+ Chu kí: Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng số lớp e và đợc sắp xếptheo chiều tăng của điện tích hạt nhân.. •1 GV giải thích Điều này đợc giải thích là nguyên tử có cấu tạo
Trang 1Ngày soạn: 02/09/2006 Ngày giảng: 06/09/2006
- Phân loại đợc các hợp chất hữu cơ
- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
IV Các hoạt động dạy học.
I Hoạt động 1: Ôn tập về nguyên
tử
GV: Sử dụng máy chiếu mô hình
cấu tạo của một số nguyên tử nh: H, O,
Na, Cl
? Nhắc lại định nghĩa về nguyên tử?
GV: Nhắc lại định nghĩa nguyên tử
và nhấn mạnh
? Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử?
? Cấu tạo của vỏ nguyên tử?
? Nêu cấu tạo của hạt nhân nguyên
I Lý thuyết.
1 Nguyên tử.
HS: Hạt vi mô đại diện cho nguyên tốhoá học và không bị chia nhỏ hơn trong cácphản ứng hóa học
Cấu tạo: Gồm 2 phần: Vỏ nguyên tử vàhạt nhân nguyên tử
- Nêu đặc điểm cấu tạo của elêctron+ Kí hiệu
+ Điện tích
+ Khối lợng
+ Sự chuyển động của các elêctron trongnguyên tử
+ Sự xếp các electron trong nguyên tử,
đặc điểm của các e trong cùng một lớp vàphân lớp, số e tối đa trong một phân lớp và
Trang 2? Cấu tạo của proton và nơtron?
? So sánh khối lợng của vỏ nguyên
tử và hạt nhân nguyên tử từ đó rút ra
nhận xét về khối lợng của nguyên tử
tập trung chủ yếu ở phần nào trong
nguyên tử?
II Hoạt động 2: Ôn tập về nguyên
tố hoá học
? Thế nào là nguyên tố hoá học?
? Đặc điểm của các nguyên tử của
GV: Hoá trị của nguyên tố biểu thị
khả năng liên kết của nguyên tử
nguyên tố này với nguyên tử của
nguyên tố khác
? Nêu cách xác định hoá trị của một
nguyên tố?
GV: Tích của chỉ số và hoá trị của
nguyên tố này bằng tích của chỉ số và
hoá trị của nguyên tố kia
VD: AxaByb → ax = by
IV Hoạt động 4: Ôn tập về định
luật bảo toàn khối lợng
? Nội dung của định luật bảo toàn
khối lợng?
? ý nghĩa của định luật bảo toàn
khối lợng trong hoá học?
2 Nguyên tố hoá học,
HS: Tập hợp những nguyên tử có cùng sốhạt p trong hạt nhân
HS: Những nguyên tử của cùng mộtnguyên tố hóa học có tính chất giống nhau
3 Hoá trị của một nguyên tố.
HS: Hoá trị của một nguyên tố đợc xác
định theo hoá trị của nguyên tố H (1 đơn vị)
và của nguyên tố O (2 đơn vị)
4 Định luật bảo toàn khối lợng.
HS: Trong một phản ứng hoá học, tổngkhối lợng của các sản phẩm tạo thành bằngtổng khối lợng của các chất tham gia phảnứng
HS: Tính khối lợng của 1 chất khi biếtkhối lợng của (n – 1) chất
5 Mol.
HS: Mol là một lợng chất chứa N hạt vi
Trang 3? Khối lợng mol nguyên tử và khối
lợng mol phân tử?
? Thể tích mol của chất khí?
VI Hoạt động 6: Ôn tập tỉ khối của
chất khí
? ý nghĩa của tỉ khối của chất khí A
đối với chất khí B?
? Công thức tính tỉ khối của chất khí
A đối với chất khí B?
GV: Nói về tỉ khối của một chất khí
đối với không khí, ý nghĩa của tỉ khối
của chất khí A đối với không khí, khối
? Những yếu tố nào ảnh hởng tới độ
tan của một chất?
cơ đợc phân thành nhiều loại, vậy đó là
những loại nào, hãy nhắc lại các hợp
mô ( N = 6.1023)
Khối lợng mol (M) của một chất là khốilợng tính bằng gam của 6.1023 nguyên tửhay phân tử của chất đó
Thể tích mol của một chất khí là thể tíchchiếm bởi 6.1023 phân tử của chất khí đó
6 Tỉ khối của chất khí.
HS: Tỉ khối của chất khí A đối với chấtkhí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn chấtkhí B bao nhiên lần
HS: Công thức tính tỉ khối của chất khí A
đối với chất khí B:
d A/B
M M
A B
=
7 Dung dịch.
HS: Độ tan của một chất trong nớc (S)
đ-ợc tính bằng sối gam của chất đó hoà tantrong 100g nớc tạo thành dung dịch bảo hoà
Trang 4chất vô cơ đã đợc học và tính chất hoá
học cơ bản của các chất đó? Cho ví dụ
minh họa?
IX Hoạt động 9: Ôn tập về bảng
tuần hoàn các nguyên tố hoá học
? Các thông số, dữ kiện có thể biết
khi biết ô nguyên tố của nguyên tố đó?
GV: Nói về số hiện nguyên tử và ý
nghĩa của số hiệu nguyên tử
? Cấu tạo của bảng hệ thống tuần
hoàn?
? Đặc điểm nguyên tử của các
nguyên tố trong cùng một chu kì và
một nhóm?
? Sự biến đổi một số tính chất của
các nguyên tố theo chu kì và theo
9 Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
HS: Ô nguyên tố cho biết: Số hiệnnguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố,nguyên tử khối của nguyên tố đó
+ Chu kí: Gồm các nguyên tố mà nguyên
tử của nó có cùng số lớp e và đợc sắp xếptheo chiều tăng của điện tích hạt nhân
- Số e ngoài cùng tăng từ 1 đến 8 (trừ chu kí 1).
- Tính kim loại của các nguyên tố giảmdần đồng thời tính phi kim của các nguyên
tố tăng dần
+ Nhóm: Gồm các nguyên tố mà nguyên
tử của chúng có số e ngoài cùng bằng nhau
và đợc sắp xếp theo chiều tăng của điện tíchhạt nhân
Trong chu kì đi từ trên xuống dới:
- Số lớp e của các nguyên tố tăng dần
- Tính kim loại của các nguyên tố tăngdần đồng thời tính phi kim giảm dần
V Hớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập về nhà
- Học sinh học bài và làm các bài tập:
1 Bài tập 1: Natri có nguyên tử khối là 23, trong hạt nhân nguyên tử có 11 proton, sắt có khối lợng nguyên tử là 56, trong nguyên tử có 30 proton Hãy cho biết tổng số các hạt p, n và e trong các nguyên tử natri và sắt?
Trang 52 Bài tập 2: Tính tỉ khối của Nitơ đối với không khí biết rằng N có khối lợng phân tử là 28 Cho biết Nitơ nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần? (Cho khối l-ợng trung bình của không khí là 29).
- Phân loại đợc các hợp chất hữu cơ
- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
IV Các hoạt động dạy học.
I Hoạt động 1: Bầi tập 1.
Phiếu học tập số 1: Điền vào ô trống
những số liệu thích hợp:
II Hoạt động 2: Bài tập 2.
Natri có nguyên tử khối là 23, trong
hạt nhân nguyên tử có 11 proton, sắt có
khối lợng nguyên tử là 56, trong
nguyên tử có 30 proton Hãy cho biết
HS: A = N + P ⇒ N = A – P
HS: Dựa vào các các kiến thức trên đểtính các dữ kiện khác
Trang 6hạt p với e, giữa nguyên tử khối gần
đúng với số hạt p và n
? Nêu cách tính gần đúng khối lợng
nguyên tử của một nguyên tố?
III Hoạt động 3: Bài tập 3.
Tính hóa trị của các nguyên tố trong
? Nhắc lại cách tính hoá trị của
nguyên tố trong các hợp chất? Từ đó
tính hoá trị của C và Fe trong các hợp
chất trên
IV Hoạt động 4: Bài tập 4.
Hãy giải thích vì sao:
a Khi nung nóng CaCO3 thì thu đợc
sản phẩm có khối lợng giảm?
b Khi nung nóng mảnh Cu thì khối
lợng tăng?
GV: Nêu nội dung của định luật bảo
tòan khối lợng? Tại sao trong hai trờng
GV: Để tính khối lợng của một chất
khi biết số mol của chất đó ta dựa theo
+ Tổng chỉ số và hoá trị của các nguyên
đi Khối lợng giảm chính bằng khối lợngcủa CO2
HS: 2Cu + O2 t 0
2CuOVì Cu phản ứng với một lợng Oxi khôngkhí tạo thành CuO bám vào mảnh Cu làmkhối lợng mảnh Cu tăng lên Khối lợng tăngchính bằng khối lợng O2 tham gia phản ứng
Trang 7VI Hoạt động 6: Bài tập 6.
Tính tỉ khối của Nitơ đối với không
khí và cho biết nitơ nặng hay nhẹ hơn
không khí bao nhiêu lần?
? Nêu ý nghhĩa của tỉ khối chất khí
A đối v ới chất khí B?
? Công thức tính tỉ khối của các chất
khí?
VII Hoạt động 7: Bài tập 7.
Hoà tan 10gam vào trong nớc để thu
đợc vừa đủ 200 gam dung dịch Hãy
tính nồng độ phần trăm của dung dịch
thu đợc?
? Nêu công thức tính nồng độ phần
trăm của dung dịch? Tính nồng độ của
dung dịch NaCl nói trên?
VIII Hoạt động 8: Bài tập 8.
Trong 800l dung dịch NaOH có 8
gam NaOH
a Tính nồng độ mol/l của dung dịch
NaOH?
b Phải thêm bao nhiêu mol nớc vào
200 ml dung dịch trên để thu đợc dung
M M
A B
Vậy CM = 0,2/0,8 = 0,25 mol/l
CM = n/V ⇔ 0,1 = 0,2.V ⇒V = 0,1/0,2 = 0,5 (l)Vậy thể tích nớc cần thêm vào là: (500– 200) = 300 ml
V H ớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập.
Học sinh học bài và đọc trớc bài: Nguyên tử
***********************************
Trang 8Ngày soạn:04/09/2006 Ngày giảng: 13/09/2006
- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng và vỏ electron của nguyên
tử mang điện tích âm; kích thớc, khối lợng của nguyên tử
- Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron
- Kí hiệu, khối lợng và điện tích của electron, proton và nơtron
2 Kĩ năng
- So sánh khối lợng của electron với proton và nơtron
- So sánh kích thớc của hạt nhân với electron và với nguyên tử
3 Thái độ.
- Học sinh thêm hăng say nghiên cứu thế giới vi mô
II Phơng pháp dạy học chủ yếu
Phơng pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng các đồ dùng dạy dọctrực quan
III Chuẩn bị đồ dùng dạy học
Giáo viên chuẩn bị tranh vẽ phóng to hoặc các bản trong vẽ mô hình cáchình trên hoặc phần mềm mô phỏng thí nghiệm : sự tìm ra electron, mô hìnhthí nghiệm khám phá ra hạt nhân nguyên tử (nếu có)
IV Các hoạt động dạy học.
Từ thời cổ Hi Lạp, các nhà T.H theo trờng
phái Đê-mô-crit cho rằng các chất đều cấu tạo
từ những phần tử rất nhỏ đợc gọi là Atomos,
•1 ứ Nêu khái niệm nguyên tử?
Hãy nêu cấu tạo của nguyên tử H ? (GGV
Trang 9tr-•1 GV treo sơ đồ TN tìm ra tia âm cực
(H1.1) và t/c của tia âm cực (H1.2).
- Năm 1897, nhà bác học Tôm-Sơn ngời Anh đã
cho phóng điện với hiệu điện thế 15000 vôn qua
hai điện cực gắn vào đầu của một ống kín đã rút
gần hết không khí (P=0,001 mmHg) thì thấy
màn huỳnh quang trong ống thuỷ tinh phát
sáng Màn huỳnh quang trong ống thuỷ tinh
phát sáng là do sự xuất hiện các tia không nhìn
thấy đi từ cực âm sang cực dơng Tia này đợc
Vậy tia âm cực là có đặc điểm gì? (là
chùm hạt mang điện tích gì? khối lơng
hạt α (mang điện tích dơng) bắn vào một lá
vàng mỏng và dung màn huỳnh quang đặt sau lá
vàng để theo dói đờng đi của hạt α KQTN cho
thấy hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá
vàng, nhng có một số rất ít đi lệch hớng ban đầu
hoặc bị bật ngợc trở lại phía sau.
Em nào có thể giải thích đợc KQTN trên?
•1 GV giải thích
Điều này đợc giải thích là nguyên tử có cấu tạo
rỗng, các electron chuyển động tạo ra vỏ
electron bao quanh một hạt mang điện tích
d-ơng có kích thớc nhỏ bé so với kích thớc của
nguyên tử, nằm ở tâm của nguyên tử Hạt
mang điện tích dơng đó chính là hạt nhân
nguyên tử Nh vậy, hạt nhân nguyên tử bao
gồm các các phần tử mang điện dơng tập trung
thành một điểm và có khối lợng lớn Hạt α
mang điện tích dơng khi đi gần đến hoặc va
phải hạt cũng mang điện tích dơng, có khối
l Tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm,mỗi hạt có khối kợng rất nhỏ đợc gọi là cácelectron, kí hiệu là e
b) Khối lợng và điện tích electron : Khối lợng: me = 9,1095 10−31 kg
Điện tích: qe = − 1,602 10−19 C (culông) (quy ớc là 1 −)
2 Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử
Từ TNCM sự tồn tạ của HNNT rút ra :
- Nguyên tử có cấu tạo rỗng
- Hạt nhân của nguyên tử ( mang điện tích
d-ơng) nằm ở tâm của nguyên tử
- Lớp vỏ của nguyên tử (mang điện tích âm)gồm các electron chuyển động xung quanhhạt nhân
3 Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử :
a) Sự tìm ra proton :
Trang 10ợng lớn nên nó bị đẩy và chuyển động chệch
hớng hoặc bị bật ngợc trở lại.
Proton đợc Rơ-dơ-pho phát hiện năm 1916
•3 GV nêu TN
Năm 1932, Chat-vich là cộng tác viên của
Rơ-dơ-pho dùng hạt α bắn phá một tấm kim loại Beri
mỏng đã phát hiện ra một loại hạt mới có khối
l-ợng xấp xỉ khối ll-ợng của proton nhng không
mang điện , đợc gọi là nơtron
Hoạt động 2:
ứ Từ các TN nói trên, cho biết trong
nguyên tử có các hạt nhỏ bé nào, điện
tích của chúng ra sao?
Đó là electron (mang điện tích âm),
proton(mang điện tích dơng) và nơtron (không
mang điện tích).
Hãy so sánh khối lợng của proton hoặc
nơtron so với khối lợng của electron?
Rút ra kết luận khối lợng nguyên tử hầu
nh tập trung ở đâu?
Do m p và m n lớn hơn m e rất nhiều (khoảng 1836
lần) nên Khối lợng của khối lợng của nguyên tử
tuyệt đối của nguyên tử C, có trị số rất nhỏ.Để
thuận tiện cho việc tính toán, ngời ta lấy 1/12
khối lợng của nguyên tử C làm đơn vị khối lợng
nguyên tử và đợc gọi là đơn vị cacbon (kí hiệu
- Các hạt proton và nơtron có trong thành phầncủa hạt nhân nguyên tử của mọi nguyên tố(trừ nguyên tử H có 1 p)
u ý: Điện tích của electron và của proton làcác điện tích nhỏ nhất nên thờng lấy làm
đơn vị điện tích nguyên tố kí hiệu là -e 0 , và
Trang 11•4 Ví dụ:
Tính KLNT của hiđro theo u biết KLNT của nó
là 1,6725.10 -27 kg
•5 Giáo viên:
Nếu hình dung nguyên tử nh một khối cầu thì
đ-ờng kính của nguyên tử vào khoảng 10 -8 cm
(=0,1 nm) còn đờng kính của hạt nhân khoảng
10 -3 nm Hình dung nếu phóng đại một nguyên
-Vỏ của nguyên tử gồm các electron chuyển
động xung quanh hạt nhân.
-Khối lợng của nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân, khối lợng của các electron không đáng kể.
Trang 12- Nguyên tử có kích thớc rất nhỏ, thờng dùng
đơn vị đo độ dài là nanomet (nm)
1nm =10-9 m ; 1A0 = 10-10 m ; 1nm =10A0 (nguyên tử nhỏ nhất là nguyên tử hidro có bánkính khoảng 0,053 nm)
Các nguyên tử khác nhau có kích thớc khácnhau
- Kích thớc của hạt nhân nhỏ hơn kích thớccủa nguyên tử rất nhiều (đờng kính khoảng
10 9206 ,
Trang 131 66005 10 1,08
10 6725 , 1
1 Nguyên tử đợc cấu tạo bởi các loại hạt cơ bản nào? Đặc tính của các hạt đó?
2 Thí nghiệm nào chứng minh sự tồn tại của hạt nhân nguyên tử và nguyên tử có cấu tạo rỗng
3 Bài tập tại lớp 1,2 SGK BTVN 3,4,5 SGK , 1.12 đến 1.17 SBT
Tiết 4
I Mục tiêu bài giảng.
1 Kiến thức.
Hiểu đợc:
- Sự liên quan giữa điện tích hạt nhân, số p và số e, số khối và số đơn vị
điện tích hạt nhân và nơtron
- Khái niệm nguyên tố hoá học
+ Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng sốelectron có trong nguyên tử
+ Kí hiệu nguyên tử: X X là kí hiệu hóa học của nguyên tố, số khối (A)
là tổng số hạt proton và số hạt nơtron
2 Kĩ năng
- Xác định đợc số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử
và số khối của nguyên tử và ngợc lại
II Phơng pháp dạy học chủ yếu.
- Hỏi đáp kết hợp học tập theo nhóm
III chuẩn bị đồ dùng dạy học.
1 Giáo viên: Các phiếu học tập
2 Học sinh: Nắm vững đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử.
IV Các hoạt động dạy học.
Hoạt động 1: Vào bài.
Trang 14? Nguyên tử đợc cấu tạo từ những loại
hạt nhân nào ?
? Nêu điện tích của từng loại hạt ?
? Hạt nhân nguyên tử mang điện tích
gì? do điện tích loại hạt nào tạo ra ?
Hoạt động 2: Điện tích hạt nhân
* Sử dụng phiếu học tập số 2
a Cho biết: hạt nhân nguyên tử oxi có 8
proton, vậy điện tích hạt nhân ngtử oxi là
bao nhiêu ?
b Nguyên tử oxi trung hoà điện, hãy cho
biết lớp vỏ nguyên tử oxi có bao nhiêu
electron ?
c Hãy đa ra mối liên hệ giữa số đơn vị
điện tích hạt nhân, số proton và số
electron trong nguyên tử ?
Hoạt động 3: Số khối của hạt nhân.
* Phiếu học tập số 3
a Tìm hiểu SGK, hãy cho biết số khối là
gì ?
b Hạt nhân nguyên tử Natri có 11 proton
và 12 nơtron, số khối của ng.tử Natri là
bao nhiêu ?
c Nguyên tử Clo có điện tích hạt nhân là
17+; Số khối của nguyêntử Clo là 35, hạt
nhân nguyên tử này có bao nhiêu
nơtron ?
d Hãy so sánh khối lợng của electron
với proton và nơtron ? Từ đó đa ra cách
tính nguyên tử khối ?
HS: Trả lời các câu hỏi
+ Nguyên tử đợc cấu tạo từ 3 loại hạt: e
-(lớp vỏ) và p, n (hạt nhân)+ Điện tích của electron là 1- Điện tích của Proton là 1+
Nơtron: không mang điện tích+ Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dơng
do điện tích proton tạo ra
I Điện tích và số khối của hạt nhân:
Trang 15Hoạt động 4: Nguyên tố hoá học.
Số hiệu nguyên tử của Kali là 19 Hãy
cho biết vị trí của K trong BTH, số
proton, số electron và điện tích hạt nhân
trong nguyên tử Kali ?
Hoạt động 6: Ký hiệu nguyên tử:
- Số hiệu nguyên tử cho biết:
+ Số proton trong hạt nhân nguyên tử+ Số đơn vị điện tích hạt nhân
+ Số e trong nguyên tử+ Số thứ tự của nguyên tố trong BTHHS: Trả lời:…
Ví dụ: Nguyên tử P có số khối là 32 và số
đơn vị điện tích hạt nhân là 15 Hãy viết kýhiệu nguyên tử P
Làm bài tập củng cố ?
D Củng cố dặn dò Kiến thức cần nắm đợc:
Trang 16• Sự liên quan giứa điện tích hạt nhân với số proton và số electron.
• Cách tính số khối của hạt nhân
• Khái niệm nguyên tố hoá học
• Mối liên hệ giữa số p, số đơn vị điện tích hạt nhân và số electron
trong một nguyên tử
Hoạt động 8: Củng cố bài bằng câu hỏi và bài tập dới đây:
ứ Hãy cho biết mối liên hệ giữa số proton, số đơn vị điện tích hạt nhân
và số electron trong một nguyên tử Giải thích và cho ví dụ.
I mục tiêu bài giảng
Giải đợc bài tập: tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều
đồng vị, tính tỷ lệ % khối lợng mỗi đồng vị và một số bài tập khác liên quan
3 Thái độ.
Học sinh thêm yêu mến các bộ môn khoa học và hăng say tìm hiểu thế giới
vi mô
II chuẩn bị phơng tiện dạy học.
Tranh vẽ các đồng vị của hiđro, các phiếu học tập
III Phơng pháp dạy học chủ yếu.
Hoạt động theo nhóm và sử dụng các phiếu học tập
iV kiểm tra bài cũ
1 Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số
electron, số khối, nguyên tử khối, điện tích hạt nhân của các nguyên tử có kí hiệu sau: 1632S ; 19578Pt
2 Định nghĩa nguyên tố hoá học Hãy phân biệt khái niệm nguyên tử và
Trang 17nguyên tố Vì sao số điện tích hạt nhân Z và số khối A đợc coi là những số đặc trng của nguyên tử hay của hạt nhân.
3 Có bao nhiêu proton, nơtron trong các hạt nhân nguyên tử sau.
H
1
1
; 21H ; 13H ; 168O;178O;188O Có nhận xét gì về số proton, số nơtron trong
các hạt nhân nguyên tử của cùng một nguyên tố.
V tiến trình giảng dạy
Hoạt động 1: Vào bài
? Các ng.tử nh thế nào đợc xếp vào cùng
1 ng.tố hoá học ?
? Tại sao 1735Cl và 1737Cl đợc gọi là hai
đồng vị của nguyên tố Clo ?
? Viết các đồng vị của C, H và giải
hoá học có số proton giống nhau nên
tính chất hoá học giống nhau, có số
nơtron trong hạt nhân khác nhau do đó
VD1: Clo: có cùng số proton là 17 nhng
số nơtron là 18 và 20
VD2: Hiđrô: 11H, 12H, 31HCả 3 đồng vị đều có 1 proton trong hạtnhân nguyên tử, 1 electron ở vỏ electroncủa ng.tử + số nơtron là 0, 1, 2
VD3: Cacbon: 126 C, 136 C, 146 CCả 3 đồng vị đều có 6 proton trong hạtnhân nguyên tử, 6 electron ở vỏ electroncủa nguyên tử nhng số nơtron lần lợt là6,7,8
II – Nguyên tử khối và Nguyên tử khối trung bình.
1) Nguyên tử khối
− Nguyên tử khối là khối lợng của một nguyên tử tính ra u (nó cho biết khối l-ợng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lợng nguyên tử)
Trang 18Hoạt động 3:
? Cho biết nguyên tử khối trung bình là
gì ?
? Tính KL nguyên tử trung bình của Clo
biết Clo có 2 đơn vị: 1735Cl chiếm
75,33%; 1737Cl chiếm 24,47%
Hoạt động 4: Củng cố bài
Phiếu học tập gồm 2 câu hỏi:
a Tính ng.tử khối trung bình của N- biết:
2) Nguyên tử khối trung bình
- Hầu hết các nguyên tố trong tự nhiên làhỗn hợp của nhiều đồng vị với tỷ lệ % sống.tử xác định trong tự nhiên nên ng.tửkhối của ng.tố đó là ng.tử khối trung bìnhcủa hỗn hợp các đồng vị
- Công thức tính:
A = Trong đó:
+ A là nguyên tử khối trung bình+ A, B…là ng.tử khối của mỗi đơn vị+ a,b… là tỷ lệ % mỗi đồng vị
1 Tính nguyên tử khối trung bình của Ni biết rằng trong tự nhiên các đồng
vị của Ni tồn tại theo tỉ lệ:
Ni
58
28 2860Ni 2861Ni 2862Ni67,76% 26,16% 2,42% 3,66%
Đáp số: 58,74 (đvC)
2 Khối lợng nguyên tử của Bo là 10,812 Mối khi có 94 nguyên tử105B thì có bao nhiêu nguyên tử 115B ?
Đáp số: 406 nguyên tử 115B
Trang 19- Đặc điểm của electron lớp ngoài cùng.
1 Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, bài tập, cac phiếu học tập.
2 Học sinh: Học thuộc lí thuyết, hoàn thành các bài tập về nhà.
III Phơng pháp dạy học chủ yếu
- Hoạt động theo nhóm nhỏ
- Sử dụng các phiếu học tập
IV Các hoạt động dạy học.
I những kiến thức cần nắm vững
Hoạt động 1: Kiểm tra sự chuẩn bị ở nhà của học sinh
• Mỗi tổ chia hai nhóm để HS kiểm tra chéo nhau, mỗi nhóm do tổ trởnghoặc tổ phó phụ trách Những HS làm bài đầy đủ, sạch sẽ đúng đợc 10 điểm
Trang 20Những HS làm thiếu, không làm hoặc làm sai bài tập thì GV ghi tên vào sổtheo dõi và cho điểm kém.
• GV lấy bất kì mỗi tổ 1 quyển vở HS đã kiểm tra để nhận xét Sau đó
GV thu thập thắc mắc, những bài tập khó để giải đáp trong giờ luyện tập
• GV hệ thống hoá kiến thức bởi hệ thống các câu hỏi trong các phiếu họctập sau:
1. Nhóm kiến thức về cấu tạo nguyên tử
Hoạt động 2: Phiếu học tập số 1
1 Nguyên tử có thành phần cấu tạo nh thế nào và đặc điểm các hạt cấu
tạo nên nguyên tử?
2. Vì sao A và Z đợc coi là những số đặc trng của các nguyên tử.
đo là gì?
4. Khối lợng nguyên tử hầu nh tập trung ở đâu? tại sao?
2 Nhóm kiến thức về vỏ nguyên tử
Hoạt động 3: Phiếu học tập số 2
tử? Định nghĩa obitan nguyên tử.
1 Định nghĩa nguyên tố hoá học, đồng vị.
2.Vì sao phải tính nguyên tử khối trung bình, biểu thức tính?
II bàI tập
1.Bài tập thuộc nhóm kiến thức về cấu tạo nguyên tử
Bài 1 Hãy chỉ ra câu sai trong số các câu sau:
a. Không có nguyên tử của nguyên tố nào lớp ngoài cùng nhiều hơn 8electron
b. Có nguyên tố lớp ngoài cùng bền vững với 2 electron
Trang 21c. Có thể coi hạt nhân nguyên tử hiđro là 1 proton.
d. Nguyên tử 37X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khôngmang điện là 2
e. Tất cả đều sai
Bài 3: Biết rằng nguyên tử Fe có 26p, 30n, 26e Hãy:
- Tính khối lợng nguyên tử tuyệt đối của nguyên tử Fe
- Tính nguyên tử khối của Fe
- Tính khối lợng Fe có chứa 1 kg electron
Trả lời: mp = 26.1,6726.10-27 = 43,4876.10-27 (kg)
mn = 30.1,6748.10-27 = 50,244.10-27 (kg)
- KLNT tuyệt đối của sắt: 43,4876.10-27 + 50,244.10-27=93,7316.10-27 (kg)
Nguyên tử khối của Fe là: 1,66005.10 56,4631
10 7316 , 93
1095 , 9
10 109775 ,
36
Kali có 3 đồng vị: (93,08%); (0,012%);1941 (6,9%)
40 19
Trang 22nguyên tố X, tìm số nơtron trong 3 đồng vị.
Đáp số: A 1 =28; A 2 =29; A 3 =30 Nguyên tố Si
Bài 6: Một nguyên tử R có tổng số hạt các loại bằng 115 Số hạt mang điện
tích nhiều hơn số hạt không mang điện là là 25 hạt Tìm số proton, số khối vàtên của R
Đáp số: Br, A=80.
Bài 7: Một nguyên tử X có tổng số hạt các loại bằng 28 Tìm số proton, số
khối và tên của X Viết cấu hình electron nguyên tử của X, X là kim loại, phi kimhay khí hiếm?
Đáp số: Flo
****************************
Tiết 7
cấu tạo vỏ nguyên tử
I mục tiêu bài giảng.
1 Kiến thức.
Biết đợc:
- Mô hình nguyên tử của Bo, Rơ - zơ -pho
- Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử
- Lớp và phân lớp electron
2 Kĩ năng.
- Tính đợc số phân lớp e trong từng lớp electron
3 Thái độ.
- Học sinh từ những hiểu biết thêm về nguyên tử từ đó thêm yêu mến hoá học
và say sa tìm tòi khoa học
II chuẩn bị
- Chuẩn bị tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử của Rơ-dơ-pho và Bo
- Obitan nguyên tử hiđro
III Phơng pháp dạy học chủ yếu.
- Sử dụng các phơng tiện trực quan kết hợp với hoạt động nhóm
IV Các hoạt động dạy học.
Nh đã biết vỏ electron của nguyên tửI sự chuyển động của electron
Trang 23gồm các electron chuyển động xung
quanh hạt nhân Vậy sự chuyển động của
electron trong nguyên tử nh thế nào?
trạng tháichuyển động của electron có
giống sự chuyển động của các vật thể lớn
hay không?
Hoạt động 1:
GV treo sơ đồ mẫu hành tinh nguyên tử
của Rơ-dơ-pho và Bo và thông báo: Mô
hình này cho rằng trong nguyên tử,
electron chuyển động trên những quỹ
đạo tròn hay bầu dục xác định xung
quanh hạt nhân, nh các hành tinh quay
xung quanh mặt trời Thành công của
thuyết Bo là giải thích đợc quang phổ
nguyên tử hiđro Tuy nhiên , mô hình
này không phản ánh đúng trạng thái
chuyển động của electron trong nguyên
tử
Từ lí thuyết vật lí hiện đại, lí thuyết cơ
học lợng tử, ta biết trạng thái chuyển
động của electron (là những hạt vi mô)
có những khác biệt hẳn về bản chất so
với sự c.động của những vật thể vĩ mô
mà ta thờng quan sát thấy hàng ngày Mô
hình nguyên tử của Bo về cơ bản dựa trên
những định luật của cơ học cổ đIún tỏ ra
không đầy đủ để giải thích tính chất của
n.tử
Hoạt động 2:
• GV dùng tranh đám mây electron của
nguyên tử hđro, giúp HS tởng tợng ra
hình ảnh xác suất tìm thây electron
Trong nguyên tử, các electron c/đ rất
nhanh xung quanh hạt nhân không theo
một quỹ đạo xác định Ngời ta chỉ nói
đến khả năng quan sát thấy electron tại
một điểm nào đó trong không gian của
nguyên tử Tức là nói đến xác suất có
mặt electron tại một thời điểm quan sát
đợc
Tởng tợng nh một que hơng đợc châm
lửa, nếu để yên ta chỉ nhìn thấy một đốm
than hồng, nhng nếu huơ thật nhanh ta sẽ
trong nguyên tử
1 Mô hình hành tinh nguyên tử
Mô hình này cho rằng trong nguyên tử,electron chuyển động trên những quỹ đạotròn hay bầu dục xác định xung quanh hạtnhân Tuy nhiên, do mô hình này khôngphản ánh đúng trạng thái chuyển động củaelectron trong nguyên tử nên không giảithích đợc nhiều t/c khác của ntử
2 Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử, obitan nguyên tử
a) Sự chuyển động của electron trong nguyên tử
Trong nguyên tử, các electron c/đ rất nhanhxung quanh hạt nhân không theo một quỹ
Trang 24nhìn thấy “sợi dây lửa” không thể quan
sát thấy đờng đi của electron Từ đó liên
hệ sự c/đ rất nhanh của electron xung
quanh hạt nhân, ta sẽ thấy một đám mây
electron Nói đám mây electron nhng
không phải do nhiều electron tạo thành,
xác suất có mặt electron nhỏ dần (dấu
chấm tha dần) Ngời ta đã xác định đợc
khoảng không gian electron c/đ xung
quanh hạt nhân nguyên tử hiđro là một
khối cầu (còn gọi là đám mây electron
hình cầu)có bán kính khoảng 0,053nm,
trong đó xác suất có mặt electron khoảng
90%
Đối với những nguyên tử nhiều
electron, sự c/đ của các electron tạo
thành những khoảng không gian có hình
dạng khác nhau mây electron khác nhau)
Lu ý: nói đám mây electron nhng
không phải do nhiều electron tạo thành,
GV: Điêù này có liên quan đến năng lợng của
electron Trong nguyên tử, mỗi electron có một
trạng thái năng lợng năng lợng nhất định VD
nh mỗi ngời có một trạng thái sức khoẻ khác
nhau Tuỳ thuộc vào trạng tháI năng lợng này,
mỗi electron có khu vực u tiên riêng.
trị xác suất thu đợc gọi là mật độ xác suất
có mặt electron.
HS trả lời VD
I Lớp electron
Trang 25• ứ Hãy nêu thành phần cấu tạo nguyên
tử.
Nguyên tử gồm có hạt nhân mang điện tích
d-ơng và electron mang điện tích âm Nh vậy hạt
nhân hút electron nhờ lực hút tĩnh điện Những
electron ở lớp trong bị hút mạnh hơn, liên kết
với hạt nhân chặt chẽ hơn Ngời ta nói những
ứ Nếu một nguyên tử có 5 lớp electron thì lớp
nào liên kết với hạt nhân cặt chẽ nhất, lớp nào
liên kết với hạt nhân yếu nhất?
GV lu ý: Các electron lớp ngoàI cùng hầu nh
quyết định TCHH của một nguyên tố.
• GV: Tuỳ thuộc vào đặc điểm của từng
lớp mà mỗi lớp có thể có một hay nhiều
- Những electron ở lớp trong bị hút mạnhhơn, liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn Ng-
ời ta nói những electron ở gần nhân có nănglợng thấp Ngợc lại, những electron ở xa hạtnhân liên kết với hạt nhân yếu, có năng l-ợng cao
II phân lớp electron
- Các electron trên cùng một phân lớp có năng lợng bằng nhau
- Các phân lớp kí hiệu bằng chữ cái thờng:
s, p, d, f Ta nói phân lớp s, phân lớp p…
Lớp K (n=1) có 1 phân lớp Kí hiệu 1sLớp L (n=2) có 2 phân lớp Kí hiệu 1s, 2pLớp M(n=3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d
Trang 26cấu tạo vỏ nguyên tử(tiếp)
I mục tiêu bài giảng.
- Học sinh từ những hiểu biết thêm về nguyên tử từ đó thêm yêu mến hoá học
và say sa tìm tòi khoa học
II chuẩn bị
- Bảng phụ và các phiếu học tập
III Phơng pháp dạy học chủ yếu.
- Sử dụng các phơng tiện trực quan kết hợp với hoạt động nhóm
IV Các hoạt động dạy học.
GV: Cho học sinh nghiên cứu trong sách
giáo khoa và hoàn thành phiếu học tập số
1:
Phân lớp
Số e tối đas
HS: Hoạt động theo nhóm và hoàn thànhphiếu học tập số 1
HS: Hoạt động theo nhóm và hoàn thànhphiếu học tập số 2
HS: Suy nghĩ và trả lời câu hỏi
HS: Nghiên cứu sách giáo khoa
Suy nghĩ và trả lời câu hỏi
Trang 27Số p.lớp
Số e tối đa trong p.lớp
Số e tối đa trong lớp
? Tìm công thức chung tính số e tối đa
trong một lớp?
GV: Số e tối đa trong lớp n là 2n2
GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu bảng 2
trong sách giáo khoa
? Để biểu diễn sự phân bố các e vào
trong lớp và phân lớp e ngời ta biểu diễn
GV: Cho học sinh hoạt động theo nhóm
để tra lời ví dụ trên
HS: chia nhóm thảo luận tìm đáp án trả lời
Trang 28-Ngày soạn: Ngày giảng:
tIếT 9
Cấu hình electron của nguyên tử
I Mục tiêu bài giảng.
- Viết đợc cấu hình electron của một số nguyên tố hoá học
- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chấthoá học cơ bản của nguyên tố tơng ứng
iV Các hoạt động Dạy học
- Các electron trong nguyên tử lần lợt chiếm các mức năng lợng từ thấp đến cao
Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu hình electron
của nguyên tử
HS: Cho biết cách biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố
Trang 29? Nghiên cứu thí dụ SGK và cho biết cách
biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử
hiđro (H), heli (He) , liti (Li)?
? Cho biết cách biểu diễn cấu hình theo lớp
electron và cấu hình electron viết gọn?
? Nêu các bớc viết cấu hình electron của
nguyên tử?
? Những qui ớc về cách biểu diễn sự phân
bố electron trên các phân lớp và các lớp
nh thế nào?
? Trong các cấu hình electron nguyên tử
của các nguyên tố hãy xác định xem các
nguyên tố đó thuộc nguyên tố s, p, d?
đơn giản:
H (Z=1) có 1 electron Cấu hình electron của H 1s1
He (Z=2) có 2 electron Cấu hình electron của He 1s2
Li ((Z=3) có 3 electron Cấu hình electron của Li 1s22s1
Các cách biểu diễn cấu hình electron:
th-Số electron đợc ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp (s2, p6)
HS: Tự viết cấu hình electron cho một
số các nguyên tử của nguyên tố khác
Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu hình electron
nguyên tử của 20 nguyên tố đầu
? Dựa vào các thí dụ đã có ở phần trên hãy
viết cấu hình electron nguyên tử của các
nguyên tố có (Z=1 đến Z=20) và nhận xét
số electron đợc sắp xếp ở các lớp nh thế
nào?
GV: Tổ chức cho các nhóm HS điền câu
trả lời theo nội dung câu hỏi trên vào bảng
nhóm hoặc bảng phụ đã chuẩn bị sẵn
HS: Viết cấu hình electron nguyên tửcủa 20 nguyên tố và cách biểu diễn cấuhình electron theo lớp (đối chiếu vớiSGK), viết cấu hình dạng gọn
Hoạt động 4: Nghiên cứu đặc điểm của
lớp electron ngoài cùng
? Khi biết cấu hình electron nguyên tử của
20 nguyên tố đầu hãy nhận xét về số
electron lớp ngoài cùng?
? Thông báo cho HS những nguyên tử của
HS: Nhân xét :
Đối với các nguyên tố lớp ngoài cùng
có nhiều nhất là 8 electron
HS: Làm việc với SGK và phân biệt ợc: Nguyên tố nào là nguyên tố kim loại, nguyên tố phi kim, nguyên tố khí
Trang 30đ-nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài
cùng nh thế nào thì thuộc các nguyên tố
khí hiếm, các nguyên tố kim loại, các
nguyên tố phi kim
Phiếu học tập 1
? Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng
của 10 nguyên tố đầu tiên Dự đoán tính
chất hoá học đặc trng của các nguyên tố
đó?
Hoạt động 5: Củng cố
GV: yêu cầu HS nhắc lại những kiến thức
cơ bản về nguyên tắc sắp xếp các electron
trong vỏ nguyên tử các nguyên tố Viết cấu
hình electron Đặc điểm của electron lớp
ngoài cùng?
Phiếu học tập 2
1.Viết cấu hình electron đầy đủ của
nguyên tử một số nguyên tố có cấu hình
electron lớp ngoài cùng là ns2np6 (n=2,3,4)
Suy ra số e, số p ?
2 Xây dựng mối quan hệ giữa số electron
tối đa trong 1 lớp theo mẫu
Lớp 1 có 1 phân lớp s có tối đa 2e
Lớp 2
Lớp 3
Lớp 4
Lớp n
3 Yêu cầu học sinh chú thích cho cách
viết cấu hình electron nguyên tử của
nguyên tố có cấu hình electron là: 2p6
Hớng dẫn học sinh làm các bài tập trong
SGK, SBT
Đọc bài 6
hiếm
KL: Biết cấu hình electron của nguyên
tử thì dự đoán đợc tính chất của nguyên
tố
HS: Hoàn thành nội dung phiếu học
tập 1 vào vở bài tập.
HS: Nhắc lại các kiến thức cơ bản đã học
HS : Suy nghĩ độc lập, sau đó mỗi nhómtrả lời một phần trong phiếu học tập số
2, trình bày nội dung công việc trớc lớp.HS: Cần trả lời đợc :
Trang 311 Giáo viên sử dụng các bài tập trong sách giáo khoa để củng cố.
2 Học sinh về nhà hoàn thành các bài tập còn lại trong sách giáo khoâ và làm các bài tập từ 1.40 đến 1.44 SBT.
- Số electron tối đa trong một lớp và phân lớp e
- Cấu hình e trong nguyên tử
- Các dạng bài tập liên quan tới lớp và phân lớp e
III Phơng pháp dạy học chủ yếu
- Lấy học sinh làm chung tâm
- Sử dụng phiếu học tập
IV Các hoạt động dạy học.
Hoạt động 1: Ôn tập lý thuyết.
?Về mặt năng lợng, những e nh thế nào đợc xếp vào một lớp, một phânlớp e?
? Lớp n có bao nhiêu phân lớp e? Lấy ví dụ với các lớp n = 1, 2, 3?
? Tính số e tối đa trong mỗi phân lớp, lớp? Lấy ví dụ với các lớp n = 1, 2, 3,4?
? Nêu quy tắc viết cấu hình e trong nguyên tử của một nguyên tố?
? Số e ngoài cùng ở nguyên tử của nguyên tố cho cho biết tính chất hóa học
điển hình gì của nguyên tố đó?
Hoạt động 2: Tổ chức giải các bài tập trong sách giáo khoa.
1 Bài tập 1
GV: Cho học sinh nghiên cứu trong sách giáo khoa, trả lời câu hỏi 1
2 Bài tập 2.
GV: Cho học sinh hoạt động theo nhóm trả lời bài tập 2
GV: Nhấn mạnh: Các e thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn vìchúng ở gần hạt nhân hơn và có mức năng lợng nhỏ hơn
3 Bài tập 3.
GV: Cho hoạ sinh thảo luận suy nghĩ trả lời bài tập 3 sau đó nhấn mạnh:
Trang 32Trong nguyên tử, các e lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tửnguyên tố đó
Ví dụ: Nguyên tử nguyên tố Oxi có 6e lớp ngoài cùng, nguyên tử nguyên tố Luhuỳnh cũng có 6e lớp ngoài cùng nên chúng có tính chất giống nhau
4 Bài tập 4.
GV: Gọi học sinh lên bảng viết cấu hình của nguyên tử có 20e
? Nhận xét về số lớp e của nguyên tố trên?
? Lớp ngoài cùng của nguyên tố có bao nhiêu e?
? Đó là nguyên tố kim loại hay nguyên tố phi kim?
5 Bài tập 5.
GV: Cho biết số e tối đa trong từng lớp và phân lớp e?
6 Bài tập 6.
GV: Cho học sinh thảo luận và đặt những câu hỏi nh theo yêu cầu đầu bài
để dẫn dắt học sinh trả lời các câu hỏi
- Học sinh về nhà học bài làm lại các bài tập trong sách giáo khoa
- Chuẩn bị kĩ những kiến thức đã học để tiết sau kiểm tra 45 phút
- Kiểm tra lại quá trình nhận thức của học sinh
- Kiểm tra đánh giá kiến thức của học sinh
1 Giáo viên: Đề kiểm tra.
2 Học sinh: Ôn tập kĩ những kiến thức đã học, làm các dạng bài tập.
Trang 33III Đề kiểm tra.
A Phần trắc nghiệm
1 Câu hỏi 1: Các thành phần cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử là:
2 Câu hỏi 2: Nguyên tử Clo có 17 proton và 18 nơtron, số khối (A) của
4 Câu 4: Nguyên tử nào sau đây có chứa đồng thời 17 proton và 18 nơtron
a Tính khối lợng nguyên tử Oxi (u) có 8 proton, 8 nơtron và 8 electron
b Tính tỉ số khối lợng của electron và khối lợng của cả nguyên tử Từ kếtquả thu đợc hãy rút ra nhận xét?
2 Bài tập 2 Đồng trong tự nhiên có hai đồng vị là 65Cu và 63Cu, khối lợngnguyên tử trung bình của Đồng là 63,54 Tính thành phần phần trăm của mỗi
a Nguyên tử khối của Oxi:
- Khối lợng của 8p = 8.1 = 8u
- Khối lợng của 8n = 8.1 = 8u
- Khối lợng của 8e = 8 0,00055 = 0,0044
Nguyên tử khối của Oxi là: 8 + 8 + 0,0044 = 16,0044u
b Tỉ số khối lợng giữa electron và nguyên tử là:
Trang 34hoá học và định luật tuần hoàn
Tiết 13
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
I mục tiêu bài giảng.
1 Kiến thức.
Hiểu đợc:
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
- Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B),các
nguyên tố họ Lantan, họ Actini
2 Kĩ năng.
- Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy ra cấuhình electron và ngợc lại
3 Thái độ.
Học sinh thấy đợc sự phong phú đa dạng trong hoá học từ đó thêm yêu mến
và hăng say nghiên cứu hoá học
Trang 35II chuẩn bị.
1 Giáo viên: - Hình vẽ ô nguyên tố
- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng dài)
2 Học sinh: Ôn lại cách viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố
III Phơng pháp dạy học cơ bản.
- Tổ chức học nhóm
- Sử dụng phiếu học tập
IV Các hoạt động dạy học.
? Mỗi hàng ngang là một chu kì, dựa vào
ntắc sắp xếp hãy nêu định nghĩa chu kì?
GV: Yêu cầu HS dựa vào BTH cho biết:
có bao nhiêu chu kì?
? Hãy nhận xét số lợng các nguyên tố
I nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
- Các nguyên tố hoá học đợc xếp theo chiềutăng dần của điện tích hạt nhân
- Các ntố có cùng số lớp electron trongnguyên tử đợc xếp thành một hàng
- các ntố có cùng số electron hoá trị trong
nguyên tử đợc sắp xếp thành một cột
*Electron hoá trị là những electron có khả
năng tham gia hình thành liên kết hoá học
II cấu tạo bảng tuần hoàn
b Giới thiệu các chu kì
-Chu kì 1: gồm 2 ntố H(Z=1) đến He(Z=2)
Trang 36trong mỗi chu kì.
GV: Chọn mỗi chu kì một ntố đứng đầu
tiên, một ntố đứng gần cuối và một ntố
đứng cuối cùng để yêu cầu HS viết cầu
hình electron ntử của chúng rồi yêu cầu
-Chu kì 5 gồm 18 ntố Rb(Z=37) đếnXe(Z=54)
-Chu kì 6: gồm 32 ntố Cs(Z=55) đếnRn(Z=86)
- Chu kì 7: Bắt đầu từ nguyên tố Fr (Z=87),
đây là một chu kì cha đầy đủ
c Phân loại chu kì
- Chu kì 1, 2, 3 là các chu kì nhỏ
- Chu kì 4, 5, 6, 7 là các chu kì lớn
NX: - Các ntố trong cùng CK có số lớpelectron bằng nhau và bằng STT của CK -
Mở đầu chu kì là kim loại kiềm, gần cuốichu kì là halogen (trừ CK 1); cuối Ck là khíhiếm
- Dới bảng có 2 họ ntố: Lantan và Actini
Hoạt động 5: Củng cố bài
Bài 1: Nguyên tử X có phần lớp e ngoài cùng là 3p4 Hãy chỉ ra điều sai khi nói
về nguyên tử X:
a. Hạt nhân nguyên tử X có 16 p
b. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6e
c. Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kỳ 3
d. Trong bảng tuần hoàn X nằm ở nhóm IVA
e. X là một nguyên tố phi kim
**************************
Tiết 14
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
I mục tiêu bài giảng.
1 Kiến thức.
Hiểu đợc:
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
- Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B),các
nguyên tố họ Lantan, họ Actini
2 Kĩ năng.
Trang 37- Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy ra cấuhình electron và ngợc lại.
3 Thái độ.
Học sinh thấy đợc sự phong phú đa dạng trong hoá học từ đó thêm yêu mến
và hăng say nghiên cứu hoá học
II chuẩn bị.
1 Giáo viên: - Hình vẽ ô nguyên tố
- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng dài)
2 Học sinh: Ôn lại cách viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố
III Phơng pháp dạy học cơ bản.
- Tổ chức học nhóm
- Sử dụng phiếu học tập
IV Các hoạt động dạy học.
Hoạt động 4:
GV: Yêu cầu HS dựa vào BTH và tìm
hiểu SGK để trả lời các câu hỏi:
? Có bao nhiêu nhóm B, đặc điểm cấu
tạo nguyên tử các nguyên tố nhóm B
hoạt động hoá học rất mạnh, còn đợc gọi
là kim loại hoạt động Chúng có khối
l-ợng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy và
nhiệt độ sôi thấp hơn hầu hết các kim
loại khác
3 Nhóm nguyên tố ĐN (SGK): Nhóm là tập hợp các nguyên tố
- Nhóm A : gồm 8 nhóm từ IA → VIIIA (có chứa các nguyên tố s và p)
- Nhóm B : gồm 8 nhóm từ IB → VIIIB(mỗi nhóm là một cột, riêng nhóm VIIIB có
3 cột)Phân loại theo khối :
− Khối các nguyên tố s (là khối nhữngnguyên tố mà nguyên tử có các electron cuốicùng điền vào phân lớp s) gồm các nguyên tốnhóm IA và IIA
VD1: 11 Na là ntố s ở nhóm IA :1s2 2s2 2p6
3s1
− Khối các nguyên tố p (là khối nhữngnguyên tố mà nguyên tử có các electron cuốicùng điền vào phân lớp p) gồm các nguyên
tố các nhóm từ IIIA và VIIIA (trừ He)VD2:
Trang 38GV: Lấy ví dụ, cho biết số hiệu nguyên
tử và yêu cầu học sinh viết cấu hình e
tố thuộc các nhóm B
VD2 : 26 Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
− Khối các nguyên tố f (là khối nhữngnguyên tố mà nguyên tử có các electron cuốicùng điền vào phân lớp f) gồm các nguyên tốthuộc các nhóm B, xếp thành 2 hàng ở cuốibảng, chúng là hai họ Lantan và họ Actini
Hoạt động 5: Củng cố bài
Bài 1: Hãy chỉ ra câu trả lời đúng: Đáp số: c đúng.
Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngời cùng là 2p6 Vị trí của của
R trong BTH là:
Bài 2: Một ntố ở chu kì 3, nhóm VI của BTH Hỏi:
a Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng? Giải thích
b Các electron ngoài cùng nằm ở lớp thứ mấy? Giải thích
c Viết cấu hình electron nguyên tử của ntố đó
c Cấu hình electron nguyên tử : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3p4
Bài 3: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z =12; Z = 26,
Z=28, Z = 47 và xác định vị trí của ntố trong BTH
Lu ý: Xác định STT nhóm của các nguyên tố nhóm B cần xét đến lớp ngoài cùng ns và phân lớp d sát lớp ngoài cùng (n-1)d Gọi tổng số electron trên hai phân lớp này là S :
• Nếu S ≤ 8 thì số nhóm = S
Trang 39Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron
nguyên tử của các nguyên tố
I Mục tiêu bài giảng.
1 Kiến thức.
Biết đợc:
- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tốnhóm A;
- Sự tơng tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử ( nguyên
tố s, p) là nguyên nhân của sự tơng tự nhau về tính chất hoá học các nguyên tốtrong cùng một nhóm A
- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sựbiến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố
2 Kĩ năng
- Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử, suy ra cấu tạo nguyên tử, đặc
điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng
- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p
3 Thái độ.
- Học sinh thấy đợc sự logic trong kiến thức và mối quan hệ chặt chẽ giữacấu tạo và tính chất của các nguyên tử các nguyên tố hoá học từ đó thêm hăng saynghiên cứu hoá học
Trang 40- Bảng TH dạng dài (phóng to) hoặc trình chiếu
IV các hoạt động dạy học
Hoạt động 1: Sự biến đổi tuần hoàn cấu
hình electron của nguyên tử các nguyên
tố
GV: Hớng dẫn học sinh nghiên cứu sự
biến đổi cấu hình electron của nguyên
tử các nguyên tố theo chu kì, theo nhóm
A từ đó rút ra kết luận về sự biến đổi
tuần hoàn cấu hình electron
Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên
tử của các nguyên tố nhóm A
GV: Nghiên cứu bảng 5 SGK-Tr38,
nhận xét cấu hình electron lớp ngoài
cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm
A? Số thứ tự của nhóm có quan hệ nh
thế nào với số electron hoá trị?
GV: Cho biết nguyên nhân của sự giống
nhau về tính chất hoá học của các
Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (đthn),
đầu mỗi chu kỳ là nguyên tử của nguyên tố cócấu hình ns1 kết thúc chu kỳ là nguyên tử củanguyên tố có cấu hình (ns2np6) (trừ chu kì 1).Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên
tố biến đổi một cách tuần hoàn
Số lớp electron tăng trong nhóm theo chiềutăng của đthn
HS: Ghi kết luận trong SGK
II Cấu hình electron nguyên tử của cácnguyên tố nhóm A
1 Cấu hình electron lớp ngoài cùng củanguyên tử các nguyên tố nhóm A
HS: Nghiên cứu SGK Cần nắm đợc nội dungsau:
*Trong nhóm: Các nguyên tố trong nhóm đều
có số e lớp ngoài cùng bằng nhau bằng số thứ
tự nhóm và bằng số electron hoá trị
*Trong mỗi chu kỳ: Cấu hình e nguyên tử củacác nguyên tố biến đổi tuần hoàn về sốelectron lớp ngoài cùng
HS: Ghi phần “nhận xét” trong SGK-Tr39
