slide bài giảng hóa học 10 tiết 12 liên kết ion và tinh thể ion

CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC - Tại nguyên tử nguyên tố lại liên kết với ? - Các nguyên tử liên kết với cách ? CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12 LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION NỘI DUNG CƠ BẢN I Sự hình thành ion, cation, anion II Sự tạo thành liên kết ion III.Tinh thể ion CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12 LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I Sự hình thành ion, cation, anion 1/ Ion, cation, anion a/ Sự hình thành ion Ngun tử (trung hồ điện) Nhường nhận electron Khi nguyên tử trở thành phần tử mang điện? Ion (Phần tử mang điện) CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12 LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I Sự hình thành ion, cation, anion 1/ Ion, cation, anion a/ Sự hình thành ion Nguyên tử (trung hoà điện) Nhường nhận electron Ion (Phần tử mang điện) b/ Sự hình thành cation (ion dương) BT: Cho 10Ne, 11Na, 12Mg Viết cấu hình e, cấu hình e nguyên tử bền ? 2 Ne 1s 2s 2p 10 2 Na 1s 2s 2p 3s 11 2 Mg 1s 2s 2p 3s 12 Cấu hình bền (e lớp ngồi bão hồ) Cấu hình chưa bền Sự hình thành ion Na+ - - - 11+ - - - - + - - Nguyên tử Na Ion Na+ 11(+) 11(+ )10(-) 11(-) Na  Na+ + e Lớp bão hoà e 1e Sự hình thành ion Mg2+ - - - 12+ - - - - + - - 2e Nguyên tử Mg Mg Ion Mg2+  Mg2+ + 2e CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12 LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I Sự hình thành ion, cation, anion 1/ Ion, cation, anion a/ Sự hình thành ion Nguyên tử Nhường nhận electron (trung hoà điện) Ion (Phần tử mang điện) b/ Sự hình thành cation (ion dương) Nhường electron Nguyên tử kim loại VD: Na  Na+ + e Cation natri TQ: M ; Mg Ion dương (cation)  Mg2+ + 2e Cation magie  Mn+ + ne CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I Sự hình thành ion, cation, anion II Sự tạo thành liên kết ion III Tinh thể ion CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION Ion Ion dương Ion âm Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử Liên kết ion BT BT Tinh thể ion BT KT Bài tập 1: Liên kết phân tử sau liên kết ion A HBr B KCl C H2 D CO2 Đúng Sai Bài tập 2: Nguyên tử X có 12 electron, nguyên tử Y có 17 electron Cơng thức hợp chất tạo thành X Y có dạng: A XY2 B X2Y 2 X 1s 2s 2p 3s 12 2 Y 1s 2s 2p 3s 3p 17 C XY D X2Y3 X  X2+ + 2e Y + e  Y- X2+ + 2Y-  XY2 Bài tập 3: Cho ion XY32- XY42- có tổng số proton 40 48 Nguyên tố X Y A P S B O Cl C P Cl D S O ZX + 3ZY =40 ZX + 4ZY =48  ZX =16 X S ZY =8 Y O TRÂN TRỌNG CÁM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM! Nhận xét Để đạt đến cấu hình e bền vững so với trạng thái bản, số nguyên tử nhường e (thường nguyên tử kim loại)  phần tử mang điện dương gọi cation (Ion +) -Năng lượng Ion hoá nhỏ  khả nhường e dễ Tổng quát: M - ne → M → Mn+ Mn+ + ne Nhận xét Để đạt đến cấu hình e bền vững hơn, số nguyên tử nhận e (nguyên tử phi kim)  phần tử mang điện âm gọi Anion (Ion -) -Năng lượng Ion hoá độ âm điện lớn  khả nhận e dễ Tổng quát: A + ne → An- d) Đặc điểm liên kết Ion: - Liên kết ngun tử có tính chất hố học khác nhiều (thường liên kết hình thành Kim loại Phi kim)  1,7 - Kim loại nhường e, Phi kim nhận e Số e nhường(nhận) = Hoá trị ntố A – ye  Ay+ (y) (x) AxBy (liên kết Ion) B + xe  Bx- -Các nguyên tử kim loại dễ nhường e  Cation (Ion +) Kim loại nhóm A: nhường tồn e hố trị (e lớp ngồi cùng) Mg - 2e → Mg2+ (cation magie) Al - 3e → Al3+ (cation nhôm) -Các nguyên tử phi kim dễ nhận e  Anion (Ion -) Số e nhận + e hố trị = (e lớp ngồi cùng) Cl + 1e → Cl- (anion clorua) O + 2e → O2- (anion oxit) Nhận xét: Na + Cl2  ? Na  Na+ + 1e Cl + 1e  Cl- (+) (-) Na+ + Cl-  NaCl 2Na + Cl2  2NaCl 1e Liên kết phân tử NaCl liên kết Ion c) Ví dụ: Sự tạo thành phân tử K2O K  K+ + 1e O + 2e  O2- (+) 2K+ + O2-  K2O 4K + O2  2K2O 1e (2-) ... III LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I Sự hình thành ion, cation, anion II Sự tạo thành liên kết ion III Tinh thể ion CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH. .. Bài 12 LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION NỘI DUNG CƠ BẢN I Sự hình thành ion, cation, anion II Sự tạo thành liên kết ion III .Tinh thể ion CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12 LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION. .. III LIÊN KẾT HÓA HỌC - Tại nguyên tử nguyên tố lại liên kết với ? - Các nguyên tử liên kết với cách ? CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài