Đáp án và biểu điểm.

Một phần của tài liệu GA Hoa Hoc Lop 10 (Trang 37 - 45)

I. Mục tiêu bài dạy:

3. Đáp án và biểu điểm.

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (4 đ) Câu1: a) ý - A đúng ( 0,5 đ) b) ý - C đúng ( 0,5 đ) Câu 2: ý - B đúng ( 1,0 đ) Câu 3: a) ý - C đúng( 0,5 đ) b) ý - D đúng ( 0,5 đ) Câu 4: a) ý - B đúng( 0,5 đ) b) ý - A đúng ( 0,5 đ) Phần II.: Phần Tự luận. (6 đ) Câu1:

a) cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R. 2 2 6 2 6 1

1s 2s 2p 3s 3p 4s ( 1,5 đ) b) Xác định vị trí của nguyên tố vừa tìm đợc trong Bảng HTTH.

Nguyên tố R thuộc chu kỳ 4, nhóm IA , nằm ở ô thứ 19 trong bảng tuần hoàn . => là nguyên tố Kali (1,5 đ)

Câu 2:

a) Gọi công thức TB của kim loại Kiềm là R => Phơng trình phản ứng : 2R + 2H2O → 2ROH + H2 . (0,5 đ) Ta có : R H2 0,168 n 2n 2x 0, 015(mol) 22, 4 = = = (0,5 đ) => R 0,36 M 24 0, 015 = = (g mol) (0,5 đ) => R là Natri (0,5 đ) b) 2 2 6 1 1s 2s 2p 3s (0,5 đ)

Nguyên tố Na thuộc chu kỳ 3, nhóm IA , nằm ở ô thứ 11 trong bảng tuần hoàn. (0,5 đ)

Ngày soạn: 19/03/2007 Ngày giảng:22/03/2007

Tiết: 9

Luyện tập

Hoá trị và số oxi hoá

A.Phần chuẩn bị.

I. Mục tiêu bài học:

1. Về Kiến thức

Hệ thống hoá kiến thức khắc sâu kiến thức cho học sinh :

- về hoá trị của nguyên tố trong hợp chất ion và hợp chất cộng hoá trị .

2.Kĩ năng:

3Thái độ:

- Giúp các em chủ động tiếp thu kiến thức , cần thấy rõ sự phát triển logíc của kiến thức thể hiện thông qua sự liên quan giữa các bài.

II. Chuẩn bị

1. Thầy: Bài soạn, tài liệu tam khảo. 2. Trò: đồ dùng học tập.

B. Phần thể hiện khi lên lớp.

ổn điịnh tổ chức lớp

I.Kiểm tra bài cũ ( không kiểm tra). II.Bài mới.( 44 )

ĐVĐ: Hôm nay cta tiến hành luyện tập phần hoá trị và số oxi hoá

Hoạt động của thầy và trò Nội dung kiến thức

Hoạt động 1:

- Đa ra một hệ thống các bài tập

Bài 1: hoá trị của nguyên tố trong hợp chất ion, hợp chất cộng hoá trị gọi là gì ? cách xác định? hoạ? HS: tại chỗ trả lời. GV: nhận xét nếu có. Hoạt động 2: Bài 1: (6 )

hoá trị của nguyên tố trong hợp chất ion, hợp chất cộng hoá trị gọi là gì ? cách xác định?

- hoá trị của nguyên tố trong hợp chất ion gọi là điện hoá trị và bằng số điện tích của ion đó:

VD: NaCl là hợp chất Ion

Na Cl+ − => Na có điện hoa trị là 1+ Clo có điện hoá trị là 1-

- hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị goại là cộng hoá trị và bằng số liên kết mà nguyên tử nguyên tố đó liên kết với nguyên tử nguyên tố khác.

VD: H2O là hợp chất cộng hoá trị

H O H− − => O có cộng hoá trị là 2. H có cộng hoá trị là 1.

Bài 2: điện hoá trị của F và Br (thuộc nhóm VIIA ) trong hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là bao nhiêu?

HS: thảo luận nhóm ?

- Cử đại diện trả lời câu hỏi. GV: Nhận xét bổ xung nếu có.

Hoạt động 3:

Bài 3: Hãy giả thích điện hoá trị bằng 2- của oxi và lu huỳnh trong hợp chất với Na và viết công thức cấu tạo của phân tử :

HS: thảo luận nhóm ?

- Cử đại diện trả lời câu hỏi. GV: Nhận xét bổ xung nếu có.

Hoạt động 4:

Bài 4: Thế nào là số oxi hoá? Cho ví Dụ minh hoạ?

HS: tại chỗ trả lời. GV: nhận xét nếu có. GV: lu ý cho học sinh :

Số oxi hóa đợc quy ớc biểu diễn phía trên

điện hoá trị của F và Br (thuộc nhóm VIIA ) trong hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là bao nhiêu?

- Gọi các nguyên tố nhóm IA là R. => công thức của F , Br với nhóm IA là: RF, RBr đây đều là những hợp chất ion Hoá trị của F và Br gọi là điện hoá trị : Điện hoá trị của F và Br đều bằng 1-.

Bài 3: 6

Các nguyên tố O và S của nhóm VIA đều có cấu hình electron là ns2np4 dễ thu thêm 2 electron để có cấu hình electron bão hoà của các nguyên tử khí hiếm ns2np6 . trong khi đó Na có 1 electron lớp ngoài cùng (3s1)dễ nh- ờng 1 electron để đạt cấu hình electron bão hoà , Vì thế O và S đều có điện hoá trị bằng 2- trong hợp chất với Na.

VD: Na2O , Na2S có công thức cấu tạo là:

Na O Na− − và Na S Na− −

Bài 4: 7

Thế nào là số oxi hoá? Cho ví Dụ minh hoạ?

- của một nguyên tố là điện tích quy ớc xuất hiện tại nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định liên kết trong phân tử toàn là liên kết ion. VD: phân tử CaCl2 đợc tạo nên do liên kết ion giữa Ca2+ và Cl- nên điện tích quy ớc của các ion này chính là điện tích thực và số oxi hoá của Ca và Clo lần lợt là +2 và -1

CaCl2 2 1 2 2 Cl Ca Cl− + − Ca Cl+ − → →

kí hiệu nguyên tố , dấu điện tích ghi trớc giá trị điện tích .

Hoạt động 5:.

Bài 5: Dựa vào các quy tắc xác định số oxi hoá của các nguyên tố hãy xác định số oxi hoá của các nguyên tố trung tâm trong hợp chất sau.

a) Số oxi của N trong : N2, NO, NO2, N2O4, HNO3, KNO3, NH4NO3 , NxOy.

b) Số oxi hoá của S trong S, H2S, SO2, SO3, H2SO4, Na2SO3, H2S2O7, FeS, FeS2.

c) Số oxi hoá của Cr HS: thảo luận nhóm ?

- Cử đại diện trả lời câu hỏi. GV: Nhận xét bổ xung nếu có.

GV: thời gian còn lại chữa bài tập theo yêu cầu của học sinh : ( 7’)

Bài 5: 10

Dựa vào các quy tắc xác định số oxi hoá của các nguyên tố hãy xác định số oxi hoá của các nguyên tố trung tâm trong hợp chất sau. a) Số oxi của N trong : N2, NO, NO2, N2O4, HNO3, NH4NO3 , NxOy.

b) Số oxi hoá của S trong S, H2S, SO2, SO3, H2SO4.

Bài làm:

a) Số oxi của N trong :N02, 2 2

N O+ − , N O+ −4 22, N O+42 −24, 1 5 2 3 H N O+ + − , 3 1 5 2 4 3 N H N O− + + − , 2yx 2y x y N O + − . b) Số oxi hoá của S trong: 0

S, H S+12−2, + −S O4 22, 6 2 6 2 3 S O + − , H S O+ + −12 6 24 *Củng cố: (2’)

GV: khái quát hoá trọng tâm của bài.

III.Hớng dẫn học sinh học và làm bài tập. (1)’

Về nhà xem lại các bài tập trong SGK, SBT.

Ngày soạn: 26/03/2007 Ngày giảng:29/03/2007

Tiết: 10 Luyện tập Phản ứng oxi hoá khử (T2) A.Phần chuẩn bị. I. Mục tiêu bài học: 1. Về Kiến thức.

- cách cân bằng phản ứng oxi hoá khử theo phơng pháp thăng bằng electron.

2.Kĩ năng:

- Rèn cho HS cách cân bằng phản ứng oxi hoá khử theo phơng pháp thăng bằng electron 3.Thái độ:

- Giúp các em chủ động tiếp thu kiến thức , cần thấy rõ sự phát triển logíc của kiến thức thể hiện thông qua sự liên quan giữa các bài.

II. Chuẩn bị

1. Thầy: Bài soạn, tài liệu tam khảo. 2. Trò: đồ dùng học tập.

B. Phần thể hiện khi lên lớp.

ổn điịnh tổ chức lớp (1’)

I.Kiểm tra bài cũ ( không kiểm tra). II.Bài mới.( 44 )

Hoạt động của thầy và trò Nội dung kiến thức

Hoạt động1:

GV: Hớng dẫn học sinh nghiên cứu nội dung bài mới.

? Cân bằng phản ứng oxi hoá khử theo pp thăng bằng electron bao gồm có mấy bớc. HS: tại chỗ trả lời.

GV: nhận xét bổ sung nếu có.

- lu ý cho học sinh : Phơng pháp này dựa trên nguyên tắc : Tổng số electron do chất khử nhờng đúng bằng tổng số electron do chất oxi hoá nhận. Hoạt động2: GV: Đa ra các bài tập Bài 1.

Cân bằng phản ứng oxi hoá khử sau theo pp thăng bằng electron , cho biết chất oxi hoá chất khử :

* cách cân bằng phản ứng oxi hoá khử theo pp thăng bằng electron : (7’)

-Bớc 1: Xác định số oxi hoá của những nguyên tố có số electron thay đổi.

-Bớc 2: Viết quá trình oxi hoá , quá trình khử. -Bớc 3: Xác định hệ số thích hợp sao cho tổng số electron nhờng đi bằng tổng số electron nhận.

- Bớc 4: Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng .

Bài 1. (20’)

Cân bằng phản ứng oxi hoá khử sau theo pp thăng bằng electron :

a. KClO3 + HBr →Br2 +KCl + H2O. Bg:

bớc 1: K Cl O+5 3+H Br−1 →K Cl Br H O−1+ 02+ 2 Chất oxi hoá: KClO3 , chất khử HBr

a. KClO3 + HBr →Br2 +KCl + H2O. GV: cho học sinh thảo luận nhóm .

HS: Cử đại diện lên trình bầy cân bằng theo pp thăng bằng electron .

GV: nhận xét bổ xung nếu có. b.

2 3 4 2 2 4 2

Na SO +KMnO +H O→Na SO +MnO +KOH

GV: cho học sinh thảo luận nhóm .

HS: Cử đại diện lên trình bầy cân bằng theo pp thăng bằng electron .

GV: nhận xét bổ xung nếu có.

Hoạt động3:

Sang nghiên cứu cách cân bằng phản ứng theo pp thú hai.

GV: thông báo cho học sinh .

Lu ý cho học sinh các bớc 1,3,.4 cũng tơng tự nh cách cân bằng phản ứng oxi hoá khử nhng bớc 2 lại khác.

Hoạt động4:

Bài tập 2: Lập phơng trình phản ứng oxi hoá khử sau.FeS2+O2 →Fe O2 3+SO2

Bớc 2:

Qt oxi hoá: 2Br−1 →Br 2.1e02+ Qt khử : Cl 6e+5+ →Cl−1 Bớc 3: 1 0 2 5 1 2Br Br 2.1e x3 x1 Cl 6e Cl − + − → + + → Bớc 4: K Cl O+5 3+6H Br−1 →K Cl 3Br 3H O−1+ 0 2+ 2 b. Na S O2+4 3+K Mn O+7 4+H O2 →Na S O2+6 4 +Mn O+4 2 +KOH

Chất oxi hoá: KMnO4, , chất khử Na2SO4. 4 6 7 4 S S 2e x3 x2 Mn 3e Mn + + + + → + + → 4 7 6 4 2 3 4 2 2 4 2 3Na S O+ +2K Mn O+ +H O→3Na S O+ +2 Mn O+ 2KOH +

* cách cân bằng phản ứng oxi hoá khử theo pp số oxi hoá: (4’)

-Bớc 1:

-Bớc 2: tính tổng số oxi hoá tăng và tổng số oxi hoá giảm.

-Bớc 3: - Bớc 4:

Bài tập 2: (11’)

Lập phơng trình phản ứng oxi hoá khử sau. 2 2 2 3 2

FeS +O →Fe O +SO

Bớc 1: Fe S+2 −12+O02 →Fe O+32 −23++ −S O4 22 Bớc 2:

GV: Gọi 1 học sinh lên bảng làm bớc thứ nhất. HS:

GV: Nhận xét bổ sung nếu có.

- Hớng dẫn học sinh làm bớc 2 và bớc 3, bớc 4.

+ Fe tăng: +1

Tổng số oxi hoá tăng : +11 + S tăng: +5x2

  

Tổng số oxi hoá giảm :

O2 giảm: -2 x2 => Tổng số oxi giảm : -4 Bớc 3 : Tổng số oxi tăng : +11 x4 x11 Tổng số oxi gim : -4 Bớc 4 : 4Fe S+2 −12+11O0 2 →2 Fe O+32 −23+8S O+4 −22 * Củng cố :( 2’)

Khái quát hoá trọng tâm của bài.

III. Hớng dẫn học sinh học và làm bài tập (1’)

Về nhà xem lại cách cân bằng phản ứng theo 2 phơng pháp.

Ngày soạn: 03/04/2007 Ngày giảng:05/04/2007

Tiết: 11 Luyện tập Nhóm halogen và nhóm oxi A.Phần chuẩn bị. I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử, tính chất của các Halogen về một lớp chất của chúng, từ đó so sánh rút ra quy luật về sự biến đổi tính chất của các halogen và một số hợp chất của chúng.

2.Kỹ năng:

- Vận dụng lý thuyết chủ đạo về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, phản ứng oxi hoá khử để giải thích tính chất của các halogen và hợp chất của Halogen. - Viết phơng trình phản ứng hoá học.

3.Thái độ:

- - Giúp các em chủ động tiếp thu kiến thức , cần thấy rõ sự phát triển logíc của kiến thức thể hiện thông qua sự liên quan giữa các bài.

II. Chuẩn bị:

1. Giáo viên: Bảng tuần hoàn các ngtố hoá học phiếu học tập số 1,2,3. 2.Học sinh: Ôn lại kiến thức của chơng.

B. Phần thể hiện khi lên lớp.

ổn điịnh tổ chức lớp (1’)

I.Kiểm tra bài cũ ( không kiểm tra). II.Bài mới.( 44 )

ĐVĐ: Các em đã đợc nghiên cứu kỹ cả về đơn chất và hợp chất của các nguyên tố: Halogen, để củng cố lại những kiến thức cơ bản về cấu tạo nguyên tử và tính chất của đơn chất, hợp chất của các Halogen chúng ta sẽ đi luyện tập chơng 5.

Hoạt động của thầyvà trò Nội dung kiến thức

Hoạt động 1:

Giáo viên sử dụng phiếu học tập số 1 có 2 câu hỏi sau:

a) Viết cấu hình e của F, Cl, Br, I và rút ra nhận xét sự giống và khác nhau trong cấu tạo nguyên tử của các Halogen trên.

b) Có các độ âm điện nh sau:

4,0 2,8 0,9 3,0 2,5 2,1 Em hãy điền độ âm điện đúng cho các Halogen sau và nhận xét.

9F 17Cl 35Br 53I

Hoạt động 2:

Giáo viên sử dụng phiếu số 2 có 1 câu

Một phần của tài liệu GA Hoa Hoc Lop 10 (Trang 37 - 45)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(64 trang)
w