Giáo án dạy học theo hướng phát triển năng lực của học sinh: Chủ đề Kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ Hóa học 12. Giáo án dạy học theo hướng phát triển năng lực của học sinh: Chủ đề Kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ Hóa học 12.
Chủ đề: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT A NỘI DUNG CHỦ ĐỀ Nội dung 1: Đơn chất KLK, KLKT Nội dung 2: Hợp chất KLK, KLKT B TỔ CHỨC DẠY HỌC THEO CHỦ ĐỀ I Mục tiêu Kiến thức, kỹ năng, thái độ * Kiến thức - Nêu vị trí, cấu hình electron lớp ngồi KLK, KLKT - Nêu số ứng dụng quan trọng KLK, KLKT số hợp chất chúng - Nêu phương pháp điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ (điện phân muối halogenua nóng chảy) - Nêu tính chất vật lí, hóa học KLK, KLKT hợp chất quan trọng - Giải thích tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất quan trọng - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế KLK, KLKT - Nêu khái niệm nước cứng, tác hại phương pháp làm mềm nước cứng * Kỹ - Tư duy, so sánh, giải vấn đề - Kĩ học tập: tự học, tự nghiên cứu, hoạt động nhóm - Kĩ khoa học: quan sát, tìm kiếm mối quan hệ, thí nghiệm, tính tốn * Thái độ - Giáo dục đức tính cẩn thận xác sử dụng hóa chất, tiến hành thí nghiệm - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường Định hướng lực cần hình thành - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông II Chuẩn bị giáo viên học sinh Giáo viên (GV) - Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá thí nghiệm - Hóa chất: kim loại Na, K, khí O2, Cl2, nước Học sinh: - Ơn lại kiến thức học kim loại lớp 9, cấu hình electron ngun tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn lớp 10 III Phương pháp dạy học - Phát giải vấn đề - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan - Phương pháp hợp tác nhóm - Phương pháp dạy học dự án Nội dung 1: ĐƠN CHẤT KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ Tiết 41: Vị trí bảng tuần hồn Tính chất vật lý Điều chế ứng dụng IV Chuỗi hoạt đông: Hoạt động trải nghiệm, kết nối: (10 phút) a Mục tiêu hoạt động: - Huy động kiến thức học HS tao nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS - Nội dung hoạt động: tìm hiểu vị trí, cấu hình electron ngun tử, tính chất vật lý ứng dụng đơn chất kim loại kiềm, kiềm thổ b Phương thức tổ chức: - GV tổ chức cho HS hoạt động nhóm để hồn thành phiếu học tập số - Sau GV cho HS hoạt động chung lớp cách mời số nhóm báo cáo, nhóm khác góp ý, bổ sung - Dựa vào thong tin phiếu học tập, kết hợp với kiến thức học lớp dưới, HS nêu vị trí, cấu hình electron nguyên tử, tính chất vật lý, ứng dụng đơn chất kim loại kiềm, kiềm thổ PHIẾU HỌC TẬP SỐ (Đã GV cho HS chuẩn bị trước nhà) Đọc thông tin: Cho kim loại sau: 3Li; 11Na; 19K; 37Rb; 55Cs; 4Be; 12Mg; 20Ca; 38Sr; 56Ba Trả lời câu hỏi sau: a Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố (khơng sử dụng sách giáo khoa bảng tuần hoàn nguyên tố) b Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học a Quan sát bề mặt kim loại Na sau cắt nhận xét tính cứng kim loại Na b nghiên cứu bảng 6.1 6.2 Một số số vật lí quan trọng kiểu mạng tinh thể kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ để nhận xét quy luật biến đổi tính chất vật lí KLK, KLKT so sánh t/c vật lí KLKKLKT chu kì Nghiên cứu SGK trình bày ứng dụng, phương pháp điều chế kim loại kiềm kim loại kiềm thổ PHIẾU HỌC TẬP SỐ (HS thực lớp) Câu 1: Cho nguyên tố 19K ; 21Sc ; 29Cu ; 24Cr Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 A K; Cr; Cu B K; Sc; Cu C K; Sc; Cr D Cu ; Sc; Cr Câu 2: Người ta điều chế kim loại kiềm phương pháp đây? A thuỷ luyện B điện phân dd muối clorua kim loại kiềm C nhiệt luyện D điện phân n/c muối clorua kim loại kiềm Câu 3: Phát biểu sau không đúng: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, kim loại nhóm IIA có: A Bán kính nguyên tử tăng dần B Tính khử kim loại tăng dần C Năng lượng ion hóa tăng dần D Độ âm điện giảm dần Hoạt động hình thành kiến thức a Mục tiêu hoạt động: - Nêu vị trí, cấu hình electron ngun tử kim loại kiềm, kiềm thổ b Phương thức hoạt động: Hoạt động Nội dung Hoạt động 1: Vị trí- cấu hình electron nguyên tử A ĐƠN CHẤT KLK- KLKT - GV dùng bảng HTTH yêu cầu HS hoàn thành I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU phiếu học tập số HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - GV cho HS hoạt động nhóm để chia sẻ, bổ sung * KLK: kết cho - Thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn, gồm - GV mời số nhóm lên trình bày kết câu hỏi ngun tố: Li, Na, K, Rb, Cs Fr (nguyên tố phóng số phiếu học tập xạ) - Các nhóm lại theo dõi sau đưa ý kiến - Cấu hình electron nguyên tử: nhận xét, bổ sung - Từ đó, GV yêu cầu HS tổng hợp lại kiến thức vị trí cấu hình electron nguyên tử kim loại kiềm, kiềm thổ bảng tuần hồn ngun tố hóa học Li: [He]2s1 Rb: [Kr]5s1 Na: [Ne]3s1 Cs: [Xe]6s1 K: [Ar]4s1 Hoạt động 2: Tính chất vật lí - GV dùng dao cắt mẫu nhỏ kim loại Na - HS quan sát bề mặt kim loại Na tiếp tục hoàn thành câu hỏi số phiếu học tập theo nhóm - GV gọi nhóm lên trình bày kết quả, nhóm lại theo dõi đưa nhận xét, bổ sung - GV tổng hợp lại ý kiến kết luận - Thông qua nội dung câu hỏi số kết hợp với nghiên cứu SGK, yêu cầu HS trình bày tính chất vật lý kim loại kiềm, kiềm thổ - GV giải thích nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại kiềm - HS nhận xét quy luật biến đổi tính chất vật lí KLK, KLKT so sánh t/c vật lí KLKKLKT chu kì - GV : Theo em, tính chất vật lí kim loại kiềm thổ lại biến đổi không theo quy luật định giống kim loại kiềm ? Hoạt động 3: Ứng dụng – TTTN- Điều chế - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK để trình bày ứng dụng quan trọng kim loại kiềm - Gv: bổ sung thiêm số ứng dụng KLK, KLKT II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Các KLK màu trắng bạc có ánh kim Các KLKT màu trắng bạc xám bạc, trừ Mg, Be giữ ánh kim khơng khí, kim loại lại mờ nhanh chóng có màng mỏng màu vàng nhạt ( MO phần MO2, M3N2) - Các KLK, KLKT dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp: + Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi kim loại kiềm thổ cao kim loại kiềm chu kì + Khối lượng riêng nhỏ, nhẹ nhôm (trừ Ba) + Độ cứng KLKT cao kim loại kiềm chu kì - Tính chất vật lí kim loại kiềm thổ biến đổi không theo quy luật định KLK - HS nghiên cứu SGK để biết TTTN KLK, KLKT Trạng thái thiên nhiên * KLK : Tồn dạng hợp chất: NaCl (nước biển), số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat * KLKT - Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn, gồm nguyên tố beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) Ra (Ra) - Cấu hình electron lớp ns2 (n số thứ tự lớp) Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2; Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2 IV ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ Ứng dụng: * KLK : - Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngồi thấp Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ 700C dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân - Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không - Cs dùng làm tế bào quang điện * KLKT - Be ứng dụng kĩ thuật hàng không, kĩ thuật ngun tử Thép 1% Be có tính bền cao, hợp kim Cu chứa 2%Be chống gãy gấp lần Cu nguyên chất - Hợp kim Mg có nhiều ứng dụng ttrong công nghiệp ô tô, máy bay, chế tạo máy : hợp kim manhali, electron… aluminat có đất * KLKT: Tồn dạng hợp chất : quặng đolomit ( MgCO3 CaCO3), thạch cao (xelenitCaSO4.2H2O), canxit ( CaCO3) - GV ? Em cho biết để điều chế kim loại kiềm ta sử dụng phương pháp ? - GV dùng tranh vẽ hướng dẫn HS nghiên cứu sơ đồ thiết bị điện phân NaCl nóng chảy cơng nghiệp Điều chế: -Ngun tắc: Khử ion kim loại kiềm, KLKT hợp chất cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng M n+ + ne đpnc M - VD: Điều chế kim loại Na + Nguyên liệu: NaCl tinh kiết + Phương pháp: Điện phân nóng chảy bình điện phân có cực dương làm than chì, cực ấm thép + Các phản ứng hoá học xảy điện phân NaCl nóng chảy có màng ngăn: Cực âm (catot) Na+Cl Cực dương (antot) + Na + 1e Na 2Cl Cl2 + 2e đpnc 2NaCl 2Na + Cl2 Hoạt động 4: Luyện tập, mở rộng - Củng cố, khắc sâu kiến thức học bài: vị trí, cấu hình electron ngun tử, tính chất vật lý, ứng dụng, điều chế - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải vấn đề - HS hoàn thành phiếu học tập số Tiết 42: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KLK – KLKT I.MỤC TIÊU Kiến thức: - Học sinh biết tính chất hóa học KLK- KLKT, viết PTHH thể tính chất hóa học KLK- KLKT Kĩ năng: - Từ cấu tạo ngun tử dự đốn tính chất hóa học KLK, KLKT - Làm số thí nghiệm đơn giản KLK, KLKT - Giải tập kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Thái độ: - Cẩn thận thí nghiệm hố học Phát triển lực - Năng lực hoạt động độc lập, lực hợp tác, tư logic, phát triển ngơn ngữ hóa học, lực quan sát giải vấn đề II TRỌNG TÂM: - Tính chất hóa học kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ III CHUẨN BỊ: Bảng tuần hồn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm Máy chiếu Dụng cụ, hố chất: Na kim loại, bình khí O2 bình khí Cl2, nước, dao IV PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp Kiểm tra cũ Bài Hoạt động Hoạt động - GV ?: Trên sở cấu hình electron nguyên tử cấu tạo mạng tinh thể kim loại kiềm, em dự đốn tính chất hố học chung kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, so sánh tính chất hóa học KLK so với KLKT chu kì Nội dung IV TÍNH CHẤT HỐ HỌC -Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li → Cs M → M+ + 1e Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hố +1 -Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh, tính khử KLKT yếu KLK chu kì.Tính khử tăng dần từ Be đến Ba M → M2+ + 2e Trong hợp chất KLKT có số oxi hóa + Hoạt động 2: tác dụng với phi kim - GV biểu diễn thí nghiệm: Na + O2; K + Cl2; - HS quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng Nhận xét mức độ phản ứng kim loại kiềm 1.Tác dụng với phi kim a.Tác dụng với oxi -Na cháy oxi khô tạo thành peoxit Na2O2, chất phản ứng với nước tạo thành NaOH H2O2 có tính oxi hố mạnh 2Na + O2 → Na2O2 (natri peoxit) 4Na + O2 → 2Na2O (natri oxit) - Khi đun nóng khơng khí Be, Mg tạo oxit MO, KLKT lại đk thường tạo oxit MO phần MO2 nitrua 2Mg + O2→2MgO b Tác dụng với phi kim khác tạo muối 2K + Cl2 2KCl Hoạt động 3: tác dụng với axit Mg + Cl2 MgCl2 * Chú ý: Không thực phản ứng kim loại Tác dụng với axit kiềm với axit phản ứng mãnh liệt, gây nổ a HCl, H2SO4 loãng - Các KLK, KLKT khử dễ dàng ion H+ dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng tạo thành khí H2 Na H � Na H � - Phản ứng KLK với axit xảy mãnh liệt, gây nổ Tất KLK gây nổ tiếp xúc với axit b HNO3, H2SO4 đặc - KLK, KLKT khử S+6 H2SO4 đặc xuống S-2 N+5 HNO3 xuống N-3 +5 +2 -3 4Mg + 10HNO 3(loaõng) 4Mg(NO3)2 +NH4NO3 +3H2O Hoạt động 4: tác dụng với H2O +6 +2 -2 - GV cho nhóm HS quan sát thí nghiệm: natri phản 4Mg + 5H 2SO4(đặc) 4MgSO4 +H2S +4H2O ứng với nước có vài giọt phenolphltalein Tác dụng với nước - Hs: quan sát, nhận xét tượng, viết PTHH - Các KLK KLKT Ba, Ca, Sr khử nước dễ dàng, tạo thành dung dịch bazơ H2 : VD : Natri nóng chảy chạy mặt nước 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Kali bùng cháy tiếp xúc với H2O 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm dầu hoả - Be không tác dụng với H2O, Mg không tan nước lạnh tan phần nước nóng, kim loại có lớp màng oxit bảo vệ to � Mg(OH)2 + H2 Mg + 2H2O �� Khi nung nóng sáng, Mg khử nước tạo oxit to � MgO + H2 Mg + H2O �� *Chú ý: Riêng Be tan dd kiềm kiềm nóng chảy tạo muối berinat to � Na2BeO2 +H2 Be + 2NaOH �� ( natri berilat) Củng cố Hãy viết PTHH biểu diễn chuyển đồi sau (M : kim loại kiềm) M M2O MOH M2CO3 MCl MHCO3 MOH Ngày 3/2/2017 Tiết 44: HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: - Tính chất, ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Kĩ năng: - Từ cấu tạo suy tính chất, từ tính chất suy ứng dụng điều chế - Giải tập kim loại kiềm thổ Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hố học Phát triển lực - Năng lực giải vấn đề, quan sát - Năng lực hợp tác: Thơng qua hoạt động nhóm nhỏ, qua nhiệm vụ giao - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Phát triển ngơn ngữ hóa học - Năng lực tư logic II TRỌNG TÂM: - Tính chất, ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ III CHUẨN BỊ: Bảng tuần hồn, bảng số vật lí số kim loại kiềm thổ.Máy chiếu IV PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ:làm bt 4/sgk Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA Hoạt động CANXI - HS nghiên cứu SGK để biết Canxi hiđroxit tính chất Ca(OH)2 - Ca(OH)2 gọi vôi tôi, chất rắn màu - GV giới thiệu thêm số tính chất trắng, tan nước Nước vôi dung dịch Ca(OH)2 mà HS chưa biết Ca(OH)2 - GV biểu diễn thí nghiệm sục khí CO2 từ từ - Hấp thụ dễ dàng khí CO2: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O nhận biết khí CO2 - Ứng dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xây dựng, … Hoạt động Tìm hiểu tính chất Canxi cacbonat CaCO3 - CaCO3 chất rắn màu trắng, không tan GV yêu cầu HS dựa vào thành phần phân tử nước nêu tính chất hóa học CaCO3 - CaCO3 bị phân hủy nhiệt độ ~ 1000 oC đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 - HS quan sát tượng xảy ra, giải thích phương trình phản ứng 1000o C CaCO3 ����� CaO + CO2 ? Yếu tố ảnh hưởng tới cân phản - Ở nhiệt độ thường CaCO3 tan dần nước có hòa tan khí CO2 tạo thành muối tan ứng ? ? Em giải thich tượng tạo thành thạch nữ hang đọng đá vôi, tạo thành lớp cặn đá vôi dụng cụ đun nước nóng ? ? Trong tự nhiên CaCO3 tồn đâu ? Nó có ứng dụng đời sống sản xuất ? Hoạt động - GV giới thiệu thạch cao sống, thạch cao nung - Bổ sung ứng dụng CaSO4 mà HS chưa biết �� � � CaCO3+CO2+H2O �� Ca(HCO3)2;H < Khi đun nóng áp suất khí CO giảm Ca(HCO3)2 phân hủy tạo kết tủa CaCO3 Phản ứng theo chiều thuận giải thích xâm thực nước mưa có chứa CO núi đá vôi Phản ứng theo chiều nghịch giải thích tạo thành thạch nhũ hanh động đá vôi, cặn ấm đun nước, … - CaCO3 thành phần loại đá vơi, đá phấn, đá hoa,… vỏ lồi cua, ốc, sò, … - Ứng dụng: Sản xuất vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, ximăng, … Canxi sunfat - Trong tự nhiên, CaSO4 tồn dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi thạch cao sống - Thạch cao nung: 1600C CaSO4.2H2O thach cao song CaSO4.H2O +H2O thach cao nung - Thạch cao khan CaSO4 3500C CaSO4.2H2O thach cao song CaSO4 +2H2O thach cao khan CỦNG CỐ: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A Có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 672 ml khí CO2 (đkc) Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp A 35,2% & 64,8% B 70,4% & 26,9% C 85,49% & 14,51% D.17,6% & 82,4% VI DẶN DÒ: BTVN: → trang 119 (SGK) Xem trước phần NƯỚC CỨNG VII RÚT KINH NGHIỆM Tiết 45: Nước cứng I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: Nước cứng ? Nguyên tắc phương pháp làm mềm nước cứng Kĩ năng: Biết cách dùng hoá chất để làm mềm loại nước cứng Thái độ: biết tác hại nước cứng đời sống Phát triển lực - Năng lực giải vấn đề, quan sát - Năng lực hợp tác: Thơng qua hoạt động nhóm nhỏ, qua nhiệm vụ giao - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Phát triển ngơn ngữ hóa học - Năng lực tư logic II TRỌNG TÂM: - Nước cứng ? Nguyên tắc phương pháp làm mềm nước cứng III CHUẨN BỊ: - GV: giáo án, máy chiếu - HS: học cũ - Nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu, dung dịch Ca(OH)2, Na2CO3, ống nghiệm, đèn cồn IV PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ: Trình bày tượng xảy cho từ từ khí CO sục vào dung dịch Ca(OH) dư Giải thích phương trình phản ứng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG C NƯỚC CỨNG Hoạt động 1 Khái niệm: - GV ? - Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi + Nước có vai trò đời sống nước cứng người sản xuất? - Nước chứa khơng chứa ion Mg 2+ + Nước sinh hoạt hàng ngày lấy từ đâu? Là Ca2+ gọi nước mềm nguồn nứơc gì? * Phân loại: - GV: thơng báo: Nước tự nhiên lấy từ sơng suối, a) Tính cứng tạm thời: Gây nên muối ao hồ nước ngầm nước cứng, nước cứng Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 ? Khi đun sơi nước, muối Ca(HCO 3)2 Nước mềm gì? Lấy ví dụ Mg(HCO3)2 bị phân huỷ → tính cứng bị t0 - GV ?: Em cho biết sở việc phân loại Ca(HCO3)2 CaCO3 +CO2 +H2O tính cứng ? Vì gọi tính cứng tạm t0 thời ? Tính cứng vĩnh cữu ? Mg(HCO3)2 MgCO3 +CO2 +H2O b) Tính cứng vĩnh cữu: Gây nên muối sunfat, clorua canxi magie Khi đun sôi, muối khơng bị phân huỷ c) Tính cứng tồn phần: Gồm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cữu Tác hại - Đun sôi nước cứng lâu ngày nồi hơi, nồi Hoạt động bị phủ lớp cặn Lớp cặn dày 1mm làm tốn - GV ? Trong thực tế em biết tác hại thêm 5% nhiên liệu, chí gây nổ nước cứng ? - Các ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng - HS: Đọc SGK thảo luận cặn, làm giảm lưu lượng nước - Quần áo giặ nước cứng xà phòng khơng bọt, tốn xà phòng làm áo quần mau Hoạt động chóng hư hỏng kết tủa khó tan bám vào - GVđặt vấn đề: Như biết nước cứng có chứa ion Ca2+, Mg2+, theo em nguyên tắc để làm mềm nước cứng gì? - GV ?: Nước cứng tạm thời có chứa muối ? đung nóng có phản ứng hố học xảy ? + Có thể dùng nước vơi vừa đủ để trung hồ muối axit tành muối trung hồ khơng tan , lọc bỏ chất không tan nứơc mềm - GV ?: Khi cho dung dịch Na2CO3, Na3PO4 vào nước cứng tạm thời vĩnh cửu có tượng xảy ? Viết pư dạng ion - GV đặt vấn đề: Dựa khả trao đổi ion số chất cao phân tử tự nhiên nhân tạo người ta có phương pháp trao đổi ion - GV ?: Phương pháp trao đổi ion làm loại tính cứng ? Hoạt động - HS nghiên cứu SGK để biết cách nhận biết ion Ca2+ Mg2+ Lớp phân thành nhóm: làm thí nghiệm phút, thảo luận hoàn thành phiếu học tập phút: Trong pp đun sôi, dùng Ca(OH)2, dùng Na2CO3 phương pháp làm mềm tính cứng nước Viết PTHH Nhóm 1,2: Nước có tính cứng tạm thời Nhóm 3,4: Nước có tính cứng vính cửu Hs: Treo sản phẩm lên bảng thuyết trình Gv: Nhận xét, đánh giá quần áo - Pha trà nước cứng làm giảm hương vị trà Nấu ăn nước cứng làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị Cách làm mềm nước cứng - Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng a) Phương pháp kết tủa * Tính cứng tạm thời: - Đun sôi nước, muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 bị phân huỷ tạo muối cacbonat không tan Lọc bỏ kết tủa → nước mềm - Dùng Ca(OH)2, Na2CO3 (hoặc Na3PO4) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Ca(HCO3)2 + Na2CO3→ CaCO3↓ + 2NaHCO3 * Tính cứng vĩnh cữu: Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 b) Phương pháp trao đổi ion - Dùng vật liệu polime có khả trao đổi ion, gọi chung nhựa cationit Khi qua cột có chứa chất trao đổi ion, ion Ca2+ Mg2+ có nước cứng vào lỗ trống cấu trúc polime, chỗ cho ion Na+ H+ cationit vào dung dịch - Các zeolit vật liệu trao đổi ion vô dùng để làm mềm nước Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch - Thuốc thử: dung dịch muối khí CO2 - Hiện tượng: Có kết tủa, sau kết tủa bị hồ tan trở lại - Phương trình phản ứng: Ca2+ + → CaCO3↓ CaCO3 + CO 2+ H 2O Ca(HCO3)2 (tan) Ca2+ + 2HCO3- Mg2+ + → MgCO3↓ MgCO3 + CO 2+ H 2O Mg(HCO3)2 (tan) Mg2+ + 2HCO3- CỦNG CỐ: Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3−, 0,02 mol Cl− Nước cốc thuộc loại ? A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cữu C Nước cứng có tính cứng tồn phần D Nước mềm Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3 3 Anion gốc axit sau làm mềm nước cứng ? A B C D Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi lí sau ? A Nước sôi nhiệt độ cao (ở 1000C, áp suất khí quyển) B Khi đun sơi làm tăng độ tan chất kết tủa C Khi đun sôi chất khí hồ tan nước D Các muối hiđrocacbonat magie canxi bị phân huỷ nhiệt để tạo kết tủa VI DẶN DÒ: BTVN: → trang 119 (SGK) III BẢNG MÔ TẢ CÁC MỨC YÊU CẨU CẦN ĐẠT Loại câu hỏi/bài tập Câu hỏi/bài tập định tính Nhận biết Thơng hiểu -Nêu vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm - Giải thích số tính chất vật lí KLK, KLKT hợp chất - Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học KLK, KLKT hợp chất -Nêu phương pháp điều chế KLK, KLKT, điều chế NaOH Vận dụng - Vận dụng kiến thức học từ chất cụ thể Na, Ca hợp chất Na, Ca cho kim - Giải thích loại khác hợp minh họa chất chúng tính chất hóa - Vận dụng kiến thức học KLK, học để làm KLKT hợp tập nhận biết, tách chất tinh chế, điều chế phản ứng hóa học KLK, KLKT hợp - Giải thích chất - Nêu số số ứng dụng, ứng dụng KLK, điều chế, cách bảo KLKT hợp chất quản kim loại kiềm hợp chất Vận dụng cao - Vận dụng kiến thức tổng hợp KLK, KLKT hợp chất để giải thích, xác định thành phần, tính chất đơn chất hợp chất - Vận dụng kiến thức học để so sánh tính chất vật lí, hóa học nguyên tố với nguyên tố khác nhóm - Tính tốn tốn đơn giản theo phương trình Bài tập định hóa học lượng - Tính tốn tốn theo, cơng thức, phương trình hóa học đơn giản - Tính tốn theo cơng thức phương trình hóa học, định luật hóa học - Mơ tả nhận biết tượng Bài tập thực thí nghiệm tính chất hành/thí hóa học KLK, nghiệm KLKT hợp chất -Giải thích tượng thí nghiệm tính chất hóa học KLK, KLKT hợp chất - Giải thích số tượng TN liên quan đến thực tiễn IV: CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP MINH HỌA THEO CÁC CẤP ĐỘ MÔ TẢ - Giải toán hỗn hợp KLK, KLKT hợp chất có sử dụng phương pháp giải tốn hóa học Loại: Câu hỏi/bài tập định tính a Mức độ nhận biết Câu 1: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử K (Z = 19) A 3d1 B 2s1 C 4s1 D 3s1 Câu 2: Cho dãy kim loại: Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm dãy A B C D Câu 3: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 4: Phát biểu sau ? A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Định lượng Câu 5: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 B 200 C 100 D 300 Câu Số mol HCl cần dùng để tác dụng vừa đủ với 0,1 mol NaHCO3 A 0,2 B 0,1 C 0,05 D 0,3 Câu Số mol khí H2 cho 0,2 mol Na vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn A 0,1 B 0,2 C 0,05 D 0,3 Câu Thể tích khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để hấp thụ hết vào dung dịch NaOH dư thu 10,6 gam muối A 3,36 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Câu Khối lượng muối thu đốt 0,1 mol Na khí Cl2 dư A 5,85 gam B 11,7 gam C 2,975 gam D 23,4 gam Câu 10 Natri hiđrocacbonat (natribicacbonat) có nhiều ứng dụng thực tế, đời sống dùng để tạo bọt tăng pH loại thuốc sủi bọt, làm bột nở tạo xốp cho nhiều loại bánh, thêm vào xốt cà chua hay nước chanh để làm giảm nồng độ axit , để xác định hàm lượng phần trăm natri hiđrocacbonat không rõ nguồn gốc, người ta cho 10 gam mẫu chất tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát 2,24 lít khí CO điều kiện tiêu chuẩn Hàm lượng phần trăm natri hiđrocacbonat có mẫu chất A 84% B 42% C 61% D 90% Bài tập thực hành thí nghiệm Câu 11: Muối natri muối kali cháy cho lửa màu tương ứng: A Hồng đỏ thẩm B Tím xanh lam C Vàng tím D Vàng xanh Câu 12: Cho Na vào nước thu sản phẩm A H2 dung dịch làm hồng phenoltalein B H2 kết tủa C H2 dung dịch làm đỏ q tím D H2 muối Câu 13 Cho Na vào nước tượng xảy A Na chìm nước, có bọt khí H2 B Na xoay tròn mặt nước, khí H2 mạnh C Na khơng phản ứng D Khơng thấy khí Câu 14 Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A dầu hỏa B nước C phenol lỏng D rượu etylic b Mức độ thơng hiểu Định tính Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X �� � Na2CO3 + H2O X hợp chất A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl Câu 2: Quá trình sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân NaBr nóng chảy Câu 3: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 4: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Khối lượng riêng giảm dần từ Li đến Cs D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Câu Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu Thủy tinh thường điều chế cách nấu chảy hỗn hợp SiO2, Na2CO3 CaO Hãy cho biết vai trò Na2CO3 q trình sản xuất thủy tinh A giảm nhiệt độ nóng chảy SiO2 B giảm độ tan thủy tinh nước C làm tăng độ cứng thủy tinh D làm tăng khả truyền ánh sáng Định lượng Câu Hoà tan hoàn tồn 0,575 gam kim loại kìềm vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là: A Li B K C Na D Rb Câu Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2(đktc) Hai kim loại là: A K Cs B Na K C Li Na D Rb Cs Câu Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X A 10,6 gam B 21,2 gam C 15,9 gam D 5,3 gam Câu 10 Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na 2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng: A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít Câu 11 Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml Bài tập thực hành thí nghiệm Câu 12 Hiện tượng quan sát cho mẩu Na vào H 2O mẩu Na xoay tròn mặt nước Hiện tượng giải thích A kim loại Na nhẹ nước, khí H2 nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn mặt nước B kim loại Na nặng nước, khí H2 nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn mặt nước C kim loại Na nhẹ nước, khí O2 thoát nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn mặt nước D Na nhẹ nước tác dụng mạnh với nước tạo khí N gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn mặt nước c Mức độ vận dụng thấp Định tính Câu 1: Hỗn hợp X gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3 CaCl2 có số mol Hồ tan hỗn hợp X nước đun nóng nhẹ thu dung dịch Y, khí Z kết tủa T Dung dịch Y chứa: A NaCl B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3 D NaCl, CaCl2 Câu 2: Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A II, III VI B I, II III C I, IV V D II, V VI Câu X,Y,Z hợp chất kim loại hoá trị I, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu chất Z chất khí làm đục nước vôi trong, không làm màu dung dịch nước Br2 Hãy chọn cặp X,Y,Z A X K2CO3 ; Y KOH ; Z KHCO3 B X NaHCO3 ; Y NaOH ; Z Na2CO3 C X Na2CO3 ; Y NaHCO3 ; Z NaOH D X NaOH ; Y NaHCO3 ; Z Na2CO3 Câu Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- B cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hóa ion Cl- C cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hóa Cl- D cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl- Câu Cho sơ đồ sau : X Na + …… Hãy cho biết X chất sau ? A NaCl, NaNO3 B NaCl, NaOH C NaCl, Na2SO4 D NaOH, NaHCO3 Định lượng Câu 6: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là: A 2,4 gam 3,68 gam B 1,6 gam 4,48 gam C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K 2CO3 0,2M KOH x mol/lít , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 Câu Hoà tan hoàn toàn 19 gam hỗn hợp X gồm M 2CO3 MHCO3 (M kim loại kiềm) dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lít CO2 (đktc) Kim loại M A Li B Na C K D Rb Câu Hòa tan hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A,B phân nhóm(M A< MB) Lấy 0.425 g hỗn hợp X Hòa tan hồn toàn vào H2O thu 0.168 l H2(đktc) Tỉ lệ số mol A,B A : B 2: C 1: D 1: Câu 10 Hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp Hòa tan 0,37 gam hỗn hợp A nước dư, thu dung dịch X Cho 100 ml dung dịch HCl 0,4M vào dung dịch X, dung dịch Y Để trung hòa vừa đủ lượng axit dư dung dịch Y, cần thêm tiếp dung dịch NaOH có chứa 0,01 mol NaOH Hai kim loại kiềm A Li-Na B Na-K C K-Rb D Rb-Cs Bài tập thực hành thí nghiệm Câu 11 Cho tượng thí nghiệm sau 1) Đốt NaOH đũa platin lửa đèn cồn thấy có màu vàng 2) Cho từ từ giọt HCl vào dung dịch Na2CO3 lúc sau thấy khí 3) Trộn dung dịch CaCl2 với dung dịch NaHCO3 đun nóng thấy kết tủa màu vàng 4) Trộn dung dịch NaOH với dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xanh 5) Cho mẩu quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 0,1M thấy quỳ tím hóa đỏ Có tượng thí nghiệm mơ tả A B C D d Mức độ vận dụng cao Định tính Câu Có dung dịch riêng biệt sau bị nhãn: NaOH, Ca(HCO 3)2, CaCl2, NH4HCO3 Tiến hành thí nghiệm sau: - Trộn dung dịch với dung dịch khơng có phản ứng xảy ra; - Trộn dung dịch với dung dịch khơng có phản ứng xảy ra; - Trộn dung dịch với dung dịch thấy xuất kết tủa trắng; - Trộn dung dịch với dung dịch thấy có khí bay Các dung dịch 1, 2, 3, là: A Ca(HCO3)2; NH4HCO3; CaCl2; NaOH B NH4HCO3; Ca(HCO3)2; CaCl2; NaOH C Ca(HCO3)2; NH4HCO3; NaOH; CaCl2 D NH4HCO3; CaCl2; NaOH; Ca(HCO3)2 Câu Cho phương trình hóa học sau: 1) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O 2) K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O 3) CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2 + H2O 4) Ba(HCO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O + 2CO2 5) 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 6) 3Li2CO3 + 2H3PO4 2Li3PO4 + 3CO2 + 3H2O Số phương trình hóa học có phương trình ion rút gọn: CO32- + 2H+ CO2 + H2O A B C D Câu 3: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH) 2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức X A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3 Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau X1 + X2 → X4 + H2; X3 + X4 → CaCO3 + NaOH; X3 + X5 + X2 → Fe(OH)3 + NaCl + CO2 Các chất thích hợp với X3, X4, X5 A Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl3 B Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl2 C Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl3 D Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl2 Câu 5: Cho dung dịch chứa muối X, Y Z (có gốc axit khác nhau) Biết: - Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Y có khí bay ra; - Dung dịch muối Y tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện; - Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất có khí bay Các muối X, Y, Z là: A NaHSO4, Na2CO3, Ba(HCO3)2 B NaHCO3, Na2SO4, Ba(HCO3)2 C Na2CO3, NaHSO4, Ba(HCO3)2 D NaHSO4, Na2CO3, Mg(HCO3)2 Định lượng Câu Hòa tan 17 gam hỗn hợp X gồm K Na vào nước dung dịch Y 6,72 lít H (đktc) Để trung hòa nửa dung dịch Y cần dùng dung dịch hỗn hợp H 2SO4 HCl (tỉ lệ mol 1:2) Tổng khối lượng muối tạo là: A 21,025 gam B 20,65 gam C 42,05 gam D 14,97 gam Câu Hòa tan hết 5,50 gam hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na 2O CaO vào nước thu 1,344 lít H (đktc) dung dịch kiềm Y chứa 4,00 gam NaOH Hấp thụ hồn tồn 4,032 lít CO (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,55 gam B 4,00 gam C 5,00 gam D 6,00 gam Câu 8: Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng khí hết 560 ml Biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 9: Cho 8,5 gam hỗn hợp gồm Na K vào 100 ml H 2SO4 0,5M HCl 1,5M 3,36 lít khí (đktc) Cơ cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu chất rắn khan có khối lượng A 19,475 gam B 17,975 gam C 18,625 gam D 20,175 gam Câu 10 Thủy tinh thường điều chế cách nấu chảy hỗn hợp SiO 2, Na2CO3 CaO Một loại thủy tinh thường có phần trăm khối lượng nguyên tố: Na chiếm 9,62%, Ca chiếm 8,368%, lại Si O Biết công thức thủy tinh điều chế dạng oxit Cơng thức loại thủy tinh A Na2O.CaO.6SiO2 B Na2O.CaO.3SiO2 C Na2O.2CaO.3SiO2 D 2Na2O.CaO.2SiO2 Câu 11 Độ dinh dưỡng phân bón kali hàm lượng phần trăm K 2O có tổng khối lượng phân bón Một mẫu phân bón kali có khối lượng 100 gam chứa 74,5 gam KCl, 17,4 gam K 2SO4 lại tạp chất khơng chứa kali Tính độ dinh dưỡng loại phân bón kali A 56,4 % B 51,7 % C 47,0% D 91,9% Câu 12 Trong số nước ứng chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol HCO3- Nếu dùng nước vôi trong, nồng độ Ca(OH)2 pM để làm giảm độ cứng cốc người ta thấy thêm V lít nước vơi vào cốc, độ cứng cốc nhỏ (coi kết tủa dạng muối cacbonat) Biểu thức tính V theo a, b, p là: b+a 2b a b 2a ba p A V = p B.V= p C V= D V= 2p Câu 13: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch Ba(OH)2 1M thu 2a gam kết tủa Mặt khác hấp thụ hoàn tồn 17,92 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch thu a gam kết tủa Giá trị V : A 0,45 lít B 0,7 lít C 0,6 lít D 0,5 lít Câu 14: Cho dung dịch nước cứng sau: 0,05 mol Mg2+ ; 0,03 mol Ca2+ ; 0,14 mol Na+ ; 0,09 mol HCO3 ; 0,05 mol NO3 2 0,08 mol SO Với hóa chất sau : NaOH ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; NaCl ; HCl ; Na2CO3 ; Na3PO4 ; NaHSO4 ; Na2SO4 Có hóa chất làm mềm nước cứng ? A B C D Câu 15: Cho dung dịch nước cứng sau: 0,05 mol Mg2+ ; 0,03 mol Ca2+ ; 0,14 mol Na+ ; 0,09 mol HCO3 ; 0,05 mol NO3 2 0,08 mol SO Với hóa chất sau : NaOH ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; NaCl ; HCl ; Na2CO3 ; Na3PO4 ; NaHSO4 ; Na2SO4 Có hóa chất làm tính cứng tồn phần nước cứng ? A B C D Bài tập thực tiễn Câu Người ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn hoa tươi, rau sống ngâm dung dịch NaCl từ 10 - 15 phút Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl do: A Dung dịch NaCl tạo ion Cl- có tính khử B Vi khuẩn bị nước thẩm thấu C Dung dịch NaCl độc D Vi khuẩn bị trương nước thẩm thấu Thành phần muối nước biển nào? Thành phần muối NaCl MgCl2 MgSO4 CaSO4 K2SO4 CaCO3 MgBr2 thành phần khác Tổng số Trong kg nớc 27,2 3,8 1,7 1,2 0,9 0,1 0,1 35,0 Tỉ lệ % 77,8 10,9 47,0 3,6 2,5 0,3 0,2 100 Muối nớc biển: 70% bề mặt trái đất biển Tỉ lệ muối nớc nước biển khoảng 3/100 tức có 3% muối nớc biển đâu có cung điện muối? Sâu 100 m dới lòng đất núi, mỏ muối Ba Lan có cung điện làm muối Cơng trình đợc tạo dựng từ kỷ 17 Các chỉnh thể điêu khắc, giá đèn chùm treo trần đến gian phòng đợc làm muối Làm nến màu nào? Ngày tế (tết dơng lịch âm lịch) có hàng nến với lửa lung linh, đủ màu sắc để đón giao thừa hay Xin mách bạn cách làm nến màu Thân nến màu đỏ, lửa có màu đỏ Thân nến màu xanh, lửa có màu xanh, toả mùi thơm quyến rũ Cách làm: Thân nến làm parafin, mua parafin cửa hàng hoá chất mua loại nến rẻ tiền để lấy parafin Chất tạo màu cho thân nến chất màu tan parafin nóng chảy nh metyl xanh (màu xanh) auramin (màu vàng), rodamin, eosin (màu đỏ), Cũng tạo mầu cho thân nến cách đơn giản dùng phấn mầu để bôi lên nến Bấc nến làm sợi bông, sợi lanh, không dùng sợi tổng hợp Để bấc cháy khơng có tàn cần tẩm bấc dung dịch natri borat natri photphat phơi khô Chất tạo màu cho lửa muối vơ Hồ tan riêng muối vơ vào nớc để đợc dung dịch bão hoà Tầm bấc vào dung dịch muối bão hồ phơi khơ Khi cháy lửa có màu nh sau: KCl hay KNO3: Màu tím (bởi K+) NaCl hay NaNO3: Màu vàng (bởi Na+) LiCl hay LiNO3: Đỏ thắm (bởi Li+) CaCl2 hay Ca(NO3)2: Đỏ gạch (bởi Ca2+) BaCl2 hay Ba(NO3)2: Xanh nõn chuối (bởi Ba2+) CuCl2 hay CuSO4: Xanh da trời (bởi Cu2+) Em giải thích ý nghĩa hóa học câu tục ngữ “nước chảy đá mòn” ... chất hoá học chung kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, so sánh tính chất hóa học KLK so với KLKT chu kì Nội dung IV TÍNH CHẤT HỐ HỌC -Các ngun tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có... kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Thái độ: - Cẩn thận thí nghiệm hố học Phát triển lực - Năng lực hoạt động độc lập, lực hợp tác, tư logic, phát triển ngơn ngữ hóa học, lực quan sát giải vấn đề. .. chảy nhiệt độ sơi kim loại kiềm thổ cao kim loại kiềm chu kì + Khối lượng riêng nhỏ, nhẹ nhôm (trừ Ba) + Độ cứng KLKT cao kim loại kiềm chu kì - Tính chất vật lí kim loại kiềm thổ biến đổi khơng