(Luận văn thạc sĩ) thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo môđun nhằm tăng cường năng lực tự học cho học sinh trung học phổ thông ( phần phi kim hóa học lớp 10 nâng cao)

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC ĐỖ THỊ THÙY TRANG THIẾT KẾ TÀI LIỆU TỰ HỌC CĨ HƢỚNG DẪN THEO MƠĐUN NHẰM TĂNG CƢỜNG NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG ( PHẦN PHI KIM – HÓA HỌC LỚP 10 NÂNG CAO) LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HÓA HỌC Chuyên ngành : LÝ LUẬN VÀ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC ( BỘ MƠN HĨA HỌC) Mã số : 60 14 10 Ngƣời hƣớng dẫn khoa học : PGS.TS Đặng Thị Oanh HÀ NỘI - 2010 MỤC LỤC Mở đầu Chƣơng Tổng quan sở lý luận thực tiễn 1.1 Đổi phương pháp dạy học 1.2 Cơ sở lý thuyết trình tự học 1.2.1 Khái niệm tự học 1.2.2 Các hình thức tự học 1.2.3 Các hình thức tự học học sinh 1.2.4 Hệ day học : Tự học – cá thể hóa – có hướng dẫn 1.2.5 Biên soạn nội dung tự học theo tiếp cận mơđun 1.3 Tài liệu tự học có hướng dẫn theo môđun 10 1.3.1 Thế tài liệu tự học có hướng dẫn theo mơđun 10 1.3.2 Cấu trúc nội dung tài liệu tự học (cho tiểu mođun) 10 1.3.3 Phương pháp tự học có hướng dẫn theo mơđun 13 1.4 Thực trạng tình hình tự học HS THPT 14 1.4.1 Về vấn đề học tập học sinh trường THPT 14 1.4.2 Về thời gian sử dụng thời gian tự học 15 1.4.3 Về điều kiện cần thiết khó khăn việc tự học 15 1.5 Thực trạng vấn đề nghiên cứu tổ chức dạy học phương 16 pháp tự học có hướng dẫn theo mơđun mơn hóa học Chƣơng Thiết kế tài liệu tự học có hƣớng dẫn theo mơđun phần 19 Phi kim Hóa học lớp 10 Nâng cao 2.1 Cấu trúc nội dung học phần hóa Phi kim 19 2 Nguyên tắc việc thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo 19 môđun 2.2 Thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo mơđun phần Phi kim 20 LỜI CẢM ƠN Sau thời gian học tập trường Đại học Giáo dục – Đại học Quốc gia Hà nội tơi hồn thành luận văn cao học Tơi xin bày tỏ lịng kính trọng biết ơn sâu sắc tới thầy cô trường trực tiếp hướng dẫn tận tình PGS.TS Đặng Thị Oanh suốt trình thực hồn thành luận văn Tơi xin trân trọng cảm ơn Ban Giám hiệu, thầy cô hội đồng sư phạm trường THPT Kiến An – Hải Phòng gia đình, bạn bè tạo điều kiện , động viên giúp đỡ tơi hồn thành luận văn Tuy nhiên trình độ có hạn, thời gian chưa nhiều, có lẽ nội dung luận văn cịn điều thiếu sót Tơi mong nhận kiến đóng góp q báu thầy cơ, bạn đồng nghiệp để đề tài hoàn thiện ứng dụng vào giảng dạy thực tế sau Một lần xin chân thành cảm ơn ! Hà Nội, ngày 10 tháng 11 năm 2010 Tác giả Đỗ Thị Thùy Trang DANH MỤC CÁC KÍ HIỆU VIẾT TẮT STT Kí hiệu chữ Viết tắt Điều kiện tiêu chuẩn đktc Đối chứng ĐC Giáo viên GV Học sinh HS Nhà xuất Nxb Sách giáo khoa SGK Phương pháp PP Phương pháp dạy học PPDH Phương trình phản ứng PTPƯ 10 Thực nghiệm TN 11 Thực nghiệm sư phạm TNSP 12 Trung học phổ thông THPT 13 Tự học TH MỤC LỤC Mở đầu Chƣơng Tổng quan sở lý luận thực tiễn 1.1 Đổi phương pháp dạy học 1.2 Cơ sở lý thuyết trình tự học 1.2.1 Khái niệm tự học 1.2.2 Các hình thức tự học 1.2.3 Các hình thức tự học học sinh 1.2.4 Hệ day học : Tự học – cá thể hóa – có hướng dẫn 1.2.5 Biên soạn nội dung tự học theo tiếp cận mơđun 1.3 Tài liệu tự học có hướng dẫn theo môđun 10 1.3.1 Thế tài liệu tự học có hướng dẫn theo mơđun 10 1.3.2 Cấu trúc nội dung tài liệu tự học (cho tiểu mođun) 10 1.3.3 Phương pháp tự học có hướng dẫn theo mơđun 13 1.4 Thực trạng tình hình tự học HS THPT 14 1.4.1 Về vấn đề học tập học sinh trường THPT 14 1.4.2 Về thời gian sử dụng thời gian tự học 15 1.4.3 Về điều kiện cần thiết khó khăn việc tự học 15 1.5 Thực trạng vấn đề nghiên cứu tổ chức dạy học phương 16 pháp tự học có hướng dẫn theo mơđun mơn hóa học Chƣơng Thiết kế tài liệu tự học có hƣớng dẫn theo mơđun phần 19 Phi kim Hóa học lớp 10 Nâng cao 2.1 Cấu trúc nội dung học phần hóa Phi kim 19 2 Nguyên tắc việc thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo 19 mơđun 2.2 Thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo mơđun phần Phi kim 20 Hóa học lớp 10 Nâng cao Mơđun (chương ) : Nhóm halogen 20 Tiểu mơđun 1: Khái qt nhóm halogen 21 Tiểu mơđun 2: Clo 27 Tiểu môđun : Hiđroclorua – axit clohiđric 34 Tiểu mơđun 4: Hợp chất có oxi clo 39 Tiểu môđun : Brom 46 Tiểu môđun : Iot 53 Tiểu môđun : Bài tập nhóm halogen 58 Mơđun (chương ) : Nhóm oxi 65 Tiểu mơđun : Khái qt nhóm oxi 66 Tiểu môđun 10 : Oxi 72 Tiểu môđun 11 : Ozon hiđro peoxit 78 Tiểu môđun 13 : Hiđro sunfua 84 Tiểu môđun 14 : Hợp chất có oxi lưu huỳnh 90 Tiểu mơđun 15 : Bài tập nhóm oxi 100 Chƣơng Thực nghiệm sƣ phạm 109 3.1 Mục đích thực nghiệm 109 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 109 3.3 Đối tượng thực nghiệm 109 3.4 Tiến hành thực nghiệm 110 3.4.1 Thực nghiệm thăm dò 110 3.4.2 Thực nghiệm đánh giá việc sử dụng tài liệu tự học có hướng 110 dẫn 3.4.3 Thực nghiệm đánh giá lực tự học HS 111 3.5 Kết thực nghiệm 111 3.5.1 Đánh giá mặt định lượng 111 3.5.2 Đánh giá mặt định tính 118 Phần kết luận 123 Tài liệu tham khảo 125 MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Thế kỷ XXI với phát triển nhảy vọt khoa học công nghệ, đặc biệt công nghệ thông tin truyền thông, đưa nhân loại bước đầu độ sang kinh tế tri thức Xu hội nhập, tồn cầu hóa, dân chủ hóa ,đang tác động mạnh mẽ đến giáo dục tất phương diện Đáp ứng nhu cầu thời đại, triết lý giáo dục cho kỷ XXI có biến đổi to lớn Trong quan niệm “học tập suốt đời : động lực xã hội” coi chìa khóa mở cửa vào kỷ XXI ; ý tưởng “đặt học tập suốt đời vào trung tâm xã hội” coi bước nhảy chất phát triển giáo dục Cốt lõi để học tập suốt đời có hiệu người phải học cách học; học cách học học cách tự học, tự đào tạo Hòa nhịp với xu hướng chung giáo dục giới, Đảng nhà nước ta tiến hành đổi giáo dục tất lĩnh vực , đổi phương pháp đóng vai trị vơ quan trọng Nghị Hội nghị lần thứ II BCH Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam khóa VIII rõ: “Đổi mạnh mẽ phương pháp giáo dục – đào tạo, khắc phục lối truyền thụ chiều, rèn luyện thành nếp tư sáng tạo người học Từng bước áp dụng phương pháp tiên tiến phương tiện đại vào trình dạy học, bảo đảm điều kiện thời gian tự học, tự nghiên cứu cho học sinh, …” Cùng với q trình đổi mới, vai trị người GV nhà trường ngày nâng cao Trong q trình truyền thụ kiến thức, người GV có trách nhiệm điều khiển trình nhận thức, phát triển lực nhận thức, rèn luyện tư sáng tạo cho HS Và đặc biệt phải bồi dưỡng, rèn luyện cho em khả tự học, tự đọc, tự nghiên cứu thật tốt Hiện nay, phương tiện thông tin đại chúng, mạng Internet, sách báo tài liệu tham khảo tạo cho em nguồn cung cấp tài liệu khổng lồ Nhưng nguồn tài liệu to lớn lại gây khó khăn nhiều cho em việc phải tìm, lựa chọn, phân loại sách để đọc, để nghiên cứu Hơn tài liệu hướng dẫn em phương pháp tự học, tự nghiên cứu cịn ít, nhiều em gặp khơng khó khăn, lúng túng phương pháp tự học - tự đọc để đạt hiệu học tập cao Vì vậy, việc trang bị cho em có tài liệu tự học với dẫn cụ thể giúp em tự học hiệu hơn, tiết kiệm thời gian, công sức Xuất phát từ lý chúng tơi lựa chọn đề tài “Thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo môđun nhằm tăng cường lực tự học cho học sinh trung học phổ thông ( phần Phi kim - Hố học lớp 10 nâng cao)” Mục đích nghiên cứu Thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn, bao gồm vấn đề lý thuyết tập phần phi kim Hoá học 10 nâng cao bước đầu nghiên cứu việc sử dụng tài liệu đó, góp phần tăng cường lực tự học cho HS Nhiệm vụ nghiên cứu 3.1 Nghiên cứu sở lý luận thực tiễn việc áp dụng phương pháp tự học có hướng dẫn theo mơđun phần phi kim lớp 10 trường THPT - Tìm hiểu q trình tự học có hướng dẫn phương pháp dạy học theo theo hình thức tự học có hướng dẫn - Nghiên cứu sở lý luận mơđun dạy học nói chung, mơđun dạy học hố học phần phi kim nói riêng( khái niệm, cấu trúc, khả dạy học ) - Ứng dụng phương pháp tự học có hướng dẫn theo mơđun dạy học phần phi kim lớp 10 trường THPT 3.2 Biên soạn tài liệu tự học có hướng dẫn bao gồm nội dung lý thuyết; nội dung tập phần phi kim lớp 10 nâng cao - giúp học sinh tự học có hiệu 3.3 Thử nghiệm đánh giá tính khả thi hiệu việc sử dụng tài liệu có hướng dẫn - Tổ chức thực nghiệm sư phạm - Xử lý thống kê số liệu rút kết luận Khách thể nghiên cứu, đối tƣợng phạm vi nghiên cứu 4.1 Khách thể nghiên cứu: Q trình dạy học mơn Hố học trường phổ thơng 4.2 Đối tượng nghiên cứu: Thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn nghiên cứu cách sử dụng tài liệu để tăng cường lực tự học cho học sinh 4.3 Phạm vi nghiên cứu: Q trình dạy học Hố học THPT, giới hạn đề tài: phần phi kim hoá học 10 nâng cao Giả thuyết khoa học Nếu thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn tốt sử dụng tài liệu cách hợp lý có hiệu quả, góp phần cao lực tự đọc, tự học, tự kiểm tra đánh giá HS, góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn Hố học trường phổ thơng Phƣơng pháp nghiên cứu  Sử dụng nhóm phương pháp nghiên cứu lý thuyết (phương pháp phân tích, tổng hợp, nghiên cứu lý luận …)  Sử dụng nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn (phương pháp điều tra, phương pháp chuyên gia, phương pháp thực nghiệm sư phạm…)  Sử dụng nhóm phương pháp Tốn học nghiên cứu khoa học giáo dục Điểm luận văn - Hệ thống hóa sở lí luận nâng cao chất lượng dạy học tổ chức việc tự học có hướng dẫn cho học sinh THPT - Đề xuất số biện pháp rèn luyện lực tự học cho học sinh thông Đáp án kiểm tra môđun Câu 10 Đ.án B D C A C B A D C D Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đ.án A B A D D C B A B D Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Đ.án A B D C C B C A D B ĐỀ KIỂM TRA TIẺU MODUN : FLO Thời gian : 15 p Câu Nguyên tắc điều chế Flo là: A cho dung dịch HF tác dụng với chất ơxi hố mạnh B điện phân hỗn hợp KF HF nóng chảy C nhiệt phân hợp chất chứa Flo D cho muối Florua tác dụng với chất ơxi hố Câu Khơng thể dùng bình thủy tinh để đựng dung dịch sau ? A HCl B HBr C HF D HI Câu Khi sục khí Flo vào nước nóng có tượng : A nước bốc cháy B dung dịch vẩn đục C dung dịch tạo lớp D khơng có tượng Câu Phản ứng F2 với H2 có đặc điểm : A nổ mạnh chiếu sáng B nổ mạnh t0 thấp C không gây nổ, xảy chiếu sáng D phản ứng thuận nghịch Câu Để phân biệt NaF NaCl dùng thuốc thử dung dịch : A Ba(OH)2 B Br2 C AgNO3 D Ca(OH)2 Câu6 Flo chất oxh mạnh : A Có e lớp ngồi B Có e độc thân C Phân tử có liên kết cộng hóa trị D Có độ âm điện lớn Câu Dãy sau gồm tất chất có phản ứng với F2 ? A Na, Au, S, P B Mg, Pt, O2, H2 C Al, Ag, H2, N2 D Ca, Cu, O2, C Câu Dung dịch sau dùng để khắc chữ lên thủy tinh ? A NaF B H2SO4 C AgF D HF Câu Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,1M Khối lượng kết tủa thu là: A 1,435 g B 3,4 g C 2,07g D 0,635g Câu 10 Khối lượng CaF2 cần dùng để điều chế 10g dung dịch HF 40% ( hiệu suất phản ứng 80 % ) : A 10 g B 9,75g C 7,8 g D 7,95 g Đáp án kiểm tra tiểu mođun : FLO B C A B C D A 10 D B C ĐỀ KIỂM TRA TIỂU MÔĐUN 12 : LƯU HUỲNH Thời gian : 15 p Câu Ở nhiệt độ thấp nhiệt độ nóng chảy (dưới 1130), phân tử S gồm A hàng triệu nguyên tử ( Sn) B nguyên tử C nguyên tử D nguyên tử Câu Từ H2S, SO2, O2 có cách điều chế lưu huỳnh ? A B C D Câu Kim loại sau có phản ứng với lưu huỳnh t0 thường ? A Hg B Fe C Al D Mg Câu Cho 10,4 g hỗn hợp gồm Fe Mg tác dụng vừa đủ với 9,6 g S Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe Mg hỗn hợp là: A 53,85% 46,15% B 72% 28% C 63,8% 36,2% D 52,76% 47,24% Câu Từ H2S có khí thải, người ta thu lưu huỳnh cách A Đốt H2S điều kiện dư oxi B Dùng SO2 oxh H2S C Đốt H2S điều kiện thiếu khơng khí D Cả B C Câu Dãy chất tác dụng với lưu huỳnh : A K, Ca, Ba, Au, O2 B Zn, Fe, Al, K, Ba, Cl2, O2 C Na, Mg, Al, Pb, Pt, N2 D Na, Ca, Mg, Hg, Cu, N2, Cl2 Câu S thể tính khử tác dụng với chất ? A Al B H2 C F2 D Hg Câu Ứng dụng sau lưu huỳnh ? A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric B Làm chất lưu hóa cao su C Khử chua đất D Sản xuất chất diệt nấm mốc nông nghiệp Câu Cho phản ứng S + HNO3 đặc  … + NO2 Chất cịn thiếu phương trình phản ứng là: A SO2 B SO3 C H2SO4 D H2S Câu 10 Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 g Fe 0,8 g S bình kín khơng có oxi Sản phẩm thu cho vào 200ml dung dịch HCl vừa đủ thấy có khí Thể tích khí thu (đktc) nồng độ HCl cần dùng : A 0,56 lit 0,5 M B 2,24 lit 0,25 M C 1,12 lit 0,25 M D 1,12 lit 0,5 M Đáp án kiểm tra tiểu mođun 12 : Lưu huỳnh B B A A D B C 10 C C D Phụ lục TIỂU MÔĐUN : FLO A Mục tiêu Về kiến thức Học sinh biết: - Trạng thái tự nhiên flo Phương pháp để điều chế flo phương pháp điện phân - Flo phi kim có tính oxi hố mạnh Trong hợp chất, flo thể số oxi hố -1 - Tính chất cách điều chế hiđro florua, axit flohiđric, oxi florua (OF2) Học sinh hiểu: - Flo phi kim mạnh Trong hợp chất, flo thể tính oxi hố -1 flo có độ âm điện lớn lớp electron nguyên tử có electron độc thân - Điều chế flo dùng phương pháp phương pháp điện phân flo chất oxi hố mạnh Kĩ - Dự đốn tính chất viết PTPƯ minh họa tính chất F2 B Tài liệu tham khảo Hóa học 10 nâng cao – NXB Giáo dục – 2007 Giải tốn hóa học 10 – Lê Văn Hồng – NXB Giáo dục Các dạng tốn phương pháp giải hóa học 10 – Lê Thanh Xuân – NXB Giáo dục C Hướng dẫn học sinh tự học Học sinh đọc tài liệu trang hướng dẫn trả lời câu hỏi sau: Trong tự nhiên flo tồn trạng thái ? cho biết tên,cơng thức khống vật flo ? 2.Phương pháp để điều chế F2 ? giải thích ? Nêu tính chất hóa học F2 Viết PTPƯ, rõ điều kiện đặc điểm tượng phản ứng Nêu ứng dụng Flo ? Hợp chất Flo với Hiđro có cơng thức ? Cách điều chế hợp chất ? Axit HF axit có độ mạnh nào? có tính chất đặc biệt ? Cho biết độ tan muối Florua ? Hợp chất flo với oxi có cơng thức nào? Cho biết cách điều chế số oxh nguyên tố hợp chất ? Cho biết tính chất OF2 ? D Bài tập tự kiểm tra kiến thức học sinh ( Bài kiểm tra lần 1) Câu Nguyên tắc điều chế Flo là: A cho dung dịch HF tác dụng với chất ôxi hoá mạnh B điện phân hỗn hợp KF HF nóng chảy C nhiệt phân hợp chất chứa Flo D cho muối Florua tác dụng với chất ơxi hố Câu Để điều chế khí HF, người ta dùng phản ứng ? A H2 + F2  2HF B 2F2 + 2H2O  4HF + O2 C 2NaF + H2SO4Na2SO4 + 2HF D CaF2 +H2SO4đCaSO4 + 2HF Câu Khơng thể dùng bình thủy tinh để đựng dung dịch sau ? A HCl B HBr C HF D HI Câu Khi sục khí Flo vào nước nóng có tượng : A nước bốc cháy B dung dịch vẩn đục C dung dịch tạo lớp D khơng có tượng Câu Chất sau oxh tất kim loại ? A Cl2 B O2 C HCl D F2 Câu Phản ứng F2 với H2 có đặc điểm : A nổ mạnh chiếu sáng B nổ mạnh t0 thấp C không gây nổ, xảy chiếu sáng D phản ứng thuận nghịch Câu Cho AgNO3 vào dung dịch muối sau không xảy phản ứng : A NaF B NaCl C NaBr D NaI Câu Ở điều kiện thường, flo : A chất khí, màu vàng lục B chất lỏng, màu lục nhạt C chất rắn, màu đen tím D chất khí, màu lục nhạt Câu Trong hợp chất OF2 số oxh O F là: A -2 +1 B +2 -1 C -2 -1 D +2 +1 Câu 10 Oxi florua điều chế cách : A cho flo tác dụng với oxi B cho HF tác dụng với oxi C cho F2 qua dung dịch NaOH loãng, lạnh D cho F2 tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng E Nội dung lý thuyết cần nghiên cứu ( Thông tin phản hồi ) Vấn đề Nội dung I Trạng thái tự nhiên Điều chế Trong tự nhiên flo tồn Trạng thái tự nhiên trạng thái ? cho biết - Chỉ tồn dạng hợp chất tên,cơng thức khống - Có men răng, số vật flo ? - Khoáng vật: florit CaF2 criolit Na3AlF6 2.Phương pháp để Điều chế điều chế F2 ? giải Do F2 có tính oxh mạnh phương pháp thích ? dùng dịng điện để oxh F- florua nóng chảy ( điện phân nóng chảy KF + 2HF ) II Tính chất Ứng dụng Nêu tính chất hóa học Tính chất F2 Viết PTPƯ, rõ - Khí, màu lục nhạt điều kiện đặc điểm - Là phi kim mạnh tượng phản + Tác dụng với tất KL ứng + Tác dụng với hầu hết phi kim ( -O2, N2) Phản ứng với H2 nổ mạnh bóng tối t0 thấp: H2 + F2  2HF + Oxh mãnh liệt H2O : 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Nêu ứng dụng Flo ? Ứng dụng - Chất oxh cho nhiên liệu lỏng dùng tên lửa - Tạo dẫn xuất có nhiều ứng dụng teflon - NaF loãng : thuốc chống sâu Hợp chất Flo với III Một số hợp chất Flo Hiđro có cơng thức Hiđro florua axit flohiđric ? Cách điều chế hợp - Điều chế : CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2HF chất ? - Axit flohiđric : ax yếu, tính chất đặc biệt : tác Axit HF axit có độ dụng với SiO  Khắc chữ lên thủy tinh mạnh nào? có tính chất đặc biệt ? SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O - Muối florua : tan nước, độc Cho biết độ tan muối Florua ? Hợp chất flo với oxi có cơng thức nào? Hợp chất flo với oxi : OF2 Cho biết cách điều chế - Điều chế : 2F2 + 2NaOH  2NaF + H2O + OF2 số oxh nguyên tố hợp chất ? - Khí, khơng màu, độc Cho biết tính chất - Là chất oxh mạnh, tác dụng với hầu hết kim loại phi kim OF2 ? F Bài tập tự kiểm tra đánh giá sau nghiên cứu thông tin phản hồi ( Bài kiểm tra lần ) Câu Không thể điều chế Flo phản ứng Florua với chất ơxi hóa : A Flo có tính ơxi hóa mạnh nên khơng có chất ơxi hóa F thành F2 B Phản ứng nguy hiểm C Sản phẩm sinh không tinh khiết D Hiệu suất phản ứng thấp Câu Để phân biệt NaF NaCl dùng thuốc thử dung dịch : A Ba(OH)2 B Br2 C AgNO3 D Ca(OH)2 Câu Flo chất oxh mạnh : A Có e lớp ngồi B Có e độc thân C Phân tử có liên kết cộng hóa trị D Có độ âm điện lớn Câu Dãy sau gồm tất chất có phản ứng với F2 ? A Na, Au, S, P B Mg, Pt, O2, H2 C Al, Ag, H2, N2 D Ca, Cu, O2, C Câu Dung dịch loãng chất sau dùng làm thuốc chống sâu ? A NaCl B NaF C CaF2 D HF Câu Dung dịch sau dùng để khắc chữ lên thủy tinh ? A NaF B H2SO4 C AgF D HF Câu Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,1M Khối lượng kết tủa thu là: A 1,435 g B 3,4 g C 2,07g D 0,635g Câu Khối lượng CaF2 cần dùng để điều chế 10g dung dịch HF 40% ( hiệu suất phản ứng 80 % ) : A 10 g B 9,75g C 7,8 g D 7,95 g Câu Câu sau không : A Trong tự nhiên, flo tồn dạng hợp chất B Axit flohiđric axit mạnh C Flo oxh tất kim loại D Flo phi kim mạnh Câu 10 Có kết luận sau : Hợp chất flo có men người động vật Khoáng vật flo criolit CaF2 Flo tác dụng với tất phi kim Flo halogen khơng thể tính khử Số kết luận : A B C.3 D * Đáp án kiểm tra lần 1 10 B D C A D B A D B C * Đáp án kiểm tra lần 2 10 A C D A B D A B B C G Bài tập áp dụng Bài 1.6 tiểu môđun Phụ lục TIỂU MÔĐUN 12 : LƯU HUỲNH A Mục tiêu Về kiến thức Học sinh biết : - Cấu tạo tinh thể S gồm dạng S S - Một số ứng dụng phương pháp sản xuất lưu huỳnh Học sinh hiểu : - Ảnh hưởng t0 cấu tạo phân tử tính chất vật lý S - Do S có độ âm điện tương đối lớn có số oxh số oxh trung gian nên S vừa có tính oxh, vừa có tính khử Kĩ - Viết PTPƯ chứng minh tính khử, tính oxh S - Giải thích số tượng vật lý, hóa học liên quan đến S B Tài liệu tham khảo Hóa học 10 nâng cao – NXB Giáo dục – 2007 Giải tốn hóa học 10 – Lê Văn Hồng – NXB Giáo dục Các dạng toán phương pháp giải hóa học 10 – Lê Thanh Xuân – NXB Giáo dục C Hướng dẫn học sinh tự học Học sinh đọc tài liệu trang hướng dẫn trả lời câu hỏi sau: Lưu huỳnh có dạng thù hình ? Đó dạng nào? Cơng thức phân tử, tính chất lưu huỳnh biến đổi theo t0 ? Tính chất hóa học lưu huỳnh ? ? Khi tác dụng với loại chất S thể tính oxh, tính khử? Viết PTPƯ minh họa Nêu ứng dụng lưu huỳnh ? Có thể sản xuất lưu huỳnh cách ? Viết PTPƯ minh họa D Bài tập tự kiểm tra kiến thức học sinh ( Bài kiểm tra lần 1) Câu Trong nhóm chất sau số oxh S +6 ? A H2S, H2SO3, H2SO4 B K2S, Na2SO3, K2SO4 C H2SO4, CuSO4, SO3 D SO2, SO3, CaSO3 Câu Ở nhiệt độ thấp nhiệt độ nóng chảy (dưới 1130), phân tử S gồm A hàng triệu nguyên tử ( Sn) B nguyên tử C nguyên tử D nguyên tử Câu Sơ đồ sau mô tả biến đổi trạng thái S theo nhiệt độ ? A rắn lỏng quánh nhớt hơi B rắn C lỏng hơi D rắn lỏng Câu Cho phản ứng hóa học sau: (1) S + O2  SO2 (2) S + H2  H2S (3) S + 3F2  SF6 (4) S + 2K  K2S S đóng vai trị chất khử phản ứng ? A (1) B (2) (4) C (3) D (1) (3) Câu Từ H2S, SO2, O2 có cách điều chế lưu huỳnh ? A B C D Câu Đun nóng hỗn hợp gồm 16,8g Fe 6,4 g S bình kín khơng có khơng khí Sản phẩm thu cho qua dung dịch HCl dư thấy có khí ra,khí : A H2S B H2 C SO2 D H2S H2 Câu Kim loại sau có phản ứng với lưu huỳnh t0 thường ? A Hg B Fe C Al D Mg Câu Ở trạng thái kích thích, S có số e độc thân : A B Câu Các số oxh có S là: C D A -2 B +4, +6 C -2, +6 D -2, +4, +6 Câu 10 Cho 10,4 g hỗn hợp gồm Fe Mg tác dụng vừa đủ với 9,6 g S Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe Mg hỗn hợp là: A 53,85% 46,15% B 72% 28% C 63,8% 36,2% D 52,76% 47,24% E Nội dung lý thuyết cần nghiên cứu ( Thông tin phản hồi ) Vấn đề Nội dung I Tính chất vật lý lưu huỳnh Lưu huỳnh có dạng Hai dạng thù hình lưu huỳnh thù hình ? Đó dạng - Lưu huỳnh tà phương S nào? - Lưu huỳnh đơn tà S Cơng thức phân tử, tính Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo chất lưu huỳnh biến đổi phân tử tính chất vật lí: theo t0 ? Trạng Màu thái sắc 1870 Quánh, Nâu đỏ S8 vịng  chuỗi nhớt Tính chất hóa học lưu S8  Sn 4450 Hơi Da S6, S4 14000 Hơi cam S2 17000 Hơi III Tính chất hóa học Nhận xét chung S huỳnh ? ? - Nguyên tử lưu huỳnh có 6e lớp ngồi có 2e độc thân  Trong hợp chất với kim loại hiđro (có độ âm điện nhỏ hơn) lưu huỳnh có số oxi hoá âm (-2) Trong hợp chất với phi kim mạnh O2, Cl2, F2… (có độ âm điện lớn hơn) lưu huỳnh có số oxi hoá dương (+4, +6) Khi tác dụng với Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro: loại chất S thể tính ( Tính oxh ) oxh, tính khử? Viết PTPƯ 2Al + 3S2  Al2S3 minh họa H2 + S2  H2S Lưu huỳnh tác dụng với phi kim mạnh ( Tính khử ) S S + O2  SO2 + 3F2  SF6 III Ứng dụng lưu huỳnh Nêu ứng dụng lưu huỳnh ? - Sản xuất H2SO4 - Lưu hóa cao su, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất diệt nấm mốc … IV Sản xuất lưu huỳnh Khai thác lưu huỳnh Có thể sản xuất lưu huỳnh cách ? Viết PTPƯ minh họa - Dùng hệ thống thiết bị nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ lưu huỳnh để đẩy lưu huỳnh nóng cháy lên mặt đất Sản xuất S từ hợp chất + Đốt H2S điều kiện thiếu khơng khí 2H2S + O2  2S + 2H2O + Dùng H2S khử SO2 2H2S + SO2  3s + 2H2O F Bài tập tự kiểm tra đánh giá sau nghiên cứu thông tin phản hồi ( Bài kiểm tra lần ) Câu Nhận xét sau không ? A Lưu huỳnh vừa có tính oxh, vừa có tính khử B Lưu huỳnh tác dụng với Hg t0 thường C Lưu huỳnh oxh hầu hết phi kim t0 cao D Lưu huỳnh oxh hầu hết kim loại t0 cao Câu Từ H2S có khí thải, người ta thu lưu huỳnh cách A Đốt H2S điều kiện dư oxi B Dùng SO2 oxh H2S C Đốt H2S điều kiện thiếu khơng khí D Cả B C Câu Dãy chất tác dụng với lưu huỳnh : A K, Ca, Ba, Au, O2 B Zn, Fe, Al, K, Ba, Cl2, O2 C Na, Mg, Al, Pb, Pt, N2 D Na, Ca, Mg, Hg, Cu, N2, Cl2 Câu S thể tính khử tác dụng với chất ? A Al B H2 C F2 D Hg Câu Ứng dụng sau lưu huỳnh ? A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric B Làm chất lưu hóa cao su C Khử chua đất D Sản xuất chất diệt nấm mốc nông nghiệp Câu Cho phản ứng S + HNO3 đặc  … + NO2 Chất cịn thiếu phương trình phản ứng là: A SO2 B SO3 C H2SO4 D H2S Câu Đun nóng hỗn hợp gồm 5,4 g Al 6,4 g S bình kín khơng có khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn A Chất rắn A là: A Al2S3 B Al2S3 Al C Al2S3 S D Al2S3, Al S Câu Ở trạng thái phân tử lưu huỳnh phân tử lớn chứa hàng triệu nguyên tử ? A Quánh nhớt B Lỏng, linh động C Rắn D Hơi Câu Nhận xét sau không ? A Lưu huỳnh không tan nước B Lưu huỳnh có tính oxh mạnh oxi C Ngồi tính oxh tương tự oxi, lưu huỳnh cịn có tính khử D Độ âm điện oxi lớn lưu huỳnh Câu 10 Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 g Fe 0,8 g S bình kín khơng có oxi Sản phẩm thu cho vào 200ml dung dịch HCl vừa đủ thấy có khí Thể tích khí thu (đktc) nồng độ HCl cần dùng : A 0,56 lit 0,5 M B 2,24 lit 0,25 M C 1,12 lit 0,25 M D 1,12 lit 0,5 M * Đáp án kiểm tra lần 1 10 C B A D B D A D D A * Đáp án kiểm tra lần 2 10 C D B C C C B A B D G Bài tập áp dụng Bài 3.3; 3.6; 4.2; 4.6 tiểu môđun 15 ... mơđun phần 19 Phi kim Hóa học lớp 10 Nâng cao 2.1 Cấu trúc nội dung học phần hóa Phi kim 19 2 Nguyên tắc việc thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo 19 môđun 2.2 Thiết kế tài liệu tự học có hướng. .. mơđun phần 19 Phi kim Hóa học lớp 10 Nâng cao 2.1 Cấu trúc nội dung học phần hóa Phi kim 19 2 Nguyên tắc việc thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo 19 mơđun 2.2 Thiết kế tài liệu tự học có hướng. .. dung tự học theo tiếp cận môđun 1.3 Tài liệu tự học có hướng dẫn theo mơđun 10 1.3.1 Thế tài liệu tự học có hướng dẫn theo môđun 10 1.3.2 Cấu trúc nội dung tài liệu tự học (cho tiểu mođun) 10 1.3.3