giao an hoa hoc 8 moi

1/ Kiến thức : Từ CTHH đã biết , HS biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố hoá học tạo nên hợp chất. Biết xác định CTHH của hợp chất[r]

PHÂN PHỐI CHƯƠNG

TRÌNH MƠN HỐ

HỌC

Tuần

Tiết Bài :MỞ ĐẦU MƠN HỐ HỌC NS:22/8/2009

ND:24/8/2009

I/Mục tiêu: 1/ HS biết hố học mơn khoa Thân Nữ Hồng Yến Trường THCS Hịa Khánh- TP BMT

Tiết Bài Tên dạy

1 Mở đầu mơn Hố Học

Chương I: Chất - Ngun tử Phân tử

2 Chất(T1)

3 Chất(T2)

4 Bài thực hành số

5 Nguyên tử

6 Nguyên tố hoá học(T1)

7 Nguyên tố hoá học(T2)

8 Đơn chất hợp chất Phân tử(T1) Đơn chất hợp chất Phân tử(T2) 10 Bài thực hành số

11 Bài luyện tập

12 Cơng thức hố học

13 10 Hoá trị(T1)

14 10 Hoá trị(T2) (KT 15 phút) 15 11 Bài luyện tập

16 Bài kiểm tra viết

Chương II: Phản ứng hoá học 17 12 Sự biến đổi chất

18 13 Phản ứng hoá học(T1) 19 13 Phản ứng hoá học(T2) 20 14 Bài thực hành 3(Lấy điểm) 21 15 Định luật bảo tồn khối lượng 22 16 Phương trình hố học(T1) 23 16 Phương trình hố học(T2) 24 17 Bài luyện tâp

25 Kiểm tra viết

26 18 Mol

27 19 Chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

28 Luyện tập (KT 15)

29 20 Tỉ khối chất khí

30 21 Tính theo CTHH(T1)

31 21 Tính theo CTHH(T2)

32 22 Tính theo Phương trình hố học(T1)

33 22 Tính theoPTHH (T2)

34 23 Bài luyện tập

35 Ơn tập học kì

học nghiên cứu chất,sự biến đổi chất ứng dụng chúng.Hố học mơn khoa học quan trọng bổ ích

2/ Bước đầu, em HS biết hố học có vai trò quan trọng sống chúng ta.Chúng ta phải có kiến thức chất để biết phân biết phân biệt sử dụng chất

3/ HS biết sơ phương pháp học tập môn biết phải làm để học tốt mơn hố học II/ Chuẩn bị:

GV:

* Dụng cụ: *Hoá chất:

- Giá ống nghiệm có ống nghiệm - DD: NaOH; CuSO4; HCl

-ống hút - Đinh sắt cột sẵn dây

-Bảng phụ

III/Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: I/Hoá học gì?

Hoạt động GV: Hoạt động HS:

GV: Giới thiệu qua môn cấu trúc chương trình mơn hố THCS

Để em hiểu hố học gì, tiến hành vài TN đơn giản sau

GV: giới thiệu dụng cụ hoá chất.Yêu cầu HS quan sát nhận xét màu sắt chất

Ống 1:dd CuSO4 ;ống 2:dd NaOH; ống 3:dd HCl;

GV: -Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 5-7 giọt dd CuSO4

ống sang ống

-Thả chùm đinh sắt vào ống đựng dd HCl - Đặt nhẹ đinh sắt vào ống 1,sau lấy Yêu cầu HS nêu tượng sau GV làm TN

Qua quan sát TN em có rút kết luận gì?

Khẳng định: ống chất không tan màu xanh đồng (II)hiđroxit, ống có bọt khí khí hiđro, ống 1chiếc đinh sắt có màu đỏ đồng tạo thành bám bề mặt đinh sắt Ở TN có biến đổi chất

GV: Treo bảng phụ vẽ sẵn cốc nhôm đựng:nước; nước vôi; giấm ăn.Cách sử dụng đúng?Vì sao? GV: em chưa giải thích

em chưa có kiến thức hố học.Vì phải học hố học.Vậy hố học gì?

1/ Thí nghiệm:

HS: quan sát , nhận xét:

Ống 1:dd suốt, màu xanh Ống 2:dd suốt, không màu Ống 3:dd suốt không màu HS:

Ở ống có chất màu xanh khơng tan tạo thành

Ở ống có bọt khí

Trong ống đinh sắt phần tiếp xúc với dd CuSO4 có màu đỏ

HS: thảo luận nhóm rút kết luận:

Ở TN có biến đổi chất

HS:trả lời cốc nhôm đựng nước khơng thể giải thích

2/Kết luận:

Hoá học khoa học nghiên cứu chất,sự biến đổi chất ứng dụng chúng.

Hoạt động 2: II/ Hoá Học có vai trị sống chúng ta? GV đặt vấn đề:Vậy hố học có vai trò nào?

GV nêu câu hỏi:

xuất từ sắt, nhôm, chất dẻo,

-Em kể số sản phẩm hoá học dùng nông nghiệp

-Em kể tên số sản phẩm hoá học phục vụ cho học tập bảo vệ sức khoẻ cho gia đình em GV giới thiệu ứng dụng hiđro, chất dẻo,công nghệ chế biến dầu mỏ

Vậy em có kết luận vai trị Hố Học sống chúng ta?

-soong, nồi, cuốc, dao, ấm, thau, -Phân bón hố học:đạm, lân, Thuốc trừ sâu;thuốc diệt cỏ;

Sách; vở; bút; mực; Các loại thuốc chữa bệnh

HS Kết luận:

Hoá Học có vai trị quan trọng sống chúng ta.

Hoạt động 3: III/ Các em cần phải làm để học tốt mơn Hố Học? Muốn học tốt mơn Hố Học em cần phải làm

gì?

GV: gợi ý cho em trả lời theo phần: + Các hoạt động cần ý học mơn Hố Học?

+ Phương pháp học tập mơn Hố Học tốt?

HS: thảo luận nhóm rút ra:

1/Các hoạt động cần ý học mơn Hố Học: -Thu thập kiến thức

-Xử lí thơng tin; nhận xét rút kết luận -Vận dụng

2/Phương pháp học tập mơn Hố Học tốt?

-Biết làm TN, biết quan sát nhận xét tượng TN, tự nhiên, sống

-Có hứng thú say mê,chủ động sáng tạo -Nhớ cách chọn lọc

-Tự tham khảo sách Hoạt động 4: Tổng kết- Dặn dò: GV: gọi HS nhắc lại nội dung học:

-Hố Học gì?

-Hố Học có vai trò sống chúng ta? -Phương pháp học tập mơn Hố Học?

GV: Dặn dị: Chuẩn bị bài: Chất -Chất có đâu?

-Biết tính chất chất để làm gì? Tuần

Tiết Bài CHẤT NS:24/8/2009

ND:26/8/2009 I/ Mục tiêu:

1/HS phân biệt vật thể ( tự nhiên vật thể nhân tạo) vật liệu chất Biết đâu có vật thể có chất.Các vật thể tự nhiên dược hình thành từ chất cịn vật thể nhân tạo làm từ vật liệu,mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

2/-Biết cách quan sát,dùng dụng cụ đo, làm TNđể nhận tính chất chất -Biết chất có tính chất định

-HShiểu được: Chúng ta phải biết tính chất chất để nhận biết sử dụng chất vào triong việc thích hợp đời sống, sản xuất

3/ Bước đầu làm quen với số dụng cụ, hoá chất TN,làm quen với số thao tác đơn giản: cân; đo, hoà tan chất

GV:- Chuẩn bị TN để HSlàm quen với việc nhận tính chất chất -TN để HS phân biệt cồn với nước

*Hố chất: *Dụng cụ:

-Một miếng nhơm -Cốc thuỷ tinh

-Nước cất -Đũa thuỷ tinh

-Cồn -Diêm

-Muối ăn

HS: chuẩn bị bảng nhóm III/Tiến trình dạy:

Hoạt động 1: KTBC-Giới thiệu

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV kiểm tra 1HS:

Hố Học gì? Vai trị Hoá Học sống? Phương pháp học tập mơn? GV: giới thiệu bài:

Mơn Hố Học nghiên cứu chất, biến đổi chất Vậy chất có đâu? Nó có đặt điểm gì? Ta tìm hiểu qua chất

HS:trả lời

HS: lắng nghe

Hoạt động 2: I/ Chất có đâu? Em kể vật thể chung quanh ta!

-Như em biết, vật lí lớp vật thể chia thành loại là: vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo

HS kể:

Bàn, ghế, sách vở, cỏ, khơng khí,sơng suối,bút,

HS:tự phân loại:

Vật thể tự nhiên:cây cỏ, khơng khí, sơng suối, Vật thể nhân tạo:bàn, ghế, sách vở,

Em cho vật thể tự nhiên, đâu vật thể nhân tạo?

GV:HS thảo luận nhóm hồn thành bảng sau: TT Tên vật thể Vật

thể TN

Vật thể NT

Chất tạo nên vật thể Quả chuối

2 Ấm nhơm

3 Mía

4 Bàn

5 Nhà

Qua tập trên, em cho biết chất có đâu?

GV: qua tập ta thấy, vật thể tự nhiên hình thành từ chất vật thể nhân tạo làm từ vật liệu mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

HS:Thảo luận nhóm, điền vào bảng báo cáo kết

HS: Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất Chất nằm vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo.

Vậtthể thểTN

VThể NT V.thểTN

Hoạt động 2: II/Tính chất chất

GV: thơng báo: chất có tính chất định

GV: thuyết trình:

Vậy làm để biết tính chất chất? GV: giới thiệu số dụng cụ, hoá chất sau:cốc,dụng cụ thử tính dẫn điện, đũa thuỷ tinh miếng nhôm, muối ăn Em tự tiến hành số thí nghiệm để biết số tính chất chất trên?

GV:Em tóm tắt lại cách để xác định tính chất chất?

GV:Để biết tính chất vật lí ta quan sát dùng dụng cụ đo làm TN.Còn tính chất hố học phải làm TN biết GV: phải biết tính chất chất? Để trả lời câu hỏi trên, em cho biết lọ đựng nước, lọ đựng cồn?

GV: làm TN đốt cháy cồn nước

GV: Tại phải biết tính chất chất?

GV: Kể thêm só tác hại việc sử dụng chất khơng khơng biết tính chất chất

1/Mỗi chất có tính chất định HS: nghe ghi vào

a) Tính chất vật lí gồm: trạng thái, màu sắt, mùi vị, tính tan nước nhiệt dộ sơi,nhiệt độ nóng chảy,

b) Tính chất hố học:

Khả biến đổi chất thành chất khác( khả phân huỷ, tính cháy )

HS:tự suy nghĩ đưa cách tiến hành TN tiến hành TN:

-Quan sát: thấy số tính chất bề ngồi -Dùng dụng cụ đo

-Làm TN:

HS: nêu lại cách ghi

2/Việc hiểu biết tính chất chất coa lợi gì?

HS: dựa vào tính chất khác nước cồn cồn cháy nước không cháy được.HS quan sát GV làm TN

HS:

a) Giúp ta phân biệt chất với chất khác( nhận biết chất)

b) Biết cách sử dụng chất.

c) Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

Hoạt động 5:Củng cố, Dặn dị, tập nhà: -Chất có đâu?

-Chất có tính chất nào? - Biết tính chất chất có lợi gì? Bài tập nhà:

HS trung bình:1,2,3,4 HS yếu :1,2,3,

HS giỏi :làm thêm 5,6 Tuần

Tiết Bài : CHẤT( tt) NS:28/8/2009

1/ HS hiểu khái niệm chất tinh khiết hỗn hợp Biết chất tinh khiết có tính chất định, cịn hỗn hợp khơng có tính chất định

2/ Biết dựa vào tính chất vật lí khác chất đẻ tách riêng chất khỏi hỗn hợp 3/ HS biết làm quen với số dụng cụ TN tiếp tục rèn số thao tác TN đơn giản II/ Chuẩn bị:

*GV:-Một số mẫu chất : lưu huỳnh, phốt pho, nhôm, đồng, muối tinh khiết -Chai nước khống( có ghi thành phần nhãn)

-5 ống nước cất

-Dụng cụ để đo độ nóng chảy lưu huỳnh đun nóng hỗn hợp nước muối -Dụng cụ thử tính dẫn điện

- Bảng phụ ghi sẵn tập III/ Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ- Tổ chức tình học tập GV:- Kiểm tra tình hình chuẩn bị HS nhà

1/ Hãy đâu vật thể tự nhiên đâu vật thể nhân tạo đâu chất câu sau: -Trong chanh có chứa axit ci tric, nước vitamin

- Dao kéo làm sắt

-Đường ăn sản xuất từ mía, củ cải đường - Cốc làm thuỷ tinh dễ vỡ cốc làm nhựa

2/ -Hãy so sánh tính chất: màu, vị, tính tan nước, tính cháy đườngvà muối ăn

-Căn vào đặc điểm mà đồng, nhôm dùng làm ruột dây điên nhựa dùng làm vỏ dây điện?

Giới thiệu bài:Mỗi chất có tính chất định Vậy chất có tính chất định? Ta tìm hiểu qua phần III

Hoạt động 2: III/ Chất tinh khiết:

GV: Cho HS quan sát chai nước khoáng ống nước cất cho biết chúng có tính chất giống nhau?

-Nêu cách sử dụng nước khoáng nước cất

-Tại lại có cách sử dụng khác vậy?

GV: khẳng định nước khống có lẫn số chất khác hồ tan có lợi cho thể nên dùng để uống nước cất có nước khơng có chất khác nên dùng để pha chế thuốc tiêm Vậy nước khoáng gọi hỗn hợp

-Em cho ví dụ số hỗn hợp -Vậy hỗn hợp gì?

-Làm để có nước cất?

GV: mơ tả q trình chưng cất nước liên hệ với giọt nước đọng lại nắp ấm đun nước

-Nước cất có chất nào? GV: nước cất chất tinh khiết

1/ Hỗn hợp chất tinh khiết:

HS:Giống trạng thái lỏng suốt không màu

HS: tự nêu

HS: Do thành phần chúng khác

HS:Hỗn hợp : nước thiên nhiên,sữa,nước mắm, HS: trả lời ghi

-Làm để khẳng định nước cất chất tinh khiết?

GV giới thiệu tiến hành đo nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng

Vậy theo em chất có tính chất định?

-Vậy hỗn hợp có tính chất nào? GV: tính chất hỗn hợp thay đổi tuỳ thuộc vào chất tỉ lệ pha trộn chất GV thông báo: thực tế khơng thể có chất tinh khiết tuyệt đối, có chất lẫn 0,000001% tạp chất gọi siêu tinh khiết

GV: cho HS quan sát tinh muối ăn trước làm TN

-Hoà tan muối ăn vào nước, yêu cầu HS quan sát nhận xét

-Yêu cầu thảo luận nhóm nêu cách làm làm TN,

Dựa vào đâu mà ta thu muối nước cất?

GV thông báo nhiệt độ sôi muối 1450 0C, nhiệt độ sơi nước 1000C.

GV: Ngồi cịn dựa vào khác tính tan, khối lượng riêng, để tách chất khỏi hỗn hợp

GV: Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp?

GV: Người ta dùng nhiều phương pháp khác như: lọc, lắng, gạn, chưng cất, làm bay hơi, sư dụng từ tính,

HS: Tiến hành đo nhiệt độ sôi, khối lượng riêng,

HS:Chỉ có chất tinh khiết có tính chất định

HS: hỗn hợp khơng có tính chất định

:

1/Hỗn hợp:

Hai hay nhiều chất trộn lẫn vào gọi hỗn hợp VD: Nước tự nhiên

Hỗn hợp có tính chất thay đổi tuỳ thuộc vào chất tỉ lệ pha trộn chất

2/Chất tinh khiết: Chất tinh khiết khơng có chất khác lẫn vào

VD: Nước cất Chất tinh khiết có tính chất định

3/Tách chất khỏi hỗn hợp:

HS:ta hỗn hợp nước muối suốt HS: thảo luận nhóm nêu cách làm:

Đun nóng hỗn hợp nước muối, nước bay hết, muối ăn kết tinh lại

Làm TN

HS: dựa vào nhiệt độ sôi khác mà tách muối khỏi hỗn hợp nước muối

HS Kết luận:

Dựa vào khác tính chất vật lí mà ta có thể tách chất khỏi hỗn hợp

Hoạt động 3: Củng cố-Dặn dò HS: làm tập:

1/Khi phân tách hỗn hợp A, người ta sử dụng phương pháp Hãy nêu tương ứng A-B nếu: A là hỗn hợp B là phương pháp phân tách

1 Rượu nước Lọc 2.muối ăn nước 2.Lắng gạn

3.Nước bột gạo 3.Sử dụng từ tính

4.Bột sắt lẫn bột lưu huỳnh 4.Làm bay

2/Kim loại thiếc có t0nc=2320 C thiếc hàn có t0nc=1800 C Vậy thiếc hàn tinh khiết hay có lẫn chất khác?

Về nhà làm tập:7,8/SGK/11

Tuần Tiết:4

BÀI THỰC HÀNH SỐ

TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

Soạn ngày:1/9/2009 Dạy ngày: 2/9/2009 I/Mục tiêu:

1/ Thực hành so sánh nhiệt độ nóng chả số chất Qua thấy khác nhiệt độ níng chảy số chất

2/ -HS làm quen biết cách dụng số dụng cụ PTN -Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp

3/ HS thích làm TN, phát triển óc quan sát tư II/ Chuẩn bị: GV:

* Dụng cụ TN:Cho nhóm, nhóm gồm: *Hố chất:

-Ống nghiệm:12 -Lưu huỳnh

-Nhiệt kế: -Giá đỡ: -Muối ăn có lẫn cát -Cốc thuỷ tinh:12 -Giấy lọc -Parafin

-Phễu nhựa: -Đèn cồn: -Diêm: -Đũa thuỷ tinh: Một số dụng cụ khác để giới thiệu cho HS

HS: đọc trước thực hành phần phụ lục, kẻ sẵn bảng tường trình theo mẫu Stt Tên TN Dụng cụ, hoá

chất

Cách tiến hành TN Quan sát giải thích tượng

Kết thí nghiệm

2

III/ Tiến trình dạy- học: Hoạt động 1: Giới thiệu

GV: Hôm thực hành, làm quen với cách học PTN, chất khác có nhiệt độ nóng chảy nào? Cách tách chất khỏi hỗn hợp

Hoạt động 2: I/ Một số quy tắc an tồn Cách dụng hố chất, số dụng cụ PTN.

GV: Hướng dẫn HS đọc phần phụ lục trang 154 SGK để nắm số quy tắc an toàn PTN

-Giới thiệu với HS số dụng cụ cơng dụng như:các loại bình cầu,binh kíp, ống đong hình trụ, đèn cồn, cách gấp giấy lọc,

-giới thiệu số kí hiệu nhãn đặt biệt ghi lọ hoá chất:đọc, dễ nổ, dễ cháy -Giới thiệu số thao tác lấy chất lỏng, chất rắn, cách châm tắt đèn cồn, đun chất rắn ống nghiệm,

HS: HS đọc SGK lớp lắng nghe

HS:quan sát, lắng nghe

HS: theo dõi

Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm: GS: -Giới thiệu dụng cụ hố chất TN -Treo bảng phụ ghi rõ nội dung TN yêu cầu HS đọc

- Thao tác mẫu hướng dẫn cụ thể lấy hoá chất lưu huỳnh parafin vào ống nghiệm ( hạt đậu phộng),cách đặt ống nghiệm vào cốc nước cao 2cm, nhiệt kế để đứng cho dể

1/Thí nghiệm 1:Theo dõi nóng chảy chất parafin và lưu huỳnh:

đọc

-Theo dõi nóng chảy parafin ghi lại nhiệt độ parafin bắt đầu nóng chảy nóng chảy hồn tồn Kết luận nhiệt độ nóng chảy parafin từ đến Khi nước sơi xem lưu huỳnh nóng chảy chưa,kết luận nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh

Qua TN1 em có kết luận gì?

GV:cho HS ơn kiến thức cũ; Dựa vào đâu mà tách chất khỏi hỗn hợp?Làm để tách muối ăn khỏi hỗn hợp?

-Yêu cầu HS đọc cách tiến hành TN bảng phụ

-Thao tác mẫu vừa hướng dẫn HS: + Cách gấp giấy lọc

+Quan sát tượng, so sánh dd trước lọc sau lọc

+Đun nóng phần nước lọc( vài giọt) lửa đèn cồn

+Quan sát chất rắn thu được, so sánh với muối ăn lúc đầu

HS:Tiến hành thực hành theo nhóm Quan sát, ghi lại kết

HS: Báo cáo kết TN: t0

ncCủa parafin từ 380đến 420C

t0

nccủa S> 1000C

HS: Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác

Thí nghiệm 2: Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn và cát

HS:Tự trả lời

HS: -đọc cách tiến hành TN

-Quan sát

HS:-Thực hành theo nhóm, quan sát,ghi lại kết -Báo cáo kết TN:

Trước lọc dd đục, sau lọc dd suốt ,cát giữ giấy lọc, cho nước lọc bay hết ta thu muối ăn

Hoạt động 4: Tổng kết- Viết tường trình-Thu dọn -HS viết tường trình theo mẫu

-Dọn vệ sinh -Tiết sau thu chấm -Chuẩn bị bài:Nguyên tử +Nguyên tử gì? +Cấu tạo nguyên tử?

Tuần

Tiết:5 Bài :NGUYÊN TỬ NS: 5/9/2009

ND:7/9/2009 I/ Mục tiêu:

1/-HS biết nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà diện tạo chất.nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron mang điện tích âm Electron kí hiệu e, có điện tích âm nhỏ ghi dấu (-)

-HS biết hạt nhân tạo proton nơtron; kí hiệu proton p, có điện tích ghi dấu ( +), cịn kí hiệu nơtron n, không mang điện Những nguyên tử loại có số proton hạt nhân, Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

2/-HS biết nguyên tử số proton số electron.Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp.Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết với

II/ Chuẩn bị:

1/ GV:

-Vẽ sẵn sơ đồ cấu tạo nguyên tử của: Hidro, Oxi, Natri, Nitơ,Magie, Neon -Phiếu học tập có ghi sẵn tập

2/ HS: Bảng nhóm III/ Tiến trình dạy:

Hoạt động 1: Tổ chức tình học tập GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau:

-Thành phần vật thể tự nhiên?

-Mọi vật thể nhân tạo làm từ đâu? -Thành phần vật liệu?

GV:Có chất có vật thể Vậy chất tạo từ đâu? Ta tìm hiểu "nguyên tử"

HS:

-Mọi vật thể tự nhiên gồm có chất

-Mọi vật thể nhân tạo làm từ vật liệu, mà vật liệu gồm có chất hay hỗn hợp số chất

HS: Lắng nghe

nguyên tử gì?

GV:-Yêu cầu HS đọc phần đọc thêm SGK

-Treo sơ đồ ngtử Hidro giới thiệu hạt nhân mang điện tích dương vỏ ngtử có chứa electron mang điện tích âm Yêu cầu HS nhận xét số điện tích dương số điện tích âm GV: Khơng ngtử Hidro mà ngtử khác có số điện tích dương số điện tích âm nen ngtử trung hồ điện Vậy ngtử gì?

GV: Treo sơ đồ ngtử Oxi giới thiệu cho HS phần nhân mang điệ tích dương phần vỏ mang điện tích âm

-Vậy ngtử có cấu tạo nào?

GV: Thông báo đặc điểm hạt electron

GV: Chúng ta biết ngtử gồm có hạt nhân vỏ ngtử, trước hết ta tìm hiểu hạt nhân có cấu tạo nào?

HS: Đọc phần đọc thêm SGK

HS:Quan sát, nhận xét: Trong ngtử Hidro số điện tích dương số điện tích âm

HS:Trả lời ghi vở:

Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện.

HS: quan sát trả lời-ghi vở: Nguyên tử gồm:

+ Hạt nhân mang điện tích dương.

+Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm Electron:

- kí hiệu: e - Điện tích:

- Khối lượng vô nhỏ

Hoạt động 3: II/ Hạt nhân nguyên tử GV: giới thiệu:

- Hạt nhân ngtử tạo hai loại hạt hạt proton nơtron

- Thông báo đặc điểm loại hạt

GV: Nhấn mạnh khái niệm ngtử loại

GV: Yêu cầu HS quan sát lại sơ đồ cấu tạo ngtử nhận xét số proton số electron ngtử

Em so sánh khối lượng hạt proton với hạt nơtron khối lượng hạt electron? GV: Khối lượng electron bé (bằng 0,0005 khối lượng proton) không đáng kể nên bỏ qua Vậy xác định khối lượng ngtử dựa vào đâu?

GV: Yêu cầu HS làm tập sau: Cho biết thành phần hạt nhân ngtử

HS: Nghe ghi vở:

* Hạt nhân ngtử tạo proton nơtron: + Proton:

- Kí hiệu:p - Điện tích: 1+

- Khối lượng:1,6748.1024gam

+Nơtron: - Kí hiệu:n

- Điện tích: Khơng mang điện - Khối lượng:1,6748.1024

* Những ngtử loại có số proton hạt nhân.

HS: Vì ngtử trung hồ điện nên : Số p = số e

HS: Proton nơtron có khối lượng, cịn electron có khối lượng bé

HS: Dựa vào khối lượng hạt nhân.

X,Y,Z,T theo bảng sau:

Ngtử Hạt nhân

X proton, nơtron Y 12 proton, 11 nơtron Z proton, nơtron T 12proton,12 nơtron

Em cho biết ngtử loại? GV: Trong ngtử dựa vào đâu ta tìm số electron?

GV: Biết số p ta suy số e ngtử Trong hoá học cần quan tâm đến xếp electron

HS: Trao đổi theo đôi bạn học tập trả lời: ngtử Xvà ngtử Z ngtử loại; ngtử Y ngtử T loại

HS: dựa vào số p ta tìm dược sốe số p = số e

GV: Treo sơ đồ ngtử Hidro, Oxi,Natri yêu cầu HS quan sát cho biết số p, số e ngtử

GV: vào sơ đồ giới thiệu: Trong ngtử electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số e định

-Chỉ số lớp e số e lớp

GV:Treo sơ đồ vẽ sẵn bảng phụ ngtử sau:Nitơ, Magie , Neon, Canxi Em quan sát sơ đồ ngtử điền vào bảng sau:

Ngtử Số p hạt nhân

Số e ngtử

Số lớp e

Số e lớp Nitơ

Magie Neon Canxi

Yêu cầu HS làm việc theo nhóm khoảng phút

GV: nhận xét ghi điểm 1nhóm xuất sắc -Quan sát sơ đồ ngtử trên, em nhận xét số ngtử tối đa lớp1, lớp bao nhiêu? GV: yêu cầu HS làm tập2 dụa vào bảng để tra tên loại ngtử:

Ngtử số p hạt nhân

Số e ngtử

Số lớp e

Số e lớp ngoàu 13

6 14

HS: quan sát trả lời số p số e ngtử HS: quan sát-lắng nghe ghi vở:

-Trong ngtử,electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp,mỗi lớp có số electron định.

-Nhờ có electron mà ngtử có khả liên kết với nhau.

HS: -Thảo luận theo nhóm phútghi đung kết vào bảng

-Báo cáo kết bảng nhóm -Các nhóm bổ sung, nhận xét

HS:Quan sát trả lời: -Số e tối đa lớp 2e Số e tối đa lớp 8e HS: làm vào lên bảng

Hoạt động 5: Củng cố-dặn dò GV: Yêu cầu HS nhặc lại kiến thức trọng tâm:

-Ngtử gì?

-Ngtử cấu tạo loại hạt nào? Nêu rõ đặc điểm loại hạt

-Tại ngtử có 100 loại cịn chất lại có đến hàng chục triệu chất khác nhau? -Vì ngtử có khả liên kết với nhau?

* Về nhà đọc đọc thêm Làm tập 1,2,3,4,5 trang 15, 16 SGK HS giỏi làm thêm tập 4.1 4.4 SBT

Chuẩn bị "Nguyên tố hoá học" -Nguyên tố hoá học gì?

Tuần

Tiết Bài 5: NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Ngày soạn : 9/9/2009

Ngày dạy : 11/9/2009 I/ Mục tiêu:

1/ Nắm " Nguyên tố hoá học tập hợp ngtử loại có số proton hạt nhân".Biết kí hiệu hố học dùng để biểu diễn ngtố ngtử ngtố

2/ Biết cách ghi nhớ kí hiệu số ngtố thường gặp

Biết khối lượng ngtố có vỏ trái đất không đồng HS biết số ngtố có nhiều vỏ trái đất như: Oxi, silic,

HS rèn cách viết kí hiệu hố học ngtố hố học 3/ HS có niềm tin tồn vật chất

II/Chuẩn bị:

* GV:- Tranh vẽ:" Tỉ lệ thành phần khối lượng ngtố có vỏ trái đất" - Bảng số ngtố hoá học

* HS: học kĩ ngtử III/ Tiến trình dạy:

Hoạt động 1: KTBC- Sửa tập. GV: Kiểm tra HS:

1-Ngtử gì? Ngtử cấu tạo loại hạt nào?

Áp dụng: quan sát sơ đồ ngtử Magie cho biết số p, số e, số lớp e, số elớp ngồi

2- Vì nói khối lượng hạt nhân coi khối lượng ngtử?

- Vì ngtử liên kết với nhau? 3- HS sửa SGK

HS 1: Trả lời lí thuyết

Ngtử Magie có:12 p,12 e, số lớp e 3,số e lớp 2e

HS 2: Trả lời

HS 3: Sửa tập số

Hoạt đông 2: Tổ chức tình học tập GV: Vì máu động vật máu người lại có

màu đỏ? Đó máu có chứa NTHH sắt Một số người thiếu máu thiếu sắt thành phần máu có NTHH sắt.Vậy NTHH gì,bài học giúp trả lời câu hỏi

HS: Lắng nghe

Hoạt động 3: I/ Nguyên tố hoá học gì? GV: Các chất tạo nên từ đâu?

-Nước tạo nên từ ngtử Hidro ngtử oxi

-Giới thiệu gam nước cất Để tạo gam nước cất cần tới ba vạn tỉ tỉ ngtử oxi số ngtử hidro nhiều gấp đơi.Vậy em có nhận xét số lượng ngtử hidro ngtử oxi tạo nên gam nước?

GV: Do số lượng ngtử vô lớn nên nói nước ngtử hidro ngtử oxi tạo nên người ta nói nước ngtố hoá học hidro oxi tạo nên

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm phút với nội dung

1/ Định nghĩa: HS: Tạo nên từ ngtử

HS: Quan sát lắng nghe

HS: Số lượng ngtử hidro oxi tạo gam nước vô lớn

sau:

- Biết khí cacbonic loại ngtử cacbon oxi tạo nên, thay từ loại ngtử em diễn đạt theo cách khác?

- Cho biết: ngtử X có số p 11, số n 10 - ngtử Y có số p 11, số n 11

- ngtử Z có số p 11, số n 12

Những ngtử có phải ngtử loại khơng? Vì sao?

- Từ câu em rút kết luận NTHH gì? GV: Hạt nhân tạo loại hạt proton nơtron số proton số định Những ngtử có số proton hạt nhân ngtố Nên người ta nói: Số p đặc trưng NTHH -Các ngtử thuộc ngtố hoá học có tính chất hố học

GV chuyển ý: Trong khoa học để trao đổi với vấn đề NTHH cần có cách biểu diễn ngắn gọn có tính thống tồn giới kí hiệu hố học -Giới thiệu bảng trang 42 SGK yêu cầu HS quan sát, nhận xét cách ghi KHHH ngtố?

GV: Hướng dẫn HS cách viết KHHH

-Thông báo: KHHH biểu diễn NTHH 1ngtử ngtố

GV: Yêu cầu HS làm tập 3/20 SGK vào Yêu cầu HS làm bảng lớp

GV chuyển ý: Các em biết có hàng chục triệu chất khác có 100 loại ngtử Vậy có NTHH?

HS: Thảo luận nhóm phút báo cáo kết quả:

- Khí cacbonic ngtố cacbon oxi tạo nên

-Ngtử X,Y,Z ngtử loại có số proton hạt nhân

HS: Kết luận:

Nguyên tố hoá học tập hợp ngtử cùng loại có số proton hạt nhân.

Lưu ý: Số p số đặc trưng NTHH.

2/ Kí hiệu hố học:

HS: Quan sát nhận xét cách ghi:

Mỗi NTHH biểu diễn chữ cái.Chữ đầu viết in hoa, chữ sau viết thường

HS: nghe ghi vở:

KHHH biểu diễn ngtố ngtử ngtố

VD: C:ngtố cacbon cịn ngtử cacbon Ca: Ngtố canxi ngtử canxi HS: lớp làm - HS làm bảng

Hoạt động 4: II/ Có nguyên tố hoá học? GV: Yêu cầu HS đọc mục III SGK

-Treo tranh H 1.7 giới thiệu trái đất cho HS biết: Vỏ trái đất NTHH tạo nên

-Treo tranh H1.8 yêu cầu HS nhận xét ngtố có vỏ trái đất

GV: Hiện có khoảng 114 ngtố Các ngtố tự nhiên coi ngtố tạo nên chất cấu thành vỏ trái đất

-Giới thiệu ngtố tìm thời tiền sử: vàng, bạc, đồng, sắt, thiếc, chì, thuỷ ngân

Những ngtố phi kim cacbon, lưu huỳnh tìm ngẫu nhiên quan trọng cho phát triển loài người Ngtố tự nhiên phát sau franxi năm 1939.Những ngtố nhân tạo người tổng hợp

HS: quan sát, lắng nghe

HS: Quan sát nhận xét:

Các ngtố có vỏ trái đất khơng đồng

HS:ghi vở:

Có 110 ngtố hố học.

được, ngtố 114 tổng hợp năm 1999 viện Dupna (Nga)

-Ngtố có khối lượng lớn vỏ trái đất? Những ngtố thiết yếu cho sinh vật, sinh vật lấy ngtố từ đâu?

HS: tự trả lời

Hoạt động 5: Củng cố-Dặn dị -Ngtố hố học gì?

-Số đặc trưng ngtố?

Chuẩn bị: Làm tập 1,2,3 SGK trang 20

HS giỏi làm thêm 5.1, 5.2, 5.3 SBT trang Bài mới: Phần II

-Thế đơn vị cac bon? -Ngtử khối gì?

-Cách tìm NTK Tuần

Tiết Bài : NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tt) Ngày soạn : 13/9/2009 Ngày dạy : 14/9/2009 I/ Mục tiêu:

1/- HS hiểu " Nguyên tử khối khối lượng ngtử tính đơn vị cacbon." - Biết đơn vị cacbon 1/12 khối lượng ngtử C

- Biết ngtố có ngtử khối riêng biệt Biết ngtử khối, xác định ngtố

2/- Dựa vào bảng SGK để tìm kí hiệu ngtử khối biết tên ngtố Ngược lại biết ngtử khối, biết số proton xác định tên kí hiệu ngtố

- Rèn luyện kĩ viết KHHH 3/ HS có niềm tin tồn vật chất II/ Chuẩn bị:

* GV:-Hình vẽ trang 18 - Bảng trang 42 SGK

- Phiếu học tập ghi đề luyện tập

* HS: Bảng nhóm III/ Tiến trình dạy-học:

Hoạt đơng1: KTBC- Tổ chức tình học tập. GV: Gọi HS kiểm tra lí thuyết:

-Định nghĩa ngtố hố học Viết KHHH ngtố sau: Nhơm, Canxi, Kẽm, Magie, lưu huỳnh, Clo, Đồng

-HS 2: Sữa tập

-HS 3: Sữa tập SGK

GV: Trong Hoá Học, để định lượng người ta đưa khái niệm nguyên tử khối ta tiếp tục tìm hiểu

HS: Trả lời viết KHHH ngtố

HS 2: Điền từ theo thứ tự: a/ ngtử, ngtử,ngtố, ngtố b/ Proton, ngtử, ngtố HS 3: Sữa tập

C =1,9926.1023g Em có nhận xét số trị ngtử C tính gam?

- Vì tính gam có số trị q nhỏkhơng tiện sử dụng nên khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lượng ngtử, đơn vị cacbon Vậy đơn vị cacbon ?

GV giới thiệu: Người ta quy ước lấy 1/12 khối lượng ngtử cacbon làm đơn vị khối lượng ngtử, gọi đơn vị cacbon, viết tắt đ.v.c

-Vậy khối lượng ngtử cacbon đ.v.c?

- Một đơn vị cacbon bao nhiêu? GV: Nêu qui ước cách viết C = 12 đ.v.c

GV: Yêu cầu HS nêu ví dụ khối lượng số ngtử

GV thông báo: Các giá trị khối lượng cho biết nặng, nhẹ ngtử Vậy ngtử trên, ngtử nhẹ nhất? ngtử nặng nhất? - Ngtử oxi nặng hay nhẹ ngtử hidro lần?

-Ngtử C nặng hay nhẹ ngtử O lần? GV: Từ so sánh ta nói: Khối lượng ngtử tính đơn vị cacbon khối lượng tương đối ngtử khối lượng ngtử khối.Vậy nguyên tử khối gì?

GV: Cách ghi: H = đ.v.c; O = 16 đ.v.c; Ca = 40 đ.v.c; để biểu đạt ngtử khối ngtố có khơng? Vì sao?

GV: NTK tính từ chỗ gán cho ngtử C có khối lượng =12 hư số nên thường bỏ bớt chữ đ.v.c sau trị số NTK

GV: Mỗi ngtố có NTK riêng biệt, từ đây, dựa vào NTK ngtố chưa biết ta tìm tên ngtố

GV: Hướng dẫn HS tra bảng SGK để biết nguyên tử khối ngtố

-Cho biết tên ngtố sau: Kali, Clo, Lưu huỳnh, Nhơm.Dựa vào bảng 1,tìm KHHH,NTK, số p, số e ngtử trên?

-Cho biết tên, KHHH ngtố có NTK sau:23,65,12,31

GV: Yêu cầu HS làm tập:

Bài 1: Ngtử khối ngtố R có khối lượng nặng gấp 14 lần ngtử H Em tra bảng cho biết: - R ngtố nào?

- Số p số e ngtử R GV hướng dẫn HS làm bài:

HS: Khối lượng ngtử C tính gam có số trị nhỏ

HS: Lắng nghe

Khối lượng ngtử cacbon 12 đ.v.c

Một đơn vị cacbon 1/12 khối lượng ngtử C.

HS: H =1 đ.v.c; O =16 đ.v.c; Ca = 40 đ.v.c HS: Lắng nghe trả lời:

Ngtử hidro nhẹ Ngtử canxi nặng

Ngtử oxi nặng gấp ngtử hidro 16 lần (

1 16

= 16 lần)

Ngtử O nặng ngtử C

12 16

=

4

lần

HS: Trả lời ghi bảng:

Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon.

HS: Trả lời: Đúng, vì: Mỗi KHHH cịn ngtử ngtố

Cách ghi NTK:

H = 1; O = 16; C = 12;

Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt.

HS: Tra bảng1 tìm theo yêu cầu GV

-Dựa vào đâu để xác định ngtố R?

- Với kiện tốn trên, ta xác định số p ngtử không?

- Ta phải dựa vào ngtử khối Cách xác định ngtử

khối tập này? -Dựa ngtử khối số p

- Ta không xác định số p HS: giải:

Nguyên tử khối R là: R = 14 × = 14 ( đ.v.c) Vậy R Nitơ, kí hiệu là: N Có số p = số e = 7

Hoạt động 3: Củng cố- dặn dò: Củng cố:

- Lấy phần khối lượng ngtử cacbon làm đơn vị cacbon? Ngtử khối gì? - Làm tập 5,6 SGK

Hướng dẫn tập nhà: Bài SGK a/

12 10 9926 ,

1 23

g =

12 10 926 ,

19 24

g ≈ 1,66.1024g b/mAl =27.1,66.1024 = 44,82.1024g = 4,482.1023g

Đọc đọc thêm trang 21

Chuẩn bị bài: " Đơn chất hợp chất " - Đơn chất gì?

- Đặc điểm cấu tạo đơn chất?

- Hợp chất gì? Đặc điểm cấu tạo hợp chất?

Làm tập 4,5,6,7, /20 SGK HS giỏi làm thêm 5.1→ 5.6/6 SBT

Tuần

Tiết ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬBài 6: Ngày soạn : 14/9/2009 Ngày dạy : 18/9/2009 I/Mục tiêu:

1/-Hiểu khái niệm đơn chất, hợp chất - Phân biệt kim loại phi kim

- Biết mẫu chất ( đơn chất hợp chất ) ngtử không tách rời mà coa liên kết với xếp liền

2/- Rèn luyện khả phân biệt loại chất - HS rèn luyện cách viết kí hiệu ngtố hoá học II/ Chuẩn bị:

* GV:Tranh vẽ hình 1.10; 1.11; 1.12; 1.13

* HS: Ơn lại khái niệm chất, hỗn hợp, ngtử, ngtố hố học III/ Tiến trình dạy- học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ- Sữa tập nhà GV: Gọi HS:

- Định nghĩa ngtử khối gì? Thế đơn vị cacbon?

- Biết ngtử R nặng gấp lần ngtử oxi Tra

HS 1:Trả lời làm tập: - NTK R là:

R = 16.2 = 32 đ.v.C

bảng 1, cho biết tên, KHHH ngtố R?

Gọi HS sữa tập SGK HS 2: Sữa tập

a/ Ngtử Mg nặng gấp lần ngtử C:

12 24

= (lần)

b/ Ngtử Mg nhẹ ngtử S:

32 24

= 0,75( lần)

c/ Ngtủ Mg nhẹ ngtử Al:

27 24

= 0,88 (lần )

Hoạt động 2: I/ Đơn chất II/ hợp chất: GV: HD HS chia đôi bên ghi đơn

chấp, bên ghi hợp chất

- Treo tranh H1.10;1.11giới thiệu mơ hình tượng trưng mẫu kim loại đồng( rắn) & mơ hình tượng trưng mẫu khí hidro khí oxi Yêu cầu HS quan sát, nhận xét thành phần đơn chất

- Vậy đơn chất gì?

GV: Tiếp tục treo tranh H1.12 & H 1.13 giới thiệu mơ hình tượng trưng số mẫu hợp chất nước muối ăn

- Các hợp chất có đặc điểm khác đơn chất thành phần?

- Nhấn mạnh : khơng có loại ngtử mà cịn có nhiều loại ngtử Vậy hợp chất gì?

GV: yêu cầu HS làm tập 1:

Phân biệt chất sau, đâu đơn chất , hợp chất?

-Đá vôi tạo nên từ: Ca, C O - Kẽm tạo nên từ: Zn

- Lưu huỳnh tạo nên từ: S - Khí Metan tạo nên từ: C H

GV: Trong chất vừa nêu Zn có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, có ánh kim cịn S khơng dẫn nhiệt, dẫn điện, khơng có ánh kim.Trong thực tế qua kiến thức vật lí, có đơn chất có tính chất giống Zn, giống S? - Những đơn chất có tính chất giống Zn gọi gì, giống S gọi gì?

- Vậy đơn chất chia thành loại nào?

GV: Giới thiệu bảng SGK số kim loại

HS: chia đôi vở: I/ Đơn chất:

1/Đơn chất gì? II/ Hợp chất: 2/ Hợp chất gì?

HS: Một mẫu đơn chất gồm loại ngtử hay NTHH

HS:Trả lời ghi vào phần

Đơn chất chất tạo nên từ NTHH.

HS: quan sát- lắng nghe- nhận xét: Một mẫu hợp gồm NTHH HS: Trả lời ghi vào phần 2:

Hợp chất chất tạo nên từ NTHH trở lên.

HS: làm miệng:

- Đơn chất: Kẽm, lưu huỳnh - Hợp chất: Đá vơi, khí metan

HS kể: -Giống Zn như: AL,Cu, Fe, gọi kim loại - Giống S như:C, P, gọi phi kim

HS: Trả lời ghi phần I.2/ Phân loại:

thường gặp( chữ in đen) số phi kim thường gặp( chữ in xanh) Yêu cầu HS nhà học thuộc

- Giới thiệu phân loại hợp chất : có loại là: hợp chất vơ hợp chất hữu

GV chuyển ý: Đơn chất hợp chất có cấu tạo nào?

- Yêu cầu HS quan sát mẫu đơn chất đồng nhận xét xếp ngtử đồng?

GV nhấn mạnh: Trong đơn chất kim loại,các ngtử xếp khít theo trật tự xác định.

- Yêu cầu quan sát lại mẫu khí hidro oxi Nhận xét xếp ngtử?

GV: Trong đơn chất phi kim, ngtử liên kết với theo số định thường là 2 như: khí hidro, oxi, (trừ ozôn)

- Yêu cầu HS quan sát mẫu nước mẫu muối ăn nhận xét số ngtử ,trật tự liên kết ngtử?

HS: nghe ghi phần II.2/ Phân loại: -Hợp chất vô

- Hợp chất hữu

HS:Các ngtử đồng xếp khít HS: ghi

- Trong mẫu khí hidro oxi ngtử liên kết với cách xa

HS: Ghi

HS:Nhận xét ghi vở:

Trong hợp chất,ngtử ngtố liên kết với nhau theo tỉ lệ thứ tự định.

Hoạt động 3: Củng cố - Dặn dò GV: Tổ chức HS thảo luận nhóm:

Tự chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống: - Khí hidro, khí oxi khí clo (1) tạo nên từ (2)

- Nước, muối ăn( Natriclorua), axit clohidric những(3) tạo nên từ hai.(4) Trong thành phần hoá học nước axit có chung (5) muối ăn axit clohidric lại có chung (6)

HS: thảo luận nhóm, điền theo thứ tự: 1- Đơn chất phi kim

2- NTHH 3- Hợp chất 4- NTHH 5- Ngtố hidro 6- Ngtố Clo

Dặn dò:

Làm tập nhà bài:1, 2, 3SGK(HS yếu & TB) HS khá, giỏi làm thêm 6.1; 6.2; 6.3 SBT/7 Chuẩn bị tiếp phần III

Tuần : Tiết:10

Bài : BÀI THỰC HÀNH SỐ

-HS biết chuyển động phân tử chất thể khí chất dung dịch - Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ , hoá chất PTN

3/ HS thích làm TN, phát triển óc quan sát tư II/ Chuẩn bị: HS thực hành theo nhóm :

Mỗi nhóm có thí nghiệm gồm :  Giá ống nghiệm

 Ống nghiệm có nút :2

 Kẹp gỗ: ; Cốc thuỷ tinh : ; Đủa thuỷ tinh :1  Hoá chất : Dung dịch amoniac (đặc)

 Thuốc tím ( Kalipemaganac)  Quỳ tím, bơng gịn

HOẠT ĐỘNG 1:

GV: - Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị phòng thực hành chuẩn bị đủ chưa? - Yêu cầu HS đọc SGK để hiểu nội dung thí nghiệm phải tiến hành buổi

HOẠT ĐỘNG 2: TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM : St

t

Tên TN Cách tiến hành TN Hiện tượng

quan sát

Kết giải thích Sự lan toả

Amoniac

-Nhỏ giọt d d NH3 vào mẫu

giấy quỳ

- Đặt mẫu giấy quỳ tẩm nước vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng tẩm dung dịch NH3 đặc miệng ống

nghiệm , đậy nút ống nghiệm

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh

- Mẫu giấy quỳ chuyển

sang màu xanh -Khí NHtừ miếng miệng khuếch tán ống nghiệm sang đáy ống nghiệm

2 Sự lan toả Kali pemanganac

- Lấy cốc nước

- Bỏ 1-2 hạt thuốc tím vào cốc nước cho rơi mảnh từ từ - Đẻ cốc nước lặng yên - Quan sát

- Màu thuốc tím lan

toả rộng - Thuốc tím lan toả rộng phân tử thuốc tím chuyển động

HOẠT ĐỘNG 3:

- Nhận xét buổi thực hành rút kinh nghiệm - Hồn thành bảng tường trình

- Yêu cầu HS rửa dụng cụ vệ sinh bàn thí nghiệm + Dặn dị: Tiết sau luyện tập

««««««

Tuần Tiết 11

Bài : BÀI LUYỆN TẬP Ngày soạn : 27 /9/2009 Ngày dạy : 28/9/2009 I/ Mục tiêu:

-HS ôn lại số khái niệm Hoá Học như:chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất,ngtử, phân tử,NTHH

-Hiểu củng cố: Phân tử hạt hợp thànhcủa hầu hết chất ngtử hạt hợp thành đơn chất kim loại

-Củng cố tách riêng chất khỏi hỗn hợp II/Chuẩn bị:

*GV: Bảng phụ ghi tập sơ đồ câm

*HS: Ôn lại khái niệm mơn hố học III/ Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: I/ Kiến thức cần nhớ: GV: Treo sơ đồ câm bảng phụ

GV: Yêu cầu HS gấp SGK thảo luận theo nhóm điền vào trống cho thích hợp

GV: Cho HS ôn tập khái niệm cách trả lời hệ thống câu hỏi

1- Ngtử gì?

2-Ngtử cấu tạo loại hạt nào? Nêu đặc điểm cấu tạo loại hạt

3- Vì khối lượng hạt nhân coi khối lượng ngtử? 4- Ngtố hoá học gì?

5- Phân tử gì?

-Yêu cầu HS làm tập 1: Hãy điền từ, cụm từ thích hợp vào chỗ trống:

-Ngtử tạo nên từ loại hạt ; ;

- Hạt mang điện tích dương có kí hiệu , điện tích - Hạt nhân có nên có điện tích hạt nhân Z+

- Hạt mang điện âm phần có kí hiệu có điện tích Trong ngtử = = Z

1/Sơ đồ mối quan hệ khái

niệm:

HS: Thảo luận nhóm , báo cáo kết thảo luận, hoàn chỉnh sơ đồ

2/ Tổng kết chất, ngtử, phân tử:

HS: Lần lượt trả lời

HS: Thảo luận nhóm:

Các từ cần điền là:proton, nơtron, electron, proton, hạt nhân, P, 1+, Z proton, vỏ ngtử, e, 1-, số p, số e

Hoạt động 2: II/ Luyện tập GV: Yêu cầu HS làm tập 2(1b/30)

-HS đọc đề

-HS làm tập vào - Một HS làm miệng

GV: YC HS làm tập3(3/31)-HD :- Biết NTK H, tìm PTK H2

- Tìm PTK hợp chất

- Biết NTK O  NTK X GV: Yêu cầu HS làm tập 4:

Phân tử hợp chất gồm ngtử ngtố X liên kết với ngtử hidro nặng ngtử oxi

a/Tính NTK X cho biết tên KHHH X

b/Tính % khối lượng ngtố X có hợp chất? HS:

- Đầu tiên dùng nam châm hút sắt, hỗn hợp cịn lại nhơm vụn gỗ

- Cho nước vào hỗn hợp, nhôm nặng chìm xuống,cịn gỗ ta vớt tách riêng

HS: Giải:

PTK Hidro là:1×2 = đ.v.C PTK hợp chất là: 31× 2= 62đ.v.C 2X + 16 = 62

 NTK X =( 62 - 16) : X= 23

GV: Gợi ý:

- NTK oxi bao nhiêu? - Khối lượng 4H =?

 NTK X =?

Bài 5: GV treo tranh vẽ sẵn sơ đồ ngtử : Nitơ; Beri; kali; oxi.yêu cầu HS quan sát hoàn thành bảng sau:

Tên ngtố

KHHH NTK Số e Số

lớp e

Số e lớp Nitơ

Beri Kali Oxi

HS: Giải: a/ O = 16 đ.v.C

Khối lượng 4H = đ.v.C NTK X là:

16 - = 12đ.v.C

Vậy X cacbon, KHHH C b/ %C =

12 16

× 100% = 75%

HS: làm cá nhân

Hoạt động 3: Dặn dò Bài tập nhà: 2, 4, SGK

Ôn lại đinh nghĩa: Đơn chất; hợp chất, phân tử Chuẩn bị bài: Cơng thức hố học

Rút kinh nghiệm sau tiết dạy:

HS làm trước tập phần luyện tập.Ôn tập kĩ phần kiến thức học

Tuần

Tiết 12 Bài : CƠNG THỨC HỐ HỌC Ngày soạn : 28 /9/2009 Ngày dạy : 1/10/2009 I/ Mục tiêu:

1- HS biết được: CT dùng để biểu diễn chất,gồm KHHH( đơn chất) hay 2,3 KHHH (hợp chất) với số chân KHHH

2- Biết cách viết CT biết KHHH( tên ngtố) số ngtử ngtố có phân tử chất 3-Biết ý nghĩa CT áp dụng để làm tập

- Tiếp tục củng cố kĩ viết KHHH ngtố tính phân tử khối chất II/ Chuẩn bị:

* GV:Tranh vẽ H1.10; H1.11; H1.12; H1.13; H1.14

* HS: Ôn tập khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử III/ Tiến trình dạy- học:

Hoạt động 1: Tổ chức tình học tập GV: Làm để biểu diễn NTHH?

GV: Ta biết, chất tạo nên từ NTHH Vậy làm để biểu diễn chất? Ta dùng KHHH ngtố viết thành CTHH để biểu diễn chất Bài cho ta biết cách ghi CTHH ý nghĩa CT

HS: dùng KHHH -Lắng nghe

Hoạt động 2: I/ Cơng thức hố học đơn chất GV: Treo tranh mơ hình tượng trưng mẫuđồng,

hidro, oxi u cầu HS quan sát nhận xét: + Hạt hợp thành kim loại đồng & hạt hợp thành đơn chất oxi, hidro

+ Nhận xét số ngtử có phân tử mẫu

HS: Quan sát tranh nhận xét:

+Hạt hơp thành đơn chất kim loại đồng ngtử

hidro & oxi

GV: Từ mẫu đơn chất trên,CT đơn chất có loại KHHH? Tại sao?

GV: em biểu diễn CT đơn chất đồng, khí hidro khí oxi

- Từ cách biểu diễn trên, CTHH đơn chất viết nào?

- Đối với đơn chất kim loại CT viết nào? Đối với đơn chất phi kim CT viết nào?Vì sao?

GV: Yêu cầu HS làm tập: Viết CT đơn chất sau: a/ kẽm, magie, chì, thuỷ ngân, bạc, b/ Nitơ, clo, lưu huỳnh, oxi

GV: Vậy CTHH đựoc biểu diễn nào?

gồm ngtử liên kết

HS: CT đơn chất có KHHH đơn chất tạo nên từ NTHH

HS: Tự biểu diễn- HS khác nhận xét, bổ sung HS: Trả lời:

CTHH đơn chất gồm KHHH ngtố. + Đối với đơn chất kim loại KHHH coi là CTHH ( Vì hạt hợp thành ngtử)

VD: Cu, Zn, Fe,

+ Đối với nhiều phi kim, CTHH thêm số ở chân kí hiệu ( Thường trừ ozơn).Vì phân tử thường có ngtử

VD: H2, O2, N2,F2,Cl2, Br2, I2,

+ Đối với số phi kim, quy ước lấy KHHH làm CTHH.

VD: C, S, P, Si,

HS: làm tập vào Hoạt động 3: II/ Cơng thức hố học hợp chất: GV: CTHH hợp chất có KHHH? Tại

sao?

GV: Treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu muối ănvà nước u cầu HS quan sát cho biết số ngtử ngtố có trong1 phân tử chất trên? GV: Nhìn mơ hình em thử viết CTHH nước muối ăn

-Vậy CTHH hợp chất viết nào? GV: Giả sử KHHH ngtố tạo nên hợp chất A, B số ngtử ngtố x, y.Vậy CTHH hợp chất dạng chung viết nào?

GV Giới thiệu: Đối với chất gồm KHHH trở lên CTHH gồm KHHH ví dụ như: CaCO3,

H2SO4, HNO3, thương ngtốghép lại với

tạo thành nhóm ngtử: ( CO3), (SO4), (NO3),

viết CTHH ta coi NTHH

- Yêu cầu HS nhìn H 1.15 trang 26 ghi CTHH khí cacbonic

- Yêu cầu HS làm tập:

Bài 1: Viết CTHH hợp chất sau: a/ Khí metan biết phân tử có: 1C & 4H b/ Khí amoniac biết phân tử có: 1N& 3H c/ Axit sunfuric có 2H liên kết với nhóm SO4

GV Lưu ý: cho HS cách ghi số

HS: CTHH hợp chất gồm hai KHHH trở lên Vì hợp chất chất tạo nên từ NTHH trở lên

HS: Quan sát nhận xét:

- Trong phân tử muối ăn có: 1Cl liên kết với 1Na - Trong phân tử nước có: 2H liên kết với 1O HS: Tự viết

-Cơng thức hố học hợp chất gồm KHHH những ngtố tạo nên hợp chất kèm theo số chân.

CTHH dạng chung: AxBy,

A,B, :KHHH ngtố

X,y, :Chỉ số ngtử ngtố có phân tử chất.

VD: CTHH Nước:H2O. HS: Theo dõi

HS: ghi CO2

Hoạt động 4: III/ Ý nghĩa cơng thức hố học: GV: Nêu vấn đề: Các CTHH cho ta biết

những điều gì?

- Em nêu điều biết CTHH H2SO4, P2O5 Yêu cầu HS thảo luận nhóm phút

GV: Vậy qua tập trên, CTHH cho ta biết điều gì?

GV nhấn mạnh: Trừ đơn chất kim loại số phi kim, CTHH phân tử chất

HS: thảo luận nhóm: Nhóm 1, 3, 5: H2SO4

Nhóm 2, 4, 6: P2O5

HS: Đại diện nhóm báo cáo kết thảo luận, HS nhóm khác nhận xét,bổ sung

HS:

Mỗi CTHH chất phân tử chất còn cho biết:

- Ngtố tạo nên chất.

- Số ngtử ngtố có phân tử chất. - Phân tử khối chất.

Hoạt động 5: Luyện tập- củng cố- dặn dò GV: Yêu cầu HS nhắc lại cách ghi CTHH đơn chất, hợp chất?

Bài tập2: Hoàn thành bảng sau:

CTHH Số ngtử ngtố có 1ptử chất

PTK Fe2O3

Na2O

2Na, 1S, 4O 2H, 1C, 3O

Bài tập 3: Trong chất sau, chất đơn chất, chất hợp chất? a/ C2H6 ; b/ I2 ; c/ CaCO3 ; d/ Ba

Bài tập nhà: 1, 2, 3, /34 SGK

HS khá, giỏi làm thêm 9.1 9.5/11 SBT Chuẩn bị bài:Hoá trị

- Cách xác định hoá trị - Quy tắc hoá trị

-Học thuộc trước hoá trị số ngtố bảng 1/ 42 SGK Tuần

Tiết 13

Bài 10 : HOÁ TRỊ Ngày soạn : 3/ /10/2009 Ngày dạy : 5/10/2009 I/Mục tiêu:

1/HS hiểu hoá trị nguyên tố( nhóm nguyên tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử( nhóm nguyên tử) xác định theo hoá trị Hidro chọn đơn vị

2/Hiểu vận dụng quy tắc hoá trị hợp chất hai nguyên tố hợp chất có nhóm nguyên tử

3/Làm quen với hoá trị số nguyên tố số nhóm nguyên tử thường gặp.Biết cách tính hố trị ngun tố hợp chất biết CTHH hợp chất hoá trị nguyên tố kia(hoặc nhóm nguyên tử kia)

II/Chuẩn bị :

III/ Tiến trình dạy-học:

Hoạt động 1: Kiểm tra củ GV: yêu cầu HS làm tập 3/34 SGK HS:

-CaO

PTKcủa CaO là: 40+16 = 56đ.v.c -NH3

PTK NH3 là: 14+1.3= 17đ.v.c

-CuSO4

PTK CuSO4 là:

64+32+16.4= 160 đ.v.c

Hoạt động 2: Tổ chức tình học tập: GV: Nhờ đâu mà nguyên tử có khả liên

kết với nhau?

GV: Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử với nguyên tử khác Biết hoá trị ta hiểu viết lập CTHH hợp chất

HS: nhờ electron lớp ngồi mà ngun tử có khả liên kết với

HS: lắng nghe-ghi đề

Hoạt động 3: I/Hoá trị nguyên tố xác định nào?

GV:Em cho biết số P số e nguyên tử Hiđro?

GVgiới thiệu: Do nguyên tử H gồm 1Proton electron nên khả liên kết nhỏ 1.Do người ta quy ước ng.tử H có hố trị I

-Một ng.tử ng.tố khác liên kết với ng.tử Hidro nói ng.tố có hố trị nhiêu

GV: yêu cầu HS thực ví dụ sau:

Cho hợp chất: HCl; H2O; NH3; CH4 Hãy

xác định hoá trị ng.tố:Cl, O, N,C giải thích

1/Cách xác định:

*Cách xác định hoá trị ng.tố:

HS: số P =1; số e =

GV: Lưu ý cho HS cách ghi hoá trị chữ số la mã để phân biệt với số

- Qua ví dụ cách xác định hố trị ng.tố dựa vào đâu?

HS:thực cá nhân ghi

- HCl: ng.tử Cl liên kết với ng.tử H nên Cl(I) - H2O: ng.tử O liên kết với ng.tử H nên O(II)

- NH3: ng.tử N liên kết với ng.tử H nên N(III)

- CH4: ng.tử C liên kết với ng.tử H nên C(IV)

-Người ta dựa vào khả liên kết ng.tử ng.tố khác với ng.tử oxi để xác định hoá trị

+ Oxi có hố trị bao nhiêu? GV: u cầu HS thực ví dụ 2:

Xác định hố trị ng.tố: K,Zn,S hợp chất có CTHH sau: K2O, ZnO, SO2

GV giới thiệu: Cách xác định hố trị của nhóm ng.tử:

-Từ cách xác định hoá trị ng.tố ta suy cách xác định hố trị nhóm ng.tử Ví dụ 3:Em cho biết hố trị nhóm ng.tử sau: (SO4), (NO3), (PO4), (OH),(CO3)

trong công thức sau: H2SO4, HNO3,

H3PO4,HOH, H2CO3

GV: Qua ví dụ em cho biết:-Hố trị gì? Cách xác định hoá trị ng.tố? GV: yêu cầu HS quan sát bảng bảng SGK nhận xét hoá trị số ng.tố: S, N, P, Mn,

GV nhấn mạnh: có ng.tố có vài hoá trị

Yêu cầu HS học thuộc bảng hố trị ng.tố thường gặp hố trị nhóm ng.tử

HS:O(II)

HS: thực ví dụ 2:

- K2O: K(I) 2K liên kết với 1O

- ZnO: Zn(II) 1Zn liên kết với 1O - SO2: S(IV) 1S liên kết với 2O

*Cách xác định hố trị nhóm ng.tử:

HS: thực hiện: - H2SO4: SO4(II)

- HNO3: NO3(I)

- H3PO4: PO4(III)

- HOH : OH(I) - H2CO3: CO3(II)

HS: nhóm NH4 có hố trị I

2/Kết luận:

-Hoá trị số biểu thị khả liên kết ng.tử này(nhóm ng.tử này) với ng.tử ng.tố khác (nhóm ng.tử khác)

-Hố trị ng.tố hay nhóm ng.tử xác định theo hố trị H chọn làm đơn vị hoá trị oxi hai đơn vị

HS:Những ng.tố có nhiều hố trị khác

Hoạt động 4:II/ Quy tắc Hoá trị

GV ghi: cơng thức tổng qt thơng báo hố trị A,B

B A by

a x

Các em tìm giá trị x,a y,b So sánh tích hợp chất sau.Biết Al(III), S(II), P(V)

CTHH x.a y.b

Al2O3

H2S

P2O5

Yêu cầu HS tổ chức thảo luận nhóm phút GV: Đó biểu thức quy tắc hoá

1/Quy tắc:

HS:Thảo luận nhóm điền vào trống rút kết luận:

x.a= y.b

HS: đại diện nhóm báo cáo kết thảo luận HS: nhóm khác nhận xét bổ sung

HS: Phát biểu:

trị.Dựa vào biểu thức em phát biểu quy tắc hố trị

GV thơng báo: Quy tắc A B nhóm ng.tử

bằng tích số hố trị ng.tố kia.

B

A b

y a x x.a =y.b

Hoạt động 5: Luyện tập- củng cố: -Hố trị gì?

-Cách xác định hoá trị ng.tố -HS làm tập 2,3 SGK/37

Làm tập nhà:1,4 SGK/37,38 10.1→ 10.5 SBT/12,13 Chuẩn bị phần vận dụng

Tuần

Tiết 14 Bài 10 : HOÁ TRỊ Ngày soạn : /10/2009

Ngày dạy : 8/10/2009 I/Mục tiêu:

1- HS biết cách tính hố trị ngtố nhóm ngtử CTHH hợp chất biết hoá trị ngtố ( nhóm ngtử)

- HS biết lập CTHH hợp chất dựa vào hoá trị ngtố nhóm ngtử 2- Rèn kĩ lập CTHH kĩ tính hố trị ngtố nhóm ngtử 3- Tiếp tục củng cố ý nghĩa CTHH

II/ Chuẩn bị:

* GV: Bảng phụ viết sẵn nội dung tập * HS: Bảng nhóm, phiếu học tập

III/ Tiến trình dạy- học:

Hoạt động 1:KTBC GV: Gọi HS:

Hoá trị ngtố hay nhóm ngtử gì? Khi xác định hoá trị, lấy ngtố làm đơn vị, ngtố làm hai đơn vị?

-Gọi HS 2: Hãy xác định hoá trị ngtố hợp chất sau đây: KH; H2S; CH4;

FeO; Ag2O; SiO2

HS 1: Trả lời HS # nhận xét

HS 2: K(I); S(II); C(IV);Fe(II); Ag(I); Si(IV)

Hoạt đông 2: II.2/ Vận dụng: GV: Treo bảng phụ ghi VD1:

Tính hố trị ngtố lưu huỳnh hợp chất SO2

-Gợi ý:

+ Viết CTHH SO2, ghi hoá trị đầu

+ Thay hoá trị oxi số ngtử S vào biểu thức

+ Tính a (hố trị S)

GV: u cầu HS làm tập:

Bài 1: Tính hố trị nhóm( SO4) hợp

chất Al2(SO4)3 Biết Al(III)

a/ Tính hố trị ngtố:

HS: Thực VD1 giấy nháp theo đôi bạn học tập Giải

Sa OII2

Theo quy tắc hoá trị: x × a = y × b

1 × a = × II

 a = IV

Vậy hoá trị lưu huỳnh hợp chất SO2 IV

HS: Đại diện đôi bạn học tập lên bảng giải HS: Làm tập:

Giải: III

2

Al (SO4)3a

GV: Yêu cầu lớp làm vở, HS làm bảng - Thu chấm HS

Bài tập 2: Biết Hidro có hố trị I; oxi có hố trị II Hãy xác định hố trị ngtố(nhóm ngtử) CTHH sau:

a N2O5; b.Fe2O3; c.MnO2; d PH3;

đ H2SO3; e H3PO4

u cầu HS tính nhanh hố trị GV: Thu chấm số bài, sửa sai

 a = II Vậy nhóm SO4 có hố trị II

HS: làm vở:

a Nv 2O5; b.FeIII 2O3; c.Mn OIV 2; d.IIIP H3

đ.H2 II

4

SO ; e H3POIII4

Hoạt động 3: b/ Lập CTHH hợp chất theo hoá trị: GV: Treo bảng phụ VD 1:

Lập CTHH hợp chất tạo C (IV) O.

GV: Treo bảng phụ ghi: Các bước lập CTHH: - Viết công thức dạng chung: Aa

xB b y

- Viết biểu thức hố trị: x × a = y × b - Chuyển thành tỉ lệ:xy =

a b

( Tỉ lệ tối giản) - Lấy x = b ; y = a

- Viết CTHH hợp chất.

Yêu cầu HS giải tập theo bước cho

Bài 1:Lập CTHH hợp chất: a/ Ca (II) & nhóm CO3(II)

b/ Fe(III) & nhóm SO4(II)

Yêu cầu HS làm vào tập- HS làm bảng GV thu chấm:

GV: Khi làm tập, viết PTHH địi hỏi phải có kĩ nănglập nhanh xác CTHH Vậy có cách lập nhanh không?

GV: Yêu cầu HS quan sát tập 1a, nhận xét hoá trị Ca SO4; số ngtử Ca SO4

GV: Từ ta có Cách lập nhanh xác: * Nếu a = b x = y = 1( không ghi)

- Xem tập 1b nhận xét hoá trị Fe số nhóm SO4; Hố trị nhóm SO4 số

Fe

- Cho biết tỉ lệ hai hoá trị(

b a

) Fe nhóm SO4

GV khẳng định:

HS: Đọc đề

HS: Quan sát

HS: Thảo luận nhóm- báo cáo

Cơng thức cần lập: CIVx O II y

Theo quy tắc hố trị, ta có: x × IV = y × II

Chuyển thành tỉ lệ: xy =

IV II

=

Vậy x = 1; y = 2 Vậy CTHH hợp chất CO2. HS: Làm tập:

a/ CaII

x (SO3)IIy

x × II = y × II  xy =

II II

=

1

Vậy x = y = Công thức hợp chất CaCO3

b/ FeIIIx (SO4)IIy

x × III = y × II  y x = III II

 x = 2; y = CTHH hợp chất là: Fe2(SO4)3

HS:

- Hoá trị Ca nhóm SO4

* Nếu a  b mà tỉ lệ b a

tối giản x = b y = a.

GV: Yêu cầ HS xem VD1, nhận xét GV khẳng định:

* Nếu ab mà tỉ lệ b a

chưa tối giản rút gọn b

a

= b a

 

lấy x = a ; y = b

GV: Yêu cầu HS áp dụng để làm tập3:

Lập nhanh CTHH hợp chất gồm: a/ Na(I)& S(II)

b/ Fe(III)& OH(I) c/ Ca(II)& PO4(III)

d/ P(V) & O(II)

HS: Hoá trị Fe = số nhóm SO4

ngược lại

HS: Tỉ lệ

b a

tối giản

- a  b mà

b a

chưa tối giản ta tiếp tục rút gọn cho tối giản

HS: lập nhanh vào vở: Đáp án :

a/ Na2S b/ Fe(OH)3

c/ Ca3(PO4)2 d/ P2O5

Hoạt động 3: Luyện tập - Củng cố Yêu cầu HS thảo nhóm để làm tập:

Hãy cho biết CTHH sau, CTHH đúng, sai? a CaCl2; b CuO3; c.Ag2NO3; d Al(NO3)2; đ FeCl2

Bài tập nhà: 5, 6, 7, 8, SGK Đọc đọc thêm

Chuẩn bị: Tiết sau luyện tập làm trước phần tập trang 41 SGK

Tiết 15 BÀI LUYỆN TẬP Ngày dạy :14/10/2009 I/ Mục tiêu:

1- Hs ôn rập CTHH đơn chất hợp chất

2- HS củng cố kiến thức cách lập CTHH, cách tính PTK chất 3- Củng cố tập xác định hoá trị ngtố

Rèn kĩ làm tập xác định NTHH II/ Chuẩn bị:

* GV: Bảng phụ

* HS: Ôn tập kiến thức: CTHH, ý nghĩa CTHH, hoá trị, quy tắc hoá trị III/ Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: Yêu cầu hs làm tập:

Bài 1: Viết CTHH đơn chất sau: a/ Sắt, kẽm, đồng, cacbon, lưu huỳnh. b/ Khí: hidro, clo, flo, nitơ, brom, oxi

GV:- CTHH đơn chất kim loạivà số phi kim( phôt pho, cacbon, ) viết nào?

- Nhiều phi kim khác oxi, nitơ, có cách viết nào?

GV: CTHH hợp chất dạng chung viết nào?

GV lưu ý: A, B ngtố củng nhóm ngtử

- CTHH hợp chất cho ta biết điều gì? - Nêu quy tắc hố trị viết biểu thức hoá trị GV: Quy tắc hoá trị vận dụng nào?

1/ Công thức hoá học: a/ CTHH đơn chất: HS: làm tập:

a/ Fe, Zn, Cu, C, S b/ H2; Cl2; F2; N2; Br2, O2

HS:- Đối với kim loại số phi kim KHHH coi CTHH

- Nhiều phi kim khác CTHH viết kèm theo số chân, số thường 2(trừ ozôn)

b/ CTHH hợp chất: AxBy

HS: Tự trả lời 2/ Hoá trị:

HS: Nêu quy tắc hoá trị viết biểu thức hoá trị:

AaxB b y

x × a = y × b * Vận dụng:

- Tính hố trị ngtố( nhóm ngtử).

- Lập CTHH hợp chất biết hoá trị. Hoạt động 2: II/ Luyện tập:

Bài 2: 1/Tính hố trị ngtố: N, P Mn trong hợp chất sau:

a/N2O; NO;N2O3; NO2; N2O5

b/ PH3; P2O3; P2O5; PCl5

c/ MnO; MnO2; Mn2O7

HS: Làm vào tập a/ Na

2O

II : a =

2 II

= I Na

OII : a =

1 II

= II

Tương tự: NIII2 O3 ; NIVO2 ; NV2 O5

b/ PIIIH

3 ; PIII2 O3 ; PV2 O5; PVCl5

2/ Tính hoá trị ngtố: Cu, Fe, Ca, K trong hợp chất sau:

Cu(OH)2, Fe(NO3)2 ; Fe2(SO4)3; CaCO3;

K2SO3

GV: Yêu cầu HS cho biết hoá trị

c/ MnIIO; MnIVO

2 ; MnVII2 O7

HS: Thảo luận theo đôi bạn học tập làm vào CuII(OH)

2; FeII(NO3)2; FeIII2 (SO4)3; CaIICO3; KI2

nhóm ngtử

- Coi nhóm ngtử ngtử

Bài 3:Lập nhanh CTHH hợp chất sau tính PTK hợp chất

a/Si(IV)& O b/P(III)& H

c/ Ca(II)& nhóm PO4(III)

d/Al(III)& nhóm SO4(II)

Bài 4: gv treo bảng phụ:

Cho biết CTHH hợp chất ngtố X với O hợp chất ngtố Y với H sau: X2O;

YH2

a/ Công thức cho đây, CTHH cho hợp chất X&Y

A.XY2; B.X2Y; C.XY; D X2Y3

b/Xác định X, Y biết hợp chất:X2O = 62

đ.v.C; YH2 = 34 đ.v.C

GV hướng dẫn cách đặt câu hỏi,HS trả lời:

a- Tính hố trị X hợp chất X2O

- Tinh hoá trị Y hợp chất YH2

- Lập CTHH hợp chất X&Y với hố trị tìm.So sánh với phương án, chọn phương án

b-Dựa vào PTK X2O = 62 tính NTK X Tra bảng tìm X Tương tự tìm Y

Bài 5: Dựa vào hố trị ngtố, hãy cho biết CTHH đúng, CT sai? Hãy sửa lại CTHH viết sai.

AlCl4; Al(OH)2; Al2(NO3)3; Al2O3

Al3(SO4)2

.GV: thu chấm

HS:Làm tập- 2HS làm bảng a/ SiO2 = 28+ 16.2 = 60 đ.v.C

b/ PH3 = 31+ 1.3 = 34 đ.v.C

c/ Ca3(PO4)2 = 40.3 +[31+16.4].2 32= 310 đ.v.C

d/ Al2(SO4)3 = 27.2 + [32+16.4] =342 đ.v.C

HS: Đọc đề, làm tập theo nhóm, báo cáp kết thảo luận

Giải:

Trong CTHH X2O  X(I)

YH2  Y (II)

CTHH X&Y là:X2Y chọn B

X2O = 62

2X + 16 = 62

 X =

2 16 62

= 23 Vậy X Natri : Na b/ YH2 = 34

Y + = 34

 Y = 34 -2 = 32 Vậy Y S

CTHH hợp chất là: Na2S

HS: làm tập; CTHH viết đúng: Al2O

CTHH viết sai:AlCl4; Al(OH)2; Al2(NO3); Al3(SO4)2

Sửa lại: AlCl3;Al(OH)3;Al(NO3)3; Al2(SO4)3

Hoạt động 3: Tổng kết - Dặn dị

-Ơn lại khái niệm: chất tinh khiết , hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, ngtử, phân tử, NTHH, hoá trị, -Các tập vận dụng: Tính PTK, tính hố trị ngtố (nhóm ngtử), lập CTHH

Tiết sau kiểm tra tiết

Họ tên:

Đề số :

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM(4 điểm)

Câu : (1đ) Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống :

………là hạt vô nhỏ trung hoà điện ………là hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử ………với thể đầy đủ tính chất hố học ……

Câu 2:(3đ) Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu em cho 1/ Nguyên tử cấu tạo bởi:

a/ proton electron c/ nơtron electron

b/ proton nơtron d/ proton, nơtron electron 2/ Phân tử khối CaCO3 KCl là:

a/ 100 b/ 110 c/ 100 d/ 101

75,4 74,5 74,5 74

3/ Tất chất dãy hợp chất : a N2 , H2O , S , MgCl2 , NaOH

b SO2 , MgO , Ca(NO3)2 , AlCl3 , HI

c NaCl , H2SO4 , CH4 , Cl2 , HNO3

d CO2 , H2 , CaCl2 , NaNO3 , Fe

II/PHẦN TỰ LUẬN:(6đ)

Câu : (2đ) Em hoàn thành bảng sau:

Cơng thức hố học Số ngun tử nguyên tố phân tử chất Phân tử khối H2SO4

1Ca,1O HCl

MgCO3

Câu :(2đ) Tính hố trị Nitơ : NO , N2O , N2O3 , N2O5

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Câu :(2đ) Lập công thức hoá học hợp chất :

a Fe(II) Cl(I) ; b Fe(III) SO4 (II)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… …

Lớp: MƠN: HỐ Đề

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM(4 điểm)

Câu : (1đ) Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống :

……….được tạo thành từ hai nguyên tố hoá học trở lên

………là hạt vi mô đại diện cho ………, mà……… ………là hạt vi mô cấu tạo nên phân tử

Câu 2:(3đ) Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu em cho 1/ Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi:

a/ proton electron c/ proton nơtron

b/ nơtron electron d/ proton, nơtron electron 2/ Phân tử khối NaNO3 CaCl2 là:

a/ 85 b/ 84 c/ 85 d/ 85

101 111 110 111 3/ Tất chất dãy đơn chất :

a Fe , NaNO3 , CaCl2 , H2 , CO2

b SO2 , MgO , Cl2 , AlCl3 , HI

c Al , Cl2 , S , N2 , Zn

d Mg , O2 , C , H2O , Cl2

II/PHẦN TỰ LUẬN:(6đ)

Câu : (2đ) Em hồn thành bảng sau:

Cơng thức hố học Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất Phân tử khối H3PO4

1Zn , 1O MgCl2

1Ca , 1C , 3O

Câu :(2đ) Tính hố trị lưu huỳnh : H2S , SO3 , SO2 , Al2S3

( Biết : H(I) , O(II) , Al(III) )

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Câu :(2đ) Lập cơng thức hố học hợp chất :

a Al(III) Cl(I) ; b Ca(II) PO4 (III)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Tuần

Tiết 17:

CHƯƠNG III: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

I/ Mục tiêu:

1/ HS phân biệt được:

- Hiện tượng vật lí tượng xảy chất bị biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu - Hiện tượng hoá học tượng xảy có biến đổi chất thành chất khác

2/- HS tiếp tục rèn luyện kĩ làm TN, quan sát TN

3/ HS liên hệ phân biệt tượng tự nhiên đời sống II/ Chuẩn bị:

* GV:

+ Dụng cụ: Cho nhóm: + Hố chất: - Đèn cồn: - Bột sắt

- Diêm: - Bột lưu huỳnh - Kẹp gỗ: -Giá để ống nghiệm:1

- Đũa thuỷ tinh:1 - Nam châm:1 -Cốc : - Ống nghiệm:

* HS:

- Đường - Muối ăn III/ Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: I/ Hiện tượng vật lí: GV: Yêu cầu HS quan sát H 2.1và nhận xét:

- Hình vẽ nói lên điều gì?

- Điều kiện để chuyển nước thể lỏng thành hơi, thành nước đá ngược lại?

- Em có nhận xét biến đổi chất trình trên?

GV nhấn mạnh: Trong q trình trên, có thay đổi trạng thái, hình dạng khơng có thay đổi chất

GV: HD HS làm TN 1: - Hoà tan muối ăn vào nước

- Cho nước muối vào ống nghiệm, đun nóng

Quan sát, ghi lại sơ đồ nhận xét kết - Qua hai TN trên, em có nhận xét trạng thái chất?

GV thơng báo: Các q trình biến đổi gọi tượng vật lí Vậy tượng vật lí?

HS: Hình vẽ thể trình biến đổi nước: 1/ Quan sát:

Nước(h) Nước(l)  Nước(r)

- Theo HV nước từ thể lỏng sang thể ta tăng nhiệt độ.Nước từ thể lỏng sang thể rắn ta hạ thấp nhiệt độ ngược lại

HS: Trong trình có thay đổi hình dạng, trạng thái nước giữ nguyên chất ban đầu

HS: Làm TN theo nhóm quan sát ghi lại sơ đồ q trình biến đổi:

Muối ăn(r) hồ tan vào nước dd muối 0t Muối

ăn(r)

HS đại diện nhóm báo cáo kết HS:2/ Nhận xét:

Trong q trình trên, có thay đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

HS: 3/ Kết luận:

Hiện tượng chất bị biến đổi mà giữ nguyên là chất ban đầu gọi HTVL

Hoạt động 2: II/ Hiện tượng hoá học GV: làm TN2: Sắt tác dụng với lưu huỳnh

- Giới thiệu dụng cụ, hoá chất

- Trộn hỗn hợp bột Fe & S theo tỉ lệ 7: khối lượng chia làm phần

- Dưa nam châm vào phần YC HS quan sát, nhận xét

GV: - Đỏ phần vào ống nghiệm đun nóng hỗn hợp, đưa nam châm lại gần sản phẩm Yêu cầu HS quan sát nhận xét

1/ Thí nghiệm 1:

HS: Quan sát - nhận xét:

a-Phần I: Sắt bị nam châm hút  sắt lưư huỳnh giữ nguyên

GV thông báo: Sản phẩm tạo thành nung hỗn hợp Fe & S hợp chất sắt(II) sunfua GV: YC HS rút kết luận

GV: Yêu cầu HS làm TN theo nhóm: Đun nóng đường

GV: Trong q trình trên, có phải HTVL khơng? Tại sao?

GV khẳng định: Trong trình trên, chất bị biến đổi thành chất khác Đó HTHH Vậy HTHH gì?

GV: Vậy làm phân biệt HTVL & HTHH?

GV: Trong đời sống ngày, em biết HTVL & HTHH nào? Kể

HS: c/Kết luận:

Hỗn hợp đun nóng, sắt tác dụng với lưu huỳnh biến đổi thành chất mới.

2/ Thí nghiệm 2:

HS: làm TN hướng dẫn SGK -Nhận xét, ghi tượng quan sát:

Đường đun nóng màu nâu  đen( than)

Trên thành ống nghiệm xuất giọt nước HS: báo cáo thí nghiệm

HS: Các q trình biến đổi trên, khơng phải HTVL trình sinh chất

3/ Kết luận:

Hiện tượng chất bị biến đổi, có tạo chất khác gọi HTHH

HS: Dựa vào có chất tạo hay không HS: Tự nêu

Hoạt động 3: Luyện tập- củng cố

GV: YC HS làm tập vào vở- HS làm miệng:

Bài 1: Trong trình sau, trình HTVL, HTHH? Giải thích? a/ Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn, tán thành đinh

b/ Trứng gà để lâu ngày bị ung

c/ Hiện tượng cháy rừng gây ô nhiễm môi trường

d/ Hoà tan axit axetic vào nước dung dịch axit axetic loãng, dùng làm giấm ăn Đáp án: HTVL: a, d ; HTHH: b, c; có sinh chất

Bài 2: Tự điền vào chỗ trống cụm từ thích hợp:

a/ Với xảy biến đổi thuộc hai loại tượng, có thay đổi mà chất giữ nguyên biến đổi thuộc loại cịn có biến đổi thành chất khác, biến đổi thuộc loại

b/ Trong HTVL: trước biến đổi sau biến đổi khơng có thay đổi loại tượng hố học có xuất loại

Đáp án: Các từ cần điền là: chất; trạng thái; HTVL; chất; HTHH; trạng thái; phân tử; phân tử Bài tập nhà: HS TB làm tập: 1, 2, SGK/47

HS giỏi: 12.1  12.4/15 SBT Chuẩn bị bài: Phản ứng hoá học:

- Phản ứng hoá học gì? chất gọi lầ chất pứ, sản phẩn? - Khi PỨHH xảy ra?

Tuần

Tiết 18: Bài 13 :PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

I MỤC TIÊU : 1.Kiến thức :

 Hiểu phản ứng hố học q trình làm biến đổi chất thành chất khác

* Bản chất phản ứng thay đổi liên kêt giữacác nguyên tử làm phân tử biến đổi thành phân tử khác

2.Kỹ năng:

 Từ tượng hoá học , biết chất tham gia sản phẩm để ghi phương trình chữ PƯHH ngược lại , đọc PƯHH biết pương trình chữ

II.CHUẨN BỊ :

Tranh vẽ hình 2.5 trang 48 SGK III) TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :

Hoạt động 1: KTBC Hiện tượng vật lí gì? Hiện tượng hố học gì? Cho

mỗi loại ví dụ - 1HS lên chữa tập tr.47 SGK

HS : Trả lời câu hỏi kiểm tra

Giới thiệu : Các em biết , có biến đổi chất thành chất khác , ta nói tượng hoá học Sự biến đổi diễn theo trình Quá trình gọi ?

Bài học hơm tìm hiểu

Hoạt động 2: Định nghĩa

Gv: Cho HS đọc SGK trả lời câu hỏi :  Hiện tượng hố học ?

 Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi gì?

Định nghĩa :

 Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi ?  Chát sinh gọi gì?

GV: Hãy cho biết tên chất tham gia tên chất tạo thành phản ứng sau:

 Khi bị nung nóng đường biến đổi thành than nước  Đung hỗn hợp sắt lưu huỳnh tạo chất sắt (II) sun

fua

GV:Phản ứng ghi theo phương trình chữ sau :

GV : Ghi bảng

Tên chất phản ứng tên sản phẩm

GV: Hãy ghi phương trình chữ PƯ HH nêu đọc

GV: Hướng dẫn cách đọc phương trình chữ GV: Ví dụ phương trình chữ ,HS đọc

Kẽm+ axit Clohidric khí hidro + kẽm Clorua

HS : Trả lời câu hỏi

Đ N : Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hoá học - Chất ban đầu gọi chất

tham gia( chất phản ứng)

-Chất sinh chất tạo thành ( sản phẩm )

HS: Ghi bảng đọc

Lưu huỳnh + Sắt Sắt (II) sunfua Đọc là: Lưu huỳnh tác dụng với sắt tạo chất sắt (II) sunfua.

Đường Than + nước

Đọc là: Đường bị phân huỷ thành nước than

1 HS đọc

Hoạt động 3:Diễn biến phản ứng hoá học

-GV: Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 SGK ( phóng to) Thảo luận nhóm câu hỏi ghi bảng phụ 1/Trước phản ứng hình (a )có ngun tử nào? Các nguyên tử liên kết với ?

2/ Trong phản ứng hình (b)

Các nguyên tử liên kết với ? 3/ Sau phản ứng hình (C) có phân tử nào? Các nguyên tử liên kết với ? 4/ Em so sánh chất tham gia sản phẩm về:

HS: Các nhóm quan sát sơ đồ trả lời câu hỏi

- Số nguyên tử loại ? - Liên kết phân tử ?

GV: bổ sung : Vậy nguyên tử bảo toàn

GV: Qua phân tích sơ đồ nêu , ta kết luận điều Về chất phản ứng hoá học ?

Trong phản ứng hố học có liên kết giữa nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành thành

phân tử khác

Hoạt động 4: Củng cố

- Định nghĩa phản ứng hoá học - Bản chất phản ứng hoá học

- Khi chất phản ứng hạt vi mơ thay đổi ?

(Khi chất phản ứng hạt phân tử phản ứng (thay đổi ) )

Chép vào em câu sau với đầy đủ từ ( cụm từ ) thích hợp

+ “………là trình làm biến đổi chất thành thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi là………còn ……….mới sinh là………

+ Trong trình phản ứng ………giảm dần , còn……… tăng dần ” H

ớng dẫn nhà: - Học

- Làm tập vào (1,2,3Tr 50SGK ) - Đọc trước phần 3,4/ III SGK

Tuần 10

Tiết 19: Bài 13 : PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (tiết 2)

Ngày soạn : 25/10/2009 Ngày dạy : 28/10/2009 I MỤC TIÊU :

1.Kiến thức :

- Biết có phản ứng hóa học xảy chất tác dụng tiếp xúc với ; có trường hợp cần đun nóng , có mặt chất xúc tác

- Biết cách nhận biết phản ứng hoá học dựa vào dấu hiệu có chất tạo ra,có tính chất khác so với chất ban đầu (màu sắc,trạng thái ), toả nhiệt, phát sáng dấu hiêu phản ứng hoá học

2.Kỹ năng:

- Rèn kỹ quan sát,nhận xét II.CHUẨN BỊ :

1)Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm , kẹp gắp, ống hút 2) Hoá chất : Dung dịch axit HCl , kẽm viên

III) NỘI DUNG : 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ :

Ghi PT chữ phản ứng : Kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric sinh sắt (II) sunfat khí hidro Hãy cho biết trình phản ứng , lượng chất giảm dần , lượng chất tăng dần ?

3) Nội dung :

Nội dung ghi Giáo viên Học sinh 3) Khi phản ứng

hoá học xảy ? -Các chất phản ứng tiếp xúc với -Có trường hợp cần đun nóng

- Có trường hợp cần chất xúc tác

4) Làm nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành

Hoạt động 1: Phản ứng hoá học xảy

GV: Muốn có phản ứng hố học xảy , chất phản ứng tiếp xúc với , em cho ví dụ ?

GV hướng dẫn

GV: Có phản ứng có chất tham gia , cần điều kiện ? cho ví dụ ?

-Có phản cần có mặt chất xúc tác

Qua tượng ,thí nghiệm.Hãy cho biết có phản ứng hoá học xảy ?

Hoạt động 2: Dấu hiệu phản ứng

GV : Thí nghiệm kẽm với dung dịch HCl dựa vào dấu hiệu , em biết có phản ứng hố học xảy ra?

-Trong –TN đun nóng đường ,dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hố học xảy ra?

-Nói chung , làm nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

HS:Thảo luận nhóm Phát biểu

HS làm thí nghiệm : Kẽm với dd HCl chứng tỏ chất phản ứng tiếp xúc với

HS thảo luận , phát biểu HS đọc SGK phần 3/III HS thảo luận nhóm Phát biểu

HS: sủi bọt khí

HS : Sự thay đổi màu sắc đồng thời có chất (nước) thành ống nghiệm HS phát biểu , sau đọc SGK

4) Củng cố : Làm tập 5,6 trang 51 SGK 5)Dặn dò:

-Học

Tuần:10

Tiết: 20 DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀBài 14 ; BÀI THỰC HÀNH SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Ngày soạn : 1/11 /2009 Ngày dạy : 2/11 /2009 I/Mục tiêu:

-HS phân biệt tượng vật lí , tượng hố học Nhận biết dấu hiệu phản ứng hoá học xảy

- Tiếp tục rèn luyện kĩ sủ dụng dụng cụ , hố chất phịng thí nghiệm II/ Chuẩn bị: HS thực hành theo nhóm :

Mỗi nhóm có thí nghiệm gồm : Hoá cụ:

 Giá ống nghiệm :1 , Ống nghiệm : , Kẹp gỗ: ;  Cốc thuỷ tinh : ; ống hút : , đèn cồn :1

 Nút cao su có ống dẫn khí ( đầu vuốt nhọn) : , que đóm , diêm

Hố chất : Dung dịch Na2CO3 , Thuốc tím ( KMnO4 ) , Nước vôi : Ca(OH)2

HOẠT ĐỘNG 1:

GV: - Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị phòng thực hành chuẩn bị đủ chưa? - Yêu cầu HS đọc SGK để hiểu nội dung thí nghiệm phải tiến hành buổi

HOẠT ĐỘNG 2: TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM : Thí nghiệm 1: Hồ tan đun nóng dung dịch Thuốc tím ( KMnO4)

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Hướng dẫn HS làm TN 1: GV: Làm mẫu

GV: Hỏi HS :

- Tại tàn đóm đỏ bùng cháy ? ( Do có o xi sinh ra)

- Tại thâý que tàn đóm đỏ bùng cháy tiếp tục đun ?

( Vì lúc phản ứng chưa xảy hoàn toàn )

- Hiện tượng tồn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều gì?

( hết oxi) - Lúc ta ngừng đun ? ( Vì phản ứng xảy xong) GV: Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm1

GV : Yêu cầu HS Quan sát ống nghiệm 1và Nhận xét ghi vào tường trình

GV: Hướng dẫn HS làm TN 2: GV: Trong thở có gì?

GV: Các em quan sát tượng ghi vào

GV: Trong ống trường hợp có phản ứng hố học xảy ?

Giải thích ?

HS: Nghe,ghi làm theo

TN1: Hoà tan đun nóng dung dịch Thuốc tím ( KMnO4)

a/ Cách làm: Với lượng thuốc tím có sẳn nhóm , chia làm phần :

+ Phần1: Cho vào nước đựng ống nghiệm lắc cho tan + Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm

- Dùng kẹp gỗ kẹp vào 1/3 ống nghiệm đun nóng - Đưa que tàn đóm đỏ vào

Nếu thâý que tàn đóm đỏ bùng cháy tiếp tục đun

Khi thấy tàn đóm đỏ khơng bùng chấy ngừng đun , để nguội ống nghiệm

HS: Đỗ nước vào ống nghiệm lắc kĩ HS: Ghi vào tường trình

b/ Hiện t ợng :

 Ống nghiệm1: Chất rắn tan hết tạo thành dung dịch màu tím  Ống nghiệm 2: Chất rắn khơng tan hết ( cịn lại phần rắn lắng

xuống đáy ống nghiệm)

Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với Canxi hidroxit

Cách làm: Dùng ống hút thổi vào ống đựng nước , ống nghiệm đựng nước vôi

HS: Hiện Tượng :

-Ở ống nghiệm 3: Khơng có tượng gì?

- Ở ống 4: Nước vơi đục ( có chất rắn không tan tạo thành )

GV: : Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm

Quan sát tượng ghi vào

Trong ống ng có phản ứng hố học xảy ?

Dựa vào dấu hiệu ?

GV: Yêu cầu HS ghi phương trình chữ PƯ HH xảy ống nghiệm 2,4,5 vào

GV: Giới thiệu sản phẩm thu Trong ống nghiệm 2,4,5 để HS viết phương trình chữ

GV: Vậy qua thí nghiệm em củng cố kiến thức ?

Vào ống đựng nước vào ống đựng nước vôi HS: Hiện tượng

-Ở ống nghiệm 3: Khơng có tượng - Ở ống 4: có chất rắn không tan tạo thành (đục) HS: Ở ống có phản ứng hố học xảy

Dấu hiệu phản ứng : Có chất sinh ( Chất rắn không tan nước )

HS : Các phương trình chữ :  Ở ống nghiệm 2:

Kali pemanganat Kali manganat + mangan ddio xit +oxi  Ở ống nghiệm 4:

Canxi hidroxit + cacbon đioxit canxi cacbonnat + nước  Ở Ống nghiệm 5:

Canxi hidroxit + natri cacbonac Canxi cacbonac Natri hidroxit

HS: Các kiến thức củng cố thực nghiệm : 1/ Dấu hiệu để nhận biết PƯ HH xảy

2/ Phân biệt tượng vật lí tượng hố học 3/ Cách viết trình chũ

GV hướng dẫn nhóm viết bảng tường trình theo mẫu sau:

Tên TN Dụng cụ hoá chất Cách tiến hành HT -GT Phương trình chữ

HOẠT Đ ỘNG : Cuối tiết thực hành

 Sắp xếp lại dụng cụ , hoá chất Làm vệ sinh bàn thí nghiệm  Đem dụng cụ rửa

 Các nhóm hồn thành tường trình

 Nhận xét rút kinh nghiệm tiết thực hành

Tuần 11

I MỤC TIÊU : 1.Kiến thức :

 Hiểu định luật , biết giải thích dựạ vào bảo toàn khối lượng nguyên tử PƯHH  Vận dụng định luật , tính khối lượng chất khí biết khối lượng chát phản

ứng

2.Kỹ năng:

 Rèn kĩ quan sát tính tốn Thái độ :

 Hiểu rõ ý nghĩa định luật đời sống sản xuất Bước đầu thấy vật chất tồn vĩnh viễn , góp phần hình giới quan vật , chống mê tín dị đoan

II.CHUẨN BỊ :

 Hoá cụ : Cân bàn , cốc thuỷ tinh nhỏ  Hoá chất : Dung dịch BaCl2 , dd Na2SO4

III) TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :

Hoạt động 1: KTBC Viết phương trình chữ phản ứng sau :

 Đường bị phân huỷ thành nước than

 Lưu huỳnh tác dụng với o xi khơng khí , sinh khí có mùi hắc  ( lưu huỳnh đioxit )

Giới thiệu :

Trong phản ứng hoá học , tổng khối lượng chất có bảo tồn khơng ? Bài học trả lời câu hỏi

Hoạt động 2: Thí nghiệm

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Làm thí nghiệm

- Đặt cốc chứa dd bari clorua natri sunfat lên bên đỉa cân

- Đặt cân vào bên cho kim cân thăng GV: Yêu cầu HS quan sát sát nhận vị trí kim cân GV: Đổ cốc vào cốc

Đặt câu hỏi :

+Nhận xét tượng cho dd trộn lẫn vào + Dựa vào yếu tố để nhận biết có PƯHH xảy GVnêu: Chất rắn màu trắng khơng tan

Bari sunfat chất tan Natri clorua GV: Em quan sát vị trí kim cân GV: Gọi HS viết phương trình chữ PƯHH

GV: Qua TN em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

GV: Đó nội dung định luật bảo tồn khói lượng Ta xét tiếp phần nội dung định luật

HS: Kim cân vị trí thăng

HS nhóm thảo luận trả lời câu hỏi : Hiện tượng

Natri clorua Có chất rắn ,trắng xuất Đã có phản ứng hoá học xảy

HS: Kim cân vị trí thăng Phương trình chữ PƯHH : Bari clorua + natri sunfat Bari sun fat + Natri clorua

Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

GV:Em nhắc lại ý định luật GV:Gọi 1HS đọc nội dung ĐLuật SGK tr.53

GV:Giới thiệu nhà bác học Lơmơnơxop Lavoadie GV:Nếu kí hiệu khối lượng chất m

Thì nội dung định luật bảo toàn khối lượng thể biểu thức nào?

GV:Giả sử có phản ứng tổng quát chất A B tạo chất C D Thì biểu thức định luật viết ?

GV:Hướng dẫn HS giải thích định luật : - Treo tranh vẽ

- Các em quan sát hình vẽ 2.5 (SGK tr.48) GV:Bản chất phản ứng hố học gì?

GV:Số nguyên tử nguyên tó có thay đổi không ? GV:Khối lượng nguyên tử trước sau phản ứng có thay đổi khơng ?

GV: Kết luận :

Vì tổng khối lượng chất bảo toàn

HS:Nhắc lại nội dung định luật HS: đọc

“Trong phản ứng hoá học …… chất tham gia phản ứng ”

HS:

m Bari clorua + m natri sunfat m Bari sunfat + m Natri clorua HS: mA + mB = mC + mD

HS:Nêu :”Trong PƯHH , liên …”

HS:Số nguyên tử ngun tó trước sau phản ứng khơng thay đổi ( bảo toàn )

HS:Khối lượng nguyên tử không đổi

Hoạt động 3: Áp dụng Trong phản ứng có n chất Nếu biết khối lượng ( n-1 ) chất Thì tính khối lượng chất cịn lại

GV:

Áp dụng:

Bài tập1 : Đốt cháy hồn tồn 3,1 g phốt khơng khí , ta thu 7,1 gam hợp chất phốtpho

Penta oxit (P2O5)

a) Viết phương trình chữ phản ứng ? b) Tính khối lượng oxi phản ứng ?

GV:Cho nhóm HS giải tốn tiếp sức : Bài tập2 : Hãy chọn đáp số

Nung đá vơi (có thành phần Can xi Cacbonat ) người ta thu 112 kg canxi oxit ( vơi sống ) 88kg khí cacbonic Khối lượng can xi cacbonat phản ứng là:

a) 198kg b ) 199kg c) 200kg d) 201 kg

HS nhóm thảo luận , phát biểu a) Phương trình chữ :

Phốtpho + oxi t0

phốtpho pentaoxit

b) Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có :

mphốt + moxi = m phốtpho pentaoxit

3,1 + moxi = 7,1

moxi= 7,1 -3,1 = gam

HS:

a) Phương trình chữ :

Canxi cacbonat t0 canxi oxit +

khí cacbonic

b) Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có :

mCanxi cacbonat m canxi oxit + m khí cacbonic

mCanxi cacbonat = 112 + 88 = 200 kg Đáp án đúng: c) 200 kg

- 1HS đọc phần ghi nhớ

- Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng chất - Giải thích định luật

Hoạt động 5: Dặn dò - Bài tập nhà : 1,2,3 (SGK tr 54)

- Chuẩn bị “ PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC ” + Các bước lập phương trình hố học

+ Ý nghĩa phương trình hố học

Tuần 11 Tiết : 22

Bài 16 : PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC Ngày soạn : 8/11/2009 Ngày dạy : /11/2009 I MỤC TIÊU :

1.Kiến thức :Hiểu phương trình dùng để biểu diễn PƯHH gồm cơng thức hố học chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hợp

Ý nghĩa phương trình hố học cho biết tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử chất cặp chất phản ứng

2.Kỹ năng: Rèn luyện kĩ lập phương trình hố học biết chất tham gia sản phẩm II.CHUẨN BỊ :

 Tranh vẽ phóng to hình 2.5 ( SGK tr 48)  Bảng phụ ghi nội dung luyện tập  bảng nhóm ghi nội dung phần trò chơi  III) TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :

Hoạt động 1: KTBC

-Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng biểu thức của định luật - Gọi HS lên chữa tập 2, SGK ( Lưu lại dùng cho )

Hoạt động 2: LẬP PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Nêu thí dụ :Cho khí hidro tác dụng với khí oxi tạo nước - Viết phương trình chữ PƯHH ?

-Thay tên chất CTHH

GV: Khi thay tên chất CTHH ta có sơ đồ phản ứng

GV: Nhận xét số nguyên tử hiđro oxi vế GV:Cho biết số ng.tử oxi vế trái so với vế phải GV:Làm để số ng.tử O vế ? - Số ng.tử H bên phản ứng ? GV: Phải đặt hệ số trước H2 để số ng.tử H vế

trái vế phải

GV:Số ng tử nguyên tố vế PTHH phản ứng

GV: Hãy lập PTHH phản ứng sau: Biết nhôm tác dụng với khí oxi tạo nhơm o xit Al2O3

HS: Thảo luận nhóm 1/ PTHH:

Khí hidro + khí oxi t0 nước

H2 + O2 …t0…… H2O

HS nhóm thảo luận , nêu ý kiến

HS: bên trái:2ng.tử, bên phải HS: Đặt hệ số trước H2O

H2 + O2 …t0…… H2O

HS: Hệ số

HS: H2 + O2 t0 H2O

HS: Thảo luận nhóm , nêu ý kiến - Bước 1: Al + O2 Al2O3

- Bước 2: Al + O2 …… 2Al2O3

Hoạt động 3: Các bước Lập Phương trình hố học GV:Qua ví dụ nhóm thảo luận cho biết : Các

bước lập phương trình hố học ?

GV:Gọi đại diện nhóm HS trình bày ý kiến

HS :thảo luận nhóm

HS:Các bước lập phương trình hố học : Bước 1:Viết sơ đồ phản ứng

Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố

Bước 3:Viết phương trình hố học Hoạt động 4: Củng cố Bài tập 1: Cho sơ đồ phản ứng sau:

a/ Fe + Cl2 …t0…… FeCl3

b/ SO2 + O2 ……t0 , xt… SO3

c/ Na2SO4 + BaCl2 …… NaCl + BaSO4

Hãy lập PTHH phản ứng ?

GV:Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử GV:Gọi HS lên chữa tập

Bài tập 2a,bSGK(Tr.57) GV: HS lên bảng làm GV: Gọi 1HS nhận xét

GV: Cho HS Lưu ý số vấn đề :

- Không thay đổi số công thức viết - Viết hệ số cao kí hiệu

Nếu CTHH có nhóm ng, tử coi nhóm đơn vị để cân

GV: Cho HS đọc phần 1,2 ghi nhớ (SGK) Nêu bước lập phương trình hố học

HS: Làm vào HS:

a/ Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

b/ SO2 + O2 to,xt SO3

c/ Na2SO4 + BaCl2

NaCl + BaSO4

HS: Làm tập :

a/ Na + O2 Na2O

b/ P2O5 + 3H2O H3PO4

Hoạt động 5: Dặn dò - Bài tập tr.58 SGK

- Đọc trước nội dung phần II: PTHH cho biết ý nghĩa ?

Tuần 12

Tiết : 23 PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC (Tiết 2) Ngày soạn : 14 /11/2009Ngày dạy : 17 /11/2009

I MỤC TIÊU : 1.Kiến thức :

 HS nắm dược ý nghĩa PTHH

 Biết xác định tỉ số nguyên tử , số phân tử chất phản ứng 2.Kỹ năng:

 Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình hố học II.CHUẨN BỊ : Bảng ghi sẳn tập

III) TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :

Hoạt động 1: KTBC

- Hãy nêu bước lập phương trình hố học ?

- Gọi HS lên bảng làm tập số 2và 3(tr.57,58) Phần lập PTHH (Lưu lại bảng)

Hoạt động 2: Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Ở tiết trước , học cách lập PTHH Vậy nhìn vào Phương trình, biết điều ? GV: Thảo luận nhóm lấy ví dụ minh hoạ

GV:Đưa ý kiến nhóm lên bảng để nhận xét tổng kết

GV: Các em hiểu tỉ lệ nào?

GV: Em cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng tập 2, SGK Tr.57)

(Gv lưu lại góc phải bảng )

GV: Gọi HS lên chữa tiếp vào góc phải bảng

HS: Thảo luận nhóm và ghi ý kiến nhóm vào bảng phụ

HS:PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử chất phản ứng Ví dụ : Phương trình hố học :

H2 + O2 t0 H2O

Ta có tỉ lệ :

Số phân tử H2 : Số phân tử O2 : Số phân tử

H2O = 2:1:2

HS: Tỉ lệ nghiã là:

Cứ phân tử hiđrô tác dụng vừa đủ với phân tử oxi tạo phân tử nước

( tập 2, 3SGK Tr.57) Hoạt động 3: Vận dụng

GV: Yêu cầu HS làm tiếp tập 4tr.58( sau HS viết thành PTHH) Cả lớp nhận xét

GV: Yêu cầu 4hs/4 nhóm nêu tỉ lệ số phân tử cặp chất phân tử GV: Yêu cầu HS làm tiếp tập 5tr.58

GV: Treo bảng phụ tập điền từ lên bảng Điền từ ,cụm từ thích hợp vào chỗ trống :

- Phản ứng hố học biểu diễn bằng……….trong có ghi cơng thức hoá học chất ………và………

- Trước cơng thức hố học ghi hệ số ( trừ khơng ghi ) số ……….của ……… - Từ ………rút tỉ lệ số ……… ………… chất phản ứng ……… ……… trước cơng thức hố học ………… tương ứng

HS: 1HS lên bảng

HS: Thảo luận nhóm , thực HS: Thảo luận nhóm ,

giải tập Các từ cần điền : - Phương trình hố học

tham gia phản ứng , chất sản phẩm

- nguyên tử , ngun tố

- Phương trình hố học , nguyên tử

Hoạt động 4: Dặn dò - Bài tập nhà -Bài tập nhà : Bài 6, Tr 58 SGK - GV: Dặn HS nhà ôn tập :

+ Hiện tượng hoá học tượng vật lí + Định luật bảo tồn khối lượng

+ Các bước lập PTHH + Ý nghĩa PTHH

Tuần 12

Tiết : 24 BÀI LUYỆN TẬP Ngày soạn : 18 /11/2009Ngày dạy : 20 /11/2009 I MỤC TIÊU :

1.Kiến thức : Cũng cố kiến thức :

- Phản ứng hoá học (định nghĩa,bản chất,điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết ) - Định luật bảo tồn khối lượng (phát biểu,giải thích,áp dụng )

- Phương trình hố học (biểu diên phản ứng hoá học,ý nghĩa) 2.Kỹ năng: Rèn luyện kỹ :

- Phân biệt tượng hoá học

- Lập phương trình hố học biết chất phản ứng sản phẩm II.CHUẨN BỊ :

- Chuẩn bị phiếu học tập

- Hình vẽ sơ đồ tương đương cho phản ứng : N2 + H2 = NH3

III) TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :

Hoạt động 1: KTBC - Nêu ý nghĩa phân tích hố học ? - Gọi học sinh làm tập 6/58 SGK

Hoạt động 2: I/Kiến thức cần nhớ

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Phát phiếu học tập cho nhóm , yêu cầu HS trả lời câu hỏi :

1/ Hiện tượng vật lí tượng hố học khác ? 2/ Phản ứng hố học ?

3/Bản chất phản ứng hoá học ?

4/Nội dung định luật bảo toàn khối lượng ? 5/Các bước lập PTHH ?

6/Ý nghĩa PTHH ?

HS: Thảo luận nhóm , ghi vào phiếu học tập

HS: Nhóm 1,2: câu 1& HS: Nhóm 3,4: câu 3& HS: Nhóm 5,6: câu 5&

Hoạt động 3: Bài tập Bài 1:

GV: Gắn sơ đồ phản ứng H2 N2 tạo thành

amoniac NH3 lên bảng Hãy cho biết:

a/ Tên chất tham gia sản phẩm phản ứng b/ Liên kết nguyên tử thay đổi nào? Phân tử biến đổi ? Phân tử tạo ra? c/ Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng , có giữ nguyên không ? Lập PTHH phản ứng ?

GV: Nhận xét sửa sai

HS: Thảo luận nhóm , trả lời Bài 1: Hướng dẫn giải

a/ Chất tham gia: H2 N2

Chất phản ứng : NH3

b/ Trước phản ứng : 2nguyêntử H liên kết với , 2nguyên tử N

cũng Sau phản ứng nguyên tử H với 1nguyên tử N

Bài 2: Bài tập 4/ Tr.61 SGK

GV: Treo bảng phụ tập lên bảng

Bài 3: Bài tập 5/ Tr.61 SGK Cho sơ đồ phản ứng sau :

Al + Cu SO4 ……… Alx(SO4)y + Cu

a/ Xác định số x y

b/ Lập PTHH Cho biết tỉ lệ số nguyên tử cặp đơn chất kim loại tỉ lệ số phân tử cặp hợp chất

GV:Chọn nhóm lên bảng giải theo kiểu giải tốn tiếp sức (6’)

GV: Nhận xét sửa sai

c/ Số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên trước sau phản ứng , số nguyên tử H 6, số nguyên tử N Bài 2: Hướng dẫn giải

a/ PTHH phản ứng :

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

b/ Cứ phân tử etilen tác dụng với phân tử o xi Cứ phân tử etilen phản ứng tạo phân tử cacbon đioxit

HS: Lần lượt nhóm lên bảng giải Bài 3: Bài tập 5/ Tr.61 SGK

HS: Cả lớp sửa tập vào

2Al + Cu SO4 Al2(SO4)3 + Cu

Hoạt động 4: Dặn dò - Bài tập nhà GV: Dặn HS nhà ôn tập Chương II

Họ tên :………

Lớp:…… KIỂM TRA TIẾT , MƠN HỐ HỌC 8(Bài số 2) Điểm:

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM(4điểm) Câu : (1đ) Có từ cụm từ sau : chất phản ứng , nguyên tố , nguyên tử , hệ số ,

phương trình hố học , sản phẩm Em điền vào chỗ trống câu sau cho thích hợp :

Phản ứng hố học biểu diễn , có ghi cơng thức hố học Trước cơng thức hố học có ( trừ khơng ghi ) số Câu 2:(0,5đ) Hãy khoanh tròn q trình tượng hố học :

a) Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn cán thành đinh b) Về mùa hè thức ăn thường bị thiu

c) Pháo hoa sáng bầu trời

d) Bếp điện nóng đỏ cắm vào ổ điện e) Vành xe đạp bị phủ lớp gỉ màu đỏ

A) a , b, d, e C) b , c , e B) b, c , d , e D) c , d , e Câu 3:(0,5đ) Hãy khoanh tròn vào ý khẳng định :

a) Trong phản ứng hố học , có biến đổi từ nguyên tử thành nguyên tử khác a) Phản ứng hoá học , trình biến đổi chất thành chất khác

b) Trong phản ứng hoá học , nguyên tử bị phá vỡ

c) Trong phản ứng hoá học , liên kết phân tử tham gia phản ứng thay đổi Câu 4:(1đ) Cho phản ứng tổng quát sau: A + B C + D

a) Viết biểu thức liên hệ mA , mB ,mC , mD ?

b) Viết biểu thức tính mA theo khối lượng chất khác ?

Câu 5:(0,5đ ) Cho 112(g) Sắt(Fe) tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl) tạo 254g sắt(II) clorua (FeCl2) 4g khí hidro Khối lượng axit clohidric dùng là:

a) 146g b) 156g c) 78g d) 138 g

Hãy khoanh tròn vào đáp số Câu 6: (0,5đ) Cho sơ đồ phản ứng sau:

Al + Cu SO4 - - - Al x(SO4)y + Cu

Chỉ số thích hợp x y :

a) b) c) d) II/PHẦN TỰ LUẬN:(6đ)

Câu :(3đ) Lập phương trình hố học phản ứng sau, cho biết tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử chất phản ứng

a) K + O2 - K2O

b) NaOH + CuCl2 - Cu(OH)2 + NaCl

c) KClO3 - KCl + O2

Câu 2: (3đ) Hãy chọn hệ số cơng thức hố học thích hợp điền vào chỗ trống có dấu hỏi phương trình hoá học sau:

a) ? Al + ? ? Al2O3

b) ? + ? AgNO3 - Al(NO3)3 + 3Ag

Họ tên :………

Lớp:…… KIỂM TRA TIẾT , MƠN HỐ HỌC 8(Bài số 2)

Đề : B

Điểm:

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM(4 điểm) Câu : (1đ) Hoàn thành câu sau cách thêm từ cụm từ thích hợp:

số lượng, khối lượng , liên kết , phản ứng hoá học, cơng thức hố học , phản ứng

- Trong phản ứng hoá học diễn thay đổi ngun tử Cịn ngun tử khơng thay đổi , chất bảo tồn

- Phương trình hố học biểu diễn ngắn gọn .Cơng thức hố học

chất viết vế trái ; sản phẩm viết vế phải phương trình

Câu 2:(0,5)Hãy khoanh trịn q trình tượng hoá học : a) Cồn để lọ hở bị bay

b) Cháy rừng ô nhiễm lớn cho môi trường

c) Hoà tan đường vào nước ta dung dịch nước đường d Về mùa hè thức ăn thường bị thiu

e Cho vôi sống vào nước ,vôi sống biến thành vôi A) a, b, e B) a, b , d C) b , d, e D) a , b , d , e

Câu 3:(0,5đ) Khi chất phản ứng với phân tử chất phản ứng với bị biến đổi ,vì :

A) Phân tử phần tử nhỏ

B) Phân tử thể đầy đủ tính chất hố học chất C) Phân tử không bị chia nhỏ phản ứng hoá học D) Phân tử dễ bị phân huỷ

Khoanh tròn đáp án

Câu 4:(1đ) Cho phản ứng tổng quát sau: A + B C + D a) Viết biểu thức liên hệ mA , mB ,mC , mD ?

b)Viết biểu thức tính mC theo khối lượng chất khác ?

Câu 5:(0,5đ ) Cho 112(g) Sắt(Fe) tác dụng với 146(g)dung dịch axit clohidric (HCl) tạo sắt(II) clorua (FeCl2) 4g khí hidro Tính khối lượng sắt(II) clorua (FeCl2) tạo thành ?

a) 258g b)150g c) 254g d) 262g Hãy khoanh tròn vào đáp số Câu 6: (0,5đ) Cho sơ đồ phản ứng sau:

Al + H2SO4 - - - - - Al x(SO4)y + H2

Chỉ số thích hợp x y :

a) b) c) d) Hãy khoanh tròn vào đáp số II/PHẦN TỰ LUẬN:(6đ)

Câu :(3đ) Lập phương trình hố học phản ứng sau, cho biết tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử chất phản ứng

a) Cu + O2 - CuO

b) NaOH + CuSO4 - Cu(OH)2 + Na2SO4

c) Al(OH)3 - Al2O3 + H2O

Câu 2: (3đ) Hãy chọn hệ số cơng thức hố học thích hợp điền vào chỗ trống có dấu hỏi phương trình hố học sau:

a) ? + ? O2 t0 ? P2O5

b) ? + ? HCl - ZnCl2 + H2

c) KMnO4 …t0…… ? + ? + O2

Tuần 13 Tiết : 26

Chương III: MOL & TÍNH TỐN HỐ HỌC Bài 18 : MOL

Ngày soạn : 23/11/2009 Ngày dạy : 25 /11/2009 I MỤC TIÊU :

1.Kiến thức : Biết phát biểu khái niệm mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí - Biết số Avogađro số lớn , cân đơn vị thông thường dùng cho hạt vi mô nguyên tử, phân tử

2.Kỹ năng: Rèn kĩ tính số ngun tử, phân tử(theo N) có lượng chất

Thái độ : Hiểu khả sáng tạo người dùng đơn vị mol nguyên tử , phân tử nguyên cứu khoa học , đời sống sản xuất Củng cố nhận thức nguyên tử , phân tử có thật

III) TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :

Hoạt động 1: Trả kiểm tra tiết

Giới thiệu :Các em biết kích thước khối lượng nguyên tử , phân tử vô nhỏ bé Mặc dầu , người nguyên cứu hoá học cần phải biết số nguyên tử , phân tử chất tham gia tạo thành Làm để biết khối lượng thể tích khí chất trước sau phản ứng ? Để thực mục đích người ta đưa khái niệm mol vào hoá học

Hoạt động 2: MOL LÀ GÌ ?

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Dẫn thí dụ sau:

- tá bút chì ( 12bút chì ) - ram giấy 500 (tờ giấy ) - yến gạo 10 kg (gạo) Vậy mol ?

GV: Con số 6.10 23 cịn gọi số ? kí hiệu ?.

GV: cho HS biết : Số 6.1023 là số làm tròn

từ 6,02204 1023

GV: 1mol Al chứa nguyên tử nhôm?

GV: 0,5 mol phân tử CO2 chứa phân tử CO2 ?

GV: Vậy chất có số mol số nguyên tử phân tử ?

HS: Mol lượng chất có chứa 6.1023

nguyên tử phân tử chất

GV: Con số 6.10 23được gọi số Avơgađrơ ,

kí hiệu N

Ví dụ:

HS:1 mol ngun tử nhơm có chứa 6.1023

Ngun tử nhơm ( N nguyên tử nhôm )

HS: 0,5 mol phân tử CO2 có chứa 6.1023

Phân tử CO2 ( N phân tử CO2 ) HS: Thảo luận nhóm , trả lời HS:

Hoạt động 3: KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ ? GV: Các em biết khối lượng tá bút chì ,của

ram giấy khối lượng 12 bút chì , 500 tờ giấy - Trong hố học người ta thường nói :

Khối lượng mol nguyên tử Al, Khối lượng mol phân tử H2O

Vậy khối lượng mol ?

GV: Em tính phân tử khối của oxi , khí cacbonic, nước điền vào bảng sau:

Phân tử khối Khối lượng mol O2

CO2

H2O

HS: Các nhóm thảo luận , phát biểu :

Khối lượng mol ( kí hiệu M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất

Ví dụ :

- Khơi lượng mol nguyên tử hid rô MH = 1g

- Khôi lượng mol nguyên tử nhôm MAl= 27g

- Khối lượng mol phân tử H2O MH2O = 18g HS:Thảo luận nhóm tính

Phân tử khối Khối lượng mol

O2 32đvc 32g

CO2 44đvc 44g

GV: Em so sánh phân tử khối chất với khối lượng

mol chất ? -Khối lượng mol nguyên tử( hay phân tử ) chất có số trị với nguyên tử khối (hay phân tử khối ) chất

Bài tập : Điền vào bảng sau: Nguyên tử khối

(hay phân tử khối )

Khối lượng mol Fe

Đồng SO2

H2SO4

GV: HS Làm tập 2a,b

HS: làm vào tập Nguyên tử khối (hay phân tử khối )

Khối lượng mol

Fe 56đvC 56g

Đồng 64đvC 64g

SO2 64đvC 64g

H2SO4 98đvC 98g

Hoạt động 4: Thể tích mol chất khí ? GV: Treo hình vẽ 3.1 lên bảng

-Theo em hiểu thể tích mol chất khí ? GV: -Khối lượng mol khí ?

-Thể tích mol điều kiện ( t0 , P) ?

GV: Nếu đktc ( t0= 00C , P= 1atm) thể tích 1mol chất

khí ?

GV: Gọi 1HS lên bảng viết biểu thức

HS: Quan sát hình vẽ nêu

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm bởi N phân tử chất khí

HS: Các chất khí có khối lượng mol khác , thể tích mol ( điều kiện )

-ở đktc ( t0= 00C , P= 1atm) thể tích 1mol

các chất khí 22,4 lít HS: - Ở đktc ta có :

VH2 = VN2 = VCO2= 22,4lít

Hoạt động 5:Luyện tập, củng cố , dặn dò -1HS đọc phần ghi nhớ SGK

- Bài tập: Em chobiết sau câu đúng, câu sai? 1/ Ở 1điều kiện : thể tích 0,5 mol khí N2 thể tích 0,5 molkhí SO3

2/ Ở đktc : Thể tích 0,25 molkhí CO 5,6 lít

3/ Thể tích 0,5 mol khí H2 nhiệt độ phịng 11,2 lít

4/ Thể tích 1g khí hiđro thể tích 1g khí oxi

HS:

Câu : 1,2 Câu sai: 3,4

- Bài tập : 3a SGK Tr.65 - Dặn dò :

- Học làm tập : 1b,d ; 2c,d ; 3bvà trang 65 - Đọc trước 19

+Tìm hiểu chuyển đổi lượng chất khối lượng chất ? Công thức? + Chuyển đổi lượng chất thể tích chất ? Công thức?

Tuần 14 Tiết : 27

Bài 19 : CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG ,THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

Ngày soạn : 3/12/2009 Ngày dạy : /12/2009 I MỤC TIÊU :

-Học sinh biết chuyển đổi lượng chất ( số mol chất ) thành khối lượng chất ngược lại

-Học sinh biết chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí (đktc) ngược lại biết chuyển đổi thể tích khí (đktc) thành lượng chất

II.CHUẨN BỊ :Bảng phụ kẻ tập - giấy bìa xanh , bìa đỏ ghi kết tập III) NỘI DUNG :

1)Ổn định lớp : 2)Kiểm tra cũ :

1) Mol ? Hãy cho biết số phân tử có 0,25 mol phân tử NaCl ?

2) Em có nhận xét thể tích mol chất khí nhiệt độ , áp suất ? Ở đktc1 mol chất khí chiếm thể tích ? Hãy tính thể tích đktc 0,25 mol phân tử oxi

3) Nội dung :

Giới thiệu : Trong tính tốn hố học , phải thường xuyên chuyển đổi lượng chất ( tức số mol chất ) khối lượng chất , Giữa lượng chất khí thể tích chất khí có mối quan hệ với ? tìm hiểu học hơm ?

Hoạt động 1: Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất thế nào?

Giáo viên Học sinh

GV: +Dùng bảng phụ có ghi sẵn toán

a) Biết M CO2 = 44g Hãy tính xem 0,5 mol CO2 có

khối lượng gam ?

b) Biết M H2O = 18g Khối lượng 0,25mol H2O gam ?

Giải:

a)M CO2 = 44g

Khối lượng 0,5 mol CO2

0,5 x 44 = 22( g) b) M H2O = 18 (g)

Khối lượng 0,25 mol H2O

0,25 x18 = 4,5(g)

? Qua ví dụ , đặt n số mol chất , m khối lượng Em rút cơng thức tính khối lượng ?

? Có thể tính lượng chất n biết biết m M không ? Em rút công thức tính ?

?Có thể tính khối lượng mol M chất biết m n không ? Hãy viết cơng thức tính ?

Dùng giấy roki ghi tập dán lên bảng nam châm a) Tính xem 28g Fe có số mol ?

HS: Thảo luận nhóm + HS đọc đề tập +1 HS lên bảng giải +Các nhóm khác bổ sung

HS : Ghi cơng thức tính khối lượng ( bảng )

Công thức : m = n.M (g) m n = (mol)

M m M = (g) n Trong đó: n : số mol chất

M : Khối lượng mol chất m :khối lượng chất

b) Tìm khối lượng mol hợp chất A , biết 0,5mol chất có khối lượng 49g

Gọi HS nhận xét GV bổ sung

làm tập , Chấm HS HS : Giải tập

m 28

a) nFe= = = 0,5 (mol) M 56

b) Khối lượng mol hợp chất A :

m 49

M = = = 98(g) n 0,5

Hoạt động 2:Chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí ? +Bảng phụ

Tính thể tích (đktc) : a) 0,5 mol H2

b) 0,1 mol O2

+ Gọi đại diện nhóm lên bảng làm ?

? HS : Qua tập , đặt n số mol chất , V thể tích chất khí (đktc) Em rút cơng thức tính V ?

+ GV : Ghi bảng

? Em rút công thức tính n biết V ? + Áp dụng công thức

Hãy làm tập sau : (đã ghi bảng phụ) a) Tính thể tích (đktc) 0,25 mol khí CO2 ?

b) Tính số mol 3,36 lít CO2 (đktc)

+ GV : Thu chấm HS

Học sinh hoạt động theo nhóm (4HS)

-HS lên bảng làm

a) VH2 = 22,4 x 0,5 = 11,2 (l)

b) VO2 = 22,4 x 0,1 = 2,24 (l) + Các nhóm khác nhận xét ? +HS rút cơng thức tính V ? + HS rút cơng thức tính n ? +HS làm tập tập +1 HS lên bảng giải tập + HS khác theo dõi, nhận xét

Hoạt động 3:Củng cố: 1HS đọc phần ghi nhớ

GV treo biển phụ Chia làm đội chơi , Một đội phát giấy bìa màu đỏ , một đội phát bìa màu xanh ( Tất mảnh bìa có ghi kết , đội gắn nhiều đội (đúng) đội thắng

n (mol) m(gam) VKh(l) đktc số phân tử

CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5 1023

-Tổ chức chấm điểm cho đội , thông báo kết , sửa sai Dặn dò:

Bài tập 1,2,3 trang 67

Tuần 14

Tiết : 28 LUYỆN TẬP ND: Nguyễn Quang ChánhNgày soạn : 7/12/2006 Ngày dạy : /12/2006 I MỤC TIÊU :

-HS biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất để làm tập

- Tiếp tục củng cố kiến thức dạng tập hỗn hợp nhiều khí tập xác định cơng thức hố học chất khối lượng số mol

-Củng cố kiến thức cơng thức hố học II.CHUẨN BỊ :

Phiếu học tập , bảng phụ , dạng tập

HS ơn cơng thức hố học cơng thức tính m,n , v ,M III) NỘI DUNG :

1)Ổn định lớp : 2)Kiểm tra cũ :

1)Em viết cơng thức tính khối lượng biết số mol chất ? Áp dụng tính khối lượng 0,25 mol NaCl ? 2) Em viết cơng thức tính thể tích chất khí (ở đktc) biết n? Áp dụng tính thể tích đ ktc 0,25mol NO2?

4) Nội dung :

Giới thiệu : Ở tiết học trước em biết công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất Hôm , em áp dụng công thức để làm số tập

Nội dung ghi Giáo viên Học sinh

1a) Số mol 28 g sắt m 28

nFe = = = 0,5 (mol) M 56

Số mol 64g đồng : m 64

nCu = = = (mol) M 64

Số mol 5,4 g Al : m 54

nAl = = = 0,2 (mol) M 27

b)Thể tích khí đktc 0,175mol CO2:

v= nx 22,4 = 0,175 x 22,4 = 28(l) vN2 = nx 22,4= 3x22,4 = 67,2 (l)

nhhKHÍ = n CO2 + nH2 + nN2

0,44

nCO2 = = 0,01 (mol)

44 0,04

nH2 = = 0,02 (mol)

0,56

nN2 = = 0,02 (mol)

Hoạt động 1: Sửa tập số 3/67 Dùng bảng phụ ghi đề baì tập số , treo bảng

+ Gọi học sinh đọc đề

+Gọi 3hs hs làm học sinh làm phần + Trong thời gian HS sửa tập bảng , GV chấm vài em

+ Riêng phần C)GV hướng dẫn trước gọi học sinh lên bảng

? Cơng thức tính n ? ? Tính n CO2 = ?

nH2 = ?

n N2 = ?

nhh = nCO2 + nH2 + nN2

? Cơng thức tính V?

Hoạt động 2:

HS đọc đề HS : a HS : b HS : c

28

Số mol hỗn hợp khí :

nhh = 0,01 +0,02 +0,02 = 0,07(mol)

Thể tích hỗn hợp khí đktc: V= n x22,4 = 0,07 x 22,4 = 1,12(l) 2) Số mol oxi:

m 100

n = = = 3,125 (mol) M 32

Số mol khí CO2 :

m 100

nCO2 = = = 0,01 (mol)

M 44 Số mol hỗn hợp khí : 2,272 + 3,125 = 5,397(mol)

Thể tích hỗn hợp khí 200 1atm:

24 x 5,397 = 129,528(l)

3) Khối lượng mol hợp chất A m 15,5

MR2O = = = 62(g)

n 0,25 62- 16

MR = = 23(g)

Vậy R Natri Kí hiệu Na Công thức hợp chất A : Na2O

Bài tập trang 67SGK

Ghi tập bảng phụ , treo bảng GV hướng dẫn

- nCO2 , nO2 ?

- Tính n hh khí ?

Tính Vhh khí ?

Khi hs lên bảng làm thu chấm số em Hoạt động 3:

Xác định CTHH chất khí biết khối lượng lượng chất

GV phát phiếu học tập ( 1phiếu /1 bàn 4hs) Treo bảng phụ có sẵn đề tập :

Hợp chất A có cơng thức R2O Biết

0,25mol hợp chất A có khối lượng 15,5g Hãy xác định cơng thức A

-GV hướng dẫn

-? Muốn xác định CTHH A ta phải xác định ?

-Dựa vào yếu tố để xá định kí hiệu nguyên tố R

-Để xác định nguyên tử khối ta phải xác định khối lượng mol hợp chất A

-Em viết cơng thức tính khối lượng mol (M) biết m n ?

-Sau 3’ Gọi đại diện nhóm lên bảng giải , chấm

điểm số nhóm

-Gọi hs khác nhận xét hoàn chỉnh tập - GV nhận xét làm nhóm - Yêu cầu hs ghi vào nội dung giải

tập

GV hướng dẫn HS làm Gọi HS lên bảng làm tập

Nhóm trưởng nhận đề tập

HS đọc đề HS trả lời

Xác định tên kí hiệu nguyên tố R Nguyên tử khối HS thảo luận nhóm giải

HS lên bảng giải

tập

HS khác nhận xét bổ sung

HS ghi tập vào

4)Dặn dò: Làm tập :1,2,4,6trang 67 Bài :

1) Để biết khí A nặng hay nhẹ khí B ta làm ? 2) Viết cơng thức tính tỉ khối khí A khí B ? 3) Viết cơng thức tính tỉ khối khí A khơng khí ?

Tuần 15 Tiết : 29

TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ ND: Nguyễn Quang Chánh

Ngày soạn :10 /12 /2006 Ngày dạy : 12 /12/2006 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : HS biết cách xác định tỉ khối khí A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

- Biết vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí - Củng cố khái niệm mol,và cách tính khối lượng mol

2/ Kĩ năng: Rèn luyện tính tốn vận dụng công thức II.CHUẨN BỊ : GV: -Bảng nhóm ghi tập

- Hình vẽ SGK

HS: Đọc trước tỉ khối nhà III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp : 2)Kiểm tra cũ :

- Chữa tập 4a Nêu công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng - Chữa tập Nêu cơng thức chuyển đổi lượng chất thể tích

3/ Giới thiệu : Nếu bơm khí hiđro vào bóng , bóng bay vào khơng khí Nếu bơm khí cacbon đio xit bóng rơi xuống đất Như chất khí khác nặng nhẹ khác Vậy làm biết chất khí nặng hay nhẹ chất khí lần ? Bài học hôm nay, hiểu tỉ khối chất khí

Hoạt động1: Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B ?

Giáo viên Học sinh

GV: Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B ?

GV: Để so sánh khối lượng mol khí A với khối lượng mol khí B , ta lập tỉ số ghi kí hiệu dA/B ( đọc tỉ khối khí

A khí B)

GV: Các em viết thành công thức đọc lại GV: Cho biết ý nghĩa : dA/B , MA , MB

GV: Thí dụ:

a/ Hãy cho biết khí Khí O2 nặng hay nhẹ khí N2

lần ?

b/ Tỉ khối khí CO2 H2 ?

GV: Từ Công thức (1) em suy cơng thức tính khối

HS:Viết cơng thức đọc lại

MA

dA/B = (1)

MB

HS: Nêu ý nghĩa :

dA/B : tỉ khối khí A khí B.

MA = Khối lượng mol khí A

MB = Khối lượng mol khí B HS:làm vào 1HS làm bảng MO2 32

a/ dO2/H2 = = = 1,142

MH2 28

Vậy khí O2 nặng khí N2 1,142 lần

MCO2 44

b/ dCO2/H2 = = = 22

MH2

Vậy khí CO2 nặng khí H2 22 lần

HS: Thảo luận nhóm ghi bảng công thức :

lượng mol khí A , biết dA/B MB

GV: Bài tập áp dụng

c/ Biết khí A có tỉ khối khí O2 1,375 Xác định MA

d/ Khí X có tỉ khối H2 Xác định MX

MA = d A/ B MB

HS: Thảo luận nhóm làm tập c/ MA = dA/ B MB = 1,375 32 = 44(g)

d/ MX = dX /H2 MX = 8.2 = 16(g) Hoạt động : Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ hơn khơng khí ?

GV: Khi nghiên cứu tính chất vật lí chất khí , người ta cần biết chất khí nặng hay nhẹ khơng khí

Chúng ta tìm hiểu tỉ khối chất khí khơng khí GV: Chúng ta tìm hiểu tỉ khối chất khí khơng khí Từ cơng thức :

MA

dA/B =

MB

Nếu B khơng khí suy điều ?

GV: Khơng khí hỗn hợp gồm chất khí : 80% N2

20% O2 Tìm khối lượng mol khơng khí ?

Khối lượng mol khơng khí khối lượng 0,8mol khí nitơ(N2) + khối lượng 0,2mol khí Oxi(Oxi)

GV :Các em thay giá trị vào công thức ?

GV : Ghi bảng

Thí dụ: Khí NH3 ( amoniac) nặng hay nhẹ khơng khí bao

nhiêu lần ?

GV: Em rút biểu thức tính khối lượng mol khí A biết tỉ khối khí A so với khơng khí

GV: Một chất khí có tỉ khối khơng khí là 2, Hãy xác định khối lượng mol khí ?

HS thảo luận nhóm , phát biểu Cơng thức: MA

dA/KK =

MKK

HS nhóm thảo luận , kết hợp SGK Tính MKK cho kết

MKK = ( 28g x 0,8 ) + ( 32g x 0,2 ) 29g

HS: Viết công thức MA

dA/KK =

29

dA/KK : tỉ khối khí A khơng khí

MA = Khối lượng mol khí A

MKK = Khối lượng mol khí gần 29g HS : Thực vào tập

M NH3 17

d NH3/ KK = =  0,586

29 29

MA = 29 X dA /kk

HS: Làm tập Mx = 29X 2,2 = 63,8(g)

Hoạt động 3: Luyện tập, củng cố - HS đọc phần ghi nhớ SGK

- HS: Đọc phần em có biết Dặn dò :

- Về nhà làm tập 2,3 Tr 69

- Chuẩn bị Bài : “Tính theo cơng thức hố học ” + Tính khối lượng mol phân tử KNO3 , CuSO4

Rút kinh nghiệm sau tiết dạy :

Tuần 15

1/ Kiến thức : Từ CTHH biết , HS biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hoá học tạo nên hợp chất Biết xác định CTHH hợp chất

2/ Kĩ năng:- Rèn luyện kĩ tính tốn

- Tiếp tục giải tập có liên đến khối lượng , lượng chất , tỉ khối chất khí 3/ Thái độ : Giáo dục tinh thần hứng thú , say mê học tập

II.CHUẨN BỊ : GV : Bảng nhóm

HS: Ơn tập , làm tập đầy đủ tiết 29 III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ : 2HS

HS 1: Viết CTHH tính tỉ khối khí A so với khí B cơng thức tính tỉ khối khí A so với khơng khí Áp dụng : Tính tỉ khối khí CH4 , khí N2 so với H2

HS 2: Tính khối lượng mol khí A khí B , biết tỉ khối A B so với Hiđro 13 và15 3/ Giới thiệu : Nếu biết CTHH chất em xác định thành phần % nguyên tố Ngược lại ,nếu biết thành phần nguyên tố hợp chất em xác định cơng thức hố học Bằng cách ? Chúng ta tìm hiểu học hơm ?

Hoạt động 1: Biết CTHH hợp chất , xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất

Giáo viên Học sinh

GV: Ví dụ :Một loại phân hố học có cơng thức KNO3 Em

xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố

GV:Hướng dẫn bước làm tập

GV: Sử dụng bảng phụ , cho HS xem bước áp dụng làm theo bước

Bước 1: Tính khối lượng mol hợp chất

Bước : Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

Bước : Tìm thành phần phần trăm theo khốilượng nguyên tố trong hợp chất

GV: Áp dụng :

a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố trong Fe2O3

b/ Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố trong H2SO4

1HS đọc đề

HS1 :

Giải :

MKNO3 = 39 + 14+ 16 x = 101 (g)

HS :

Trong 1mol KNO3 có: - 1mol nguyên tử K.

- 1mol nguyên tử N

- 3 mol nguyên tử O HS :

% K= 36,8% 101

% 100 39



x

%N = 13,8% 101

% 100 14



x

%O = 47,6% 101

% 100 48



x

Hoặc:%O = 100% -( 36%+ 13,8%)= 47,6% HS1: giải , Cả lớp làm tập

M Fe2O3 = 56 x + 16 x = 160(g)

Trong 1mol Fe2O3 có:

- mol nguyên tử Fe. - mol nguyên tử O

% Fe= 100% 70% 160

% 56



x x

%O = 100% 30% 160

% 16



GV: Câu b/ Giải tương tự

Hoặc: %O = 100% -70% = 30% HS 2: Lên bảng giải Cả lớp làm tập

Hoạt động 2: Củng cố dặn dò: + Luyện tập:

- HS đọc phần ghi nhớ SGK (phần 1) - Làm tập tr.71 SGK

+ Dặn dò:

- Về nhà làm tập 3/71 SGK

- Chuẩn bị phần (II) Biết thành phần trăm ngun tố , Hãy xácđịnh cơng thức hố học hợp chất

- Tính khối lượng mol hợp chất sau: Cu SO4 , Al2O3

Rút kinh nghiệm sau tiết dạy :

Tuần 16 Tiết : 31

I.MỤC TIÊU :

- 1/ Kiến thức : Từ thành phần phần trăm tính theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất HS biết cách xác định CTHHcủa hợp chất

- 2/ Kĩ năng: Rèn luyện kĩ tính tốn Xác định công thức hợp chất biết thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất

II.CHUẨN BỊ : GV : Bảng nhóm

HS: Nội dung học trước III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ : 2HS HS 1: Làm tập Tr71 SGK

HS 2& : Tìm thành phần trăm theo khối lượng nguyên tố trường hợp sau: a/ FeSO4 , b/ SO2

3/ Giới thiệu : Bài học trước dựa vào công thức hoá học để xácđịnh thành phần trăm nguyên tố hợp chất Nếu biết thành phần trăm ngun tố xác định CTHH hợp chất không ? Bài học hôm tìm hiểu ?

Hoạt động 1: Biết thành phần trăm xác định cơng thức hố học hợp chất

Giáo viên Học sinh

GV: Dựa vào thành phần nguyên tố xác định CTHH có dạng sau:

1/ Nếu tốn cho biết thành phần nguyên tố M ( khối lượng Mol)

Các bước tiến hành :

+ Tìm khối lượng nguyên tố 1mol hợp chất

+ Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất +Suy số nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất

a/Thí dụ:

Một hợp chất có thành phần nguyên tố là: 52,94 % Al 47,06% O Biết khối lượng mol hợp chất 102g , Tìm CTHH hợp chất

Hãy tìm CTHH hợp chất

GV: Hướng dẫn sửa sai sót nhóm GV: Thu nhóm nhận xét

b/ Áp dụng :

Hợp chất A có thành phần nguyên tố : 28,75% Mg, 14,2% C, lại oxi Biết khối lượng mol hợp chất A 84 Hãy xác định CTHH hợp chất A

GV: Gọi HS làm phần Cả lớp làm vào tập

1/ Nếu toán cho biết thành phần nguyên tố M ( khối lượng Mol)

HS : Thảo luận nhóm làm tập sau: Giải :

+ Khối lượng nguyên tố 1mol hợp chất :

mAl = 

100 94 , 52 102x 54(g)

mO = 

100 06 , 47 102x 48(g)

+ Số mol nguyên tử nguyên tố trong 1mol hợp chất

nAl = 2( )

27 54

mol



nO = (3 )

16 48

mol



Suy phân tử hợp chất có: 2 nguyên tử Al 3nguyên tử O + CTHH hợp chất là: Al2O3

HS1: mMg = 24( )

100 84 57 , 28 g x  ,

mC = 12( ) 100 84 29 , 14 g x 

2/ Nếu toán cho biết thành phần nguyên tố không cho M ( khối lượng Mol)

a/Thí dụ :

Một hợp chất có thành phần nguyên tố là: 20,2% Al 79,8% Cl Hãy tìm CTHH hợp chất

GV: Hướng dẫn cách giải Cho HS thảo luận nhóm , theo bước sau:

+ Đặt CTHH hợp chất

+ Tìm tỉ lệ số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất. + CTHH đơn giản hợp chất

b/ Áp dụng : Tìm CTHH hợp chất X có thành phần : % Cu= 40% , %S =20% , %O = 40%

mO = 48( ) 100 84 14 , 57 g x 

HS2: Số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất A:

nMg = 1( )

24 24

mol

 , nC =

) ( 12 12 mol  ,

nO = 3( )

16 48

mol



Vậy CTHH hợp chất A là: MgCO3

- HS nhóm tiến hành tính tốn 1HS giải

+ Đặt CTHH hợp chất : AlxCly

+ Tỉ lệ số mol nguyên tử nguyên tố trong hợp chất :

x: y = n Al = n Cl = :

27 , 20  , 35 , 79 0,75: 0,25

= 1: 3 Vậy CTHH đơn giản là: AlCl3 HS : Làm vào tập áp dụng Giải: Đặt CTHH X là: CuxSyOz

Ta có: x; y: z = : 64

%Cu :

32 % S

16

%O

x; y: z = : 64 40 : 32 20 16 40

x; y: z = 0,625 : 0,625 : 2,5 = 1:1:4 Vậy CTHH X là: CuSO4

Hoạt động 2: Củng cố

- Cho HS đọc phần 2ghi nhớ SGK Tr 71 - Bài tập 2/71 cá nhân

- Bài tập 4/71 theo nhóm Hoạt động 3: Dặn dò - Về nhà làm tập 3,5 Tr 71 SGK

- Chuẩn bị : “ Tính theo phương trình hố học ”

+ Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm

+ Tính khối lượng mol hợp chất n (mol) vào PTHH tính khối lượng chất thamgia hay sản phẩm

Tuần 16 Tiết : 32

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC ND: Nguyễn Quang Chánh Ngày soạn :21 /12 /2006 Ngày dạy : 23 /12/2006 I) MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : Từ PTHH số liệu toán HS biết cách xác định khối lượng chất tham gia khối lượng chất tạo thành

- Từ PTHH số liệu toán HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí tạo thành

2/ Kĩ năng: : Rèn luyện kĩ tính tốn , kĩ giải tốn theo PTHH , kĩ chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất

II) CHUẨN BỊ : Bảng phụ , phiếu học tập III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ : 2HS + HS 1: làm tập 2a + HS : Bài 5Tr.71 SGK

3/ Giới thiệu : Khi điều chế lượng chất PTN cơng nghiệp , người ta tính lượng chất cần dùng ( nguyên liệu ) Ngược lại biết lượng nguyên liệu người ta tính lượng chất điều chế (sản phẩm )

Hoạt động 1: Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm ?

Giáo viên Học sinh

GV: Dùng bảng phụ ghi sẳn Ví dụ 1:

Đốt cháy hoàn toàn 1,3 gam bột kẽm oxi , người ta thu kẽm oxit ( ZnO)

Tính khối lượng kẽm oxit tạo thành ? (Biết: Zn=65 ,O=16) GV : Gọi 1HS đọc đề

GV: Phân tích đề

- Đề cho biết ? Đề hỏi ?

-Ở ví dụ : +chất tham gia chất ? : ( Zn , O2 )

+chất tạo thành chất ? ( ZnO )

Biết chất tham gia , biết chất tạo thành Viết PTHH GV: Gọi HS1 lên bảng viết PTHH phản ứng ?

GV: Theo PTHH :

2mol Zn tham gia phản ứng , thu mol ZnO

Biết số mol kẽm tham gia phản ứng ta tính số mol ZnO tạo thành

Đề cho biết số mol Zn phản ứng chưa? (chưa ) GV: Mà cho biết khối lượng kẽm tham gia phản ứng

GV: Khối lượng kẽm tham gia phản ứng ?(1 ,3g) GV: Biết khối lượng kẽm tham gia phản ứng ta chuyển đổi thành số mol kẽm không? ( được)

GV: Để tính số mol kẽm tham gia phản ứng Các em nhắc lại cơng thức tính n khối lượng lượng chất

GV: n = ? ( M

m n )

GV: Gọi HS2 lên bảng tính

GV: Biết số mol kẽm tham gia phản ứng Ta dựa vào

- HSđọc ví dụ

HS1 : PTHH phản ứng :

2Zn + O2 t0 ZnO

PTHH để tìm số mol kẽm oxit (ZnO) tạo thành GV: Theo phương trình hố học :

2mol Zn tham gia phản ứng , tạo thành mol ZnO ?(2mol) Theo em đề có mol kẽm tham gia phản ứng ? (0,2mol) Vậy số mol ZnO tạo thành ? (0,2mol)

GV: Gọi HS lên bảng tính ( GVghi bảng)

GV: Biết số mol kẽm Oxit( ZnO) tạo thành 0,2 mol GV: Để tính khối lượng kẽm oxit tạo thành theo yêu cầu đề Ta vận dụng công thức nào? ( m = n x M )

GV: Gọi HS4 lên bảng tính

GV gợi ý tính : MZnO = 65 + 16 = 81g

Qua ví dụ 1, em rút bước tiến hành GV: Treo bảng phụ ( Các bước tiến hành).Gọi HS đọc GV: Dùng bảng phụ ghi sẳn :

Ví dụ 2:

Nung đá vơi(CaCO3) , thu vơi sống khí cacbonic

Tính khối lượng đá vơi cần dùng để điều chế 28g vôi sống CaO ? ( Biết : Ca = 40 , O =16 , C = 12)

GV: Gọi 1HS đọc ví dụ

GV: Nêu tên chất tham gia ? Nêu tên sản phẩm ? GV: Câu hỏi tập 2có khác tập ?

( Bài tập 2: Yêu cầu tính khối lượng chất tham gia phản ứng ) GV: Yêu cầu nhóm thảo luận , giải tập bảng phụ GV: Thu bảng phụ , HS chấm chéo

GV : Treo đáp án ví dụ Các nhóm nhận xét

GV: Nhận xét chung Tuyên dương nhóm giải tốt

n Zn = 0,2( )

65 13

mol



HS3: Theo phương trình hố học ta có: n ZnO = n Zn = 0,2mol

HS 4: Khối lượng kẽm oxit tạo thành: mZnO= nZn x MZnO = 0,2 x 81 = 16,2 (g) 1HS nêu bước tiến hành

1HS đọc bước tiến hành

Các bước tiến hành :

1/ Lập PTHH

2/Tính số mol chất mà đầu cho 3/ Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần biết ( theo phương trình)

4/Tính khối lượng theo yêu cầu bài?

1HS đọc ví dụ

HS nhóm thảo luận, giải ví dụ : Giải :

- PTHH phản ứng :

CaCO3 t0 CaO + CO2 - Số mol vôi sống thu :

nCaO = 

M m ) ( , 56 28 mol 

- Theo phương trình hố học ta có : nCaCO3 = nCaO = 0,5 (mol)

- Khối lượng đá vôi cần dùng :

mCaCO3 = n xM = 0,5 x 100 = 50 (g) Hoạt động 2: Luyện tập

TRÒ CHƠI HỢP SỨC:

GV: Phát phiếu tập (1phiếu/bàn ) HS giải nhanh khuyên tròn vào đáp án

Bài tập:

Sắt tác dụng với axit clohiđric : Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Nếu có 2,8g sắt tham gia phản ứng , khối lượng axit clohiđric (HCl) cần dùng :

A/ 3,63(g) B/ 3,64(g) C/ 3,65(g) D/ 3,66(g) Chọn đáp án

Giải:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Số mol sắt tham gia phản ứng: nFe = 0,05( )

56 , mol 

Theo PTHH :

nHCl = 2nFe = 0,05 = 0,01(mol) Khối lượng HCl cần dùng:

mHCl = 36,5 x 0,01 – 3,65 (g) Đáp án : C

Hoạt động 3: Củng cố , dặn dò

- Đọc trước phần : Tìm hiểu “Bằng cách tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm

Rút kinh nghiệm sau tiết dạy

Tuần 17

Tiết : 33 ƠN TẬP HỌC KÌ I ND: Nguyễn Quang ChánhNgày soạn : 21 /12 /2006 Ngày dạy : 23 /12/2006 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

Ôn lại khái niệm quan trọng học HKI + Biết cấu tạo nguyên tử đặt điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

+ Ôn lại CT quan trọng , giúp cho việc giải toán hoá học ( ví dụ : cơng thức chuyển đổi : n, m , v ) + Ôn lại cách lập CTHH chất dựa vào : hoá trị, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố , tỉ khối chất khí

2/ Kĩ năng: Rèn luyện kĩ : +Lập CTHH chất

+ Tính hố trị nguyên tố hợp chất biết hoá trị nguyên tố

+ Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất vào tốn + Biết sử dụng công thức tỉ khối chất khí

+ Biết làm tốn tính theo CTHH PTHH

II.CHUẨN BỊ : GV : Bảng phụ ghi sẵn tập , phiếu học tập HS: Bảng nhóm , Nội dung học trước III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ :

Cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric(HCl) theo sơ đồ sau: Zn + HCl …… ZnCl2 + H2

a) Lập PTHH phản ứng

b) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành ?

3) Nội dung ôn tập :

Giáo viên Học sinh

HOẠT ĐỘNG I : Nhắc lại khái niệm

GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi đưa phiếu tập :

1 Ngun tử gì? Có cấu tạo ? Phân tử ?

2 Những hạt cấu tạo nên hạt nhân đặc điểm loại hạt ? 3.Hạt tạo nên lớp vỏ ? Đặc điểm loại hạt ?

4 Đơn chất gì? Cho ví dụ Hợp chất gì? Cho ví dụ

6 Nguyên tố hoá học ? chất tinh khiết ? Cho ví dụ Hổn hợp ? Cho ví dụ

8 CTHH , ý nghĩa CTHH ? Hoá trị , quy tắc hoá trị

10 Sự biến đổi chất : Hiện tượng vật lí , tượng hố học 11 Phản ứng hoá học , Định luật bảo toàn khối lượng 12 PTHH – ý nghĩa PTHH

13 Mol gì? khối lượng mol , thể tích mol chất khí ?

14 Công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất ? 15 Tỉ khối chất khí

HOẠT ĐỘNG II :Rèn luyện số kĩ : GV: Treo bảng phụ ghi sẵn BÀI TẬP :

Lập CTHH hợp chất gồm:

HS: Lần lượt trả lời theo phiếu tập

HS: làm tập vào

BÀI TẬP : CTHH hợp chất cần lập là:

a.Kali nhóm (SO4)

b.Nhơm nhóm NO3

c Sắt III nhóm (OH)

GV: Treo bảng phụ ghi sẵn BÀI TẬP : Tính hố trị :

a) Ni tơ hợp chất NH3

b) Sắt hợp chất Fe2(SO4)3

c) Phôt hợp chất P2O5

GV: Treo bảng phụ ghi sẵn BÀI TẬP : Lập phương trình hố học phản ứng :

a) Al + Cl2 ……… AlCl3

b) Fe2O3 + H2 ……… Fe + H2O

c) P + O2 ……… P2O5

d) Al(OH)3 ……… Al2O3 + H2O

HOẠT ĐỘNG III: Tính theo CTHH PTHH : GV: Treo bảng phụ ghi sẵn BÀI TẬP :

1) Một hợp chất có thành phần phần trăm theo khối lượng 82,35% N 17,65% H Hãy cho biết :

CTHH hợp chất Biết hợp chất có tỉ khối hiđrô 8,5

2) Cho sơ đồ phản ứng sau : Fe + HCl FeCl2 + H2

a) Tính khối lượng sắt Axit HCl phản ứng , biết thể tích hiđrơ 3,36 lít (đktc)

b) Tính khối lượng hợp chất FeCl2 đượctạo thành ?

GV : Gọi HS lên chữa chấm số HS

b.Al(NO3)3

c Fe(OH)3

HS: làm tập vào BÀI TẬP :

a/ Trong NH3 hoá trị Nitơ III

b/Trong Fe2(SO4)3 hoá trị Fe III

c/ Trong P2O5 hoá trị P V

BÀI TẬP :

Các nhóm thảo luận Làm vào bảng phụ Cả lớp nhận xét

HS: Làm vào tập BÀI TẬP :

4) Củng cố:

GV nhắc lại số yêu cầu kĩ tính tốn 5) Dặn dị:

- Về nhà học làm tập dạng tương tự - Chuẩn bị thi học kì I

Tuần 16 Tiết : 32

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC ND: Nguyễn Quang Chánh Ngày soạn :21 /12 /2006 Ngày dạy : 23 /12/2006 I) MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : Từ PTHH số liệu toán HS biết cách xác định khối lượng chất tham gia khối lượng chất tạo thành

- Từ PTHH số liệu toán HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí tạo thành

2/ Kĩ năng: : Rèn luyện kĩ tính tốn , kĩ giải toán theo PTHH , kĩ chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất

II) CHUẨN BỊ : Bảng phụ , phiếu học tập III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ : 2HS + HS 1: làm tập 2a + HS : Bài 5Tr.71 SGK

3/ Giới thiệu : Khi điều chế lượng chất PTN cơng nghiệp , người ta tính lượng chất cần dùng ( nguyên liệu ) Ngược lại biết lượng nguyên liệu người ta tính được lượng chất điều chế (sản phẩm )

Hoạt động 1: Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm ?

Giáo viên Học sinh

GV: Dùng bảng phụ ghi sẳn Ví dụ 1:

Đốt cháy hoàn toàn 1,3 gam bột kẽm oxi , người ta thu kẽm oxit ( ZnO)

Tính khối lượng kẽm oxit tạo thành GV : Gọi 1HS đọc đề

GV: Treo bảng phụ ( Các bước tiến hành)

GV : Các em nêu bước tiến hành để giải tốn theo phương trình hố học ?

GV: Gọi 1HS nêu bước

GV: Để tính số mol chất mà đầu cho Các em nhắc lại cơng thức tính n khối lượng lượng chất

GV: n = ? ( M

m n )

GV: Gọi HS1 lên bảng tính GV: Gọi 1HS nêu bước

GV: Gọi HS2 lên bảng lập PTHH

Nêu tên chất tham gia ? (Zn,O2) Nêu tên sản phẩm ?(ZnO)

GV: Gọi 1HS nêu bước GV: Theo phương trình hố học :

2mol Zn tham gia phản ứng , sinh mol ZnO ?

Theo em đề có mol kẽm tham gia phản ứng ? (0,2mol) Vậy số mol ZnO tạo thành ? (0,2mol)

GV: Gọi HS3 lên bảng tính ( GVghi bảng) GV: Gọi 1HS nêu bước

- 1HS đọc ví dụ

- 1HS nêu , bước tiến hành - Cả lớp làm vào ví dụ

Các bước tiến hành :

1/Tính số mol chất mà đầu cho 2/ Lập PTHH

3/ Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần biết ( theo phương trình)

4/ Tính khối lượng (hoặc thể tích )theo yêu cầu ?

Giải :

HS1: Số mol kẽm phản ứng : n Zn = 0,2( )

65 13

mol



HS2: Lập phương trình hố học : 2Zn + O2 t0 ZnO

GV: Để tính khối lượng kẽm oxit tạo thành Ta vận dụng công thức nào? ( m = n x M )

GV: Gọi HS4 lên bảng tính

GVgợi ý: Gọi 1HS tính khối lượng mol ZnO MZnO = 65 + 16 = 81g

GV: Dùng bảng phụ ghi sẳn Ví dụ 2:

Nung đá vơi , thu vơi sống khí cacbonic : CaCO3 t0 CaO + CO2

Tính khối lượng đá vơi cần dùng để điều chế 28g vôi sống CaO ?

GV: Gọi 1HS đọc ví dụ

GV: Nêu tên chất tham gia ? Nêu tên sản phẩm ? GV: Khi đọc đề ví dụ em thấy có điều khác ví dụ ? ( Ví dụ 2: Yêu cầu tính khối lượng chất tham gia phản ứng ) GV: Phát phiếu tập (1 phiếu /bàn)

Yêu cầu nhóm thảo luận tính tốn GV: Đổi phiếu tập , nhóm

GV: Trình bày đáp án bảng Các nhóm chấm chéo , nhận xét

HS 4: Khối lượng kẽm oxit tạo thành: mZnO= nZn x MZnO = 0,2 x 81 = 16,2 (g)

-1HS đọc ví dụ

HS nhóm thảo luận,giải tốn ví dụ : Giải :

- Số mol vôi sống thu :

nCaO = 

M m ) ( , 56 28 mol 

- PTHH phản ứng :

CaCO3 t0 CaO + CO2

- Theo phương trình hố học ta có : nCaCO3 = nCaO = 0,5 (mol)

- Khối lượng đá vôi cần dùng : mCaCO3 = n xM = 0,5 x 100 = 50 (g)

Hoạt động 2: Luyện tập

Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế khí oxi cách nhiệt phân kali clorat theo sơ đồ phản ứng : KClO3 t0 KCl + O2

a) Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế 9,6g oxi

b) Tính khối lượng KCl tạo thành ? GV: Hướng dẫn HS phân tích đề

- Đề cho kiện gì? ( cho biết khối lượng oxi)

- Đề hỏi gì?( Hỏi khối lượng KClO3 khối lượng KCl )

GV: Gọi HS1 tính số mol oxi

GV: Từ số mol oxi , muốn biết số mol KClO3 KCl , ta

phải dựa vào phản ứng

GV: Gọi HS2 cân phương trình tính số mol KClO3

KCl

GV: Gọi HS3 tính khối lượng KClO3 cần dùng

GV: Gọi HS4 tính khối lượng KCl sinh GV: Cả lớp làm vào

GV: Thu chấm vài em Cả lớp nhận xét GV: Còn cách để tính khối lượng KCl ?

Giải:

HS1: Số mol oxi sinh ra: nO2 = 0,3( )

32 , mol M m  

HS2: PTHH phản ứng: KClO3 t0 KCl + 3O2 2mol 2mol 3mol

Theo PTHH ta có:

nKClO3 = 0,2( )

3 , 2 mol x x nO  

nKCl = nKClO3 = 0,2(mol)

HS3:a) Khối lượng KClO3 cần dùng là:

m KClO3 = n x M = 0,2 x 122,5 = 24,5(g)

( MKClO3 = 39 + 35,5 + 16x3 = 122,5 )

HS4: b) Khối lượng KCl tạo thành là: MKCl = 39 +35,5 = 74,5(g)

MKCl = n x M = 0,2 x 74,5 = 14,9(g)

Cách 2:

Theo định luật bảo toàn khối lượng: MKCl = mKClO3 – mO2

= 24,5 – 9,6 = 14,9 (g)

Hoạt động 3: Củng cố , dặn dò

- Đọc trước phần Rút kinh nghiệm sau tiết dạy :

Tuần 18 Tiết : 35

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC (tiết 2) ND: Nguyễn Quang Chánh Ngày soạn :7 /1 /2006 Ngày dạy : /1/2006 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : HS biết cách tính thể tích chất khí tham gia tạo thành đktc phương trình phản ứng 2/ Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình phản ứng hố học kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất

II.CHUẨN BỊ : GV : Bảng phụ , phiếu học tập HS: Nội dung học trước III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp : 2)Kiểm tra cũ :

Cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch a xit clohiđric(HCl) theo sơ đồ sau: Zn + HCl …… ZnCl2 + H2

c) Lập PTHH phản ứng

d) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành ?

e) Tính thể tích H2 thu đktc ?

Gọi HS lên bảng làm câu a, b

3/ Giới thiệu : Câu c, tập yêu cầu tính thể tích khí H2 đktc Như dựa vào PTHH

người ta tính thể tích chất khí tham gia tạo thành PTHH Bằng cách tính được, tìm hiểu tiết ?

Hoạt động 1: Bằng cách tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm ?

Giáo viên Học sinh

GV: Treo bảng nhóm , Kiểm tra Nhận xét

GV: Từ tập nêu bước tiến hành để giải tốn theo PTHH ?

GV: Ví dụ 1:

Cácbon cháy oxi khơng khí sinh ra khí cacbonic :

C + O2 t0 CO2

Hãytìm thể tích khí cacboníc CO2 (đktc) sinh , có 4g

khí oxi tham gia phản ứng

GV: Dùng công thức để chuyển đổi số mol chất thành thể tích khí đktc ?

HS: Các nhóm thảo luận câu c , tập sau nhóm giải

HS: 1) Các bước tiến hành : -Viết PTHH

- Chuyển đổi khối lượng thể tích chất khí cho thành số mol chất

- Dựa vào PTHH để tính số mol chất tham gia tạo thành

- Chuyển đổi số mol chất khí thành thể tích chất khí theo yêu cầu đề

HS: Thảo luận nhóm thực

HS: Nêu cơng thức dùng cơng thức để tính VCO2 ?

HS: 1em lên bảng giải Theo bước trên: - Tìm số mol khí O2 tham gia phản ứng:

nO2 = 0,125( )

32

mol



- Tìm số mol CO2 sinh sau phản ứng:

Theo PTHH :

1mol O2 tham gia phản ứng, sinh ra1mol CO2.

GV: Ví dụ 2:

Khí cacbon (II)oxit khử oxi đồng oxit nhiệt độ cao theo sơ đồ phản ứng sau:

CO + CuO Cu + CO2

Hãy tính thể tích khí CO cần dùng , Khi sau phản ứng thu 4,48 lit CO2 Biết thể tích khí đktc

GV: Gọi 1HS lên bảng giải Hoạt động2 : Áp dụng:

Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 g phot Biết sơ đồ phản ứng sau :

P + O2 P2O5

Tính khối lượng hợp chất tạo thành sau phản ứng ? GV: Gọi HS làm bước

GV:- Các em tính số mol phốtpho ? - Cân phương trình phản ứng

GV:Có thể kết hợp giới thiệu cho HS cách điền số mol chất phương trình phản ứng

GV:Em tính số mol O2 P2O5

GV: Tính thể tích khí oxi cần dùng ?

GV: Em tính khối lượng hợp chất tạo thành ?

- Tìm thể tích khí CO2 sinh sau phản ứng :

VCO2 = 22,4 x n = 22,4 x 0,125 = 2,8 (l) HS: Thảo luận nhóm nhỏ thực

Số mol khí CO2 sinh :

nCO2 = 22,4 0,2( )

48 ,

4 mol

 Theo PTHH :

Số mol CO tham gia là: nCO = nCO2 = 0,2(mol)

Thể tích khí CO cần dùng :

nCO = n x 22,4 = 0,2 x 22,4= 4,48 (l)

HS: Làm vào 1) nP = 

M m



31 ,

0,1(mol)

HS: 4P + O2 2P2O5

4mol 5mol 2mol 0,1mol xmol ymol

HS: Theo phương trình : nO2 = 

4

npx



4 , x

0,125(mol) nP2O5 = 

2

np



2 ,

0,05(mol)

HS: Thể tích khí o xi cần dùng : VO2 = n x22,4 = 0,125 x22,4 = 2,8(lit) HS: Khối lượng hợp chất tạo thành : mP2O5 = n xM = 0,05 x 142 = 7,1 (gam) Hoạt động 3: Luyện tập , củng cố

- HS đọc phần ghi nhớ SGK - Giải tập trang 75 SGK

- Cho tập trắc nghiệm chọn đáp số ( bảng phụ ) 4) Dặn dò :

- Về nhà làm tập trang 75, 76SGK

- Chuẩn bị tiết sau Luyện tập : Mol, Khối lượng mol, thẻ tích mol, tỉ khối chất khí , cơng thức chuyển đổi

Tuần 18 Tiết : 36

BÀI LUYỆN TẬP ND: Nguyễn Quang Chánh

Ngày soạn :11/1 /2006 Ngày dạy : 13 /1/2006 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- HS biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng : +Số mol chất khí (n) khối lượng chất (m)

+ Số mol chất khí (n) thể tích chát khí đktc(v)

+ Khối lượng chất khí (m) thể tích chất khí đktc (v)

- Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí Biết cách xác định tỉ khối chất khí dựa vào tỉ khối để xác định khối lượng mol chất khí

- Biết cách giải toán hoá học theo công thức PTHH 2/ Kĩ :

- Vận dụng công thức chuyển đổi - Tính theo CTHH PTHH

II.CHUẨN BỊ : GV : Bảng phụ , phiếu học tập

HS: Nội dung ôn tập khái niệm III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ : Gọi HS làm tập 3d/75 SGK 3) Nội dung luyện tập :

Nội dung: Giáo viên & Học sinh

I Kiến thức:

1) Mol: Em hiểu nói : - 1mol nguyên tử Cu ?

- 0,5mol nguyên tử O ? - 1,5 mol nguyên tử S ? - 0,25 mol phân tử H2 ?

- 1,25 mol phân tử CO2 ?

2) Khối lượng Mol: Em hiểu nói :

- Khối lượng mol H2O 18 g ?

- Khối lượng mol nguyên tử H 1g ? - Khối lượng mol phân tử Hiđrô 2g ? - Khối lượng 1,25 mol phân tử CO2 55g ?

3) Thể tích mol chất khí : Em biết :

- Thể tích mol chất khí nhiệt độ áp suất ? - Thể tích mol chất khí đktc(O0 C , 1atm )

- Thể tích khối lượng mol chất khí khác ? -Tìm cơng thức thể mối liên hệ (1) (2)(3)và (4)

Hoạt động 1:

GV:Phát phiếu tập

HS: Đọc nội dung chuẩn bị câu hỏi

-Trong nhóm phân cơng bạn tính phần

-GV định HS nhóm phát biểu ghi kết

- Các nhóm khác nhận xét HS ghi vào tập - Các nhóm thảo luận trình bày làm bảng nhóm

- Cả lớp nhận xét

- GV gọi nhóm trình bày làm cách gắn lên bảng Cho nhóm nhận xét Ghi điểm

Hoạt động 2:

HS: Trả lời cá nhân sau thảo luận nhóm nhỏ Hoạt động 3:

Trong sơ đồ : m

2

n

4

V 4) Tỉ khối chất khí :

Các câu sau có nghĩa nào?

- Tỉ khối khí A khí B 1,5

- Tỉ khối khí CO2 khơng khí 1,52

II BÀI TẬP :

- Bài tập 1& trang 79 sgk

Bây tìm hiểu mối liên hệ đại lượng với

GV: Viết vào bảng phụ “sơ đồ câm” mối quan hệ đại lượng

- Yêu cầu HS gắn công thức cho phù hợp GV yêu cầu HS viết sơ đồ hoàn chỉnh vào tập

- HS trả lời , HS khác nhận xét bổ sung Hoạt động 4:

GV: Yêu cầu HS đọc nội dung tập giải Sau HS bảng giải xong , HS lớp nhận xét GV ghi điểm cho HS giải tập bảng GV: Yêu cầu HS giải tập , phương pháp

4) Củng cố :

Hãy chọn câu trả lời câu sau: 1) Chất khí A có dA / H2 = 13 Vậy A :

a) CO2 , b) CO , c) C2H2 , d, NH3 2) Chất khí B nhẹ khơng khí :

a) Cl2 , b) C2H6 , c) CH4 , d, NO2 3) Số phân tử o xi có 64g khí o xi :

a) 3.1023 , b) 1,2 1023 , c) 9.1023

, d, 2,4 1023

5) Dặn dò:

- Về nhà làm tập : 3,4,5 trang 79 - Chuẩn bị : “ Tính chất OXI ”