Nâng cao khả năng nhận thức và tư duy của học sinh trung học phổ thông qua hệ thống bài tập hoá vô cơ 11 chương trình cơ bản

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC TRẦN THỊ HẢI YẾN NÂNG CAO KHẢ NĂNG NHẬN THỨC VÀ TƢ DUY CỦA HỌC SINH TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUA HỆ THỐNG BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ 11 CHƢƠNG TRÌNH CƠ BẢN LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HOÁ HỌC HÀ NỘI – 2012 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC TRẦN THỊ HẢI YẾN NÂNG CAO KHẢ NĂNG NHẬN THỨC VÀ TƢ DUY CỦA HỌC SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUA HỆ THỐNG BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ 11 CHƢƠNG TRÌNH CƠ BẢN LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HOÁ HỌC CHUYÊN NGÀNH: LÝ LUẬN VÀ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC (BỘ MÔN HÓA HỌC) Mã số: 60 14 10 Ngƣời hƣớng dẫn khoa học: PGS TS Lê Kim Long HÀ NỘI – 2012 LỜI CẢM ƠN Luận văn thạc sĩ cơng trình nghiên cứu khoa học quan trọng thân tơi q trình thực luận văn này, tơi có điều kiện tổng hợp củng cố lại kiến thức học đúc kết lại số kinh nghiệm tơi có q trình giảng dạy Để hồn thành luận văn, cố gắng nỗ lực thân cịn có giúp đỡ tận tình thầy cô, đồng nghiệp, bạn bè, học sinh người thân Tôi xin gửi lời cảm ơn sâu sắc đến : - PGS TS Lê Kim Long, thầy hướng dẫn tôi, thầy cho góp ý chun mơn vơ q báu thực đề tài - Tất thầy cô giảng dạy q trình học tập tơi, cung cấp nhiều kiến thức tư liệu để tơi hồn thành luận văn - Đồng nghiệp bạn bè hỗ trợ chuyên môn, góp ý cho tơi tiến hành thực nghiệm tơi gặp khó khăn thời gian trình vừa dạy vừa học - Quý thầy cô em học sinh giúp hoàn thành tốt phần thực nghiệm sư phạm - Và cuối đại gia đình tơi, người tạo điều kiện tốt tinh thần, vật chất, thời gian… bên suốt qng đường tơi thực ước mơ Một lần nữa, xin gửi đến tất người lòng biết ơn chân thành sâu sắc Trần Thị Hải Yến CÁC DANH MỤC VIẾT TẮT Viết đầy đủ Viết tắt Giáo viên GV Học sinh HS Phiếu học tập PHT Dung dịch dd Oxi hóa oxh Phương trình hóa học pthh Thực nghiệm TN Đối chứng ĐC Sách giáo khoa SGK Bài tập hóa học BTHH Thực nghiệm sư phạm TNSP Trung học phổ thông THPT MỤC LỤC MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Mục đích, nhiệm vụ đề tài Khách thể đối tượng nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu Vấn đề nghiên cứu Giả thuyết nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Đóng góp đề tài Cấu trúc luận văn Chƣơng 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Cơ sở lý luận nhận thức 1.1.1 Khái niệm nhận thức 1.1.2 Mơ hình q trình nhận thức 1.1.3 Giải pháp để nâng cao lực nhận thức 1.2 Cơ sở lý luận tư 1.2.1 Khái niệm tư 1.2.2 Những hình thức tư 1.2.3 Những phẩm chất tư 1.2.4 Các thao tác tư 1.2.5 Tư hóa học - Đánh giá trình độ phát triển tư học sinh 1.3 Bài tập hóa học 1.3.1 Phân loại tập hóa học 1.3.2 Xu hướng phát triển tập hóa học 1.3.3 Quan hệ tập hóa học với việc nâng cao khả nhận thức tư học sinh 1.4 Đổi phương pháp dạy học theo hướng dạy học tích 1.4.1 Tính tích cực học tập 1.4.2 Phương pháp dạy học tích cực 1.4.3 Một số định hướng đổi phương pháp dạy học hóa học theo hướng tích cực 1.5 Đổi phương pháp kiểm tra, đánh giá dạy học h 1.5.1 Định hướng nội dung hình thức đánh giá 1.5.2 Định hướng đổi kiểm tra, đánh giá dạy học hóa học 1.5.3 Phương pháp kiểm tra, đánh giá 1.6 Kết điều tra thực trạng sử dụng tập hóa học trư phổ thơng 1.6.1 Từ phía giáo viên 1.6.2 Từ phía học sinh TIỂU KẾT CHƢƠNG Chƣơng 2: XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ LỚP 11 THEO CÁC MỨC ĐỘ NHẬN THỨC VÀ TƢ DUY 2.1 Một số nguyên tắc xây dựng sử dụng tập 2.2 Quy trình lựa chọn xây dựng hệ thống tập Hóa vơ 2.3 Tổng quan chương trình Hóa vơ lớp 11 ban 2.3.1 Nội dung phần hóa học vơ lớp 11 chương trình 2.3.2 Mục tiêu dạy học 2.3.2.1 Chương 2: Nitơ – photpho 2.3.2.2 Chương 3: Cacbon – silic 2.4 Hệ thống tập Hóa vơ lớp 11 chương trình t mức độ nhận thức tư 2.4.1 Các tập dạng biết 2.4.2 Các tập dạng hiểu 2.4.3 Các tập dạng vận dụng 2.5 Sử dụng hệ thống tập theo mức độ nhận thức tư dạy học phần Hóa vơ – Hóa học 11 2.5.1 Sử dụng hệ thống tập theo mức độ nhận thức tư việc xây dựng kiến thức mới, kỹ 2.5.2 Sử dụng hệ thống tập theo mức độ nhận thức tư việc vận dụng, củng cố kiến thức, kỹ 2.5.3 Sử dụng hệ thống tập theo mức độ nhận thức tư việc kiểm tra, đánh giá kiến thức, kỹ học sinh TIỂU KẾT CHƢƠNG Chƣơng 3: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 3.3 Thực nghiệm sư phạm 3.3.1 Chuẩn bị thực nghiệm 3.3.2 Nội dung thực nghiệm 3.3.3 Kết thực nghiệm TIỂU KẾT CHƢƠNG KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ TÀI LIỆU THAM KHẢO PHỤ LỤC MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Mơn Hóa học mơn học nhóm mơn khoa học tự nhiên Mơn Hóa học phổ thơng cung cấp cho học sinh tri thức hóa học phổ thơng tương đối hồn chỉnh chất, biến đổi chất, mối liên hệ công nghệ hóa học, mơi trường người Để học giỏi mơn hố học, học sinh cần có phẩm chất lực như: có hệ thống kiến thức hố học vững vàng, sâu sắc; có trình độ tư hóa học phát triển (năng lực phân tích, tổng hợp, so sánh, khái quát, suy luận logic, …) có kỹ thực hành vận dụng linh hoạt sáng tạo kiến thức hố học có để giải vấn đề hóa học thực tiễn … Vì vậy, phát triển lực nhận thức rèn luyện kỹ yêu cầu bản, quan trọng trình bồi dưỡng học sinh Trong dạy học hoá học, tập hóa học vừa mục đích, vừa nội dung vừa phương pháp dạy học, vừa phương tiện dạy học hiệu Hiện nay, học sinh tiếp xúc với khối lượng lớn tập hóa học thơng qua sách vở, báo, internet Vì người giáo viên cần nghiên cứu tập hóa học sở tư học sinh, áp dụng hệ thống tập dạy học hóa học cách linh hoạt, khéo léo, hợp lý nhằm phát triển tối đa khả nhận thức tư học sinh Trên sở tơi chọn đề tài: “Nâng cao khả nhận thức tư học sinh trung học phổ thông qua hệ thống tập Hóa vơ 11 chương trình bản” áp dụng vào trình dạy học mơn Hóa học trường THPT Phương Nam - Hà Nội Mục đích, nhiệm vụ đề tài 2.1 Mục đích - Lựa chọn, xây dựng hệ thống tập Hóa vơ chương trình lớp 11 - Sử dụng hệ thống tập nhằm nâng cao khả nhận thức tư cho học sinh trung học phổ thông 2.2 Nhiệm vụ đề tài Để thực mục đích trên, nhiệm vụ nghiên cứu đề sau: - Nghiên cứu sở lý luận nhận thức, tư duy; nâng cao khả nhận thức tư HS q trình dạy, học Hóa học; BTHH quan hệ BTHH với việc nâng cao khả nhận thức tư - Nghiên cứu đổi phương pháp dạy học theo hướng tích cực; đổi phương pháp kiểm tra, đánh giá dạy học Hóa học - Điều tra thực trạng sử dụng BTHH trường phổ thông - Lựa chọn, xây dựng hệ thống tập Hóa vơ lớp 11 chương trình theo mức độ nhận thức tư - Sử dụng hệ thống tập theo mức độ nhận thức tư vào dạy học Hóa vơ lớp 11 chương trình Hóa học phổ thơng - Thực nghiệm sư phạm nhằm đánh giá chất lượng, tính hiệu hệ thống tập xây dựng nhằm nâng cao khả nhận thức tư hóa học học sinh Đối chứng kết lớp sử dụng tập giúp nâng cao khả nhận thức tư với lớp sử dụng tập hóa học thông thường, rút kết luận khả ứng dụng nội dung cách thức nêu vào q trình dạy học Hóa học Khách thể đối tƣợng nghiên cứu 3.1 Khách thể nghiên cứu Q trình dạy học hóa học trường trung học phổ thông 3.2 Đối tượng nghiên cứu Hệ thống tập Hóa vơ lớp 11 chương trình nhằm rèn luyện khả nhận thức tư học sinh trung học phổ thông Phạm vi nghiên cứu Do hạn chế thời gian điều kiện nghiên cứu nên đề tài tập trung nghiên cứu phần Hóa học vơ chương trình lớp 11 với hai dạng tập tập trắc nghiệm tập tự luận Vấn đề nghiên cứu Xây dựng sử dụng hệ thống tập Hóa vơ lớp 11 chương trình để nâng cao khả nhận thức tư học sinh trung học phổ thông ? Giả thuyết nghiên cứu Xây dựng hệ thống tập Hóa vơ lớp 11 chương trình theo mức độ nhận thức tư duy; sau lựa chọn, xếp sử dụng tập phù hợp cho học giúp nâng cao khả nhận thức tư học sinh trung học phổ thông Phƣơng pháp nghiên cứu Để chứng minh giả thuyết trên, đề tài sử dụng phương pháp nghiên cứu sau đây: - Phương pháp nghiên cứu lý thuyết: nghiên cứu sở lý luận có liên quan đến đề tài - Phương pháp nghiên cứu thực tiễn: điều tra, quan sát, vấn - Phương pháp thực nghiệm sư phạm áp dụng phương pháp thống kê toán học khoa học giáo dục để xử lý kết quả, đánh giá chất lượng, tính khả thi đề tài Đóng góp đề tài Lựa chọn, xây dựng sử dụng hợp lý hệ thống tập Hóa vơ lớp 11 chương trình nhằm nâng cao khả nhận thức tư học sinh trung học phổ thơng Cấu trúc luận văn Ngồi phần mở đầu, kết luận khuyến nghị, mục lục, tài liệu tham khảo, luận văn trình bày chương: 10 b, Hòa tan chất rắn A vào nước, lọc, ta chất rắn B Dẫn khí H dư qua B có đun nóng, ta m gam chất rắn C Tính m Bài Để m gam phoi bào sắt (A) ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) khối lượng 12 g gồm sắt oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit nitric thấy giải phóng 2,24 lít khí NO (đktc) Tính khối lượng A Bài Hỗn hợp gồm Pb Fe tác dụng đủ với dung dịch HNO thu 114,6 g muối khan Cho tồn lượng muối vào bình kín p = Nung nóng phản ứng kết thúc đưa bình o C, áp suất bình 1,25 atm Thể tích bình 22,4 lit (Lượng chất rắn chiếm thể tích khơng đáng kể) a, Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b, Tính khối lượng chất rắn bình Bài Đốt m gam bột đồng ngồi khơng thu hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn X 200 g dung dịch HNO3 thu dung dịch Y 2,24 lit khí NO (đktc) Y tác dụng đủ với 300 ml dung dịch NaOH M, kết tủa R Nung R đến khối lượng không đổi thu 20 g chất rắn a, Tính khối lượng Cu ban đầu thành phần phần trăm khối lượng chất X b, Tính nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 ban đầu Bài 10 Đốt cháy x mol kim loại Fe oxi thu 5,04 g hỗn hợp X gồm oxit sắt Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HNO thu 0,035 mol hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với hidro 19 Tìm x Bài 11 Hịa tan hồn tồn 8,85 g hỗn hợp Fe, Zn vào dd HNO dư, đun nóng thu 4,48 lit (đktc) hỗn hợp khí gồm NO NO có tỉ khối so với H2 19 Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 11: Axit photphoric muối photphat 202 Bài Thêm 42,6 g P2O5 vào 100 g dung dịch Ba(OH)2 17,1% Tính C% dung dịch thu sau phản ứng Bài Thêm 21,3 g P2O5 vào dung dich chứa 16 g NaOH tạo 400 ml dung dịch chứa chất gì? Tính nồng độ mol/l chúng Bài Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất A chứa P cần a / 17 mol O 2, thu P2O5 13,5 a / 17 gam H2O Biết MA < 65 g/mol Tìm cơng thức phân tử A Bài Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P O dư Cho sản phẩm thu vào 100 g dung dịch Ca(OH)2 11,1% Tính C% dung dịch thu sau phản ứng Bài 13: Luyện tập: Tính chất nitơ, photpho hợp chất chúng Bài Hòa tan 11,2 g Fe vào dd HNO 3,8 M loãng vừa đủ thu 0,896 lít khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí đktc dung dịch A Nếu thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thấy thoát V lít khí mùi khai đktc Tìm V, tính thể tích dung dịch HNO3 dùng CM dd A Bài Hòa tan 2,97 g kim loại A (III) vào dd HNO3 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối so với H2 18,5 Tìm kim loại A Bài Hịa tan hồn tồn 8,3 g hỗn hợp Fe, Al vào dd HNO3 lấy dư 20%, đun nóng thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ khối so với N2 1,5 Tính số mol HNO3 dùng khối lượng muối nitrat khan thu Bài Hòa tan 11,6 g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe 2O3 dung dịch HNO3 dư thu V lit hỗn hợp khí B gồm NO NO có tỉ khối so với hidro 19 Mặt khác nung A dịng khí CO dư sau phản ứng hồn tồn thu 9,52 g Fe Tìm V đktc Bài Nung 100 g muối Cu(NO3)2 thu 56,8 g chất rắn 203 a, Tính khối lượng muối đồng nitrat bị phân hủy b, Tính hiệu suất phản ứng thể tích khí đktc Bài Cho 1,92 g Cu vào 100 ml dung dịch chứa KNO3 0,16 M H2SO4 0,4 M thấy tạo chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch A a, Tính thể tích khí sinh đktc b, Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1 M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết ion Cu2+ dung dịch A Bài Hòa tan 20 g hỗn hợp gồm bari sunfat, canxi photphat, natri photphat canxi cacbonat vào nước Phần khơng tan có khối lượng 18 g lọc riêng cho vào dung dịch HCl dư tan 15g có 2,24 lit khí bay Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Bài Cho 0,99 g hỗn hợp gồm Mg, Al tác dụng đủ với dung dịch HNO loãng, thu 0,672 lit NO (đktc) dung dịch Z gồm muối a, Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b, Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Z thêm tiếp 12,8 g Cu thu V lit khí NO (đktc) Tính V Bài Đốt cháy 19,3 g hỗn hợp hai kim loại Al, Fe khí O sau thời gian thu 22,9 g hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết chất rắn Y dung dich HNO3 đặc nóng thu 23,52 lit khí nâu bay đktc (sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng Al, Fe hỗn hợp Bài 10 Nung 37,6 g Cu(NO3)2 thời gian thấy cịn lại 32,2 g chất rắn a, Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân b, Tồn khí sinh dẫn qua 300 ml dung dịch NaOH 0,5 M Tính nồng độ mol muối dung dịch thu sau phản ứng Bài 11 Hòa tan 62,1 g kim loại M (có hóa trị III khơng đổi) dung dịch HNO3 M thu 16,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí, có dX / H2 = 17,2 a, Tính số mol khí xác định tên M 204 b, Tính thể tích dung dịch HNO dùng biết dd HNO3 dùng dư 10 % so với lượng phản ứng Bài 12 Cho 12,15 g bột Al vào 112,5 ml dung dịch hỗn hợp NaNO M NaOH M, khuấy khí ngừng dừng lại Tính thể tích khí (đktc) Bài 13 Hịa tan 3,3 g hỗn hợp A gồm Fe kim loại R có hóa trị khơng đổi dung dịch HCl 10 % dư thu 2,688 lit khí H2 (đktc) Nếu hòa tan hỗn hợp lượng dư dung dịch HNO thu 0,896 lít hỗn hợp Y gồm khí khơng màu có tỉ khối so với hidro 20,25 có khí hóa nâu ngồi khơng khí khí cười Tìm tên R tính khối lượng dung dịch HCl dùng biết HCl dư 10% so với ban đầu Bài 16: Hợp chất cacbon Bài Nêu tượng xảy ra, giải thích viết phương trình phản ứng khi: a/ Cho từ từ giọt (khuấy đều) dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 b/ Cho từ từ giọt (khuấy đều) dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl Bài Dẫn V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH thu 0,075 mol Na2CO3 Tính V ? Bài Cho V lít CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 thu 7,5 g kết tủa trắng dung dịch A Đun nóng dung dịch A lại thu gam kết tủa Tìm V Bài Dẫn khí CO2 vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 thấy tạo thành 10 g kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 3,4 gam Tính thể tích khí CO (đktc) phản ứng CM dung dịch sau phản ứng Bài Cho V lít CO2 hấp thụ hồn tồn vào 200 g dung dịch Ca(OH) thu 5,5 g kết tủa trắng dung dịch B Cho tiếp dung dịch KOH dư vào 205 dung dịch B lại thu 3,5 gam kết tủa Tìm V tính nồng độ phần trăm muối dung dịch B Bài Cho từ từ dung dịch A chứa x mol HCl vào dung dịch B chứa y mol Na2CO3 Sau cho hết A vào B ta dung dịch C Hỏi dung dịch C có chất gì, mol (tính theo x, y)? Nếu x = 2y pH dung dịch C sau đun nhẹ để đuổi hết khí ? Bài Cho m gam CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 100 ml dung dịch NaOH thu dung dịch A Chia A làm phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch nước vôi dư thu g kết tủa - Phần tác dụng với dung dịch canxi clorua dư thu g kết tủa a, Dung dịch A chứa muối gì? Tính khối lượng muối b, Tính khối lượng CO2 tham gia phản ứng Bài Cho V lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH M Ca(OH)2 1,5 M thu 10 g kết tủa Tìm V Bài Hấp thụ hồn tồn 8,96 lit khí CO (đktc) vào lit dung dịch hỗn hợp Ca(OH)2 a M KOH b M (phản ứng vừa đủ) thu 20 g kết tủa Đun nóng dung dịch sau phản ứng khơng thấy kết tủa xuất Tìm a b Bài 10 Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng g oxit sắt đến phản ứng hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hidro 20 Tìm cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích CO hỗn hợp sau phản ứng Bài 19: Luyện tập: Tính chất cabon, silic hợp chất chúng Bài Khử hoàn toàn 4,06 g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy toàn lượng kim loại sinh hòa tan hết 206 dung dịch HCl dư thu 1,176 lit khí (đktc) Xác định công thức oxit kim loại Bài Chỉ dùng thêm HCl Ba(NO3)2 nhận biết bình nhãn, bình hỗn hợp dung dịch sau đây: K 2CO3 Na2SO4; KHCO3 Na2CO3; KHCO3 Na2SO4; Na2SO4 K2SO4 Bài Cho V lit CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 thu 19,7 g kết tủa trắng dung dịch D Cho tiếp dung dịch NaOH dư vào dung dịch D lại thu 15,76 gam kết tủa Tìm V tính C M muối dung dịch B Bài Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hồn toàn vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH M Ba(OH)2 0,75 M thu 23,64 g kết tủa Tìm V Bài Vẽ đồ thị biểu diễn số mol kết tủa CaCO phụ thuộc vào số mol CO2 bị hấp thụ dung dịch Ca(OH)2 theo điều kiện sau: dung dịch Ca(OH)2 chứa a mol Ca(OH)2; số mol CO2 hấp thụ vào 0; 0,25a; 0,5a; a; 1,25a 2a Trên sở ấy, tính số mol CO2 phản ứng với Ca(OH)2 biết số mol kết tủa 0,75a Bài Khử hoàn toàn m gam Fe3O4 CO dư thu 8,96 lit (đktc) CO m1 gam Fe Hịa tan hồn tồn m1 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng thu V lit khí NO (đktc) Tính m, m1, V Bài Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II, sau phản ứng thu 6,8 g chất rắn khí X Cho tồn lượng khí X tác dụng với 75 ml dung dịch NaOH M dung dịch Y Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y Bài Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 có khối lượng 4,784 gam 207 Khí bay khỏi ống sứ hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) dư thu 9,062 g kết tủa Mặt khác, hòa tan chất rắn B vào dung dịch HCl dư thấy bay 0,672 lit khí (đktc) a, Tính % khối lượng oxit hỗn hợp A b, Tính % số mol oxit hỗn hợp B biết B số mol Fe 3O4 1/3 tổng số mol FeO Fe2O3 Bài Cho 42,4 g hỗn hợp X gồm Fe 2O3, Fe3O4 Al2O3 tác dụng với CO dư, đun nóng thu 41,6 g chất rắn Y hỗn hợp khí gồm CO, CO Khi cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH) dư thu m gam kết tủa Tìm giá trị m Bài 10 Hấp thụ hồn tồn khí CO2 vào 100 g dung dịch Ba(OH) thấy tạo thành 19,7 g kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 11,78 gam Tính thể tích khí CO2 (đktc) phản ứng C% dung dịch sau phản ứng Bài 11 Cho 6,72 lit khí CO2 (đktc) tác dụng đủ với 200 ml dung dịch hỗn hợp Ca(OH)2 a M NaOH b M, sau phản ứng không thấy kết tủa xuất đun nóng dung dịch sau phản ứng lại thu 10 g kết tủa Tính a, b Tính khối lượng muối trường hợp 208 PHỤ LỤC BÀI KIỂM TRA 15 PHÖT (Sau dạy 7: Nitơ) Câu Cấu hình electron lớp nguyên tử nitơ A 2s22p3 B 2s22p5 C 3s23p3 Câu Để sản xuất khí nitơ công nghiệp, người ta dùng D 3s23p5 cách sau đây? A Chƣng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân NH4NO2 C Cho khơng khí qua Na dư D Đốt cháy khí NH3 Câu Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí? A Li, Al, Mg C Li, H2, Al Câu Trong phản ứng hoá học sau đây, nitơ thể tính khử? A.N2 + O2 C N2 + 3Mg → Câu Thể tích khí nitơ (đktc) thu nhiệt phân 19,2 g amoninitrit A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 8,96 lit Câu Cho câu sau: a, Nguyên tử nitơ có electron lớp ngồi nên có khả tạo hợp chất cộng hóa trị nitơ có số oxi hóa +5 -3 b, Khí nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường có liên kết ba bền vững c, Nitơ phi kim tương đối hoạt động nhiệt độ cao d, Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với kim loại mạnh hiđro e, Nitơ có tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn 209 Nhóm sau gồm câu đúng? A a, c, e B b, c, d C a, b, d D b, c, d, e Câu Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25 % thể tích N2 cần dùng điều kiện ? A lít B lít C lít D lít Câu Cơng thức oxit NOx N chiếm 30,43 % khối lượng Cơng thức oxit A NO B NO2 D N2O5 C N2O3 Câu Kim loại phản ứng với nitơ nhiệt độ thường A Al B Na C Mg D Li Câu 10 Khí N2 có lẫn tạp chất khí CO2 Chất dùng để loại bỏ khí CO2 ? A Nước brom B Dung dịch thuốc tím C Nƣớc vôi D Cả A, B, C Câu 11 Người ta điều chế khí N2 từ phản ứng nhiệt phân amoniđicromat [(NH4)2Cr2O7] : (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O Biết nhiệt phân 32 g muối amoniđicromat thu 20 g chất rắn Hiệu suất phản ứng ? A 90% B 100% C 91% D 94,5% Câu 12 Chọn công thức chất sản phẩm phản ứng sau: NaNO2 + NH4Cl to A NaCl, NH4NO2 B NaCl, N2, H2O C NaCl, NH3, HNO2 D NaCl, NH3, N2O3, H2O 210 PHỤ LỤC BÀI KIỂM TRA 15 PHÖT (Sau dạy 9: Axit nitric muối nitrat) Câu Trong phân tử HNO3, N có hóa trị số oxi hóa: A V, +5 B IV, +5 C V, +4 D IV, +3 Câu Có phương trình hóa học : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 ↑ + H2O Trong số mol HNO3 chất oxi hóa (tạo khí N2) số mol HNO3 chất tạo muối nitrat là: A 12 C 12 Câu Phản ứng FeCO3 dung dịch HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí khơng màu, phần hóa nâu ngồi khơng khí Hỗn hợp khí chứa: A CO2 NO B CO2 NO2 C CO NO2 D CO NO Câu Dung dịch X loãng chứa ion H+, Cu2+, NO3-, SO42- Để nhận biết có mặt anion X ta dùng? A Bột Cu, dung dịch BaCl2 B AgNO3, Ba(OH)2 C NaOH, dung dịch BaCl2 D HCl, Ba(OH)2 Câu Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình phản ứng oxi – hóa khử ? A 22 B 20 C 16 D 12 Câu Axit nitric đặc, nóng phản ứng với tất chất nhóm: A Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag B Mg(OH)2 , CuO, NH3, Pt C Mg(OH)2, NH3, CO2, Au D CaO, NH3, Au, FeCl2 Câu Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hóa chất sau chọn làm nguyên liệu chính? A NaNO3, H2SO4 đặc C NaNO3, N2, H2, HCl D AgNO3, HCl Câu Chỉ dùng cách nhiệt phân, phân biệt cặp hóa chất (thể rắn) sau: A (NH4)2CO3, NH4Cl C CaCO3, NH4HCO3 Câu Kim loại phản ứng với ba dung dịch: HCl, Cu(NO 3)2, HNO3 đặc nguội ? A Al B Zn C Fe D Ag Câu 10 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X ? A 8,88 g B 13,92 g C 6,52 g D 13,32 g Câu 11 Khí điều chế từ phản ứng nhiệt phân muối nitrat kim loại ? A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 12 Nhiệt phân hoàn toàn 37,6 gam muối nitrat kim loại hoá trị II thu 16 gam oxit kim loại hỗn hợp khí Kim loại cần tìm là: A Mg B Fe C Al D Cu Câu 13 Hòa tan m gam Fe vào dung dịch HNO lỗng thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 1,12 g Câu 14 Cho sơ đồ chuyển hóa sau Xác định X ? Cu(NO3)2 A Cu 212 PHỤ LỤC BÀI KIỂM TRA 45 PHÚT (chương II: Nitơ, photpho) Phần Trắc nghiệm (5 đ) Câu 1: Dung dịch sau khơng hịa tan Cu kim loại: A Dung dịch HNO3 loãng B Hỗn hợp NaNO3 + HCl C Dung dịch HNO3 đặc nóng D Dung dịch Fe(NO3)2 Câu 2: Công thức cấu tạo nitơ là? A.N=N B.N–N C.N≡ N D.N2 Câu 3: Thực thí nghiệm sau: (1) nhiệt phân AgNO 3; (2) nhiệt phân KNO3; (3) nhiệt phân Cu(NO3)2; (4) cho Fe vào dd Cu(NO3)2 Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc là? A Câu 4: Để nhận biết ion PO4 A Tạo kết tủa màu vàng B Có khí màu nâu bay C Tạo dung dịch màu vàng D Tạo khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Câu 5: Số lít khí N2 (đktc) cần dùng để điều chế 10,2 g NH3 với hiệu suất 20 % là? A 67,2 B 33,6 C 20,16 D 100,8 Câu 6: Tất chất dãy có khả vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa? A NH3, N2O, N2 B NH3, NO, HNO3 C NO, N2O, N2O5 D N2O, NO, N2 Câu 7: Khi đun nóng, phản ứng tạo ba oxit? A HNO3 đặc cacbon B HNO3 đặc lưu huỳnh 213 C HNO3 đặc đồng D HNO3 đặc bạc Câu 8: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH4)2SO4 M Đun nóng nhẹ, thể tích khí (ở đktc) là? A 1,12 lít B 2,24 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu 9: Dung dịch chứa muối: CuCl2, FeCl3, ZnCl2, AlCl3 Nếu thêm vào dung dịch NaOH dư tiếp thêm NH dư thu kết tủa gồm chất? A chất B chất C chất D chất Câu 10: Hóa chất sau dùng để điều chế H3PO4 cơng nghiệp? A Ca3(PO4)2, H2SO4 lỗng B Ca2HPO4, H2SO4 đặc C P2O5, H2SO4 đặc D H2SO4 đặc, Ca3(PO4)2 Phần Tự luận (5 đ) Bài (2 đ): Cho hai dãy chất sau Dãy X: dung dịch HNO3 loãng, NH3 Dãy Y: Al, CuO dung dịch AlCl3 Cho chất thuộc dãy X tác dụng với chất thuộc dãy Y điều kiện thích hợp Viết phương trình phản ứng xảy Bài (1đ): Phân biệt dung dịch không màu nhãn sau: (NH 4)2SO4, NH4Cl, KCl Viết phương trình phản ứng xảy Bài (2đ): Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 8,96 lít khí NO (ở đktc sản phẩm khử nhất) Mặt khác lượng hỗn hợp cho tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) a, Viết phương trình phản ứng xảy b, Tìm m 214 PHỤ LỤC 10 BÀI KIỂM TRA 15 PHƯT (Sau dạy 19: Luyện tập tính chất cacbon, silic hợp chất chúng) Phần Trắc nghiệm (5 điểm) Câu Đâu dạng thù hình cacbon ? A kim cương B than chì C fuleren D thạch anh Câu Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng : A C + O2 -> CO2 C C + Al -> Al4C3 B C + CuO -> Cu + CO D C + H2O -> CO + H2 Câu Thuốc thử dùng để phân biệt hai khí SO2 CO2 ? A dung dịch NaOH B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch Br2 D giấy quỳ tím ẩm Câu Người ta thường dùng cát (SiO2) khuôn đúc kim loại Để làm hạt cát bám bề mặt vật dụng đúc kim loại dùng ? A dung dịch HCl B dung dịch HF C dung dịch NaOH loãng D dung dịch H2SO4 Câu Để chữa bệnh viêm loét dày, người bệnh thường uống trước bữa ăn ? A dung dịch natrihidrocacbonat B nước C nước mắm D nước đường Phần Tự luận (5 điểm) Bài (2,5 đ): Cho chất sau: CO2, Na2CO3, C, NaOH, Na2SiO3, H2SiO3 Hãy lập dãy chuyển hóa hóa chất Bài (2,5 đ): Cho 5,94 g hỗn hợp K2CO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 7,7 g hỗn hợp muối khan K 2SO4 Na2SO4 Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu 215 ...ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC TRẦN THỊ HẢI YẾN NÂNG CAO KHẢ NĂNG NHẬN THỨC VÀ TƢ DUY CỦA HỌC SINH TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUA HỆ THỐNG BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ 11 CHƢƠNG TRÌNH CƠ BẢN LUẬN... nghiên cứu Q trình dạy học hóa học trường trung học phổ thông 3.2 Đối tư? ??ng nghiên cứu Hệ thống tập Hóa vơ lớp 11 chương trình nhằm rèn luyện khả nhận thức tư học sinh trung học phổ thông Phạm... cứu sở lý luận nhận thức, tư duy; nâng cao khả nhận thức tư HS q trình dạy, học Hóa học; BTHH quan hệ BTHH với việc nâng cao khả nhận thức tư - Nghiên cứu đổi phương pháp dạy học theo hướng tích