GA Hóa học lớp 10 LT tố độ phản ứng ( tiết 66, 67)

Kiến thức: Củng cố các kiến thức đã học về tốc độ phản ứng; cân bằng hoá học; chuyển dịch cân bằng hoá học 2.. Kỹ năng: + Rèn luyện kỹ năng vận dụng các yếu tố ảng hưởng đến tốc độ của

Trang 1

Soạn: 10/ 04/ 2016 Giảng: tuần 34

Tiết 66, 67: luyện tập TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Điểm danh: 10ª4:

I Mục tiêu.

1 Kiến thức:

Củng cố các kiến thức đã học về tốc độ phản ứng; cân bằng hoá học; chuyển dịch cân bằng hoá học

2 Kỹ năng:

+ Rèn luyện kỹ năng vận dụng các yếu tố ảng hưởng đến tốc độ của phản ứng hoá học

+ Rèn luyện việc vận dụng nội dung cơ bản của nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân bằng hoá học

II Phương pháp

Vấn đáp, nêu vấn đề, thảo luận nhóm

III Chuẩn bị

GV: Hệ thống câu hỏi và bài tập về bài tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

IV Các hoạt động tổ chức dạy học.

1 Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra bài cũ: Nêu định nghĩa cân bằng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng

3 Bài mới:

Tiết 1

Hoạt động 1 Các biện pháp để tăng tốc độ

phản ứng

- GV: ? Có thể dùng những biện pháp gì để

tăng tốc độ của những phản ứng hoá học xảy

ra ở điều kiện thường ?

- HS nhớ lại kiến thức cũ và trả lời

- GV: ? Thế nào là cân bằng hoá học ?

+ phản ứng một chiều có cân bằng hoá học

không ?

+ cân bằng hoá học có được duy trì mãi

không ?

+ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá

học

- HS nhớ lại kiến thức và trả lời

- GV: ? Phát biểu nội dung của nguyên lý

Lơ Sa-tơ-li-ê ?

- HS trả lời

Hoạt động 2

- GV hướng dẫn HS chữa bài tập trong sgk

- HS thảo luận và chữa bài tập

Bài 1 sgk tr 68

Hướng dẫn: Dựa vào lí thuyết tốc độ phản

ứng

I Kiến thúc cơ bản

1 Các yếu tố tăng tốc độ phản ứng

a, Tăng nồng độ chất phản ứng ( trước và sau phản ứng)

b, Tăng áp suất của chất phản ứng ( nếu là chất khí)

c, tăng nhiệt độ của phản ứng ( trừ trương hợp ngoại lệ)

d, tăng diện tích bề mặt chất phản ứng

e, có mặt chất xúc tác

2 Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

3 Sự chuyển dich cân bằng hoá học

a, Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự di chuển trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài (thay đổi

C, p, t)

b, Nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê

Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như sự biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, sẽ chuyển dịch cân bằng theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

c Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học + Nồng độ

+ áp suất + Nhiệt độ

II Bài tập củng cố.

Bài 1 ( 168) Nội dung nào thể hiện trong các câu

sau đây là sai:

a, Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh

hơn khi cháy ở mặt đất ( sai)

b, Nước giải khát được nén CO2 vào ở áp suất cao

hơn sẽ có độ chua ( độ axit lớn hơn) Đúng

c, Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ

Trang 2

Hướng dẫn: Dựa vào lí thuyết các yếu tố

ảnh hưởng tới cân bằng hóa học

Hướng dẫn: Dựa vào lí thuyết tốc độ phản

ứng

giữ được lâu hơn Đúng

d, Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn

cháy trong không khí Đúng

Bài 2 ( 168) Cho biết cân bằng sau thực hiện trong

bình kín PCl5(k) ¬ → PCl

3(k) + Cl2(k) ∆H>0 Yếu tố tạo nên sự tăng lượng PCl3 trong cân bằng là :

D ( tăng nhiệt độ)

Bài tập 4(168)

Fe + CuSO4 (4M) có tốc độ phản ứng lớn hơn

Zn + CuSO4(2M, 500C) có tốc độ phản ứng lớn hơn

Zn (bột) + CuSO4 (2M) có tốc độ phản ứng lớn hơn 2H2 + O2

0

t thuong Pt

→2H2O có tốc độ phản ứng lớn hơn

3 Củng cố, dặn dò

- Củng cố theo nội dung bài

- Dặn dò HS học bài, làm tiếp bài trong phần

luyện tập

5 Hướng dẫn HS tự học

Hướng dẫn HS chữa các bài còn lại trong bài

luyện tập

Tiết 2

Điểm danh:

10ª4:

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra bài cũ: Nêu các yếu tố ảnh

hưởng tới tốc độ phản ứng

3 Nội dung bài

Hoạt động 1.

GV hướng dẫn HS chữa bài tập trong sgk

HS thảo luận và chữa bài tập theo hướng

dẫn

Bài 5 (168)

Hướng dẫn: + Đây là phản ứng thu nhiệt

thay đổi nhiệt độ

+ Thay đổi nồng độ sản phẩm

Bài 6 (169)

Hướng dẫn: Vận dụng lí thuyết các yếu tố

ảnh hưởng tới cân bằng hóa học để xác định

Bài 7 (169)

Hướng dẫn: Giảm thể tích là tăng áp suất

chung của hệ, nên xác định số mol khí 2 bên

của phản ứng và dựa vào yếu tố ảnh hưởng

I Lí thuyết

II Bài tập củng cố.

Bài 5 (168) Cho phản ứng thuận nghịch sau:

2NaHCO3(r) ¬ → Na

2CO3 (r) + CO2(k) + H2O (k)

H

∆ > 0 Có thể dùng biện pháp gì để chuyển hoá nhanh và hoàn toàn NaHCO3 thành Na2CO3

Trả lời : Đung nóng ; hút CO2 và H2O ra ngoài

Bài 6 (169) Hệ cân bằng sau xảy ra trong bình kín:

CaCO3 (r) ¬ → CaO (r) + CO

2 (k) ∆H>0 Điều gì sẽ xảy ra nếu thực hiện 1 trong những biến đổi sau:

a, Tăng dung tích của bình phản ứng lên ?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

b, Thêm CaCO3 vào bình phản ứng

c, Lấy bởi CaO khỏi bình phản ứng

b, c: Chất rắn không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

d, Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng

e, Tăng nhiệt độ ?

Bài 7 (169) Cả 5 hệ cân bằng đều có các chất phản

ứng và chất sản phẩm ở trạng thái khí Giảm dung tích của bình phản ứng thì ta đã tăng áp suất chung của hệ cân bằng ở trong bình Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng có số mol khí ít hơn Nếu

Trang 3

của áp suất chữa bài tập hệ cân bằng có số mol khí ở 2 vế của phương trình

hoá học bằng nhau thì áp suất không ảnh hưởng đến

sự chuyển dịch cân bằng

Bảng tổng kết

Nhiệt độ Tăng Cân bằng chuyển dịch theo chiều Thu nhiệt

Giảm Cân bằng chuyển dịch theo chiều Toả nhiệt

Áp suất Tăng Cân bằng chuyển dịch theo chiều Giảm số phân tử khí

Giảm Cân bằng chuyển dịch theo chiều Tăng số phân tử khí

Nồng độ Tăng Cân bằng chuyển dịch theo chiều Giảm nồng độ

Giảm Cân bằng chuyển dịch theo chiều Tăng nồng độ

Xúc tác Không làm chuyển dịch cân bằng hoá học

4 Củng cố, dặn dò

Dặn dò HS học bài và ôn tập lại các kiến thức HK II

5 Hướng dẫn HS tự học

Bài tập: Cho phương trình phản ứng: 2A(k) + B (k) 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn 4 chất, mỗi

chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi) Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol Tính hằng số cân bằng của phản ứng Nếu trộn mỗi chất 0,75 mol vào bình trên ở cùng nhiệt độ hãy tính nồng độ cân bằng các chất

Ngày soạn: 18/3/2016

Tuần giảng: 31

TIẾT 60: KIỂM TRA 1 TIẾT Điểm danh: 10A4:

I Mục tiêu

1 Kiến thức

- Đánh giá kết quả học tập của HS thông qua kết quả kiểm tra

- Nội dung kiểm tra: Chương oxi – lưu huỳnh:

2 Kỹ năng:

HS thực hiện được các câu hỏi, bài tập chươngO- S trong bài kiểm tra

Kiểm tra trắc nghiệm khách quan và tự luận

III Chuẩn bị:

GV: đề, đáp án và thang điểm

HS: ôn tập theo hướng dẫn

2 Kiểm tra bài cũ: không

3 Nội dung bài

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HOÁ 10

( Bài số 5)

Nội dung kiểm

0.4 1

4

Trang 4

Hidro sunfua

Oxit của lưu

huỳnh

2

0.8

2

0.8

2

0.8 Axit sunfuric và

0,4

1

0.4

0,4

1

2

Đề bài và đáp án in riêng

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA 10 PHẦN TRẮC NGHIỆM

I Phần trắc nghiệm

Câu 1 : Cách pha loãng axit H2SO4 đặc đúng là

Câu 2 : Chất nào sau đây thụ động trong axit H2SO4 đặc, nguội?

Câu 3 : Công thức của oleum

A H2SO4.SO3. B H2SO4.nSO2 C H2SO4.nSO3 D H2SO4.nH2O

Câu 4 : Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh?

oxi hóa

Câu 5 : Nhận định nào sau đây là sai ?

Câu 6 : Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của hiđro sunfua:

A Hiđro sunfua có tính khử mạnh và tính axit yếu

B Hiđro sunfua có tính khử yếu và tính axit yếu

C Hiđro sunfua có tính khử mạnh và tính axit mạnh

D Hiđro sunfua có tính khử yếu và tính axit mạnh

Câu 7 : Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng của muối thu

được sau phản ứng là:(Cho MS=32, MO=16, MNa=23, MH=1,

Câu 8 : Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

Câu 9 : Khi sục khí SO2 dư vào dd Brôm, sau khi kết thúc phản ứng thì dung dịch:

Câu 10 : Dãy kim loại phản ứng được với H2SO4 loãng là:

Trang 5

II Phần tự luận.

Câu 1 ( 4 điểm)

a) Trình bày tính chất hóa học của axit sunfuric loãng Viết pthh minh họa?

b) Trình bày tính chất hóa học của Oxi Viết pthh minh họa?

Câu 2 ( 2 điểm)

Đun nóng một hỗn hợp gồm 6,4 g bột lưu huỳnh và 15 g bột kẽm trong môi trường kín không có không khí

a Viết phương trình hoá học của phản ứng

b Cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng

c Tính khối lượng các chất sau phản ứng

Ngày soạn: 16/ 04/ 2016 Giảng: tuần 35

Tiết 68, 69: ÔN TẬP HỌC KỲ II Điểm danh: 10ª4:

I Mục tiêu.

1 Kiến thức:

+ Hệ thống hoá toàn bộ kiến thức trong chương trình

+ Nhấn mạnh, khắc sâu các kiến thức trọng tâm, then chốt của từng chương và của cả chương trình + Củng cố và vận dụng kỹ năng vận dụng những kiến thức đã học theo các múc độ: Biết, hiểu, vận dụng Củng cố và phát triển ở HS tình cảm, thái độ đối với bộ môn, yêu thích môn hoá học

2 Kỹ năng:

Giải bài tập hoá học – Vận dụng lý thuyết nhận biết các chất

Đặt vấn đề, giải đáp, thảo luận nhóm

III Chuẩn bị

GV: Hệ thống câu hỏi và bài tập các chương 5, 6, 7

HS: Ôn tập toàn bộ kiến thức kì II

1 Ổn định tổ chức

2 Kiểm tra bài cũ: không

3 Bài mới:

Lập bảng tổng kết sau đó củng cố bằng bài tập

Tiết 68.

Chương V: HALOGEN

A Kiến thức cơ bản

- GV tổ chức cho HS thảo luận tổng hợp nội dung lí thuyết chương nhón halogen theo bảng

- HS thảo luận theo hướng dẫn của GV

Các

halogen

Độ âm

điện tính

oxi hóa

3,98 3,16 2,96 2,66 → tính oxi hóa giảm dần →

phản ứng

với H2

F 2 + H 2

0

252 C

−

→2HF Cl 2 + H 2→as 2HCl Br 2 + H 2

0

t

→2HBr I2 + H2 →t0 2HI

phản ứng

với H2O

2F 2 + H 2 O →4HF + O 2 Cl 2 + H 2 O HCl + HClO Br 2 + H 2 O HBr + HBrO Hầu như không tác dụng

Các dung

dịch HX HF HCl HBr HI → tính axit và tính khử tăng dần →

Các hợp

chất của clo

NaClO, CaOCl2 có tính oxi hóa mạnh do ion ClO- có Cl+1 thể hiện tính oxi hoá mạnh

Trang 6

với oxi

Nhận biết

các ion

halogenua

HX+ AgNO3 → AgX + HNO3 ; NaX+ AgNO3 → AgX + NaNO3 Không phản ứng AgCl ↓trắng AgBr ↓vàng nhạt AgI↓vàng

B Bài tập củng cố

- GV giao bài tập và hướng dẫn HS chữa bài

Bài 1 Có 5 bình mỗi bình đựng một trong các chất khí : clo, hiđro, nitơ, oxi, cacbonic Nêu

phương pháp để nhận ra bình chứa clo trong 2 trường hợp sau:

a, Các bình đều làm bằng thuỷ tinh không màu b, Các bình đều làm bằng thuỷ tinh màu nâu sẫm

Giải: a, Bình nào chừa khí có màu vàng lục là bình đựng khí clo

b, Bình chứa khí làm mất màu giấy quì ẩm là bình chứa khí clo

Bài 2 Đốt cháy nhôm trong khí clo thu được 26,7 gam nhôm clorua Tính khối lượng nhôm và thể

tích clo (đktc) đã tham gia phản ứng

Giải: 2Al + 3Cl2 →t 0 2AlCl3 Gọi HS lên bảng giải

0,2 mol ¬ 0, 2.3 0,3

+ Khối lượng nhôm tham gia phản ứng là 0,2.27 = 5,4 gam

+ Thể tích clo đã tham gia phản ứng là 0,3 22,4 = 6,72 lít

Bài 3 Mangan đioxit MnO2 được dùng trong phản ứng điều chế oxi từ kali clorat KClO3 và phản ứng điều chế khí clo từ dung dịch HCl đặc Hãy cho biết vai trò của MnO2 từ mỗi phản ứng đó Giải : + Trong phản ứng điều chế oxi, chất MnO2 đóng vai trò là chất xúc tác

+ Trong phản ứng điều chế Cl2 từ HCl đặc , chất MnO2 đóng vai trò là chất oxi hoá

Bài 4 Cho 3 lít khí clo tác dụng với 2 lít khí hiđro (các thể tích đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và

áp suất) Hỏi thể tích hỗn hợp khí thu được sau phản ứng, biết hiệu suất phản ứng là 90% Giải: H2 + Cl2 t→ 2HCl

2.90

1,8

100 = lít → 1,8lít → 3,6 lít

Thể tích của hỗn hợp sau phản ứng là : ( 2- 1,8) + ( 3 – 1,8) + 3,6 = 5 lít

Tiết 69 Chương: OXI – LƯU HUỲNH

Điểm danh: 10ª4:

2 Kiểm tra bài cũ: So sánh tính chất hóa học của oxi và lưu huỳnh?

A Kiến thức trọng tâm

- GV tổ chức cho HS thảo luận tổng hợp nội dung lí thuyết chương nhón halogen theo bảng

- HS thảo luận theo hướng dẫn của GV

Tính chất đặc trưng của

các đơn chất Tính oxi hoá mạnh Tính oxi hoá mạnh hơnO2 O3 S

O2

Thể hiện tính oxi hoá và tính khử

Tính chất các hợp chất

của lưu huỳnh H2S SO2 H2SO3 SO3 H2SO4

Tính khử mạnh Tính oxi hoá hoặc

tính khử

Tính oxi hoá mạnh

Trang 7

Sản xuất H2SO4

trong công nghiệp S hoặc FeS2 2

O

→ SO2 2 52

O

V O ,t +

→SO3 →+ H O 2 H2SO4

Nhận biết ion sunfat Cho tác dụng với dung dịch BaCl2 hoặc Ba(NO3)2 → BaSO4↓màu trắng,

không tan trong axit HCl, HNO3 dư,

B, Bài tập củng cố.

Bài 1 Đốt Mg cháy rồi đưa vào bình đựng SO2 , phản ứng sinh ra chất bột A màu trắng và bột B màu vàng ( ở nhiệt độ cao, một phần bột B tác dụng với Mg) A tác dụng với dung dịch H2SO4

loãng sinh ra muối và nước B không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, nhưng tác dụng với

H2SO4 đặc, nóng sinh ra khí SO2 Hãy cho biết tên của các chất A,B và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra

2Mg + SO2

0

t

→ 2MgO + S Mg + S →t 0 MgS (A) (B)

MgO + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2O S + H2SO4 đặc →t 0 3SO2 + H2O

Bài 2 Từ những chất sau: Cu, C, S, Na2SO3 , FeS2, O2, H2SO4, HCl Hãy viết phương trình hoá học

của tất cả các phản ứng có thể điều chế khí SO2 Ghi các điều kiện của phản ứng, nếu có

S + O2

0

t

→ SO2 4FeS2 + 11O2

0

t

→ 2Fe2O3 + 8SO2

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O C + 2H2SO4 (đặc) → CO2 + 2SO2 + H2O

Cu + 2H2SO4 (đặc) →t 0 CuSO4 + SO2 + 2H2O

Bài 3 Cần điều chế một lượng muối đồng sunfat CuSO4 khan Cách nào sau đây tiết kiệm được axit

H2SO4 ?

a, Axit H2SO4 tác dụng với đồng (II) oxit

b, Axit H2SO4 tác dụng với đồng kim loại

Giải: a, CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O b, Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

x mol ¬ x mol 2x mol ¬ x mol

Dùng CuO tiết kiệm được axit H2SO4 hơn

Chương VII: CÂN BẰNG HOÁ HỌC

A Kiến thức trọng tâm

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc

sản phẩm của phản ứng trong một đơn vị thời gian

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

↓

Nguyên lý chuyển dịch cân bằng hoá học Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học

↓

B Bài tập củng cố

Trang 8

Bài 1 Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau

đây:

a, rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ rượu : Dùng chất xúc tác

b, Đập nhỏ đá vôi ( đường kính ≈10cm) để nung vôi : Tăng diện tích tiếp xúc

c, nén hỗn hợp khí nitơ và hiđro ở nhiệt độ cao để tổng hợp khí amoniac: Tăng nồng độ khí

Bài 2.Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn ?

a, Fe + dd HCl 0,1M (1) và Fe + dd HCl 2M (2) a, phản ứng (2) tốc

độ lớn hơn

b, Al + dd NaOH 2M ở 250C (1) và Al + dd NaOH 2M ở 500C (2) b, phản ứng (2) tốc độ lớn hơn

c, Zn (hạt) + dd HCl ở 250C (1) và Zn (bột) + dd HCl ở 250C (2) c, phản ứng (2) tốc

độ lớn hơn

d, Nhiệt phân riêng KClO3 (1) và nhiệt phân hỗn hợp KClO3 và MnO2 (2) d, phản ứng (2) tốc

độ lớn hơn

Bài 3 Cho phản ứng thu nhiệt và thuận nghịch: N2 (k) + O2 (k) 2NO (k)

Hãy cho biết trong 2 yếy tố là áp suất và nhiệt độ thì yếu tố nào không làm dịch chuyển cân bằng của phản ứng trên ?

Trả lời: Áp suất không làm thay đổi chuyển dịch cân bằng của phản ứng trên vì số mol khí ở 2 vế như nhau.

Định dạng
Số trang	8
Dung lượng	194,5 KB