Đang tải... (xem toàn văn)
Cùng lấy một lượng a mol thì chất nào sau đây khi tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, lấy vừa đủ thu được lượng khí clo nhiều nhất.. DẠNG 3: KIM LOẠI VÀ OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT C[r]
(1)Năm học 2019-2020 Hóa học 10 NHÓM HALOGEN Nội dung 1: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN KIẾN THỨC CẦN NHỚ Vị trí phi kim bảng tuần hoàn - Nhóm VIIA: F, Cl, Br, I; Nhóm VIA: O, S, Se, Te; Nhóm VA: N, P, As; Nhóm IVA: C, Si và số nguyên tố khác H (IA), B (IIIA) Tính chất phi kim - Đơn chất phi kim vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử + Tính oxi hóa: Tác dụng với các chất khử như: Kim loại, H2, hợp chất khử: NH3, H2S, … + Tính khử: Tác dụng với các chất oxi hóa như: O2, hợp chất oxi hóa: oxit kim loại, HNO3, H2SO4 đặc, … Khái quát nhóm halogen (nhóm VIIA) - Nhóm halogen (nhóm VIIA) gồm: F, Cl, Br, I, At* (At là nguyên tố phóng xạ nên không xét) - Cấu hình các nguyên tố halogen có dạng: ns2np5 Các nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh - Từ F2 (khí, lục nhạt) → Cl2 (khí, vàng lục) → Br2 (lỏng, nâu đỏ) → I2 (rắn, đen tím): màu sắc đậm dần, trạng thái chuyển từ khí → lỏng → rắn - Từ F → Cl → Br → I: Tính phi kim, độ âm điện các nguyên tố giảm dần - Từ F2 → Cl2 → Br2 → I2: Tính oxi hóa giảm dần - Trong các hợp chất F có SOH -1; các nguyên tố khác ngoài SOH -1 còn có các SOH +1, +3, +5, +7 BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Cho các nguyên tố: Na, C, Cl, Mg, O, S, P, Ca, N, F, Al, Br, H, I, Au, Cl (a) Những nguyên tố phi kim gồm: ……………………………………………………………… (b) Những nguyên tố thuộc nhóm halogen gồm: ………………………………………………… Câu 2: (a) Xác định số oxi hóa Cl, F các chất sau: NaF, KCl, HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4 (b) Cho các nguyên tố: Cl, Br, I, F Thứ tự độ âm điện tăng dần là ……………………………… (c) Từ F2 → Cl2 → Br2 → I2: Màu sắc: …………….; tính oxi hóa ………………; trạng thái chuyển từ ………… → …………… → ……………… Câu 3: Hoàn thành các phương trình hóa học sau: to (a) ….Al + ….O2 ……………………… …… to (b) ….Fe + ….Cl2 ……………………… …… to (c) ….H2S + ….O2 dư …………………….…… to ……………………………… (d) ….C + ….O2 to …………………….……… (e) ….C + ….CuO to ……………………… (g) ….C + ….H2SO4 đặc BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết (rất dễ và dễ) Câu Nguyên tố nào sau đây là phi kim? A Mg B Cu C C D Ca Câu Nguyên tố nào sau đây là kim loại? A F B O C H D K Câu Cấu hình e lớp ngoài cùng các nguyên tử các nguyên tố halogen là Trường THPT Trực Ninh (2) Hóa học 10 Năm học 2019-2020 A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử Cl (Z = 17) là A [Ne]3s23p5 B [Ne]3s23p6 C [Ne]3s23p4 D [Ar]3s23p6 Câu 5: (M.15): Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen? A Clo B Oxi C Nitơ D Cacbon Câu 6: Các nguyên tố nhóm halogen nghiên cứu bao gồm A F, O, Cl, Br B S, O, Br, I C F, Cl, Br, I D Ne, Ar, Br, Kr Câu Khi đốt cháy lưu huỳnh oxi ta thu sản phẩm là A CO2 B SO2 C SO3 D H2SO4 Câu Sản phẩm tạo thành cho sắt tác dụng với khí clo là A FeCl2 B AlCl3 C FeCl3 D CuCl2 Câu Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả oxi hóa các halogen đơn chất: A tăng dần B giảm dần C không thay đổi D vừa tăng, vừa giảm Câu 10 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử: A tăng dần B giảm dần C không đổi D không có quy luật chung Câu 11 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, giá trị độ âm điện các nguyên tố A không đổi B tăng dần C giảm dần D không có quy luật chung Câu 12 Nguyên tố có độ âm điện lớn là A Clo B Natri C Iot D Flo Câu 13: Đơn chất halogen tồn thể lỏng điều kiện thường là A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 14: Phi kim X2 tồn thể rắn và dễ thăng hoa X2 là A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Mức độ thông hiểu (trung bình) Câu 15 Dãy nào sau đây gồm các nguyên tố là phi kim? A F, O, Na, N B O, Cl, Br, H C H, N, O, K D K, Na, Mg, Al Câu 16 Sản phẩm tạo thành cho C, H2, S tác dụng với oxi là A CO2, HCl, SO2 B CO, H2O, H2S C CO2, H2O, SO2 D CO2, H2O, H2S Câu 17 Sản phẩm tạo thành cho N2, S, O2 tác dụng với hiđro điều kiện thích hợp là A NH3, H2S, H2O B NH3, SO2, H2O C NO, H2S, H2O2 D N2O, SO2, H2O Câu 18: Số oxi hóa clo các chất Cl2, NaCl, NaClO là A 0, +1, –1 B 0, –1, +1 C –1, –1, +1 D –1, –1, –1 Câu 19: Số oxi hóa clo các hợp chất HCl, NaClO và KClO3 là A +1, +1, +5 B –1, +1, +7 C +1, -1, +7 D –1, +1, +5 Câu 20 Liên kết các phân tử đơn chất halogen thuộc loại liên kết A cộng hóa trị không phân cực B cộng hóa trị có phân cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 21 Nhận xét nào đây là không đúng ? A F có số oxi hóa -1 B F có số oxi hóa -1 các hợp chất C F có số oxi hóa và -1 D F không có số oxi hóa dương Câu 22: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Trong tất các hợp chất, flo có số oxi hóa -1 B Trong tất các hợp chất, các halogen có số oxi hóa -1 C Tính oxi hóa các halogen giảm dần từ flo đến iot D Trong hợp chất với hiđro và kim loại, các halogen luôn thể số oxi hóa -1 Câu 23 Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung các halogen? A Đều là chất khí điều kiện thường B Đều có tính oxi hóa mạnh C Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim D Khử tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2 Câu 24 Đặc điểm nào đây không phải là đặc điểm các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)? A Nguyên tử có khả thu thêm electron B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro Trường THPT Trực Ninh (3) Hóa học 10 Năm học 2019-2020 C Có số oxi hóa –1 hợp chất D Lớp electron ngoài cùng nguyên tử có electron Câu 25 Câu nào sau đây không đúng? A Các halogen là phi kim mạnh chu kỳ B Các halogen có số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7 C Các halogen có electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p D Tính oxi hoá các halogen giảm dần từ flo đến iot Mức độ vận dụng (khá) Câu 26 Trong các hợp chất, flo có số oxi hoá -1 còn clo, brom, iot có số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là so với clo, brom, iot thì A flo có tính oxi hoá mạnh B flo có bán kính nguyên tử nhỏ C nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt D nguyên tử flo không có phân lớp d Câu 27 (A.13): Ở điều kiện thích hợp xảy các phản ứng sau: CaC2 (a) 2C + Ca CH4 (b) C + 2H2 2CO Al4C3 (c) C + CO2 (d) 3C + 4Al Trong các phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng A (a) B (c) C (d) D (b) Câu 28 (C.14): Cho các phản ứng hoá học sau: SO2 (b) S + 3F2 SF6 (a) S + O2 to to (c) S + Hg → HgS (d) S + 6HNO3(đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Số phản ứng đó S thể tính khử là A B C D Nội dung 2: CLO KIẾN THỨC CẦN NHỚ to Tính chất vật lí - Là chất khí, màu vàng lục, mùi sốc, độc - Nặng không khí, tan nước → nước clo có màu vàng Tính chất hóa học - Clo là phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh, số phản ứng thể tính khử + Tính oxi hóa: Tác dụng với kim loại → muối (KL có hóa trị cao) Tác dụng với H2 → HCl Tác dụng với muối halogen khác (Trừ F2, các halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối) to Tác dụng với hợp chất khử: 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 + Vừa oxi hóa, vừa khử: HCl + HClO Tác dụng với nước: Cl2 + H2O Tác dụng với dung dịch kiềm: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O to 5KCl + KClO3 + 3H2O 3Cl2 + 6KOH Điều chế clo - Trong PTN: Cho HCl đặc tác dụng với MnO2 to, KMnO4, KClO3, … to MnO2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 4HClđặc Trường THPT Trực Ninh (4) Năm học 2019-2020 Hóa học 10 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O - Trong CN: Điện phân dung dịch NaCl: 2NaCl + 2H2O ®pdd 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ cã mµng ng¨ n BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Viết PTHH xảy cho Cl2 tác dụng với Mg; Fe; H2; NaBr; KI; FeCl2; SO2/H2O; NaOH; Ca(OH)2; KOH, to (1) ……………………………………………………… … (2) ……………………………………………………… … (3) ……………………………………………………… … (4) ……………………………………………………… … (5) ……………………………………………………… … (6) ……………………………………………………… … (7) ……………………………………………………… … (8) ……………………………………………………… … (9) ………………………………………………………… (10) ………………………………………………………… Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (a) (1) ……………………………………………………… … (2) ……………………………………………………… … (3) ……………………………………………………… … (4) ……………………………………………………… … (5) ……………………………………………………… … (b) (1) ……………………………………………………… … (2) ……………………………………………………… … (3) ……………………………………………………… … (4) ……………………………………………………… … (5) ……………………………………………………… … (6) ……………………………………………………… … (7) ……………………………………………………… … (8) ……………………………………………………… … (9) ………………………………………………………… (10) ………………………………………………………… (11) ………………………………………………………… (12) ………………………………………………………… (13) ………………………………………………………… Trường THPT Trực Ninh (5) Năm học 2019-2020 Hóa học 10 (14) ………………………………………………………… (15) ………………………………………………………… Câu 3: Nhận biết các chất khí: Cl2, O2, N2, HCl Cl2 O2 N2 HCl BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết (rất dễ và dễ) Câu Ở điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc và nặng không khí A 1,25 lần B 2,45 lần C 1,26 lần D 2,25 lần Câu 2: Trong các phản ứng hóa học, clo thể A tính oxi hóa B tính khử C tính axit D tính oxi hóa và tính khử Câu 3: Phương trình nào sau đây biểu diễn đúng cho dây sắt nóng đỏ cháy clo? to A 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 to C Fe + Cl2 FeCl2 to B 3Fe + 4Cl2 FeCl2 + FeCl3 D Tùy điều kiện mà A, B C có thể xảy HCl + HClO Clo thể tính chất nào sau đây? Câu 4: Trong phản ứng: Cl2 + H2O A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính axit D Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu Trong dung dịch nước clo có chứa các chất nào sau đây? A HCl, HClO, Cl2 B Cl2 và H2O C HCl và Cl2 D HCl, HClO, Cl2 và H2O Câu 6: Sục Cl2 vào dung dịch NaOH loãng, nhiệt độ thường thu dịch X Trong X chứa muối A NaCl B NaClO C NaCl, NaClO D NaCl, NaClO3 Câu Cho phản ứng: Cl2+ NaBr NaCl + Br2 Trong phản ứng trên clo A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi, vừa bị khử D không bị oxi hóa, không bị khử Câu Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 Trong phản ứng trên, clo là chất A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Không oxi hóa khử Câu Clo không phản ứng với chất nào sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 10 Trong thiên nhiên, clo chủ yếu tồn dạng A đơn chất Cl2 B muối NaCl có nước biển C khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O) D khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl) Câu 11 Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất nào sau đây? A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 Mức độ thông hiểu (trung bình) Câu 12 Cho hai khí với thể tích là 1:1 ngoài ánh sáng mặt trời thì có tượng nổ, hai khí đó là A N2 và H2 B H2 và O2 C Cl2 và H2 D H2S và Cl2 Câu 13 Tính tẩy màu dung dịch nước clo là A Cl2 có tính oxi hóa mạnh B HClO có tính oxi hóa mạnh C HCl là axit mạnh D HCl có tính axit mạnh Câu 14 (C.07): Các khí có thể cùng tồn hỗn hợp là A NH3 và HCl B H2S và Cl2 C Cl2 và O2 D HI và O3 Câu 15 (A.07): Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Trường THPT Trực Ninh (6) Hóa học 10 Năm học 2019-2020 D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 16 Phương pháp điều chế khí clo công nghiệp là A cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh B điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp D Điện phân nóng chảy NaCl Câu 17: Phản ứng nào sau đây biểu diễn quá trình điều chế clo phòng thí nghiệm? A 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 B MnO2 + 4HCl ⟶ MnCl2 + Cl2 + 2H2O ®pnc C NaCl Na + Cl2.D F2 + NaCl ⟶ NaF + Cl2 Câu 18 Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế clo phòng thí nghiệm ? ®pnc A 2NaCl 2Na + Cl2 ®pdd B 2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2 m.n to MnCl2 + Cl2 + 2H2O C MnO2 + 4HClđặc D F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2 Câu 19 Cho phương trình hóa học: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cần các chất là: A 2, 12, 2, 2, 3, B 2, 14, 2, 2, 4, C 2, 8, 2, 2, 1, D 2, 16, 2, 2, 5, Câu 20 Để điều chế clo công nghiệp ta phải dùng bình điện phân có màng ngăn cách hai điện cực với mục đích A Tránh Cl2 tiếp xúc với dung dịch NaOH B Thu dung dịch nước Giaven C Bảo vệ các điện cực không bị ăn mòn D Cả A, B và C đúng Mức độ vận dụng (khá) Câu 21 (C.09): Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A Na2SO3 khan B dung dịch NaOH đặc C dung dịch H2SO4 đậm đặc D CaO Câu 22 (B.14): Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 và dung dịch HCl: Khí Cl2 sinh thường lẫn nước và hiđro clorua Để thu khí Cl2 khô thì bình (1) và bình (2) đựng A dung dịch NaCl và dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch NaCl C dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch AgNO3 D dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 đặc Câu 23 Cho các phản ứng sau: (1) A + HCl → MnCl2 + B↑ + H2O (2) B + C → nước gia-ven (3) C + HCl → D + H2O (4) D + H2O → C + B↑+ E↑ Chất Khí E là chất nào sau đây? A O2 B H2 C Cl2O D Cl2 Câu 24: Có các nhận xét sau clo và hợp chất clo (1) Nước Gia-ven có khả tẩy mầu và sát khuẩn (2) Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển mầu hồng sau đó lại mầu (3) Trong phản ứng HCl với MnO2 thì HCl đóng vai trò là chất bị khử (4) Trong công nghiệp, Cl2 điều chế cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ) Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là A B C D Nội dung 3: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA Trường THPT Trực Ninh (7) Năm học 2019-2020 Hóa học 10 KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hiđroclorua và axit clohiđric - Hiđro clorua là chất khí không màu, mùi xốc, nặng không khí, tan nhiều nước → dung dịch axit clohiđric - Axit clohiđric có tính axit và tính khử: (a) Tính axit Đổi màu quì tím → đỏ Tác dụng với kim loại → Muối (KL hóa trị thấp) + H2 Tác dụng với oxit bazơ, bazơ → Muối + H2O Tác dụng với muối → muối + axit (b) Tính khử: Tác dụng với các chất oxi hóa mạnh: MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7 … to MnO2 + 4HClđặc MnO2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O K2Cr2O7 + 14HClđặc → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O Điều chế axit clohiđric Na2SO4 + HCl - Trong PTN: PP sunfat: NaCl rắn + H2SO4 đặc to to - Trong CN: H2 + Cl2 2HCl PP sunfat PTN Muối halogenua và nhận biết - Đặc điểm muối bạc halogenua: AgF AgCl Chất Tan Kết tủa trắng Tính tan - Các bước làm bài tập nhận biết dung dịch: AgBr Kết tủa vàng nhạt AgI Kết tủa vàng đậm Bước 1: Dùng qùi tím (hoặc phenolphtalein) chia thành nhóm: ▪ Dung dịch có môi trường axit (làm qùi tím hóa đỏ) ▪ Dung dịch có môi trường bazơ (làm qùi tím hóa xanh) ▪ Dung dịch có môi trường trung tính (không đổi màu qùi tím) Bước 2: Dùng thuốc thử thích hợp (tạo kết tủa, hợp chất có màu chất khí để nhận biết các ion nhóm (tham khảo phụ lục) BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng: (4) (1) (2) (3) (6) FeCl3 KMnO4 Cl2 HCl FeCl2 AgCl (5) (1) ……………………………………………………… … (2) ……………………………………………………… … (3) ……………………………………………………… … (4) ……………………………………………………… … (5) ……………………………………………………… … (6) ……………………………………………………… … Câu 2: Nhận biết các dung dịch nhãn sau: (a) H2SO4, KOH, NaCl, Ca(OH)2 Trường THPT Trực Ninh (8) Năm học 2019-2020 Ca(OH)2 Hóa học 10 H2SO4 KOH NaCl PTHH: …………………………………………………………………… (b) HCl, KOH, NaI, NaCl, NaNO3 HCl KOH NaI NaCl NaNO3 PTHH: (1) …………………………………………………………………… (2) …………………………………………………………………… (c) NaCl, NaBr, KI, HCl, H2SO4, KOH NaCl NaBr KI HCl H2SO4 KOH PTHH: (1) …………………………………………………………………… (2) …………………………………………………………………… (3) …………………………………………………………………… (d) MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3, CuCl2, NaCl (chỉ sử dụng thêm thuốc thử) MgCl2 AlCl3 FeCl2 FeCl3 CuCl2 NaCl PTHH: (1) …………………………………………………………………… (2) …………………………………………………………………… (3) …………………………………………………………………… (4) …………………………………………………………………… (5) …………………………………………………………………… (e) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH (không sử dụng thêm thuốc thử) NaCl H2SO4 CuSO4 BaCl2 NaCl H2SO4 CuSO4 BaCl2 NaOH Kết luận: Trường THPT Trực Ninh NaOH (9) Năm học 2019-2020 Hóa học 10 Câu 2: Nhận biết các khí sau: (a) HCl, NH3, H2, N2 HCl NH3 H2 N2 (b) Cl2, HCl, O2, H2, N2 Cl2 HCl O2 H2 N2 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết (rất dễ và dễ) Câu 1: Khí HCl tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric Axit clohiđric tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím A Chuyển sang màu đỏ B Chuyển sang màu xanh C Không chuyển màu D Chuyển sang không màu Câu Khí HCl khô gặp quỳ tím thì làm quỳ tím A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh C không chuyển màu D chuyển sang không màu Câu 3: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl? A Al B KMnO4 C Cu(OH)2 D Ag Câu 4: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai? A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B Cu + 2HCl CuCl2 + H2 C CuO + 2HCl CuCl2 + H2O D AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Câu 5: Dãy gồm các kim loại tác dụng với dung dịch HCl là A Cu, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Cu, Pb, Ag D Fe, Au, Cr Câu Thuốc thử axit clohiđric và muối clorua là dung dịch A AgNO3 B Na2CO3 C NaOH D phenolphthalein Câu Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế khí HCl cách A clo hoá các hợp chất hữu B cho clo tác dụng với hiđro C đun nóng dung dịch HCl đặc D cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc Câu Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí hiđro clorua phòng thí nghiệm? A H2 + Cl2 2HCl HCl + HClO B Cl2 + H2O C Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 D NaClrắn + H2SO4 đặc NaHSO4 + HCl to to Mức độ thông hiểu (trung bình) Câu 9: Nhận xét nào sau đây hiđro clorua là không đúng? A Có tính axit B Là chất khí điều kiện thường C Mùi xốc D Tan tốt nước Câu 10: Phản ứng nào sau đây xảy không tạo muối FeCl2? A Fe + HCl B Fe3O4 + HCl C Fe + Cl2 D Fe + FeCl3 Câu 11 Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl2 cho cùng muối clorua? A Fe B Zn C Cu D Ag Câu 12: Phản ứng nào sau đây HCl thể tính khử? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O C 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 D 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 13: Phản ứng nào sau đây HCl thể tính oxi hóa? A CuO + 2HCl ⟶ CuCl2 + H2O B Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2 Trường THPT Trực Ninh (10) Hóa học 10 Năm học 2019-2020 C Fe(OH)2 + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2O D KClO3 + 6HCl ⟶ KCl + 3Cl2 + 3H2O Câu 14: Trong các dãy chất đây, dãy nào gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl? A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D AgNO3, MgCO3, BaSO4 Câu 15 Axit clohiđric có thể tham gia phản ứng oxi hóa khử với vai trò A chất khử B chất oxi hóa C môi trường D tất đúng Câu 16 Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M có thể là A Al B Zn C Cu D Fe Câu 17 Dãy các chất nào sau đây tác dụng với axit clohidric? A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 B Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3 C Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 D KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2 Mức độ vận dụng (khá) t KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 18: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl (đặc) Hệ số cân phản ứng là các số tối giản Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là: A 16 B C 10 D Câu 19 (A.10): Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Câu 20 (B.09): Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng đó HCl thể tính khử là A B C D Câu 21 (A.08): Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A B C D Câu 22: Cho các phản ứng sau: o t MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl + MnO2 o t 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 14HCl + K2Cr2O7 o t 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 16HCl + 2KMnO4 FeCl2 + H2 2HCl + Fe 2AlCl3 + 3H2 6HCl + 2Al Số phản ứng đó HCl thể tính khử là A B C D NHÓM HALOGEN ( CÁC DẠNG BÀI TẬP) DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HALOGEN LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Lý thuyết KL + F2, Cl2, Br2 → Muối (hóa trị cao) KL + I2 → Muối (hóa trị thấp) Phương pháp - Tính theo phương trình Trường THPT Trực Ninh (11) Năm học 2019-2020 Hóa học 10 - BTKL: mkim loại + mphi kim = moxit/muối n eKL nhường n ePK nhận - BTe: VÍ DỤ Câu 1: Tính m V các trường hợp sau: (a) (Q.15): Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Tính m (b) (C.14): Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Tính thể tích khí Cl2 (đktc) đã phản ứng (c) Cho 10,8 gam hỗn hợp ba kim loại Al, Fe và Cr phản ứng vừa đủ với V lít khí Cl2 (ở đktc) thu 19,32 gam hỗn hợp ba muối clorua Tính V Câu 2: Tìm kim loại M các trường hợp sau: (a) Cho 4,6 gam kim loại M (thuộc nhóm IA) tác dụng vừa đủ với 2,24 lít khí clo (ở đktc) (b) Cho 1,35 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) phản ứng vừa đủ với 12 gam brom thu muối bromua Xác định kim loại M Câu 3: Cho lượng halogen X2 tác dụng hết với kim loại kẽm thì thu 13,6 gam muối Cũng lượng X2 đó đem tác dụng với kali thì thu 14,9 gam muối Xác định công thức X2 BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 4: Cho 18,4 gam hỗn hợp hai kim loại Cu và Fe phản ứng vừa đủ với V lít khí Cl2 (ở đktc) thu 43,25 gam hỗn hợp hai muối clorua Xác định giá trị V? Câu 5: Cho 11,2 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) phản ứng vừa đủ với V lít khí F2 (ở đktc) thu 22,6 gam muối florua Tìm kim loại M Câu 6: Cho a gam đơn chất halogen X2 tác dụng hết với Cu tạo 20,25 gam muối Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với Zn tạo 20,4 gam muối Xác định công thức X và giá trị a Câu 7: Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl3 thì thể tích khí clo (đktc) cần dùng là A 8,96 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu 8: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m là A 12,5 B 25,0 C 19,6 D 26,7 Câu 9: Cho 0,672 gam Fe phản ứng với 0,448 lít Cl2 (đkc) thu m gam muối Giá trị m là A 4,34 gam B 1,95 gam C 3,90 gam D 2,17 gam Câu 10: Hoà tan gam kim loại X (hoá trị II) tác dụng vừa đủ 3,36 lít khí Cl2 (đktc) Kim loại X là A Ca B Zn C Ba D Mg Câu 11: Cho khí Cl2 tác tác dụng vừa đủ với 0,3 mol kim loại M (chưa rõ hóa trị), thu 40,05 gam muối M là A Mg B Al C Fe D Cu Câu 12 Cho 1,92 gam kim loại X (chưa rõ hóa trị) phản ứng vừa đủ với 1,792 lít khí flo (đktc) tạo muối florua Kim loại X là A Al B Mg C Zn D Fe Câu 13: Cho 3,36 lít (đktc) halogen X2 tác dụng vừa đủ với Cu thu 33,6 gam CuX2 Tên gọi X2 là A iot Trường THPT Trực Ninh B clo C brom D flo (12) Năm học 2019-2020 Hóa học 10 DẠNG 2: BÀI TOÁN ĐIỀU CHẾ CLO LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - PTHH điều chế clo: to (1) MnO2 + 4HClđặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 2KMnO4 + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (3) KClO3 + 6HCl đặc → KCl + 3Cl2 + 3H2O (4) K2Cr2O7 + 14HCl đặc → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O - Phương pháp: Tính theo phương trình; bảo toàn electron VÍ DỤ Câu 1: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, nóng, dư thu V lít khí Cl2 (đktc) Dẫn V lít khí Cl2 trên vào 500 ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường) thu dung dịch X (a) Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy (b) Tính V (c) Xác định nồng độ mol chất có dung dịch X biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Câu 2: Cho 9,48 gam KMnO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tới phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí Cl2 (ở đktc) (a) Viết phương trình hóa học xảy (b) Tính V (c) Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng? số mol HCl bị oxi hóa và số mol HCl đóng vai trò làm môi trường? Câu 3: Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch axit HCl 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt tạo 16,25 gam FeCl3? Câu 4: Cho các chất MnO2, KMnO4, KClO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư (a) Nếu các chất MnO2, KMnO4, KClO3 có cùng số mol thì chất nào điều chế lượng clo nhiều nhất? chất nào điều chế lượng clo ít nhất? (b) Nếu các chất MnO2, KMnO4, KClO3 có cùng khối lượng thì chất nào điều chế lượng clo nhiều nhất? chất nào điều chế lượng clo ít nhất? (c) Để điều chế cùng lượng clo thì khối lượng chất nào cần dùng nhiều nhất? BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu Cho 30,45 gam MnO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl đặc, nóng thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V là A 6,72 lít B 11,2 lít C 7,84 lít D 4,48 lít Câu (C.14): Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V là A 6,72 B 8,40 C 3,36 D 5,60 Câu Cho 7,35 gam KClO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl (đặc) tới phản ứng xảy hoàn toàn Thể tích khí khí Cl2 thu (ở đktc) là A 8,064 lít B 4,032 lít Trường THPT Trực Ninh C 1,344 lít D 0,448 lít (13) Hóa học 10 Năm học 2019-2020 Câu Cho 13,05 gam MnO2 tác dụng với axit HCl đặc, dư Khí clo sinh tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam sắt? A 5,6 gam B 6,5 gam C 8,4 gam D 11,2 gam Sử dụng kiện sau để trả lời các câu hỏi 9, 10: Cho 17,64 gam K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl (đặc) tới phản ứng xảy hoàn toàn Biết phân tử khối K2Cr2O7 294 Câu Số mol HCl bị oxi hóa là A 0,06 B 0,36 C 0,84 D 0,18 C 0,84 D 0,36 Câu 10 Số mol HCl đóng vai trò tạo môi trường là A 0,24 B 0,48 Sử dụng kiện sau để trả lời các câu hỏi 11, 12: Cho 5,22 gam MnO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl (đặc) tới phản ứng xảy hoàn toàn Biết phân tử khối MnO2 87 Câu 11 Số mol khí Cl2 thu và số mol HCl đã bị oxi hóa là: A 0,06 và 0,06 B 0,06 và 0,12 C 0,06 và 0,24 D 0,12 và 0,12 C 0,12 D 0,24 Câu 12 Số mol HCl đóng vai trò tạo môi trường là A 0,06 B 0,18 Câu 12 (C.11): Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn thì số mol HCl bị oxi hóa là A 0,10 B 0,05 C 0,02 D 0,16 Câu 13 Cùng lấy lượng a mol thì chất nào sau đây tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, lấy vừa đủ thu lượng khí clo nhiều nhất? A KMnO4 B MnO2 C KClO3 D CaOCl2 DẠNG 3: KIM LOẠI VÀ OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CLOHIĐRIC LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Kim loại + HCl → Muối + H2 (trước H) (KL hóa trị thấp) Oxit bazơ + HCl → Muối + H2O (tất cả) Ta có: Ta có: n Cl n HCl 2n H2 m muèi m KL m Cl n Cl 2n O(oxit) 4n O2 m muèi m KL m Cl BTKL: mkim loại + mHCl = mmuối + m H2 BTKL: moxit + mHCl = mmuối + m H2O VÍ DỤ Câu 1: Cho 13,2 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (đktc) (a) Viết phương trình phản ứng xảy và tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu (b) Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 5,1 gam Mg và Al vào dung dịch HCl 3,65%, sau phản ứng thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch X (a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu (b) Tính khối lượng muối khan có X Trường THPT Trực Ninh (14) Hóa học 10 (c) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng và nồng độ phần trăm các chất X Năm học 2019-2020 Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Mg vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y và 7,84 lít H2 (đktc) Khi cô cạn Y thu bao nhiêu gam muối khan? Câu 4: Hòa tan hoàn toàn lượng kim loại M (hóa trị II) dung dịch HCl 14,6 % vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 24,15 % Xác định M Câu 5: Cho 8,4 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO phản ứng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 3,65 %, sau phản ứng thu dung dịch Y và 2,24 lít khí H2 (ở đktc) (a) Viết PTPƯ xảy và tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu (b) Tính m và nồng độ phần trăm các chất dung dịch Y Câu (A.08): Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu (B.08): Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 Giá trị m là A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 Câu (A.08): Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch X (a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu (b) Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg và Al m gam dung dịch HCl 10 % vừa đủ thu 1,568 lít khí H2 (ở đktc), dung dịch Z và 1,92 gam chất rắn Y (a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu (b) Tính m? Câu 11: Cho 4,64 gam hỗn hợp A chứa FeO, Fe3O4, Fe2O3 đó số mol FeO số mol Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl M thu dung dịch X (a) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng cho phản ứng trên (b) Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m? Câu 12: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO; Fe2O3; Fe3O4 dung dịch HCl dư Dung dịch sau phản ứng chia là phần Phần đem cô cạn thu 74,15 gam chất rắn khan Phần 2, sục khí Cl2 dư vào đem cô cạn thu 81,25 gam chất rắn khan Tính giá trị m? Câu 13 (QG.19 - 204) Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe dung dịch HCl dư, thu V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V là A 3,36 B 1,12 C 6,72 D 4,48 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch X và khí Y Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là A 24,375 Trường THPT Trực Ninh B 19,05 C 12,70 D 16,25 (15) Hóa học 10 Năm học 2019-2020 Câu 15: (Q.15): Cho 0,5 gam kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại đó là A Ca B Ba C Sr D Mg Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam oxit kim loại (hóa trị II) cần vừa đủ 40 ml dung dịch HCl 2M Công thức oxit là A MgO B FeO C CuO D ZnO Câu 17 (201 – Q.17) Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Mg X là A 0,60 gam B 0,90 gam C 0,42 gam D 0,48 gam Câu 18: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít khí H2 và m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 6,4 B 8,5 C 2,2 D 2,0 Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí H2 (đktc) và dung dịch chức m gam muối Giá trị m là A 22,4 B 28,4 C 36,2 D 22,0 Câu 20 (A.12): Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là A 4,83 gam B 5,83 gam C 7,33 gam D 7,23 gam Câu 21 Hoà tan hoàn toàn 9,14 gam hỗn hợp kim loại gồm Cu, Mg, Al dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí X (đktc), dung dịch Y và 2,54 gam chất rắn Z Cô cạn dung dịch Y thì thu m gam muối khan Giá trị m là A 27,39 B 36,53 C 33,99 D 31,45 Câu 22 Cho lượng hỗn hợp CuO và Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu muối có tỷ lệ mol là : Phần trăm khối lượng CuO và Fe2O3 hỗn hợp là A 30 và 70 B 40 và 60 C 50 và 50 D 60 và 40 Câu 23 Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam muối khan thu là A 70,6 B 61,0 C 80,2 D 49,3 Câu 24 (A.09): Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A 101,68 gam B 88,20 gam C 76,48 gam D 97,80 gam Câu 25 (C.07): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y là 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Câu 26 (C.09): Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ và Fe3+ là : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl đã dùng là A 240 ml B 80 ml C 320 ml D 160 ml Câu 27 (C.09): Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là A 600 ml Trường THPT Trực Ninh B 200 ml C 800 ml D 400 ml (16) Hóa học 10 Năm học 2019-2020 Câu 28 (QG.16): Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al, Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là A 160 Trường THPT Trực Ninh B 240 C 480 D 320 (17)