Đang tải... (xem toàn văn)
TRƯỜNG TH&THCS CỬU LONG KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I Năm học 2021 2022 MÔN HÓA HỌC – LỚP 9 (Thời gian 45 phút – Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (2,0 điểm) Chọn chữ cái đứng trước câu trả lời đúng và ghi k[.]
TRƯỜNG TH&THCS CỬU LONG KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I Năm học 2021-2022 MƠN: HĨA HỌC – LỚP (Thời gian 45 phút – Không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) Chọn chữ đứng trước câu trả lời ghi kết vào thi Chất sau oxit bazơ? A CaO B H2O C CO D P2O5 Hướng dẫn giải: Đáp án A Oxit bazơ là: CaO Chất sau dùng để điều chế SO2 PTN? A CaSO4 B Na2SO4 C Na2SO3 D FeS2 Hướng dẫn giải: Đáp án C Trong phịng thí nghiệm, SO2 điều chế cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh HCl, H2SO4 Ví dụ: Phương trình phản ứng: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2 CaO không phản ứng với với chất sau đây: A Nước B dd HCl C O2 Hướng dẫn giải: Đáp án C CaO phản ứng với nước, dd HCl, dd H2SO4 Phương trình phản ứng: CaO + H2O → Ca(OH)2 CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O D dd H2SO4 4 Kim loại sau phản ứng với dung dịch HCl: A Au B Ag C Cu D Al Hướng dẫn giải: Đáp án D Những kim loại tác dụng với HCl kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học Fe, Al, Mg, … Phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Ứng dụng sau ứng dụng H2SO4? A Sản xuất phân bón B Sản xuất chất tẩy rửa C Sản xuất muối ăn D Chế biến dầu mỏ Hướng dẫn giải: Đáp án C Ứng dụng H2SO4 là: + Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc nhuộm, chất tẩy rửa tổng hợp, + Dùng công nghiệp sản xuất giấy, chất dẻo, tơ sợi + Dùng chế biến dầu mỏ, công nghiệp luyện kim + Sản xuất thuốc nổ, muối, axit Và nhiều ứng dụng quan trọng khác Bazơ sau dễ bị nhiệt phân hủy? A NaOH B Ba(OH)2 Hướng dẫn giải: Đáp án C Phương trình hóa học: to Mg(OH)2 MgO + H2O Dung dịch NaOH có giá trị pH: A Nhỏ C Mg(OH)2 D KOH B Lớn C Bằng D Nhỏ Hướng dẫn giải: Do NaOH bazơ nên có giá trị pH lớn Đáp án B Cơng thức hóa học urê A CO(NH2)2 B (NH4)2SO4 C CO(NH3)2 D NH4NO3 Hướng dẫn giải: Đáp án A Cơng thức hóa học urê CO(NH2)2 Câu 2: (1,0 điểm) Cho oxit sau: Al2O3, MgO, CO, CO2, Fe2O3, NO Hãy cho biết oxit trên, oxit oxit bazơ, oxit axit, oxit lưỡng tính, oxit trung tính Hướng dẫn giải: + Oxit bazơ (là oxit kim loại, tương ứng với bazơ) gồm: MgO, Fe2O3 + Oxit axit (thường oxit phi kim, tương ứng với axit) gồm: CO2 + Oxit lưỡng tính (là oxit tác dụng với axit dung dịch kiềm) gồm: Al2O3 + Oxit trung tính (cịn gọi oxit khơng tạo muối, oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước) gồm: CO, NO Câu 3: (3 điểm) Có chất: Ba, BaO, BaCO3, Ba(HCO3)2, Ba(OH)2, BaCl2 Dựa vào mối quan hệ chất, xếp thành dãy chuyển đổi hóa học Viết PTHH Hướng dẫn giải: (1) (2) (3) (4) (5) Ba BaO Ba(OH)2 BaCO3 Ba(HCO3)2 BaCl2 Phương trình hóa học: to (1) 2Ba + O2 2BaO (2) BaO + H2O → Ba(OH)2 (3) Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaOH (4) BaCO3 + H2O + CO2 → Ba(HCO3)2 (5) Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O Câu 4: (2,0 điểm) Cho chất sau: BaO, SO3, Fe3O4 Viết phương trình với: a) Chất tác dụng với dung dịch HCl? b) Chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2? Hướng dẫn giải: a) Chất tác dụng với dung dịch HCl là: BaO, Fe3O4 Phương trình hóa học: BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O b) Chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 là: SO3 Phương trình hóa học: Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O Câu 5: (2 điểm) Cho lượng sắt vào 100 ml dung dịch HCl Phản ứng xong, thu 3,36 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng d) Tính khối lượng muối sắt tạo thành (Cho: H = 1; Fe = 56; O = 16; Cl = 35,5) Hướng dẫn giải: a) Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ b) Số mol H2 là: n H 3,36 = 0,15 mol 22,4 Phương trình phản ứng: Fe 2HCl FeCl H 0,15 ,15 mol Số mol Fe là: nFe = 0,15 mol Vậy khối lượng Fe tham gia phản ứng là: mFe = 0,15.56 = 8,4 gam c) Phương trình phản ứng: Fe 2HCl FeCl H 0,3 0,15 mol Số mol HCl là: nHCl = 0,3 mol Vậy nồng độ mol dung dịch HCl dùng là: CM (HCl) 0,3 3M 0,1 d) Phương trình phản ứng: Fe 2HCl FeCl H 0,15 0,15 mol Theo phương trình phản ứng: n FeCl2 = 0,15 mol Vậy khối lượng FeCl2 là: m FeCl2 = 0,15.127 = 19,05 gam TRƯỜNG THCS LIÊN BÃO KIỂM TRA GIỮA KÌ I TỔ KHOA HỌC TỰ NHIÊN NĂM HỌC: 2021 – 2022 MƠN HĨA HỌC Thời gian: 45 phút Phần 1: Trắc nghiệm (3 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ trước câu trả lời đúng: Câu 1: Dung dịch H2SO4 tác dụng với chất sau A HCl B CuSO4 C NaOH D CuCl2 Hướng dẫn giải: Đáp án C Phương trình phản ứng: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Câu 2: Trong oxit sau, oxit không tan nước A MgO B P2O5 C Na2O D CO2 Hướng dẫn giải: Đáp án A MgO không tan nước P2O5, Na2O tan tốt nước cịn CO2 tan nước Phương trình phản ứng: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Na2O + H2O → 2NaOH H2CO3 CO2 + H2O Câu 3: Oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 A SO2 B CO2 Hướng dẫn giải: Đáp án C Phương trình phản ứng: C CuO D P2O5 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Câu 4: Dãy chất sau nhiệt phân hoàn toàn, sản phẩm thu toàn oxit A Fe(OH)2, BaCl2 B Al(OH)3, AlCl3 C Fe(OH)2, Al(OH)3 D Cu(OH)2, NaOH Hướng dẫn giải: Đáp án C Phương trình phản ứng: +) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 o t +) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O o Câu 5: Chất sau tác dụng với dung dịch Ba(OH)2? A CO2 B Na2O C CO D MgO Hướng dẫn giải: Đáp án A Phương trình phản ứng: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O Câu 6: Axit sunfuric loãng tác dụng với dãy chất sau đây? A Zn, CO2, NaOH B Zn, Cu, CaO C Zn, H2O, SO3 D Zn, NaOH, Na2O Hướng dẫn giải: Đáp án D Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Phần 2: Tự luận (7 điểm) Câu 1: (2 điểm) Hồn thành chuỗi biến hóa sau: (1) CuCl2 CuO (2) (3) (4) Cu(OH)2 CuSO4 CuCl2 Hướng dẫn giải: Phương trình hóa học: (1) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (2) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl (3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O (4) CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4↓ Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NaCl, HCl, K2SO4 Hướng dẫn giải: - Đánh số thứ tự trích mẫu thử - Cho quỳ tím vào mẫu thử: + Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ HCl + Mẫu khơng làm đổi màu q tím NaCl, K2SO4 (nhóm I) - Cho BaCl2 vào hai mẫu nhóm I: + Mẫu tạo kết tủa trắng K2SO4: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 (↓ trắng) + 2KCl + Mẫu khơng có tượng xuất NaCl Câu 3: (3 điểm) Cho hỗn hợp muối khan MgCl2 CaCO3 phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl Sau phản ứng thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) a Viết PTHH xảy b Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng c Nếu dùng 80 ml dung dịch axit HCl nên trung hòa với 80 ml NaOH 2M dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu gì? Hướng dẫn giải: a Phương trình hóa học: MgCl2 + HCl → Phản ứng không xảy CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O b Ta có: n CO2 6,72 0,3 mol 22,4 Phương trình phản ứng: CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H O 0,6 0,3 mol Theo phương trình phản ứng ta có: nHCl = 0,6 mol Mà VHCl = 400 ml = 0,4 lít Vậy CM (HCl) 0,6 = 1,5 M 0,4 c Có VHCl = 80 ml = 0,08 lít Suy nHCl = 0,08.1,5 = 0,12 mol VNaOH = 80 ml = 0,08 lít Suy nNaOH = 0,08.2 = 0,16 mol Phương trình hóa học: HCl + NaOH → NaCl + H2O Xét tỉ lệ: 0,12 0,16 1 Suy NaOH dư, dung dịch sau phản ứng có tính bazơ Vậy dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh TRƯỜNG THCS LIÊN BÃO KIỂM TRA GIỮA KÌ I TỔ KHOA HỌC TỰ NHIÊN NĂM HỌC: 2021 – 2022 MƠN HĨA HỌC Thời gian: 45 phút Phần 1: Trắc nghiệm (3 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ trước câu trả lời đúng: Câu 1: Dung dịch H2SO4 tác dụng với chất sau A HCl B CuSO4 C NaOH D CuCl2 Hướng dẫn giải: Đáp án C Phương trình phản ứng: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Câu 2: Trong oxit sau, oxit không tan nước A MgO B P2O5 C Na2O D CO2 Hướng dẫn giải: Đáp án A MgO không tan nước P2O5, Na2O tan tốt nước cịn CO2 tan nước Phương trình phản ứng: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Na2O + H2O → 2NaOH H2CO3 CO2 + H2O Câu 3: Oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 A SO2 Hướng dẫn giải: Đáp án C B CO2 C CuO D P2O5 Phương trình phản ứng: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Câu 4: Dãy chất sau nhiệt phân hoàn toàn, sản phẩm thu toàn oxit A Fe(OH)2, BaCl2 B Al(OH)3, AlCl3 C Fe(OH)2, Al(OH)3 D Cu(OH)2, NaOH Hướng dẫn giải: Đáp án C Phương trình phản ứng: +) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O o t Al2O3 + 3H2O +) 2Al(OH)3 o Câu 5: Chất sau tác dụng với dung dịch Ba(OH)2? A CO2 B Na2O C CO D MgO Hướng dẫn giải: Đáp án A Phương trình phản ứng: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O Câu 6: Axit sunfuric loãng tác dụng với dãy chất sau đây? A Zn, CO2, NaOH B Zn, Cu, CaO C Zn, H2O, SO3 D Zn, NaOH, Na2O Hướng dẫn giải: Đáp án D Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Phần 2: Tự luận (7 điểm) Câu 1: (2 điểm) Hồn thành chuỗi biến hóa sau: (1) CuCl2 CuO (2) (3) (4) Cu(OH)2 CuSO4 CuCl2 Hướng dẫn giải: Phương trình hóa học: (1) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (2) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl (3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O (4) CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4↓ Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NaCl, HCl, K2SO4 Hướng dẫn giải: - Đánh số thứ tự trích mẫu thử - Cho quỳ tím vào mẫu thử: + Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ HCl + Mẫu khơng làm đổi màu q tím NaCl, K2SO4 (nhóm I) - Cho BaCl2 vào hai mẫu nhóm I: + Mẫu tạo kết tủa trắng K2SO4: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 (↓ trắng) + 2KCl + Mẫu khơng có tượng xuất NaCl Câu 3: (3 điểm) Cho hỗn hợp muối khan MgCl2 CaCO3 phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl Sau phản ứng thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) a Viết PTHH xảy b Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng c Nếu dùng 80 ml dung dịch axit HCl nên trung hịa với 80 ml NaOH 2M dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu gì? Hướng dẫn giải: a Phương trình hóa học: MgCl2 + HCl → Phản ứng không xảy CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O b Ta có: n CO2 6,72 0,3 mol 22,4 Phương trình phản ứng: CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H O 0,6 0,3 mol Theo phương trình phản ứng ta có: nHCl = 0,6 mol Mà VHCl = 400 ml = 0,4 lít Vậy CM (HCl) 0,6 = 1,5 M 0,4 c Có VHCl = 80 ml = 0,08 lít Suy nHCl = 0,08.1,5 = 0,12 mol VNaOH = 80 ml = 0,08 lít Suy nNaOH = 0,08.2 = 0,16 mol Phương trình hóa học: HCl + NaOH → NaCl + H2O Xét tỉ lệ: 0,12 0,16 1 Suy NaOH dư, dung dịch sau phản ứng có tính bazơ Vậy dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh PHỊNG GD-ĐT TP BÀ RỊA ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2021 – 2022 Đề tham khảo Ngày kiểm tra: ./ /2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút (Đề gồm 01 trang) Phần I: Trắc nghiệm (3 điểm) Chọn đáp án Câu 1: Hãy chọn dãy chất có oxit bazơ A SO2, Na2O, Fe2O3 B ZnO, P2O5, Fe2O3 C ZnO, Na2O, CaO D SO2, CO2, P2O5 Hướng dẫn giải: Đáp án C Dãy chất có oxit bazơ là: ZnO, Na2O, CaO Câu 2: Khơng khí bị nhiễm chất gây tượng mưa axit, theo em chất nào? A H2, N2 B SO3, SO2 C K2O, SiO2 D CO2, CO Hướng dẫn giải: Đáp án B Khơng khí bị nhiễm chất gây tượng mưa axit, chất là: SO3, SO2 Câu 3: Có năm chất đựng riêng biệt năm ống nghiệm sau: CaO, SO3, Zn, Ba(OH)2, Ag Thêm vào ống lượng dung dịch H2SO4 lỗng Các chất có phản ứng A Zn, Ba(OH)2, Ag B SO3, Zn, Ba(OH)2 C CaO, Zn, Ba(OH)2 D CaO, SO3, Zn Hướng dẫn giải: Đáp án C Các chất có phản ứng CaO, Zn, Ba(OH)2 Phương trình hóa học: CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O Câu 4: Có ba dung dịch đựng ba lọ nhãn là: NaOH, NaCl, H2SO4 Dùng thuốc thử sau nhận biết dung dịch đựng lọ? A Qùy tím B Dung dịch HCl C Qùy tím dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaCl Hướng dẫn giải: Đáp án A - Đánh số thứ tự trích mẫu thử - Cho quỳ tím vào mẫu thử: + Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ H2SO4 + Mẫu làm quỳ tím hóa xanh NaOH + Mẫu không làm đổi màu quỳ NaCl Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau: NaOH + X → Y + Na2SO4 Biết Y chất kết tủa màu xanh lam Vậy X, Y A CuCl2, Cu(OH)2 B CuSO4, Cu(OH)2 C ZnSO4, Zn(OH)2 D FeCl2, Fe(OH)2 Hướng dẫn giải: Đáp án B Phương trình phản ứng: NaOH + X → Y + Na2SO4 Sản phẩm gồm: Y chất kết tủa màu xanh lam Na2SO4 Suy X CuSO4 Y Cu(OH)2 Câu 6: Hãy chọn câu sai: A Phân đạm chứa nguyên tố dinh dưỡng nitơ B Có ba nguyên tố dinh dưỡng trồng N, P, S C Phân lân chứa nguyên tố dinh dưỡng photpho D Nguyên tố photpho kích thích rễ trồng phát triển Hướng dẫn giải: Đáp án B Ý B sai nguyên tố dinh dưỡng cho trồng gồm: + Nhóm đa lượng: N, P, K + Nhóm trung lượng: S, Ca, Mg, Si… + Nhóm vi lượng: Mn, Cu, B, Zn, Fe, Mo, Cl… Phần II: Tự luận (7 điểm) Câu (1 điểm): Trong q trình nung vơi, tạo nhiều khí CO2, SO2 Đây khí thải gây nhiễm mơi trường Theo em hóa chất nên sử dụng để xử lí khí thải trên? Giải thích viết phương trình phản ứng? Hướng dẫn giải: Trong q trình nung vơi, tạo nhiều khí CO2, SO2 Đây khí thải gây ô nhiễm môi trường Hóa chất nên sử dụng để xử lí khí thải nước vơi Giải thích: Khí CO2, SO2 oxit axit tác dụng với dung dịch nước vôi Dẫn khí thải qua dung dịch nước vơi trước thải mơi trường khí có hại bị giữ lại khơng thốt ngồi Hơn nước vơi cịn hóa chất rẻ tiền Phương trình hóa học: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O (CaSO3; CaCO3 chất kết tủa màu trắng) Câu (2 điểm): Em viết phương trình phản ứng cho chuyển đổi hóa học sau: (1) (2) (3) (4) Na NaCl NaOH Na2SO3 Na2SO4 Hướng dẫn giải: Phương trình hóa học: (1) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑ dpdd cmn (2) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 (3) 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O (4) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O Câu (4 điểm): Ngâm bột sắt dư 600 ml dung dịch HCl Sau phản ứng kết thúc, thu 3,36 lít khí (đktc) a) Mơ tả tượng viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng d) Để trung hòa hết lượng axit HCl cần phải dùng gam dung dịch NaOH 20% Cho biết: Fe = 56, Na = 23, O = 16, H = Hướng dẫn giải: a) Hiện tượng: Fe tan, xuất khí Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) b) Số mol H2 là: n H2 3,36 0,15 mol 22,4 Phương trình phản ứng: Fe 2HCl FeCl H 0,15 ,15 mol Suy mFe = 0,15.56 = 8,4 (g) c) Theo phương trình phản ứng (1) ta có: nHCl = n H = 2.0,15 = 0,3 mol Suy CM (HCl) 0,3 = 0,5M 0,6 d) Phương trình phản ứng: HCl NaOH NaCl H 2O 0,3 0,3 mol Suy mNaOH = 0,3.40 = 12 gam Vậy m ddNaOH 12.100 60 gam 20 PHÒNG GD&ĐT THUẬN THÀNH ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I Năm học: 2021-2022 Mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: 45 phút Câu (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi sau: (1) (2) (3) (4) (5) Na Na2O NaOH Na2CO3 NaCl NaOH Hướng dẫn giải: (1) 4Na + O2 → 2Na2O (2) Na2O + H2O → 2NaOH (3) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (4) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 dpdd cmn 2NaOH + Cl2 + H2 (5) 2NaCl + 2H2O Câu (2,5 điểm) Có bốn lọ dung dịch khơng nhãn, lọ đựng dung dịch sau: NaOH, NaNO3, HCl, Na2SO4 Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học (nếu có) Hướng dẫn giải: - Đánh số thứ tự trích mẫu thử - Cho quỳ tím vào mẫu thử: + Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ HCl + Mẫu làm quỳ tím hóa xanh NaOH + Mẫu khơng làm đổi màu quỳ NaNO3 Na2SO4 (1) - Cho lượng BaCl2 vào nhóm (1), nếu: + Xuất kết tủa trắng Na2SO4 Phương trình phản ứng: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 (↓ trắng) + 2NaCl + Không xảy tượng NaNO3 Câu (4 điểm) Hịa tan hồn tồn 4,8 gam magie 200 gam dung dịch H2SO4 lỗng a Tính thể tích khí hiđro đktc b Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 cần dùng c Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu sau phản ứng d Dẫn lượng khí hiđro qua 4,8 gam Fe2O3 nung nóng Tính khối lượng sắt tạo thành (Biết hiệu suất phản ứng 100%) Hướng dẫn giải: a Số mol Mg là: nMg = 4,8 = 0,2 mol 24 Phương trình phản ứng: Mg H 2SO MgSO H 0,2 0, mol Theo phương trình phản ứng ta có: n H = 0,2 mol Suy thể tích khí H2 thoát đktc là: VH = 0,2.22,4 = 4,48 lít b Phương trình phản ứng: Mg H 2SO MgSO H 0,2 0,2 mol Suy n H 2SO = 0,2 mol; m H 2SO4 = 0,2.98 = 19,6 gam Vậy nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 cần dùng là: C% 19,6 100% = 9,8% 200 c Ta có khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mdd sau phản ứng = 200 + 4,8 – 0,2.2 = 204,4 g Mg H 2SO MgSO H 0,2 0,2 m MgSO = 0,2.120 = 24 g mol ... = 12 gam Vậy m ddNaOH 12 .10 0 60 gam 20 PHÒNG GD&ĐT THUẬN THÀNH ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I Năm học: 20 21- 2022 Mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: 45 phút Câu (2,5 điểm) Viết phương trình hóa. .. BÃO KIỂM TRA GIỮA KÌ I TỔ KHOA HỌC TỰ NHIÊN NĂM HỌC: 20 21 – 2022 MƠN HĨA HỌC Thời gian: 45 phút Phần 1: Trắc nghiệm (3 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ trước câu trả lời đúng: Câu 1: Dung dịch H2SO4... = 1, 5 M 0,4 c Có VHCl = 80 ml = 0,08 lít Suy nHCl = 0,08 .1, 5 = 0 ,12 mol VNaOH = 80 ml = 0,08 lít Suy nNaOH = 0,08.2 = 0 ,16 mol Phương trình hóa học: HCl + NaOH → NaCl + H2O Xét tỉ lệ: 0 ,12 0 ,16