GA Hóa học lớp 10 LT tố độ phản ứng ( tiết 66, 67)

Soạn: 10/ 04/ 2016 Giảng: tuần 34 Tiết 66, 67: luyện tập TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Điểm danh: 10ª4: I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức học tốc độ phản ứng; cân hoá học; chuyển dịch cân hoá học Kỹ năng: + Rèn luyện kỹ vận dụng yếu tố ảng hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học + Rèn luyện việc vận dụng nội dung nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân hoá học II Phương pháp Vấn đáp, nêu vấn đề, thảo luận nhóm III Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi tập tốc độ phản ứng cân hóa học IV Các hoạt động tổ chức dạy học Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: Nêu định nghĩa cân hóa học yếu tố ảnh hưởng Bài mới: Hoạt động GV – HS Tiết Hoạt động Các biện pháp để tăng tốc độ phản ứng - GV: ? Có thể dùng biện pháp để tăng tốc độ phản ứng hoá học xảy điều kiện thường ? - HS nhớ lại kiến thức cũ trả lời - GV: ? Thế cân hoá học ? + phản ứng chiều có cân hoá học không ? + cân hoá học có trì không ? + Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học - HS nhớ lại kiến thức trả lời - GV: ? Phát biểu nội dung nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê ? - HS trả lời Hoạt động - GV hướng dẫn HS chữa tập sgk - HS thảo luận chữa tập Bài sgk tr 68 Hướng dẫn: Dựa vào lí thuyết tốc độ phản ứng Nội dung I Kiến thúc Các yếu tố tăng tốc độ phản ứng a, Tăng nồng độ chất phản ứng ( trước sau phản ứng) b, Tăng áp suất chất phản ứng ( chất khí) c, tăng nhiệt độ phản ứng ( trừ trương hợp ngoại lệ) d, tăng diện tích bề mặt chất phản ứng e, có mặt chất xúc tác Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Sự chuyển dich cân hoá học a, Sự chuyển dịch cân hoá học di chuển trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yếu tố bên (thay đổi C, p, t) b, Nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, chuyển dịch cân theo chiều làm giảm tác động bên c Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học + Nồng độ + áp suất + Nhiệt độ II Bài tập củng cố Bài ( 168) Nội dung thể câu sau sai: a, Nhiên liệu cháy tầng khí cao nhanh cháy mặt đất ( sai) b, Nước giải khát nén CO2 vào áp suất cao có độ chua ( độ axit lớn hơn) Đúng c, Thực phẩm bảo quản nhiệt độ thấp Bài sgk tr 68 Hướng dẫn: Dựa vào lí thuyết yếu tố ảnh hưởng tới cân hóa học Bài sgk tr 68 Hướng dẫn: Dựa vào lí thuyết tốc độ phản ứng giữ lâu Đúng d, Than cháy oxi nguyên chất nhanh cháy không khí Đúng Bài ( 168) Cho biết cân sau thực  → PCl3(k) + Cl2(k) ∆H >0   bình kín PCl5(k) ¬ Yếu tố tạo nên tăng lượng PCl3 cân : D ( tăng nhiệt độ) Bài tập 4(168) Fe + CuSO4 (4M) có tốc độ phản ứng lớn Zn + CuSO4(2M, 500C) có tốc độ phản ứng lớn Zn (bột) + CuSO4 (2M) có tốc độ phản ứng lớn t thuong 2H2 + O2  → 2H2O có tốc độ phản ứng lớn Pt Củng cố, dặn dò - Củng cố theo nội dung - Dặn dò HS học bài, làm tiếp phần luyện tập Hướng dẫn HS tự học Hướng dẫn HS chữa lại luyện tập Tiết Điểm danh: 10ª4: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: Nêu yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng Nội dung Hoạt động GV hướng dẫn HS chữa tập sgk HS thảo luận chữa tập theo hướng dẫn Bài (168) Hướng dẫn: + Đây phản ứng thu nhiệt thay đổi nhiệt độ + Thay đổi nồng độ sản phẩm Bài (169) Hướng dẫn: Vận dụng lí thuyết yếu tố ảnh hưởng tới cân hóa học để xác định Bài (169) Hướng dẫn: Giảm thể tích tăng áp suất chung hệ, nên xác định số mol khí bên phản ứng dựa vào yếu tố ảnh hưởng I Lí thuyết II Bài tập củng cố Bài (168) Cho phản ứng thuận nghịch sau:  → Na2CO3 (r) + CO2(k) + H2O (k)   2NaHCO3(r) ¬ Có thể dùng biện pháp để chuyển hoá ∆H > nhanh hoàn toàn NaHCO3 thành Na2CO3 Trả lời : Đung nóng ; hút CO2 H2O Bài (169) Hệ cân sau xảy bình kín:  → CaO (r) + CO2 (k) ∆H >0   CaCO3 (r) ¬ Điều xảy thực biến đổi sau: a, Tăng dung tích bình phản ứng lên ? Cân chuyển dịch theo chiều thuận b, Thêm CaCO3 vào bình phản ứng c, Lấy CaO khỏi bình phản ứng b, c: Chất rắn không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân d, Thêm giọt NaOH vào bình phản ứng Cân chuyển dịch theo chiều thuận e, Tăng nhiệt độ ? Cân chuyển dịch theo chiều thuận Bài (169) Cả hệ cân có chất phản ứng chất sản phẩm trạng thái khí Giảm dung tích bình phản ứng ta tăng áp suất chung hệ cân bình Cân chuyển dịch theo chiều phản ứng có số mol khí Nếu áp suất chữa tập hệ cân có số mol khí vế phương trình hoá học áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Bảng tổng kết Nhiệt độ Tăng Cân chuyển dịch theo chiều Thu nhiệt Giảm Cân chuyển dịch theo chiều Toả nhiệt Áp suất Tăng Cân chuyển dịch theo chiều Giảm số phân tử khí Giảm Cân chuyển dịch theo chiều Tăng số phân tử khí Nồng độ Tăng Cân chuyển dịch theo chiều Giảm nồng độ Giảm Cân chuyển dịch theo chiều Tăng nồng độ Xúc tác Không làm chuyển dịch cân hoá học Củng cố, dặn dò Dặn dò HS học ôn tập lại kiến thức HK II Hướng dẫn HS tự học Bài tập: Cho phương trình phản ứng: 2A(k) + B (k) 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn chất, chất mol vào bình kín dung tích lít (không đổi) Khi cân bằng, lượng chất X 1,6 mol Tính số cân phản ứng Nếu trộn chất 0,75 mol vào bình nhiệt độ tính nồng độ cân chất Ngày soạn: 18/3/2016 Tuần giảng: 31 TIẾT 60: KIỂM TRA TIẾT Điểm danh: 10A4: I Mục tiêu Kiến thức - Đánh giá kết học tập HS thông qua kết kiểm tra - Nội dung kiểm tra: Chương oxi – lưu huỳnh: Kỹ năng: HS thực câu hỏi, tập chươngO- S kiểm tra II Phương pháp Kiểm tra trắc nghiệm khách quan tự luận III Chuẩn bị: GV: đề, đáp án thang điểm HS: ôn tập theo hướng dẫn IV Các hoạt động tổ chức dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: không Nội dung MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MÔN HOÁ 10 ( Bài số 5) Nội dung kiểm tra Biết TN Oxi, Lưu huỳnh Hiểu TL TN Vận dụng TL TN 0.4 Ghi TL Hidro sunfua Oxit lưu huỳnh 2 0.8 0.8 Axit sunfuric muối sunfat Bài tập tổng hợp 0.8 0,4 0.4 0,4 Đề đáp án in riêng ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA 10 PHẦN TRẮC NGHIỆM I Phần trắc nghiệm Câu : A C Câu : A Câu : A Câu : A C Câu : A C Câu : A B C D Câu : A Câu : A Câu : A Câu 10 : A Cách pha loãng axit H2SO4 đặc Cho từ từ nước vào axit H2SO4 đặc B Cho từ từ axit H2SO4 đặc vào nước Lấy hai phần nước cho vào phần axit D Cho lúc nước axit vào Chất sau thụ động axit H2SO4 đặc, nguội? CaCO3 B Cu C Fe D Cu(OH)2 Công thức oleum H2SO4.SO3 B H2SO4.nSO2 C H2SO4.nSO3 D H2SO4.nH2O Câu sau diễn tả tính chất hóa học lưu huỳnh? Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính B Lưu huỳnh có tính oxi hóa oxi hóa Tất sai D Lưu huỳnh có tính khử Nhận định sau sai ? Oxi tan nhiều nước B Oxi hóa lỏng -183oC Khí ozon màu xanh nhạt D Khí ozon tan nước nhiều khí oxi Câu sau diễn tả tính chất hóa học hiđro sunfua: Hiđro sunfua có tính khử mạnh tính axit yếu Hiđro sunfua có tính khử yếu tính axit yếu Hiđro sunfua có tính khử mạnh tính axit mạnh Hiđro sunfua có tính khử yếu tính axit mạnh Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu sau phản ứng là:(Cho MS=32, MO=16, MNa=23, MH=1, 6,3 gam B 15,8 gam C 20,6 gam D 26,9 gam Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? O3 B H2SO4 C SO2 D H2S Khi sục khí SO2 dư vào dd Brôm, sau kết thúc phản ứng dung dịch: Bị màu B Bị vẩn đục C Có màu nâu đỏ D Có màu vàng Dãy kim loại phản ứng với H2SO4 loãng là: Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Sn C Au, Pt, Al D K, Mg, Al, Ca, Zn II Phần tự luận Câu ( điểm) a) Trình bày tính chất hóa học axit sunfuric loãng Viết pthh minh họa? b) Trình bày tính chất hóa học Oxi Viết pthh minh họa? Câu ( điểm) Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4 g bột lưu huỳnh 15 g bột kẽm môi trường kín không khí a Viết phương trình hoá học phản ứng b Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng c Tính khối lượng chất sau phản ứng Ngày soạn: 16/ 04/ 2016 Giảng: tuần 35 Tiết 68, 69: ÔN TẬP HỌC KỲ II Điểm danh: 10ª4: I Mục tiêu Kiến thức: + Hệ thống hoá toàn kiến thức chương trình + Nhấn mạnh, khắc sâu kiến thức trọng tâm, then chốt chương chương trình + Củng cố vận dụng kỹ vận dụng kiến thức học theo múc độ: Biết, hiểu, vận dụng Củng cố phát triển HS tình cảm, thái độ môn, yêu thích môn hoá học Kỹ năng: Giải tập hoá học – Vận dụng lý thuyết nhận biết chất II Phương pháp Đặt vấn đề, giải đáp, thảo luận nhóm III Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi tập chương 5, 6, HS: Ôn tập toàn kiến thức kì II IV Các hoạt động tổ chức dạy học Ổn định tổ chức Kiểm tra cũ: không Bài mới: Lập bảng tổng kết sau củng cố tập Tiết 68 Chương V: HALOGEN A Kiến thức - GV tổ chức cho HS thảo luận tổng hợp nội dung lí thuyết chương nhón halogen theo bảng - HS thảo luận theo hướng dẫn GV Các F Cl Br I halogen Độ âm 3,98 3,16 2,96 2,66  → tính oxi hóa giảm dần  → điện tính oxi hóa as t0 −2520 C t0 phản ứng F + H → Cl + H  2HF Br + H  → 2HCl I + H  → 2HI → 2HBr ¬  với H2 Cl + H O HCl + HClO Br + H O HBr + HBrO Hầu không tác dụng phản ứng 2F + H O → 4HF + O với H2O 2 Các dung dịch HX Các hợp chất clo 2 HF 2 2 2 2 HCl HBr  → tính axit tính khử tăng dần  → HI NaClO, CaOCl2 có tính oxi hóa mạnh ion ClO- có Cl+1 thể tính oxi hoá mạnh với oxi Nhận biết ion halogenua HX+ AgNO3 → AgX + HNO3 ; Không phản ứng AgCl ↓ trắng NaX+ AgNO3 → AgX + NaNO3 AgBr ↓ vàng nhạt AgI ↓ vàng B Bài tập củng cố - GV giao tập hướng dẫn HS chữa - HS thảo luận chữa tập Bài Có bình bình đựng chất khí : clo, hiđro, nitơ, oxi, cacbonic Nêu phương pháp để nhận bình chứa clo trường hợp sau: a, Các bình làm thuỷ tinh không màu b, Các bình làm thuỷ tinh màu nâu sẫm Giải: a, Bình chừa khí có màu vàng lục bình đựng khí clo b, Bình chứa khí làm màu giấy quì ẩm bình chứa khí clo Bài Đốt cháy nhôm khí clo thu 26,7 gam nhôm clorua Tính khối lượng nhôm thể tích clo (đktc) tham gia phản ứng t0 Giải: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Gọi HS lên bảng giải  → 0,2 mol ¬ 26,7 0, 2.3 = 0, mol = 0,3 mol ¬ 133,5 + Khối lượng nhôm tham gia phản ứng 0,2.27 = 5,4 gam + Thể tích clo tham gia phản ứng 0,3 22,4 = 6,72 lít Bài Mangan đioxit MnO2 dùng phản ứng điều chế oxi từ kali clorat KClO3 phản ứng điều chế khí clo từ dung dịch HCl đặc Hãy cho biết vai trò MnO2 từ phản ứng Giải : + Trong phản ứng điều chế oxi, chất MnO2 đóng vai trò chất xúc tác + Trong phản ứng điều chế Cl2 từ HCl đặc , chất MnO2 đóng vai trò chất oxi hoá Bài Cho lít khí clo tác dụng với lít khí hiđro (các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Hỏi thể tích hỗn hợp khí thu sau phản ứng, biết hiệu suất phản ứng 90% t Giải: H2 + Cl2  → 2HCl 2.90 = 1,8 lít → 1,8lít 100 → 3,6 lít Thể tích hỗn hợp sau phản ứng : ( 2- 1,8) + ( – 1,8) + 3,6 = lít Tiết 69 Chương: OXI – LƯU HUỲNH Điểm danh: 10ª4: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: So sánh tính chất hóa học oxi lưu huỳnh? A Kiến thức trọng tâm - GV tổ chức cho HS thảo luận tổng hợp nội dung lí thuyết chương nhón halogen theo bảng - HS thảo luận theo hướng dẫn GV Tính chất đặc trưng O2 đơn chất Tính oxi hoá mạnh Tính chất hợp chất lưu huỳnh -2 H2S Tính khử mạnh O3 Tính oxi hoá mạnh O2 S Thể tính oxi hoá tính khử +4 +6 +6 +4 SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 Tính oxi hoá Tính oxi hoá mạnh tính khử Sản xuất H2SO4 công nghiệp Nhận biết ion sunfat + O2 O2 + H 2O S FeS2  SO3  → SO2 → → H2SO4 V2 O5 ,t Cho tác dụng với dung dịch BaCl2 Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ màu trắng, không tan axit HCl, HNO3 dư, B, Bài tập củng cố - GV giao tập hướng dẫn HS chữa - HS thảo luận chữa tập Bài Đốt Mg cháy đưa vào bình đựng SO2 , phản ứng sinh chất bột A màu trắng bột B màu vàng ( nhiệt độ cao, phần bột B tác dụng với Mg) A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh muối nước B không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, tác dụng với H2SO4 đặc, nóng sinh khí SO2 Hãy cho biết tên chất A,B viết phương trình hoá học phản ứng xảy t0 t0 2Mg + SO2  Mg + S  → 2MgO + S → MgS (A) (B) t0 MgO + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2O S + H2SO4 đặc  → 3SO2 + H2O Bài Từ chất sau: Cu, C, S, Na2SO3 , FeS2, O2, H2SO4, HCl Hãy viết phương trình hoá học tất phản ứng điều chế khí SO2 Ghi điều kiện phản ứng, có t0 t0 S + O2  4FeS2 + 11O2  → SO2 → 2Fe2O3 + 8SO2 → → Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O C + 2H2SO4 (đặc) CO2 + 2SO2 + H2O t Cu + 2H2SO4 (đặc)  → CuSO4 + SO2 + 2H2O Bài Cần điều chế lượng muối đồng sunfat CuSO4 khan Cách sau tiết kiệm axit H2SO4 ? a, Axit H2SO4 tác dụng với đồng (II) oxit b, Axit H2SO4 tác dụng với đồng kim loại Giải: a, CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O b, Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O x mol ¬ x mol 2x mol ¬ x mol Dùng CuO tiết kiệm axit H2SO4 Chương VII: CÂN BẰNG HOÁ HỌC A Kiến thức trọng tâm Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ↓ Nồng độ Áp suất Nhiệt độ Diện tích bề mặt Chất xúc tác Nguyên lý chuyển dịch cân hoá học Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học ↓ Nồng độ Áp suất B Bài tập củng cố - GV giao tập hướng dẫn HS chữa Nhiệt độ - HS thảo luận chữa tập Bài Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố để tăng tốc độ phản ứng trường hợp sau đây: a, rắc men vào tinh bột nấu chín để ủ rượu : Dùng chất xúc tác ≈ b, Đập nhỏ đá vôi ( đường kính 10cm) để nung vôi : Tăng diện tích tiếp xúc c, nén hỗn hợp khí nitơ hiđro nhiệt độ cao để tổng hợp khí amoniac: Tăng nồng độ khí Bài 2.Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn ? a, Fe + dd HCl 0,1M (1) Fe + dd HCl 2M (2) a, phản ứng (2) tốc độ lớn b, Al + dd NaOH 2M 250C (1) Al + dd NaOH 2M 500C (2) b, phản ứng (2) tốc độ lớn c, Zn (hạt) + dd HCl 250C (1) Zn (bột) + dd HCl 250C (2) c, phản ứng (2) tốc độ lớn d, Nhiệt phân riêng KClO3 (1) nhiệt phân hỗn hợp KClO3 MnO2 (2) d, phản ứng (2) tốc độ lớn Bài Cho phản ứng thu nhiệt thuận nghịch: N2 (k) + O2 (k) 2NO (k) Hãy cho biết yếy tố áp suất nhiệt độ yếu tố không làm dịch chuyển cân phản ứng ? Trả lời: Áp suất không làm thay đổi chuyển dịch cân phản ứng số mol khí vế  ... (1 ) Fe + dd HCl 2M (2 ) a, phản ứng (2 ) tốc độ lớn b, Al + dd NaOH 2M 250C (1 ) Al + dd NaOH 2M 500C (2 ) b, phản ứng (2 ) tốc độ lớn c, Zn (hạt) + dd HCl 250C (1 ) Zn (bột) + dd HCl 250C (2 ) c, phản. .. PCl3(k) + Cl2(k) ∆H >0   bình kín PCl5(k) ¬ Yếu tố tạo nên tăng lượng PCl3 cân : D ( tăng nhiệt độ) Bài tập 4(1 68) Fe + CuSO4 (4 M) có tốc độ phản ứng lớn Zn + CuSO 4(2 M, 500C) có tốc độ phản ứng. .. (2 ) c, phản ứng (2 ) tốc độ lớn d, Nhiệt phân riêng KClO3 (1 ) nhiệt phân hỗn hợp KClO3 MnO2 (2 ) d, phản ứng (2 ) tốc độ lớn Bài Cho phản ứng thu nhiệt thuận nghịch: N2 (k) + O2 (k) 2NO (k) Hãy cho