Giáo án dạy học theo hướng phát triển năng lực của học sinh: Chủ đề Kim loại kiềm và hợp chất Hóa học 12. Giáo án dạy học theo hướng phát triển năng lực của học sinh: Chủ đề Kim loại kiềm và hợp chất Hóa học 12.
Chủ đề: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM Trường THPT Chuyên Nguyễn Trãi GV thực hiện: Đồn Thị Hưng Phạm Cơng Quảng Giới thiệu chung chủ đề: Chủ đề kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm gồm nội dung chủ yếu sau: Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm Tính chất vật lí kim loại kiềm Tính chất hố học kim loại kiềm Trạng thái tự nhiên kim loại kiềm Ứng dụng phương pháp điều chế kim loại kiềm Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm NaOH, NaHCO 3, Na2CO3, KNO3 Tính chất hoá học ứng dụng hợp chất quan trọng kim loại kiềm (hướng dẫn HS tự học) Ở chủ đề trùng với SGK hành thiết kế thành chuỗi hoạt động cho HS theo phương pháp, kỹ thuật dạy học tích cực, giúp HS giải trọn vẹn vấn đề học tập, phù hợp với mục tiêu phát triển lực HS GV người tổ chức, định hướng HS người trực tiếp thực nhiệm vụ GV giao cách tích cực, chủ động, sáng tạo Thời lượng dự kiến thực chủ đề: 02 tiết I MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ Kiến thức: Biết : - Vị trí, cấu hình electron lớp kim loại kiềm - Một số ứng dụng quan trọng kim loại kiềm số hợp chất NaOH, NaHCO 3, Na2CO3, KNO3 (hướng dẫn HS tự học) Hiểu : - Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) - Tính chất hố học : Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) - Trạng thái tự nhiên NaCl - Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogen nóng chảy) - Tính chất hố học số hợp chất : NaOH (kiềm mạnh) ; NaHCO (lưỡng tính, phân huỷ nhiệt) ; Na2CO3 (muối axit yếu) ; KNO3 (tính oxi hố mạnh đun nóng) (hướng dẫn HS tự học) Kỹ năng: - Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra kết luận tính chất đơn chất số hợp chất kim loại kiềm - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm - Tính thành phần phần trăm khối lượng muối kim loại kiềm hỗn hợp phản ứng Trọng tâm: - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm phản ứng đặc trưng kim loại kiềm - Phương pháp điều chế kim loại kiềm - Tính chất hố học NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 (hướng dẫn HS tự học) Tư tưởng: - Tích cực, chủ động học tập - Có thức vận dụng kiến thức học vào thực tiễn sống, giải thích tượng tự nhiên, phục vụ đời sống người Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực tự học, lực hợp tác - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Bảng tuần hồn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm - Dụng cụ, hố chất: Na kim loại, bình khí O2 bình khí Cl2, nước, dao Học sinh: - Đọc trước đến lớp - Ôn lại kiến thức học có liên quan đến kịm loại nói chung kim loại kiềm nói riêng; hợp chất NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 III CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG GIỚI THIỆU CHUNG Sau học xong chương đại cương kim loại HS nắm kiến thức tính chất vật ly chung tính chất hóa học kim loại GV cần khai thác triệt để kiến thức học HS để phục vụ cho việc nghiên cứu THIẾT KẾ CHI TIẾT TỪNG HOẠT ĐỘNG HỌC A HOẠT ĐỘNG TRẢI NGHIỆM, KẾT NỐI (10 phút) a) Mục tiêu hoạt động: Huy động kiến thức HS biết kim loại nói chung kim loại kiềm nói riên để đặt vấn đề cho học b) Nội dung HĐ: Tìm hiểu vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm Tính chất vật lí kim loại kiềm Tính chất hố học kim loại kiềm c) Phương thức tổ chức HĐ: Chia lớp thành nhóm GV cho HS HĐ nhóm để hồn thành phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Tính chất vật ly chung kim loại? ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Tính chất hóa học chung kim loại? (khơng cần lấy VD) ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Quan sát bảng hệ thống tuần hoàn Cho biết kim loại kiềm gồm nguyên tố nào? Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm? ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Nhắc lại chu kì, nhóm A trheo chiều tăng điện tích hạt nhân đâị lượng sau biến đổi nào? Bán kính, Độ âm điện .Tính kim loại Sau GV vho HS HĐ chung lớp cách để số nhóm báo cáo, nhóm khác góp bổ sung Đây HĐ liên hệ kiến thức cũ để chuyển giao sang kiến thức nên GV điều chỉnh HS nắm khơng tốt vấn đề d) Sản phẩm: HS hồn thành nội dung phiếu học tập e) Đánh giá kết hoạt động: Thơng qua quan sát, HĐ nhóm HS tự tìm hiểu vấn đề, GV cần quan sát nhóm, kịp thời phát khó khăn vướng mắc để hỗ trợ hợp ly Thơng qua báo cáo nhóm góp ysy, bổ sung nhóm khác GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC * Hoạt động (5 phút): Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm a) Mục tiêu hoạt động: - Nêu vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm - Rèn kĩ lực tự học, lực hợp tác Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học b) Nội dung: vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm c) Phương thức tổ chức HĐ - GV: Sử dụng phiếu học tập số để tổng kết lại HS: Trả lời: d) Sản phẩm: HS ghi câu trả lời vào Thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn, gồm nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs Fr (nguyên tố phóng xạ) - Cấu hình electron nguyên tử: Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1 K: [Ar]4s1 Rb: [Kr]5s1 Cs: [Xe]6s1 e) Đánh giá kết hoạt động Thông qua câu trả lời HS giáo viên phát quan sát, khả nhận xét HS * Hoạt động (5 phút ): Tính chất vật ly a) Mục tiêu hoạt động: - Nêu tính chất vật ly kim loại kiềm - Rèn kĩ lực tự học, lực hợp tác Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học b) Nội dung: tính chất vật ly kim loại kiềm c) Phương thức tổ chức HĐ - GV: dùng dao cắt mẫu nhỏ kim loại Na HS: quan sát bề mặt kim loại Na sau cắt nhận xét tính cứng kim loại Na - GV: giải thích nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại kiềm HS: dựa vào bảng phụ để biết thêm quy luật biến đổi tính chất vật lí kim loại kiềm d) Sản phẩm: HS ghi nội dung vào - Màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp - Nguyên nhân: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt khác, tinh thể nguyên tử ion liên kết với liên kết kim loại yếu e) Đánh giá kết hoạt động Thông qua câu trả lời HS giáo viên phát quan sát, khả nhận xét, giải thích HS * Hoạt động (20 phút): Tính chất hóa học a) Mục tiêu hoạt động: - Nêu tính chất hóa học kim loại kiềm - Rèn kĩ lực tự học, lực hợp tác Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học b) Nội dung: tính chất hóa học kim loại kiềm c) Phương thức tổ chức HĐ - GV: Trên sở cấu hình electron nguyên tử cấu tạo mạng tinh thể kim loại kiềm, em dự đốn tính chất hố học chung kim loại kiềm HS: kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li → Cs - GV: Chia lớp thành nhóm, yêu cầu câc nhóm thảo luận để chứng minh cho tính khử KLK HS: Thảo luận theo HD GV lên bảng trình bày ND thảo luận - GV: Cho HS quan sát hình ành TN làm TN để CMLàm thí nghiệm chứng minh d) Sản phẩm: HS: Quan sát ghi TT Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li → Cs M → M+ + 1e Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hoá +1 Tác dụng với phi kim a Tác dụng với oxi 2Na + O2 → Na2O2 (natri peoxit) 4Na + O2 → 2Na2O (natri oxit) b Tác dụng với clo 2K + Cl2 → 2KCl Tác dụng với axit 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑ Tác dụng với nước 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm dầu hoả * Lưu y : cho KLK vào dung dịch HCl hết HCl KLK KLK phản ứng tiếp với H 2O e) Đánh giá kết hoạt động Thơng qua quan sát: Trong q trình HS HĐ nhóm, GV cần quan sát kĩ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung HĐ * Hoạt động (10 phút) : Ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế a) Mục tiêu hoạt động: - Nêu ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế kim loại kiềm - Rèn kĩ lực tự học, lực hợp tác Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học b) Nội dung: Ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế kim loại kiềm c) Phương thức tổ chức HĐ - GV: nghiên cứu SGK để biết ứng dụng quan trọng trạng thái thiên nhiên kim loại kiềm d) Sản phẩm: HS: HS nghiên cứu SGK trả lời Ứng dụng: - Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngồi thấp Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ 700C dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân - Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không - Cs dùng làm tế bào quang điện Trạng thái thiên nhiên Tồn dạng hợp chất: NaCl (nước biển), số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat có đất Điều chế: Khử ion kim loại kiềm hợp chất cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng Thí dụ: 2NaCl ñpnc 2Na +Cl2 e) Đánh giá kết hoạt động Thơng qua quan sát: Trong q trình HS HĐ nhóm, GV cần quan sát kĩ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung HĐ * Hoạt động (10 phút) : HD HS HỌC NỘI DUNG GIẢM TẢI MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM a) Mục tiêu hoạt động: - Nêu tính chất vật ly, tính chất hóa học, ứng dụng NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 - Rèn kĩ lực tự học, lực hợp tác Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học b) Nội dung: tính chất vật ly, tính chất hóa học, ứng dụng NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 c) Phương thức tổ chức HĐ - GV: HD HS nghiên cứu nội dung hợp chất quan trọng kim loại kiềm thông qua phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Tính chất vật lí ……………………… ……………………… NaOH ……………………… Tính chất hố học NaOH → Na+ + OHTính chất OH-: HCl + NaOH → Ứng dụng ……………………… ……………………… ……………………… NaOH + CO2 → ……………………… ……………………… ……………………… NaHCO3 ……………………… CuSO4 + 2NaOH → NaHCO3→ Na+ + HCO3Tính chất HCO3- NaHCO3 → (đun nóng) ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… NaHCO3 + HCl → ……………………… Na2CO3 ……………………… NaHCO3 + NaOH → Na2CO3→ 2Na+ + CO32- ……………………… Tính chất CO32- ……………………… ……………………… ……………………… ……………………… Na2CO3 + 2HCl → ……………………… ……………………… Na2CO3 + Ba(OH)2 → ……………………… KNO3→ K+ + NO3……………………… ……………………… - Tính chất NO3 ……………………… KNO3 ……………………… Cu + KNO3 + HCl → ……………………… ……………………… KNO3→(nhiệt phân) ……………………… ……………………… C + S + KNO3→ (nung) d) Sản phẩm: HS: HS nghiên cứu SGK điền vào phiếu học tập e) Đánh giá kết hoạt động * Hoạt động 5: Vận dụng tìm tòi mở rộng a) Mục tiêu hoạt động: HĐ vận dụng tìm tòi mở rộng thiết kế cho HS nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ học để giải câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức HS b) Nội dung: HS giải câu hỏi tập sau Natri bicacbonat với tên thường gặp đời sống baking soda có CT gì? Trả lời câu hỏi sau: Tại Natri bicacbonat có tác dụng tạo xốp, giòn cho thức ăn ngồi có tác dụng làm đẹp cho bánh (bột nở)? Tại Natri bicacbonat dùng để tạo bọt tăng pH loại thuốc sủi bọt (ví dụ thuốc nhức đầu, v.v ), nước giải khát? Tại Natri bicacbonat cho vào nước ngâm đậu làm giảm thời gian chế biến, đậu mềm ngon hạn chế tình trạng bị đầy ăn loại hạt đậu, đỗ Baking soda hiệu dùng để chế biến thịt hầm hay gân, bắp động vật làm mềm loại thực phẩm? Trong y tế, natri bicacbonat gọi thuốc muối[2], Natri bicacbonat chữa đau dày hay giải độc axit; dùng làm nước súc miệng sử dụng trực tiếp: chà lên để loại bỏ mảng bám làm trắng… Thành phần NaHCO giúp giảm lượng dầu da, da dầu nguyên nhân mụn trứng cá Tại Natri bicacbonat, NaHCO3 dùng lau chùi dụng cụ nhà bếp, tẩy rửa khu vực cần vệ sinh nhờ tính mài mòn, tác dụng với số chất (đóng cặn), rắc vào khu vực xung quanh nhà để chống số loại trùng Ngồi NaHCO3 có nhiều ứng dụng cơng nghiệp da, cao su chất chữa cháy.[1] c) Phương thức tổ chức HĐ: GV hướng dẫn HS tự tìm hiểu nguồn tài liệu tham khảo internet d) Sản phẩm: Bài viết/báo cáo trình bày powerpoint học sinh e) Kiểm tra đánh giá kết hoạt động: Giáo viên cho học sinh báo cáo kết hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng vào đầu buổi học kế tiếp, giáo viên cần kịp thời động viên, khích lệ học sinh PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n – 1)dxnsy Câu Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation sau ? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Câu Khi cắt miếng Na kim loại, bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi, có hình thành sản phẩm rắn sau đây? A Na2O, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 B NaOH, Na2CO3, NaHCO3 C NaOH, Na2CO3, NaHCO3 D Na2O, NaOH, Na2CO3 Câu Cho Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát : A Sủi bọt khí B Xuất ↓ xanh lam C Xuất ↓ xanh lục D Sủi bọt khí xuất ↓ xanh lam Câu Cách sau điều chế Na kim loại? A Điện phân dung dịch NaCl C Cho khí H2 qua Na2O nung nóng B Điện phân NaOH nóng chảy D A, B, C sai Câu Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào? A LiOH < KOH < NaOH C LiOH < NaOH < KOH B NaOH < LiOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH Câu Dung dịch NaOH không tác dụng với muối sau : A NaHCO3 B Na2CO3 C CuSO4 D NaHSO4 Câu Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH ( tỉ lệ mol 1:2 ) pH dung dịch sau phản ứng nào: A pH < Câu B pH > C pH = D k0x định (CĐ-07) Trong công nhiệp natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 10 Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Câu 11 Tính chất nêu sai nói hai muối NaHCO3 Na2CO3? A Cả hai dễ bị nhiệt phân B Cả hai tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả hai bị thủy phân tạo môi trường kiềm D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm Câu 12 Trường hợp sau không xảy phản ứng với NaHCO khi: A Đun nóng B Tác dụng với axit C Tác dụng với kiềm D Tác dụng với CO2 Câu 13 (B-07) Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol Cho hỗn hợp X vào H2O dư, đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl Câu 14 (CĐ-07) Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO → (Y) → NaNO3 X Y là: A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 15 Những tính chất sau NaHCO : Kém bền nhiệt 5.Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu Tác dụng với bazơ mạnh 6.Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh Tác dụng với axit mạnh Thuỷ phân cho mơi trường axit Là chất lưỡng tính Tan nước A 1, 2, B 4, C 1, 2, D 6, Câu 16 Hấp thụ hồn tồn khí CO2 vào dung dịch NaOH thu dung dịch X, dung dịch X vừa tác dụng với CaCl2 vừa tác dụng với KOH Trong dung dịch X chứa chất tan A NaHCO3; Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3; NaOH Câu 17 Ứng dụng sau kim loại kiềm : A Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân C Xúc tác phản ứng hữu D Dùng điều chế Al công nghiệp Câu 18 Công dụng sau NaCl : A Làm gia vị B Điều chế Cl2 , HCl, nước Javen C Khử chua cho đất D Làm dịch truyền y tế Câu 19 (B-09) Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Câu 20 X, Y, Z muối (trung hoà axit) ứng với gốc axit khác nhau, thoả mãn điều kiện - X tác dụng với Y có kết tủa tạo thành - Y tác dụng với Z có kết tủa tạo thành - X tác dụng với Z vừa có kết tủa, vừa có khí Công thức X, Y, Z là: A Na2CO3, AgNO3, AlCl3 B NaCl, AgNO3, MgSO4 C BaCl2, Na2SO4, Pb(NO3)2 D Na2S, Na2SO4, BaCl2 Câu 21 Cho 3,04g hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối clorua Khối lượng hiđroxit hỗn hợp A 1,17g & 2,98g B 1,12g & 1,6g C 1,12g & 1,92g D 0,8g & 2,24g Câu 22 Nồng độ % dung dịch tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước kết sau ? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% Câu 23 Cho 2,24 lít CO2 (đktc) vào m gam dd NaOH 10% thu dd nồng độ % NaOH giảm nửa Vậy giá trị m tương ứng là: A 164,4 gam B 160 gam C 84,5 gam D 186,4 gam Câu 24 Cho 32 gam NaOH vào 200 ml dung dịch H 3PO4 1,5M, sau phản ứng xong, đem cô cạn dung dịch, tổng khối lượng muối khan thu là: A 43,3 gam B 75,4 gam C 47,0 gam D 49,2 gam Câu 25 Hoà tan 13,8 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước thu V lít khí H (đktc) dung dịch Y Sục CO2 dư vào dung dịch Y thu 50,4 gam muối Giá trị V A 5,60 B 8,96 C 13,44 D 6,72 Câu 26 Hòa tan 16,8 gam hỗn hợp muối sunfit cacbonat kim loại kiềm HCl dư thu 3,36 lít khí đktc Xác định kim loại kiềm A Li B K C Na D Cs Câu 27 (B-08) Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sinh 0,448 lít khí đktc Kim loại M là: A Na B K C Rb D Li Câu 28 (A- 07) Cho từ dung dịch A chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy thu V lít khí đktc dung dịch X Khi cho nước vơi vào dung dịch X thấy có tượng kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a-b) B V = 11,2(a-b) C V =11,2(a+b) D V = 22,4(a+b) Câu 29 Cho từ từ dung dịch có 0,5 mol HCl vào dung dịch A có 0,2 mol Na 2CO3 0,3 mol NaHCO3 Tính thể tích CO2 bay đktc? A 1,12 B 6,72 C 4,48 D 3,36 Câu 30 Cho từ từ dung dịch A có 0,2 mol Na2CO3 0,3 mol NaHCO3 vào dung dịch B có 0,5 mol HCl Tính thể tích CO2 bay đktc? A 1,12 B 6,72 C 4,48 D Câu 31 Đổ dung dịch A chứa hỗn hợp 0,3 mol Na 2CO3 0,3 mol NaHCO3 vào dung dịch B chứa 0,5 mol HCl Tính thể tích CO2 bay đktc? A 5,6 l ≤ VCO ≤ 8,96 l B VCO = 6,72 (l) C VCO = 4,48 l 2 D 4,48 l ≤ VCO ≤ 8,96 l Câu 32 (A-09) Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí đktc Giá trị V là: A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 33 Thêm từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 1,2M NaHCO3 0,6M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch nước vôi dư vào dung dịch X thu gam kết tủa A gam B gam C 10 gam D 12 gam Câu 34 (B-11) Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K 2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4 Câu 35 Trong 500 ml dung dịch X có chứa 0,4925 gam hỗn hợp gồm muối clorua hidroxit kim loại kiềm Đo PH dung dịch 12 điện phân 1/10 dung dịch X hết khí Cl2 thu 11,2 ml khí Cl2 273oC 1atm Kim loại kiềm là: A K B Cs C Na D Li Câu 36 Bổ túc chuổi phản ứng viết phương trình phản ứng (mỗi mủi tên phản ứng) Cho biết B khí dùng để nạp cho bình chữa lửa (dập tắt lửa) A khoáng sản thường dùng để sản xuất vôi sống A E OH Na C t0 B NaOH HCl F Na OH D ... hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm - Tính thành phần phần trăm khối lượng muối kim loại kiềm hỗn hợp phản ứng Trọng tâm:... nguyên tử kim loại kiềm phản ứng đặc trưng kim loại kiềm - Phương pháp điều chế kim loại kiềm - Tính chất hố học NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 (hướng dẫn HS tự học) Tư tưởng: - Tích cực, chủ động học. .. hóa học vào sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Bảng tuần hoàn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm