Bài giảng cơ sở hóa phân tích môi trường chương 1 đại cương về hóa phân tích

C.S.Hóa phân tích MT Giới thiệu học phần Tên học phần Hóa phân tích Analytical chemistry Số tín Mục tiêu học phần Sau hoàn tất học phần, sinh viên phải nắm kiến thức Hoá phân tích, phân tích định tính phân tích định lượng số chất bản. Mô tả vắn tắt nội dung học phần Học phần nhằm cung cấp cho sinh viên kiến thức sở, nguyên lý chung hóa học phân tích, bao gồm phần: chuẩn độ axit-bazơ, phức chất, oxy hóa khử, tủa, số phương pháp hóa lý khác. Analytical Chemistry Giới thiệu học phần Tài liệu học tập  Sách tham khảo [1]. Nguyễn Thạc Cát, Từ Vọng Nghi, Đào Hữu Vinh – Cơ sở lý thuyết hóa phân tích – NXB ĐH & THCN, 1979.  Sách, giáo trình [1].Phạm Gia Huệ - Hóa phân tích – ĐH Dược Hà Nội, 1998. [2]. A.P.Kreskov (Từ Vọng Nghi Trần Tứ Hiếu dịch) - Cơ sở hoá học phân tích, tập 1,2 – NXB ĐH&THCN, 1990. [3]. Nguyễn Tinh Dung – Hoá học Phân tích, tập 1, 2, – NXBGiáo dục, 1981. [4]. Lê Xuân Mai, Nguyễn Thị Bạch Tuyết - Hóa phân tích- NXB ĐHQG Tp HCM, 1990. [5]. Lê Xuân Mai, Nguyễn Thị Bạch Tuyết - Giáo trình phân tích định lượng – NXB ĐHQG Tp HCM, 2000. [6]. Hoàng Minh Châu - Cơ sở hóa học phân tích – NXB KHKT, Hà Nội, 2002. [7]. Từ Vọng Nghi - Hóa học phân tích - NXB ĐHQG Hà Nội, 2000. Tiêu chuẩn đánh giá sinh viên  Dự lớp: Có mặt lớp nghe giảng từ 80% tổng số thời gian trở lên. Analytical Chemistry Giới thiệu học phần  Chương 1: Đại cương hóa phân tích  Chương 2: Phân tích định tính  Chương 3: Phân tích thể tích  Chương 4: Phương pháp phân tích trọng lượng  Chương 5: Các phương pháp phân tích hóa lý Analytical Chemistry Chương 1: Đại cương hóa phân tích 1.1. Nội dung yêu cầu hóa học phân tích 1.2. Phân loại phương pháp phân tích 1.3. Các loại phản ứng hóa học dùng hóa phân tích 1.4. Các giai đoạn phương pháp phân tích 1.5. Các loại nồng độ, pha chế dung dịch dùng hóa phân tích Analytical Chemistry 1.1. Nội dung yêu cầu hóa học phân tích    HPT khoa học phương pháp pt định tính định lượng, kiểm tra trình hóa lí kĩ thuật hóa học Pt định tính: xác định diện cấu tử mẫu, đánh giá hàm lượng sơ chúng Pt định lượng: xác định xác hàm lượng cấu tử mẫu:  Pp hóa học  Pp vật lí  Pp hóa lí Analytical Chemistry 1.2 Phân loại phương pháp phân tích  Phân loại theo chất phương pháp:  PP hóa học: pưhh chuyển cấu tử cần xác định thành hợp chất có tính chất đặc trưng để xác định diện hàm lượng  PP vật lí: xác định nghiên cứu tính chất quang, điện, từ  PP hóa lí: kết hợp PPVL PPHH Các pp phổ Các pp điện hóa Các pp sắc kí Analytical Chemistry 1.2 Phân loại phương pháp phân tích  Phân loại theo lượng mẫu phân tích hay kĩ thuật phân tích  Phân tích thô: sử dụng dụng cụ 50 – 500 ml với lượng mẫu – 10 g – 10 ml  Phân tích bán vi lượng: dụng cụ < 50 ml, lượng mẫu 10-3 – 1g hay 10-1 – ml  Phân tích vi lượng: dụng cụ < ml, lượng mẫu 10-6 – 10-3 g 10-3 – 10-1 ml  Phân tích siêu vi lượng: lượng mẫu < 10-6g 10-3ml Analytical Chemistry 1.3. Các loại phản ứng hóa học dùng HPT   Phản ứng oxy hóa khử:  Định tính: Cl2 + I- → I2 + ClI2 xuất làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột  Định lượng: MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O Phản ứng trao đổi:  Pư acid – baz  Pư tạo tủa  Pư tạo phức Analytical Chemistry Yêu cầu thuốc thử dùng HPT       Độ tinh khiết Tính chọn lọc Tính nhạy Giới hạn phát hiện: VD: giới hạn phát Fe3+ SCN- 0,25 μg/ml Trơ với môi trường Có phân tử lượng lớn để giảm sai số cân Analytical Chemistry 10 Yêu cầu phản ứng hóa học dùng HPT     Xảy tức thời Xảy hoàn toàn theo chiều mong muốn Pư theo tỷ lệ xác định, sản phẩm có thành phần xác định Có dấu hiệu nhận biết rõ ràng Analytical Chemistry 11 1.4. Các giai đoạn phương pháp phân tích   Giai đoạn chọn mẫu: đảm bảo tính đại diện mẫu:  Chọn mẫu riêng: chọn ngẫu nhiên  Chọn mẫu ban đầu: mẫu chọn từ mẫu riêng  Mẫu trung bình: mẫu ban đầu trộn nghiền nhỏ Giai đoạn chuyển mẫu thành dung dịch: cách  PP ướt: mẫu hòa tan dung môi thích hợp (acid, baz, nước, chất oxy hóa mạnh…) Analytical Chemistry 12 1.4. Các giai đoạn phương pháp phân tích Dd HCl: hòa tan mẫu: CO32-, PO43-, SO32-… Dd HNO3: hòa tan PbS, CuS, hợp kim Dd H2SO4 đậm đặc: hòa tan hợp kim Dd HF: hòa tan SiO32-, SiO2  Phương pháp khô: nung khô hợp chất khó tan (Al2O3, TiO2, Cr2O3…) với chất: NaOH, Na2CO3, Na2O2 chén Pt Ni nhiệt độ cao; sau hòa tan dd thích hợp  Yêu cầu: không làm mẫu, bẩn mẫu Chọn pppt thích hợp, thực phản ứng Kiểm chứng kết quả, xử lí kết phân tích -   Analytical Chemistry 13 1.5. Các loại nồng độ, pha chế dung dịch dùng hpt Nồng độ cách mô tả thành phần hỗn hợp  Một số loại nồng độ:  Độ tan: số g chất tan 100g dung môi  m S  .100 q  Nồng độ khối lượng: số g chất tan 1l dd Cg / l m  V Analytical Chemistry 14 1.5. Các loại nồng độ, pha chế dung dịch dùng hpt   Độ chuẩn (T): số g mg chất tan 1ml dd Nồng độ phần trăm C% %(khối %(khốilượng lượng / /thể tích) thể tích) % %(khối (khốilượng lượng / /khối lượng) khốilượng) % %(thể (thểtích tích// thể tích) thểtích)   Nồng độ mol CM: số mol chất tan 1000ml dd Nồng độ molan Cm: số mol chất tan 1000g dung môi Analytical Chemistry 15 1.5. Các loại nồng độ, pha chế dung dịch dùng hpt   Nồng độ phần mol: Ni = ni/N Nồng độ đương lượng CN Analytical Chemistry 16 Bài tập Analytical Chemistry 17 [...]...   Độ chuẩn (T): số g hoặc mg chất tan trong 1ml dd Nồng độ phần trăm C% %(khối lượng %(khối lượng / /thể tích) thể tích) % (khối lượng % (khối lượng / /khối lượng) khối lượng) % (thể tích // % (thể tích thể tích) thể tích)   Nồng độ mol CM: số mol chất tan trong 10 00ml dd Nồng độ molan Cm: số mol chất tan trong 10 00g dung môi Analytical Chemistry 15 1. 5 Các loại nồng độ, pha chế dung dịch dùng trong... hiện phản ứng Kiểm chứng kết quả, xử lí kết quả phân tích -   Analytical Chemistry 13 1. 5 Các loại nồng độ, pha chế dung dịch dùng trong hpt Nồng độ là một cách mô tả thành phần của hỗn hợp  Một số loại nồng độ:  Độ tan: số g chất tan trong 10 0g dung môi  m S  10 0 q  Nồng độ khối lượng: số g chất tan trong 1l dd Cg / l m  V Analytical Chemistry 14 1. 5 Các loại nồng độ, pha chế dung dịch dùng trong...Yêu cầu đối với các phản ứng hóa học dùng trong HPT     Xảy ra tức thời Xảy ra hoàn toàn theo chiều mong muốn Pư theo tỷ lệ xác định, sản phẩm có thành phần xác định Có dấu hiệu nhận biết rõ ràng Analytical Chemistry 11 1. 4 Các giai đoạn của một phương pháp phân tích   Giai đoạn chọn mẫu: đảm bảo tính đại diện của mẫu:  Chọn mẫu riêng: chọn ngẫu nhiên  Chọn mẫu... riêng  Mẫu trung bình: mẫu ban đầu được trộn đều và nghiền nhỏ Giai đoạn chuyển mẫu thành dung dịch: 2 cách  PP ướt: mẫu được hòa tan bằng dung môi thích hợp (acid, baz, nước, chất oxy hóa mạnh…) Analytical Chemistry 12 1. 4 Các giai đoạn của một phương pháp phân tích Dd HCl: hòa tan mẫu: CO32-, PO43-, SO32-… Dd HNO3: hòa tan PbS, CuS, các hợp kim Dd H2SO4 đậm đặc: hòa tan các hợp kim Dd HF: hòa tan SiO32-,... chất tan trong 10 00g dung môi Analytical Chemistry 15 1. 5 Các loại nồng độ, pha chế dung dịch dùng trong hpt   Nồng độ phần mol: Ni = ni/N Nồng độ đương lượng CN Analytical Chemistry 16 Bài tập Analytical Chemistry 17 . phần  Chương 1: Đại cương về hóa phân tích  Chương 2: Phân tích định tính  Chương 3: Phân tích thể tích  Chương 4: Phương pháp phân tích trọng lượng  Chương 5: Các phương pháp phân tích hóa. Chemistry 5 Chương 1: Đại cương về hóa phân tích 1.1. Nội dung và yêu cầu của hóa học phân tích 1.2. Phân lo ại các phương pháp phân tích 1.3. Các lo ại phản ứng hóa học dùng trong hóa phân tích 1.4 PP hóa lí: kết hợp PPVL và PPHH - Các pp phổ - Các pp điện hóa - Các pp sắc kí Analytical Chemistry 8 1.2 Phân loại các phương pháp phân tích  Phân loại theo lượng mẫu phân tích hay kĩ thuật phân