ÔN TẬP CHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC 8A. MỤC TIÊU1. Kiến thức HS trình bày lại các kiến thức cơ bản trong chương trình Hóa học 8 có liên quan đến chương trình hóa học 9: + Quy tắc hóa trị, áp dụng.+ Định luật bảo toàn khối lượng. + Mol, phân tử khối, nguyên tử khối, khối lượng mol. + Tính chất hóa học của oxi, hiđro, nước.2. Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng lập CTHH, viết PTHH. Rèn kĩ năng tính toán, làm các bài toán về tính theo PTHH, nồng độ dd.3. Thái độ Thích thú học bộ môn HH. Nghiêm túc, tích cực trong học tập.4. Năng lực cần đạt Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. Năng lực tính toán. Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học. Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống.B. CHUẨN BỊ GV: Hệ thống bài tập câu hỏi. HS: Ôn lại các kiến thức ở lớp 8.C. PHƯƠNG PHÁP: Giải quyết vấn đề, gợi mở, hoạt động nhóm.D. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC1. Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinhLớpSĩ sốVắng2. Kiểm tra bài cũ: Không3. Bài mớiHoạt động 1: Giới thiệu bài Giới thiệu chương trình hóa học lớp 9. Để chuẩn bị tốt cho việc lĩnh hội kiến thức mới chúng ta sẽ hệ thống lại các kiến thức đã học ở lớp 8.Hoạt động của GVHoạt động của HSNội dungHoạt động 2: Hệ thống hoá các loại chất đã họcGV: Treo bảng phụ, chia HS làm 3 nhóm, yêu cầu HS hoạt động nhóm làm bài 1) Biểu thức của quy tắc hóa trị áp dụng với hợp chất gồm 2 nguyên tố AaxBby?....................................Áp dụng: a) Xác định hóa trị của S trong hợp chất có CTHH: SO 3 b) Lập CTHH của hợp chất tạo bởi Fe(III) và O.HS: Thực hiện yêu cầu theo nhóm (mỗi nhóm thảo luận 2 câu)HS: Các nhóm thảo luận, đưa ra câu trả lời hoàn thiện nội dung. I. Lý thuyết cơ bản1) Biểu thức của quy tắc hóa trị áp dụng với hợp chất gồm 2 nguyên tố AaxBby a × x = b × y xy = ba = ba Áp dụnga) Gọi hóa trị của S là a a SII O 3. Theo quy tắc hóa trị có: 1.a = 3.II a = VI. Vậy S có hóa trị VI trong hợp chất SO 3b) Hợp chất tạo bởi Fe (III) và O có CTHH dạng: Fe xO y III Fe xII O y. Theo quy tắc hóa trị có: x.III = y.II xy = IIIII = 23 Lấy x = 2; y = 3 Hợp chất tạo bởi Fe(III) và O có CTHH: Fe 2O 3 2) ...........N (6.1023) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. .........là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, tính bằng ... Cách xác định khối lượng mol nguyên tử, phân tử?HS: Thực hiện yêu cầu theo nhóm (mỗi nhóm thảo luận 2 câu)HS: Các nhóm thảo luận, đưa ra câu trả lời hoàn thiện nội dung. 2) Mol là lượng chất chứa N (6.1023) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Khối lượng mol là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, tính bằng gam. Khối lượng mol nguyên tử, phân tử có trị số bằng trị số của nguyên tử khối, phân tử khối.VD: mFe = 56 đvC;MFe = 56gm H 2O = 18đvC; M H 2O = 18g Yêu cầu hs nêu tính chất hóa học của oxi, viết PTHH minh họa. Nhận xét, kết luận kiến thức. Hoạt động cá nhân: Trình bày tính chất hóa học của oxi Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện.3) OxiTính chất hóa học của oxi1. Tác dụng với phi kim.a) Tác dụng với hiđro tạo thành nước: 2H2 + O2 to 2H2Ob) Với S tạo thành khí sunfurơ. Phương trình hóa học: S (k)+ O2 (k) to SO2 (k)c) Với P tạo thành điphotphopentaoxit. Phương trình hóa học: 4P(r)+5O2(k) to 2P2O5 (r) Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi tác dụng được với nhiều phi kim tạo thành oxit phi kim.2. Tác dụng với kim loạiPhương trình hóa học: 3Fe (r) + 4O2 (k) to Fe3¬O4 (r) (Oxit sắt từ)Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành oxit kim loại.3. Tác dụng với hợp chấtCH4+ 2O2 to CO2 +2H2OKết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi dễ dàng tác dụng với nhiều hợp chất tạo ra hợp chất mới. Yêu cầu hs trình bày cách điều chế và thu khí oxi, viết PTHH minh họa. Nhận xét, kết luận kiến thức. Hoạt động cá nhân: Trình bày cách điều chế và thu khí oxi, viết PTHH minh họa. Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện.Điều chế Oxi:+ Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như: KMnO4; KClO3.+ Cách thu O2: Đẩy không khí; Đẩy nước. + PTHH:2KClO3 to 2KCl + 3O2 ; 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2+ O2 Trong công nghiệp:+ Hóa lỏng không khí+ Điện phân nước: 2H2O điện phân 2H2 + O2 Yêu cầu hs nêu tính chất hóa học của hiđro, viết PTHH minh họa. Nhận xét, kết luận kiến thức. Hoạt động cá nhân: Trình bày tính chất hóa học của hiđro. Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện.4 ) HiđroTính chất hóa học của hiđroa) Tác dụng với oxi tạo thành nước Phương trình hóa học: 2H2 + O2 to ¾® 2H2Ob) Tác dụng với một số oxit kim loại tạo thành kim loại và nướcH2 + CuO to ¾® Cu + H2O; H2 + FeO to ¾® Fe + H2O; H2 + HgO to ¾® Hg + H2O Yêu cầu hs trình bày cách điều chế và thu khí hiđro, viết PTHH minh họa. Nhận xét, kết luận kiến thức. Hoạt động cá nhân: Trình bày cách điều chế và thu khí hiđro, viết PTHH minh họa. Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện.Điều chế Hiđro:1. Trong phòng thí nghiệm: Khí H2 được điều chế bằng cách: cho axit (HCl, H2SO4(l)) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …) Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Thu khí H2 bằng cách: Đẩy nước; Đẩy không khí.2. Trong công nghiệp (SGKT115)Phương trình hóa học: H2O điệnphân 2H2 + O2 Yêu cầu hs nêu tính chất hóa học của nước, viết PTHH minh họa. Nhận xét, kết luận kiến thức. Hoạt động cá nhân: Trình bày tính chất hóa học của nước Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện.5) NướcTính chất hóa học của nướca) Tác dụng với một số kim loại Ở nhiệt độ thường nước tác dụng được với một số kim loại: Li, K, Na, Ba, Ca PTHH:2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ; 2K + 2H2O → 2KOH + H22Li + 2H2O → 2LiOH + H2 ; 2Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Ở nhiệt độ cao nước tác dụng được với Mg: Mg + 2H2O to → Mg(OH)2 + H2 Sản phẩm của phản ứng là hiđroxit và khí hiđro. Các phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt.b) Tác dụng với một số oxit bazơ Nước hóa hợp với một số oxit bazơ tạo thành bazơ. Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. VD: CaO + H2O → Ca(OH)2 ; Na2O + H2O → 2NaOHBaO + H2O → Ba(OH)2 ; K2O + H2O → 2KOH Oxit bazơ tác dụng được với nước khi bazơ tương ứng của nó tan được trong nước.c) Tác dụng với một số oxit axit Nước hóa hợp với một số oxit axit tạo ra axit tương ứng. Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. VD: CO2 + H2O → H2CO3 ; SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 ; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 4. Hướng dẫn về nhà Hoạt động của GVHoạt động của HSGV: Yêu cầu HS học tốt các nội dung ôn tập, chuẩn bị trước nội dung: oxit, bazơ, axit, muối, dung dịch.GV: Nhận xét giờ học của HSHS: Chuẩn bị theo yêu cầuHS: Rút kinh nghiệm E. RÚT KINH NGHIỆM
Ngày soạn: 10/8/2017 Ngày giảng: Điều chỉnh: Tuần Tiết ƠN TẬP CHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC A MỤC TIÊU Kiến thức - HS trình bày lại kiến thức chương trình Hóa học có liên quan đến chương trình hóa học 9: + Quy tắc hóa trị, áp dụng + Định luật bảo toàn khối lượng + Mol, phân tử khối, nguyên tử khối, khối lượng mol + Tính chất hóa học oxi, hiđro, nước Kĩ - Rèn luyện kĩ lập CTHH, viết PTHH - Rèn kĩ tính tốn, làm tốn tính theo PTHH, nồng độ dd Thái độ - Thích thú học mơn HH Nghiêm túc, tích cực học tập Năng lực cần đạt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống B CHUẨN BỊ - GV: Hệ thống tập câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức lớp C PHƯƠNG PHÁP: Giải vấn đề, gợi mở, hoạt động nhóm D HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh Lớp Sĩ số Vắng Kiểm tra cũ: Không Bài Hoạt động 1: Giới thiệu - Giới thiệu chương trình hóa học lớp - Để chuẩn bị tốt cho việc lĩnh hội kiến thức hệ thống lại kiến thức học lớp Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 2: Hệ thống hoá loại chất học GV: Treo bảng phụ, chia HS HS: Thực yêu cầu I Lý thuyết làm nhóm, yêu cầu HS hoạt theo nhóm (mỗi nhóm 1) Biểu thức quy tắc hóa trị áp dụng với hợp chất gồm động nhóm làm thảo luận câu) 1) Biểu thức quy tắc hóa trị HS: Các nhóm thảo luận, nguyên tố AaxBby áp dụng với hợp chất gồm đưa câu trả lời hoàn x b b' a×x=b× y = = y a a' nguyên tố thiện nội dung AaxBby? Áp dụng: a) Xác định hóa trị S hợp chất có CTHH: SO3 b) Lập CTHH hợp chất tạo Fe(III) O Áp dụng a) - Gọi hóa trị S a a II - SO3 Theo quy tắc hóa trị có: 1.a = 3.II a = VI - Vậy S có hóa trị VI hợp chất SO3 b) - Hợp chất tạo Fe (III) O có CTHH dạng: FexOy III II x II - Fex Oy Theo quy tắc hóa trị có: x.III = y.II = = y III Lấy x = 2; y = - Hợp chất tạo Fe(III) O có CTHH: Fe2O3 2) N (6.1023) nguyên tử phân tử chất .là khối lượng N nguyên tử phân tử chất đó, tính HS: Thực u cầu theo nhóm (mỗi nhóm thảo luận câu) HS: Các nhóm thảo luận, đưa câu trả lời hoàn - Cách xác định khối lượng mol thiện nội dung nguyên tử, phân tử? 2) Mol lượng chất chứa N (6.1023) nguyên tử phân tử chất Khối lượng mol khối lượng N nguyên tử phân tử chất đó, tính gam - Khối lượng mol nguyên tử, phân tử có trị số trị số nguyên tử khối, phân tử khối VD: m Fe = 56 đvC; MFe = 56g Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung mH2O = 18đvC; MH2O = 18g - u cầu hs nêu tính chất hóa học oxi, viết PTHH minh họa - Nhận xét, kết luận kiến thức - Hoạt động cá nhân: 3) Oxi Trình bày tính chất hóa Tính chất hóa học oxi học oxi - Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện Tác dụng với phi kim to a) Tác dụng với hiđro tạo thành nước: 2H2 + O2 2H2O to b) Với S tạo thành khí sunfurơ Phương trình hóa học: S (k)+ O2 (k) SO2 (k) to c) Với P tạo thành điphotphopentaoxit Phương trình hóa học: 4P(r)+5O2(k) 2P2O5 (r) Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit phi kim Tác dụng với kim loại to Phương trình hóa học: 3Fe (r) + 4O2 (k) Fe3O4 (r) (Oxit sắt từ) Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi tác dụng với nhiều kim loại tạo thành oxit kim loại Tác dụng với hợp chất to CH4+ 2O2 CO2 +2H2O *Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi dễ dàng tác dụng với nhiều hợp chất tạo hợp chất - Yêu cầu hs trình bày cách điều chế thu khí oxi, viết PTHH minh họa - Nhận xét, kết luận kiến thức - Hoạt động cá nhân: *Điều chế Oxi: Trình bày cách điều chế thu khí oxi, viết PTHH minh họa - Hs khác nhận xét, bổ sung hồn thiện + Trong phòng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao như: KMnO4; KClO3 + Cách thu O2: Đẩy khơng khí; Đẩy nước + PTHH: to to 2KClO3 2KCl + 3O2 ; 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2 Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Trong cơng nghiệp: + Hóa lỏng khơng khí + Điện phân nước: 2H2O điện phân - u cầu hs nêu tính chất hóa học hiđro, viết PTHH minh họa - Nhận xét, kết luận kiến thức 2H2 + O2 - Hoạt động cá nhân: ) Hiđro Trình bày tính chất hóa Tính chất hóa học hiđro học hiđro - Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện a) Tác dụng với oxi tạo thành nước to - Phương trình hóa học: 2H2 + O2 2H2O b) Tác dụng với số oxit kim loại tạo thành kim loại nước H2 + CuO to Cu + H2O; H2 + FeO - Yêu cầu hs trình bày cách điều chế thu khí hiđro, viết PTHH minh họa - Nhận xét, kết luận kiến thức to Fe + H2O; H2 + HgO to Hg + H2O - Hoạt động cá nhân: *Điều chế Hiđro: Trình bày cách điều chế thu khí hiđro, viết PTHH minh họa - Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện Trong phòng thí nghiệm: - Khí H2 điều chế cách: cho axit (HCl, H2SO4(l)) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …) - Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Thu khí H2 cách: Đẩy nước; Đẩy khơng khí Trong cơng nghiệp (SGK/T115) điện Phương trình hóa học: H2O 2H2 + O2 phân - Yêu cầu hs nêu tính chất hóa học nước, viết PTHH minh họa - Nhận xét, kết luận kiến thức - Hoạt động cá nhân: 5) Nước Trình bày tính chất hóa Tính chất hóa học nước học nước - Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện a) Tác dụng với số kim loại - Ở nhiệt độ thường nước tác dụng với số kim loại: Li, K, Na, Ba, Ca - PTHH: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ; 2K + 2H2O → 2KOH + H2 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 ; 2Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 to - Ở nhiệt độ cao nước tác dụng với Mg: Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 - Sản phẩm phản ứng hiđroxit khí hiđro Các phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt b) Tác dụng với số oxit bazơ - Nước hóa hợp với số oxit bazơ tạo thành bazơ Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh - VD: CaO + H2O → Ca(OH)2 ; Na2O + H2O → 2NaOH BaO + H2O → Ba(OH)2 ; K2O + H2O → 2KOH - Oxit bazơ tác dụng với nước bazơ tương ứng tan nước c) Tác dụng với số oxit axit - Nước hóa hợp với số oxit axit tạo axit tương ứng Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ - VD: CO2 + H2O → H2CO3 ; SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 ; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Hướng dẫn nhà Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Yêu cầu HS học tốt nội dung ôn tập, HS: Chuẩn bị theo yêu cầu chuẩn bị trước nội dung: oxit, bazơ, axit, muối, HS: Rút kinh nghiệm dung dịch GV: Nhận xét học HS E RÚT KINH NGHIỆM - - Ngày soạn: 12/8/2017 Ngày giảng: Điều chỉnh: Tuần Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU Kiến thức - HS trình bày lại kiến thức học lớp 8: Dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch - HS trình bày lại cơng thức hóa học học để phục vụ cho phần tính tốn + Dung dịch, nồng độ dung dịch - HS trình bày lại khái niệm loại hợp chất vô cơ: Oxit, axit, bazơ, muối - Nêu công thức học lớp Kĩ Rèn luyện HS kĩ lập công thức HH, viết PTHH làm toán nồng độ dd, giải toán theo pthh Thái độ Có ý thức tự giác, tích cực học tập Năng lực cần đạt * Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp, tự học, hợp tác * Năng lực chuyên biệt: - Năng lực sử dụng thuật ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học giải vấn đề cách sáng tạo II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Phương pháp: Đàm thoại, vấn đáp, vận dụng kiến thức học vào giải tập Thiết bị dạy học - GV: Bảng phụ ghi nội dung câu hỏi, tập luyện tập - HS: Ôn tập kiến thức cũ D HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh Lớp Sĩ số Vắng Kiểm tra cũ: - Trình bày tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa? - Trình bày tính chất hóa học hiđro? Viết PTHH minh họa? - Trình bày tính chất hóa học nước? Viết PTHH minh họa? Bài Hoạt động 1: Giới thiệu bài: Bài học hôm chúng t a ôn tập số kiến thức quan trọng chương trình hóa Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 2: Ôn tập oxit, axit, bazơ, muối GV: Y/c HS nhắc lại khái - HS: Hoạt động cá nhân tái I Định nghĩa, gọi tên, phân loại: a) Oxit niệm, gọi tên phân loại kiến thức trả lời b) Axit oxit, axit, bazơ, muối Lấy - HS khác nhận xét c) Bazơ VD? d) Muối - Nhận xét kết luận kiến thức Hoạt động 3: Ơn tập cơng thức tính tốn GV: u cơng thức lượng thức tính khí cầu HS nêu biến đổi khối lượng chất Cơng thể tích chất GV: Y/c HS ? Nhắc lại khái niệm dd, nồng độ phần trăm, nồng độ mol? GV: Y/c HS nêu ghi đơn vị HS: Nêu công thức biến II Công thức tính tốn đổi khối lượng lượng m m m = n.M; M = ; n = n M chất cơng thức có liên V quan n = 22,4 m HS: Thực theo yêu cầu C% = ct 100% mdd HS: Nêu cơng thức tính C% n CM = cơng thức tính CM V HS: Nêu ghi đơn vị m = V.D GV: Hoàn chỉnh kết luận Hoạt động 4: Làm tập hóa học GV: Nêu cách giải tốn HS: ghi cách giải toán Hoá Hoá vào Bài tập + Bước1: Viết PTPƯ (chú ý lập CTHH) + cân PTPƯ + Bước 2: Chuyển III Bài tập lượng đề cho (m; V; C%; HS: Thực theo cách giải CM ……) đơn vị mol (n) + viết vào tập + Bước 3: Dựa theo PTHH tính m, CM, v + Bước 4: Chú ý kiện đề HS: Làm Bt theo hướng dẫn cho - Cách tìm lượng thừa: Số mol (đề cho): số mol (ph/t) chất tham gia Nếu số mol lớn => Chất thừa ⇒ muốn tìm lượng chất ta dựa vào chất tham gia vừa đủ + Bước 5: Giải vấn đề có liên quan GV: Đưa nội dung tập HS: Hoạt động cá nhân -> HS lên bảng -> HS khác Bài tập Hoàn thành PTHH sau - cho nhận xét, bổ xung biết PT thuộc loại phản ứng nào? 1) CaO + HCl >? + H2O 2) Fe2O3 + H2 > Fe + ? 3) Na2O + H2O > ? 4) Al(OH)3 > Al2O3 + ? GV: Đưa nội dung tập Bài tập Cho sơ đồ pư sau: Fe + HCl -> FeCl2 + H2 a) Hãy lập PTHH? b) Nếu có 2,8 gam Fe tham gia phản ứng, cần ml dd HCl 2M thu III Bài tập Bài tập 1) Ca + 2HCl CaCl2 + H2 (Pư thế) t 2Fe 2) Fe2O3 + 3H2 +3H2O (Pư thế) 3) Na2O + H2O 2NaOH (Pư hóa hợp) t 4) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O HS: Hoạt động nhóm -> đại (Pư phân hủy) diện nhóm trình bày -> Bài tập nhóm khác nhận xét, bổ sung a) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (*) lít khí (đktc)? - GV: Nhận xét, kết luận b) nFe = 2,8 = 0,05 mol 56 Theo (*) ta có nHCl 2nFe 0, 05 0,1(mol ) => VHCl 0,1 0,05(l ) 50( ml ) nH nFe 0,05(mol ) VH 0, 05 22, 11, 2(l ) Cũng cố - GV nhắc lại, nhấn mạnh kiến thức quan trọng cần ôn tập Hướng dẫn học sinh học nhà BÀI TẬP VỀ NHÀ Bài 1: Hòa tan 2,8g Fe dd axit HCl 3M vừa đủ a, Tính số V ddHCl b, Tính V khí sinh đktc c, Tính CM dd sau PƯ (Coi V dd không đổi) Bài 2: Tính % khối lượng nguyên tố hợp chất CuO Bài 3: Hãy tìm CTHH khí A Biết rằng: - Khí A nặng khí hiđro 17 lần -Thành phần theo khối lượng khí A là: 5,88% H 94,12% S Bài 4: Đốt cháy 2,24 lít khí metan CH4 28 lít khơng khí tạo khí cacbonđioxit nước (Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí ; thể tích khí đo đktc) a.Sau phản ứng chất thừa số mol thừa bao nhiêu? b.Tính khối lượng khí cacbonđioxit tạo thành sau phản ứng? IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY Ngày soạn: Tuần Ngày giảng: Điều chỉnh: Tiết CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ Bài 1: TÍNH CHẤT HỐ HỌC- KHÁI QUÁT HOÁ SỰ PHÂN LOẠI OXIT A MỤC TIÊU Kiến thức - Tính chất hố học oxit: + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit - Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính oxit trung tính Kĩ - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Phân biệt phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất Thái độ Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Năng lực cần đạt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống B CHUẨN BỊ GV: Chuẩn bị để nhóm HS làm thí nghiệm • Dụng cụ: Giá ống nghiệm; ống nghiệm (4 chiếc); kẹp gỗ (1 chiếc); cốc thuỷ tinh; ống hút; • Hố chất: CuO, CaO, CO2, P2O5, HCl, CaCO3, dd Ca(OH)2, q tím, P đỏ, nước cất, dd CuSO4 khử độc P đỏ HS: Xem trước học C PHƯƠNG PHÁP: Giải vấn đề, gợi mở, phát hiện, quan sát thí nghiệm D HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh Lớp 10 Sĩ số Vắng Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung nghiệm tính hấp phụ than gỗ dụng cụ, hóa chất, cách tiến Tính chất hấp phụ hành thí nghiệm (than hoạt tính) cacbon - Than hoạt tính có tính hấp GV: Cho hs thực thí nghiệm HS: Tiến hành TN hấp phụ màu than gỗ HS: Quan sát nhận xét phụ: có khả giữ bề Hướng dẫn HS quan sát dd thu tượng: dd mực sau qua mặt chất khí, chất sau chảy qua lớp than lớp than gỗ trở thành dd hơi, chất trong dd - Than gỗ, than xương, suốt, không màu gỗ điều chế có tính hấp phụ GV: Than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất hơi, chất trong dd GV: Vậy từ ta rút kết HS: Rút kết luận luận gì? GV: Giới thiệu: Than gỗ, điều chế có tính hấp phụ cao gọi than hoạt tính Ứng dụng cao gọi than hoạt tính - Ứng dụng: Than hoạt tính dùng để làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phòng độc, than hoạt tính GV: Cacbon phi kim C có HS: Nhận TT Tính chất hố học tính chất HH gì? HS: Trả lời tính chất hoá cacbon GV: Cacbon phi kim hoạt học chung phi kim động HH yếu Điều kiện xảy HS: Quan sát, viết PTHH phản ứng cacbon với hiđro kim loại khó khăn Ta xét số tính chất HH có nhiều ứng dụng thực tế cacbon GV: Yc HS quan sát H3.8/sgk HS: Quan sát H3.8/sgk, đọc a Cacbon tác dụng với oxi t Yêu cầu hs quan sát tượng TT /sgk C + O2 CO2 + Q - Quan sát nêu tượng xảy viết PTHH? GV: Phản ứng toả nhiệt viết PTHH xảy t nhiều C + O2 CO2 + Q GV: Vậy từ tính chất C dùng HS: Trả lời cá nhân để làm gì? GV: Nhận xét kết luận HS: Hoạt động nhóm, quan b Cacbon tác dụng với GV: Biễu diễn thí nghiệm CuO sát, nêu tượng rút số oxit kim loại với C t nhận xét: Nước vôi vẩn C + 2CuO Cu + CO2 GV: Yêu cầu HS nhận xét rút đục, màu hỗn hợp CuO + t kết luận C + 2PbO Pb + CO2 C (từ màu đen chuyển dần GV: Tương tự phản ứng sang màu đỏ gạch đồng) o o o o 144 Hoạt động GV Hoạt động HS C + CuO, viết PTHH HS: Viết PTHH xảy o t C với số oxit kim loại C + CuO Cu + H2O Sắt, chì, thiếc, kẽm HS: Thực yêu cầu GV: Y/c HS rút kết luận HS: Rút kết luận Nội dung to C + 2ZnO Zn + CO2 to C + 2FeO Fe + CO2 HĐ 5: Tìm hiểu ứng dụng cacbon GV: Hướng dẫn Hs dựa vào kiến HS: Thảo luận, trả lời ứng III Ứng dụng cacbon thức thực tế, SGK-T84 Hãy nêu dụng cacbon (Sgk) HS: Nhận xét bổ sung ứng dụng cacbon? GV: Giải thích sở ứng dụng C Củng cố Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Gọi HS nhắc lại nội dung HS: Nêu nội dung HS: Giải BT theo nhóm GV: Yêu cầu HS làm tập Các nhóm báo cáo kết 3,4/sgk/84: GV: Nhận xét kết Nội dung BT 3/ A CuO B C C CO2 D Ca(OH)2 nhóm kết luận Hướng dẫn nhà - Học cũ làm tập/sgk - Xem trước 28: “Các oxit cacbon” E RÚT KINH NGHIỆM - - 145 Ngày soạn: 8/12/2017 Ngày giảng: Điều chỉnh: Tuần Tiết 17 34 Bài 28: CÁC OXIT CỦA CACBON A MỤC TIÊU Kiến thức - CO oxit trung tính khơng tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - H2CO3 axit yếu, không bền dễ phân hủy - Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường Kỹ - Xác định phản ứng có thực hay khơng viết phương trình hố học - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể - Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp Thái độ Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ chất tự nhiên Giáo dục tính tiết kiệm học tập thực hành hoá học Năng lực cần đạt + Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác + Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống B CHUẨN BỊ + GV: Tranh vẽ phóng to H3.11/ sgk Dụng cụ, hố chất: Ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh 250ml, ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, nến, dd NaOH, nước vơi trong, giấy q tím + HS: Ơn tập lại phần tính chất hố học oxit C PHƯƠNG PHÁP: Giải vấn đề, gợi mở, Giải vấn đề D HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh Lớp 146 Sĩ số Vắng Kiểm tra cũ: 1/ Hãy nêu tính chất Cacbon? Dẫn chứng PTHH? Nêu ứng dụng cacbon? 2/ Chữa BT 2/ sgk/ 84 Bài Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung HĐ 1: Ổn định - kiểm tra cũ: GV viết CTHH CO CO2 Hai oxit thuộc loại nào? Chúng có HS: Nhận TT Gv tính chất ứng dụng gì? để trả lời nghiên cứu Bài 28: CÁC OXIT CACBON tính chất ứng dụng oxit HĐ 2: Cacbon oxit I Cacbon oxit GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu Sgk HS: Đọc TT/ Sgk nêu Tính chất vật lí: tính chất vật lý CO tính chất vật lí CO - CO chất khí, khơng GV: Giải thích tính độc CO HS: Tiếp nhận thông tin màu, không mùi, tan GV: Kết luận nước, nhẹ không khí, độc GV: Giới thiệu: CO oxit trung tính: khơng tác dụng với nước, kiềm, axit - CO chất khử GV: Hướng dẫn HS quan sát hình vẽ phản ứng CO khử CuO GV: Đặt vấn đề CO chất khử, khử số oxit kim loại nhiệt độ cao, phản ứng cháy GV: Yêu cầu HS nghiên cứu Sgk, viết HS: Nhận TT GV ghi HS: Quan sát tranh vẽ H3.11/Sgk HS: Nhớ lại phản ứng khử oxit sắt lò cao HS: Viết PTHH Tính chất hố học: - CO oxit trung tính - CO chất khử to CO + CuO Cu + CO2 to C + O2 CO2 PTHH to CO + CuO Cu + CO2 to C + O2 CO2 GV: Đọc TT/sgk nêu ứng dụng CO Ứng dụng: (sgk) GV: Hướng dẫn hs nhận xét kết 147 Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung luận GV: Y/c HS nêu ứng dụng CO HĐ 3: Cacbon đioxit GV: ĐVĐ: CO2 chất khí gần gũi có thở, nghiên cứu CO2 Em cho biết nhận xét khí CO2? II Cacbon đioxit HS: Quan sát lọ đựng khí CO2 Tính chất vật lý liên hệ thực tiễn rút nhận - CO2 chất khí khơng xét tính chất vật lý CO2 màu, khơng mùi, nặng HS: Quan sát rút nhận xét khơng khí, tan nước GV: Làm TN H3.12/ Sgk GV: Nhận xét kết luận HS: Quan sát, thảo luận nêu tượng nhận xét: Cho CO2 vào nước, dd làm cho giấy GV: Thực TN: Cho CO2 tác q tím thành đỏ, sau đung dụng với H2O GV: Hướng dẫn HS quan sát, nhận xét: GV: Nhận xét kết luận GV: Thực cho CO2 tác dụng với dd Ca(OH)2 Y/c HS quan sát tượng phản ứng, viết PTHH? GV: Nhận xét GV: Thông tin: Tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol CO2 dd bazơ mà cho sản phẩm muối trung hoà, muối axit, hỗn hợp hai muối GV: CO2 oxit axit nên có tác dụng với oxit bazơ khơng? Tính chất hố học CO a Tác dụng với nước: CO2(k) + H2O(l) ⇌ H2CO3(dd) nóng dd giấy q tím chuyển thành tím HS: Viết PTHH xảy CO2(k)+ H2O(l) ⇌ H2CO3 (dd) HS: Quan sát nêu tượng, b Tác dụng với dung dich bazơ: rút nhận xét viết PTHH CO2 + Ca(OH)2 HS: Nhận TT GV nêu CaCO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 HS: Viết PTHH xảy CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2 O CO2 + NaOH NaHCO3 GV: Y/c HS rút kết luận HS: Trả lời câu hỏi Viết c Tác dụng với oxit bazơ: tính chất HH CO2 PTHH: CO2 + CaO CaCO3 CO2 + CaO CaCO3 GV: Các em cho biết CO2 có ứng dụng gì? HS: Nghiên cứu Sgk, liên hệ Ứng dụng: thực tiễn nêu ứng dụng CO2 (Sgk) Củng cố Hoạt động GV GV: Hướng dẫn h/s tóm tắt nội 148 Hoạt động HS Nội dung BT: dung cần nhớ (phần khung màu, HS: Hoạt động nhóm làm BT Dẫn hỗn hợp qua dd 3,4 / Sgk/ 87 Ca(OH)2 nước vôi Sgk tr/87) HS: Báo cáo kết GV: Yêu cầu làm BT 3, đục có khí CO2 GV: Chỉnh sửa tập CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Dẫn hỗn hợp qua CuO nung nóng thấy có kim loại Cu màu đỏ chứng tỏ có khí CO to CO + CuO Cu + CO2 Do Ca(OH)2 tác dụng với CO2 tạo CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Hướng dẫn nhà - Học cũ làm tập / sgk/ 87 - Chuẩn bị nội dung kiến thức cho tiết ôn tập HKI E RÚT KINH NGHIỆM - - 149 Ngày soạn: 10/12/2017 Ngày giảng: Điều chỉnh: Tuần Tiết 18 35 ÔN TẬP HỌC KỲ I A./ MỤC TIÊU Kiến thức - Củng cố, hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại, phi kim để HS thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vô Kỹ - Từ tính chất hố học hợp chất vơ cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngược lại Đồng thời xác lập mối quan hệ loại chất - Biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết PTHH biểu diễn biến đổi chất - Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất Thái độ: Nghiêm túc học tập, có ý thức tự giác học tập - Có ý thức cần cù, vượt khó, cẩn thận, xác, tỉ mỉ, sáng tạo - Có ý thức hợp tác, trân trọng thành lao động người khác - Nhận biết tầm quan trọng, vai trò mơn Hóa học sống u thích mơn Hóa Năng lực cần đạt + Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác + Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống B./ CHUẨN BỊ: + GV: Đề cương ôn tập Hệ thống câu hỏi, tập + HS: Chuẩn bị theo đề cương Ôn tập kiến thức học học kỳ I C./ PHƯƠNG PHÁP: Giải vấn đề, nêu vấn đề, so sánh D./ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh Lớp Sĩ số Kiểm tra cũ: 150 Vắng - Hãy nêu tính chất Cacbon oxit cacbon đioxit? Dẫn chứng PTHH? Bài Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Yêu cầu HS nhóm thảo Sự chuyển đổi kim loại thành loại hợp chất nội dung sau: a Kim loại muối - Từ kim loại chuyển hóa Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 thành loại hợp chất nào? t Cu + Cl2 CuCl2 Viết sơ đồ chuyển hố đó? b Kim loại bazơ muối muối - Viết PTPƯ minh hoạ cho dãy Na NaOH Na2SO4 NaCl chuyển hoá mà học vừa thiết lập 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 o 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl HS: Hoạt động hóm thảo luận, trả c Kim loại oxit bazơ bazơ muối muối lời Ba BaO Ba(OH)2 CaCO3 BaCl2 GV: Chuẩn xác kiến thức 2Ba + O2 2BaO BaO + H2O Ba(OH)2 Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2 d Kim loại oxit bazơ muối bazơ muối muối Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2 o t 2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + H2O CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại a Muối kim loại GV: Cho HS thảo luận để sơ đồ chuyển hố hợp chất vơ thành kim (lấy ví dụ minh hoạ PTPƯ) CuCl2 Cu viết CuCl + Fe Cu + FeCl 2 loại b Muối bazơ oxit bazơ kim loại loại Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe viết Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 HS: Thảo luận nhóm, đại diện o t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 151 Hoạt động GV - HS nhóm lên bảng trình bày Nội dung o t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 c Bazơ muối kim loại Cu(OH)2 CuSO4 Cu Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O 3CuSO4 + 2Al 3Cu + Al2(SO4)3 d Oxit bazơ kim loại o t CuO Cu: CuO + H2 Cu + H2 Hoạt động 2: Bài tập II Bài tập GV: Đưa nội dung tập 1, 2, – Dạng 1: Viết PTHH thực dãy chuyển hóa SGK.72 hóa học -> Yêu cầu HS thảo luận nhóm Bài tập (72-sgk) t HS: Thảo luận, lên bảng hoàn a 2Fe + 3Cl 2FeCl o (r) thành 2(k) 3(r) FeCl3(dd)+3NaOH(dd) Fe(OH)3(r) +3NaCl(dd) 2Fe(OH)3(r)+3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 6H2O(l) Fe2(SO4)3+3BaCl2 (dd) 2FeCl3+ 3BaSO4(r) b.Fe(NO3)3+3NaOH Fe(OH)3(r) +3NaNO3 o t 2Fe(OH)3(r) Fe2O3(r) + 3H2O(h) to Fe2O3(r) +3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) Fe(r) +2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k) FeCl2+2NaOH Fe(OH)2(r) + 2NaCl(dd) Bài tập 2: Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 4Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3(r) Al2O3(r)+ 6HCl(dd) 2AlCl3(dd)+ 3H2O(l) AlCl3(dd) + 3NaOH(dd) Al(OH)3(r)+3NaCl(dd) 2Al(r)+ 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) + 3H2(k) to 2Al(OH)3 Al2O3(r) + 3H2O(h) Củng cố - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học Hướng dẫn HS học nhà - Ôn bài, làm tập 1, 2, 3, 6, 7, 8, 9, 10 -SGK - Ôn tập kĩ kiến thức chuẩn bị cho tiết kiểm tra học kì I 152 E RÚT KINH NGHIỆM - - 153 Ngày soạn: Ngày giảng: Điều chỉnh: Tuần Tiết 19 36 KIỂM TRA HỌC KỲ I A./ MỤC TIÊU Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức mối quan hệ hợp chất vơ (chọn cặp chất phản ứng), tính chất hoá học muối, xếp dãy hoạt động hoá học kim loại HS nắm ứng dụng hợp chất vơ (CaO, H2SO4đ, NaOH, Phân bón hố học Kỹ năng: HS Có kỹ nhận biết kim loại (Fe, Al) hợp chất vô cơ, có kỹ viết phương trình phản ứng hợp chất vơ cơ, kỹ giải tốn có liên quan đến C% CM, Xác định CTHH hợp chất phương pháp tính tốn Thái độ: Nghiêm túc kì thi học kì I Năng lực cần đạt + Năng lực chung: - Năng lực tự học + Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức B CHUẨN BỊ GV: Đề, đáp án HS: Ôn tập kiến thức chương I, II C./ PHƯƠNG PHÁP: Kiểm tra viết D MA TRẬN: MA TRẬN + ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I HĨA NĂM HỌC 2017-2018 LẬP BẢNG TRỌNG SỐ Nội dung Chủ đề 1: Chương I: Các loại hợp chất vô Chủ đề 2: Chương II: Kim loại Chủ đề 3: Chương III: Phi kim Tổng 154 Chỉ số Trọng số Số câu Điểm số Tổng số tiết Tiết LT LT VD LT VD LT VD LT VD 20 12 12 33.33 22.22 3.5 2.0 7 19.44 5.56 2.0 0.5 5 13.89 5.56 1.5 0.5 36 24 24 12 66.67 33.33 14 7.0 3.0 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Cấp độ Tên chủ đề Nhận biết TNKQ TL Thông hiểu TNKQ TL Vận dụng Cấp độ thấp TNKQ TL Cấp độ cao TNKQ Cộng TL Phân loại loại hợp chất, Trạng Tính chất hóa học Dựa vào phương Chương 1: thái tồn Tính axit, bazơ, trình hóa học tính Các loại hợp chất hóa học muối Lập PTHH, tốn khối lượng, chất vơ oxit, bazơ, axit, xác định sản thể tích muối, kĩ thực phẩm hành Số câu 11 Số điểm Tỉ lệ% 10 1.5 15 2.5 25 5.5 55 Chương Kim loại Dãy hoạt động hóa Tính tốn đại học kim loại, 2: vật lý, hóa học lượng liên quan phương pháp sản kim loại theo PTHH xuất kim loại Nêu tính chất Số câu Số điểm 0.5 0.5 2.5 Tỉ lệ% 5 20 25 Chương 3: Phi kim Áp dụng kiến thức tổng hợp xác định hóa chất Biết tính chất hố Xác định sản học chất hoàn phẩm phản ứng hóa học thành chuỗi Số câu 2 Số điểm Tỉ lệ% 10 10 2.0 20 Tổng số câu Điểm 1.5 3.0 4.5 1.0 20 10 Tỉ lệ% 15 30 45 10 100 155 ĐỀ BÀI I TRẮC NGHIỆM (Chọn phương án câu sau) (5đ) Câu 1: Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: A Nước giếng B Nước mưa C Nước sông Câu 2: Muốn pha lỗng axit sunfuric đặc ta phải: A Rót nhanh axit đặc vào nước D Nước biển B Rót từ từ axit đặc vào nước khuấy C Rót từ từ nước vào axit đặc D Rót nước vào axit đặc Câu 3: Để làm dung dịch NaCl có lẫn Na2SO4 ta dùng: A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch HCl D Dung dịch AgNO3 Câu 4: Nhóm bazơ vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch KOH A Ba(OH)2 B Cu(OH)2 C Al(OH)3 D Mg(OH)2 Câu 5: Trong chất sau chất chứa hàm lượng sắt nhiều nhất? A FeO B FeS2 C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 6: Nhóm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh chất kết tủa màu trắng: A CuO, BaCl2 B Ba(OH)2, ZnO C BaCl2, Ba(NO3)2 D ZnO, BaCl2 Câu 7: Nhôm sản xuất theo phản ứng hóa học sau đây: 0 t A Al2O3 + 3CO 2Al + 3CO2 t B Al2O3 + 3H2 2Al + 3H2O dpnc C 2Al2O3 4Al + 3O2 criolit D 3Mg + 2Al(NO3)3 2Al+ Mg(NO3)2 Câu 8: Kim loại dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay có tính bền nhẹ, kim loại: A Na B Ag C Cu D Al Câu 9: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 tạo thành Cu kim loại: A Al, Zn, Fe B Zn, Pb, Au C Mg, Fe, Ag D Na, Mg, Al Câu 10: Sản phẩm thu cho Fe tác dụng với S nhiệt độ thích hợp: A FeS2 B FeS C Fe2S3 D FeSO4 II TỰ LUẬN (5đ) Bài 1(0,5đ) Viết PTHH cho Fe tác dụng với Cl2 nhiệt độ thích hợp? Bài 2(1,5đ) Cho 20g CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư Tính khối lượng muối, khí thu (đktc)? Bài 3(1đ) Cho 5,4 gam Al vào dung dịch H2SO4 lỗng dư Thể tích khí H2 thoát đktc bao nhiêu? Bài 4(1đ) Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí hiđro nhiệt độ cao, thấy tạo thành 1,8 gam nước Khối lượng hỗn hợp kim loại thu bao nhiêu? Bài 5(1đ) Cho 10,8g kim loại M hóa trị III tác dụng với khí Clo dư thu 53,4g muối clorua Xác định kim loại M dùng? (Cho nguyên tử khối: Cu: 64; Al: 27; O: 16; H: 1; Cl: 35,5; Fe: 56; Ca:40; C: 12; S: 32; Zn: 65) 156 ĐÁP ÁN A TRẮC NGHIỆM Câu 10 Đáp án D B A C A C C D C B B TỰ LUẬN Bài Điểm 0.5 t Bài PTHH: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Bài 20g CaCO3 có số mol: 20 = 0,2 mol 100 0.5 PTHH: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 1mol 1mol 0,2mol x? mol y? mol + H2 O 1mol 0.5 x = 0,2; y = 0,2 Khối lượng CaCl2: m = 0,2.111 = 22,2 (g) 0.5 Thể tích khí CO2 sinh (đktc): V = 0,2.22,4 = 4,48 (l) Bài Số mol 5,4g Al là: 5,4 : 27 = 0,2 (mol) PTHH: 2Al + 2mol 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 0,2mol 0.5 3H2 3mol x?mol x = 0,3 mol Thể tích H2 sinh (đktc): V = 0,3.22,4 = 6,72 (l) 0.5 Bài PTHH: H2 + CuO t Cu + H2O t 2Fe + 3H2O 3H2 + Fe2O3 Toàn oxi oxit sau phản ứng chuyển thành oxi nước Khối lượng oxi có nước: mO = (1,8 : 18).16 = 1,6(g) Khối lượng kim loại thu được: 6,4 - 1,6 = 4,8 (g) 0.5 0.5 Bài t PTHH: 2M + 3Cl2 2MCl3 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng có: mM + m Cl = mMCl mCl2 = 42,6 (g) nCl2 = 42,6 : 71 = 0,6 (mol) 0.5 t 2M + 3Cl2 2MCl3 2mol 3mol 157 Bài Điểm x?mol 0,6mol x = 0,4 (mol) Khối lượng mol kim loại M: 10,8 : 0,4 = 27 (g/mol) Kim loại M Al E RÚT KINH NGHIỆM - - 158 0.5 ... làm tập Sgk tr /11 Nhận xét học HS E RÚT KINH NGHIỆM - - 21 22 Ngày soạn: 5 /9/ 2 017 Tuần Ngày giảng: Điều chỉnh: 9A (11 /9/ 2 017 ); 9B (11 /9/ 2 017 ) Tiết ... - 26 Ngày soạn: 7 /9/ 2 017 Tuần Ngày giảng: 9C, D (13 /9/ 2 017 ); 9A (14 /9/ 2 017 ); 9B (18 /9/ 2 017 ) Tiết Điều chỉnh: Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG A MỤC TIÊU Ki n thức - HS trình... Ổn định tổ chức: Ki m diện học sinh Lớp Sĩ số Ki m tra cũ: Bài 18 Vắng Hoạt động GV Hoạt động HS HĐ 1: Ki m tra cũ – Nội dung Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (TT) HS: Trả lời GV: Ki m tra cũ Hãy