Bộ 3 đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2020 có đáp án Trường THPT Lộc Thái

Câu 7: Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất khí với hiđro: A?. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtronA[r]

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

TRƯỜNG THPT LỘC THÁI ĐỀ THI HỌC KÌ

MƠN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2020-2021 ĐỀ SỐ

Câu 1: Cho số điện tích hạt nhân nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 13); T (Z= 18); Q (Z = 19) Số ngun tố có tính kim loại là:

A B C D

Câu 2: Cho phương trình phản ứng

(a) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3; (b) NaOH + HCl NaCl + H2O;

(c) 2Na + 2H2O2NaOH + H2; (d) AgNO3 + NaClAgCl + NaNO3;

Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là:

A B C D

Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm clo oxi Cho X phản ứng vừa hết với hỗn hợp Y gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al, sau phản ứng thu 37,05 gam hỗn hợp rắn Z gồm muối clorua oxit kim loại Phần trăm theo khối lượng Clo hỗn hợp X là:

A 62,5% B 73,5% C 37,5% D 26,5%

Câu 4: Lớp N có số electron tối đa

A B 32 C 16 D 50

Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có 13 proton, nguyên tố Y có số hiệu Nguyên tố X tạo thành liên kết hóa học với ngun tố Y sẽ:

A nhường electron tạo thành ion có điện tích 3+ B nhận electron tạo thành ion có điện tích 3-

C góp chung electron tạo thành cặp electron chung D nhận electron tạo thành ion có điện tích 2-

Câu 6: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò H2S

A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Câu 7: Trong hợp chất Na2SO4, điện hóa trị Na là:

A B +1 C 2+ D 1+

Câu 8: Oxit cao nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất khí với Hiđro nguyên tố chứa

8,82% hiđro khối lượng Trong bảng tuần hoàn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì:

A B C D

Câu 9: Cho X, Y, R, T nguyên tố khác số bốn nguyên tố: 12Mg, 13Al, 19K, 20Ca

tính chất ghi bảng sau:

Nguyên tố X Y R T

Bán kính nguyên tử (nm) 0,174 0,125 0,203 0,136 Nhận xét sau đúng:

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 10: Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố O, K, Ca, Fe 8, 19, 20, 26 Cấu hình

electron ion sau khơng giống cấu hình khí hiếm:

A O2- B Ca2+ C Fe2+ D K+

Câu 11: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết?

A Cl2; HCl; NaCl B Cl2; NaCl; HCl C HCl; N2; NaCl D NaCl; Cl2; HCl

Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng eletron s Đem m gam X tác dụng hoàn toàn với nước 8,96 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) Gía trị m gần với:

A 18,0 gam B 20,0 gam C 32,0 gam D 31,0 gam Câu 13: So với nguyên tử Ca cation Ca2+ có:

A bán kính ion nhỏ nhiều electron B bán kính ion lớn electron C bán kính ion nhỏ electron D bán kinh ion lớn nhiều electron Câu 14: Cấu hình electron nguyên tử 39X 1s22s22p63s23p64s1 Nguyên tử 39X có đặc điểm : (a) Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA;

(b) Số nơtron hạt nhân nguyên tử X 20; (c) X nguyên tố kim loại mạnh;

(d) X tạo thành ion X+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6; Số phát biểu đúng:

A B C D

Câu 15: Nguyên tố cacbon oxi có đồng vị sau: 1 C,

1 C ;

1

O; 7O; 8O Số phân tử CO2 tối đa

tạo từ đồng vị là:

A B C 18 D 12

Câu 16: Nguyên tử nguyên tố R có hai lớp electron tạo hợp chất khí với hidro có dạng RH Công thức hợp chất oxit cao nguyên tố R là:

A R2O7 B R2O5 C RO3 D R2O

Câu 17: Nguyên tử nguyên tố Zn có bán kính ngun tử r =1,35.10-1 nm khối lượng nguyên tử 65u Khối lượng riêng nguyên tử Zn là:

A 13,448 (g/cm3) B 12,428 (g/cm3) C 10,478 (g/cm3) D 11,448 (g/cm3)

Câu 18: Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố: Mg(Z=12), Al(Z=13), K(Z=19), Ca(Z=20) Tính bazơ của hiđroxit sau lớn nhất:

A KOH B Ca(OH)2 C Mg(OH)2 D Al(OH)3

Câu 19: Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân

tử ?

A B C D

Câu 20: Phát biểu đúng?

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 21: Cho ngun tử có kí hiệu sau: 26 55 26

13X, Y, T26 12 Nhận định sau nói

nguyên tử trên:

A X, Y thuộc cùng nguyên tố hoá học

B X, T đồng vị cùng nguyên tố hoá học C X T có cùng số khối

D X Y có cùng số nơtron

Câu 22: Cho chất sau: NH3, HCl, SO3, N2 Chúng có kiểu liên kết hố học sau đây:

A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết cộng hố trị khơng phân cực C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết ion

Câu 23: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 6329Cu 6529Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 63

29Cu là:

A 54% B 27% C 73% D 50%

Câu 24: Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh chất : S, H2S, H2SO4, SO2 :

A 0, +2, +6, +4 B 0, -2, +4, -4 C 0, –2, –6, +4 D 0, –2, +6, +4 Câu 25: Nhận xét sau không nguyên tố nhóm VIIIA?

A Lớp electron ngồi cùng bão hòa, bền vững

B Hầu trơ, khơng tham gia phản ứng hóa học điều kiện thường C Nhóm VIIIA gọi nhóm khí

D Ngun tử chúng ln có electron lớp

Câu 26: Cho ion sau: Mg2+, SO42-, Al3+, S2-, Na+, Fe3+, NH4+, CO32-, Cl– Số cation đơn nguyên tử là:

A B C D

Câu 27: Cho nguyên tử nguyên tố X có số điện tích hạt nhân 2,403.10-18C Số proton số electron nguyên tử là:

A 19 19 B 15 15 C 16 16 D 14 16 Câu 28: Cho phản ứng: SO2 + 2KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2

A B C D

Câu 29: Số electron ion 56 26Fe

 là:

A 23 B 26 C 29 D 30

Câu 30: Loại phản ứng hố học vơ ln phản ứng oxi hoá - khử ?

A phản ứng phân huỷ B phản ứng C phản ứng hoá hợp D phản ứng trao đổi ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

1C 2A 3B 4B 5A 7D 8A 9B 10C 11A

12D 13C 14B 15D 16D 17C 18A 19A 20D 21C

22C 23C 24D 25D 26A 27B 28A 29A 30B

Phần I TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | A 1s22s23p5 B 1s22s23s2 3p3 C 1s23s2 3p5 D 1s22s22p5

Câu Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hoàn Phát biểu sau đúng? A Nguyên tử X có lớp electron B Nguyên tố X kim loại

C Nguyên tử X có electron hóa trị D Hóa trị cao X với oxi Câu Số oxi hóa nguyên tử lưu huỳnh phân tử H2SO3

A -6 B +6 C +4 D -4

Câu Ngun tử photpho (Z=15) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 Khẳng định sau sai? A Lớp M (n=3) nguyên tử photpho gồm electron

B Nguyên tử photpho có lớp electron

C Photpho nguyên tố p D Photpho phi kim có electron lớp ngồi

Câu Trong tự nhiên, nguyên tố brom (Br) có đồng vị 79 35Brvà

81

35Br Biết đồng vị 79

35Br chiếm 54,5

% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình brom

A 79,19 B 79,91 C 80,09 D 80,90

Câu Cho nguyên tố Na (Z=11); Mg (Z=12) Al (Z=13) Tính kim loại nguyên tố giảm dần theo thứ tự

A Al>Mg>Na B Na>Al>Mg C Mg>Al>Na D Na>Mg>Al Phần II TỰ LUẬN (7,0 điểm)

Câu (3,0 điểm) Cho hai nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 8) a) Viết cấu hình electron hai nguyên tử X Y

b) Suy vị trí X Y bảng hệ thống tuần hồn (có giải thích ngắn gọn)

c) Cho biết X, Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? Dự đốn kiểu liên kết hình thành X Y Viết công thức phân tử hợp chất tạo X Y

Câu (2,5 điểm) Cho H (Z=1); N (Z=7); Mg (Z=12) Cl (Z=17)

a) Viết phương trình biểu diễn tạo thành ion tương ứng từ nguyên tử Mg, Cl biểu diễn tạo thành liên kết ion phân tử magie clorua (MgCl2)

b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử amoniac (NH3)

c) Xác định hóa trị (điện hóa trị cộng hóa trị) nguyên tố tương ứng phân tử MgCl2

và NH3

Câu (1,5 điểm)

Cho 21,6 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO3 phản ứng hết với 187,6 gam dung dịch HCl (vừa đủ) Sau

khi phản ứng kết thúc thu 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) dung dịch X a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Xác định nồng độ % chất tan dung dịch X

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Phần TRẮC NGHIỆM

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Phần TỰ LUẬN (7,0 điểm)

Câu Ý Nội dung

1

a) - Viết cấu hình electron X; Y b) - Suy vị trí X, Y BTH

(nếu HS khơng giải thích trừ 0,25 đ cho trường hợp) c) - Xác định tính KL, PK

- Dự đốn liên kết (0,25đ) viết cơng thức hợp chất (0,25đ)

2

a) - Viết phương trình tạo thành ion Mg

2+ Cl-

- Viết sơ đồ tạo liên kết ion hay biểu diễn phương trình hóa học b) - Viết công thức electron phân tử NH3

- Viết công thức cấu tạo

c) - Xác định điện hóa trị Mg Cl - Xác định cộng hóa trị N, H

3 a)

Ta có: nhh khí= 0,4 mol PTPƯ xảy ra:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1)

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O (2)

b)

Gọi số mol Mg MgCO3 x, y mol Lập hệ PT

- Lập hệ PT; giải x = y = 0,2

- Từ pư (1, 2) suy nMgCl2 = 0,4 mol ………

Ta có mddX = 21,6 + 187,6 – 0,2x(2 + 44)=200 gam

- Vậy:

2

0, 95

% 100 19, %

200 MgCl

C     ……….…

ĐỀ SỐ

A Phần trắc nghiệm: (7,0 điểm)

Câu 1: Nguyên tử X có Z = 11, có khả tạo thành:

A Ion X+ B Ion X3+ C Ion X- D Ion X3- Câu 2: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ?

A Lớp M B Lớp L C Lớp K D Lớp N

Câu 3: Số p, n, e ion 56 26Fe

3+ :

A 26, 30, 23 C 26, 30, 24 B 26, 30, 28 D 56, 20, 26

Câu 4: Cấu hình electron ngun tố khí có đặc điểm: A Có electron lớp ngồi

B Có electron lớp ngồi (trừ heli có electron) C Có electron phân lớp ngồi

D Có electron lớp thứ

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | A Nguyên tử nhường proton C Nguyên tử nhường electron

B Nguyên tử nhận thêm electron D Nguyên tử nhận thêm proton Câu 6: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton

Câu 7: Trong chu kì, từ trái sang phải, hóa trị nguyên tố hợp chất khí với hiđro: A tăng từ đến

B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ đến

Câu 8: Điều khẳng định sau sai ?

A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron

C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N)

D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu 9: Hai nguyên tử đồng vị có cùng:

A số electron ngồi B tính chất hóa học C số proton hạt nhân D A, B, C Câu 10: Chọn công thức electron phân tử hiđro clorua :

A H : Cl B H: Cl C H-Cl D H :Cl Câu 11: Liên kết cộng hoá trị là:

A Liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp electron chung B Liên kết cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử C Liên kết hình thành chuyển dịch electron

D Liên kết phi kim với

Câu 12: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau, đâu cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm IA?

A 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p4 B.1s22s22p63s2 D 1s22s1

Câu 13: Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa? A s1 , p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14

C s2, d5, d9, f13 D s2, p4, d10, f10

Câu 14: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 18 C 34 D 52

Câu 15: Cho kí hiệu nguyên tử 2311Na 2312Mg, chọn câu trả lời A Na Mg có 23 electron

B Na Mg có cùng điện tích hạt nhân C Na Mg đồng vị

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 16 : Cấu hình electron trạng thái nguyên tử viết đúng?

A 1s22s22p63s23d4 C 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s33p4 D 1s22s22p63s33p4

Câu 17: Liên kết hoá học phân tử chất H2, Cl2 ,HCl thuộc loại :

A Liên kết đơn B Liên kết đôi C Liên kết ba D Liên kết bội Câu 18: Tên ion: Cl- ; O2- ; Al3+; Mg2+ A Anion clorua, anion oxi, cation nhôm, cation magie B Anion clo, anion oxi, cation nhơm, cation magie C Anion clorua, anion oxít, cation Al3+, cation Mg 2+

D Anion clorua, anion oxít, cation nhơm, cation magie Câu 19: Ngun tố hóa học bao gồm nguyên tử:

A Có số khối A B Có số proton

C Có số nơtron D Có số proton số nơtron

Câu 20: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối :

A 27 B 26 C 28 D 23 Câu 21: Trong chu kì, tính kim loại nguyên tố:

A tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C khơng thay đổi

D khơng có quy luật biến đổi

Câu 22: Số electron tối đa lớp L :

A B C 18 D 32

Câu 23: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 6329Cuvà 6529Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54

Tỉ lệ % đồng vị 6329Cu , Cu

65

29

A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 % Câu 24: Các hạt có nguyên tử Na1123 : A.11 electron, 10 proton, 12 nơtron B 10 electron, 11 proton, 12 nơtron C 11 electron, 11 proton, 12 nơtron D 11 electron, 11 nơtron, 12proton

Câu 25: Cho độ âm điện K 0,82 ; Br 2,96 Xác định loại liên kết K Br phân tử KBr?

A Liên kết cộng hố trị có cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết cộng hố trị khơng cực

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 27: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố 3s23p1, số hiệu nguyên tử nguyên tố :

A 10 B 11 C 12 D 13

Câu 28: Cấu hình electron bền vững cấu hình electron có đặc điểm: A Có electron lớp ngồi

B Có electron lớp ngồi (hoặc có electron Heli) C Có electron phân lớp ngồi

D Có electron lớp thứ B Phần tự luận: (3,0 điểm)

Một nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IA bảng tuần hồn a, Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố

b, Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí Giải thích? c, Viết công thức oxit cao công thức hiđroxit nguyên tố

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

Câu 1A Câu 2C Câu 3A Câu 4B Câu 5C Câu 6C Câu 7D

Câu 8A Câu 9D Câu 10D Câu 11A Câu 12D Câu 13B Câu 14A Câu 15D Câu 16C Câu 17A Câu 18D Câu 19B Câu 20A Câu 21B Câu 22B Câu 23C Câu 24C Câu 25B Câu 26C Câu 27D Câu 28B

PHẦN TỰ LUẬN: a, Viết cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s1

b, Nguyên tố R nguyên tố kim loại, ngun tử có 1e lớp ngồi c, giải thích viết cơng thức oxit cao nhất: R2O

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội

dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường

PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

I.Luyện Thi Online - Luyên thi ĐH, THPT QG: - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí - HOC247 TV: