GA Hóa học lớp 10 LT nhóm halogen ( tiết 45, 46 10CB)

Ngày soạn: 24/1/2016 Tuần giảng: 25, 26 Tiết 45, 46 Luyện tập: NHÓM HALOGEN Điểm danh: 10A4: I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố nội dung kiến thức nhóm halogen: + Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất nguyên tố halogen + Vì nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh, nguyên nhân biến thiên tính chất đơn chất hợp chất HX chúng từ Flo đến Iot + Nguyên nhân tính tẩy màu sát trùng nước Giaven, Clorua vôi cách điều chế + Phương pháp điều chế đơn chất hợp chất HX halogen Càch nhận biết ion Cl -, Bt-, I- Vì tính axit tăng dần theo chiều: HF < HCl < HBr < HI Kỹ năng: Hs vận dụng Kiến thức học nhóm halogen để giải tập nhận biết, điều chế đơn chất X2, hợp chất HX II Phương pháp Đặt vấn đề, vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm III Chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi tập nhóm halogen IV Hoạt động dạy học: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Câu hỏi: Viết PTHH chứng minh chiều biến đổi tính oxi hóa nguyên tố nhóm halogen Nội dung Hoạt động GV – HS Tiết Hoạt động 1: Gv: gọi Hs trình bày về: - Đặc điểm cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố halogen - Cấu tạo phân tử halogen - Tính chất hóa học halogen - Sự biến thiên tính chất halogen từ Flo đến Iot Gv: số oxi hóa Flo, Clo, Brom, Iot hợp chất Hs: Flo có số oxi hóa -1 Clo, Brom, Iot số oxi hóa -1 có số oxi hóa +1, +3, +5, +7 Gv: vai trò F2, Cl2, Br2, I2 phản ứng với H2O Hs: F2: chất oxi hóa Cl2, Br2: vừa chất khử vừa chất oxi hóa I2: không phản ứng Hoạt động 2: Gv: gọi Hs trình bày về: - Tính axit tính khử dung dịch HX từ HF đến HI - Nguyên nhân tính tẩy màu tính sát trùng nước Giaven, Clorua vôi Nội dung A Kiến thức cần nắm vững: Cấu tạo nguyên tử phân tử halogen: - Nhóm VIIA (nhóm Halogen) gồm Flo, Clo, Brom, Iot - Có 7e lớp cùng: ns2 np5 - Phân tử gồm nguyên tử: F 2, Cl2, Br2, I2 Liên kết cộng hóa trị không cực Tính chất hóa học: - Từ Flo đến Iot, tính oxi hóa giảm dần (độ âm điện giảm dần) - Tính oxi hóa: oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất + Tác dụng với kim loại → muối halogenua + Tác dụng với H2 → khí Hiđro halogenua + Tác dụng với H2O Tính chất hóa học hợp chất halogen: a) Axit halogenhiđric: - Dung dịch HF axit yếu; dung dịch HCl, HBr, HI axit mạnh - Từ HF → HI, tính axit tăng dần Đặc biệt, dung dịch HF ăn mòn thuỷ tinh b) Hợp chất có oxi: - Nước Giaven (hỗn hợp dung dịch NaCl, NaClO) Clorua vôi (CaOCl2) có tính tẩy màu sát Hs: thảo luận nhóm sau đại diện nhóm trả lời trùng muối NaClO CaOCl2 chất oxi hóa mạnh Phương pháp điều chế đơn chất halogen: Hoạt động 3: - F2: điện phân hỗn hợp KF HF Gv: gọi Hs trình bày về: - Cl2: - Phương pháp điều chế F2, Cl2, Br2, I2 viết + Cho dd HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa phương trình hóa học minh họa mạnh KMnO4, MnO2… + Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn - Br2: dùng Clo để oxi hóa NaBr thành Br2 - I2: sản xuất từ rong biển 5.Phân biệt ion F-, Cl-, Bt-, I- : Hoạt động 4: - Thuốc thử: dd AgNO3 Gv: biểu diễn thí nghiệm phân biệt ion F-, Cl-, F-: không tượng Bt-I- dd AgNO3 Cl-: kết tủa trắng AgCl Hs: cho biết màu kết tủa, viết PTHH Bt-: kết tủa vàng nhạt AgBr I-: kết tủa vàng AgI B Bài tập: Hoạt động 5: - Bài 1/118: C Gv: cho Hs thảo luận nhóm tập → 4/118 - Bài 2/118: A - Bài 3/118: B SGK - Bài 4/118: A Củng cố, dặn dò - Củng cố Tính chất hóa học nguyên tố nhóm halogen - Dặn dò HS làm BTVN: 5, 7, 9, 11, 12, 13/119 SGK - Tiết sau tiếp tục luyên tập Hướng dẫn HS tự học Tiết B Bài tập Điểm danh: 10A4: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học axit HCl Viết PTHH minh họa? Nội dung Hoạt động 1: Bài 7/119 SGK: Gv: gọi Hs lên bảng giải tập 7/119 nI2 = 0.05 mol Hs: tóm tắt Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 MnO2 + HCl → Cl2 Mol 0.05 0.05 Cl2 + NaI → 12.7g I2 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Hướng giải: tính nI2, dựa vào phương trình ⇒ Mol 0.2 0.05 mHCl = 0.2 * 36.5 = 7.3g nHCl ⇒ mHCl Hoạt động 2: Bài 11/119 SGK: Gv: gọi Hs lên bảng giải tập nNaCl = 0.1 mol Hs: đề cho nNaCl, nAgNO3 Hs tính toán xem nAgNO3 = 0.2 mol chất hết, chất dư? Dung dịch thu NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 sau phản ứng gồm chất nào? Lưu ý thể tích Mol 0.1 0.1 0.1 0.1 dung dịch sau phản ứng tổng thể tích chất mAgCl = 0.1 * 143.5 = 14.35g cho vào Vdd = 300 + 200 = 500 ml = 0.5 lit( C M ( NaNO3 ) 0.1 = = 0.2M 0.5 0.2 − 0.1 C M ( AgNO3 ) = 0.2M dư = 0.5 Hoạt động 3: Bài 12/119 SGK: Gv: gọi Hs lên bảng giải tập 12/119 Hs: tính nMnO2, nNaOH - Viết PTHH phản ứng xảy - Tính xem Cl2 hết hay NaOH hết - Dung dịch sau phản ứng gồm chất nào? Hoạt động 4: Gv: gọi Hs lên bảng giải tập Hs: tìm hóa chất thích hợp để cho có Cl tham gia phản ứng tạo dung dịch khí O2 không tham gia phản ứng nMnO2 = 0.8 mol nNaOH = mol MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Mol 0.8 0.8 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Mol 0.8 1.6 0.8 0.8 0.8 CM NaCl = CM NaClO = = 1.6M 0.5 − 1.6 CM NaOH dư = = 0.8M 0.5 Bài 13/119 SGK: Dẫn khí O2 có lẫn tạp chất khí Cl qua dung dịch NaOH, có khí Cl2 tác dụng tạo muối tan vào dung dịch, khí O2 tinh khiết Củng cố, dặn dò - Củng cố phần giảng - Dặn dò HS chuẩn bị tiết sau thực hành Hướng dẫn HS tự học Câu Có 185,40 gam dung dịch axit clohiđric 10,00% Cần hoà tan thêm vào dung dịch lít khí hiđro clorua (ở đktc) để thu dung dịch axit clohiđric 16,57% Câu : Tính khối lượng HCl bị oxi hóa MnO2, biết khí Cl2 sinh phản ứng đẩy 12,7 gam I2 từ dd NaI Câu Cho 300 ml dd có hòa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200 ml dd có h.a tan 34g AgNO3, người ta thu kết tủa nước lọc a Tính khối lượng chất kết tủa thu b Tính nồng độ mol chất c.n lại nước lọc Cho thể tích nước lọc thu thay đổi không đáng kể Soạn: 13/01/2016 Giảng: Tuần 26 Tiết: 47 BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BRÔM VÀ IỐT Điểm danh: 10A4: I Mục tiêu Kiến thức: Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + So sánh tính oxi hoá clo brom + So sánh tính oxi hoá brom iot + Tác dụng iot với tinh bột Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm II Phương pháp Thí nghiệm trực quan III Chuẩn bị Dụng cụ: - Ống nghiệm - Giá ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Đèn cồn - Cặp gỗ - Khay nhựa Hoá chất: - Dung dịch NaBr - Hồ tinh bột - Dung dịch NaI - Nước iot ( cồn iot) - Nước clo - Nước brom III CÁC IV Các hoạt động tổ chức dạy học Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: không Bài mới: Hoạt động GV – HS Hoạt động GV lưu ý HS thực thí nghiệm + Vì clo độc cần thay đổi lại cách điều chế thử tính tẩy màu clo ẩm Cho nên thay đổi cách làm cho phù hợp, đồng thời giảm lượng KMnO4 + cẩn thận không để axit giây tay, hạn chế tiếp xúc với khí clo + sau buổi thực hành viết tường trình nộp Hoạt động Thí nghiệm - GV hướng dẫn HS thí nghiệm, hướng dẫn HS quan sát thí nghiệm - HS nghe chuẩn bị điều kiện cho việc làm thí nghiệm Nội dung 1) Thí nghiệm So sánh tính õ xi hoá Br Cl - Rốt vào ống nghiệm 1ml dung dịch NaBr, Nhỏ tiếp vào ống vài giọt nước clo điều chế , lắc nhẹ Quan sát tượng xảy ra, giả thích viết PTHH Rút kết luận tính oxihoá brôm so với clo Hoạt động Thí nghiệm - GV hướng dẫn HS thí nghiệm, hướng dẫn HS quan sát thí nghiệm: - HS lắng nghe, đọc sgk để tiến hành thí nghiệm 2) Thí nghiệm 2: So sánh tính õ xi hoá Br I - Rốt vào ống nghiệm 1ml dung dịch NaI, Nhỏ tiếp vào ống vài giọt nước Brôm, lắc nhẹ Quan sát tượng xảy ra, giải thích viết PTHH phản ứng Rút kết luận tính oxihoá brôm so với iốt Hoạt động GV : + Hướng dẫn HS thí nghiệm + Hướng dẫn HS quan sát thí nghiệm: ( nhỏ nước iốt vào dd hồ tinh bột thấy: màu dung dịch hồ tinh bột chuyển thành xanh, đun nóng, màu xanh biến mất, để nguội màu xanh lại xuất ) - HS lắng nghe, đọc sgk để tiến hành thí nghiệm 3) Thí nghiệm 3: Tác dụng iốt với hồ tinh bột Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch hồ tinh bột nhỏ tiếp giọt nước iốt vào ống nghiệm, quan sát , tương xảy Đun nóng ống nghiệm, sau để nguội quan sát tưọng xảy Hoạt động II Viết tường trình thí nghiêm - GV hướng dẫn HS cách viết báo cáo thực hành - HS giải thích tượng quan sát được, viết pthh định hướng cách viết báo cáo thực hành 4.Công việc sau buổi thực hành HS chuẩn bị viết tường trình Thu dọn dụng cụ , hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học Hướng dẫn HS tự học Bài 1: Cho muối dạng rắn: KCl, KBr, KI Cần thực trình tự phương pháp để thu KCl tinh khiết từ hỗn hợp A Hoà tan vào nước, cô cạn dung dịch B Hoà tan vào nước, dẫn khí clo dư vào dung dịch, cô cạn dung dịch để đuổi hết H2O, HCl, I2 Br2 C Hoà tan vào nước, dẫn khí clo dư vào dung dịch, cô cạn dung dịch để đuổi hết H2O, HCl, I2 Br2 D Dẫn khí clo vào đun nóng làm lạnh nhanh Bài 2: Cho dung dịch muối sau: NaCl, KF, NaI, KBr Chỉ dùng hoá chất sau để nhận biết dung dịch ? A NaNO3 B KOH C AgCl D AgNO3 Bài 3:Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần ? A HI < HBr < HC < HF B HBr < HI < HCl < HF C HF < HCl < HB D HF < HBr < HCl > HI Bài 4: Có hỗn hợp gồm NaI NaBr, hoà tan hỗn hợp vào nước Cho brom dư vào dung dịch Sau phản ứng thực xong, làm bay dung dịch, làm khổ sản phẩm thấy khối lượng sản phẩm nhỏ khối lượng hỗn hợp hai muối ban đầu m gam Lại hoà tan sản phẩm vào nước cho clo lội qua dư Làm bay dung dịch làm khô chất lại người ta thấy khối lượng chất thu lại nhỏ khối lượng muối phản ứng m gam Thành phần phần trăm khối lượng NaBr hỗn hợp đầu : A 3,7% B 4,5% C 7,3% D 6,7% ... luận nhóm tập → 4/118 - Bài 2/118: A - Bài 3/118: B SGK - Bài 4/118: A Củng cố, dặn dò - Củng cố Tính chất hóa học nguyên tố nhóm halogen - Dặn dò HS làm BTVN: 5, 7, 9, 11, 12, 13/119 SGK - Tiết. .. Tiết sau tiếp tục luyên tập Hướng dẫn HS tự học Tiết B Bài tập Điểm danh: 10A4: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học axit HCl Viết PTHH minh họa? Nội dung Hoạt... giảng - Dặn dò HS chuẩn bị tiết sau thực hành Hướng dẫn HS tự học Câu Có 185,40 gam dung dịch axit clohiđric 10, 00% Cần hoà tan thêm vào dung dịch lít khí hiđro clorua ( đktc) để thu dung dịch