Bai tap vo co sang tao va phat trien huong giai bai tap dien phan dung dich

Bai tap vo co sang tao va phat trien huong giai bai tap dien phan dung dichBai tap vo co sang tao va phat trien huong giai bai tap dien phan dung dichBai tap vo co sang tao va phat trien huong giai bai tap dien phan dung dichBai tap vo co sang tao va phat trien huong giai bai tap dien phan dung dichBai tap vo co sang tao va phat trien huong giai bai tap dien phan dung dichBai tap vo co sang tao va phat trien huong giai bai tap dien phan dung dich

9 - Sáng tạo phát triển hướng giải tập điện phân dung dịch - Sáng tạo phát triển hướng giải tập điện phân dung dịch Câu : Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 0,005 mol H2SO4 thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dòng điện không đổi I = 2,5A thu 200 ml dung dịch Y Giá trị pH dung dịch Y A 1,08 B 1,00 C 0,70 D 1,78 Câu : Hòa tan hỗn hợp chứa 24,0 gam Fe2O3 4,8 gam Cu vào dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M H2SO4 2M thu dung dịch X chứa muối Tiến hành điện phân dung dịch dung dịch X điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 9,65A thời gian 1450 giây dừng điện phân Nhúng Fe vào dung dịch sau điện phân đến phản ứng xảy hoàn toàn, lấy Fe thấy khối lượng A tăng 0,8 gam B giảm 0,8 gam C tăng 1,6 gam D giảm 1,6 gam Câu : Cho 62,5 gam muối khan CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch NaCl 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ tới khối lượng catot tăng 11,52 gam dừng điện phân Nhúng Fe vào dung dịch sau điện phân, sau kết thúc phản ứng, lấy Fe lau khô cẩn thận cân lại thấy khối lượng giảm m gam Giá trị m A 7,28 gam B 4,48 gam C 2,80 gam D 3,92 gam Câu : Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 1M Cu(NO3)2 1,2M điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 5A thời gian 7720 giây dừng điện phân Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát (sản phẩm khử nhất) lại 0,75m gam hỗn hợp rắn Giá trị m A 29,12 gam B 28,00 gam C 30,24 gam D 29,68 gam Câu : Tiến hành điện phân 100 ml dung dịch chứa CuSO4 2,5M AgNO3 1M điện cực trơ tới khối lượng catot tăng 23,6 gam dừng điện phân Nhúng Fe vào dung dịch sau điện phân, sau kết thúc phản ứng lấy Fe lau khô cẩn thận, cân lại thấy khối lượng giảm m gam Biết sản phẩm khử NO3– khí NO Giá trị m A 10,8 gam B 7,6 gam C 8,7 gam D 14,0 gam Câu 11 : Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,75M NaCl xM điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian t giây thu dung dịch X 3,36 lít (đktc) khí thoát anot Nếu thời gian điện phân 2t giây, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Nhúng Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy khối lượng Mg giảm 2,8 gam Giá trị x m A 0,25 30,35 B 0,2 26,75 C 0,25 26,75 D 0,2 30,35 Câu 12 : Cho 18,15 gam tinh thể Cu(NO3)2.3H2O vào dung dịch NaCl thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian t giây thu dung dịch Y 0,06 mol khí thoát anot Nếu thời gian điện phân 2t giây khí thoát cực 0,185 mol Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Fe, thấy khí NO thoát (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 1,26 gam B 1,12 gam C 1,54 gam D 1,47 gam Câu 13 : Cho lượng tinh thể Cu(NO3)2.7H2O vào dung dịch chứa 0,16 mol NaCl thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp, thời gian t giây anot thoát 3,584 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Nếu thời gian điện phân 2t, tổng thể tích khí thoát cực 8,96 lít (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát (sản phẩm khử nhất) lại 0,6m gam rắn Giá trị m gần với A 12 B 14 C 16 D 18 Câu 14 : Cho lượng muối khan AgNO3 vào 250 ml dung dịch Cu(NO3)2 aM thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ thời gian t giây thấy khối lượng catot tăng 16,2 gam Nếu thời gian 2t giây khối lượng dung dịch giảm 23,4 gam; đồng thời thu dung dịch Y (có màu xanh) Nhúng Fe vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát (sản phẩm khử nhất) khối lượng Fe giảm 5,1 gam so với trước phản ứng Giá trị a A 0,7 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 15 : Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch X chứa CuSO4 x mol/l NaCl y mol/l điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian t giây thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí thoát anot Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng thể tích khí thoát cực 5,6 lít (đktc) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 73,69 gam kết tủa Giá trị tỉ lệ x : y gần với A 1,5 B 1,7 C 1,8 D 1,4 Câu 16 : Tiến hành điện phân dung dịch NaCl CuSO4 điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bắt đầu thoát cực dừng điện phân, anot thu 5,6 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 8,1 gam ZnO Khối lượng catot tăng A 10,24 gam B 19,20 gam C 9,60 gam D 20,48 gam Câu 17 : Tiến hành điện phân dung dịch chứa CuSO4 1M NaCl 0,75M điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I = 9,65A tới nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 4,08 gam Al2O3 Thời gian điện phân A 3240 giây B 2500 giây C 3840 giây D 3000 giây Câu 18 : Hòa tan 78,8 gam hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl vào nước dư thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân, thể tích khí sinh anot gấp đôi thể tích khí sinh catot Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam Al2O3 Giá trị m A 20,4 gam B 30,6 gam C 10,2 gam D 25,5 gam Câu 19 : Dung dịch X chứa Cu(NO3)2 1,5M NaCl 1,0 M Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ màng ngăn xốp đến nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 13,6 gam Al2O3 Giá trị m A 65,4 gam B 73,2 gam C 59,0 gam D 52,6 gam Câu 20 : Tiến hành điện phân dung dịch NaCl 0,75M CuSO4 1M đến nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 4,08 gam Al2O3 Giá trị m A 19,56 gam B 19,32 gam C 18,86gam D 18,12 gam Câu 21 : Tiến hành điện phân dung dịch NaCl 1,5M CuSO4 0,5M đến nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 8,16 gam Al2O3 Giá trị m A 27,44 gam B 24,74 gam C 25,46 gam D 26,45 gam Câu 22 : Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 19,12 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 4,08 gam Al2O3 Giá trị m A 37,92 gam 38,73 gam B 39,72 gam 38,73 gam C 37,92 gam 37,83 gam D 39,72 gam 37,83 gam Câu 23 : Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch chứa CuSO4 x mol/l KCl y mol/l điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian t giây thu dung dịch Y anot thu 2,688 lít khí thoát Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng thể tích khí thoát cực 8,96 lít Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,16 gam Al2O3 Các khí đo đktc Tỉ lệ giá trị x : y gần với A 0,13 B 0,10 C 0,17 D 0,15 Câu 24 : [A-11]: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Câu 25 : [A-11]: Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 Câu 26 : [A-12]: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0,8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 Câu 27 : [B-12]: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu thoát khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 4,48 B 11,20 C 22,40 D 5,60 Câu 28 : [B-12]: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 6,00% B 5,08% C 3,16% D 5,50% ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B ne trao đổi = It ÷ 96500 = 0,05 mol ||→ đọc dung dịch ra: 0,02 mol CuCl2 0,005 mol CuO Tương quan: 0,005 mol O → có 0,01 mol H+ tạo thêm ||→ theo đó, ∑nH+ Y = 0,02 mol ||→ [H+]trong Y = 0,1M Vậy giá trị pHcủa dung dịch Y = 1,0 Câu 2: B ♦1: tập kim loại, oxit tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng → đọc kết quả: X gồm: 0,15 mol Fe2+; 0,15 mol Fe3+; 0,075 mol Cu2+ 0,1 mol Cl–; 0,4 mol SO42– ♦2: tập điện phân:ne trao đổi = 0,145 mol ||→ đọc chất khỏi dung dịch: anot ra: 0,1 mol Cl (0,145 – 0,1) ÷ = 0,0225 mol O (từ O đọc catot tạo 0,045 mol H+) catot: 0,145 < 0,15 nên Fe3+ chưa bị điện phân hết, có 0,145 mol Fe3+ tạo Fe2+ mà ||→ dd sau điện phân có: 0,005 mol Fe3+; 0,295 mol Fe2+; 0,075 mol Cu2+ 0,045 mol H+ ► cách 1: nhớ tỉ lệ phản ứng Fe với chất Fe3+; Cu2+ H+, đọc luôn: ΔmFe tăng = 0,075 × (64 – 56) – (0,005 ÷ + 0,045 ÷ 2) × 56 = – 0,8 gam ► cách 2: ý anion SO42– với 0,4 mol ||→ cuối nằm chất FeSO4 mà sẵn có ∑nFe dung dịch sau điện phân = 0,3 mol ||→ nthanh Fe tan = 0,1 mol Thêm nữa, Fe đẩy hết 0,075 mol Cu2+ chất làm tăng Fe ||→ Δmthanh Fe tăng = 0,075 × 64 – 0,1 × 56 = – 0,8 gam tóm lại, kết tăng – 0,8 gam cho biết Fe giảm 0,8 gam Câu 3: D X chứa 0,25 mol CuSO4 0,2 mol NaCl catot tăng 11,52 gam 0,18 mol Cu điện phân bám vào ||→ lượng 0,1 mol CuCl2 0,08 mol CuO ||→ tương quan đọc dung dịch sau điện phân gồm: 0,07 mol CuSO4 (Cu lại); 0,08 mol H2SO4 (từ 0,8 mol O) 0,1 mol Na2SO4 Fe vào phản ứng với 0,07 mol CuSO4 0,08 H2SO4 ||→ 0,15 mol Fe bù 0,07 mol Cu ||→ Δmthanh Fe giảm = 0,15 × 56 – 0,07 × 64 = 3,92 gam Câu 4: A ne trao đổi = 0,4 mol ||→ anot 0,2 mol O 0,1 mol Ag2O 0,1 mol CuO ||→ đọc dung dịch sau điện phân 0,14 mol Cu(NO3)2 tạo thêm 0,4 mol HNO3 Quan sát: ||→ BTKL kim loại có: m + 0,14 × 64 = 0,29 × 56 + 0,75m → m = 29,12 gam Câu 5: A Khối lượng catot tăng 23,6 gam gồm 0,1 mol Ag 0,2 mol Cu ||→ đọc dung dịch sau điện phân gồm 0,2 mol H2SO4; 0,1 mol HNO3 0,05 mol CuSO4 Quan sát: Tuy nhiên, với cần quan sát tỉ lệ ∑nH+ ÷ nNO3– = ÷ > ÷ thể sau phản ứng có muối sunfat 0,25 mol SO42– nói Fe vào dung dịch 0,25 mol bù lại cho Fe 0,1 mol Cu bám vào ||→ Δmthanh Fe giảm = 0,25 × 56 – 0,05 × 64 = 10,8 gam Câu 6: D 5,7 gam hỗn hợp nên phản ứng Fe với dung dịch sau điện phân thể hiện: BTKL kim loại có: 9,5 + 64x = 56 × (x = 0,075) + 5,7 ||→ x = 0,05 mol ||→ đọc ngược dung dịch 0,1 mol CuO (từ 0,2 mol H+) y mol CuCl2 ||→ dung dịch đem điện phân 2y mol NaCl 4y mol Cu(NO3)2 ||→ bảo toàn số mol Cu có: 4y = 0,1 + y + x ||→ y = 0,05 mol Vậy giá trị m = mdung dịch giảm = 0,1 × 180 + 0,05 × 135 = 14,75 gam Câu 7: C dung dịch điện phân gồm 3x mol Cu(NO3)2 2x mol NaCl 7,08 gam hỗn hợp rắn nên Cu2+ dung dịch sau điện phân; có NO thoát nên chứng tỏ có H+; hay gọn lại: dung dịch sau điện phân gồm HNO3 Cu(NO3)2 ||→ dd giảm 20,4 gam x mol CuCl2 2y mol CuO → có 135x + 160y = 20,4 gam Tương quan đọc dung dịch sau điện phân gồm (2x – 2y) mol Cu(NO3)2 4y mol HNO3 Quan sát: ||→ thêm phương trình BTKL kim loại: 11,8 + 64 × (2x – 2y) = 28 × (4x – y) + 7,08 Giải hệ x = 0,08 mol y = 0,06 mol ||→ ne trao đổi = 2x + 4y = 0,4 mol mà ne trao đổi = It ÷ 96500 ||→ t điện phân = 7720 giây Câu 29: D bên anot khí Cl2, hết O2 (do H2O điện phân) bên catot Cu (bám vào anot), hết Cu đến H2 (của H2O điện phân) khí thoát Al2O3 oxit lưỡng tính ||→ có khả xảy ra: ♦ TH1: hòa tan 0,2 mol Al2O3 hay 0,6 mol O 1,2 molH+ ||→ đọc dung dịch sau điện phân 0,14 mol Cu(NO3)2 tạo thêm 0,4 mol HNO3 Quan sát: ||→ BTKL kim loại có: m + 0,14 × 64 = 0,29 × 56 + 0,75m → m = 29,12 gam Câu 5: A Khối lượng catot tăng 23,6 gam gồm 0,1 mol Ag 0,2 mol Cu ||→ đọc dung dịch sau điện phân gồm 0,2 mol H2SO4; 0,1 mol HNO3 0,05 mol CuSO4 Quan sát: Tuy nhiên, với cần quan sát tỉ lệ ∑nH+ ÷ nNO3– = ÷ > ÷ thể sau phản ứng có muối sunfat 0,25 mol SO42– nói Fe vào dung dịch 0,25 mol bù lại cho Fe 0,1 mol Cu bám vào ||→ Δmthanh Fe giảm = 0,25 × 56 – 0,05 × 64 = 10,8 gam Câu 6: D 5,7 gam hỗn hợp nên phản ứng Fe với dung dịch sau điện phân thể hiện: BTKL kim loại có: 9,5 + 64x = 56 × (x = 0,075) + 5,7 ||→ x = 0,05 mol ||→ đọc ngược dung dịch 0,1 mol CuO (từ 0,2 mol H+) y mol CuCl2 ||→ dung dịch đem điện phân 2y mol NaCl 4y mol Cu(NO3)2 ||→ bảo toàn số mol Cu có: 4y = 0,1 + y + x ||→ y = 0,05 mol Vậy giá trị m = mdung dịch giảm = 0,1 × 180 + 0,05 × 135 = 14,75 gam Câu 7: C dung dịch điện phân gồm 3x mol Cu(NO3)2 2x mol NaCl 7,08 gam hỗn hợp rắn nên Cu2+ dung dịch sau điện phân; có NO thoát nên chứng tỏ có H+; hay gọn lại: dung dịch sau điện phân gồm HNO3 Cu(NO3)2 ||→ dd giảm 20,4 gam x mol CuCl2 2y mol CuO → có 135x + 160y = 20,4 gam Tương quan đọc dung dịch sau điện phân gồm (2x – 2y) mol Cu(NO3)2 4y mol HNO3 Quan sát: ||→ thêm phương trình BTKL kim loại: 11,8 + 64 × (2x – 2y) = 28 × (4x – y) + 7,08 Giải hệ x = 0,08 mol y = 0,06 mol ||→ ne trao đổi = 2x + 4y = 0,4 mol mà ne trao đổi = It ÷ 96500 ||→ t điện phân = 7720 giây Câu 29: D bên anot khí Cl2, hết O2 (do H2O điện phân) bên catot Cu (bám vào anot), hết Cu đến H2 (của H2O điện phân) khí thoát Al2O3 oxit lưỡng tính ||→ có khả xảy ra: ♦ TH1: hòa tan 0,2 mol Al2O3 hay 0,6 mol O 1,2 molH+ ⇄ tương quan có 0,3 mol O2 sinh anot ||→ nCl2 sinh anot = ??? → loại.! ♦ TH2: hòa tan 0,2 mol Al2O3 0,4 mol OH– (dùng "–" 0,4 mol AlO2–) ⇄ tương quan có 0,2 mol H2 sinh catot 0,3 mol khí anot Cl2 ||→ ne trao đổi = 2nCl = 0,6 mol ||→ catot: nCu = (ne trao đổi – 2nH2) ÷ = 0,1 mol Vậy ban đầu m gam hỗn hợp gồm 0,1 mol CuSO4 0,6 mol NaCl ||→ Yêu cầu giá trị m = 0,1 × 160 + 0,6 × 58,5 = 51,1 gam Câu 30: A dung dịch X gồm a mol CuSO4 0,2 mol KCl Bài tập thời gian t 2t giây: ♦ thời gian t (s): anot 0,11 mol gồm 0,1 mol Cl2 0,01 mol O2 ||→ ne trao đổi = 0,24 mol ♦ thời gian 2t (s): ne trao đổi = 0,48 mol anot 0,1 mol Cl2 từ ne trao đổi → có 0,07 mol O2; mà ∑nkhí cực = 0,26 mol → nH2 bên catot = 0,09 mol ||→ xét bên catot: nCu = (ne trao đổi – 2nH2) ÷ = 0,15 mol a = 0,15 mol yêu cầu tìm Câu 31: A anot khí O2 (do H2O điện phân) ♦ thời gian t(s): a mol khí anot O2 → ne trao đổi = 4a mol ♦ thời gian 2t(s): ne trao đổi = 8a mol; anot gấp đôi 2a mol khí O2 từ tổng khí 2,5a mol ||→ catot 0,5a mol H2 ||→ nM2+ = (8a – 0,5a × 2) ÷ = 3,5a mol Quan sát đáp án, thấy ngay: có O2 ⇄ có H+ dung dịch say điện phân → C 0,5a mol H2 sinh anot tính toán nói B đúng.! Còn A D ► thời điểm t (s): ne trao đổi = 4a mol → có 2a mol (trong 3,5a mol) ion M2+ bị điện phân Tức D Theo đáp án cần chọn lại A Câu : Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 0,005 mol H2SO4 thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dòng điện không đổi I = 2,5A thu 200 ml dung dịch Y Giá trị pH dung dịch Y A 1,08 B 1,00 C 0,70 D 1,78 Câu : Hòa tan hỗn hợp chứa 24,0 gam Fe2O3 4,8 gam Cu vào dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M H2SO4 2M thu dung dịch X chứa muối Tiến hành điện phân dung dịch dung dịch X điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 9,65A thời gian 1450 giây dừng điện phân Nhúng Fe vào dung dịch sau điện phân đến phản ứng xảy hoàn toàn, lấy Fe thấy khối lượng A tăng 0,8 gam B giảm 0,8 gam C tăng 1,6 gam D giảm 1,6 gam Câu : Cho 62,5 gam muối khan CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch NaCl 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ tới khối lượng catot tăng 11,52 gam dừng điện phân Nhúng Fe vào dung dịch sau điện phân, sau kết thúc phản ứng, lấy Fe lau khô cẩn thận cân lại thấy khối lượng giảm m gam Giá trị m A 7,28 gam B 4,48 gam C 2,80 gam D 3,92 gam Câu : Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 1M Cu(NO3)2 1,2M điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 5A thời gian 7720 giây dừng điện phân Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát (sản phẩm khử nhất) lại 0,75m gam hỗn hợp rắn Giá trị m A 29,12 gam B 28,00 gam C 30,24 gam D 29,68 gam Câu : Tiến hành điện phân 100 ml dung dịch chứa CuSO4 2,5M AgNO3 1M điện cực trơ tới khối lượng catot tăng 23,6 gam dừng điện phân Nhúng Fe vào dung dịch sau điện phân, sau kết thúc phản ứng lấy Fe lau khô cẩn thận, cân lại thấy khối lượng giảm m gam Biết sản phẩm khử NO3– khí NO Giá trị m A 10,8 gam B 7,6 gam C 8,7 gam D 14,0 gam Câu 11 : Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,75M NaCl xM điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian t giây thu dung dịch X 3,36 lít (đktc) khí thoát anot Nếu thời gian điện phân 2t giây, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Nhúng Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy khối lượng Mg giảm 2,8 gam Giá trị x m A 0,25 30,35 B 0,2 26,75 C 0,25 26,75 D 0,2 30,35 Câu 12 : Cho 18,15 gam tinh thể Cu(NO3)2.3H2O vào dung dịch NaCl thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian t giây thu dung dịch Y 0,06 mol khí thoát anot Nếu thời gian điện phân 2t giây khí thoát cực 0,185 mol Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Fe, thấy khí NO thoát (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 1,26 gam B 1,12 gam C 1,54 gam D 1,47 gam Câu 13 : Cho lượng tinh thể Cu(NO3)2.7H2O vào dung dịch chứa 0,16 mol NaCl thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp, thời gian t giây anot thoát 3,584 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Nếu thời gian điện phân 2t, tổng thể tích khí thoát cực 8,96 lít (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát (sản phẩm khử nhất) lại 0,6m gam rắn Giá trị m gần với A 12 B 14 C 16 D 18 Câu 14 : Cho lượng muối khan AgNO3 vào 250 ml dung dịch Cu(NO3)2 aM thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ thời gian t giây thấy khối lượng catot tăng 16,2 gam Nếu thời gian 2t giây khối lượng dung dịch giảm 23,4 gam; đồng thời thu dung dịch Y (có màu xanh) Nhúng Fe vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát (sản phẩm khử nhất) khối lượng Fe giảm 5,1 gam so với trước phản ứng Giá trị a A 0,7 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 15 : Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch X chứa CuSO4 x mol/l NaCl y mol/l điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian t giây thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí thoát anot Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng thể tích khí thoát cực 5,6 lít (đktc) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 73,69 gam kết tủa Giá trị tỉ lệ x : y gần với A 1,5 B 1,7 C 1,8 D 1,4 Câu 16 : Tiến hành điện phân dung dịch NaCl CuSO4 điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bắt đầu thoát cực dừng điện phân, anot thu 5,6 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 8,1 gam ZnO Khối lượng catot tăng A 10,24 gam B 19,20 gam C 9,60 gam D 20,48 gam Câu 17 : Tiến hành điện phân dung dịch chứa CuSO4 1M NaCl 0,75M điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I = 9,65A tới nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 4,08 gam Al2O3 Thời gian điện phân A 3240 giây B 2500 giây C 3840 giây D 3000 giây Câu 18 : Hòa tan 78,8 gam hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl vào nước dư thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân, thể tích khí sinh anot gấp đôi thể tích khí sinh catot Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam Al2O3 Giá trị m A 20,4 gam B 30,6 gam C 10,2 gam D 25,5 gam Câu 19 : Dung dịch X chứa Cu(NO3)2 1,5M NaCl 1,0 M Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ màng ngăn xốp đến nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 13,6 gam Al2O3 Giá trị m A 65,4 gam B 73,2 gam C 59,0 gam D 52,6 gam Câu 20 : Tiến hành điện phân dung dịch NaCl 0,75M CuSO4 1M đến nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 4,08 gam Al2O3 Giá trị m A 19,56 gam B 19,32 gam C 18,86gam D 18,12 gam Câu 21 : Tiến hành điện phân dung dịch NaCl 1,5M CuSO4 0,5M đến nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 8,16 gam Al2O3 Giá trị m A 27,44 gam B 24,74 gam C 25,46 gam D 26,45 gam Câu 22 : Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 19,12 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 4,08 gam Al2O3 Giá trị m A 37,92 gam 38,73 gam B 39,72 gam 38,73 gam C 37,92 gam 37,83 gam D 39,72 gam 37,83 gam Câu 23 : Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch chứa CuSO4 x mol/l KCl y mol/l điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian t giây thu dung dịch Y anot thu 2,688 lít khí thoát Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng thể tích khí thoát cực 8,96 lít Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,16 gam Al2O3 Các khí đo đktc Tỉ lệ giá trị x : y gần với A 0,13 B 0,10 C 0,17 D 0,15 Câu 24 : [A-11]: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Câu 25 : [A-11]: Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 Câu 26 : [A-12]: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0,8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 Câu 27 : [B-12]: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu thoát khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 4,48 B 11,20 C 22,40 D 5,60 Câu 28 : [B-12]: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 6,00% B 5,08% C 3,16% D 5,50% ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B ne trao đổi = It ÷ 96500 = 0,05 mol ||→ đọc dung dịch ra: 0,02 mol CuCl2 0,005 mol CuO Tương quan: 0,005 mol O → có 0,01 mol H+ tạo thêm ||→ theo đó, ∑nH+ Y = 0,02 mol ||→ [H+]trong Y = 0,1M Vậy giá trị pHcủa dung dịch Y = 1,0 Câu 2: B ♦1: tập kim loại, oxit tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng → đọc kết quả: X gồm: 0,15 mol Fe2+; 0,15 mol Fe3+; 0,075 mol Cu2+ 0,1 mol Cl–; 0,4 mol SO42– ♦2: tập điện phân:ne trao đổi = 0,145 mol ||→ đọc chất khỏi dung dịch: anot ra: 0,1 mol Cl (0,145 – 0,1) ÷ = 0,0225 mol O (từ O đọc catot tạo 0,045 mol H+) catot: 0,145 < 0,15 nên Fe3+ chưa bị điện phân hết, có 0,145 mol Fe3+ tạo Fe2+ mà ||→ dd sau điện phân có: 0,005 mol Fe3+; 0,295 mol Fe2+; 0,075 mol Cu2+ 0,045 mol H+ ► cách 1: nhớ tỉ lệ phản ứng Fe với chất Fe3+; Cu2+ H+, đọc luôn: ΔmFe tăng = 0,075 × (64 – 56) – (0,005 ÷ + 0,045 ÷ 2) × 56 = – 0,8 gam ► cách 2: ý anion SO42– với 0,4 mol ||→ cuối nằm chất FeSO4 mà sẵn có ∑nFe dung dịch sau điện phân = 0,3 mol ||→ nthanh Fe tan = 0,1 mol Thêm nữa, Fe đẩy hết 0,075 mol Cu2+ chất làm tăng Fe ||→ Δmthanh Fe tăng = 0,075 × 64 – 0,1 × 56 = – 0,8 gam tóm lại, kết tăng – 0,8 gam cho biết Fe giảm 0,8 gam Câu 3: D X chứa 0,25 mol CuSO4 0,2 mol NaCl catot tăng 11,52 gam 0,18 mol Cu điện phân bám vào ||→ lượng 0,1 mol CuCl2 0,08 mol CuO ||→ tương quan đọc dung dịch sau điện phân gồm: 0,07 mol CuSO4 (Cu lại); 0,08 mol H2SO4 (từ 0,8 mol O) 0,1 mol Na2SO4 Fe vào phản ứng với 0,07 mol CuSO4 0,08 H2SO4 ||→ 0,15 mol Fe bù 0,07 mol Cu ||→ Δmthanh Fe giảm = 0,15 × 56 – 0,07 × 64 = 3,92 gam Câu 4: A ne trao đổi = 0,4 mol ||→ anot 0,2 mol O 0,1 mol Ag2O 0,1 mol CuO ||→ đọc dung dịch sau điện phân 0,14 mol Cu(NO3)2 tạo thêm 0,4 mol HNO3 Quan sát: ||→ BTKL kim loại có: m + 0,14 × 64 = 0,29 × 56 + 0,75m → m = 29,12 gam Câu 5: A Khối lượng catot tăng 23,6 gam gồm 0,1 mol Ag 0,2 mol Cu ||→ đọc dung dịch sau điện phân gồm 0,2 mol H2SO4; 0,1 mol HNO3 0,05 mol CuSO4 Quan sát: Tuy nhiên, với cần quan sát tỉ lệ ∑nH+ ÷ nNO3– = ÷ > ÷ thể sau phản ứng có muối sunfat 0,25 mol SO42– nói Fe vào dung dịch 0,25 mol bù lại cho Fe 0,1 mol Cu bám vào ||→ Δmthanh Fe giảm = 0,25 × 56 – 0,05 × 64 = 10,8 gam Câu 6: D 5,7 gam hỗn hợp nên phản ứng Fe với dung dịch sau điện phân thể hiện: BTKL kim loại có: 9,5 + 64x = 56 × (x = 0,075) + 5,7 ||→ x = 0,05 mol ||→ đọc ngược dung dịch 0,1 mol CuO (từ 0,2 mol H+) y mol CuCl2 ||→ dung dịch đem điện phân 2y mol NaCl 4y mol Cu(NO3)2 ||→ bảo toàn số mol Cu có: 4y = 0,1 + y + x ||→ y = 0,05 mol Vậy giá trị m = mdung dịch giảm = 0,1 × 180 + 0,05 × 135 = 14,75 gam Câu 7: C dung dịch điện phân gồm 3x mol Cu(NO3)2 2x mol NaCl 7,08 gam hỗn hợp rắn nên Cu2+ dung dịch sau điện phân; có NO thoát nên chứng tỏ có H+; hay gọn lại: dung dịch sau điện phân gồm HNO3 Cu(NO3)2 ||→ dd giảm 20,4 gam x mol CuCl2 2y mol CuO → có 135x + 160y = 20,4 gam Tương quan đọc dung dịch sau điện phân gồm (2x – 2y) mol Cu(NO3)2 4y mol HNO3 Quan sát: ||→ thêm phương trình BTKL kim loại: 11,8 + 64 × (2x – 2y) = 28 × (4x – y) + 7,08 Giải hệ x = 0,08 mol y = 0,06 mol ||→ ne trao đổi = 2x + 4y = 0,4 mol mà ne trao đổi = It ÷ 96500 ||→ t điện phân = 7720 giây Câu 29: D bên anot khí Cl2, hết O2 (do H2O điện phân) bên catot Cu (bám vào anot), hết Cu đến H2 (của H2O điện phân) khí thoát Al2O3 oxit lưỡng tính ||→ có khả xảy ra: ♦ TH1: hòa tan 0,2 mol Al2O3 hay 0,6 mol O 1,2 molH+ ⇄ tương quan có 0,3 mol O2 sinh anot ||→ nCl2 sinh anot = ??? → loại.! ♦ TH2: hòa tan 0,2 mol Al2O3 0,4 mol OH– (dùng "–" 0,4 mol AlO2–) ⇄ tương quan có 0,2 mol H2 sinh catot 0,3 mol khí anot Cl2 ||→ ne trao đổi = 2nCl = 0,6 mol ||→ catot: nCu = (ne trao đổi – 2nH2) ÷ = 0,1 mol Vậy ban đầu m gam hỗn hợp gồm 0,1 mol CuSO4 0,6 mol NaCl ||→ Yêu cầu giá trị m = 0,1 × 160 + 0,6 × 58,5 = 51,1 gam Câu 30: A dung dịch X gồm a mol CuSO4 0,2 mol KCl Bài tập thời gian t 2t giây: ♦ thời gian t (s): anot 0,11 mol gồm 0,1 mol Cl2 0,01 mol O2 ||→ ne trao đổi = 0,24 mol ♦ thời gian 2t (s): ne trao đổi = 0,48 mol anot 0,1 mol Cl2 từ ne trao đổi → có 0,07 mol O2; mà ∑nkhí cực = 0,26 mol → nH2 bên catot = 0,09 mol ||→ xét bên catot: nCu = (ne trao đổi – 2nH2) ÷ = 0,15 mol a = 0,15 mol yêu cầu tìm Câu 31: A anot khí O2 (do H2O điện phân) ♦ thời gian t(s): a mol khí anot O2 → ne trao đổi = 4a mol ♦ thời gian 2t(s): ne trao đổi = 8a mol; anot gấp đôi 2a mol khí O2 từ tổng khí 2,5a mol ||→ catot 0,5a mol H2 ||→ nM2+ = (8a – 0,5a × 2) ÷ = 3,5a mol Quan sát đáp án, thấy ngay: có O2 ⇄ có H+ dung dịch say điện phân → C 0,5a mol H2 sinh anot tính toán nói B đúng.! Còn A D ► thời điểm t (s): ne trao đổi = 4a mol → có 2a mol (trong 3,5a mol) ion M2+ bị điện phân Tức D Theo đáp án cần chọn lại A ... thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian t giây thu dung dịch Y 0,06 mol khí thoát anot Nếu thời gian điện phân 2t giây khí thoát cực 0,185 mol Dung. .. Cu(NO3)2.7H2O vào dung dịch chứa 0,16 mol NaCl thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp, thời gian t giây anot thoát 3,584 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Nếu... thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ thời gian t giây thấy khối lượng catot tăng 16,2 gam Nếu thời gian 2t giây khối lượng dung dịch giảm 23,4 gam; đồng thời thu dung