Giao an hoa hoc 8 hoc ki 2 soan 3 cot

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm - Theo em những hợp chất nào có thể được dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.. - Hãy kể 1 số hợp ch[r]

Trang 1

Ngày soạn: 31/12/2017 Tuần 20

Ngày giảng: 8D, A (3/1/2018); 8C, B(5/1/2018) Tiết 37

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- Nêu được: sự tác dụng của oxi với một chất khác gọi là sự oxi hóa

- Khái niệm phản ứng hóa hợp: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có

một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

2 Kĩ năng

- Xác định được có sự oxi hóa trong một số hiện tượng thực tế

- Nhận biết được một số phản ứng hóa học cụ thể thuộc loại phản ứng hóa hợp.

3 Thái độ

- Giáo dục cho học sinh ý thức bảo vệ môi trường trong lành

- Nghiêm túc, tích cực trong học tập, yêu thích môn học

4 Năng lực cần đạt

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

- Năng lực nghiên cứu và thực hành hóa học

- Năng lực tính toán

- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống

Trang 2

2 Kiểm tra bài cũ

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

- Hãy trình bày những tính chất hóa

học của O2? Viết phương trình phản

- HS 2: Nêu kết luận: Oxi là một đơn chất phikim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễdàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiềukim loại và hợp chất Trong các hợp chất hóa họcnguyên tố oxi có hóa trị II

3 Dạy bài mới

Đặt vấn đề: Sắt để ngoài không khí lâu ngày sẽ sinh ra hiện tượng gỉ sét hoặc khi đốt giấy

thì giấy sẽ cháy, các hiện tượng đó gọi là sự oxi hoá Vậy sự oxi hoá là gì? Thế nào làphản ứng hóa hợp? Oxi có những ứng dụng gì? Bài học hôm nay chúng ta cùng tìm hiểuvấn đề đó

Hoạt động 1: Tìm hiểu về sự oxi hóa

- Yêu cầu HS quan sát các

khác với oxi, gọi là sự oxi

hóa Vậy sự oxi hóa 1

Ví dụ:

C + O2 CO2CH4 + 2O2 CO2 +2H2O

3Fe + 2O2 Fe3O42Cu + O2 2Cu

Trang 3

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng hóa hợp

được gọi là phản ứng hóa

hợp Vậy theo em thế nào

- Phản ứng hóa hợp là phản ứnghóa học trong đó có 1 chất mớiđược tạo thành từ 2 hay nhiều chấtban đầu

- Các phản ứng trên xảy ra khi ởnhiệt độ cao

- Phản ứng (4) không phải là phảnứng hóa hợp vì có 2 chất được thànhsau phản ứng

II Phản ứng hóa hợp

- VD: Xét các PƯHH:4P + 5O2 → 2P2O53Fe + 2O2 → Fe3O4 (2)CaO + H2O → Ca(OH)2(3)

Fe + 2HCl → FeCl2 +H2 (4)

- Định nghĩa: Phản ứng

hóa hợp là phản ứnghóa học trong đó có 1chất mới được tạo thành

từ 2 hay nhiều chất banđầu

4 Củng cố

- HS nhắc lại định nghĩa sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp, lấy VD minh họa

- Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp? Vì sao?

Trang 4

b 2FeO + C 2Fe + CO2

c P2O5 + 3H2O 2H3PO4

d CaCO3 CaO + CO2

e 4N2 + 5O2 2N2O5

g 4Al + 3O2 2Al2O3

5 Hướng dẫn về nhà - HS học thuộc lý thuyết đã học - BTVN: Bài 3 đến 5 SGK-T87 IV RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY

Trang 5

Ngày giảng: 8A(4/1/2018), 8D(6/1/2018); 8B, C(8/1/2018) Tiết 38

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- Sự oxi hóa 1 chất là sự tác dụng của oxi với chất đó Nêu được những ví dụ để minh họa

- Phản ứng hóa hợp là phản ứng trong đó có 1 chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chấtban đầu

- Oxi có 2 ứng dụng quan trọng: hô hấp của người và động vật; dùng để đốt nhiên liệutrong đời sống và sản xuất

- Năng lực nghiên cứu hóa học

Trang 6

- Thế nào là sự oxi hóa? Viết 5 PTHH minh họa?

- Thế nào là phản ứng hóa hợp? Viết 5 PTHH minh họa?

3 Giảng bài mới

- Đặt vấn đề: Oxi là một khí rất quan trọng và cần thiết cho sự hô hấp, sự cháy, sản xuấtnông nghiệp, công nghiệp Oxi có vai trò và ứng dụng như thế nào, bài học hôm nay chúng

ta cùng tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu ứng dụng của oxi

- Oxi dùng để hàncắt kim loại

- Oxi dùng để đốtnhiên liệu

- Oxi dùng để sảnxuất gang thép

III Ứng dụng của oxi

* Sự đốt nhiên liệu

- Các nhiên liệu cháy trong oxi tạo ranhiệt độ cao hơn trong không khí

- Trong công nghiệp sản xuất gang thép

- Oxi lỏng còn dùng để đốt nhiên liệutrong tên lửa

+ Tính thể tích thựccủa CH4

+ Tính số mol CH4+ Viết PTTH đốtcháy CH4

+ Tính theo PTHH

Bài 3 (SGK-T87)

Thể tích khí CH4 có trong 1m3 không khílà:

V = 1.(100% - 2%) = 0,98m3 = 980(l)

Số mol khí CH4 là:

n = = 43,75 (mol)

- PPHH đốt cháy CH4CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O1mol 2mol

43,75mol x? mol

x = = 87,5 (mol)

Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

Trang 7

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

b) Khi tắt đèn cồn người ta phải dậy nắplại để ngăn không cho bấc đèn tiếp xúcvới oxi, nên bấc đèn không cháy đượcnữa

b) Phản ứng cháy của các chất trong bìnhchứa khí oxi mãnh liệt hơn trong khôngkhí vì ở trong khí oxi bề mặt tiếp xúc củachất cháy với oxi lớn hơn nhiều lần trongkhông khí, ngoài ra một phần nhiệt còn bịtiêu hao do đốt nóng khí nitơ Các phảnứng cháy xảy ra nhiều, nhanh hơn

c) Bệnh nhân khó thở và thợ lặn sâu dướinước cần phải thở bằng bình khí oxi nén

để cung cấp đủ khí oxi cho sự hô hấp

Trang 8

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY

Trang 9

Ngày soạn: 7/1/2018 Tuần 21Ngày giảng: 8D, A(10/1/2018); 8C, B(12/1/2018) Tiết 39

- Rèn luyện kỹ năng lập các CTHH của oxit

- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng lập các PTHH có sản phẩm là oxit

II CHUẨN BỊ

- Học sinh ôn lại:

+ Cách lập CTHH của hợp chất

+ Quy tắc hóa trị

+ Đọc trước bài 26: Oxit

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Ổn định lớp

- Kiểm diện học sinh

?Hãy giải thích vì sao càng lên cao khí oxi càng giảm?

Trang 10

?Hãy giải thích vì sao phản ứng cháy của các chất chứa trong bình chứa oxi lại mãnh liệthơn khi cháy trong không khí?

GV đặt câu hỏi để vào bài mới:

Oxit là gì? Có mấy loại oxit? Công thức hóa học oxit gồm những nguyên tố nào? Cách gọitên oxit như thế nào? Để hiểu rõ hơn tiết học này các em sẽ tìm hiểu

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa oxit

- Khi đốt cháy S, P, Fe trong

chất có đủ 2 điều kiện như

trên gọi là oxit Vậy oxit là gì?

- Trong thành phần cấu tạocủa các chất trên đều:

Ví dụ: SO2 ; Na2O; CuO

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH của oxit

- Yêu cầu HS: Hãy nhắc lại

công thức chung của hợp chất

gồm 2 nguyên tố và phát biểu

lại quy tắc hóa trị?

→ Vậy theo em CTHH của

oxit được viết như thế nào?

- Yêu cầu HS làm bài tập 2a

Hoạt động 3: Tìm hiểu cách phân loại oxit

- Yêu cầu HS quan sát lại các

CTHH ở trên bảng, hãy cho

- HS quan sát các CTHH,biết được:

III Phân loại

Trang 11

biết Fe, S, P là kim loại hay

+ Oxit của các kim loại

thường là oxit bazơ

- GV giới thiệu và giải thích

về oxit axit và oxit bazơ

Oxit axit Axit tương ứng

+ Oxit bazơ là oxit của kimloại và tương ứng với 1bazơ

- Thảo luận theo nhóm đểgiải bài tập 4 SGK/91

+ Oxit axit: SO3, N2O5, CO2 + Oxit bazơ: Fe2O3, CuO,CaO

- Oxit axit: thường là oxit

của phi kim và tương ứngvới 1 axit

Ví dụ: P2O5; N2O5

Chú ý: NO, CO là oxittrung tính không phải làoxit axit

- Oxit bazơ: thường là oxit

của kim loại và tương ứngvới 1 bazơ

Ví dụ: Al2O3; CaO…

Chú ý: Mn2O7, Cr2O7, không phải là oxit bazơ

Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên của oxit

- Hướng dẫn hs nghiên cứu

SGK-T90 tìm hiểu cách gọi

tên oxit bazơ (oxit kim loại);

oxit phi kim

- Hướng dẫn hs cách gọi tên

oxit kim loại có hóa trị duy

nhất?

- Hướng dẫn hs lấy ví dụ

- Nghiên cứu SGK, trả lời

- Thực hiện theo hướng dẫn

IV Cách gọi tên

1 Tên gọi oxit bazơ

a) Oxit kim loại có hóa trị duy nhất

- Tên gọi:

Tên kim loại + Oxit

Ví dụ: ZnO: Kẽm oxit;MgO: Mage oxit

+ Đối với các oxit bazơ mà

kim loại có nhiều hóa trị →

đọc tên oxit bazơ kèm theo

hóa trị của kim loại

? Trong 2 công thức Fe2O3 và

- Nghiên cứu SGK T90 vàtiếp nhận thông tin

- HS lấy VD

- Fe2O3: sắt hóa trị (III)

b) Oxit của kim loại có nhiều hóa trị

- Tên gọi:

Tên kim loại (Hóa trị) + Oxit

Trang 12

FeO → sắt có hoá trị là bao

nhiêu?

? Hãy đọc tên 2 oxit sắt ở trên

Và FeO: sắt hóa trị (II) VD: FeO: Sắt (II) oxit;

Fe2O3: sắt (III) oxit;CuO: Đồng (II) oxit

- Đối với các oxit axit → đọc

tên kèm theo tiền tố chỉ số

nguyên tử của phi kim và oxi

- Yêu cầu HS đọc tên các oxit

axit sau: SO3, N2O5, CO2, SO2

- Nhận xét, kết luận

- Nghe và ghi nhớ cách đọctên oxit phi kim

- Lấy ví dụ theo hướng dẫncủa GV

+ SO3: Lưu huỳnh trioxit

+ N2O5: Đinitơ pentaoxit

+ CO2: Cacbon đioxit

+ SO2: Lưu huỳnh đioxit

2 Tên gọi oxit phi kim

- Tên gọi:

Tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim + tên phi kim + Tiền tố chỉ số nguyên tử oxi + Oxit

Ví dụ:

+ SO3: Lưu huỳnh trioxit.+ N2O5: Đinitơ pentaoxit.+ CO2: Cacbon đioxit.+ SO2: Lưu huỳnh đioxit

4 Củng cố

Gv ra bài tập để cũng cố bài học cho hs

? Định nghĩa oxit

? Oxit được chia thành mấy loại? Nêu tên và cho ví dụ?

? Hãy gọi tên các oxit vừa cho ví dụ ở trên?

Trang 13

Ngày giảng: 8A(11/1/2018); 8D(13/1/2018); 8B, C(15/1/2018) Tiết 40

Học sinh nêu được:

- Phương pháp điều chế, thu khí oxi trong phòng thí nghiệm

- Phản ứng phân hủy là gì và lấy ví dụ minh họa

- Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích vì sao MnO2 được gọi là chất xúc táctrong phản ứng đun nóng hỗn hợp: KClO3 và MnO2

2 Kĩ năng

Rèn cho học sinh kĩ năng:

- Quan sát và tổng hợp kiến thức qua thao tác thí nghiệm biểu diễn của GV

- Lắp ráp thiết bị điều chế khí oxi và cách thu khí oxi

- Sử dụng các thiết bị như: đèn cồn, kẹp ống nghiệm và ống nghiệm

- Năng lực nghiên cứu và thực hành hóa học

II.CHUẨN BỊ

1 Giáo viên

- KMnO4 - Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm,

- KClO3 - Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất

- MnO2 - Diêm, que đóm, bông

2 Học sinh

- Làm bài tập 1, 2b, 3, 5 SGK/ T91

- Đọc bài 27 SGK / T92, 93

Trang 14

1 Ổn định lớp: - Kiểm diện học sinh

- Oxit chia làm mấy loại?

Đọc tên các oxit sau: Fe2O3; SO2; P2O5; CuO

- Cách gọi tên oxit?

Đặt vấn đề: Như các em đã biết khí oxi là sản phẩm của quá trình quang hợp củacây xanh Nhưng trong hóa học thì khí oxi được điều chế như thế nào? Một số phản ứngphân hủy để tạo ra khí oxi ra sao? Để hiểu rõ hơn tiết học này các em sẽ tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

phân huỷ ở nhiệt độ cao như:

KMnO4, KClO3 → được chọn

làm nguyên liệu để điều chế oxi

trong phòng thí nghiệm

- Những hợp chất làm nguyên liệu đểđiều chế oxi trong phòng thí nghiệm

là những hợp chất có nguyên tố oxi

- SO2, P2O5, Fe3O4, CaO, KClO3,KMnO4, …

- Những hợp chất có nhiều nguyên tửoxi: P2O5, Fe3O4, KClO3, KMnO4, →hợp chất giàu oxi

- Trong các giàu oxi, chất kém bền và

dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao: KClO3,KMnO4

-1, 2 HS đọc thí nghiệm 1a SGK/T92

→ làm thí nghiệm theo nhóm, quansát và ghi lại hiện tượng vào giấynháp

độ cao như

KClO3

- Có 2 cách thukhí oxi:

+ Đẩy nước

Trang 15

- Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1a

+ Tại sao que đóm bùng cháy

khi đưa vào miệng ống nghiệm

+ MnO2 làm cho phản ứng xảy

ra nhanh hơn → vậy MnO2 có

vai trò gì?

+ Viết phương trình hóa học?

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất

- Theo em tại sao khi làm thí

nghiệm phải hơ nóng đều ống

nghiệm trước khi tập trung đun

ở đáy ống nghiệm?

+ Vì khí oxi duy trì sự sống và sựcháy nên làm cho que đóm còn tànthan hồng bùng cháy

+ Phương trình hóa học:

KMnO4 Chất rắn + O2 (K2MnO4 và MnO2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

- Đọc thí nghiệm 1b SGK/ T92 →Ghi nhớ cách tiến hành thí nghiệm

- Quan sát thí nghiệm biểu diễn của

GV và nhận xét: khi đun nóng KClO3phân hủy tạo ra O2

- Quan sát thí nghiệm biểu diễn của

GV để trả lời các câu hỏi:

- Khi làm thí nghiệm phải hơ nóngđều ống nghiệm trước khi tập trungđun ở đáy ống nghiệm để ống nghiệmnóng đều → không bị vỡ

- Khi đun nóng KMnO4 ta phải đặtmiếng bông ở đầu ống nghiệm đểtránh thuốc tím theo ống dẫn khí thoát

ra ngoài

- Vì khí oxi nặng hơn không khí nênkhi thu khí oxi bằng cách đẩy không

+ Đẩy khôngkhí

Trang 16

- Tại sao khi đun nóng KMnO4

ta phải đặt miếng bông ở đầu

ống nghiệm?

- Khi thu khí oxi bằng cách đẩy

không khí, tại sao phải đặt

miệng bình hướng lên trên và

đầu ống dẫn khí phải để ở sát

đáy bình? Phải chú ý điều gì?

- Theo em làm cách nào để biết

được ta đã thu đầy khí oxi vào

bình?

- Khi thu oxi bằng cách đẩy

nước ta phải chú ý điều gì?

=> Qua các thí nghiệm trên em

có thể rút ra được kết luận gì?

khí phải đặt miệng bình hướng lêntrên và đầu ống dẫn khí phải để ở sátđáy bình

- Để biết được khí oxi trong bình đãđầy ta dùng que đóm đặt trên miệngống nghiệm

- Khi thu oxi bằng cách đẩy nước taphải chú ý: rút ống dẫn khí ra khỏichậu trước khi tắt đèn cồn

Kết luận: Trong phòng thí nghiệm,

khí oxi được điều chế bằng cách đunnóng những hợp chất giàu oxi và dễ

bị phân hủy ở nhiệt độ cao nhưKMnO4 và KClO3

Có 2 cách thu khí oxi:

+ Đẩy nước

+ Đẩy không khí

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng phân hủy

- Yêu cầu HS hoàn thành bảng

hợp với phản ứng phân hủy →

Tìm đặc điểm khác nhau cơ bản

giữa 2 loại phản ứng trên?

- Trao đổi nhóm hoàn thành bảngSGK/ T93

- Đại diện 1-2 nhóm trình bày kết quả

→ Phản ứng hóa hợp và phản ứngphân hủy trái ngược nhau

III Phản ứng phân hủy

- Phản ứng phânhủy là phản ứnghóa học trong

đó từ một chấtsinh ra hai haynhiều chất mới

- VD:

2KNO32KNO2 + O2

Trang 17

a CaCO3 CaO + CO2

b Phản ứng trên là phản ứng phân hủy vì có một chất tham gia tạo thành 2 sản phẩm

5 Hướng dẫn về nhà

- Học bài

- Làm bài tập: 2, 3, 4, 6 SGK/T94

- Ôn lại bài tính chất của oxi

- Đọc bài 28: “Không khí – sự cháy”

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY

Trang 18

Ngày soạn: 11/1/2018 Tuần 22Ngày giảng: 8A, D(17/1/2018); 8C, B(19/1/2018) Tiết 41

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên

- Hóa chất: P đỏ

- Dụng cụ:

+ Chậu nước pha màu đỏ, diêm, đèn cồn, que đóm

+ Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất

2 Học sinh

- Làm bài tập: 2,3,4,6 SGK/94

- Ôn lại bài tính chất của oxi

- Đọc bài 28: không khí – sự cháy

1 Ổn định lớp

Trang 19

- Kiểm diện học sinh

Gv đặt câu hỏi khiểm tra bài cũ cho HS

? Trong phòng thí nghiệm người ta dùng hóa chất nào để điều chế khí oxi? Người ta thukhí oxi bằng mấy cách?

?Phản ứng phân hủy là gì? Cho ví dụ?

*Đặt vấn đề: Không khí có rất nhiều ở xung quanh chúng ta Vậy bằng cách nàongười ta xác định được thành phần của không khí? Không khí có liên quan gì đến sự cháy?Tại sao gió càng lớn thì đám cháy càng lớn? Làm thế nào để dập tắt được sự cháy? Đểhiểu rõ hơn tiết học này các em sẽ tìm hiểu

Hoạt động 1: Xác định thành phần của không khí

- Trong không khí có những chất

khí nào? → Theo em khí nào

chiếm nhiều nhất? Các khí này

có thành phần như thế nào?

- Giới thiệu dụng cụ và hóa chất

để tiến hành thí nghiệm

- Quan sát ống đong → theo em

ống đong có bao nhiêu vạch?

- Đặt ống đong vào chậu nước,

đến vạch thứ nhất (số 0), đậy nút

kín → không khí trong ống đong

lúc này chiếm bao nhiêu phần?

- Biểu diễn thí nghiệm.

+ Khi P cháy mực nước trong

ống đong thay đổi như thế nào?

+ Chất khí nào trong ống đong

đã tác dụng với P đỏ để tạo

- Trong không khí có những chấtkhí: O2, N2, …

- Ống đong có 6 vạch

- Đặt ống đong vào chậu nước,đến vạch thứ nhất (số 0), đậy nútkín → không khí trong ống đonglúc này chiếm 5 phần hay

+ Khi P cháy mực nước trongống đong dâng lên đến vạch số 2(số 1)

+ Khí O2 trong ống đong đã tácdụng với P đỏ để tạo thành khói

I Thành phần của không khí

1 Thí nghiệm

2 Kết luận

- Không khí làhỗn hợp nhiềuchất khí

- Thành phần theothể tích của khôngkhí là:

+ 21% khí O2.+ 78% khí N2.+ 1% các khí khácnhư CO2, Ne, Ar,khói bụi, hơinước,

Định dạng
Số trang	31
Dung lượng	54,5 KB