Các dạng bài tập về sắt và hợp chất của sắt: khử muối sắt III, nung bột sắt trong không khí, toán về hỗn hợp oxit sắt, tìm công thức oxit... (có hướng dẫn giải) Luyện thi đại học

Các dạng toán về sắt và hợp chất của sắt: Bài toán sắt tác dụng với axit HNO3 Bài toán sắt tác dụng với muối bạc Bài toán về oxit sắt Bài toán nung bột sắt trong không khí Bài toán nhiệt phân hỗn hợp hidroxit sắt Bài toán về quặng sắt

SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT

LÝ THUYẾT

I Sắt: Fe (Z = 26) : [Ar]3d64s2 => cấu hình Fe2+, Fe3+

- Tính khử trung bình

- Chú ý: Fe  Fe2+  Fe3+

o Sắt tác dụng chất oxi hoá mạnh  Fe3+

o Sắt tác dụng chất oxi hoá yếu  Fe2+

1 Tác dụng với phi kim

- Tác dụng với clo: 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

-Tác dụng với oxi: 2Fe + O2 thiếu 2FeO (sắt II oxit)

4Fe + 3O2 dư  2Fe2O3 (sắt III oxit) 3Fe + 2O2  Fe3O4 (sắt từ oxit)

-Tác dụng với lưu huỳnh : Fe + S  FeS

2 Tác dụng với axit

a) Với axit có tính oxi hoá yếu: HCl và H 2 SO 4 loãng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b) Với axit có tính oxi hoá mạnh: H 2 SO 4 HNO 3 đặc

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO +2H2O Fe+ H2SO4(đn) → Fe2(SO4)3 +SO2 +H2O

Chú ý: Fe bị thụ động trong HNO3 hoặc H2SO4 đặc nguội

3 Tác dụng với nước

Fe không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

- Ở nhiệt độ cao:

2Fe + 3H2O ⃗ ¿5700C Fe3O4 + 3H2

Fe + H2O ⃗ ¿5700C FeO + H2

4 Tác dụng với dung dịch muối

- Fe tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn

chú ý cặp Fe3+/Fe2+

Fe + 3AgNO3 (dư)  Fe(NO3)3 + 3Ag

Fe (dư) + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

II Hợp chất của sắt:

* Hợp chất sắt II:

Fe  Fe2+ → Fe3+

Tính oxh tính khử

1 Sắt (II) oxit : FeO

- Là oxit bazơ:

- Tính khử: Tác dụng chất oxi hoá mạnh

3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + H2O

4FeO + O2 → 2Fe2O3

- Tính oxi hoá : Tác dụng chất khử mạnh

2 Sắt (II) hidroxit : Fe(OH) 2

- Tính bazơ

- Tính khử: Tác dụng chất oxi hoá mạnh

3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O

- Bị oxi hoá bởi oxi không khí

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → Fe(OH)3

Trắng xanh nâu đỏ

3 Muối sắt (II): Fe2+

- Tính khử: Tác dụng chất oxi hoá mạnh

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

- Tính oxi hoá: Tác dụng chất khử mạnh

FeCl2 + Zn → Fe + ZnCl2

* Hợp chất sắt III: tính oxi hoá

1 Sắt (III) oxit: Fe 2 O 3

- Tính bazơ: Tác dụng với axit → muối + H2O

- Tính oxi hoá: Tác dụng chất khử

Fe2O3 + 3CO → 2FeO+ 3CO2

2 Sắt (III) hidroxit: Fe(OH) 3

- Chất rắn màu nâu đỏ ko tan trong nước

- Tính bazơ: Tác dụng với axit → muối + H2O

Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3+3H2O

- Bị nhiệt phân: 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

3 Muối sắt (III) : Fe 3+

- Tính oxi hoá: Tác dụng chất khử

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

2FeCl3 + Cu → 3FeCl2 + CuCl2

* Quặng sắt:

- Quặng manhentit: Fe3O4

- Quặng hematit đỏ: Fe2O3

- Quặng hematit nâu: Fe2O3.nH2O

- Quặng xiđerit: FeCO3

- Quặng pirit: FeS2

III Hợp kim của sắt:

- Gang là hợp kim của sắt với cacbon trong đó có chứa 2 - 5 % khối lượng

cacbon

- Thép là hợp kim của sắt trong đó có chứa 0,01 - 2 % khối lượng cacbon

CÁC DẠNG BÀI TOÁN VỀ SẮT BÀI TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI HNO 3 , H 2 SO 4 ĐẶC

Bài 1: (ĐH-B-07) Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được:

A 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4

B 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4

C 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư

D 0,12 mol FeSO4

Hướng dẫn:

nFe = 0,12 mol; nH2SO4 = 0,3 mol

phương trình phản ứng:

2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,12 0,3

0,1 0,3 0,05 Dư: 0,02

Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4

0,02 0,05 0,02 0,02 0,06 Dư: 0,03

Tổng thu được = 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4

Bài 2:Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trộn theo tỉ lệ mol 1 : 1 là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO):

A 0,6 lít B 0,8 lít C 1,0 lít D 1,2 lít

Hướng dẫn:

nFe = nCu = 0,15 mol

- Do thể tích dung dịch HNO3 cần dùng ít nhất → muối Fe2+ → ∑ ne cho = 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol

→ VHNO = 0,8 lít

Bài 3:Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 và 0,3 mol HCl có khả năng hoà tan được

Cu với khối lượng tối đa là (sản phẩm khử duy nhất là NO):

Bài 4: (ĐH-A-09) Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dd HNO3 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dd X X có thể hoà tan tối

đa m gam Cu Giá trị của m là :

Hướng dẫn:

nFe = 0,12 mol → ne cho = 0,36 mol; nHNO3 = 0,4 mol → ne nhận = 0,3 mol

- Do ne cho > ne nhận → Fe còn dư → dung dịch X có Fe2+ và Fe3+

- Các phản ứng xảy ra là:

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

0,1 ← 0,4 → 0,1

Fe (dư) + 2Fe3+ → 3Fe2+

0,02 → 0,04

Cu + 2Fe3+ (dư) → Cu2+ + 2Fe2+

0,03 ← 0,06

→ mCu = 0,03.64 = 1,92 gam

Bài 5: (ĐH-B-12) Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 trong 200ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và một chất khí thoát ra Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của

N+5 đều là NO Giá trị của m là:

Bài 6: (ĐH-B-09) Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2

0,2M và H2SO4 0,25M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của

m và V lần lượt là:

A 17,8 và 4,48 B 17,8 và 2,24 C 10,8 và 4,48 D 10,8 và 2,24

Hướng dẫn:

nCu2+ = 0,16 mol ; nNO3– = 0,32 mol ; nH+ = 0,4 mol

- Các phản ứng xảy ra là:

Fe + 4H+ + NO3– → Fe3+ + NO + 2H2O (1)

0,1 ← 0,4 → 0,1 0,1 0,1

→ VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít (*)

Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ (2)

0,05 ← 0,1

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (3)

0,16 ← 0,16

- Từ (1) ; (2) ; (3) → nFepư = 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31 mol

- Hỗn hợp bột kim loại gồm Fe dư và Cu → (m – 0,31.56) + 0,16.64 = 0,6m →

m = 17,8 gam (**)

- Từ (*) ; (**) → đáp án B

Bài 7: (ĐH-A-09) Cho hỗn hợp gồm 1,12g Fe và 1,92g Cu vào 400ml dung dịch chứa

hỗn hợp H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất Giá trị tối thiểu của V là:

Hướng dẫn:

nFe = 0,02 mol ; nCu = 0,03 mol → Σ ne cho = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol ;

nH+ = 0,4 mol ; nNO3– = 0,08 mol (Ion NO3– trong môi trường H+ có tính oxi hóa mạnh như HNO3)

- Bán phản ứng: NO3– + 3e + 4H+ → NO + 2H2O

0,12→0,16

→ Σ nOH– (tạo kết tủa max) = 0,24 + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,36 → V = 0,36 lít hay

360 ml

Bài 8: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300ml dd H2SO4

0,1M Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là:

Bài 9: (ĐH-B-09) Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại Cô cạn Y thu được m gam muối khan Giá trị của m là:

Bài 10: (ĐH-A-13) Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 và HNO3, thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y Biết trong cả hai trường hợp

NO là sản phẩn khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử của N+5) Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

BÀI TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI MUỐI BẠC Bài toán cho Fe vào dung dịch Ag + :

Phản ứng: Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag

- Nếu Ag+ hết thì phản ứng kết thúc

- Nếu Fe hết, Ag+ còn dư thì: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag

Câu 1: Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được bằng:

Hướng dẫn

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,04 0,07

dư: 0,005

mrắn = 108.0,07 + 56.0,005 = 7,84 gam

Câu 2: Cho 0,03 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được bằng:

Hướng dẫn

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,03 0,07

dư: 0,01

Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag

Bđ: 0,03 0,01

dư: 0,02

mrắn = 108.0,07 = 7,56 gam

Câu 3: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 1M Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là:

Hướng dẫn

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,01 0,05

dư: 0,03

Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag Bđ: 0,01 0,03

dư: 0,02

mrắn = 108.0,03 = 3,24 gam

Câu 4: (ĐH-A-12) Cho 100ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,64 gam chất rắn và dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu được m gam kết tủa Giá trị của m là:

Hướng dẫn

Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag Bđ: 0,1a 0,2a

dư: 0,1a

Chất rắn gồm Ag: 0,1a mol

 mrắn = 0,1a.108 = 8,64 => a = 0,8

Dung dịch X thu được có Fe(NO3)3 (0,08 mol) và AgNO3 (0,08 mol)

Cho HCl dư vào dung dịch X:

Ag+ + Cl-  AgCl

mkt = 143,5.0,08 = 11,48 gam

Câu 5: (ĐH-B-08) Tiến hành 2 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lit dung dịch Cu(NO3)2 1M

- Thí nghiệm 2: cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lit dung dịch AgNO3 1M

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau Giá trị V1 so với V2 là:

Hướng dẫn

TN1:

Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu

V1

msau = m + 8.V1

TN2:

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

V2

msau = m + (216 – 56).V2 = m + 160.V2

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau: msau = m + 160.V2 = m + 8.V1

 V1 = 10V2

Câu 6: Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml

rắn Giá trị của m là:

A 75,6 gam B 70,2 gam C 64,8 gam D 54 gam

Hướng dẫn

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,15 0,7

dư: 0,4

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,1 0,4

dư: 0,2

Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag Bđ: 0,15 0,2

dư: 0,05

chất rắn sau phản ứng: Ag (0,65 mol) => m = 70,2 gam

Câu 7: Cho hỗn hợp bột gồm 4,8 gam Mg và 11,2 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị của m là:

A 32,4 B 54,0 C 64,8 D 66,4

Hướng dẫn

Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,2 0,55

dư: 0,15

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,2 0,15

dư: 0,125

chất rắn sau phản ứng: Ag (0,55 mol) và Fe dư (0,05 mol)

=> m = 0,55.108 + 0,125.56 = 66,4 gam

Câu 8: (ĐH-A-08) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml

dung dịch AgNO3 1M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn Giá trị của m là:

Hướng dẫn

Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag

Bđ: 0,1 0,55

dư: 0,25

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,1 0,25

dư: 0,05

Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag Bđ: 0,1 0,05

dư: 0,05

chất rắn sau phản ứng: Ag (0,55 mol) => m = 59,4 gam

Câu 9: Cho 5,5g hỗn hợp Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào

300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị của m là:

Hướng dẫn

Gọi số mol Fe là x, số mol Al là 2x

mhh = 27.2x + 56x = 5,5

 x = 0,05 => nAl = 0,1 mol; nFe = 0,05 mol

Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag Bđ: 0,1 0,3

dư: 0

chất rắn sau phản ứng: Ag (0,3 mol) và Fe (0,05 mol) => m = 35,2 gam

Câu 10: Cho 5,6 gam bột sắt vào 400ml dung dịch AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2

0,3M Khuấy dung dịch cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn

A, dung dịch B Tính khối lượng chất rắn A

A.6,4 gam B.9,44 gam C.10,72 gam D kết quả khác

Hướng dẫn

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,1 0,04

dư: 0,08

Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)3 + Cu Bđ: 0,08 0,12

dư: 0,04

chất rắn sau phản ứng: Ag (0,04 mol) và Cu (0,08 mol) => m = 9,44 gam

Câu 11: (ĐH-B-09) Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp

gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y Giá trị của m là:

A 4,08 gam B 2,80 gam C 2,16 gam D 0,64 gam

Hướng dẫn

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

Bđ: 0,04 0,02

dư: 0,03

Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)3 + Cu Bđ: 0,03 0,1

dư: 0,07

chất rắn sau phản ứng: Ag (0,02 mol) và Cu (0,03 mol) => m = 4,08 gam

Câu 12: (ĐH-B-09) Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100ml dung dịch hỗn

hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,2M Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch, làm khô, cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt) Khối lượng sắt đã phản ứng là:

Hướng dẫn

mtăng = 1,72 gam

Fe dư:

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag 0,01 0,02 0,02 Khi AgNO3 phản ứng hết, m tăng = 108.0,02 – 0,01.56 = 1,6 gam < 1,72

 AgNO3 phản ứng hết, có Cu(NO3)2 phản ứng

Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)3 + Cu

mtăng = 8x = 1,72 – 1,6 => x = 0,015

lượng sắt phản ứng: (0,01 + 0015).56 = 1,4 gam

Câu 13: Cho 9,6 gam bột Fe và Mg (nFe:nMg = 1:3) vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y Giá trị của m là:

A 16,6 B.19,44 C.21,4 D 22,8

Hướng dẫn

Gọi số mol Fe là x, số mol Mg là 3x

mhh = 23.3x + 56x = 9,6

 x = 0,075 => nMg = 0,225 mol; nFe = 0,075 mol

nAg+ = 0,05 mol; nCu2+ = 0,25 mol

So sánh electron: 0,225.2 + 0,075.2 = 0,6 > 0,05.1 + 0,25.2 = 0,55

 kim loại dư

 nFe dư = (0,6 - 0,55)/2 = 0,025 mol

chất rắn sau phản ứng: Ag (0,05 mol), Cu (0,25 mol) và Fe (0,025 mol)

=> m = 22,8 gam

Câu 14: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A gồm ba kim loại Hoà tan hoàn toàn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lit khí thoát

ra (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn không tan B Nồng độ mol của Cu(NO3)2 và AgNO3 lần lượt là:

A.0,2M và 0,1M B.1M và 2M C 2M và 1M D Đáp án khác

Câu 15: Cho 10,72 gam hỗn hợp bột Fe và Cu tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và 35,84 g chất rắn B Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư Lọc lấy kết tủa rửa sạch rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được 12,8g chất rắn C

a Khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

A 5,6g; 5,12g B 4,2g; 6,52g

b Tính nồng độ mol dung dịch AgNO3

Câu 16: (ĐH-A-13) Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al và a mol Fe vào dung dịch

AgNO3 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam chất rắn Y và dung dịch Z chứa 3 cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư trong điều kiện không có không khí, thu được 1,97 gam kết tủa T Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 1,6 gam chất rắn chỉ chứa một chất duy nhất Giá trị của m là:

Hướng dẫn

cation kim loại

Cho Z + NaOH dư  1,97 gam kết tủa T t0→ ,kk 1,6 gam chất rắn duy nhất

 Al(OH)3 tan trong NaOH dư => ngoài Al3+, trong Z chỉ chứa ion của 1 kim loại duy nhất

 Dung dịch Z có Al3+, Fe2+ và Fe3+ => Ag+ phản ứng hết

 dung dịch Z có Fe3+ => Fe phản ứng hết

 Chất rắn duy nhất thu được sau khi nung là Fe2O3: 0,01 mol

Kết tủa T gồm Fe(OH)2 (x mol) và Fe(OH)3 (y mol)

mT = 90x + 107y = 1,97 BTNT Fe: nFe = x + y = 2.0,01 Giải hệ trên được: x = 0,01; y = 0,01 BTe: nAg = 0,01.3 + 0,01.2 + 0,01.3 = 0,08

mrắn = 108.0,08 = 8,64 gam

BÀI TOÁN TÌM CÔNG THỨC OXIT SẮT

- Phương pháp bảo toàn nguyên tố

Gọi công thức oxit sắt là FexOy => x : y = nFe : nO

Chú ý: trong phản ứng khử oxit sắt bằng CO, H2, ta luôn có:

nO (trong oxit) = nCO = nCO2 = nH2 = nH2O

Bài 1:Khử hoàn toàn 100 g một oxit sắt bằng khí CO thu được 72,414 gam Fe Cho biết CTPT của oxit sắt:

Hướng dẫn:

Gọi công thức oxit sắt là FexOy

mFe = 72,414 gam => mO = 100 – 72,414 = 27,586 gam