Bài 25: SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Nêu được: sự tác dụng của oxi với một chất khác gọi là sự oxi hóa. - Khái niệm phản ứng hóa hợp: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. 2. Kĩ năng - Xác định được có sự oxi hóa trong một số hiện tượng thực tế. - Nhận biết được một số phản ứng hóa học cụ thể thuộc loại phản ứng hóa hợp. 3. Thái độ - Giáo dục cho học sinh ý thức bảo vệ môi trường trong lành. - Nghiêm túc, tích cực trong học tập, yêu thích môn học. 4. Năng lực cần đạt - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. - Năng lực nghiên cứu và thực hành hóa học. - Năng lực tính toán. - Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học. - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống. II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên Giáo án, câu hỏi, một số PTHH có chất tham gia là oxi. 2. Học sinh - Học bài 24. - Đọc bài 25 SGK/T85, 86. III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1. Ổn định lớp - Kiểm diện học sinh LớpHọc sinh vắng 2. Kiểm tra bài cũ Hoạt động của giáo viênHoạt động của học sinh - Hãy trình bày những tính chất hóa học của O2? Viết phương trình phản ứng minh họa? - Hãy nêu kết luận về tính chất hóa học của oxi. - Nhận xét và chấm điểm.- HS 1: Viết các phương trình phản ứng: S + O2 to SO2 (1) 4P + 5O2 to 2P2O5 (2) 3Fe + 2O2 to Fe3O4 (3) CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O (4) - HS 2: Nêu kết luận: Oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất. Trong các hợp chất hóa học nguyên tố oxi có hóa trị II. 3. Dạy bài mới Đặt vấn đề: Sắt để ngoài không khí lâu ngày sẽ sinh ra hiện tượng gỉ sét hoặc khi đốt giấy thì giấy sẽ cháy, các hiện tượng đó gọi là sự oxi hoá. Vậy sự oxi hoá là gì? Thế nào là phản ứng hóa hợp? Oxi có những ứng dụng gì? Bài học hôm nay chúng ta cùng tìm hiểu vấn đề đó. Hoạt động của GVHoạt động của HSNội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu về sự oxi hóa - Yêu cầu HS quan sát các phản ứng hóa học đã có ở trên bảng (phần kiểm tra bài cũ), + Em hãy cho biết các phản ứng trên có đặc điểm gì giống nhau? - Các phản ứng trên đều có sự tác dụng của 1 chất khác với oxi, gọi là sự oxi hóa. Vậy sự oxi hóa 1 chất là gì? - Các em hãy lấy ví dụ về sự oxi hóa xảy ra trong đời sống hàng ngày?- Trong các phản ứng trên đều có chất tham gia phản ứng là oxi. - Sự oxi hóa 1 chất là sự tác dụng của chất đó (có thể là đơn chất hay hợp chất) với oxi. - HS suy nghĩ và nêu ví dụ.I. Sự oxi hóa 1. Trả lời câu hỏi 2. Định nghĩa - Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. Ví dụ: C + O2 to CO2 CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O 3Fe + 2O2 to Fe3O4 2Cu + O2 to 2Cu Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng hóa hợp - Yêu cầu HS nhận xét số lượng các chất tham gia và sản phẩm của các phản ứng hóa học 1, 2, 3 và hoàn thành bảng SGK/T85. - Các phản ứng trong bảng trên có đặc điểm gì giống nhau? → Những phản ứng trên được gọi là phản ứng hóa hợp. Vậy theo em thế nào là phản ứng hóa hợp? - Các phản ứng trên xảy ra ở điều kiện nào? → Khi phản ứng xảy ra tỏa nhiệt rất mạnh, còn gọi là phản ứng tỏa nhiệt. - Theo em phản ứng (4) có phải là phản ứng hóa hợp không? Vì sao?PƯHHChất t.giaS.phẩm (1)21 (2)21 (3)21 (4) 22 - Hoàn thành bảng. - Các phản ứng trên đều có 1 chất được tạo thành sau phản ứng. - Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó có 1 chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu. - Các phản ứng trên xảy ra khi ở nhiệt độ cao. - Phản ứng (4) không phải là phản ứng hóa hợp vì có 2 chất được thành sau phản ứng.II. Phản ứng hóa hợp - VD: Xét các PƯHH: 4P + 5O2 → 2P2O5 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (2) CaO + H2O → Ca(OH)2 (3) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) - Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó có 1 chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu. Ví dụ: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 CaO + H2O → Ca(OH)2 - Yêu cầu HS làm bài tập 2 SGK/T87. - Nhận xét, kết luận.- HS thảo luận nhóm để hoàn thành bài tập 2 SGK/ T87. - Hs khác nhận xét, hoàn thiện bài làm.Bài tập 2 (SGK -T87) Mg + S to MgS Zn + S to ZnS Fe + S to FeS 2Al + 3S to Al2S3 4. Củng cố - HS nhắc lại định nghĩa sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp, lấy VD minh họa. - Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp? Vì sao? a. 2Al + 3Cl2 to 2AlCl3 b. 2FeO + C to 2Fe + CO2 c. P2O5 + 3H2O 2H3PO4 d. CaCO3 to CaO + CO2 e. 4N2 + 5O2 to 2N2O5 g. 4Al + 3O2 to 2Al2O3 5. Hướng dẫn về nhà - HS học thuộc lý thuyết đã học. - BTVN: Bài 3 đến 5 SGK-T87. IV. RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY
Ngày soạn: 31/12/2017 Tuần 20 Ngày giảng: 8D, A (3/1/2018); 8C, B(5/1/2018) Tiết Điều chỉnh: …………………………………………………… 37 Bài 25: SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI I MỤC TIÊU Kiến thức - Nêu được: tác dụng oxi với chất khác gọi oxi hóa - Khái niệm phản ứng hóa hợp: Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Kĩ - Xác định có oxi hóa số tượng thực tế - Nhận biết số phản ứng hóa học cụ thể thuộc loại phản ứng hóa hợp Thái độ - Giáo dục cho học sinh ý thức bảo vệ môi trường lành - Nghiêm túc, tích cực học tập, yêu thích mơn học Năng lực cần đạt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ Giáo viên Giáo án, câu hỏi, số PTHH có chất tham gia oxi Học sinh - Học 24 - Đọc 25 SGK/T85, 86 III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định lớp - Kiểm diện học sinh Lớp Học sinh vắng Kiểm tra cũ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Hãy trình bày tính chất hóa học O2? Viết phương trình phản ứng minh họa? - Hãy nêu kết luận tính chất hóa học oxi - HS 1: Viết phương trình phản ứng: S + O2 SO2 (1) 4P + 5O2 2P2O5 (2) 3Fe + 2O2 Fe3O4 (3) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (4) - HS 2: Nêu kết luận: Oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học nguyên tố oxi có hóa trị II - Nhận xét chấm điểm Dạy Đặt vấn đề: Sắt để ngồi khơng khí lâu ngày sinh tượng gỉ sét đốt giấy giấy cháy, tượng gọi oxi hố Vậy oxi hố gì? Thế phản ứng hóa hợp? Oxi có ứng dụng gì? Bài học hơm tìm hiểu vấn đề Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu oxi hóa - Yêu cầu HS quan sát phản ứng hóa học có bảng (phần kiểm tra cũ), + Em cho biết phản ứng có đặc điểm giống nhau? - Các phản ứng có tác dụng chất khác với oxi, gọi oxi hóa Vậy oxi hóa chất gì? - Các em lấy ví dụ oxi hóa xảy đời sống hàng ngày? - Trong phản ứng có I Sự oxi hóa chất tham gia phản ứng oxi Trả lời câu hỏi Định nghĩa - Sự tác dụng oxi - Sự oxi hóa chất tác dụng với chất oxi chất (có thể đơn chất hay hóa hợp chất) với oxi Ví dụ: C + O2 CO2 - HS suy nghĩ nêu ví dụ CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2Cu Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng hóa hợp - Yêu cầu HS nhận xét số - Hoàn thành bảng lượng chất tham gia - Các phản ứng có chất sản phẩm phản Chất S.phẩm tạo ứng hóa học 1, 2, PƯHH t.gia hồn thành bảng (1) SGK/T85 (2) (3) (4) 2 thành sau phản ứng - Các phản ứng - Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa bảng có đặc điểm học có chất tạo giống nhau? thành từ hay nhiều chất ban đầu → Những phản ứng - Các phản ứng xảy gọi phản ứng hóa nhiệt độ cao hợp Vậy theo em phản ứng hóa hợp? - Các phản ứng xảy điều kiện nào? - Phản ứng (4) phản → Khi phản ứng xảy ứng hóa hợp có chất tỏa nhiệt mạnh, thành sau phản ứng gọi phản ứng tỏa nhiệt - Theo em phản ứng (4) có phải phản ứng hóa hợp khơng? Vì sao? II Phản ứng hóa hợp - VD: Xét PƯHH: 4P + 5O2 → 2P2O5 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (2) CaO + H2O → Ca(OH)2 (3) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) - Yêu cầu HS làm tập - HS thảo luận nhóm để hồn thành SGK/T87 tập SGK/ T87 - Hs khác nhận xét, hoàn thiện làm Bài tập (SGK -T87) Mg + S MgS Zn + S ZnS Fe + S FeS 2Al + 3S Al2S3 - Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu Ví dụ: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 CaO + H2O → Ca(OH)2 - Nhận xét, kết luận Củng cố - HS nhắc lại định nghĩa oxi hóa, phản ứng hóa hợp, lấy VD minh họa - Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng phản ứng hóa hợp? Vì sao? a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b 2FeO + C 2Fe + CO2 c P2O5 + 3H2O 2H3PO4 d CaCO3 CaO + CO2 e 4N2 + 5O2 2N2O5 g 4Al + 3O2 2Al2O3 Hướng dẫn nhà - HS học thuộc lý thuyết học - BTVN: Bài đến SGK-T87 IV RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY Ngày soạn: 3/1/2018 Tuần 20 Ngày giảng: 8A(4/1/2018), 8D(6/1/2018); 8B, C(8/1/2018) Tiết Điều chỉnh: …………………………………………………… 38 Bài 25: SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI I MỤC TIÊU Kiến thức - Sự oxi hóa chất tác dụng oxi với chất Nêu ví dụ để minh họa - Phản ứng hóa hợp phản ứng có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu - Oxi có ứng dụng quan trọng: hô hấp người động vật; dùng để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất Kĩ - Kĩ viết phương trình hóa học tạo oxit - Kĩ so sánh, tổng hợp hoạt động nhóm Thái độ - Có ý học tập, hăng hái tham gia xây dựng Năng lực cần đạt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực nghiên cứu hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ - Giáo viên Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/88 - Học sinh - Học 24 - Đọc 25 SGK/85, 86 III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định lớp - Kiểm diện học sinh Lớp Học sinh vắng Kiểm tra cũ - Thế oxi hóa? Viết PTHH minh họa? - Thế phản ứng hóa hợp? Viết PTHH minh họa? Giảng - Đặt vấn đề: Oxi khí quan trọng cần thiết cho hô hấp, cháy, sản xuất nông nghiệp, công nghiệp Oxi có vai trò ứng dụng nào, học hơm tìm hiểu Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu ứng dụng oxi - Dựa hiểu biết kiến thức học được, em nêu ứng dụng oxi mà em biết? - Yêu cầu HS quan sát hình 4.4 SGK/ 88 → Em kề ứng dụng oxi mà em biết đời sống? - Oxi cần cho hô III Ứng dụng oxi hấp người * Sự hô hấp: động vật, trao đổi - Oxi cần cho hô hấp người động khí thực vật vật - Những phi cơng bay lên cao, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy thở khí oxi bình đặc biệt - Oxi dùng để hàn * Sự đốt nhiên liệu cắt kim loại - Các nhiên liệu cháy oxi tạo - Oxi dùng để đốt nhiệt độ cao khơng khí nhiên liệu - Trong cơng nghiệp sản xuất gang thép - Oxi dùng để sản - Oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu xuất gang thép tên lửa Hoạt động 2: Luyện tập - Yêu cầu hs đọc làm tập 3-SGKT87 - Hướng dẫn hs phân tích đầu làm bài: + Tính thể tích thực CH4 + Tính số mol CH4 + Viết PTTH đốt cháy CH4 + Tính theo PTHH - Đọc làm tập Bài (SGK-T87) - T87 Thể tích khí CH4 có 1m3 khơng khí là: - Làm theo hướng V = 1.(100% - 2%) = 0,98m3 = 980(l) dẫn: Số mol khí CH4 là: + Tính thể tích thực n = = 43,75 (mol) CH4 - PPHH đốt cháy CH4 + Tính số mol CH4 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + Viết PTTH đốt 1mol 2mol cháy CH4 43,75mol x? mol + Tính theo PTHH x = = 87,5 (mol) Thể tích khí oxi cần dùng đktc là: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung V = n.22,4 = 87,5 22,4 = 1960 (l) = 1,96 m3 - Hướng dẫn hs làm - Làm tập tập - T87 - Hướng dẫn hs dựa vào kiến thức học để giải thích Bài (SGK-T87) a) Khi cho nến cháy vào lọ thủy tinh đậy kín lại nến tắt Giải thích: Do nến cháy làm cho oxi lọ thủy tinh hết Hết oxi lọ thủy tinh nên nến không cháy b) Khi tắt đèn cồn người ta phải dậy nắp lại để ngăn không cho bấc đèn tiếp xúc với oxi, nên bấc đèn không cháy - Hướng dẫn hs làm - Làm tập tập - T87 - Hướng dẫn hs dựa vào kiến thức học để giải thích Bài (T87-SGK) a) Khi lên cao tỉ lệ thể tích khí oxi khơng khí giảm khí oxi nặng khơng khí b) Phản ứng cháy chất bình chứa khí oxi mãnh liệt khơng khí khí oxi bề mặt tiếp xúc chất cháy với oxi lớn nhiều lần khơng khí, ngồi phần nhiệt bị tiêu hao đốt nóng khí nitơ Các phản ứng cháy xảy nhiều, nhanh c) Bệnh nhân khó thở thợ lặn sâu nước cần phải thở bình khí oxi nén để cung cấp đủ khí oxi cho hô hấp Củng cố - GV củng cố lại nội dung toàn - HS đọc ghi nhớ SGK-T86 Hướng dẫn nhà - Học - Làm tập SBT - Đọc trước oxit IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY Ngày soạn: 7/1/2018 Tuần 21 Ngày giảng: 8D, A(10/1/2018); 8C, B(12/1/2018) Tiết Điều chỉnh: …………………………………………………… 39 Bài 26 OXIT I MỤC TIÊU Kiến thức - Học sinh nêu khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit Kỹ - Rèn luyện kỹ lập CTHH oxit - Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH có sản phẩm oxit Thái độ - Nghiêm túc, tích cực học tập - Tích cực hoạt động nhóm - Giáo dục lòng u thích mơn học Năng lực cần đạt - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ - Học sinh ôn lại: + Cách lập CTHH hợp chất + Quy tắc hóa trị + Đọc trước 26: Oxit III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định lớp - Kiểm diện học sinh Lớp Học sinh vắng Kiểm tra cũ ?Hãy giải thích lên cao khí oxi giảm? ?Hãy giải thích phản ứng cháy chất chứa bình chứa oxi lại mãnh liệt cháy không khí? Giảng GV đặt câu hỏi để vào mới: Oxit gì? Có loại oxit? Cơng thức hóa học oxit gồm ngun tố nào? Cách gọi tên oxit nào? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa oxit - Khi đốt cháy S, P, Fe - Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản phẩm tạo thành oxi sản phẩm tạo thành chất gì? SO2, P2O5, Fe3O4 (hay FeO.Fe2O3) - Em có nhận xét thành - Trong thành phần cấu tạo phần cấu tạo chất chất đều: trên? + Có nguyên tố ⇒ Trong hóa học hợp + nguyên tố oxi chất có đủ điều kiện Kết luận: Oxit hợp chất gọi oxit Vậy oxit gì? ngun tố, có *Bài tập 1: Trong hợp nguyên tố oxi chất sau, hợp chất thuộc - Vận dụng kiến thức biết oxit để giải tập 1: loại oxit? Đáp án: a, e, f a K2O d H2S b CuSO4 c Mg(OH)2 I Định nghĩa Oxit hợp chất tạo nguyên tố, có nguyên tố oxi Ví dụ: SO2 ; Na2O; CuO e SO3 f CuO Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH oxit - Yêu cầu HS: Hãy nhắc lại công thức chung hợp chất gồm nguyên tố phát biểu lại quy tắc hóa trị? → Vậy theo em CTHH oxit viết nào? - Yêu cầu HS làm tập 2a SGK/91 - CT chung: - Quy tắc hóa trị: a.x = b.y → CTHH oxit: - Bài tập 2a SGK/ 91: P2O5 II Cơng thức Theo quy tắc hóa trị, ta có: n.x = II.y Hoạt động 3: Tìm hiểu cách phân loại oxit - Yêu cầu HS quan sát lại - HS quan sát CTHH, III Phân loại 10 Ngày soạn 29/4/2018 Tuần 35 Ngày giảng 8A(11/5) ; 8C(18/5); 8D(18/5) ; 8B(21/5) Tiết 69 Điều chỉnh: ……………………………………………………………………………………………… ÔN TẬP HỌC KỲ II (Tiếp theo) Những kiến thức học sinh học có liên quan đến học Oxi, khơng khí, hiđro, nước, dung dịch I MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh ôn lại khái niệm dung dịch, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol Kỹ năng: Rèn luyện khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính đại lượng khác dd, … Thái độ: Tiếp tục rèn luyện cho học sinh kỹ làm loại tập tính theo phương trình có sử dụng đến nồng độ phần trăm nồng độ mol Năng lực cần đạt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ Giáo viên: Nội dung ôn tập Học sinh: Ôn tập lại vấn đề học chương dung dịch III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định tổ chức lớp Lớp Kiểm tra cũ: Không Giảng 138 Học sinh vắng Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Ôn tập khái niệm dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan 139 Hoạt động GV Hoạt động HS Giáo viên: Nêu mục tiêu tiết ôn tập ? Khái niệm: Dung dịch, dung HS: Trả lời dịch bão hoà, độ tan, nồng độ HS: Nhận xét phần trăm, nồng độ mol? Giáo viên: Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm trả lời Nội dung I/ Ơn tập khái niệm dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan Bài tập a, Ở 200C: Cứ 100g nước hoà tan tối đa 88g NaNO tạo thành 188g NaNO3 bão hồ Bài tập 1: Tính số mol khối lượng chất HS: Trả lời tan có trong: → Khối lượng NaNO3 có a, 47 gam dd NaNO3 bão hoà nhiệt độ 200C m = = 22g 47g dd bão hoà (ở 200C) là: n= b, 27,2 gam dd NaCl bão hoà 200C (Biết SNaNO 200C = 88g; SNaCl HS: Trả lời 200C = 36g) 22 = 0,295 (mol) 85 b, 100g nước hoà tan tối đa 36g NaCl tạo thành 136g dd bão hoà (ở 200C) → Khối lượng NaCl có ? Các nhóm báo cáo kết HS: Trả lời, nhận xét 27,2g dd NaCl bão hoà (ở nhận xét? 200C) là: mNaCl = = 7,2g mNaCl = = 0,123 (mol) HS: Trả lời Giáo viên: Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm làm tập Bài tập a, Tính nồng độ mol dd: nCuSO = = = 0,05 (mol) Bài tập 2: → CM (CuSO4) = Hoà tan 8g CuSO4 100 ml H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dd thu được? = = 0,5M ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? 140 b, Tính C% dd: V = 100 ml H2O => m = 100g (Vì: DH O = 1g/ml) → mdd (CuSO4) = 100 + = Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung HS: Đọc đề 108g hoạt động theo nhóm → C% = 100% = 7,4% Giáo viên: Đặt câu hỏi gợi ý: ? Nêu biểu thức tính: C%, CM? ? Để tính CM dd ta phải HS: Trả lời Các tính đại lượng nào? Biểu thức nhóm nhận xét tính? ? Để tính C% dd ta phải tính đại lượng nào? Biểu thức tính? Hoạt động 2: Luyện tập Giáo viên: Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm làm tập Bài tập 3: Cho 5,4 gam Al vào 200 ml dd H2SO4 1,35M a, Kim loại hay axit cò dư? (sau phản ứng kết thúc) Tính khối lượng dư lại? b, Tính thể tích khí đktc? c, Tính nồng độ mol dd tào thành sau phản ứng Coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể? ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? Giáo viên: Đặt câu hỏi gợi ý: ? Xác định chất dư cách nào? ? Hãy tính số mol chất tham gia phản ứng? ? Viết phương trình phản ứng? ? Viết biểu thức tính thể tích chất khí? (đktc) HS: Đọc kĩ đầu HS: Làm theo nhóm, nêu kết HS: Các nhóm nhận xét chéo II/ Luyện tập tốn tính theo phương trình có sử dụng đến CM, C% Bài tập a, nAl = = = 0,2 (mol) nH SO = CM.V HS: Chép vào = 1,35.0,2 = 0,27 (mol) PTHH: HS: Đọc kĩ đầu 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 HS: Làm theo Sau phản ứng Al dư nhóm Nêu kết Theo phương trình: nAl (phản ứng) = n HS: Các nhóm nhận = 0,18 (mol) xét chéo nAl(dư) = 0,2 - 0,18 = 0,02 mol mAl(dư) = 0,02 27 = 0,54 (g) b, Theo phương trình: n = n = 0,27 mol → VH2 = 6,048 (lít) c, Theo phương trình: nAl (SO ) = nAl = 0,09 mol Vdd(sau phản ứng) = Vdd(H2SO4) = 0,2 (lít) 141 Hoạt động GV Hoạt động HS ? Tính thể tích khí H2? Giáo viên: Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm làm tập Bài tập 4: Hoà tan 8,4g Fe dd HCl 10,95% (vừa đủ) a, Tính thể tích khí thu được(đktc) b, Tình khối lượng axit cần dùng c, Tính nồng độ phần trăm dd sau phản ứng Giáo viên: Yêu cầu học sinh làm tập vào vở? Nội dung CM(Al2SO4)= = 0,45M HS: Đọc làm tập vào Bài tập PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Nêu kết tính a, VH = 3,36 (lít) b, mHCl (10,95%) = 100g c, C% (FeCl2) = 17,6% Nhận xét, bổ sung Củng cố - HS: Nhắc lại khái niệm dung dịch, dung dịch bão hòa, độ tan chất nước - HS: Nêu cơng thức tính nồng độ %, nồng độ mol Hướng dẫn nhà + Học + Làm tập vào + Ôn tập sau kiểm tra học kỳ IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY 142 Ngày soạn 5/5/2018 Tuần 35 Ngày thi 8/5/2018 Tiết 70 Điều chỉnh: ……………………………………………………………………………………………… KIỂM TRA HỌC KÌ II I MỤC TIÊU Kiến thức: Kiểm tra, đánh giá khả nhận thức học sinh kiến thức môn học chương trình hố học lớp Kỹ năng: Rèn kỹ viết cơng thức hố học, phương trình hố học, giải toán định lượng Thái độ: Nghiêm túc, tích cực làm Năng lực cần đạt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ + Giáo viên: Đề - Đáp án – Biểu điểm + Học sinh: Ôn tập III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định tổ chức lớp Lớp Học sinh vắng Kiểm tra chuẩn bị học sinh Đọc – Phát đề MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CHỦ ĐỀ MỨC ĐỘ Tổng 143 Nhận biết KQ TL Tính chất oxi Thơng hiểu KQ TL Vận dụng Mức độ thấp Mức độ cao KQ KQ TL TL - Viết PTHH Số câu 0,25 0,25 Số điểm 0,5 0,5 Sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp - Phản ứng hóa hợp Số câu 1 Số điểm 0,5 0,5 Oxit - Cho Gọi tên, phân oxit bazơ loại oxit Số câu 1 Số điểm 0,5 1,5 Thành phần khơng khí Lập PTHH Ngun liệu Điều chế điều chế oxi oxi- Không phòng thí khí cháy nghiệm Số câu 1 0,25 3,25 Số điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 Tính chất Điều chế hiđro Thu khí hiđro Số câu 0,5 2,5 Số điểm 0,5 2,5 Axit Bazơ - Muối Tính chất axit, bazơ, muối Phân loại, gọi tên chất Số câu 2 Số điểm 1 Tổng Số câu Số 144 3,25 3,75 2,5 11 1,5 2,5 10 điểm % 15% 20% 40% 25% 100% 145 ĐỀ KIỂM TRA I Trắc nghiệm (4đ) Khoanh tròn vào ý câu sau: Câu 1: Dung dịch axit làm q tím chuyển đổi thành màu A Xanh B Đỏ C Tím D Vàng Câu 2: Trong hợp chất sau, hợp chất axit A CaO B Al2(SO4)3 C NaOH D HNO3 Câu 3: Chất sau dùng điều chế oxi phòng thí nghiệm A KClO3 B Fe3O4 C CaCO3 D H2O Câu 4: Để thu khí hidro cách đẩy khơng khí có hiệu ta phải đặt ống nghiệm thu khí nào? A/ Đứng ống nghiệm B/ Úp ống nghiệm C/ Đặt ống nghiệm ngang D/ Bất kì tư Câu 5: Phản ứng phản ứng hóa hợp A CaCO3 → CaO + CO2 B CaO + H2O → Ca(OH)2 C 2H2O → 2H2 + O2 D 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Câu 6: Thành phần không khí A 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác B 21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi C 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác D 21% khí oxi, 78% khí khác, 1% khí nitơ Câu 7:)Tính số mol KMnO4 cần để điều chế 3,2g oxi A) 0,1 mol B) 0,2 mol C) 0,3 mol D) 0,4 mol Câu 8: Xác định chất thuộc loại oxit bazơ A) SO3 B) N2O5 C) CuO D) CO2 II Tự luận (6đ) Câu 1: (2đ) Hãy lập phương trình phản ứng sau, ghi điều kiện cho phản ứng (nếu có): a) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 b) KClO3 -> KCl + O2 c) P + O2 > P2O5 d) Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O Câu 2: (1.5đ) Cho oxit có cơng thức hóa học sau: SO2, FeO, Fe2O3, P2O5, CO2, Na2O Những chất thuộc oxit bazơ? Những chất thuộc oxit axit? Gọi tên? Câu 3: (2,5đ) Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hidro để khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao thu 12,8g kim loại đồng a) Hãy lập phương trình phản ứng trên? b) Tính thể tích khí hidro dùng (đktc)? c) Tính khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng? 146 HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ THANG ĐIỂM I.Trắc nghiệm (2đ) Mỗi câu trả lời đạt 05đ Câu Đ Án B D A B B C B C II Tự luận (8đ) Câu 1: (2.0đ ) Lập phương trình (0,5đ) a) Mg + b) 2KClO3 t → c) 4P + d) Fe2O3 Câu 2: 2HCl 2KCl 5O2 → MgCl2 H2 3O2 2P2O5 t → + 3H2 + + t → 2Fe + 3H2O + (0.75đ) Oxit axit : SO2 (lưu huỳnh đioxit) P2O5 (điphotpho pentaoxit) CO2 (cacbon đioxit) + (0.75đ) Oxit bazơ : Fe2O3 (sắt (III) oxit) FeO (sắt (II) oxit) Na2O (natri oxit) Câu 3: (2,5đ) a/ CuO + H2 t → Cu + H 2O (0,5đ) b/ Tính số mol 12,8 gam đồng: n = = = 0,2 mol (0,5đ) PƯHH: CuO Theo pthh: 1mol + H2 1mol t → Cu + H2 O 1mol Theo đầu bài: x?mol y?mol 0,2mol Suy ra: x = 0,2 ; y = 0,2 Tính thể tích khí hidro cần dùng ( đktc ): V = n.22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 (lít ) c) Khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng: m = n M = 0,2 80 = 16 (g) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) 147 KIỂM TRA HỌC KỲ II (13-14) I MỤC TIÊU Kiến thức: Kiểm tra, đánh giá khả nhận thức học sinh kiến thức môn học chương trình hố học lớp Kỹ năng: Rèn kỹ viết cơng thức hố học, phương trình hố học, giải tốn định lượng Thái độ: Nghiêm túc, tích cực làm II CHUẨN BỊ + Giáo viên: Đề - Đáp án – Biểu điểm + Học sinh: Ôn tập III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định tổ chức lớp Lớp Học sinh vắng Kiểm tra chuẩn bị học sinh Đọc – Phát đề MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II HÓA NĂM HỌC 2012 - 2018 Mức độ nhận thức Nội dung Oxi – khơng khí Phương trình hóa học Tính theo phương trình hóa học 148 Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng 1câu 3đ 30% 1câu 3đ 30% 1câu 2đ 20% Vận dụng mức độ cao Cộng 1câu 3đ 30% 1câu 3đ 30% 1câu 2đ 20% Pha chế dung dịch CỘNG 1câu 3đ 30% 1câu 2đ 20% 3câu 7đ 70% 1câu 2đ 20% 4câu 10đ 100% ĐỀ BÀI: Câu (3đ) Trình bày tính chất hóa học nước? Mỗi tính chất viết PTHH minh họa có? Câu (3đ) Cân PTHH sau: a) Fe + O2 Fe3O4 b) Mg + O2 MgO c) Al + O2 Al2O3 d) Na + O2 Na2O e) Fe2O3 + H2 Fe + H2O f) CuO + H2 Cu + H2O Câu (2đ) Cho 4,6g Na tác dụng hết với H2O Tính: a) Thể tích khí H2 (đktc) sinh sau phản ứng? b) Khối lượng NaOH tạo thành sau phản ứng? Câu (2đ) Trình bày cách pha chế: 250g dd NaCl 10% Cho nguyên tử khối Na: 23; H: 1; O: 16; Cl: 35,5 ĐÁP ÁN Câu Tính chất hóa học nước a) Tác dụng với số kim loại (Kim loại kiềm) tạo thành bazơ tan khí hiđro (1đ) VD: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2K + 2H2O → 2KOH + H2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 b) Tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ tương ứng (1đ) Điều kiện: Oxit bazơ tác dụng với nước bazơ tương ứng chúng tan nước VD: CaO + H2O→ Ca(OH)2 BaO + H2O→ Ba(OH)2 Na2O + H2O→ 2NaOH c) Tác dụng với oxit axit tạo thành axit tương ứng (1đ) VD: SO3 + H2O→ H2SO4 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 SO2 + H2O→ H2SO3 Câu (Mỗi ý 0,5đ) a) 3Fe + 2O2 Fe3O4 b) 2Mg + O2 2MgO c) 4Al + 3O2 2Al2O3 149 d) 4Na + O2 2Na2O e) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O f) CuO + H2 Cu + H2O Câu - 4,6g Na có số mol là: n = = = 0,2 (mol) (0,5đ) PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (0,5đ) 2mol 2mol 1mol 0,2mol x?mol y?mol Suy ra: = = Suy ra: x = 0,2 ; y = 0,1 Hay n = 0,2mol, n = 0,1mol Thể tích khí H2 sinh sau phản ứng (đktc) là: V = 0,1 22,4 = 2,24 (l)(0,5đ) Khối lượng NaOH tạo thành sau phản ứng: m = 0,2 40 = 8(g) (0,5đ) Câu Pha chế 250g dung dịch NaCl 10% * Tính tốn: - Khối lượng NaCl có 250g dd NaCl 10% là: m = m C% = 250 10% = 25(g) - Khối lượng nước cần dùng: m = m m = 250 - 25 = 225 (g) * Cách pha chế: - Cân lấy 25g NaCl - Cân lấy 225g nước cho vào cốc có dung tích phù hợp - Hòa tan 25g NaCl vào 225g nước ta 250g dd NaCl 10% (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) IV RÚT KINH NGHIỆM Phòng GD&ĐT Phú Bình Trường THCS Nga My Họ tên : Lớp: Điểm : 150 KIỂM TRA HỌC KỲ II MƠN: HỐ HỌC LỚP: Năm học: 2013 - 2018 Thời gian: 45 phút Lời phê giáo viên Câu (3đ) Trình bày tính chất hóa học nước? Mỗi tính chất viết PTHH minh họa có? Câu (3đ) Cân PTHH sau: a) Fe + O2 Fe3O4 b) Mg + O2 MgO c) Al + O2 Al2O3 d) Na + O2 Na2O e) Fe2O3 + H2 Fe + H2O f) CuO + H2 Cu + H2O Câu (2đ) Cho 4,6g Na tác dụng hết với H2O Tính: c) Thể tích khí H2 (đktc) sinh sau phản ứng? d) Khối lượng NaOH tạo thành sau phản ứng? Câu (2đ) Trình bày cách pha chế: 250g dd NaCl nồng độ 10% Cho nguyên tử khối Na: 23; H: 1; O: 16; Cl: 35,5 BÀI LÀM 151 →———→ ——→ ———→––→——→→——→ –––Œ–––→→−−––––———→–––→ −−−− ────→———→–––––→―――――→−−−→—–──→ →─―― ———→ ―→ `điện phân pthh `điện phân pthh nH = VH 22,4 n= = = 2,8 = 0,125(mol ) 22,4 = 0,125 (mol) n 10.50 =5 100 n ZnCl2 m n n ZnCl2 n H = 0,0625( mol ) n = n = 0,0625 (mol) V = 1,4 (l) nO2 = m ZnCl2 n nO2 = nH2 × 100% VH 2 ⇒ = VO2 m = (g) = ⇒ = VH 2,8 ⇒VO2 = = =1,4(l ) 2 V = = = 1,4 (l) n H 2O = n H = 0,125(mol ) n = n = 0,125 (mol) m H 2O = 2,25( g ) m mH2 mO2 = = m O = 1.32 = 32 (g) m = 32 = 32 (g) 152 m = 2,25 (g) ... 21 Ngày soạn: 13/1 /20 18 Ngày giảng: 8A( 18/ 1 /20 18) ; 8D (20 /1 /20 18) ; 8B, C (22 /1 /20 18) Điều chỉnh Tuần 22 Tiết 42 …………………………………………………… Bài 28 : KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (t2) I MỤC TIÊU Kiến... sao? a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b 2FeO + C 2Fe + CO2 c P2O5 + 3H2O 2H3PO4 d CaCO3 CaO + CO2 e 4N2 + 5O2 2N2O5 g 4Al + 3O2 2Al2O3 Hướng dẫn nhà - HS học thuộc lý thuyết học - BTVN: Bài đến SGK-T87 IV... 3/1 /20 18 Tuần 20 Ngày giảng: 8A(4/1 /20 18) , 8D(6/1 /20 18) ; 8B, C (8/ 1 /20 18) Tiết Điều chỉnh: …………………………………………………… 38 Bài 25 : SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI I MỤC TIÊU Kiến thức -