Giáo án Hóa học 10 - Tiết 15 - Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: - Cấu hình electron ngoài cùng của các nguyên tử nguyên tố nhóm A lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì  gọi là sự biến đổi [r]

Giáo án 10 bơn Tuần Tiết 15: Bài 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: HS biết - Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học có biến đổi tuần hoàn - Số electron lớp ngoài cùng định tính chất hóa học các nguyên tố nhóm A Kĩ năng: HS vận dụng: tìm vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, tính chất nguyên tố II Chuẩn bị: GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học III Tiến trình dạy học: Kiểm tra bài cũ: Cho nguyên tố 38Sr Xác định vị trí Sr bảng tuần hoàn, Sr có thể nhường hay nhận bao nhiêu electron? Vì sao? Hoạt động: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: GV: - Nhìn vào bảng trang 38 SGK, ta xét các nguyên tố nhóm A - Các em thấy khởi đầu chu kì nguyên tố có số electron ngoài cùng là bao nhiêu? - Kết thúc chu kì là nguyên tố có electron lớp ngoài cùng? - Cấu hình eletron nguyên tử các nguyên tố các chu kì có lặp lại hay không? - Sự lặp lặp lại này gọi là biến đổi tuần hoàn - Sự biên đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài ùng có ảnh hưởng gì đến tính chất các nguyên tố các chu kì? HS: trả lời I Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố: - Cấu hình electron ngoài cùng các nguyên tử nguyên tố nhóm A lặp lặp lại sau chu kì  gọi là biến đổi tuần hoàn - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng dẫn đến biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố Hoạt động 2: II Cấu hình electron nguyên tư các nguyên tố nhóm A: GV: - các nguyên tố nhóm A có đặc điểm gì chung? Cấu hình electron nguyên tử các - Tính chất các nguyên tố các electron nguyên tố nhóm A: lớp electron nào định? - Các nguyên tố cùng nhóm A có cùng số - Vậy các nguyên tố cùng nhóm A có electron lớp ngoài cùng nên có tính chất hóa học tính chất hóa nào? giống - Em hãy cho biết số electron lớp ngoài cùng - Số thứ tự nhóm cho biết số electron các nguyên tố nhóm IA, VA, VIIA? ngoài cùng và electron hóa trị các nguyên tố - Từ kết trên em thây số thứ tự nhóm có nhóm liên quan gì đến số electron lớp ngoài cùng không? HS: trả lời Một số nhóm A tiêu biểu: Hoạt động 3: a Nhóm VIII A: là nhóm khí GV: - Căn vào bảng tuần hoàn, nhóm VIII A - Gồm nguyên tố: He, Ne, Ar, Kr Xe và Rn gồm các nguyên tố nào? - Cấu hình e: ns2np6 ( trừ He: 1s2 ) cấu hình - Các nguyên tố có electron lớp ngoài electron bền cùng? Cấu hình chung lớp ngoài cùng? - Không tham gia phản ứng hóa học - Cấu hình electron này có bền không? Vì - Ở điều kiện thường tồn dạng nguyên tử sao? Lop10.com Giáo án 10 bơn - Tính chất hóa học nhóm VIII A? HS: trả lời Hoạt động 4: b Nhóm I A: nhóm kim loại kiềm GV: - Căn vào bảng tuần hoàn, nhóm I A gồm - Gồm nguyên tố: Li, Na K, Rb, Cs các nguyên tố nào? - Cấu hình e: ns1  dễ nhường 1e  có hóa - Các nguyên tố có electron lớp ngoài trị hợp chất - Tính chất: cùng? Cấu hình chung lớp ngoài cùng? - Cấu hình electron này có bền không? + Tác dụng oxi  oxit bazơ tan - Để bền thì các nguyên tố này nhường hay 4Na + O2  2Na2O + Tác dụng với H2O  H2 + hiđroxit kiềm nhận thêm bao nhiêu e? - Khi đó đạt cấu hình e nguyên tố khí K + 2H2O  KOH + H2 + Tác dụng phi kim  muối nào? - Tính chất hóa học nhóm I A? Na + Cl2  NaCl HS: trả lời Hoạt động 5: c Nhóm VII A: là nhóm Halogen GV: - Căn vào bảng tuần hoàn, nhóm VII A - Gồm nguyên tố:Flo, Clo, Brom, Iot gồm các nguyên tố nào? - Các nguyên tố có electron lớp ngoài - Cấu hình e: ns2np5  dễ nhận thêm 1e  cùng? Cấu hình chung lớp ngoài cùng? có hóa trị hợp chất - Cấu hình electron này có bền không? - Tính chất: - Để bền thì các nguyên tố này nhường hay + Tác dụng kim loại  muối clorua Fe + Cl2  FeCl3 nhận thêm bao nhiêu e? - Khi đó đạt cấu hình e nguyên tố khí + Tác dụng Hiđro: nào? H2 + Br2  HBr Hiđrobromua - Tính chất hóa học nhóm VII A? + Các Hiđroxit Halogen là axit HS: trả lời Hoạt động 6: GV hướng dẫn HS giải bài tập 1,2,3 trang 41 SGK IV Củng cố: Cần biết biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử  biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên ố Cấu hình electron nguyên tử và tính chất số nhóm A tiêu biểu Về làm bài 4 trang 41 SGK Lop10.com Giáo án 10 bơn Tuần Tiết tự chọn8 LUYỆN TẬP BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: Ôn lại kiến thức đã học bài Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học Kĩ năng: Rèn kĩ giải bài tập học sinh II Chuẩn bị: GV: các bài tập áp dụng HS: ôn lại bài cũ III Tiến trình dạy học: Kiểm tra bài cũ: Hoạt động: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: Bài 1: Bài 1: Nguyên tố X nhóm VA, chu kì bảng tuần a) X nhóm VA  X có e lớp ngoài cùng chu kì  X có lớp electron hoàn các nguyên tố hóa học Cấu hình e lớp ngoài cùng: 3s23p3  a) Xác định cấu hình electron lớp ngoài cùng b) Cấu hình electron X: nguyên tử X? 1s22s22p63s23p3 b) Viết cấu hình electron nguyên tử X? c) Viết kí hiệu nguyên tử X? Biết hạt nhân c) Số electron nguyên tử X là: E = P = 15  Nguyên tử X là Photpho ( P) nguyên tử X có 16 nơtron  A = P + N = 15 + 16 = 31 31 GV: - X nhóm VA từ đó ta suy điều gì? P Kí hiệu nguyên tử X là: 15 - X chu kì 3, nguyên tử X có lớp electron? Lớp ngoài cùng là lớp thứ mấy? - Từ cấu hình electron lớp ngoài cùng ta viết cấu hình electron đầy đủ nào? - Để viết kí hiệu nguyên tử X cần tìm các đại lượng nào? - Để tính A ta áp dụng công thức nào? HS: giải bài tập Hoạt động 2: Bài 2: Hai nguyên tố X và Y đứng cùng chu kì bảng tuần hoàn, có tổng số proton là 25 a) Viết cấu hình electron nguyên tử X,Y? b) Xác định vị trí X,Y bảng tuần hoàn? X,Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm? vì sao? GV: - Hai nguyên tố đứng chu kì kém bao nhiêu electron? - Trong nguyên tử có các hạt nào nhau? - Căn vào hai kiện bài cho ta lập các phương trình nào? - Để viết cấu hình electron ta cần tìm các đại lượng nào? - Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn là xác định giá trị nào? - Để biết nguyên tố đó nhóm A hay B ta Bài 2: Gọi số proton X là ZX, Y là ZY Coi A đứng trước B: ZX = ZY + (1) Và ZX + ZY = 25 (2) Từ (1) và (2) ta có: ZX = 13 ZY = 12 a) Cấu hình electron: X: 1s22s22p63s23p1 Y: 1s22s22p63s2 b) Vị trí X: STT: 13 Chu kì: Nhóm: III A Vị trí Y: STT: 12 Chu kì: Nhóm: II A Lop10.com Giáo án 10 bơn vào đâu? Hoạt động 3: Bài 3: Bài 3: Cho 31 gam hỗn hợp kim loại hai chu kì liên Kí hiệu chung cho kim loại là A tiếp thuộc nhóm IA tác dụng với nước dư thu A + H2O  AOH + H2 mol mol 11,2 lít H2 ( đktc) Xác định kim loại? ? 0,5 mol 11,2 GV: - Hai kim loại cùng nhóm thì tính chất có = 0,5 mol nH = giống không? 22,4 - Để tìm tên kim loại ta cần tìm nguyên tử nA = 0,5 = 1mol khối kim loại đó 31 = 31 MA = - Để dễ tính người ta thường kí hiệu chung cho kim loại là kim loại M với điều kiện Ta có: Mkim loại < M A < Mkim loại Mkim loại < MM < Mkim loại  kim loại là: Na ( M = 23) và K ( M = 39) - Để tính nguyên tử khối ta cần tính các đai lượng nào? - Số mol khí đktc tính công thức nào? HS: làm bài Củng cố: Hs ôn tập cấu tạo bảng tuần hoàn, mối liên hệ cấu hình e với vị trí nguyên tố đó bảng tuần hoàn Kí duyệt tổ trưởng Ngày tháng năm Tuần 2009 Lop10.com