He thong kien thuc Hoa hoc 8

HỆ THỐNG HĨA KIẾN THỨC - Hóa học lớp CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC 1/ Mol: 1.1/ Mol lượng chất gồm N nguyên tử, hay N phân tử chất N gọi số Avôgađro N = 1023 nguyên tử, hay phân tử Ví dụ: + mol nguyên tử sắt gồm có N hay 1023 nguyên tử sắt + mol phân tử H2O gồm có N hay 1023 phân tử H2O 1.2/ Khối lượng mol (M) khơí lượng tính gam N ngun tử, hay N phân tử chất có số trị với NTK hay PTK chất Ví dụ: + Khối lượng mol nguyên tử Hidro: H = đvc => MH = 1g + Khối lượng mol phân tử Hidro: H2 = đvc => M H2 =2g 1.3/ Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, 1mol chất khí tích Nếu nhiệt độ 00C & áp suất 1atm (đktc) thể tích 22,4 lít (dm3) Ở nhiệt độ thường 200C & áp suất 1atm thể tích 24 lít 2/ Chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất: 2.1/ Cơng thức chuyển đổi lượng chất (n) & khối lượng chất (m): n=m:M Với M khối lượng mol chất 2.2/ Áp dụng: a/ Tính số mol có 32g Cu? Ta có : mCu = 32g Cu = 64 đvc => Mcu = 64g – Giải : a/ nCu = mCu : MCu = 32 : 64 = 0,5 (mol) b/ Tính khối lượng mol hợp chất A, biết 0,125 mol chất có khối lượng 12,25g? MA = mA : nA = 12,25 : 0,25 = 98(g) 2.3/.Chuyển đổi lượng chất & thể tích chất khí (V) (đktc): a) Cơng thức: n= V mol 22,4 b).Áp dụng: * Tính thể tích đktc của: 0,175 mol CO2; 1,25 mol H2; mol N2 - Giải: * VCO2 = n CO2 x 22,4 = 0,175 x 22,4 = 3,92(l) * VH2 = n H2 x 22,4 = 1,25 x 22,4 = 28(l) * VN2 = n N2 x 22,4 = x 22,4 = 67,2(l) * Nếu hai chất khí khác mà tích (đo nhiệt độ áp suất) chúng có số mol chất & có số phân tử * Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ & áp suất chất khí 4/ Tính theo cơng thức hóa học: 4.1/ Biết CTHH hợp chất, xác định thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hóa học tạo nên chất - Gồm bước: 1, Tìm khối lượng mol hợp chất: 2, Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có hợp chất 3, Tìm thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Ví dụ : Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Fe 2O3 (Sắt (III) oxit)? Giải: M Fe2O3 = 56 + 16 = 160 (g) Có mol Fe & mol O mol Fe2O3 Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Fe 2O3 là: % Fe = %O= m Fe 2.56 100% = 70% 100% = M Fe2O3 160 mO 3.16 100%= 100%=30% %O = 100% - %Fe= 100%- 70% = 30% M Fe2O3 160 4.2/.Biết thành phần nguyên tố, xác định CTHH hợp chất: Ví dụ: Một hợp chất có thành phần % khối lượng nguyên tố là:% Cu = 40; % S = 40 & % O = 20 Hãy xác định CTHH hợp chất, biết khối lựơng mol 160g Giải: + Khối lượng nguyên tố hợp chất là: 40 160 = 64(g) 100 20 mS = 160=32(g) 100 m Cu = mO = 160 - (64+32) = 64(g) + Số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất là: nCu = 64: 64 = 1(mol) nS = 32: 32 = 1(mol) nCu = 64: 16 = 4(mol) +Một phân tử hợp chất có nguyên tử Cu, nguyên tử S & nguyên tử O.CTHH chất: CuSO4 CHƯƠNG IV: OXI, KHƠNG KHÍ 1/ Tính chất oxi: 1.1/ Tính chất vật lí Oxi: Khí Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơngkhí; hóa lỏng -183 0C, Oxi lỏng có màu xanh nhạt 1.2/ Tính chất hóa học Oxi: a)Tác dụng với phi kim: + Với lưu huỳnh: Lưu huỳnh cháy khơng khí Oxi với lửa nhỏ, có màu xanh nhạt, tạo khí Lưu huỳnhđioxit (SO2) & Lưu huỳnh trioxit (SO3) PTHH: S + O2  t→ SO2 (r) (k) (k) + Với Photpho: Phơtpho cháy mạnh khơng khí với lửa sáng chói, tạo bột khói trắng tan nước Bột trắng Điphơtphopentaoxit P2O5 PTHH: 4P + 5O2  t→ 2P2O5 (r) (k) (r) b)Tác dụng với kim loại: Sắt cháy khơng khí Oxi sáng chói, khơng có lửa, khơng có khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy, màu nâu sắt(II, III) oxit Fe 4O4 (sắt từ oxit) PTHH: 3Fe (r) + 2O2 (k)  t→ Fe3O4 (r) a) Tác dụng với hợp chất: Khí Metan cháy khơng khí Oxi tỏa nhiều nhiệt: PTHH: CH4 (k) + 2O2 (k)  t→ CO2 (k) + 2H2O + Q Khí Oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia PỨ với nhiều kim loại, phi kim hợp chất Trong hợp chất, ngun tố Oxi ln có hóa trị II 2/ Oxit hợp chất tạo hai nguyên tố, có ngun tố Oxi Ví dụ : Đồng (II) oxit CuO ; Cacbonđioxit CO2 a II M x Oy → x.a = y.II a) Công thức hóa học: b) Phân loại oxit : Oxit axit Oxit bazơ Thường oxit phi kim tương ứng Là oxit kim loại tương ứng bazơ Định nghĩa axit SO2 tương ứng với axitsunfurơ H2SO3 Na2O: tương ứng Natrihiđroxit NaOH N2O5 tương ứng với axitnitric HNO3 CaO: tương ứng Canxihiđroxit Ca(OH)2 Ví dụ CO2 tương ứng với axitcacbonic H2CO3 CuO: tương ứng Đồng(II)hiđroxitCu(OH)2 P2O5 tương ứng với axitphotphoric H3PO4 MgO: -Magiehidro Mg(OH)2 Tên oxit = Tên nguyên tố+oxit Cách gọi tên Oxit axit Oxit bazơ *Nếu phi kim có nhiều hóa trị: *Nếu kim loại có nhiều hóa trị thì: Tên oxit axit =Tên phi kim + Tên oxit bazơ = Tên k.lọai + (hóa trị) + oxit (có tiền tố số ntử Pk)(có tiền tố số ntử O) + oxit Vd: FeO: Sắt (II) oxit Cách gọi tên Vd: CO: Cacbon mono oxxit Fe2 O3 : Sắt (III) oxit SO2: Lưu huỳnh đioxit HgO: Thủy ngân oxit SO3: Lưu huỳnh trioxit P2O5: Đi phôtpho pentaoxit CHƯƠNG V: HI ĐRO, NƯỚC 1/ Hiđro: 1.1/.Tính chất vật lí: Hiđro chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ chất khí, tan nước 1.2/.Tính chất hóa học: + Tác dụng với Oxi: + Tác dụng với Đồng (II) oxit: t 2H2 + O2  → 2H2O PTHH: PTHH: H2 + CuO 400 C  → Cu + H2O *Khí H2 chiếm ngun tố oxi hợp chất CuO H2 có tính khử (khử Oxi) 2/ Phản ứng oxi hóa – khử: 2.1/ Sự khử oxi hóa: + Sự khử tách Oxi khỏi hợp chất : PỨHH H2 + CuO 400 C  → Cu + H2O (1) Ở (1) xảy trình tách nguyên tử Oxi khỏi hợp chất CuO: Sự khử + Sự oxi hóa tác dụng Oxi với chất khác Ở (1): Sự oxi hóa H2 tạo H2O 2.2/ Chất khử chất oxi hóa: * Chất khử chất chiếm Oxi chất khác * Chất oxi hóa chất nhường Oxi cho chất khác + Trong PỨ O2 với chất khác, thân O2 chất oxi hóa 2.3/ Phản ứng oxi hóa - khử: Sự oxi hóa H2 tạo H2O Sự khử CuO thành Cu H2 + CuO 400 C  → Cu + H2O Chất khử Chất oxi hóa + Sự khử oxi hóa hai trình trái ngựơc xảy đồng thời PỨHH + Phản ứng oxi hóa - khử PỨHH xảy đồng thời khử oxi hóa 3/ Một số loại phản ứng hóa học: Tên phản ứng Định nghĩa Ví dụ Là phản ứng hóa học 4P + 5O2  t→ 2P2O5 Phản ứng hóa hợp có chất sinh từ hai hay nhiều chất ban đầu phản ứng có sinh nhiệt CH (k)+2O (k) t Phản ứng tỏa nhiệt  → CO2 (k)+2H2O (h)+ Q trình phản ứng Là phản ứng hóa học từ t0 Phản ứng phân hủy → CaO + CO2 chất sinh hai hay nhiều chất CaCO3  Là PỨHH đơn chất & hợp Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu Phản ứng chất, nguyên tử đơn Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất PỨHH xảy đồng thời 4000 C H2 + CuO  Phản ứng oxi hóa → Cu + H2O khử oxi hóa khử Chất khử Chất oxi hóa 4/ Nước : 4.1/ Tính chất vật lí: - Là chất lỏng khơng màu, khơng mùi , không vị, sôi 1000C (p=1atm hay 760 mmHg), hóa rắn 00C, khối lượng riêng 40C 1g/ml hay 1kg/ lít - Nước hịa tan nhiều chất : rắn, lỏng, khí 4.2/ Tính chất hóa học: a, Tác dụng với kim loại: Nứơc hịa tan số kim loại như: K, Na, Ba, Ca nhiệt độ thường để tạo bazơ (hiđroxit) khí H2 PTHH: 2Na (r)+ 2H2O(l)  2NaOH(dd) + H2(k) Natri hiđroxit b, Tác dụng với oxit bazơ: Nứơc tác dụng với số oxit bazơ như: K2O, Na2O, BaO, CaO nhiệt độ thường để tạo bazơ (hiđroxit) PTHH: Na2O (r) + H2O (l)  2NaOH(dd) Natri hiđroxit CaO (r) + H2O (l)  Ca(OH)2 (dd) Canxi hiđroxit c/, Tác dụng với oxit axit: Nước tác dụng với oxit axit tạo axit tương ứng PTHH: H2O(l) + SO3 (k)  H2SO4 (dd) Axit Sunfuric H2O (l) + N2O5 (k)  2HNO3 (dd) Axit Nitơric Axit Bazơ Muối Định Phân tử axit gồm có hay Phân tử bazơ gồm có Phân tử muối gồm có hay nghĩa nhiều nguyên tử H liên kết với nguyên tử kim loại liên kết với nhiều nguyên tử kim loại liên kết Cơng thức hóa học gốc axit, ngun tử H thay nguyên tử kim loại Hx X : Với X gốc axit x có số trị hóa trị gốc axit a, Axit khơng có oxi: ví dụ : HCl, HF, H2S b, Axit có oxi: ví dụ: H2SO4 ; HNO3 ; H3PO4 Phân loại Tên gọi a, Axit khơng có oxi: Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric Ví dụ : HCl: Axit Clohiđric HF : Axit Flohiđric H2S : Axit Sunfuhiđric b, Axit có oxi: Tên axit = Axit + tên phi kim + (r)ic Ví dụ: H2SO4 : Axit Sunfu ric HNO3 : Axit Nitơ ric H2SO3 : Axit Sunfu rơ H3PO4 : Axit Photpho ric H2CO3 : Axit Cacbonic hay nhiều nhóm hiđroxit (OH) với hay nhiều gốc axit M(OH)m : với M kim loại m có số trị hóa trị kim loại a/ Ba zơ tan nước gọi kiềm Ví dụ: NaOH; KOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2 b/ Bazơ khơng tan nước Ví dụ Fe(OH)2; Al(OH)3 ; Cu(OH)2 MxXm : với M kim loại X gốc axit Tên bazơ = Tên kim loại + (hóa trị) + hiđroxit Ví dụ: NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit Al(OH)3: Nhôm hiđroxit Cu(OH)2: Đồng hiđroxit a, Muối trung hòa: Là muối mà gốc axit khơng có H thay nguyên tử kim loại Ví dụ: Mg3(PO4)2; ZnSO4 b, Muối axit: Là muối mà gốc axit cịn có H chưa thay nguyên tử kim loại *Hóa trị gốc axit số nguyên tử H thay nguyên tử kim loại Vd: NaHCO3: ==> - HCO3 CaHPO4: ==> = HPO4 Tên muối = Tên kim loại + (hóa trị) + tên gốc axit - Gốc axit Cl có tên (…clorua NaCl : Natri clorua; MgCl2: Magie clorua; FeCl2 : Sắt (II) clorua; - Gốc SO4 có tên … sunphat Fe2(SO4)3 : Sắt (III) sunphat Na2SO4 : Natri sunphat - Gốc SO3 có tên (…sunpit Fe2(SO3)3 : Sắt (III) sunpit Na2SO3 : Natri sunpit Tên muối axit Thêm tiền tố số nguyên tử H trước gốc axit Mg(H2PO4)2: Magie đihiđro photphat CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH 1/ Dung dịch: - Dung môi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất bị hịa tan dung mơi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung mơi & chất tan Ví dụ : cho thìa đường hịa tan nước tạo thành nước đường Ta có : đường chất tan; Nước dung môi ; Nước đường dung dịch - Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa tan thêm chất tan - Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan 2/ Độ tan chất nước : 2.1/ Chất tan & chất khơng tan: Có chất khơng tan nước Ví dụ: cát, bột gạo, đá, dầu ăn, Có chất tan nước Như muối ăn, đường, rượu, … Có chất tan nhiều nước Như rượu, đường, … Có chất tan nước Như khơng khí, muối ăn, … 2.2/, Tính tan nước số axit, bazơ, muối: * Axit: hầu hết axit tan nước, trừ H2SiO3 (Axit silixic) * Bazơ: có KOH, NaOH, Ba(OH)2 tan nước, Ca(OH)2 tan; ba zơ cịn lại khơng tan * Muối: a, Các muối Na, K tan b,Các muối Nitrat tan c, Muối clorua: có bạc clorua (AgCl) không tan; d/ Muối sunfat phần lớn tan có BaSO4; PbSO4 khơng tan (Xem bảng tính tan trang 156-H8) 2.3/ Độ tan chất nước: Độ tan chất nước số gam chất tan tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định Vd: Ở 250C độ tan đường 204g, nghĩa 25 o C, 100g nước hòa tan tối đa 204g đường tạo dung dịch bão hòa Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: a, Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng b, Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ & tăng áp suất 3/ Nồng độ dung dịch: 3.1/ Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch Công thức: C%= m ct 100% m dd Trong đó: mct khối lượng chất tan mdd khối lượng dung dịch mdd = mct + mnước Áp dụng: 1, Hịa tan 15g NaCl vào 45g H2O Tính C% dung dịch? m dd =m NaCl +m H 2O Giải: = 15 + 45 = 50(g) C% NaCl = 15 100%=25% 50 2,Tính khối lượng H2SO4 có 150g dung dịch H2SO4 14%? Giải: Khối lượng H2SO4 có 150g dung dịch H2SO4 14%: m H2SO4 = m dd xC% 14x150 = =21(g) 100% 100 3, Tính C% dung dịch bão hòa muối ăn 200C biết SNaCl =36g? Giải: Ở 200C, 36g NaCl tan 100g nước tạo 136g dung dịch bão hòa Hay: => 136g DDBH có 36g NaCl 100g DDBH có x g NaCl C%= Vậy: 36 100%=26,47% 136 3.2/ Nồng độ mol (CM) dung dịch số mol chất tan có lít dung dịch Cơng thức: CM = n (mol/lit) V Trong đó: n số mol chất tan V thể tích dung dịch (lít) Áp dụng: 1, Trong 200ml dd CuSO4 có hịa tan 16g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch? Giải: 200 ml = 0,2 lít n CuSO4 = CM = 16 =0,1(mol) 160 0,1 = 0,5 (mol/lít) hay (M) 0, 2, Trộn 2l dd đường 0,5 M với 3l dd đường M Tính CM dd đường thu được? Giải: V1 = lít; C1 = 0,5 M ; V2 = lít ; C2 = 1M Tính n1 = CM V = 0,5 = 1(mol) n2 = CM V = = 3(mol) CM = n1 +n 1+3 = = =0,8(M) V1 +V2 2+3 3, Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế 2,5l dung dịch NaCl 0,9M? Giải: Vdd = 2,5 l; CM = 0,9 M Tính mct = ? nNaCl = 2,5 0,9 = 2,25 (mol) mNaCl = 2,25 58,5 = 131,625(g) Vậy, cần 131,625g NaCl để pha chế thành 2,5l dung dịch NaCl 0,9M  ... 1+3 = = =0 ,8( M) V1 +V2 2+3 3, Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế 2,5l dung dịch NaCl 0,9M? Giải: Vdd = 2,5 l; CM = 0,9 M Tính mct = ? nNaCl = 2,5 0,9 = 2,25 (mol) mNaCl = 2,25 58, 5 = 131,625(g)... khơng tan; d/ Muối sunfat phần lớn tan có BaSO4; PbSO4 khơng tan (Xem bảng tính tan trang 156-H8) 2.3/ Độ tan chất nước: Độ tan chất nước số gam chất tan tan 100g nước để tạo thành dung dịch... Tính chất vật lí Oxi: Khí Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơngkhí; hóa lỏng - 183 0C, Oxi lỏng có màu xanh nhạt 1.2/ Tính chất hóa học Oxi: a)Tác dụng với phi kim: + Với lưu huỳnh: