HƯỚNG DẪN ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC KÌ I LỚP 11

PHẦN I: KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNGChương 1: Sự điện li.1. Axit khi tan trong nước điện li ra cation H+ theo thuyết ArêniutBazơ khi tan trong nước điện li ra anion OH theo thuyết Arêniut2. Chất lưỡng tính vừa có thể thể hiện tính axit, vừa có thể thể hiện tính bazơ.3. Hầu hết các muối khi tan trong nước, điện li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation ) và anion gốc axit.Nếu gốc axit còn chứa hiđro có tính axit, thì gốc đó điện li yếu ra cation H+ và anion gốc axit.4. Tích số ion của nước là = H+ OH = 1,0.1014(ở 25oC). Nó là hằng số trong nước cũng như trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.6. Giá trị H+ và pH đặc trưng cho các môi trường :Môi trường trung tính : H+ = 1,0.107M hay pH = 7,0Môi trường axit : H+ > 1,0.107M hay pH < 7,0Môi trường kiềm : H+ < 1,0.107M hay pH > 7,07. Màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau 8. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau :a. Tạo thành chất kết tủa.b. Tạo thành chất điện li yếu.c. Tạo thành chất khí.9. Phản ứng thuỷ phân của muối là phản ứng trao đổi ion giữa muối hoà tan và nước. Chỉ những muối chứa gốc axit yếu hoặc (và) cation của bazơ yếu mới bị thuỷ phân.10. Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong phương trình ion rút gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion không tham gia phản ứng, còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử.Chương 2: Nhóm nitơ.1. Đơn chất nitơ + Cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p3, nguyên tử có 3 electron độc thân. Các số oxi hoá : 3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. + Phân tử N2 chứa liên kết ba bền vững (N  N) nên nitơ khá trơ ở điều kiện thường. : nitơ thể hiện tính khử 2. Hợp chất của nitơa. Amoniac là chất khí tan rất nhiều trong nước. + Tính bazơ yếu : Phản ứng với nước : NH3 + H2O ⇄ + OH Phản ứng với axit : NH3 + HCl  Phản ứng với muối : Al3+ + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3  + + Khả năng tạo phức chất tan : Cu(OH)2 + 4NH3  Cu(NH3)4(OH)2 + Tính khử : + 3CuO + 3Cu + 3H2Ob. Muối amoni + Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh. + Trong dung dịch, ion là axit : + H2O ⇄ NH3 + H3O+ + Tác dụng với kiềm tạo ra khí amoniac.+ Dễ bị nhiệt phân huỷ. c. Axit nitric + Là axit mạnh. + Là chất oxi hoá mạnh. HNO3 oxi hoá được hầu hết các kim loại. Sản phẩm của phản ứng có thể là , tuỳ thuộc nồng độ của axit và tính khử mạnh hay yếu của kim loại. HNO3 đặc oxi hoá được nhiều phi kim và các hợp chất có tính khử.d. Muối nitrat + Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh. + Dễ bị nhiệt phân huỷ. + Nhận biết ion bằng phản ứng với Cu kim loại và H2SO4.3. Đơn chất photphoP trắng :Mạng tinh thể phân tử, mềm, dễ nóng chảy, độc, phát quang trong bóng tối, chuyển dần thành P đỏ, không tan trong nước, dễ tan trong một số dung môi hữu cơ. P đỏ :Có cấu trúc polime, bền, không tan trong các dung môi. Chuyển thành hơi khi đun nóng không có không khí và ngưng tụ hơi thành photpho trắng. : photpho thể hiện tính oxi hoá2. Axit photphoric + Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình.+ Không có tính oxi hoá.+ + Tạo ra ba loại muối photphat khi tác dụng với dung dịch kiềm.3. Muối photphat+ Photphat trung hoà (Na3PO4, Ca3(PO4)2,...), đihiđrophotphat (NaH2PO4, Ca(H2PO4¬)2,...), hiđrophotphat (Na2HPO4, CaHPO4,...).+ Dễ tan trong nước : Tất cả các muối photphat của natri, kali, amoni. Đihiđrophotphat của các kim loại khác.+ Không tan hoặc ít tan trong nước : hiđrophotphat và photphat trung hoà của các kim loại, trừ của natri, kali và amoni.+ Nhận biết ion bằng phản ứng : 3  Chương 3: Nhóm cacbon.CACBONSILICĐơn chất Có ba dạng thù hình chính : kim cương, than chì, than vô định hình. Than vô định hình hoạt động hơn cả. Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử : + 2CuO 2Cu + Cacbon thể hiện tính oxi hoá : + 2H2 + 4Al Có hai dạng thù hình : Silic tinh thể và silic vô định hình. Silic vô định hình hoạt động hơn. Silic thể hiện tính khử : + 2F2  Silic thể hiện tính oxi hoá : + 2Mg  OxitCO, CO2CO : là oxit trung tính (không tạo muối) có tính khử mạnh : + Fe3O4 3Fe + CO2 : là oxit axit có tính oxi hoá : + 2Mg + 2MgO CO2 tan trong nước, tạo ra dung dịch axit cacbonic.SiO2 Tan được trong kiềm nóng chảy: SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O Tác dụng với dung dịch axit HF SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2OAxit3. Axit cacbonic (H2CO3) H2CO3 không bền, phân huỷ thành CO2 và H2O. H2CO3 là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc.3. Axit silixic (H2SiO3) H2SiO3 là axit ở dạng rắn, ít tan trong nước. H2SiO3 là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic.Muối4. Muối cacbonat Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. Các muối cacbonat khác ít tan và dễ bị nhiệt phân : CaCO3 CaO + CO2 Muối hiđrocacbonat dễ tan và dễ bị nhiệt phân : Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O4. Muối silicat Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước. Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3, K2SiO3 được gọi là thuỷ tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính trong xây dựng...Chương 4 Đại cương về hoá học hữu cơ:I. Ñaëc ñieåm chung cuûa caùc hôïp chaát höõu cô: 1. Ñaëc ñieåm caáu taïo : Phaûi coù cacbon, ngoaøi ra coøn coù H, O, Cl, S... LKHH ôû caùc hchc thöôøng laø LKCHT. 2. Tính chaát vaät lí : Thöôøng ts, tnc thaáp (deå bay hôi) Thöôøng khoâng tan hay ít tan trong nöôùc, nhöng tan trong dung moâi höõu cô. 3 .Tính chaát hoùa hoïc : Ña soá hchc khi ñoát chaùy, chuùng keùm beàn vôùi nhieät neân bò phaân huûy bôûi nhieät. Phaûn öùng trong hchc thöôøng xaûy ra chaäm, khoâng hoaøn toaøn, khoâng theo moät höôùng nhaát ñònh vaø phaûi ñun noùng hay caàn xuùc taùc.II. Sö löôïc veà phaân tích nguyeân toá:1. Phaân tích ñònh tínha. Muïc ñích : Xaùc ñònh caùc ngtoá coù trong hchc.b.Phöông phaùp : Phaân huûy hchc thaønh hcvc ñôn giaûn roài nhaän bieát baèng pö ñaëc tröng.c. Phöông phaùp tieán haønh Xaùc ñònh Cacbon vaø hidro: Vaäy hchc A coù maët C,H Xaùc ñònh nitô : Vaäy hchc A coù maët N 2. Phaân tích ñònh löôïng: a.Muïc ñích: Xaùc ñònh tæ leä khoái löôïng caùc nguyeân toá trong hchc. b.Pphaùp: Phaân huõy hchc thaønh hcvc roài ñònh löôïng chuùng baèng pp khoái löôïng hoaëc theå tích.c. Phöông phaùp tieán haønhVd: Ptích mA g hchc ACho saûn phaåm phaân tích laàn löôït ñi qua caùc bình: Bình 1: Haáp thuï H2O bôûi H2SO4 ñaëc, P2O5, dd muoái baõo hoøa.. = →mbình 1 Bình 2: Haáp thuï CO2 bôûi CaO, dd kieàm... = →mbình 2 Sau khi haáp thuï CO2 vaø H2O ño theå tích khí coøn laïi roài quy veà (ñkct)d. Bieåu thöùc tính mC= => %C= mC= => %H= mN = 28.V22,4 => %N = Oxi: mO = mA ( mC + mH + m N +.....) Hay%O = 100 ( %C + %H + %N + ....)I. Coâng thöùc ñôn giaûn nhaát: Vd: Hchc A(C,H,O) : 73,14%C ;7,24%H Laäp CTÑG nhaát cuûa A ?Goïi CTPT A : CxHyOz Tæ leä soá mol (tæ leä soá ngtöû) cuûa caùc nguyeân toá trong A nC : nH : nO = x : y : z = : : = = 6,095 : 7,204 :1,226 = 5 : 6 : 1Vaäy CTÑG nhaát cuûa A laø C5H6O. CTPT cuûa A coù daïng (C5H6O)n vôùi n laø boäi cuûa 5 : 6 : 1II. Coâng thöùc phaân töû 3.Caùch thieát laäp CTPT hôïp chaát höõu côa. Döïa vaøo thaønh phaàn phaàn traêm khoái löôïng caùc nguyeân toáSô ñoà : CxHyOz→ x C + y H + zO KL(g) M 12x y 16z % 100 %C %H %OTöø tæ leä = = = → x = M.%C 12.100→ y = M.%H 1.100→ z = M.%O 16.100VD: Sgkb.Thoâng qua CTÑG nhaátXeùt ví duï ôû SGKCTÑG nhaát laø: (CH2O)nTöø MX= (12 + 1 +16 ).n = 60→ n = 2Vaäy CTPT laø C2H4O2c. Tính tröïc tieáp theo saûn phaåm chaùyCxHyOz +(x+y4z2)O2→x CO2 + y2H2O 1 x y20,01 0,04 0,04Neân x=4, y= 8. Töø MX ta coù z = 2PHẦN II: CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP THAM KHẢOA. HOÁ ĐẠI CƯƠNG1.Viết phương trình điện li của các chất sau:a. HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, H3PO3, H2CO3, H2S, CH3COOH.b. NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2.c. Na2SO4, Na3PO4, Al2(SO4)3, NaOCl, Na2HPO4, Na2HPO3, NaHCO3, NaHSO4, Ag(NH3)22SO4.2.Hoàn thành các phản ứng sau đây dưới dạng phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn:a. K2CO3 + Ca(NO3) 2 →b. K2CO3 + HCl → c. Al(NO3) 3 + NH3 + H2O →d. MgSO4 + NH3 + H2O →e. (NH4) 2SO3 + HBr → f. CaS + HCl →g. FeS + HCl →h. CH3COOK + H2SO4 →i. Na2CO3 + NaHSO4 → k. CaCO3 + H2O + CO2 →l. NH4Cl + NaOH →m. Cu(OH)2 + NH3  3.Hoàn thành các phản ứng sau đây dưới dạng phương trình phân tử:a. Ba2+ + CO32– → BaCO3  b. Fe3+ + 3OH– → Fe(OH) 3 c. NH4+ + OH– → NH3  + H2O d. S2– + 2H+ → H2S e. PO43– + 3H+ → H3PO4 f. H+ + OH– → H2O4.Viết các phương trình hóa học có thể xảy ra khi choa. dung dịch chứa: NH4+, CO32–, Na+ vào dung dịch chứa: Na+, K+, OH– b. dung dịch chứa: Na+, Ba2+, OH– vào dung dịch chứa: H+, Cl–, SO42–c. dung dịch chứa: NH4+, H+, SO42– vào dung dịch chứa: Ba2+, Na+, OH– d. dung dịch chứa: Ba2+, Ca2+, HCO3– vào dung dịch chứa: Na+, K+, OH– 5.Dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích bằng phương trình hóa học khi:a. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3.b. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4. 6.Cho 2 dung dịch A và B, mỗi dung dịch chỉ chứa 2 loại cation và 2 loại anion trong số các ion sau:K+ (0,15 mol), Mg2+ (0,1 mol), NH4+ (0,25 mol), H+ (0,2 mol)Cl– (0,1 mol), SO42– (0,075 mol), NO3– (0,25 mol), CO32– (0,15 mol)Hãy lập luận để xác định các ion có trong mỗi dung dịch.7.Tính pH của các dung dịch sau:a. HCl 0,001M b. H2SO4 0,005M c. Ba(OH)2 0,005M d. CH3COOH 0,1M (α = 0,01) 8.Tính pH của dung dịch thu được khi:a. Cho 0,365 gam HCl vào 100 ml H2O c. Cho 0,4 gam NaOH vào 100 ml H2Ob. Cho 0,294 gam H2SO4 vào 200 ml H2Od. Cho 0,513 gam Ba(OH)2 vào 200 ml H2O9.a. Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để có pH = 4.b. Dung dịch NaOH có pH = 12, cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để có pH = 10.10.Tính pH của dung dịch thu được khi trộn:a. 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. b. 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 với 2,25 lít dung dịch HCl có pH = 1.c. những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,02M và dung dịch NaOH 0,01M. d. 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,18M và H2SO4 0,08M với 150ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,05 M và Ba(OH)2 0,04M.11.Một dung dịch có chứa 2 loại cation là Fe2+ (0,1 mol) và Al3+ (0,2 mol) cùng 2 loại anion là Cl– (x mol) và SO42– (y mol). Tính x và y biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan.12.Một dung dịch Y chứa các ion Zn2+, Fe3+,và SO42–. Biết rằng dùng hết 350ml dung dịch NaOH 2M thì làm kết tủa hết ion Zn2+ và Fe3+ trong 100mL dung dịch Y. Nếu đổ tiếp 200 mL dung dịch NaOH trên vào thì một chất kết tủa tan hết, còn lại một chất kết tủa màu đỏ nâu. Tính nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch Y.B. HOÁ VÔ CƠ1.Viết phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện nếu có: a. NH4Cl → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → AgNO3 → AgCl → Ag(NH3)2Cl b. NH4NO3→ NH3 → NH4H2PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → BaHPO4 c. Ca3(PO4)2 → P → Ca3P2 → H3PO4 → (NH4)2HPO4 → NH4H2PO4 → CaHPO4 d. Đá vôi A (rắn) dd B C (rắn) dd D C 2.a. Viết 3 pư điều chế NH3.b. Viết các phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân các muối: KNO3, NH4NO3, Fe(NO3)3, Ba(NO3)2, Hg(NO3)2.c. Từ không khí và nước (các điều kiện kĩ thuật có đủ), hãy viết các phương trình hóa học điều chế NH4NO3.3.Nhận biết các lọ riêng biệt mất nhãn chứa các dung dịch sau:a. Na2CO3, AlCl3, Cu(NO3)2, HNO3, NH4NO3.b. H2SO4, NaOH, BaCl2, (NH4)2SO4 (không dùng thêm thuốc thử khác).c. HNO3, NaOH, (NH4)2SO4, K2CO3, BaCl2 (chỉ dùng thêm quì tím).d. HNO3, NaOH, NaNO3 (chỉ dùng thêm phenolphtalein).4.a. Tinh chế N2 có lẫn các khí sau: Cl2, SO2, CO2, H2.b. Tinh chế NaNO3 có lẫn tạp chất là Na2SO4, Na2CO3, NaCl.c. Tách hỗn hợp khí gồm : N2 , CO2 , H2 , NH3. 5.a.Nung 18,8 g muối nitrat của 1 kim loại chưa biết thì được oxit của kim loại đó và 5,6 lít hỗn hợp khí NO2 và O2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định CTPT của muối.b. Nung nóng 66,2 g Pb(NO3)2 thu được 55,4 g chất rắn.Tính hiệu suất của phản ứng phân huỷ.Tính số mol các khí thoát ra.6.Cho 6,4 g lưu huỳnh vào 154ml dung dịch HNO3 60% (D=1,367gml). Đun nóng nhẹ lưu huỳnh tan hết và có khí NO2 bay ra. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.7.Thực hiện hai thí nghiệm: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80mL dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO. Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80mL dung dịch HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoát ra V2 lít NO.Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở dùng điều kiện. Tính V1 và V2. 8.Hoà tan 4,59g Al bằng dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỷ khối đối với H2 là 16,75.a. Viết và cân bằng phản ứng theo phương pháp cân bằng electron.b. Tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp khí.9.Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 6,72 lít khí NO (đktc) duy nhất. Tính khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp.10.Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu được một khí không màu, có tỉ khối đối với hidro là 14, có thể tích là 0,224 lit (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH không thấy khí thoát ra. a. Xác định tên kim loại và viết phương trình phản ứng.b. Tính thể tích dung dịch HNO3 1M đã phản ứng.c. Tính thể tích HNO3 1M đã dùng, biết đã lấy dư 10% so với lượng cần dùng.11 : Cho 0,99g hh goàm Mg, Al taùc duïng vöøa ñuû vôùi HNO3 loaõng , thu ñöôïc 0,672 lít NO (ñkc) vaø dd Z goàm 2 muoái.a) Vieát ptpöù (daïng ptöû vaø ruùt goïn).b) Tính % khoái löôïng Mg, Al.c) Cho dd HCl dö vaøo dd Z roài theâm tieáp 12,8g Cu thì thu ñöôïc V lít NO (ñkc). Tính V.12 :Hoøa tan 13g hh goàm Cu, Fe, Al baèng dd HNO3 ñaëc nguoäi dö thu ñöôïc 3,36 lít khí maøu naâu. Neáu hoøa tan cuøng moät löôïng hhôïp nhö treân baèng dd HCl dö thì thu ñöôïc 7,84 lít khí (ñkc). Xaùc ñinh khoái löôïng moãi kim loaïi trong hhôïp.11.Người ta dùng hết 56m3 NH3 để điều chế HNO3. Tính khối lượng dung dịch HNO3 40% điều chế được. 12.a. Hòa tan 14,2g P2O5 vào 185,8g H2O. Tính C% dung dịch axit thu được?b. Cho dung dịch trên tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 0,9M. Tính khối lượng mỗi chất thu được trong dung dịch sau phản ứng.13.Hãy giải thích: a. Vì sao không bón vôi và đạm amoni (NH4NO3, NH4Cl) cùng lúc? b. Vì sao khi bón đạm amoni (NH4NO3, NH4Cl...) một thời gian thì độ chua của đất tăng lên? c. Vì sao không được trộn superphotphat với vôi? d. Vì sao phân lân nung chảy chỉ thích hợp cho vùng đất chua?14.Tính khối lượng NH3 và dd HNO3 45% đủ để điều chế 100 kg phân đạm NH4NO3, loại có 34% N.15.a. Một loại phân lân supephotphat kép thực tế chỉ có 40% P2O5. Tính hàm lượng Ca(H2PO4)2 trong phân. b. Phân kali KCl sản xuất được từ quặng sinvinit thường chỉ chứa 50% K2O. Tính hàm lượng % của KCl trong phân bón đó.16.Hòa tan 11,2 gam CaO vào nước được dung dịch A. a. Hấp thụ hết V lit khí CO2 vào dung dịch A thu được m gam kết tủa. Tính m khi V = 6,72lit, V = 3,36 lit và V= 11,2lit. Tính V khi m = 2,5 gam. b. Hấp thụ hết V1 lit khí CO2 vào dung dịch A thu được 8 gam kết tủa, lọc kết tủa, đun nóng dung dịch nước lọc thu thêm m1 gam kết tủa nữa. Tính V1 và m1. c. Thêm 4,6 gam natri kim loại vào dung dịch A thì thu được dung dịch B. Thổi từ từ 0,896 lít khí CO2 qua dung dịch B. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc.

HƯỚNG DẪN ÔN TẬP HỌC KÌ I - LỚP 11 PHẦN I: KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

Chương 1: Sự điện li.

1 Axit khi tan trong nước điện li ra cation H+ theo thuyết A-rê-ni-ut

Bazơ khi tan trong nước điện li ra anion OH- theo thuyết A-rê-ni-ut

2 Chất lưỡng tính vừa có thể thể hiện tính axit, vừa có thể thể hiện tính bazơ.

3 Hầu hết các muối khi tan trong nước, điện li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH4) và anion gốc axit

Nếu gốc axit còn chứa hiđro có tính axit, thì gốc đó điện li yếu ra cation H+ và anion gốc axit

4 Tích số ion của nước là

2

H O

K = [H+] [OH-] = 1,0.10-14(ở 25oC) Nó là hằng số trong nước cũng như trong dung dịch loãng của các chất khác nhau

6 Giá trị [H+] và pH đặc trưng cho các môi trường :

Môi trường trung tính : [H+] = 1,0.10-7M hay pH = 7,0

Môi trường axit : [H+] > 1,0.10-7M hay pH < 7,0

Môi trường kiềm : [H+] < 1,0.10-7M hay pH > 7,0

7 Màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau

8 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện

sau :

a Tạo thành chất kết tủa.

b Tạo thành chất điện li yếu.

c Tạo thành chất khí.

9 Phản ứng thuỷ phân của muối là phản ứng trao đổi ion giữa muối hoà tan và nước Chỉ những muối chứa

gốc axit yếu hoặc (và) cation của bazơ yếu mới bị thuỷ phân

10 Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li Trong phương

trình ion rút gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion không tham gia phản ứng, còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử

Chương 2: Nhóm nitơ.

1 Đơn chất nitơ

+ Cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p3, nguyên tử có 3 electron độc thân Các số oxi hoá : -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

+ Phân tử N2 chứa liên kết ba bền vững (N  N) nên nitơ khá trơ ở điều kiện thường

 O 2

  N O2 : nitơ thể hiện tính khử

0

2

N    H2 N H3 3

Ca 3

3 2

Ca N





 

2 Hợp chất của nitơ

a Amoniac là chất khí tan rất nhiều trong nước.

+ Tính bazơ yếu :

- Phản ứng với nước : NH3 + H2O ⇄ NH4 + OH

Phản ứng với axit : NH3 + HCl  NH Cl4

- Phản ứng với muối : Al3+ + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3  + 3NH4

+ Khả năng tạo phức chất tan : Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2

+ Tính khử : 2NH3 + 3CuO t o

 N2 + 3Cu + 3H2O

b Muối amoni

+ Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh

: nitơ thể hiện tính oxi hoá

+ Trong dung dịch, ion NH4 là axit :NH4 + H2O ⇄ NH3 + H3O+

+ Tác dụng với kiềm tạo ra khí amoniac

+ Dễ bị nhiệt phân huỷ

c Axit nitric

+ Là axit mạnh.

+ Là chất oxi hoá mạnh

- HNO3 oxi hoá được hầu hết các kim loại Sản phẩm của phản ứng có thể là

2

N O , N O, N O, N , N H NO

, tuỳ thuộc nồng độ của axit và tính khử mạnh hay yếu của kim loại

- HNO3 đặc oxi hoá được nhiều phi kim và các hợp chất có tính khử

d Muối nitrat

+ Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh

+ Dễ bị nhiệt phân huỷ

+ Nhận biết ion NO3 bằng phản ứng với Cu kim loại và H2SO4

3 Đơn chất photpho

2

o

5

O

2 5





   

2

o

5 Cl

5





   

o

3 Ca

3 2





    : photpho thể hiện tính oxi hoá

2 Axit photphoric

+ Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình

+ Không có tính oxi hoá

+ Tạo ra ba loại muối photphat khi tác dụng với dung dịch kiềm

3 Muối photphat

+ Photphat trung hoà (Na3PO4,Ca3(PO4)2, ), đihiđrophotphat (NaH2PO4,Ca(H2PO4)2, ), hiđrophotphat (Na2HPO4, CaHPO4, )

+ Dễ tan trong nước : - Tất cả các muối photphat của natri, kali, amoni

- Đihiđrophotphat của các kim loại khác

+ Không tan hoặc ít tan trong nước : hiđrophotphat và photphat trung hoà của các kim loại, trừ của natri, kali và amoni

+ Nhận biết ion 3

4

PO  bằng phản ứng : 3 3

4

Ag PO   3 4

(vµng)

Ag PO 

Chương 3: Nhóm cacbon.

Đơn

chất

- Có ba dạng thù hình chính : kim cương, than chì, than vô định hình Than vô định

- Có hai dạng thù hình : Silic tinh thể và silic vô định hình Silic vô

P trắng :

Mạng tinh thể phân tử, mềm, dễ nóng

chảy, độc, phát quang trong bóng tối,

chuyển dần thành P đỏ, không tan

trong nước, dễ tan trong một số dung

môi hữu cơ

P đỏ :

Có cấu trúc polime, bền, không tan trong các dung môi Chuyển thành hơi khi đun nóng không có không khí và ngưng tụ hơi thành photpho trắng

0

P

: photpho thể hiện tính khử

hình hoạt động hơn cả.

- Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử :

C0 + 2CuO t o

   2Cu +

4 2 CO



- Cacbon thể hiện tính oxi hố :

C0 + 2H2 t ,xto

  

4 4

C H



3C0 + 4Al t o

  

4

4 3

Al C



định hình hoạt động hơn

- Silic thể hiện tính khử :

Si0 + 2F2  4

4

Si F



- Silic thể hiện tính oxi hố :

Si0 + 2Mg  4

2

Mg Si



Oxit

CO, CO 2

CO :

- là oxit trung tính (khơng tạo muối)

- cĩ tính khử mạnh :

4 CO2 + Fe3O4    3Fe + to

4 2

4 CO



CO2 :

- là oxit axit

- cĩ tính oxi hố : +4

2

C O + 2Mg t o

   C0 + 2MgO

- CO2 tan trong nước, tạo ra dung dịch axit cacbonic

SiO 2

- Tan được trong kiềm nĩng chảy:

SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O

- Tác dụng với dung dịch axit HF SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O

Axit

3 Axit cacbonic (H 2 CO 3 )

- H2CO3 khơng bền, phân huỷ thành

CO2 và H2O

- H2CO3 là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc

3 Axit silixic (H 2 SiO 3 )

- H2SiO3 là axit ở dạng rắn, ít tan trong nước

- H2SiO3 là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic

Muối

4 Muối cacbonat

- Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt Các muối cacbonat khác ít tan và dễ bị nhiệt phân :

CaCO3 to

  CaO + CO2

- Muối hiđrocacbonat dễ tan và dễ bị nhiệt phân :

Ca(HCO3)2 to

  CaCO3 + CO2 + H2O

4 Muối silicat

- Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước

- Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3,

K2SiO3 được gọi là thuỷ tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính trong xây dựng

Chương 4 Đại cương về hố học hữu cơ:

I Đặc điểm chung của các hợp chất hữu cơ:

1 Đặc điểm cấu tạo :

- Phải có cacbon, ngoài ra còn có H, O, Cl, S

- LKHH ở các hchc thường là LKCHT

2 Tính chất vật lí :

- Thường ts, tnc thấp (dể bay hơi)

- Thường không tan hay ít tan trong nước, nhưng tan trong dung môi hữu cơ

3 Tính chất hóa học :

- Đa số hchc khi đốt cháy, chúng kém bền với nhiệt nên bị phân hủy bởi nhiệt

- Phản ứng trong hchc thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định và phải đun nóng hay cần xúc tác

II Sư lược về phân tích nguyên tố:

1 Phân tích định tính

a Mục đích : Xác định các ngtố có trong hchc

b.Phương pháp : Phân hủy hchc thành hcvc đơn giản rồi nhận biết bằng pư đặc trưng.

c Phương pháp tiến hành

Xác định Cacbon và hidro:

Hchc CuO,to spvc

CuSO4khan

Ca(OH)2

CuSO 4 hãa xanh -> spvc cã n íc

Cã kÕt tđa -> spvc cã CO 2 Vậy hchc A có mặt C,H

Xác định nitơ :

Hchc H2 SO4® ,t o spvc NaOH®,t o

KhÝ mïi khai bay lªn-> cã NH 3

Vậy hchc A có mặt N

2 Phân tích định lượng:

a.Mục đích: Xác định tỉ lệ khối lượng các nguyên tố trong hchc

-b.Ppháp: Phân hũy hchc thành hcvc rồi định lượng chúng bằng pp khối lượng hoặc thể tích

c Phương pháp tiến hành

Vd: Ptích mA g hchc A

Cho sản phẩm phân tích lần lượt đi qua các bình:

- Bình 1: Hấp thụ H2O bởi H2SO4 đặc, P2O5, dd muối bão hòa m H2O= →mbình 1

- Bình 2: Hấp thụ CO2 bởi CaO, dd kiềm

2

CO

Sau khi hấp thụ CO2 và H2O đo thể tích khí còn lại rồi quy về (đkct)

d Biểu thức tính

mC=

44

12m CO2

=> %C=

A

CO

m

m

44

% 100 12

2

mC=

18

2m H2O

=> %H=

A

O H

m

m

18

% 100 2

2

mN = 28.V/22,4 => %N =

A

N

m

m 100%

- Oxi: mO = mA - ( mC + mH + m N + ) Hay

%O = 100 - ( %C + %H + %N + )

I Công thức đơn giản nhất:

- Vd: Hchc A(C,H,O) : 73,14%C ;7,24%H

Lập CTĐG nhất của A ?

Gọi CTPT A : CxHyOz

Tỉ lệ số mol (tỉ lệ số ngtử) của các nguyên tố trong A

nC : nH : nO = x : y : z =

12

14 , 73 : 1

24 , 7 : 16

62 , 19

= = 6,095 : 7,204 :1,226 = 5 : 6 : 1

Vậy CTĐG nhất của A là C5H6O CTPT của A có dạng (C5H6O)n với n là bội của 5 : 6 : 1

II Công thức phân tử

3.Cách thiết lập CTPT hợp chất hữu cơ

a Dựa vào thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố

Sơ đồ : CxHyOz→ x C + y H + zO

KL(g) M 12x y 16z

% 100 %C %H %O

Từ tỉ lệ

100

M

=

C

x

%

12

=

H

y

O

z

% 16

→ x = M.%C/ 12.100

→ y = M.%H/ 1.100

→ z = M.%O/ 16.100

VD: Sgk

b.Thông qua CTĐG nhất

Xét ví dụ ở SGK

CTĐG nhất là: (CH2O)n

Từ MX= (12 + 1 +16 ).n = 60→ n = 2

Vậy CTPT là C2H4O2

c Tính trực tiếp theo sản phẩm cháy

CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2→x CO2 + y/2H2O

1 x y/2

0,01 0,04 0,04

Nên x=4, y= 8 Từ MX ta có z = 2

PHẦN II: CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP THAM KHẢO

A HỐ ĐẠI CƯƠNG

1 Viết phương trình điện li của các chất sau:

a HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, H3PO3, H2CO3, H2S, CH3COOH

b NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2

c Na2SO4, Na3PO4, Al2(SO4)3, NaOCl, Na2HPO4, Na2HPO3, NaHCO3, NaHSO4, [Ag(NH3)2]2SO4

2 Hồn thành các phản ứng sau đây dưới dạng phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn:

a K2CO3 + Ca(NO3) 2 → b K2CO3 + HCl →

c Al(NO3) 3 + NH3 + H2O → d MgSO4 + NH3 + H2O →

e (NH4) 2SO3 + HBr → f CaS + HCl →

i Na2CO3 + NaHSO4 → k CaCO3 + H2O + CO2 →

3 Hồn thành các phản ứng sau đây dưới dạng phương trình phân tử:

a Ba2+ + CO32– → BaCO3  b Fe3+ + 3OH– → Fe(OH) 3 

c NH4+ + OH– → NH3  + H2O d S2– + 2H+ → H2S 

e PO43– + 3H+ → H3PO4 f H+ + OH– → H2O

4 Viết các phương trình hĩa học cĩ thể xảy ra khi cho

a dung dịch chứa: NH4+, CO32–, Na+ vào dung dịch chứa: Na+, K+, OH–

b dung dịch chứa: Na+, Ba2+, OH– vào dung dịch chứa: H+, Cl–, SO42–

c dung dịch chứa: NH4+, H+, SO42– vào dung dịch chứa: Ba2+, Na+, OH–

d dung dịch chứa: Ba2+,Ca2+, HCO3 vào dung dịch chứa: Na+, K+, OH–

5 Dự đốn hiện tượng xảy ra và giải thích bằng phương trình hĩa học khi:

a Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3

b Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4

6 Cho 2 dung dịch A và B, mỗi dung dịch chỉ chứa 2 loại cation và 2 loại anion trong số các ion sau:

K+ (0,15 mol), Mg2+ (0,1 mol), NH4+ (0,25 mol), H+ (0,2 mol)

Cl– (0,1 mol), SO42– (0,075 mol), NO3 (0,25 mol), CO32– (0,15 mol)

Hãy lập luận để xác định các ion cĩ trong mỗi dung dịch

7 Tính pH của các dung dịch sau:

c Ba(OH)2 0,005M d CH3COOH 0,1M (α = 0,01)

8 Tính pH của dung dịch thu được khi:

a Cho 0,365 gam HCl vào 100 ml H2O c Cho 0,4 gam NaOH vào 100 ml H2O

b Cho 0,294 gam H2SO4 vào 200 ml H2O d Cho 0,513 gam Ba(OH)2 vào 200 ml H2O

9 a Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để có pH = 4.

b Dung dịch NaOH có pH = 12, cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để có pH = 10

10 Tính pH của dung dịch thu được khi trộn:

a 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M

b 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 với 2,25 lít dung dịch HCl có pH = 1

c những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,02M và dung dịch NaOH 0,01M

d 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,18M và H2SO4 0,08M với 150ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,05 M

và Ba(OH)2 0,04M

11 Một dung dịch có chứa 2 loại cation là Fe2+ (0,1 mol) và Al3+ (0,2 mol) cùng 2 loại anion là Cl– (x mol)

và SO42– (y mol) Tính x và y biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan

12 Một dung dịch Y chứa các ion Zn2+, Fe3+,và SO42– Biết rằng dùng hết 350ml dung dịch NaOH 2M thì làm kết tủa hết ion Zn2+ và Fe3+ trong 100mL dung dịch Y Nếu đổ tiếp 200 mL dung dịch NaOH trên vào thì một chất kết tủa tan hết, còn lại một chất kết tủa màu đỏ nâu Tính nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch Y

B HOÁ VÔ CƠ

1 Viết phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện nếu có:

a NH4Cl → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl

b NH4NO3→ NH3 → NH4H2PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → BaHPO4

c Ca3(PO4)2 → P → Ca3P2 → H3PO4 → (NH4)2HPO4 → NH4H2PO4 → CaHPO4

d Đá vôi t o A (rắn) H2O dd B CO2 C (rắn) H2OCO2 dd D  to C

2 a Viết 3 pư điều chế NH3

b Viết các phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân các muối: KNO3, NH4NO3, Fe(NO3)3, Ba(NO3)2, Hg(NO3)2

c Từ không khí và nước (các điều kiện kĩ thuật có đủ), hãy viết các phương trình hóa học điều chế

NH4NO3

3 Nhận biết các lọ riêng biệt mất nhãn chứa các dung dịch sau:

a Na2CO3, AlCl3, Cu(NO3)2, HNO3, NH4NO3

b H2SO4, NaOH, BaCl2, (NH4)2SO4 (không dùng thêm thuốc thử khác)

c HNO3, NaOH, (NH4)2SO4, K2CO3, BaCl2 (chỉ dùng thêm quì tím)

d HNO3, NaOH, NaNO3 (chỉ dùng thêm phenolphtalein)

4 a Tinh chế N2 có lẫn các khí sau: Cl2, SO2, CO2, H2

b Tinh chế NaNO3 có lẫn tạp chất là Na2SO4, Na2CO3, NaCl

c Tách hỗn hợp khí gồm : N2 , CO2 , H2 , NH3

5 a.Nung 18,8 g muối nitrat của 1 kim loại chưa biết thì được oxit của kim loại đó và 5,6 lít hỗn hợp khí

NO2 và O2 ở điều kiện tiêu chuẩn Xác định CTPT của muối

b Nung nóng 66,2 g Pb(NO3)2 thu được 55,4 g chất rắn

- Tính hiệu suất của phản ứng phân huỷ

- Tính số mol các khí thoát ra

6 Cho 6,4 g lưu huỳnh vào 154ml dung dịch HNO3 60% (D=1,367g/ml) Đun nóng nhẹ lưu huỳnh tan hết và có khí NO2 bay ra Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng

7 Thực hiện hai thí nghiệm:

- Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80mL dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO

- Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80mL dung dịch HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoát ra V2 lít NO Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở dùng điều kiện Tính V1 và V2

8 Hoà tan 4,59g Al bằng dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỷ khối đối với H2 là 16,75

a Viết và cân bằng phản ứng theo phương pháp cân bằng electron

b Tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp khí

9 Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thu được 6,72 lít khí NO (đktc) duy nhất Tính khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp

10 Hồ tan hồn tồn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu được một khí khơng màu, cĩ tỉ khối đối với hidro là 14, cĩ thể tích là 0,224 lit (đktc) Dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH khơng thấy khí thốt ra

a Xác định tên kim loại và viết phương trình phản ứng

b Tính thể tích dung dịch HNO3 1M đã phản ứng

c Tính thể tích HNO3 1M đã dùng, biết đã lấy dư 10% so với lượng cần dùng

11 : Cho 0,99g hh gồm Mg, Al tác dụng vừa đủ với HNO3 loãng , thu được 0,672 lít NO (đkc) và dd Z gồm 2 muối

a) Viết ptpứ (dạng ptử và rút gọn)

b) Tính % khối lượng Mg, Al

c) Cho dd HCl dư vào dd Z rồi thêm tiếp 12,8g Cu thì thu được V lít NO (đkc) Tính V

12 :Hòa tan 13g hh gồm Cu, Fe, Al bằng dd HNO3 đặc nguội dư thu được 3,36 lít khí màu nâu Nếu hòa tan cùng một lượng hhợp như trên bằng dd HCl dư thì thu được 7,84 lít khí (đkc) Xác đinh khối lượng mỗi kim loại trong hhợp

11 Người ta dùng hết 56m3 NH3 để điều chế HNO3 Tính khối lượng dung dịch HNO3 40% điều chế được

12 a Hịa tan 14,2g P2O5 vào 185,8g H2O Tính C% dung dịch axit thu được?

b Cho dung dịch trên tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 0,9M Tính khối lượng mỗi chất thu được trong dung dịch sau phản ứng

13 Hãy giải thích:

a Vì sao khơng bĩn vơi và đạm amoni (NH4NO3, NH4Cl) cùng lúc?

b Vì sao khi bĩn đạm amoni (NH4NO3, NH4Cl ) một thời gian thì độ chua của đất tăng lên?

c Vì sao khơng được trộn superphotphat với vơi?

d Vì sao phân lân nung chảy chỉ thích hợp cho vùng đất chua?

14 Tính khối lượng NH3 và dd HNO3 45% đủ để điều chế 100 kg phân đạm NH4NO3, loại cĩ 34% N

15 a Một loại phân lân supephotphat kép thực tế chỉ cĩ 40% P2O5 Tính hàm lượng Ca(H2PO4)2 trong phân

b Phân kali KCl sản xuất được từ quặng sinvinit thường chỉ chứa 50% K2O Tính hàm lượng % của KCl trong phân bĩn đĩ

16 Hịa tan 11,2 gam CaO vào nước được dung dịch A.

a Hấp thụ hết V lit khí CO2 vào dung dịch A thu được m gam kết tủa

- Tính m khi V = 6,72lit, V = 3,36 lit và V= 11,2lit

- Tính V khi m = 2,5 gam

b Hấp thụ hết V1 lit khí CO2 vào dung dịch A thu được 8 gam kết tủa, lọc kết tủa, đun nĩng dung dịch nước lọc thu thêm m1 gam kết tủa nữa Tính V1 và m1

c Thêm 4,6 gam natri kim loại vào dung dịch A thì thu được dung dịch B Thổi từ từ 0,896 lít khí

CO2 qua dung dịch B Tính khối lượng kết tủa tạo thành

Các phản ứng xảy ra hồn tồn, các thể tích khí đo ở đktc

C HĨA HỌC HỮU CƠ

1 Đốt cháy hồn tồn 1,68 g một hiđro cacbon cĩ M = 84 cho ta 5,28 g CO2 Lập CTPT của H-C trên ?

2 Hợp chất h cơ X cĩ %C = 62,1 % ; % H = 10,3 % ; %O = 27,6 % M = 60 Tìm CTPT của h chất ?

3 Đốt cháy hồn tồn một hidro cacbon X thu được 4,48 lit CO2 ( đktc) và 5,4 g H2O Xác định CTĐG nhất của X ?

4 Đốt cháy hồn tồn x mol một hợp chất hữu cơ X thu được 3,36 lit CO2 ( đktc) và 4,5 g H2O Tìm x

5 Đốt cháy hoà toàn 7,6 g chất hữu cơ X cần 8,96 lit oxi ( đktc) biết m CO2 – m H2O = 6g Tìm CTN của X ?

6 Đốt cháy hòa toàn chất hữu cơ chứa C, H , Cl sinh ra , 0,22 gam CO2 và 0,09 gam nước Khi xác định clo trong lượng chất đó bằng dung dịch AgNO3 , người ta thu được 1,435 gam AgCl

Hãy xác định CTPT của HCHC trên biết tỉ khối hơi của nó với hiđrô bằng 42,5

7 Phân tích HCHC thấy : cứ 2,1 phần khối lượng C thì có 2,8 phần khối lượng oxi và 0,35 phần khối

lượng hiđrô Hãy xác định CTPT của HCHC trên biết 1 gam hơi chất đó ở đktc chiếm thể tích 373,3 ml

8.Hãy xác định CTPT của một HCHC có khối lượng phân tử 26; biết rằng sản phẩm đốt chaý hợp chất

đó là khí cacbonic và nước

9 Đốt cháy hòa toàn 0,9 gam chất hữu cơ chứa C, H , O sinh ra 1,32 gam CO2 và 0,54 gam nước Phân

tử khối của chất đó là 180

a) Tìm CTPT của HCHC trên b) tính thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 18 gam HCHC trên

10.Khi đốt 1 lít khí A ,cần 5 lít oxi , sau phản ứng thu được 3 lít CO2 và 4 lít hơi nước Xác định CTPT A biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện

11 a Cho một hidrocacbon A , A có tỷ khối hơi so với hidro là 36 Xác định CTPT của A ?

b Một hiđrocacbon B có 16,28 % khối lượng hidro trong phân tử Hãy xác định CTPT của B ?

12.Cho 4,6 lít hỗn hợp gổm Hidrôcacbon (A) và CO vào 30 lít oxi dư rồi đốt Sau phản ứng thu được hỗn

hợp 38,7 lít Sau khi cho hơi nước ngưng tụ còn lại 22,7 lít và sau khi cho qua dd KOH còn lại 8,5 lit Tìm CTPT (A) Biết thể tích các khí đo ở cùng điều kiện

13 .Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất A rồi cho sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) chứa H2SO4đặc

bình (2) chứa nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam ; ở bình 2 thu được 30 gam kết tủa Khi hóa hơi 5,2 g A thu được thể tích đúng bằng thể tích của 1,6 g oxi trong cùng điều kiện nhiệt độ

áp suất xác định CTPT của A

14 Khi đốt 18 g một chất hưu cơ phải dùng 16,8 lít oxi ( đktc) thu được CO2 và hơi nước với tỉ lệ thể tích

là VCO2 : VH2O = 3: 2 Tỉ khối hơi của HCHC đối với hiđrô là 36 Xác định CTPT cùa HCHC đó

15 Phân tích x gam chất hưu cơ A chỉ thu được a gam CO2 và b gam nước Biết 3a = 11b và 7x = 3( a+b)

a) Xác định CTĐG I của A b) Xác định CTPT của A biết tỉ khối hơi của A so với không khí nhỏ hơn 3

17.Phân tích 0,29 g một hợp chất hữu cơ chỉ chứa C , H , O ta tìm được % C = 62,06% ; %H = 10,34

Tính khối lượng của oxi ? Tìm CTĐG nhất của chất hữu cơ đó ?

19 Đốt chỏy hũan tũan 1,4 gam chất hữu cơ X thu được 4,4 gam CO2 và 1,8 gam nước Xỏc định cụng thức đơn giản của X ?

20 Đốt chỏy 11,6 g chất A thu được 5,3 g Na2CO3 , 4,5 g H2O và 24,2 g CO2 , biết rằng một phõn tử A chỉ chứa một n/tử oxi Xỏc định CTPT của A ?

21 Hợp chất hữu cơ X cú 3 nguyờn tố C, H, O và cú khối lượng phõn tử là 46 đvC Hóy xỏc định CTPT

của X ?

22 Đốt chỏy 0,3 g chất A chứa cỏc n tố C, H , O ta thu được 224 cm3 khớ cacbonic ( đktc) và 0,18 g

H2O Tỷ khối hơi của khớ A đối với hidrụ bằng 30 Xỏc định CT phõn tử của A ?

23 Oxi hoỏ hoàn toàn một lượng chất hữu cơ B cần 0,64 g oxi và chỉ tạo thành 0,33 g nước và 0,88 g

CO2 Tỡm CT đơn giản nhất của B ?

24 Đốt chỏy 11,6 g chất B thu được 5,3 g Na2CO3 , 4,5 g H2O và 24,2 g CO2 , biết rằng một phõn tử B chỉ chứa một n/tử oxi Xỏc định CTPT của B ?

24.trộn 10cm3 một HC A ở thể khớ với lượng oxi dư rồi đốt chỏy Sau khi làm lạnh rồi đưa về điều kiện ban đầu thỡ thể tớch giảm mất 50Cm3 so với trước thớ nghiệm Nếu dẫn tiếp qua KOH thỡ thể tớch giảm thờm 40Cm3 nữa

a) Tỡm CTPT của A b) Hóy đề nghị một CTCT của A

c) Tớnh thể tớch khụng khớ ( 250C, 1atm) cần dựng để đốt chỏy hoàn toàn 2.8g A

D HểA TRẮC NGHIỆM

Cõu 1 Cho cỏc chất: CaC2, CO2, HCHO, CH3COOH, C2H5OH, NaCN, CaCO3 Số chất hữu cơ trong số cỏc chất đó cho là:

A 1 B 2 C 3 D 4

Cõu 2 Chọn khỏi niệm đỳng nhất về hoỏ học Hữu cơ Hoỏ học Hữu cơ là ngành khoa học nghiờn cứu:

A cỏc hợp chất của cacbon

B cỏc hợp chất của cacbon, trừ CO, CO2

C cỏc hợp chất của cacbon, trừ CO, CO2, muối cacbonat, cỏc xianua

D cỏc hợp chất chỉ cú trong cơ thể sống

Cõu 3 Trong phũng thớ nghiệm, cú thể điều chế khớ N2 bằng cỏch đun núng dung dịch nào dưới đõy: Chọn cõu trả lời đỳng:

Cõu 4 Cho HNO3 đặc vào than nung nóng có khí bay ra là :

A CO2 B NO2 C Hỗn hợp khí CO2 và NO2 D Không khí có khí bay ra Cõu 5 Cho 2 mol axit H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa 5 mol NaOH thì sau phản ứng thu được các muối nào?

A NaH2PO4, Na2HPO4 B Na2HPO4, Na3PO4

C Na HPO , Na PO D Na HPO , NaHPO , Na PO

Câu 6 Các số oxi hoá có thể có của photpho là

A –3; +3; +5

B –3; +3; +5; 0

C +3; +5; 0

D –3; 0; +1; +3; +5

Câu 7: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Sau phản ứng, trong dung dịch chứa các muối

A KH2PO4 và K2HPO4 B KH2 PO4 và K3PO4

C K2 HPO4 và K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 và K3PO4

Câu 8: Nhiệt phân muối NH4NO3, thì sản phẩm thường là:

A N2 và H2O

B NH3 và HNO3

C.N2O và H2O

D.Kết quả khác

Câu 9 Chọn câu trả lời đúng về HNO3:

A Là Axit yếu

B Là axit có tính Oxi hóa mạnh

C Là axit không có tính oxi hóa

D Là axit có tính khử mạnh

Câu 10 Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau?

Chọn câu trả lời đúng:

A C + O2 2CO

B 3C + 4Al Al4C3

C C + 2H2 CH4

D 2C + Ca CaC2

Câu 11 Số oxi hóa cao nhất của Silic thể hiện ở hợp chất nào trong các chất sau đây:

a SiO b SiO2 c SiH4 d Mg2Si

Câu 12 Để khắc chử lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng nào sau đây:

a SiO2 + Mg 2MgO + Si b SiO2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2

c SiO2 + HF SiF4 + 2H2O d SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2

Câu 13 Công thức hóa học của magie photphua là:

Câu 14 Nhiệt phân KNO3 thu được các chất nào sau đây:

A KNO3, NO2 và O2 B K, NO2, O2 C KNO2, NO2 và O2 D KNO2 và O2

Câu 15: Theo A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng:

A Muối là chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion gốc axit

B Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH- và cation H+

C Axit là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-

D Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+

Câu 16: Dãy chất nào sau đây là chất điện li yếu:

A Al(OH)3, H2S, KCl B Ba(OH)2, H2CO3, HNO3

C NaOH, H2SO4, H3PO4 D H2S, H2CO3, H2SO3

Câu 17: Đối với dung dịch axit mạnh H2SO4 0,002M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng:

A [H+] = 0,004M B [H+] < 0,004M C [H+] > 0,004M D [H+] < [SO4-]

Câu 18: Dãy chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính:

A Ba(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2 B Al(OH)3, Ca(OH)2, NaOH

C KOH, Pb(OH)2, Zn(OH)2 D Zn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3

Câu 19: Dung dịch H2SO4 0,005M có pH là:

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là đúng: