Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học

Sở GIáO DụC & tạo KIM TRA BI C Câu Câu Câu Câu 1 Ngun tố X có số thứ tự 16,vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn là?HẾT GIỜ 17 23 09 18 28 26 22 20 15 04 05 06 07 02 29 27 25 21 19 14 10 11 12 03 16 08 01 24 13 A chu kỳ 2, nhóm IIA Sai B chu kỳ 3, nhóm IIIA Sai C chu kỳ 3, nhóm VIA Đúng D chu kỳ 3, nhóm IVA Sai 2 A Một nguyên tử A có tổng số electron phân lớp s số electron lớp Nguyên tử A thuộc: Chu kỳ 2, nhóm IIA B Chu kỳ 2, nhóm IIIA C Chu kỳ 3, nhóm IIIA D Chu kỳ 3, nhóm IIA Sai Sai 17 23 09 18 28 26 22 20 15 04 05 06 07 02 29 27 25 21 19 14 10 11 12 03 16 08 01 24 13 Đúng HẾT GIỜ Sai 17 23 09 18 28 26 22 20 15 04 05 06 07 02 29 27 25 21 19 14 10 11 12 03 16 08 01 24 13 Cho nguyên tố X có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 X thuộc chu kỳ HẾT GIỜ nào, nhóm nào? A Chu kỳ 2, nhóm VA Sai B Chu kỳ 2, nhóm VIIA Sai C Chu kỳ 3, nhóm VII A Đúng D Chu kỳ 3, nhóm VA Sai Nguyên tố Photpho thuộc chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron Photpho là: HẾT GIỜ 17 23 09 18 28 26 22 20 15 04 05 06 07 02 29 27 25 21 19 14 10 11 12 03 16 08 01 24 13 2A 1s2 2p6 3s2 3p5 Sai 2B 1s2 2s2 2p6 3s3 3p2 Sai 2C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Đúng 2D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 Sai TIẾT 15- BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ (SGK Bảng 5- Trang 38) Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A Nhóm Chu kì 22 33 IA H 1s1 Li Li 2s1 2s Na Na 3s 3s1 K 4s1 Rb 5s1 Cs 6s1 Fr 7s1 IIA Be Be 2s22 2s Mg Mg 3s 3s22 IIIA IVA VA VIA VIIA B C N B C N 2 2 2s 2p1 2s 2p2 2s 2p33 2s22p 2s22p 2s22p O F O F 22 2s 2s 2p 2p4 2s 2s22p 2p55 Al Si P SS Cl Al Si P Cl 3s223p 3s223p 3s223p 3p3 3s 3s223p 3p44 3s 3s223p 3p55 3s 3p1 3s 3p2 3s Ca Ga Ge As Se 4s2 4s24p1 4s24p2 4s24p3 4s24p4 Sr In Sn Sb Te có nhận 5s2 Em5s 5p1 5sxét 5p2gì 5s2sự 5p3 biến 5s2đổi 5p4 lớp Ba số electron Tl Pb Bicùng Po 2 thuộc 6s2 nguyên 6s26p1 tử 6s 6pnguyên 6s26ptố 6s26p4 chu kỳ ? Ra 7s2 Br 4s24p5 I 5s25p5 At 6s26p5 VIIIA He 1s2 Ne Ne 22 66 2s2s 2p 2p Ar Ar 3p66 3s3s223p Kr 4s24p6 Xe 5s25p6 Rn 6s26p6 Số e lớp nguyên tử nguyên tố tăng từ đến Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A Nhóm Chu kì IA IA H H 1s 1s11 Li Li 2s11 2s Na Na 3s11 3s K K 4s11 4s Rb Rb 5s11 5s Cs Cs 6s11 6s Fr Fr 7s11 7s IIA IIIA Be 2s2 B 2s22p1 Mg 3s2 Al 3s23p1 Ca 4s2 Sr 5s2 Ba 6s2 Ra 7s2 Ga 4s24p1 In 5s25p1 Tl 6s26p1 IVA VA VIA VIIA VIIIA He 1s2 C N O F Ne 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6 Si P S Cl Ar 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6 Ge As Se Br Kr 2 Các nguyên tử3 nguyên nhóm 4s24p 4s24p 4s24p4 tố4s 4p5 4s24p6 IA lớp Sn có cấu Sbhình electron Te I Xe 5s2ngoài 5p2 5s 5p3 5s2thế 5p4 5s2? 5p5 5s25p6 Pb Bi Po At Rn 6s26p2 6s26p3 6s26p4 6s26p5 6s26p6 Nhận xét :+ Đầu chu kì ngun tố có cấu hình e lớp ngồi là: ns1 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A Nhóm Chu kì IA H 1s1 Li 2s1 Na 3s1 K 4s1 Rb 5s1 Cs 6s1 Fr 7s1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Be 2s2 B 2s22p1 C 2s22p2 N 2s22p3 O 2s22p4 F 2s22p5 S 3s23p4 Cl 3s23p5 Se 4s24p4 Te 5s25p4 Po 6s26p4 Br 4s24p5 I 5s25p5 At 6s26p5 Mg Al Si P Các3snguyên tử1 nguyên nhóm 2 3s23p 3s23p2 tố 3s 3p3 VIIIA lớp Ca có cấu Ga hình electron Ge As 4s 4s24p1 4s2thế 4p2 4s2?4p3 Sr 5s2 Ba 6s2 Ra 7s2 In 5s25p1 Tl 6s26p1 Sn 5s25p2 Pb 6s26p2 Sb 5s25p3 Bi 6s26p3 VIIIA VIIIA He He 1s22 1s Ne Ne 2s222p6 2s 2p Ar Ar 3s223p6 3s 3p Kr Kr 4s 224p6 4s 4p Xe Xe 5s225p 5p6 5s Rn Rn 226p6 6s 6s 6p Nhận xét :+ Đầu chu kì ngun tố có cấu hình e lớp là: ns1 + Kết thúc chu kì ngun tố có cấu hình e lớp ngồi là: ns2np6 (trừ chu kì 1) Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A Nhóm Chu kì IA H 1s1 Li 2s1 Na 3s1 K 4s1 Rb 5s1 Cs 6s1 Fr 7s1 IIA IIIA IVA VA VIA Be B C N O 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 Mg Al Si P S 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 Ca Ga Ge As Se 4s2 4s24p1 4s24p2 4s24p3 4s24p4 SrEm có nhận In xét Sn biến Sb đổi số Te 2 5s2 e lớp5sngồi 5p1 5s25pcủa 5s25pcác 5s25p4 n.tử n.tố Vậy tính chất nguyên tố có Ba Tlnhóm APb saukhơng? mỗiBi chu kì? Po biến đổi tuần hồn hay Tại 6s2 6s26p1 6s26p2 6s26p3 6s26p4 sao? Ra 7s2 VIIA VIIIA F 2s22p5 Cl 3s23p5 Br 4s24p5 I 5s25p5 At 6s26p5 He 1s2 Ne 2s22p6 Ar 3s23p6 Kr 4s24p6 Xe 5s25p6 Rn 6s26p6 + Cấu hình e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A lặp lặp lại sau chu kì, ta nói: chúng biến đổi cách tuần hồn + Sự biến đổi tuần hoàn c.h.e lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM A 1/ Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A - Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số e lớp ngồi Chính giống cấu hình e lớp ngồi ngun tử ngun nhân giống tính chất hố học nguyên tố nhóm A Các ngun tố nhóm A có số e lớp nào? II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM A 1/ Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A - STT nhóm A = số e lớp = số e hóa trị - Các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA nguyên tố s, e hóa trị electron s Các nguyên tố thuộc sáu nhóm A cịn lại ngun tố p, e hóa trị electron s p (trừ He) II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM A 2/ Một số nhóm A tiêu biểu a/ Nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm) - Gồm ngun tố He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn - Cấu hình e lớp ngồi ns2np6 (có 8e lớp ngồi cùng)  c.h.e bền vững - Tính chất hóa học -Khơng tham gia phản ứng hóa học - Trạng thái - khí phân tử gồm nguyên tử BTH b/ Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm) Nội dung Bao gồm nguyên tố Nhóm IA Li, Na, K, Rb, Cs ( Fr - ngun tố phóng xạ) C.h.e lớp ngồi ns1 có e lớp ngồi Khuynh hướng nhường 1e để đạt đến c.h.e bền vững khí Hóa trị Tính chất hóa học, phản ứng thể hóa trị (duy nhất) kim loại điển hình: + T/d với O2  oxit bazơ tan + T/d với H2O ( t0 thường ) dd kiềm + H2 + T/d với phi kim  muối BTH c/ Nhóm VIIA (nhóm halogen) Nội dung Bao gồm nguyên tố Nhóm VIIA C.h.e lớp ngồi Khuynh hướng Hóa trị hợp chất với KL Cấu tạo phân tử Tính chất hóa học, phản ứng thể F, Cl, Br, I (At - nguyên tố phóng xạ) ns2np5 có e lớp ngồi nhận thêm 1e để đạt đến c.h.e bền vững khí hóa trị Phân tử gồm nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2 phi kim điển hình: + T/d với kim loại  muối + T/d với H2  hợp chất khí BTH Củng cố 1, Cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi cách tuần hồn sau chu kì 2, Tính chất ngun tố biến đổi tuần hoàn 3, Các e lớp (là e hóa trị) qui định tính chất hóa học nguyên tố nhóm A Bài Sự biến thiên tính chất nguyên tố thuộc chu kì sau lặp lại tương tự chu kì trước do: A Sự lặp lại tính chất kim loại nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước B Sự lặp lại tính chất phi kim nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước C Sự lặp lại cấu hình e lớp ngồi ngun tử nguyên tố chu kì sau so với chu kì truớc ( chu kì đầu ) D Sự lặp lại tính chất hóa học ngun tố chu kì sau so với chu kì truớc Bài Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ ngun tử nguyên tố nhóm A có A Số e B Số lớp e C Số e thuộc lớp D Cùng số electron s hay p Bài ( SGK - 41) Một ngun tố chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Hỏi: a, Nguyên tử nguyên tố có electron lớp electron cùng? b, Các e nằm lớp e thứ mấy? c, Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố BÀI THƠ 20 NGUN TỐ Hồng Hơn Lặng Bờ Bắc Chợt Nhớ Ở Fương Nam Nắng Mai Ánh Sương Phủ Song Cửa Ai Không Cài 22/09/17 BÀI THƠ 20 NGUYÊN TỐ Tham khảo Hồng Hơn 1H Lặng Bờ Bắc Chợt Nhớ Ở FươngNam 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10 He Ne Nắng Mai Ánh SươngPhủSongCửa Ai 11Na 12Mg13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar KhôngCài 22/09/17 BÀI TẬP VỀ NHÀ 3,4,5,7(SGK-41) Hết Bài ... 15- BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ (SGK Bảng 5- Trang 38) Cấu hình electron. .. nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM A 1/ Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A - Nguyên tử nguyên tố nhóm A có... + Cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A lặp lặp lại sau chu kì, ta nói: chúng biến đổi cách tuần hoàn + Sự biến đổi tuần hoàn c.h.e lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên