bai tap vo co sang tao va phat trien huong giai bai tap nhiet phan muoi nitrat va xac dinh kim loai oxit kim loai

10 - Sáng tạo phát triển hướng giải tập nhiệt phân muối nitrat xác định kim loại, oxit kim loại Câu : Hòa tan hỗn hợp gồm Cu oxit Fe dung dịch HCl loãng dư thu dung dịch X chứa loại cation Mặt khác hòa tan hết hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Y chứa 100,8 gam muối hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO 0,06 mol NO2 Công thức oxit Fe A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe2O3 Fe3O4 Câu : Trộn oxit kim loại gồm FeO, CuO MO (M kim loại có số oxi hóa +2 hợp chất) theo tỉ lệ mol : : hỗn hợp A Dẫn luồng khí H2 dư qua 23,04 gam A nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp B Để hòa tan hết B cần 360ml dung dịch HNO3 3M thu V lít (đktc) khí NO dung dịch chứa muối nitrat kim loại Giá trị V gần với A 5,52 B 6,05 C 5,65 D 5,74 Câu : Tiến hành điện phân hoàn toàn 30,6 gam Al2O3 với điện cực than chì thu hỗn hợp khí X Dẫn toàn X qua ống sứ chứa hỗn hợp Y gồm Fe oxit Fe (tỉ lệ mol : 2) nung nóng, kết thúc phản ứng thấy thoát khí tích 12,32 lít (đktc) Hòa tan rắn lại ống sứ cần dùng 600 gam dung dịch HNO3 26,25% thu dung dịch chứa Fe(NO3)3 có khối lượng 181,5 gam 6,7 gam hỗn hợp khí Y gồm NO N2O Công thức oxit Fe A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3 Câu : Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch X chứa (6m + 1,04) gam muối 1,456 lít khí N2O (sản phẩm khử nhất; đktc) Kim loại M A Cu B Al C Mg D Fe Câu : Hòa tan hết 31,25 gam hỗn hợp gồm Al, FeO, Fe3O4 dung dịch HCl loãng dư thu 5,04 lít H2 (đktc) dung dịch có chứa 71,425 gam muối Mặt khác hòa tan 31,25 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Y 1,12 lít khí Z (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu 121,57 gam muối Khí Z A NO B N2 C N2O D NO2 Câu : Hòa tan hết 16,8 gam hỗn hợp gồm Mg oxit Fe dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch X chứa m1 gam muối (không chứa NH4+) hỗn hợp khí Y gồm 0,02 mol NO 0,03 mol N2O http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết – 0982.563.365 Cho NaOH dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu m2 gam rắn Biết m1 – m2 = 42,12 gam Công thức oxit Fe A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D oxit thỏa mãn Câu : Hòa tan hết 13,12 gam hỗn hợp gồm Mg kim loại M có tỉ lệ mol tương ứng : dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch X chứa 49,64 gam muối 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí không màu; có khí hóa nâu Tỉ khối Y so với H2 59/3 Kim loại M A Ca B Zn C Fe D Cu Câu : Hòa tan hết 8,4 gam hỗn hợp gồm kim loại M MO (M có hóa trị không đổi) dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch X chứa 39,96 gam muối 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO N2O có tỉ khối so với He 9,6 Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X, đun nóng không thấy khí thoát Kim loại M A Mg B Zn C Ca D Cu Câu : Hòa tan hết 9,65 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch X (không chứa NH4NO3) 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO N2O có tỉ khối so với He 10,4 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi 8,0 gam rắn Kim loại M A Mg B Zn C Al D Cr Câu 10 : Hòa tan hết 17,46 gam hỗn hợp gồm Mg oxit kim loại M dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch X chứa 101,58 gam muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO N2O có tỉ lệ mol : Cho NaOH dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 24,0 gam rắn khan Công thức oxit A Fe2O3 B Al2O3 C ZnO D Cr2O3 Câu 11 : Hòa tan hết 29,44 gam hỗn hợp gồm Cu oxit Fe 240 gam dung dịch HNO3 39,375% (lấy dư 25% so với phản ứng) thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với He 9,5 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 32,0 gam rắn khan Công thức oxit Fe A FeO B Fe2O3 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết – 0982.563.365 C Fe3O4 D FeO Fe3O4 Câu 12 : Hòa tan hết 14,7 gam hỗn hợp gồm Mg kim loại M (hóa trị không đổi) dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch X chứa 79,14 gam muối 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO N2O có tỉ khối so với He Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X đun nhẹ, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 18,0 gam rắn khan Kim loại M A Al B Ca C Zn D Cu Câu 13 : Hòa tan hết hỗn hợp chứa 4,5 gam Al 6,72 gam kim loại M 450 gam dung dịch HNO3 23,45% (lấy dư 25% so với phản ứng) thu dung dịch X chứa 79,34 gam muối hỗn hợp khí Y gồm NO N2O có khối lượng 5,32 gam Kim loại M A Zn B Mg C Fe D Cr Câu 14 : Lấy hỗn hợp X gồm Zn 0,3 mol Cu(NO3)2 nhiệt phân thời gian thu hỗn hợp rắn Y 10,08 lit hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2,3 mol HCl thu dung dịch A chứa muối clorua 2,24 lít hỗn hợp khí B gồm đơn chất không màu Biết khí đo đktc, dB/H2 = 7,5 Tính tổng khối lượng muối dung dịch A A 154,65 gam B 152,85 gam C 156,10 gam D 150,30 gam Câu 15 : Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, AgNO3 Ca(NO3)2 (số mol AgNO3 gấp lần số mol Ca(NO3)2), thu hỗn hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn Y vào H2O dư thu dung dịch Z (không có khí bay ra) Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe(NO3)2 hỗn hợp X A 25,93% B 36,50% C 64,98% D 63,05% Câu 16 : Nhiệt phân hoàn toàn 5,125 gam hỗn hợp muối nitrat X gồm KNO3, Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí Y Dẫn từ từ Y vào nước thu 500 ml dung dịch Z có pH = không thấy có khí thoát Mặt khác, đem hoàn tan X vào nước tiến hành điện phân dung dịch khối lượng kim loại tối đa thu A 1,600 gam B 1,520 gam C 1,715 gam D 1,245 gam Câu 17 : Nhiệt phân hoàn toàn 55,2 gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 thu 24,0 gam rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hết X vào 160 gam dung dịch NaOH a% thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 51,8 gam rắn Giá trị a gần với http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết – 0982.563.365 A 15% B 16% C 17% D 18% Câu 18 : Trong bình kín (không có không khí) chứa m gam hỗn hợp gồm Fe, Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Nung bình nhiệt độ cao thu hỗn hợp rắn X chứa oxit 14,448 lít (đktc) hỗn hợp khí Y Cho 13,5 gam bột Al vào X nung khí trơ thu hỗn hợp rắn Z Cho Z vào dung dịch NaOH dư thu 0,24 mol H2 lại 22,8 gam rắn không tan Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 50,4 B 60,0 C 51,9 D 58,6 Câu 19 : Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 AgNO3 thu 25,36 gam chất rắn Y khí Z Dẫn từ từ Z vào nước không thấy có khí thoát đồng thời thu 500ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 1M Mặt khác, hòa tan hết 2m gam X vào nước tiến hành điện phân dung dịch (với hai điệc cực trơ) khối lượng kim loại tối đa thu A 21,36 gam B 39,36 gam C 42,72 gam D 45,12 gam Câu 20 : Trong bình kín (không có không khí) chứa m gam hỗn hợp gồm M, M(NO3)2 Cu(NO3)2 Nung bình nhiệt độ cao thu hỗn hợp khí X hỗn hợp rắn Y chứa oxit kim loại Tỉ khối X so với He 254/23 Chia hỗn hợp Y làm phần Cho phần vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 0,01 mol NO2 dung dịch chứa 49,18 gam muối Thổi 8,96 lít khí CO (đktc) qua phần 2, nung nóng, thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 19,6 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 77,28 gam B 97,60 gam C 67,72 gam D 88,68 gam Câu 21 : Hòa tan hết 20,16 gam hỗn hợp gồm Fe Cu 224 gam dung dịch HNO3 31,5% thu dung dịch X chứa muối Cho 500 ml dung dịch NaOH 1,6M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc, sau nung tới khối lượng không đổi thu 54,04 gam rắn khan Nếu đem cô cạn dung dịch X, lấy muối khan nung tới khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 40,08 gam Giả sử nước bay không đáng kể Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 dung dịch X gần với A 8,9% B 8,6% C 8,0% D 8,4% Câu 22 : Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,12 mol Mg; 0,15 mol Fe 0,16 mol Cu oxi khô thời gian thu 24,08 gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X dung dịch HNO3 thu dung dịch Y chứa muối nitrat hỗn hợp khí Z gồm 0,07 mol NO 0,03 mol N2O Đem cô cạn dung dịch Y, sau nung tới khối lượng không đổi, thấy khối lượng chất rắn giảm 51,18 gam Số mol HNO3 phản ứng A 1,04 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết – 0982.563.365 B 1,00 C 1,10 D 1,06 Câu 23 : Đốt cháy hỗn hợp chứa 5,76 gam Mg 13,44 gam Fe oxi thời gian thu 21,12 gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X 268 gam dung dịch HNO3 31,5% thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm 0,16 mol khí NO a mol khí NO2 Cô cạn dung dịch Y, sau nung tới khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 57,28 gam Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 có dung dịch Y A 7,11% B 6,78% C 6,90% D 7,21%, Câu 24 : Đốt cháy 22,4 gam bột Fe V lít (đktc) hỗn hơp khí gồm O2 O3 có tỉ khối so với He 32/3 thu hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt Hòa tan hết X 296 gam dung dịch HNO3 31,5% thu dung dịch Y (không chứa ion NH4+) hỗn hợp khí Z (trong oxi chiếm 60,377% khối lượng) Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y thu 40,66 gam kết tủa Phần dung dịch nước lọc đem cô cạn, sau nung tới khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 22,12 gam Giá trị V gần với A 2,5 B 2,2 C 2,7 D 2,0 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Chia nhỏ + dựa vào đặc trưng dạng xử lí: ♦1: kim loại, oxit + HCl loãng dư → cation Cu2+; Fe2+ H+ (cái cần ý "hay" tập chỗ dễ quên H+ mà nhầm sang Fe3+) Với suy luận ||→ quy đổi hỗn hợp Cu oxit sắt hỗn hợp tương đương CuO FeO ♦2: tập HNO3 bản: áp dụng bảo toàn electron có ngay: nFeO = 3nNO + nNO2 = 0,3 mol ||→ có 0,3 mol Fe(NO3)3 muối Y mà tổng mY = 100,8 gam ||→ có 0,15 mol Cu(NO3)2 ||→ nCuO = 0,15 mol Quay lại hỗn hợp quy đổi ban đầu: nCu = 0,15 mol; nFe = 0,3 mol ∑nO = 0,15 + 0,3 = 0,45 mol Tỉ lệ nFe ÷ nO = ÷ chứng tỏ oxit sắt Fe2O3 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết – 0982.563.365 Câu 2: C 23,04 gam hỗn hợp A gồm 5x mol FeO; 3x mol CuO x mol MO ♦ TH1: Nếu MO bị khử H2 ||→ B gồm 5x mol Fe; 3x mol Cu x mol M kim loại + HNO3 bản: bảo toàn electron có nNO = 23x ÷ ||→ nHNO3 = 4nNO = 92x ÷ = 1,08 mol ||→ x = 81 ÷ 2300 Theo đó, VNO = 23x ÷ × 22,4 ≈ 6,048 lít NHƯNG thật ý: 23,04 = 360x + 240x + (M + 16) × x ||→ M ≈ 38,22 (không có kim loại t/m) ♦ TH2: MO oxit không bị khử H2 ||→ B gồm 5x mol Fe; 3x mol Cu x mol MO Khi đó, bảo toàn electron có nNO = 7x mol ||→ nHNO3 = 4nNO + 2nO oxit ⇄ × 7x + 2x = 1,08 ||→ x = 0,036 mol rút kinh nghiệm trên, thử tìm M trước: 23,04 = 360x + 240x + (M + 16) × x ||→ M = 24 thỏa mãn kim loại Mg À, tự tin rồi, VNO = 7x × 22,4 = 5,6448 lít Câu 3: B tập trung vào tập nhỏ mà phân tích.! 0,3 mol Al2O3 điện phân hoàn toàn với cực than chì thực chất C lấy 0,9 mol Otrong oxit → {CO; CO2} sau đó, hỗn hợp tiếp tục lấy Otrong oxit sắt để cuối tạo 0,55 mol khí CO2 ► Không cần giải nhiều, cần quan tâm nO oxit sắt bị lấy = 0,55 × – 0,9 = 0,2 mol ♦ Chuyển qua tập HNO3: có nHNO3 = 2,5 mol; nFe(NO3)3 = 0,75 mol ||→ nN spk = 0,25 mol mà mspk = 6,7 gam ||→ nNO = 0,15 mol; nN2O = 0,05 mol Bảo toàn electron → nO oxit = (3nFe – 3nNO – 8nN2O) ÷ = 0,7 mol Tổng kết tập nhỏ lại: có ∑nO oxit Fe = 0,9 mol; ∑nFe hỗn hợp = 0,75 mol đến tùy biến mà giải, thử, chia TH, Còn muốn an toàn, ta giải thôi: giả sử oxit FeaOb có tỉ lệ ∑nFe ÷ ∑nO = (1 + 2a) ÷ (2b) = 0,75 ÷ 0,9 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết – 0982.563.365 ⇄ rút gọn: 6a + = 5b Cặp nghiệm nguyên thỏa mãn phù hợp oxit sắt (a; b) = (2; 3) Câu 4: C bảo toàn electron ||→ nNO3– muối = 8nN2O = 0,52 mol ||→ mmuối = m + mNO3– muối = m + 0,52 × 62 = 6m + 1,04 ||→ m = 6,24 gam Tỉ lệ 6,24 ÷ 0,52 = 12 = 24 ÷ ||→ M kim loại Mg (hóa trị 2) Câu 5: C ♦ tập kim loại, oxit tác dụng axit HCl loãng dư: Quy 31,25 gam hỗn hợp gồm 0,15 mol Al (sinh H2) x mol FeO; y mol Fe2O3 Giải hệ khối lượng oxit khối lượng muối ||→ x = 0,2 mol y = 0,08 mol ♦ tập HNO3 bản: 121,57 gam muối sẵn 0,15 mol Al(NO3)3 0,36 mol Fe(NO3)3 ||→ có 2,5 gam NH4NO3 ⇄ nNH4NO3 = 0,03125 mol Bảo toàn electron ||→ n e nhận khí Z = 3nAl + nFeO – 8nNH4NO3 = 0,4 mol Lại có nkhí Z = 0,05 mol ||→ tỉ lệ 0,4 ÷ 0,05 = cho biết khí Z N2O Câu 6: C Quan sát sơ đồ trình: để ý m1 m2; chênh lệch 42,12 gam 2.NO3– bị 1.O ||→ ∑nNO3– muối = 42,12 ÷ (2 × 62 – 16) × = 0,78 mol; ∑nO m2 = 0,39 mol Bảo toàn electron có nO oxit ban đầu = ∑nNO3– muối – 3nNO – 8nN2O = 0,24 mol Lập hệ số mol Mg Fe: ||→ tỉ lệ nFe ÷ nO oxit = 0,18 ÷ 0,24 = ÷ cho biết oxit sắt Fe3O4 Câu 7: D http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết – 0982.563.365 Quan sát: Gọi nNH4NO3 = a mol theo bảo toàn electron có ∑nNO3– muối kim loại = 8a + 0,38 mol ||→ mmuối X = 13,12 + (8a + 0,38) × 62 + 80a = 49,46 gam ||→ a = 0,0225 mol Gọi nMg = 3x mol nMn+ = 4x mol Có ngay: 13,12 gam = 72x + 4xM Trong dung dịch lại có thêm phương trình: 6x + 4xn = ∑nNO3– muối kim loại = 0,56 mol Theo có tỉ lệ: giải nghiệm nguyên phương trình với n = M = 64 cho biết kim loại cần tìm Cu Câu 8: A không muối amoni; HNO3 loãng dùng dư Quan sát: để chuyển hết hỗn hợp {M MO} thành oxit MO cần nO = (3nNO + 8nN2O) ÷ = 0,15 mol Lúc so sánh (8,4 + 0,15 × 16 = 10,8) gam MO với 39,96 gam M(NO3)2 ||→ ∑nNO3 = (39,96 – 10,8) ÷ (62 – 16 ÷ 2) = 0,54 mol → mM = 6,48 gam Tỉ lệ 6,48 ÷ 0,54 = 12 = 24 ÷ cho ta biết M kim loại Mg (hóa trị 2) Câu 9: C HNO3 dùng dư; muối amoni Quan sát sơ đồ trình + giả thiết: ► Thật ý rằng: kim loại M theo đến cuối trình để tạo oxit rõ m c.rắn > 9,65 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết – 0982.563.365 mà theo giả thiết có 8,0 gam ||→ chứng tỏ hiđroxit M tan NaOH ||→ chất rắn cuối 8,0 gam Fe2O3 → số mol 0,05 mol Từ đọc nFe = 0,1 mol mM = 4,05 gam Với tập HNO3 bản: Áp dụng bảo toàn electron có ne cho M + 3nFe = 3nNO + 8nN2O ||→ ne cho M = 0,45 mol Theo xét tỉ số 4,05 ÷ 0,45 = = 27 ÷ → cho ta biết kim loại M Al (hóa trị 3) Câu 10: C HNO3 dùng dư; muối amoni NH4NO3 chưa rõ.! Quan sát chút: Theo bảo toàn electron: 2nMg = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 ||→ nMg ≥ 0,6 mol ||→ hiđroxit M không bị hòa tan NaOH → chuyển thành oxit 24 gam chất rắn rõ mc.rắn > 17,46 + 0,6 × 16 = 27,06 > 24 gam ||→ mâu thuẫn.! tức giả sử sai.! có nghĩa M(OH)n tan NaOH; chất rắn 0,6 mol MgO Quay lại bảo toàn electron thấy nNH4NO3 = mol; tức muối amoni ||→ mM2On = 3,06 gam mM(NO3)n = 12,78 gam Quan sát tương quan, có ∑nNO3– = (12,78 – 3,06) ÷ (62 – 16 ÷ 2) = 0,18 mol; mM = 1,62 gam Xét tỉ lệ 1,62 ÷ 0,18 = = 27 ÷ cho ta biết kim loại M Al (hóa trị 3) Theo đó, oxit cần tìm Al2O3 Câu 11: B Quan sát sơ đồ trình: http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết – 0982.563.365 Chuyển hết 29,44 gam thành 32 gam (hỗn hợp oxit mà Fe, Cu lên tối đa) cần nO chuyển = 0,16 mol Quan sát trình có 2nO chuyển = 3nNO + nNO2 (= ne cho hỗn hợp 29,44 gam) Kết hợp giả thiết tỉ khối ||→ nNO = nNO2 = 0,08 mol Lại có nHNO3 phản ứng = 1,2 mol Bảo toàn nguyên tố N → ∑nNO3– muối = 1,04 mol ||→ nO 32 gam = 1,04 ÷ = 0,52 mol Theo đó, nO 29,44 gam = 0,52 – nO chuyển = 0,36 mol Lập hệ số mol Cu, Mg: Theo đó, tỉ số 0,24 ÷ 0,36 = : cho ta biết oxit sắt Fe2O3 Câu 12: C Quan sát sơ đồ trình + giả thiết: ♦ Nếu 18,0 gam c.rắn chứa oxit kim loại ne cho kim loại = 2nO oxit = × (18 – 14,7) ÷ 16 = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 = 0,9 + 8nNH4NO3 ||→ mâu → điều sai! chứng tỏ 18 gam c.rắn 0,45 mol MgO mà Gọi nNH4NO3 = x mol theo bảo toàn electron: ∑nNO3– muối kim loại = 0,9 + 8x mol ||→ mmuối X = 14,7 + 62 × (8x + 0,9) + 80x = 79,14 gam ||→ x = 0,015 mol ||→ nNO3– tạo muối với M = 0,12 mol; lại có mM = 3,9 gam Theo đó, tỉ lệ 3,9 ÷ 0,12 = 65 ÷ cho ta biết kim loại M Zn (hóa trị 2) Câu 13: B HNO3 dùng dư; chưa rõ muối amoni NH4NO3 Quan sát: http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết – 0982.563.365 BTKL phương trình ||→ có nH2O = 0,61 mol ||→ nNH4NO3 = 0,03 mol (theo bảo toàn H) ||→ ∑nNO3– muối kim loại = (79,34 – 0,03 × 80 – 4,5 – 6,72) ÷ 62 = 1,06 mol Al(NO3)3 0,5 mol ||→ nNO3– tạo muối với M = 1,06 – 0,5 = 0,56 mol Xét tỉ số 6,72 ÷ 0,56 = 12 = 24 ÷ → cho ta biết kim loại M Mg (hóa trị 2) Câu 14: A Gộp trình + phân tích qua giả thiết ||→ quan sát: Trong cần ý số điểm: tránh quên muối amoni NH4NO3; hỗn hợp khí B gồm đơn chất Còn lại sau có sơ đồ "tư liền mạch" suy luận, ban bật qua lại thôi.! đầu tiên: YTHH 01: đặc biệt nguyên tố O ||→ nH2O = 0,3 × – 0,45 × = 0,9 mol ||→ nNH4Cl = 0,1 mol (theo bảo toàn H); nCuCl = 0,3 mol ||→ nZnCl2 = 0,8 mol (theo bảo toàn Cl) yêu cầu mmuối A = 0,8 × 136 + 0,3 × 135 + 0,1 × 53,5 = 154,65 gam Câu 15: D Suy luận: để ý Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2 || AgNO3 → Ag + NO2 + ½.O2 Y + H2O khí thoát nên cần ghép + quan tâm đến tỉ lệ 4NO2 ÷ 1O2 (trong Y) Giả thiết 4Ag ↔ 1Ca nên cộng phương trình lại có 4NO2 + 3O2 ||→ dư 2O2 cho FeO tạo Fe2O3 ||→ 4Ag ↔ 1Ca ↔ 8Fe ||→ %mFe(NO3)2 X ≈ 63,05 % Câu 16: B Y + H2O khí thoát ||→ cần quan tâm tỉ lệ 4NO2 ÷ 1O2 Y Cu(NO3)2 sinh vừa đẹp 4NO2 ÷ 1NO2 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết – 0982.563.365 ||→ lại: KNO3 cung cấp ½.O2 cho 2FeO sinh Fe2O3 ||→ có 1K ↔ 2Fe Giải hệ: ► Chưa xong.! điện phân dung dịch nên kim loại thu có 0,01 mol Fe 0,015 mol Cu ||→ m = 1,520 gam Câu 17: B Quá trình phức tạp ||→ đọc + nhẩm + suy luận + bấm máy luôn.! có hệ giải nFe(NO3)2 = nCu(NO3)2 = 0,15 mol; bảo toàn N ||→ nNO2 X = 0,6 mol; mX = 55,2 – 24 = 31,2 gam ||→ nO2 X = 0,1125 mol ukm.! đến có chút rắc tỉ lệ chất rồi, liệu NaOH dùng đủ hay dư ? Trắc nghiệm ta thử; để tránh rắc rối, chịu khó viết chút.! Xem nào: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 || 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 Từ số mol NO2 O2 phương trình → có 0,525 mol HNO3 0,075 mol HNO2 Nếu NaOH dư axit tạo muối NaNO3 NaNO2 ||→ ∑m2 muối = 49,8 gam À NaOH dư thật, mNaOH dư = 51,8 – 49,8 = gam Lượng phản ứng: nNaOH phản ứng = 0,6 mol (theo bảo toàn cụm NaN) ||→ ∑mNaOH dùng = 0,6 × 40 + = 26 gam ||→ yêu cầu: a = 26 ÷ 160 = 16,25 % Câu 18: B đọc nhanh tập nhiệt nhôm với xử lí NaOH dư ||→ Z gồm 0,16 mol Al; 0,17 mol Al2O3 22,8 gam hỗn hợp {Fe; Cu} YTHH 01: vận dụng đặc biệt nguyên tố O 0,645 mol hỗn hợp {NO2; O2} ||→ bảo toàn nguyên tố O có ∑nNO3– m gam hỗn hợp = (0,645 × + 0,17 × 3) ÷ = 0,6 mol ||→ giá trị m = 22,8 + 0,6 × 62 = 60,0 gam Câu 19: B http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết – 0982.563.365 Z + H2O khí thoát ||→ Z có 4NO2 + 1O2 ||→ 2FeO cần ½O2 để tạo Fe2O3 lấy từ ½O2 2AgNO3 (tách ghép + trộn lại trình để đạt tỉ lệ 4NO2 + 1O2) ||→ nFe(NO3)2 = nAgNO3 = y mol Gọi nMg(NO3)2 = x mol ||→ có hệ: Theo đó, mkim loại thu điện phân = 56y + 108y = 19,68 gam ► Có ý đây: ♦1: yêu cầu dùng 2m gam ||→ đáp án = 19,68 × = 39,36 gam (thật may đáp án lừa!) ♦2: kim loại Mg không điều chế phương pháp điện phân dung dịch Câu 20: A Quan sát trình (đồng số liệu ½ hỗn hợp đầu) Trước đó, cần ý Y hỗn hợp oxit mà + HNO3 → NO2 chứng tỏ oxit có tính khử ||→ M kim loại Fe Đọc chia nhỏ tập nhỏ: ♦ CO khử oxit kim loại: nO Y = 0,28 mol ♦ kim loại, oxit + HNO3: ghép cụm có nH2O = nO Y + nNO2 = 0,29 mol → nHNO3 = 0,58 mol ||→ ∑nNO3– muối = 0,57 mol (bảo toàn N) ||→ mFe + Cu = 13,84 gam ♦ tập nhiệt phân: X gọi nNO2 = 20x mol nO2 = 3x mol Quan sát trình nhiệt phân ||→ ghép cụm NO3 có 20x = 3x × + 0,28 (1NO2 cần thêm 1.O để tạo gốc NO3 1.O lấy từ O Y O2) ||→ x = 0,02 mol ||→ ∑nNO3 ½.m gam = 20x = 0,4 mol (bảo toàn N) ||→ ½.m = mCu + Fe + mNO3 = 13,84 + 0,4 × 62 = 38,64 gam ||→ m = 77,28 gam http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết – 0982.563.365 Câu 21: D ♦ NaOH xử lí dd sau phản ứng (chuyên đề HNO3): 0,5 × 1,6 × (23 + 46) = 55,2 > 54,04 ||→ lập giải hệ nNaOH dư = 0,04 mol; nNaNO3 = 0,76 mol ||→ ∑nNO3– muối = 0,76 mol nHNO3 = 1,12 mol ||→ nN spk = 1,12 – 0,76 = 0,36 mol; nH2O = 0,56 mol Ghép cụm "H2O" có nO spk = 0,36 × – 0,56 = 0,52 mol ||→ mspk = 13,36 gam có nhiều cách linh hoạt để tìm số mol Fe2+; Fe3+ Cu2+ Ở giới thiệu cách thực dụng nhất: mmuối X = 20,16 + 0,76 × 62 = 67,28 gam ||→ mCuO + Fe2O3 = 27,2 gam kết hợp mCu + Fe = 20,16 gam giải nCu = 0,14 mol; nFe = 0,2 mol ∑nFe2+ + Fe3+ = 0,2 mol; kết hợp điện tích muối giải nFe2+ = 0,12 mol nFe3+ = 0,08 mol Yêu cầu: %mFe(NO3)3 X = 0,08 × 242 ÷ (224 + 20,16 – 13,36) ≈ 8,39 % Câu 22: C tránh "bẫy" = phản xạ: HNO3 chưa rõ đủ dư (Fe2+ ?); có Mg muối amoni NH4NO3 từ số mol kim loại ||→ mcác oxit = 29,6 gam ||→ mmuối Y = 80,78 gam Gọi nNO3– tạo muối kim loại = x mol; nNH4NO3 = y mol ||→ mmuối Y = 62x + 80y + 21,52 = 80,78 gam Bảo toàn electron kiểu mới: ∑nNO3– tạo muối kim loại = 2nO X + 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 ||→ thay số liệu vào có: x = 8y + 0,16 × + 0,07 × + 0,03 × http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết – 0982.563.365 Giải hệ ẩn x, y được: x = 0,93 mol y = 0,02 mol Bảo toàn nguyên tố N có: ∑nHNO3 phản ứng = 0,93 + 0,02 × + 0,07 + 0,03 × = 1,1 mol Câu 23: C Tự viết sơ đồ trình ra.! Quan sát: rắn cuối trình 0,24 mol MgO 0,24 mol FeO1,5 ||→ mY = 86,08 gam Để ý HNO3 có 1,34 mol ||→ Fe lên tối đa tất (vì 0,24 × (2 + 3) + 0,16 > 1,34 rồi) ||→ Y gồm Fe?+, Mg2+, x mol NO3– (tạo muối kim loại) y mol NH4NO3 có ngay: mY = 5,67 + 13,44 + 62x + 80y = 86,08 gam ♦ ý YTHH 02: có nNO + nNO2 = 1,34 – 2y – x (theo bảo toàn nguyên tố N đặc biệt) ||→ nHNO3 = 2nO X + 4nNO + nNO2 + 10nNH4NO3 Thay số vào có: 1,34 = × 0,12 + × 0,16 + × (1,34 – 2y – x) + 10y Giải hệ phương trình x = 1,04 mol y = 0,03 mol Biết x, y thay ngược lại có a = nNO2 = 0,08 mol ||→ mkhí spk Z = 8,48 gam Mặt khác, biết x, y dễ dàng lập hệ số mol Fe2+ Fe3+ (hệ tổng số mol điện tích dung dịch) để tìm nFe3+ = 0,16 mol nFe3+ = 0,08 mol Vây, yêu cầu %mFe(NO3)3 = 0,08 × 242 ÷ (268 + 21,12 – 8,48) ≈ 6,90% Câu 24: C Sơ đồ trình xử lí sơ số giả thiết: http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết – 0982.563.365 Theo đó, nO2 22,12 gam = 0,605 mol gồm 0,015 mol O2 sinh 0,02 mol Fe(NO3)3 → lại 0,59 mol O2 NaNO3 → NaNO2 + ½.O2 ||→ nNaNO3 = 1,18 mol ||→ ∑nNO3– Y = 1,18 + 0,02 × = 1,24 mol ||→ bảo toàn N có nN spk = 1,48 – 1,24 = 0,24 mol từ giả thiết %mO spk ||→ nO spk = 0,32 mol Có nhiều cách để tiếp tục: ♦1: từ → có 0,04 mol HNO3 dư ||→ nH2O = 0,72 mol; ghép cụm → nO oxit X = 0,32 mol ♦2: bảo toàn electron có 3nFe = 2nO oxit X + (5nN spk – 2nO spk) → nO oxit X = 0,32 mol tinh tế xử lí nhanh dựa vào yêu cầu đề: nhỗn hợp khí = mkhí ÷ Mkhí = 0,32 × 16 ÷ (32/3 × 4) = 0,12 mol → V = 2,688 lít http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết – 0982.563.365 ... Trước đó, cần ý Y hỗn hợp oxit mà + HNO3 → NO2 chứng tỏ oxit có tính khử ||→ M kim loại Fe Đọc chia nhỏ tập nhỏ: ♦ CO khử oxit kim loại: nO Y = 0,28 mol ♦ kim loại, oxit + HNO3: ghép cụm có nH2O... đó, tỉ số 0,24 ÷ 0,36 = : cho ta biết oxit sắt Fe2O3 Câu 12: C Quan sát sơ đồ trình + giả thiết: ♦ Nếu 18,0 gam c.rắn chứa oxit kim loại ne cho kim loại = 2nO oxit = × (18 – 14,7) ÷ 16 = 3nNO +... chất C lấy 0,9 mol Otrong oxit → {CO; CO2 } sau đó, hỗn hợp tiếp tục lấy Otrong oxit sắt để cuối tạo 0,55 mol khí CO2 ► Không cần giải nhiều, cần quan tâm nO oxit sắt bị lấy = 0,55 × – 0,9 = 0,2