hoa 9 HK II

+ Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp như * Kết luận:Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử Hoạt động

Trang 1

Ngày soạn: 5/1/07

TIẾT 37 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT.

I Mục tiêu:

1.Kiến thức :HS biết được:

- Axit cacbonic là một axit yếu , không bền

- Muối cacbonat có những tính chất của muối như : Tác dụng với axit, với dd muối, dd kiềm.Ngoài

ra muối cac bonat còn dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao giải phóng khí CO2

- Muối cacbonat có nhiều ứng dụng trong đời sống , sản xuất

2.Kĩ năng

- Biết làm TN chứng minh tính chất của muối cacbonat

Biết quan sát hiện tượng , nhận xét , giải thích và rút ra kết luận về tính chất dễ bị nhiệt phân huỷ của muối cacbonat

II Phương tiện:

1 Giáo viên:

- Phương pháp: Quan sát - thí nghiệm, vấn đáp - gợi mở

- Đồ dùng:

Dụng cụ, hoá chất: làm các TN cho các nhóm HS:

* Thí nghiệm 1: Tác dụng của NaHCO3 và Na2CO3 với HCl

- 2 ống nghiệm đựng 1 ml dung dịch NaHCO3 và Na2CO3 riêng biệt

- 2 ống nghiệm, mỗi ống đựng khoảng 1 ml dung dịch HCl

* Thí nghiệm 2 : Tác dụng của dung dịch muối K2CO3 và Ca(OH)2

2 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm đựng 1 ml dung dịch K2CO3 và 1 ml dung dịch Ca(OH)2 riêng biệt

* Thí nghiệm 3 : Tác dụng của dung dịch muối Na2CO3 và CaCl2

2 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm đựng 1 ml dung dịch Na2CO3 và 1 ml dung dịch CaCl2 riêng biệt.2.Học sinh: Đọc trước nội dung ở nhà

III.Tổ chức hoạt động dạy học.

Tìm hiểu axit cacbonic.

+ Khí CO2 có hoà tan vào

nước được không?

với tỉ lệ như thế nào?

- CO2 tan vào nước tạo thành axit

H2CO3.thể tích CO2 : thể tích nước  9:100.2.Tính chất hoá học

H2CO3 là một axit yếu và dễ bị phân huỷ

Trang 2

Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung

- GV yêu cầu HS xem bảng tính

tan ở cuối SGK

VD: Phân loại các muối sau:

CaCO3, CuCO3, NaHCO3,

FeCO3, KHCO3, Mg(HCO3)2

Hãy thử đặt tên cho mỗi nhóm

+ Vậy có mấy loại muối

cacbonat? kể tên các muối đó

+ Phân biệt muối cacbonat trung

hoà và muối cacbonat axit?

- GV nhận xét và kết luận

+ Em có nhận xét gì về tính tan

của muối cacbonat?

+ Dựa vào tính chất hoá học của

muối hãy dự đoán muối

?Theo em muối cacbonat nào

dễ bị phân huỷ bởi nhiệt?

- GV làm TN phân huỷ muối

NaHCO3 bởi nhiệt cho HS quan

sát

+ Gọi 1 HS lên bảng viết PTHH

minh hoạ cho phản ứng

- HS xem lại bảng tính tan

- HS:

+ Nhóm 1: CaCO3, CuCO3,FeCO3=>Muối trung hoà

+ Nhóm 1: NaHCO3, KHCO3,Mg(HCO3)2=>

Muối axit

- Có 2 loại muối: Muối trung hoà và muối axit

- 1 HS trả lời

- HS hoàn thiện kiến thức

- HS dựa vào bảng tính tan

để trả lời

- HS đưa ra dự đoán

- HS tiến hành thí nghiêm theo nhóm

- Đại diện nhóm báo cáo:

Có bọt khí thoát ra ở 2 ống nghiệm

- 2 HS lên bảng viết PTHH

Có hiện tượng vẩn đục( caCO3)

- HS dựa vào thông tin SGK trả lời

-HS quan sát thí nghiệm xảy ra

II Muối cacbonat

* Tác dụng với dd bazơ PTHH:

2 KOH(dd)

*Kết luận: Một số dung dịch muối

cacbonat phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới.

* Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ

- Muối cacbonat trung hoà (trừ Muốicacbonat trung hoà của kim loại

Trang 3

CaCO3®  CaO®+ CO2(k)

- Muối cacbonat axit bị nhiệt phân huỷ tạo thành muối trung hoà , CO2

và H2O3.Ứng dụng

SGK

Hoạt động 3.

Tìm hi u chu trình c a cacbon trong t nhiên ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên ủa cacbon trong tự nhiên ự nhiên.

- GV yêu cầu HS nghiên cứu

thông tin trong kênh hình và dựa

vào kênh hình để mô tả chu

trình của cacbon trong tự nhiên

- 1 HS trình bày, HS khác nhận xét và bổ sung

III chu trình của cacbon trong tự nhiên.(SGK 90 )

- Viết PTHH => Dựa vào PTHH: nCO2 = 2nH2SO4 => VCO2 = ?

IV Rút kinh nghiệm:

………

Trang 4

TIẾT 38 SILIC- CÔNG NGHIỆP SILICAT.

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: HS biết được:

- Siclic là phi kim hoạt động hoá học yếu Silic là chất bán dẫn

- Silic đioxit là chất có nhiều trong thiên nhiên ở dưới dạng đất sét, cao lanh, thạch anh,…Silic đioxit

là một oxit axit

- Biết những ứng dụng của silic và nắm được các công đoạn chính, các CSSX của các ngành sản xuất

đồ gốm sứ, sản xuất ximăng, sản xuất thuỷ tinh

2.Kĩ năng:

- Đọc để thu thập những thông tin về silic, silic đioxit và công nghiệp silicat

- Biết sử dụngkiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới

- Biết mô tả quá trìnúngản xuất từ sơ đồ lò quay sản xuất Clanhke

II: Phương tiện:

1.Giáo viên:

- Phương pháp: Quan sát, vấn đáp- gợi mở

- Đồ dùng: Tranh một số đồ gốm sứ Tranh sản xuất đồ gốm sứ, thuỷ tinh, ximăng

Tìm hi u v tr ng thái thiên nhiên v tính ch t v t lí c a silic ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên ề trạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí của silic ạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí của silic à tính chất vật lí của silic ất vật lí của silic ật lí của silic ủa cacbon trong tự nhiên.

- GV yêu cầu mỗi HS tự đọc

- chỉ tồn tại ở dạng hợp chất

- Thường gặp : cát trắng,đất sét,

…

- HS: Là chất rắn, màu xám khó nóng chảy, có vẻ sáng của kim loại, dẫn điện kém

I Silic.

1.Trạng thái thiên nhiên

- Silic tồn tại trong tự nhien ở dạng hợp chất:cát trắng, đất sét

- Hàm lượng: lớn, chỉ xếp sau nguyên tố oxi, chiếm 1/4 khối lượng của vỏ trái

đất

2.Tính chất

* Tính chất vật lý: Là chất rắn, màu xám khó nóng chảy, có vẻ sáng của kim loại, dẫn điện kém

* Tính chất hoá học

Trang 5

- Silic tác dụng với oxi ở nhiệt

độ cao tạo thành silic đioxit.PTHH:

Si® + O2(k)  SiO2®

3 Ứng dụng: Làm vật liệu bán dẫn, làm pin mặt trời

II Silic đioxt.(SiO 2 )

- SiO2 là oxit axit

1 Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và nước

SiO2® + 2 NaOH(r)  Na2SiO3®

+ H2O(h)

2.Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối

PTHH;

SiO2® + CaO® CaSiO®

* SiO2 không tác dụng với nước

Hoạt động 3

S l ơ lược về cụng nghiệp silicat ược về cụng nghiệp silicat ề trạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí của silic ụng nghiệp silicat c v c ng nghi p silicat ệp silicat.

- GV yêu cầu mỗi HS tự đọc

Sản xuất gốm sứ Sản xuất xi măng Sản xuất thuỷ tinh

Nguyên liệu Đất sét, thạch anh,

fenpat Đất sét , đá vôi, cát. Cát trắng , đá vôi, sô đa.

Các công đoạn chính nhào nguyên liệu với

nước  tạo hình  nung

Nghiền hỗn hợp , nhàovới nước, nung  clanke  nghiền ximăng

Trộn hỗn hợp theo một tỉ

lệ thích hợp Nung hỗn hợp ép thổi tạo hình.PTHH:

Hà Nội , Hải Phòng, Bắc Ninh

Trang 6

- Đọc mục em có biết.

- Đọc trước bài 31 ở nhà

- Chuẩn bị bảng HTTH các nguyên tố hoá học

IV Rút kinh nghiệm.

………

Trang 7

- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tÍch hạt nhân nguyên tử.

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kỳ , nhóm Hiểu được :

+ Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , KHHH, tên nguyên tố, NTK

+ Chu kỳ: Gồm các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành hàng ngang theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

+ Nhóm:Gồm các nguyên tử mà nguyên tố có cùng electron lớp ngoài cùng được sắp xếp thành một cột dọc theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

- Qui luật biến đổi tính chất trong chu kỳ, nhóm.Áp dụng với chu kì 2, 3, nhóm I, VII

- Dựa vào vị trí của các nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại

+ Ô nguyên tố phóng to, chu kì 2,3 phóng to, nhóm I,VII phóng to

+ Sơ đồ cấu tạo nguyên tử phóng to của 1 số nguyên tố

Tìm hiểu về nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn.

- GV yêu cầu HS đọc SGK để tự

rút ra thông tin vài nét về lịch sử

bảng hệ thống tuần hoàn

+ Trong bảng hệ thống tuần hoàn

các nguyên tố được sắp xếp như

* Kết luận:Trong bảng tuần

hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

Tìm hi u v c u t o b ng tu n ho n ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên ề trạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí của silic ất vật lí của silic ạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí của silic ảng tuần hoàn ần hoàn à tính chất vật lí của silic.

- GV giới thiệu:Bảng tuần hoàn

có trên 100 nguyên tố và mỗi

nguyên tố được sắp xếp vào một

Trang 8

phóng to treo trên bảng

+ Nhìn vào ô số 12 ta biết được

thông tin gì về nguyên tố?

- Yêu cầu HS cho biết thông tin

về một ô nguyên tố khác

+ Số hiệu nguyên tử cho em biết

những thông tin gì về nguyên tố?

+ ví dụ: số hiệu của nguyên tử

nguyên tố Na là 11 thì cho biết

những gì về nguyên tố đó?

- GV yêu cầu HS Tìm hiểu trong

SGK để thấy được các chu kỳ có

đặc điểm gì giống nhau?

+ Nhìn vào bảng tuầnhoàn cho

em biết có mấy chu kỳ?

- GV giới thiệu 7 chu kỳ trong

các chu kỳ 1,2,3 là chu kỳ nhỏ,

các chu kỳ 4,5,6,7 là các chu kỳ

lớn

- Từ các thông tin cung cấp về

chu kỳ , kết hợp quan sát sơ đồ

cấu tạo nguyên tử (phóng to) của

một số nguyên tố, GV yêu cầu HS

vận dụng để tìm hiểu chu kỳ

1,2,3

- GV yêu cầu HS quan sát , Tìm

hiểu chu kỳ 1 và trả lời câu hỏi:

+ Số lượng nguyên tố và tên

nguyên tố?

+từ H đến He điện tích hạt nhận

thay đổi như thế nào?

+ Số lớp electron của H,He?

- Tương tự GV yêu cầu HS: +

Tìm hiểu chu kỳ 2 về sự biến

thiên của điện tích hạt nhân và số

lớp electron trong nguyên tử từ Li

đến Ne

- Yêu cầu HS Tìm hiểu chu kỳ 3

và nêu những thông tin về điện

tích hạt nhận và số lớp electron

+ Qua quan sát và phân tích các

chu kỳ , em có nhận xét gì về số

đơn vị điện tích hạt nhân , số lớp

electron của các nguyên tử trong

mỗi chu kỳ? Vậy chu kì là gì?

- GV yêu cầu HS quan sát nhóm I

, VII của bảng tuần hoàn , đồng

thời xem sơ đồ cấu tạo nguyên tử

Li,Na, và Cl,Br để trả lời câu hỏi:

+ Các nguyên tố trong cùng một

to

- HS: Ô số 12 cho biết: nguyên

tố magie, kí hiệu Mg, nguyên

tử khối là 24

- 1 HS trả lời

- HS: Số hiệu nguyên tử = STT

=Số đơn vị điện tích hạt nhân =

số electron trong nguyên tử

+ Gồm 2 nguyên tố đó là H và He

+ Điện tích hạt nhân tăng từ H

là 1+ đến He là 2+

+ Có 1 lớp electron trong nguyên tử

- HS tiếp tục hoạt động theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét và bổsung

- HS hoạt động theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét và bổsung

- 1 HS trả lời

KHHH, NTK của nguyên tố

- Số hiệu nguyên tử = STT =Số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron trong nguyên tử

* Ví dụ: Số hiệu của Na là 11 cho biết Na ở ô số 11 , điện tích hạt nhân của nguyên tử Na là 11, có 11 electron trong nguyên tử Na

2.Chu kỳ

*Kết luận:

- Chu kỳ là dãy các nguyên

tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron

và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Có 7 chu kỳ

- Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron

VD:

- Chu kỳ 1:

+ Có 2 nguyên tố

+ Có một lớp electron trong nguyên tử

+ Điện tích hạt nhân tăng dần từ

H đến He

- Chu kỳ 2

Li dến Ne

- Chu kỳ 3

Na đến Ar

3.Nhóm

Trang 9

nhóm có đặc điểm gì giống nhau?

- Sau khi HS trả lời , GV chốt lại

đặc điểm của nhóm

- Dựa vào thông tin chung của

nhóm nguyên tố , GV yêu cầu các

loại hoạt động hoá học mạnh

Nhóm VII gồm các nguyên tố phi

kim hoạt động hoá học mạnh

- HS quan sát nhóm I , VII của bảng tuần hoàn , đồng thời xem

sơ đồ cấu tạo nguyên tử Li,Na,

và Cl,Br để trả lời câu hỏi:

- HS: + Nhóm I: Có 1 e lớp ngoài cùng, số điện tích hạt nhân tăng từ 3+ đến 87+

+ Nhóm VII: Có 7 e lớp ngoài cùng, số điện tích hạt nhân tăng từ 9+ đến 85+

- HS ghi nhận

* Kết luận:

- Các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron ngoài cùng bằng nhau

- STT của nhóm = số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử

4 Củng cố: Hãy cho biết những thông tin cần thiết về ô ở vị trí số 5, 25

5 Hướng dẫn về nhà

- Học bài và làm bài tập 1,2,3,4 SGK101

- Đọc mục em có biết

- Đọc trước phần tiếp theo ở nhà

GV yêu cầu hS quan sỏt các chu kỳ cụ thể

sau đú rỳt ra qui luật biến đổi tính chất

chung của một chu kỳ

GV yêu cầu nhóm 1,3,5 quan sỏt chu kỳ 2,

nhóm 2,4,6 quan sỏt chu kỳ 3 để trả lời các

câu hỏi

?Số lượng các nguyên tố?

STT của nhóm cho biết gì?Cho biết số

electron

ngoài cựng của ỏcc nguyên tố trong cựng

chu kỳ biến đổi như thế nào?

Từ đú Hãy Hãy cho biột từ đầu tới cuối

dóy của chu kỳ :

?tính kim loại của nguyên tố thay đổi như

Chu kỳ 2

-8 nguyên tố

STT nhóm nhóm là số electron lớp ngoài cựng của nguyên tử ( Li, Be Ne)

(1e , 2e, 8e) lớp ngoài cựng

Từ đầu chu kỳ đến cuối chu kỳ:

Tính kim loại giảm dần

Tính phi kim tăng dần

Chu kỳ 3

-8 nguyên tố

STT nhóm nhóm là số electron lớp ngoài cựng của nguyên tử

Từ đầu chu kỳ đến cuối chu kỳ:

Trang 10

khí hiếm.

GV phân nhóm hS quan sỏt nhóm I và

nhóm VII để rỳt ra nhận xét về: Sự biờnds

đổi số lớp electron

?sự biến đổi lớp electron , qui luật biến đổi

tính kim loại và tính phi kim có đặc điểm

gì khác với chu kỳ?

?Em Hãy cho biết nguyên tố kim loại nào

mạnh nhất , phi kim nào mạnh nhất?

Tính kim loại giảm dần

Tính phi kim tăng dần

KL:

Trong chu kỳ đi từ đầu chu kỳ đến cuối chu kỳ theo chiều tăng dần của điện tớch hạt nhân -Số e lớp ngoài cựng của nguyên tử tăng dần từ

Đại diện nhóm bỏo cáo các nhóm khác nhận xét và bổ sung

KL:

Khi đi từ trờn xuống:

Số lớp electron của nguyên tử tăng dần

Tính kimlaọi của các nguyên tố tăng dần

Tính phi kim của ccác nguyên tố giảm dần.Kim loại mạnh nhất là Fr

GV đưa ra vớ dụ: Biết nguyên tố X có số

hiệu nguyên tử là 17, chu kỳ 3 , nhóm VII

?Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất

của nguyên tố X và so sỏnh với các nguyên

tố lõn cận

GV yêu cầu HS làm một vài vớ dụ tương

tự để HS rỳt ra nhận xét

?Qua vớ dụ em có nhận xét gì khi biết vị

trớ của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần

+clo mạnh hơn lưu huỳnh

*Nhận xét:(SGK trang 100)

2:Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trớ của nguyên tố và tính chất của nguyên tố

HS xem vớ dụ , Tìm câu trả lời

Nguyên tử của nguyên tố có:

p = 16; có 3 lớp electron , có 6 electron ngoài cựng  X thuộc ụ 16, chu kỳ 3, nhóm VI Vậy

X là nguyên tố lưu huỳnh

Tính chất: S là phi kim tương đối mạnh

*Nhận xét SGK(101)

Trang 11

IV:Củng cố.

Hãy điền thụng tin vào phiếu học tập sau:

nguyên tố

Số p Số e Số lớp e Số e

lớp ngoài cựng

TIẾT 41 LUYỆN TẬP CHƯƠNG III: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG

TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC.

I Mục tiêu:

1.Kiến thức

Củng cố và hệ thống hoá lại các kiến thức đã học về:

-Tính chất của phi kim, clo, cacbon, silic và tính chất của muối cacbonat

-Cấu tạo bảng tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn các nguyên tố trong chu kỳ , nhóm và ý nghĩa của bảng tuần hoàn

2.Kĩ năng: HS biết:

- Chọn chất thích hợp , lập sơ đồ dãy biến hoá giữa các chất , viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng sự biến đổi giữa các chất và cụ thể hoá thành dãy biến đổi cụ thể và ngược lại Viết PTHH biểu diễnn sự biến đổi đó

- Biết vận dụng bảng tuần hoàn:

+ Cụ thể hoá ý nghĩa của ô nguyên tố, chu kỳ và nhóm

+ Vận dụng qui luật sự biến đổi tính chất trong chu kỳ , nhóm đối với từng nguyên tố cụ thể, so sỏnh tính kim loại , tính phi kim của một nguyên tố với những nguyên tố lân cận

+ Suy đoán cấu tạo nguyên tử , tính chất của nguyên tố cụ thể từ vị trí và ngược lại

1 Giáo viên:

- Phương pháp: Vấn đáp, hoạt động nhóm

- Đồ dùng:+ Hệ thống câu hỏi và bài tập để hướng dẫn HS hoạt động

Trang 12

+ Phiếu học tập:Bảng 1,2,3.

+ Bảng phụ

1.Học sinh: Ôn lại kiến thức chương III

- GV: Có các loại chất sau: phi

kim, hợp chất khí với hiđro, oxit

axit, muối Hãy thiết lập sơ đồ

biểu diễn tính chất hoá học của

+ So sánh tính phi kim , kim

loại của các nguyên tố trong

- HS hoạt động theo nhóm ghi nội dung bài vào bảng phụ của nhóm, sau đó nhận xét chéo

- HS thảo luận theo nhóm thống nhất phương án trả lời

- Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét và bổ sung

- Các nhóm nghiên cứu sơ đồ

a.Tính chất hoá học của clo

3.Bảng tuần hoàn cá nguyên tố hoá học

a Cấu tạo bảng tuần hoàn

b Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

c Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

Trang 13

- 1 HS nhận xét bài.

- HS đọc đề và nghiên cứu đề

- HS thảo luận nhóm bàn để tìm ra phương án giải

- Đại diện HS lên bảng làm,

HS khác nhận xét và bổ sung

Bài 4(SGK103)Giải:

Cấu tạo nguyên tử của A

Bài tập 5 (SGK 103 )

a.Xđ CTTQ của oxit sắt là:

FexOy.Căn cứ vào PƯ của oxit sắt với

CO và dữ kiện của bài ra

FexOy + yCO  xFe + yCO2 

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Số mol CO2 là: nCO2 = 0,4.3:2= 0,6 mol. Theo PTHH

Thực hiện dãy biến hoá:

C  CO  CO2  NaHCO3  Na2CO3  NaCl  Cl2  FeCl3  Fe

- Chuẩn bị nội dung bài thực hành:

+ Chuẩn bị: Than gỗ( nghiền nhỏ) và muối ăn.( nghiền nhỏ)

+ Đọc trước bài thực hành

………

Trang 14

Rèn ý thức nghiêm túc, cẩn thận trong học tập, trong thực hành hoá học.

1.Giáo viên:

- Phương pháp: Thực hành, hoạt động nhóm

- Đồ dùng:

Chuẩn bị dụng cụ hoá chất cho 4 nhóm:

- Dụng cụ:ống nghiệm :6 ;Giá TN:1;Thìa thuỷ tinh:3;Đèn cồn:1;Nút cao su, ống dẫn cao su và ống thuỷ tinh

- Hoá chất: Bột than, CuO, NaHCO3, dd Ca(OH)2, NaCl,Na2CO3

CaCO3 , HCl

2.Học sinh: Đọc trước bài thực hành ở nhà

III Tổ chức hoạt động dạy học.

2 Tiến trình thực hành

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

*Hoạt động 1:chia nhóm hoạt

cần thiết cho thí nghiệm?

- GV yêu cầu HS nêu cách tiến

hành thí nghiệm 1

- GV treo bảng hướng dẫn cách tiến

hành thí nghiệm 1:

Lấy một thìa bột CuO và bột than

cho vào ống nghiệm.Đậy ống

nghiệm bằng nút cao su đầu ống

dẫn được tiếp xúc với cốc chứa dd

Ca(OH)2

-HS thực hiện theo nhóm,dưới sự phân công của nhóm trưởng

-Thực hiện nhóm-1HS trả lời

- Hoá chất: Bột CuO, Bột than, dung dịch Ca(OH)2

* Cách làm: SGK

Trang 15

Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm

và đun ống nghiệm

=> Quan sát hiện tượng xảy ra

( Màu của hỗn hợp và độ trong của

dung dịch Ca(OH)2 )

- Hãy nêu những dụng cụ và hoá

chất cần thiết để thực hiện thí

nghiệm nhiệt phân muối NaHCO3

-GV yêu cầu HS nêu cách tiến hành

+ Cho 3 chất vào nước lắc nhẹ

+ Nhỏ 2 – 3 giọt dung dịch HCl vào

- GV yêu cầu các nhóm tiến hành

thí nghiệm theo sự hướng dẫn của

-1HS trả lời

- 1 HS trả lời

-HS ghi nhận

-Các nhóm HS tiến hành thínghiệm, ghi lại hiện tượng xảy ra,rút ra kết luận và viếtPTHH

- Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét và bổ sung

*Hiện tượng: Hỗn hợp chuyển từ màu đen sang đỏ (Cu) Ống nghiệm B nước vôi trong vẩn đục

* Kết luận:

Chất màu đỏ là đồng, chất làm nước vôi trong vẩn đục

- Hoá chất: NaHCO3(dạng bột), dung dịch Ca(OH)2

* Cách làm: SGK

* Hiện tượng: Có những giọt

nước nhỏ đọng thành ống nghiệm, dung dịch Ca(OH)2

- Hoá chất: Các hoá chất dạng bột: NaCl, Na2CO3, CaCO3; dung dịch HCl, dd AgNO3, nước cất

- Cho dung dịch HCl vào 2 ống nghiệm tan một ống có khí thoát ra đó là Na2CO3

Trang 16

- Yêu cầu HS viết bản tường trình

*Kết luận :

2NaCl(dd) + H2O(l) + CO2(k)

* Viết bản tường trình

3 Nhận xét đánh giá ý thức của HS trong giờ thực hành

………

CHƯƠNG IV HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU

TIẾT 43 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ

I Mục tiêu:

1 Kiến thức

- HS hiểu thế nào là hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

- Nắm được cách phân loại hợp chất hữu cơ

2.Kĩ năng

Phân biệt được các hợp chất hữu cơ thông thường với các hợp chất vô cơ

1.Giáo viên:

- Phương pháp: Thí nghiệm – thí nghiệm, quan sát, vấn đáp

- Đồ dùng:

+ Tranh màu về các loại thức ăn, hoa, quả, và các đồ dựng quen thuộc

+ Hoá chất: Bông, nến, nước vôi trong

+ Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh

2.Học sinh: Đọc trước bài ở nhà

2 Bài mới

Tìm hiểu khái niệm về hợp chất hữu cơ.

Hoạt động của thầy Hoạt động của học sinh Nội dung

- GV treo tranh về các loại hoa

quả, đũ dựng quen thuộc có

chứa các hợp chất hữu cơ

Yêu cầu HS tả lời các câu hỏi:

+ Hợp chất hữu cơ có ở đâu?

+ Số lượng và tầm quan trọng

của hợp chất hữu cơ?

- GV nhận xét và chốt kiến thức

- GV làm TN đốt cháy bông, úp

ống nghiệm phía trên ngọn lửa

sau đó rót dung dịch Ca(OH) 2

- HS quan sát tranh

- Cá nhân HS trả lời

Hợp chất hữu cơ có ở các vật xung quanh chúng ta… và có cả ngay trong cơ thể chúng ta

I Khái niệm về hợp chất hữu cơ.

1.Hợp chất hữu cơ có ở đâu?

* Kết luận:

Hợp chất hữu cơ có ở xung quanh chúng ta , trong cơ thể sinh vật và lương thực thực phẩm, rau quả, củ và

đồ đựng

Trang 17

vào ống ngiệm

+ Hãy nêu hiện tượng xảy ra?

+ Em có nhận xét gì về nước vôi

trước và sau khi rót vào ống

nghiệm? Hãy giải thích?

+ Từ hiện tượng trên hãy dự

đoán sản phẩm tạo thành khi đốt

ra khí CO2

- HS: Sản phẩm tạo ra khi đốt cháy bông ngoài không khí là khí CO2 và hơi nước

- HS thực hiện thí nghiệm theo nhóm với nến từ đó rút ra kết luận

H2CO3, các muối cacbonat của kim loại…)

3.Các hợp chấ hữu cơ được phân loại như thế nào?

Các nhóm bàn nhận xét về đặc điển thanhg phần phân

tử của mỗi nhóm chất và trình bày cách phân loaị.KL:

HCHC được chia thành2 nhóm

+ Hiđrro cácbon:thành phầnchỉ có H và C

+Dẫn xuất của hiđro cacbon:Thành phần ngoài H

và C cũn có các nguyên tố khác như N, S, P

Tìm hiểu về sự phân loại hợp chất hữu cơ.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

Bài tập: Hãy phân loại các hợp

chất vô cơ sau:CH4, C2H5OH,

C2H4, CH3Br, C6H6.CH3Cl,

C2H5O2N

Dựa vào đâu mà em có cách

phân loại đó Hãy thử đặt tên

- HS đọc đề và nghiên cứu đề 3 Các hợp chất hữu cơ được

phân loại như thế nào?

- Hiđrôcacbon: Phân tử chỉ

có 2 nguyên tố cacbon và hidro

VD: CH4, C6H6, C2H2…

Trang 18

cho mỗi loại

- GV yêu cầu HS hoạt động

VD: CH3Cl, C2H5O2N,

CH3Br, C2H5OH

Hoạt động3

Tìm hiểu về ngành hoá học hữu cơ.

GV giới thiệu:Trong hoá học có

nhiều ngành khác nhau như:

Hoá vô cơ, hoá phân tích, hoá

lý, hoá hữu cơ mỗi chuyên

ngành có một đối tượng riêng và

mục đích nghiên cứu khác nhau

+ Hãy cho biết mục đích , đối

tượng của ngành hóa học hữu cơ?

+ Tầm quan trọng của hoá học

II Khái niệm về hoá học hữu cơ.

* Kết luận: Hoá học hữu cơ

là ngành hoá học chuyên nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ và những chuyển đổi của chúng

- Nghiên cứu bài :Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

………

Trang 19

- Phương pháp: Quan sát, vấn đáp - gợi mở.

- Đồ dùng: Quả cầu cácbon, oxi, hiđro, có lỗ khoan sẵn và các thanh nối

2.Kiểm tra bài cũ HS làm bài tập 4

3 Bài mới

Tìm hi u ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC đ ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên c i m c u t o phân t HCHC ất vật lí của silic ạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí của silic ử HCHC.

- GV yêu cầu HS cho biết hoá

trị có thể có của :C, H,O trong

các hợp chất vô cơ đã học?

- GV thông báo hoá trị của C, H,

O trong các hợp chất hữu cơ

- GV hướng dẫn HS biểu diễn

liên kết giữa các nguyên tử

trong phân tử

+ Hãy biểu diễn liên kết giữa

các nguyên tử trong phân tử

CH4, CH3Cl, C2H5OH

- GV thực hiện trên mô hình và

yêu cầu Hs làm theo

- HS biểu diễn trên mô hình

- HS rút ra nhận xét

I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.

1.Hoá trị và liên kết giữa các nguyên tử

* Trong các hợp chất hữu cơ ,các bon luôn có hoá trị IV , hiđro có hoá trị I và oxi có hoá trị II

* Các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hoá trị của chúng Mỗi liên kết được biểu diễn bằng một nét gạch nối giữa hai nguyên tử

  C  H  

 O  VD: Phân tử CH4: H



H  C  H  HPhân tử CH3Cl:

H 

H  C  Cl 

Trang 20

HPhân tử rượu etylic:

H H  

H  C  C  O  H  

H H

Tìm hi u v m ch cácbon ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên ề trạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí của silic ạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí của silic.

+ Hãy tính hoá trị của cacbon

trong CTHH sau: C2H6, C3H8.

+ Có phải trong các hợp chất hữu

cơ nguyên tử cacbon có hoá trị

khác IV?

- GV giới thiệu cách biểu diễn

liên kết giữa các nguyên tử trong

công thức: C2H6

- GV: Ngoài việc cácbon có khả

năng liên kết với nguyên tố khác

nó còn có thể liên kết giữa các

nguyên tử cacbon với nhau

Bài tập: Hãy biểu diễn liên kết

giữa các nguyên tử trong công

thức C4H10 Ngoài cách biểu diễn

đó em hãy thử biểu diễn bằng

- Các nhóm kiểm tra chéo

- HS quan sát và ghi nhận

* Những nguyên tử cacbon trong phân tử hợp chất hữu

cơ có thể liên kết trực tiếo với nhau tạo thành mạch cacbon

VD: C2H6:

H H  

H  C  C  H  

H H( Mạch thẳng )

* Có 3 loại mạch các bon:Mạch thẳng

VD:

H H H   

H  C  C  C  H   

H H HMạch nhánh

VD: H H H   

H  C  C  C H   

H H  C  H H 

* Kết luận: Mỗi hợp chất hữu

cơ có một trật tự liên kết xác định giữa các nguyên tử trong phân tử

* Ví dụ: SGK110.

Trang 21

 

H  C  O  C  H

 

H H

(Đi mêtyl ete)

+ Hãy cho biết trong CT của hai

chất trên khác nhau ở điểm nào?

+ Qua đó em có nhận xét gì về

trật tự liên kết giữa các nguyên tử

trong phân tử của hợp chất hữu

cơ?

- Khác nhau ở trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

- 1 HS trả lời

Tìm hi u công th c c u t o ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên ức cần nhớ ất vật lí của silic ạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí của silic.

GV yêu cầu hS Tìm hiểu SGK

+ Hãy cho biết ý nghĩa của công

thức phân tử?

+ C2H6O là chất gì?

- GV: Vậy muốn biết tính chất

của một chất hữu cơ cần phải biết

rõ công thức cấu tạo

+ Công thức cấu tạo có ý nghĩa

Kết luận:

* CTCT cho biết thành phần phân tử và trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

Cụng thức biểu diÔn đầy đủ liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

VD:

H H  

H  C  C  H  

H HHay: CH3  CH3 H



H  C  H  HHay:CH4

Trang 22

- Nắm được CTCT, tính chất vật lý của mêtan, tính chất hoá học của metan.

- Nắm được và khái niệm về liên kết đơn, phản ứng thế

- Biết được trạng thái tự nhiên và ứng dụng của metan

2.Kĩ năng

- Bước đầu làm quen với việc phân tích kết quả TN , rút ra nhận xét về phản ứng hoá học

- Viết được PTHH các phản ứng cháy và phản ứng thế

3 Thái độ

Giúp HS có thái độ học tập tích cực và yêu thích môn hoá

II.Phương tiện:

1.Giáo viên:

- Phương pháp: quan sát, thí nghiệm - thực hành, vấn đáp - gợi mở

- Đồ dùng: Mô hình phân tử CH4,bình đựng khí metan, bình đựng khí clo, ống thuỷ tinh vuốt nhọn, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, diêm

2.Kiểm tra bài cũ

Hs làm bài tập 5 ( SGK)

3.Bài mới

GV giới thiệu bài:

Bài trước, chúng ta đã tìm hiểu chung về hợp chất hữu cơ Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu về một hợp chất cụ thể thuộc loại hiđrocacbon đó là mêtan.

Tìm hi u tính ch t v t lý v tr ng thái thiên nhiên ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên ất vật lí của silic ật lí của silic à tính chất vật lí của silic ạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí của silic.

- GV giới thiệu CTPT và yêu

cầu HS tính PTK của mêtan

màu sắc, mùi vị, tỉ khối( so với

không khí) của khí metan?

- HS ghi nhận

- Mêtan có trong khí thiên nhiên, khí dầu mỏ, khí mỏ than…

- HS quan sát ống nghiệm đựng CH4

- HS thảo luận nhóm, đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét và bổ sung

CTPT: CH4.PTK: 16

I Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí.

1 Trạng thái tự nhiên: Mêtan có trong khí thiên nhiên, khí dầu

mỏ, khí mỏ than…

2 Tính chất vật lí:Là chất khí , không màu , không mùi ,ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí

Trang 23

Tìm hi u CTPT,CTCT c a mêtan ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên ủa cacbon trong tự nhiên.

- GV chia nhóm HS(4 nhóm)

- Hướng dẫn lắp mô hình của

phân tử mêtan

- GV yêu cầu HS lên bảng viết

CTCT của phân tử mêtan

- GV: CH4 có cấu tạo tứ diện

đều tâm tứ diện là đỉnh C, 4

- HS ghi nhận

- HS: Giữa nguyên tử cacbon và nguyên tử hiđro chỉ có 1 liên kết

- HS: đặt tên là liên kết đơn

- Trong phân tử metan có 4 liên kết đơn

II.Cấu tạo phân tử.

* Công thức cấu tạo:

H 

H  C  H  H

* Nhận xét:

- Nguyên tử C liên kết với 4 nguyên

tử H tạo thành một tứ diện đều

- Trong CH4 có 4 liên kết đơn

Tìm hi u tính ch t hoá h c c a mêtan ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên ất vật lí của silic ọc của mêtan ủa cacbon trong tự nhiên.

+ Tạo sao ống nghiệm khi có

nước vôi trong trở nên vẩn

đục?

+ Hãy giải thích hiện tượng

xảy ra? Viết PTHH?

nghiệm: úp 2 bình vào nhau,

bình đựng clo ở trên, chia làm

2 nửa, 1 bình bọc giấy đen kín,

- Tác dụng với khí oxi

- HS quan sát thí nghiệm

+ Trên thành ống nghiệm có đọng những giọt nước+ Vì sản phẩm sinh ra có khí

CO2

+ 1 HS trả lời và lên bảng viết PTHH

- HS ghi nhận

- HS quan sát lọ đựng khí clo

- Hỗn hợp trong bình có màu vàng

- Dự đoán dựa vào hình vẽ:

Mất màu

- HS quan sát thí nghiệm

III.Tính chất hoá học.

1.Tác dụng với oxi

* CH4 cháy trong không khí tạo ra

CO2, H2O và toả nhiều nhiệt

C  H + Cl Cl  

H H  H 

C  Cl + HCl 

H

Trang 24

của nguyên tử clo và nguyên

tử hiđro trước và sauphản ứng?

- GV: Trong phản ứng trên,

nguyên tử hiđro của mêtan đã

thay thế bởi nguyên tử clo=>

Phản ứng thế

- GV mở rộng:Trong điều kiện

ánh sáng khuếch tán , dư clo

thì clo thế lần lượt 4 nguyên tử

H trong phân tử metan

Tìm hi u ng d ng c a mêtan ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên ức cần nhớ ụng nghiệp silicat ủa cacbon trong tự nhiên.

- HS ghi nhận

IV Ứng dụng:

* Kết luận: Làm nhiên liệu.

Làm nguyên liệu dùng trong công nghiệp.( SX hiđro; muội than )

c.Trong phân tử CH 4 có 4 liên kết đơn

d Phản ứng thế là phản ứng đặc trưng cho liên kết đơn

5 Hướng dẫn học bài

BTVN:1,2 3,4(SGK116)

Bài 3: ( Hướng dẫn )

- Tìm nCH 4 =?

- Viết PTHH xảy ra

- Dựa vào PTHH và dựa vào nCH 4 => nCO 2 và nO 2 ?

Trang 25

- HS nắm được tính chất vật lý của etilen.

CTCT của etilen( có liên kết đôi và đặc tính kém bền của nó)

- Tính chất hoá học của etilen(phản ứng cộng là PƯ đặc trưng)

- Biết được một số ứng dụng của etilen

- Thấy được sự khác nhau cơ bản giữa etilen và mêtan

+ Dụng cụ:Đèn cồn , ống nghiệm, giá đỡ, cốc thuỷ tinh, ống dẫn và nút cao su.

+ Hoá chất: C2H5OH; H2SO4 đặc; 1 ít cát; dd brôm

Tìm hi u tính ch t v t lý c a mêtan ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên ất vật lí của silic ật lí của silic ủa cacbon trong tự nhiên.

- GV giới thiệu CTPT và yêu cầu

tan với etilen, em có nhận xét gì?

* Với thành phần phân tử như vậy

thì etilen sẽ có cấu tạo như thế

nào? Ta sẽ n/c phần tiếp theo của

Tìm hiểu cấu tạo của etilen.

Trang 26

- GV phát cho mỗi nhóm 2 quả

cầu màu đen và 4 quả cầu màu

trắng các thanh nối (chỉ 2 nguyên

tử C, 4 nguyên tử H, các liên kết)

- GV hướng dẫn HS lắp ráp mô

hình cấu tạo phân tử etilen

- Cho các nhóm nhận xét mô hình

lẫn nhau và đưa ra mô hình đúng

- GV gọi 1 HS lên bảng viết

- 1 HS lên bảng viết CTCT của etilen

- 1 HS trả lời, HS khác nhận xét và bổ sung

II.Cấu tạo phân tử.

Tìm hi u tính ch t hoá h c c a etilen ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên ất vật lí của silic ọc của mêtan ủa cacbon trong tự nhiên.

- GV đưa ra câu hỏi dẫn:

+ Etilen có cháy không?

- GV làm thí nghiệm đốt cháy

etilen trong bình thu sẵn khí

etilen

+ Vậy etilen có cháy không?

Khi etilen cháy sẽ cho ta sản

phẩm gì? Vì sao?

+ Viết PTHH?

- GV củng cố

- GV: Etilen có làm mất màu

dung dịch brom không?

- GV biểu diễn TN dẫn khí etilen

qua dung dịch nước brom: yêu

cầu HS chú ý quan sát màu của

dd brôm trước và sau phản ứng

+ Nêu hiện tượng xảy ra?

- GV minh hoạ bằng phương

- GV: Ngoài dd brôm , etilen

cũng tham gia phản ứng cộng với

hiđro và clo( trong điều kiện có

- 1 HS lên bảng viết PTHH thu gọn

H H  

C  C + Br  Br  

H H



H H  

Br  C  C  Br  

H HViứet gọn:

CH2  CH2 + Br2  BrCH2 

CH2 Br

đi brôm etan.

* Phản ứng trên là phản ứng

Trang 27

tạo thành phân tử có kích thước

và khối lượng phân tử rất lớn( do

một liên kết kém bền trong phân

tử etilen bị đứt ra) tạo thành sản

-)n poli etilen

ng d ng.

ức cần nhớ ụng nghiệp silicat.

- GV treo sơ đồ ứng dụng của

- GV cho HS làm bài tập 2 theo nhóm

Có liên kết đôi Làm mất màu

dung dịch brom Phản ứng trùng hợp Tác dụng với oxi

+ Chuẩn bị bài : axeilen

Trang 28

- Nắm được CTCT, tính chất vật lý và tính chất hoá học của axetilen.

- Nắm được đặc điểm khái niệm liên kết ba

- Củng cố kiến thức chung về hiđrocácbon : ít tan trong nước; dễ cháy tạo ra CO2 và H2O đồng thời toả nhiệt mạnh

- Biết một số ứng dụng quan trọng của axetilen và phương pháp điều chế axetilen

2.Học sinh:+ Đọc trước bài ở nhà

+ Ôn lại kiến thức về etilen, metan

2.Kiểm tra bài cũ

HS1:Viết CTCT, tính chất hoá học của etilen

HS2: Bài tập 4: SGK119

3.Bài mới

Hoạt động 1:

Tìm hi u v tính ch t v t lí c a axetilen ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên ề trạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí của silic ất vật lí của silic ật lí của silic ủa cacbon trong tự nhiên.

- GV cho HS cả lớp quan sát lọ có

thu khí axetilen

+ Trong điều kiện thường axetilen

tồn tại ở trạng thái gì?có màu sắc

I.Tính chất vật lý của axetilen

Axetilen là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí

Tìm hi u v c u t o phân t c a axetilen ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên ề trạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí của silic ất vật lí của silic ạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí của silic ử HCHC ủa cacbon trong tự nhiên.

- GV yêu cầu HS nêu thành phần

phân tư của axetilen

Trang 29

phân tử axetilen (dạng rỗng)

- GV cho HS quan sát mô hình

của phân tử axetilen (dạng rỗng)

để nhận xét về liên kết

+ Hãy cho biết trong phân tử

axetilen có mấy loại liên kết?

GV chỉ lên mô hình cho HS thấy

liên kết ba(xoay cho HS nhìn rõ)

- GV yêu cầu HS dựa vào mô

Tìm hi u tính ch t hoá h c c a axetilen ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên ất vật lí của silic ọc của mêtan ủa cacbon trong tự nhiên.

ứng cháy của axetilen

+ Hãy nêu hiện tượng xảy ra khi

+ Nêu hiện tượng xảy ra khi dẫn

axetilen đi qua dung dịch brom?

- GV hướng dẫn HS viết PTHH

xảy ra

?Nhận xét liên kết :C  C trong

sản phẩm?

- GV: PƯ giữa axetilen và dd

brôm chậm hơn so với phản ứng

của etilen với dd brôm vì phản

ứng thường dừng lại ở nấc 1

- GV: Trong những điều kiện

thích hợp axetilen cũng tham gia

- HS quan sát thí nghiệm xảyra

- Dung dịch brom mất màu

- 1 HS lên bảng viết PTHH xảy ra

PTHH:

HBrC CHBr + Br2 CHBr2

CHBr2.(Sản phẩm không tan trong nước)

IV Ứng dụng: SGK 121

Trang 30

- HS hoàn thiện kiến thức.

Tìm hi u v cách i u ch v thu khí axetilen ểu chu trình của cacbon trong tự nhiên ề trạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí của silic đ ề trạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí của silic ến thức cần nhớ à tính chất vật lí của silic.

- GV yêu cầu HS quan sát H4.12

và dụng cụ lắp ráp trên bàn GV

+ Hãy nêu nguyên liệu để điều

chế axetilen?

+ Có mấy cách thu khíC2H2? Hãy

kể tên cách thu đó? Giải thích vì

- Thu khí C2H2 bằng cách đẩy nước vì C2H2 ít tan trong nước

4.Củng cố

GV treo bảng phụ , yêu cầu HS làm bài tập theo nhóm ( điền vào bảng theo nhóm)

=> Dựa vào a tìm được VC 2 H 4= ? => %VC 2 H 4= ?

Dựa vào btìm được VC 2 H 2= ? => %VC 2 H 2= ?

* Nhắc HS chuẩn bị nội dung để giờ sau kiểm tra một tiết

Trang 31

2.Kĩ năng: Rèn kĩ năng viết CTHH, viết PTHH, tính toán trong giải toán hoá học.

3 Thái độ: Giáo dục thái độ tự giác , lòng trung thực

tạo sự say mê trong học tập và khơi dậy sự sáng tạo của học sinh

II.Phương tiện:

1.Giáo viên:Chuẩn bị nội dung kiểm tra

2.Học sinh: Ôn tập nội dung đã học về hợp chất hữu cơ

1.Ổn định tổ chức

2 Phát đề:

Đề bài.

Câu 1: Cho các hợp chất sau: C4H10, CH4O, C6H6 , NaHCO3, NaOC2H5, CH3NO2, HNO2, CaCO3,

CH3Br, C2H6O Hãy chỉ ra các chất nào sau đây là chất hữu cơ:

A C4H10, C6H6 , NaHCO3, NaOC2H5, CH3NO2, CH3Br, C2H6O

B C4H10, CH4O, C6H6 , NaOC2H5, CH3NO2, CH3Br, C6H6

C C4H10, C6H6 , NaHCO3, CH3NO2, HNO2, CaCO3, C2H6O

D C4H10, C6H6 , NaHCO3, NaOC2H5, CH3NO2 , CH3Br, C2H6O

Câu 2: Hãy chọn câu đúng trong những câu sau:

A Chất nào làm mất màu dung dịch brom, chất đó là etilen hoặc axetilen

B Hiđro cacbon có liên kết đôi hoặc liên kết ba trong phân tử tương tự như etilen hoặc axetilen làm mất màu dung dịch brom

C Hiđrocacbon có liên kết đôi trong phân tử làm mất màu dung dịch brôm

D Những chất có công thức cấu tạo giống metan dễ làm mất màu dung dịch brom

Câu 3: Khi cho hỗn hợp khí metan và khí etilen (ở đktc) đi qua dung dịch brom thì lượng brom tham

Trang 32

3 Nhận xét ý thức của HS trong giờ kiểm tra.

- HS nắm dựoc CTCT của ben zen

- HS nắm được tính chất vật lý , tính chất hoá học và ứng dụng của ben zen

2:Kỹ năng:Củng cố kiến thức về hiđrôcacbon , viết CTCT của các chất và các PTHH , giải các bài

tập hoá học

II.Phương tiện dạy học:

Trang 33

1 Giáo viên:

- Phương pháp: quan sát, thí nghiệm nghiên cứu, vấn đáp

- Đồ dùng:

+Tranh vẽ mô tả TN của ben zen với brôm

+Ben zen , dầu ăn , dd brôm, nước , ống ngiệm, ống hút

+ Mô hình phân tử benzen dạng rỗng, dạng đặc

2 Học sinh: đọc trước bài ở nhà

III.Tổ chức hoạt động dạy học:

1:ổn định tổ chức:

2:Kiểm tra đầu giờ:

?Hãy trình bày CTCT và tính chất hoá học của axêtilen? Viết PTHH minh hoạ?

Tìm hiểu về tính chất vật lý của benzen.

GV giới thiệu CTPT, yêu cầu HS

tan của ben zen trong nước và

khả năng hoà tan các chất của

- HS quan sát thí nghiệm, từ đó rút ra nhận xét

CTPT:C 6 H 6.

PTK: 78.

1:Tính chất vật lý.

+Là chất lỏng , không màu, nhiệt độ sôi :800C

+Nhẹ hơn nước , không tan trong nước

+Là dung môi hoà tan nhiều chất khác:cao su, dầu ăn,iôt, rất độc

Hoạt đông 2.

Tìm hiểu cấu tạo phân tử của benzen

- GV phát dụng cụ để lắp mô

hình cho các nhóm và yêu cầu

HS nghe hướng dẫn để tiến

- GV yêu cầu 1HS lên bảng viết

CTCT của ben zen

C

C C

Trang 34

liên kết của ben zen C C

C

Nhận xét:

Trong phân tử ben zen: Có 6 nguyên tử C liên kết với nhau tạo thành vòng 6 cạnh hình lục giác đều có 3 liên kết đơn xen

kẽ 3 liên kết đôi

Tìm hiểu tính chất hoá học của benzen.

- GV cho HS liên hệ với các

hợp chất đã học và CTCT của

ben zen để dự đoán tính chất

hóa học của ben zen

+ Hãy dự đoán sản phẩm khi

đốt cháy benzen

- GV làm thí nghiệm đốt cháy

benzen trong không khí

+ Giải thích nguyên nhân hình

thành muội than

- GV gọi 1 HS lên bảng viết

PTHH minh hoạ

- GV treo tranh vẽ thí nghiệm

benzen tác dụng với brôm có

1.Benzen có cháy không?

Ben zen cháy trong không khí tạo thành khí cacbonnic, hơi nước ,muội than và toả nhiều nhiệt

PTHH:

2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O +Q

2.Ben zen có phản ứng thế với brôm không?

PTHH: H

H C H

C C

Trang 35

GV: Quay trở lại thí nghiệm

benzen cho vào dung dịch brôm

ta thấy có phản ứng hoá học xảy

etilen, axetilen ) Tuy nhiên

phản ứng cộng của benzen xảy

C C

H C H

H Viết gọn:

C6H6(l) + Br2(l)  C6H5Br(l) +HBr(k)

Brombenzen(Chất lỏng không màu)

3:Ben zen có phản ứng cộng không?

- Benzen kho tham gia phản ứng cộng hơn so với etilen và axetilen

PTHH:

C6H6 + 3H2  C6H12 (xiclohexan)

* Kết luận: Ben zen vừa có pư

thế vừa có pư cộng , pư cộng xảy ra khó khăn hơn so vơi etlen và axêtilen

Tìm hiểu ứng dụng của benzen.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung.

+ Nêu những ứng dụng của ben

Trang 36

- HS nắm dựoc nắm được tính chất vật lý , trạng thái tự nhiên , thành phần ,cách khai thác, chế biến

và ứng dụng của dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crắckinh là một phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm được đặc điểm cơ bản của dầu mỏ Việt Nam , vị trí một số mỏ dầu, mỏ khí và tình hình khai thác dầu khí ở nước ta

2.Kỹ năng: Biết cách bảo quản và phòng cháy nổ , ô nhiễm môi trường khi sử dụng dầu khí

II.Phương tiện dạy học:

2 Học sinh: Đọc trước bài ở nhà

III.Tổ chức hoạt động dạy học:

2:Kiểm tra đầu giờ:

+ Hãy trình bày CTCT và tính chất hoá học của ben zen? Viết PTHH minh hoạ?

+ Bài 3, 4 SGK125

3.Bài mới:

Vào bài: Dầu mỏ và khí thiên nhiên là những tài nguyên quý giá của Việt Nam và nhiều quốc gia

khác Vậy từ dầu mỏ và khí thiên nhiên người ta tách ra những sản phẩm nào và chúng có những ứng dụng gì?

Tìm hiểu tính chất vật lý của dầu mỏ.

- GV cho HS quan sát mẫu dầu

mỏ và rút ra nhận xét về trạng

thái, màu sắc, tính tan trong

nước của dầu mỏ

- GV chú ý : Mẫu có thể hóa

rắn vì một số hiđrôcacbon hoá

rắn vì bảo quản không tốt

- HS quan sát mẫu dầu mỏ và rút ra nhận xét

- HS ghi nhận

I Dầu mỏ.

1 Tính chất vật lí:

* Kết luận: Dầu mỏ là chất lỏng sánh , màu nâu đen, không tan trong nước và nhẹ hơn nước.

Tìm hiểu trạng thái tự nhiên và thành phần của dầu mỏ.

Định dạng
Số trang	73
Dung lượng	780,5 KB