PHỊNG GD& ĐT KRƠNG BUK TRƯỜNG THCS LÊ HỒNG PHONG ĐỀ CHÍNH THỨC * Ma trận: NDKT Các loại hợp chất vô Kim loại Nhận biết TN TL Câu (0,5đ) Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL Câu1 Câu (0,5) (2,0đ) Câu (0,5đ) Tính tốn tổng hợp Tổng số câu, tổng số điểm KIỂM TRA HKI TIẾT 36 - NĂM HỌC : 2013- 2014 Mơn : HĨA HỌC - LỚP Thời gian : 45 phút 2câu (1,0đ) 10% Câu (0,5đ) Câu (1,5đ) Câu (0,5) câu (1,5,đ) 15% câu (1,0đ) 10% Câu (2,5đ) câu (3,0đ ) Câu 10 ( 1,0đ) Câu3 (0,5đ) 1câu (2đ) 20% 2câu (1,0đ) 10% ThuVienDeThi.com câu ( 3,5 đ) câu ( 2,5 đ ) câu (2,5đ) 25% câu (1,0đ) 10% I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3điểm) Khoanh tròn vào chữ đáp án đúng: Câu 1: Dãy oxit tác dụng với H2SO4 loãng? A FeO, Na2O, NO2 B CaO, MgO, P2O5 C K2O, FeO, CaO D SO2, BaO, Al2O3 Câu 2: Trộn hai dung dịch sau với có kết tủa xuất hiện? A Ba(NO3)2 NaCl B K2SO4 AlCl3 C KCl AgNO3 D.CuCl2 ZnSO4 Câu 3: Nung 100g CaCO3 nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 44,8g CaO Hiệu suất phản ứng đạt phần trăm? A 75% B 80% C 85% D 90% Câu 4: Cho 5,4 gam Al vào dung dịch H2SO4 lỗng dư Thể tích khí H2 đktc là? A 2,24 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 5: Có kim loại Ba, Al, Ag Nếu dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết kim loại trng dãy kim loại sau A Ba, Al B Ba, Ag C Ba, Al, Ag D Không xác định Câu 6: Trộn 200ml dung dịch NaOH 1M với 300ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch có nồng độ mol là? A 0,5 M B 1,5M C 1M D 0,7M II/ PHẦN TỰ LUẬN: (7đ) Câu 7: (2đ) Phản ứng trao đổi ? Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ? Mỗi điều kiện cho ví dụ Cộng Vận dụng cao TN TL 10 câu (10,0đ) 100% Câu 8: (2đ) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, NaCl Câu 9:(2,5đ) Cho 14,6 gam hỗn hợp gồm Ag Fe tác dụng với 300 ml dung dịch H2SO4 (vừa đủ) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí ( đktc) a/ Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/Tính nồng độ dung dịch H2SO4 cần dùng ? c/ Tính nồng độ mol sản phẩm tạo thành sau phản ứng ? Coi thể tích dung dịc thay đổi khơng đáng kể ? (H = ; S = 32 ; O = 16 ; Fe = 56 ; Ag = 108 ) Câu 10: (1 đ ) Cho gam oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 1M Xác định công thức oxit kim loại ? (HS sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học) ThuVienDeThi.com * Đáp án: I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( đ) Câu Đáp án C C B B C D II/ PHẦN TỰ LUẬN: ( 7đ) Câu 7: (2 đ) – Khái niệm: Là PUHH hai chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất ( 0,5 đ ) - Điều kiện:Chỉ xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí ( 0,5 đ) - Ví dụ: CuSO4 + 2NaOH ( 0,5 đ ) Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O ( 0,5 đ) (Mọi ví dụ khác đạt điểm tối đa) Câu 8: ( 1,5 đ) - Cho quỳ tím vào dung dịch , dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ H2SO4, khơng có tượng NaCl, Na2SO4 ( 0,5 đ) - Cho dung dịch BaCl2 vào, dung dịc có kết tủa trắng Na2SO4, khơng có tượng NaCl ( 0,5 đ) PTHH: Na2SO4 + BaCl2 ( 0,5 đ) BaSO4 + 2NaCl Câu : ( đ) Chỉ có Fe tác dung với dd H2SO4 sinh chất khí, Ag khơng phản ứng nH 2, 24 0,1 (mol ) 22, Fe + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2 0,1mol 0,1mol 0,1 mol 0,1 mol a/ mFe = 0.1 56 = 5,6 gam 5, % mFe = x 100% = 38,36% 14, % mAg = 100% - 38,36 % = 61,64 % 0,1 b/ CM H2SO4 = = 0,33 M 0,3 0,1 c/ CM FeSO4 = = 0,33 M 0,3 Câu 10: ( đ) n H2SO4 = V CM = 0,2 = 0,2 ( mol) - RO + H2SO4 RSO4 + H2O 0,1 (mol) 0,1(mol) MRO = = 40 R + 16 = 40 0, R = 24 ( Mg) CT oxit: MgO Lưu ý : HS giải theo cách khác cho điểm tối đa PT: Duyệt tổ chuyên : (0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) GV đề: Bùi Thị Hồng Hạnh Đặng thị Lợi ThuVienDeThi.com ... 1 0: (1 đ ) Cho gam oxit kim lo? ?i hóa trị II tác dụng vừa đủ v? ?i 200ml dung dịch H2SO4 1M Xác định công thức oxit kim lo? ?i ? (HS sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học) ThuVienDeThi.com * Đáp án:... ThuVienDeThi.com * Đáp án: I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( đ) Câu Đáp án C C B B C D II/ PHẦN TỰ LUẬN: ( 7đ) Câu 7: (2 đ) – Kh? ?i niệm: Là PUHH hai chất tham gia phản ứng trao đ? ?i v? ?i thành phần cấu tạo chúng... oxit: MgO Lưu ý : HS gi? ?i theo cách khác cho ? ?i? ??m t? ?i đa PT: Duyệt tổ chuyên : (0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) GV đ? ?: B? ?i Thị Hồng Hạnh Đặng thị L? ?i ThuVienDeThi.com