Các dạng bài tập kim loại tác dụng với muối (Có hướng dẫn giải): dựa vào quy tắc alpha xác định chiều phản ứng, xác định thứ tự phản ứng, xác định chất còn lại sau phản ứng. bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng dung dịch hỗn hợp muối...
GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An BÀI TOÁN KIM LOẠI VỚI MUỐI Kim loại tác dụng với dung dịch muối: Trường hợp kim loại không tan nước - Điều kiện để kim loại M đẩy kim loại X khỏi dung dịch muối nó: xM (r) + nXx+ (dd) xMn+ (dd) + nX (r) + M đứng trước X dãy điện cực chuẩn (quy tắc α) + Muối tham gia phản ứng phải muối tan Nếu kim loại phản ứng kim loại, kim loại tạo thành bám lên kim loại ban đầu Nếu kim loại phản ứng dạng bột, kim loại tạo thành dạng bột Một kim loại tác dụng với dung dịch muối: - Khối lượng chất rắn tăng: ∆m↑ = mX tạo – mM tan - Khối lượng chất rắn giảm: ∆m↓ = mM tan – mX tạo - Khối lượng chất rắn tăng = khối lượng dung dịch giảm Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch muối kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối: - Chú ý thứ tự phản ứng: kim loại khử mạnh tác dụng với cation oxi hóa mạnh để tạo kim loại khử yếu cation oxi hóa yếu Nếu cho hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với chất khử => chất oxi hoá mạnh phản ứng trước Nếu cho hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá => chất khử mạnh phản ứng trước - Kim loại (Mg → Cu) đẩy Fe3+ Fe2+ - Sử dụng phương pháp bảo toàn electron - Từ số mol ban đầu chất tham gia phản ứng → biện luận trường hợp xảy - Nếu chưa biết số mol chất phản ứng dựa vào thành phần dung dịch sau phản ứng chất rắn thu → biện luận trường hợp xảy GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An MỘT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA MỘT MUỐI Câu 1: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO phản ứng xong, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8g Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu là: A.0,05M B 0,5M C 1,5M D Kết khác Hướng dẫn Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu x x mtăng = mvật sau phản ứng - mbđ = mKL tạo thành - mKL phản ứng = 64x -56x = 0,8 => x = 0,1 CM = 0,1/0,2 = 0,5M Nhúng nhôm vào dung dịch CuSO sau thời gian lấy nhôm khỏi dung dịch thấy khối lượng nhôm tăng 1,38 gam Khối lượng Al phản ứng là: Câu 2: A 0,27 gam B 0,45 gam C 0,54 gam D 0,64 gam Hướng dẫn 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu x 3/2.x mtăng = mvật sau phản ứng - mbđ = mKL tạo thành - mKL phản ứng = 64.1,5x -27x = 1,38 => x = 0,02 mAl = 0,02.27 = 0,54 gam Câu 3: Nhúng nhôm vào 200 ml dung dịch CuSO 4, đến dung dịch màu xanh lấy nhôm cân lại thấy nặng so với ban đầu 1,38 gam Xác định nồng độ dung dịch CuSO4 dùng A 0,1M B 0,15M C 0,2M D 0,25M Hướng dẫn 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu x 3/2.x mtăng = mvật sau phản ứng - mbđ = mKL tạo thành - mKL phản ứng = 64.1,5x -27x = 1,38 => x = 0,02 nCuSO4 = 0,03 mol CM = 0,03/0,2 = 0,15M Nhúng Al nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Khối lượng Cu thoát là: Câu 4: A 0,64 B 1,28 C 1,92 D 2,56 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Hướng dẫn 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu x 3/2.x mtăng = mvật sau phản ứng - mbđ = mKL tạo thành - mKL phản ứng = 64.1,5x -27x = 1,38 => x = 0,02 nCu = 0,03 mol => mCu = 0,3.64 = 1,92 gam Câu 5: Ngâm sắt vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M đến AgNO3 tác dụng hết khối lượng Fe sau phản ứng so với Fe ban đầu sẽ: A giảm 0,775 gam B Tăng 0,775 gam C Tăng 0,8 gam D Đáp án khác Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khỏi dung dịch khối lượng AgNO dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng là: Câu 6: A 27,00g B 10,76g C 11,08g D 17,00g Hướng dẫn Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 250.4 Khối lượng AgNO3 có 250g dung dịch là: 100 = 10 gam Khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng: 10.17% = 1,7 gam Số mol AgNO3 pứ: 1,7/170 = 0,01 mol Theo phương trình: số mol Cu tan sau phản ứng = 1/2nAg pứ = 0,005mol Khối lượng vật sau phản ứng: 10 + 108.0,01 – 64.0,005 = 10,76 gam Câu 7: Ngâm kẽm dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại điện tích 2+ Sau phản ứng, khối lượng kẽm tăng thêm 1,88g Công thức hoá học muối sunfat là: A CuSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CdSO4 Câu 8: Ngâm Zn dung dịch chứa 1,035 gam ion kim loại điện tích 2+ Phản ứng kết thúc khối lượng kẽm tăng 0,71 gam Ion kim loại dung dịch là: A Cd2+ B Cu2+ C Fe2+ D Pb2+ Câu 9: Cho 1,08 g bột Al phản ứng hết với dung dịch R(NO3)2 thấy dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 2,04 g so với ban đầu kim loại R là: A Cr Câu 10: B Cu C Fe D Pb Một kim loại M hoá trị nhúng vào lit dung dịch CuSO4 0,5M Sau lấy m cân lại, thấy khối lượng kim loại tăng 1,6 gam, nồng độ dung dịch CuSO4 0,3M Kim loại M là: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An A Zn B Mg C Fe D Pb Câu 11: Nhúng kim loại R chưa biết hoá trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO4 Phản ứng xong nhấc R thấy khối lượng tăng 1,38 gam Kim loại R là: A Al B Fe C Zn D Mg Câu 12: Nhúng kim loại M có hóa trị vào dd CuSO4, sau thời gian lất kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Pb(NO3)2 sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Biết , sô mol CuSO4, Pb(NO3)2 tham gia trường hợp Xác định M? A Zn B Fe C Mg D Ni Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 3,28 gam hỗn hợp CuCl Cu(NO3)2 vào H2O thu dung dịch A Cho Mg vào dung dịch A khuấy mầu xanh biến hoàn toàn Lấy Mg cân lại thấy khối lượng Mg tăng 0,8 gam Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m là: A 2,84 gam B 2,48 gam C.2,44 gam D 4,48 gam Câu 14: Nhúng Fe nặng 11,2 gam vào 200ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy kim loại Cô cạn dung dịch thu 15,52 gam chất rắn khan Khối lượng chất 15,52 gam chất rắn khan là: A FeSO4: 9,12g; CuSO4: 6,4g B FeSO4: 10,64g; CuSO4: 4,88g C Fe2(SO4)3: 12g; CuSO4: 3,52g D Kết khác Nhúng Zn Fe vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy kim loại thấy dung dịch lại có [ZnSO 4] = 2,5[FeSO4] Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng Cu (g) bám kim loại Zn Fe là: Câu 15: A 12,8 32 B 32 12,8 C 25,6 64 D 64 25,6 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An MỘT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HỖN HỢP MUỐI Nêu nguyên tắc phản ứng cho kim loại tác dụng với dung dịch Câu 16: muối? Áp dụng: cho kim loại Zn vào dung dịch chứa muối Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2 Sau phản ứng hoàn toàn thấy có kim loại Viết phản ứng hoá học xảy Hướng dẫn Cho kim loại tác dụng với dung dịch muối => ion kim loại có tính oxi hóa mạnh phản ứng trước => ion kim loại đứng sau phản ứng trước Cho kim loại Zn vào dung dịch chứa muối Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Sau phản ứng hoàn toàn thấy có kim loại => kim loại Cu Fe Zn phản ứng hết, Cu(NO3)2 phản ứng hết Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu Zn + Fe(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Fe Câu 17: Cho m gam Al vào dung dịch chứa hỗn hợp AgNO 3, Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Sau phản ứng thu kim loại Vậy bình : A Fe2+ còn, Al B Al hết, Cu2+còn C Al dư D Al hết, Fe2+ Hướng dẫn Cho Al vào dung dịch chứa hỗn hợp AgNO3, Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Sau phản ứng thu kim loại gồm Ag, Cu, Fe, ko có Al => Al phản ứng hết Thu Fe => AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng hết, Fe(NO3)2 Cho 0,5 mol bột Al vào 200ml dung dịch chứa 0,3 mol FeCl 0,3 mol CuCl2 Khuấy kỹ đến phản ứng hoàn toàn Tính khối lượng chất rắn nồng độ dung dịch thu Câu 18: A 38,7g; 2M B 38,7g; 2,5M C 36,0g; 2M D 36,0g; 2,5M Hướng dẫn 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu Bđ: 0,5 0,3 Pư: 0,2 0,3 Dư: 0,3 0,2 0,3 2Al + 3Fe2+ → 2Al3+ + 3Fe Bđ: 0,3 0,3 Pư: 0,2 0,3 Dư: 0,1 0,2 0,3 Chất rắn gồm: Cu (0,2 mol), Fe(0,3 mol), Al dư (0,1 mol) => m = 38,7 gam GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Dung dịch Al3+: 0,4 mol => CM = 2M (ĐH-A-12) Cho 2,8 gam bột Fe vào 200ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m là: Câu 19: A 3,20 B 4,08 C 4,48 D 4,72 Hướng dẫn Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag Bđ: 0,05 0,01 Pư: 0,01 0,02 Dư: 0,04 0, 02 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Bđ: 0,04 0,1 Pư: 0,04 0,04 Dư: 0,06 0,04 Chất rắn gồm: Ag (0,02 mol) Cu(0,04 mol) => m = 4,72 gam Trộn dung dịch AgNO3 0,6M Pb(NO3)2 0,3M thể tích thi dung dịch X Cho 0,035 mol Al vào 100ml dung dịch X thu chất rắn Y chứa Al, Pb, Ag với số mol là: Câu 20: A 0,015; 0,015; 0,03 B 0,03; 0,015; 0,01 C 0,01; 0,015; 0,03 D 0,02; 0,02; 0,02 Câu 21: Cho 2,16 gam bột Al vào 600ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,2M FeCl3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A Khối lượng (gam) A là: A 1,92 Câu 22: B 5,28 C 5,76 D 7,68 Dung dịch A chứa a mol CuSO4 b mol FeSO4 Xét thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối Thí nghiệm 3: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối a) Tìm mối quan hệ c với a b thí nghiệm b) Nếu a = 0,2; b = 0,3 c = 0,4 Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Cho m gam Al vào 100ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,336 lit khí (đktc) Khối lượng Al dùng khối lượng chất rắn A là: Câu 23: A 0,54g 5,16g B 1,08g 5,16g C 1,08g 5,43g D 8,1g 5,24g Câu 24: Cho 0,8 mol Mg vào dung dịch chứa 0,4 mol CuSO 0.6 mol FeSO4 phản ứng xong Tính khối lượng chất rắn thu A 24 B 48 C 4,8 D Kết khác Câu 25: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là: A 2,16 B 2,88 C 4,32 D 5,04 Câu 26: Cho 25,2 gam Mg vào lit dung dịch hỗn hợp chứa Cu(NO3)2 0,3M; AgNO3 0,2M; Fe(NO3)3 0,3M; Al(NO3)3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu gam kim loại? A 40,8 g B 57,6 g C 61,2 g D 63,0 g Câu 27: Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng dư thu m gam muối 5,6 lit khí SO (đktc) Cho 1,4 gam Fe vào dung dịch chứa m gam muối Tính tổng khối lượng muối thu A 21,4 g B 27,4 g C 29,8 g D 37,4 g Câu 28: Cho m gam Mg vào 100ml dung dịch A chứa ZnCl CuCl2 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch B chứa ion kim loại chất rắn D nặng 1,93 gam Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư lại chất rắn E không tan nặng 1,28 gam Giá trị m là: A 0,12 B 0,24 C 0,48 D 0,72 Câu 29: Cho m gam Mg vào 100ml dung dịch chứa CuSO4 0,1M FeSO4 0,1M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A chứa ion kim loại Thêm NaOH dư vào dung dịch A kết tủa B Nung B không khí đến khối lượng không đổi chất rắn C nặng 1,2 gam Giá trị m là: A 0,12 B 0,24 C 0,36 D 0,48 Câu 30: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6g muối khan Tổng khối lượng muối X là: A 13,1 g B 14,1 g C 17,0 g D 19,5 g GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MỘT MUỐI Câu 31: Nêu nguyên tắc phản ứng cho kim loại tác dụng với dung dịch muối? Áp dụng: cho kim loại Fe Zn vào dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy có kim loại Viết phản ứng hoá học xảy Hướng dẫn Cho kim loại tác dụng với dung dịch muối => kim loại có tính khử mạnh phản ứng trước Cho kim loại Fe Zn vào dung dịch chứa muối Cu(NO 3)2 Sau phản ứng hoàn toàn thấy có kim loại => kim loại Cu Fe Zn phản ứng hết, Fe dư => Cu(NO3)2 phản ứng hết Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Cho hỗn hợp bột gồm 0,1 mol bột Zn 0,1 mol bột Cu vào dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 Khuấy kỹ đến phản ứng hoàn toàn Tính khối lượng chất rắn thu Câu 32: A 21,6 g B 32,4 g C 35,6 g D Đáp án khác Hướng dẫn Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,1 0,3 pư: 0,1 0,2 dư: 0,1 0,1 0,2 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,1 0,1 pư: 0,05 0,1 dư: 0,05 0,1 chất rắn sau phản ứng: Ag (0,3 mol) Cu (0,05 mol) => m = 35,6 gam Cho 8,3 gam hỗn hợp A gồm kim loại Fe Al vào 200ml dung dịch CuSO4 1,05M Phản ứng hoàn toàn thu 15,68g chất rắn B gồm kim loại Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A Câu 33: A 19,74% 80,26% B 41,72% 58,28% C 23,53% 76,47% D 32,53% 67,47% Hướng dẫn Hỗn hợp Fe Al + CuSO4 → chất rắn B gồm kim loại GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An B có Cu Fe dư => Al hết, CuSO4 hết Gọi số mol Al x, số mol Fe phản ứng y, số mol sắt dư z mhh = 27x + 56y + 56z = 8,3 Bte: 3x + 2y = 2.0,21 mB = 64.0,21 + 56z = 15,68 Giải hệ được: x = 0,1; y = 0,06; z = 0,04 Câu 34: Cho 10,375 gam hỗn hợp X gồm Fe Al dạng bột vào 500ml dung dịch CuSO4 0,525M Khuấy kỹ để phản ứng xảy hoàn toàn, thu 19,6g chất rắn A gồm kim loại dung dịch B Để hoà tan hoàn toàn chất rắn X cần dùng ml dung dịch HNO3 2M, biết phản ứng giải phóng khí NO sản phẩm khử nhất? A 180ml B 270ml C 375ml D 417ml (ĐH-B-07) Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là: Câu 35: A 12,67% B 82,20% C 85,30% D 90,27% (ĐH-A-10) Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe 2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m là: Câu 36: A 6,40 B 12,00 C 12,80 D 16,53 Biện luận chất hết dư theo khối lượng chất rắn Câu 37: Cho 1,12g bột Fe 0,24g bột Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO 4, khuấy nhẹ màu xanh, nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 1,88 gam Xác định nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu? A 0,1M B 0,2M C 0,235M D 0,25M Cho 5,6g hỗn hợp Mg Cu tác dụng với 400ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng hoàn toàn, thu 32,4 gam chất rắn A nước lọc B Tính số gam kim loại hỗn hợp ban đầu nồng độ mol muối có dung dịch B Câu 38: A 4,0g; 1,6g B 3,6g; 2,0g C 2,4g; 3,2g D Đáp án khác Hướng dẫn Giả sử AgNO3 phản ứng hết => nAg = nAg+ = 0,4 mol mAg = 0,4.108 = 43,2g > 32,4 => Ag+ chưa phản ứng hết => kim loại phản ứng hết, chất rắn A có Ag nAg = 0,3 mol Gọi số mol Mg x, số mol Cu y mhh = 24x + 64y = 5,6 nAg = 2x + 2y = 0,3 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Giải hệ được: x = 0,1; y = 0,05 Câu 39: Cho 1,66 gam hỗn hợp bột gồm Al, Fe tác dụng với 400ml dung dịch CuCl2 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem lọc tách kết tủa B có khối lượng 3,12 gam dung dịch C Thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: A 65,06%; 34,94% B 48,795%; 51,205% C 40,66%; 59,34% D 32,53%; 67,47% Hướng dẫn Giả sử CuCl2 phản ứng hết => nCu = nCu2+ = 0,04 mol mCu = 0,04.64 = 2,56g < 3,12 => Cu2+ phản ứng hết => kim loại dư mKL dư = 3,12 – 2,56 = 0,56 gam Gọi số mol Al pư x, số mol Fe pư y mKL pư = 27x + 56y = 1,66 – 0,56 BTe: 3x + 2y = 2.0,04 Giải hệ được: x = 0,02; y = 0,01 Fe có phản ứng => KL dư Fe Câu 40: Cho 0,774 gam hỗn hợp Zn Cu vào 500ml dung dịch AgNO 0,04M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,288 gam chất rắn A dung dịch B Khối lượng Zn Cu ban đầu là: A 0,4875g; 0,2856g B 0,325g; 0,449g C 0,39g; 0,384g D Đáp án khác (ĐH-B-12) Cho 0,42 gam hỗn hợp bột gồm Fe Al vào 250ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: Câu 41: A 0,123 B 0,150 C 0,168 D 0,177 Câu 42: Cho 4,17 gam hỗn hợp A gồm Al Fe dạng bột vào 500ml dung dịch CuSO4 0,15M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,48 gam chất rắn B gồm kim loại dung dịch C Cho NH3 dư vào dung dịch C thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 2,34 g B 2,7 g C 4,68 g D 5,04 g (ĐH-A-11) Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H 2SO4 (loãng dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam, dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: Câu 43: A 41,48% Hướng dẫn B 48,15% C 51,85% D 58,52% GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Z tác dụng với dd H2SO4 loãng => có kim loại dư Dung dịch thu chứa muối => có Fe dư => mFe dư = 0,28 gam Có thể biện luận dựa vào khối lượng chất rắn: Ban đầu, khối lượng kim loại 2,7 gam, sau phản ứng, khối lượng chất rắn 2,84 gam => khối lượng tăng chứng tỏ sắt phản ứng => Zn hết Câu 44: Cho 5,1g hỗn hợp X gồm Mg Fe vào 250ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc thu 6,9 gam chất rắn Y dung dịch Z chứa muối Cho dung dịch NaOH dư vào Z, lọc lấy kết tủa nung không khí tới khối lượng không đổi thu 4,5 gam chất rắn E Nồng độ mol dung dịch CuSO là: A 0,1M B 0,2M C 0,3M D 0,4M Câu 45: Cho 1,36g hỗn hợp gồm Fe Mg vào 400ml dung dịch CuSO aM Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A nặng 1,84 gam dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung nhiệt độ cao không khí tới khối lượng không đổi thu 1,2 gam hỗn hợp oxit a Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: A 1,12g; 0,24g B 0,84g; 0,52g C 0,56g; 0,8g D Đáp án khác C 0,1M D Đáp án khác b Nồng độ dung dịch CuSO4 là: A 0,05M B 0,0625M Câu 46: Cho 9,16 gam hỗn hợp A gồm Zn, Fe, Cu vào vào cốc đựng 170ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa C không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 12 gam chất rắn Thêm NaOH dư vào nửa dung dịch B, lọc kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi thu 5,2 gam chất rắn D (các phản ứng xảy hoàn toàn) % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: A 28,4%; 36,7%; 34,79% B 38,4%; 26,7%; 34,79% C 38,4%; 36,7%; 24,79% D 28,4%; 26,7%; 44,79% Hướng dẫn Giả sử CuSO4 phản ứng hết => nCu > ,17 mol => nCuO > 0,17 mol mCuO > 13,6 gam > 12 gam CuSO4 chưa phản ứng hết => Zn, Fe phản ứng hết Gọi số mol Zn x, số mol Fe y, số mol Cu z hỗn hợp A mhh = 65x + 56y + 64z = 9,16 mCuO = 80.(x + y + z) = 12 C (Zn2+, Fe2+, Cu2+) kt: Fe(OH)2, Cu(OH)2 rắn D: Fe2O3, CuO mD = 160.y2 + 80.(0,17 – x – y) = 5,2.2 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HỖN HỢP MUỐI Câu 47: Hỗn hợp gồm: Mg, Fe cho vào dung dịch có chứa Cu(NO 3)2, AgNO3 Sau phản ứng có hỗn hợp chất rắn nào: A Fe, Ag, Mg B.Cu, Fe, Mg C Cu, Ag, Mg D Cu, Fe, Ag (ĐH-A-09) Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? Câu 48: A 1,2 B 1,5 C 1,8 D 2,0 Câu 49: Hoà tan 5,64 gam Cu(NO3)2 1,7 gam AgNO3 vào nước 101,43g dung dịch A Cho 1,57g bột kim loại Zn Al vào dung dịch A khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn B dung dịch C chứa hai muối Ngâm B dung dịch H2SO4 loãng không thấy có khí thoát Nồng độ % muối dung dịch C là: A 4,2%; 3,352% B 2,1%; 3,726% C 2,13%; 3,78% D Đáp án khác Hướng dẫn 5,64 gam Cu(NO3)2 1,7 gam AgNO3 + 1,57g bột Zn Al → chất rắn B dung dịch C C chứa hai muối Al3+ Zn2+ => Ag+ Cu2+ phản ứng hết Ngâm B dung dịch H2SO4 loãng không thấy có khí thoát => Al Zn phản ứng hết Gọi số mol Zn x, số mol Al y mhh = 65x + 27y = 1,57 BTe: 2x + 3y = 2.0,03 + 1.0,01 Giải hệ được: x = 0,02; y = 0,01 mdd = 101,43 + 1,57 – 0,03.64 – 0,01.108 = 100 gam mZn(NO3)2 = 0,02.189 = 3,78 gam => C% = 3,78% mAl(NO3)3 = 0,01.213 = 2,13 gam => C% = 2,13% Câu 50: Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ CM Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al, 0,05 mol Fe cho vào 100ml dung dịch X phản ứng kết thúc, thu chất rắn Y có kim loại Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ muối là: A 0,3M B 0,4M C 0,42M Hướng dẫn nAl = 0,03 mol; nFe = 0,05 mol Gọi nAg+ = x mol; nCu2+ = x mol Phản ứng thu rắn Y có kim loại: Ag, Cu Fe dư D 0,45M GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Y + HCl → 0,07g H2 nFe = nH2 = 0,035 mol => nFe phản ứng = 0,015 mol BT electron: 0,03.3 + 0,015.2 = x + 2x x = 0,04 CM = 0,4M Cho hỗn hợp bột gồm 0,1 mol bột Al 0,1 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol muối Cu(NO3)2 0,2 mol AgNO3 Khuấy kỹ đến phản ứng hoàn toàn Tính khối lượng chất rắn thu Câu 51: A 28,0g B 30,8g C 33,6g D 35,0g Hướng dẫn nAl = 0,1 mol; nFe = 0,1 mol nAg+ = 0,2 mol; nCu2+ = 0,1 mol So sánh electron: 0,1.3 + 0,1.2 = 0,5 > 0,2.1 + 0,1.2 = 0,4 kim loại dư nFe dư = (0,5 - 0,4)/2 = 0,05 mol chất rắn sau phản ứng: Ag (0,2 mol), Cu (0,1 mol) Fe (0,05 mol) => m = 30,8 gam Câu 52: Một hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al cho vào 200ml dung dịch C chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch D 8,12 gam chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lit khí H2 (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch C là: A.0,1M; 0,2M B.0,15M; 0,25M C.0,2M; 0,25M D.0,2M; 0,3M Câu 53: (ĐH-B-11) Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M sau thời gian thu 7,76 gam hỗn hợp rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là: A 3,84 B 5,12 C 5,76 D 6,40 Hướng dẫn m gam Cu + AgNO3 0,08 mol → 7,76 gam hỗn hợp rắn X dung dịch Y 5,85 gam Zn + Y → 10,53 gam chất rắn Z nZn = 0,09 mol; nAg+ = 0,08 mol => Zn dư BTe: nZn pư = 0,04 mol => nZn2+ = 0,04 mol m(g) Cu + 0,08mol Ag+ + 5,85g Zn → 7,76g Z + 10,53gZ + 0,04 mol Zn2+ BTKL: m + 0,08.108 + 5,85 = 7,76 + 10,53 + 0,04.65 m = 6,4 gam [...]... Fe tác dụng với 400ml dung dịch CuCl2 0,1M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem lọc tách được kết tủa B có khối lượng 3,12 gam và dung dịch C Thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: A 65,06%; 34,94% B 48,795%; 51,205% C 40,66%; 59,34% D 32,53%; 67,47% Hướng dẫn Giả sử CuCl2 phản ứng hết => nCu = nCu2+ = 0,04 mol mCu = 0,04.64 = 2,56g < 3,12 => Cu2+ phản ứng hết => kim loại. .. dung dịch H 2SO4 (loãng dư), sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam, và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất Phần trăm khối lượng Fe trong X là: Câu 43: A 41,48% Hướng dẫn B 48,15% C 51,85% D 58,52% GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Z tác dụng được với dd H2SO4 loãng => có kim loại dư Dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất => chỉ có Fe dư => mFe dư... HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HỖN HỢP MUỐI Câu 47: Hỗn hợp gồm: Mg, Fe cho vào dung dịch có chứa Cu(NO 3)2, AgNO3 Sau phản ứng có thể có những hỗn hợp chất rắn nào: A Fe, Ag, Mg B.Cu, Fe, Mg C Cu, Ag, Mg D Cu, Fe, Ag (ĐH-A-09) Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu2+ và 1 mol Ag+ đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1 dung dịch chứa 3 ion kim loại Trong các. .. 0,177 Câu 42: Cho 4,17 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe ở dạng bột vào 500ml dung dịch CuSO4 0,15M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,48 gam chất rắn B gồm 2 kim loại và dung dịch C Cho NH3 dư vào dung dịch C thu được m gam kết tủa Giá trị của m là: A 2,34 g B 2,7 g C 4,68 g D 5,04 g (ĐH-A-11) Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau khi phản ứng hoàn toàn thu... mol Al, 0,05 mol Fe cho vào 100ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc, thu được chất rắn Y có 3 kim loại Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ của 2 muối là: A 0,3M B 0,4M C 0,42M Hướng dẫn nAl = 0,03 mol; nFe = 0,05 mol Gọi nAg+ = x mol; nCu2+ = x mol Phản ứng thu được rắn Y có 3 kim loại: Ag, Cu và Fe dư D 0,45M GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Y + HCl → 0,07g H2 nFe = nH2 =... AgNO3 vào nước được 101,43g dung dịch A Cho 1,57g bột kim loại Zn và Al vào dung dịch A rồi khuấy đều Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn B và dung dịch C chứa hai muối Ngâm B trong dung dịch H2SO4 loãng không thấy có khí thoát ra Nồng độ % của mỗi muối trong dung dịch C là: A 4,2%; 3,352% B 2,1%; 3,726% C 2,13%; 3,78% D Đáp án khác Hướng dẫn 5,64 gam Cu(NO3)2 và 1,7 gam AgNO3 + 1,57g bột... vào một nửa dung dịch B, lọc kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 5,2 gam chất rắn D (các phản ứng xảy ra hoàn toàn) % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: A 28,4%; 36,7%; 34,79% B 38,4%; 26,7%; 34,79% C 38,4%; 36,7%; 24,79% D 28,4%; 26,7%; 44,79% Hướng dẫn Giả sử CuSO4 phản ứng hết => nCu > 0 ,17 mol => nCuO > 0,17 mol mCuO > 13,6 gam > 12 gam CuSO4 chưa phản... vào 400ml dung dịch CuSO 4 aM Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A nặng 1,84 gam và dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao trong không khí tới khối lượng không đổi thu được 1,2 gam hỗn hợp 2 oxit a Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: A 1,12g; 0,24g B 0,84g; 0,52g C 0,56g; 0,8g D Đáp án khác C 0,1M D Đáp án khác b Nồng độ dung dịch... gồm 0,1 mol bột Al và 0,1 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol muối Cu(NO3)2 và 0,2 mol AgNO3 Khuấy kỹ đến phản ứng hoàn toàn Tính khối lượng chất rắn thu được Câu 51: A 28,0g B 30,8g C 33,6g D 35,0g Hướng dẫn nAl = 0,1 mol; nFe = 0,1 mol nAg+ = 0,2 mol; nCu2+ = 0,1 mol So sánh electron: 0,1.3 + 0,1.2 = 0,5 > 0,2.1 + 0,1.2 = 0,4 kim loại dư nFe dư = (0,5 - 0,4)/2 = 0,05 mol chất rắn sau phản ứng:... Cu(NO3)2 Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch D và 8,12 gam chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,672 lit khí H2 (đktc) Nồng độ mol của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch C là: A.0,1M; 0,2M B.0,15M; 0,25M C.0,2M; 0,25M D.0,2M; 0,3M Câu 53: (ĐH-B-11) Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M sau một thời gian thu được 7,76 gam hỗn hợp rắn X và dung dịch Y Lọc tách