Giáo án hóa học 9 học kì 1 Soạn 3 cột

Ngày soạn:1082017Tuần1Ngày giảng:Tiết1Điều chỉnh: ÔN TẬP CHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC 8A. MỤC TIÊU1. Kiến thức HS trình bày lại các kiến thức cơ bản trong chương trình Hóa học 8 có liên quan đến chương trình hóa học 9: + Quy tắc hóa trị, áp dụng.+ Định luật bảo toàn khối lượng. + Mol, phân tử khối, nguyên tử khối, khối lượng mol. + Tính chất hóa học của oxi, hiđro, nước.2. Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng lập CTHH, viết PTHH. Rèn kĩ năng tính toán, làm các bài toán về tính theo PTHH, nồng độ dd.3. Thái độ Thích thú học bộ môn HH. Nghiêm túc, tích cực trong học tập.4. Năng lực cần đạt Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. Năng lực tính toán. Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học. Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống.B. CHUẨN BỊ GV: Hệ thống bài tập câu hỏi. HS: Ôn lại các kiến thức ở lớp 8.C. PHƯƠNG PHÁP: Giải quyết vấn đề, gợi mở, hoạt động nhóm.D. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC1. Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinhLớpSĩ sốVắng2. Kiểm tra bài cũ: Không3. Bài mớiHoạt động 1: Giới thiệu bài Giới thiệu chương trình hóa học lớp 9. Để chuẩn bị tốt cho việc lĩnh hội kiến thức mới chúng ta sẽ hệ thống lại các kiến thức đã học ở lớp 8.Hoạt động của GVHoạt động của HSNội dungHoạt động 2: Hệ thống hoá các loại chất đã họcGV: Treo bảng phụ, chia HS làm 3 nhóm, yêu cầu HS hoạt động nhóm làm bài 1) Biểu thức của quy tắc hóa trị áp dụng với hợp chất gồm 2 nguyên tố AaxBby?....................................Áp dụng: a) Xác định hóa trị của S trong hợp chất có CTHH: SO 3 b) Lập CTHH của hợp chất tạo bởi Fe(III) và O.HS: Thực hiện yêu cầu theo nhóm (mỗi nhóm thảo luận 2 câu)HS: Các nhóm thảo luận, đưa ra câu trả lời hoàn thiện nội dung. I. Lý thuyết cơ bản1) Biểu thức của quy tắc hóa trị áp dụng với hợp chất gồm 2 nguyên tố AaxBby a × x = b × y  xy = ba = ba Áp dụnga) Gọi hóa trị của S là a a SII O 3. Theo quy tắc hóa trị có: 1.a = 3.II  a = VI. Vậy S có hóa trị VI trong hợp chất SO 3b) Hợp chất tạo bởi Fe (III) và O có CTHH dạng: Fe xO y III Fe xII O y. Theo quy tắc hóa trị có: x.III = y.II  xy = IIIII = 23 Lấy x = 2; y = 3 Hợp chất tạo bởi Fe(III) và O có CTHH: Fe 2O 3 2) ...........N (6.1023) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. .........là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, tính bằng ... Cách xác định khối lượng mol nguyên tử, phân tử?HS: Thực hiện yêu cầu theo nhóm (mỗi nhóm thảo luận 2 câu)HS: Các nhóm thảo luận, đưa ra câu trả lời hoàn thiện nội dung. 2) Mol là lượng chất chứa N (6.1023) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Khối lượng mol là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, tính bằng gam. Khối lượng mol nguyên tử, phân tử có trị số bằng trị số của nguyên tử khối, phân tử khối.VD: mFe = 56 đvC;MFe = 56gm H 2O = 18đvC; M H 2O = 18g Yêu cầu hs nêu tính chất hóa học của oxi, viết PTHH minh họa. Nhận xét, kết luận kiến thức. Hoạt động cá nhân: Trình bày tính chất hóa học của oxi Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện.3) OxiTính chất hóa học của oxi1. Tác dụng với phi kim.a) Tác dụng với hiđro tạo thành nước: 2H2 + O2 to  2H2Ob) Với S tạo thành khí sunfurơ. Phương trình hóa học: S (k)+ O2 (k) to  SO2 (k)c) Với P tạo thành điphotphopentaoxit. Phương trình hóa học: 4P(r)+5O2(k) to  2P2O5 (r) Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi tác dụng được với nhiều phi kim tạo thành oxit phi kim.2. Tác dụng với kim loạiPhương trình hóa học: 3Fe (r) + 4O2 (k) to  Fe3¬O4 (r) (Oxit sắt từ)Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành oxit kim loại.3. Tác dụng với hợp chấtCH4+ 2O2 to  CO2 +2H2OKết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi dễ dàng tác dụng với nhiều hợp chất tạo ra hợp chất mới. Yêu cầu hs trình bày cách điều chế và thu khí oxi, viết PTHH minh họa. Nhận xét, kết luận kiến thức. Hoạt động cá nhân: Trình bày cách điều chế và thu khí oxi, viết PTHH minh họa. Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện.Điều chế Oxi:+ Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như: KMnO4; KClO3.+ Cách thu O2: Đẩy không khí; Đẩy nước. + PTHH:2KClO3 to  2KCl + 3O2 ; 2KMnO4 to  K2MnO4 + MnO2+ O2 Trong công nghiệp:+ Hóa lỏng không khí+ Điện phân nước: 2H2O điện phân  2H2 + O2 Yêu cầu hs nêu tính chất hóa học của hiđro, viết PTHH minh họa. Nhận xét, kết luận kiến thức. Hoạt động cá nhân: Trình bày tính chất hóa học của hiđro. Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện.4 ) HiđroTính chất hóa học của hiđroa) Tác dụng với oxi tạo thành nước Phương trình hóa học: 2H2 + O2 to ¾® 2H2Ob) Tác dụng với một số oxit kim loại tạo thành kim loại và nướcH2 + CuO to ¾® Cu + H2O; H2 + FeO to ¾® Fe + H2O; H2 + HgO to ¾® Hg + H2O Yêu cầu hs trình bày cách điều chế và thu khí hiđro, viết PTHH minh họa. Nhận xét, kết luận kiến thức. Hoạt động cá nhân: Trình bày cách điều chế và thu khí hiđro, viết PTHH minh họa. Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện.Điều chế Hiđro:1. Trong phòng thí nghiệm: Khí H2 được điều chế bằng cách: cho axit (HCl, H2SO4(l)) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …) Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Thu khí H2 bằng cách: Đẩy nước; Đẩy không khí.2. Trong công nghiệp (SGKT115)Phương trình hóa học: H2O điệnphân 2H2 + O2 Yêu cầu hs nêu tính chất hóa học của nước, viết PTHH minh họa. Nhận xét, kết luận kiến thức. Hoạt động cá nhân: Trình bày tính chất hóa học của nước Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện.5) NướcTính chất hóa học của nướca) Tác dụng với một số kim loại Ở nhiệt độ thường nước tác dụng được với một số kim loại: Li, K, Na, Ba, Ca PTHH:2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ; 2K + 2H2O → 2KOH + H22Li + 2H2O → 2LiOH + H2 ; 2Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Ở nhiệt độ cao nước tác dụng được với Mg: Mg + 2H2O to → Mg(OH)2 + H2 Sản phẩm của phản ứng là hiđroxit và khí hiđro. Các phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt.b) Tác dụng với một số oxit bazơ Nước hóa hợp với một số oxit bazơ tạo thành bazơ. Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. VD: CaO + H2O → Ca(OH)2 ; Na2O + H2O → 2NaOHBaO + H2O → Ba(OH)2 ; K2O + H2O → 2KOH Oxit bazơ tác dụng được với nước khi bazơ tương ứng của nó tan được trong nước.c) Tác dụng với một số oxit axit Nước hóa hợp với một số oxit axit tạo ra axit tương ứng. Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. VD: CO2 + H2O → H2CO3 ; SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 ; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 4. Hướng dẫn về nhà Hoạt động của GVHoạt động của HSGV: Yêu cầu HS học tốt các nội dung ôn tập, chuẩn bị trước nội dung: oxit, bazơ, axit, muối, dung dịch.GV: Nhận xét giờ học của HSHS: Chuẩn bị theo yêu cầuHS: Rút kinh nghiệm E. RÚT KINH NGHIỆM 

Ngày soạn: 10/8/2017 Ngày giảng: Điều chỉnh: Tuần Tiết 1 ƠN TẬP CHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC A MỤC TIÊU Kiến thức - HS trình bày lại kiến thức chương trình Hóa học có liên quan đến chương trình hóa học 9: + Quy tắc hóa trị, áp dụng + Định luật bảo toàn khối lượng + Mol, phân tử khối, nguyên tử khối, khối lượng mol + Tính chất hóa học oxi, hiđro, nước Kĩ - Rèn luyện kĩ lập CTHH, viết PTHH - Rèn kĩ tính tốn, làm tốn tính theo PTHH, nồng độ dd Thái độ - Thích thú học mơn HH Nghiêm túc, tích cực học tập Năng lực cần đạt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống B CHUẨN BỊ - GV: Hệ thống tập câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức lớp C PHƯƠNG PHÁP: Giải vấn đề, gợi mở, hoạt động nhóm D HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh Lớp Sĩ số Vắng Kiểm tra cũ: Không Bài Hoạt động 1: Giới thiệu - Giới thiệu chương trình hóa học lớp - Để chuẩn bị tốt cho việc lĩnh hội kiến thức hệ thống lại kiến thức học lớp Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 2: Hệ thống hoá loại chất học GV: Treo bảng phụ, chia HS làm nhóm, yêu cầu HS hoạt động nhóm làm 1) Biểu thức quy tắc hóa trị áp dụng với hợp chất gồm nguyên tố AaxBby? Áp dụng: a) Xác định hóa trị S hợp chất có CTHH: SO b) Lập CTHH hợp chất tạo Fe(III) O HS: Thực yêu cầu theo nhóm (mỗi nhóm thảo luận câu) HS: Các nhóm thảo luận, đưa câu trả lời hoàn thiện nội dung I Lý thuyết 1) Biểu thức quy tắc hóa trị áp dụng với hợp chất gồm nguyên tố AaxBby a×x=b×y = = Áp dụng a) - Gọi hóa trị S a - Theo quy tắc hóa trị có: 1.a = 3.II  a = VI - Vậy S có hóa trị VI hợp chất SO b) - Hợp chất tạo Fe (III) O có CTHH dạng: FeO - Theo quy tắc hóa trị có: x.III = y.II  = = Lấy x = 2; y = - Hợp chất tạo Fe(III) O có CTHH: FeO 2) N (6.1023) nguyên tử phân tử chất .là khối lượng N nguyên tử phân tử chất đó, tính - Cách xác định khối lượng mol nguyên tử, phân tử? HS: Thực yêu cầu theo nhóm (mỗi nhóm thảo luận câu) HS: Các nhóm thảo luận, đưa câu trả lời hoàn thiện nội dung 2) Mol lượng chất chứa N (6.1023) nguyên tử phân tử chất Khối lượng mol khối lượng N nguyên tử phân tử chất đó, tính gam - Khối lượng mol nguyên tử, phân tử có trị số trị số nguyên tử khối, phân tử khối VD: mFe = 56 đvC; MFe = 56g m = 18đvC; M = 18g - u cầu hs nêu tính chất hóa - Hoạt động cá nhân: 3) Oxi học oxi, viết PTHH minh Trình bày tính chất hóa Tính chất hóa học oxi họa học oxi Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 2: Hệ thống hoá loại chất học - Nhận xét, kết luận kiến thức - Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với hiđro tạo thành nước: 2H2 + O2 2H2O b) Với S tạo thành khí sunfurơ Phương trình hóa học: S (k)+ O2 (k) SO2 (k) c) Với P tạo thành điphotphopentaoxit Phương trình hóa học: 4P(r)+5O2(k) 2P2O5 (r) Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit phi kim Tác dụng với kim loại Phương trình hóa học: 3Fe (r) + 4O2 (k) Fe3O4 (r) (Oxit sắt từ) Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi tác dụng với nhiều kim loại tạo thành oxit kim loại Tác dụng với hợp chất CH4+ 2O2 CO2 +2H2O *Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi dễ dàng tác dụng với nhiều hợp chất tạo hợp chất - Yêu cầu hs trình bày cách điều chế thu khí oxi, viết PTHH minh họa - Nhận xét, kết luận kiến thức - Hoạt động cá nhân: *Điều chế Oxi: Trình bày cách điều chế thu khí oxi, viết PTHH minh họa - Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện + Trong phòng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao như: KMnO4; KClO3 + Cách thu O2: Đẩy khơng khí; Đẩy nước + PTHH: 2KClO3 2KCl + 3O2 ; 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2 - Trong cơng nghiệp: + Hóa lỏng khơng khí + Điện phân nước: 2H2O - Yêu cầu hs nêu tính chất hóa học hiđro, viết PTHH minh họa - Nhận xét, kết luận kiến thức 2H2 + O2 - Hoạt động cá nhân: ) Hiđro Trình bày tính chất hóa Tính chất hóa học hiđro học hiđro - Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện a) Tác dụng với oxi tạo thành nước - Phương trình hóa học: 2H2 + O2 2H2O b) Tác dụng với số oxit kim loại tạo thành kim loại nước H2 + CuO Cu + H2O; H2 + FeO Fe + H2O; H2 + HgO Hg + H2O Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 2: Hệ thống hoá loại chất học - Yêu cầu hs trình bày cách điều chế thu khí hiđro, viết PTHH minh họa - Nhận xét, kết luận kiến thức - Hoạt động cá nhân: *Điều chế Hiđro: Trình bày cách điều chế thu khí hiđro, viết PTHH minh họa - Hs khác nhận xét, bổ sung hồn thiện Trong phòng thí nghiệm: - Khí H2 điều chế cách: cho axit (HCl, H 2SO4(l)) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …) - Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Thu khí H2 cách: Đẩy nước; Đẩy khơng khí Trong cơng nghiệp (SGK/T115) Phương trình hóa học: H2O 2H2 + O2 - u cầu hs nêu tính chất hóa học nước, viết PTHH minh họa - Nhận xét, kết luận kiến thức - Hoạt động cá nhân: 5) Nước Trình bày tính chất hóa Tính chất hóa học nước học nước - Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện a) Tác dụng với số kim loại - Ở nhiệt độ thường nước tác dụng với số kim loại: Li, K, Na, Ba, Ca - PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ; 2K + 2H2O → 2KOH + H2 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 ; 2Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 - Ở nhiệt độ cao nước tác dụng với Mg: Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 - Sản phẩm phản ứng hiđroxit khí hiđro Các phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt b) Tác dụng với số oxit bazơ - Nước hóa hợp với số oxit bazơ tạo thành bazơ Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh - VD: CaO + H2O → Ca(OH)2 ; Na2O + H2O → 2NaOH BaO + H2O → Ba(OH)2 ; K2O + H2O → 2KOH - Oxit bazơ tác dụng với nước bazơ tương ứng tan nước c) Tác dụng với số oxit axit - Nước hóa hợp với số oxit axit tạo axit tương ứng Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ - VD: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 2: Hệ thống hoá loại chất học CO2 + H2O → H2CO3 ; SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 ; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Hướng dẫn nhà Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Yêu cầu HS học tốt nội dung ôn tập, HS: Chuẩn bị theo yêu cầu chuẩn bị trước nội dung: oxit, bazơ, axit, muối, dung dịch HS: Rút kinh nghiệm GV: Nhận xét học HS E RÚT KINH NGHIỆM - - Ngày soạn: 12/8/2017 Ngày giảng: Điều chỉnh: Tuần Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU Kiến thức - HS trình bày lại kiến thức học lớp 8: Dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch - HS trình bày lại cơng thức hóa học học để phục vụ cho phần tính toán + Dung dịch, nồng độ dung dịch - HS trình bày lại khái niệm loại hợp chất vô cơ: Oxit, axit, bazơ, muối - Nêu công thức học lớp Kĩ Rèn luyện HS kĩ lập công thức HH, viết PTHH làm toán nồng độ dd, giải tốn theo pthh Thái độ Có ý thức tự giác, tích cực học tập Năng lực cần đạt * Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp, tự học, hợp tác * Năng lực chuyên biệt: - Năng lực sử dụng thuật ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học giải vấn đề cách sáng tạo II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Phương pháp: Đàm thoại, vấn đáp, vận dụng kiến thức học vào giải tập Thiết bị dạy học - GV: Bảng phụ ghi nội dung câu hỏi, tập luyện tập - HS: Ôn tập kiến thức cũ D HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh Lớp Sĩ số Vắng Kiểm tra cũ: - Trình bày tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa? - Trình bày tính chất hóa học hiđro? Viết PTHH minh họa? - Trình bày tính chất hóa học nước? Viết PTHH minh họa? Bài Hoạt động 1: Giới thiệu bài: Bài học hôm chúng t a ôn tập số kiến thức quan trọng chương trình hóa Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 2: Ôn tập oxit, axit, bazơ, muối GV: Y/c HS nhắc lại khái - HS: Hoạt động cá nhân tái I Định nghĩa, gọi tên, phân loại: niệm, gọi tên phân loại kiến thức trả lời a) Oxit oxit, axit, bazơ, muối Lấy - HS khác nhận xét b) Axit VD? c) Bazơ - Nhận xét kết luận kiến d) Muối thức Hoạt động 3: Ơn tập cơng thức tính tốn GV: u cầu HS nêu công thức biến đổi khối lượng lượng chất Cơng thức tính thể tích chất khí GV: Y/c HS ? Nhắc lại khái niệm dd, nồng độ phần trăm, nồng độ mol? GV: Y/c HS nêu ghi đơn vị GV: Hoàn chỉnh kết luận HS: Nêu công thức biến II Công thức tính tốn đổi khối lượng lượng m = n.M; M = ; n = chất cơng thức có liên n = quan C% =  100% HS: Thực theo yêu cầu HS: Nêu công thức tính C% cơng thức tính CM HS: Nêu ghi đơn vị CM = m = V.D Hoạt động 4: Làm tập hóa học GV: Nêu cách giải toán Hoá + Bước1: Viết PTPƯ (chú ý lập CTHH) + cân PTPƯ + Bước 2: Chuyển lượng đề cho (m; V; C%; CM ……) đơn vị mol (n) + Bước 3: Dựa theo PTHH tính m, CM, v + Bước 4: Chú ý kiện đề cho - Cách tìm lượng thừa: Số mol (đề cho): số mol (ph/t) HS: ghi cách giải toán Hoá vào Bài tập III Bài tập HS: Thực theo cách giải + viết vào tập HS: Làm Bt theo hướng dẫn chất tham gia Nếu số mol lớn => Chất thừa ⇒ muốn tìm lượng chất ta dựa vào chất tham gia vừa đủ + Bước 5: Giải vấn đề có liên quan GV: Đưa nội dung tập HS: Hoạt động cá nhân -> Bài tập HS lên bảng -> HS khác Hoàn thành PTHH sau - cho nhận xét, bổ xung biết PT thuộc loại phản ứng nào? 1) CaO + HCl >? + H2O 2) Fe2O3 + H2 > Fe + ? 3) Na2O + H2O > ? 4) Al(OH)3 > Al2O3 + ? GV: Đưa nội dung tập HS: Hoạt động nhóm -> đại Bài tập diện nhóm trình bày -> Cho sơ đồ pư sau: nhóm khác nhận xét, bổ sung Fe + HCl -> FeCl2 + H2 a) Hãy lập PTHH? b) Nếu có 2,8 gam Fe tham gia phản ứng, cần ml dd HCl 2M thu lít khí (đktc)? - GV: Nhận xét, kết luận III Bài tập Bài tập 1) Ca + 2HCl  CaCl2 + H2 (Pư thế) t 2) Fe2O3 + 3H2 �� � 2Fe +3H2O (Pư thế) 3) Na2O + H2O  2NaOH (Pư hóa hợp) t 4) 2Al(OH)3 �� � Al2O3 + 3H2O (Pư phân hủy) Bài tập a) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (*) b) nFe = 2,8 = 0,05 mol 56 Theo (*) ta có nHCl  2nFe  �0, 05  0,1(mol ) => VHCl  0,1  0, 05(l )  50( ml ) nH  nFe  0, 05(mol ) � VH  0, 05 �22,  11, 2(l ) Cũng cố - GV nhắc lại, nhấn mạnh kiến thức quan trọng cần ôn tập Hướng dẫn học sinh học nhà BÀI TẬP VỀ NHÀ Bài 1: Hòa tan 2,8g Fe dd axit HCl 3M vừa đủ a, Tính số V ddHCl b, Tính V khí sinh đktc c, Tính CM dd sau PƯ (Coi V dd khơng đổi) Bài 2: Tính % khối lượng nguyên tố hợp chất CuO Bài 3: Hãy tìm CTHH khí A Biết rằng: - Khí A nặng khí hiđro 17 lần -Thành phần theo khối lượng khí A là: 5,88% H 94,12% S Bài 4: Đốt cháy 2,24 lít khí metan CH4 28 lít khơng khí tạo khí cacbonđioxit nước (Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí ; thể tích khí đo đktc) a.Sau phản ứng chất thừa số mol thừa bao nhiêu? b.Tính khối lượng khí cacbonđioxit tạo thành sau phản ứng? IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY Ngày soạn: Tuần Ngày giảng: Điều chỉnh: Tiết CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ Bài 1: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC- KHÁI QUÁT HOÁ SỰ PHÂN LOẠI OXIT A MỤC TIÊU Kiến thức - Tính chất hố học oxit: + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit - Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính oxit trung tính Kĩ - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Phân biệt phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất Thái độ Giúp HS yêu thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Năng lực cần đạt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống B CHUẨN BỊ  GV: Chuẩn bị để nhóm HS làm thí nghiệm • Dụng cụ: Giá ống nghiệm; ống nghiệm (4 chiếc); kẹp gỗ (1 chiếc); cốc thuỷ tinh; ống hút; • Hoá chất: CuO, CaO, CO2, P2O5, HCl, CaCO3, dd Ca(OH)2, q tím, P đỏ, nước cất, dd CuSO4 khử độc P đỏ HS: Xem trước học C PHƯƠNG PHÁP: Giải vấn đề, gợi mở, phát hiện, quan sát thí nghiệm D HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh Lớp Sĩ số Kiểm tra cũ: 10 Vắng Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hướng dẫn HS quan sát dd thu sau chảy qua lớp than gỗ GV: Than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất hơi, chất trong dd GV: Vậy từ ta rút kết luận gì? GV: Giới thiệu: Than gỗ, điều chế có tính hấp phụ cao gọi than hoạt tính Ứng dụng than hoạt tính tượng: dd mực sau qua mặt chất khí, chất lớp than gỗ trở thành dd hơi, chất trong dd suốt, không màu - Than gỗ, than xương, điều chế có tính hấp phụ cao gọi than hoạt tính - Ứng dụng: Than hoạt tính HS: Rút kết luận dùng để làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phòng độc, GV: Cacbon phi kim C có tính chất HH gì? GV: Cacbon phi kim hoạt động HH yếu Điều kiện xảy phản ứng cacbon với hiđro kim loại khó khăn Ta xét số tính chất HH có nhiều ứng dụng thực tế cacbon GV: Yc HS quan sát H3.8/sgk Yêu cầu hs quan sát tượng xảy viết PTHH? GV: Phản ứng toả nhiệt nhiều GV: Vậy từ tính chất C dùng để làm gì? GV: Nhận xét kết luận GV: Biễu diễn thí nghiệm CuO với C GV: Yêu cầu HS nhận xét rút kết luận GV: Tương tự phản ứng C + CuO, viết PTHH C với số oxit kim loại Sắt, chì, thiếc, kẽm GV: Y/c HS rút kết luận HS: Nhận TT Tính chất hố học HS: Trả lời tính chất hố cacbon học chung phi kim HS: Quan sát, viết PTHH HS: Quan sát H3.8/sgk, đọc a Cacbon tác dụng với oxi TT /sgk C + O2 CO2 + Q - Quan sát nêu tượng viết PTHH xảy C + O2 CO2 + Q HS: Trả lời cá nhân HS: Hoạt động nhóm, quan sát, nêu tượng rút nhận xét: Nước vôi vẩn đục, màu hỗn hợp CuO + C (từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ gạch đồng) HS: Viết PTHH xảy C + CuO Cu + H2O HS: Thực yêu cầu HS: Rút kết luận b Cacbon tác dụng với số oxit kim loại C + 2CuO Cu + CO2 C + 2PbO Pb + CO2 C + 2ZnO Zn + CO2 C + 2FeO Fe + CO2 HĐ 5: Tìm hiểu ứng dụng cacbon 146 Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV: Hướng dẫn Hs dựa vào kiến HS: Thảo luận, trả lời ứng III Ứng dụng cacbon thức thực tế, SGK-T84 Hãy nêu dụng cacbon (Sgk) ứng dụng cacbon? HS: Nhận xét bổ sung GV: Giải thích sở ứng dụng C Củng cố Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Gọi HS nhắc lại nội dung HS: Nêu nội dung của HS: Giải BT theo nhóm GV: Yêu cầu HS làm tập  Các nhóm báo cáo kết 3,4/sgk/84: GV: Nhận xét kết nhóm kết luận Nội dung BT 3/ A CuO B C C CO2 D Ca(OH)2 Hướng dẫn nhà - Học cũ làm tập/sgk - Xem trước 28: “Các oxit cacbon” E RÚT KINH NGHIỆM - - 147 Ngày soạn: 8/12/2017 Ngày giảng: Điều chỉnh: Tuần Tiết 17 34 Bài 28: CÁC OXIT CỦA CACBON A MỤC TIÊU Kiến thức - CO oxit trung tính khơng tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - H2CO3 axit yếu, không bền dễ phân hủy - Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường Kỹ - Xác định phản ứng có thực hay khơng viết phương trình hố học - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể - Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp Thái độ Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ chất tự nhiên Giáo dục tính tiết kiệm học tập thực hành hoá học Năng lực cần đạt + Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác + Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống B CHUẨN BỊ + GV: Tranh vẽ phóng to H3.11/ sgk Dụng cụ, hố chất: Ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh 250ml, ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, nến, dd NaOH, nước vơi trong, giấy q tím + HS: Ơn tập lại phần tính chất hố học oxit C PHƯƠNG PHÁP: Giải vấn đề, gợi mở, Giải vấn đề D HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh Lớp 148 Sĩ số Vắng Kiểm tra cũ: 1/ Hãy nêu tính chất Cacbon? Dẫn chứng PTHH? Nêu ứng dụng cacbon? 2/ Chữa BT 2/ sgk/ 84 Bài Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung HĐ 1: Ổn định - kiểm tra cũ: GV viết CTHH CO CO2 Hai oxit thuộc loại nào? Chúng có HS: Nhận TT Gv tính chất ứng dụng gì? để trả lời nghiên cứu tính chất ứng dụng oxit Bài 28: CÁC OXIT CACBON HĐ 2: Cacbon oxit I Cacbon oxit GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu Sgk HS: Đọc TT/ Sgk nêu Tính chất vật lí: tính chất vật lý CO tính chất vật lí CO - CO chất khí, khơng GV: Giải thích tính độc CO HS: Tiếp nhận thông tin màu, không mùi, tan GV: Kết luận nước, nhẹ không khí, độc GV: Giới thiệu: CO oxit trung tính: khơng tác dụng với nước, kiềm, axit - CO chất khử GV: Hướng dẫn HS quan sát hình vẽ phản ứng CO khử CuO GV: Đặt vấn đề CO chất khử, khử số oxit kim loại nhiệt độ cao, phản ứng cháy GV: Yêu cầu HS nghiên cứu Sgk, viết PTHH CO + CuO Cu + CO2 C + O2 CO2 GV: Hướng dẫn hs nhận xét kết luận GV: Y/c HS nêu ứng dụng CO HS: Nhận TT GV ghi HS: Quan sát tranh vẽ H3.11/Sgk HS: Nhớ lại phản ứng khử oxit sắt lò cao HS: Viết PTHH Tính chất hố học: - CO oxit trung tính - CO chất khử CO + CuO Cu + CO2 C + O2 CO2 GV: Đọc TT/sgk nêu ứng dụng CO Ứng dụng: (sgk) HĐ 3: Cacbon đioxit II Cacbon đioxit 149 Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV: ĐVĐ: CO2 chất khí gần gũi có thở, nghiên cứu CO2 Em cho biết nhận xét khí CO2? HS: Quan sát lọ đựng khí CO2 liên hệ thực tiễn rút nhận xét tính chất vật lý CO2 HS: Quan sát rút nhận xét Tính chất vật lý - CO2 chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, tan nước HS: Quan sát, thảo luận nêu tượng nhận xét: Cho CO2 vào nước, dd làm cho giấy GV: Thực TN: Cho CO2 tác q tím thành đỏ, sau đung dụng với H2O nóng dd giấy q tím chuyển GV: Hướng dẫn HS quan sát, thành tím nhận xét: HS: Viết PTHH xảy GV: Nhận xét kết luận CO2(k)+ H2O(l) ⇌ H2CO3 (dd) GV: Thực cho CO2 tác dụng HS: Quan sát nêu tượng, với dd Ca(OH)2 Y/c HS quan sát rút nhận xét viết PTHH tượng phản ứng, viết PTHH? HS: Nhận TT GV nêu GV: Nhận xét GV: Thông tin: Tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol CO2 dd bazơ mà HS: Viết PTHH xảy cho sản phẩm muối trung hoà, CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + muối axit, hỗn hợp hai muối H2O GV: CO2 oxit axit nên có tác CO2 + NaOH  NaHCO3 dụng với oxit bazơ không? GV: Y/c HS rút kết luận HS: Trả lời câu hỏi Viết tính chất HH CO2 PTHH: CO2 + CaO  CaCO3 GV: Các em cho biết CO2 có ứng dụng gì? HS: Nghiên cứu Sgk, liên hệ thực tiễn nêu ứng dụng CO2 Tính chất hoá học CO2 a Tác dụng với nước: GV: Làm TN H3.12/ Sgk GV: Nhận xét kết luận CO2(k) + H2O(l) ⇌ H2CO3(dd) b Tác dụng với dung dich bazơ: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CO2 + NaOH  NaHCO3 c Tác dụng với oxit bazơ: CO2 + CaO  CaCO3 Ứng dụng: (Sgk) Củng cố Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV: Hướng dẫn h/s tóm tắt nội BT: dung cần nhớ (phần khung màu, HS: Hoạt động nhóm làm BT Dẫn hỗn hợp qua dd Sgk tr/87) 3,4 / Sgk/ 87 Ca(OH)2 nước vôi GV: Yêu cầu làm BT 3, HS: Báo cáo kết đục có khí CO2 GV: Chỉnh sửa tập CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2 O 150 Dẫn hỗn hợp qua CuO nung nóng thấy có kim loại Cu màu đỏ chứng tỏ có khí CO CO + CuO Cu + CO2 Do Ca(OH)2 tác dụng với CO2 tạo CaCO3 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2 O Hướng dẫn nhà - Học cũ làm tập / sgk/ 87 - Chuẩn bị nội dung kiến thức cho tiết ôn tập HKI E RÚT KINH NGHIỆM - - 151 Ngày soạn: 10/12/2017 Ngày giảng: Điều chỉnh: Tuần Tiết 18 35 ÔN TẬP HỌC KỲ I A./ MỤC TIÊU Kiến thức - Củng cố, hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại, phi kim để HS thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vơ Kỹ - Từ tính chất hố học hợp chất vô cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngược lại Đồng thời xác lập mối quan hệ loại chất - Biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết PTHH biểu diễn biến đổi chất - Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất Thái độ: Nghiêm túc học tập, có ý thức tự giác học tập - Có ý thức cần cù, vượt khó, cẩn thận, xác, tỉ mỉ, sáng tạo - Có ý thức hợp tác, trân trọng thành lao động người khác - Nhận biết tầm quan trọng, vai trò mơn Hóa học sống u thích mơn Hóa Năng lực cần đạt + Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác + Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống B./ CHUẨN BỊ: + GV: Đề cương ôn tập Hệ thống câu hỏi, tập + HS: Chuẩn bị theo đề cương Ôn tập kiến thức học học kỳ I C./ PHƯƠNG PHÁP: Giải vấn đề, nêu vấn đề, so sánh D./ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh Lớp Sĩ số Vắng Kiểm tra cũ: - Hãy nêu tính chất Cacbon oxit cacbon đioxit? Dẫn chứng PTHH? Bài 152 Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Yêu cầu HS nhóm thảo luận nội dung sau: - Từ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất nào? Viết sơ đồ chuyển hoá đó? - Viết PTPƯ minh hoạ cho dãy chuyển hố mà học vừa thiết lập Sự chuyển đổi kim loại thành loại hợp chất vô a Kim loại  muối Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 o t Cu + Cl2   CuCl2 b Kim loại  bazơ  muối  muối Na  NaOH  Na2SO4  NaCl 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl HS: Hoạt động hóm thảo luận, trả c Kim loại  oxit bazơ  bazơ  muối  muối lời Ba  BaO  Ba(OH)2  CaCO3  BaCl2 GV: Chuẩn xác kiến thức 2Ba + O2  2BaO BaO + H2O  Ba(OH)2 Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 + H2O BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + H2O + CO2 d Kim loại  oxit bazơ  muối  bazơ  muối  muối Cu  CuO  CuSO4  Cu(OH)2  CuCl2  Cu(NO3)2 o t 2Cu + O2   2CuO CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + H2O CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại a Muối  kim loại GV: Cho HS thảo luận để viết CuCl2  Cu sơ đồ chuyển hoá loại CuCl2 + Fe  Cu + FeCl2 hợp chất vô thành kim loại b Muối  bazơ  oxit bazơ  kim loại (lấy ví dụ minh hoạ viết Fe2(SO4)3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe PTPƯ) Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 HS: Thảo luận nhóm, đại diện t 2Fe(OH)3   Fe2O3 + H2O nhóm lên bảng trình bày o o t Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 153 Hoạt động GV - HS Nội dung c Bazơ  muối  kim loại Cu(OH)2  CuSO4  Cu Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O 3CuSO4 + 2Al  3Cu + Al2(SO4)3 d Oxit bazơ  kim loại o t CuO  Cu: CuO + H2   Cu + H2 Hoạt động 2: Bài tập II Bài tập GV: Đưa nội dung tập 1, 2, – Dạng 1: Viết PTHH thực dãy chuyển hóa SGK.72 hóa học -> Yêu cầu HS thảo luận nhóm Bài tập (72-sgk) HS: Thảo luận, lên bảng hoàn a 2Fe + 3Cl t  2FeCl (r) 2(k) 3(r) thành FeCl3(dd)+3NaOH(dd)  Fe(OH)3(r) +3NaCl(dd) o 2Fe(OH)3(r)+3H2SO4  Fe2(SO4)3+ 6H2O(l) Fe2(SO4)3+3BaCl2 (dd)  2FeCl3+ 3BaSO4(r) b.Fe(NO3)3+3NaOH  Fe(OH)3(r) +3NaNO3 o t 2Fe(OH)3(r)   Fe2O3(r) + 3H2O(h) to Fe2O3(r) +3CO(k)   2Fe(r) + 3CO2(k) Fe(r) +2HCl(dd)  FeCl2(dd) + H2(k) FeCl2+2NaOH  Fe(OH)2(r) + 2NaCl(dd) Bài tập 2: Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3 Al  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3 4Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3(r) Al2O3(r)+ 6HCl(dd) 2AlCl3(dd)+ 3H2O(l) AlCl3(dd) + 3NaOH(dd)  Al(OH)3(r)+3NaCl(dd) 2Al(r)+ 6HCl(dd)  2AlCl3(dd) + 3H2(k) to 2Al(OH)3   Al2O3(r) + 3H2O(h) Củng cố - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học Hướng dẫn HS học nhà - Ôn bài, làm tập 1, 2, 3, 6, 7, 8, 9, 10 -SGK - Ôn tập kĩ kiến thức chuẩn bị cho tiết kiểm tra học kì I 154 E RÚT KINH NGHIỆM - - 155 Ngày soạn: Ngày giảng: Điều chỉnh: Tuần Tiết 19 36 KIỂM TRA HỌC KỲ I A./ MỤC TIÊU Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức mối quan hệ hợp chất vơ (chọn cặp chất phản ứng), tính chất hố học muối, xếp dãy hoạt động hoá học kim loại HS nắm ứng dụng hợp chất vơ (CaO, H2SO4đ, NaOH, Phân bón hố học Kỹ năng: HS Có kỹ nhận biết kim loại (Fe, Al) hợp chất vô cơ, có kỹ viết phương trình phản ứng hợp chất vơ cơ, kỹ giải tốn có liên quan đến C% C M, Xác định CTHH hợp chất phương pháp tính tốn Thái độ: Nghiêm túc kì thi học kì I Năng lực cần đạt + Năng lực chung: - Năng lực tự học + Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức B CHUẨN BỊ GV: Đề, đáp án HS: Ôn tập kiến thức chương I, II C./ PHƯƠNG PHÁP: Kiểm tra viết D MA TRẬN: MA TRẬN + ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I HĨA NĂM HỌC 2017-2018 LẬP BẢNG TRỌNG SỐ Chỉ số Trọng số Số câu Điểm số Nội dung Tổng số tiết Tiết LT LT VD LT VD LT VD LT VD Chủ đề 1: Chương I: Các loại hợp chất vô 20 12 12 33.33 22.22 3.5 2.0 Chủ đề 2: Chương II: Kim loại 7 19.44 5.56 2.0 0.5 Chủ đề 3: Chương III: Phi kim 5 13.89 5.56 1.5 0.5 Tổng 36 24 24 12 66.67 33.33 14 7.0 3.0 156 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Cấp độ Tên chủ đề Nhận biết TNKQ TL Phân loại loại hợp chất, Trạng Chương 1: thái tồn Tính Các loại hợp chất hóa học chất vô oxit, bazơ, axit, muối, kĩ thực hành Số câu Số điểm Tỉ lệ% 10 Chương Kim loại 2: Số câu Số điểm Tỉ lệ% Chương 3: Phi kim Số câu Số điểm Tỉ lệ% Tổng số câu Điểm Tỉ lệ% Nêu tính chất vật lý, hóa học kim loại 0.5 Biết tính chất hố học chất hồn thành chuỗi 1.5 15 Thơng hiểu TNKQ TL Tính chất hóa học axit, bazơ, muối Lập PTHH, xác định sản phẩm Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao TNKQ TL TNKQ Cộng TL Dựa vào phương trình hóa học tính tốn khối lượng, thể tích 1.5 2.5 15 25 Dãy hoạt động hóa Tính tốn đại học kim loại, lượng liên quan phương pháp sản theo PTHH xuất kim loại 0.5 20 Xác định sản Áp dụng kiến thức tổng hợp phẩm phản xác định hóa chất ứng hóa học 2 1 10 10 3.0 4.5 1.0 30 45 10 11 5.5 55 2.5 25 2.0 20 20 10 100 157 ĐỀ BÀI I TRẮC NGHIỆM (Chọn phương án câu sau) (5đ) Câu 1: Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: A Nước giếng B Nước mưa C Nước sông D Nước biển Câu 2: Muốn pha lỗng axit sunfuric đặc ta phải: A Rót nhanh axit đặc vào nước B Rót từ từ axit đặc vào nước khuấy C Rót từ từ nước vào axit đặc D Rót nước vào axit đặc Câu 3: Để làm dung dịch NaCl có lẫn Na2SO4 ta dùng: A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch HCl D Dung dịch AgNO3 Câu 4: Nhóm bazơ vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch KOH A Ba(OH)2 B Cu(OH)2 C Al(OH)3 D Mg(OH)2 Câu 5: Trong chất sau chất chứa hàm lượng sắt nhiều nhất? A FeO B FeS2 C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 6: Nhóm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh chất kết tủa màu trắng: A CuO, BaCl2 B Ba(OH)2, ZnO C BaCl2, Ba(NO3)2 D ZnO, BaCl2 Câu 7: Nhơm sản xuất theo phản ứng hóa học sau đây: t A Al2O3 + 3CO �� � 2Al + 3CO2 dpnc � 4Al + 3O2 C 2Al2O3 ��� criolit t B Al2O3 + 3H2 �� � 2Al + 3H2O D 3Mg + 2Al(NO3)3 � 2Al+ Mg(NO3)2 Câu 8: Kim loại dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay có tính bền nhẹ, kim loại: A Na B Ag C Cu D Al Câu 9: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 tạo thành Cu kim loại: A Al, Zn, Fe B Zn, Pb, Au C Mg, Fe, Ag D Na, Mg, Al Câu 10: Sản phẩm thu cho Fe tác dụng với S nhiệt độ thích hợp: A FeS B FeS C FeS D FeSO II TỰ LUẬN (5đ) Bài 1(0,5đ) Viết PTHH cho Fe tác dụng với Cl2 nhiệt độ thích hợp? Bài 2(1,5đ) Cho 20g CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư Tính khối lượng muối, khí thu (đktc)? Bài 3(1đ) Cho 5,4 gam Al vào dung dịch H2SO4 lỗng dư Thể tích khí H2 thoát đktc bao nhiêu? Bài 4(1đ) Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe 2O3 khí hiđro nhiệt độ cao, thấy tạo thành 1,8 gam nước Khối lượng hỗn hợp kim loại thu bao nhiêu? Bài 5(1đ) Cho 10,8g kim loại M hóa trị III tác dụng với khí Clo dư thu 53,4g muối clorua Xác định kim loại M dùng? (Cho nguyên tử khối: Cu: 64; Al: 27; O: 16; H: 1; Cl: 35,5; Fe: 56; Ca:40; C: 12; S: 32; Zn: 65) 158 ĐÁP ÁN A TRẮC NGHIỆM Câu Đáp án D B A C A C C D C 10 B B TỰ LUẬN Bài Điểm 0.5 Bài PTHH: 2Fe + 3Cl2 t  2FeCl3 Bài 20g CaCO3 có số mol: = 0,2 mol PTHH: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 1mol 1mol 0,2mol x? mol y? mol 0.5 + H2O 1mol 0.5  x = 0,2; y = 0,2 Khối lượng CaCl2: m = 0,2.111 = 22,2 (g) Thể tích khí CO2 sinh (đktc): V = 0,2.22,4 = 4,48 (l) Bài Số mol 5,4g Al là: 5,4 : 27 = 0,2 (mol) PTHH: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 2mol 0,2mol 0.5 3mol x?mol  x = 0,3 mol Thể tích H2 sinh (đktc): V = 0,3.22,4 = 6,72 (l) Bài PTHH: H2 + CuO 0.5 0.5 t  Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 t  2Fe + 3H2O Toàn oxi oxit sau phản ứng chuyển thành oxi nước Khối lượng oxi có nước: mO = (1,8 : 18).16 = 1,6(g) Khối lượng kim loại thu được: 6,4 - 1,6 = 4,8 (g) Bài PTHH: 2M + 3Cl2 t  2MCl3 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng có: m+m =m  m = 42,6 (g)  n = 42,6 : 71 = 0,6 (mol) 2M + 3Cl2 t  2MCl3 2mol 3mol x?mol 0,6mol  x = 0,4 (mol) Khối lượng mol kim loại M: 10,8 : 0,4 = 27 (g/mol) 0.5 0.5 0 0.5 159 Bài Điểm Kim loại M Al 0.5 E RÚT KINH NGHIỆM - - 160 ... tập Sgk tr /11 Nhận xét học HS E RÚT KINH NGHIỆM - 20 t  21 Ngày soạn: 5 /9/ 2 017 Ngày giảng: Điều chỉnh: 9A (11 /9/ 2 017 ); 9B (11 /9/ 2 017 ) Tuầ n Tiết... - - 26 Ngày soạn: 7 /9/ 2 017 Ngày giảng: Điều chỉnh: 9C, D ( 13 /9/ 2 017 ); 9A (14 /9/ 2 017 ); 9B (18 /9/ 2 017 ) Tuầ n Tiết Bài 4: MỘT SỐ AXIT... MgCl2 + H2 b) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O c) Fe(OH )3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O d) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O * Phiếu học tập: 1. / Những chất sau tác dụng với dd H2SO4 A./