Đang tải... (xem toàn văn)
Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược và các ngành khác hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https:123doc.netusershomeuser_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa phân tích ppt dành cho sinh viên chuyên ngành công nghệ kỹ thuật, Y dược và các ngành khác. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa phân tích bậc cao đẳng đại học chuyên ngành công nghệ kỹ thuật, Y dược và các ngành khác
CHƯƠNG I ĐẠI CƯƠNG VỀ HĨA PHÂN TÍCH Tài liệu tham khảo • Nguyễn Thị Thu Vân, Phân tích định lượng, NXB ĐHQG 2004 • Nguyễn Thị Thu Vân, Bài tập phân tích định lượng, NXB ĐHQG 2004 CHƯƠNG I Nội dung yêu cầu hóa phân tích Phân loại phương pháp phân tích Các loại phản ứng hóa học dùng hóa phân tích Các giai đoạn phương pháp phân tích Nội dung u cầu hóa phân tích • Mơn khoa học thực nghiệm PP nghiên cứu thành phần chất Định tính: Nhận danh diện cấu tử (ion, nguyên tố, nhóm nguyên tử); Đánh giá sơ hàm lượng (đa lượng, vi lượng, vết…) Định lượng: Xác định xác hàm lượng cấu tử mẫu Kiểm tra q trình hóa lý kỹ thuật hóa học Phân tích định tính Chuyển chất phân tích chất có đặc trưng nhận biết (màu, tinh thể, trạng thái vật lý xác định…) Ví dụ: 1) NH4+ + OH- NH3↓ + H2O (khí sinh làm xanh quỳ tím) 2) Pb2+ + CrO42- PbCrO4↓ (tủa màu vàng) Ví dụ định tính Dung dịch NH4SCN Dung dịch Fe3+ (5 -10 giọt) Dung dịch [FeSCN]2+ đỏ máu Thử nghiệm ion Fe3+ (FeCl3) Định tính Pb(NO3)2 Dung dịch CrO42- Màu vàng Dung dịch Pb2+ (5 -10 drops) NH4OH DMG Dung dịch Ni2+ Định tính Ni2+ (NiSO4) Đỏ son Màu xanh Phương pháp hóa học HO N N OH + Ni H3C C C CH3 Dimetylglyoxim 2+ NH3 CH3 O H O C N N C CH3 C CH3 2+ Ni C N N CH3 O H O (tủa đỏ son) Ví dụ định lượng Đo (so sánh) màu sắc phức Fe(SCN)2+ mẫu với dãy chuẩn C0 C1 C2 C3 C4 C5 Mẫu C1 = 3.10-5M C2 = 6.10-5M C3 = 9.10-5M C4 = 12.10-5M C5 = 15.10-5M PHẢN ỨNG HÓA HỌC DÙNG TRONG HPT Phản ứng oxy hóa – khử Định tính: 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 I2 xuất làm xanh giấy tẩm tinh bột Định lượng MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Hòa tan 3Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O NO + ½ O2 NO2 (khói nâu) PHẢN ỨNG HÓA HỌC DÙNG TRONG HPT Phản ứng acid - baz Định tính: Xác định tính acid hay baz dung dịch cách đo pH Định lượng HCl + NaOH NaCl + H2O Hòa tan CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O PHẢN ỨNG HÓA HỌC DÙNG TRONG HPT Phản ứng tạo tủa Định tính: Ag+ + I- AgI↓ (màu vàng) Định lượng SO42- + Ba2+ BaSO4↓ Tách nhóm Ag+, Pb2+, Hg2+ + HCl AgCl↓, PbCl2↓, Hg2Cl2↓ PHẢN ỨNG HÓA HỌC DÙNG TRONG HPT Phản ứng tạo phức Định tính Fe3+ + nSCN- [Fe(SCN)n](3-n)+ (đỏ máu) Định lượng Ca2+ + H2Y2- CaY2- + 2H+ Hòa tan AgCl↓ + NH4OH [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O Che cấu tử dạng phức bền Ni2+ + 4CN- [Ni(CN)4]2- Giải che (trả cấu tử dạng tự do) 2Ag+ [Ni(CN)4]2- 2[Ag(CN)2]- + Ni2+ PHẢN ỨNG HÓA HỌC DÙNG TRONG HPT YÊU CẦU ĐỐI VỚI PHẢN ỨNG: Xảy tức thời Xảy hoàn toàn theo chiều mong ḿn Có hệ sớ xác định cho sản phẩm có thành phần xác định Có dấu hiệu đặc trưng để nhận biết lúc phản ứng chấm dứt PHẢN ỨNG HÓA HỌC DÙNG TRONG HPT YÊU CẦU ĐỐI VỚI THUỐC THỬ: Độ tinh khiết cao Độ nhạy cao Giới hạn phát hiện: lượng tối thiểu X (µg/ml) cịn phát thuốc thử Độ loãng giới hạn: thể tích dung mơi tối đa (ml) dùng để hịa tan 1g cấu tử X mà phát X Tính chọn lọc (đặc hiệu) cao PHẢN ỨNG HÓA HỌC DÙNG TRONG HPT YÊU CẦU ĐỐI VỚI THUỐC THỬ: Độ tinh khiết cao Hóa chất kỹ thuật X ≤ 99% Hóa chất tinh khiết (P): X = 99,0 - 99,9% Hóa chất tinh khiết phân tích (PA): X = 99,90 - 99,99% Hóa chất tinh khiết hóa học: X = 99,990 - 99,999% Hóa chất tinh khiết quang học: X = 99,9990 - 99,9999% Các giai đoạn PP phân tích i Chọn mẫu (đúng quy định) ii Chuyển mẫu thành dung dịch iii Chọn PP thích hợp thực phản ứng iv Quan sát dấu hiệu đặc trưng – cân đo – - tính kết v Kiểm chứng xử lý kết phân tích Quy trình chọn mẫu u cầu: Mẫu phải có tính chất đại diện cho tồn lơ hàng 1) Chọn mẫu riêng: chọn ngẫu nhiên sớ đơn vị vị trí khác lô hàng 2) Chọn mẫu ban đầu: mẫu đại diện chọn từ mẫu riêng 3) Mẫu chung: gom toàn mẫu ban đầu 4) Chọn mẫu trung bình: mẫu chung nghiền Rây trộn dùng PP chia đôi mẫu trung bình Lưu ý: Chia mẫu TB làm phần: (1) phân tích; (2) lưu nơi giao mẫu; (3) lưu nơi nhận mẫu Quy trình chọn mẫu Yêu cầu: Mẫu phải có tính chất đại diện cho tồn lơ hàng Phương pháp chia đơi: Mục đích: Giảm lượng mẫu trung bình Tiến hành: theo hình vẽ Chuyển mẫu thành dung dịch Yêu cầu: Không làm bẩn mẫu Phương pháp ướt: Hòa tan mẫu dung mơi thích hợp (nước, HCl, HNO3, H2SO4…) Phương pháp khơ: Nung khơ mẫu với hóa chất rắn NaOH, K2S2O7,…ở nhiệt độ cao (đến 1000 oC) hòa tan dung mơi thích hợp Chọn PP thích hợp thực phản ứng Yêu cầu: Độ nhạy, độ chọn lọc, tớc độ phân tích cao, kết sát thực tế Thực phản ứng: dung dịch phân tích th́c thử thích hợp điều kiện định Quan sát dấu hiệu đặc trưng (định tính) Đo thể tích, cân khới lượng tính tốn (định lượng) Kiểm chứng xử lý kết phân tích Kiểm chứng kết Sử dụng phản ứng đặc hiệu khác (nếu cần) Xử lý kết phân tích Sử dụng phương pháp thớng kê tốn học Ví dụ u cầu: Định lượng sắt mẫu đá vôi Chuẩn bị mẫu thí nghiệm: chọn mẫu đại diện: mẫu TB thí nghiệm Cân xác m(g) mẫu → hịa tan acid thích hợp → lọc mẫu → định mức thành V(ml) Sắt dd Fe3+: tùy hàm lượng Fe3+ dùng: Ví dụ Nếu [Fe3+] > 10-3M: dùng PP hóa học – PP phân tích khới lượng – PP phân tích thể tích (chuẩn độ oxy hóa khử, chuẩn tạo tạo phức với EDTA…) Nếu hàm lượng sắt (III) bé: – Dùng PP so màu (PP quang phổ hấp thu thấy được) Tính kết theo yêu cầu xử lý kết phân tích theo PPTK ... Thị Thu Vân, Phân tích định lượng, NXB ĐHQG 2004 • Nguyễn Thị Thu Vân, Bài tập phân tích định lượng, NXB ĐHQG 2004 CHƯƠNG I Nội dung yêu cầu hóa phân tích Phân loại phương pháp phân tích Các loại... tích: Có kiến thức (về phân tích lĩnh vực liên quan: hóa vơ cơ, đại cương, hữu cơ, hóa lý, tốn, tin học…) Cẩn thận, kỹ lưỡng Trung thực Có óc phán đốn kết phân tích PHÂN LOẠI CÁC PHƯƠNG... ml Phân loại theo hàm lượng chất khảo sát Hàm lượng chất khảo sát Phân tích đa lượng Phân tích lượng lớn (0,1 – 100%) Phân tích vi lượng < 0,01% Phân tích lượng nhỏ (0,01 – 0,1%) 3.PHẢN ỨNG HÓA