GA Hóa học lớp 11 thực hành ( tiết 9,10)

Ngày soạn: 17/ 09/2016 Giảng: tuần Bài (Tiết 9) BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH AXIT-BAZƠ; PHẢN ỨNG TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu Kiến thức: Biết : Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm : −Tác dụng dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất thị màu − Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li : AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3, CH3COOH với NaOH Kỹ năng: − Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành công, an toàn thí nghiệm − Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét −Viết tường trình thí nghiệm II Phương pháp Đàm thoại, thí nghiêm trực quan III Chuẩn bị - Dụng cụ : ống nghiệm, ống hút, đũa thuỷ tinh, mặt kính đồng hồ, thìa, giá thí nghiệm - Hoá chất: dd NH3, HCl, NaOH CH3COOH, CaCl2 đặc, Na2CO3 đặc, phênolphtalein, giấy thị pH IV Các hoạt động tổ chức dạy học Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số 11A4: Kiểm tra cũ ( phút) Câu hỏi: Nêu điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Viết pthh minh họa Nội dung Hoạt động GV – HS Hoạt động ( 15 phút) GV phổ biến nội dung thực hành, lưu ý tiến hành thí nghiệm thành công, an toàn tiết kiệm hóa chất - GV gọi HS đọc nội dung thí nghiệm - HS đọc nội dung thí nghiệm tìm hiểu rõ bước tiến hành thí nghiệm - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm - HS làm thí nghiệm theo bước Nội dung I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ a) Đặt mẩu giấy quỳ lên mặt kính đồng hồ Nhỏ lên mẩu giấy giọt dung dịch HCl 0,1M So sánh màu mẩu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH b) Làm tương tự trên, thay dung dịch HCl dung dịch sau: NH4Cl, CH3COONa, NaOH có nồng độ 0,1M Quan sát, giải thích Hoạt động ( 15 phút) - GV gọi HS đọc nội dung thí nghiệm - HS đọc nội dung thí nghiệm tìm hiểu rõ bước tiến hành thí nghiệm - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm - HS làm thí nghiệm theo bước Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li a Cho khoảng 2ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml dung dịch CaCl2 đặc Nhận xét tượng xảy b Hòa tan kết tủa thí nghiệm (a) băng dung dịch HCl loãng Quan sát tượng xảy c Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch NaOH loãng Nhỏ vào vài giọt dung dịch phenolphtalein Nhận xét màu dung dịch Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ vừa lắc màu Giải thích tượng xảy Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm dạng phản ứng ion thu gọn Hoạt động ( phút) - GV hướng dẫn HS giải thích tượng quan sat từ thí nghiệm viết tường trình thí nghiệm - HS giải thích tượng quan sát viết pthh II Viết tường trình Củng cố, dặn dò ( phút) - GV hướng dẫn HS thu dọn dụng cụ hóa chất buổi thực hành Hướng dẫn HS tự học Câu 1: Cô cạn dung dịch có chứa 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Al3+, ion NO3- thu gam muối khan A 55,3 gam B 59,5 gam C 50,9 gam D 0,59 gam Câu : Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+;0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42-.Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A.0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D.0,02 0,05 Câu 3: Một dung dịch có chứa ion với thành phần : 0,01 mol Na+, 0,02mol Mg 2+ , 0,015 mol SO42- , x mol Cl- Giá trị x A 0,015 C 0,02 B 0,035 D 0,01 CHƯƠNG II NI TƠ - PHỐT PHO Soạn: 17/09/2016 Giảng: Tuần Bài (tiết 11) : NI TƠ I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nitơ - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ phòng thí nghiệm công nghiệp Hiểu được: - Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nên nitơ trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao - Tính chất hoá học đặc trưng nitơ: tính oxi hoá (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), nitơ có tính khử (tác dụng với oxi) Kỹ năng: - Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hoá học nitơ - Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học - Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng hoá học; tính % thể tích nitơ hỗn hợp khí II Phương pháp Vấn đáp gợi mở, hỏi đáp, đặt vấn đề III Chuẩn bị Bảng tuần hoàn IV Các hoạt động tổ chức dạy học: Ổn định tổ chức lớp – kiểm tra sỹ số : 11A4 : Kiểm tra cũ : Không Nội dung bài: Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động 1: ( phút) I Vị trí cấu hình electron nguyên tử - GV: ? Vị trí củaN bảng tuần hoàn ? - N ô số 7, nhóm VA , chu kỳ bang tuần hoàn ? Viết cấu hình e N ? công thức cấu tạo - Cấu hình e nguyên tử N:1s22s22p x 2p y 2p 1z phân tử N theo qui tắc bát tử? nhận xét lớp Ba e phân lớp 2p tạo liên kết cộng hoá trị e N? với nguyên tử khác - HS đọc sgk, dự vào BTH vận dụng nội - Phân tử N2 gồm nguyên tử có liên kết dung kiến thức cũ để trả lời - Công thức cấu tạo phân tử N2 : N = N Hoạt động 2: ( phút) II Tính chất vật lý - GV: ? N2 có tính chất vật lý ntn nào? - Điều kiện thường, N2 chất khí không màu, không - HS đọc sgk trả lời mùi, không vị, nhẹ không khí , tan nước(đkt 1lít H2O hoà tan 0,015 lít khí N2) N không trì cháy hô hấp Hoạt động 3: ( 15 phút) III Tính chất hoá học - GV hướng dẫn HS dựa vào cấu tạo phân tử + Khi tham gia phản ứng oxihóa – khử, số oxi hoá số oxi hóa nitơ để dự đoán tính chất N giảm(tính oxi hóa) tăng (tính khử), hóa học nitơ tính oxi hóa tính chất chủ yếu N2 - HS đọc sgk, nêu vd chứng tỏ: N2 thể 1.Tính oxi hoá tính khử tính oxi hoá, giải thích, viết a/ t0cao, N2 tác dụng voí kl có tính khử mạnh pthh, ghi rõ đkpư, nêu kết luận Na, Ca, Al tạo thành nitrua kim loại t0 3Ca + N2 → Ca3N2-3 Magie nitrua b/ t0 cao(4500 -5500C ), p cao (200 -300 áp ), có xúc tác( Fe vụn + Al2O3 + K2O) t , p , xt N2 + 3H2 ← → 2NH3 - GV: hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng số oxi hoá củaN giảm từ đến -3 , N thể hoá học tính oxi hoá Tính oxi hoá -3 Tính khử: - hợp chất Ca3N2 … Là liên kết ion - khoảng 30000 C: NH3, NO… Là hợp chất cộng hoá to N2 +O2 ←→ 2NO trị N có số oxi hoá : -3, 0, +1, +2, +3, +4, khí, không màu +5 2NO + O2  2NO2 Phản ứng N2 với H2 khó thực Nâu đỏ Tính khử: hướng dẫn HS tìm hiểu quâ - Ngoài oxít N có oxit khác N2O, sgk (chú ý có liên hệ thực tế ) N2O3, N2O5 (điều chế gián tiếp) - Hs viết pthh theo hướng dẫn GV Hoạt động 4: ( phút) IV ứng dụng - GV: N2 có ứng dụng CN + Nguyên tố N là1 thành phần dinh dưõng đời sống ? lấy vd minh hoạ? thực vật - HS đọc sgk, trả lời câu hỏi + CN: N2 dùng SX NH3, axít HNO3 phân đạm + CN luyện kim , thực phẩm, điện tử dùng N làm môi trường trơ, bảo quản mẫu vật sinh học ) - GV: ? Nguyên tố N là1 thành V trạng thái tự nhiên phần dinh dưõng thực vật? + N2 dạng tự (khí N2 chiến 78,16% Vkk) hợp ? N2 tự nhiên tồn dạng ? chất - HS đọc sgk, trả lời câu hỏi GV N2 thiên nhiên hỗn hợp đồng vị: 14 N 15 Hoạt động 5: ( phút) - GV: ? Để sản xuất N2 CN người ta dựa vào tính chất N2 ? ? Để sản xuất N2 phòng thí nghiệm với 1lượng nhỏ người ta dựa vào tính chất muối NH4NO2 nhiệt phân  N2 - HS đọc sgk trả lời viết pthh (99.63%) N (0,37%) + Dạng hợp chất N2 có khoáng NaNO3 (diêm tiêu natri ) VI điều chế 1.Trong công nghiệp: + pp chưng cất phân đoạn không khí lỏng ( loại bỏ CO2, nước) Không khí lỏng hoá P cao to thấp Nâng to không khí lỏng đến -196o C N2 sôi lấy N lại O2 lỏng (-183oC) + khí N2 vận chuyển bình thép (p = 150 atm) 2.Trong ptn: + Nhiệt phân NH4NO2 t ′o NH4NO2 → N2 ↑ +2H2O + Hoặc dd bão hoà NH4Cl NaNO2 NH4Cl + NaNO2  N2 ↑ + NaCl +2H2O Củng cố, dặn dò ( phút) - Củng cố: Bài tập 1, - sgk - Dặn dò HS nhà học chuẩn bị Hướng dẫn HS tự học Câu 1: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí thoát (ở đktc) A 2,24 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 2: Đem nung lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, để nguội, đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam Vậy khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân A 50 gam B 49 gam C 94 gam D 98 gam Câu 3:Trộn 50 ml dung dịch H3PO4 1M với V ml dung dịch KOH 1M thu muối trung hoà Giá trị V: A 200 B 170 C 150 D 300 ... dặn dò ( phút) - GV hướng dẫn HS thu dọn dụng cụ hóa chất buổi thực hành Hướng dẫn HS tự học Câu 1: Cô cạn dung dịch có chứa 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Al3+, ion NO3- thu gam muối khan A 55,3 gam B... 3: ( 15 phút) III Tính chất hoá học - GV hướng dẫn HS dựa vào cấu tạo phân tử + Khi tham gia phản ứng oxihóa – khử, số oxi hoá số oxi hóa nitơ để dự đoán tính chất N giảm(tính oxi hóa) tăng (tính... Câu 2: Đem nung lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, để nguội, đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam Vậy khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân A 50 gam B 49 gam C 94 gam D 98 gam Câu 3:Trộn 50 ml dung