CTCT R C O O H
- Phản ứng thế ngtử H của nhóm –COOH ( tính axit) -> - Pư thế cả nhóm –OH của nhóm –COOH ( pư este hoá)
1. Tính axit
a. Sự điện ly: khi tan trong nước các axit cacboxylic điện ly thành ion
VD CH3-COOH ⇔ CH3-COO- + H+
Axit cacboxylic điện ly yếu -> chúng là những axit yếu
b. Tính axit
- Làm quỳ tím hoá đỏ
- Tác dụng với bazơ, oxit bazơ
VD 2CH3-COOH + CuO → (CH3-COO)2Cu + H2O - T/d với kim loại ( đứng trước H trong dãy điện hoá) 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO)2Mg + H2↑
- T/d với muối ( muối của axit yếu hơn)
2CH3-COOH + CaCO3 → (CH3-COO)2Ca + CO2↑+ H2O Canxi axetat
2. Phản ứng este hoá
H2SO4 đ, to
Axit cacboxylic + rượu Este + H2O VD CH3 C O O H+ H O C2H5 .. .. H2SO4 đ, to H2O +
- GV: Củng cố tính chất hoá học của axit
- GV hỏi: Trong đời sống người ta làm giấm như thế nào?
- GV: giới thiệu pp của Pastơ, Sutxenbac
- GV: giới thiệu pp chưng gỗ và tóm tắt theo sơ đồ
- GV: nếu đi từ etilen
CH2=CH2 + ½ O2 →PbCl2,to CH3-CHO - HS: đọc ứng dụng SGK CH3 C O O C2H5
- Đặc điểm pư este hoá : phản ứng thuận nghịch - Vai trò của H2SO4 đ : xúc tác và tách nước
IV. Điều chế
1. Lên men giấm men giấm
CH3-CH2-OH + O2 CH3COOH + H2O
2. Chưng gỗ
CH3OH
Hỗn hợp CH3COOH vôi (CH3COO)Ca Chưng CH3COOCH3 H2SO4đ Gỗ H2O … chưng cất 500oC Hắc ín CH3COOH 3. Tổng hợp từ axetilen CH≡CH + H2OHgSO4,80o→ CH3-CHO CH3-CHO + ½ O2 (CH3COO)2Mn→ CH3-COOH
V. Ứng dụng
1. Axit axetic
- Điều chế muối axetat: làm chất cầm màu, bột sơn (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Điều chế xenlulozơ axetat: sản xuất tơ nhân tạo, phim không cháy
- Điều chế este làm chất thơm, thuốc chữa bệnh - Điều chế giấm ăn
2. Axit pamitic và stearic
Muối Na của axit pamitic n-C15H31COOH và stearic n- C17H35COOH được dùng làm xà phòng
4. Củng cố: - Tên gọi của axit
- Từ cấu tạo suy ra tính chất của axit cacboxylic - Các pp điều chế axit axetic
TIẾT 14
Bài 4 KHÁI NIỆM VỀ AXIT CACBOXYLIC
KHÔNG NO ĐƠN CHỨC
---oOo---
I. Mục đích yêu cầu
- Nắm được đặc điểm cấu tạo của axit không no đơn chức chủ yếu là axit acrylic và axit metacrylic
- Từ cấu tạo suy ra axit cacboxylic không no đơn chức vừa có tính chất của axit vứa có tính chất của hiđrocacbon không no.
- Hiểu được ứng dụng của axit không no và các este của chúng
II. Trọng tâm
- Từ cấu tạo suy ra tính chất của axit cacboxylic không no đơn chức
- Ứng dụng
III. Phương pháp
Đàm thoại
IV. Các bước lên lớp
1. Ổn định tổ chức lớp: SS: Vắng:2. Kiểm tra bài cũ: 2. Kiểm tra bài cũ:
Hoàn thành chuỗi:
Axetilen→anđehit axetic→axit axetic→etyl axetat Rượu etylic→axit axetic→canxiaxetat→axit axetic
3. Giảng bài mới:
Hoạt động của GV và HS Trình bày bảng
- GV hỏi: Thế nào là axit cacboxylic no đơn chức?
-> Axit cacboxylic không no đơn chức?
- GV cho vd, hướng dẫn cách gọi tên
- GV hỏi: Dựa vào cấu tạo của ba axit bên cho biết điểm giống nhau về cấu tạo ?
-> điểm giống nhau về tính chất? - Y/c trả lời: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
+ Có nhóm –COOH -> có tính axit + Có lk pi -> có tính chất của hiđro cacbon không no