- Hiện tợng:Cu(OH)2 bị hoà tan thành d/d

màu xanh lam

- Giải thích h/t :Cu SO4 t/d víi d/d a xit

sinh d/d muối đồng màu xanh lam

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + H2O

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi:

ThÝ nghiƯm : §ång (II) sunfat tác dụng với kim loại

- Hiện tỵng:

+ Có kim loại màu đỏ bám ngồi dây sắt + D/d ban đầucó màu xanh lam bị nhạt dần

- Gi¶i thÝch h/t:

+ Sắt đẩy đồng khỏi đồng sun fat + Một phần sắt bị hoà tan

Fe + Cu SO4  Fe SO4 + Cu

ThÝ nghiƯm : Bariclorua t¸c dơng víi muèi

- Hiện tợng: Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

- Giải thích h/t:P/ tạo thành Ba SO4 ko

tan

BaCl2 + Na2 SO4  Ba SO4 + 2NaCl

ThÝ nghiƯm 5: Bariclorua t¸c dơng víi axit

-Hiện tợng: Xuất kết tủa trắng lắng xung ỏy ng nghim

- Giải thích: P/ tạo Ba SO4 ko tan a

xit

BaCl2 + H2SO4  Ba SO4 + 2HCl

IV Cđng cè, lun tËp

- HS hoµn thành tờng trình - Các nhóm vệ sinh, cọ rưa dơng V Híng d·n vỊ nhµ

- Ôn tập toàn kiến thức chơng I - Chuẩn bị kiểm tra viết

-Ngày soạn

Ngày giảng:

Tiết: 20

KiĨm tra viÕt A Mơc tiªu :

1.KiÕn thøc:

- HS củng cố lại toàn kiến thức học loại hợp chất vô mối quan hệ chúng

- Qua kiểm tra GV đánh giá đợc kết học tập HS từ có thay đổi điều chỉnh PP dạy học để đạt kết cao hn na

Kỹ năng:

- Rèn kỹ làm tập định tính định lợng Thái độ:

1 Giáo viên: Ra đề biểu chấm.

2 Học sinh: Học làm tập , ôn tËp kü theo híng dÉn. C TiÕn tr×nh tỉ chøc d¹y häc.

ổn định lớp Sĩ số 9A : 9B :

2 KiÓm tra - ĐVĐ. Bài mới

Đề bài:

Phần Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Hãy khoanh tròn vào chữ A B,C,D trớc câu chọn đúng. 1 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl :

A - NaOH ; Al ; CuSO4 ; CuO

B - Cu(OH)2 ; Cu; CuO; Fe

C - CaO ; Al2O3; Na2SO; H2SO4

D - NaOH ; Al; CaCO3 ; Cu(OH)2 ; Fe; CaO; Al2O3

2 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH : A - H2SO4 ; CaCO3 ; CuSO4 ; CO2

B - SO2; FeCl3; NaHCO3; CuO

C - H2SO4 ; SO2 ; CuSO4; CO2 ; FeCl3 ; Al

D - CuSO4 ; CuO; FeCl3 ; SO2

3 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch CuCl2 :

A - NaOH; Fe; Mg; Hg

B - Ca(OH)2 ; Fe; Mg; AgNO3 ; Ag

C - NaOH; Fe; Mg; AgNO3 ; Ca(OH)2

D - Ag, KOH, H2SO4, AgNO3

PhÇn : Tù luËn (7 Điểm)

Câu 1: Viết PTPƯ thực dÃy biÕn ho¸ sau:

CuSO4 ()1 CuCl2 ()2 Cu(OH)2 ()3 CuO ()4 Cu(NO3)2

Câu 2: Có ba lọ không nhãn lọ đựng d/d muối sau: CuSO4, AgNO3, NaCl

HÃy trình bày PP nhận biết lọ Viết PTPƯ

Câu 3: Dẫn từ từ 2,24 lit CO2 (đktc) vào d/d có hoà tan 10g NaOH, sản phẩm

một muối trung hoµ

a Chất lấy d d gam? b Xác định khối lợng muối thu đợc sau PƯ

c Cho toàn sản phẩm thu đợc tác dụng với d/d HCl d, tính thể tích khí đktc khối lng mui to thnh

Đáp án biểu chấm I Phần trắc nghiệm

1, D (1đ) 2, C (1®) 3, C (1®)

II Phần tự luận:

Câu 1:(2đ)

CuSO4 + BaCl2  CuCl2 + BaSO4 0,5®

CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl 0,5®

Cu(OH)2 to CuO + H2O 0,5®

CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O 0,5đ

Câu 2: (2đ)

- Trích lấy mẫu thử chất đánh số thứ tự 0,5đ - Nhỏ 1-2 giọt d/d AgNO3 vào mẫu thử:

PTHH:

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

- Nhá 1-2 giọt d/d Ba(NO3)2 vào mẫu lại:

+ Nếu thấycó kết tủa trắng xuất d/d CuSO4 0,5đ

PTHH:

Ba(NO3)2 + CuSO4  BaSO4 + Cu(NO3)2

- Chất lại AgNO3 0,5đ

Câu 3: (3đ)

a PTHH: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O 0,5®

1mol 2mol 1mol

b nCO2 = 0,1; nNaOH=0,25 0,5đ

So sánh :

2 25 ,

1 ,

 => NaOH d

nNaOH(P¦) =0,2 mol => nNaOH(d)= 0,05 mol => mNaOH(d)= 2g 0,5®

Theo PTHH nNa2CO3 = nCO2 = 0,1mol => mNa2CO3 = 0,1 106 =10,6g 0,5®

c PTHH: NaOH + HCl  NaCl + H2O

0,05 0,05

Na2CO3 + 2HCl  NaCl + H2O + CO2

0,1 0,1 0,1 Theo PTHH ta cã:

VCO2 = 0,1.22,4=2,24lit 0,5®

nNaCl= 0,05 + 0,1 = 0,15 mol

=> mNaCl = 0,15.58,5 = 8,775 g 0,5®

IV Cđng cè, lun tËp - GV thu bµi kiĨm tra - GV nhËn xÐt giê kiĨm tra V Híng dÉn vỊ nhµ

- Tiếp tục ôn tập kiến thức chơng - Xem tríc bµi míi

- Chuẩn bị nmỗic HS đoạn dây đồng, nhôm, thép

Ký duyệt ngày tháng năm

Ngày soạn Ngày giảng:

Chơng 2: Kim lo¹i TiÕt 21

TÝnh chÊt vËt lý chung cđa kim lo¹i TÝnh chÊt hãa häc cđa kim loại (t1) A Mục tiêu học:

1.KiÕn thøc:

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cđa kim lo¹i

- Biết số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất có liên quan đến tính chất vật lý kim loại

- Biết tiến hành làm thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợng thí nghiệm rút kết luận

- Rèn kỹ làm tập định tính định lợng Thái độ:

- GD thái độ yêu thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn B Chuẩn bị:

Gi¸o viªn:

- DC: Búa đinh, đèn cồn,

- đoạn dây thép, dây nhôm, dây đồng, Học sinh:

- HS (cá nhân nhóm) su tầm số đồ vật đợc làm từ kim loại. - Chuẩn bị đoạn dây nhôm, dây đồng dài khoảng 20cm, mẩu than gỗ - Mẫu phiếu học tập

C TiÕn trình tổ chức dạy học.

I n nh lớp Sĩ số : 9A : 9B : II Kiểm tra - ĐVĐ.

III Bµi míi.

Hoạt động thầy trị Nội dung kiến thức cần đạt HS làm TN theo nhúm

-Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm - Lấy búa đập vào mẩu than

Quan sát, n/x h/t, giải thích

(-Dây nhôm bị dát mỏng KL có tính dẻo

-Than bÞ vơn than ko cã tÝnh dẻo( có tính dòn)

GV Cho HS quan sát mẫu:

- Giấy gói kẹo làm nhôm

- Vỏ đồ hộp  KL có tính

dỴo

GV híng dÉn HS sư dơng d/cụ thử tính dẫn điện

Kloại

HS thùc hiƯn:

- Nèi m¹ch hë b»ng KL - Nối giấy khô

N/x tợng( dây KL làm mạch

kín-Đèn sáng, giấy ko dẫn điện  m¹ch hë,

đèn ko sáng)

? Trong thực tế, dây dẫn thờng làm bằng KL nào?( KL nhơm, đồng)

? C¸c KL kh¸c cã tính dẫn điện ko?(Có nhng khả dẫn điện khác nhau)

HS rót KL: KL cã tÝnh dẫn điện GV bổ xung số thông tin nh SGK HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn SGK

Nhận xét h/t, giải thích

( H/t: Phần d©y thÐp ko tiÕp xóc víi ngän lưa cịng nãng lªn G/t: Do thÐp cã tÝnh dÉn nhiƯt)

GV: Làm Tno với dây đồng, dây nhôm, ta thấy h/t tơng tự

I TÝnh dỴo:

KL:

- Kim loại có tính dẻo nên rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác

- KL khác có tính dẻo khác II TÝnh dÉn ®iƯn :

KL:

- Kim loại có tính dẫn điện

- Kim loại khác có tính dẫn điện khác nhau: Ag > Cu > Al > Fe

III TÝnh dÉn nhiƯt

KL:

- Kim lo¹i cã tÝnh chÊt dÉn nhiƯt

HS nªu n/x-KL cã tÝnh dÉn nhiƯt GV Bỉ xung th«ng tin nh SGK GV thuyÕt tr×nh:

Quan sát đồ trang sức bạc, vàng…ta thấy bề mặt sáng lấp lánh đẹp KL khác sáng tơng tự HS n/x : KL có ánh kim

GV bæ xung nh SGK

HS rút KL chungcủa bài HS đọc phần “em có biết”

IV.

nh kim: ¸

KL:

- Kim lo¹i cã tÝnh ¸nh kim

- Một soó kim loại có ánh kim đẹp nh: Au, AG, Cu,

KÕt luËn chung: KL có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt , cã ¸nh kim

IV Cđng cè, lun tËp

Tỉng kÕt bµi häc vµ bµi tËp vËn dơng Tỉng kÕt bµi häc: Nh SGK

Bµi tËp vËn dơng: bµi sè ( SGK) V Híng dÉn vỊ nhµ:

- Häc bµi vµ lµm - BTVN: 1,2,3,4,5 tr.48 SGK - Tìm hiểu ứng dụng KL

- Chuẩn bị dây phanh xe đạp

-Ngày soạn

Ngày giảng:

Tiết 21

TÝnh chÊt vËt lý chung cña kim lo¹i. TÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i (t2) A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: HS biÕt:

- TÝnh chÊt hãa häc chung cña kim lo¹i

- Viết đợc PTHH minh họa tính chất kim loại Kỹ năng:

- Rèn cho HS kĩ thực hành thí nghiệm, kĩ quan sát tợng, mô t¶, gi¶i thÝch, nhËn xÐt, kÕt luËn

- Rèn cho HS t khái quát: từ phản ứng kim loại cụ thể, khái quát để rút tính chất hóa học chung kim loại

- Rèn cho HS có tác phong làm TN phải cẩn thận, xác Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn B Chun b:

Giáo viên:

+ Dụng cụ : Muối sắt; ống nghiệm, đèn cồn; diêm, cặp gỗ, ống dẫn thớc thợ

+ Hoá chất: Dung dịch HCl đặc; MnO2 rắn; Kim loại Na; Đinh sắt Dung dịch

CuSO4; Dung dịch AgNO3; Dây Cu (hoặc Cu mảnh)

Học sinh: - Học làm tập + Đọc trớc mới. - Dâyđồng, nhôm, sắt

C Tiến trình dạy học.

I ổn định lớp Sĩ số: 9A 9B

II KiĨm tra. III Bµi míi.

HS liệt kê lại t/c hh KL mà các em gặp qua t/c loại h/c vô học qua chơng trình hố học

GV yêu cầu HS nhắc lại HT TN HS nêu h/t- g/t-viết PTPƯ: Sắt cháy trong o xi với lửa sáng chói, tạo nhiều hạt nhỏ màu nâu đen( Fe3O4)

GV giới thiệu t/nghiệm Na t/d với khí Clo

HS quan sát đa ý kiÕn vỊ hiƯn tỵng, nhËn xÐt

GV: - NhiỊu KL kh¸c ( Trõ Ag, Au, Pt) p/ víi o xi t¹o o xit

- ë to cao, kim lo¹i p/ víi nhiỊu phi kim khác tạo muối

HS lờn bng vit 1s P HS đọc K/luận SGK

GV gọi HS nhắc lại t/c này, đồng thời gọi HS viết PTPƯ minh hoạ

HS hoàn thành PTHH theo sơ đồ p/ sau:

a) Zn + S  ? b) ? + Cl2  AlCl3

c) ? + ?  CuCl2

d) ? + ?  MgO e) ? + HCl  FeCl2 + ?

GV thơng báo tính chất học từ bài trớc Yêu cầu HS viết PTHH

HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn SGK (cho Zn víi d/d Cu SO4

HS Lµm thªm t/nghiƯm:

TN 1: Cho dây Cu vào ống nghiệm đựng d/d AgNO3

TN 2: Cho dây Cu vào ống nghiệm đựng AlCl3

 Quan sát h/t, giải thích, viết PTHH HS đại diện nhóm báo cáo k/q thí

I Phản ứng kim loại với phi kim

1 T¸c dơng víi o xi 3Fe + 2O2 to Fe3O4

(r) (k) (r)

- Nhiều kim loại khác nh: Al, Zn, Cu, PƯ với oxi tạo thành oxit: Al2O3,

ZnO, CuO,

2 T¸c dơng víi phi kim kh¸c: 2Na + Cl2 to 2NaCl

(r) (k) (r)

- nhiệt độ cao, Cu, Fe, Mg, phản ứng với S cho sản phẩm muối sunfua CuS, FeS, MgS,

3 KÕt luËn:

Hầu hết KL ( trừ Ag, Au, Pt) p/ với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao, tạo thành oxit ( thờng oxit bazơ) to cao, k/loại p/ với nhiều p/kim khác tạo muối

II Ph¶n øng cđa kim lo¹i víi d/d axit Mét sè K/lo¹i p/ với d/d axit( H2SO4, HCl, ) tạo muối giải phóng hi đ ro VD:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k) Mg + H2SO4  Mg SO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

(r) (dd) (dd) (k)

III Ph¶n øng kim loại với dung dịch muối

1 Phản ứng Cu với dung dịch AgNO3

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (r) - Cu đẩy đợc Ag khỏi muối Ta nói, Cu hoạt động hóa học mạnh Ag

2 Phản ứng kẽm với dung dịch đồng (II) sunfat

Zn + Cu SO4  Zn SO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r)

- Zn đẩy đợc Cu khỏi nmuối, Ta nói Zn hoạt động hóa học mạnh Cu

nghiƯm ViÕt PT vµ nªu n/x

GV : Vậy có KL mạnh đẩy đợc KL yếu khỏi d/d muối(trừ Na, K, Ba, Ca )

HS đọc KL SGK

Ag

3 KÕt luËn chung

Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (Trừ Na, Ba, Ca, K ) đẩy đợc kim loại hoạt động hóa học yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối và kim loại mới

IV Củng cố, luyện tập

- HS nhắc lại n/d - HS Hoàn thành PTPƯ sau:

a) Al + AgNO3  ? + ?

b) ? + Cu SO4  Fe SO4 + ?

c) Mg + ?  ? + Ag d) Al + Cu SO4  ? + ?

V Híng dÉn vỊ nhµ:

- Häc bµi vµ lµm BT 2,3,4,5,6,7 (SGK-51) - Xem tríc bµi míi

Ký duyệt ngày tháng năm

Ngày soạn Ngày giảng:

Tiết23

Dóy hot động hoá học kim loại A Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại - Hiểu ý nghĩa dãy HĐHH KL

Kü năng:

- Bit cỏch tin hnh nghiờn cu số thí nghiệm đối chứng để rút KL mạnh , yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy HĐHH số KL từ TN PƯ biết - Viết đợc PTPƯ chứng minh cho ý nghĩa dãy HĐHH

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH để xét PT cụ thể có xảy hay khơng - Rèn kỹ làm tập định tính định lợng

Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn Qua học rút KT để vận dụng vào thực tế bo v kim loi

B Chuẩn bị: 1 Giáo viên:

+ Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ.

+ Hoỏ chất: Na, Đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, FeSO4, AgNO3, HCl, H2O,

2 Học sinh: - Học làm tập + Đọc trớc mới. - Đinh sắt, dây đồng,

C TiÕn trình tổ chức dạy học.

I n nh lớp Sĩ số 9A : 9B : II Kiểm tra - ĐVĐ.

- Nêu TCHH chung KL? Viết PTPƯ minh ho¹? - BT2, 3, Tr.51 SGK

III Bµi míi.

Hoạt động thầy trị Nội dung kiến thức cần đạt GV HDHS làm TN

HS lµm TN theo sù híng dÉn cđa GV (ThÝ nghiÖm SGK ):

- Cho đinh sắt vào ống nghiệm có chứa ml d/d Cu SO4

- Cho mÈu d©y Cu vµo èng no cã chøa 2ml d/d Fe SO4

GV gọi đại diện nhóm HS nêu h/t - Viết PTPƯ

- NhËn xÐt  Rót kÕt luËn

GV làm TN cho mẩu dây Cu vào ông nghiệm đựngd/d AgNO3, Mốu dây Ag vào

ống nghiệm đựng d/d CuSO4

HS Quan sát tợng

GV gi i din cỏc nhóm nêu: - Hiện tợng thí nghiệm - Viết PTPƯ

- Nªu nhËn xÐt  KÕt luËn

HS làm TN cho đinh Fe Cu vào 2 ống nghiệm đựng d/d HCl

? Nªu tợng, nhận xét kết luận?

HS c đại diện nhóm nêu: - Hiện tợng thí nghiệm - Viết PTPƯ

- Nªu nhËn xÐt  Kết luận GV làm Thí nghiêm :

I Dóy hoạt động hoá học kim loại đ

ợc xây dung nh nào? 1 Thí nghiệm 1:

* Hiện tợng: ống nghiệm có kim loại màu đỏ bám dây sắt , d/d ban đầucó màu xanh lam bị nhạt dần ậ ống nghiệm ko có h/t gì

* Nhận xét: + Sắt đẩy đồng khỏi d/d muối đồng

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r) + Đồng ko đẩy đợc Fe khỏi d/d muối Fe

 Kết luận: Sắt hoạt động hóa học mạnh đồng

Ta xÕp: Fe, Cu 2 ThÝ nghiÖm 2:

* Hiện tợng: ống nghiệm có chất rắn màu xám bám vào dây đồng, d/d chuyển màu xanh ống nghiệm ko có h/t gì * Nhận xét: + Đồng đẩy đợc bạc khỏi d/d muối bạc

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (r) + Bạc ko đẩy đợc đồng d/d mui

Kết Luận: Đồng h/đ hh mạnh bạc Ta xếp: Cu, Ag

3 ThÝ nghiƯm 3:

* HiƯn tỵng: èng nghiƯm 1: Cã nhiỊu bät khÝ tho¸t Èng nghiƯm 2: có hiện tợng gì.

* Nhn xột: + Sắt đẩy đợc hiđro khỏi dung dịch axit

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

+ Đồng ko đẩy đợc hiđro khỏi d/d axit

 Kết luận: Xừp sắt đứng trớc H, đồng đứng sau H : Fe, H, Cu

4 ThÝ nghiÖm 4:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc cất có thêm vài giọt d/d fenolphtalein

- Cho đinh Fe vào cốc đựng nớc cất có thêm vài giọt d/d fenolphtalein

GV gọi đại diện nhóm nêu : - Hiện tợng Tno 2, nhận xét HS nêu:

- HiƯn tỵng Tno - ViÕt PTP¦

- NhËn xÐt , kÕt luËn

GV : ? Căn cử vào kết luận Tno 1,2,3,4 em xắp xếp KL thành dãy theo chiều giảm dẫn mức độ h/đ hh

( Na, Fe, H, Cu, Ag.) GV : Giíi thiƯu:

Bằng nhiều Tno khác nhau, ng/ta xếp KL thành dãytheo chiễu giảm dần mức độ hđ hh:

GV Đa ý nghĩa dÃy h/đ hh KL giải thích

HS c thụng tin SGK

Cốc Ko có tợng gì

*Nhn xét: Na p/ với nớc nên làm cho phenolphthalein đổi sang màu đỏ

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

(r) (l) (dd) (k)

 Kết luận: Natri hoạt động hóa học mạnh sắt

Ta xÕp: Na, Fe 5 KÕt luËn:

* Qua TN ta xếp kim loại nh sau:

Na, Fe, H, Cu, Ag

*Dãy hoạt động hóa học số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

II Dãy hoạt động hh KL có ý nghĩa nh

thÕ nµo?

SGK IV Cñng cè, luyÖn tËp :

- HS đọc ghi nhớ, nhắec lại KT học. - GV củng cố khắc sâu KT

- BT: Cho KL Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, KL t/d đợc với: a) D/d H2SO4 loãng

b) D/d FeCl2

c) D/d AgNO3

ViÕt PTPƯ xảy V Hớng dẫn nhà:

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1,2,3,4,5 (SGK-54) - Xem tríc bµi míi

-Ngày soạn

Ngày giảng:

Tiết 24

Nhôm

A Mục tiêu: 1.Kiến thøc:

- Biết đợc số tính chất vật lí nhơm: nhẹ, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt - Nắm đợc tính chất hóa học nhơm (tính khử): Tác dụng với phikim, axit… - Biết đợc ứng dụng nhôm hợp kim nhôm thực tế, đồng thời nắm bắt đợc qui trỡnh sn xut nhụm

Kỹ năng:

- Rèn kỹ dự đoán, viết PTHH,

- Biết cách sử dụng bảo quản sản phẩm làm nhôm hợp kim cđa nh«m

Thái độ:

1 Giáo viên:

+ Dng c : đèn cồn, lọ nhỏ nút lỗ, giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ + Hoá chất: dd AgNO3, HCl, CuCl2, NaOH, bột Al, Fe

Häc sinh:

- Häc bµi lµm bµi tËp + Đọc trớc

- HS su tầm mẫu vật làm từ nhôm (gói bánh kẹo, dây điện ) C Tiến trình tổ chức dạy học.

I ổn định lớp Sĩ số 9A : 9B: II Kiểm tra- ĐVĐ

- Nªu TCHH cđa KL?

- Viết dÃy HĐHH KL cho biết ý nghÜa cña nã? - BT3 tr.54

III Bµi míi.

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt HS quan sát: Lọ đựng bột nhôm, dây

nhôm, đồng thời liên hệ đ/s hàng ngày nêu t/c vật lí nhơm

GV giíi thiƯu thªm

HS dù đoán t/c hh nhôm ( Có các t/c hh KL, nhôm KL)

GV : VËy b»ng c¸c thÝ nghiƯm c¸c em h·y KT c¸c dự đoán

HS l m thớ nghim rắc bột nhôm trênà lửa đèn cồn (dùng ống hút) – Quan sát h/t, viết PTPƯ(Nhôm cháy sáng tạo chất rắn màu trắng

GV giới thiệu đồ dùng nhôm đợc bảo vệ lớp nhôm o xit

GV nêu: Nhôm t/d đựoc với nhiều phi kim khỏc nh Cl2, S

HS lên bảng viết PTPƯ GV gọi HS nêu kết luận HS làm t/no

-Cho dây nhôm vào ô1 đựng d/d HCl -Cho dây nhôm vào ô2 đựng d/d CuCl2

-Cho dây nhôm vào ô3 đựng d/d AgNO3

HS nêu h/t ô/no1 KL, viết PTPƯ GV Bổ xung thông tin

HS nêu h/t ô2,ô3 nêu KL, viết PTPƯ HS kết luận t/c hh nhôm (trả lời cho dự đoán ban đầu)

HS làm Tno

- Ô4 Cho dây nhôm vào d/d NaOH - Ô5 Cho dây sắt vào d/d NaOH

GV gọi HS nêu h/t (Sắt ko p/ víi d/d NaOH, nh«m cã p/ víi d/d NaOH- DÊu hiệu: Có sủi bọt , nhôm tan dần )

I TÝnh chÊt vËt lý:

SGK

II TÝnh chÊt ho¸ häc:

Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không?

a) Phản ứng nhôm với phi kim: * Ph¶n øng cđa Al víi O2:

4Al + 3O2 to 2Al2O3

(r) (k) (r) (tr¾ng) (ko màu) (trắng) * Phản ứng Al víi phi kim kh¸c 2Al + 3Cl2 to 2AlCl3

(r) (k) (r) (trắng) (vàng lục) (trắng)

* Kết luận: Nhôm p/ với oxi tạo oxit p/ với nhiều pk khác nh S, Cl2 tạo muối b) Phản ứng nhôm với dung dịch axit 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

(r) (dd) (dd) (k)

* Chú ý: Nhôm ko t/d với H2SO4 đặc

nguội HNO3 đặc nguội

c) Ph¶n øng cđa nh«m víi d/d mi 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu

(r) (dd) (dd) (r) Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag

(r) (dd) (dd) (r)

* Kết luận: Nhôm có tính chất hãa

häc cđa KL

2 Nh«m cã t/c hóa học khác? Nhôm có p/ với d/d kiềm

Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 

GV liên hệ thực tế: Ko nên sử dụng đồ dùng nhôm ng d/d kim

GV chốt lại t/c hh cđa nh«m

HS đọc thơng tin SGK, kể ứng dụng nhôm thực tế

GV sử dụng tranh vẽ để thuyết trình về cách SX nhôm

III ø ng dông: SGK

IV Sản xuất nhôm:

- Nguyên liệu: Quặng bô xit( T/phần chủ yếu Al2O3)

- Phơng pháp: Điện phân hh nóng chảy nhôm oxit criolit:

2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2

(r) Criorit (r) (k)

IV Cđng cè - Lun tËp :

HS đọc ghi nhớ, nhắc lại n/d

2 Bài tập: Có lọ bị nhàn, lọ đựng KL sau: Al, Ag, Fe Em trình bày p/p hh để phân biệt KL

V Híng dÉn vỊ nhµ :

- Häc bµi vµ lµm BT 1,2,3,4,5,6 (SGK-58) - Xem tríc bµi míi

Ký duyệt ngày tháng năm

Ngày soạn Ngày giảng:

Tiết 25

Sắt

A Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Biết dự đoán TCVL TCHH sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí cđa nã d·y H§HH

- Biết dùng TN sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra, dự đoán kết luận TCHH Fe

Kỹ năng:

- Rốn k viết PTPƯ minh hoạ TCHH Fe: Tác dụng với PK, dd axit, dd muối KL hoạt động dãy HĐHH

Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn - Biết sử dụng hợp lý kim loại sắt đời sống, bảo vệ kim loại sắt B Chuẩn b:

Giáo viên: + Bài soạn, SGK, SGV, SBT

+ Dụng cụ : Bình thuỷ tinh miệng rộng, đèn cồn, kẹp gỗ + Hoá chất: Dây sắt hình lị xo, khí oxi, bình khí clo thu sẵn Học sinh: Học làm tập + Đọc trớc mới.

C Tiến trình tổ chức dạy học.

I n định lớp Sĩ số : 9A 9B II Kiểm tra - ĐVĐ.

- Nªu TCHH Al? Viết PTPƯ minh hoạ? - BT2, tr.58

III Bµi míi

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt

HS đọc lại t/c vật lí SGK

HS liên hệ thực tế nêu t/c vËt lÝ cđa Fe GV bỉ sung 1sè tÝnh chất vật lý khác

GV: ĐVĐ Sắt có t/c hh KL, em hÃy nêu t/c hh Fe viết PTPƯ minh họa

GV mơ tả thí nghiệm sắt cháy khí clo( h/t: sắt cháy sáng chói tạo khói màu nâu đỏ)

GV: ë to cao, s¾t p/ víi nhiỊu pk khác nh: S, Br2tạo thành muối FeS, FeBr3

GV Giới thiệu phản ứng Fe với khí clo thông qua tranh mô tả

HS quan sát lªn viÕt PTHH HS rót kÕt ln

HS nêu lại t/c viết PTPƯ GV: Lu ý:

Fe ko t/d với HNO3 đặc nguội H2SO4

đặc nguội

? Viết PTHH Fe t/d HNO3 v H2SO4 c

nóng

HS lên bảng viết 1số PTHH

HS nêu lại t/c viết PTPƯ

GV giới thiệu Fe tác dụng với 1sè muèi kh¸c

HS rút kết luận t/c hh sắt HS đọc kết luận SGK

GV Lu ý vỊ hãa trÞ cđa Fe

I TÝnh chÊt vËt lÝ

- Lµ kim loại màu trắng xám

- Có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - Dẻo, có tính nhiễm từ

- Là kim loại nặng, to

nc=1539oC

II TÝnh chÊt hãa häc: 1.T¸c dơng víi phi kim a) T¸c dơng víi oxi:

3Fe + 2O2 to Fe3O4 (FeO.Fe2O3)

(r) (k) (r) (mµu nâu đen) b) Tác dụng clo

2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

(r) (k) (r) - nhiệt độ cao sắt PƯ với nhiều phi kim khác nh S, Br2, tạo thành muối Fé,

FeCl3,

* Kết luận: Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối

2 Tác dụng với dung dịch axit

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(r) (dd) (dd) (k) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k) - Chó ý: S¾ không tác dụng với HNO3

c ngui; H2SO4 c, nguội

3 T¸c dơng víi dung dÞch muèi:

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r) Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (r)

- Sắt tác dụng đợc với dung dịch muối khác nh: AgNO3, Pb(NO3)2 để giải

phãng kim lo¹i Ag, Pb, 4 KÕt luËn chung:

IV Lun tËp, cđng cè

- HS đọc ghi nhớ, nhắc lại kin thc

- Bài tập 1: Viết PTHH biĨu diƠn c¸c chun hãa sau: FeCl2 FeNO3 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

V Híng dÉn vỊ nhµ:

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp: 1,2,3,4,5 SGK-60 - Xen tríc bµi míi

-Ngày soạn

Ngày giảng:

Tiết 26

Hợp kim sắt: gang - thép A Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS nắm đợc khái niệm hợp kim, thành phần hai hợp kim quan trọng sắt: gang, thép

- HS nắm đợc nguyên tắc trình hóa học xảy sản xuất gang, thép Kỹ năng:

- HS vận dụng kiến thức viết đợc phơng trình phản ứng minh họa, biết phân biệt gang, thép thành phần, tính chất

Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn - HS nắm vai trị tầm quan trọng gang, thép

B ChuÈn bị: Giáo viên:

- Hình ảnh số loại quặng, gang, thép - Hình ảnh vỊ øng dơng cđa gang, thÐp - MÉu vËt: Gang, thÐp

Häc sinh:

- Học làm tập + Đọc trớc míi - Gang, thÐp

C TiÕn tr×nh tỉ chøc d¹y häc.

I ổn định lớp Sĩ số : 9A 9B II Kim tra - V.

Nêu t/c hh sắt? Viết PTHH minh họa?

Chữa bµi tËp 4.5 (SGK-60) III Bµi míi.

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt GV giới thiệu hợp kim gì; hợp kim

của sắt có nhiều ứng dụng gang thép GV cho HS quan sát số đồ dùng gang, thép

? Nêu đặc điểm khác gang thép

? KÓ mét sè øng dơng cđa gang vµ thÐp

I Hợp kim sắ t

Hp kim: l chất rắn thu đợc sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác hỗn hợp kim loại phi kim

1 Gang lµ g×?

HS Đọc SGK vào kiến thức SGK thực tế trả lời (gang thờng cứng giòn sắt Thép thờng cứng, đàn hồi, ít bị ăn mịn)

? Gang thép có thành phần giống kh¸c ntn?

HS trao đổi cử đại diện đa ý kiến GV giới thiệu thêm

GV yêu cầu HS hđ nhóm tìm hiểu thông tin SGK trả lời câu hỏi:

a) Nguyên liệu s/x gang b)Ng/tắc để s/x gang

c) Quá trình s/x gang lò cao (Viết PTPƯ xảy trình s/x gang)

GV: Giải thích than cốc gì

HS tho lun, cử đại diện đa ý kiến GV sử dụng sơ đồ lị cao để thuyết trình giới thiệu thêm nội dung:

- CO khö o xit sắt Mặt khác,

một số o xit khác có quặng nh MnO2 , SiO2 bị khử tạo

thành Mn, Si

- Sắt n/chảy hòa tan số lợng nhỏ

cac bon, số ng/tố khác tạo thành gang lỏng

- GV giới thiệu tạo thành xỉ

HS quan s¸t, tiÕp thu

HS c¸c nhãm tiếp tục thảo luận trả lời câu hỏi:

a) Ng/liƯu s/x thÐp b) Ng/t¾c s/x thÐp

c) Quá trình s/x thép (Viết PTPƯ xảy trình s/x thép)

GV s dng tranh v sơ đồ luyện thép để thuyết trình

HS viÕt 1mét sè p lß lun thÐp

- Phân loại: gang trắng gang xám 2 Thép gì?

- L hp kim ca st, cacbon luợng nguyên tố khác, hàm lợng cacbon chiếm dới 2%

- Thép có nhiều tính chất vật lí tính chất hóa học q sắt khơng có đợc, thí dụ nh: đàn hồi, cứng, bị ăn mịn … - Dùng để chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng, dụng cụ lao động … (tàu hỏa, tàu thủy, ôtô, xe máy, xe đạp …)

II Sản xuất gang, thép : 1 Sản xuất gang nh nào? a) Nguyên liệu để sản xuất gang - Qung st: Manhetit (Cha Fe3O4

màu đen), qng hematit (chøa Fe2O3 )

- Than cốc, k/k giàu o xi số chất phụ gia khỏc nh ỏ vụi CaCO3

b) Nguyên tắc sản xuất gang:

- Dùng CO khử sắt o xit ë to cao lß lun kim( lß cao)

c) Quá trình s/x gang lò cao: Các p/ xảy lò cao: - PƯ tạo CO:

C + O2 to CO2

C + CO2 to 2CO

- KhÝ CO khư s¾t o xit quặng thành sắt:

3CO + Fe2O3 to 2Fe + 3CO2

- Phản ứng tạo sØ:

CaCO3(r) t0 CaO(r) + CO2(k)

CaO(r) + SiO2(r) t0 CaSiO3(r)

Khí tạo thành lị cao đợc phía gần miệng lị

2 S¶n xt thÐp nh nào?

a) Nguyên liệu sản xuất thép : Là gang, sắt phế liệu o xi

b) Nguyên tắc sản xuất thép:

O xi hóa số k/loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn ng/tố cac bon, si lic, man gan

c) Quá trình sản xuất thép:

- Khí oxi oxi hóa sắt tạo thµnh FeO 2Fe + O2 t0 2FeO

- Sau FeO o xi hóa số ng/tố gangnh C, Si, S, P …

VD:

Fe + C t0 Fe + CO2

 Sản phẩm thu đợc thép IV Củng cố – luyện tập:

- HS đọc ghi nhớ, nhắc lại kiến thức học

- BT1: Tính khối lợng gang chứa 95% Fe sản xuất đợc từ 1,2T quặng hematit (85% Fe2O3) H=80%

V Hơng dẫn nhà:

- Học lµm BT: 5,6 tr.63 SGK HD lµm BT 6:

+ ViÕt PTP¦

+ TÝnh khối lợng Fe2O3 có 1,2 quặng hematit

+ Tính khối lợng sắt thu đợc theo PTHH( theo lí thuyết) + Tính khối lợng sắt thu đợc thực tế

+ Tính khối lợng gang thu đợc thực tế - Đọc trớc

- Lµm tríc TN SGK

Ký duyệt ngày tháng năm

Ngày soạn Ngày giảng:

Tiết 27

Sự ăn mòn kim loại

và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn A Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS biÕt khái niệm ăn mòn kim loại

- Biết nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loi

Kỹ năng:

- Biết liên hệ với tợng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực TN nghiên cứu nguyên tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn B Chuẩn bị:

Giáo viên: - Bài soạn, SGK, SBT - Một số đồ dùng bị gỉ.

- Lµm tríc TN Häc sinh:

- Học làm tập + Đọc trớc bµi míi. - Lµm tríc TN

C TiÕn trình tổ chức dạy học.

I n nh lớp Sĩ số : 9A 9B II Kiểm tra - ĐVĐ.

? ThÕ hợp kim? So sánh thành phần, tính chất ứng dụng gang thép? ? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang viết PTPƯ?

III Bµi míi.

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt GV cho HS quan sát số đồ dùng bằng

KL bị gỉ sau y/cầu HS đa khái niệm ăn mịn KL

HS - Quan s¸t - Đa ý kiến

I Thế ăn mòn KL?

GV - giải thích nguyên nhân ăn mịn KL sau cho HS đọc lại SGK - Bổ sung thông tin GV - Tại kim loại lại bị ăn mòn? - Yêu cầu HS quan sát TN làm nhà báo cáo

HS b¸o c¸o k/quả thí nghiệm

- ống nghiệm 1: Đinh sắt k/k khô ko bị ăn mòn

- ống nghiệm 2: Đinh sắt nớc có hòa tan o xi ( k/k) bị ăn mòn chậm. - ống nghiệm 3: Đinh sắt d/d muối ăn bị ăn mòn nhanh.

- ống nghiệm 4: Đinh sắt nớc cất ko bị ăn mòn

GV: Từ h/t em h·y rót KL?

HS : §a ý kiến, nhóm khác bổ sung GV: Thuyết trình

HS: Đọc kết luận SGK

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi:

- Vì phải bảo vệ KL để đồ dùng KL ko bị ăn mịn ?

- C¸c biện pháp bảo vệ KL mà em thấy thực tế ?

HS: Đa ý kiến GV: Kết luận bổ sung HS: Đọc thông tin SGK

HS đọc phần “ Em có biết”;

Qui trình bảo vệ số máy móc

II Những yếu tố ảnh h ởng đến ăn mịn KL?

¶nh hởng chất môi tr-ờng

S ăn mịn kim loại khơng xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc 2 ảnh hởng nhiệt độ :

- ë to cao sÏ lµm cho ăn mòn KL xảy nhanh

- VD: Thanh sắt bếp than bị ăn mịn nhanh so với sắt để nơi khơ ráo, thoáng mát

III Làm để bảo vệ đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn? Các biện pháp bảo vệ KL l:

Ngăn ko cho KL tiếp xúc với môi tr-ờng.

VD:

- Sơn, mạ, nôi dầu mỡ lên bề

mặt KL

- Để đồ vật nơi khô ráo, thờng

xuyên lau chùi

- Ra sch s đồ dùng, dụng cụ

l/động tra dầu mỡ

2 Chế tạo hợp kim bị ăn mòn:

VD: Cho thêm vào thép số KL nh crom, ni ken…

IV Cñng cè luyện tập:

- HS Nhắc lại nội dung - Đọc ghi nhí

- GV cđng cè kh¾c sâu kiến thức V Hớng dẫn nhà:

- Häc bµi vµ lµm BT: 2,4,5 tr.67 SGK - Đọc trớc

- Ôn tập kiến thức chơng III

-Ngày soạn

Ngày giảng:

Tiết 28

Luyện tập chơng 2 A Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- HS cđng cè kh¸i niƯm vỊ ăn mòn kim loại

- ễn hệ thống lại kiến thức bản, so sánh đợc tính chất nhơm với sắt so sánh với tính chất chung kim loại

- Biết vận dụng dãy HĐHH KL để xét viết xác PTPƯ - Rèn kỹ làm tập định tính định lợng

Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn B Chuẩn bị:

Giáo viên: Hệ thống câu hỏi bµi tËp.

Häc sinh: Häc bµi lµm tập + Đọc trớc mới. C Tiến trình tỉ chøc d¹y häc.

ổn định lớp Sĩ số 9A 9B Kiểm tra - ĐVĐ.

(lång bµi) Bµi míi.

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt

HS viết dãy h/động hh số KL Nêu ý nghĩa dãy HĐHH KL HS nhắc lại t/c hh KL; viết PTHH minh họa cho cỏc t/c

GV đa 1số VD khác

HS thảo luận nhóm để:

- So sánh đợc t/c hh nhơm

s¾t

- Viết đợc PTPƯ minh họa

GV thèng nhÊt ý kiÕn cđa c¸c nhãm HS, rót kÕt ln

HS l¸y VD vỊ tÝnh chÊt kh¸c cđa Al Fe

GV gắn lên bảng s/sánh t/phần, t/c s/x gang thép T68 dạng trống HS lên bảng điền thông tin cho phù hợp Các nhóm khác bổ sung

HS trả lời câu hỏi:

- Thế ăn mòn KL?

- Những yếu tố ảnh hởng đến s n mũn KL?

- Tại phải bảo vệ KL ko bị ăn mòn?

- Những biện pháp bảo vệ KL ko bị ăn mòn?

- H·y lÊy VD minh häa

HS làm luyện tập 1, em lên bảng làm em khác n/x

Các PTHH:

I KiÕn thøc cÇn nhí :

1 TÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i * D·y HĐHH số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - ý nghÜa cđa d·y H§HH cđa KL

* TÝnh chÊt cđa KL:

- Kim lo¹i t/d víi PK: Cl2, O2, S

- KL t/d víi níc - KL t/d víi d/d a xit - KL t/d víi mi

2 TÝnh chÊt hãa häc cđa kim loại nhôm và sắt có giống khác nhau?

a TÝnh chÊt hãa häc gièng nhau: - Nhôm, sắt có t/c hh KL

- Nhôm, sắt ko t/d với HNO3 đặc nguội

và H2SO4 đặc nguội

b Tính chất hóa học khác nhau:

- Nhôm có p/ với kiềm, sắt ko t/d với kiềm

- Trong hợp chất, nhôm có hóa trị III, sắt có hóa trị II III

3 Hợp kim sắt:Thành phần, t/c s/x gang, thép

(SGK)

4 Sự ăn mòn KL bảo vệ Kl khỏi bị ăn mòn

(SGK)

II Bµi tËp: 1 Bµi tËp 1:

a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

b 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2

c 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

d Al + 3AgNO3  Al(NO)3 + 3Ag

Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

HS lµm bµi tËp vµo vë HS lµm bµi tËp

Hòa tan 0,54 gam K/loại R ( Có h/trị III hợp chất) 50mld/d HCl 2M Sau p/ thu đợc 0,672 lít khí( ĐKTC)

a) Xác định K/loại R

b) Tính nồng độ mol d/d thu đợc sau p/

HS lên bảng làm bớc tập Tổ chøc cho HS n/x bµi

GV rót kÕt luận pp giải tập

HS c bài, tóm tắt đề GV HD phơng pháp giải

HS cử đại diện lên bảng trình bày Nhóm khác bổ sung

GV kÕt ln vµ rót phơng pháp giải dạng tập

a dd HCl b Dd NaOH c Dd CuSO4

d dd AgNO3

2 Bµi tËp 2: a)

2R + 6HCl  2RCl3 + 3H2

nH2 = 0,672: 22,4 = 0,03 mol

Theo PTP¦

nR =(nH2 ) : = (0,03 2) : = 0,02mol

MR = m : n = 0,54 : 0,02 = 27

Vậy R Al

b) nHCl(Đầu bài) = 0,05 = 0,1 mol

nHCl(p/) = 2nH2 = 0,03 = 0,06 mol

nHCl d =0,1 – 0,06 = 0,04 mol

nAlCl3 = nAl = 0,02 mol

CMHCl(du)= n : V = 0,04 : 0,05 = 0,8 M

CMAlCl3= 0,02 : 0,05 = 0,4 M

3 Bµi tËp (BT SGK)

2A + Cl2  2ACl

2mol 1mol 2mol nACl= 35,5

4 , 23



A = nA

Theo đề ta có nA.A =9,2 gam

 2335,4,5



A A = 9,2

Giải ta đợc A= 23  A Na IV Củng cố – luyện tập

- HS nh¾c lại kiến thức học

- Giáo viên củng cố khắc sâu kiến thức - HD häc sinh lµm BT 6,7 SGK – 68 V Híng dẫn nhà

- Tiếp tục ôn tập kiến thức chơngIII - Làm BT SGK, SBT

- Chuẩn bị thực hành

Ngày soạn Ngày giảng:

Tiết 29

Thực hành: tính chất hoá học nhôm sắt

A Mục tiêu: 1.Kiến thức:

Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học, khả thực hành hoá học Thái độ:

- GD thái độ cẩn thận kiên trì học tập thực hành hố học B Chun b:

Giáo viên:

+ Dụng cụ : Đèn cồn, giá, kẹp sắt, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, nam châm. + Hoá chất: Bột Al, Fe, S, dd NaOH.

Häc sinh: Học làm tập + Đọc trớc mới. C Tiến trình tổ chức dạy học.

I ổn định lớp Sĩ số 9A 9B II Kiểm tra- ĐVĐ

? Trình bày TCHH nhôm, sắt ? Kiểm tra chuẩn bị HS III Bài mới.

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt

GV hớng dẫn HS làm TN Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn (Dùng ống hút khơ)

HS lµm TN, n/x tợng, viết PTHH, giải thích

HS làm TN theo hớng dẫn SGK -> Quan sát tợng Cho biết màu sắc sắt; lu huỳnh; hỗn hợp bột sắt lu huỳnh ; chất tạo thành sau p/ (có thể dùng nam châm)

- Giải thích viết PTHH GV nêu vấn đề :

Có lọ ko dán nhãn đựng KL (riêng biệt): Al, Fe

?Em h·y nªu cách nhận biết? GV gọi HS nêu cách làm ( Nh SGK) HS tiÕn hµnh TN

GV gọi HS đại diện HS báo cáo k/quả, giải thích viết PTHH

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1 Thí nghiệm 1:

Tác dụng nhôm víi oxi

- Rắc bột nhơm lên lửa đền cồn - Nhôm cháy sáng tạo chất rắn màu trắng 4Al + 3O2 to 2Al2O3

2 Thí nghiệm 2:

Tác dụng sắt víi lu hnh HiƯn tỵng:

- Tríc TN bột sắt có màu trắng xám, bị nam châm hút; Bột lu huỳnh có màu vàng nhạt

- Khi đun hh lửa đèn cồn:: h/h cháy nóng đỏ, p/ tỏa nhiều nhiệt

- Sản phẩm tạo thành để nguội chất rắn màu đen, ko bị nam châm hút

Fe + S to Fe S 3.ThÝ nghiÖm 3:

Nhận biết kim loại Al, Fe đợc đựng trong lọ ko dán nhãn

C¸c bíc:

- Lấy bột loại vào ống nghiệm làm mÉu thö

- Nhá giät dd NaOH vµo tõng mÉu thư - MÉu thư nµo tan Al

II Viết t ờng trình

HS viết tờng trình thêo mÉu

IV Cđng cè- lun tËp

STT tên thí

nghiệm tiến hànhcách Hiện tợng Giải thích- PTHH

V Hớng dẫn nhà - Tiếp tục ôn tập chơng

- Ôn tập toàn kiến thức học kì I

Ký duyệt ngày tháng năm

Ngày soạn Ngày giảng:

Tiết 30

Ôn tập học kì I A Mục tiêu.

KiÕn thøc:

- Củng cố, hệ thống hố kiến thức loại h/c vơ cơ, kim loại - Qua để hs thấy đợc mqh đơn chất hợp chất vô Kỹ năng:

- RÌn mét sè kĩ nh: xác lập mqh loại chất, kĩ viết PTPƯ - Tiếp tục rèn kỹ viết PTHH, giải tập hóa học

Thái độ:

- Học sinh có thái độ, ý thức ôn tập củng cố kiến thức B Chun b.

Giáo viên:

- Bảng phụ, bút

- Hệ thống câu hỏi ôn tập lại kiến thức HK I Häc sinh:

- KiÕn thøc bµi cị - phiÕu häc tËp

C TiÕn trình tổ chức dạy học

Hot ng ca thy trò Nội dung kiến thức cần đạt

GV yêu cầu HS nhóm thảo luận theo nội dung:

I KiÕn thøc cÇn nhí:

1 Sự chuyển đổi kim loại thành loại hợp chất vô cơ:

- Từ kim loại chuyển hố thành loại hợp chất nào? Viết sơ chuyển hố đó?

- Viết PTHH minh hoạ cho chuyển hoá mà em lập đợc?

HS thảo luận, viết PTHH Cử đại diện ghi chép

HS Cử đại diện nhóm 1em lên bảng trình bày

HS c¸c nhãm kh¸c bỉ sung, nhËn xÐt

GV thoe dâi HDHS råi rót kÕt luận

HS ghi kết vào vở

GV Yêu cầu HS nhóm thảo luận nhóm để viết sơ đồ chuyển hố hợp chất vơ thành kim loại (lấy ví dụ minh hoạ vit PTHH)

HS thảo luận nhóm, viết PTHH minh häa

Cử đại diện lên trình bày GV kết luận, sửa sai cho HS

GV giới thiệu tập bảng phụ Cho chÊt sau: CaCO3, FeSO4

H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2, MgO

- Trong chất trên, chất t/d đợc với

a) D/d HCl b) D/d KOH c) D/d BaCl2

Viết PTPƯ xảy GV hớng dẫn HS viết PTHH HS làm bài, viết PTPƯ C¸c HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ xung

GV giíi thiệu tập bảng phụ Bài tập 2: Hoà tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp gồm Zn, ZnO b»ng 100 ml d/d

VD: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Cu + Cl2  CuCl2

b) Kim lo¹i -> baz¬ -> mi1 -> mi2 VÝ dơ:

Na  NaOH  Na2SO4  NaCl

1 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

2 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

3 Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4

c) Kim loại oxit bazơ baz¬  mi1

 mi2

VÝ dơ: Ba  BaO  Ba(OH)2 

BaCO3

1 2Ba + O  2BaO

2 BaO + H2O  Ba(OH)2

3 Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 + H2O

d) Kim lo¹i  oxit baz¬ muèi(1)  baz¬

 muèi(2) muèi(3)

VÝ dô: Cu  CuO  CuSO4  Cu(OH)2

 CuCl2

1 2Cu + O  2CuO

2 CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

3 CuSO4+ 2KOH  Cu(OH)2 + K2SO4

4 Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

2) Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

a) mi kim lo¹i VÝ dơ: CuCl2  Cu

CuCl2 + Fe -> Cu + FeCl2

b) Muèi  baz¬  oxit bazơ kim loại Ví dụ: Fe2(SO4)3 Fe(OH)3  Fe2O3

 Fe

1 Fe2(SO4)3+ 6KOH 2Fe(OH)3+ 3K2SO4

2 Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

c) Bazơ muối kim loại Ví dụ: Cu(OH)2 CuSO4  Cu

1 Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O

2 3CuSO4 + 2Al  Cu + Al(SO4)3

II Bµi tËp : Bµi tËp 1:

a) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2O + CO2

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O

b) CuSO4+ 2KOH Cu(OH)2 + K2SO4

H2SO4+ 2KOH K2SO4 + 2H2O

c) FeSO4 + BaCl2  FeCl2 + BaSO4

H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4

K2CO3 + BaCl2  2KCl + BaCO3

Bài tập 2: Bài giải:

HCl 1,5M Sau p/ kết thúc thu đợc 448 cm3 khí ( KTC)

a) Viết PTPƯ xảy

b) Tính khối lợng chất hỗn hợp ban ®Çu

c) Tính nồng độ mol chất có d/d sau p/ kết thúc (giả thiết Vdd sau p/ thay đổi ko đáng kể

so víi thĨ tÝch cđa dd axit

Gọi HS lên viết PTPƯ đổi số liệu, HS làm tập vào

GV gợi ý để HS so sánh sản phẩm p/ Từ biết sử dụng số mol H2

để tính số mol Zn gọi HS làm tiếp phần b

HS xung phong lên bảng làm GV nhận xÐt rót PP gi¶i

ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O (2)

b) nHCl = CM V = 1,5 o,1 = 0,15 mol

đổi 448 cm3 = 0,448 lit

nH2 = V : 22,4 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Theo p/ 1: nZn = nZnCl2 = nH2 = 0,02 mol

-> mZn = 0,02 65 = 1,3 gam

-> mMgO = mhỗn hỵp – mZn

= 4,54 – 1,3 = 3,24 gam

c) Dung dÞch sau p/ cã ZnCl2 vµ cã thĨ cã

HCl d

Theo p/ 1:

nHCl p/ = 2nH2 = 0,02 = 0,04mol

nZnCl2 = 0,02 mol

Theo p/

nZnO = 3,24 : 81 = 0,04 mol

nHCl p/ = 2nZnCl2 = 0,04 = 0,08 mol

nZnCl2 = nZnO = 0,04 mol

Tæng nHCl p/ = 0,04 + 0,08 = 1,12 mol

-> nHCl d = 0,15 – 0,12 = 0,03 mol

Tæng nZnCl2 = 0,02 + 0,04 = 0,06 mol

CM HCl d = 0,03 : 0,1 = 0,3 M

CM ZnCl2 = 0,06 : 0,1 = 0,6M

IV Cđng cè – lun tËp

- GV củng cố khắc sâu kiến thức - HS lµm BT1,2, (SGK- 72) V Híng dÉn vỊ nhµ

- HS ơn tập để chuẩn bị kiểm tra học kì - Bài tập: 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10 SGK-72 HD BT 10 :

+ ViÕt PTHH

+ T×m sè mol cđa Fe, cđa Cu + T×m chÊt d

+ Tính toán theo chất PƯ hết

-Ngày soạn Ngày giảng:

TiÕt 31

A Môc tiªu. KiÕn thøc:

- Häc Sinh cđng cố, hệ thống hóa toàn kiến thức chơngI, II häc kú - Lµm bµi kiĨm tra lấy điểm tiết

Kỹ năng:

- HS có kỹ củng cố hệ thống hóa kiến thức, khả trình bày, vận dụng kiến thøc

Thái độ:

- Qua giúp học sinh có tính cẩn thận chăm chỉ, luyện tập thờng xuyên học tập

- Có thái độ trung thực, khách quan học tập kiểm tra, thi cử B Chuẩn bị.

Giáo viên: - Đề bài, đáp án - SGK, SGV, SBT Học sinh:

- Kiến thức cũ

C Tiến trình tổ chøc d¹y häc.

I ổn định tổ chức: Sĩ số: 9A……… 9B……… II Kiểm tra - V

III Bài kiểm tra

Đề bµi

Phần 1 Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Chọn phơng án mà em cho câu sau:

Câu Có bốn chất đựng riêng biệt bốn ống nghiệm nh sau: CuO, Fe2O3, Cu,

Fe Thêm vào ống nghiệm 2ml dung dịch HCl lắc nhẹ Các chất phản ứng với dung dịch HCl là:

A CuO, Cu, Fe C Cu, Fe2O3, CuO

B Fe2O3, Cu, Fe D Fe, Fe2O3, CuO

Câu Có chất đựng riêng biệt ống nghiệm sau: CuSO4, CuO, SO2 Lần

lợt cho dung dịch KOH vào ống nghiệm Dung dịch KOH tác dụng với: A CuSO4, CuO C CuO, SO2

B CuSO4, SO2 D CuO, Fe2O3, Cu

Câu Có chất đựng riêng biệt ống nghiệm sau õy: Al, Fe, CuO, CO2,

FeSO4, H2SO4 Lần lợt cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm Dung dịch

NaOH phản ứng với:

A Al, CO2, FeSO4, H2SO4 C Al, Fe, CuO, FeSO4

B Fe, CO2, FeSO4, H2SO4 D Al, Fe, CO2, H2SO4

Câu Cặp chất sau tác dụng với tạo thành muối vµ níc:

A Magie vµ axit sunfuric C Magie nitrat natri hiđroxit B Magie oxit vµ axit sunfuric D Magie clorua vµ natri hiđroxit Câu Cặp chất sau tác dụng với tạo thành chất khí:

A Bari oxit vµ axit sunfuric C Bari cacbonat axit sunfuric B Bari hiđroxit axit sunfuric D Bari clorua axit sunfuric Câu Cặp chất sau tác dụng với tạo thành muối kết tủa?

A Natri hiđroxit axit sunfuric C Natri hiđroxit axit sunfuric B Natri sunfat dung dịchbari clorua D Natri hiđroxit Magie clorua Câu Kim loại X có nhng tính chất sau:

- Phản øng víi oxi nung nãng

- Ph¶n øng víi d/d AgNO3 gi¶i phãng Ag

- Ph¶n øng với d/d H2SO4loÃng giải phóng khí H2 Và muối kim loại hóa trị

Kim loại X là:

A Cu B Na C Al D Fe

Câu Dãy kim loại đợc xếp theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hóa học là: A Pb, Fe, Ag, Cu C Ag, Cu, Pb, Fe

B Fe,Pb, Ag, Cu D Ag, Cu, Fe, Pb

Phần 2 Tự luận (6 điểm)

Cõu Có bốn dung dịch đựng bốn ống nghiệm riêng biệt là: NaOH, HCl, NaNO3, NaCl Hãy nêu phơng pháp hóa học để nhận biết bốn dung dịch Viết

PTHH cđa ph¶n øng nÕu cã

Câu 10 Viết phơng trình hóa học thực dãy biến đổi theo sơ đồ sau: Fe2O3 ()1 Fe ()2 FeCl3 ()3 Fe(OH)3 ()4 Fe2(SO4)3 ()5 FeCl3

Câu11 Lấy 5gam hỗn hợp 2muối là: CaCO3 CaSO4 cho tác dụng vừa đủ với dung

dÞch HCl tạo thành 448ml khí (đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lợng muối hỗn hợp ban đầu

Đáp án Biểu điểm

Phần Trắc nghiệm

Câu 1 D 0,5 ®

C©u 2 B 0,5 ®

C©u 3 A 0,5 đ

Câu 4 B 0,5 đ

Câu 5 C 0,5 đ

Câu 6 B 0,5 ®

C©u 7 D 0,5 ®

C©u 8 C 0,5 đ

Phần Tự ln

C©u

- Trích mẫu thử chất Rồi đánh số thứ tự 0,25 đ - Lấy ống nghiệm 1giọt d/d nhỏ vào giấy quỳ tím: + Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ d/d HCl 0,25 đ + Nếu quỳ tím chuyển thành màu xanh d/d NaOH 0,25 đ + Cịn lại quỳ tím khơng đổi màu d/d NaNO3, NaCl

- Nhá vµo mẫu lại ống nghiệm 2-3 giọt d/d AgNO3

+ Nếu thấy có kết tủa trắng d/d NaCl 0,25 đ + Còn lại d/d NaNO3 0,25 đ

- PTHH: AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 0,25 ®

( Trắng) Câu 10 Các PTHH :

Fe2O3 + 3CO to 2Fe + 3CO2 0,5 ®

2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3 0,5 ®

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5 ®

Fe(OH)3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O 0,5 ®

Fe2(SO4)3 + BaCl2  FeCl3 + BaSO4 0,5 ®

C©u 11 nCO2= 22,4 448 ,

= 0,02 mol 0,5 ® PTHH: ChØ cã CaCO3 ph¶n øng

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 0,5 ®

1mol 2mol 1mol 1mol Theo PTHH ta cã:

nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol 0,25 ®

% CaCO3 =

5

100 = 40 % 0,25 ® % CaSO4 = 100 – 40 = 60 % 0,25 ®

10 §iĨm IV Cđng cè – lun tËp.

- HS nép bµi KiĨm tra

- GV nhận xét đánh giá KT, thái độ làm HS V Hớng dẫn học nhà.

- TiÕp tơc «n tËp néi dung chơng 1,2 - Chuẩn bị học kỳ II, xem tríc bµi míi

Ký duyệt ngày tháng năm

Ngày soạn Ngày giảng:

Chơng 3

Phi kim sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố ho¸ häc

TiÕt: 32

tÝnh chÊt chung cđa phi kim A Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS biết số tính chất vật lý, tính chất hóa học PK. - Biết đợc PK có mức độ hoạt động hố học khác Kỹ năng:

- HS biết sử dụng kiến thức biết để rút TCVL TCHH PK - Viết đợc PT thể TCHH PK

Thái độ:

- GD thái độ yêu thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu b mụn B Chun b:

Giáo viên:

+ Dụng cụ : dụng cụ điều chế hiđro, lọ thuỷ tính nút nhám đựng khí clo. + Hố chất: Zn, dd HCl, Cl2, quỳ tím

Häc sinh:

+ Học làm tập, Đọc trớc + KiÕn thøc líp vỊ oxi

C TiÕn trình tổ chức dạy học.

I n nh lớp Sĩ số : 9A 9B II Kiểm tra - ĐVĐ.

III Bµi míi.

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt

GV yêu cầu HS đọc kĩ SGK tóm tắt vào

I Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ - ở điều kiện thờng, phi kim tồn trạng thái

+ Trạng thái rắn: C, S, P + Trạng thái lỏng: Br2

HS tóm tắt, đa ý kiÕn GV kÕt ln, bỉ sung thªm

HS thảo luận nhóm với nội dung : Viết tất PTPƯ mà em biết có chất tham gia p/ pki kim”, viết vào bảng nhóm

HS lên bảng trình bày

GV hng dn HS xếp, phân loại PTPƯ theo cỏc t/c ca phi kim

GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất từ lớp 8, quan sát tranh H3.1 HS trình bày, lên viết PTHH

GV: Giíi thiƯu thÝ nghiƯm Clo t/d víi hi®ro

+ Điều chế khí H2 sau đốt H2 đa

H2 cháy vào lọ đựng khí clo

+ Sau p/, cho nớc vào lọ, lắc nhẹ, dùng quì tím để thử

+ Hiện tợng: Bình khí clo ban đầu có màu vàng lục; Sau đốt H2 bình

khí clo màu vàng lục khí biến (bình khí trở ko màu) ; giấy q tím hố đỏ

GV nªu nhËn xÐt Kết luận chung GV thông báo: Ngoài nhiều phi kim kh¸c nh C, S, Br2 t/d víi H2 tạo

hợp chất khí

HS rút nhËn xÐt

GV gọi HS mô tả lại tợng p/ đốt lu huỳnh o xi trạng thái, màu sắc chất p/

HS trao đổi đa ý kiến, lên viết PTHH GV Kết luận thông báo bổ sung.

GV giíi thiƯu:

+ Phi kim hoạt động mạnh ví dụ: F2, O2,

Cl2…

+ Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C, Si

- Phần lớn ng/tố PK không dẫn điện, dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp - Một số PK độc nh: Cl2, Br2, I2…

II TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim : 1 T¸c dơng víi kim lo¹i:

* NhiỊu phi kim t/d víi kim lo¹i t¹o muèi: 2Na + Cl2 to 2NaCl

(r) (k) (r) Fe + S to FeS (r) (r) (r)

* O xi t/d víi kim lo¹i t¹o thµnh o xit: 2Cu + O2 to 2CuO (r) (k) (r) 3Fe + 2O2 to Fe3O4

(r) (k) (r)

KL: Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối oxit

2 Tác dụng víi hi®ro

* o xi t/d víi hi ® ro: 2H2 + O2 to 2H2O

(k) (k) (h) * Clo t/d víi hi®ro:

KhÝ clo p/ mạnh với H2 tạo khí hiđro

clorua ko màu, khí tan nớc tạo axit clohiđric (làm cho q tím hố đỏ) 2H2 + Cl2 to 2HCl

(k) (k) (k) (ko mµu) (vµng lơc) (ko mµu)

- Ngoài ra, nhiều phi kim khác nh: C, S, Br2 tác dụng với H2 tạo thành hợp

chÊt khÝ

KL: Phi kim p/ víi hi®ro tạo hợp chất khí 3 Tác dụng với o xi

S + O2 to SO2

(r) (k) (k) (vµng) (ko mµu) (ko mµu) 4P + 5O2 to 2P2O5

(r) (k) (r) (đỏ) (trắng)

KL: NhiÒu phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim

Mức độ hoạt động hoá học phi kim đợc xét vào khả mức độ p/ phi kim với KL với H2

IV Cñng cè - LuyÖn tËp:

- Học sinh đọc ghi nhớ, nhắc lại kiến thức học - Bài tập: Viết PTPƯ biểu diễn dãy chuyển hoá sau:

H2S  SO2  SO3  H2SO4  K2SO4  Ba SO4

S

GV gọi HS chữa bảng- Các HS khác n/x V Hớng dẫn nhà:

- Häc bµi vµ lµm BT 1,2,3,4,5 (SGK tr76) - GV HD bµi

- Xem tríc bµi míi

Ký duyệt ngày tháng năm

Ngày soạn Ngày giảng:

Tiết 33 Clo (T1) KÝ liƯu hãa häc: Cl Nguyªn tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl2

A Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- HS biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña clo

- HS nắm đợc clo phi kim hoạt động hóa học mạnh: Tác dụng đợc với hầu hết kim loại, H2 số hợp chất

Kü năng:

- HS dng cỏc kin thức viết đợc phơng trình phản ứng minh họa tính chất

Thái độ:

- HS hiểu đợc vai trò của clo sản xuất công nghiệp nh sống, nhng đồng thời hiểu đợc clo hợp chất có tác hại đến mơi trờng Từ có ý thức bảo vệ mơi trờng

B Chuẩn bị: Giáo viên:

- Bài soạn, SGK, SGV, SBT

- Sư dơng tranh vÏ thÝ nghiƯm m« pháng ( ph©n tư Cl2, Cl2 + H2…)

- Sư dụng số hình ảnh ứng dụng clo - Tranh vẽ mô tả TN clo

Häc sinh: Häc bµi lµm bµi tËp + Đọc trớc mới. C Tiến trình tổ chức dạy häc.

I ổn định lớp Sĩ số : 9A 9B II Kiểm tra - ĐVĐ:

? Nªu TCHH cđa PK: ? Chữa BT4tr.76SGK. III Bài mới.

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt GV: -cho HS nghiên cứu SGK nêu t/c vật

lÝ cña clo;

- HS tÝnh tØ khèi cđa clo víi kk

I TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Clo lµ chÊt khÝ màu vàng lục, mùi hắc - Clo nặng gấp 2,5 lần không khí

GV t đề: Liệu clo có t/c hh phi kim ko ? ( Cho HS xem lại t/c hh phi kim góc bảng phải)

GV thông báo: clo có t/c hoá học phi kim

GV giới thiệu thí nghiệm sắt, đồng vi clo v hiro vi clo

GV yêu cầu HS viết PTPƯ cho t/c clo Có ghi kèm trạng thái, màu sắc

=> Một HS nhắc lại kết luận

GV: Lu ý: Clo ko p/ trùc tiÕp víi o xi

GV: Đặt vấn đề: Ngồi t/c hh PK, clo cịn có t/c hh khác?

GV Treo tranh m« t¶ thÝ nghiƯm :

+ Điều chế khí clo dẫn khí clo vào cốc đựng nớc Nhúng mẩu giấy q tím vào d/d thu đợc

+ Hiện tợng: Giấy q tím ngả đỏ, sau ú mt mu

HS nghe giảng ghi bài

GV nêu câu hỏi: Vậy dẫn khí clo vào nớc xảy h/t vật lí hay h/t hh?

HS th¶o luËn nhãm

(X¶y tợng vật lí h/t hoá học: + KhÝ clo tan vµo níc( h/t vËt lÝ) + Clo p/ với nớc tạo chất HCl và HClO (h/t hh)

GV giới thiệu thêm GV: mô tả thÝ nghiƯm

+ Dẫn khí clo vào cốc đựng d/d NaOH + Nhỏ 1-2 giọt d/d vừa tạo thành vào mẩu giấy q tím

+ HiƯn tỵng: D/d tạo thành ko màu, giấy quì tím màu

GV hớng dẫn HS viết PTPƯ, đọc tên sản phẩm

GV gi¶i thÝch: D/d níc gia ven cã tính tảy màu NaClO chất o xi hoá mạnh(tơng tự nh HClO)

GV gọi HS nêu lại t/c clo

II Tính chất hoá häc:

1 Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa học phi kim không?

a) Tác dụng víi kim lo¹i: 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

(r) (k) (r) (vàng luc) (nâu đỏ) Cu + Cl2 to CuCl2

(r) (k) (r) (đỏ) (vàng lục) (trắng) b) Tác dụng với hiđro

H2 + Cl2 to 2HCl (k) (k) (k)

KhÝ hi®ro clorua tan nhiỊu níc tao d/d a xit

Kết luận: Clo có tính chất hóa học của phi kim nh: Tác dụng với hầu hết kim loại, tác dụng với hiđro…Clo phi kim hoạt động hóa hc mnh.

2 Clo có tính chất hóa học nào khác?

a) Tác dụng với nớc

- Khi hoà clo vào nớc, phần clo t/d víi níc ( p/ x¶y theo chiÒu)

Cl2 + H2O  HCl + HClO

(k) (l) (dd) (dd)

- Nớc clo dung dịch hỗn hợp chất: Cl2, HCl, HClO màu vàng lục mùi hắc cã

tính tẩy màu axit hipoclorơ (HClO) có tính o xi hố mạnh Vì ban đầu q tím chuyển sang đỏ, sau màu

c) Tác dụng với dung dịch NaOH

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

(k) (dd) (dd) (dd) (l) (Vµng lơc) (ko mµu)

(Natri hipoclorit) - Dung dịch hỗn hợp muối NaCl, NaClO đợc gọi nớc gia-ven Dung dịch có tính tẩy màu

IV Cđng cè - Lun tËp: - HS nhắc lại kiến thức học

- Bài tập 1: Viết PTPƯHH ghi đầy đủ điều kiện cho clo t/d với: a) Nhôm

d) Níc

e) D/d NaOH

V Híng dÉn vỊ nhµ:

- Häc bµi vµ lµm BT 3,4,5,6,11 (SGK tr 80) - GVHD lµm bµi 11

- Xem trớc phần III,IV

-Ngày soạn

Ngày giảng:

Tiết: 34 clo (T2)

A Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- HS biÕt c¸c øng dơng cđa clo

- Biết đợc phơng pháp điều chế clo trtong PTN CN, Cách thu lọc khí clo

Kỹ năng:

- HS dụng kiến thức viết đợc phơng trình phản ứng minh họa tính chất

- Thao tác lắp đặt dụng cụ điều chế khí clo Thái độ:

- HS hiểu đợc vai trò của clo sản xuất công nghiệp nh sống, nhng đồng thời hiểu đợc clo hợp chất có tác hại đến mơi trờng Từ có ý thức bảo vệ mơi trờng

- Sư dơng cÈn thËn khÝ clo, tr¸nh tiÕp xóc trực tiếp B Chuẩn bị:

Giáo viên:

+ Dụng cụ : Giá ống nghiệm, bình thđy tinh, … + Ho¸ chÊt: MnO2, HCl, H2O, NaOH, …

+ Tranh øng dơng cđa clo Häc sinh:

Häc bµi lµm bµi tập + Đọc trớc C Tiến trình tổ chøc d¹y häc.

I ổn định lớp Sĩ Số : 9A 9B II Kiểm tra - ĐVĐ.

? Cho biÕt tÝnh chÊt hãa häc chung cña phi kim? TÝnh chÊt hóa học riêng clo ? ? Làm tËp : 4,5,6 SGK

III Bµi míi.

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt GV Treo tranh yêu cầu nhìn hình vẽ 3.4

nêu ứng dụng clo

?Vì clo đợc dùng để tẩy trắng vải sợi? Khử trùng nớc sinh hoạt ?

HS ®a ý kiến

GV giới thiệu nguyên liệu đ/c clo PTN

GV giíi thiƯu thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ clo HS n/x vỊ c¸ch thu khÝ clo, vai trß cđa

III ø ng dơng cđa clo :

- Dùng để khử trùng nớc sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi, bột giấy

- Điều chế nớc gia-ven, clo rua vôi - Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su

IV §iỊu chÕ khÝ clo:

1 Điều chế clo phòng thí nghiệm a) Nguyên liệu:

- MnO2 (hoặc KMnO4, KClO3)

bình đựng H2SO4 đặc; Vai trị bình

đựng NaOH đặc

? Cã thĨ thu khí clo cách đẩy nớc ko? Vì sao?

HS ®a ý kiÕn

GV giíi thiƯu bổ sung thêm GV giới thiệu p/p điều chế

GV sử dụng bình điện phân dd NaCl để gii thiu

GV yêu cầu HS dự đoán sản phẩm? HS Đa ý kiến viết PTPƯ

GV giới thiệu vai trò màng ngăn xốp, sau liên hệ thực tế s/x Việt Nam (Nhà máy hố chất Việt Trì, nhà máy giấy bói bng)

b) Cách điều chế MnO2 + 4HCl

o

t MnCl

2 + Cl2 + H2O

(Đen) (Vàng lục) c) Thu khí: Thu cách đẩy kk (Đặt ngửa bình thu, khí clo nặng kk) 2 Điều chế clo công nghiệp: a) Nguyên liệu: Dung dịch muối ăn(NaCl) b)Nguyên tắc: Điện phân dd muối ăn bÃo hoà (có màng ngăn xốp)

2NaCl + 2H2O Điện phân có màng ngăn

2NaOH + Cl2 + H2

IV Cđng cè - Lun tËp:

- HSđọc ghi nhớ, nhắc lại kiến thức học

- HS Bài tập 1: Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hố sau: HCl

Cl2

NaCl V Híng dÉn vỊ nhµ

- Häc bµi làm tập 7,8,9 SGK - Tìm hiểu thªm vỊ øng dơng cđa clo

- Xem trớc mới, chuẩn bị than chì, than củi

Ký dut ngµy tháng năm

Ngày soạn Ngày giảng:

TiÕt 35 C¸c bon Ký hiƯu hãa häc: C Nguyªn tư khèi: 12 A Mơc tiªu:

Kiến thức: HS biết đợc:

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính, dạng hoạt động cacbon vơ định hình Sơ lợc t/c vật lí dạng thù hình

- Tính chất hố học cacbon: Cacbon có số t/c hố học phi kim Tính chất hố học đặc biệt cacbon tính khử nhiệt độ cao

- Mét sè øng dơng t¬ng ứng với t/c vật lí t/c hoá học cacbon Kỹ năng:

- Bit suy lun từ t/c phi kim nói chung, dự đốn t/c hố học cacbon - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ, t/c đặc biệt cacbon tính khử

Qua bµi häc gióp häc sinh cã ý thøc häc tËp, tÝnh cÇn cï, cÈn thËn, tiÕt kiƯm B Chn bÞ:

Giáo viên:

- Mu vt: Than chì (Ví dụ: ruột bút chì…) - Các bon vơ định hình (than gỗ, than hoa…)

- Ho¸ chÊt: Than ho¹t tÝnh, mùc viÕt, níc, CuO, d/d Ca(OH)2

- Hóa chất: Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí có nút cao su, ống thủy tinh to xếp nh hình 3.7(82), đèn cồn, cốc thuỷ tinh, phễu, muôi sắt, giấy lọc,

Häc sinh:

Than củi, nớc vôi, than đá C Tiến trình tổ chức dạy hoc:

I ổn định lớp: Sĩ số: 9A………

9B………

II KiĨm tra - §V§

Nêu cách điều chế clo phßng thÝ nghiƯm ViÕt PTHH

Gọi HS chữa tập 10 SGK trang 81 – Gäi HS kh¸c nhËn xÐt, sưa sai III Bµi míi:

Hoạt động thầy trị Nội dung kiến thức cần đạt

GV giíi thiƯu nghuyên tố cacbon, giới thiệu dạng thù hình

GV giới thiệu dạng thù hình cacbon

GV yêu cầu HS điền t/c vật lí mỗi dạng thù hình cacbon

HS bổ sung đầy đủ vào bảng

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ, phía dới có đặt cốc t/t

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

GV gọi đại diện vài nhóm nêu tợng ( Ban đầu, mực có màu đen xanh D/d thu đợc cốc thuỷ tinh ko màu) GV: Qua tợng , em có n/x gì t/c bột than gỗ

HS đọc SGK

GV giới thiệu than hoạt tính ứng dụng than hoạt tính : Dùng làm trắng đờng, chế tạo mặt nạ phịng độc… GV: Thơng báo: cacbon có t/c hố học phi kim nh t/d với KL, hiđro Tuy nhiên điều kiện xảy p/ rt khú khn

I Các dạng thù hình cacbon: Dạng thù hình gì?

- Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác ngun tố hố học tạo nên

- VÝ dơ: Nguyên tố oxi có dạng thù hình oxi(O2) ozon (O3)

2 Cacbon có dạng thù hình nào

II Tính chất cacbon: TÝnh hÊp phô:

- Than gỗ, than xơng… điều chế có tính hấp phụ cao đợc gọi than hoạt tính - Than hoạt tínhđợc dùng để làm trắng đ-ờng, chế tạo mặt nạ phịng độc…

2 TÝnh chÊt ho¸ häc:

- Cacbon cã t/c ho¸ häc cđa phi kim nh Cac bon

Kim cơng - Cứng, suốt - Không dẫn điện

Than chì - Mềm - Dẫn điện

Cacbon vơ định hình: - Xốp - Ko dẫn điện Cac bon

Kim

 Cacbon phi kim yếu

Sau sè t/c hh cã nhiỊu øng dơng thùc tÕ cacbon

HS liên hệ với tợng than cháy lò, sinh nhiệt ứng dụng cho đ/s

GV làm thí nghiệm(SGK)

HS quan sát, nhận xÐt hiƯn tỵng

(Hỗn hợp ống chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ; nớc vôi vẩn đục) ? Vì nớc vơi vẩn đục? Chất rắn sinh có màu đỏ chất nào?

HS: - §a ý kiÕn

- viết PTPƯ ghi rõ trạng thái chất

GV: nhiệt độ cao, cacbon khử đợc số oxit kim loại khác nh: PbO, ZnO, Fe2O3, FeO…

Lu ý: C không khử đợc oxit KL mạnh (Từ đầu dãy hoạt động hoá học đến nhôm)

HS đọc SGK, nêu ứng dng ca cacbon

t/d với KL, hiđro.Tuy nhiên điều kiện xảy ra p/ khó khăn

Cacbon phi kim yếu a) Tác dơng víi oxi

C + O2 t0 CO2 + Q

(r) (k) (k)

b) Cacbon t¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i

VD:

2CuO + C t0 2Cu + CO2

(r) (r) (r) (k)

(đen) (đen) (đỏ) (không màu)

VD:

a) Fe2O3 + 2C t0 3Fe + 2CO2

b) 2PbO + C t0 2Pb + CO2

c) 2Fe2O3 + 3C t0 4Fe + 3CO2

III ø ng dơng cđa cacbon :

SGK IV Cđng cè - Lun tËp:

- Học sinh đọc ghi nhớ, nhắc lại kiến thức học. - GV củng cố khắc sâu KT

V Híng dÉn vỊ nhµ:

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1,2,3,4,5 (SGK tr 84) - HDHS lµm BT 3,5

- Xem tríc bµi míi Chn bị nớc vôi

-Ngày soạn

Ngày giảng:

Tiết 36

Các oxit cacbon A Mục tiêu:

Kiến thức: HS biết đợc:

- Cac bon tạo hai oxit tơng ứng CO CO2; CO lµ oxit trung tÝnh, cã tÝnh khư

mạnh; CO2 oxit axit tơng ứng với axit hai lần axit

- Biết nguyên tắc điều chế khí CO2 PTN cách thu khí cacbonic

Kỹ năng:

- Bit quan sỏt thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét; Biết sử dụng kiến thức biết để rút t/c hoá học CO CO2;

- Viết đợc PTPƯ chứng tỏ CO có tính khử, CO2 có t/c oxitaxit

Thái độ:

HS có tính cẩn thận, tiết kiệm, yêu lao động ứng dụng chất đời sống B Chuẩn bị :

Gi¸o viên: - Bài soạn, SGK, SGV, SBT.

- Dơng cơ: Bé dơng ®iỊu chÕ khÝ CO2 , thu vµo lä tt

- Tranh vÏ h×nh 3.11; 3.13 Häc sinh:

- KiÕn thøc bµi cị - Nớc vôi trong,

C Tiến trình tổ chức d¹y häc:

I ổn định lớp: Sĩ số 9A……… 9B ……… II Kiểm tra - ĐVĐ:

1 Dạng thù hình nguyên tố gì? Cho hai thí dụ Gọi HS chữa bµi tËp (tr 84 SGK)

III.Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt GV giới thiệu tính chất vật lí CO

HS đọc SGK

GV gọi HS xác định tỉ khối CO với kk

GV: CO oxit trung tính (ko mang t/ccủa oxit axit oxit bazơ) -> điều kiện thêng, CO ko p/ víi níc, kiỊm vµ axit

GV goi HS viÕt PTP¦ cđa CO víi oxit sắt lò luyện gang

HS lên viết PTHH

GV sư dơng tranh vÏ h×nh 3.11 giíi thiƯu thÝ nghiÖm CO t/d CuO

Gäi HS viÕt PTPƯ

HS lên viết PTHH, rút nhận xÐt:

HS đọc SGK, rút ứng dụng CO từ t/c hoá học CO

GV cho HS quan sát lọ đựng CO2 , phát

biĨu vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa CO2

HS tÝnh tØ khèi cđa CO2 víi kk

GV lµm thÝ nghiƯm rãt CO2 tõ lä sang cèc

có nến cháy bên

HS nhận xét tợng (nến tắt)

?Nêu t/c hoá học CO2, v× CO2

có t/c hh (CO2 oxit axit nên có đủ t/c hh oxit axit)

GV treo tranh hình 3.13 giới thiệu thí nghiệm: cho mẩu giấy q vào ống nghiệm đựng nớc, sục khí cacbonic vào Đun nóng d/d thu đợc

Hiện tợng: Giấy q tím chuyển sang màu đỏ (CO2 t/d nớc tạo dd axit) ; sau

I Cacbon oxit (CO) 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

+ CO lµ chÊt khí ko màu, không mùi, tan trongnớc

+ Nhẹ khơng khí, độc 2 Tính chất hố học:

a) CO lµ oxit trung tÝnh:

ë ®iỊu kiƯn thêng, CO ko p/ víi níc, kiỊm vµ axit

b) CO lµ chÊt khư VÝ dơ:

4CO + Fe3O4 t0 4CO2 + 3Fe

(k) (r) (k) (r) CO + CuO t0 CO2 + Cu

(k) (r) (k) (r) (đen) (đỏ) + CO cháy oxi kk với lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt 2CO + O2 t0 2CO2

(k) (k) (k)

Kết luận: nhiệt độ cao, CO khử đợc nhiều oxit kim loại

3 øng dơng: SGK

II Cacbon ®ioxit : (CO2)

1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- CO2 lµ chÊt khÝ ko mµu, ko mïi,

- Nặng không khí

- Không trì cháy, sống - Khi bị nén hóa rắn (Băng khô) 2 Tính chất hoá học:

a) Tác dụng với nớc:

CO2 phản ứng với nớc tạo dung dịch axit

(P/ xảy chiÒu)

CO2 + H2O  H2CO3

khi đun lại chuyển tím (axit bị phân huỷ, trong d/d ko axit nữa)

GV giíi thiƯu CO2 t/d NaOH x¶y

tr-ờng hợp , tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH mà tạo muối

trung hoà, hay muối axit, hỗn hợp muèi

HS lªn viÕt PTHH

? Em rót kÕt ln g× vỊ TCHH cđa CO2?

HS ®a kÕt luËn

HS đọc SGK v ng dng ca CO2, túm

tắt ý vào

GV: - Giải thích së KH cđa viƯc sư dơng CO2 SX nớc giải khát có gaz

- Bổ sung thêm 1số ứng dụng CO2

b) Tác dơng víi d/d ba z¬: KhÝ CO2 t/d NaOH :

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

1mol 2mol

CO2 + NaOH  NaHCO3

1mol 1mol

c) Tác dụng với oxit bazơ: CO2 + CaO  CaCO3

* KÕt luËn: CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa

oxit axit 3) øng dơng:

CO2 dùng để chữa cháy, bảo quản thực

phẩm CO2 đợc dùng sản xuất

nớc giải khát có gaz, sản xuất sơđa, phân đạm, urê

IV Cđng cè – lun tËp

- HS đọc ghi nhớ, mục em cố biết - Nhắc lại kiến thức học - GV củng cố khắc sâu kiến thức - HD HS làm BT 2,3 SGK

V Híng dÉn vỊ nhµ.

- Học làm tập

- Ơn tập lại tồn kiến thức học - Xem trớc