giáo án hóa học 8 mô hình trường học mới vnen học kì 2

Tuần: Từ …………….đến………… Tiết 37 Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Qua học học sinh nắm được: - Tính chất vật lí: Trong điều kiện bình thường (về nhiệt độ áp suất) Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí - Khí oxi đơn chất hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất khác Trong hợp chất hóa học, nguyên tố Oxi có hóa trị II Kĩ năng: - Rèn luyện cho học sinh kĩ năng: - Viết PTHH, tính tốn theo PTHH - Làm việc theo nhóm: đọc tài liệu, đặt vấn đề, giải vấn - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, nhận xét II Chuẩn bị: - Hóa chất: Lưu huỳnh, photpho đỏ, lọ thủy tinh chứa khí Oxi - Dụng cụ: Đèn cồn, thìa sắt, diêm III Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động GV GV đặt câu hỏi: ? Trong vỏ trái đất nguyên tố phổ biến chiếm phần trăm? ? Ở dạng đơn chất Oxi có nhiều đâu? ? Ở dạng hợp chất Oxi có nhiêu fowr đâu? ? Hãy viết KHHH, CTPT, NTK, PTK Oxi Hoạt động HS HĐ 1: Kiểm tra cũ HS quan sát H4.1 SGK/6 - Trong vỏ trái đất nguyên tố phổ biến Oxi Chiếm 49.4% khố lượng - Ở dạng đơn chất, khí Oxi có nhiều khơng khí (chiếm 21% khối lượng) - Ở dạng hợp chất, nguyên tố Oxi có nước, đường, quặng, đất đá, thể người, động vật thực vật… - KHHH: O - CTHH: O2 - NTK: 16 - PTK: 32 Nội dung Bài 24: Tính Chất Của Oxi - Kí hiệu hóa học: O - Cơng thức hóa học: O2 - Nguyên tử khối: 16 - Phân tử khối: 32 - Là nguyên tố phổ biến chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất Ở dạng đơn chất, khí Oxi có nhiều khơng khí Ở dạng hợp chất, nguyên tố Oxi có nước, đường, quặng, đất đá, thể người, động vật thực vật… HĐ2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi Đưa lọ khí Oxi yêu cầu ? HS quan sát, nhận xét tính chất bề ngồi Oxi: - HS hình thành nhóm nhỏ nhóm cung cấp lọ đựng khí Oxi HS quan sát trả lời: - Thể: khí - Màu: khơng màu - Mùi: khơng mùi Thể Màu Mùi (HS mở nút, đưa lọ khí Oxi lên gần mũi, dúng tay phẩy nhẹ khí Oxi vào mũi) ? So sánh khí Oxi nặng hay nhẹ Khí Oxi nặng khơng khí khơng khí? Oxi hòa tan nước ? Oxi hòa tan nước nhiều hay ít? Oxi hóa lỏng nhiệt độ ? Nhiệt độ hóa lỏng Oxi? - 1830C.Và Oxi lỏng có màu Oxi lỏng có màu gì? xanh nhạt I./ Tính chất vật lí:  Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí tan nước  Oxi hóa lỏng -1830C Oxi hóa lỏng có màu xanh nhạt HĐ 3: Tìm hiểu tính chất hóa học Oxi, phản ứng với phi kim GV tiến hành thí nghiệm TN1: Đưa muỗng sắt có chứa bột lưu huỳnh vào bình chứa khí Oxi.? Có tượng xảy ra? (Lưu huỳnh có bốc cháy ko?) Khi đưa muỗng sắt chứa bột lưu huỳnh đến lửa đèn cồn, để lưu huỳnh cháy, sau đưa mẫu lưu huỳnh cháy vào bình đựng khí Oxi? Cho biết khác lưu huỳnh cháy không khí khó Oxi? Cho biết sản phẩm cháy lưu huỳnh khí Oxi gì? Viết PTHH? HS quan sát thí nghiệm, thảo luận nhóm, nhận xét, nêu tượng, viết PTHH N1: Khơng có tượng (lưu huỳnh khơng bốc cháy) II./ Tính chất hóa học: Tác dụng với phi kim TN1: SGK/7 Lưu huỳnh cháy khí Oxi mãnh liệt khơng khí tạo thành khí Sunfurơ (SO2) N3: Lưu huỳnh cháy khí Oxi mãnh liệt khơng khí N5: Sản phẩm cháy lưu huỳnh khí Oxi khí Sunfurơ (SO2) PTHH: S+S Sunfurơ ( Lưu huỳnh Oxit) PTHH: S+S Sunfurơ TN2: GV tiến hành thí nghiệm với phi kim photpho với phi kim lưu huỳnh ? Có tượng xảy ra? ? Cho biết khác photpho cháy khơng khí khí Oxi? ? Nhận xét chất tạo thành lọ đựng khí Oxi? ? Cho biết sản phẩm cháy photpho khí Oxi gì? ? Viết PTHH? Bt1: Oxi tác dụng với số phi kim khác hiđro, cacbon Em viết PTHH phản ứng trên? Bt2: BT4 SGK/10 Chấm tập HS (Chọn HS làm nhanh nhất) Gọi HS lên bảng làm tập SGK N2: Khơng có tượng (photpho không bốc cháy) N4: Photpho cháy mạnh khí Oxi so với khơng khí - Chất tạo thành lọ đựng khí Oxi hợp chất bột màu trắng N6: Sản phẩm cháy photpho khí Oxi photphopenta oxit (P2O5) PTHH: 4P + điphotpho pentaoxit TN2: SGK / Photpho cháy mạnh khí Oxi so với khơng khí tạo thành hợp chất bột màu trắng photphopenta oxit(P2O5) PTHH: 4P + điphotpho pentaoxit Hoạt động 4: Củng cố Một số HS lên bảng thực hiện: + C+ HS thực hiện: = = 0.05 (mol) PTHH: S + S 1 0,05 0,05 0,05 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12(l) b) = = 0,05 (mol) Dặn dò: - Tìm hiểu tiếp nội dung lại 24 Làm tập 6/10 SGK (GV hướng dẫn bước thực hiện) IV RÚT KINH NGHIỆM: Tuần: Từ …………….đến………… Tiết 38 Bài 24: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXI (tiếp theo) I Mục Tiêu Bài Học Kiến Thức Qua Bài học học sinh nắm được: Tính chất hóa học Oxi(tt): Tham gia phản ứng hóa học với nhiều kim loại hợp chất Kĩ Năng: Rèn luyện cho học sinh kỹ năng: _ Viết phương PTHH, tính tốn theo PTHH _ Làm việc nhóm _ Quan sát tượng, nhận xét, so sánh II Chuẩn Bị: _ Hóa chất: Lọ thủy tinh chứa khí oxi, dây sắt, than gỗ _ Dụng cụ: Đèn cồn, thìa sắt, diêm III Tiến Trình Tiết Dạy: Hoạt Động Của GV Hoạt Động Của HS Nội Dung HĐ1: Kiểm tra cũ Nêu tác dụng oxi với lưu HS1: huỳnh, photpho, cacbon, viết S + S 4P + PTHH C+ BT 6/10 SGK HS2: Chọn HS lên bảng thực = = 0.2 (mol) tập = = 0.28 (mol) PTHH: 4P + 5 (mol) 0.2 0.25 0.1(mol) Ta có: => dư a) = n M = 0.1 142 = 14.2(g) b) sau phản ứng dư dư = 0.28 - 0.25 = 0.03 (mol) dư = dư 22.4 = 0.03 22.4 = 0.672(l) HĐ2: Tìm Hiểu Tính Chất Hóa Học Của Oxi Phản Ứng Với Kim Loại Giáo viên tiến hành làm thí HS quan sát giáo viên làm thí nghiệm, Tác dụng với kim loại nghiệm nêu yêu cầu thảo luận nhóm, nhận xét trả lời _ Khi đưa đoạn dây sắt vào hỏi giáo viên yêu cầu lọ khí oxi có tượng xảy ra? _ Quấn thêm vào dây sắt mẫu than gỗ, đốt cho sắt than nóng đỏ đưa vào lọ chứa khí oxi Quan sát nêu tượng xảy _Cho biết sản phẩn sắt cháy khí oxi N1: Khơng có tượng xảy Viết PTHH PTHH: 3Fe + N4: Dây sắt cháy mạnh khí oxi, sáng chói, Khơng có lửa, khơng có khói, tao hạt nhỏ nóng chảy màu nâu Dây sắt cháy mạnh khí oxi, sáng chói, khơng có lửa, khơng có khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu sắt (II,III) oxit N3: Sản phẩm sắt cháy khí CTHH oxi hạt nhỏ nóng chảy màu nâu Còn gọi sắt từ sắt (II,III) oxit () PTHH: 3Fe + sắt (II,III) oxit [oxit sắt từ] sắt (II,III) oxit HĐ3: Tìm Hiểu Tính Chất Hóa Học Của Oxi, Phản Ứng Với Hợp Chất HS đọc SGK/9 trả lời Tác dụng với hợp chất Oxi tác dụng với nhừng hợp _ Oxi tác dụng với hợp chất metan Metan cháy khơng khí (CH4) chất nào? (có khí oxi) tạo thành khí _ Sản phẩm thu _ Sản phẩm thu khí cacbondioxit nước cacbondioxit nước nhừng hợp chất nào? đồng thời tỏa nhiều nhiệt Viết PTHH PTHH: C+ PTHH: C+ HĐ4: Kết luận tình chất hóa học khí oxi Qua thí nghiệm quan HS trao đổi nhóm trả lời: Kết luận: SGK/9 sát em rút kết luận N6: Khí oxi đơn chất phi kim tính chất hóa học khí hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học oxi? với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất _ Trong hợp chất hóa học _ Nguyên tố oxi có hóa trị (II) nguyên tố oxi có hóa trị mấy? HĐ5: Củng cố 1) BT2 SGK/10 HS làm việc theo nhóm, nhóm có HS đọc bài, thảo luận nhóm, kết nhanh lên bảng làm vào bảng (làm vào bảng con) HS thực vào tập a) N2: 4Na + 2Ca + 4Al + b) N4: S+S 4P + C+ c) N5: C+ +7 +5 HS làm việc theo nhóm ghi tóm tắt đề Nhóm có kết nhanh lên bảng Đề cho: 2) BT3 SGK/10 _ 5.6 lít C = HS đọc bài, thảo luận nhóm => = ghi tóm tắt đề _ = => HS làm vào tập _ PTHH: Chấm tập 5HS có kết C+ _ Hỏi: nhanh Dặn dò: _ Học 24 _ Làm SGK/9, 5,7 SGK/10 _ Chuẩn bị 25: Sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng oxi IV RÚT KINH NGHIỆM: Tuần: Từ …………….đến………… Tiết 39 Bài 25: SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP –ỨNG DỤNG CỦA OXI I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức Qua học HS nắm được: - Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất khác Cho ví dụ - Khái niệm phản ứng hóa hợp Cho ví dụ - Ứng dụng oxi đời sống sản xuất Kỹ Rèn luyện cho HS kỹ năng: - Viết PTHH - Làm việc nhóm - Xác định có oxi hóa số tượng thực tế - Nhận biết số phản ứng hóa học cụ thể thuộc loại phản ứng hóa hợp II CHUẨN BỊ Giáo viên: - Bảng thảo luận, phấn, phiếu học tập Học sinh: - Chuẩn bị “Sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp - ứng dụng oxi” III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động GV Hoạt động HS HĐ 1: Kiểm tra cũ Nội dung GV: Nêu tính chất hóa học HS: Trả lời lí thuyết viết oxi, viết phương trình phản ứng phương trình phản ứng minh họa minh họa vào góc bảng phải (lưu lại phản ứng cho học mới) GV: Cho học sinh nhận xét đánh giá GV: Chốt lại cho điểm HĐ 2: Tìm hiểu oxi hóa Chúng ta biết khí oxi có Bài 25: SỰ OXI HĨA – thể phản ứng hóa học với nhiều đơn chất hợp chất Vậy phản ứng gọi phản ứng gì? Khí oxi có ảnh hưởng đến đời sống sinh vật Trái Đất? Bài học hôm tìm hiểu PHẢN ỨNG HĨA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI Dựa vào phương trình HS: Các phản ứng bảng phần trả cũ cho biết có oxi tác dụng với chất phản ứng có đặc điểm khác giống nhau? I Sự oxi hóa Những phản ứng gọi oxi HS: Nêu định nghĩa - Sự tác dụng oxi với hóa chất → Vậy oxi hóa Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa chất gì? chất oxi hóa Vd: Các em lấy ví dụ oxi HS: Suy nghĩ nêu ví dụ - Q trình oxi hóa nguồn dinh hóa xảy đời sống hàng dưỡng thể sinh ngày? lượng Vậy oxi hóa đời sống HS: trả lời - Sự oxi hóa thức ăn làm thức sản xuất có lợi hay có hại? ăn bị ơi, thiu GV: Cho học sinh nhận xét đánh giá GV: Chốt lại HĐ 3: Tìm hiểu phản ứng hóa hợp GV: trình bảng phụ tập: Cho phương trình phản ứng II Phản ứng hóa hợp sau: Phản ứng hóa hợp phản ứng 3Fe + 2O2 Fe3O4 hóa học có chất 4P + 5O2 2P2O5 (sản phẩm) tạo thành từ CaO + H2O Ca(OH)2 hai hay nhiều chất ban đầu 4Al + 3O2 2Al2O3 Vd: 3Fe + 2O2 Fe3O4 S + O2 SO2 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Em nhận xét số chất tham gia phản ứng số chất sản phẩm HS: nhận xét điểm chung phản ứng hóa học phương trình từ hay chất ban đầu tạo chất sản phẩm GV: Các phản ứng hóa học gọi phản ứng hóa hợp Vậy phản ứng hóa hợp gì? HS: Nêu định nghĩa: Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu GV: Cho học sinh nhận xét đánh giá GV: Chốt lại HS: Thảo luận viết GV: Đưa nội dung tập 1, phương trình hóa học vào u cầu HS thảo luận nhóm (thời bảng nhóm gian phút) Bài tập 1: Hồn thành phương trình phản ứng sau: a ? + O2 Al2O3 b H2O c CaCO3 CaO + CO2 d CH4+O2CO2 + H2O Trong phản ứng trên, phản ứng thuộc loại phản ứng hóa hợp Vì sao? GV: Cho học sinh nhận xét đánh giá GV: Chốt lại HĐ 4: Tìm hiểu ứng dụng oxi GV: Em kể ứng dụng HS: Thuyết trình trình III Ứng dụng oxi (sgk/14) oxi mà em biết sống? bày ứng dụng Thiết kế chia ứng dụng thành oxi cột - Oxi cần thiết cho hô hấp - Sự hô hấp người, động - Sự đốt nhiên liệu thực vật GV: Yêu cầu học sinh thuyết trình Vd: ứng dụng oxi tìm hiểu + Khí oxi cần cho hơ hấp nhà để oxi hóa chất dinh dưỡng thể người động vật 10 - GV: làm TN bạn mơ tả để xem dự đốn khơng nha GV cho chia lớp thành nhóm làm thí nghiệm (SGK) 2.Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ - HS làm thí nghiệm - Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất ? Từ thí nghiệm nhận xét ảnh hưởng nhiệt độ đến độ tan chất rắn nước ?Các em đọc thơng tin hình 6.11 đây, HS trả lời: Nhiệt độ nhận xét thảo luận độ cao chất rắn tan tan khí cacbon dioxxit nhanh (CO2) nước ? Gi nhận xét nhóm vào bảng (đánh dấu vào ô tròn - HS đọc trả lời câu hỏi chọn) (bảng sgk học sinh tự làm phiếu học tập) - GV thuyết trình: Độ tan chất nước phụ thuộc vào áp suất (giải thích lại tượng - Học sinh hoàn thành nước giải khát có gas) phiếu học tập - GV kết luận: + Độ tan chất rắn phụ + HS ghi thuộc nhiệt độ + Độ tan chất khí phụ thuộc vao nhiệt độ áp suất 79 PHIẾU HỌC TẬP Ống (1) Ống (2) Quan sát Nhận xét tính tan Hoạt động 3: Củng cố - Dặn dò nhà (9’): a Củng cố(8’): - GV hướng dẫn HS làm BT 2,3,4,sgk/78 b Dặn dò (1’): - GV yêu cầu HS nhà làm tập 3, SGK/138 - Chuẩn bị tiếp theo: “Nồng độ dung dịch” IV RÚT KINH NGHIỆM: 80 Tuần: Từ …………….đến………… Tiết 62 Bài 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾT 1) I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức Qua học HS nắm được: - Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) - Cơng thức tính C% dung dịch Kỹ Rèn luyện cho HS kỹ năng: - Xác định chất tan,dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể - Vận dung cơng thức để tính C% số dung dịch đại lượng có liên quan II CHUẨN BỊ Giáo viên Các tập vận dụng tính nồng độ phần trăm đại lượng liên quan Học sinh Tìm hiểu nội dung học trước lên lớp III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động GV Hoạt động củaHS Nội dung HĐ1: KIỂM TRA BÀI CŨ VÀ SỬA BÀI TẬP HS1: Lấy VD số chất tan 2hs lên bảng không tan.Đọc tên chúng HS2:Bài tập 5/sgk Ở 180C Xác định độ tan muối Na2CO3trong nước 18oC Biết Cứ 250g H2O hòa tan 53g Na2CO3 nhiệt độ hòa tan Vậy 100g H2O hòa tan xg Na2CO3 hết 53g Na2CO3 250g nước đươc dung dich bão x = =21,2g hòa HĐ2: TÌM HIỂU NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCH Để xác định độ loãng dung dịch đó, người ta dựa vào nồng độ dung dịch - Giới thiệu hai loại C% CM - HS đọc SGK nêu định nghĩa nồng độ phần trăm 1.Nồng độ phần trăm dung dịch - Nồng độ phần trăm - Nghe giảng Đọc nêu định nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch (kí hiệu C%) cho biết số gam chất tan 81 - Giới thiệu cơng thức tính nồng độ phần trăm Ghi rõ ý nghĩa đại lượng có công thức đơn vị đại lượng - HS suy cơng thức tính đại lượng khác công thức (khối lượng chất tan khối lượng dd) - Ghi - Thực yêu cầu: C%= 100% C%= 100% mct = Mà mdd= mct + mdm mdd = - 1HS đọc vd1 Yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: - ?Theo đề đường gọi gì, nước gọi gì? - ?Khối lượng chất tan,khối lượng dung môi bao nhiêu? ?Khối lượng dung dịch tính cách nào? ?Viết biểu thức tính C%? có 100g dung dịch Trong đó: mct khối lượng chất -Đọc,ghi tan (g) - Đường gọi chất tan, nước gọi dung môi mdd khối lượng dung dịch (g) mct = mđường = 10g; mdm = 40g mdm khối lượng dung mdd= mct + mdm = 10 + 40 = 50g môi (g) Công thức: - 1HS đọc vd2 Yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: ? Đề cho ta biết gị? Yêu cầu ta phải làm gị? ? Khối lượng chất tan khối lượng chất nào? ? Bằng cách (dựa vào đâu) tính mNaOH? ? So sánh đề vd1 vd2,tìm đặc điểm khác nhau? C%= 100% VD1: Hòa tan 10g đường vào 40g nước.Tính nồng độ phần trăm dung dịch Giải Ta có: - Đọc, ghi C%= 100% C%đường = 100%= 20% - Đề cho biết mddNaOH = 200g ; C% NaOH = 15%.Yêu cầu tính mct 82 Mà mct = mNaOH - Dựa vào công thức: mct = VD2:Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15% Giải Ta có: mct = mNaOH = - 1HS đọc vd3 Yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: ? Đề cho ta biết gị? Yêu cầu ta phải làm gì? ? Bằng cách (dựa vào đâu) tính mdd; mdm? - Đề cho biết: mct = mNaCl = 20g C% = 10% Tính mdd; mdm? - Dựa vào công thức: mdd = mdm = mdd - mct VD3: Hòa tan 20g muối NaCl vào nước dung dịch có nồng độ 10% Tính: a, khối lượng dung dịch NaCl pha chế được? b Khối lượng nước cần dùng? Giải a mdd = mdd = =g b mdm = mdd - mct = 200 – 20 = 180g HĐ3: LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ 83 Bài 1: Hòa tan hết 30g HCl vào 120g H2O thu dung dịch HCl Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? Bài 1: Bài 1: Ta có: Ta có: C%= 100% C%HCl = = C%= 100% C%HCl = = Bài 2: Bài 2: ct Bài 2: Bằng cách có 200g dung dịch BaCl2 5%? A Hòa tan 190g BaCl2 10g nước B Hòa tan 10g BaCl2 190g nước C Hòa tan 100g BaCl2 100g nước D Hòa tan 200g BaCl2 10g nước E Hòa tan 10g BaCl2 200g nước = Ta có: m =g ct = Ta có: m =g mdm = mdd – mct = 200 – 10 =190g mdm = mdd – mct = 200 – 10 =190g Đáp án B Đáp án B Hoạt động 4: DẶN DÒ - HS làm tập 5/sgk/146 - Học xem trước tiết nồng độ dung dịch IV RÚT KINH NGHIỆM 84 Tuần: Từ …………….đến………… Tiết 63 Bài 42:NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức Qua học HS nắm được:Khái niệm nồng độ mol dung dịch Kĩ  Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tậ  Tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol II CHUẨN BỊ:  Bảng phụ, bảng nhóm  Ơn lại bước giải tập tính theo phương trình hố học III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) -Yêu cầu HS viết biểu thức tính C%  mdd, mct -Làm tập 6bSGK/146 C% = 100% Bt 5: 3,33%, 1,6% 5% Bt 6: = 2g Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch (15’) Tiết học trước, lớp ta học nồng độ % dd Tiết này, tiếp tục tìm hiểu nồng độ dd thứ nồng độ mol dd - Cho HS xem tranh - Quan sát Nồng đô mol dd: - Tính ? Cân 35,1g NaCl cho vào bình đong, tính số mol NaCl? - Thêm nước vào để lít dd, ta có dd NaCl 0,6M ? Các em có nhận xét dd Nồng độ mol (CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch CM = Trong đó: - Dd thu có 0,6 mol muối 85 thu được? - Khi ta nói 0,6 M nồng độ mol dd NaCl vừa pha Vậy: ? Nồng độ mol dd gì? Lưu ý: cơng thức tính CM V ln đơn vị lít - Treo bảng phụ VD4 ? VD4: Trong 100ml dd có hòa tan 8g CuSO4 Tính nồng độ mol dd? (Cu = 64, S= 32, O = 16) - Hướng dẫn HS dựa vào cách pha chế dd áp dụng cơng thức để giải - Sửa hồn chỉnh thể tích lít -CM: nồng độ mol (M) -n: Số mol chất tan (mol) - Nêu khái niệm -V: thể tích dd (l) - Đọc đề - Tính n, áp dụng CT tính CM - Lên bảng sửa - Chép bảng VD4: Trong 100ml dd có hòa tan 8g CuSO4 Tính nồng độ mol dd? (Cu = 64, S= 32, O = 16) Giải: - Treo bảng phụ VD5: ? VD5: Cần gam H2SO4 nguyên chất để điều chế 200ml dd H2SO4 3M? (H = 1, S = 32, O =16) - Hướng dẫn: Vì đề cho nồng độ mol dd CM thể tích dd nên dựa theo cơng thức ta tính số mol chất tan, cuối tính khối lượng chất tan - Yêu cầu HS giải Đổi: 100ml = 0,1 l -Giải - Nhận xét - Chép bảng VD5: Cần gam H2SO4 nguyên chất để điều chế 200ml dd H2SO4 3M? (H = 1, S = 32, O =16) Giải: Đổi 200ml = 0,2 l - Vậy từ cơng thức ta suy thêm cơng thức tính số mol từ dd biết nồng độ mol thể tích sau: n= CM V Hoạt động 3: Luyện tập – củng cố (13’) BT: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ - Đọc đề Vml dd HCl M -Thảo luận nhóm  giải tập a/ Viết PTPƯ +Đổi số liệu: nZn = = 0.1 mol 86 b/ Tính Vml a/ pt: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 c/ Tính Vkhí thu (đktc) Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol) d/ Tính mmuối tạo thành = 0.1 (l) = 100 ml - Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm (7ph) - Nhận xét nhóm c/ Theo pt: = nZn = 0.1 mol = 22.4 = 2.24 (l) d/ Theo pt: = nZn = 0.1 (mol) = 65 + 35.5 = 136 (g) =.= 136 g Tóm lại cho HS chuyển đổi số cơng thức: CM =  V = nkhí =V = nkhí 22.4 n =  m = n M Hoạt động 4: HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ (2’)  Làm bàiSGK IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: 87 Tuần: Từ …………….đến………… Tiết 64 Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức Qua học học sinh nắm được: - Nắm bước tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước - Nắm bước tính tốn cách lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước Kỹ Rèn luyện cho học sinh kỹ năng: - Rèn luyện kĩ làm việc nhóm - Kĩ pha chế dung dịch II CHUẨN BỊ Giáo viên - Tài liệu dạy học hóa học (TLDH) - Dụng cụ: cốc dung tích 200 l, đũa khuấy, cân - Hóa chất: CuSO4, NaCl, nước cất Học sinh - Học 42 đọc 43 - Làm tập III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Kiểm tra cũ - Gọi HS làm tập 1, trang 83 SGK Gv giới thiệu dd thuốc tẩy rửa Cloramin 2% có tác dụng khử khẩn phòng chống bệnh tay, chân, miệng Nếu nồng độ q thấp khơng hiệu quả, vượt q 2% ảnh hưởng đến sức khỏe Do việc pha chế dd theo nồng độ cần thiết HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GHI BẢNG HĐ 1: Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ phần trăm cho trước - Yêu cầu học sinh đọc tập -HS đọc tập - GV gợi ý để pha dd theo yêu cầu ta cần biết khối lượng muối CuSO4 nước cất cần -Hs lên bảng viết công thức dùng Hãy cho biết công thức tính Hs khác nhận xét khối lượng chất tan biết khối lượng dd C% Từ cho biết cơng thức tính khối lượng dung mơi biết khối lượng dd khối lượng chất tan - Yêu cầu HS áp dụng cơng thức vào tốn BÀI 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước Pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm cho trước  Cần tìm: -Khối lượng chất tan: m dd C% mct = 100 88 - Yêu cầu Hs hoạt động nhóm pha chế dd nêu bước pha chế -Khối lượng dung môi: mdm = mdd - mct -1 Hs lên bảng làm Hs khác làm vào tập nhận xét -HS pha chế nên bước làm, nhóm khác nhận xét HĐ 2: Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ mol cho trước - Yêu cầu học sinh đọc tập -HS đọc tập - GV gợi ý để pha dd theo yêu cầu ta cần biết số mol muối NaCl khối lượng NaCl Hãy -Hs lên bảng viết công thức cho biết cơng thức tính số mol Hs khác nhận xét chất tan biết thể tích dd CM Từ cho biết cơng thức tính khối khối lượng chất tan biết số mol 2.Pha chế dung dịch theo nồng độ mol cho trước  Cần tìm: -Số mol chất tan: nct = CM V -Khối lượng chất tan: mct = n M - Yêu cầu HS áp dụng cơng thức vào tốn - u cầu Hs hoạt động nhóm pha chế dd nêu bước pha chế -1 Hs lên bảng làm Hs khác làm vào tập nhận xét -HS pha chế nên bước làm, nhóm khác nhận xét Hoạt động 3: CỦNG CỐ - Nêu bước tính tốn pha chế dd theo nồng độ phần trăm nồng độ mol cho trước Hoạt động 4: DẶN DÒ - Học bài, làm tập trang 88 SGK - Chuẩn bị phần hoạt động 3, IV RÚT KINH NGHIỆM: 89 Tuần: Từ …………….đến………… Tiết 67 Bài 44 BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU Kiến thức - Củng cố kiến thức dung dịch, độ tan chất nước, nồng độ dung dịch, cách pha chế dung dịch - Vận dụng kiến thức vào việc làm tập liên quan Kĩ - Rèn kĩ giải tập hóa học, tính tốn hóa học Thái độ - Có ý thức học tập nghiêm túc II CHUẨN BỊ GV Các tập vận dụng có liên quan HS Ơn tập kiến thức học chương III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Bài a Giới thiệu bài: Chúng ta tìm hiểu khái niệm dung dịch, nồng độ dung dịch Đây chương quan trọng chương trình hóa học THCS Nhằm giúp em ôn tập lại kiến thức học, hôm tìm hiểu luyện tập b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động Kiến thức cần nhớ - Yêu cầu HS nhắc lại khài niệm: - Suy nghĩ trả lời câu hỏi GV đặt Dung dịch? Chất tan? Dung môi? C%  mct C%.mdd 100%  mct  mdd 100% mdd  Độ tan? - Lên bảng viết công thức: Nồng đọ phần trăm? Nồng độ mol? C%  Cách pha chế I Kiến thức mct 100% C% mct C%.mdd 100%  mct  mdd 100% mdd  mct 100% C% 90 dung dịch CM  -Yêu cầu HS viết cơng thức tính nồng độ phần trăm? Nồng độ mol dung dịch công thức liên quan n (mol / l)  n  CM V V n V CM CM  n (mol / l)  n  CM V V n V CM Hoạt động Luyện tập - Yêu cầu HS làm tập SGK/151 - Hướng dẫn cách làm mẫu câu a - Hướng dẫn HS làm tập SGK/151: + Tính khối lượng chất tan có 20g dung dịch H2SO4 50% - Suy nghĩ tiến hành làm câu tập Bài = 31,6g Nghĩa 20 C, 100g nước hòa tan tối đa 31,6g KNO3 để tạo dung dịch KNO3 bão hòa - Suy nghĩ thực tập theo hướng dẫn GV: a Khối lượng chất tan có 20g dung dịch H2SO4 50%: C%.mdd 50.20   10(g) 100% 100 + Nồng độ phần trăm 50g dung dịch chứa 10g chất tan: C%  mct 10 100%  100%  20% mdd 50 m 10  �0,1(mol) M 98 50 VH2SO 20%  �45,5(ml)  0,046(l) 1,1 n => CM  n 0,1  �2,2M V 0,046 - Thực theo hướng dẫn GV: + Tính CM + Số mol thể tích 50g dung dịch H2SO4 20%: + Tính số mol thể tích 50g dung dịch H2SO4 20% Bài tập SKNO (200 c) mct  + Tính C% 50g dung dịch chứa 10g chất tan II Bài Khối lượng chất tan có 20g dung dịch H2SO4 50%: mct  C%.mdd 50.20   10(g) 100% 100 + Nồng độ phần trăm 50g dung dịch chứa 10g chất tan: C%  mct 10 100%  100%  20% mdd 50 + Số mol thể tích 50g dung dịch H2SO4 20%: m 10  �0,1(mol) M 98 50 VH2SO 20%  �45,5(ml)  0,046(l) 1,1 n => CM  n 0,1  �2,2M V 0,046 Bài 5a + Pha chế: Cân 16g chất rắn Cân 384g nước Cho vào cốc 500ml khuấy Thu 400g dung 91 C%.mdd 4.400   16(g) 100% 100  mH2O  mdd  mct  400 16  384(g) mct  - Tiếp tục hướng dẫn HS làm tập 5.a: + Tính khối lượng chất tan + Khối lượng nước + Pha chế: Cân 16g chất rắn Cân 384g nước Cho vào cốc 500ml khuấy Thu 400g dung dịch 4% - Suy nghĩ thực theo hướng dẫn GV: + Số mol chất tan 250ml dung dịch 0,5M: n = CM.V = 0,5 0,25 = 0,075(mol) + Trình bày cách pha chế dung dịch -Hướng dẫn HS làm tập 6.b: + Thể tích dung dịch 2M chứa 0,075 mol chất tan: V n 0,075   0,0375(l)  37,5(ml) CM dịch 4% Bài 6b + Số mol chất tan 250ml dung dịch 0,5M: n = CM.V = 0,5 0,25 = 0,075(mol) + Thể tích dung dịch 2M chứa 0,075 mol chất tan: V n 0,075   0,0375(l)  37,5(ml) CM + Pha chế: Đong lấy 37,5ml dung dịch 2M cho vào cốc 300ml Đổ từ từ nước vào cốc chứa dung dịch khuấy nhẹ đến 250ml dừng lại Ta thu 250ml dung dịch 0,5M + Pha chế: Đong lấy 37,5ml dung dịch 2M cho vào cốc 300ml Đổ từ từ nước vào cốc chứa dung dịch khuấy nhẹ đến + Tính số mol 250ml dung dịch 0,5M 250ml dừng lại Ta thu 250ml dung dịch 0,5M + Tính thể tích dung dịch 2M chứa số mol chất tan + Trình bày cách pha chế Hoạt động 3: Dặn dò nhà - Yêu cầu HS nhà làm tập 4, 5.b, 6.a SGK/151 - Yêu cầu HS chuẩn bị cho thực hành IV RÚT KINH NGHIỆM …………………………………………………………………………………………………………… 92 https://www.facebook.com/00708980d > để tải giáo án hkI 93 ... lại học loại phản - Phản ứng hóa hợp III Phản ứng phân hủy ứng hóa học Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học từ chất 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 sinh hai hay nhiều chất 2KClO3  2KCl+3O2 VD: 2H2O 2H2+O2... 6/33 t 4P + 5O2 ��� 2P2O5 GV thu HS làm xong chấm điểm Ta có GV nhận xét làm HS t 4P + 5O2 ��� 2P2O5 0, 125 (mol) 0.05 (mol) Ta có nO2 = 0, 125 (mol) VO2(đktc) = n 22 ,4 = 0, 125 22 ,4 = 2 ,8 (l) GV hướng... tập -Lần lượt HS nhóm lên gỉai tập t � CO2 C + O2 �� Bài 1/ 32 H2 + Cl2 � 2HCl - HS nhận xét giải bạn 2H2 + O2 t �� � 2H2O t � 2Al2O3 4Al + 3O2 �� Bài 2/ 32 Biện pháp để dập tắt cháy: a) Hạ nhiệt