GA Hoa Hoc Lop 10

Ngày soạn: 15/01/2007 Ngày giảng: 18/01/2007 Tiết: 1 Tự chọn - Cấu tạo vỏ nguyên tử A.Phần chuẩn bị. I. Mục tiêu bài học: 1. Về Kiến thức HS nắm vững: - vỏ nguyên tử gồm các lớp, phân lớp electron. - các mức năng lợng của các lớp, số electron tối đa trong một lớp. Số electron tối đa trong một phân lớp . 2.Kĩ năng : - Tính khối lợng ntử 3.Thái độ : - Có ý thức học tập chăm chỉ: II. Chuẩn bị 1. Thầy: Bài soạn,SGK, tài liệu tam khảo. 2. Trò: đồ dùng học tập, đọc trớc bài ở nhà. B. Phần thể hiện khi lên lớp. ổn điịnh tổ chức lớp I. Kiểm tra bài cũ: II.Dạy bài mới. (44) ĐVĐ: Để hệ thống hoá kiến thức phần cấu tạo ntử. Hôm nay cta tiến hành luyện tập Hoạt động của thầy và trò Nội dung kiến thức Hoạt động1: GV: Đa ra một hệ thống các câu hỏi yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi? ? Nguyên tử có thành phần cấu tạo nh thế nào và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử? GV:Gọi một học sinh tại trỗ trả lời câu hỏi, sau đó nhận xét bổ xung nếu có. ? Vì sao A và Z đợc coi là những số đặc tr- ng của các nguyên tử.? ? Khối lợng nguyên tử hầu nh tập trung ở đâu? tại sao? GV: nhận xét sau mỗi câu hỏi bổ xung nếu có. Hoạt động2: tiếp tục chúng ta chuyển sang nghiên cứu phần lý thuyết thứ 2. GV: da ra một hệ thống các câu hỏi yêu cầu Nhóm kiến thức về cấu tạo nguyên tử (10) - Nguyên tử có thành phần cấu tạo nh thế nào và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử? -Vì sao A và Z đợc coi là những số đặc tr- ng của các nguyên tử. -Kích thớc hạt nhân và nguyên tử lớn hay nhỏ? Ngời ta dùng đơn vị đo là gì? - Khối lợng nguyên tử hầu nh tập trung ở đâu? tại sao? Nhóm kiến thức về vỏ nguyên tử .(8) 1. Nêu những hiểu biết về sự chuyển động của electron trong nguyên tử? Định nghĩa obitan nguyên tử. học sinh trả lời câu hỏi? GV: nhận xét sau mỗi câu hỏi bổ xung nếu có. Hoạt động3: để các em có thể nắm vững hệ thống lý thuyết chúng ta chuyển sang nghiên cứu phần bài tập GV: Gọi một HS tại chỗ trả lời phần thứ nhất? HS: GV: nhận xét câu trả lời của học sinh Gọi một học sinh tiếp trả lời câu thứ hai. HS: GV: Chuyển ý sang câu 2 Câu 2: Biết rằng nguyên tử Fe có 26p, 30n, 26e. Hãy: - Tính khối lợng nguyên tử tuyệt đối của nguyên tử Fe. - Tính nguyên tử khối của Fe. - Tính khối lợng Fe có chứa 1 kg electron. GV: phân tích đề , hớng dẫn học sinh giải bài tập này. Gv: Đàm thoại với học sinh . GV: thời gian còn lại Hớng dẫn HS làm bài tập theo yêu cầu. 2. Những electron có mức năng lợng nh thế nào đợc xếp vào cùng một lớp, cùng một phân lớp? Cách kí hiệu lớp và phân lớp electron. Phần Bài tập (24 ) Câu 1 . Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 13 1.Điện tích hạt nhân nguyên tử X là A). 13+ B). +13 C). 13 D). 13- Đáp án đúng : A vì số đvđt hạt nhân = số Z 2. Tổng số electron trong nguyên tử X là A). 11 B). 14 C). 15 D). 13 Đáp án đúng B: vì số electron = Số Z Câu 2: Trả lời: m p = 26.1,6726.10 -27 = 43,4876.10 - 27 (kg). m n = 30.1,6748.10 -27 = 50,244.10 -27 (kg) - KLNT tuyệt đối của sắt: 43,4876.10 -27 + 50,244.10 -27 =93,7316.10 -27 (kg) Nguyên tử khối của Fe là: 4631,56 10.66005,1 10.7316,93 27 27 = (đvC) 1mol Fe = 56,4631kg - Số electron có trong 1 kg electron là 31 31 10.109775,0 10.1095,9 1 = (hạt) - n Fe = 23 31 10.02,6.26 10.109775,0 = 70134,8 (mol) - m Fe =70134,8.56,4631 3960.10 -3 (g) = 3960 kg Củng cố: khái quát hoá trọng tâm của bài(2) III. Hớng dẫn học sinh học và làm bài tập .(1 ) - Về nhà làm các bài tập trong SGK, SBT Ngày soạn: 22/01/2007 Ngày giảng: 25/01/2007 Tiết: 2 Tự chọn - Cấu tạo vỏ nguyên tử A.Phần chuẩn bị. I. Mục tiêu bài học: 1. Về Kiến thức HS nắm vững: - Tiếp tục củng cố kiến thức về cấu tạo vỏ nguyên tử . - các mức năng lợng của các lớp, số electron tối đa trong một lớp. Số electron tối đa trong một phân lớp . 2.Kĩ năng: Vận dụng kiến thức về cấu tạo nguyên tử, đặc điểm của các hạt cấu tạo nguyên tử để làm bài tập về cấu tạo nguyên tử. 3.Thái độ : - Có ý thức học tập chăm chỉ II. Chuẩn bị 1. Thầy: Bài soạn,SGK, tài liệu tam khảo. 2. Trò: đồ dùng học tập, đọc trớc bài ở nhà. B. Phần thể hiện khi lên lớp. ổn điịnh tổ chức lớp I. Kiểm tra bài cũ: kiểm tra trong quá trình ôn tập II.Dạy bài mới. (44) ĐVĐ Để hệ thống hoá kiến thức phần cấu tạo ntử. Hôm nay cta tiép tục tiến hành luyện tập Hoạt động của thầy và trò Nội dung kiến thức Hoạt động1: GV: Tiếp tục hớng dẫn học sinh làm bài tập củng cố phần lý thuyêt ở tiết tự chọn bám xát hôm trớc. GV: đọc cho học sinh câu hỏi . Câu 1. Hãy chỉ ra câu sai trong số các câu sau: a. Không có nguyên tử của nguyên tố nào lớp ngoài cùng nhiều hơn 8 electron. b. Có nguyên tố lớp ngoài cùng bền vững với 2 electron c. Có thể coi hạt nhân nguyên tử hiđro là 1 Bài tập: (9) Câu 1. Hãy chỉ ra câu sai trong số các câu sau: a. Không có nguyên tử của nguyên tố nào lớp ngoài cùng nhiều hơn 8 electron. b. Có nguyên tố lớp ngoài cùng bền vững với 2 electron c. Có thể coi hạt nhân nguyên tử hiđro là 1 proton. d. Nguyên tử X 7 3 có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2. proton. d. Nguyên tử X 7 3 có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2. e. Tất cả đều sai. Gv: gọi một học sinh tại chỗ trả lời. HS: Chuyển ý : sang nghiên cứu bài tập 2. Gv: yêu cầu học sinh nhắc lại ntn thì đợc gọi lớp electron bão hoà ? ntn thì đợc gọi là phân lớp electron bão hoà => xác định những phân lớp electron bão hoà. HS: Hoạt động2: tiếp tục sang nghiên cứu phần lý thuyết . GV: đa ra hệ thống câu hỏi đồng thời đàm thoại với học sinh yêu cầu trả lời? ? Định nghĩa nguyên tố hoá học, đồng vị. GV: nhận xét bổ sung nếu có. ? Vì sao phải tính nguyên tử khối trung bình, biểu thức tính? Chuyển ý : sang làm phần bài tập Gv: chuủan bị bài tập: Tính nguyên tử khối trung bình của argon và kali biết rằng trong thiên nhiên : Argon có 3 đồng vị: %)64,99(%);06,0(%);3,0( 40 18 38 18 36 18 ArArAr Kali có 3 đồng vị: %)9,6(%);012,0(%);08,93( 41 19 40 19 39 19 KKK Từ kết quả trên hãy giải thích tại sao Ar có số hiệu nguyên tử là 18(nhỏ hơn K) nhng lại có nguyên tử khối trung bình lớn hơn K. e. Tất cả đều sai. Đáp án đúng E: Bài tập 2: Các phân lớp electron sau, phân lớp nào đã bão hoà, phân lớp nào bán bão hoà? s 1 , p 5 , f 9 , s 2 , d 10 , p 6 , d 5 , d 3 , f 7 , p 3 , f 14 . - các phân lớp electron bão hoà: s 2 , d 10 , p 6 , f 14 . - Các phân lớp electron cha bão hoà: s 1 , p 5 , f 9 , d 5 , d 3 , f 7 , p 3 Nhóm kiến thức về nguyên tố hoá học (7) 1. Định nghĩa nguyên tố hoá học, đồng vị. 2.Vì sao phải tính nguyên tử khối trung bình, biểu thức tính? Bài tập: (10) Tính nguyên tử khối trung bình của argon và kali biết rằng trong thiên nhiên : Argon có 3 đồng vị: %)64,99(%);06,0(%);3,0( 40 18 38 18 36 18 ArArAr Kali có 3 đồng vị: %)9,6(%);012,0(%);08,93( 41 19 40 19 39 19 KKK Từ kết quả trên hãy giải thích tại sao Ar có số hiệu nguyên tử là 18(nhỏ hơn K) nhng lại có nguyên tử khối trung bình lớn hơn K. ADCT: Ar 0,3x36 0,06x38 99,64x40 A 39,9868(u) 100 + + = = K 93,08x39 0,012x40 6,9x41 A 39,135(u) 100 + + = = Bài tập: (10) Một nguyên tử R có tổng số hạt các loại GV: hớng dẫn học sinh làm tại lớp. HS: Hoạt động3: sang làm bài tập tiếp theo. Gv: phân tích tổng số hạt cấu tạ nên nguyên tử đó là những hạt nào ? GV: Mà hiệu số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện có nghĩa là gì? ? số hạt proton ? số khối và tên nguyên tố ? GV: thời gian còn lại tiếp tục chữa bài tập theo yêu cầu. (5) bằng 115. Số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện là là 25 hạt. Tìm số proton, số khối và tên của R. Bài làm: Z + N+ e = 115 mà số hạt proton = số hạt electron .=> Z = e => 2Z + N = 115 Mà hiệu số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. => 2Z N = 25 vậy ta có hệ pt: 2Z N 115 Z 35 2Z N 25 N 45 + = = => = = Số hạt proton là: 35 Số khối :A = 35+ 45 =80 Ta có Z= 35 nên nguyên tử nguyên tố đó có STT là 35: Brom Củng cố : Khái quát hoá nội dung của bài (2) III. Hớng dẫn học sinh học và làm bài tập . (1) - Về nhà làm các bài tập trong SGK, SBT Ngày soạn: 29/01/2007 Ngày giảng: 01/02/2007 Tiết: 3 Tự chọn - Cấu tạo vỏ nguyên tử A.Phần chuẩn bị. I. Mục tiêu bài học: 1. Về Kiến thức HS nắm vững: - Tiếp tục củng cố kiến thức về cấu tạo vỏ nguyên tử . 2.Kĩ năng: - hớng dẫn học sinh tính nguyên tử khối . 2.Thái độ. - Có ý thức học tập chăm chỉ: II. Chuẩn bị 1. Thầy: Bài soạn,SGK, tài liệu tam khảo. 2. Trò: đồ dùng học tập, đọc trớc bài ở nhà. B. Phần thể hiện khi lên lớp. ổn điịnh tổ chức lớp I.Kiểm tra bài cũ: kiểm tra trong quá trình ôn tập II.Dạy bài mới. (44) ĐVĐ Để hệ thống hoá kt phần cấu tạo ntử. Hôm nay cta tiép tục tiến hành luyện tập Hoạt động của thầy và trò Nội dung kiến thức Hoạt động1: GV: hớng dẫn học sinh nghiên cứu nd bài mới: GV: hầu hết các nguyên tố hoá học là hỗn hợp nhiều đồng vị. Nguyên tử khối của một nguyên tố hoá học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị tính theo tỉ lệ phần trăm của mỗi đồng vị. GV: đàm thoại với học sinh : HS: GV: hớng dẫn học sinh nghiên cứu phần tiếp theo. Hoạt động2: GV: đa ra bài tập thứ nhất HS: nghiên cứu trong thời gian 2 GV: gọi 2 học sinh lên bảng HS thứ nhất. A: lý thuyết. 11 I. Tính nguyên tử khối trung bình: Giả sử nguyên tố có 2 đồng vị A và B. Gọi A là số nguyên tử khối trung bình : + = a.A b.B A 100 Trong đố: A, B là nguyên tử khối của A, B. a, b là tỉ lệ % số nguyên tử của đồng vị A và B. II. Tính tỉ lệ số nguyên tử của mỗi đồng vị: Giả sử nguyên tố có hai đồng vị A và B ta có: + = a.A b.B A 100 Tổng quát một hỗn hợp có nhiều đồng vị : i i i x A A x = Trong đó x i là số nguyên tử , A i là nguyên tử khối , i = 1, 2, 3, , n. B. Bài tập. Bài 1: 10 có hai đồng vị Hiđro có tỉ lệ phần trăm số nguyên tử : 1 1 H ( 99%), 2 1 H (1%) và 35 17 Cl ( 75,53%) , 37 17 Cl (24,47%). a. Tính nguyên tử khối trung bình của H và Cl. b. Có thể có bao nhêu phân tử HCl khác nhau tạo nên từ hai loại đồng vị của hai nguyên tố đó. Bài Làm a. Tính nguyên tử khối trung bình của H là: ADCT: + = a.A b.B A 100 GV: nhận xét bổ sung nếu có: HS 2: GV: nhận xét bổ sung nếu có: GV: Chuyển ý sang làm tiếp bài tập tiếp theo: GV: yc học sinh tính phần trăm đồng vị 35 17 Cl , 37 17 Cl HS: GV: sau khi học sinh tính đợc % các đồng vị : GV hớng dãn học sinh làm phần tiếp theo: ? tơng tự một em lên làm câu b HS: GV: Hớng dẫn học sinh làm bt tiếp theo. GV: Cho Hs nghiên cứu trong thời gian 2 phút sau đó gọi học sinh lên bảng làm: HS : GV: nhận xét bổ xung nếu có . => H 1x99 2x1 A 1,01 100 + = ( u ) Tính nguyên tử khối trung bình của Cl là: ADCT: Cl 35x75,53 37x24,47 A 35,5(u) 100 + = b. Có thể có các phân tử HCl : 1 35 H Cl , 1 37 H Cl , 2 35 H Cl , 2 37 H Cl => có tất cả 4 phân tử: Bài 2: 10 nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5 . clo có hai đồng vị là 35 17 Cl , 37 17 Cl . a. Tính phần trăm về khối lợng của 35 17 Cl chứa trong axit HClO 4 ( Với H là đồng vị 1 1 H , O là đồng vị 16 8 O . b. phần trăm về khối lợng của 37 17 Cl chứa trong muối Kali clorat. Bài làm a. ADCT: + = a.A b.B A 100 => Cl 35a 37(100 a) A 35,5 100 + = = => a = 75 % % 35 17 Cl là 75% và % 37 17 Cl là 25%. 4 HClO M 100,5u= => 35 Cl 35x75 %m x100 26,12% 100,5x100 = = b. 3 KClO M 122,5u= 35 Cl 35x75 %m x100 7,55% 122,5x100 = = Bài 3: 7 Trong tự nhiên Bạc có 2 đồng vị 109 47 Ag chiếm 44% , biết nguyên tử khối trung bình của bạc 107,88u . hỏi nguyên tử của đồng vị thứ 2 bằng bao nhiêu ? Bài làm: Gọi A là nguyên tử khối của đồng vị thứ 2: ADCT: + = a.A b.B A 100 => 109x44 A(100 40) 107,88u 100 + = Thời gian còn lại giải đáp các bt theo yêu cầu của học sinh: 6 => A= 107 u III.Hớng dãn học sinh học và làm bt : (1) Về Nhà các em làm tiếp các bài tập trong SBT Ngày soạn: 05/02/2007 Ngày giảng: 08/02/2007 Tiết: 4 Tự chọn - Cấu tạo vỏ nguyên tử A.Phần chuẩn bị. I. Mục tiêu bài học: 1. Về Kiến thức HS nắm vững: - Tiếp tục củng cố kiến thức về cấu tạo vỏ nguyên tử . 2.Kĩ năng: - tính nguyên tử khối khi biết tổng số hạt tạo thành nguyên tử . 3.Thái độ : - Có ý thức học tập chăm chỉ: II. Chuẩn bị 1. Thầy: Bài soạn,SGK, tài liệu tam khảo. 2. Trò: đồ dùng học tập, đọc trớc bài ở nhà. B. Phần thể hiện khi lên lớp. ổn điịnh tổ chức lớp I.Kiểm tra bài cũ: kiểm tra trong quá trình ôn tập II.Dạy bài mới. (44) ĐVĐ Để hệ thống hoá kt phần cấu tạo ntử. Hôm nay cta tiép tục tiến hành luyện tập Hoạt động của thầy và trò Nội dung kiến thức Hoạt động1: GV: hớng dẫn học sinh n/c nd bài mới. ? ntử đợc ctạo bởi những loại hạt nào? HS: ? Số hạt proton nh thế nào với số hạt electron ? HS: GV: lu ý cho học sinh về một BĐT. GV: . Tính số khối của nguyên tử nguyên tố I. Lí thuyết.(15 ) 1. tính nguyên tử khối khi biết tổng số hạt tạo thành nguyên tử . - Tổng số hạt = proton (Z) + nơtron (N) + electron ( E). Vì Z = E nên => Tổng số hạt = 2Z + N. - Sử dụng bất dẳng thức ( Đối đồng vị bền có Z < 83 ) Z N 1,5Z Lập hai bất đẳng thức từ bất đẳng thức này để tìm giới hạn của Z, từ đó tính A. 2. Tính số khối của nguyên tử nguyên tố khi đề bài không cho cụ thể tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện , mà chỉ cho tổng số hạt là số nhỏ ( Z không lớn) huặc cho số N gần bằng số P huặc cho sự chênh lệch giữa số khối và khối lợng nguyên tử không vợt quá 1 đơn vị nên tìm Z theo cách sau. Hoạt động2: GV: Đàm thoại với học sinh hình thành cách giải. GV: sau khi học sinh rút ra đợc biểu thức gv hớng dãn học sinh rút ra Z theo N. ? từ bt trên một em có nhận xét gì về giá trị của Z? HS: GV: phân tích : Vì nằm trong số 83 nguyên tố có hạt nhân nguyên tử bền, nên: GV: sau khi hớng dẫn học sinh tìm dợc nghiệm Z: hình thành cho học sinh lâp bảng: Từ bảng trên hãy cho biết cặp nghiệm nào đúng? HS: GV: Ngoài cách trên hớng dẫn học sinh làm theo cách khác: Gv: Hoạt động3: GV: phân tích đề bài cho học sinh : Từ đó hình thành cách giải: HS: khi đề bài không cho cụ thể tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện . Z N E 3 + + (chọn số nguyên) Số này bằng số E, từ đó tính N rồi tính . II.Bài tập.(27 ) Bài 1: Tổng số hạt proton , nơtron , electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 21. xác định số proton , số khối, tên nguyên tử . Bài Giải Gọi Z là số hạt proton cũng nh số hạt electron , N là số hạt nơtron . 2Z + N = 21 ( 1) => 21 N N Z 10,5 2 2 = = Ta có Z 10 N 1 1,5 Z hay N 1,5Z Thay giá trị N vào bt ( 1) : 2Z 1,5Z 21+ Nên Z 6 => 6 Z 10 => A 21 Z= Z 6 7 8 9 10 A 15 14 13 12 11 Vậy Z=7 và A = 14 , nguyên tố là Nitơ. Cách khác: 2Z + N = 21 => N = 21 2Z hay 21 1 2 1,5 Z => 21 3 3,5 Z => 21 21 Z 3 3,5 => 6 Z 7 Sau đó lập bảng nh cách 1. Bài 2:nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định số proton , số khối . ? số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện cho ta biết đc điều gì? HS: GV: từ pt (1) và pt (2) ta có hệ pt : GV: yêu cầu học sinh tim nghiệm: HS: Chuyển ý sang nghiên cứu bt thứ 3: GV: phân tích đề bài cho học sinh ? Cho học sinh thảo luận 3 phút sau đó cử đạt diện lên bảng làm: HS: là câu a. GV: sau khi học sinh lên bảng làm câu a song nhận xét bổ sung nếu có. GV: hớng dẫn học sinh làm câu b. Bài làm Gọi Z là số hạt proton cũng nh số hạt electron , N là số hạt nơtron . 2Z + N = 40 (1) Mạt khác ta có: 2Z N = 12 (2) Ta có 2Z N 40 2Z N 12 + = = Giải hệ pt ta đợc : => Z 13 N 14 = = Vậy Z = 13 và A = 13 +14 = 27 Bài 3: Nguyên tử Y có tổng số hạt là 46. số hạt không mang điện bằng 8/15 số hạt mang điện . R là đồng vị của Y , có ít hơn 1 nơtron . R chiếm 4% về số nguyên tử trong tự nhiên. a.Xác định số khối của Y. b. tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố gồ 2 đồng vị Y và R. Bài làm: a. Gọi Z là số hạt proton cũng nh số hạt electron , N là số hạt nơtron . 2Z + N = 46 (1) Mà 8 N x2Z 15 = (2) Từ 1 và 2 => 2Z N 46 16 N Z 15 + = = => Z 15 N 16 = = => A = 15 +16 = 31. b. nguyên tử R có số nơtron là N = 16 1 => N = 15 => A = 15+15 = 30 nguyên tố là phôtpho ADCT: + = a.A b.B A 100 Ta có p 31x96 30x4 A 30,96u 100 + = = Củng cố: khái quát hoá trọng tâm của bài(2) III.Hớng dãn học sinh học và làm bt : (1) Về Nhà các em làm tiếp các bài tập trong SBT [...]... 5, 6 huặc 7 8 ( 2 ở He) Có thể là kim loại hay phi kim phi kim khí hiếm Bài tập: Bài 1: Hãy cho biết phân lớp nào đã bão hoà electron: 7 2s2 ,3p1 ,3s1 , 4d10 , 4p 6 ,5f 14 , 6d 7 , 6f 10 Bài làm Những phân lớp nào đã bão hoà electron là: 2s2 , 4d10 , 4p 6 ,5f 14 Chuyển ý : Bài 2: 8 dựa vào cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hãy xác định xem những nguyên tố nào là loại , phi kim , khí hiếm... 2p 6 3s2 3p 6 3d10 4s2 b X => Z = 11 : nguyên tố Natri Y => Z =19 : nguyên tố Kali c gọi Na có số mol là x (mol) gọi K có số mol là y (mol) m hh = 6, 2g => 23x + 39y = 6,2 (1) Mà ta có pt phản ứng : 1 Na + H 2 O NaOH + H 2 (a) 2 1 K + H 2 O KOH + H 2 (b) 2 Vo 2, 24 = = 0,1(mol) Mà n H2 = 22, 4 22, 4 => 0,5x + 0,5y = 0,1 (2) Vậy x = 0,1 , y = 0,1 0,1x23 x100% 37, 09% 6, 2 => %m K = 100 % %m Na 62,...Ngày soạn: 11 /10/ 2006 Ngày giảng: 14 /10/ 2006 Tiết: 5 Tự chọn - Cấu tạo vỏ nguyên tử A.Phần chuẩn bị I Mục tiêu bài học: 1 Về Kiến thức, kỹ năng, t duy HS nắm vững: - Tiếp tục củng cố kiến thức về cấu tạo vỏ nguyên tử - sự chuyển... ngoài cùng c Z = 23 tên nguyên tố là Vanadium Củng cố: khái quát hoá trọng tâm của bài: 2 III Hớng dãn học sinh học và làm bt : 1 Về Nhà các em làm tiếp các bài tập trong SBT Ngày soạn: 18 /10/ 2006 Tiết: 6 Ngày giảng: 21 /10/ 2006 Bảng tuần hoà nguyên tố hoá học ( Lý thuyết) A.Phần chuẩn bị I Mục tiêu bài học: 1 Về Kiến thức, kỹ năng, t duy HS nắm vững: - Các nguyên tố đợc sắp xếp nh thế nào vào bảng ht... học sinh : Củng cố: (2) - khái quát hoá trọng tâm của bài III Hớng dẫn học sinh học và làm bài tập (1) Về nhà xem lại các nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố cào bảng tuần hoàn Ngày soạn: 28 /10/ 2006 Ngày giảng: 31 /10/ 2006 Tiết: 8 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron tính chất các nguyên tố hoá học ( lý thuyết) A.Phần chuẩn bị I Mục tiêu bài học: 1 Về Kiến thức, kỹ năng, t duy Biết đợc: - Đặc điểm... electron ngoài cừng, vì để có cấu trúc bền nhất Với nguyên tử có cấu hình electron (n 1)d a nsb , b luôn là 2 , a trọn giá trị từ 1 đến 10 , trừ 2 trờng hợp: - (n 1)d 4 ns2 viết lại là (n 1)d5 ns1 ( quy tắc nửa bão hoà phân lớp electron ) - (n 1)d 9 ns2 viết lại là (n 1)d10 ns1 ( quy tắc bão hoà phân lớp electron ) VD: cấu hình electron của Crôm ( Z = 24) GV: ? viết cấu hình electron của Crôm ( Z = 24)... tử, NTKTB, tên ntố II cấu tạo bảng tuần hoàn 1 Ô nguyên tố Mỗi nguyên tố hoá học đợc xếp vào một ô của bảng gọi là ô nguyên tố 2 Chu kì a Định nghĩa Chu kì là dãy các nguyên tố, mà nguyên tử Mỗi hàng ngang là một chu kì, dựa vào ntắc sắp xếp hãy nêu định nghĩa chu kì? GV yêu cầu HS dựa vào BTH cho biết: có bao nhiêu chu kì? ? Hãy nhận xét số lợng các nguyên tố trong mỗi chu kì GV hớng dẫn HS để rút... tối đa 8 electron HS: tại chỗ trả lời GV: nhận xét bổ sung nếu có: Hoạt động4: Câu 4 : các nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar thuộc chu kỳ 3 Lớp electron ngoài cùng có số electron tối đa là: A 3 B 10 C 8 D 20 HS: tại chỗ trả lời GV: nhận xét bổ sung nếu có: Hoạt động5: Bài 5: Trong BTH Các chu kỳ thờng đợc bắt đầu bằng các nguyên tố gì và đợc kết thúc bằng nguyên tố gì? HS: tại chỗ trả lời GV: nhận... (1) Ghi tiêu đề lên bảng Hoạt động của thầy và trò Nội dung kiến thức Gv: hớng dẫn học sinh nghiên cứu nd bài mới 1 Dạng bài tập dựa vào cấu hình nguyên tử xác định nguyên tố là phi kim hay kim loại 10 GV: thông báo: Đối với 20 nguyên tố đầu , Viết cấu hình electron nguyên tử cấu hình electron phù hợp mức năng lợng ? khi số hiệu nguyên tử tăng mức năng lợng biến đổi ntn? HS: khi số hiệu nguyên tử... H3PO4 , H2SO4 , HClO4 * Củng cố: 2 Khái quát hoá trọng tâm của bài III Hớng dẫn học sinh học và làm bài tập: 1 Về nhà xem lại lý thuyết và xem các bài tập trong SGK và sách BT Ngày soạn: 11/11/2006 Tiết: 10 Ngày giảng:14/11/2006 Luyện tập ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học A.Phần chuẩn bị I Mục tiêu bài học: 1 Về Kiến thức, kỹ năng, t duy Hệ thống hoá kiến thức khắc sâu kiến thức cho học sinh : . 26.1,6726 .10 -27 = 43,4876 .10 - 27 (kg). m n = 30.1,6748 .10 -27 = 50,244 .10 -27 (kg) - KLNT tuyệt đối của sắt: 43,4876 .10 -27 + 50,244 .10 -27 =93,7316 .10 -27. Fe là: 4631,56 10. 66005,1 10. 7316,93 27 27 = (đvC) 1mol Fe = 56,4631kg - Số electron có trong 1 kg electron là 31 31 10. 109775,0 10. 1095,9 1 = (hạt)