Bài 29: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONATA. MỤC TIÊU1. Kiến thức H2CO3 là axit yếu, không bền, dễ phân hủy. Tính chất hoá học của muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ). Chu trình của cacbon trong tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường.2. Kỹ năng Biết quan sát các hiện tượng thí nghiệm, suy ra tính chất của axit cacbonic và muối cacbonat. Rèn luyện kĩ năng làm các thí nghiệm minh hoạ, viết PTHH, làm bài tập hóa học.3. Thái độ Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối quan hệ giữa các chất trong tự nhiên. Giáo dục tính tiết kiệm, cẩn thận trong học tập và thực hành hoá học.4. Năng lực cần đạt+ Năng lực chung: Năng lực giao tiếp Năng lực tự học Năng lực hợp tác+ Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. Năng lực nghiên cứu và thực hành hóa học. Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.B. CHUẨN BỊ+GV: Nghiên cứu nội dung trong sgk, sgv. Dụng cụ, hoá chất:Ống nghiệm, giá TN, cặp ống nghiệm, đèn cồn. NaHCO3, Na2CO3, dd: HCl, NaOH, Ca(OH)2, CaCl2, Na2CO3, tranh vẽ hình 3.17.+HS Ôn lại phần tính chất hoá học của axit, muối.C. PHƯƠNG PHÁP: Thí nghiệm nghiên cứu, Giải quyết vấn đề D. HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC1. Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinhLớpSĩ sốVắng2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mớiHoạt động của GVHoạt động của HSNội dungHĐ 1: Tổ chức tình huống học tậpGV: ĐVĐ: Cacbon đioxit là 1 oxit axit, vậy axit cacbonic và muối cacbonat tương ứng có những tính chất nào? Bài này chúng ta sẽ nghiên cứu về axit và các muối đó.HS: Nhận TT của GV nêu raBài 29: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONNATHĐ 2: Tìm hiểu axit cacbonic(H2CO3)GV: Yc HS nghiên cứu nội dung sgk nêu trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí của axit cacbonic.GV: Nhận xét và chốt lại kiến thức trọng tâm. GV: Thông tin: Khi cho quì tím và dd axit H2CO3 thì qtím hồng và đun nóng dd thì chuyển trở lại màu tím.? Vậy từ đó rút ra được nhận xét gì về tính chất HH của dd H2CO3GV:Nhận xét và hoàn chỉnhHS:Nghiên cứu Sgk, thảo luận về tính chất, trạng thái của axit cacbonic.HS: Ghi bài vào vở.HS: Nhận TT của GV và trả lời cá nhân.HS: Rút ra kết luận HS khác nhận xét và bổ sungHS: Ghi bài vào vở.I.Axit cacbonic (H2CO3) 1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí Nước có hoà tan khí CO2 tạo thành dd axit cacbonic. Khi bị đun nóng khí CO2 bay ra khỏi dung dịch axit.2. Tính chất hoá học H¬2CO3 là axit yếu và không bền.H2CO3 H2O + CO2HĐ 3: Tìm hiểu muối cacbonat GV:Axit cacbonic tạo ra 2 muối: cacbonat trung hoà và hiđrocabonat, GV: Hãy nêu 1 số ví dụ: công thức, tên muối cacbonat. (dựa vào kiến thức lớp 8)GV: Nhận xét và kết luận GV:Sử dụng bảng tính tan tr170, hướng dẫn HS nghiên cứu về tính tan của muối cacbonat. GV: Nhận xét và kết luậnGV: Từ tính chất chung của muối, em hãy cho biết muối cacbonat có những tính chất hoá học gì?GV: Nhận xét và hoàn chỉnhGV: Hướng dẫn HS làm TN kiểm chứng tính chất HH của muối cacbonat: + NaHCO3, Na2CO3 tác dụng với dd HCl.+ K2CO3 tác dụng với dd Ca(OH)2.+ Na2CO3 tác dụng với dd CaCl2.GV: Kết luận: Muối cacbonat tác dụng với axit, bazơ, muối.GV: Hướng dẫn hs viết PTHHGV: Ngoài tính chất chung muối cacbonat còn bị nhiệt phân huỷ.HS: Hoạt động nhóm trả lời câu hỏi của Gv đưa ra một số ví dụ.HS: Các nhóm báo cáo kết quảHS: Ghi bàiHS: Dựa vào bảng tính tan170 nêu tính tan của muối cacbonatHS: Nhận xét và bổ sungHS: Trả lời cá nhânHS:Quan sát thí nghiệm, thảo luận, viết PTHH.HS: Làm TN theo hướng dẫn của GVHS: Quan sát nêu hiện tượng và rút ra nhận xét.HS: Viết PTPƯ xảy ra. NaHCO3 + HCl ? Na2CO3 + 2HCl ?K2CO3 + Ca(OH)2 ? NaHCO3 + NaOH ?HS: Nhận TT của GV và ghi bàiCa(HCO2)2 to CaCO3 + H2O + CO2CaCO3 to CaO + CO2 II. Muối cacbonatPhân loại 1. Phân loại Muối cacbonat trung hoà: CaCO3, Na2CO3…. Muối cacbonat axit (hiđro cacbonat): NaHCO3, Ca(HCO3)22.Tính chất a. Tính tan Đa số muối cacbonat không tan (trừ muối của kim loại kiềm) Hầu hết muối hiđrocacbonat tan trong nước.b. Tính chất hoá họcMuối cacbonat tác dụng với axit, bazơ, muối.NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2K2CO3 + Ca(OH)2 2KOH + CaCO3 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Muối cacbonat bị nhiệt phân hủyCa(HCO2)2 to CaCO3 + H2O + CO2CaCO3 to CaO + CO2 GV: YC HS nêu ứng dụng của muối cacbonatHS: Dựa vào Sgk nêu ứng dụng của muối cacbonat3. Ứng dụngSgkT90HĐ 4:Chu trình của cacbon trong tự nhiênGV: YC HS quan sát hình 3.17 phóng to nêu lên chu trình của cacbon trong tự nhiên.HS: Quan sát tranh vẽ H3.17 hoạt động nhóm nêu lên chu trình cacbon trong tự nhiên.III. Chu trình của cacbon trong tự nhiên 4.Luyện tập củng cố Hoạt động của GVHoạt động của HSNội dungGV: Yêu cầu HS làm bài luyện tập: Trình bày phương pháp để phân biệt các chất bột: CaCO3, NaHCO3, NaCl.GV: Nhận xét và hoàn chỉnhHS: Hoạt động nhóm làm bài tập phiếu học tập.HS: Báo cáoBTCho vào nước muối không tan là CaCO3Cho 2 muối còn lại vào dung dịch HCl có hiện tượng khí thoát ra là NaHCO3NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2Còn lại là NaCl5. Hướng dẫn về nhà Hướng dẫn HS về nhà làm các bài tập 1, 2, 3, 4, 5 Sgk tr91 Học bài cũ và làm các bài tập Sgk91 Xem trước bài mới Bài 30: “Silic. Công nghiệp silicat”E. RÚT KINH NGHIỆM
Ngày soạn: 30/12/2017 Ngày giảng: 9B, D(3/1/2018) ; 9C(4/1/2018); 9A(5/1/2018) Điều chỉnh: Tuần Tiết 20 37 Bài 29: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT A MỤC TIÊU Kiến thức - H2CO3 axit yếu, không bền, dễ phân hủy - Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường Kỹ - Biết quan sát tượng thí nghiệm, suy tính chất axit cacbonic muối cacbonat - Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm minh hoạ, viết PTHH, làm tập hóa học Thái độ - Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ chất tự nhiên Giáo dục tính tiết kiệm, cẩn thận học tập thực hành hoá học Năng lực cần đạt + Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác + Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống B CHUẨN BỊ + GV: Nghiên cứu nội dung sgk, sgv Dụng cụ, hoá chất: Ống nghiệm, giá TN, cặp ống nghiệm, đèn cồn NaHCO3, Na2CO3, dd: HCl, NaOH, Ca(OH)2, CaCl2, Na2CO3, tranh vẽ hình 3.17 + HS Ơn lại phần tính chất hố học axit, muối C PHƯƠNG PHÁP: Thí nghiệm nghiên cứu, Giải vấn đề D HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh Lớp Sĩ số Vắng Kiểm tra cũ: Bài Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung HĐ 1: Tổ chức tình học tập GV: ĐVĐ: Cacbon đioxit HS: Nhận TT GV nêu oxit axit, axit cacbonic muối cacbonat tương ứng có tính chất nào? Bài nghiên cứu axit muối Bài 29: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONNAT HĐ 2: Tìm hiểu axit cacbonic (H 2CO3) GV: Y/c HS nghiên cứu nội dung /sgk nêu trạng thái tự nhiên tính chất vật lí axit cacbonic GV: Nhận xét chốt lại kiến thức trọng tâm I Axit cacbonic (H2CO3) HS: Nghiên cứu Sgk, thảo Trạng thái tự nhiên luận tính chất, trạng thái tính chất vật lí - Nước có hồ tan khí CO2 tạo axit cacbonic thành dd axit cacbonic HS: Ghi vào - Khi bị đun nóng khí CO2 bay khỏi dung dịch axit Tính chất hố học GV: Thơng tin: Khi cho q HS: Nhận TT GV trả - H2CO3 axit yếu khơng tím dd axit H2CO3 lời cá nhân bền q/tím hồng đun nóng dd H2CO3 H2O + CO2 chuyển trở lại màu tím ? Vậy từ rút nhận HS: Rút kết luận xét tính chất HH dd HS khác nhận xét bổ H2CO3 GV: Nhận xét hoàn chỉnh sung HS: Ghi vào HĐ 3: Tìm hiểu muối cacbonat II Muối cacbonat-Phân loại GV: Axit cacbonic tạo HS: Hoạt động nhóm trả lời Phân loại muối: cacbonat trung hoà câu hỏi Gv đưa số - Muối cacbonat trung hồ: hiđrocabonat, ví dụ CaCO3, Na2CO3… GV: Hãy nêu số ví dụ: cơng HS: Các nhóm báo cáo kết - Muối cacbonat axit (hiđro thức, tên muối cacbonat (dựa cacbonat): NaHCO3, Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung vào kiến thức lớp 8) HS: Ghi GV: Nhận xét kết luận GV: Sử dụng bảng tính tan tr/170, hướng dẫn HS nghiên cứu tính tan muối cacbonat GV: Nhận xét kết luận Tính chất HS: Dựa vào bảng tính a Tính tan tan/170 nêu tính tan muối - Đa số muối cacbonat không cacbonat tan (trừ muối kim loại HS: Nhận xét bổ sung kiềm) - Hầu hết muối hiđrocacbonat tan nước GV: Từ tính chất chung muối, em cho biết muối cacbonat có tính chất hố học gì? GV: Nhận xét hoàn chỉnh GV: Hướng dẫn HS làm TN kiểm chứng tính chất HH HS: Trả lời cá nhân Ca(HCO3)2 b Tính chất hố học Muối cacbonat tác dụng với axit, bazơ, muối NaHCO3 + HCl NaCl + HS: Quan sát thí nghiệm, H2O + CO2 thảo luận, viết PTHH Na2CO3 + 2HCl 2NaCl HS: Làm TN theo hướng dẫn + H2O + CO2 GV K2CO3 + Ca(OH)2 HS: Quan sát nêu tượng 2KOH + CaCO3 rút nhận xét NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HS: Viết PTPƯ xảy - Muối cacbonat bị nhiệt phân NaHCO3 + HCl ? hủy to Na2CO3 + 2HCl ? Ca(HCO2)2 CaCO3 + GV: Kết luận: Muối cacbonat K2CO3 + Ca(OH)2 ? H2O + CO2 tác dụng với axit, bazơ, muối NaHCO3 + NaOH ? to GV: Hướng dẫn hs viết CaCO3 CaO + CO2 PTHH HS: Nhận TT GV ghi GV: Ngồi tính chất chung to muối cacbonat bị nhiệt Ca(HCO2)2 CaCO3 + H2O phân huỷ + CO2 muối cacbonat: + NaHCO3, Na2CO3 tác dụng với dd HCl + K2CO3 tác dụng với dd Ca(OH)2 + Na2CO3 tác dụng với dd CaCl2 to CaCO3 CaO + CO2 GV: YC HS nêu ứng dụng HS: Dựa vào Sgk nêu ứng Ứng dụng muối cacbonat dụng muối cacbonat Sgk-T90 HĐ 4: Chu trình cacbon tự nhiên III Chu trình cacbon GV: Y/C HS quan sát hình HS: Quan sát tranh vẽ H3.17 tự nhiên Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 3.17 phóng to nêu lên chu hoạt động nhóm nêu lên chu trình cacbon tự trình cacbon tự nhiên nhiên Luyện tập - củng cố Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV: Yêu cầu HS làm HS: Hoạt động nhóm làm BT Cho vào nước muối khơng tan luyện tập: Trình bày phương tập phiếu học tập CaCO3 pháp để phân biệt chất HS: Báo cáo bột: CaCO3, NaHCO3, NaCl GV: Nhận xét hồn chỉnh Cho muối lại vào dung dịch HCl có tượng khí NaHCO3 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 Còn lại NaCl Hướng dẫn nhà - Hướng dẫn HS nhà làm tập 1, 2, 3, 4, Sgk tr/91 - Học cũ làm tập/ Sgk/91 - Xem trước Bài 30: “Silic Công nghiệp silicat” E RÚT KINH NGHIỆM - - Ngày soạn: 2/1/2018 Ngày giảng: 9B(4/1/2018); 9D, C(6/1/2018); 9A(8/1/2018) Điều chỉnh: Tuần Tiết 20 38 Bài 30: SILIC - CÔNG NGHIỆP SILICAT A MỤC TIÊU Kiến thức - Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao) - Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat - Sơ lược thành phần công đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng Kỹ - Liên hệ kiến thức Sgk với kiến thức thực tế sản xuất, đời sống - Mô tả kiến thức biết mô tả q trình sản xuất ngành cơng ngiệp silicat Thái độ - Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Nêu mối quan hệ chất tự nhiên Giáo dục tính tiết kiệm học tập thực hành hoá học Năng lực cần đạt + Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác + Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống B CHUẨN BỊ + GV: - Nghiên cứu nội dung dạy - Vẽ phóng to hình 3.20, chuẩn bị phiếu học tập, bảng phụ + HS: Xem trước nội dung học C PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, gợi mở, so sánh D HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh Lớp Sĩ số Kiểm tra cũ: Vắng Trình bày tính chất hóa học muối cacbonat? Viết PTHH minh họa? Viết PTHH thực dãy chuyển hoá sau C CO2 CaCO3 CO2 NaHCO3 Bài Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung HĐ 1: Đặt vấn đề GV: Silic nguyên tố phổ biến thứ vỏ trái đất HS: Nhận TT ghi Ngành CN liên quan đến silic vào hợp chất gọi CN silicat gần gũi đời sống Chúng ta nghiên cứu silic ngành CN Bài 30: SILIC CƠNG NGHIỆP SILICAT HĐ 2: Tìm hiểu Silic I Silic Trạng thái tự nhiên GV: Thuyết trình trạng thái tự HS: Nhận TT Gv nêu Si nguyên tố phổ biến thứ nhiên tính chất vật lí (sau oxi) Si không tồn silic GV: Hướng dẫn HS đọc Sgk? Tính chất hố học đặc trưng silic? GV: Nhấn mạnh silic phi kim hoạt động hoá học yếu Si tác dụng với oxi nhiệt độ cao dạng đơn chất mà dạng hợp chất như: đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), cát trắng HS: Nghiên cứu Sgk, thảo (SiO2), thạch anh (SiO2) luận trả lời câu hỏi Tính chất Silic chất rắn màu xám, khó nóng chảy, dẫn điện kém, HS: Chú ý chất bán dẫn HS: Viết PTHH - Si phi kim hoạt động hóa o t học yếu C, Cl, O Si + O2 SiO2 - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao to Si + O2 SiO2 HĐ 3: Tìm hiểu Silic đioxit (SiO 2) II Silic đioxit (SiO2) GV: Si phi kim, SiO2 HS: Trả lời cá nhân: Ở nhiệt độ cao SiO2 tác dụng oxit gì? Có tính chất gì? oxit axit HS nêu tính chất với dd bazơ oxit bazơ to SiO2 SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + GV: Yêu cầu HS nghiên cứu HS: Nghiên cứu Sgk, thảo Hoạt động GV Hoạt động HS Sgk, viết PTHH chứng minh luận, viết PTHH SiO2 oxit axit SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O Nội dung H2O to t SiO2 + CaO CaSiO3 to GV: Nhận xét GV: Thông tin SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 không SiO2 + H2O phản ứng với nước không phản ứng HĐ 4: Tìm hiểu sơ lược cơng nghiệp silicat GV: Giới thiệu sơ lược ngành CN silicat HS: Lắng nghe III Sơ lược công nghiệp silicat Sản xuất đồ gốm, sứ GV:? Nguyên liệu sản xuất? HS: Dựa vào TT/sgk trả a/ Nguyên liệu: Đất sét, thạch anh, fenfat công đoạn sản xuất? lời cá nhân b/ Các cơng đoạn chính: Nhào HS: Nhận xét ngun liệu với nước khối GV: Nhận xét, bổ sung hồn dẻo tạo hình nung nhiệt thiện kiến thức GV: Giới thiệu số sở HS: Nhận TT GV độ cao c/ Cơ sở sản xuất chính: sgk đưa sản xuất nước ta Sản xuất xi măng GV: Xi măng có cơng dụng gì? HS: Dựa vào thực tế trả a/ Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, GV: Hãy cho biết nguyên liệu lời: Nguyên liệu kết dính cát b/ Các cơng đoạn chính: xây dựng sản xuất xi măng? GV: Cho HS quan sát H30 HS: Dựa vào sgk trả lời cá Nghiền nhỏ hỗn hợp với nước dạng bùn nung hỗn hợp nhân tóm tắt cơng đoạn GV: Giới thiệu số sở HS: Quan sát H30/sgk to cao clanhke rắn nghiền nhận TT Gv sản xuất nước ta clanhke nguội phụ gia xi HS: Lắng nghe măng c/ Cơ sở sản xuất chính: sgk GV: Thơng báo thành phần thủy tinh: Na2SiO 3, CaSiO3 GV: Nguyên liệu để sản xuất HS: Trả lời cá nhân thủy tinh gì? GV:Cho HS nghiên cứu cơng đoạn sản xuất thủy tinh GV: Nhận xét kết luận Sản xuất thuỷ tinh a/ Nguyên liệu: Cát thạch anh, đá vơi, sơđa b/ Các cơng đoạn chính: Trộn hỗn hợp theo tỉ lệ thích hợp HS: Dựa sgk nêu nung hỗn hợp 900 oC dạng cơng đoạn sản xuất nhão làm nguội thủy tinh thủy tinh dẻo thổi ép thành đồ vật HS: Nhận xét c/ Cơ sở sản xuất chính: sgk Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV: Giới thiệu sở sản HS: Lắng nghe xuất nước ta Củng cố Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Tóm tắt kiến thức cần nắm GV: Yêu cầu HS làm BT 30.1, 30.2 sách BT tr/34 GV: Nhận xét HS: Nắm nội dung HS: Thảo luận làm BT/ bảng nhóm HS: Báo cáo kết Nội dung BT1 Si nguyên tố phổ biến thứ (sau oxi) Si không tồn dạng đơn chất mà dạng hợp chất như: đất sét, cát trắng Silic chất rắn màu xám, khó nóng chảy, dẫn điện kém, chất bán dẫn Tác dụng với oxi nhiệt độ cao to Si + O2 SiO2 BT2: Các cơng đoạn chính: Nhào ngun liệu với nước khối dẻo tạo hình nung nhiệt độ cao Hướng dẫn nhà - Học cũ làm BT/ sgk - Xem trước bà Bài 31: “Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học” E RÚT KINH NGHIỆM - - Ngày soạn: Ngày giảng: Điều chỉnh: 6/1/2018 9B, D(10/1/2018); 9C(11/1/2018); 9A(12/1/2018) Tuần Tiết 21 39 Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC A MỤC TIÊU Kiến thức - Trình bày nguyên tắc xếp ngun tố bảng tuần hồn - Trình bày cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố: ngun tố, nhóm, chu kì - Trình bày quy luật biến thiên tính chất nguyên tố nhóm, chu kì Kỹ - Quan sát bảng tuần hồn, ngun tố cụ thể, nhóm I VII, chu kì 2, rút nhận xét ngun tố, chu kỳ nhóm - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hố học chúng ngược lại Thái độ: Có thái độ nghiêm túc, tích cực học tập Năng lực cần đạt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống B CHUẨN BỊ + GV: - Chuẩn bị bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Một số phiếu học tập - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố + HS: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, nghiên cứu nội dung học C PHƯƠNG PHÁP: So sánh, đối chiếu, nêu vấn đề D HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh Lớp Sĩ số Vắng Kiểm tra cũ: Cơng nghiệp silicat gì? kể tên số ngành cơng nghiệp Silicat ngun liệu chính? Bài 10 ? Nêu cách tiến hành TN? - Theo dõi bước làm TN - Yêu cầu nhóm Thí nghiệm 2: Phân biệt +Nhận d/c, h/c glucozơ, saccarozơ, tinh + Lựa chọn d/c, h/c, phiếu -Nêu d/c, h/c bột HDTN + Tiến hành TN2 theo - Nêu cách tiến hành nhóm 15’ =>Nhóm trưởng cất d/c, - Làm TN theo nhóm h/c =>Đặt câu hỏi gợi ý -Làm TN ghi tượng vào phiếu HS rút nhận xét ? Nêu tượng QS ? Giải thích ? ?.Hãy trình bày cách nhận => Đại diện phát biểu => biết băng sơ đồ? giải thích => Nhóm khác =>GV Chuẩn lại nhận xét, bổ sung Hoạt động 2: Hướng dẫn HS viết tường trình TN -Hồn thành sơ đồ nhận theo mẫu (7’) - HDHS viết tường trình biết theo mẫu - Viết tường trình => Nộp tường trình II Viết tường trình Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dung dịch amoniac Cách tiến hành Hiện tượng -Cho vài giọt ddAgNO3 ống nghiệm đựng sẵn ddNH3 -Thêm tiếp 1ml dd ? Có tượng xảy C6H12O6 vào, lắc nhẹ -Đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng ? Kết luận tính chất glucozơ? Viết PTHH minh họa Glucozơ bị oxi hóa AgNO3 amoniac thành axit gluconic kim ống nghiệm loại Ag chưa? PT: ? Có tượng xảy thành ống nghiệm chưa? Có chất màu sáng bạc bám 138 Gt viết pt thành ON Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột Cách tiến hành Hiện tượng Gt viết pt -Lấy dd 1-2ml cho vào ống nghiệm có đánh STT tương ứng -Nhỏ 1-2 giọt dd iot vào dd ống ON Có tượng xảy ? Vì nhận dd ON? Nhận hồ tinh bột? chất nào? -Lấy hai ON đánh STT tương ứng với lọ lại Cho vào ON 3mldd NH3, thêm tiếp giọt dd AgNO3, thêm tiếp vào ON 3ml dd lọ tương ứng -Đặt hai ON vào cốc nước nóng Có tượng xảy ? Vì nhận dd ON? Nhận glucozơ? ? Viết PTHH? Đọc tên chất nào? sản phẩm? ? PƯ gọi PƯ gì? (Sơ đồ nhận biết) Hoạt động 3: Nhận xét cuối buổi thực hành - Nhận xét ý thức, thái độ HS - Nhận xét kết thực hành nhóm (có tuyên dương, phê bình) - Cho HS thu dọn h/c, d/c, phòng TH Hướng dẫn nhà - Ơn tập lại kiến thức học - Chuẩn bị tốt cho kiểm tra HK E RÚT KINH NGHIỆM - - 139 Ngày soạn: Ngày giảng: Điều chỉnh: Tuần Tiết 34 68 ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I: HỐ VƠ CƠ A MỤC TIÊU Kiến thức: HS lập mối quan hệ chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học Kỹ năng: Biết thiết lập mối quan hệ chất vơ dựa vào tính chất phương pháp điều chế chúng Biết vận dụng tính chất chất vơ học để viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối quan hệ thiết lập B CHUẨN BỊ + GV: Bảng phụ C PHƯƠNG PHÁP: Giải vấn đề, vừa nghiên cứu, vừa vận dụng D TỔ CHỨC Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh Lớp Sĩ số Vắng Kiểm tra cũ: Bài TG Hoạt động GV Hoạt động HS HĐ1: Ổn định – kiểm tra cũ 7’ HĐ2: Mục tiêu: Biết trạng thái tự nhiên protein Phương pháp: Thuyết trình, Giải vấn đề, trực quan 5’ HĐ 3: Mục tiêu: Biết thành phần cấu tạo phân tử protein Phương pháp: Thuyết trình, Giải vấn đề, trực quan 9’ 140 Nội dung HĐ 4: Mục tiêu: Biết tính chất hóa học protein: phản ứng thủy phân; phân hủy nhiệt, đơng tụ protein Phương pháp: Thuyết trình, Giải vấn đề, hoạt động nhóm, trực quan 13’ HĐ 5: Mục tiêu: Biết Phương pháp: Thuyết trình, Giải vấn đề 3’ HĐ6: Củng cố- Hướng dẫn nhà: 8’ Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: KIÉN THỨC CẦN NHỚ (10’) GV: Gọi HS hệ thống nội dung học (phần vô cơ) GV treo bảng phụ ghi nội dung sau: - Phân loại chất vơ cơ; - Tính chất hố học chất vơ cơ; - Mối quan hệ chất vô cơ; GV: Treo bảng phụ ghi sơ đồ: HS: Lần lượt phát biểu ý kiến để hệ thống lại nội dung kiến thức học: HS: Các PTHH minh hoạ cho sơ đồ thể mối quan hệ chất vô : oxit bazơ 1/ Kim loại Kim loại t Phi (6)loại (3) o 2Cu + O2 2CuO to CuO + H2 Cu + H2O (1) Oxit bazơ (2) (9) Muối (5) Oxit axit (8) (10) 2/ Oxit bazơ Bazơ Na2O + H2O 2NaOH to 2Fe(OH) Fe2O3 + 3H2O 3/ Kim loại muối Bazơ Axit to Mg + Cl2 MgCl2 CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 GV: Chiếu làm nhóm HS lên hình 4/ Oxit bazơ muối tổ chức cho HS nhận xét sửa sai Na2O + CO2 Na2 CO3 to CaCO3 CaO + CO2 5/ Bazơ muối Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 141 FeCl3+ 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl 6/ Muối Phi kim 2KClO3 2KCl + 3O2 MnO2 Fe + S FeS GV: Hướng dẫn HS tiến hành viết PTHH nêu mối 7/ Muối Oxit axit quan hệ chất vô K2CO3 + 2HCl ⇒ 2KCl + H2O + Hoạt động 2: SO2 II BÀI TẬP (24’) SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O GV: Chiếu lên hình đề luyện tập 1 yêu cầu 8/ Muối Axit HS làm BT vào BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Bài tập 1: Trình bày phương pháp để phân biết 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O chất rắn sau: CaCO3; Na2CO3; Na2SO4 9/ Phi kim Oxit axit GV: Chiếu làm HS lrên hình nhận xét to 4P + 5O 2P2O5 ⇒ Có thể chiếu cách phân biệt khác lên hình GV: Yêu cầu HS làm BT số 2/167 SGK GV chiếu đề lên hình(HS lập thành dãy biến hố khác nhau) GV: Chiếu phương án lập HS lên hình nhận xét GV: Có thể tổ chức cho nhóm thảo luận đẻ xếp thành nhiều dãy chuyển hoá khác nhauvà viết PTHH GV: yêu cầu làm BT3: Bài tập 3: Cho 2,11gam hồn hợp A gồm Zn; ZnO vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng két thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với dung dịch HCl dư rthì lại 1,28gam chất rắn khơng tan màu đỏ a/ Viết PTPƯ? b/Tính khối lượng chất có hỗn hợp A? Hoạt động 3: DẶN DÒ (1’) Bài tập nhà: 1,3,4,5 trang 167 SGK PHỤ LỤC: PHIẾU HỌC TẬP: Bài tập 1: Trình hày phương pháp để phân biẹt chất rắn sau: CaCO3; Na2CO 3; 10/ Oxit axit axit P2O5 + 3H2O 2H3PO4 HS: Làm tập vào + Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử - Cho nước vào ống nghiệm lắc Nêu thấy chất rắn không tan mẫu thử CaCO3 - Nếu chất rắn tạo thành dung dịch Na2CO3; Na2SO4 + Nhỏ dung dịch HCl vào muối lại Nếu thấy sủi bọt Na2CO Còn lại Na2SO4 HS: Lập sơ đồ chuyển hoá viết PTPƯ: (1) (2) Ví dụ: FeCl3 Fe(OH) 3 Fe2O3 (3) Fe (4) FeCl2 FeCl3+ KOH Fe(OH)3 + 3KCl Na2SO4 to Bài tập 2: Cho 2,11gam hồn hợp A gồm Zn; ZnO vào 2/ Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn 142 o t không tan, rửa cho tác dụng với dung dịch HCl 3/ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 dư rthì lại 1,28gam chất rắn khơng tan màu đỏ 4/ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a/ Viết PTPƯ? HS: Làm BT3 vào vở; b/Tính khối lượng chất có hỗn hợp A.? a/Phương trình hố học: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Vì: CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2 mCu 1,28 g nCu 1,28 0,02(mol ) 64 Theo PT: nZn = nCu = 0.02(mol) ⇒ mZn = 0,02 × 65 = 1.3(g) mZnO = 2,11 - 1,3 = 0,81 (g) 143 Ngày soạn: Ngày giảng: Điều chỉnh: Tuần Tiết 35 69 ƠN TẬP CUỐI NĂM (TT) PHẦN I: HỐ HỮU CƠ A./ MỤC TIÊU Củng cố lại kiến thức học chất hữu Hình thành mối quan hệ chất Củng cố kỹ giải tập, kỹ vận dụng kiến thức thực tế B CHUẨN BỊ: + GV: Bảng phụ; HS: Bảng nhóm C PHƯƠNG PHÁP: Giải vấn đề, giải thích minh họa, nghiên cứu vận dụng D TỔ CHỨC Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh Lớp Sĩ số Vắng Kiểm tra cũ: Bài TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung HĐ1: Ổn định – kiểm tra cũ ’ HĐ2: Mục tiêu: Biết trạng thái tự nhiên protein Phương pháp: Thuyết trình, Giải vấn đề, trực quan 5’ HĐ 3: Mục tiêu: Biết thành phần cấu tạo phân tử protein Phương pháp: Thuyết trình, Giải vấn đề, trực quan 9’ HĐ 4: Mục tiêu: Biết tính chất hóa học protein: phản ứng thủy phân; phân hủy nhiệt, đông tụ protein Phương pháp: Thuyết trình, Giải vấn đề, hoạt động nhóm, trực quan 13’ 144 HĐ 5: Mục tiêu: Biết Phương pháp: Thuyết trình, Giải vấn đề 3’ HĐ6: Củng cố- Hướng dẫn nhà: 8’ Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: I KIẾN THỨC CẦN NHỚ HS: Hoạt động nhóm ghi vào .GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận nội dung sau: (GV chiếu lên hình) + Công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic,, axit axetic + Đặc điểm cấu tạo hợp chất + Phản ứng đặc trưng chúng gì? + Ứng dụng GV: Chiếu kết thảo luận nhóm lên hình tổng kết, thống ý kiến Hoạt động 2: II BÀI TẬP: GV: Chiếu đề luyện tập lên hình u cầu nhóm thảo luận: Bài tập 1: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt a) Các chất khí: CH4, C2H4, CO2 b) Các chất lỏng: C2H5OH, CH3 CCOH, C6H6GV: Chiếu làm HS (chọn điển hình) lên hình nhận xét GV: Chiếu đề luyện tập lên hình yêu cầu HS: Làm BT1 vào vở: a/Lần lượt dẫn chất khí vào dung dịch nước vơi - Nếu thấy dung dịch nước vôi vẩn đục chứng tỏ dung dịch có chứa khí CO2: HS làm tập vào vở: Bài tập2: Đốt cháy hoàn toàn m (gam) hiđrocabon A dẫn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch nước vơi dư Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình tăng 5,4 g, bình có 30 g kết tủa a/xác định cơng thức phân tử A, biết tỉ khối A - Nếu khơng có tượng CH4, C2H4 + Dẫn khí lại vào dung dịch brom làm dung dịch bị màu C2H4 so với hiđro 21 b/ Tính m? Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O C2H4 + Br2 C2H4Br2 + Nếu dung dịch nước brom khơng bị màu khí dẫn vào CH4 b/Đánh số thứ tự lọ hoá chất 145 GV: Chiếu số làm HS lên hình nhận xét (có thể hướng dẫn HS làm nhiều cách khác nhau) lấy mẫu thử: + Lần lượt cho chất tác dụng với Na2CO3 Hoạt động 3(1’): Bài tập nhà: 1 trang 168 SGK PHỤ LỤC: PHIẾU HỌC TẬP Bài 1: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt a) Các chất khí: CH4, C2H4, CO2 b) Các chất lỏng: C2H5OH, CH3 CCOH, C6H6 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2 + Cho chất lại tác dụng Na - Nếu có sủi bọt: CH3COOH - Nếu khơng có tượng: C6H6 -Nếu thấy có sủi bọt CH3COOH: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + Bài tập2: Đốt cháy hoàn toàn m (gam) H2 hiđrocabon A dẫn sản phẩm qua bình HS: Làm tập vào đựng H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch nước vơi dư Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình tăng 5,4 g, Phương trình: bình có 30 g kết tủa y y CxHy+ ( x )O xCO2 H 2O(1) a/xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O so với hiđro 21 Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng b/ Tính m? H2SO4 đặc, tồn nước bị hấp thụ,vậy khối lượng bình tăng 5,4 gam khối lượng nước tạo thành phản ứng đốt cháy A: mH O 5,4 0,3(mol ) 18 (ở 1) + Ở bình có 30 gam kết tủa: mCaCO3 = 30(gam) Rút kinh nghiệm: nCaCO3 30 0,3(mol ) 100 Theo PT(2): nCO2 = nCaCO3 = 0,3(mol) mà: nCO2 (2) = nCO2 (1) Ta có: MA = dA/ H2 x = 21 x = 42(g) Gọi số mol CxHy đốt a Theo PT1: nCO2 = ax ⇒ ax = 0,3 nH2O = 0,3 ⇒ ay = 0,6 Mặt khác: 146 ax 0,3 y 2x ay 0, 12x + y = 42 ⇒ x = 3, y = Vậy cơng thức phân tử A C3H6 b/ Vì ax = 0,3; x = ⇒ a = 0,1 ⇒ m C H 0,1.42 4, 2(g) 147 Ngày soạn: Ngày giảng: Điều chỉnh: Tuần Tiết CÁC ĐỂ KIỂM TRA HỌC KỲ II HOÁ HỌC (THAM KHẢO) A MỤC TIÊU: Hệ thống hoá kiến thức HS hợp chất vô hữu Rèn luyện kỹ giải tập vận dụng kiến thức thực tế B CHUẨN BỊ: + GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, Bảng nhóm C PHƯƠNG PHÁP: Sử dụng: Hiểu, biết vận dụng: Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh Lớp Sĩ số Vắng Kiểm tra cũ: Bài ĐỀ 1: I/ TRẮC NGHIỆM (3Đ) Hãy khoanh tròn trước chữ A, B, C, D câu trả lời đúng: 1.Một hiđrocacbon có tính chất sau: - Khi cháy sinh CO2 H2O - Làm màu dung dịch brom - Có tỉ lệ số mol CO2 H2O sinh cháy 1:1 2.Một chất bột màu trắng có tính chất sau: -Tác dụng với dung dịch HCl, sinh khí CO2 - Khi bị nung nóng tạo khí CO2 Chất bột là: A Na2SO4 B K2CO3 C NaHCO3 D Na2CO3 Glucozơ tham gia phản ứng hoá học sau: a/Phản ứng oxi hoá phản ứng thuỷ phân b/Phản ứng lên men rượu phản ứng thuỷ phân c/Phản ứng oxi hoá phản ứng lên men giấm 148 35 70 d/ Phản ứng oxi hoá phản ứng lên men rượu Dãy chất sau tác dụng với dung dịch CH3COOH: A NaOH, H2CO3; Na; C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH C C2H5OH, KOH, Na, NaCl D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3 II TỰ LUẬN: (7Đ) 1.(3đ) Viết phương trình hố học thể chuyển hố sau: Saccarozơ Glucozơ Rượu etylic Axit axetic natri axetat (4đ) Bài tốn: Đốt cháy hồn tồn 1,12lít khí metan(đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy lượng khí trên? c Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng 80 gam dung dịch NaOH 25% Tính khối lượng muối tạo thành? (C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23) Đáp án: Đề I/ TRẮC NGHIỆM (3Đ) B (0,75đ) C (0,75đ) D (0,75đ) D (0,75đ) II TỰ LUẬN: (7Đ) Axit, t0 1/ (3đ) C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (Glucozơ) (0,75đ) (Fructozơ) Men rượu, 30 -320 C6H 12O6 2C2H5OH + 2CO2 (0,75đ) Men giấm C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O (0,75đ) 2CH3COOH + Na 2CH3COO Na + H2 (0,75đ) (Hoặc dùng Na2CO3, NaOH) (Thiếu điều kiện trừ 0,25điểm, cân sai trừ 0,25điểm) t0 149 2/ (4đ) a/Viết PTPƯ: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1đ) b/Tính VO2 = 2VCH4 = 11,2 x = 22,4 (lít) (0,5đ) Tính mNaOH = 20gam, tính nNaOH = 0,5(mol) (1đ) c/Tính nCH4 = 0,5(mol) Từ nCO2 = nCH4 = 0,5(mol) nNaOH = 0,5(mol) Viết PTPƯ:CO2 + NaOH NaHCO3 Tính mNaHCO3 = 84 x 0,5 = 42(g) (1đ) (0,5đ) I/ TRẮC NGHIỆM (3Đ) Câu 1: Hãy khoanh tròn trước chữ A, B, C, D câu trả lời đúng: 1.Dãy chất tác dụng với dung dịch NaOH là: A CO2, Ba(OH)2, CO B CO, SO3, Cl2 C CO2, SO3, Cl2 D MgO, SO2 P2O5 2.Dãy chất làm màu dung dịch brom: A C2H4, C6H6, CH4 B C2H2, CH4; C6H6, C C2H2, C2H4 D.C2H2, H2, CH4 3.Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl là: A Na2CO3, Ca(HCO3)2, Ba(OH)2 B NaHCO3, Na2SO4, KCl C CaCO3, Ca(OH)2, BaSO4 D AgNO3, K2CO3, AgCl II, TỰ LUẬN (7Đ) 150 Câu (3đ) 1.Hồn thành phương trình phản ứng cho sơ đồ sau: C2H5ONa C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 C2H5OH CO2 Câu 3(4đ) Hoà tan 10,6 gam hỗn hợp gồm CaCO3 CaO cần vừa đủ dung dịch axit HCl 7,3% Phản ứng kết thúc thu 1,12 lít khí (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu c Tính m d Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng (Ca = 40; C = 12, O = 16; H = 1) Đáp án: Đề I/ TRẮC NGHIỆM (3Đ) Câu 1: (3đ) C (1đ) C (1đ) A (1đ) II TỰ LUẬN: (7Đ) Câu 2: (3đ) C2H4 + H2O 2C2H5OH + Na C2H5OH + 3O2 C2H5OH 2C2H5O Na + H2 2CO2 + H2O (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) men giấm C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O H2SO4 đặc,t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + HOH CH3COOC 2H5 + NaOH ⇒ CH3COONa + C2H5OH (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) Câu 3: (4đ) 151 PT: CaO + 2HCl ⇒ CaCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl ⇒ CaCl2 + H2O + CO2 Tính mCaCO3 = 5(g) Tính mCaO = 5,6 (g) Tính mHCl nguyên chất = 10,96 (g) Tính mddHCl = 150(g) (0,5đ) (0,5đ) (0,75đ) (0,25đ) (0,5đ) (0,5đ) Tính nồng độ phần trăm dd sau phản ứng là: (1đ) C%CaCl2 = 10,51% E RÚT KINH NGHIỆM 152 ... H2O việc Cl2 + H2O HCl + HClO t Cl2 + H2 HCl o o 3Cl2 + 2Fe2FeCl3 Cl2 + H2O NaCl + NaClO 19 Hoạt động GV (1) (3) Cl2 NaClO,NaCl HCl (2) Hoạt động HS Nội dung Cl2 + H2OHCl + HClO... - 17 Ngày soạn: 10/1 /20 18 Ngày giảng: 9B, D(17/1 /20 18); 9C(18/1 /20 18); 9A( 19/ 1 /20 18) Điều chỉnh: Tuần Tiết 22 41 Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN... 9B(18/1 /20 18); 9D, C (20 /1 /20 18); 9A (22 /1 /20 18) Điều chỉnh: Tuần Tiết 22 42 Bài 33: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A MỤC TIÊU Ki n thức - Trình