GA HOA 9-2COT

được sau phản ứng coi thể tích dungdịch thu được sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl đã dùng -Gọi một học sinh nhắc lại dạng bài tập -Em hãy nhắc lại các bư

Tuần 01

Tiết 01

Ngày soạn: 25/08/2008

Bài : ÔN TẬPI- Mục tiêu:

-Rèn luyện kỹ năng tổng hợp kiến thức

II-Đồ dùng dạy học:

III- Hoạt động dạy và học:

1 Kiểm tra bài cũ: trong khi ôn tậâp

Hoạt động 1: Oân tập các khái niệm và các nội dung lí thuyết cơ bản ở lớp 8 Hoạt động của giáo viên

-Giáo viên nhắc lại các nội dung chính

chương trình SGK lớp 8:

-Hệ thống lại kiến thức đã học lớp 8

-Giới thiệu chương trình SGK 9

Giáo viên chúng ta sẽ luyện tập lại một số

dạng bài tập vận dụng cơ bản đã học lớp 8

-Giáo viên phát phiếu học tập cho học sinh

theo mẫu sau:

Bài tập 1: Em hãy viết CTHH của các chất

có tên gọi sau và phân loại cúng theo mẫu:

n loại

FeOBaSO4

Hoạt động của học sinh

*Giáo viên gợi ý:

-Để làm được bài tập trên chúng ta phải

vận dụng các kiến thức nào?

-Cho học sinh thảo luận nhóm trong 3 phút

-Khi học sinh nêu ý kiến, giáo viên yêu cầu

các em nhắc lại các khái niệm đó luôn

-Yêu cầu học sinh nhắc lại các thao tác

chính khi lập CTHH của chất khi biết hóa

trị

-Yêu cầu học sinh nhắc lại kí hiệu hoá học

của một số nguyên tố, gốc axit

-Em hãy nêu CTC của 4 loại hợp chất vô cơ

đã học

-Gọi học sinh giải thích các ký hiệu:

-R là kí hiệu hoá học

-Giáo viên chữa bài tập cùng với học sinh

Học sinh:

-Các kiến thức, khái niệm, kỹ năng cầnđược vận dụng trong bài là:

1 Quy tắc hoá trị:

VD: trong hợp chất: AxBy thì: ax=by-áp dụng quy tắc hoá trị để lập CTHH củacác hợp chất trên

2 Để làm được bài tập trên chúng ta phải thuộc ký hiệu các NTHH, CT của các gốc axit, hoá trị thường gặp của các NTHH, gốc axít

3.Muốn phân loại được các chất trên ta phải thuộc các khái niệm về các loại hợp chất, đơn chất đã học:

+Oxit: RxOy

+Axit: HxA+Bazơ: M(OH)x

+Muối: MnAm

học sinh làm bài tập 1

1234567891011121314

Kali cacbonatĐồng (II)oxitLưu huỳnh trioxitAxit sunfuricMagie nitratNatri hyđroxitĐiphotpho pentaoxitNhom oxit

Bari cloruaCan xi photphatNatri oxitAxit nitricSắt II oxitBari sunfat

FeOBaSO4

Muối BazơOxit axitAxitMuối BazơOxit axitOxit bazơMuối Muối Oxit bazơAxitOxit bazơMuối

-Giáo viên phát phiếu học tập bài tập 2 cho

học sinh

Bài tập 2; hoàn thành các PTPƯ sau:

-Để chọn được các dấu thích hợp điền vào

chỗ dấu ?, ta phải lưu ý điều gì?

-Chọn dấu thích hợp điền vào chỗ trống ?-Cân bằng PTPƯ & ghi các điều kiện nếucó

-Để chọn được chất thích hợp ta phải thuộctính chất hoá học của các chất

Học sinh làm bài tập 2:

các công thức thường dùng để làm bài tập

-Ghi nhanh các đáp án của nhóm lên bảng

để sử dụng

-Gọi một số học sinh khác giải thích các ký

hiệu trong CT đó

Bài tập 3: Hoà tan 2,8 g sắt bằng dung dịch

HCl 2M vừa đủ

a Tính thể tích dung dịch HCl cần

dùng

b Tính thể tích khí thoát ra ở đktc

c Tính nồng độ ml của dung dịch thu

Các CT thường dùng:

n = 22V,4  V = n x 22,4

2 CM = V nC% =

mdd mct

x 100

được sau phản ứng( coi thể tích dung

dịch thu được sau phản ứng thay đổi

không đáng kể so với thể tích dung

dịch HCl đã dùng)

-Gọi một học sinh nhắc lại dạng bài tập

-Em hãy nhắc lại các bước làm chính của

bài tập tính theo PTHH

-Gọi học sinh làm tứng phần theo hệ thống

câu hỏi gợi ý của giáo viên

-Có thể gọi các em học sinh khác nêu biểu

thức tính

-Nhận xét, chấm điểm, đồng thời nhắc lại

các bước làm chính

Bài tập 4: Hoà tan m1 g bột Zn cần dùng

vừa đủ m2 g dung dỉch HCl 14,6 % phản ứng

kết thúc thu được 0, 896 lit khí (đktc)

a Tính m1, m2

b Tính nồng độ phần trăm của dung

dịch thu được sau phản ứng

-Cho các học sinh thảo luận nhóm về sự

khác nhau giữa bài tập 3 và bài tập 4 đặc

biệt là cacùh tiến hành

-Giáo viên chốt lại cách làm bài tập 4:

1 Tính số mol H2

2 Viết PTPƯ

Các bước chính là:

1.Đổi số liệu đề bài 2.Viết PTHH

3.Thiết lập tỉ lệ về số mol của các chấttrong phản ứng

4.Tính toán ra kết quả

Học sinh 1: nFe = M m = 256,8= 0,05 ( mol)HS2: Viết PTPƯ:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Mol: 1 2 1 1 0,05

a) theo PTPƯ:

nHCl = 2 nFe = 2 x 0,05 = 0,1 ( mol)vậy thể tích dd HCl đã dùng là:

1 , 0

= 0,05 (l)b) nH2 = nFe = 0,05 (mol)

 V H2 = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (l)c) Dung dịch sau phản ứng có: FeCl2

n FeCl2 = n Fe= 0,05 ( mol)

 V dd sau phản ứng= V dd HCl = 0.05 litVậy ta có:

CFeCl2 = V n = 00,,0505= 1M

3 Tính số mol của Zn, HCl, ZnCl2 theo số

mol của H2

4 Tính toán

Lưu ý: Ở phần b học sinh phải tính khối

lượng dung dịch sau phản ứng theo ĐLBT

KL:

mdd sau phản ứng = mZn + m dd HCl – mH2

-Yêu cầu học sinh làm bài tập 4 theo các

bước trên

-Gọi học sinh trình bày bài làm của nhóm

Gọi học sinh khác nhận xét

Trính bày bài tập số 4:

V

=

4 , 22 896 ,

0

= 0,04 (mol)PTPƯ:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Mol: 1 2 1 1Theo PTPƯ:

nZn = nZnCl2 = nH2 = 0,04 mol

nHCl = 2nH2 = 2 x 0,04 = 0,08 mola) m1=mZn = n xM = 0,04 x 65 = 2,6 (g)

2

x100= 20(g)b) Dung dịch sau phản ứng có ZnCl2

22

44 ,

5

x100 =24,16%

3.

Củng cố, dặn dò :

-Học sinh ôn lại khái niệm về oxít

-Phân biệt được kim loại và phi kim để phân loại oxít

Tuần 01

Tiết 02

Ngày soạn: 31/08/2008

CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠBÀI 1; TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXÍT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I- Mục tiêu:

II-Đồ dùng dạy học:

Giáo viên: chuẩn bị mỗi nhóm được làm các thí nghiệm sau:

1 oxít tác dụng với nước

2 Oxit bazơ tác dụng với dd axit

Hoạt động 1: Tính chất hoá học của oxit

1 Tình chất hoá học của oxit bazơ-Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại khái

niệm oxit bazơ

Phần I: Giáo viên hướng dẫn học sinh kẻ

đôi vở để ghi TCHH của oxit bazơ và oxit

axit song song  Học sinh dễ so sánh được

tính chất của 2 loại oxit này

-Giáo viên hướng dẫn các nhóm học sinh

làm thí nghiệm như sau:

-Cho ống nghiệm 1: bột CuO màu đen

-Cho vào ống nghiệm 2 mẩu CaO

-Thêm vào 2 3 ml nước lắc nhẹ

-Dúng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng trên

vào 2 mẩu giấy quỳ tím và quan sát

-Giáo viên yêu cầu các nhóm học sinh rút

-Học sinh nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxitaxit

a Tác dụng với nước:

Học sinh làm thí nghiệm theo từng nhómtheo hướng dẫn của giáo viên

-Học sinh nhận xét:

-Ở ống nghiệm 1: không có hiện tượng gìxảy ra Chất lỏng trong ống nghiệm 1không làm quỳ tím chuyển màu

-Ở ống nghiệm 2: Vôi sống nhão ra, có hiện

ra kl và viết PTPƯ

-Giáo viên lưu ý những oxit bazơ tác dụng

được ở điều kiện thường mà chúng ta gặp ở

lớp 9 là: Na2O, CaO, K2O, BaO…

 các em hãy viết PTPƯ của các oxit bazơ

trên với nước

Giáo viên: hướng dẫn các nhóm làm thí

nghiệm sau:

-Cho vào ống nghiệm 1: một ít bột CuO

màu đen

-Cho vào ống nghiệm 2 mẩu CaO

-Thêm vào 2 3 ml dung dịch HCl lắc nhẹ,

quan sát

Giáo viên hướng dẫn học sinh so sánh màu

sắc của phần dung dịch thu được ở ống

nghiệm 1 với ống nghiệm 2

-Màu xanh lam là màu của dung dịch đồng

II clorua

-Giáo viên hướng dẫn học sinh viết PTPƯ

-Giáo viên gọi hs nêu kết luận

-Giáo viên giới thiệu: bằng thực nghiệm

người ta chứng minh được rằng: Một số oxit

bazơ như CaO, BaO, Na2O, K2O tác dụng

với oxit axit tạo thành muối

-Giáo viên hướng dẫn học sinh viết PTPƯ

-Gọi 1 học sinh nêu kết luận

tượng toả nhiệt, dd thu được làm quỳ tímchuyển sang mau xanh

 Như vậy:

-CuO không tác dung6 với nước

-CaO tác dụng với nước tạo thành dd bazơ.CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd)

Kết luận: Một số oxít bazơ tác dụng với

nước tạo thành dd bazơ (kiềm)

Na2O +H2O  2NaOH

K2O +H2O  2KOHBaO +H2O  Ba(OH)2

b.Tác dụng với axit:

-Học sinh làm thí nghiệm theo hướng dẫncủa giáo viên

Học sinh nhận xét hiện tượng:

–Bột CuO màu đen (ống nghiệm 1) bị hoàtan trong dd HCl tạo thành dd màu xanhlam

_ Bột CaO màu trắng ( ống nghiệm 2) bịhoà tan trong dd HCl tạo thành dd trongsuốt

PTPƯ:

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

(màu đen) (dd) (dd màu xanh lam)

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

(màu trăng (dd) (dd không màu)

Kết luận: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước

c.Tác dụng với oxit axit:

-Học sinh viết PTPƯ:

BaO + CO2 BaCO3 (r) (k) (r)

K2O + SO2  K2SO3 ( r) (k) (r)

Kết luận: một số oxit bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axirt tạo ra muối

2.Tính chất hoá học của oxit axit -Giáo viên giới thiệu tính chất và yêu cầu a Tác dụng với nước:

học sinh viết PTPƯ.

-Hướng dẫn học sinh viết các gốc axit

tương ứng với các oxt axit thường gặp

-Giáo viên gợi ý để học sinh liên hệ phản

ứng của khí CO2 với dd Ca(OH)2  hướng

dẫn học sinh viết PTPƯ

-Giáo viên thuyết trình: nếu thay CO2 bằng

những oxit axit khác như SO2, P2O5… cũng

xảy ra phản ứng tương tự

-Gọi học sinh rút ra kết luận:

-Các em so sanùh tính chất hoá học của oxit

axit và oxit bazơ?

-Giáo viên yêu cầu học sinh làm bài tập:

Bài tập 1: Cho các oxít sau: K2O, Fe2O3,

SO3, P2O5

A Gọi tên các oxit theo thành phần

B Trong các oxit trên, chất nào tác

dụng được với:

- Nước?

- Dung dịch H2SO4 loãng?

- Dung dịch NaOH?

Viết phương trình phản ứng xảy ra

-Giáo viên gợi ý oxit nào tác dụng được với

c Tác dụng với một số oxit bazơ (kiềm):

đã xét ở mục 1Học sinh thảo luận nhóm rồi nêu nhận xét

Làm bài tập 1 vào vở

Kali oxitSắt (III) oxitLưu huỳnh trioxit

Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại oxit:

-Giáo viên gới thiệu: Học sinh nghe giảng và ghi 4 loại oxit:

dựa vào TCHH người ta chia thành 4 loại

oxit

Gọi học sinh lấy vd minh hoạ cho từng loại

1 oxit bazơ: là những oxit tác dụng với dd

axit tạo ra muối và nước

VD: CaO, MgO…

2.Oxit axit: là những oxit tác dụng với dd

bazơ tạo ra muối và nước

VD: SO2, SO3…

3.Oxit lưỡng tính: là những oxit tác dụng

được với dd axit và dd bazơ tạo ra muối vànước

VD: Al2O3, ZnO

4.Oxit trung tính: là những oxit (không tạo

muối) khonmg6 tác dụng với axit, bazơ,nước

4 Kiểm tra đánh giá:

Học sinh làm bài tập sau:

Hoà tan hoàn toàn 8 gam MgO trong 200 ml dd HCl có nồng độ CM

a Viết PTPƯ

b Tính CM dd HCl đã dùng để phản ứng hết lượng MgO ở trên

Học sinh làm bài tập số 2 vào vở:

-Học sinh về làm bài tập về nhà trong SGK

-Chuẩn bị hoá chất thí nghiệm cho bài CaO

Tuần 02

Tiết 03

Ngày soạn: 09/09/2008

BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

CAXI OXIT I- Mục tiêu:

1 Kiến thức:

-Học sinh những TCHH của caxi oxit

-Biết được các ứng dụng của caxi oxit

-Biết được các phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

-Cốc thuỷ tinh

-Tranh ảnh sơ đồ nung vôi trong lò công nghiệp và lò thủ công

*Hoá chất:

-CaCO3, CaO, H2O

-Dung dịch HCl, H2SO4, Ca(OH)2

III- Hoạt động dạy và học:

1.Kiểm tra bài cũ:

-Giáo viên kiểm tra lí thuyết:

-Nêu TCHH của oxit bazơ viết PTPƯ minh hoạ

-Gọi học sinh khác lên làm bài tập số 2 trong SGK

-Gọi học sinh khác nhận xét phân trả lời, giáo viên sửa chữa sau đó nhận xét và cho điểm

2 Bài mới: gới thiệu nhưn trong SGk

3.Phát triển bài:

Hoạt động 1: Tính chất của caxi oxit.

-Giáo viên khẳng định CaO thuộc loại oxit

bazơ Nó có TCHH của một oxit bazơ lưu ý

phần chữa bài của học sinh ghi ở góc bảng

-Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát một

mẩu CaO và nêu tính chất vật lý cơ bản:

-Chúng ta thực hiện một số thí nghiệm để

chứng minh tính chất của CaO

-Giáo viên yêu cầu học sinh làm thí

nghiệm:

-Cho mẩu nhò CaO vào ống nghiệm 1 và

ống nghiệm 2

-Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm 1 dùng

đũa thuỷ tinh khuấy đều

-Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm 2

1 Tính chất vật lý:

-Học sinh quan sát và nhận xét:

Caxi oxit là chất rắn màu trắng, nóng chảy

ở nhiệt độ rất cao (2585 0 C)

2.Tính chất hoá học:

a tương tác với nước:

-Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm vàquan sát giải thích hiện tường, viết PTHHminh hoạ

-Gọi học sinh nhận xét và viết PTPƯ

-Giáo viên phản ứng CaO với nước gọi là

phản ứng tôi vôi

-Ca(OH)2 ít tan torng nước phần tan tạo ra

dd bazơ

-CaO hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô

nhiều chất

-Gọi học sinh nhận xèt và viết PTPƯ đối

với hiện tượng ở trong ống nghiệm 2

 nhờ tính chất này CaO được ứng dụng

làm chất khử chua trong trồng trọt, xử lý

nước thải của nhiều nhà máy hoá chất

-Giáo viên thuyết trình để lâu CaO trong

không khí ở nhiệt độ thường, caxioxit hấp

thụ CO2 tạo thành caxicacbonat( hoá rắn

trong không khí làm gảim chất lượng của

vôi do đó để bảo quản vôi người ta thường

tôi vôi Song quá trình tôi thì toả nhiệt rất

lơn nên ta phải cẩn thận torng khi sử dụng

-Yêu cấu học sinh viết PTPƯ và rút ra kết

luận

*Ở ống nghiệm 1; phản ứng toả nhiềunhiệt, sinh ra chất rắn màu trắng tan ít trongnước:

CaO + H2O  Ca(OH2

-Học sinh nghe và ghi bổ sung

-CaO được dùng làm chất hút ẩm.

b Tác dụng với axít:

Học sinh cũng làm thí nghiệm theo hướngdẫn của giáo viên từ lúc đầu sau đó đạidiện nhóm nhận xét nhóm khác theo dõi vàđối chứng kết quả với nhóm bạn

*Ở ống nghiệm 2: CaO tác dụng với ddHCl, phản ứng toả nhiều nhiệt tạo thành ddCaCl2

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

(r) (dd) (dd)

c Tác dụng với oxit axit

CaO + CO2 CaCO3 (r) (k) (r)

Kết luận: caxi oxit là một oxit bazơ.

Hoạt động 2: II- ứng dụng của caxi oxit:

Giáo viên các em hãy nêu ứng dụng của

canxi oxit?

-Giáo viên liên hệ sử các chất này trong gia

đình trong đời sống( ở địa phương em trồng

cây cà phê người ta có sử dụng vôi không?

Và để lànm gì? )

-Học sinh liên hệ thực tế nêu ứng dụng của can xi oxit

Hoạt động 3: Sản xuất caxi oxit:

Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ

nguyên liệu nào?

-Giáo viên thuyết trình vể PƯHH xảy ra

trong lò nung vôi

-Học sinh viết PTPƯ

-nhiệt sinh ra phân huỷ đá vôi sống

-sản phẩm phụ của quá trình sản xuất vôi

đó là khí cacbonic gây ô nhiễm môi trừong

rtấ lớn là nguyên nhân chính gây nên hiệu

ứng nhà kính…

Học sinh theo dõi hai sơ đồ về hai lò sản

xuất vôi và nêu ra ưu, nhược điểm của hai

Sản xuất trong hai kiểu lò: lò thủ công và lò công nghiệp:

*Lò công nghiệp có ưu điểm:

-Hoạt động liên tục-Tiết kiệm nhiên liệu-Thu hồi được CO2

2.Trình bày các phương pháp hoá học để nhận biết các chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2

-giáo viên hướng dẫn học sinh làm bài tập nhận biết hoá chất

BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO 2 ) I- Mục tiêu:

1 Kiến thức:

-Học sinh những TCHH của SO2

-Biết được các ứng dụng của caxi oxit

-Biết được các phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

III- Hoạt động dạy và học:

1.Kiểm tra bài cũ:

-Em hãy nêu TCHH của oxit axit và viết PTPƯ minh hoạ.(Học sinh trình bày trêngóc phải trên bảng để tiện theo dõi)

-Gọi học sinh khác chữa bài tập số 4 trong SGK( sau này giáo viên ghi vào khicài phần mềm toán học)

-Gọi học sinh khác nhận xét, giáo viên nhận xét, sửa chữa uốn nắn học sinh vàghi điểm

2 Bài mới: giáo viên giới thiệu đề cập đến ứng dụng của SO2 trong thực tiễn

3.Phát triển bài

Hoạt động 1: I-Tính chất của lưu huỳnh đioxitGiáo viên giới thiệu tính chất vật lý

-Lưu huỳnh đioxit có TCHH của oxit axit

Tính chất đó bao gồm những tính chất gì?

Yêu cầu học sinh nhắc lại và viết PTPƯ

minh hoạ

DD H2SO3 làm quý tióm chuyển sang màu

đỏ Học sinh hãy đọc tên của axit này

-SO2 là chất gây ô nhiễm không khí, là một

nguyên nhân gây mưa axit

-Gọi học sinh viết PTPƯ cho tính chất 2 và

3

-Gọi học sinh đọc tên cho các muối tạo

thành ở 3 phản ứng trên

-Các em hãy rút ra kết luận về TCHH của

SO2

a Tính chất vật lý:

-Là chất khí không màu, mùi hắc, độc gây ho, viêm đướng hô hấp…, nặng hơn không khí

b Tính chất hoá học:

-Học sinh nhắc lại và viết PTPƯ minh hoạ

*Tác dụng với nước:

SO2 + H2O  H2SO3

(k) (l) (dd) ( Axit sunfurơ)

*Tác dụng với dd bazơ( kiềm)

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O(k) (dd) (r) (l)

*Tác dụng với oxit bazơ kiềm:

SO2 + Na2O  Na2SO3 ( natri sunfit)(k) (r) (r)

SO2 + BaO  BaSO3 (bari sunfit)(k) (r) (r)

Kết luận: SO 2 là oxitaxit

Hoạt động 2: II-Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

-Giáo viên giới thiệu các ứng dụng của SO2

SO2 có ứng dụng tẩy trắng bột gỗ vì SO2 có

tính tẩy màu

Học sinh nghe và ghi bài

Các ứng dụng của SO 2

1.Dùng đểsản xuất axit sufuric2.Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy

3.Dùng làm chất diệt nấm, mối

Hoạt động 3: II-Diều chế lưu huỳnh đioxit:

-Giáo viên giới thiệu cách điều chế SO2

trong phòng thí nghiệm

-Người ta thu SO2 bằng cách nào:

a Đẩy nước,

b Đẩy không khí ( úp bình thu)

c Đẩy không khí ( ngửa bình thu)

 em hãy giải thích

-Giáo viên giới thiệu cách điều chế (b) và

a Trong phòng thí nghiệm:

*Muối sunfit + axit ( dd HCl, H2SO4)

trong công nghiệp Gọi học sinh viết PTPƯ b Trong công nghiệp:

-Đốt lưu huỳnh trong không khí:

S + O2  SO2

-Khử qoặng firit:

4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8 SO2

3 Củng cố:

-Gọi học sinh nhắc lại nội dung chính của bài

4 Kiểm tra đánh giá:

-Yêu cầu học sinh làm bài tập 1 trong SGK

-Làm bài tập 2 vào vở:

Cho 12,6 g natri sun fit tác dụng vừa đủ với 200 ml dd axit H2SO4

a Viết PTPƯ

b Tính thể tích SO2 thoát ra ờ ĐKTC

c Tính nồng độ mol của dd axit H2SO4 đã dùng

Học sinh làm bài tập 2 vào vở:

a) Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2

b) Theo PTPƯ: nH2SO4 =nSO2 = nNa2SO3 = 0,1(mol)

 C H2SO4= V n =00,,21 =0,5Mc) VSO2=n x 22,4=0,1x22,4=2,24(l)

5.Dặn dò: về học bài và làm bài tập

-Học sinh nắm được những TCHH chung của axit

-Phân biệt được các dd axit với dd bazo

2 Kĩ năng:

-Rèn luyện kỹ năng viết các PTPƯ của axit

-Kỹ năng làm bài tập tính theo PTHH

II-Đồ dùng dạy học:

III- Hoạt động dạy và học:

1.Kiểm tra bài cũ:

-Em hãy nêu định nghiã của axit, viết công thức chung

-Gọi học sinh chữa bài tập số 2 trang 11

-Gọi học sinh khác nhận xét, giáo viên nhận xét, sửa chữa uốn nắn học sinh vàghi điểm

2 Bài mới: giáo viên giới thiệu đề cập đến ứng dụng của SO2 trong thực tiễn

3.Phát triển bài

Hoạt động 1: Tính chất hhoá học của axit

-Giáo viên hướng dẫn các nhóm làm thí

nghiệm:

Nhỏ giọt dd HCl vào mẩu giấy quỳ tím 

quan sát và nêu nhận xét

Giáo viên; Tính chất này có thể giúp ta

nhận biết dd axit

Giáo viên treo bài tập số 1:yêu cầu học sinh

thảo luận nhóm làm bài tập này

Trình bày phương pháp hoá học để nhận

biết các dd không màu sau:

NaCl, NaOH, HCl

-Gọi một vài nhóm trònh bày kết quả

-Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí

nghiệm

-Cho một ít kim loại: Al hoặc Fe, Mg, Zn…

Vào ống nghiệm 1

-Cho 1 ít vụn Cu vào ống nghiệm 2

-Nhỏ 1  2 ml dd HCl hoặc H2SO4 loãng

vào cả 2 ống nghiệm rồi quan sát và nhận

xét hiện tượng

-Giáo viên yêu cầu học sinh viết các PTPƯ

-Học sinh khác theo dõi và nhận xét

-Gọi học sinh khác rút ra kết luận

1.Axit làm chất chỉ thị đổi màu:

Các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫncủa giáo viên

Học sinh nhận xét:

dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ.

Học sinh thảo luận nhóm hoàn thành bàitập số 1 vào vở

2.Tác dụng với kim loại:

Học sinh làm thí nghiệm theo từng nhómdựa vào hướng dẫn của giáo viên

Đại diện nhóm nêu hiện tượng nhón kháctheo dọi và đối chứng với kết quả của nhómbạn

Giáo viên lưu ý:

Axit HNO3 tác dụng với nhiều kim loại

nhung không giải phóng H2

Giáo viên: hướng dẩn học sinh làm thí

nghiệm:

-Lấy một ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm 1,

thêm 1  2 ml dd H2SO4 vào ống nghiệm,

lắc đều, quan sát trạng thái màu sắc

-Lấy 1  2 ml dd NaOH vào ống nghiệm 2,

nhỏ một giọt PP vào ống nghiệm, sau đó

cho vài ml dd H2SO4 vào và quan sát trạng

thái màu sắc

-Giáo viên gọi học sinh nêu hiện tượng và

viết PTPU&

Gọi học sinh nêu kết luận

Giáo viên giới thiệu phản ứng của axit với

bazơ gọi là phản ứng trung hoà

Gợi ý học sinh nhớ lại tính chất của oxit

bazơ tác dụng với oxit để dẫn dắt học sinh

đến tính chất 4:

Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại tính

chất của oxit bazơ và viết PTPƯ minh hoạ

Giáo viên giới thiệu tính chất 5

(r) (dd) ( dd) (k)

Kết luận: Vậy dd axit tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H 2

3.Tác dụng với bazơ:

Học sinh tiếp tục theo dõi hướng dẫn làmthí nghiệm tiếp theo của giáo viên Sau đólàm thí nghiệm theo nhóm

Quan sát và nhận xét hiện tượng:

-Ở ống nghiệm 1: Cu(OH)2 bị hoà tan vàtạo thành dd màu xanh lam

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O (r) (dd) ( dd) (l)-Ở ống nghiệm 2: dd NaOH từ màu hồngchuyển về không màu. > đã có chất mớisinh ra

2NaOH +H2SO4  Na2SO4 + H2O (r) (dd) ( dd) (l)học sinh nêu kết luận:

Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước( phanû ứng trung hoà)

4.Axit tác dụng với oxit bazơ:

PTPƯ:

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3 H2O (r) (dd) ( dd) (l)

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O (r) (dd) ( dd) (l)

5.Axít tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới (sẽ học kỹ ở bài sau)

HCl + AgNO3  AgCl + HNO3

(dd) (dd) ( r) (dd)

Hoạt động 3: II-Axit mạnh và axit yếu

Giáo viên giới thiệu các axit mạnh, yếu Học sinh nghe và ghi bài

Dựa vào tính chất hoá học, axit được phân

ra làm hai loại-Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3…

-Axit yếu: H2SO3, H2S, H2CO3…

3 Củng cố:

-yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính của bài

4 Ktdg:

Học sinh làm bài tập số 2:

Viết các PTPƯ khi cho dd HCl lần lượt tác dụng với

a) Magiêb) Sắt (III) hiđroxitc) Kẽm oxit

d) Nhôm oxitHọc sinh làm bài tập số 2 vào vở:

a) Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng

b) Tính nồng độ phần trăm của dd thu được sau phản ứng

-Học sinh nắm được những TCHH chung của axit HCl, H2SO4 loãng

-Biết được cách viết PTPƯ thể hiện tính chất hoá học chung của axit

2 Kĩ năng:

-Rèn luyện kỹ năng viết các PTPƯ của axit

-Vận dụng những tính chất của axit trong khi giải bài tập định tính và định lượng

II-Đồ dùng dạy học:

III- Hoạt động dạy và học:

1.Kiểm tra bài cũ:

-Em hãy nêu định nghiã của axit, viết công thức chung

-Gọi học sinh chữa bài tập số 2 giáo viên cho về nhà

-Gọi học sinh khác nhận xét, giáo viên nhận xét, sửa chữa uốn nắn học sinh vàghi điểm.

2 Bài mới: giáo viên giới thiệu bài như SGK

3.Phát triển bài:

Hoạt động 1: A- AXIT CLOHIĐRIC(HCl)

Giáo viên cho học sinh quan sát lọ đựng dd

HCl và yêu cầu:

Em hãy nêu tính chất vật lí của HCl

Axit HCl có những tính chất hoá học gì của

một axit mạnh (giáo viên tóm tắt và ghi ở

góc bên phải bảng) Các em hãy sử dụng bộ

dụng cụ thí nghiệm để chứng minh rằng: dd

axit có đầy đủ tính chất hoá học của axit

mạnh

Giáo viên gợi ý:

Cúng ta nên tiến hành những thí nghiệm

nào?  cho các nhóm thảo luận nhóm

Gọi đại diện 1 nhóm học sinh nêu các thí

nghiệm tiến hành để chứng minh là axit

HCl có đầy đủ các tính chất của axit mạnh

Các nhóm khác nhận xét bổ sung

Giáo viên treo bảng phụ nội dung các thí

nghiệm cần tiến hành và hướng dẫn học

sinh cách làm

Gọi 1 học sinh nêu hiện tượng và nêu kết

luận

Yc học sinh viết các PTPƯ minh hoạ cho

các tính chất hoá học của axit HCl

Giáo viên thuyết trình các ứng dụng của

axit

1.Tính chất vật lí:

học sinh quan sát lọ đựng dd HCl và nêutính chất vật lí

2.Tính chất hoá học:

học sinh thảo luận nhóm để chọn các thínghiệm tiến hành

Học sinh nêu các ý kiến của nhóm mình:Các thí nghiệm cần tiến hành là:

-DD HCl tác dụng với quỳ tím

- DD HCl tác dụng với Al…

- DD HCl tác dụng với Cu(OH)2

-DD HCl tác dụng với CuO hoặc Fe2O3

Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm rồiquan sát và rút ra kết luận

Học sinh nêu các hiện tượng thí nghiệm kết luận

DD HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

+Axit HCl làm quỳ tím hoá đỏ +Tác dụng với kim loại giải phóng ra H 2

3.Ứng dụng của HCl:

-Điều chế các muối clorua -Làm sạch bề mặt khi hàn các lá kim loại mỏng bằng thiếc.

-Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn, tráng, mạ Chế biến thực phẩm, dược phẩm.

Hoạt động 2: B-AXIT SUNFURIC

giáo viên cho học sinh quan sát lọ đụng axit

H2SO4 đặc  gọi học sinh nhận xét và đọc

sgk

Giáo viên hướng dần học sinh cách pha

loãng H2SO4 đặc Muốn pha loãng axit

H2SO4 đặc ta phải rót từ từ vào nước mà

không làm ngược lại

Làm thí nghiệm pha loãng H2SO4 đặc 

học sinh nhận xét về sự toả nhiệt của quá

trình trên

Giáo viên thuyết trình axit H2SO4 loãng có

đầy đủ tính chất jhoá học của axit mạnh

tương tự như dd HCl

Giáo viên yc học sinh tự viết PTPƯ minh

hoạ tính chất háo học của axit sunfuric

Gọi một học sinh lên bảng trình bày

I-Tính chất vật lí:

Học sinh nhận xét và đọc SGK

Axít sunfuric là chất lỏng đặc sánh, không màu nặng gấp 2 lần nước, không bay hơi, tan dễ dàng trong nước và toả rất nhiều nhiệt.

Học sinh H2SO4 dễ tan trong nước và toảnhiều nhiệt

II- Tính chất hoá học:

Axit sunfuric laõng có đầy đủ tính chất hóa học của axít.

+Làm quỳ tím đổi màu thành đỏ +Tác dụng với nhiều kim loại

Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2

+Tác dụng với bazơ CuOH) 2 + H 2 SO 4  CuSO 4 +2 H 2 O +Tác dụng với oxit bazơ

CuO + H 2 SO 4  CuSO 4 + H 2 O +Tác dụng với muối.

3-Củng cố

Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính của bài đã học

4-KTĐG:

Cho học sinh làm bài tập

Bài tập 1: Cho các chất sau: Ba(HO)2, Fe(OH)3, SO3; K2O; Mg; Fe; Cu; CuO; P2O5

1) Gọi tên, phân loại các chất trên

2) Viết các phương trình phản ứng (nếu có) của các chất trên với:

-Biết cách nhận biết H2SO4 và muối sunfat

-Những ứng dụng quan trọng của axit này trong sản xuất và đời sống

-Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp

2 Kĩ năng:

-Rèn luyện kỹ năng viết các PTPƯ, phân biệt các lọ bị mất nhãn, kĩ năng làm bài tập địnhlượng của bộ môn

3 Thái độ:

-Giáo dục ý thức yêu môn học

II-Đồ dùng dạy học:

-Dung dịch H2SO4 loãng, BaCl2, Na2SO4, HCl, NaCl, NaOH

III- Hoạt động dạy và học:

1.Kiểm tra bài cũ:

-Em hãy nêu định nghiã của axit H2SO4 loãng, viết PTPƯ minh hoạ

-Gọi học sinh chữa bài tập soa…6 trang 19 SGK

a) ptpư:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

nH2= 22V,4 = 223,36,4 =0,15(mol)b) theo ptpư:

nFe = nH2= 0,15(mol)

mFe = n x M = 0,15 x 56 = 8,4(g)c) theo ptpư:

nHCl = 2 x nH2 = 2 x 0,15= 0,3(mol)

n

=00,05,3 =0,6M-Gọi học sinh khác nhận xét, giáo viên nhận xét, sửa chữa uốn nắn học sinhvà ghi điểm

2 Bài mới: giáo viên giới thiệu bài như SGK

3.Phát triển bài:

Hoạt động 1: 2.AXIT SUNFURIC ĐẶC CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HOÁ HỌC RIÊNG

Giáo viên nhắc lại nội dung chính của tiết

học trước và mục tiêu của tiết học này

Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm với tính

chất hoá hocï của H2SO4 đặc

-lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống

nghiệm một ít lá Cu

-Rót vào ống nghiệm 1: 1ml dd H2SO4

loãng

-Rót vào ống nghiệm 2: 1ml dd H2SO4 đặc

-Đun nóng nhẹ cả hai ống nghiệm

Gọi một học sinh nêu hiện tượng và rút ra

nhận xét

Khí thoát ra ở ống nghiệm 2 là SO2

Dung dịch có màu xanh lam là CuSO4

Gọi học sinh viết ptpư

Giới thiệu ngoài Cu, H2SO4 đặc còn tác

dụng với nhiều kim loại khác tạo thành

muối sufat, không giải phóng ra H2

Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí

nghiệm:

-Cho một ít đường hoặc bông, vải vào đáy

cốc thuỷ tinh

-Giáo viên đổ vào mỗi cốc thuỷ tinh trên

một ít H2SO4 đặc

-Giáo viên hướng dẫn học sinh giải thích

hiện tượng và nhận xét

Lưu ý: khi dùng hết sức thận trọng

a.

Tác dụng với kim loại :

Học sinh quan sát hiện tượng:

Học sinh nêu hiện tượng

-Ở ống nghiệm 1: không có hiện tượng gì,chứng tỏ axit H2SO4 loãng không tác dụngvới Cu

-Ở ống nghiệm 2:

+Có khí không màu, mùi hắc thoát ra.+Đồng bị tan một phàn tạo thành dd màuxanh lam

Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác dụng với Cu,sinh ra SO2 vàdd CuSO4

Học sinh viết ptpư:

Cu + 2 H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O

(r) (đặc, nóng) (dd) (k) (l )

Học sinh nghe và ghi bài:

Ngoài Cu, H 2 SO 4 đặc còn tác dụng với nhiều kim loại khác tạo thành muồi sufat, không giải phóng ra H 2 , giải phóng khí

Học sinh giải thích và nhận xét:

-Chất rắn màu đen là cacbon do H2SO4 đặc

hút nước

C12H22O11  H2SO4đặc 12C + 11H2O-Sau đó 1 phần C sinh ra lại bị H2SO4 đặc

Có thể viết những lá thư bí mật bằng dd

H2SO4 loãng Khi đọc lá thư đó người ta đọc

bằng cách nào?

(Hơ nóng hoặc dùng bàn là)

oxi hoá mạnh tạo thành các chất SO2, CO2

gây sủi bọt trong cốc làm C dâng lên khỏimiệng cốc

Kết luận: H 2 SO 4 đặc rất háo nước dùng làm chất hút ẩm trong phòng thí nghiệm.

Hoạt động 3: III-ỨNG DỤNG:

YC học sinh quan sát hình 12 và nêu các

ứng dụng quan trọng của H2SO4 Học sinh nêu ứng dụng của H- Sản xuất muối, axit 2SO4:

-Chế biến dầu mỏ -Làm trắng giấy, chất tẩy rửa -Sản xuất chất dẻo, phân bón, phẩm nhuộm, thuốc nổ.

Hoạt động 4:

IV- SẢN XUẤT AXIT SUFURIC

Giáo viên thuyết trình về nguyên liệu sản

xuất H2SO4 và các công đoạn sản xuất

b) Các công đoạn chính:

-Sản xuất lưu huỳnh đioxít

S + O 2 To SO 2

Hoặc:

4FeS 2 + 11O 2 To 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

-Sản xuất lưu huỳnh trioxít:

2SO 2 + O 2  t o,VO5 2SO 3

-Sản xuất axít H2SO4

SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4

Hoạt động 5:

V- NHẬN BIẾT AXIT SUFURIC VÀ MUỐI SUNFAT

Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí

nghiệm

-Cho 1 ml dd H2SO4 và ống nghiệm 1:

-Cho 1 ml dd Na2SO4 vào ống nghiệm 2:

-Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1 giọt dd BaCl2

hoặc Ba(OH)2, Ba(NO3)2

 Quan sát và nhận xét, viết ptpư

Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm

Học sinh nêu hiện tượng

Ở mỗi ống nghiệm đều thấy xuất hiện kếttủa trắng

Giáo viên nêu khái niệm về thuốc thử.

Các em hãy vận dụng lí thuyết ở trên để

làm lài luyện tập 1

Phương trình:

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd)

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd)

Kết luận: Gốc sunfat: =SO 4 trong các phân tử H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 kết hợp với nguyên tố bari trong phân tử BaCl 2 tạo ra kết tủa trắng là BaSO 4

Vậy: Dung dịch BaCl 2 (hoặc (dung dịch Ba(OH) 2 ) được dùng làm thuốc thử để nhận ra gốc sunfat.

3.Củng cố:

Học sinh nhắc lại nội dung chính của bài

4.Kiểm tra đánh giá:

Trính bày các phương pháp hoá học để nhận biết các lọ hoá chất đựng các dd không màu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

Gọi một học sinh trình bày bài lên bảng, sau đó học sinh khác nhận xét

Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mỗi lọ một ít làm mẫu thử

Lần lượt nhỏ các dd trên vào mẩu quỳ tím

-Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh là dd KOH

- Nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dd H2SO4

-Nếu quỳ tím không chuyển màu là các dd KCl và K2SO4

-Nhò 1  2 giọt BaCl2 vào hai dd chưa phân biệt

+Nếu thấy xuất hiện kết tủa trắng đó là dd K2SO4

+Nếu không có kết tủa là dd KClPt: K2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2KCl

*Nếu còn thờ gian cho học sinh tiếp tục làm bài tập số 1 tại lớp

-Giáo dục ý thức yêu môn học.

II-Đồ dùng dạy học:

Bảng nháp ghi sơ đồ mẫu trong phiếu học tập

Bút dạ

III-Tiến trình:

Hoạt động 1: I-KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

Giáo viên treo bảng nháp lên góc trái của

bảng Theo yêu cầu:

Em hãy điền vào chỗ trống các loại hợp

chất vô cơ phù hợp, đồng thời chọn các loại

chất thích hợp tác dụng với các chất để

hoàn thiện sơ đồ dưới

1 Tính chất hoá học của oxit:

Học sinh theo dõi và thảo luận nhóm làmtheo yc của giáo viên

Giáo viên lật đáp án đúng Học sinh sửa sai nếu có Hoàn chỉnh bảng

đúng theo sơ đồ dưới đây

+ Nước (4) + Nước (4)

Tiếp tục yêu cầu các nhóm thảo luận, chọn

chất để viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ

chuyển hoá trên

Có thể gọi 2 học sinh làm cùng một lần với

hai phương án ở nhiều chart61 khác nhau

Gọi các học sinh khác nhận xét sửa sai

Giáo viên treo bảng phụ về sơ đồ mimh họa

tính chất hoá học của axit và yêu cầu học

sinh làm phần việc tương tự như ở trên

Học sinh thảo luận nhóm viết ptpư minhhoạ cho sơ đồ chuyển hoá trên

Sau khi học sinh hoàn thành giáo viên treo

bảng ghi đáp án đúng học sinh theo dõi và

sửa chữa nếu cần

Học sinh theo dõi và sửa chữa

(2) (3) + oxit bazơ +bazơ

Giáo viên yêu cầu học sinh viết ptpư minh

hoạ cho các tính chất của axit theo sơ đồ

trên

Giáo viên tổng kết yêu cầu học sinh nhắc

lại tính chất hoá họccủa oxit axit, oxit

Hoạt động 2: II-BÀI TẬP:

Yêu cầu học sinh làm bài tập số 1 trong sgk

giáo viên gợi ý:

-Những oxit nào tác dụng được với nước?

-Những oxit nào tác dụng được với axit?

-Những axit nào tác dụng được với dd bazơ?

Giáo viên yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

làm bài tập số 2

Bài tập số 2:

Cần điều chế 1 mol CuSO4 thì cần phải có

a bao nhiêu mol tác dụng với đồng (II)

oxit

b.bao nhiêu mol tác dụng vvới kim loại

đồng?

Viết phương trình phản ứng minh hoạ?

Giáo viên có thể hỏi thêm trong hai trường

hợp trên trường hợp nào tiết kiệm được axit

sunfuric?

Bài tập số 3:

Hoà tan hoàn toàn 1,2 g Mg bằng 50 ml dd

HCl 3M

a Viết ptpư

b Tính thể tích khí thoát ra ở đktc

c Tính nồng độ mol của dd thu được

sau phản ứng( coi như thể tích dd sau

Học sinh làm bài tập có trao đổi toàn lớp.a) -Những chất tác dụng được với nướcCaO + H2O  Ca(OH)2

2NaOH + SO2  Na2SO3+ H2O2NaOH + CO2  Na2CO3+ H2Ohọc sinh thảo luận nhóm tiếp tục làm bàitập số 2:

 như vậy cần 2 mol H2SO4

*Trường hợp b tiết kiệm được axit sunfuric hơn

phản ứng thay đổi không đáng kể so

với thể tích HCl đã dùng)

Gọi 1 học sinh nhắc lại các bước tính của

bài tập tính theo pthh

Gọi 1 học sinh nhắc lại các công thức phải

sử dụng trong bài

Yêu cầu học sinh làm bài tập số 3 vào vở

*Lưu ý: bài toán liên quan đến lượng chất

thừa, thiếu phải lập tỉ lệ so sánh số mol của

hai chất có liên quan Sau đó tìm ra số mol

chất phản ứng hết, chất còn dư Tính các

chất còn lại căn cư vào chất phản ứng hết

Học sinh nhắc lại các bước chính của bài tập tính theo pthh

Học sinh nêu các công thức sẽ sử sụng n = M m

V = n x 22,4

CM =

V n

Học sinh làm bài tập:

a) ptpư:

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

1 2 1 1

0,15-Số mol HCl là:

nHCl = CM x V = 3 x 0,05 = 0,15 (mol)-Số mol Mg:

= 0,05(mol)-So sánh nHCl > nMg

2

15 , 0

>

1

05 , 0

0,75 > 0,05

 nHCl phản ứng còn dư

nMg phản ứng hết  tính các chất

còn lại theo số mol Mg đã phản ứng hết.

Theo ptpư:

nHCl = 2 x nMg =2 x 0,05 = 0,1(mol)b) vậy thể tích H2 sinh ra là:

VH2 = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12(l)c) dd sau pảhn ứng có các chất: MgCl2

và HCl còn dư

nHCl dư = nHCl ban đầu – nHCl đã phản ứng = 0,15 -0,1 = 0,05(mol)Vậy nồng độ dd các chất sau phản ứngsẽ là:

Học sinh vận dụng làm bài tập số 4 trong SGK trang 21

Hoạt động 1: KIỂM TRA PHẦN LÍ THUYẾT CÓ LIÊN QUAN

ĐẾN NỘI DUNG BÀI THỰC HÀNH

Kiểm tra sự chuẩn bị thí nghiệm cho buổi

thực hành

Giáo viên kiểm tra một số lí thuyết có liên

quan đén nội dung thực hành

-Tính chất hoá học của oxít bazơ

- Tính chất hoá học của oxít axit

-Tính chất hoá học của axít

Học sinh kiểm tra bộ dụng cụ, hoá chatá thựchành của nhóm mình

Học sinh trả lời tính chatá hoá học lần lượttheo câu hỏi của giáo viên

Hoạt động 2: I-TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí

nghiệm 1:

1.Tính chât hoá học:

a) Thí nghiệm 1: Phản ứng của canxioxit với nước:

-Cho mẩu CaO vào ống nghiệm, sau đó

thêm dần 1  ml H2O  quan sát hiện

tượng xảy ra

Thử dd sau phản ứng bnằg giấy quỳ tím

hoạc P.P màu của thuốc thử thay đổi như

thế nào? Vì sao?

 kết luận về tính chất hoá học của CaO

và viết ptpư minh hoạ

Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí

nghiệm và nêu các yêu cầu đối với học

sinh

+Đốt 1 ít P đỏ bằng hạt đậ xanh trong bình

thuỷ tinh miệng rộng Sau khi P đỏ cháy

hết, cho 3 ml H2O vào bình, đậy nút lắc nhẹ

 quan sát hiện tượng

+Thử dd thu được bằng giấy quỳ tím, em

hãy nhận xét về sự đổi màu của quỳ tím

 Kết luận về tính chất hoá học của

điphốtpho pentaoxit Viết các ptpư minh

hoạ

Giáo viên hướng dẫn học sinh cách làm:

+Để phân biệt các dd trên, ta phải biết sự

khác nhau về tính chatá của các dd đó Giáo

viên gọi 1 học sinh đọc tên và phân loại ba

chất đó

+Ta dựa vào tính chất khác nhau của các

hợp chất đó để phân biệt chúng: đó là tính

chất nào?

Học sinh làm thí nghiệm theo nhómhọc sinh nhận xét hiện tượng:

-Mẩu CaO nhão ra

-Phản ứng toả nhiều nhiệt-Thử dd sau phản ứng bằng giấy quỳ tímchuyển sang màu xanh  dd có tính bazơ

Kết luận: CaO có tính chất hoá học của oxit bazơ.

-Nhúng một mẩu qùy tìm vào dd đó, quỳtím hoá đỏ, chứng tỏ dd thu được có tínhaxit

Kết luận: Điphốtpho pentaoxit có tính chất hoá học của oxit axit.

4P + 5O 2  To 2P 2 O 5

P 2 O 5 + H 2 O 2H 3 PO 4

2 Nhận biết các dung dịch:

Thí nghiệm 3: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ

đựng một trong các dd sau: H2SO4, HCl,

Na2SO4 hãy tiến hành những thí nghiệm đểnhận biết các hoá chất đó

Học sinh phân loại và gọi tên:

Axit clo hiđric(Axit)Axit sufuric(axit)Natri sunfat( muôi) Tính chất khác nhau giúp ta phân biệt đượccác hợp chất đó là:

-DD axit làm quỳ tím hoá đỏ

-Nếu nhỏ dd BaCl2 vào hai dd axit trên thìchỉ có H 2SO4 xuất hiện kết tủa màu trắng.Học sinh nêu cách làm:

Gọi 1 học sinh nêu cách làm.

Chốt lại cách làm và giáo viên yêu cầu các

nhóm tiến hành làm thí nghiệm 3

Giáo viên yêu cầu ha các nhóm báo cáo kết

quả theo mẫu:

*Bước 2: Lấy mỗi lọ chứa dd axit 1 ml ddcho vào ống nghiệm, nhọ một giọt dd BaCl2

vào mỗi ống nghiệm

-Nếu trong ống nghiệm nào xuất hiện kếttủa màu trắng thì lọ dd ban đầu có số … Là

Học sinh làm thí nghiệm 3 theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết quảthực hành

Hoạt động 3: VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH

Giáo viên nhận xét về ý thức, thái độ của

học sinh trong buổi thực hành Đồng thời

nhận xét về kết quả thực hành của các

nhóm

Hướng dẫn học sinh thu hồi hoá chất, rửa

ống nghiệm, vệ sinh phòng thực hành

Yêu cầu học sinh làm thực hành theo mẫu

Học sinh thu dọn vệ sinh phòng thực hành.Viết bản tường trình thí nghiệm

I-Phần trắc nghiệm;( 3đ)

Câu 1 : Oxit nào sau đây không tác dung với NaOH và HCl?

Câu 2: Oxit 1nào sau dây đều là oxit axit?

a.CO2, CaO, CO, SO2 b CO2, CuO, NO2, Ag2O

Câu 6: Khí Co có lẫn tạp chất là các khí CO2 và SO2 Để loại bỏ tạp chất ra khỏi CO

bằng hoá chất rẻ tiền nhất người ta dùng:

a dung dịch HCl b dd H2SO4 c dd Ca(OH)2 d dd NaOH

II- Phần tự luận:

Câu 1( 2 điểm) Có 3 lọ bị mất nhãn đựng một trong 3 chất bột màu trắng sau: MgO,

CaO, P2O5, Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất trên( viết phương trình phản ứng minh họa)

Câu 2(1 điểm) Hãy viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau;

S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4

Bài toán: Hoà tan hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp gồm Mg và MgOtác dụng vừa đủ với 100 g

dd HCl thu được 2,24 lít khí hyđro ở đktc

a Viết ptpư

b Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp

c Tính nồng độ phần trăm của axit HCl ban đầu

d Tính nồng độ % của dd muối thu được sau phản ứng

3.Thu bài kiểm tra, kiểm tra số học sinh vắng, số học sinh nộp bài

-ĐÁP ÁN CHẤM:

I- Phần trắc nghiệm:

- lấy mỗi lọ một ít làm mẫu thử, đánh dấu vào các lọ đã lấy

- Hoà 3 mẫu thử vào nước ta được hai nhóm:

- Không tan gồm: MgO

- CaO và P2O5 tan trong nước thu được hai dd.

- Lấy mỗi mẫu thử trong 2 dung dịch mỗi mẫu một giọt nhỏ vào quỳ tím:

+Nếu quỳ tím chuyển sang xanh thì mãu thử ban đầu là CaO

+Nếu quỳ tím chuyển sang đỏ thì mẫu thử ban đầu là P2O5

1 2 1 10,1 0,2 0,1 0,1

khối lượng dung dịch sau phản ứng = (100 +6,4) – ( 0,1 x 2) = 106,2 ( g)(0.25 đ)

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch muối là:(0.5 đ)

-Học sinh nắm được những TCHH chung của bazơ và viết được ptpư minh hoạ cho mỗi tính chất.

-Học sinh vận dụng những hiểu biết của mình về tính chất hoá học của bazơ để giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống và sản xuất

-Dung dịch HCl, H2SO4, NaOH, Ca(OH)2, CuSO4, CaCO3, P.P, quỳ tím

III- Hoạt động dạy và học:

1.Kiểm tra bài cũ:

-Em hãy nêu định nghiã củabazơ, viết công thức chung

2 Bài mới: giáo viên giới thiệu như SGK đề

3.Phát triển bài

Hoạt động 1: 1-Tacù dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu

Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí

nghiệm:

- Nhỏ 1 giọt dd NaOH lên mẩu giấy

quìy tím quan sát

- Nhỏ 1 giọt dd lên mẩu giấy P.P

quan sát sự thay đổi màu sắc

Gọi đại diện các nhóm học sinh nêu nhận

xét

Dựa vào tính chất này, ta có thể phân biệt

được dd bazơ với dd của các loại hợp chất

khác

Giáo viên yêu cầu ha làm bài tập 1:

Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một

trong những dd không màu sau: H2SO4,

Ba(OH)2, HCl Em hãy trình bày cách phân

biệt các lọ trên mà chỉ dùng quỳ tím

Giáo viên gợi ý cho học sinh nếu học sinh

chưa định hướng được bài toán

Gọi một học sinh trình bày cách nhận biết

Học sinh theo dõi hướng dẫn của giáo viênvà làm thí nghiệm theo nhóm

Học sinh nhận xét:

Các dd bazơ ( kiềm) đổi màu chất chỉ thị:

- Quỳ tím thành xanh

- P.P không màu thành màu đỏ.

Học sinh trình bày cách phân biệt:

- Đánh số thứ tự các lkọ hoá chất và

- Nếu thấy kết tủa là dd H2SO4

H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2H2O

(dd) (dd) (R) (L)

- Nếu không thấy kết tủa là dd HCl

Hoạt động 2: 2 Tác dụng của dd bazơ với oxit axit

Giáo viên gọi ý cho học sinh nhớ lại tính

chất này đã học ở bài oxit và yêu cầu học

sinh chọn chất để viết ptpư

Học sinh nêu tinh chất:

Dung dịch bazơ ( kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

Phương trình:

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O6KOH + P2O5 2K3PO4 + 3H2O

Hoạt động 3: 3 Tác dụng với axit

Giáo viên gọi ý cho học sinh nhớ lại tính

chất hoá học của axit  từ đó liên hệ đến

tính chất hoá học của bazơ

Phản ứng giữa axit và bazơ gọi là phản ứng

gì?

Giáo viên yêu cầu học sinh chọn chất để

viết ptpư

Học sinh nêu tinh chất của axit và nhận xét

Bazơ tan và bazơ không tan đều tác dụng với axit tạọ ra muối và nước.

Phản ứng giữa axit và bazơ gọi là phản ứng trung hoà.

Phương trình:

2HCl+ Ca(OH)2  CaCl2 +2 H2OCu(OH)2 +2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O

Hoạt động 4: 4 Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ

Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí

nghiệm :

- Trước tiên: tạo ra Cu(OH)2 bằng

cách cho dd CuSO4 tác dụng với dd

NaOH

- Duìng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiệm

rồi đun ống nghiệm có chứa

Cu(OH)2 trên nhọn lửa đèn cồn

Nhận xét hiện tượng ( chú ý màu

sắc của chất rắn trước và sau khi

Học sinh theo dõi giáo viên hướng dẫn vàlàm thí nghiệm theo nhóm

Gọi 1 học sinh nêu nhận xét Rút ra kết

luận

Gọi 1 học sinh viết ptpư

Giới thiệu tính chất của dd bazơ tác dụng

với muối sẽ học ở bài 9

Học sinh nêu hiện tượng

- Chất rắn ban đầu có màu xanh lam

- Sau khi đun: chất rắn chất rắn còmàu xanh đen lúc đầu biến mất từtừ Chất rắn có màu đen xuất hiệnvà có hơi nước tạo thành

Học sinh nêu nhận xét

Kết luận: bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit và nước.

Phương trình phản ứng:

Cu(OH)2  To CuO + H2O

(r) (r) (màu xanh) (màu đen)

3 Củng cố:

-Giáo viên gọi 1 học sinh nêu lại tiùnh chất hoá học của bazơ

-Những tinh chất nào là của bazơ tan, bazơ không tan So sánh tính chất của bzơ tan vàbazơ không tan?

4 Ktdg:

Bài tập 1: Cho các chất sau: Cu(OH)2,

MgO, Fe(OH)3, KOH, Ba(OH)2

Hãy viết phương trình phản ứng minh

hoạ:Trong các chất trên, chất nào tác dụng

với

-Dung dịch H2SO4 loãng

-Khí CO2

-Chất nào bị nhiệt phân huỷ?

Giáo viên gọi ý:

- Bazơ nào tác dụng với axit? ( bazơ

tan, bazơ không tan)

- Những bazơ nào tác dụng được với

oxit axit?( bazơ tan)

- Những bazơ nào bị nhiệt phân

huỷ?( bazơ không tan)

Gọi học sinh lên chữa bài tập

Gọi các học sinh khác nhận xét

Học sinh thảo luận nhóm làm bài tập số 1vào vở:

-Những chất tác dụng được với dung dịch

H2SO4 loãng: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3,KOH, Ba(OH)2

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 +2H2OMgO+ H2SO4  MgSO4 +H2O2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 +6H2O2KOH+ H2SO4  K2SO4 +2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 +2H2O-Những chất tác dụng được với khí CO2:KOH, Ba(OH)2

Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 +H2O2KOH+ CO2  K2CO4 +H2O-Những chất bị phân huỷ bởi nhiệt:Cu(OH)2, Fe(OH)3

Cu(OH)2  To CuO + H2O 2Fe(OH)3  To Fe2O3 +3 H2O

-Sơ đồ điệnphân dung dịch NaCl

-Các ứng dụng của natri

III- Hoạt động dạy và học:

1.Kiểm tra bài cũ:

-Em hãy nêu tính chất hoá học củabazơ, viết ptpư minh hoạ

-Học sinh làm bài tập số 2 trong SGK

2 Bài mới: giáo viên giới thiệu như SGK đề

3.Phát triển bài

Hoạt động 1: I- Tính chất vật lí:

Giáo viên hướng dẫn học sinh lấy 1 viên

NaOH ra đế sứ thí nghiệm và quan sát

-Cho viên NaOH vào 1 ống nghiệm đựng

nước lắc đều, sờ tay vào thành ống nghiệm

và nhận xét hiện tượng

Giáo viên gọi đại diện 1 nhóm học sinh nêu

nhận xét

Gọi 1 học sinh đọc to SGK để bổ sung tiếp

các tình chất vật lí của dd NaOH

Học sinh làm theo hướng dẫn cảu giáo viênquan sát và nhận xét hiện tượng

Học sinh nêu nhận xét:

-NaOH là chất rắn không màu, tan nhiều trong nước và toả nhiều nhiệt.

-Dd NaOH có tính nhờn, làm bục vải,giấy

và ăn mòn da khi sử dụng NaOH hết sức thận trọng.

Hoạt động 2: II- Tính chất hoá học ï:

Giáo viên đặt vấn đề NaOH thuộc loại

hợp chất nào?

Các em hãy dự đoán tính chất hoá học

của NaOH?

Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại các

tính chất hoá học của bazơ tan Ghi vào vở

và viết ptpư minh hoạ

Học sinh NaOH là bazơ tan  dự đoán:NaOH có các tính chất hoá học của bazơtan và ghi tính chất đó ở góc bên phải

4 Tác dụng với dung dịch muối:

2NaOH + CuCl2  2NaCl + Cu(OH)2

Hoạt động 3: III- Ứng dụng:

Giáo viên cho học sinh quan sát hình vẽ “

những ứng dụng của NaOH”

 gọi 1 học sinh nêu các ứng dụng của

NaOH?

Học sinh nêu các ứng dụng của NaOH:

- Natri hiđroxit được dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt.

- Sản xuất tơ nâhn tạo

- Sản xuất giấy

- Sản xuất nhôm.(làm sạch quạng nhôm trước khi sản xuất)

- Chế biến dầu mỏ và nhiều nghành công nghiệp hoá chất khác.

Hoạt động 4: IV- Sản xuất natri hiđroxit

Giáo viên giới thiệu:

NaOH được sản xuất bằng phương pháp

điện phân dd NaCl bão hoà có màng ngăn

Giáo viên hướng dẫn học sinh viết ptpư

Học sinh viết ptpư;

2NaCl +2 H2O   pmn 2NaOH + Cl2 +H2

3 Củng cố:

Gọi 1 học sinh nhắc lại nội dung chính của bài

4 Ktdg

Yêu cầu các em làm

Bài tập 1:Hoàn thành ptpư cho sơ đồ sau:

Na to Na2O  to NaOH  to NaCl to NaOH  to Na2SO4

Bài tập 2: Hoà tan 3,1 g Na2O vào nước thu được 200 ml dung dịch Tính nồng độ mol của dd?

5 Dặn dò: Về làm bài tập trong SGK

1 Kiến thức:

-Học sinh nắm được những TCHH của bazơ NaOH và viết được ptpư minh hoạ cho mỗi tính chất

- Biết cách pha chế dd canxihiđroxit

-Biết các ứng dụng của canxi hidroxit trong đời sống

-Biết ý nghĩa của độ pH của dung dịch

-Cốc thuỷ tinh

-Phễu, giấy lọc

-Giấy pH

*Hoá chất:

Dung dịch HCl, NH3, NaCl, nước chanh, P.P

III- Hoạt động dạy và học:

1.Kiểm tra bài cũ:

-Em hãy nêu tính chất hoá học của natri hiđroxit, viết ptpư minh hoạ

-Học sinh 2 làm bài tập số 2, 3 trong SGK

 Giáo viên cho học sinh trong lớp nhận xét, sau đó giáo viên tổng kết rút kinh nghiệmvà ghi điểm cho học sinh

2 Bài mới: giáo viên giới thiệu cũng như natri hiđroxit, can xi hiđroxit là một bazơ tan và

có nhiếu ứng dụng torng thực tế Để biết được điều đó thể hiện như thế nào bài học ngàyhôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu:

3.Phát triển bài

Hoạt động 1: I- Tính chất

1 Pha chế dung dịch canxi hđroxitGiáo viên giới thiệu: Dd Ca(OH)2 có tên

thường là nước vôi trong

Giáo viên hướng dẫn học sinh cách pha chế

dd Ca(OH)2

- Hoà tan 1 ít Ca(OH)2 trong nước, ta

được 1 chất màu trắng có tên là vôi

Học sinh tiến hành làm thí nghiệm pha chế

dd Ca(OH)2 theo nhóm

nước hoặc vôi sữa.

- Dùng phễu lọc, giấy lọc để lọc chất

lỏng trong suốt, không màu là dd

Ca(OH)2 ( nước vôi trong)

Chú ý thao tác cho học sinh gấp giấy lọc và

đổ từ từ nước vôi trắng qua một đũa thuỷ

tinh xuống giấy lọc

Hoạt động 2: 2 Tính chất hoá học:

Giáo viên nêu: các em dự đoán trính chất

hoá học của dd Ca(OH)2 và giải thích lí do

tại sao em lại dự đoán như vậy?

Giáo viên giới thiệu:

Các tính chất hoá học của bazơ tan đã được

học sinh ghi lại ớ góc bảng  các em hãy

nhắc lại các tính chất đó và viết ptpư minh

hoạ

Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí

nghiệm theo nhóm để chứng minh cho các

tính chất hoá học của Ca(OH)2

- Nhỏ 1 dd Ca(OH)2 vào mẩu giấy

quỳ tím  quan sát

- Nhỏ 1 giọt dd P.P vào ống nghiệm

có chứa dd Ca(OH)2  quan sát?

Giáo viên gọi 1 học sinh nhận xét

Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí

nghiệm tiếp theo:

-Nhỏ tử từ dd HCl vào ống nghiệm có chứa

dd Ca(OH)2 có P.P ở trên có màu đỏ, quan

sát

Giáo viên nước vôi trong để lâu ngày trong

không khí có một lớp váng mỏng CaCO3

trên bề mặt Vì sao?

Học sinh dd Ca(OH)2 là bazơ tan,vì vậy ddCa(OH)2 có những tính chất hoá học củabazơ tan

Học sinh nhắc lại các tính chất hoá học củabzơ tan và viết các ptpư minh hoạ

Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm Đạidiện nhóm trình bày kết quả nhóm kháctheo dõi đối chứng với kết quả của nhómmình

Học sinh rút ra kết luận:

a) Làm đổi màu chất chỉ thị -Dung dịch làm dổi màu quỳ tím thành xanh,làm dd phenolphtalein không màu thành đỏ.

Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm Đạidiện nhóm trình bày kết quả nhóm kháctheo dõi đối chứng với kết quả của nhómmình

-Dung dịch mất màu hồng chứng tỏ đãphản ứng với axit

b) Tác dụng với axit:

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O

Học sinh thảo luận và có thể trả lời:

Vì CO2 có trong không khí tác dụng vớiCa(OH)2

c) Tác dụng với oxit axit

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

Tính chất hoá học này các em sẽ được học

kỹ ở bài sau d) Tác dụng với dung dịch muối:Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH

Hoạt động 3: 3 Ứng dụng:

Các em hãy kể những ứng dụng của nước

vôi trong đời sống?

Giáo viên có thể giới thiệu thêm có thể

dùng dd Ca(OH)2 cất trong lọ đậy kín để

dành rửa các vết bảng do nhiệt nhẹ torng

gia đình

Học sinh nêu các ứng dụng:

- Làm vật liệu xây dựng

- Khử chua đất triồng trọt

- Khử độc các chất thải trong côngnghiệp, diệt trùng các chất thảitrong sinh hoạt và xác chết độngvật

Họat động 4: 4 Thang pH

Giáo viên giới thiệu cho học sinh ảnh

hưởng của pH đến các quá trình hoá học,

trao đổi chất của động vật và thực vật, sản

xuất nông nghiệp, công nghiệp và môi

trường Đời sống của động vật cũng như

thực vật phụ thuộc vào pH của môi

trữơng do đó cần phải nghiên cứu khái

niệm pH và cách xác định pH

Giáo viên giới thiệu về giấy pH cách so

màu với thang pH để xác định độ pH của

các dd

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo

nhóm chú ý các thao tác cho học sinh

1 Lấy 1 mẩu giấy đo pH

2 Dùng ống nhỏ giọt, nhỏ một giọt

chất cần xác địng pH lên giấy đo

pH

3 So sanh màu sắc của giấy đo pH sau

thí nghiệm với thang màu chuần ở

nắp hộp giấy đo pH, xác định đo pH

4 Điền các thông tin cần thiết vào

Học sinh nge và ghi bài

- Nếu pH = 7: dung dịch là trung tính

- Nếu pH < 7: dung dịch có tính axit

- Nếu pH > 7: dung dịch có tính bazơ

*pH càng lớn, độ bazơ của dd càng lớn

*pH càng nhỏ, độ axit của dd càng lớn

Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm

Đại diện nhóm trình bày kết quả nhómkhác theo dõi đối chứng với kết quả củanhóm mình

Kết luận: theo biểu mẫu trong bảng dướiđây: