Các dạng bài tập kim loại tác dụng với muối (Có hướng dẫn giải): dựa vào quy tắc alpha xác định chiều phản ứng, xác định thứ tự phản ứng, xác định chất còn lại sau phản ứng. bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng dung dịch hỗn hợp muối...
Trang 1BÀI TOÁN KIM LOẠI VỚI MUỐI
Kim loại tác dụng với dung dịch muối: Trường hợp kim loại không tan trong nước
- Điều kiện để kim loại M đẩy được kim loại X ra khỏi dung dịch muối của nó:
xM (r) + nXx+ (dd) xMn+ (dd) + nX (r) + M đứng trước X trong dãy thế điện cực chuẩn (quy tắc )
+ Muối tham gia phản ứng phải là muối tan
Nếu kim loại phản ứng là thanh kim loại, kim loại tạo thành sẽ bám lên thanh kim loại ban đầu
Nếu kim loại phản ứng dạng bột, kim loại tạo thành cũng ở dạng bột
Một kim loại tác dụng với dung dịch một muối:
- Khối lượng chất rắn tăng: ∆m↑ = mX tạo ra – mM tan
- Khối lượng chất rắn giảm: ∆m↓ = mM tan – mX tạo ra
- Khối lượng chất rắn tăng = khối lượng dung dịch giảm
Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch một muối và một kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối:
- Chú ý thứ tự phản ứng: kim loại khử mạnh nhất tác dụng với cation oxi hóa mạnh nhất để tạo ra kim loại khử yếu nhất và cation oxi hóa yếu nhất
Nếu cho hỗn hợp 2 chất oxi hoá cùng tác dụng với 1 chất khử => chất oxi hoá mạnh hơn phản ứng trước
Nếu cho hỗn hợp 2 chất khử cùng tác dụng với 1 chất oxi hoá => chất khử mạnh hơn phản ứng trước
- Kim loại (Mg → Cu) đẩy được Fe3+ về Fe2+
- Sử dụng phương pháp bảo toàn electron
- Từ số mol ban đầu của các chất tham gia phản ứng → biện luận các trường hợp xảy
ra
- Nếu chưa biết số mol các chất phản ứng thì dựa vào thành phần dung dịch sau phản ứng và chất rắn thu được → biện luận các trường hợp xảy ra
Trang 2MỘT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA MỘT MUỐI
Câu 1: Ngâm một đinh sắt trong 200ml dung dịch CuSO4 phản ứng xong, lấy đinh sắt
ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8g Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 ban đầu là:
Hướng dẫn
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
mtăng = mvật sau phản ứng - mbđ = mKL tạo thành - mKL phản ứng
= 64x -56x = 0,8 => x = 0,1
CM = 0,1/0,2 = 0,5M
Câu 2: Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4 sau một thời gian lấy lá nhôm
ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng lá nhôm tăng 1,38 gam Khối lượng Al đã phản ứng là:
A 0,27 gam B 0,45 gam C 0,54 gam D 0,64 gam
Hướng dẫn
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
x 3/2.x
mtăng = mvật sau phản ứng - mbđ = mKL tạo thành - mKL phản ứng
= 64.1,5x -27x = 1,38 => x = 0,02
mAl = 0,02.27 = 0,54 gam
Câu 3: Nhúng một lá nhôm vào 200 ml dung dịch CuSO4, đến khi dung dịch mất màu xanh lấy lá nhôm ra cân lại thấy nặng hơn so với ban đầu là 1,38 gam Xác định nồng độ của dung dịch CuSO4 đã dùng
A 0,1M B 0,15M C 0,2M D 0,25M
Hướng dẫn
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
x 3/2.x
mtăng = mvật sau phản ứng - mbđ = mKL tạo thành - mKL phản ứng
= 64.1,5x -27x = 1,38 => x = 0,02
nCuSO4 = 0,03 mol
CM = 0,03/0,2 = 0,15M
Câu 4: Nhúng một thanh Al nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38 gam Khối lượng Cu thoát ra là:
A 0,64 B 1,28 C 1,92 D 2,56
Trang 3Hướng dẫn
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
x 3/2.x
mtăng = mvật sau phản ứng - mbđ = mKL tạo thành - mKL phản ứng
= 64.1,5x -27x = 1,38 => x = 0,02
nCu = 0,03 mol => mCu = 0,3.64 = 1,92 gam
Câu 5: Ngâm một thanh sắt vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M đến khi AgNO3
tác dụng hết thì khối lượng thanh Fe sau phản ứng so với thanh Fe ban đầu sẽ:
A giảm 0,775 gam B Tăng 0,775 gam
C Tăng 0,8 gam D Đáp án khác
Câu 6: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật ra khỏi dung dịch thì khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng là:
A 27,00g B 10,76g C 11,08g D 17,00g
Hướng dẫn
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Khối lượng AgNO3 có trong 250g dung dịch là: 100
4 250 = 10 gam Khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng: 10.17% = 1,7 gam
Số mol AgNO3 pứ: 1,7/170 = 0,01 mol
Theo phương trình: số mol Cu tan ra sau phản ứng = 1/2nAg pứ = 0,005mol
Khối lượng vật sau phản ứng: 10 + 108.0,01 – 64.0,005 = 10,76 gam
Câu 7: Ngâm một lá kẽm trong dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại điện tích 2+ Sau phản ứng, khối lượng lá kẽm tăng thêm 1,88g Công thức hoá học của muối sunfat là:
A CuSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CdSO4
Câu 8: Ngâm một lá Zn trong dung dịch chứa 1,035 gam ion một kim loại điện tích 2+ Phản ứng kết thúc khối lượng của lá kẽm tăng 0,71 gam Ion kim loại trong dung dịch là:
A Cd2+ B Cu2+ C Fe2+ D Pb2+
Câu 9: Cho 1,08 g bột Al phản ứng hết với dung dịch R(NO3)2 thấy dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm đi 2,04 g so với ban đầu kim loại R là:
Câu 10: Một thanh kim loại M hoá trị 2 được nhúng vào trong 1 lit dung dịch CuSO4 0,5M Sau khi lấy thanh m ra và cân lại, thấy khối lượng của thanh kim loại tăng 1,6 gam, nồng độ dung dịch CuSO4 còn 0,3M Kim loại M là:
Trang 4A Zn B Mg C Fe D Pb.
Câu 11: Nhúng thanh kim loại R chưa biết hoá trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO4 Phản ứng xong nhấc thanh R ra thấy khối lượng tăng 1,38 gam Kim loại R là:
A Al B Fe C Zn D Mg
Câu 12: Nhúng thanh kim loại M có hóa trị 2 vào dd CuSO4, sau 1 thời gian lất thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng thanh kim loại trên vào dd Pb(NO3)2 sau 1 thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Biết rằng , sô mol CuSO4, Pb(NO3)2 tham gia ở 2 trường hợp như nhau Xác định M?
A Zn B Fe C Mg D Ni
Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 3,28 gam hỗn hợp CuCl2 và Cu(NO3)2 vào H2O thu được dung dịch A Cho một thanh Mg vào dung dịch A khuấy đều cho tới khi mầu xanh biến mất hoàn toàn Lấy thanh Mg ra cân lại thấy khối lượng thanh Mg tăng 0,8 gam Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan Giá trị của m là:
A 2,84 gam B 2,48 gam C.2,44 gam D 4,48 gam
Câu 14: Nhúng thanh Fe nặng 11,2 gam vào 200ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra Cô cạn dung dịch thu được 15,52 gam chất rắn khan Khối lượng từng chất trong 15,52 gam chất rắn khan là:
A FeSO4: 9,12g; CuSO4: 6,4g B FeSO4: 10,64g; CuSO4: 4,88g
C Fe2(SO4)3: 12g; CuSO4: 3,52g D Kết quả khác
Câu 15: Nhúng một thanh Zn và một thanh Fe vào dung dịch CuSO4 Sau một thời gian lấy 2 thanh kim loại ra thấy trong dung dịch còn lại có [ZnSO4] = 2,5[FeSO4] Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng Cu (g) bám trên mỗi thanh kim loại Zn và Fe lần lượt là:
A 12,8 và 32 B 32 và 12,8 C 25,6 và 64 D 64 và 25,6
Trang 5MỘT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HỖN HỢP MUỐI
Câu 16: Nêu nguyên tắc phản ứng khi cho 1 kim loại tác dụng với dung dịch 2 muối?
Áp dụng: cho kim loại Zn vào dung dịch chứa muối Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Sau khi phản ứng hoàn toàn thấy có 2 kim loại Viết các phản ứng hoá học xảy ra
Hướng dẫn
Cho 1 kim loại tác dụng với dung dịch 2 muối => ion kim loại có tính oxi hóa mạnh hơn phản ứng trước => ion của kim loại đứng sau phản ứng trước
Cho kim loại Zn vào dung dịch chứa muối Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Sau khi phản ứng hoàn toàn thấy có 2 kim loại => 2 kim loại là Cu và Fe
Zn phản ứng hết, Cu(NO3)2 phản ứng hết
Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu
Zn + Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 + Fe
Câu 17: Cho m gam Al vào dung dịch chứa hỗn hợp AgNO3, Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Sau phản ứng thu được 3 kim loại Vậy trong bình có thể còn :
A Fe2+ còn, Al còn B Al hết, Cu2+còn C Al dư D Al hết, Fe2+ còn
Hướng dẫn
Cho Al vào dung dịch chứa hỗn hợp AgNO3, Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Sau phản ứng thu được 3 kim loại gồm Ag, Cu, Fe, ko có Al => Al phản ứng hết
Thu được Fe => AgNO3 và Cu(NO3)2 phản ứng hết, Fe(NO3)2 có thể còn
Câu 18: Cho 0,5 mol bột Al vào 200ml dung dịch chứa 0,3 mol FeCl2 và 0,3 mol CuCl2 Khuấy kỹ đến phản ứng hoàn toàn Tính khối lượng chất rắn và nồng độ dung dịch thu được
A 38,7g; 2M B 38,7g; 2,5M C 36,0g; 2M D 36,0g; 2,5M
Hướng dẫn
2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu Bđ: 0,5 0,3
Pư: 0,2 0,3 0,2 0,3
Dư: 0,3
2Al + 3Fe2+ 2Al3+ + 3Fe Bđ: 0,3 0,3
Pư: 0,2 0,3 0,2 0,3
Dư: 0,1
Chất rắn gồm: Cu (0,2 mol), Fe(0,3 mol), Al dư (0,1 mol) => m = 38,7 gam
Trang 6 Dung dịch còn Al3+: 0,4 mol => CM = 2M
Câu 19: (ĐH-A-12) Cho 2,8 gam bột Fe vào 200ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M
và Cu(NO3)2 0,5M; khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X Giá trị của m là:
A 3,20 B 4,08 C 4,48 D 4,72
Hướng dẫn
Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag Bđ: 0,05 0,01
Pư: 0,01 0,02 0, 02
Dư: 0,04
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Bđ: 0,04 0,1
Pư: 0,04 0,04 0,04
Dư: 0,06
Chất rắn gồm: Ag (0,02 mol) và Cu(0,04 mol) => m = 4,72 gam
Câu 20: Trộn 2 dung dịch AgNO3 0,6M và Pb(NO3)2 0,3M thể tích bằng nhau thi được dung dịch X Cho 0,035 mol Al vào 100ml dung dịch X thu được chất rắn Y chứa Al, Pb, Ag với số mol lần lượt là:
A 0,015; 0,015; 0,03 B 0,03; 0,015; 0,01
C 0,01; 0,015; 0,03 D 0,02; 0,02; 0,02
Câu 21: Cho 2,16 gam bột Al vào 600ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2
0,2M và FeCl3 0,1M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A Khối lượng (gam) của A là:
A 1,92 B 5,28 C 5,76 D 7,68
Câu 22: Dung dịch A chứa a mol CuSO4 và b mol FeSO4 Xét 3 thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng trong dung dịch có 3 muối
Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng trong dung dịch có 2 muối
Thí nghiệm 3: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng trong dung dịch có 1 muối
a) Tìm mối quan hệ giữa c với a và b trong từng thí nghiệm
b) Nếu a = 0,2; b = 0,3 và c = 0,4 Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng
Trang 7Câu 23: Cho m gam Al vào 100ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3
0,3M thu được chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,336 lit khí (đktc) Khối lượng Al đã dùng và khối lượng chất rắn A lần lượt là:
A 0,54g và 5,16g B 1,08g và 5,16g C 1,08g và 5,43g D 8,1g và 5,24g
Câu 24: Cho 0,8 mol Mg vào dung dịch chứa 0,4 mol CuSO4 và 0.6 mol FeSO4 phản ứng xong Tính khối lượng chất rắn thu được
A 24 B 48 C 4,8 D Kết quả khác
Câu 25: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn Giá trị của m là:
A 2,16 B 2,88 C 4,32 D 5,04
Câu 26: Cho 25,2 gam Mg vào 1 lit dung dịch hỗn hợp chứa Cu(NO3)2 0,3M; AgNO3 0,2M; Fe(NO3)3 0,3M; Al(NO3)3 0,2M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu gam kim loại?
A 40,8 g B 57,6 g C 61,2 g D 63,0 g
Câu 27: Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng dư thu được m gam muối và 5,6 lit khí SO2 (đktc) Cho 1,4 gam Fe vào dung dịch chứa
m gam muối trên Tính tổng khối lượng muối thu được
A 21,4 g B 27,4 g C 29,8 g D 37,4 g
Câu 28: Cho m gam Mg vào 100ml dung dịch A chứa ZnCl2 và CuCl2 Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch B chứa 2 ion kim loại và chất rắn D nặng 1,93 gam Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư còn lại một chất rắn E không tan nặng 1,28 gam Giá trị của m là:
A 0,12 B 0,24 C 0,48 D 0,72
Câu 29: Cho m gam Mg vào 100ml dung dịch chứa CuSO4 0,1Mvà FeSO4 0,1M Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A chứa 2 ion kim loại Thêm NaOH
dư vào dung dịch A được kết tủa B Nung B ngoài không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn C nặng 1,2 gam Giá trị của m là:
A 0,12 B 0,24 C 0,36 D 0,48
Câu 30: Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2 Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu
là 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6g muối khan Tổng khối lượng các muối trong X là:
A 13,1 g B 14,1 g C 17,0 g D 19,5 g
Trang 8HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MỘT MUỐI
Câu 31: Nêu nguyên tắc phản ứng khi cho 2 kim loại tác dụng với dung dịch 1 muối?
Áp dụng: cho 2 kim loại Fe và Zn vào dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy có 2 kim loại Viết các phản ứng hoá học xảy ra
Hướng dẫn
Cho 2 kim loại tác dụng với dung dịch 1 muối => kim loại có tính khử mạnh hơn phản ứng trước
Cho 2 kim loại Fe và Zn vào dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 Sau khi phản ứng hoàn toàn thấy có 2 kim loại => 2 kim loại là Cu và Fe
Zn phản ứng hết, Fe dư => Cu(NO3)2 phản ứng hết
Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu
Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu
Câu 32: Cho hỗn hợp bột gồm 0,1 mol bột Zn và 0,1 mol bột Cu vào dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 Khuấy kỹ đến phản ứng hoàn toàn Tính khối lượng chất rắn thu được
A 21,6 g B 32,4 g C 35,6 g D Đáp án khác
Hướng dẫn
Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,1 0,3
pư: 0,1 0,2 0,1 0,2
dư: 0,1
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,1 0,1
pư: 0,05 0,1 0,1
dư: 0,05
chất rắn sau phản ứng: Ag (0,3 mol) và Cu (0,05 mol) => m = 35,6 gam
Câu 33: Cho 8,3 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại Fe và Al vào 200ml dung dịch CuSO4 1,05M Phản ứng hoàn toàn thu được 15,68g chất rắn B gồm 2 kim loại Tính thành phần phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A
A 19,74% và 80,26% B 41,72% và 58,28%
C 23,53% và 76,47% D 32,53% và 67,47%
Hướng dẫn
Hỗn hợp Fe và Al + CuSO4 chất rắn B gồm 2 kim loại
B có Cu và Fe dư => Al hết, CuSO4 hết
Trang 9Gọi số mol Al là x, số mol Fe phản ứng là y, số mol sắt dư là z
mhh = 27x + 56y + 56z = 8,3
Bte: 3x + 2y = 2.0,21
mB = 64.0,21 + 56z = 15,68
Giải hệ trên được: x = 0,1; y = 0,06; z = 0,04
Câu 34: Cho 10,375 gam hỗn hợp X gồm Fe và Al ở dạng bột vào 500ml dung dịch CuSO4 0,525M Khuấy kỹ để các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 19,6g chất rắn A gồm 2 kim loại và dung dịch B Để hoà tan hoàn toàn chất rắn X cần dùng ít nhất bao nhiêu ml dung dịch HNO3 2M, biết phản ứng giải phóng khí NO là sản phẩm khử duy nhất?
A 180ml B 270ml C 375ml D 417ml
Câu 35: (ĐH-B-07) Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch
CuSO4 Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là:
A 12,67% B 82,20% C 85,30% D 90,27%
Câu 36: (ĐH-A-10) Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol là 1 : 2
vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại Giá trị của m là:
A 6,40 B 12,00 C 12,80 D 16,53
Biện luận chất hết và dư theo khối lượng chất rắn
Câu 37: Cho 1,12g bột Fe và 0,24g bột Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ cho đến khi mất màu xanh, nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng
là 1,88 gam Xác định nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu?
A 0,1M B 0,2M C 0,235M D 0,25M
Câu 38: Cho 5,6g hỗn hợp Mg và Cu tác dụng với 400ml dung dịch AgNO3 1M Sau khi các phản ứng hoàn toàn, thu được 32,4 gam chất rắn A và nước lọc B Tính
số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và nồng độ mol các muối có trong dung dịch B
A 4,0g; 1,6g B 3,6g; 2,0g C 2,4g; 3,2g D Đáp án khác
Hướng dẫn
Giả sử AgNO3 phản ứng hết => nAg = nAg+ = 0,4 mol
mAg = 0,4.108 = 43,2g > 32,4 => Ag+ chưa phản ứng hết => kim loại phản ứng hết, chất rắn A chỉ có Ag nAg = 0,3 mol
Gọi số mol Mg là x, số mol Cu là y
mhh = 24x + 64y = 5,6
nAg = 2x + 2y = 0,3
Giải hệ trên được: x = 0,1; y = 0,05
Trang 10Câu 39: Cho 1,66 gam hỗn hợp bột gồm Al, Fe tác dụng với 400ml dung dịch CuCl2 0,1M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem lọc tách được kết tủa B
có khối lượng 3,12 gam và dung dịch C Thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
A 65,06%; 34,94% B 48,795%; 51,205%
C 40,66%; 59,34% D 32,53%; 67,47%
Hướng dẫn
Giả sử CuCl2 phản ứng hết => nCu = nCu2+ = 0,04 mol
mCu = 0,04.64 = 2,56g < 3,12 => Cu2+ phản ứng hết => kim loại dư
mKL dư = 3,12 – 2,56 = 0,56 gam
Gọi số mol Al pư là x, số mol Fe pư là y
mKL pư = 27x + 56y = 1,66 – 0,56
BTe: 3x + 2y = 2.0,04
Giải hệ trên được: x = 0,02; y = 0,01
Fe có phản ứng => KL dư là Fe
Câu 40: Cho 0,774 gam hỗn hợp Zn và Cu vào 500ml dung dịch AgNO3 0,04M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,288 gam chất rắn A và dung dịch
B Khối lượng Zn và Cu ban đầu là:
A 0,4875g; 0,2856g B 0,325g; 0,449g
C 0,39g; 0,384g D Đáp án khác
Câu 41: (ĐH-B-12) Cho 0,42 gam hỗn hợp bột gồm Fe và Al vào 250ml dung
dịch AgNO3 0,12M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X
và 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là:
A 0,123 B 0,150 C 0,168 D 0,177
Câu 42: Cho 4,17 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe ở dạng bột vào 500ml dung dịch CuSO4 0,15M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,48 gam chất rắn
B gồm 2 kim loại và dung dịch C Cho NH3 dư vào dung dịch C thu được m gam kết tủa Giá trị của m là:
A 2,34 g B 2,7 g C 4,68 g D 5,04 g
Câu 43: (ĐH-A-11) Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung
dịch CuSO4 Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 (loãng dư), sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam, và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất Phần trăm khối lượng Fe trong X là:
A 41,48% B 48,15% C 51,85% D 58,52%
Hướng dẫn
Z tác dụng được với dd H2SO4 loãng => có kim loại dư