GA Hoa Hoc Lop 10

Nguyên tử khối của một nguyên tố hoá học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị tính theo tỉ lệ phần trăm của mỗi GV: đa ra bài tập thứ nhất HS: nghiên cứu

Trang 1

Ngày soạn: 15/01/2007 Ngày giảng: 18/01/2007

I Kiểm tra bài cũ:

II.Dạy bài mới (44)’

ĐVĐ: Để hệ thống hoá kiến thức phần cấu tạo ntử Hôm nay cta tiến hành luyện tập

Hoạt động1:

GV: Đa ra một hệ thống các câu hỏi yêu

cầu học sinh trả lời câu hỏi?

? Nguyên tử có thành phần cấu tạo nh thế

nào và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên

tử?

GV:Gọi một học sinh tại trỗ trả lời câu hỏi,

sau đó nhận xét bổ xung nếu có

? Vì sao A và Z đợc coi là những số đặc

tr-ng của các tr-nguyên tử.?

? Khối lợng nguyên tử hầu nh tập trung ở

đâu? tại sao?

GV: nhận xét sau mỗi câu hỏi bổ xung nếu

có

tiếp tục chúng ta chuyển sang nghiên cứu

phần lý thuyết thứ 2

GV: da ra một hệ thống các câu hỏi yêu cầu

Nhóm kiến thức về cấu tạo nguyên tử

(10)’

- Nguyên tử có thành phần cấu tạo nh thế

nào và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử?

-Vì sao A và Z đợc coi là những số đặc

tr-ng của các tr-nguyên tử.

-Kích thớc hạt nhân và nguyên tử lớn hay nhỏ? Ngời ta dùng đơn vị đo là gì?

- Khối lợng nguyên tử hầu nh tập trung ở

đâu? tại sao?

Nhóm kiến thức về vỏ nguyên tử (8)’

1 Nêu những hiểu biết về sự chuyển động của electron trong nguyên tử? Định nghĩa obitan nguyên tử.

Trang 2

học sinh trả lời câu hỏi?

GV: nhận xét sau mỗi câu hỏi bổ xung nếu

GV: nhận xét câu trả lời của học sinh

Gọi một học sinh tiếp trả lời câu thứ

hai

HS:

GV: Chuyển ý sang câu 2

Câu 2: Biết rằng nguyên tử Fe có 26p, 30n,

26e Hãy:

- Tính khối lợng nguyên tử tuyệt đối của

nguyên tử Fe

- Tính nguyên tử khối của Fe

- Tính khối lợng Fe có chứa 1 kg electron

GV: phân tích đề , hớng dẫn học sinh giải

bài tập này

Gv: Đàm thoại với học sinh

GV: thời gian còn lại Hớng dẫn HS làm bài

tập theo yêu cầu

2 Những electron có mức năng lợng nh thế nào đợc xếp vào cùng một lớp, cùng một phân lớp? Cách kí hiệu lớp và phân lớp electron.

Phần Bài tập (24 )’Câu 1 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử

là 131.Điện tích hạt nhân nguyên tử X là

66005 , 1

10 7316 , 93

1095 , 9

10 109775 ,

0

= 70134,8 (mol)

- mFe=70134,8.56,4631≈3960.10-3 (g) =

3960 kg

Trang 3

Cñng cè: kh¸i qu¸t ho¸ träng t©m cña bµi(2’)

III Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp (1 )’

- VÒ nhµ lµm c¸c bµi tËp trong SGK, SBT

A.PhÇn chuÈn bÞ

I Môc tiªu bµi häc:

1 VÒ KiÕn thøc

HS n¾m v÷ng:

- TiÕp tôc cñng cè kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o vá nguyªn tö

- c¸c møc n¨ng lîng cña c¸c líp, sè electron tèi ®a trong mét líp Sè electron tèi ®a trong mét ph©n líp

I KiÓm tra bµi cò:

kiÓm tra trong qu¸ tr×nh «n tËp

II.D¹y bµi míi (44)’

§V§ §Ó hÖ thèng ho¸ kiÕn thøc phÇn cÊu t¹o ntö H«m nay cta tiÐp tôc tiÕn hµnh luyÖn tËp

H·y chØ ra c©u sai trong sè c¸c c©u sau:

a Kh«ng cã nguyªn tö cña nguyªn tè nµo

líp ngoµi cïng nhiÒu h¬n 8 electron

H·y chØ ra c©u sai trong sè c¸c c©u sau:

a Kh«ng cã nguyªn tö cña nguyªn tè nµo líp ngoµi cïng nhiÒu h¬n 8 electron

b Cã nguyªn tè líp ngoµi cïng bÒn v÷ng víi 2 electron

c Cã thÓ coi h¹t nh©n nguyªn tö hi®ro

Trang 4

d Nguyên tử 7X

3 có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2

e Tất cả đều sai

Gv: gọi một học sinh tại chỗ trả lời

HS:

Chuyển ý : sang nghiên cứu bài tập 2

Gv: yêu cầu học sinh nhắc lại ntn thì đợc

gọi lớp electron bão hoà ? ntn thì đợc gọi là

phân lớp electron bão hoà => xác định

những phân lớp electron bão hoà

HS:

tiếp tục sang nghiên cứu phần lý thuyết

GV: đa ra hệ thống câu hỏi đồng thời đàm

thoại với học sinh yêu cầu trả lời?

? Định nghĩa nguyên tố hoá học, đồng vị

Tính nguyên tử khối trung bình của argon

và kali biết rằng trong thiên nhiên :

Argon có 3 đồng vị:

%) 64 , 99 (

%);

06 , 0 (

%);

012 , 0 (

39

Từ kết quả trên hãy giải thích tại sao Ar có

số hiệu nguyên tử là 18(nhỏ hơn K) nhng lại

có nguyên tử khối trung bình lớn hơn K

e Tất cả đều sai

Đáp án đúng E:

Bài tập 2: Các phân lớp electron sau, phân lớp nào đã bão hoà, phân lớp nào bán bão hoà? s1, p5, f9, s2, d10, p6, d5, d3, f7, p3, f14

- các phân lớp electron bão hoà: s2, d10,

p6, f14

- Các phân lớp electron cha bão hoà: s1,

p5, f9 , d5, d3, f7, p3

Nhóm kiến thức về nguyên tố hoá học (7)’

1 Định nghĩa nguyên tố hoá học, đồng vị.

2.Vì sao phải tính nguyên tử khối trung bình, biểu thức tính?

%);

06 , 0 (

%);

3 , 0

18

38 18

36

Kali có 3 đồng vị:

%) 9 , 6 (

%);

012 , 0 (

%);

08 , 93

19

40 19

39

Từ kết quả trên hãy giải thích tại sao Ar có

số hiệu nguyên tử là 18(nhỏ hơn K) nhng lại

có nguyên tử khối trung bình lớn hơn K.ADCT:

Trang 5

GV: Mµ hiÖu sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè

h¹t kh«ng mang ®iÖn cã nghÜa lµ g×?

? sè h¹t proton ? sè khèi vµ tªn nguyªn tè ?

GV: thêi gian cßn l¹i tiÕp tôc ch÷a bµi tËp

theo yªu cÇu (5)’

b»ng 115 Sè h¹t mang ®iÖn tÝch nhiÒu h¬n

sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ lµ 25 h¹t T×m sè proton, sè khèi vµ tªn cña R

Bµi lµm:

Z + N+ e = 115 mµ sè h¹t proton = sè h¹t electron => Z = e

Cñng cè : Kh¸i qu¸t ho¸ néi dung cña bµi (2)’

III Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp (1)’

- VÒ nhµ lµm c¸c bµi tËp trong SGK, SBT

Trang 6

1 Thầy: Bài soạn,SGK, tài liệu tam khảo.

2 Trò: đồ dùng học tập, đọc trớc bài ở nhà.

B Phần thể hiện khi lên lớp

ổn điịnh tổ chức lớp

I.Kiểm tra bài cũ:

kiểm tra trong quá trình ôn tập

ĐVĐ Để hệ thống hoá kt phần cấu tạo ntử Hôm nay cta tiép tục tiến hành luyện tập

GV: hớng dẫn học sinh nghiên cứu nd bài

mới:

GV: hầu hết các nguyên tố hoá học là hỗn

hợp nhiều đồng vị Nguyên tử khối của một

nguyên tố hoá học có nhiều đồng vị là

nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các

đồng vị tính theo tỉ lệ phần trăm của mỗi

GV: đa ra bài tập thứ nhất

HS: nghiên cứu trong thời gian 2’

GV: gọi 2 học sinh lên bảng

HS thứ nhất

A: lý thuyết 11’

I Tính nguyên tử khối trung bình:

Giả sử nguyên tố có 2 đồng vị A và B Gọi

A− là số nguyên tử khối trung bình :

x

−

= ∑

∑Trong đó xi là số nguyên tử , Ai là nguyên tử khối , i = 1, 2, 3, , n.…

B Bài tập.

Bài 1: 10’

có hai đồng vị Hiđro có tỉ lệ phần trăm số nguyên tử : 1

Trang 7

GV: Hớng dẫn học sinh làm bt tiếp theo.

GV: Cho Hs nghiên cứu trong thời gian 2

phút sau đó gọi học sinh lên bảng làm:

Trang 8

Thời gian còn lại giải đáp các bt theo yêu

III.Hớng dãn học sinh học và làm bt : (1’)

Về Nhà các em làm tiếp các bài tập trong SBT

ĐVĐ Để hệ thống hoá kt phần cấu tạo ntử Hôm nay cta tiép tục tiến hành luyện tập

GV: hớng dẫn học sinh n/c nd bài mới

? ntử đợc ctạo bởi những loại hạt nào?

Vì Z = E nên => Tổng số hạt = 2Z + N

- Sử dụng bất dẳng thức ( Đối đồng vị bền

có Z < 83 )

Z N 1,5Z ≤ ≤Lập hai bất đẳng thức từ bất đẳng thức này

để tìm giới hạn của Z, từ đó tính A

2 Tính số khối của nguyên tử nguyên tố

Trang 9

khi đề bài không cho cụ thể tổng số hạt

mang điện nhiều hơn số hạt không mang

GV: sau khi hớng dẫn học sinh tìm dợc

nghiệm Z: hình thành cho học sinh lâp

Bài 2:nguyên tử của nguyên tố X có tổng số

hạt là 40 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 Xác định

số proton , số khối

Trang 10

? số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không

mang điện cho ta biết đc điều gì?

HS:

GV: từ pt (1) và pt (2) ta có hệ pt :

GV: yêu cầu học sinh tim nghiệm:

HS:

Chuyển ý sang nghiên cứu bt thứ 3:

GV: phân tích đề bài cho học sinh ?

Cho học sinh thảo luận 3 phút sau đó cử đạt

diện lên bảng làm:

HS: là câu a

GV: sau khi học sinh lên bảng làm câu a

song nhận xét bổ sung nếu có

GV: hớng dẫn học sinh làm câu b

Bài làm

Gọi Z là số hạt proton cũng nh số hạt electron , N là số hạt nơtron

Bài 3:

Nguyên tử Y có tổng số hạt là 46 số hạt không mang điện bằng 8/15 số hạt mang

điện R là đồng vị của Y , có ít hơn 1 nơtron R chiếm 4% về số nguyên tử trong

tự nhiên

a.Xác định số khối của Y

b tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố gồ 2 đồng vị Y và R

Bài làm:

a Gọi Z là số hạt proton cũng nh số hạt electron , N là số hạt nơtron

Trang 11

A.Phần chuẩn bị

I Mục tiêu bài học:

1 Về Kiến thức, kỹ năng, t duy.

HS nắm vững:

- Tiếp tục củng cố kiến thức về cấu tạo vỏ nguyên tử

- sự chuyển động electron trong nguyên tử lớp và phân lớp electron , năng lợng của các electron trong nguyên tử cấu hình electron

I Kiểm tra bài cũ:

GV: ĐVĐ bài mới (1)’

Ghi tiêu đề lên bảng

Gv: hớng dẫn học sinh nghiên cứu nd bài

1 Dạng bài tập dựa vào cấu hình nguyên

tử xác định nguyên tố là phi kim hay kim loại 10’

Viết cấu hình electron nguyên tử

khi số hiệu nguyên tử tăng mức năng lợng tăng theo trình tự sau

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d …

Bắt đầu từ nguyên tố thứ 21 , cấu hình electron không trùng với mức năng lợng VD: Sc có cấu hình electron :

Trang 12

? Dựa vàu cấu hình electron của 2 nguyên

tố trên xác định nguyên tố là kim loại hay

(n 1)d ns − ,

b luôn là 2 , a trọn giá trị từ 1 đến 10 , trừ 2 trờng hợp:

- (n 1)d ns − 4 2 viết lại là (n 1)d ns − 5 1 ( quy tắc nửa bão hoà phân lớp electron )

(n 1)d ns − ( quy tắc bão hoà phân lớp electron )

Trang 13

Chuyển ý :

GV: cho học sinh thảo luận sau đó cử đại

diện đứng tại chỗ trả lời?

Trang 14

( Lý thuyết)A.Phần chuẩn bị

HS nắm vững:

- Các nguyên tố đợc sắp xếp nh thế nào vào bảng ht tuần hoàn

- Bảng tuần hoàn có cấu tạo nh thế nào

II Kiểm tra bài cũ:

kiểm tra trong quá trình giảng dạy.

GV: hớng dẫn học sinh nghiên cứu nội dung

bài mới:

- khái quát hoá về sự phát minh ra BTH

Gv: chuyển ý

- cho học sinh nhìn vào bảng tuần hoàn ,

giới thiệu từng nguyên tắc kèm theo VD

minh hoạ Và ghi nhớ các nguyên tố đợc

sắp xếp vào bảng tuần hoàn

- Các nguyên tố hoá học đợc xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

- Các ntố có cùng số lớp electron trong nguyên tử đợc xếp thành một hàng

- các ntố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử đợc sắp xếp thành một cột

*Electron hoá trị là những electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hoá học

II cấu tạo bảng tuần hoàn

1 Ô nguyên tố Mỗi nguyên tố hoá học đợc xếp vào một ô của bảng gọi là ô nguyên tố

2 Chu kì

a Định nghĩa Chu kì là dãy các nguyên tố, mà nguyên tử

Trang 15

Mỗi hàng ngang là một chu kì, dựa vào ntắc

sắp xếp hãy nêu định nghĩa chu kì?

GV yêu cầu HS dựa vào BTH cho biết: có

bao nhiêu chu kì?

? Hãy nhận xét số lợng các nguyên tố trong

mỗi chu kì

GV hớng dẫn HS để rút ra nhận xét:

GV yêu cầu HS dựa vào BTH và tìm hiểu

SGK để trả lời các câu hỏi:cấu hình

b Các nguyên tố trong chu kỳ:

NXPhân loại theo nhóm :

- Nhóm A : gồm 8 nhóm từ IA → VIIIA (có chứa các nguyên tố s và p)

- Nhóm B : gồm 8 nhóm từ IB → VIIIB(mỗi nhóm là một cột, riêng nhóm VIIIB có

3 cột)Phân loại theo khối :

− Khối các nguyên tố

− Khối các nguyên tố p

− Khối các nguyên tố f

Củng cố : Khái quát hoá trọng tâm của bai

III Hớng dãn học sinh làm bài tập

Trang 16

Ngµy so¹n: 19/02/2007 Ngµy gi¶ng: 22/02/2007

( LuyÖn tËp)A.PhÇn chuÈn bÞ

I Môc tiªu bµi häc:

I.KiÓm tra bµi cò:

kiÓm tra trong qu¸ tr×nh gi¶ng d¹y.

II.D¹y bµi míi (44)’

§V§ §Ó hÖ thèng ho¸ kt phÇn b¶ng tuÇn hoµn H«m nay cta tiÕn hµnh luyÖn tËp

a Chu kú 2, chu kú 3, chu kú 4, mçi

chu kú cã bao nhiªu nguyªn tè

b

chu kú 5 cã 18 nguyªn tè chu kú 6 cã 32 nguyªn tè ( 18 nguyªn tè ¬

Trang 17

nhiêu nguyên tố

HS: tại chỗ trả lời:

GV: nhận xét bổ sung nếu có:

c trong những chu kỳ trên chu kỳ nào gọi là

chu kỳ nhỏ và chu kỳ nào gọi là chu kỳ lớn:

HS: tại chỗ trả lời:

ĐVĐ Để hệ thống hoá kt phần cấu tạo ntử

Hôm nay cta tiép tục tiến hành luyện tập

Câu 2: các nguyên tố Hiđro và heli thuộc

chu kỳ 1 Hỏi các nguyên tử H và He có

mấy lớp electron và lớp electron ngoài cùng

có tối đa là bao nhiêu electron

HS: tại chỗ trả lời

- yêu cầu học sinh tại chỗ trả lời:

Câu 3: các nguyên tố Li, Be, B, C, N, O, F,

Ne thuộc chu kỳ 2 hỏi lớp electron ngoài

Câu 3: ( 6 ) ’Các nguyên tố trên thuộc chu kỳ 2 vậy chúng có 2 lớp electron ( Lớp K, lớp L) Lớp electron ngoài cùng là lớp L => tối đa 8 electron

Trang 18

Bài 6: a) Khối các nguyên tố s gồm các

GV: yêu cầu học sinh suy nghĩ Sau đó cử

đại diện tại chỗ trả lời?

HS: tại chỗ trả lời

Thời gian còn lại GV: chữa bài tập theo yêu

cầu của học sinh :

Bài 6:( 7 )’a) khối các nguyên tố s gồm các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA đợc gọi là các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ

b) Khối các nguyên tố p gồm các nhóm chính nhóm: IIIA , IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA

c) Khối các nguyên tố d gồm tất cả các nhóm phụ : từ IB đến VIIIB

d) Khối các nguyên tố f gồm các nguyên tố thuộc 2 họ : Lantan và Actini

Bài 7: (7 )’

a trong BTH có 18 cột Gồm 2 loại nhóm : nhóm chính và nhóm phụ:

+ Nhóm chính có 8 PNC Từ IA đến VIIIA.+ Nhóm phụ gốm có phu PNP: Từ IB đến VIIIB

b) Các nguyên tố thuộc trong một cột có số electron hoá trị bằng nhau

Củng cố: (2’)

- khái quát hoá trọng tâm của bài

III Hớng dẫn học sinh học và làm bài tập (1’)

Về nhà xem lại các nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố cào bảng tuần hoàn

Trang 19

Tiết: 8

Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron tính chất các nguyên tố hoá học

( lý thuyết)A.Phần chuẩn bị

Biết đợc:

- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim trong một chu kì, trong nhóm A

Sự biến thiên độ âm điện

- Dựa vào qui luật chung, suy đoán đợc sự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì( nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên

- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p

? Cho biết đặc trng của tính KL?

I Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố.

ta thấy số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố đợc lặp đi lặp lại

Trang 20

GV yêu cầu HS tìm hiểu SGK:

? Phát biểu quy luật biến đổi KL - PK của

các ng.tố theo chu kì và theo nhóm?

HS: Trong 1 chu kì: Z + ↑→ tính KL ↓

đồng thời tính PK ↑

? Hãy cho biết: ở chu kì 3, ng.tố nào có

tính KL mạnh nhất? có tính PK mạnh nhất?

? Hãy giải thích quy luật biến đổi tính kim

loại -phi kim

GV gợi ý: dựa vào quy luật biến đổi I1, độ

âm điện, bán kính nguyên tử để giải thích

*Trong nhóm: Các nguyên tố trong nhóm

đều có số e lớp ngoài cùng bằng nhau bằng

số thứ tự nhóm và bằng số electron hoá trị

*Trong mỗi chu kỳ: Cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn về số electron lớp ngoài cùng

III tính kim loại, Tính phi kim

Tính kim loại

M → Mn+ + neTính KL đợc đặc trng bằng khả năng của nguyên tử nguyên tố dễ nhờng e để trở thành ion dơng

-Ntử càng dễ nhờng e → tính KL càng mạnh

Tính phi kim:

X + ne → X

n-Tính PK đợc đặc trng bằng khả năng của nguyên tử nguyên tố dễ nhận thêm e để trở thành ion âm

- Ng.tử càng dễ nhận e → tính PK càng mạnh

Không có ranh giới rõ rệt giữa tính KL và PK

1 Sự biến đổi tính chất trong một chu kỳ Trong mỗi chu kì theo chiều tăng dần của

điện tích hạt nhân, tính KL của các nguyên

tố giảm dần, đồng thời tính PK tăng dần

- Giải thích: Trong 1 CK: Z + ↑ thì I1↑; độ

âm điện↑; bán kính ntử ↓→ khả năng ờng e ↓ nên tính KL↓ và khả năng nhận e ↑

nh-nên tính PK ↑

VD :

Trang 21

? Hãy cho biết: ở nhóm IA, ng.tố nào có

? quy luật biến đổi độ âm điện của các ng.tố

theo chu kì và theo nhóm A?

HS:

GV: kết luận:

- Theo chiều tăng dần của Z+, độ âm điện

của các nguyên tố tăng lên trong một chu kì

và giảm đi trong một nhóm

- Vậy độ âm điện của các nguyên tố biến

đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của Z+

2 Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính KL của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính PK giảm dần

- Giải thích: Trong 1 nhóm A: Z + ↑ thì I1

↓; độ âm điện↓; bán kính ntử ↑→ khả năng nhờng e ↑ nên tính KL↑ và khả năng nhận e

↓ nên tính PK ↓.Kết luận:

Tính KL -PK biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

- Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của Z+ thì độ âm điện giảm dần

Kết luận: Vậy độ âm điện của các nguyên

tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của Z+

Củng cố:

- Khái quát hoá trọng tâm của bài

III.hớng dẫn học sinh học và làm bài tập 1’

- các em về nhà học kỹ lý thuyết:

Trang 22

Ngày soạn: 04/11/2006 Ngày giảng:07/11/2006

Tiết: 9

Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron tính chất các nguyên tố hoá học

( luyện tập)A.Phần chuẩn bị

- Qui luật biến đổi tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng trong BTH (bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại- phi kim, hoá trị, tính axit-bazơ của các oxit và hiđroxit)

Gv : hớng dẫn học sinh nghiên cứu bài mới

- Đa ra các câu hỏi cho học sinh :

Câu 1: Đối với các nguyên tố thuộc nhóm

A thì những electron của lớp nào trong

nguyên tử quyết định tính chất hoá học của

các nguyên tố đó ? các electron lớp ngoài

cùng có phải là những electron hoá trị

không ? Hãy cho một thí dụ:

GV : yêu cầu học sinh tại chỗ trả lời câu

hỏi ?

HS : học sinh tại chỗ trả lời

GV : nhận xét (bổ xung) nếu có :

Chuyển ý : sang nghiên cứu bài tiếp theo

Câu 2: Hãy cho biết quan hệ số thứ tự của

các nhóm A và số electron ngoài cùng của

các nguyên tử trong nhóm Oxi (O) thuộc

Câu1 : 5’

- Các nguyên tố nhóm A thì những electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tố đó :

- Electron lớp ngoài cùng là những electron hoá trị

- VD: Al có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3s23p1 có 3 electron lớp ngoài cùng hay có 3 electron hoá trị:

Trang 23

chu kỳ 2 , nhóm VIA , hãy viết cấu hình

electron lớp ngoài cùng

GV: đàm thoại với học sinh

- yêu cầu học sinh tại chỗ trả lời :

HS :

GV : nhận xét (bổ xung) nếu có :

Câu 3: Viết cấu hình electron ngoài cùng

của nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm

VIIA : Flo, Clo, Brom, Iot Hãy cho biết đặc

điểm về cấu hình electron lớp ngoài cùng

của các nguyên tử trên và từ đó cho biết đặc

điểm về tính chất các nguyên tố ?

GV : yêu cầu học sinh lên bảng trả lời câu

hỏi ?

HS : học sinh lên bảng trả lời

GV : nhận xét (bổ xung) nếu có

Chuyển ý :

Câu 4 : Nguyên tử nguyên tố X có cấu

hình electron : 1s2 2s2 2p6 Hãy cho biết số

thứ tự X: trong BTH X thuộc chu kỳ mấy?

Và thuộc nhóm nào?

viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên

tố đó và từ cấu hình electron hãy cho biết

nguyên tố đó thuộc chu kỳ nào nhóm nào ?

các nguyên tố thuộc nhóm này có tên chung

- Oxi thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA nên có 2 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng=> cấu hình lớp electron ngoài cùng là: 2s2 2p4

Câu 3: 5’

Flo: cấu hình electron là: 2s2 2p5 Clo: cấu hình electron là: 3s2 3p5

Br : cấu hình electron là: 4s2 4p5 .Iot: cấu hình electron là: 5s2 5p5 .Chúng đều có 7 electron lớp ngoài cùng, chúng là những nguyên tố phi kim

Câu 4: 6’

biết số thứ tự X là 8( Z = 8)

X thuộc chu kỳ 2( vì có 2 lớp electron ) , thuộc PNC nhóm VIIIA Các nguyên tố nhóm VIIIA này có tên chung là các nguyên tố khí hiếm?

Câu 5: 4’

- cấu hình electron : 1s22s22p63s2

- Thuộc chu kỳ 3, thuộc PNC, nhóm IIA

Trang 24

Câu 6 : Xét các nguyên tố nhóm A :

a) trong một chu kỳ , khi từ trái sang phải

độ âm điện của các nguyên tử biến thiên nh

thế nào ? Giải thích?

b) Trong cùng một nhóm , khi đi từ trên

xuống dới thì độ âm điện của các nguyên tử

biến thiên nh thế nào?

c) trong một chu kỳ , khi từ trái sang phải

bán kính nguyên tử biến thiên nh thế nào?

d) Trong cùng một nhóm , khi đi từ trên

xuống dới thì bán kính nguyên tử biến thiên

nh thế nào?

HS :

GV : nhận xét (bổ xung) nếu có

Bài 7:

a) Hãy sắp xếp các nguyên tố sau theo

chiều tăng dần BK nguyên tử : Cl, Al, Na,

P, F

b) Hãy sắp xếp các nguyên tố sau theo

chiều tăng dần độ âm điện của các nguyên

Hãy viết công thức Oxit cao nhất và

Hiđroxit của các nguyên tố thuộc chu kỳ 2

và các nguyên tố thuộc chu kỳ 3

b) trong một phân nhóm A: Độ âm điên giảm dần theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử giảm dần

c) trong một chu kỳ , khi từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần

d) Trong cùng một nhóm , khi đi từ trên xuống dới thì bán kính nguyên tử tăng dần

LiOH, Be(OH)2 , H3BO3 , H2CO3, HNO3,

- nguyên tố thuộc chu kỳ 3=> Oxit cao nhất và Hiđroxit

Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , Cl2O7.NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 , H2SiO3 , H3PO4

, H2SO4 , HClO4

* Củng cố: 2’

Khái quát hoá trọng tâm của bài

III Hớng dẫn học sinh học và làm bài tập: 1’

Về nhà xem lại lý thuyết và xem các bài tập trong SGK và sách BT

Trang 25

I.Kiểm tra bài cũ: 7’

Câu hỏi : cho biết mối quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tố hoá học ?

Đáp án: Biết vị trí của nguyên tố trong BTH có thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố

VD: nguyên tố có số thứ tụ là 17 thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA

Nguyên tử của nguyên tố đó có 17 electron , 17 proton

Nguyên tử có 3 lớp electron , và có 7 electron lớp ngoài cùng

Trang 26

Hoạt động của thầy và trò Nội dung kiến thức

GV: Hớng dẫn học sinh nghiên cứu nội

dung bài mới:

Bài 1: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm

VIIA của bảng tuần hoàn

a.Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố

X

b Nguyên tố X ở ô thứ bao nhiêu trong

bảng hệ thống tuần hoàn?

c Cho biết tính chất hoá học cơ bản của X?

Viết công thức oxit cao nhất, cong thức hợp

chất với H của nguyên tố X

a.Viết cấu hình của nguyên tố A

b.A thuộc chu kì nào? nhóm nào?

c,Viết cấu hình e của A2+,A3+

a) Hỏi số proton nguyên tử X , số thứ tự

trong bảng tuần hoàn ?

b) Hỏi số lớp electron và số electron lớp

c) nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA

Trang 27

a Viết cấu hình đầy đủ của X và Y.

b Xác định số hiệu nguyên tử của X và Y

Tìm trong BTH xem đó là những nguyên tố

- Khái quát hoá trọng tâm của bài:

III Hớng dẫn học sinh học và làm bài tập: 1’

- về nhà học kỹ lý thuyết và xem các bài tập trong SGK, SBT

Trang 28

Tiết:6

Luyện tập Liên kết Ion , tinh thể ion

I Kiểm tra bài cũ( không kiểm tra).

II Bài mới.(44 )’

ĐVĐ: Để hệ thống hoá kiến thức phần lk hoá học.Hôm nay cta tiến hành luyện tập

Hoạt động của thầy và trò Nội dung kiến thức

Hoạt động 1:

GV: Hớng dẫn học sinh nghiên cứu nội

dung bài mới

Trang 29

? So sánh các loại tinh thể khác nhau về

kiểu liên kết , các tính chất vật lý đặc trng

cho biết loại tinh thể ứng với các chất sau :

Sắt kim loại , , kim cơng, nớc đá , đá khô ,

iot, muối ăn, xút ăn độ âm điện, than chì ,

Natri kim loại ?

GV: cho học sinh thảo luận nhóm?

- Liên kết ion chỉ đợc hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình

* tinh thể ion 20’

- Cho biết khái niệm về tinh thể

Tinh thể đợc cấu tạo từ nguyên tử , ion hay phân tử Các hạt này đợc sắp xếp một cách

đều đặn , tuần hoàn theo một trật tự nhất

định trong không gian tạo thành mạng tinh thể

- Có những loại mạng tinh thể nào

Có bốn loại tinh thể là: tinh thể nguyên tử , tinh thể ion, tinh thể kim loại , và tinh thể phân tử

- So sánh các loại tinh thể khác nhau về kiểu liên kết , các tính chất vật lý đặc trng cho biết loại tinh thể ứng với các chất sau : Sắt kim loại , , kim cơng, nớc đá , đá khô , iot, muối ăn, xút ăn da , than chì , Natri kim loại

Liên kết ion Lk kim loại Tơng tác phân

tử

tính chất vật lí

đặc trng

Thờng có độ cứng lớn, nhiệt

độ nóng chẩy và nhiệt độ sôi cao

Thờng cứng và giòn, nhiệt độ sôi , nhiệt độ nóng chẩy cao

Có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, có tính dẻo

Thờng mềm , xốp, nhiệt độ nóng chẩy thấp,

dễ bay hơi

chì

Muối ăn , xút

ăn da

Sắt kim loại , Natri kim loại

Trang 30

2 tinh thÓ nguyªn tö

4 tinh thÓ kim lo¹i

B lùc liªn kÕt Van – Dec – Van

- §a ra mét sè bµi tËp tr¾c nghiÖm kh¸ch quan

Bµi tËp: M¹ng tinh thÓ kim c¬ng thuéc lo¹i :

A M¹ng tinh thÓ kim lo¹i

B M¹ng tinh thÓ nguyªn tö

C M¹ng tinh thÓ Ion

Hs: th¶o luËn ®a ra ph¬ng ¸n tr¶ lêi

Bµi tËp: M¹ng tinh thÓ Iot thuéc lo¹i

A M¹ng tinh thÓ kim lo¹i

B M¹ng tinh thÓ nguyªn tö

C M¹ng tinh thÓ Ion

III Híng dÉn häc sinh häc vµ lµ bµi tËp (1’)

VÒ nhµ xem l¹i phÇn lý thuyÕt vµ xem c¸c bµi tËp trong SBT

TiÕt:7

Lý thuyÕt Liªn kÕt céng ho¸ trÞ

A.PhÇn chuÈn bÞ

Trang 31

- Mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt đợc cấu hình bền 8 electron lớp ngoài cùng giống nguyên tử khí hiếm gần nhất

- Xác định liên kết cho nhận: Nếu cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử

Trang 32

hợp đặc biệt của liên kết cộng hoá trị.

GV: Đàm thoại với học sinh từ đó yêu cầu học sinh tại chỗ trả lời?

Câu 2: Hãy điện những cụm từ thích hợp vào chỗ trống trong câu sau đây 6’

‘’ Trong phân tử H2S nguyên tử Lu huỳnh bỏ ra (1) Tạo thành (2) chung với (3)… … … Mỗi (4) trong phân tử H… … 2S (5) mỗi nguyên tử Hiđro (6) còn nguyên tử L… … … … u Huỳnh (7)… …

GV: đàm thoại với học sinh đa ra đáp án:

(1): 2 electron lớp ngoài cùng ; (2) 2 cặp electron ; (3) 2 nguyên tử Hiđro ; (4) nguyên tử ; (5) Đều đạt cấu hình bền của nguyên tử khí hiếm gần nhất; (6) có 2 electron ; (7) có 8 electron

Câu 3: cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của các nguyên tố là ns1 thì liên kết của các nguyên tố này với các nguyên tố Clo thuộc loại liên kết nào sau đây: 6’

A) liên kết cộng hoá trị B) liên kết ion

Định dạng
Số trang	64
Dung lượng	0,98 MB

GA Hoa Hoc Lop 10

Tính chất của hợp chất