GIÁO ÁN 12 KH I- 2008

Kiến thức: Học sinh nắm được - Khái niệm nhóm chức và hợp chất đơn chức - Đồng đẳng, dồng phân, danh pháp rượu - Tính chất vật lý của rượu - Dựa vào cấu tạo suy ra tính chất hoá học của

2 Giảng bài mới:

- HS: Nhắc lại 3 luận điểm của thuyết

- GV hỏi: +Các hidrocacbon được

phân loại như thế nào?

+ Nêu đặc điểm cấu tạo,

III Đặc điểm về cấu tạo, tính chất hóa học của các hirocacbon

HH

(as)

CH4+ Cl2  as

CH3Cl + HCl

loại

O Ag CH

HC   2   NH 3

AgC  CAg+ H2O

Thế H bằng Cl, Br (Fe) hoặc –NO2(axit)

+ Br2 Fe

Br + HBr

Phản ứng

Cl

CHHC

HC  C  CH  CH 2

CH 3HC   C,600o C

3 Củng cố: Tính chất hoá học đặc trưng của từng Hidrocacbon

4 Dặn dò: Làm bài tập: Từ đá vôi viết ptpư điều chế PCV, PE, PP, cao su buna, TNB, 666.

CHƯƠNG I: RƯỢU – PHENOL – AMIN

-oOo -I Mục tiêu bài học

1 Kiến thức: Học sinh nắm được

- Khái niệm nhóm chức và hợp chất đơn chức

- Đồng đẳng, dồng phân, danh pháp rượu

- Tính chất vật lý của rượu

- Dựa vào cấu tạo suy ra tính chất hoá học của rượu

- Phương pháp điều chế rượu

2 Kỹ năng

- Viết CTCT các đồng phân của rượu và gọi tên

- Giải thích được tính chất vật lý của rưọu

- Giải được các bài tập minh hoạ tính chất, điều chế rượu

6 Giảng bài mới:

- GV hỏi: +CTCT của rượu etylic?

+ Tính chất hoá học của

rượu etylic?

- Gv hỏi: +CTCT của axit axetic?

+ Tính chất hoá học của axit

axetic?

- GV hỏi: Nhóm nguyên tử nào trong

các phân tử trên gây ra tính chất đó?

- Y/c HS: + Trong rượu: nhóm -OH

+ Trong axit: nhóm -COOH

- GV hỏi: Những nhóm nguyên tử đó

là nhóm chức Vậy thế nào là nhóm

chức?

- GV hỏi: Số lượng nhóm chức trong

phân tử rượu etylic, axit axetic?

- GV: Rượu etylic, axit axetic là hợp

chất đơn chức, vậy thế nào là hợp chất

Hợp chất đơn chức là hợp chất chỉ chứa một nhóm chức trong phân tử

Vd Rượu etylic (C2H5OH) là rượu đơn chức Axit axetic (CH3COOH) là axit đơn chức

- GV hỏi:

+ Thế nào là hiện tượng đồng đẳng?

+ CTCT của rượu etylic?

+ Suy ra đồng đẳng của rượu etylic?

+ Công thức chung dãy đồng đẳng

của rượu etylic?

+ Nhóm –OH liên kết với gốc

hidrocacbon no hay chưa no? số lượng

nhóm chức?

- HS: Viết CTCT các đồng phân rượu

của C3H7OH, C4H9OH

- GV hướng dẫn HS gọi tên rượu

- HS: Viết CTCT các đồng phân rượu

CH3-CH2-OH rượu etylic

b Tên quốc tế: Tên hidrocacbon no tương ứng + ol

VD: CH3-OH metanol

CH3-CH2-OH etanol

* Rượu có từ 3 cacbon trở lên gọi tên quốc tế theo qui tắc:

- Chọn mạch chính: Mạch C dài nhất có chứa nhóm –OH

( nhóm hidroxyl)

- Đánh số thứ tự lên mạch chính từ phía gần nhóm OH nhất

- Gọi tên: Số chỉ vị trí nhánh- tên nhánh + tên mạhc chính +

ol-số chỉ vị trí nhóm OHVD: CH3-CH2-CH2OH propanol -1 ( Rượu n-propylic)

CH CH3OH

2- metyl propanol -1 ( rượu tert- butylic)

C OH

C2H5

CH3CH

CH3

CH3

2,3- đi metyl petanol- 3

- GV hỏi: Bậc Cacbon của từng C

CH3

CH3

CH2 CH3

- Hs: xác định bậc của rượu

- GV hỏi: Có rượu bậc 4 không?

- GV diễn giảng: Độ âm điện của O là

3,5 của H là 2,2 nên O mang δ -, H

mang δ  Giữa các phân tử rượu có

lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H và

- Gv diễn giảng: Do độ âm điện của O

lớn hơn của C và H -> cặp e chung

- HS: Nhắc lại p/ư điều chế etylen từ

rượu etylic, viết pư

CH3

rượu bậc 2

CH3

CH3 C CH3OH

rượu bậc 3

II Tính chất vật lý

- Rượu từ 1C -> 12C: đều ở thể lỏng

- o s

T tăng dần khi khối lượng nguyên tử tăng

- o s

T rượu lớn hơn rất nhiều so với o

s

t của hidrocacbon có khối lượng phân tử tương đương

Do: Giữa các phân tử rượu có liên kết hidro

Lk hidro

OR

H OR

H ORH

2 Phản ứng với axit

a Với axit vô cơ: HBr, HCl …

CH3-CH2 – OH + H – Br  CH3-CH2-Br + H2O Etyl bromua

b Với axit hữu cơ: CH3COOH … ( Xem chương II)

- HS: Dựa theo quy tắc Zaixep xác

định sp chính phụ, gọi tên

- GV lưu ý: Điều kiện tách nước để

tạo ra rượu và tạo ete

- GV làm TN: pư cháy của rượu etylic

( Cho 1ml rượu etylic vào ống

nghiệm, rót nhẹ 0,5ml H2SO4 đ, thả từ

từ tinh thể KMnO4 vào)

- HS: Viết ptpư cháy (oxi hoá hoàn

toàn)

- HS: Viết ptpư, dựa vào quy tắc

Maccopnhicop xác định sp chính phụ

- Gv hỏi: pp lên men rượu?

- GV: Tinh bột có trong gạo, ngô

Xenlulozơ có trong gỗ, vỏ bào,

mùn

- Hs: Viết lại phản ứng điều chế cao

su buna từ rượu etylic

(Sp phụ) buten-1 + H2O

* Theo quy tắc Zaixep: Sp chính là sản phẩm có nhóm –OH

được tách ra cùng với nguyên tử H ở nguyên tử C có bậc cao hơn

b Tách n ư ớc từ hai phân tử r ư ợu (p/ư tạo ete)

CH CH3OH

C6H12O6   men 2C2H5-OH + 2CO2Hoặc (C6H10O5)n + n H2O   axit n C6H12O6 Xenlulozơ Glucozơ

V Ứng dụng

1 Rượu metylic

- Sản xuất andehit fomic

- Độc, một lượng nhỏ gây mù loà, lượng lớn gây tử vong

2 Rượu etylic

- Sản xuất cao su tổng hợp

- Điều chế axit axetic, đietyl ete, etyl axetat

- Pha vecni, dược phẩm, nước hoa…

- Làm nhiên liệu: đèn cồn trong phòng thí nghiệm

- Uống nhiều rượu có hại cho sức khoẻ

- Hình thành khái niệm ảnh hưởng qua lại giữa các nguyên tử trong phân tử

- Nắm được các phương pháp điều chế phenol và ứng dụng của phenol

2 Kiểm tra bài cũ:

a Viết CTCT các đồng phân rượu của C4H9OH, gọi tên quốc tế, thông dụng

b Gọi tên rượu:

C OH

C2H5

CH3CH

CH3

CH3 Viết CTCT của rượu có tên : 3-etyl-2,4-dimetyl petanol-2

c Viết ptpư ghi rõ điều kiện theo sơ đồ sau:

 Glucozơ rượu etylic etylen etyclorua rượu etylic đietyl ete

 Canxicacbua axetilen etylen rượu etylic Natri etylat rượu etylic

4 Từ propanol-2 viết ptpư điều chế (ghi rõ điều kiện) propanol-1 và ngược lại

3 Giảng bài mới:

- GV: đưa định nghĩa phenol

I Công thức cấu tạo

- Phenol: Là những hợp chất hữu cơ mà phân tử của chúng có

nhóm OH liên kết trực tiếp với Cacbon của vòng benzen VD

OH

phenol

OH

CH 3 p- crezol ( p- metyl phenol)

- GV diễn giảng : Trong phân tử

phenol có sự tương tác giữa cặp e

tự do của Oxi với các đôi e π của

+ Khác : Lk O-H trong phenol bị

phân cực mạnh hơn (do có ảnh

hưởng của vòng benzen)

- HS : Quan sát hai lọ đựng phenol

rắn và lỏng, rút ra nhận xét về

trạng thái, màu sắc

- Gv hỏi : Dựa vào cấu tạo cho biết

phenol có tính chất nào giống

O-H của phenol phân cực hơn

rượu nên phenol có tính axit, tham

gia pư với kiềm

tạo thành dd trong suốt

- GV lưu ý: Phenol có tính axit

yếu, yếu hơn axit cacbonic

- GV diễn giảng: Do có sự tương

tác giữa cặp e tự do trên oxi với

II Tính chất vật lý

- Phenol là chất rắn, không màu Để lâu ngoài không khí bị oxi hoámột phần nên có màu hồng và bị chảy rữa

- Phenol ít tan trong nước lạnh, tan trong một số chất hữu cơ

- Phenol rất độc gây bỏng nặng khi rơi vào da

2 Phản ứng với bazơ

Phenol có tính axit yếu ( axit phenic) bị axit mạnh hơn đẩy ra khỏimuối

C6H5ONa + CO2 + H2O  C6H5OH + NaHCO3

3 Phản ứng với nước brom

Phản ứng dùng để nhận biết phenol

* Vậy: Nhóm – OH và vòng benzen có ảnh hưởng qua lại lẫn nhau.

H:

mật độ e π ở vị trí o.p tăng -> pư

+ Vòng benzen lk với nhóm OH->

dễ tham gia pư thế Br vào vị trí o,p

- GV viết sơ đồ pư, hs viết pư điều

- Nắm được amin là hợp chất có cấu tạo và tính chất bazơ tương tự amoniac

- Nắm vững cấu tạo và tính chất của anilin

- Củng cố khái niệm ảnh hưởng qua lại giữa các nguyên tử trong phân tử

- Nắm được phương pháp điều chế anilin

2 Kỹ năng

- Phân biệt được khái niệm về bậc của rượu và bậc của amin

- Từ cấu tạo suy ra tính chất của anilin

II Trọng tâm

- Amin là hợp chất có cấu tạo và tính chất bazơ tương tự như amoniac

- Từ cấu tạo suy ra tính chất của anilin

2 Kiểm tra bài cũ:

d Cho biết cấu tạo của phenol từ đó suy ra tính chất hoá học của phenol, viết ptpư minh hoạ?

e Viết ptpư theo chuỗi

A  Cl ,2 Fe B  tocao,pcao C   ddHCl C6H5OH

+ NaOH dư

3 Giảng bài mới:

- GV lưu ý: Tuỳ theo số nguyên tử H

được thay thế ta có amin tương ứng

bậc 1,2 hoặc 3

- GV hỏi: Phân biệt khái niệm bậc

amin và bậc rượu?

- GV: Các amin có cấu tạo giống NH3

nên cũng có tính chất hoá học tương

tự NH3

Bài 4 KHÁI NIỆM VỀ AMIN

I Công thức cấu tạo

Amin là những hợp chất hữu cơ sinh ra do nguyên tử hidro trong phân tử amoniac được thay thế bằng gốc hidrocacbon

VD CH3 – NH2 metyl amin (amin bậc 1)

C6H5 –NH2 phenyl amin hay anilin

- GV hỏi: dd NH3 có những tính chất

hoá học nào?

- Y/c trả lời: có tính bazơ

- GV hỏi: nguyên nhân NH3 có tính

Dễ tham gia pư thế với Br2 định

hướng vào vị trí o,p

- GV làm TN: cho vài giọt anilin vào

ống nghiệm chứa nước, lắc mạnh

(được dd đục) cho từ từ dd HCl vào

HS nhận xét

- Y/c trả lời: dd đục hoá trong

- HS: viết ptpư.

- GV làm TN: nhúng giấy quỳ tím vào

hai ống nghiệm chứa dd NH3 và anilin

- GV hỏi: Nêu nhận xét về ảnh hưởng

qua lại giữa nhóm –NH2 và vòng

benzen?

- GV: Viết ptpư điều chế

- HS: đọc ứng dụng SGK

II Tính chất chung: có tính bazơ

- Dung dịch amin mạch hở trong nước làm quỳ tím hoá xanh

- Amin phản ứng với axit tạo muối

Anilin là bazơ yếu: không làm xanh giấy quỳ tím

* Vậy: nhóm –NH2 và gốc phenyl có ảnh hưởng qua lại lẫn nhau

IV Điều chế

Khử nitro benzen từ hidro nguyên tử

C6H5-NO2 + 6H  FeHCl  C6H5-NH2 + H2O Nitro benzen Hidro mới sinh

5 Dặn dò: Học bài, làm bài 2,3,4/20 SGK

TIẾT 7,8

ÔN TẬP CHƯƠNG I

-oOo -I Mục tiêu bài

Hệ thống hoá các kiến thức về rượu, phenol, amin

- Viết được CTCT các đồng phân rượu, amin

- Gọi tên rượu, amin

- So sánh tính chất hoá học của rượu- phenol, phenol- anilin

Đàm thoại, grap dạy học

III Các bước lên lớp

1 Ổn định tổ chức lớp: SS: Vắng:

2 Kiểm tra bài cũ:

f Từ CTCT suy ra tính chất hoá học của anilin, viết ptpư minh hoạ

g Bằng pp hoá học, nhận biết các lọ mất chứa các chất lỏng: C2H5OH, C6H5OH, CH3

-NH2, C6H5-NH2

3 Giảng bài mới:

2- metyl propanol -1 ( rượu tert- butylic)

b C 5 H 12 O ( 8 đồng phân)

- HS: Viết ptpư hoàn thành chuỗi

- GV hướng dẫn:

+ Viết CTCT chất đầu, chất cuối

+ Dựa vào tính chất hay pư điều

chế tìm ra chất trung gian

+ Viết ptpư điều chế dạng chuỗi

+ Hoàn thành chuỗi pư

Bài 2 Hoàn thành chuỗi phản ứng (Viết CTCT), ghi rõ điều kiện

d CH3COONa CH4 C2H2 C6H6 C6H5Cl C6H5ONa  C6H5OHe.CaC2 C2H2 C6H6 C6H5NO2 C6H5NH2 C6H5NH3HSO4

Bài 3 Viết ptpư điều chế, biết các chất vô cơ và điều kiện cần thiết

có đủ

a Propanol-2 từ propanol-1 và ngược lại

b Cao su buna từ gỗ

c Đietyl ete từ Natri axetat

d Rượu n-propilic từ Canxicacbua

e Phenol từ nhôm cacbua

Giải a.

CH CH3OH

d CaC2 C2H2 C4H4 C4H10 C3H6 C3H5Cl  C3H7Cl C3H7OH

e Al4C3 CH4 C2H2 C6H6 C6H5Cl C6H5OH

+ Thường bài toán cho hỗn hợp hai

chất liên tiếp cùng dãy dồng đẳng ta

đặt CTTB

+ Dựa vào dữ kiện bài toán tìm n

+ Dựa vào mối quan hệ n<n<m ->

Giải

Thể tích rượu nguyên chất: V=

100

50 60

=30 m3 Khối lượng rượu nguyên chất: m= V.d =30.106.0,8=24.106

2.46 g 54 g 24.106 g ? Khối lượng 1,3-Butadien thực tế:

100 24 2

60 54 10

24 6

=8,54.106 g

Bài 5 Cho 10,6 g hỗn hợp 2 ankanol liên tiếp nhau tác dụng với Na

dư Sau phản ứng thu được 2,24l H2 (đktc) Xác định CTPT 2 ankanol

Giải

Đặt CT chung 2 ankanol lần lượt là: CnH2n+1OH và CmH2m+1OH (n,m>0, nguyên, m>n)Đặt CTTB 2 ankanol: CnH n1OH , n>0

Số mol H2: n = 222,24,4 = 0,1 mol

CnH n1OH + Na  CnH n1ONa + 1/2H2 0.2 mol 0,1 mol

Có 14n + 18 = 100,,26 = 53

n = 2,5 n<n<m -> n = 2, m = 3 -> CTPT 2 rượu C2H5OH, C3H7OH

= 0,4 mol

Số mol H2O: n=

18

9 , 9

= 0,55 molGọi a là số mol của hỗn hợp hai rượu

n a(

0,4 n a

15 , 0

n a

Khối lượng của hai rượu: m= a(14n+ 18)= 0,15(14.8/3 +18)= 8,3g

b Có n= 8/3= 2,67

Vì 2 rượu hơn kém nhau 2 nguyên tử C nên CTPT 2 rượu có thểlà:







OHHC

OHCH

7 3

3 hay







OHHC

OHHC

9 4

5 2

4 Củng cố: Chương I cần nắm vững các kiến thức

- Tính chất hoá học của rượu, phenol, amin (anilin)

- Điều chế rượu, phenol, anilin

- Nhận biết rượu, phenol, anilin

- Toán: về pư cháy, tính chất rượu, phenol,anilin, độ rượu

a Rượu etylic và phenol Viết ptpư minh hoạ

b Phenol và anilin, viết ptpư minh hoạ

4 Viết ptpư nếu có khi cho rượu etylic, phenol, anilin lần lượt tác dụng với: Na, HCl, ddNaOH, H2SO4 đặc/170oC, H2SO4 đặc/140oC, CH3COOH, dd Br2

5 Một hỗn hợp X gồm 3 rượu đơn chức thuộc cùng một dãy đồng đẳng Đốt cháy mgam hỗn hợp X thu được 4,4 g CO2 và 2,7 g nước

a Tìm CTTQ của 3 rượu này

b Tính khối lượng chung m của 3 rượu

c Tính V H2 (đktc) thu được khi cho 4,6 g X tác dụng với Na dư

d Xác định CTCT của 3 rượu biết rằng khi đun nóng X với H2SO4 đặc ta chỉ thuđược 1 anken có số cacbon nhỏ hơn 3

Chuẩn bị 4 bộ dụng cụ, mỗi bộ gồm các dụng cụ, hoá chất sau:

1 Hoá chất: Rượu etylic khan, Na, phenol, dd NaOH 10%, HCl, NaHCO3, dd fomalin 35%, dd

Br2, anilin, nước cất

2 Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp sắt, đèn cồn, chén thuỷ tinh, ống hút, ống dẫn khí.

IV Các bước lên lớp

1 Ổn định tổ chức lớp: SS: Vắng:

2 Tiến hành:

- GV chia lớp thành 4 tổ với 4 bộ dụng cụ

- GV nêu cách tiến hành các thí nghiệm

- GV nêu lưu ý ở một số thí nghiệm

+ TN1: Mẫu Na nhỏ bằng hạt dậu xanh, rượu

etylic phải khan, ống nghiệm thật khô

+ TN2:

- Cho dd NaOH vừa đủ, nếu dư phải sục

nhiều khí CO2

- Khí CO2 điều chế từ HCl + NaHCO3

+TN3: dd Br2 phải bão hoà

Nếu dd Br2 dư thì sản phẩm bị brom hoá

Br

TN1: Phản ứng của rượu với Na

a Rượu etylic tác dụng Na: cho 1ml rượu etylic khan vào ống nghiệm khô Cho tiếp một mẫu nhỏ

Na vào

b Sau phản ứng, đun ống nghiệm cho đến khi rượu bay hơi hết Nhận xét sản phẩm ở đáy ống nghiệm

TN2 Phản ứng của phenol với dung dịch kiềm

a Tính tan của phenol: cho vài tinh thể phenol vào ống nghiệm, rót tiếp vào 2-3ml nước cất, lắc nhẹ ống nghiệm

b Pư của phenol với dd kiềm: cho từ từ dd NaOH vào dd trên, lắc nhẹ

c Khi dung dịch đã trong suốt, sục khí CO2 vào ( CO2 điều chế từ HCl + NaHCO3)

TN3 Phản ứng của phenol với nước brom

- Cho 1ml dd phenol trong suốt vào ống nghiệm Cho tiếp từng giọt dd nước Br2 vào và lắc nhẹ

TN4 Tính bazơ của anilin

a Tính tan của anilin: cho 3,4 giọt anilin vào ống nghiệm đã có sẵn 1-2ml H2O, lắc mạnh

b Phản ứng của anilin với axit: Cho từng giọt dd HCl đặc vào dd trên, lắc mạnh

c Sau khi được dung dịch đống nhất, cho vào đó từng giọt dd NaOH

3 Báo cáo kết quả thực hành

1 Nhóm:………Họ tên học sinh trong nhóm……… Lớp………

2 Tên bài thực hành………

Chương II ANĐEHIT – AXIT CACBOXYLIC- ESTE

- Nắm vững đặc điểm cấu tạo của nhóm chức anđehit và cấu tạo phân tử andehit fomic

- Nắm vững tính chất hoá học của anđehit fomic: phản ứng oxi hoá, phản ứng khử, phản ứng với phenol

- Nắm được phương pháp điều chế và hiểu được ứng dụng của anđehit fomic

Mô hình phân tử anđehit fomic

IV Các bước lên lớp

1 Ổn định tổ chức lớp: SS: Vắng:

2 Giảng bài mới:

- GV hỏi: CTCT của nhóm chức

anđehit?

- Y/C trả lời: -CHO

- GV: Trong phân tử anđehit fomic

nhóm – CHO lk kết với 1 nguyên

C=C, viết ptpư cộng H2 vào C=O

- Gv hỏi: Vai trò của H2 trong pư

- Y/c trả lời: SOH của H tăng sau

- Là chất khí không màu có mùi xốc

- Tan nhiều trong nước, dung dịch anđehit fomic 40% gọi là fomon hay fomalin

HH



δ δ 

π σ

+ H – H   Ni,to

- GV: Để đơn giản SGK viết pư

trên thực chất AgNO3/NH3 tạo

phức [Ag(NH3)2+, ion Ag+ trong

phức oxi hoá anđehit

- GV hỏi: SOH của Ag trước và sau

pư?, vai trò của Ag2O và H-CHO?

- GV làm TN: nhỏ dd NaOH vào

dd CuSO4, nhỏ tiếp dd anđehit

fomic vào ống nghiệm trên, đun

- GV: Tuỳ theo đk tiến hành pư ta

thu được các loại nhựa có cấu tạo

khác nhau Nếu đun nóng fomalin

với phenol dư xúc tác axit, thu

được nhựa có cấu tạo mạch thẳng

- Gv: viết ptpư điều chế

- Gv hỏi: Những vật liệu như tre

nứa người ta thường hun khói bếp

để làm gì?

- GV gợi ý:HS liên hệ thực tế dd

fomon bảo vệ xác động vật trong

PTN, ngâm xác và các bộ phận cơ

thể người trong bệnh viện

2 Phản ứng oxi hoá anđehit

a Với AgNO 3 /NH 3 tạo kết tủa bạc

C

H

O

H O

CH

OH

kết tủa bạc Gọi là phản ứng tráng gương ( pư này dùng nhận biết anđehit)Hay

HCH=O + 2[Ag(NH3)2]+OH- t o H-COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O

b Với Cu(OH) 2 tạo kết tủa màu đỏ gạch

HCH=O + 2Cu(OH)2  to H-COOH + Cu2O  + H2O Màu xanh Đỏ gạch

3 Phản ứng với phenol

n

OH H H

+ n

C

H

O H

IV Điều chế

- Trong công nghiệp

C OH H

H

H

CH4 + O2   2O 5,300oC H-CH=O + H2

V Ứng dụng

- Sản xuất chất dẻo phenol fomađehit

- Fomalin có tác dụng diệt khuẩn nên được dùng để ướp xác động vật tẩy uế…

3 Củng cố: Phân tử anđehit có nhóm chức –CH=O có chứa 1 lk pi kém bền nên tham gia pư

cộng, pư trùng hợp, pư oxi hoá

+ Ag2O   NHt,o + 2Ag

n

+ 1/2 O2   Cu,to H-CH=O + H2O

4 Dặn dò: Học bài, làm các bài tập 1,2,3/24 SGK

TIẾT 11

-oOo -I Mục đích yêu cầu

- Nắm vững CTCT của các anđehit trong dãy đồng đẳng của anđehit fomic

- Nắm được cách gọi tên anđehit

2 Kiểm tra bài cũ:

h Nêu tính chất hoá học của anđehit fomic, viết ptpư minh hoạ

i Hoàn thành chuỗi phản ứng

CH4 H-CHO H-COOH



Nhựa phenol fomanđehit

3 Giảng bài mới:

- GV gọi tên thông dụng

- HS gọi tên quốc tế

- Gv hỏi: dựa vào qui tắc gọi tên

rượu hãy gọi tên quốc tế của anđehit

- Anđehit fomic và các chất đồng đẳng CH3- CHO, C2H5-CHO,

C3H7- CHO… họp lại thành dãy đồng đẳng của anđehit fomic (gọi

là dãy đồng đẳng của anđehit no đơn chức)

- Công thức chung: CnH2n+1- CHO ( n  )o

- Anđehit no đơn chức là hợp chất hữu cơ mà phân tử có một nhóm chức anđehit ( -CHO) liên kết với gốc hiđrocacbon no

VD Công thức Tên thông dụng Tên quốc tế

H-CHO Anđehit fomic Metanal

CH3- CHO Anđehit axetic Etanal

CH3-CH2-CHO Anđehit propionic Propanal

CH3-CH2-CH2-CHO Anđehit n-butiric Butanal

CH3 CH

CH3CHO Anđehit iso-butiric 2-metyl propanal

- HS: đọc tính chất vật lý SGK

- GV hỏi: Tại sao nhiệt độ sôi của

anđhit nhỏ hơn nhiệt độ sôi của rượu

-GV nhấn mạnh: chỉ oxi hoá rượu

bậc 1 mới tạo anđehit

-GV: H-CC-H + H2O

->CH2=CH-OH

rượu này kém bền tạo anđehit fomic

II Tính chất vật lý

- Anđehit fomic ở thể khí, các đồng đẳng tiếp theo ở thể lỏng

- Nhiệt độ sôi của andehit nhỏ hơn nhiệt độ sôi của rượu tương ứng do giữa các phân tử anđehit không có liên kết hidro

4 Củng cố: Từ cấu tạo suy ra tính chất của dãy đồng đẳng anđehit

Hoàn thành chuỗi: CaC2    H  2O A H2O,Hg2,t o B  Ag 2 O/NH   3 C

5 Dặn dò: Học bài, làm bài 3,4/26

Làm các bài tập

1 Viết ptpư hoàn thành chuỗi, ghi rõ điều kiện (dùng CTCT) theo sơ đồ

a CaCO3  CaO CaC2  C2H2 CH3-CHO CH3-COOH

b CH3-COOH CH3COONa CH4 H-CHO H-COOH

c Etan etylclorua rượu etylic anđehit axetic rượu etlylic axit axetic

d Nhôm cacbua metan metanal rượu metylic anđehit fomic axit fomic

2 Viết CTCT các đồng phân anđhit của C2H4O, C3H6O, C4H8O, C5H10O Gọi tên quốc tế, thôngdụng

3 Xác định CTPT của ankanal A trong các trường hợp sau:

a A chứa 40% acbon trong phân tử

b Hơi A có dA/He = 7,5

c Đốt A cần dùng 12,32 lít O2 (đktc) và thu được 17,6 g CO2

4 Một hỗn hợp khí X gồm ankanal A và H2 Đốt 1,12 lít X (đktc) thu được 1,62 g H2O và 2,64

g CO2 Mặc khác nếu dẫn hỗn hợp X qua Ni nung nóng thu được hỗn hợp Y có dY/H2 = 20

a Tìm % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X

b Tìm CTPT của A và tỉ lệ của A đã tham gia trong phản ứng cộng H2

5 Đốt cháy 10,2 g hh hai anđehit no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng Sản phẩm chovào dd Ca(OH)2 thì được 10 g kết tủa lọc bỏ kết tủa đun nóng dd lại có thêm 20 g kết tủanữa Xác định CTPT hai anđehit

TIẾT 12,13

Bài 2 DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA AXIT AXETIC

-oOo -I Mục đích yêu cầu

- Nắm vững CTCT của các axit cacboxylic trong dãy đồng đẳng

- Biết cách gọi tên các axit cacboxylic trong dãy đồng đẳng chủ yếu là tên thông dụng

- Nắm vững các tính chất hoá học của axit cacboxylic no đơn chức: pư este hoá, đặc điểm củaphản ứng, các phản ứng thể hiện tính axit

- Nắm vững pp điều chế axit axetic

a Canxi cacbua axetilen anđehit axetic axit axetic

b Rượu n-propilic anđehit propionic rượu n-propilic

3 Giảng bài mới:

- GV hỏi:

+ Đồng đẳng là gì?

+ Nêu các đồng đẳng tiếp theo của

axit axetic, đồng đẳng trước axit

- HS: Dựa vào tên thông dụng của

anđehit gọi tên thông dụng của axit

- HS: Gọi tên quốc tế

- GV lưu ý: Axit có từ 4 C có hiện

tượng đồng phân, cách gọi tên tương

tự như anđehit

I Đồng đẳng – Danh pháp

1 Đồng đẳng

- Axit axetic (CH3-COOH) và các chất đồng đẳng CH3- COOH,

C2H5-COOH, C3H7- COOH… họp lại thành dãy đồng đẳng của axic axetic

- Công thức chung: CnH2n+1- COOH ( n  )o

- Axit cacboxylic no đơn chức là hợp chất hữu cơ mà phân tử có một nhóm chức cacboxyl ( -COOH) liên kết với gốc hiđrocacbon

no hoặc nguyên tử H

2 Danh pháp

a Tên thông dụng: Gọi theo nguồn gốc tìm ra chúng

b Tên quốc tế: Axit + Tên quốc tế của hiđrocacbon no tương

ứng (gồm cả nguyên tử C của nhóm –COOH) + oic

VD Công thức Tên thông dụng Tên quốc tế

H-COOH Axit fomic Axit metanoic

CH3- COOH Axit axetic Axit etanoic

CH3-CH2-COOH Axit propionic Axit propanoic

CH3-CH2-CH2-COOH Axit n-butiric Axit butanoic

CH3 CH

CH3COOH

Axit iso-butiric Axit 2-metyl propanoic

- Y/c trả lời: do có lk hiđro giữa rượu

và nước Hiđrocacbon không tan

- GV: Axit axetic là một axit ỵếu, có

đầy đủ tính chất của một axit

- GV hỏi: Tính chất chung của một

axit?

- GV: Làm TN

+ Nhỏ dd CH3COOH lên giấy quỳ

tím

+ CaCO3 t/d với CH3COOH

- HS: nhận xét hiện tượng, viết ptpư

- GV : Nêu mô tả TN chứng minh

H2O được tacfh ra từ nhóm –OH của

axit và H của rượu

- GV hỏi : Muốn cân bằng pư chuyển

dịch theo chiều tạo este phải làm như

b Tính axit

- Làm quỳ tím hoá đỏ

- Tác dụng với bazơ, oxit bazơ

VD 2CH3-COOH + CuO  (CH3-COO)2Cu + H2O

- T/d với kim loại ( đứng trước H trong dãy điện hoá) 2CH3-COOH + Mg  (CH3-COO)2Mg + H2 

- T/d với muối ( muối của axit yếu hơn) 2CH3-COOH + CaCO3  (CH3-COO)2Ca + CO2  + H2O Canxi axetat

H+ H O C2H5

CH3 C OO

C2H5

- Đặc điểm pư este hoá : phản ứng thuận nghịch

- Vai trò của H2SO4 đ : xúc tác và tách nước

H 2 SO 4 đ, t o

H2O +

- GV: Củng cố tính chất hoá học của

axit

- GV hỏi: Trong đời sống người ta

làm giấm như thế nào?

- GV: giới thiệu pp của Pastơ,

CH3-CHO + ½ O2  (CH3 COO) 2 Mn CH3-COOH

V Ứng dụng

1 Axit axetic

- Điều chế muối axetat: làm chất cầm màu, bột sơn

- Điều chế xenlulozơ axetat: sản xuất tơ nhân tạo, phim không cháy

- Điều chế este làm chất thơm, thuốc chữa bệnh

- Điều chế giấm ăn

2 Axit pamitic và stearic

Muối Na của axit pamitic n-C15H31COOH và stearic n- C17H35COOH được dùng làm xà phòng

4 Củng cố: - Tên gọi của axit

- Từ cấu tạo suy ra tính chất của axit cacboxylic

- Các pp điều chế axit axetic

5 Dặn dò: Học bài, làm bài 2-> 8 SGK/34

Axetilen anđehit axetic axit axetic etyl axetat

Rượu etylic axit axetic canxiaxetat axit axetic

3 Giảng bài mới:

- GV hỏi: Thế nào là axit cacboxylic

no đơn chức?

-> Axit cacboxylic không no đơn

chức?

- GV cho vd, hướng dẫn cách gọi tên

- GV hỏi: Dựa vào cấu tạo của ba

axit bên cho biết điểm giống nhau về

Axit cacboxylic không no đơn chức là những hợp chất hữu cơ

mà phân tử có một nhóm cacboxyl liên kết với gốc hiđrocacbon không no ( có liên kết đôi hoặc 3)

VD: CH2=CH-COOH Axit acrylic

- T/d với bazơ, oxit bazơ  muối + H2O

- T/d với kim loại (đứng trước H)  muối + H2

- T/d với muối (của axit yếu hơn)  muối + axit

- T/d với rượu (pư este hoá)

H 2 SO 4đ , t o

VD CH2=CH-COOH +CH3OH CH2=CH-COOCH3 Metyl acrylat + H2O

2 Tính chất của hiđrocacbon không no

+ Tính chất hoá học chung của một

axit ?

+ Tính chất chung của một

hiđrocacbon không no ?

- HS : viết ptpư minh hoạ.

- GV lưu ý : Các axit trên + HX tạo

CH3 Axit 2,3-đibrom-2metyl propanoic

b Phản ứng trùng hợp

CH2 CH

COOH Poli acrylic

- Axit oleic có trong thành phần dầu mỡ động thực vật dùng sản xuất xà phòng

TIẾT 15

RƯỢU- ANĐEHIT VÀ AXIT CACBOXYLIC

a CH2=CH-CHO  CH2=CH-COOH CH3-CH2-COOH

b Axit oleic natri oleat axit oleic

3 Giảng bài mới:

- GV: Ghi chức hữu cơ xuất phát và

+ Nếu rượu bậc 2 oxi hoá bởi CuO

không tạo ra anđehit mà tạo ra chức

  OXH +H 2 ,Ni,t o

CH3-CH2Cl + NaOH  CH3-CH2-OH + NaCl

CH3-CH2-OH + CuO  to CH3-CHO + Cu + H2O

CH3-CHO + ½ O2 (CH3COO)2Mn CH3-COOH

b Metan metylclorua rượu metylic anđehit fomic 

Axit fomic Ag

CH4 + Cl2  As CH3-Cl + HCl

CH3-Cl + NaOH  CH3-OH + NaCl

Rượu (nếu bậc 1)Anđehit

Axit cacboxylic

CH3-OH + HCl  CH3- Cl + H2O

d n-Butan propilen alyl clorua n-propyl clorua rượu n-propylic 

Axit propionic  Anđehit propionic

4 Củng cố : Từ chức hữu cơ này ta có thể điều chế ra chức hữu cơ khác qua một hay nhiều

phản ứng trung gian

5 Dặn dò : Làm bài tập 1,2/38 SGK

Làm các bài tập

Bài 1 Viết ptpư (nếu có), ghi rõ điều kiện khi cho anđehit axetic, axit axetic tác dụng lần lượt với:

H2 (Ni, to), Na, Al2O3, Ag2O(ddNH3, to), Cu(OH)2, CaCO3, C2H5OH (H2SO4đ, to)

Bài 2 Viết ptpư của axit fomic với Ag2O/NH3 và Cu(OH)2

Bài 3 Xác định CTPT của axit ankanoic A trong các trường hợp sau:

a A chứa 40% C trong phân tử

b 18 g A tác dụng với đá vôi dư thu được 3,36 lít khí (đktc)

c 4,6 g A t/d với rượu etylic dư thu được 5,92 g este với hiệu suất 80%

TIẾT 16

LUYỆN TẬP

-oOo -I Mục tiêu bài học

- Nắm vững tính chất hoá học của anđehit, axit cacboxylic Phương pháp điều chế chúng

- Làm được các dạng toán về tính chất của anđehit, axit, điều chế (có liên quan đến hiệu suất)

b Gỗ H2O,HA  Men B Mengiam C

3 Giảng bài mới:

- GV hỏi: Tính chất hoá học của

- Y/c trả lời: Có tính axit

- HS: lên bảng viết ptpư

- GV phân tích cấu tạo của axit fomic

Bài 1 Viết ptpư (nếu có), ghi rõ điều kiện khi cho anđehit axetic,

axit axetic tác dụng lần lượt với: H2 (Ni, to), Na, Al2O3,

Ag2O(ddNH3, to), Cu(OH)2, CaCO3, C2H5OH (H2SO4đ, to)

Giải

- CH3-CHO

CH3-CH=O + H2   Ni,t o CH3-CH2-OH

CH3-CH=O + Ag2O  NHt,o CH3COOH + 2Ag

CH3-CH=O +2Cu(OH)2  to CH3COOH + Cu2O + H2O

- CH3-COOH

CH3-COOH + Na  CH3-COONa + ½ H2 6CH3-COOH + Al2O3 2(CH3-COO)3Al + 3H2O 2CH3-COOH + Cu(OH)2  (CH3-COO)2Cu + 2H2O 2CH3-COOH + CaCO3  (CH3-COO)2Ca + H2O + CO2 

H 2 SO 4đ , t o

CH3COOH + C2H5-OH CH3-COOC2H5 + H2O

Bài 2 Viết ptpư của axit fomic với Ag2O/NH3 và Cu(OH)2

a A chứa 40% C trong phân tử

b 18 g A tác dụng với đá vôi dư thu được 3,36 lít khí (đktc)

c 4,6 g A t/d với rượu etylic dư thu được 5,92 g este với hiệu suất 80%

Giải

Gọi CT chung A: CnH2n+1COOH (n  0)

- GV nêu pp Chung:

+ Đặt CT chung của axit ankanoic

+ Đổi dữ kiện ra số mol (nếu có thể)

+ Viết ptpư (nếu có)

+ Dựa vào dữ kiện đề bài lập 1

- HS: nhắc lại công thức tính độ rượu

- HS lên bảng giải bài toán.

)1(12

b Số mol CO2: n = 3,36/22,4 = 0,15 mol 2CnH2n+1COOH + CaCO3  (CnH2n+1COO)2Ca + CO2 + H2O ?  0, 15

Số mol A: n = 2.0,15 = 0,3 mol Khối lượng phân tử A: MA = 18/0,3 = 60  14 n + 46 = 60

 n = 1  A: CH3COOH

c Với hiệu suất 100% thì klg este thu được: m=

80

100 92 , 5

= 7,4g

H 2 SO 4đ , t o

CnH2n+1COOH + C2H5OH CnH2n+1COOC2H5 + H2O (14 n + 46) g (14 n + 74) g 4,6 g 7,4 g  7,4 (14 n + 46) = 4,6 ( 14n + 74)

 n = 0  A: H-COOH

Bài 4 ( 7/34 SGK )

a 1 lit rượu etylic 8o lên men giấm  ? g CH3COOH

b 100 lít rượu etylic 8o +O2(KK) lên men giấm  CH3COOH

= 80 ml Khối kượng rượu nguyên chất: m= V.d = 80 0,8 = 64 g

Số mol rượu etylic: n = 64/46 = 1,39 mol

C2H5OH + O2  Men giam  CH3-COOH + H2O 1,39 mol  ?

Số mol axit CH3-COOH: n = 1,39 mol Khối lượng axit CH3-COOH: m = 1,39 60 = 83,48 g

b Số mol rượu etylic 8o trong 100 l: n= 1,39.100= 139 mol  Số mol O2 cần: n = 139 mol

 VO2 = 139.22,4 = 3113,6 (l)

 VKK =

21

100 6 , 3113

 Nắm được công thức cấu tạo chung của este

 Nắm vững đặc điểm của phản ứng thuỷ phân este trong dd axit và dd bazơ

 Biết được một số ứng dụng của este trong thực tế

2 Kỹ năng

 Viết CTCT, gọi tên este

 Viết ptpư thuỷ phân este

 Làm một số dạng toán liên quan đến tính chất điều chế este

2 Kiểm tra bài cũ:

Viết ptpư giữa axit axetic với rượu etylic

Axit nitric với rượu etylic

3 Bài mới

Dựa vào câu kiểm tra bài cũ GV hỏi tên

của hai phản ứng trên

- Gv: Sản phẩm của hai phản ứng trên là

este

- HS: Định nghĩa este

- GV: phân tích cấu tạo của este

- GV hỏi: R, R’ có thể có cấu tạo như thế

nào?

- GV nêu cách gọi tên este

- HS: Gọi tên este

CH3-CH2-OH + HO-NO2 CH3-CH2-ONO2 + H2O

II Công thức cấu tạo và danh pháp

1 Công thức cấu tạo

- CT chung của este tạo bởi axit đơn chức và rượu đơn chức

R C OR'O

- CT chung của este đơn no: CnH2nO2 (n  2)

2 Danh pháp: Tên thông thường được gọi

Tên gốc hiđrocacbon của rượu + tên gốc axit có đuôi at

VD H-COOC2H5 etyl fomiat

CH3-COOCH3 metyl axetat

CH3-CH2-COOC2H5 etyl propionat