giáo án hóa học kì 2 lớp 8 định hướng năng lực

Tuần 20 Tiết 37 Bài 24 TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 1) Ngày soạn: 10/01/2019 I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí - Tính chất hố học oxi : Oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với nhiều phi kim (S, P ) - Sự cần thiết oxi đời sống Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi S, P, C, rút nhận xét tính chất hố học oxi - Viết PTHH - Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Gây hứng thú học tập mơn, tính cẩn thận, khoa học, xác Trọng tâm: - Tính chất vật lí oxi phần tính chất hóa học oxi(tác dụng với phi kim) Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học; Năng lực thực hành hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: - Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, bình tam giác, quẹt, mi đốt - Hố chất: Khí oxi, S, P b Học sinh: - Tìm hiểu nội dung tiết học trước lên lớp Phương pháp: - Trực quan, vấn đáp, làm việc nhóm, làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp(1’): Kiểm tra cũ: Vào mới: * Giới thiệu bài:(1') Những người thợ lặn, phi cơng, bệnh nhân khó thở cần khí oxi → người cần khí oxi hơ hấp, khơng có khí ơxi trái đất khơng có sống Vậy khí oxi chất khí nào? Có tính chất gì? Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tính chất vật lí (20’) Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học; Năng lực thực hành; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống -HS: KHHH: O; NTK: 16 I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ: CTHH: O2; PTK: 32 - Khí oxi chất khí khơng màu, biến ( chiếm 49,4%) khối không mùi, không vị lượng vỏ trái đất -HS: Ở khơng khí, nước, - GV: Cho HS quan sát lọ đựng đất đá, thể người, động vật - Ít tan nước khí oxi Yêu cầu HS nhận xét thực vật … - Nặng khơng khí màu sắt khí oxi? -GV: Hãy mở nút lọ đựng khí oxi, nhận xét mùi, vị khí oxi? - GV: Yêu cầu HS nhận xét khả hoà tan oxi nước - GV: Cho HS so sánh tỉ khối oxi với khơng khí? - GV: Hố lỏng khí oxi – 183 c, oxi lỏng có màu xanh nhạt - GV: Yêu cầu HS rút kết luận tính chất vật lí oxi? -HS: Nghe giảng ghi nhớ - Oxi hoá lỏng – 183 oc, ôxi -HS: Quan sát nhận xét: lỏng có màu xanh nhạt không màu -HS: Không mùi, không vị - HS: Oxi tan nước HS: M O2 32 dO2/KK = = ≈ 1,1 29 29 -HS: Lắng nghe ghi nhớ -HS: Rút kết luận ghi Hoạt động Tính chất hố học(15’) Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực thực hành; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - GV: Biểu diễn thí nghiệm: -HS: Quan sát nhận xét II- TÍNH CHÂT HỐ HỌC: O2 + S Cho HS nhận xét? tượng xảy thí nghiệm 1- Tác dụng với phi kim: - GV: S cháy oxi tạo khí -HS: Viết PTHH sảy ra: a- Tác dụng với lưu huỳnh: t t0 lưu huỳnh đioxit ( khí sunfurơ) S + O2  → SO2 S + O2  → SO2 SO2 Yêu cầu HS viết PTHH xảy -GV : Biểu diễn thí nghiệm: -HS: P cháy oxi nhanh b- Tác dụng với photpho: P + O2 Cho HS nhận xét? t0 hơn, lửa sáng chói tạo 4P + 5O2  → 2P2O5 - GV: Khói trắng dạng bột tan khói trắng nước -HS: Viết PTHH sảy ra: điphotphopenta oxít P2O5 Yêu t0 4P + 5O2  → 2P2O5 cầu HS lên bảng viết PTHH? Củng cố (7’): Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học GV: Hướng dẫn HS làm tập 4, SGK/84 Nhận xét – dặn dò: (1’) a Nhận xét: - Nhận xét khả tiếp thu học sinh - Đánh giá khả vận dụng kiến thưc vào tập b Dặn dò: Làm tập 3, SGK/ 84 Chuẩn bị tiếp tính chất oxi IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Tuần 20 Ngày soạn: 06/01/2019 Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (TT) Tiết 38 I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Tính chất hoá học oxi: Oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ) hợp chất (CH4 ) Hoá trị oxi hợp chất thường II Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe rút nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết PTHH - Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Hình thành tính cẩn thận , xác ham thích mơn hố học Trọng tâm: - Tính chất hóa học oxi Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học; Năng lực thực hành hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: Thí nghiệm Fe +O2 b Học sinh: Đọc trước Phương pháp: - Trực quan, làm việc nhóm, làm việc cá nhân, thí nghiệm nghiên cứu III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC Ổn định lớp(1’) : Kiểm tra cũ(5’): Hãy mơ tả lại thí nghiệm đốt phơtpho khí oxi viết PTHH lưư huỳnh phôtpho cháy oxi ? Vào mới: * Giới thiệu bài: (1') Ở tiết trước biết oxi tác dụng với phi kim Vậy phi kim oxi có tính chất hóa học gì? Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Oxi tác dụng với kim loại (12’) Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực thực hành; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào sống - GV: Lấy doạn dây sắt - HS: Khơng có tượng xảy Tác dụng với kim loại: đưa vào lọ đựng oxi cho HS 3Fe + 2O2 Fe3O4 t0 quan sát, nhận xét ?  → - GV: Dùng giấy quấn quanh - HS: Dây sắt cháy mạnh , sáng dây sắt , đốt dây sắt cho đỏ chói bắn xung quanh dưa vào lọ đựng oxi hạt nhỏ tượng xảy ra? - GV giải thích hạt - HS: Nghe giảng tia lửa tạo thành từ phản ứng có màu nâu sắt (II, III) oxit, có cơng thức hố học Fe3O4 (oxit sắt từ ) - GV: Cho HS lên bảng viết - HS: Viết PTHH PTHH 3Fe + 2O2 Fe3O4 t  → Hoạt động Tác dụng với hợp chất (15’) Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực thực hành; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - GV: Giới thiệu tác -HS: Nghe giảng Tác dụng với hợp chất: dụng với đơn chất, oxi tác Khí mêtan cháy khơng dụng với hợp chất ví dụ khí tác dụng oxi , toả khí mêtan - HS: Thảo luận theo nhóm nhiều nhiệt : - GV : Cho HS thảo luận tượng thường gặp CH4+2O2 CO2 + t0 tượng sống sống  → ( khí oxi tác dụng với khí - Đại diện nhóm trình bày mêtan ) - Các nhóm khác có ý kiến nhận xét 2H2O , bổ sung ( Chất khí đuợc hố lỏng bình ga , bật lữa , chất khí túi bioga … cháy khơng khí tạo khí CO2 H2O -HS: Viết PTHH CH4 + 2O2 CO2 + H2O t0 - GV yêu cầu HS viết PTHH  → Hoạt động 3: Luyện tập: (8') Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống GV: Hướng dẫn HS làm - HS: Thực theo bước Bài 4/84 tập 4: hướng dẫn GV Số mol O2 - Tính số mol P 12,4/31 = 0,4(mol) - Viết PTHH Xác định số mol 4P + 5O2 2P2O5 O2 theo PTHH a 4mol 5mol => số mol dư 0,4mol 0,4.5/4mol - Xác định số mol P => số mol Lượng Oxi có bình: P2O5 17/32 = 0,53(mol) - Khối lượng P2O5 tạo Chất dư O2, lượng dư thành 0,53 - 0,5=0,03(mol) b Chất tạo thành P2O5 Theo PTPƯ nP2O5 = 1/2nP = 0,4/2 = 0,2(mol) Khối lượng P2O5 tạo thành: mP2O5 = 0,2 142 = 28,4 (gam) Củng cố (2’): Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực tính toán; Năng lực thực hành; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Hãy viết PTHH thể tính chất hố học oxi GV hướng dẫn cho HS làm tập SGK/84 Nhận xét dặn dò:(1') a Nhận xét: - Nhận xét tinh thần thái độ học tập em - Đánh giá khả vận dụng kiến thức vào tập b Dặn dò: Dặn em làm tập 1, 2, 3, SGK/84 IV RÚT KINH NGHIỆM: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Tuần 21 Tiết 39 Bài 25 SỰ OXI HĨA - PHẢN ỨNG HỐ HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI Ngày soạn: 16/01/2019 I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hợp - Ứng dụng oxi đời sống sản xuất Kĩ năng: - Xác định có oxi hố số tượng thực tế - Nhận biết số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp Thái độ: - Tích cực học tập có ý thức bảo vệ khơng khí lành Trọng tâm: - Khái niệm oxi hóa - Khái niệm phản ứng hóa hợp Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực thực hành hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: Bảng phụ ghi PƯHH phản ứng hố hợp Tranh vẽ phóng to ứng dụng oxi b Học sinh: Chuẩn bị tốt học Sưu tầm tranh ảnh, tài liệu ứng dụng oxi Phương pháp: Phát vấn, trực quan, làm việc nhóm, thuyết trình III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp(1’): Kiểm tra cũ(10’): HS1: Trình bày tính chất hố học oxi Viết phương trình phản ứng minh hoạ HS2: Đốt 16 gam S khí O2: + Tính khối lượng khí SO2 tạo thành? + Tính thể tích khí O2 cần dùng (đktc)? Cho biết S=32 , O = 16 Vào mới: * Giới thiệu bài:(1') Trong thực tế thấy, nhiều đồ vật làm sắt hay bị gỉ sét Hiện tượng người ta gọi oxi hóa Vậy oxi hố gì? Thế phản ứng hố hợp? Oxi có ứng dụng sống Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu oxi hố( 10’) Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống -GV: u cầu HS nhắc lại tính chất hố học oxi, viết số phản ứng minh họa nhận xét phản ứng có đặc điểm giống nhau? -GV: Những PƯHH gọi oxi hố Vậy oxi hố ? -GV: u cầu HS lấy ví dụ oxi hố đời sống -HS: Nhắc lại nhận xét: Các phản ứng có mặt oxi phản ứng I- SỰ OXI HOÁ: Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá t0  → C+ O2 CO2 t0  → 2H2 + O2 H2O -HS: Sự tác dụng oxi với chất oxi hố -HS: Cho ví du: t0  → t  → 4P + 5O2 2P2O5 -GV: Hướng dẫn thêm oxi hoá 4P + 5O2 2P2O5 t0  → để HS hiểu t0  → 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 2O2 Fe3O4 - HS: Lắng nghe ghi nhớ Hoạt động Tìm hiểu phản ứng hoá hợp(8’) Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống -GV: Yêu cầu HS theo dõi hồn -HS: Làm vào bảng nhóm lên II- PHẢN ỨNG HOÁ thành bảng SGK: bảng trả lời HỢP: Phản ứng hoá hợp Soá Soá phản ứng hố học Phản ứng hoá cha chất có chất học át sp ( sản phẩm ) tạo pứ t -HS: Phản ứng hố hợp phản thành từ hai hay nhiều 4P + 5Ot2  2P2O5 ứng hố học có chất ban đầu Fe + 2O2 t Fe3O4 t0 chất ( sản phẩm ) tạo CaO + H2O   → thành từ hai hay nhiều chất ban C+ O2 CO2 Ca(OH)2 t0 -GV: Những phản ứng hoá học đầu  → gọi phản ứng hố hợp Vậy có -HS: Nghe giảng ghi nhớ 2H2 + O2 H2O → thể định nghĩa phản ứng hố hợp CaO +H2O Ca(OH)2 gì? - GV: Giới thiệu thêm phản ứng toả nhiệt Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng oxi(5’) Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống 0 -GV: Yêu cầu HS quan sát hình 4.4 SGK/88 ứng dụng oxi nêu số tính chất oxi đời sống sản xuất - GV: Cho HS nhắc lại tượng quan hợp xanh vào ban ngày → O2 từ giáo dục HS trồng để bảo vệ khơng khí lành -HS: Quan sát, thảo luận nhóm nêu ứng dụng oxi đời sống sản xuất -HS: Liên hệ thực tế có biện pháp bảo vệ mơi trường III- ỨNG DỤNG CỦA OXI: Sự hô hấp: Cần thiết cho hô hấp người sinh vật Sự đốt nhiên liệu: (SGK/ 86 ) Củng cố(9’): Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực thực hành; Năng lực giải vấn đề thông qua mơn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Yêu cầu HS cân phản ứng hoá học cho biết phản ứng phản ứng hoá hợp? t0 t0 t0  →  →  → a CO + Al2O3 Al + CO2 b Cu + O2 CuO c SO3 + H2O H2SO4 GV: Hướng dẫn HS làm tập 2, 4, SGK/87 Nhận xét dặn dò:(1') a Nhận xét: - Nhận xét khả tiếp thu học sinh - Đánh giá khả vận dụng kiến thức vào tập b Dặn dò: Học bài, làm tập 1, 2, SGK/87 Chuẩn bị Oxit IV RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Tuần 21 Bài 26 OXIT Ngày soạn: 16/01/2019 Tiết 40 I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Định nghĩa oxit; Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị ,oxit phi kim nhiều hóa trị; Cách lập CTHH oxit - Khái niệm oxit axit ,oxit bazơ Kĩ năng: - Lập CTHH oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % nguyên tố; Đọc tên oxit; Lập CTHH oxit; Nhận oxit axit, oxit bazơ biết CTHH Thái độ: - Tiếp tục củng cố lòng ham thích học tập mơn hố Trọng tâm: - Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ - Cách lập CTHH oxit cách gọi tên Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực thực hành hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: Phiếu học tập có ghi bào tập để HS nhận biết phân loại oxit b Học sinh : Học kĩ CTHH hố trị Tìm hiểu kĩ nội dung học trước lên lớp Phương pháp: Đàm thoạ, làm việc nhóm, làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp(1’ Kiểm tra cũ(5’): HS1, 2: Trong phản ứng sau đây, phản ứng phản ứng hố hợp? Phản ứng hố hợp gì? a- 3CO + Al2O3 t  → 2Al + 3CO2 t  → b- 2Cu + O2 2CuO c- SO3 + H2O → H2SO4 Vào mới: * Giới thiệu mới: (1') Các phản ứng hóa học, oxi tác dụng với S, P hay Fe sản phẩm tạo oxit Vậy oxit gì? Có loại oxit? Cơng thức hố học oxit gồm nguyên tố nào? Cách gọi tên oxit nào? Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Định nghĩa oxit(7’) Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống -GV: Dựa vào PTHH kiểm -HS: Nghe giảng ghi nhớ I ĐỊNH NGHĨA : tra giới thiệu “ chất CO2, Oxit hợp chất hai CuO, HgO, SO3 gọi oxit? nguyên tố, có -GV: Yêu cầu HS nhận xét thành -HS: Các phân tử có oxi nguyên tố oxi phần phân tử chất có Ví dụ: SO2, CO2, P2O5, giống ? Fe2O3 … -GV hỏi: CO, Al2O3, CO2, CuO, SO3, HgO nguyên tố hoá học -HS: Do nguyên tố tạo thành cấu tạo nên? - GV: Trong hoá học, hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi -HS: Trả lời ghi gọi oxit Vậy oxit ? Hoạt động Công thức oxit(5’) Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống -GV: Fe2O3 , CaO, P2O5 em cho -HS: Fe (III) , Ca (II) , P (V) II CÔNG THỨC : biết hoá trị Fe, Ca, P -Đặt M nguyên tố -GV: Dựa vào đâu để biết hoá -HS: Dựa vào qui tắc hoá trị : hố học có hố trị a trị chúng ? a x = b y - Công thức chung: -GV: Vậy công thức dạng chung -HS: Mx Oy MxOy oxit lập nào? a.x=2.y a.x = y - GV: Yêu cầu HS lập công thức -HS: Thực theo yêu cầu số oxit thường gặp GV Hoạt động Phân loại oxit(8’) Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống -GV: Dựa vào thành phần chia -HS: Nghe giảng ghi nhớ III- PHÂN LOẠI: Có oxit loại chính: oxit axit loại oxit bazơ 1- Oxit axit : thường -GV:Oxit axit thường oxit phi -HS: Nghe ghi oxit phi kim tương kim tương ứng với axit ứng với axit -HS: CO2, P2O5, NO2, SO2, SO3 , Ví dụ : CO2 , P2O5, SO3, -GV: Oxit bazơ thường oxit kim CO2, P2O5, SO2 … loại tương ứng với bazơ -HS: Nghe giảng ghi 2- Oxit bazơ : thường -GV: Yêu cầu HS cho vài ví dụ oxit kim loại, tương phân loại chúng ứng với bazơ -HS: Na2O, BaO, CaO, CuO… Ví dụ : Na2O , Al2O3 , ZnO , CuO Hoạt động Cách gọi tên oxit(10’) Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống -GV: Hướng dẫn cách gọi tên chung -HS: Theo dõi IV- CÁCH GỌI TÊN : cho oxit Tên oxit = tên nguyên tố -GV: Yêu cầu HS đọc tên số -HS: Gọi tên oxit theo hướng + oxit oxit: NO, Na2O, CaO, ZnO dẫn * Chú ý : -GV: Hướng dẫn cách đọc tên -HS: Theo dõi ghi nhớ - Đối với kim oxit kim loại phi kim có nhiều loại có nhiều hố trị : hoá trị - Tên oxit bazơ = -GV: Giới thiệu tiền tố thường -HS: Cùng thảo luận đọc tên tên nguyên tố kim dùng: oxit theo hướng dẫn GV loại (kèm hoá trị ) + từ : mono; : đi; : tri; 4: tetra; 5: oxit penta -GV: Yêu cầu HS đọc tên oxit: FeO, Fe2O3, NO2, SO2, SO3 Củng cố(7’): Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống GV Yêu cầu HS nhắc lại nội dung cuar học GV yêu cầu HS làm tập 2, 4, SGK/91 Nhận xét dặn dò:(1') a Nhận xét: - Nhận xét khả tiếp thu học sinh - Đánh giá khả vận dụng kiến thức vào tập b Dặn dò: Làm tập 1, SGK/91 Học kĩ xem bài: “Điều chế oxi – phản ứng oxi hoá khử” IV RÚT KINH NGHIỆM: ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Tuần 22 Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ Ngày soạn: 20/01/2019 Tiết 41 I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Phương pháp điều chế O xi phòng thí nghiệm ( hai cách thu khí oxi) - Khái niệm phản ứng phân hủy Kĩ năng: - Viết phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 KMnO4 - Tính thể tích khí oxi điều kiện chuẩn điều chế từ phòng thí nghiệm - Nhận biết số phản ứng cụ thể phản ứng phân hủy hay hóa hợp Thái độ: Giúp HS thích học tập mơn, say mê tìm hiểu Trọng tâm: - Cách điều chế oxi phòng thí nghiệm - Khái niệm phản ứng phân hủy Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực thực hành hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: Thí nghiệm điều chế khí O2 b.Học sinh: Xem trước học nhà Phương pháp: - Trực quan, thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, làm việc nhóm III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định lớp(1’): Kiểm tra cũ(8’): HS1: Nêu định nghĩa oxit? Phân loại oxit? Cho ví dụ loại? HS2: Sữa tập SGK/91 Vào mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Điều chế oxi phòng thí nghiệm (15’) Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực thực hành; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - GV: Giới thiệu cách điều chế - HS: Nghe giảng I ĐIỀU CHẾ OXI TRONG oxi phòng thí nghiệm PHỊNG THÍ NGHIỆM: - GV: Có thể thu khí - HS: Thu khí oxi cách - Trong phòng thí nghiệm khí oxi cách? Đó cách nào? đẩy khơng khí đẩy nước điều chế cách đun - GV: Khi thu oxi cách đẩy nóng hợp chất giàu oxi khơng khí ta phải đặt ống - HS: Thu khí oxi cách dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao nghiệm lọ thu khí đẩy khơng khí ta phải để ngửa KMnO4, KClO3 t0 nào? Vì sao? bình oxi nặng khơng  → - GV: Có thể thu khí oxi khí 2KClO3 2KCl + 3O2 cách đẩy nước ? Vì sao? -HS: Đẩy nước oxi chất t0  → - GV: Hãy viết phương trình khí tan nước 2KMnO4 K2MnO4 + điều chế khí oxi? - HS: Viết PTHH MnO2 + O2 t0  → 2KClO3 2KCl + 3O2 t0  → 2KMnO K2MnO4 + MnO2 + O2 Hoạt động Sản xuất khí oxi công nghiệp (2’) - GV hướng dẫn HS đọc thông - HS: tự đọc SGK II SẢN XUẤT KHÍ OXI tin SGK TRONG CÔNG NGHIỆP: (SGK) Hoạt động Phản ứng phân huỷ (8’) Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - GV: Treo bảng phụ - HS: Làm BT III PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ: phản ứng Cho HS nhận xét Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ điền vào bảng phản ứng hố học có - GV: Nhận xét kết luận - HS: Nghe giảng chất sinh hay nhiều chất phản ứng gọi phản t0 ứng phân huỷ  → - GV: Em rút định nghĩa - HS: Phản ứng phân huỷ 2KClO3 2KCl + 3O2 phản ứng phân huỷ gì? phản ứng hố học có t0  → chất sinh hay nhiều chất 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0  → CaCO CaO + CO Củng cố (10’): Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống làm tập - Bài tập: Lập cơng thức muối sau: a Ca(NO3)2 a Canxinitrat b MgCl b Magiê clorua c Al(NO3)3 c Nhơm nitrat d BaSO4 d Barisunfat e Ca3(PO4)2 e Canxiphotphat f Fe2(SO4)3 f Sắt (III) sun fat Củng cố: (3') Nhắc lại nội dung Nhận xét dặn dị:(1') a Nhận xét: - Nhận xét khả tiếp thu học sinh - Đánh giá khả vận dụng kiến thức vào tập b Dặn dị: Dặn em làm tập nhà: 6/ 130 Chuẩn bị ơn tập kiến thức bài: Axit – Bazơ – Muối để tiết sau “Bài luyện tập 7” IV RÚT KINH NGHIỆM: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Tuần 30 BÀI 38: BÀI LUYỆN TẬP Ngày soạn: 06/03/2019 Tiết 57 I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Theo mục phần kiến thức cần nhớ trang 131 SGK (chủ yếu ôn tập “Nước “và “Axit – Bazơ –Muối " Kĩ năng: - Viết phương trình phản ứng nước với số kimloại, oxit bazơ, oxit axit – Gọi tên phân loại sản phẩm thu được, nhận biết loại phản ứng - Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit, biết thành phần khối lượng nguyên tố - Viết CTHH axit, muối, bazơ biết tên - Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím - Tính khối lượng số axit, bazơ, muối tạo thành phản ứng Thái độ: - Giúp HS u thích mơn học Trọng tâm: - Hóa tính nước - Lập CTHH axit, bazơ, muối phân loại - Tính tốn theo phương trình phản ứng: axit + bazơ tạo muối nước, có lượng dư axit bazơ Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: Chuẩn bị số tập phân loại phản ứng tính theo phương trình hố học b Học sinh: Xem trước Phương pháp: - Vấn đáp gợi mở, tái kiến thức, làm việc nhóm, làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp(1’): Kiểm tra cũ 15': Câu 1: Định nghĩa axit, bazơ, muối Câu 2: Gọi tên chất có cơng thức hóa học sau: Ca(OH)2, MgSO4, H2SO3, NaH2PO4 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Phần/ Câu Đáp án chi tiết Biểu điểm 6.0 Axit: phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với 2.0 gốc axit nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại Bazơ: phân tử bazơ gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết 2.0 với hay nhiều nhóm hiđrơxit (- OH) Muối: phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết 2.0 với hay nhiều gốc axit 4.0 Ca(OH)2: Canxi hiđroxit 1.0 MgSO4: Magiê sunphat 1.0 H2SO3: Axit sunfurơ 1.0 NaH2PO4: Natri đihiđrophotphat 1.0 Vào mới: * Giới thiệu bài: (1') Để nắm vững thành phần tính chất hố học nước Định nghĩa, công thức phân loại, cách gọi tên axit, bazơ, oxit, muối Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (6’) - GV: YC nhóm thảo luận câu hỏi - HS: Các nhóm thảo luận trả lời sau: + Nêu thành phần tính chất hố học + Nước hợp chất tạo nguyên tố hoá học nước? hidro oxi a.Tác dụng với kim loại 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 → b Tác dụng với oxit bazơ H2O + CaO Ca(OH)2 → + Nêu công thức chung, định nghĩa, tên gọi bazơ, axit, muối ? - GV: Nhận xét c Tác dụng với oxit axit H2O + P2O5 H3PO4 → - HS: Trả lời - HS: Lắng nghe Hoạt động 2: Luyện tập (21’) - GV: YC HS làm / 131 - GV: Gọi HS lên bảng làm bài2 / 132 - HS: Làm Na +H2O → K +H2O NaOH + H2 KOH + H2 → Ca +H2O Ca(OH)2 + H2 → - HS: Lên bảng làm 2: Lập phương trình hố học sơ đồ phản ứng a Na2O +H2O NaOH → K2O +H2O KOH → Sản phẩm thuộc loại bazơ NaOH: natri hidroxit KOH: kali hidroxit b SO2 +H2O H2SO3 → SO3 +H2O - GV: Cho HS thảo luận nhóm /132 Sản phẩm thuộc loại axit H2SO3: axit sunfurơ H2SO4: axit sunfuric c NaOH + HCl → 2Al(OH)3 + H2SO4 - GV: Hướng dẫn HS làm /132 - GV: YCHS viết PTHH - GV: YC HS tính , nH2SO4 nAl2O3 - GV: Hướng dẫn HS cách tính khối lượng dư mAl2O3 H2SO4 → → NaCl + H2O 6H2O + Al2 (SO4)3 Sản phẩm thuộc loại muối NaCl:natriclorua Al2 (SO4)3: nhôm sunfat - HS: thảo luận 3/ 132 Đồng (II)clorua : CuCl2 Kẽm sun fat : ZnSO4 Sắt (III) sun fat : Fe2 (SO4)3 Magiê hiđro cacbocat: MgHCO3 Canxi photphat : Ca3(PO4)2 Natri hidro phot phat :NaHPO4 Natri đihidro photphat: NaH2PO4 - HS: Lắng nghe thực Al2O3 + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 +3 H2O → 49 = 0,5(mol) 98 60 = = 0,59(mol) 102 nH2SO4 = nAl2O3 So sánh 0,59 0,5 → > Al2O3 dư Al2O3 + 3H2SO4 1mol Al2 (SO4)3 +3 H2O 3mol 0,5mol nAl2O3 Al 2O3 tg → = 0,5x1 = 0,17(mol) nAl2O3 dö = 0,59 − 0,17 = 0,42(mol) mAl2O3 dư = 0,42 x 102 = 42,84 (gam) Dặn dò: (1’) Dặn dò nhà: làm lại tập: 4/132 Chuẩn bị “ thực hành “ IV RÚT KINH NGHIỆM: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Tuần 30 Tiết 58 BÀI 39: BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NƯỚC Ngày soạn: 06/03/2019 I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Thí nghiệm thể tính chất hóa học nước: nước tác dụng với Na, CaO, P2O5 Kĩ năng: - Thực thí nghiệm thành cơng, an tồn, tiết kiệm - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng - Viết phương trình hóa học minh họa kết thí nghiệm Thái độ: - Có ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập thực hành thí nghiệm Trọng tâm: - Biết tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học nước: tác dụng với số kim loại, số oxit bazơ tạo dung dịch bazơ, tác dụng với số oxit axit tạo dung dịch axit Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực thực hành hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: - Nước tác dụng với Na, tác dụng với vôi sống, tác dụng với điphotpho pentaoxit b Học sinh: Mẫu thu hoạch BÀI THU HOẠCH SỐ:… …… TÊN BÀI:…………… …………………………… TÊN HS(NHÓM):… ………………… …………… LỚP:…… STT Tên thí nghiệm Hóa chất – dụng cụ Tiến hành Hiện tượng Kết thí nghiệm 01 02 03 Phương pháp: - Thực hành kiểm chứng, vấn đáp, làm việc nhóm III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp(1’): Kiểm tra cũ(5’): GV kiểm tra chuẩn bị học sinh Vào mới: * Giới thiệu bài: (1') Để củng cố kiến thức tính chất hố học nước đồng thời rèn luyện kĩ tiến hành số thí nghiệm với Na, với điphotpho pentaoxit Hoạt động GV Hoạt đông HS Hoạt động 1: Thí nghiệm “ nước tác dụng với Na” (10’) - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - HS: Làm thí nghiệm theo nhóm -GV: u cầu HS nêu tượng thí nghiệm - HS: Miếng Na chạy mặt nước, có khí quỳ tím chuyển sang màu xanh - HS: Vì phản ứng Na nước tạo thành - GV: Vì quỳ tím chuyển sang màu xanh? dung dịch bazơ - GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng - Na + H2O NaOH +H2 → Hoạt động 2: Thí nghiệm “ nước tác dụng với vôi sống” (10’) - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - HS: Lam thí nghiệm - GV: Gọi HS nêu bước làm - HS: Cho mẫu vôi sống hạt ngô vào bát sứ Rót nước vào vơi sống Nhúng mẫu giấy quỳ tím vào Quan sát - GV: Gọi nhóm nêu tượng -HS: Mẫu vơi sống nhão ra, phản ứng toả nhiều nhiệt, mẫu giấy quỳ chuyển sang màu - GV: Gọi HS viết phương trình phản ứng xanh - HS: CaO + H2O Ca(OH)2 → Hoạt động 3: Thí nghiệm “ nước tác dụng với P2O5 (10’) -GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - HS: Làm thí nghiệm - Cho lượng nhỏ phot đỏ vào muỗng sắt Đốt photpho đỏ lửa đèn cồn đưa nhanh muỗng sắt có chứa photpho đỏ cháy vào lọ oxi ( lọ có sẵn ml nước) Lắc cho P2O5 tan hết nước Cho mẫu giấy quỳ vào lọ quan sát - GV: Yêu cầu HS quan sát nêu tượng - HS: Photpho đỏ cháy sinh khói trắng Miếng giấy quỳ chuyển sang màu đỏ - GV: Gọi HS viết phương trình phản ứng - HS: P2O5 + H2O → H3PO4 Hoạt động 4: Thu dọn làm tường trình (7’) - GV: Hướng dẫn HS thu hồi hoá chất, vệ sinh - HS: Làm theo hướng dẫn phòng thí nghiệm - GV: Cho HS làm tường trình - HS: Làm tường trình Củng cố - Dặn dò: (1’) - Nhắc lại tính chất hóa học nước - GV nhận xét đánh giá kết thực hành HS - Dặn em Chuẩn bị 40 “Dung dịch” IV RÚT KINH NGHIỆM: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… BẢN TƯỜNG TRÌNH BÀI 39: BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NƯỚC Stt Tên thí nghiệm Nước tác dụng với Na Nước tác dụng với vôi sống Nước tác dụng với P2O5 Hóa chất – dụng cụ DC: cốc HC: Na, H2O quý tím Tiến hành Hiện tượng Kết thí nghiệm Cho mẫu natri hạt ngơ vào cốc nước Nhúng mẫu giấy quỳ tím vào phenolphtalein Miếng Na chạy Na + H2O → mặt nước, có khí NaOH +H2 quỳ tím chuyển sang màu xanh, ( PP hóa hồng) DC: bát sứ HC: vơi sống (CaO), q tím Cho mẫu vơi sống hạt ngơ vào bát sứ Rót nước vào vơi sống Nhúng mẫu giấy quỳ tím (phenolphtalein) vào Mẫu vôi sống CaO + H2O → nhão ra, phản ứng toả nhiều nhiệt, Ca(OH)2 mẫu giấy quỳ chuyển sang màu xanh (PP hóa hồng) DC: muỗng sắt, lọ khí oxi thu sẵn HC: P, quỳ tím Cho lượng nhỏ phot đỏ vào muỗng sắt Đốt photpho đỏ lửa đèn cồn đưa vào lọ oxi ( lọ có sẵn ml nước) Lắc cho P2O5 tan Cho mẫu giấy quỳ vào lọ Photpho đỏ cháy P2O5 + H2O sinh khói trắng Miếng giấy quỳ H3PO4 chuyển sang màu đỏ → Tuần 31 BÀI KIỂM TRA TIẾT, SỐ Ngày soạn: 06/04/2019 Tiết 59 I MỤC TIÊU ĐỀ KIỂM TRA: Kiến thức : Chủ đề 1: Tính chất - ứng dụng hiđro Chủ đề 2: Điều chế khí hiđro - phản ứng Chủ đề 3: Nước Chủ đề 4: Axit, bazơ, muối Chủ đề 5:Tổng hợp nội dung Kĩ năng: a) Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b) Xác định chất cụ thể c) Tính tốn hóa học Thái độ: a) Xây dựng lòng tin tính đốn học sinh giải vấn đề b) Rèn luyện tính cẩn thận nghiêm túc khoa học Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào sống II HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: Kết hợp hai hình thức TNKQ (30%) TNTL (70%) III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Nội dung kiến Nhận biết thức TN TL Tính chất – - Với tỉ lệ thể ứng dụng tích 2:1 hỗn hợp hiđrơ H2 O2 gây tiếng nổ - Biết hiđro khí nhẹ - Biết ứng dụng khí hiđro Số câu (6,10,12) Số điểm 0,75 Mức độ nhận thức Thơng hiểu Vận dung TN TL - Biết phản ứng hiđro tham gia chất khử TN TL - Tính khối lượng kim loại thu sau phản ứng Vân dụng mức cao TN TL Cộng 1(11) (5) 0,25 0,25 1.25 - Phản ứng - Cách thu khí - Nguyên liệu điều hiđrơ cách chế khí hidrơ đẩy khơng khí - Lập PTHH 2(2,9) (1,3,4) (13) Số điểm 0.75 0.5 2.0 Tổng hợp - Nhận biết hỗn hợp - Lập PT HH - Tính thể tích nội dung chất khí, khí hiđro khí hiđrơ đktc - Tính khối lượng kim loại tạo thành sau phản ứng Số câu 1 0.5 0.5 (14) (7) (15a) (8) (15b,c) Số điểm 2.0 0.25 0.5 0.25 2.5 Tổng số câu 5.5 2.5 Tổng số điểm 3.5 3.5 3.0 35% 35% 30% Điều chế khí hiđrơ – phản ứng Số câu 3.25 5.5 15 10.0 100% ĐỀ SỐ 1: I.Trắc nghiệm khách quan (3.0 điểm) Khoanh trịn vào đầu chữ trước câu trả lời Câu 1: Cho biết phản ứng hĩa học sau thuộc loại phản ứng nào? 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 A Phản ứng hĩa hợp; B Phản ứng phân hủy; C Phản ứng thế; D Phản ứng oxi hĩa – khử Câu 2: Khí H2 cĩ tính khử : A Khí H2 khí nhẹ ; B Khí H2 chiếm oxi chất khác tham gia phản ứng hĩa học; C Khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với axit; D Khí H2 đơn chất Câu 3: Khi thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, phải để úp ống nghiệm khí hiđrơ A nặng khơng khí; B nhẹ khơng khí; C tan nước; D nhiệt độ hĩa lỏng thấp Câu 4: Nguyên liệu điều chế Hiđrơ phịng thí nghiệm A Kẽm, đồng dung dịch axít clohiđríc B Kẽm, chì dung dịch axít clohiđríc C Kẽm nhơm, sắt dung dịch axít clohiđríc axít sunfuríc lỗng D Kẽm , nhơm dung dịch axít phốt phoríc Câu 5: Khối lượng Fe Tạo thành khử 23,2 g Fe2O3 H2 A 86 g B 8.96g C 16,8g D 50,4g Câu Tỉ lệ thể tích khí hiđro oxi thí phản ứng gây tiếng nổ A : 1; B : 1; C : 2; D : Câu Cho bình đựng chất khí: H2, O2 CO2 để nhận biết khí hidro người ta dùng: A Nước vơi B Que đĩm cịn tàn đỏ C Que đĩm cháy D Giấy quỳ tím ẩm Câu 8: Khi cho 13g Zn tác dụng với axit clohidric theo sơ đồ sau: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Thể tích khí H2 sinh đktc là: A 2.24 lít; B 22.4 lít; C 1.12 lít; D 4.48 lít Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng sau: CuO + A → H2O + Cu Hãy cho biết A chất chất sau: A Cu; B O2; C H2; Câu 10: Khí nhẹ chất khí là: A Khí oxi; B Khí cacbonic; C Khí nitơ; Câu 11: Cho phản ứng sau: D SO3; D Khí Hidro to → Fe + H2O FeO + H2  Cho biết chất chất khử: A FeO; B H2 C Fe; D H2O Câu 12: Quả bĩng cĩ thể bay bĩng dược bơm khí: A Hi đro; B Oxi; C Nitơ; D Khícacbonic II Trắc nghiệm tự luận: (7.0 điểm) Câu 13: ( 2.0 điểm) Viết phương trình hĩa học phản ứng hidro khử oxit sau: a) Sắt (II) oxit b) Đồng (II) oxit c) Oxit sắt từ d) Chì (II) oxit Câu 14: (2.0 điểm) Cĩ chất khí khơng màu bị nhãn đựng lọ riêng biệt :Hiđrơ, khơng khí oxi Bằng phương pháp hố học làm để nhận biết khí Câu 15: (3.0 điểm) Cho 5,4 g nhơm (Al) phản ứng hồn tồn với dung dịch axit clohiđric Phản ứng hĩa học xảy theo sơ đồ sau: Al + HCl -> AlCl3 + H2 a Lập phương trình hĩa học phản ứng b Tính thể tích khí Hiđrơ thu đktc c Tính khối lượng muối AlCl3 tạo thành sau phản ứng (Cho Al = 27; Cl = 35,5; H = 1; Fe = 56; O = 16; Zn = 65) ĐÁP ÁN VÀ HƯỚùNG DẪN CHẤM : A Trắc nghiệm khách quan (3.0 điểm) Câu 10 11 12 Tổng Đáp án C B B C B A C D C D B A Điểm Mỗi câu 0.25 điểm 3.0 B Tự luận: (7.0 điểm) Phàn/Câu Câu 13 Đáp án chi tiết to → Fe + H2O a) FeO + H2  o t → Cu + H2O b) CuO + H2  o t → 3Fe + 4H2O c) Fe3O4 + 4H2  o t → Pb + H2O d) PbO + H2  Câu 14 - Dùng que đĩm cháy cho vào lọ đựng chất khí + Lọ làm que đĩm cháy sáng bùng lên lọ chứa khí oxi + Lọ làm que đĩm cháy với lửa màu xanh mờ lọ chứa khí hiđro + Lọ khơng làm thay đổi lửa que đĩm cháy lọ chứa khơng khí Câu 15 Số mol Al : 5,4 / 27 = 0,2 mol a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2mol 2mol 3mol 0,2mol 0,2mol 0,3mol Biểu điểm 2.0 0.5 0.5 0.5 0.5 2.0 0.5 0.5 0.5 0.5 3.0 0.25 0.5 0.25 b Thể tích khí hiđrơ thu đktc: VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít) c Khối lượng muối AlCl3 tạo thành sau phản ứng: mAlCl3 = 0,2 x 133,5 = 26,7 (gam) 1.0 1.0 ĐỀ SỐ 2: I.Trắc nghiệm khách quan (3.0 điểm) Khoanh tròn vào đầu chữ trước câu trả lời Câu 1: Khi thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, phải để úp ống nghiệm khí hiđrơ A nặng khơng khí; B nhẹ khơng khí; C tan nước; D nhiệt độ hóa lỏng thấp Câu 2: Khí H2 có tính khử : A Khí H2 khí nhẹ ; B Khí H2 chiếm oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học; C Khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với axit; D Khí H2 đơn chất Câu 3: Nguyên liệu điều chế Hiđrô phòng thí nghiệm A Kẽm, đồng dung dịch axít clohiđríc B Kẽm, chì dung dịch axít clohiđríc C Kẽm nhơm, sắt dung dịch axít clohiđríc axít sunfuríc lỗng D Kẽm , nhơm dung dịch axít phốt phoríc Câu 4: Cho biết phản ứng hóa học sau thuộc loại phản ứng nào? 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 A Phản ứng hóa hợp; B Phản ứng phân hủy; C Phản ứng thế; D Phản ứng oxi hóa – khử Câu 5: Khối lượng Fe Tạo thành khử 23,2 g Fe2O3 H2 A 86g B 8.96g C 16,8g D 50,4g Câu : Quả bóng bay bóng dược bơm khí: A Hi đro; B Oxi; C Nitơ; D Khícacbonic Câu Cho bình đựng chất khí: H2, O2 CO2 để nhận biết khí hidro người ta dùng: A Nước vơi B Que đóm tàn đỏ C Que đóm cháy D Giấy quỳ tím ẩm Câu 8: Khi cho 13g Zn tác dụng với axit clohidric theo sơ đồ sau: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Thể tích khí H2 sinh đktc là: A 2.24 lít; B 22.4 lít; C 1.12 lít; D 4.48 lít Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng sau: CuO + A → H2O + Cu Hãy cho biết A chất chất sau: A Cu; B O2; C H2; D SO3; Câu 10: Tỉ lệ thể tích khí hiđro oxi thí phản ứng gây tiếng nổ A : 1; B : 1; C : 2; D : Câu 11: Cho phản ứng sau: to → Fe + H2O FeO + H2  Cho biết chất chất khử: A FeO; B H2 C Fe; D H2O Câu 12: Khí nhẹ chất khí là: A Khí oxi; B Khí cacbonic; C Khí nitơ; D Khí Hidro II Trắc nghiệm tự luận: (7.0 điểm) Câu 13: ( 2.0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng hidro khử oxit sau: a) Sắt (II) oxit b) Đồng (II) oxit c) Oxit sắt từ d) Chì (II) oxit Câu 14:(2.0 điểm) Có chất khí khơng màu bị nhãn đựng lọ riêng biệt :Hiđrơ, khơng khí oxi Bằng phương pháp hoá học làm để nhận biết khí Câu 15: (3.0 điểm) Cho 5,4 g nhơm (Al) phản ứng hồn tồn với dung dịch axit clohiđric Phản ứng hóa học xảy theo sơ đồ sau: Al + HCl -> AlCl3 + H2 a Lập phương trình hóa học phản ứng b Tính thể tích khí Hiđrơ thu đktc c Tính khối lượng muối AlCl3 tạo thành sau phản ứng (Cho Al = 27; Cl = 35,5; H = 1; Fe = 56; O = 16; Zn = 65) ĐÁP ÁN VÀ HƯỚùNG DẪN CHẤM : A Trắc nghiệm khách quan (3.0 điểm) Câu 10 11 12 Tổng Đáp án B B C C B A C D C A B D Điểm Mỗi câu 0.25 điểm 3.0 B Tự luận: (7.0 điểm) Phần/Câ Đáp án chi tiết Biểu điểm u to Caâu 13 2.0 → Fe + H2O a) FeO + H2  0.5 to  → 0.5 b) CuO + H2 Cu + H2O 0.5 to → 3Fe + 4H2O c) Fe3O4 + 4H2  0.5 to  → d) PbO + H2 Pb + H2O Câu 14 2.0 - Dùng que đĩm cháy cho vào lọ đựng chất khí 0.5 + Lọ làm que đĩm cháy sáng bùng lên lọ chứa khí oxi 0.5 + Lọ làm que đĩm cháy với lửa màu xanh mờ lọ chứa khí hiđro 0.5 + Lọ khơng làm thay đổi lửa que đĩm cháy lọ chứa khơng khí 0.5 Câu 15 3.0 Số mol Al : 5,4 / 27 = 0,2 mol 0.25 a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0.5 2mol 2mol 3mol 0.25 0,2mol 0,2mol 0,3mol b Thể tích khí hiđrơ thu đktc: VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít) 1.0 c Khối lượng muối AlCl3 tạo thành sau phản ứng: mAlCl3 = 0,2 x 133,5 = 26,7 (gam) 1.0 THỐNG KÊ CHẤT LƯỢNG Lớp Sĩ số Điểm 0,1,2 Điểm 3,4 Điểm 5,6 Điểm 7,8 Điểm 9,10 8/1 8/2 8/3 IV RÚT KINH NGHIỆM: Tuần 31 Bài 40 DUNG DỊCH Ngày soạn: 06/04/2019 Tiết 60 I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hồ - Biện pháp làm q trình hồ tan số chất rắn nước xảy nhanh Kĩ năng: - Hoà tan nhanh số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím ) nước - Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hoà với dung dịch chưa bão hoà số tượng đời sống hàng ngày Thái độ: - Làm việc nghiêm túc, cẩn thận, xác Trọng tâm: - Khái niệm dung dịch - Biện pháp hòa tan chất rắn chất lỏng Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học; Năng lực thực hành hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: Hóa chất: đường, nước, muối ăn, xăng, dầu ăn Dung cụ: cốc thủy tinh, đũa thủy tinh b Học sinh: Tìm hiểu nội dung học trước lên lớp Phương pháp: - Thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm biểu diễn, vấn đáp, làm việc nhóm III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp(1’): Kiểm tra cũ: Bài mới: * Giới thiệu bài: (1') Giới thiệu dung dịch nước muối Vậy, dung dịch gì? Chất tan gì? Dung mơi gì? Chúng ta tìm hiểu hôm nay: “ Dung dịch” Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm -GV: u cầu HS tiến hành thí nghiệm hòa tan đường vào nước Nêu tượng xảy - GV giới thiệu: Khi đường tan vào nước tạo dung dịch nước đường; nước dung môi; đường chất tan - GV: Yêu cầu HS tiếp tục thực thí nghiệm hiểu dung dịch, dung môi, chất tan(13’) -HS: Theo dõi yêu cầu tiến I DUNG MƠI, CHẤT hành thí nghiệm theo nhóm TAN, DUNG DỊCH: nêu tượng: Đường tan hết - Dung mơi chất có khả vào nước hòa tan chất khác tạo - HS: Lắng nghe ghi nhớ thành dung dịch - Chất tan chất hòa tan dung môi - Dung dịch hỗn hợp -HS: Tiến hành thí nghiệm đồng chất tan nêu tượng: dung môi + Dầu ăn tan xăng + Dầu ăn không tan nước - HS: Làm tập theo hướng dẫn GV - GV: Từ kết quả, yêu cầu HS làm tập lựa chọn đáp án - GV hỏi: Nước có dung mơi tất chất khơng? -HS: Trả lời dựa vào thí nghiệm - GV kết luận: Nước dung môi -HS: Lắng nghe ghi nhớ nhiều chất dung môi tất - GV hỏi: Vậy, dung dịch gì? - HS: Trả lời ghi Dung mơi gì? Chất tan gì? - GV: Yêu cầu HS lấy thêm số -HS: Lấy ví dụ dung dịch ví dụ dung dịch Hoạt động Tìm hiểu dung dịch chưa bão hòa dung dịch bão hòa(10’) - GV: Tiếp tục yêu cầu HS làm thí - HS: Tiến hành thí nghiệm theo II DUNG DỊCH CHƯA nghiệm hòa tan đường vào nước: nhóm: BÃO HỊA, DUNG DỊCH + Bước 1: Cho tiếp muỗng đường BÃO HÒA: vào sản phẩm thí nghiệm + Đường tan hết - Dung dịch chưa bão hòa khuấy dung dịch có khả năg + Bước 2: Cho liên tục đường vào + Đường khơng tan hết hòa tan thêm chất tan sản phẩm bước khuấy - Dung dịch bão hòa - GV: Sản phẩm bước gọi dung dịch khơng thể hòa dung dịch chưa bão hòa; bước tan thêm chất tan gọi dung dịch bão hòa - HS: Lắng nghe ghi nhớ - GV: Yêu cầu HS làm tập hình thành khái niệm - HS: Làm tập hình thành khái niệm dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa Hoạt động Tìm hiểu phương pháp hòa tan chất rắn nước nhanh hơn(10’) - GV: Yêu cầu HS liên hệ thực tế, - HS: Thảo luận nhóm phút III LÀM THẾ NÀO ĐỂ tìm hiểu thơng tin SGK nêu các nhóm đưa đáp án Q TRÌNH HỊA TAN phương pháp hòa tan chất rắn nhóm CHẤT RẮN TRONG nước nhanh Giải thích? NƯỚC SẢY RA NHANH - GV: Điều chỉnh, so sánh đáp án HƠN? chuẩn Giải thích thêm - HS: So sánh đáp án nhóm - Khuấy dung dịch phương pháp với đáp án chuẩn GV ghi - Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất rắn Củng cố (9’): GV Yêu cầu HS củng cố cách tổ chức trò chơi chữ Nhận xét dặn dò:(1') a Nhận xét: - Nhận xét khả tiếp thu học sinh - Đánh giá khả vận dụng kiến thức vào tập b Dặn dò: GV yêu cầu HS nhà làm tập 3, SGK/138 Chuẩn bị tiếp theo: “ Độ tan chất nước” IV RÚT KINH NGHIỆM: Tuần 32 Tiết 61 BÀI 41 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC Ngày soạn: 06/04/2015 Ngày dạy: 10/04/2015 I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích - Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất Kĩ năng: - Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất khơng tan, chất tan nước - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể - Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo số liệu thực nghiệm Thái độ: - Làm việc nghiêm túc, cẩn thận, xác Trọng tâm: - Độ tan chất nước Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực thực hành hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: CaCO3 , NaCl, nước, kính b Học sinh: Tìm hiểu nội dung học trước lên lớp Phương pháp: - Thực hành nghiên cứu, vấn đáp, làm việc nhóm, làm việc với SGK III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp(1’): Kiểm tra cũ: (5’) HS1: Thế dung dịch, dung môi, chất tan? Cho VD HS2: Thế dung dịch chưa bão hòa, dd bão hòa? Cho VD Nêu biện pháp hòa tan chất rắn nước sảy nhanh Vào mới: * Giới thiệu bài: (1') Các em biết, nhiệt độ định chất khác bị hòa tan nhiều hay khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hòa tan nhiều khác Để xác định lượng chất này, tìm hiểu độ tan chất Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu chất tan chất khơng tan.(13’) - GV:Làm thí nghiệm -HS:Quan sát I CHẤT TAN VÀ CHẤT - GV: Hãy nêu tượng rút - HS: Trả lời KHÔNG TAN: kết luận Thí nghiệm tính tan GV: Nhận xét - HS: Lắng nghe chất - GV:Làm thí nghiệm - HS:Quan sát TN1: Trên kính khơng có → - GV: Hãy nêu tượng rút - HS: Trả lời tượng CaCO3 khơng kết luận tan nước - GV: Nhận xét - HS: Lắng nghe - GV: Từ 2TN rút nhận - HS: Trả lời TN2: Trên kính có vết mờ xét → - GV : Cho HS tìm hiểu thơng -HS: Tìm hiểu NaCl tan nước → tin có chất tan có chất khơng - GV: Cho biết tính tan -HS: Trả lời tan, có chất tan nhiều chất tan nước axit, bazơ, muối - GV: Hướng dẫn HS xem bảng -HS: Lắng nghe quan sát, nước tính tan cách tra bảng tính tan thực tra bảng theo yêu Tính tan nước số axit, bazơ, muối để xác định chất tan, chất không cầu GV (SGK/140) tan, chất tan Hoạt động Tìm hiểu độ tan chất nước(15’) - GV: Cho HS tìm hiểu SGK/140 - HS: Tìm hiểu II ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT - GV: Cho biết độ tan TRONG NƯỚC chất? - HS: Trả lời Định nghĩa: - GV: Cho HS đọc thông tin Độ tan (S) chất - GV: Hãy nêu yếu tố ảnh - HS: Đọc thông tin nước số gam chất hòa tan hưởng đến độ tan - HS: Trả lời 100g nước để tạo thành - GV: Nhận xét dung dịch bão hòa nhiệt độ xác - HS: Lắng nghe định 2.Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ - Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất Củng cố (9’): GV cho HS làm BT 1,2,3 SGK/142 Nhận xét dặn dò:(1') a Nhận xét: - Nhận xét khả tiếp thu học sinh - Đánh giá khả vận dụng kiến thức vào tập b Dặn dò: GV yêu cầu HS nhà làm tập 3, SGK/138 Chuẩn bị tiếp theo: “ Nồng độ dung dịch” IV RÚT KINH NGHIỆM: ... P2O5 Theo PTPƯ nP2O5 = 1/2nP = 0,4 /2 = 0 ,2( mol) Khối lượng P2O5 tạo thành: mP2O5 = 0 ,2 1 42 = 28 ,4 (gam) Củng cố (2 ): Định hướng lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực tính tốn; Năng. .. hố học Trọng tâm: - Tính chất hóa học oxi Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực thực hành hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng. .. oxi hóa - Khái niệm phản ứng hóa hợp Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực thực hành hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực