slide bài giảng hóa học 10 tiết 08 sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố

BÀI SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC C©u 1: Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học, số chu kì nhỏ chu kì lớn B là: A vµ 3; B vµ 4; C 3; D HÃy chọn đáp án Câu 2: Trình bày nguyên tắc xếp nguyên tố bảng HTTH? Thế nguyên P tố s, p, d, f? a- Ba nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn: - Các nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hàng (chu kì ) - Các nguyên tố có số electron hoá trị (*) nguyên tử đợc xếp thành cột (nhóm ) Thế nguyên tố s, p, d, tố f? s nguyên tố mà nguyên tử b- Nguyên có electron cuối đợc điền vào phân lớp s - Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối đợc điền vào phân lớp p - Nguyên tố d nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối đợc điền vào lớp d - Nguyên tố f nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối đợc điền vào lớp f Bài 10 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hoá học I.I S SBIN BINI ITUN TUẦNHỒN HỒNCẤU CẤU HÌNH HÌNH ELECTRON ELECTRONNGUN NGUNTỬ TỬCỦA CỦA CÁC CÁC NGUYÊN TỐ NGUYÊN TỐtử Cấu hình electron nguyên nguyên tố hóa học có biến đổi tuần hồn khơng? Mối liên hệ cấu hình electron nguyên tử với tính chất nguyên tố chu kì nhóm A? Bảng đây, cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A (IAxét IIA vàVIA4 ) VIIA VIIIA IIIA chu IVA kìVA Chu kì Li 2s1 Be 2s2 B C 2s2 2p1 2s2 2p2 N 2s2 2p3 O 2s2 2p4 F 2s2 2p5 Ne 2s2 2p6 Chu kì Na 3s1 Mg 3s2 Al Si 3s2 3p1 3s2 3p2 P 3s2 3p3 S 3s2 3p4 Cl 3s2 3p5 Ar 3s2 3p6 Ta thấy rằng: Đaàu chu kì nguyên tố có cấu hình electron ns1 Kết thúc chu kì nguyên tố 02/23/21 KẾẾ T LUậN CHUNG: Cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A lặp lặp lại sau chu kì Ta nói rằng: Chúng biến đổi cách tuần Như thế, biến đổi tuần hồn cấu hoàn hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần 02/23/21 II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA 1- Cấu CÁC hình electron ngun tỬ ngun tố nhóm NGUYÊN TỐcácNHÓM A A a) Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số electron lớp ngồi b) Số electron líp ngoµi cïng = Sè thø tù cđa nhãm A  =Số electron ho¸ trị c) Sau chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố có biến đổi tuần hoàn, dẫn đến biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố d) - Nhóm A gồm nguyên tố s, p thuộc chu kì lớn chu k× nhá Một số nhóm A tiêu biểu a Nhóm VIIIA ( nhóm khí - Gồm) nguyên tố: Heli, Neon, Agon, Kripton, Xenon radon - Đều có e lớp ( trừ Heli): ns2np6 Hãy cho Gồm nguyên Sử dụng bảng HTTH - Ở điều kiện thường, khí biết đặc điểm tố: Heli, Neon, Agon, Kripton, cho biết nhóm VIIIA có cácnguyên trạng thái khí Xenon Ron nguyên tố nào? tố nhóm VIIIA? phân tử gồm nguyên -tử Hầu hết khí không tham gia phản ứng hoá học 11 b Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm ) -Các ngun tố nhóm IA gồm có: Hidro, Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi -Kim loại kiềm gồm nguyên tố: Liti, ĐềuRubidi, có e lớp cùng: Natri,-Kali, Xesi ( Gồm nguyên ns có nguyên tố phóng xạ franxi) - Có khuynh hướng nhường 1e để tố: Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi, Franxi Sử dụng bảng HTTH Hãy cho đạt cấu hình bền khí cho biết nhóm IA có biết đặc điểm nguyên tố nào? Do hợp chất, cácnguyên nhóm IA?kiềm có nguyên tố tố kim loại - Là kim loại hoá trị điển hình 12 hidroxit kiềm mạnh: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2↑ Một cách tổng quát : 2M + 2H2O  2MOH + H2↑ (M laø kim loại kiềm) - Tác dụng với phi kim tạo thành muối: 2Na + Cl2  2NaCl Một cách tổng quát : 2M + X2  2MX c Nhoùm VIIA ( nhóm Halogen ) - Gồm nguyên tố: Flo, Clo, Brôm, Iôd ( có nguyên tố phóng xạ Atatin) - Đều có e lớp cùng: ns2np5 - Có khuynh hướng nhận 1e để Gồm nguyên Hãy cho đạt cấu hình bền khí tố: Flo, Clo, Brôm, Iôd biết đặc điểm Sử dụng bảng Do hợp chấtHTTH với nguyên cácnguyên cho biết nhóm VIIA có tố nhómnguyên VIIA? tố kim loại, tố nguyên tố nào? có hoá trị -halogen Là phi kim điển hình - Ở dạng đơn chất, phân tử halogen gồm nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2 14 muối halogenua: Ca + Cl2  CaCl2 -Tác dụng với H2 tạo thành hợp chất khí HX (X halogen): H2 + X2  2HX Thí dụ: H2 + Cl2  2HCl - Hidroxit halogen axit Thí dụ: HClO, HClO3 III BÀI TẬP  Một nguyên tố chu kì 3, nhóm VIA bảng HTTH nguyên tố hoá học Hỏi: a Nguyên tử nguyên tố có electron lớp electron cùng? 16  Cho 2,34 gam kim loại kiềm M hòa tan vào nước dư, thu 672 ml khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại kiềm HD: Dùng phương trình tổng qt để tính tốn: 2M + 2H2O  2MOH + H2↑  Hoøa tan 3,68 g kim loại kiềm M hòa tan vào nước dư, thu 1,792 lit khí H2 (đktc) 200 ml dung dịch X a-Xác định tên kim loại kiềm b-Tính nồng độ mol/l dung dịch Bài tập nhà: Bài 4,5 6,7 trang 41 Sách GK Hóa 10 SGK trang 75 17 XEM TRƯỚC BÀI HỌC KẾ TIẾP: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỊAN TÍNH CHẤT CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Tiết học đến kết thúc Chào tạm biệt Xin chân thành ... HÌNH HÌNH ELECTRON ELECTRONNGUN NGUNTỬ TỬCỦA CỦA CÁC CÁC NGUYÊN TỐ NGUYÊN T? ?tử Cấu hình electron nguyên nguyên tố hóa học có biến đổi tuần hồn khơng? Mối liên hệ cấu hình electron nguyên tử với... - Nguyên tố f nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối đợc điền vào lớp f Bài 10 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hoá học I.I S SBIN BINI ITUN TUẦNHỒN HỒNCẤU CẤU HÌNH... thế, biến đổi tuần hồn cấu hoàn hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần 02/23/21 II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA 1- Cấu CÁC hình electron