GA Hóa học lớp 11 sự điện li của nước ( tiết 6,7,8)

Soạn ngày: 3/09/2016 Giảng : Tuần Bài (Tiết 6): SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ I Mục tiêu học: Kiến thức: Biết được: - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính môi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn Kỹ năng: - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein II Phương pháp Đàm thoại, nêu vấn đề III Chuẩn bị - Dung dịch axit loãng (HCl H2SO4), dung dịch bazơ loãng (NaOH Ca(OH)2), phenolphtalein, giấy thị axit - bazơ vạn IV Các hoạt động dạy học Ổn định tổ chức: Kiểm tra sỹ số : 11A4: Kiểm tra cũ: Câu hỏi: Phát biểu định nghĩa axit, axit nhiều nấc, bazơ, hidroxit lưỡng tính Lấy ví dụ minh họa Nội dung bài: Hoạt động GV – HS Hoạt động 1: - GV: Bằng thực nghiệm xác định nước chất điện li yếu ? Viết phương trình điện ly nước? - HS viết phương trình điện ly nước - GS hướng dẫn HS đọc sgk tìm hiểu tích số ion nước - HS đọc sgk tìm hiểu tích số ion nước - GV: Dựa vào KH2O tính [H+] [OH-] ? - HS tính [H+] [OH-] dựa vào KH2O - GV: Nước môi trường trung tính, nên môi trường có [OH+] = 10-7 mol/l môi trường trung tính Hoạt động 2: - GV: Tính số ion nước số dung dịch chất biết [H+] dung dịch biết [OH-] ngược lại - GV: ? Tính [H+] [OH-] dung dịch HCl 0,01M so sánh giá trị dung dịch (môi trường axit)? - HS tính [H+] [OH-] rút kết luận [H+] [OH-] môi trường axit - Tính [H+] [OH-] dung dịch Nội dung I Nước chất điện li yếu Sự điên li nước Theo Are-ni-ut:  → H++ OHH2O ¬   Tích số ion nước:  → H++ OHH2O ¬   (1) (1) K H2O = K [H2O] = [H+] [OH-] - Tích số ion nước KH2O = 10-14 (to = 25oC) [H+] = [OH-]= 10 −14 =10-7mol/l - Môi trường trung tính môi trường có [H+] = [OH-] = 10-7mol/l ý nghĩa tích số ion nước: a Môi trường axit: [H+]〉 10-7mol/l - Ví dụ: Dung dịch HCl 0,01 M có: [H+] = 0,01 M [OH-] = 10-12 M Ta thấy [H+] > [OH-] [H+] > 10-7mol/l b Môi trường trung tínht: [H+]= 10-7mol/l c Môi trường kiềm: [H+]〈 10-7mol/l - Ví dụ: Dung dịch NaOH 0,01M có: [H+] = 10-12M [OH-] = 0,01 M Ta thấy [H+] < [OH-] [H+] < 10-7mol/l NaOH 0,01M so sánh giá trị dung dịch (môi trường bazơ)? - HS tính [H+] [OH-] rút kết luận [H+] [OH-] môi trường bazơ Hoạt động 3: - GV yêu cầu HS đọc SGK cho biết pH gì? Cho biết dung dịch axit, kiềm, trung tính có giá trị pH khoảng nào? - HS cho biết ý nghĩa pH khoảng pH môi trường - GV: Để xác định môi trường dung dịch người ta thường dùng chất thị quỳ, phenol phtalein - GV dùng chất thị axit - bazơ nhận biết chất ống nghiệm đựng: H2O HCl, NaOH - HS quan sát đọc sgk tìm hiểu chất thị axit – bazơ II Khái niệm pH Chất thị axit – bazơ 1.Khái niệm pH: * [H+] = 10-PHM * Thang pH: ÷ 14 Môi trường 〉 10-7M =10-7M 〈 10-7M pH 〈 =7 〉 Chất thị axit-bazơ: Môi trường Axit Trung Kiềm tính Chất thị Quỳ Đỏ Tím Xanh Phenolphtalein Không Không Hồng màu màu Củng cố dặn dò: - Tích số ion nước pH - Dặn dò HS nhà học làm tập Hướng dẫn HS tự học Bài 1: Tính nồng độ mol Fe3+ NO3— có dd Fe ( NO3 )3 2M b tính nồng độ mol/l cùa ion H+ SO4 – có dd H2SO4 20% ( d = 1,14 g/ml ) c tính nồng độ mol ion H + VA CH3COO – có dd CH3COOH 0,8 M cho biết a = 1,4 % Bài 2: Trộn lẫn 200 ml dd KOH 5,6% ( d=1,045 g/ml) với 50 ml dd H 2SO4 0,5 M phản ứng xong thu dd A a tính nồng độ mol ion dd A b hỏi khô cạn dung dịch a thu gam chất rắn khan c./ tính thề tích dd NaOH 1M hay thể tích dung dịch HCl 1M cần cho vào để trung hoà dd A Bài 3: Tính pH : a/ dd HNO3 biết 500 ml dd có hoà tan 3,15g axit b dd NaOH biết 400 ml dung dịch có hoà tan 0,16g NaOH d dung dịch a có KOH có Ph 13 pha loãng dung dịch a đến 50 lần thu dung dịch B tính pH dung dịch B e/ dung dịch X ccó HNO3 có pH = pha loãng dung dịch X đến 40 lần thu dung dịch Y tính Ph dung dịch Y Ngày soạn: 10/09/2016 Giảng: tuần BÀI ( Tiết 7): PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LY I Mục tiêu học: Kiến thức: Hiểu được: - Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí Kỹ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng II Phương pháp Đặt vấn đề , hỏi đáp, vấn đáp gợi mở III Chuẩn bị Nếu có điều kiện, GV chuẩn bị: - Dụng cụ :4 ống nghiệm, giá ống nghiệm - Hóa chất: dung dịch: NaCl, AgNO3, NH3, CH3COONa, Al2(SO4)3, giấy quỳ tím IV Các hoạt động dạy học: Ổn định tổ chức: Kiểm tra sỹ số 11A4: Kiểm tra cũ: Câu 4, 5, ( sgk – 14) Nội dung Hoạt động GV – HS Hoạt động - GV hướng dẫn HS làm t/ngiữa Na2SO4 BaCl2,viết pt phản ứng duời dạng ion thực chất phản ứng phản ứng ion Ba2+ SO42- tạo thành kết tủa - HS làm thí nghiệm, quan sát viết pthh - HS : Tương tự, viết phuơng trình phân tử, ion rút gọn phản ứng CuSO4 NaOH - GV lưu ý HS : + Chất dễ tan điện ly mạnh viết thành ion + Chất khí, kết tủa, điện ly yếu để nguyên dạng phân tử Hoạt động - GV : ? Viết pt phân tử,ion ion rút gọn phản ứng dung dịch NaOH HCl? - HS viết pt phân tử,ion ion rút gọn phản ứng dung dịch NaOH HCl - GV: ? Viết phản ứng Mg(OH)2 với axit mạnh HCl? - HS viết phản ứng Mg(OH)2 với axit mạnh HCl - GV làm thí nghiệm: đổ dung dịnh HCl vào cốc đựng NaCH3COO, thấy có mùi giấm chua ? Hãy giải thích tượng viết phương trình phân tử ứng dạng phân tử, ion ion rút gọn - HS giải thích viết pthh Hoạt động - GV hướng dẫn HS viết pthh HCl Na2CO3 ; CaCO3 HCl ; BaCO3 HCl đưa kết luận phản ứng tạo thành chất khí dung dịch chất điện li - HS viết pthh HCl Na2CO3 đưa Nội dung I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly: Phản ứng tạo thành chất kết tủa: VD1: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4+2NaCl Phơng trình ion: 2Na+ + SO42- + Ba2+ → + 2Cl- → BaSO4↓+2Na++2ClPhơng trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ VD2: CuSO4 + NaOH * Chú ý: Chất dễ tan điện ly mạnh viết thành ion - Chất khí, kết tủa, điện ly yếu để nguyên dạng phân tử Phản ứng tạo thành chất điện ly yếu: a Phản ứng tạo thành nước: VD1: NaOH + HCl → NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- → H2O VD2: Mg(OH)2 + HCl → b Phản ứng tạo thành axit yếu: VD1: NaCH3COO + HCl Phản ứng tạo thành chất khí: VD1: H+ + Cl- + 2Na+ + CO32-→ 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O 2H+ + CO32-→ CO2↑+H2O VD2: CaCO3 + HCl → kết luận Hoạt động - GV yêu cầu HS đọ sgk nêu điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - HS đọc sgk trả lời II KẾT LUẬN - Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly thực chất phản ứng ion - Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly xảy có điều kiện sau: + Tạo thành chất kết tủa + tạo thành chất khí + Tạo thành chất điện ly yếu Củng cố, dặn dò; - Củng cố Ví dụ 1: T/n: nhúng quì tím vào dd : + Ống 1: Nước cất + Ống 2: Dung dịch NaCH3COO + Ống 3: Dung dịch Al2(SO4)3 + Ống 4: Dung dịch NaCl - Nhận xét kết luận môi trường dd Ví dụ 2: Chỉ dùng quì tím nhận biết dd sau: HCl; NaOH; Na2CO3; Ba(NO3)2 Hướng dẫn HS tự học Bài 1: Trộm 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1 M H2SO4 0,5 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/1 thu b gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH =13 Tính a b Bài 2: Một dung dịch a gồm HCl H2SO4 có pH = Trộn 250 ml dd A với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 thu 0,1165 g kết tủa a/ Tính nồng độ mol cùa axit ban đầu b/ tính pH dung dịch thu sau pứ Bài 3: Dung dịch HCl 0,2M dung dịch H2SO4 0,2M tích trộn dung dịch với thu dung dịch A tính pH dung dịch A Ngày soạn: 10/09/2016 Giảng: tuần BÀI ( Tiết 8): LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ VÀ MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu học: Kiến thức: - Củng cố khái niệm axit, bazơ theo thuyết A-re-ni-ut - Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi dd chất điện li - Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li - Phương trình ion rút gọn có ý nghĩa gì? Kỹ năng: - Rèn kĩ viết phương trình phản ứng dạng ion ion rút gọn, rèn luyện kỹ tính pH dung dịch ba zơ, axit - Vận dụng thuyết axit, bazơ A-re-ni-ut để xác định tính axit, bazơ hay lưỡng tính - Tính pH dung dịch II Phương pháp Vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm III Chuẩn bị - Phiếu học tập tập IV Các hoạt động dạy học: Ổn định tổ chức: Kiểm tra sỹ số 11A4: Kiểm tra cũ: câu 4, trang 20 sgk Nội dung Hoạt động GV – HS Hoạt động - GV tổ chức chia nhóm HS thành nhóm nhỏ tổng hợp kiến thức axit, bazơ muối + Định nghĩa theo Areniut + Định nghĩa muối điện li muối nước + Tích số ion nước, pH + Chất thị axit, bazơ + Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li + Ý nghĩa phương trình ion rút gọn - HS chia thành nhóm nhỏ lớp thảo luận nội dung kiến thức mà GV đưa HS đại diện nhóm lên bảng trình bày, HS khác nhận xét bổ sung + GV nhận xét chung Hoạt động - GV tổ chức cho HS chữa tập sgk - HS thảo luận chữa tập theo hướng dẫn GV Bài 1: - GV hướng dẫn: + Xác định thành phần cấu tạo nên hợp chất, xác định điện tích cation anion cấu tạo nên hợp chất Phương trình điện li điện li cation anion Nội dung I Kiến thức cần nhớ: Định nghĩa axit, bazơ muối, chất lưỡng tính - Axit chât tan nước phân li H+ - Bazơ chất tan nc phân li OH- Chất lưỡng tính chất vừa có khả thể tính axit vừa có khả thể tính bazơ - Muối chất tan nước phân li cation KL(hoặc NH4+)và anion gốc axit Tích số ion nước KH2O= [H+] [OH-]=10-14 [H+]; pH đặc trưng cho môi trường Chất thị Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li Ý nghĩa phương trình ion rút gọn II Bài tập Bài a) K2S → 2K+ + S2b) Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42 → H+ + PO43HPO42- ¬   c) NaH2PO4 → Na+ + H2PO4 → H+ + HPO42H2PO4- ¬    → H+ + PO43HPO42- ¬    → Pb2+ + 2OHd) Pb(OH)2 ¬    → 2H+ + PbO22Pb(OH)2 ¬    → H+ + Fe) HBrO ¬    → H+ + Fg) HF ¬   Bài Bài 2, 3: [H+] = 0,01M → pH = [OH-] = 10-12 M - GV hướng dẫn: → Môi trường axit → quỳ có màu đỏ + Dựa vào công thức tính pH, tự nồng độ H tính phenolphtalein có màu hồng pH suy nồng độ ion OH- ngược lại Bài 3: pH = → [H+] = 10-9 M [OH-] = 10-5 M → Môi trường kiềm → phenolphtalein có màu hồng Bài 4: Bài 4: Phương trình ion rút gọn - GV hướng dẫn: a) Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Viết phương trình ion đầy đủ, từ giản ước b) Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ ion giống phương trình tìm c) HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O phương trình ion thu gọn d) HCO3- + OH- → CO32- + H2O e) Pb(OH)2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O g) Pb(OH)2 + 2OH- → PbO22- + 2H2O h) Cu2+ + S2- → CuS↓ Củng cố, dặn dò - Củng cố nội dung theo phần giảng - Dặn dò HS nhà học làm tập, chuẩn bị trước nội dung Hướng dẫn Hs tự học Câu 1: Cho dung dịch có nồng độ mol NaCl; CH3COONa; CH3COOH; H2SO4 Dung dịch có độ dẫn điện nhỏ A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H2SO4 Câu 2: Chia dung dịch X gồm CuSO4 Al(NO3)3 thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 6,99 gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 2,4 B 3,2 C 4,4 D 12,6 Câu 3: Trong dãy chất đây, dãy mà tất chất chất điện li mạnh? A KCl, Ba(OH)2, Al(NO3)3 B CaCO3, MgSO4, Mg(OH)2, H2CO3 C CH3COOH, Ca(OH)2, AlCl3 D NaCl, AgNO3, BaSO4, CaCl2 Câu 4: Trong 150ml dung dịch có hoà tan 6,39g Al(NO3)3 Nồng độ mol/l ion NO3- có dung dịch A 0,2M B 0,06M C 0,3M D 0,6M  ... nghĩa muối điện li muối nước + Tích số ion nước, pH + Chất thị axit, bazơ + Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li + Ý nghĩa phương trình ion rút gọn - HS chia thành nhóm nhỏ lớp thảo... định điện tích cation anion cấu tạo nên hợp chất Phương trình điện li điện li cation anion Nội dung I Kiến thức cần nhớ: Định nghĩa axit, bazơ muối, chất lưỡng tính - Axit chât tan nước phân li. .. chất chất điện li mạnh? A KCl, Ba(OH)2, Al(NO3)3 B CaCO3, MgSO4, Mg(OH)2, H2CO3 C CH3COOH, Ca(OH)2, AlCl3 D NaCl, AgNO3, BaSO4, CaCl2 Câu 4: Trong 150ml dung dịch có hoà tan 6,39g Al(NO3)3 Nồng