CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 8

Gia s Thnh c Chuyên đề www.daythem.edu.vn Bài tập vỊ nguyªn tư, nguyªn tè hãa häc 1/ Nguyªn tư (NT): - Hạt vô nhỏ , trung hòa điện, tạo nên chất Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+)(Gồm: Proton(p) mang điện tích (+) nơtron không mang điện ) Khối l-ợng hạt nhân đ-ợc coi khối l-ợng nguyên tử + Vỏ nguyên tử chøa hay nhiỊu electron (e) mang ®iƯn tÝch (-) Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp theo lớp (thứ tự xếp (e) tối đa tõng líp tõ ngoµi: STT lớp : … Số e tối đa : 2e 8e 18e … Trong nguyªn tư: - Số p = số e = số điện tích hạt nhân = số thứ tự nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học - Quan h số p số n : p  n  1,5p ( với 83 nguyên tố ) - Khối lƣợng tƣơng đối nguyên tử ( nguyên tử khối ) NTK = số n + số p - Khối lƣợng tuyệt đối nguyên tử ( tính theo gam ) + mTĐ = m e + mp + mn + mP  mn  1§VC  1.67.10- 24 g, + me  9.11.10 -28 g Nguyªn tử lên kết đ-ợc với nhờ e lớp 2/ Nguyên tố hóa học (NTHH): tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân - Số p số đặc tr-ng NTHH - Mỗi NTHH đ-ợc biểu diễn hay hai chữ Chữ đầu viết d-ới dạng in hoa chữ thứ hai chữ th-ờng Đó KHHH - Nguyên tử khối khối l-ợng nguyên tử tính ĐVC Mỗi nguyên tố có NTK riêng Khối l-ợng nguyên tử = khối l-ợng 1đvc.NTK NTK = khoiluongmotnguyentu khoiluong1dvc m a Nguyên tử = a.m 1đvc NTK (1ĐVC = 1 KL cña NT(C) (MC = 1.9926.10- 23 g) = 1.9926.10- 23 g= 1.66.10- 24 g) 12 12 * Bài tập vận dng: Biết nguyên tử C có khối l-ợng 1.9926.10- 23 g Tính khối l-ợng gam nguyên tử Natri Biết NTK Na = 23 (Đáp số: 38.2.10- 24 g) 2.NTK cđa nguyªn tư C b»ng 3/4 NTK cđa nguyªn tư O, NTK cđa nguyªn tư O b»ng 1/2 NTK S Tính khối l-ợng nguyên tử O (Đáp số:O= 32,S=16) Biết nguyên tử Mage nặng nguyên tử nguyên tố X Xác định tên,KHHH nguyên tố X (Đáp số:O= 32) [Type text] Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn 4.Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi b)nguyên tử Y nhẹ nguyên tử Magie 0,5 lần c) nguyên tử Z nặng nguyên tử Natri 17 đvc H·y tÝnh nguyªn tư khèi cđa X,Y, Z tªn nguyªn tố, kí hiệu hoá học nguyên tố ? 5.Nguyên tử M có số n nhiều số p số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 HÃy xác định M nguyên tố nào? 6.Tổng số hạt p, e, n nguyên tử 28, số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử 7.Nguyên tử sắt có 26p, 30n, 26e a.Tính khối l-ợng nguyên tử sắt b.Tính khối l-ợng e 1Kg sắt 8.Nguyên tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt a)HÃy xác định số p, số n số e nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X c) HÃy viết tên, kí hiệu hoá học nguyên tử khối nguyên tố X Một nguyên tử X có tổng số hạt e, p, n 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 Tìm tên nguyên tử X Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X ion đƣợc tạo từ nguyên tử X 10.Tìm tên ngun tử Y có tổng số hạt nguyên tử 13 Tính khối lƣợng gam nguyên tử 11 Một nguyên tử X có tổng số hạt 46, số hạt không mang điện số hạt mang 15 điện Xác định nguyên tử X thuộc nguyên tố ? vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X ? 12.Nguyên tử Z có tổng số hạt 58 có nguyên tử khối < 40 Hỏi Z thuộc nguyên tố hoá học Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tử Z ? Cho biết Z kim loại hay phi kim ? (Đáp số :Z thuc nguyờn t Kali ( K )) Hướng dẫngi¶i : đề  2p + n = 58  n = 58 – 2p ( ) Mặt khác : p  n  1,5p ( )  p  58 – 2p  1,5p giải đƣợc 16,5  p  19,3 ( p : nguyên ) Vậy p nhận giá trị : 17,18,19 P 17 18 19 N 24 22 20 NTK = n + p 41 40 39 Vậy nguyên tử Z thuộc nguyên tố Kali ( K ) 13.Tìm nguyên tố A, B trƣờng hợp sau : a) Biết A, B đứng chu kỳ bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân 25 [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn b) A, B thuộc chu kỳ phân nhóm bảng tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân 32 14: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có nguyên tử loại Sự tạo thành ion (dµnh cho HSG líp 9) Để đạt cấu trúc bão hòa ( 8e lớp ngồi 2e H ) nguyên tử nhƣờng nhận thêm electron tạo phần mang điện - gọi ion * Kim loại Hiđro : nhƣờng e để tạo ion dƣơng ( cation) M – ne  M n + (Ca – 2e  Ca + ) * Các phi kim nhận e để tạo ion âm (anion) X + ne  X n- ( Cl + 1e  Cl 1- ) * Bài tập vận dụng: 1.Hợp chất X đƣợc tạo thành từ cation M+ anion Y2- Mỗi ion nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton M+ 11 tổng số electron Y2- 50 Xác định CTPT hợp chất X gọi tên ? ứng dụng chất nông nghiệp Biết nguyên tố Y2- thuộc phân nhóm chu kỳ liên tiếp bảng tuần hồn ng.tố Hướng dẫn gi¶i : Đặt CTTQ hợp chất X M2Y Giả sử ion M+ gồm nguyên tố A, B :  ion M+ dạng : AxBy+ có : x + y = (1) x.pA + y.pB = 11 ( 2) 2Giả sử ion Y gồm nguyên tố R, Q :  ion Y2- dạng : R xQy2- có : x’ + y’ = (3) x’pR + y’.pQ = 48 (4 ) số e > số p Từ ( ) (2) ta có số proton trung bình A B : p 11  2,  AxBy+ có nguyên tố có p < 2,2 ( H He ) nguyên tố có p > 2,2 Vì He khơng tạo hợp chất ( trơ ) nên nguyên tố có p < 2,2 H ( giả sử B ) Từ ( ) ( 2) ta có : x.pA + (5 – x ).1 = 11  pA = X pA 7(N) 4(B) 3(Li) 2,5 (loại) ion M+ NH4+ không xác định ion Tƣơng tự: số proton trung bình R Q : p  9,6 ( giả sử R ) [Type text] pA  1 x ( 1 x < ) 48  9,  có nguyên tố có số p < Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Vì Q R liên tiếp nhóm nên : pQ = pR + ( ) Từ (3) ,(4) , ( 5) ta có : x’pR + (5- x’)( pR + 8) = 48  pR   8x ' x’ pR 3,2 4,8 6,4 ( O) 5pR – 8x’ =  Vậy ion Y2- SO42- pQ không xác định ion 16 ( S ) Vậy CTPT ca hp cht X l (NH4 )2SO4 Chuyên đề II a.Tính theo CTHH: Bài tập công thức hóa học : 1: Tìm TP% nguyên tố theo khối lượng * Cách gii: CTHH có dạng AxBy - Tỡm lƣợng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB - Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất : x, y (chØ sè số nguyên tử nguyên tố CTHH) mA x MA - Tính thành phần % nguyên tố theo công thức: %A = MAxBy 100% = MAxBy 100% Ví dụ: Tìm TP % S O hỵp chÊt SO2 - Tìm khối lƣợng mol hợp chất : MSO2 = 1.MS + MO = 1.32 + 2.16 = 64(g) - Trong mol SO2 cã mol ngun tử S (32g), mol nguyªn tư O (64g) mS 1.32 - TÝnh nh phần %: %S = MSO 100% = 64 100% = 50% mO %O = MSO = 2.16 = 50% (hay 100%- 50% = 50%) 100% 64 100% * Bài tập vận dụng: 1: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất : a/ H2O b/ H2SO4 c/ Ca3(PO4)2 2: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có hợp chất sau: a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6 b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3 c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4 HNO3; Na2CO3 d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3 3: Trong hợp chất sau, hợp chất có hàm lƣợng Fe cao nhất: FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2 ; Fe SO4.5H2O ? 4: Trong loại phân bón sau, loại phân bón có hàm lƣợng N cao nhất: NH 4NO3; NH4Cl; (NH4)2SO4; KNO3; (NH2)2CO? 2: Tìm khối lượng nguyên tố lượng hợp chất [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn * Cách gii: CTHH có dạng AxBy - Tính khối l-ợng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB - Tìm khối l-ợng mol tng nguyên t mol hợp chất: mA = x.MA , mB = y MB - TÝnh khối lƣợng nguyªn tố l-ợng hợp chất đà cho mA.mAxBy x.MA.mAxBy mB.mAxBy y MB.mAxBy mA = MAxBy = MAxBy , mB = MAxBy = MAxBy Ví dụ: Tìm khối l-ợng Các bon 22g CO2 Giải: - Tính khối l-ợng mol ca hp chất MCO2 = 1.Mc + MO = 1.12 + 16 = 44(g) - Tìm khối l-ợng mol nguyªn tố mol hợp chất: mC = 1.Mc = 1.12 = 12 (g) - TÝnh khối lƣợng tng nguyên t l-ợng hợp chất đà cho .mCO 1.12.22 mC = mCMCO = 6(g) = 44 * Bài tập vận dụng: 1: Tính khối lượng nguyên tố có lượng chất sau: a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3 c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2 2: Một ngƣời làm vƣờn dùng 500g (NH4)2SO4 để bón rau Tính khối lƣợng N bón cho rau? B/ Lập CTHH dựa vào Cấu tạo nguyên tử: Kiến thức phần * Bi dng: 1.Hợp chất A có cơng thức dạng MXy M chiếm 46,67% khối lƣợng M kim loại, X phi kim có lớp e nguyên tử Hạt nhân M có n – p = Hạt nhân X có n’= p’ ( n, p, n’, p’ số nơtron proton nguyên tử M X ) Tổng số proton MXy 58 Xỏc nh cỏc nguyờn t M v X (Đáp số : M có p = 26 ( Fe ), X có số proton = 16 ( S ) ) Nguyên tử A có n – p = 1, nguyên tử B có n’=p’ Trong phân tử AyB có tổng số proton 30, khối lƣợng nguyên tố A chiếm 74,19% Tìm tên nguyên tử A, B viết CTHH hợp chất AyB ? Viết PTHH xảy cho AyB nƣớc bơm từ từ khí CO2 vào dung dịch thu đƣợc Tỉng sè hạt tronghợp chất AB2 = 64 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Viết công thức phân tử hợp chất Hng dn bµi1: Ngun tử M có : n – p =  n = + p  NTK = n + p = + 2p Nguyên tử X có : n’ = p’  NTK = 2p’ [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Trong MXy có 46,67% khối lƣợng M nên ta có :  p 46, 67   y.2 p ' 53,33 (1) Mặt khác : p + y.p’ = 58  yp’ = 58 – p ( 2) Thay ( 2) vào (1) ta có : + 2p = (58 – p ) giải p = 26 yp’ = 32 M có p = 26 ( Fe ) X thõa mãn hàm số : p’ = y P’ 32 y 32(loại) ( 1 y  ) 16 10,6 ( loại) Vậy X có số proton = 16 ( S ) C/ lập CTHH dựa vào Thành phần phân tử,CTHH tổng quát: Chất (Do nguyên tố tạo nên) Đơn chất Hợp chất (Do ng.tố tạo nên) CTHH: AX + x=1 (gồm đơn chất kim loại, S, C, Si ) + x= 2(gåm : O2, H2,, Cl2,, N2, Br2 , I2 ) (Do ng.tố trở lên tạo nên) AxBy (Qui tắc hóa trị: a.x = b.y) Oxit Axit Baz¬ Muèi ( M2Oy) ( HxA ) ( M(OH)y ) (MxAy) 1.Lập CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố biết hóa trị chúng Cách giải: - CTHH cã d¹ng chung : AxBy (Bao gåm: ( M2Oy , HxA, M(OH)y , MxAy) VËn dơng Qui t¾c hóa trị hợp chất nguyên tố A, B (B nhóm nguyên tố:gốc axít,nhóm OH): a.x = b.y  vµo CT chung  ta cã CTHH cần lập Ví dụ Lập CTHH hợp chất nhôm oxít [Type text] a b x = (tối giản)  thay x= a, y = b a y b Gia s Thnh c Giải: www.daythem.edu.vn CTHH có dạng chung AlxOy Ta biÕt hãa trÞ cđa Al=III,O=II  a.x = b.y  III.x= II y  II x =  thay x= 2, y = ta cã CTHH lµ: Al2O3 III y * Bài tập vận dụng: 1.LËp c«ng thức hóa học hợp chất đ-ợc tạo lần l-ợt từ nguyên tố Na, Ca, Al với (=O,; -Cl; = S; - OH; = SO4 ; - NO3 ; =SO3 ; = CO3 ; - HS; - HSO3 ;- HSO4; - HCO3; =HPO4 ; -H2PO4 ) Cho c¸c nguyên tố: Na, C, S, O, H HÃy viết công thức hoá học hợp chất vô đ-ợc tạo thành nguyên tố trên? Cho nguyên tố: Ca, C, S, O, H HÃy viết công thức hoá học hợp chất vô đ-ợc tạo thành nguyên tố trên? 2.Lập CTHH hợp chất biết thành phần khối l-ợng nguyên tố 1: Biết tỉ lệ khối l-ợng nguyên tố hợp chất Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy mA MA x - Ta có tỉ lệ khối l-ợng nguyên tố: MB y = mB MB - Tìm đ-ợc tỉ lệ : xy = mA = ba (tØ lƯ c¸c sè nguyên d-ơng, ti gin) mB MA - Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH VÝ dơ:: Lập CTHH sắt oxi, biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi Giải: - Đặt công thức tổng quát: FexOy mFe x - Ta có tỉ lệ khối l-ợng nguyªn tè: MFe MO y = mO = MO 7.16 - Tìm đ-ợc tỉ lệ : xy = mFe = 3.56 = 112 = 23 mO MFe 168 - Thay x= 2, y = - Viết thành CTHH Fe2O3 * Bài tập vận dụng: 1: Laäp CTHH sắt oxi, biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi 2: Hỵp chÊt B (hỵp chÊt khÝ ) biÕt tØ lệ khối l-ợng nguyên tố tạo thành: m C : mH = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nặng 1,25g 3: Hợp chất C, biết tỉ lệ khối l-ợng nguyên tố : m Ca : mN : mO = 10:7:24 0,2 mol hợp chất C nặng 32,8 gam 4: Hợp chất D biết: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O 5: Phân tử khối đồng sunfat 160 đvC Trong có nguyên tử Cu có nguyên tử khối 64, nguyên tử S có nguyên tử khối 32, lại nguyên tử oxi Công thức phân hợp chất theỏ naứo? 6:Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối l-ợng đồng oxi oxit lµ : 1? [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 7: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có nguyên tử loại 8: Phân tử khối đồng oxit (có thành phần gồm đồng oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lượng phân tử đồng sunfat 160 đvC Xác định công thức phân tử đồng oxit? Một nhôm oxit có tỉ số khối lượng nguyên tố nhôm oxi 4,5:4 Công thức hoá học nhôm oxit gì? BiÕt khèi l-ợng nguyên tố l-ợng hợp chất, Biết phân tử khối hợp chất ch-a biết PTK(bài toán đốt cháy) Đốt cháy Bài toán có dạng : từ m (g)AxByCz m(g) hợp chất chứa A,B,C +Tr-ờng hợp biết PTK Tìm đ-ợc CTHH +Tr-ờng hợp ch-a biết PTK Tìm đ-ợc CTHH đơn giản Cách giải: - Tìm mA, mB, mC m(g) hp cht chứa nguyên tố A,B,C + Nếu (mA + m B) = m (g)AxByCz Trong h/c nguyên tè C mA mB Tõ ®ã : x : y = MA : MB = a:b (tØ lƯ c¸c sè nguyên d-ơng, ti gin) CTHH: AaBb + Nếu (mA + m B)  m (g)AxByCz  Trong h/c cã nguyªn tè C  m C = m (g)AxByCz - (mA + m B) mA mB mc Tõ ®ã : x : y : z = MA : MB : Mc = a:b:c (tỉ lệ số nguyên d-ơng, ti gin) CTHH: AaBbCc Cách giải khác: Dựa vào ph-ơng trình phản ứng cháy tổng quát y y CxHy +  x  02  xC 02  H 4  y z y  CxHy0z +  x   0  xC  H 2  - LËp tû lƯ sè mol theo PTHH vµ sè mol theo kiện toán suy x, y, z Ví dụ: Đốt cháy 4,5 g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, thu đ-ợc 9,9g khí C0 5,4g H20 Lập công thức phân tử A Biết khôí l-ợng phân tử A 60 Giải: - Theo ra: n A 4,5 9,9 5,4  0,075mol , nC   0,225mol , n H   0,3mol 2 60 44 18 - Ph-ơng trình phản ứng : [Type text] Gia sư Thành Được   CxHy0z +  x  www.daythem.edu.vn y z y  0  xC  H 2 y z  1mol …  x    2  (mol)… x (mol)… y (mol ) x  x3 0,075 0,225 Suy : y y 0,075 0,3.2 Mặt khác;MC H = 60 z Hay : 36 + + 16z =60 –> z = VËy c«ng thøc cđa A lµ C3H80 * Bài tập vận dụng: +Tr-ờng hợp ch-a biết PTK Tìm đ-ợc CTHH đơn giản 1: Đốt cháy hoàn toàn 13,6g hợp chất A,thì thu đ-ợc 25,6g SO2 7,2g H2O Xác định công thøc cđa A 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm3 O2 (đktc) Sản phẩm có CO2 H2O chia đôi Phần cho qua P2O5 thấy lượng P2O5 tăng 1,8 gam Phần cho qua CaO thấy lượng CaO tăng 5,32 gam Tìm m công thức đơn giản A Tìm công thức phân tử A biết A thể khí (đk thường) có số C  3: Đốt cháy hoàn toàn 13,6g hợp chất A, thu đ-ợc 25,6 g S0 7,2g H20 Xác định công thức A +Tr-ờng hợp biết PTK Tìm đ-ợc CTHH 1: Đốt cháy hoàn toàn 4,5g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, O thu đ-ợc 9,9g khí CO2 5,4g H2O lập công thøc ph©n tư cđa A BiÕt ph©n tư khèi A 60 2: Đốt cháy hoàn toàn 7,5g hyđrocácbon A ta thu đ-ợc 22g CO2 13,5g H2O Biết tỷ khối hơI so với hyđrô 15 Lập công thức phân tử A 3: : Đốt cháy hoàn toàn 0,3g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, O thu đ-ợc 224cm3 khí CO2 (đktc) 0,18g H2O lập công thức phân tử A.Biết tỉ khối A hiđro 30 4:Đốt cháy 2,25g hợp chất hữu A chứa C, H, O phải cần 3,08 lít oxy (đktc) thu đ-ợc VH2O =5\4 VCO2 Biết tỷ khối A H2 45 Xác định công thức A 5: Hyđro A chất lỏng , có tỷ khối so với không khí 27 Đốt cháy A thu đ-ợc CO2 H2O theo tỷ lệ khối l-ợng 4,9 :1 tìm công thức A [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn ĐS: A C4H10 3: Biết thành phần phần trăm khối l-ợng nguyên tố, cho biết NTK, phân tử khối Cách giải: - Tính khối lƣợng nguyên tố mol hợp chất - Tính số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất - Viết thành CTHH Hc: - Đặt công thức tổng quát: AxBy %A MA x - Ta có tỉ lệ khối l-ợng nguyên tố: MB y = %B - Rút tỉ lệ x: y = %MAA : %MBB (tối giản) - Viết thành CTHH đơn giản: (AaBb )n = MAxBy n = MAxBy MAaBb nhân n vào hệ số a,b công thức AaBb ta đ-ợc CTHH cần lập Vi dụ Một hợp chất khí Y có phân tử khối 58 đvC, cấu tạo từ nguyên tố C H nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng hợp chất Tìm công thức phân tử hợp chaỏt Giải : - Đặt công thức tổng quát: CxHy %C MC x - Ta cã tØ lÖ khèi l-ợng nguyên tố: MH y = %H - Rỳt tỉ lệ x: y = %C : %MHH = 82,76 : 17,24 = 1:2 12 MC - Thay x= 1,y = vào CxHy ta đ-ợc CTHH đơn giản: CH2 - Theo ta có : (CH2 )n = 58  n =  Ta cã CTHH cÇn lËp : C5H8 58 =5 14 * Bài tập dng: 1: Hợp chất X có phân tử khối 62 đvC Trong phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối l-ợng, lại nguyªn tè Na Sè nguyªn tư cđa nguyªn tè O Na phân tử hợp chất ? 2: Một hợp chất X có thành phần % khối lượng :40%Ca, 12%C 48% O Xác định CTHH X Biết khối lượng mol X laứ 100g 3:Tìm công thức hoá học hợp chất sau a) Một chất lỏng dễ bay hơi, thành phân tử có 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl có PTK 50,5 b ) Một hợp chất rấn màu trắng, thành phân tử có 4o% C, 6,7%H, 53,3% O có PTK 180 4:Muối ăn gồm nguyên tố hoá học Na Cl Trong Na chiếm 39,3% theo khối l-ợng HÃy tìm công thức hoá học muối ăn, biết phân tử khối nã gÊp 29,25 lÇn PTK H2 [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn H2O H2 H2O KOH 7: Hoµn thµnh sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) cho biết phản ứng thuộc loại nµo? KMnO4 KOH H2O O2 Fe3O4 Fe H2 H2O H2SO4 KClO3 B: Tính theo ph-ơng trình hóa học Cách giải chung: - Viết cân PTHH - Tính số mol chất đề cho - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề yêu cầu - Tính tốn theo u cầu đề (khối lƣợng, th tớch cht khớ) 1.Dạng toán : Cho biÕt l-ỵng mét chÊt (cã thĨ cho b»ng gam, mol, V(đktc) , đại l-ợng nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí), tìm l-ợng chất lại phản ứng hóa học Cách giải : Bài toán có dạng : a M + b B cC+dD (Trong chất M, B, C, D :có thể đơn chất hay hợp chất) - Tính số mol chất đề cho - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề u cầu - Tính tốn theo u cầu bi * Tr-ờng hợp 1: Cho dạng trực tiÕp b»ng : gam, mol VÝ dơ1: Cho kim lo¹i Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối l-ợng kim loại đà dùng Giải: Ta có Ph-ơng trình phản ứng: Mg + 2HCl > MgCl2 + H2 1mol 2mol x (mol) 0,6 (mol)  x = 0,6 / = 0,3 (mol)  mMg = n.M = 0,3 24 = 7,2 (g) *Tr-êng hỵp 2: Cho dạng gián tiếp : V(đktc) Ví dụ2: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu đ-ợc 6,72 lít khí (đktc) Xác định khối l-ợng kim loại đà dùng Giải Tìm : nH2 = [Type text] 6, 72 = 0,3 (mol) 22, Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Ta có Ph-ơng trình ph¶n øng: Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 1mol 1mol x (mol) 0,3 (mol)  x = 0,3 / = 0,3 (mol)  mMg = n.M = 0,3 24 = 7,2 (g) *Tr-êng hỵp 3: Cho ë dạng gián tiếp : mdd, c% Ví dụ 3: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100g dung dịch HCl 21,9% Xác định khối l-ợng kim loại đà dùng Giải Ta phải tìm n HCl phản ứng ? ¸p dơng : C % =  n HCl = mct.100% mdd  m HCl = mdd c% 100.21,9 = = 21,9 (g) 100% 100 m 21,9 = = 0,6 (mol) M 36,5 *Trở toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối l-ợng kim loại đà dùng (Giải nh- ví dụ 1) *Tr-ờng hợp 4: Cho dạng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, CM VÝ dơ : Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl M Xác định khối l-ợng kim loại đà dùng Giải: Tìm n HCl = ?  ¸p dơng : CM = n  n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol) V *Trë vÒ toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối l-ợng kim loại đà dùng (Giải nh- ví dụ 1) *Tr-ờng hợp 5: Cho dạng gián tiếp : mdd, CM ,d (g/ml) VÝ dơ : Cho kim lo¹i Mg phản ứng hoàn toàn với 120 g dung dịch HCl M ( d= 1,2 g/ml) Xác định khối l-ợng kim loại đà dùng Giải: Tìm n HCl = ? - Tìm Vdd (dựa vào mdd, d (g/ml)): từ d = [Type text] m 120 m  Vdd H Cl = = = 100 (ml) =0,1(l) V 1, d Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn - T×m n HCl = ?  ¸p dơng : CM = n  n HCl = CM V = 0,1 = 0,6 (mol) V *Trở toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối l-ợng kim loại đà dùng (Giải nh- ví dụ 1) *Tr-ờng hợp 6: Cho dạng gián tiếp : Vdd, C%, d (g/ml) VÝ dô : Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 83,3 ml dung dịch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml) Xác định khối l-ợng kim loại đà dùng Giải: Tìm n HCl = ? - Tìm m dd (dựa vào Vdd, d (g/ml)): tõ d = m V  mdd H Cl = V.d = 83,3 1,2 = 100 (g) dd HCl ¸p dơng : C % =  n HCl = mct.100% mdd  m HCl = mdd c% 100.21,9 = = 21,9 (g) 100% 100 m 21,9 = = 0,6 (mol) M 36,5 *Trở toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối l-ợng kim loại đà dùng (Giải nh- ví dụ 1) Vận dụng dạng toán trên: Ta thiết lập đ-ợc toán để tìm đại l-ợng liên quan đến nồng độ dung dịch( C%, CM., mdd, Vdd, khối l-ợng riêng dd(d(g/ml)) cđa chÊt ph¶n øng) Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100g dung dịch HCl Xác định nồng độ % dd HCl cần dùng Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 21,9% Xác định khối l-ợng dd HCl cần dùng 3: Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl Xác định nồng độ Mol/ lít dd HCl cần dùng Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 6M Xác định thể tích dd HCl cần dùng [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Cho 7,2 g kim lo¹i Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl M ( d = 1,2 g/ml) Xác định khối l-ợng dd HCl cần dùng Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 120g dung dịch HCl ( d = 1,2 g/ml) Xác định nồng độ Mol/lít dd HCl cần dùng Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 21,9%( d = 1,2 g/ml) Xác định thể tích dd HCl cần dùng Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 120 g dung dịch HCl M Xác định khối l-ợng riêng dd HCl cần dùng Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 83,3 ml dung dịch HCl 21,9% Xác định khối l-ợng riêng dd HCl cần dùng 2.Dạng toán thừa thiếu : Tr-ờng hợp có chất phản ứng : PTHH có dạng : a M + b B cC+dD (Trong chất M, B, C, D :có thể đơn chất hay hợp chất) * Cho biết l-ợng chất phản ứng (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại l-ợng nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí), tìm l-ợng chất lại phản ứng hóa học Cách giải chung : - Vit cân PTHH: - Tính số mol chất bi ó cho - Xác định l-ợng chất phản ứng hết, chất d- cách: - Lp tỉ số : Số mol chất A đề cho (>; =; Tỉ số chất lớn -> chất dƣ; tỉ số chất nhỏ hơn, chất pƣ hết - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất sản phẩm theo chất pƣ hết - Tính tốn theo u cầu đề (khối lƣợng, thể tích chất khí…) VÝ dơ: Khi ®èt, than cháy theo sơ đồ sau : Cacbon + oxi khí cacbon đioxit a) Viết cân ph-ơng trình phản ứng b) Cho biết khối l-ợng cacbon tác dụng 18 kg, khối l-ợng oxi tác dụng 24 kg HÃy tính khối l-ợng khí cacbon đioxit tạo thành c) Nếu khối l-ợng cacbon tác dụng kg, khối l-ợng khí cacbonic thu đ-ợc 22 kg, h·y tÝnh khèi l-ỵng cacbon cịn dƣ khối lƣợng oxi đà phản ứng Gii: a PTHH: C + O2 t0 CO2 b – Số mol C: nC = 18.000 : 12 = 1500 mol [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn - Số mol O2: nO2 = 24.000 : 32 = 750 mol Theo PTHH, ta có tỉ số: nC = 1500 = 1500 > nO2 = 750 = 750 => O2 pƣ hết, C dƣ - Theo pthh: nCO2 = nO2 = 750 mol - Vậy khối lƣợng CO2 tạo thành: mCO2 = 750 44 = 33.000gam = 33kg c – Số mol CO2: nCO2 = 22.000 : 44 = 500 mol - Theo PTHH: nC = nO2 = nCO2 = 500 mol - Khối lƣợng C tham gia pƣ: mC = 500 12 = 6.000g = 6kg => Khối lƣợng C dƣ: – = 2kg - Khối lƣợng O2 tham gia pƣ: mO2 = 500 32 = 16000g = 16kg * Bài tập vận dụng: 1: Cho 22,4g Fe tác dụng với dd lỗng có chứa 24,5g axit sulfuric a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dƣ pƣ? b Tính khối lƣợng chất cịn dƣ sau pƣ? c Tính thể tích khí hidro thu đƣợc đktc? d Tính khối lƣợng muối thu đƣợc sau pƣ 2: Cho dd chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3 a Tính số mol chất ban đầu hai chất pƣ? b Sau pƣ chất dƣ, dƣ gam? c Tính khối lƣợng muối nhôm sunfat tạo thành? (biÕt H2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + H2O ) 3: Dùng 6,72 lít khí H2 (đktc) để khử 20g Sắt (III) oxit a Viết PTHH pƣ? b Tính khối lƣợng oxit sắt từ thu đƣợc? 4: Cho 31g Natri oxit vào 27g nƣớc a Tính khối lƣợng NaOH thu đƣợc? b Tính nồng độ % dd thu đƣợc sau pƣ? 5: Cho 4,05g kim loại Al vào dd H2SO4, sa pƣ thu đƣợc 3,36 lít khí đktc a Tính khối lƣợng Al pƣ? b Tính khối lƣợng muối thu đƣợc khối lƣợng axit pƣ? c Để hòa tan hết lƣợng Al dƣ cần phải dùng them gam axit? Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất a Viết ph-ơng trình phản ứng xảy b Chất d- sau phản ứng d- gam? c Tính thể tích khí H2 thu đ-ợc (đktc)? [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn d NÕu muèn cho phản ứng xảy hoàn toàn phải dùng thêm chất l-ợng bao nhiêu? 2.Tr-ờng hợp có nhiều chất phản ứng : * Cho biết l-ợng hỗn hợp nhiều chất phản ứng với l-ợng chất phản ứng khác (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại l-ợng nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí), tìm l-ợng chất lại trình phản ứng hóa học Bài toán có dạng : cho hỗn hợp A( gồm M, M) phản øng víi B  chøng minh hh A hÕt hay B hết: Cách giải chung : - Vit v cõn PTHH: PTHH cã d¹ng : a M + b B cC+ dD a’ M’ + b’B c’ C’ + dD (Trong chất M, M, B, C, D, C, D: đơn chất hay hợp chất) - Tính s mol ca hỗn hợp số mol chất trình phản ứng Biện luận l-ợng hỗn hợp hay l-ợng chất phản ứng với hh theo kiện toán liên quan đến l-ọng hh hay chất phản ứng ,để xác định l-ợng hh hết hay chất phản ứng với hh hết - Da v o PTHH, tìm l-ợng chất lại theo l-ợng cht p ht Ví dụ: Cho 3,78 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 0,5 mol HCl a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ? Gi¶i: a Ta cã PTHH: 2Al + HCl AlCl3 + H2 (1) x (mol) 3.x 3x Mg + HCl y (mol) 2y Giả sử l-ợng hỗn hợp hết : MgCl2 + H2 y - Theo bµi : 27x + 24y = 3,78 > 24 (x+y)  3, 78 = 0,16 > x +y 24 (2) (3) - Theo PT (1) (2)  n HCl = 3x + 2y < (x +y) (4) KÕt hỵp (3) (4) : 3x + 2y < (x +y) < 3.0,16 = 0,48 VËy : n HCl ph¶n øng = 3x + 2y < 0,48 mµ bµi theo bµi n HCl = 0,5 (mol) Nên l-ợng hỗn hợp hết, A xít d- b L-ợng hỗn hợp hết nên ta cã PT : 27x + 24y = 3,78 (5) Theo (1) (2) : n H2 = Giải hệ ph-ơng tr×nh: [Type text] 3.x 4,368 +y= = 0,195 22, (6) Gia sư Thành Được 27 x  24 y  3, 78  3 / 2.x  y  0,195 www.daythem.edu.vn  x = 0,06 (mol) , y = 0,09 (mol) m Al = n M = 0,06 27 = 1,62 (g), m Mg = n M = 0,09 24 = 2,16 (g), * Bài tập vận dụng: Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng với 3,65 g HCl a Chứng minh sau phản ứng axit dư ? b Nếu thoát 4,48 lít khí (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 0,5 mol dung dịch H2SO4 a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính % khối lượng Mg Al dùng ban đầu ? Hoà tan hỗn hợp gồm 37,2 gam Zn Fe mol dung dịch H2SO4 a Chứng minh hỗn hợp tan hết b Nếu hoà tan hỗn hợp với l-ợng gấp đôi vào l-ợng axit hỗn hợp có tan hết không Hoà tan hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch đựng 7,3 gam HCl ta thu đ-ợc 0,18 gam H2 Chứng minh sau phản ứng d- axit Ngi ta tiÕn hµnh thÝ nghiƯm sau: TN1: Cho 2,02 gam hỗn hợp Mg, Zn vào cốc đựng 200ml dung dịch HCl Sau phản ứng đun nóng cho n-ớc bay hết thu đ-ợc 4,86 gam chất rắn TN2: Cho 2,02 gam hỗn hợp vào cốc đựng 400ml dung dịch HCl Sau cô cạn thu đ-ợc 5,57 gam chất rắn a Chứng minh TN1 axit hÕt, TN2 axit d- b TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc) bay ë TN1 c TÝnh sè mol HCl tham gia phản ứng d Tính số gam kim loại Cho a gam Fe hoà tan dung dịch HCl (TN1) sau cô cạn dung dịch thu đ-ợc 3,1 gam chất rắn Nếu cho a gam Fe b gam Mg ( TN2) vào dung dịch HCl với l-ợng thu đ-ợc 3,34 gam chất rắn Biết thể tích H2 (đktc) thoát TN 448 ml Tính a,b biết TN2 Mg hoạt động mạnh Fe Chỉ Mg phản ứng xong Fe phản ứng Cho 22 gam hỗn hợp X gồm Al Fe phản ứng với dung dịch chứa 0,6 mol HCl Chứng minh hỗn hợp X tan hết Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vµo 0,25mol HCl vµ 0,125 mol H 2SO4 ta thu đ-ợc dung dịch B 4,368 lit H2 (đktc) a Chứng minh dung dịch d- axit b Tính % kim loại A [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Hoµ tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào dung dịch H2SO4 Sau phản ứng thu đ-ợc dung dịch A 2,24 lit khí Chứng minh sau phản ứng kim loại cßn d- 10 Hoà tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại có hoá trị vào 0.6 mol HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan a Chứng minh hỗn hợp A không tan hết b Tính thể tớch hiủro sinh (đktc) Dạng Toán hỗn hợp : Bài toán có dạng : cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M) phản ứng hoàn toàn với l-ọng chất B Tính thành phần % hỗn hợp hay l-ợng sản phẩm Tr-ờng hợp hỗn hợp có số chất không phản ứng với chất đà cho: cho m (g) hỗn hợp A(gồm M, M) + có chất phản ứng hoàn toàn với l-ọng chất B Cách giải chung : - Xác định hỗn hợp A (M, M) chất phản øng víi B viÕt c©n PTHH - TÝnh s mol chất trình phản ứng theo kiện toán liên quan đến l-ọng hh hay l-ợng chất phản ứng, để xác định l-ợng chất hỗn hợp phản ứng, l-ợng chất không phản ứng - Da v o PTHH, kiện toán, tìm l-ợng chất hỗn hợp hay l-ợng chất sản phẩm theo yêu cầu Ví dụ: Cho 9,1 gam hỗn hợp kim loại Cu Al phản ứng hoàn toàn với dd HCl, thu đ-ợc 3,36 lít khí (đktc) Tính TP % hỗn hợp kim loại Giải: - Cho hỗn hợp kim loại vào HCl chØ cã Al ph¶n øng theo PT: 2Al + HCl AlCl3 + H2 (1) x (mol) 3x 3.x 3.x 3,36 = = 0,15 (mol)  x = 0,1 (mol) 22, = n.M = 0,1 27 = 2,7 (g)  m Cu = m hh - m Al = 9,1 - 2,7 = 6,4 (g) - Theo PT: n H2 =  m Al * Bài tập vận dụng: Cho gam hoãn hợp gồm Cu Fe tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 1,68 lít khí H2 thoát (ở đktc ) Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? Cho hỗn hợp gồm Ag Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư tạo thành 6,72 lít khí H2 thoát (ở đktc) 4,6 g chất rắn không tan Tính % khối lượng kim loại có hoón hụùp ? 2.Tr-ờng hợp chất hỗn hợp tham gia phản ứng cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M) + chất Ãôn hợp A phản ứng hoàn toàn với l-ọng chất B Cách giải chung : [Type text] Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn - Viết v cân bng PTHH XảY RA - Tính s mol chất trình phản ứng theo kiện toán liên quan đến l-ợng hh hay l-ợng chất phản ứng - Da v o PTHH, kiện toán, Lập hệ ph-ơng trình bậc ẩn( ẩn ) tìm l-ợng chất hỗn hợp hay l-ợng chất sản phẩm theo yêu cầu Ví dụ Đốt cháy 29,6 gam hỗn hợp kim loại Cu Fe cần 6,72 lít khí oxi điều kiện tiêu chuẩn.Tính khối l-ợng chất rắn thu đ-ợc theo cách Gi¶i: noxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol moxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam PTP¦ : 2Cu + O2 -> 2CuO (1) x (mol) : x/2 : x Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2) y (mol) 2y/3 y/3 Cách 1: áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng (1) (2) ta có : msăt + mđồng + moxi = m oxu = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam Cách : Gọi x,y số mol Cu Fe hỗn hợp ban đầu (x,y nguyên d-ơng) Theo ta có : 64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3  x = 0,2 ; y = 0,3  khèi l-ỵng oxit thu đ-ợc : 80x + (232y:3 ) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam * Bài tập vận dụng: Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần 0,4 mol HCl a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu (ở đktc)? Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al Zn khối lượng Magie khối lượng nhôm tác dụng với dung dịch HCl tạo thành 16, 352 lít khí H2 thoát (ở đktc ) Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần 0,4 mol HCl a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu ôû ñktc ? [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80% a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dịch HCl 2M ? Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm , thu 64 gam chất rắn A 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,4 Tính m ? Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M tạo thành 8,96 lít khí H2 thoát đktc a.Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? b Tính thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng ? Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,5 gam muối khan a Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ? b Tính khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng ? c Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành sau phản ứng ? Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80% a Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dịch HCl 2M ? Chia hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 làm phần Phần : cho luồng CO qua nung nóng thu 11,2 gam Fe Phần : ngâm dung dịch HCl Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 đktc Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ? 10 Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl thu 17,92 lít H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H2 sắt tạo gấp đôi thể tớch H2 Mg taùo dạng toán Tăng giảm khối l-ợng [Type text] Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Trường hợp1: Kim loại phản ứng với muối kim loaùi yeỏu hụn Cách giải chung : - Goùi x (g) khối lượng kim loại mạnh - Lập phương trình hoá học - Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ suy lượng chất khác Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng kim loại tắng hay giảm: - Nếu kim loại tăng: m kim loại sau  m kim loại trước  mkim loại tăng - Nếu khối lượng kim loại giảm: mkim loại trước  mkim loại sau  mkim loại giảm - Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b% nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a%  m hay b%  m * Bài tập vận dụng: 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO3 Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO4 10% Sau tất đồng bị đẩy khỏi dung dịch CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu 3.Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian khối lượng sắt tăng 4% a Xác định lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt b Tính nồng độ mol/l dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi Hai kim loại giống (đều tạo nguyên tố R hoá trị II) có khối lượng Thả thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thú hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R 5: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch muối nitrat kim loại hoá trị II, sau thời gian khối lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch sau phản ứng trên, khối lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hoá trị II [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Nhuùng thỏi sắt 100 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng 101,6 gam Hỏi khối kim loại có gam sắt , gam đồng ? 7.Cho nhôm có khối lượng 60 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa sạch, sấy khô cân nặng 80,7gam Tính khối lượng đồng bám vào nhôm ? Ngâm đồng vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng khối lượng đồng tăng 0,76 gam Tính số gam đồng tham gia phản ứng ? Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa sạch, sấy khô cân nặng lúc đầu 0,4 gam a Tính khối lượng sắt CuSO4 tham gia phản ứng ? b Nếu khối lượng dung dịch CuSO4đã dùng 210 gam có khối lượng riêng 1,05 g/ml Xác định nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 ? 10 Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO4 , CuSO4 BaSO4 vào nước dung dịch D phần không tan có khối lượng 233 gam Nhúng nhôm vào dung dịch D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? 11 Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dịch CuSO4 1M Sau thời gian dung dịch CuSO4 có nồng độ 0,8 M Tính khối lượng kim loại , biết thể tích dung dịch xem không đổi khối lượng đồng bám hoàn toàn vào sắt ? 12 Nhúng kẽm vào 500 ml dung dịch Pb(NO3)2 2M Sau thời gian khối lượng kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu a.Tính lượng Pb bám vào láZn, biết lượng Pb sinh bám hoàn toàn vào Zn b Tính mồng độ M muối có dung dịch sau lấy kẽm ra, biết thể tích dung dịch xem không đổi ? Trường hợp2 : Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dịch sau phản ứng a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dịch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm công thức muối clorua - Muốn tìm công thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b laø thay Cl2 (M = 71) baèng CO3 (M = 60)  n muoiá  [Type text] a-b 71  60 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Xác định công thức phân tử muối: Mmuoiá clorua  a n muoiá Từ xác định công thức phân tử muối b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với H2SO4 loãng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm công thức phân tử muối cacbonat Muốn tìm công thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối n-m (do thay muối cacbonat (60) muối sunfat (96) 96  60 m Xác định công thức phân tử muối RCO3: R + 60  muoiá  R n muoiá  n muoiá  Suy công thức phân tử RCO3 * Bài tập vận dụng: Có 100 ml muối nitrat kim loại hoá trị II (dung dịch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dịch lại thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dịch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol dung dịch A Hoà tan muối nitrat kim loại hoá trị II vào nước 200 ml dung dịch (A) Cho vào dung dịch (A) 200 ml dung dịch K3PO4, phản ứng xảy vừa đủ, thu kết tủa (B) dung dịch (C) Khối lượng kết tủa (B) khối lượng muối nitrat dung dịch (A) khác 3,64 gam a Tìm nồng độ mol/l dung dịch (A) (C), giả thiết thể tích dung dịch thay đổi pha trộn thể tích kết tủa không đáng kể b Cho dung dịch NaOH (lấy dư) vào 100 ml dung dịch (A) thu kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) đem nung đến khối lượng không đổi cân 2,4 gam chất rắn Xác định kim loaùi muoỏi nitrat Dạng toán theo sơ đồ hợp thức hiệu suất phản ứng Cách 1: Dựa vào l-ợng chất thiếu tham gia phản ứng H = L-ợng thực tế đà phản ứng 100% L-ợng tổng số đà lấy - L-ợng thực tế đà phản ứng đ-ợc tính qua ph-ơng trình phản ứng theo l-ợng sản phẩm đà biết - L-ợng thực tế đà phản ứng < l-ợng tổng số đà lấy - L-ợng thực tế đà phản ứng , l-ợng tổng số đà lấy có đơn vị Cách 2: Dựa vào chất s¶n phÈm [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn H = L-ợng sản phẩm thực tế thu đ-ợc 100% L-ợng sản phẩm thu theo lý thuyết - L-ợng sản phẩm thu theo lý thuyết đ-ợc tính qua ph-ơng trình phản ứng theo l-ợng chất tham gia phản ứng với giả thiết H = 100% - L-ợng sản phẩm thực tế thu đ-ợc th-ờng cho đề - L-ợng sản phẩm thực tế thu đ-ợc < L-ợng sản phẩm thu theo lý thuyết - L-ợng sản phẩm thực tế thu đ-ợc L-ợng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có đơn vị đo * Bi dng: 1: Nung kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thu đ-ợc 112 dm3 CO2 (đktc) Tính hiệu suất phân huỷ CaCO3 2:a) Khi cho khÝ SO3 hỵp n-íc cho ta dung dịch H2SO4 Tính l-ợng H2SO4 điều chế đ-ợc cho 40 Kg SO3 hợp n-ớc Biết Hiệu suất phản ứng 95% b) Ng-ời ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 Hàm l-ợng Al2O3 quặng boxit 40% Để có đ-ợc nhôm nguyên chất cần quặng Biết H trình sản xuất 90% 3:Có thể điềuchế kg nhôm từ quặng bôxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98% PT: Al2O3 điện phân nóng chảy, xóc t¸c Al + O2 4Ng-êi ta dïng 490kg than để đốt lò chạy máy Sau lò nguội, thấy 49kg than ch-a cháy a) Tính hiệu suất cháy b) Tính l-ợng CaCO3 thu đ-ợc, cho toàn khí CO2 vào n-ớc vôi d- 5:Ng-ời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO3) L-ợng vôi sống thu đ-ợc từ đá vôi có chứa 10% tạp chất 0,45 Tính hiệu suất phản ứng 6:Có thể điều chế kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98% 7:Khi cho khÝ SO3 t¸c dơng víi n-íc cho ta dung dịch H2SO4 Tính l-ợng H2SO4 điều chế đ-ợc cho 40 kg SO3 t¸c dơng víi n-íc BiÕt hiƯu suất phản ứng 95% 8.Ng-ời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO3 L-ợng vôi sống thu đ-ợc từ đá vôi có chứa 10% tạp chất là: HÃy giải thích lựa chọn? Giả sử hiệu suất nung vôi đạt 100% Tớnh khối lượng H2SO4 95% thu từ 60 kg quặng pirit hiệu suất p/ ứng 85% ? [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 10 Duøng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H2SO4 Đem toàn lượng axit điều chế hòa tan vừa đủ m gam Fe2O3 Tất phản ứng xảy hoàn toàn, a Tính khối lượng H2SO4 điều chế ? b Tính m ? 11 Từ quặng pirit chưá 90% FeS2 điều chế lít H2SO4 đậm đặc 98% (d = 1,84 g/ml) , biết hiệu suất trình điều chế 80% ? 12 Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2  SO2  SO3  H2SO4 a Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện b Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS2 Biết hiệu suất trình 80% 13 Điều chế HNO3 công nghiệp theo sơ đồ: NH3  NO  NO2  HNO3 a Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện b Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu 10 kg HNO3 31,5% Biết hiệu suất trình 79,356% [Type text] ... Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol A B 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xaực ủũnh kim loaùi Y vaứ Z Chuyên đề III Bài tập ph-ơng trình hóa học hóa học a.Lập ph-ơng trình hóa học: Cách giải... > 18, 3 (1)  M 22, 39a  b.M  8, 39(0,5  2b)  bM  8, 10 ,8 Mặt khác:   b=  78  M a  2b  0,5 a  0,5  2b 10 ,8 Vì < b < 0,25 nên suy ta có : < 0,25  M < 34 ,8 (2) 78  M Theo đề. .. Hiđrat nói Biết độ tan R 2SO4 80 0C 100C lần lƣợt 28, 3 gam gam Giải:S( 80 0C) = 28, 3 gam  1 28, 3 gam ddbh có 28, 3g R2SO4 100g H2O Vậy : 1026,4gam ddbh  226,4 g R2SO4 80 0 gam H2O Khối lƣợng dung