HÓA 10: Chủ đề: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử

Tính chất các đơn chất, thành phần và tnh chất các hợp chất của mọi nguyên tố đều biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tch hạt nhân... Ý NGHĨA ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN. 1) Mối quan[r]

C lic k to e d it th e ic o n BÀI 8

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELCTRON NGUN TỬ

I SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tch hạt nhân (từ trái sang phải): cấu hình electron nguyên tử biến đổi tuần hồn từ ns1 đến ns2np6 (nhóm A).

II SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT

1) Một số khái niệm bản

Tính kim

loại Tính phi

kim

Độ âm điện

Oxit cao nhất Hợp

Tính kim loại: tnh

chất nguyên tử dễ

nhường electron để trở thành ion dương

Nguyên tử dễ

nhường electron tnh kim loại mạnh

Tính phi kim: tnh chất

của nguyên tử dễ nhận electron để trở thành ion

âm Nguyên tử dễ nhận electron tnh phi

Độ âm điện: đại lượng đặc trưng cho khả hút

electron phía nguyên tử tham gia liên kết hóa học

-> Phi kim mạnh độ âm điện nguyên tố

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Hóa trị cao

với OXI I II III IV V VI VII

CPTP oxit cao

nhất R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7

Hóa trị với Hidro - - - IV III II I

CTPT hợp chất

khí với Hidro - - - RH4 RH3 H2R HR

Hydroxit

(chứa -OH) ROH R(OH)2 R(OH)3

Hóa trị cao với Oxi = Số thứ tự nhóm A

2) Sự biến đổi tuần hoàn tnh chất nguyên tố - tnh chất hợp chất (oxit,

hydroxit)

Cho biết, nguyên tố nhóm IA (trừ H) kim loại hay phi kim hay khí

Trong nhóm, theo chiều điện tch hạt nhân tăng dần (từ xuống dưới):

 Tính kim loại nguyên tố mạnh dần, tnh phi kim nguyên tố yếu dần.

 Độ âm điện nói chung giảm dần

Trong chu kỳ, theo chiều điện tch hạt nhân tăng dần (từ trái sang phải):

 Tính kim loại nguyên tố yếu dần, tnh phi kim nguyên tố mạnh dần.

 Độ âm điện nói chung tăng dần

Tính KL tăng Tính bazo tăng

Tính PK tăng Độ âm điện tăng

Ví dụ 1: So sánh tnh kim loại nguyên tố: Na, Li, K. Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 => ô số 11, chu kỳ 3, nhóm IA

Li (Z=3): 1s2 2s1 => ô số 3, chu kỳ 2, nhóm IA K (Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 => số 19, chu kỳ 4, nhóm IA

IA

2 Li

3 Na

4 K

Trong nhóm, từ xuống dưới, tnh kim loại TĂNG

Ví dụ 2: So sánh tnh phi kim nguyên tố: P, Cl, Si, S. P (Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 => số 15, chu kỳ 3, nhóm VA Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 => ô số 17, chu kỳ 3, nhóm

VIIA 3p5

Si (Z=14): 1s2 2s2 2p6 3s2 => ô số 14, chu kỳ 3, nhóm IVA 3p2

S (Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 => số 16, chu kỳ 3, nhóm VIA 3p4

IVA VA VIA VIIA

3 Si P S Cl

Trong chu kỳ, theo chieu tang cua DTHN,

tnh phi kim TĂNG

Ví dụ 3: So sánh tnh phi kim nguyên tố: F, S, P, Cl.

F (Z=9): 1s2 2s2 2p5 => ô số 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA S (Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 => số 16, chu kỳ 3, nhóm

VIA 3p4

P (Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 => ô số 15, chu kỳ 3, nhóm VA Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 => số 17, chu kỳ 3, nhóm

VIIA 3p5

VA VIA VIIA

2 F

3 P S Cl

Trong NHÓM, từ xuống dưới, tnh phi kim GIẢM: F > Cl

Trong CHU KỲ, từ trái sang phải,

Ví dụ 3: So sánh độ âm điện nguyên tố: F, S, P, Cl.

F (Z=9): 1s2 2s2 2p5 => ô số 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA S (Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 => số 16, chu kỳ 3, nhóm

VIA 3p4

P (Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 => số 15, chu kỳ 3, nhóm VA Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 => ô số 17, chu kỳ 3, nhóm

VIIA 3p5

VA VIA VIIA

2 F

3 P S Cl

Trong NHÓM, từ xuống dưới, độ âm điện GIẢM: F > Cl

Trong CHU KỲ, từ trái sang phải,

Ví dụ 4: So sánh tnh axit oxit tương ứng: N, P, Si. N (Z=7): 1s2 2s2 2p3 => ô số 7, chu kỳ 2, nhóm VA P (Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 => ô số 15, chu kỳ 3, nhóm VA Si (Z=14): 1s2 2s2 2p6 3s2 => số 14, chu kỳ 3, nhóm

IVA 3p2

IVA VA

2 N

3 Si P

Trong NHÓM, từ xuống dưới,

tnh axit oxit GIẢM: N2O5 > P2O5 Trong CHU KỲ, từ trái sang phải,

tnh axit oxit TĂNG: SiO2 < P2O5 Vậy, tnh axit oxit tương ứng tăng dần theo chiều:

III ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

IV Ý NGHĨA ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

1) Mối quan hệ vị trí cấu tạo nguyên tử

Số thứ tự ô nguyên tố Z = số proton = số electron

Số thứ tự nhóm số lớp electron

IV Ý NGHĨA ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

2) Mối quan hệ vị trí tnh chất nguyên tố, hợp chất

Số thứ tự nhóm A số electron lớp cùng

IV Ý NGHĨA ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

3) So sánh tnh chất nguyên tố hợp chất tương ứng với các nguyên tố lân cận

Tính KL tăng Tính bazo tăng

Tính PK tăng Độ âm điện tăng

BÀI TẬP SO SÁNH TÍNH CHẤT

Tính KL tăng Tính bazo tăng

Tính PK tăng Độ âm điện tăng

Bài 7a trang 26, đề cương

Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 => số 11, chu kỳ 3, nhóm IA Al (Z=13): 1s2 2s2 2p6 3s2 => ô số 13, chu kỳ 3, nhóm

IIIA 3p1

K (Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 => ô số 19, chu kỳ 4, nhóm IA Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2 => số 12, chu kỳ 3, nhóm IIA

IA IIA IIIA Na Mg Al K

Trong nhóm, từ xuống dưới, tnh kim loại TĂNG => K > Na

Trong chu kỳ, từ trái sang phải,

tnh kim loại GIẢM => Na > Mg > Al

BÀI TẬP

VỀ OXIT CAO NHẤT - HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIDRO OXIT CAO

NHẤT HỢP CHẤT KHÍ VỚI H

RH R2O7

RH2 RO3

RH3 R2O5

Bài trang 26, đề cương

R2O5 -> Hợp chất khí với H : RH3 %mR = 82,35%

=> %mH = 100% - 82,35% = 17,65% Ta có tỉ lệ:

<=>

=> MR = 14 => R Nito

%mH 3.M %mR

MR  H

17,65 3.1 82,35

Bài trang 26, đề cương

RO3 -> Hợp chất khí với H : RH2 %mH = 5,88%

=> %mR = 100% - 5,88% = 94,12% Ta có tỉ lệ:

<=>

=> MR = 32 => R Lưu huỳnh

%mH 2.M %mR

MR  H

5,88 2.1 94,12

Bài 10 trang 26, đề cương

RH4 -> Hợp chất khí với H : RO2 %mO = 53,3%

=> %mR = 100% - 53,3% = 46,7% Ta có tỉ lệ:

<=>

=> MR = 28 => R Silic

%mO 2.M %mR

MR  O

53,3 2.16 46,7

Bài 11 trang 26, đề cương

RH3 -> Hợp chất khí với H : R2O5 %mR = 25,93%

=> %mO = 100% - 25,93% = 74,07% Ta có tỉ lệ:

<=>

=> MR = 14 => R Nito

%mO 5.M %mR

2.MR  O

74,07 5.16 25,93

Bài 12 trang 26, đề cương

R nhóm IVA RH4

%mH = 25%

=> %mR = 100% - 25% = 75% Ta có tỉ lệ:

=> MR = 12

=> R Cacbon

<=>

=> Oxit cao nhất: CO2 -> Hợp chất khí với H :

%mH 4.M %mR

MR  H

25 4.1 75

Bài 13 trang 27, đề cương

> R nhóm IVA RH4

%mH = 25%

=> %mR = 100% - 25% = 75% Ta có tỉ lệ:

=> MR = 12

=> R Cacbon

<=> -> Hợp chất khí với H :

R có 4e lớp ngồi

%mH 4.M %mR

MR  H

25 4.1 75

Bài 14 trang 27, đề cương

R2O7 -> Hợp chất khí với H : RH %mR = 97,26%

=> %mH = 100% - 97,26% = 2,74% Ta có tỉ lệ:

<=>

=> MR = 35,5 => R Clo

%mH M

%mR

MR  H

2,74 2.1 97,26

BÀI TẬP VỀ NHÀ Bài trang 26, đề cương

a) Hãy xếp nguyên tố sau theo tnh kim loại giảm dần: Na(Z=11), Al(Z=13), K(Z=19), Mg(Z=12)

b) Hãy xếp nguyên tố sau theo tnh phi kim tăng dần: P(Z=15), Cl(Z=17), F(Z=9), S(Z=16)