slide bài giảng hóa học 10 tiết 13 liên kết cộng hóa trị

LOGO Bài 13 LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I Sự hình thành liên kết cộng hố trị II Độ âm điện liên kết hố học I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ Liên kết cộng hố trị hình thành nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất a Sự hình thành phân tử Hidro ( H2) • Cấu hình electron:  H ( Z=1): 1s1 I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ • Sự hình thành phân tử Hidro ( H2) H H H + H H H Quy ước: • Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn electron lớp ngồi • Cơng thức cấu tạo: H – H ( thay chấm gạch) • Giữa nguyên tử H có cặp electron liên kết biểu thị (-), : Liên kết đơn I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ b Sự hình thành phân tử Nitơ ( N2) • Cấu hình electron:  N ( Z=7): 1s2 2s2 2p3 I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ • Sự hình thành phân tử Nitơ ( N2) N N N + N N N Công thức electron N≡N Cơng thức cấu tạo • ngun tử N liên kết với cặp electron liên kết biểu thị (≡), Liên kết ba I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ  Khái niệm liên kết cộng hoá trị Là liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung  Liên kết cộng hố trị khơng cực: Là liên kết cộng hố trị đơi electron dùng chung khơng bị lệch phía ngun tử I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ Liên kết nguyên tử khác Sự hình thành phân tử hợp chất a Sự hình thành phân tử Hidro Clorua (HCl) • Cấu hình electron:  H ( Z=1):  Cl ( Z=17): 1s1 1s22s22p63s23p5 I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ • Sự hình thành phân tử Hidro Clorua (HCl) H Cl yCl = 3,16) > yH = 2,2 nên cặp electron chung lệch phía Cl, liên kết bị phân cực H + Cl H Cl Công thức electron H - Cl Cơng thức cấu tạo  Liên kết cộng hố trị có cực (hay liên kết cộng hố trị phân cực): Là liên kết cộng hố trị cặp electron chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ b Sự hình thành phân tử khí Cacbon Đioxit (CO2) • Cấu hình electron:  C ( Z= 6): 1s22s22p2  O ( Z=8): 1s22s22p4 • Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2) O C O I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ O + C O O C O C O Công thức electron O = C =O Công thức cấu tạo  Liên kết nguyên tử O C phân cực, phân tử CO2 cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực triệt tiêu Vì phân tử CO2 khơng bị phân cực I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ TĨM TẮT Liên kết cộng hoá trị Tạo nên nguyên tử phi kim Liên kết cộng hố trị khơng cực thường có đơn chất Liên kết cộng hố trị có cực (hay phân cực) có hợp chất I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ Tính chất chất có liên kết cộng hố trị  Các chất mà phân tử có liên kết cộng hố trị chất: Rắn Lỏng Khí • Đường • Nước • Cacbonic • Lưu huỳnh • Rượu • Clo • Iot … • Xăng, dầu … • Hidro… I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ  Các chất có cực tan nhiều dung mơi có cực nước Ví dụ: HCl, ancol…  Phần lớn chất không cực tan dung môi khơng cực benzen, cacbon tetraclorua… Ví dụ: lưu huỳnh, iot, chất hữu khơng cực…  Nói chung, chất có liên kết cộng hố trị khơng cực không dẫn điện trạng thái III CỦNG CỐ Kiểu liên kết tạo thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung? a Liên kết ion b Liên kết kim loại c Liên kết cộng hoá trị d Liên kết hidro III CỦNG CỐ Phân tử sau tạo thành từ liên kết cộng hố trị khơng cực: a NH3 b HCl c O2 d H2O III CỦNG CỐ Biểu diễn công thức electron, công thức cấu tạo phân tử sau: F2, NH3, H2O , CH4 Lời giải Lời giải F2 F NH3 F H N H H2O H O H H CH4 H H C H H H - - H-N-H H H- O- H H-C-H - F-F H IV BÀI TẬP VỀ NHÀ SGK : 5,6,7 / 64 LOGO ... thức cấu tạo • nguyên tử N liên kết với cặp electron liên kết biểu thị (≡), Liên kết ba I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ  Khái niệm liên kết cộng hoá trị Là liên kết tạo nên hai nguyên tử... tạo  Liên kết cộng hố trị có cực (hay liên kết cộng hoá trị phân cực): Là liên kết cộng hoá trị cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ... phân cực I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ TĨM TẮT Liên kết cộng hố trị Tạo nên nguyên tử phi kim Liên kết cộng hố trị khơng cực thường có đơn chất Liên kết cộng hố trị có cực (hay phân cực)