Câu 4 : Một hỗn hộp gồm 18,6 gam kẽm và sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư. Tính thành phần phần trăm của kl có trong hỗn hợp?.. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. Tính [r]
(1)BÀI TẬP LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH
A LƯU HUỲNH
1 Tóm tắt kiến thức
Nguyên tử S có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p4, có hai electron độc thân Nguyên tử S có phân lớp 3d trống, bị kích thích electron (trong cặp ghép đơi) từ phân lớp 3p “nhảy” sang 3d S* có electron độc thân, thêm electron từ phân lớp 3s “nhảy” sang 3d, lúc S* có electron độc thân
Do tham gia phản ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tử lưu huỳnh tạo nên hợp chất cộng hóa trị, có số oxi hóa +4 +6
Lưu huỳnh chất oxi hóa yếu O2, ngồi S cịn đóng vai trò chất khử tác dụng với oxi, flo chất có tính oxi hóa mạnh như: HNO3, H2SO4 đặc, KMnO4, KClO3
a Tác dụng với kim loại H2 tạo hợp chất sunfua (S2-)
Fe + S to FeS-2 sắt (II) sunfua Zn + S to ZnS-2 kẽm sunfua
Hg + S HgS-2 thủy ngân sunfua, phản ứng xảy to thường
H2 + S to H2S-2 hiđrosunfua có mùi trứng thối b Tác dụng với phi kim
S + O2 to
4 SO
S + 3F2 to
6 SF
c Tác dụng với hợp chất có tính oxi hóa mạnh
S chất khử tác dụng với hợp chất oxi hóa tạo hợp chất chứa lưu huỳnh S có số oxi hóa +4 +6
S + 2H2SO4 đặc to
4 3SO
+ 2H2O
S + 6HNO3 đặc to
6
2
H SO
+ 6NO2 + 2H2O
S + 2HNO3 loãng o t H SO
+ 2NO
S + 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 +
4 SO
2 Bài tập
Bài 1: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau :
(2)số nguyên tử lưu huỳnh bị khử
A : B : C : D :
Hướng dẫn
Phân tích thay đổi số oxi hố S, từ xác định tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử = số ng.tử S tăng số oxh : số ng.tử S giảm số oxh = 1:2
Bài 2: Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe 0,8 gam bột S điều kiện khơng có oxi, thu chất rắn A Cho toàn A vào 200ml dd HCl vừa đủ thu hỗn hợp khí bay (Hiệu suất phản ứng 100%) Tổng khối lượng khí nồng độ mol/l dd HCl dùng
A 1,2 g ; 0,5 M B 1,8 g ; 0,25 M C 0,9 g ; 0,5M D 0,9 g ; 0,25M
Hướng dẫn
Ta có: nFe = 2,8/56 = 0,05 mol; nS = 0,8/32 = 0,025 mol H = 100% nên Fe + S t0 FeS
bđ 0,05 mol 0,025 mol
p.ư 0,025 0,025 0,025 mol Sau p.ư: 0,025 0,00 0,025 mol
Vậy chất rắn A gồm: 0,025 mol FeS 0,025 mol Fe dư Cho A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, có PTHH:
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Từ PTPƯ, ta thấy: nH2S = nFeS = nH2 = nFe dư = 0,025 mol mkhí = 0,025.(34 + 2) = 0,9 gam nHCl p.ư = (nFeS + nFe dư ) = 0,025.2 = 0,1 mol = nHCl bđ CM = 0,5M
Đáp án: C
Bài 4: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp chất rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn x G cần vừa đủ V lít khí O2 ( đktc) Giá trị V
A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48
Bài 5: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b
(3)B HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH I HIDROSUNFUA
Bài 1: Cho 24 gam lưu huỳnh tác dụng với 11,2 lít khí H2 (ở đktc) với hiệu suất phản ứng 80% Sản phẩm sinh dẫn vào 500ml dung dịch NaOH 1M dung dịch X
a Viết PTHH phản ứng xảy
b Tính nồng độ mol/l chất tan dung dịch X c Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Hướng dẫn
a Các PTPƯ có:
H2 + S t0 H2S (1) ; H2S + NaOH NaHS + H2O (2); H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O (3)
b Ta có: nS = 24/32 = 0,75 mol ; nH2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol H = 80% tính theo H2
Ta có: nH2 p.ư = 0,5.0,8 = 0,4 mol Từ (1) nS p.ư = nH2S = nH2 p.ư = 0,4 mol nNaOH = 0,5.1 = 0,5 mol Vậy tỉ lệ: < T = nNaOH / nH2S = 0,5/0,4 = 1,25 <
H2S tác dụng với dd NaOH theo p.ư (2) (3) Đặt nNaHS = x mol; nNa2S = y mol
Ta có:
2
M NaHS
M Na S 0,3
C 0,6M
x y 0,4 x 0,3 0,5
x 2y 0,5 y 0,1 0,1
C 0,2M
0,5
c mMuối = 0,3.56 + 0,1.78 = 24,6 gam
Bài 2: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Viết PTHH phản ứng xảy tìm tỉ lệ a : b
Hướng dẫn
Fe + S FeS FeS + 2HClFeCl2 + H2S; Fedư + 2HCl FeCl2 + H2 a b 0,5b 0,5b a-0,5b a-0,5b 0,5b 0,5b 0,5b
=> hiệu suất tính theo S => => II LƯU HUỲNH ĐIOXIT(hay anhiđrit sunfurơ hay lưu huỳnh (IV) oxit)
(4)- Là oxit axit: SO2 + H2O H2SO3 SO2 + NaOH NaHSO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Đặt K= nNaOH/SO2
K ≤ muối axit K ≥ muối trung hoà 1≤ K≤ muối
- Tính khử mạnh(chủ yếu), H2 H2S:
450 ,
2
2SO O oC V O2SO
2 2 2
SO Br H OH SO HBr
- Tính oxi hóa yếu: thể tác dụng với chất khử mạnh:
2 2 2
SO H S S H O
2 2 2
SO HIS I H O
Bài 1: Cho dãy chất: (1) nước brom; (2) dd NaOH; (3) nước vôi trong; (4) dd BaCl2 Dùng chất phân biệt được, chất khơng thể phân biệt hai khí khơng màu H2S SO2 Viết PTHH phản ứng xảy Giải thích?
HƯỚNG DẪN
+ Nước brom: khơng H2S SO2 phản ứng làm màu nước brom + dd NaOH khơng khí có phản ứng khơng tạo tượng đặc trưng
+ Nước vôi (tức dung dịch Ca(OH)2) phân biệt hai khí SO2 p.ư cho kết tủa trắng, cịn H2S p.ư khơng cho kết tủa muối CaS tan (chú ý dùng dư dd Ca(OH)2)
Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam quặng pirit sắt (chứa 90% FeS2), khí sinh dẫn qua nước brom thấy làm màu vừa đủ 800ml dd nước brom 1M
a. Viết PTHH phản ứng xảy tính m
b. Nếu thay quặng pirit S cần gam S
c. Nếu cho lượng khí sinh hấp thụ vào 600ml dung dịch NaOH 2M có muối tạo ra, khối lượng bao nhiêu?
HƯỚNG DẪN
(5)Theo đề bài, nBr2 = 0,8.1 = 0,8 mol Theo PTHH: nSO2 = nBr2 = 0,8.1 = 0,8 mol nFeS2 = nSO2/2 = 0,4 mol mFeS2 = 0,4.120 = 48 gam m quặng = 48/90% = 53,33 gam b nS = nSO2 = 0,8 mol mS = 0,8.32 = 25,6 gam
c nSO2 = 0,8; nNaOH = 0,6.2 = 1,2 mol;
2
nNaOH 1,2
1,5
nSO 0,8 phản ứng tạo muối NaHSO3
Na2SO3 với số mol nNa2SO3 = nNaHSO3 = nSO2/2 = 0,4 mol Từ dễ dàng tính được: + mNa2SO3 = 0,4.126 = 50,4 gam ; mNaHSO3 = 0,4 104 = 41,6 gam
BÀI TẬP SO2 TÁC DỤNG VỚI DD KIỀM
Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 g SO2 vào 250 ml dd NaOH 1M
a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
Câu 2: Cho 5,8 gam hỗn hợp Fe,Cu vào dd H2SO4 đặc nóng thu 3,08 lít SO2 đkc dd A
a/ Tính % m Fe
b/ Dẫn khí thu vào 100ml dd Ca(OH)2 1,5M Tính khối lượng muối tạo thành
Câu 3: Cho 17,2 gam hỗn hợp Fe Fe3O4 vào dd H2SO4 đặc nóng thu 3,92 lít SO2 đkc dd A
a/ Tính % mFe
b/ Dẫn khí thu vào 100ml dd Ca(OH)2 1,5M Tính khối lượng muối tạo thành
Câu 4: Cho m gam hỗn hợp Fe,Cu vào dd H2SO4 đặc nóng thu 3,08 lít SO2 đkc dd A Cũng lượng Fe, Cu cho vào dd HCl dư thu 1,68 lít khí đkc
a/ Tính % m Fe
b/ Dẫn khí SO2 thu vào 100ml dd Ba(OH)2 1,2M Tính khối lượng muối tạo thành Câu 5: Cho sơ đồ phan ứng : FeS2→SO2→SO3→H2SO4
viết phương trình phản ghi rõ điều kiện phản ứng biẻu diễn sơ đồ trên(ghi rõ điều kiện phản ứng) a tính lượng FeS2 cần điều chế 50 g dd H2SO4 49%
b Nếu hấp thụ toàn khí SO2 tạo thành từ (1) 300 ml dd NaOH 1M lượng muối tạo thành sau phản ứng ?
Câu 6: Hoà tan 29,4 g hh Al, Cu, Mg vào dd HCl dư tạo 14 lít khí 00C, 0,8 atm Phần khơng tan cho tác dụng với dd H2SO4 đđ tạo 6,72 lít khí SO2 đkc
a Xác định % khối lượng kim loại hh
(6)thu 54 g kết tủa Tính V Ca(OH)2 cần dùng
Câu 7: Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm kim loại Đồng, Nhôm Magiê tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng cịn chất khơng tan B thu 5,6 lít khí (đkc) Hồ tan hồn tồn B H2SO4 đđ, nóng, dư; thu 1,12 lít khí SO2 (đkc)
a Tính % số mol kim loại hỗn hợp A
b Tính C% chất có dung dịch B, biết lượng H2SO4 phản ứng vừa đủ
c Dẫn tồn khí SO2 vào dd Ca(OH)2 sau thời gian thu g kết tủa dd D Lọc bỏ kết tủa cho Ca(OH)2 đến dư vào dd D, tìm khối lượng kết tủa thu
III LƯU HUỲNH TRIOXIT VÀ AXIT SUNFURIC
1 SO3: có đầy đủ tính chất oxit axit 2 H2SO4:
- H2SO4 lỗng thể tính axit H2SO4 đặc thể tính oxi hóa mạnh
- So sánh tính chất axit sunfuric lỗng đặc nóng
H2SO4 lỗng H2SO4 đặc nóng Tác dụng
với kim loại
Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2 SO2 Zn+H2SO4ZnSO4 + S + H2O
H2S Fe+H2SO4FeSO4+H2 2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
Cu, Ag không phản ứng Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O Tác dụng
với phi kim
Không phản ứng S+ 2H2SO43SO2+2H2O
2P+ 5H2SO4 2H3PO4+5SO2 +2H2O Tác dụng
với bazơ oxit bazơ
Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+H2O
Fe(OH)2+H2SO4FeSO4 +H2O H2SO4 +2Fe(OH)2Fe2(SO4)3+SO2+6H2O FeO+H2SO4 FeSO4 +H2O H2SO4 + 2FeOFe2(SO4)3+SO2+4H2O Fe3O4+ 3H2SO4 FeSO4
+Fe2(SO4)3+ 3H2O
2Fe3O4+ 10H2SO4 3Fe2(SO4)3+SO2+10H2O
Tác dụng với muối
(7)Tác dụng với hợp chất có tính khử
Khơng phản ứng 3H2SO4+H2S4 SO2+4H2O H2SO4+3H2S4S+4H2O H2SO4+2HBrSO2+Br2+H2O H2SO4+8HI4I2+H2S+H2O Chú ý:
- Một số kim loại Fe, Al, Cr bị thụ động hóa H2SO4 đặc nguội
- Các kim loại khác tác dụng với H2SO4 đặc nguội cho sản phẩm tác dụng với H2SO4 đặc nóng song tốc độ nhỏ
- Pb khơng tác dụng với H2SO4 lỗng tạo PbSO4 kết tủa ngăn cản phản ứng tiếp diễn Phản ứng xảy với H2SO4 đặc nóng tạo muối tan:
Pb+ H2SO4 đặc, nóng Pb(HSO4)2+SO2+H2O
- Cu khơng tan dd H2SO4 lỗng (hoặc HCl) sục khí oxi vào Cu tan oxi hóa mạnh oxi mơi trường axit: Cu+1/2O2+H2SO4CuSO4+H2O
3 Muối sunfat:
- Các muối sunfat dễ tan trừ CaSO4, Ag2SO4 tan, PbSO4, BaSO4, SrSO4 khơng tan - Nhận biết ion sunfat ion Ba2+
- Các muối hiđrosunfat tồn với ion kim loại kiềm, amoni, Pb2+
- Muối sunfat bền nhiệt, phân hủy nhiệt độ cao thường khơng đề cập tốn Bài 1: Hỗn hợp X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với hiđro 28 Lấy 2,24 lít đktc hỗn hợp X cho qua bình đựng V2O5 nung nóng Hỗn hợp thu sau phản ứng cho lội qua dung dịch BaCl2 (dư) thấy tạo 6,99 gam kết tủa Viết PTHH phản ứng xảy tính hiệu suất phản ứng oxi hố SO2 thành SO3
HD
Dùng sơ đồ đường chéo, tính tỉ lệ mol: nSO2/nO2 = 3/1 Hiệu suất phản ứng tính theo oxi Trong 2,24 lít hh X đktc, tức 0,1 mol có: nSO2 = 0,075 mol; nO2 = 0,025 mol
Các PTPƯ: 2SO2 + O2
0
450 500 C xt:V O
2SO3 (1) Hỗn hợp sau p.ư (1) gồm có SO2, O2 sản phẩn SO3
khi dẫn qua dd BaCl2 dư, có p.ư: SO3 + BaCl2 + H2O BaSO4+ 2HCl
nBaSO4= 6,99/233 = 0,03 mol nO2 p.ư(1) = 0,015 mol H% p.ư(1) = 0,15.100%/0,25 = 60% Bài 2: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y, 8,96 lít khí H2 (ở đktc) cịn lại 9,6 gam chất rắn khơng tan
(8)b. Nếu hoà tan hoàn toàn m gam X dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Z Tính V tổng khối lượng muối có dung dịch Z
Hướng dẫn
a nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol Khi cho hỗn hợp Fe Cu vào dd H2SO4 lỗng, dư có Fe phản ứng, phần không tan Cu Vậy mCu = 9,6 gam => nCu = 0,15 mol
PTHH: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1)
- Theo PTPƯ, ta có: nFe = nFeSO4 = nH2 = 0,4 mol => mFe = 0,4.56 = 22,4 g Vậy m = mFe + mCu = 22,4 + 9,6 = 32 gam mFeSO4 = 0,4 152 = 60,8 gam
b Khi cho hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư Fe Cu bị hồ tan,
Fe Fe3+ ; Cu Cu2+ sản phẩm khử SO2 Đặt số mol SO2 = x, ta có: Fe Fe3+ + 3e
0,4 0,4 1,2 (mol) Cu Cu2+ + 2e 0,15 0,15 0,3 (mol)
6
2
S 2e S ( SO )
2x x mol Bảo toàn e 1,2 + 0,3 = 2x x = 0,75 mol V = 0,75.22,4 = 16,8 lít
Khối lượng muối Z = mCuSO4 + mFe2(SO4)3 = 0,15.160 + 0,2.400 = 104 gam
Bài 3: Đem nung hỗn hợp A gồm kim loại: x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian, thu 63,2g hỗn hợp B gồm kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hoà tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 0,3 mol SO2 x là:
A 0,6 mol B 0,7 mol C 0,4 mol D 0,5 mol HD
+ Trong trình: Fe, Cu nhường electron; O, S nhận electron: 3nFe + 2nCu = 2nO +
2
SO
n (1)
+ Dùng ĐLBTKL tìm mO phản ứng mO = mB - mFe + mCu
mO = 63,2 - 64.0,15 - 56x = 53,6 - 56x (2) - Từ công thức (1) (2) 3x + 0,3 = 53, 56
8 x
+ 0,6 x = 0,7 (Đáp án B)
Bài 4: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X
A 26,23% B 65,57% C 39,34% D 13,11% Hướng dẫn giải
(9)56a + 64b + 16c = 2,44 (1)
+ Trong trình: Fe, Cu nhường electron; O, S nhận electron: 3a + 2b = 2c +
2
SO
n (2)
+ Muối thu Fe2(SO4)3:
2a mol; CuSO4:bmol (3) Từ (1), (2), (3) ta có hệ:
56a + 64b + 16c = 2,44 a = 0,025 3a + 2b = 2c + 0,0225 ↔ b = 0,01 400.1
2a + 160b =6,6 c = 0,025 → %mCu = 64.0, 01.100% 26, 23%
2, 44 (Đáp án A) Mở rộng toán: Xác định công thức phân tử FexOy
0, 025 0, 025
Fe
O
n
x a
y n c Vậy FexOy: FeO Cách 2: 2,44 gam X gồm FexOy Cu tạo tối đa: Hỗn hợp Fe2O3 CuO có khối lượng: 2,44 +
4 , 22 504 ,
.16 = 2,8 gam
Gọi: số mol Fe2O3 x Fe2(SO4)3 x
CuO y CuSO4 y
Ta có:
, 160 400 , 80 160 y x y x 01 , 0125 , y x
%m Cu = 26,23 %
Bài 5: Đốt bột sắt khí oxi thu hỗn hợp chất rắn X gồm Fe oxit sắt Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch chứa 0,8 mol H2SO4 đặc, dư, đun nóng, thu dung dịch Y khí SO2 (spk nhất) Cho 350ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu 21,4 gam kết tủa dung dịch Z chứa m gam chất tan Tính m
Hướng dẫn
Ta có sơ đồ:
2
2 4
0,8mol H SO dac 0,7 mol NaOH
2 4
nong,du
2 3
2
Fe (SO ) Na SO :0,35 mol
Fe
19,2g X : H SO du Fe (SO ) co theco
FeO, Fe O , Fe O
SO , H O Fe(OH) :0,2 mol
(10)Tính được: nH2SO4 dư = (0,7-0,3.2)/2 = 0,05 mol => nH2SO4 p.ư với X = 0,75 mol Quy hỗn hợp X thành: Fe (a mol) Fe2O3 (b mol) Ta có: 56a + 160b = 19,2 (1) 2Fe + 6H2SO4 t0Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
a 3a a/2
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O b 3b b
Số mol H2SO4 p.ư với hh X = 3a+ 3b = 0,75 hay a + b = 0,25 (2) Từ (1) (2) => a = 0,2; b = 0,05 => nFe2(SO4)3 = a/2 + b = 0,15 mol => nFe3+ = 0,3 mol => nFe2(SO4)3 Z = (0,3 – 0,2)/2 = 0,05 mol Như vậy, chất tan Z gồm
0,35 mol Na2SO4 + 0,05 mol Fe2(SO4)3 => mct = 0,35.142 + 0,05.400 = 69,7 gam BÀI TẬP VẬN DỤNG:
DẠNG 1: CHUỖI PHẢN ỨNG
Câu FeS → H2S → Na2S → FeS → Fe2(SO4)3 → FeCl3 → Fe(OH)3
Câu Zn → ZnS → H2S → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → FeCl3
SO2 → S → Al2S3 Câu FeS2 → SO2 → S → H2S → SO2 → SO3 → SO2 → NaHSO3
Câu A + B → D ↑ (mùi trưng thối) D + E → A + G A + O2 → E ↑ F + G → X E + O2
400o
V O C
F E + G + Br2 → X + Y X + K2SO3 → H + E ↑ + G DẠNG 2: BÀI TOÁN VỀ AXIT H2SO4
3.1 BÀI TỐN VỀ AXIT H2SO4 LỖNG:
Câu 1: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 dư thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Tính m?
Câu 2: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn khơng tan Tính m?
Câu 3: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Tính thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng?
(11)vào dd A thu 13,44 lít khí đkc dd B a/ Tính C% A
b/ Tính % kim loại
c/ Cho từ từ dd BaCl2 đến dư vào dd B Tính khối lượng kết tủa tạo thành
Câu : Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg, l tác dụng với dd H2SO4 loãng dư phản ứng kết thúc thấy khối lượng dd tăng thêm 7g Tính %về khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu
Câu : Cho 10,5 gam hỗn hợp Zn CuO vào 200ml dd H2SO4 1M thu 3,36 lít khí dd A
a/ Tính % khối lượng kim loại b/ Tính khối lượng muối sunfat tạo thành
c/ Cho từ tưg BaCl2 vào dd A đến dư Tính khối lượng muối tạo thành
Câu : Cho 7,92 gam Fe Fe3O4 vào 200g dd H2SO4 20% thu 2,24 lít khí (đkc)
a/ Chứng minh H2SO4 dư
b/ Tính % khối lượng kim loại
c/ Cho từ tưg BaCl2 vào dd A đến dư Tính khối lượng muối tạo thành 3.2 BÀI TOÁN VỀ AXIT H2SO4 ĐẶC:
Câu : Cho m gam Fe tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 6,72 lít khí SO2 (ở đktc) Tính m?
Câu : Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 5,6 lít khí SO2 đktc Tính khối lượng Cu Fe hỗn hợp?
Câu : Hỗn hợp A gồm kim loại Fe & Cu có khối lượng 2,4 g Được chia làm phần
Phần : cho tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư thu 224 ml khí(đkc) Phần cho tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng thu V lit khí SO2 đkc
a) xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp kim loại b) xác định thể tích khí SO2 thu
Câu : Cho 10,8 gam hỗn hợp Fe CuO vào H2SO4 đặc nóng thu 1,68 lít khí đkc
a/ Viết ptpư xảy
b/ Tính % khối lượng Fe, CuO c/ Tính khối lượng muối tạo thành
(12)a/ Tính V
b/ Tính % khối lượng Fe FeO hỗn hợp ban đầu
Câu : Cho 18 gam hỗn hợp rắn A gồm Cu Fe3O4 vào H2SO4 đặc nóng dư thu Vml khí đkc Cũng lượng rắn A cho vào dd H2SO4 loãng thu 6,4 gam chất rắn B
a/ Tính V
b/ Tính % khối lượng Cu
c/ Tính khối lượng muối sunfat tạo thành
Câu : Cho 17,2 gam hỗn hợp Fe Fe3O4 vào dd H2SO4 đặc nóng thu 3,92 lít SO2 đkc dd A
a/ Tính % mFe
b/ Dẫn khí thu vào 100ml dd Ca(OH)2 1,5M Tính khối lượng muối tạo thành
3.3 BÀI TẬP XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI KHI TÁC DỤNG VỚI AXIT SUNFURIC:
Câu : Hòa tan hồn tồn 1,44g kim loại M hóa trị II vào 250 ml dd H2SO4 0,3M Sau lấy 60 ml dung dịch KOH 0,5 mol/l để trung hòa hết lượng axit dư Xác định kim loại M
Câu : để hòa tan 3,6 g kim loại hóa trị III cần 84,74 ml dd H2SO4 20% (D= 1,143 g/ml) xác định tên kim loại
Câu : Hịa tan hồn tồn 3,2 gam kim loại M khơng rõ H2SO4 đặc nóng thu 1,12 lít SO2 đkc.Xác định tên kim loại M
Câu : Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại liên tiếp nhóm IIA vào dd H2SO4 đặc nóng thu 4,48 lít khí SO2 Xác định tên hai kim loại
Câu : Cho 9,3 g hỗn hợp hai kim loại liên tiếp nhóm IIA vào dd H2SO4 đặc nóng thu 1,6 gam chất rắn màu vàng Xác định tên hai kim loại
Câu : Hồ tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Kim loại là:
A Mg B Al C Fe D Zn
Câu 7: Hịa tan hồn tồn a mol kim loại M cần vừa đủ dd chứa 1,25a mol H2SO4 đặc, tạo thành khí X Cho 19,2g kim loại M vào dd axit đặc nóng trên, thu 0,2 mol X Xác định M?
Câu 8: Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66 gr hỗn hợp gồm kim loại A,B hoá trị II thu 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 gr Hồ tan phần rắn cịn lại H2SO4đặc, nóng thu 0,16 gr SO2
a) Định tên kim loại A, B ( giả sử MA > MB )
b) Tính thành phần khối lượng thành phần % khối lượng chúng có hỗn hợp
(13)Sau phản ứng thu 0,448 lít hỗn hợp hai khí SO2 H2S(đkc) dung dịch B Biết n
SO : nH S2 = : a) Xác định kim loại M
b) Nhỏ đến dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch B, tính khối lượng kết tủa thu Dạng 3: BÀI TẬP XÁC ĐỊNH CT ÔLEUM
Câu 1: Cho oleum A, biết sau hòa tan 3,38 g A vào nước người ta phải dùng 800 ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch nói
a Xác định CT oleum?
b Cần gam A tác dụng với 200 gam nước để thu dung dịch H2SO4 10%?
Câu 2: Cho 4,98 gam olêum A hịa tan hồn tồn vào nước thu dd A Để trung hịa hết A ta dùng vừa đủ 600ml dd Ba(OH)2 0,1M thu m gam kết tủa
a/ Xác định CT Ơlêum A b/Tính khối lượng kết tủa tạo thành
c/ Tính khối lượng Ơlêum cần dùng để hòa tan vào 500ml nước thu dd H2SO4 20%
Câu 3: Hoà tan 6,67g Oleum vào nước thành 200ml dung dịch H2SO4 , 10 ml dung dịch trung hoà v ừa hết 16 ml NaOH 0,5M.Xác định công thức oleum?
Dạng 4: BÀI TẬP XÁC ĐỊNH OXT SẮT
Câu 1: Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Fe oxit Fe có số mol vào H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí SO2 đkc
a/ Viết phương trình phản ứng xó thể xảy b/Xác định CT oxit Fe
c/ Tính khối lượng muối sunfat tạo thành
Câu 2: Cho 17,2 gam rắn A gồm Fe oxit Fe có tỉ lệ số mol 2:1 vào dd H2SO4 loãng dư thu Vml khí Nhưng lượng chất rắn cho vào dd H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít khí SO2đkc
a/ Tính % khối lượng Fe có hỗn hợp ban đầu b/ Xác định oxit Fe
Câu 3: Để 14 gam Fe ngồi khơng khí ta thu hỗn hợp rắn X gồm Fe oxit Fe có số mol Cho tồn rắn X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu Vml khí đkc
a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/Tính V
(14)Câu 4: Hịa tan hồn tồn oxit FexOy H2SO4 đặc nóng,thu 2,24 lít SO2(đktc).phần dung dich đem cô cạn 120 gam muối khan.xác định công thức FexOy?
(15)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia