GA Hóa học lớp 10 HCL ( tiết 39, 40 10CB)

Ngày soạn: 20/12/2015 Tuần giảng: 20, 21 Bài 23 (Tiết 39 – 40): HIĐROCLORUA-AXIT CLOHIĐRIC-MUỐI CLORUA Điểm danh: 10A4: I Mục tiêu Kiến thức: Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric) - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm công nghiệp - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua - Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận tính chất axit HCl - Viết PTHH chứng minh tính chất hoá học axit HCl - Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác - Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng II Phương pháp Gợi mở Đàm thoại III Chuẩn bị Nếu có điều kiện, GV chuẩn bị: Dụng cụ hoá chất để điều chế cloruahiđro thử tính tan cloruahiđro, nhận biết ion clorua Hoá chất: NaCl, H2SO4 đặc, dung dịch AgNO3, quì tím Dụng cụ: Bình cầu , nút cao su có ống dẫn khí qua, đền cồn, giá thí nghiệm HS: Xem lại tính chất chung axit IV Các hoạt động tổ chức dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ: BT5/SGK/trang 101 3.Bài mới: Hoạt động GV - Hs Nội dung Tìm hiểu cấu tạo phân tử Hiđro clorua I.Hiđro clorua Tiết 1 Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: H Cl Gv: viết CT e, CTCT giải thích phân Công thức electron: H - Cl cực ptư HCl? Công thức cấu tạo: HS : viết Công thức phân tử: HCl H Cl H - Cl , -Liên kết H-Cl phân cực → phân tử HCl phân cực Hiệu độ âm điện: 3,16 – 2,20 = 0,96 < 1,7; phân tử HCl lkchtr có cực Hoạt động 2: Gv: HD HS tìm hiểu thí nghiệm điều chế khí HCl( lấy giấy quì thử tính chất khí HCl dung dịch HCl nước HS nhận xét khí HCl axit (không làm quì tím đổi màu không tác dụng CaCO3) Gv: HD HS tìm hiểu thí nghiệm nghiên cứu độ tan hiđro clorua nước HS: nêu tượng giải thích: + Vì nước lại phun vào bình? + Vì dung dịch thu làm quỳ tím hoá đỏ? Tính chất - chất khí, không màu, mùi xốc - nặng không khí (d ≈ 1,6) -Tan nhiều nước, dung dịch thu gọi axit clohiđric Hoạt động 3: -GV: cho hs quan sát dung dịch axit clohiđric vừa điều chế (loãng) lọ đựng dung dịch HCl đặc, mở nút để thấy “bốc khói” Gv: giải thích có tượng “bốc khói”? II Axit clohidrric Tính chất vật lí * Hiđro clorua tan vào nước tạo thành dung dịch axit clohiđic * Dung dịch axit clohđic chất lỏng không màu, nồng độ đậm đặc có tượng “bốc khói” * Dung dịch axit clo hiđric có nồng độ cao đạt 37% có D= 1,19g/ml Hoạt động 4: Gv: Axit có tính chất chung gì? HS: Nêu tính chất kèm theo điều kiện(nếu có) Gv: Hãy hoàn thành phản ứng sau đây? HCl + Mg → ……… ………………… HCl + CuO → ……………………… HCl + Fe(OH)3 → …………………… Tính chất hoá học a A HCl axit mạnh, có đầy đủ tính chất hoá học chung axit + Làm cho quì tím hoá đỏ +T/d kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 +3H2O CaCO3+2HCl → CaCl2 + CO2+ H2O b Axit clo hiđric có tính khử to GV: Nhắc lại nguyên tắc điều chế clo phòng MnO2 + 4HCl  → MnCl2 + Cl2 + 2H2O thí nghiệm? Nêu ví dụ? Xác định số oxi hoá Hoặc: nguyên tố, chất oxi hoá chất khử? 2KMnO4 + 16HCl → KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Hs: PbO2 + 4HCl  PbCl2 + Cl2 + 2H2O Kết luận HS: Nhắc lại số oxi hoá clo? từ kết + Tính axit (do ion H+ gây nên) luận tính chất axit HCl + Tính oxi hoá: Khi tác dụng kim loại hiđro (do ion H+ gây nên) HCl + CaCO3 → ……+ SO2 +… … + Tính khử: Khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh clo có soh -1 gây nên Củng cố: Hãy chọn chất: Fe2O3, MgCO3, Zn, Ag, K2Cr2O7, Cu(OH)2, BaSO4, CaCl2, KMnO4, MnO2 phản ứng với dd HCl chứng tỏ: - dd HCl có tính axít - dd HCl có tính oxi hóa -dd HCl có tính khử Hướng dẫn HS tự học Bài 1: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Tổng số mol HCl p/ứ = số mol H2 = = 1mol Số gam clo tạo muối với hai kim loại là:1.35,5 g Vậy khối lượng hai muối clorua tạo dung dịch : 20 + 35,5 = 55,5 g  đáp án C Bài 2: ( Theo học) Bổ sung thêm Ở 200C thể tích nước hoà tan 500 thể tích khí HCl Bài 3: H2SO4 + KCl → HCl + KHSO4 hoà tan HCl vào nước ta axit clohiđric HCl Tiết Điểm danh: 10A4: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học axit HCl Viết pthh? Nội dung Hoạt động 1: GV sử dụng hình vẽ 5.7 để mô tả, phân tích, Điều chế hướng dẫn HS rút nguyên tắc khoa học sản xuất + Ngược dòng ( ) nhằm tăng khả hấp thụ HCl H2O + Khép kín nhằm tận dụng hấp thụ hết khí HCl đưa môi trường khí không chứa HCl GV bổ sung: a Trong PTN : phương pháp sunfat NaCltt + H2SO4đặc 2NaCltt+H2SO4đặc 4000 HCl(HCl) + NaHSO4 2HCl(HCl) + Na2SO4 b Trong công nghiệp: phương pháp tổng hợp - Lấy Cl2, H2 từ trình điện phân dung dịch Khí HCl thoát có gây ô nhiễm môi NaCl có màng ngăn t trường, mưa axit Trong công nghiệp H2 + Cl2 2HCl phần lơn axit HCl dùng để sản xuất muối clo rua tổng hợp chất hữu III Muối clorua nhận biết ion clorua Hoạt động 2: Một số muối clorua GV: Giới thiệu số loại muối clorua - Đa số muối clorua tan nhiều nước, trừ HS : + Nêu tính tan muối clorua? AgCl không tan, tan:CuCl, PbCl2 + Ứng dụng muối NaCl số muối - Ứng dụng: (SGK) clorua khác? Hoạt động 3: 2.Nhận biết ion clorua Gv: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm : - dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết ClNhỏ dd AgNO3 vào dd HCl NaCl NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ (trắng) HS: Làm thí nghiệm nêu tượng viết HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓ (trắng) PTPƯ Dung dịch bạc nitrat(AgNO3) thuốc thử để Gv: kết luận cách nhận biết ion clorua nhận biết ion clorua Cl Củng cố, dặn dò: - Củng cố: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NaOH, NaCl, HCl, NaNO3 - Dặn dò: Về nhà học làm tập SBT Soạn trước thực hành Hướng dẫn HS tự học Bài 5: HD: Bản chất pp sunfat pư trao đổi NaCl + H SO4 → NaHSO4 + HCl ↑ Bản chất pp tổng hợp pư oxh -khử t0 H + Cl2  → HCl Bài tập Sục khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát Hãy viết phương trình hoá học phản ứng xảy ra? Bài giải: Cl2 + H2O ƒ HCl + HClO Sau đó: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2+H2O HClO axit yếu, yếu axit cacbonic nên phản ứng  ... tích khí HCl Bài 3: H2SO4 + KCl → HCl + KHSO4 hoà tan HCl vào nước ta axit clohiđric HCl Tiết Điểm danh: 10A4: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học axit HCl Viết... ứng với dd HCl chứng tỏ: - dd HCl có tính axít - dd HCl có tính oxi hóa -dd HCl có tính khử Hướng dẫn HS tự học Bài 1: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Tổng số mol HCl p/ứ = số... điều kiện(nếu có) Gv: Hãy hoàn thành phản ứng sau đây? HCl + Mg → ……… ………………… HCl + CuO → ……………………… HCl + Fe(OH)3 → …………………… Tính chất hoá học a A HCl axit mạnh, có đầy đủ tính chất hoá học chung